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季延中学2008—2009学年度第二学期期末考试高 一 化 学 试 题（考试时间100分钟，满分100分）可能用到的原子量： H：1 N:14 O：16 Na:23 S:32 C:12第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（本题共有22小题，每小题只有1个正确答案，每题2分，共44分。）1．下列物质中，属于天然高分子化合物的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.
A．油脂 B．纤维素 C．氨基酸 D．聚氯乙烯2.以下做法能改善空气质量的是（ ）A．以煤等燃料作为主要生活燃料 B．利用太阳能、风能和氢能替代化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D．限制使用电动车3．下列过程中，需要增大化学反应速率的是 （ ） A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．塑料老化 D．工业合成氨4．下列物质中加入金属钠不产生氢气的是（ ）A．乙醇　　 B．乙酸 C．甘油　　 D．苯5．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A．H2O　　 B．NH3 C．PCl3　　 D．HCl 6．下列化学用语表达错误的是（ ） A．S2-结构示意图： ( http: / / www.21cnjy.com )　　 B．NaCl的电子式： C．葡萄糖分子式：C6H12O6　　　　D．甲烷分子球棍模型：7．下列关于“生活中的化学”的叙述中错误的是 （ ）A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B．误食重金属盐，可立即喝牛奶或生蛋清进行解毒C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，它是人体的营养物质D．新居室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛等有机物会污染室内空气8．关于元素周期表, 下列叙述中不正确的是（ ）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．过渡元素是副族和第Ⅷ族元素的总称。 9．在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）A．离子晶体中，只含离子键 　　 B．原子晶体中，只存在共价键C．含有共价键的晶体不一定为分子晶体 D．稀有气体的原子能形成分子晶体10．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（ ）A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D．实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极11.下列有关二氧化硫的说法中，错误的是（ ）www.
A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有强氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能与水反应生成H2SO3 C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气12．下列反应中生成H2的速率最快的是 （ ）
金属 酸溶液 温度
A Mg 0.5mol·L━1 H2SO4 20℃
B Fe 1 mol·L━1HCl 20℃
C Mg 2 mol·L━1HCl 20℃
D Mg 2 mol·L━1H2SO4 30℃
13．在2A＋B ( http: / / www. / ) 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（ ）A．υ(A) = 0.5mol·L－1·s－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·s－1C．υ(C) = 0.8mol·L－1·s－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·s－114．已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（ ）A．通入足量溴的四氯化碳溶液 B．在空气中燃烧C．通入酸性高锰酸钾溶液中 D．在一定条件下通入氢气15．电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变
16．一定温度下，一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）＋2B（g） ( http: / / www. / )2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，不能做为判断该化学平衡标志的是（ ） A．容器内气体A的物质的量不再随时间而改变 B．容器内气体C的浓度不再随时间而改变C．单位时间内生成amol物质A，同时生成2amol物质BD．单位时间内生成amol物质A，同时生成2amol物质C17．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn + 2OH― —2e— = ZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2e— = 2Ag+ 2OH—。据此判断单质锌是（ ）A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原 C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化18．右图装置可用于（　　） A．加热NaHCO3制CO2 B．用Cu和稀HNO3反应制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用Cu和浓HNO3反应制NO219. 短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是（ ）
X
Y
Z
A. X，Y，Z中X的单质最稳定 B. Y的氢化物为HY C. Z能生成HZO3 D. X、Y、Z三种元素中，非金属性最强的元素为Y20．主族元素R可形成化学式为KRO3的一种盐，则R一定是（ ）www.
A．F B．N C．ⅤA或ⅦA元素 D．一定是ⅤA元素21.目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是（ ）A．最高价氧化物为SeO3 B．原子序数24 C．原子半径比钙小 D．气态氢化物化学式为H2Se 22．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8kJ·mol-1 CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)； △H＝－283.0 kJ·mol-1 C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518 kJ·mol-1CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－893 kJ·mol-1 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是（ ）　A. CH4(g) B.CO(g) C.C8H18(l) D. H2(g)第Ⅱ卷（非选择题，共56分）二、填空题（本大题有5小题，共40分）23．（8分）（1）有以下各组微粒或物质：A、正丁烷和异丁烷； B、金刚石、石墨和C60 C、冰和干冰； D、35Cl和37Cl； E、NO和NO2； 其中，互为同分异构体的有 （填编号，以下同）；互为同素异形体的有 。（2）现有①干冰 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2S 四种物质，按下列要求回答（填序号）： 既存在离子键又存在共价键的是 ；熔化时不需要破坏化学键的是 。（3）向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)+O2 ( http: / / www. / )2SO3(g)，经4 s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，则以O2表示的反应速率为 ；平衡时SO3的物质的量浓度 。24. （11分）A、B、C、D、Ｅ ５种短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多４个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、Ｅ同主族．⑴B在周期表中的位置第 周期，第 族；
⑵Ｅ元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为 ；
⑶元素C、D的离子半径大小关系是 ＞ （用离子符号表示）。
⑷写出A、C两种元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式
⑸由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为 ,它与强碱溶液反应的离子方程式是
www.
25、（12分）非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D。
⑴若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①反应④的产物中属于盐的物质含有的化学键是
②反应①②③④中属于非氧化还原反应的是
③工业生产中B的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨
而污染环境，酸雨的pH 5.6(填“<”、“=”或“>”)
⑵若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
① A单质的结构式是：
② D物质的浓溶液经常会略带黄色，请用化学方程式表示其原因 。
③请写出反应④的离子方程式 。
④如右图，将一盛有纯净干燥的气体C的试管
倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内水位上升
的高度为试管高度的 。
26．（9分）通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品。试根据下图回答有关问题：www.
⑴ 有机物 B 的名称为 。决定有机物 A、 C 的化学特性的原子团的名称分别是 。
⑵ 写出图示反应①、②的化学方程式，并指明反应类型：
① ；反应类型：
② ；反应类型：
三、实验题（1小题，共11分）
27．（11分） 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
实验方案 实验现象
1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 A浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色
2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 B产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应 C反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧
4．镁带与2mol.L-1的盐酸反应 D剧烈反应,产生可燃性气体
5．铝条与2 mol.L-1的盐酸反应 E生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失
6．向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量 F生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。。
（2）实验用品：仪器：① ②酒精灯 ③试管 ④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀
⑦ 玻璃片⑧ 砂纸等；
药品：钠、镁带、铝条、2 mol.L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、
AlCl3溶液、NaOH溶液等。
（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
1 2 F 3 4 D 5 6 （用A-F表示）
写出实验方案3的离子方程式
（4）实验结论：
（5）有人设计了如图所示的钠与水反应实验装置，并
验证钠的物理性质，钠与水反应产物。其实验方法为：
将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在玻璃
导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口，移至
酒精灯上方，点燃。
该实验中有右图装置中的的实验现象是 。
四、计算题　（1小题，共5分）
28．（5分）某有机物含碳40.0％、氧53.3％、氢6.70％，其蒸气密度为2.68g／L(已校正至标准状况)，此有机物呈酸性。
(1)通过计算，根据性质确定此有机物的结构简式。
(2)用30g此有机物跟足量碳酸钠溶液反应，所产生的气体在标准状况下的体积是多少
www.
高一化学试卷 答案
www.
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水
A
O2
B
C
D
O2
Cu
H2O
①
②
③
④
水

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