资源简介

第九单元
化学与社会发展
单元备课（上）
第一节 化学与能源
第二节 化学与材料
第三节 化学与农业生产
第四节 化学与环境保护
单元备课（下）
单 元 备 课 (上)
课题： 第九单元 化学与社会发展
1、 教学目标
1、 知识目标 1、了解化学电池与氢能；知道常见的玻璃、塑料、玻璃钢及其应用，认识有机高分子合成材料、复合材料的形成过程；
2、知道一些常用化肥、农药的成分及作用；了解典型的大气、水污染的主要污染物及来源、危害、防治措施，认识“三废”处理的必要性及处理的一般原则。
2、能力目标 1、初步形成“学习与研究化学的目的就是实现能量和物质转化”
的观念 2、知道通过化学反应可以是储存于物质内部的化学能转化成热能、电能、光能等；可使用途小的物质转化为用途大的物质、有害的物质转化为无害的物质 3、认识化学在开发新的储能物质、实现物质转化、改良物质性能中的作用。
3、育人目标 1、 感受化学在能源开发、材料研制、农业生产、环境保护中的重要作用 2、认识新能源开发、新材料、化肥和农药的研制、环境保护与人类发展的密切关系
3、初步形成正确、合理的使用化学物质的意识，确立绿色化学观念，树立保护环境、与自然和谐相处的意识。
1、 教材分析
1、教材地位及作用： 设置本单元的目的就是引导学生站在社会发展的大背景中去认识化学。帮助学生体验化学与技术及社会的密切联系，使学生初步了解化学对人类文明发展的巨大贡献，认识化学在实现人与自然和谐相处、促进人类和社会持续 发展中的地位和作用。通过本单元的教学，还应使学生掌握一些化学基本观念，
2、重点：化学电池与氢能； 有机高分子合成材料、复合材料的形成过程；常用化肥、农药的成分及作用；典型的大气、水污染的主要污染物及来源、危害、防治措施；“三废”处理的必要性及处理的一般原则。
难点：有机高分子合成材料、复合材料的形成过程；典型的大气、水污染的主要污染物及来源、危害、防治措施
3、教法与学法： 分组合作、实验探究、调查研究、自主学习等
三、学情分析
4、 作业设置
（1）课堂练习 助学中的《知识概要》 及课后习题
（2）课堂作业 助学中的《自我检测》
（3）课外作业 助学中的《自我挑战》
4、 课时安排
课 题 课时数 周 次 教学媒体 参考资料
第一节 化学与能源 2 实验、投影与多媒体 教学用书及助学
第二节 化学与材料 1 实验、投影与多媒体 教学用书及助学
第三节 化学与农业生产 1 实验、投影与多媒体 教学用书及助学
第四节 化学与环境保护 1 实验、投影与多媒体 教学用书及助学
单元练习及测试 2 测试题
第一节 化学与能源 课型 新授 第一课时
教学目标 知识与技能 1. 知道氢气的制取和收集方法2. 认识氢能是一种理想的能源
过程和方法 1. 积极主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，培养学生辩证看待化学物质的能力2. 学会运用比较的方法对信息进行加工
情感态度与价值观 1. 通过对氢能是理想的能源的认识感受化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用2. 对学生进行社会责任感和使命感的教育
重点 氢气的制法、氢能源
难点 氢气的制法、验纯
课前准备 教师：有关氢气制取、收集所需药品、仪器学生：查阅有关氢能源的资料

教学环节 教师调控 学生活动 设计意图
引课一、氢气的制取 让学生回忆从含氢化合物中制取氢气的方法 回忆、书写方程式、交流 巩固学生对知识的记忆
二、实验室制取氢气 让学生在所回忆的方法中分析、比较、选取适合在实验室制取的方法 交流、讨论、比较、分析 让学生表达自己的观点，锻炼自己的能力，运用比较的方法作判断
指导学生讨论：（1） 如何检验气密性（2） 如何验纯（3）夹紧导气管上的夹子时，试管中的硫酸的液面为什么会下降？ 讨论 参与讨论，激发积极性，活跃思维，锻炼表达能力
指导学生完成制取氢气并验纯 与他人合作共同完成氢气的制取和验纯 培养学生团结协作的能力
引导学生讨论：氢气的贮存、运输、使用中应该注意什么问题？ 讨论 在互相交流中互相学习
三、氢能源 大屏幕展示对氢能源的认识 交流 、分析 通过交流分析培养正确看待化学物质的能力
练 习 1. 实验室制取氢气的反应原理 ；2. 用于实验室制取氢气的发生装置与前面学习过的制取 相似；3. 如何大量、廉价地制取氢气是各国正努力研究的课题。日本科学家最近开发出一种含镍氧化物半导体粉末，将少量这种粉末放入水中，用波长为402nm的可见光照射，能够不断地将水分解成氢气和氧气。在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是 ，该反应的方程式 。
随堂检测题 1. 氢气作为新能源有哪些优点 2. 液氢可做推进火箭的燃料，这是因为（ ）A 氢气难溶于水 B 氢气没有颜色C 氢气燃烧时放热多 D 氢气没有气味3. 若用锌和一种酸反应制出的氢气中含有氯化氢气体，则发生装置中盛放的酸是 4.据报纸登载，深圳某商场开业庆典时，店外挂的氢气球因人群拥挤而被挤破，遇上点燃的香烟，引起爆炸，并引发邻近的一串氢气球爆炸。迅速掠过的火苗烧了一些顾客的头发，并浅度灼伤20多人的皮肤。请简要回答：（1）以上事实说明氢气具有什么化学性质 发生燃烧的化学方程式是 （2）某兴趣化学小组进行探究时，用了稀有气体氦气可以较好地代替氢气，原因是
作业 P70-3

教学反思：
课题 第一节化学与能源 课型 新授 第 2 课时
教 学 目 标 知识与技能 1、了解几种常见的能源，认识能源开发和节约能源的重要性；2、知道电池能将化学能直接转化成电能；了解使用化学能电源比燃烧化石燃料具有更多的优点；
过程和方法 了解几种常见的电池，知道乱扔废弃电池会污染环境，了解回收、处理废弃电池的意义；
情感态度与价值观 1、认识化学在解决能源危机方面的重大意义；2、增强环保意识。
重点 对能源的认识
难点 电池的原理
课前准备 教师：1、世界生计盎然的景象的图片； 2、准备演示实验。 学生：1、搜集资料 （如何解决能源危机？）2、搜集资料：废弃电池对环境都能造成哪些污染？3、并对所搜集到的资料进行小组分析讨论。
教 学 环 节 教 师 调 控 学 生 活 动 设 计 意 图
创设情境引入新课 常见的能源的种类 能源的分类 能源的危机 能源危机的解决 能源的转化 化学能转化为电能 电池 废弃电池的处理 小结 展示图片 提出疑问：1、目前我们常利用的能源有哪些？ 组织学生看图9-1 2、除化石燃料外，我们还可以利用哪些能源？ 根据是否可再生、获取的途径分类 列举一些消耗能源多的事实 设疑：如何解决能源危机？ 观看图9-2节能标志 在我们的生产和日常生活中常见的，也是古老的一种获取能量的方法就是燃烧获取热能，再将热能转化成其他形式的能量，这种获取能量的方法简单，但转化效率低，并产生大气污染，那么，我们能否寻找到一种转化率高，并且污染少的能量转化方式呢？ 做演示实验 如果废弃电池处理不好会污染环境，那么应如何处理废弃电池呢？ 通过这节课的学习，你都有哪些收获？ 观看 思考、回答 看书、交流讨论 思考、回答 倾听、了解 倾听、思考 结合实际和搜集到资料，讨论研究。 讨论图案的含义 思考、讨论 观察现象并描述 根据所搜集的资料交流、讨论 学生各抒己见 激发学生的学习兴趣，让学生将化学与生活联系。 让学生在复习旧知识的同时学习新内容，教学环节自然、流畅。 培养学生的参与意识，激发学生回答开放性问题的兴趣。 让学生对常见的能源有个系统的认识，便于理解和记忆。 将学习内容扩展到生活实际中，让学生感到学习化学的乐趣。 让学生互相学习，培养互帮互助的团结精神，激发了学习的主动性。 发挥学生的想象力，培养学生的观察能力，并增强了课堂的趣味性。 培养学生全面看问题的能力。 直观的观察使学生对所学的内容印象深刻，激发学习热情，增强学生的观察能力和语言表述能力。 增强学生的环保意识，增强学生的社会责任感，养成保护环境的良好习惯 培养学生的归纳、总结以及语言表述能力。
练习题 1、常见的能源有哪些？2、解决能源危机的方法有哪些？3、造成空气中二氧化碳含量增加的主要原因是？4、化石燃料是最理想的燃料吗？为什么？5、化石燃料是可再生能源还是不可再生能源？
检测题 1、化石燃料可以对环境造成哪些污染？2、电池是将 能转化为 能的装置。3、下列哪个标志是节能标志？ （图略）4、自然界消耗二氧化碳的途径是？5、联系实际谈谈你对废弃电池的认识。
作业 书：70---2、3
课题 第九章第二节化学与材料 课型 新授 第一课时
教学目标 知识与技能 （1）知道常见的合成纤维，塑料，合成橡胶及其应用。（2）了解使用合成材料对人和环境的影响。（3）认识新材料的开发与社会发展的密切关系。
过程和方法 （1）通过对学习内容的社会调查和有关资料的查阅，培养学生从多种渠道获取信息的能力，并对获取的信息进行加工。（2）积极主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点逐步形成良好的学习习惯和学习方法。（3）提出问题，进行初步的科学探究。
情感态度与价值观 （1）以材料的利用为载体，培养学生对社会的关注意识。（2）对学生进行社会责任感和使命感的教育。（3）培养学生合理利用各种材料的观念。
重点 树立合理利用各种材料和环境保护的意识。
难点 树立合理利用各种材料和环境保护的意识。
课前准备 教师：四种材料的生活物品。学生：就下列调查主题，进行课前探究活动（1）调查制造厨房里各种物品的材料。（2）将调查材料形成报告并分析材料的主要性能。
教 学 环 节 教 师 调 控 学 生 活 动 设 计 意 图
创设情境引入新课： 材料的发展日新月异，材料的使用与 我们的生活密切相关。今天，我们就来学习一下有关材料的一些知识。 1 合成材料包括塑料，合成纤维，合成橡胶。 2 纤维包括天然纤维，人造纤维，合成纤维。3 几种纤维的性质实验 4 合成材料耐酸碱腐蚀5 灼烧聚乙烯，聚氯乙烯 6 白色污染 四 复合材料 1 钢筋混凝土，玻璃钢 学生谈感想教师小结 大屏幕演示动画：由四大材料制成的物品各一种。 创设问题情境：（1）你知道每种物品使用的材料吗？ 指导学生阅书并提出相关问题 引导学生列举生活中常见物品及其材料，性能。指导学生阅书。 同上 同上 指导学生做实验 指导学生阅书 （1）知道常见的合成纤维，塑料，合成橡胶及其应用。（2）了解使用合成材料对人和环境的影响。（3）认识新材料的开发与社会发展的密切关系。 观看动画 思考、回答问题。 阅书并划出有用信息 展示调查材料。 同上 展示调查材料 同上 分组实验并完成书中表格 阅书并划出有用信息 展示复合材料物品 谈体会 这样的引课比较有趣自然，极大地激发了学生的学习兴趣，可以让学生饱含热情地参与教学过程。 创设问题情境，让学生在结合生活经验的同时，了解到材料的使用情况，简练、自然。 培养学生处理信息的能力。 养培养学生社会调查能力。 培养学生处理信息的能力。 同上 培养学生的实验探究能力 培养学生处理信息的能力 培养学生社会调查能力
材料的练习 1在聚乙烯和聚氯乙烯塑料中，可用做食品袋的是 。鉴别两者的方法及有关现象、结论 。 2、就下列材料，各举一例并说明用途。1） 金属材料；2）无机非金属材料；3）合成材料。3、玻璃，有机玻璃，玻璃钢，不锈钢四种物质，其中属于金属材料的是 ，属于无机非金属材料的是 ，属于合成材料的是 ，属于复合材料的是 。4、合金具有许多良好的物理性能和化学性能，应用十分广泛，试举出两种常见的合金： 。5、鉴别下列两种物品：羊毛纤维和合成纤维
随堂检测题 1 手放在一块被火烧烤的板上仍安然无恙，则制造这块板的材料和性质是 （ ）A．无机材料 透气 B。 特殊钢板 耐高温C．纳米碳板 熔点高 D。 有机高分子材料 绝热2．下列各组材料中，均属无机非金属材料的一组是（ ）A．玻璃 光导纤维 B。光导纤维 混凝土 C。 羟基磷酸钙 聚乙烯 D。 碳化硅 硫化橡胶3．材料一般可分为 、 、 、 。4．科学家正在研究一种能自行调温、调光的新型建筑材料叫“云胶”。它低温时呈透明状，可通过90%的光线；受热时则从透明变成白色，可阻挡90%的光线，这一转变可在两三度的温差范围内完成，且是可逆的。用这种材料作房屋的材料，其优点是 。5．区分毛线、棉线、尼龙。
作业 P：75-1
教学反思：
课题 第三节化学与农业生产 课型 新授 第一课时
教学目标 知识与技能 1.了解化肥的种类和特性2.学会对铵根离子的检验3.了解常见化肥使用的注意事项
过程和方法 1. 培养学生实验探究能力；2. 增强学生理论与实际相结合的能力。
情感态度与价值观 使学生认识到日常生活中处处有化学，激发学生学习化学的兴趣，增强学好化学的自信心。
重点 1. 化学肥料的种类和特性2. 铵根离子的检验
难点 1. 铵根离子的检验2. 化学肥料成分的记忆。
课前准备 教师：以举出所知道的化肥引出课题，对常见的化肥的物理性质，让学生通过观察、看书自己总结；对铵根离子的检验的教学通过实验，激发兴趣，提出问题，让学生通过实验去探究； 学生：通过设置一定的问题让学生看书、讨论、实验探究，重点掌握化肥的种类和特性。


教 学 环 节 教 师 调 控 学 生 活 动 设 计 意 图
创设情境引入新课 一. 化学肥料 1.氮肥 2.、磷肥 3、钾肥4、复合肥料5、微量元素肥料二、农药作用2、危害小结 【自问自答】常用的化肥有哪些？　　有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料、微量元素肥料等，这节课主要讲氮肥、磷肥和钾肥。【板书】化学肥料【提问】植物为什么需要氮肥、磷肥和钾肥？（看图后小议）【小结】氮元素可使植物细胞加速分裂和生长，促进植物枝叶茂盛。磷元素使植物提早开花结果，增强抵抗力。钾元素有利光合作用，促进作物生长健壮。这三种元素都是植物生长不可缺少的成分。【提问】你所知道的化肥中哪些属于氮肥？它们有哪些重要的性质和特点？【投影】【板书】一.氮肥【课件】名称化学式主要性质保存氨水NH3.H2O易溶于水低温密封碳酸氢铵NH4HCO3硝酸铵NH4NO3氯化铵NH4Cl硫酸铵(NH4)2SO4尿素CO(NH2)2【课件】各种氮肥的优缺点。　　【实验】在玻片上放少量碳铵，再加一些消石灰，用玻棒搅拌后闻气味。【结论】有刺激性气味的氨气逸出，这是快速检验铵盐的方法。【练习】完成下表【提问】磷肥的主要成分是什么？二、磷肥它是含有磷酸根的盐。主要有磷矿粉（主要成分是磷酸钙）、钙镁磷粉（主要成分是磷酸钙和磷酸镁）、过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙）、重过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙）【提问】钾肥都有哪些？【板书】三、 硫酸钾（K2SO4）钾肥 氯化钾（KCl）碳酸钾（K2CO3）《草木灰的主要成分》【提问】什么叫复合肥？【板书】 磷酸二氢铵 NH4H2PO4 磷酸氢二铵（NH4）2HPO4四、复合肥料 硝酸钾KNO3 磷酸二氢钾KH2PO4五、微量元素肥料：如B、Mn、Cu、Zn等六、农家肥料指导学生阅读教材：农药——作物生长的卫士让学生知道农药对农业生产的作用，对环境和健康的作危害。 学有生知道的就跟随回答。看图思考想、听、记相结合学习氮、磷、钾肥的作用思考回答观看记忆看课件阅读记忆学生两人一组，动手操作。填表计算阅读课本思考回答思考交流想、听、记相结合学习氮、磷、钾肥的作用思考回答观看记忆阅读教材了解农药对农业生产的作用，对环境和健康的作危害　 引起学生思考，明确学习的大目标。以形象的图表引起学生学习兴趣。让学生知道氮、磷、钾肥对植物生长的 作用。实物展示，增加学生的感性记忆。列表对比，给学生深刻印象，并巩固化学式。增强学生对化肥知识全面了解。让学生亲自动手获得知识。巩固常见化肥的化学式的书写。学生知道肥料的种类及常见的磷肥、钾肥、复合肥、微量元素肥料让学生知道农药对农业生产的作用，对环境和健康的作危害
练习题练 习 题 l．氨水见光后易挥发和分解，所以容器口必须＿＿＿，且放在棕色瓶中。2．硝铵在高温或猛烈撞击时会爆炸，碳铵在受热时会全部分解成气体。尿素的含氮量最高，肥效持久。铵盐跟碱性物质反应，会放出＿＿＿．３．草木灰中的钾肥主要成分是______,它的水溶液呈________。4、磷酸二氢钾是含_________元素的复合肥料，硝酸钾是含________元素的复合肥料。5、常用的农药有哪些？说出各有哪些作用和危害。
作业 P79:T2,T3
教学反思：
课题 第四节 化学与环境保护 课型 新授 第一课时
教学目标 知识与技能 . 知道水、大气污染的主要原因、主要污染物及其危害，了解防治水、大气污染的一般原则和方法。
过程和方法 认识化学在环境保护中所起的作用，一方面是通过禁止某些反应发生、控制或改变反应途径等杜绝有害物质产生，另一方面是将有害物质转化为无害物质。
情感态度与价值观 初步形成正确、合理地使用化学物质的意识，确立绿色化学观念、树立保护环境、与自然和谐相处的意识。
重点 知道水、大气污染的主要原因、主要污染物及其危害
难点 形成正确、合理地使用化学物质的意识，确立绿色化学观念、树立保护环境、与自然和谐相处的意识。
课前准备 首先安排学生对本节课的内容进行自学，在对教材中涉及的内容有所了解的基础上，要求学生对水、大气污染的主要原因、主要污染物及其危害，水、大气污染防治的一般原则和方法、与自然和谐相处三方面作深入的调查，这就需要学生通过各种途径广泛的收集资料。收集好资料以后，组织学生分组进行资料整理。根据自愿的原则将学生分为三大组，每一大组中又可分为几个小组，如第一大组研究水资源的污染及防治，其中又可分为污染源小组、危害与防治小组。每一小组选出负责人、中心发言人。有能力的小组还找到了相关的影视资料，并把它们加以整理制作成了课件，待上课交流时放映给全班同学观看。


教 学 环 节 教 师 调 控 学 生 活 动 设 计 意 图
引入保护生命之源―― 水二、大气的污染三、与自然和谐相处 [创设问题情景]先请同学们看两组图片。看了这两组图片，同学们有何感想啊？同学们都说得非常好。正象刚才同学们所说的，随着社会的发展，人类的生产生活已经对生态环境造成了严重的污染与破坏。但目前，仍有很多人没有意识到保护生态环境的重要性，甚至无视环境污染的危害，只重经济，不重环境。下面，我就将时间交给同学们，请大家告诉大家环境污染的危害。[导入新课]水是生命之源，但大自然赐予我们的水资源却十分有限。那么目前水资源的污染与保护的现状如何呢？哪些同学收集和整理了有关水 污染与保护方面的资料 让我们请他们给大家介绍好不好？看了以前几位同学的介绍，大家有什么感想啊亡羊补牢!现在人们已经认识到水污染的危害之大，已经在采取措施了，哪位同学能说说我们枣庄现在都在采取什么措施？我觉得上面的同学说得是很好，但他们忽视了一个问题，那就是大气污染，我们天天生活在被污染的大气中，也是深受其害啊。下面请同学们各抒己见，发表一下对大气污染及防治的认识。其实不光是形成酸雨的SO2和氮氧化物，大气中还有很多污染物尽管水和大气的污染是可以治理的，但我们毕竟要付出代价，那么我们能不能从源头上杜绝或减少污染啊？请同学们从这方面发表一下自己的看法。什么是绿色化学，它又怎样杜绝污染？看来同学们对绿色化学了解甚多啊，我发现同学们已经开始会主动地思考问题、分析问题[感悟与收获]在这节课的学习中，你感触最深的是什么？能不能用一句话来表述。[布置作业]结合今天的讨论话题，请大家写一篇有关环境污染与保护的小论文。 第一组照片让我们感到心旷神怡，深切地体会到大自然的美丽，而第二组照片则让我们感到触目惊心，担心甚至是巨大的恐惧。[生1]：尽管地球的表面70%都覆盖着水，只有2.53%是淡水，而这其中可供人类使用的淡水还不到总水量的1%。[生2]：造成水污染的主要原因是污水排放。目前，每年全国排放工业废水和生活污水增长速度极快太可怕了!那怎么办呢？太好了，我终于可以告诉大家一些好一点的消息了。现在我们的国家、包括我们青岛市都采取了积极的措施，比如：立法，颁布《环境保护法》等一系列法律来确保环保工作；建立污水处理厂，对城市排放的生活污水进行处理后循环使用随着工业的迅速发展和化石燃料的大量使用，排放到空气中的有害气体和烟尘大大增加。尤其是大量的二氧化硫和氮的氧化物气体排放到空气中，与大气中的水汽发生化学反应生成酸雨列举：烟尘及生产性粉尘、二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物、等生1]：发展绿色化学，杜绝污染源[生2]：绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上消除污染。它的目标是寻找可以充分利用的、无毒害的原材料和能源，且在各个环节都能实现洁净、无污染的反应途径和工节。[生3]：现在绿色化学的主要内涵有5个“R”，即减量、重复使用、回收、再生、拒用各抒己见 以对比鲜明的图片引入新课，在感性上给人强烈的震撼，由感性认识激发学生的学习兴趣。通过介绍水资源的紧缺、污染之严重及水处理的重要性，激发学生爱水、节水的自觉性，形成保护水资源的意识主要涉及对人类活动对大气造成的污染，通过同学们的现身说法和探究实验，让大家感受到大气污染就在我们每个人身边，强化大家的环保意识只有树立绿色化学观念，大力发展绿色化学工艺，才能使人类与自然和谐相处。让学生了解绿色化学，可以培养学生的认知能力，为他们的终身学习打下基础
教学反思：
单 元 备 课 (下) (学情总结)
一、学生对新授知识掌握情况(教学小结)
1、 基础知识
2、基本技能
二、学生自主、合作、探究学习情况
三、单元测试情况（分析）
四、补救措施
第九单元 测试题
一、选择题：
1、绿色能源是理想的能源，不会造成环境污染，下列不属于绿色能源的是（ ）
A、风能 B、太阳能 C、煤 D、氢能源
2、绝大多数人认为氢是未来时代最理想的清洁能源之一。目前制约氢能推广使用的瓶颈问题有两个：一是氢的储存，二是氢的制取。下列各种制氢方法中，最有开发前景的制法是（ ）
A、原子能发电电解水：
B、锌与稀硫酸反应：H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4
C、利用天然气与水反应：CH4+2H2O==4H2+CO2
D、运用生物技术培养特殊菌类，利用太阳能分解水：
3、某气体的成分可能含有H2、CO、N2、CH4中的一种或两种。该气体在足量的氧气中充分燃烧后，将全部生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，发现浓硫酸和氢氧化钠溶液的质量都有增加，则该气体的成分不可能是（ ）
A、CH4 B、CO和N2 C、H2和CO D、CO和NH4
4、4.6g某有机物完全燃烧时需要消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，该有机物中（ ）
A、只含碳、氢两种元素 B、只含碳元素 C、含碳、氢、氧元素 D、可能含氧元素
5、目前人类所使用的能量主要来自于化学反应。下列变化中实现了由化学能转化成电能的是（ ）
A、家庭烧型煤取暧 B、利用海洋潮汐发电 C、在家用电器中使用干电池 D、电解水生成氢气和氧气
6、下列有关环境保护问题的叙述中错误的是（ ）
A、乱扔塑料袋、泡沫快餐盒，会造成白色污染
B、城市一般能见度较低，主要是烟雾和粉尘污染所致
C、公园里大理石雕塑被腐蚀，这是温室效应所致
D、不合格装饰材料中常含甲醛、苯等致癌物，会导致室内污染
7、新研制的以农作物秸秆为原料的一次性餐盒，废弃后在自然条件下两个月就可以分解。下列关于此餐盒的有关说法不正确的是（ ）
A、替代塑料餐盒可减少“白色污染”
B、可有效利用秸秆，减少燃烧秸秆产生的空气污染
C、这种餐盒是绿色环保产品
D、秸秆属于合成材料
8、我国赢得了2008年第29届夏季奥运会的举办权。为向世界展现一个新的形象，某校同学提出下列建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾低的使用；⑥提倡不使用含磷洗衣粉；⑦农业上控制化肥和农药的使用。你认为可以采纳的是（ ）
A、①②③④⑥⑦B、②③④⑤⑥⑦C、①②③⑤⑥⑦D、全部
9、“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列叙述不正确的是（ ）
A、核能、太阳能氢能等是具有广泛开发前景的新能源
B、制造“神舟”五号宇宙飞船，使用了大量的新型材料
C、有机高分子材料的广泛应用“有百利而无一害”
D、人类应与环境和谐相处，要合理开发和利用化石燃料等矿物资源
10、下列材料属于合成材料的是（ ）
A、不锈钢 B、羊毛 C、陶瓷 D、聚乙烯塑料
11、农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素。下列化肥中，属于复合肥料的是（ ）
A、磷酸二氢钾（KH2PO4） B、尿素[CO（NH2）2]
C、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2] D、硫酸钾（K2SO4）
12、北京在申办2008年奥运会事提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为了使2008年北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是（ ）
A、关闭所有的化工企业 B、提高污水处理率
C、降低机动车辆的尾气污染 D、用天然气逐步取代民用燃煤
13、被誉为“春果第一枝”的大樱桃已成为烟台农业经济的一个亮点。为了预防大樱桃在成熟期发生裂果现象，果农常施用一种钾肥。这种钾肥的水溶液能跟氯化钡溶液反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。该钾肥为（ ）
A、KNO3 B、K2CO3 C、K2SO4 D、KCl
14、某硝酸铵（NH4NO3）样品中混有一种其他化肥，经分析该样品中含氮36%，则该样品中混有的氮肥是（ ）
A、NH4HCO3 B、（NH4）2SO4 C、NH4Cl D、CO(NH2)2
15、某不纯的硝酸铵样品中氮元素的质量分数为34.3%（杂质中不含氮元素），则该硝酸铵样品的纯度为（ ）
A、98% B、96% C、100% D、无法确定
1、 填空题
1、当前，我国所面临的挑战又健康问题、环境问题、能源问题、粮食问题等，化学家希望从化学的角度，通过化学方法解决问题，为我国的发展和民族的振兴做出更大的贡献，华夏界所研究的课题很多，其中有： ①高效化肥的合成;②新型农药的开发;③在低消耗情况下分解水而得到氢气作为燃料;④寻找快速降解塑料、橡胶等化工新产品再利用的途径;⑤研究人造血管；⑥ 在无毒、无害的条件下班进行反应； ⑦研制开发超导材料；⑧研制高效无磷洗衣粉。把有助于上述问题解决的课题序号填写在相应的横线上。
⑴健康问题
⑵环境问题
⑶粮食问题
⑷能源问题
2、现有下列三种化肥：磷矿粉[主要成分是Ca3(PO4)2]、氯化铵（NH4Cl）、硫酸钾（K2so4），其中属于钾肥的是 ；与熟石灰混合研磨后，能产生刺激性气味气体的是 ，
3、碘是人体不可缺少的微量元素，它能调节新陈代谢，有益于幼儿生体发育。最近，某品牌奶粉的含碘量超过了国家标准，你认为此批奶粉 （填“可以”
或“不可以”）食用，理由是
三、下面是某化肥厂在一公共场所的围墙上做的广告，请仔细观察、分析，并回答下列问题:
(l)碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)是由_____________种元素组成的。
(2)碳酸氢铵的氮含量是指氮元素在碳酸氢铵中的质量分数。根据所学化学知识，你认为此广告是__________广告（填“真实”或“虚假”），判断的依据是
_______________________________________________________。
2H2O == 2H2↑+O2↑
通电
2H2O==2H2↑+O2↑
光
菌第 七 单 元
金属
单元备课（上）
第一节常见的金属材料
第二节金属的化学性质
第三节钢铁的锈蚀与防护
单元备课（下）
第七单元 金属 单元备课（上）
单元教材分析 金属是现代生活和工业生产中应用及为普遍的一类重要物质。教材把金属的相关知识安排在氧气、水、二氧化碳及常见的酸、碱、盐等元素化合物知识之后，让学生在积累了相当多的关于非金属元素化合物的感性和理性认识的基础上，再来比较全面地认识有关金属元素化合物的知识，既有助于形成较系统的元素化合物知识体系、全面地认识物质之间的相互关系，又降低了学生学习的难度，体现了以人为本的教育理念。
单元教学目标 解金属和金属材料的主要特征及其应用。知道金属的重要化学性质和金属的活动性规律及其简单应用。知道铁的冶炼原理、钢铁锈蚀的原因及其防护。发展学生运用科学探究的方法学习化学、研究化学问题的能力。认识“混合（熔合）”在改善物质性能、开发新材料方面的重要意义。树立珍惜资源、爱护环境的意识，培养学生的科学精神和爱国主义热情。
重点：金属的化学性质、金属活动性顺序及其简单应用、置换反应。难点：合金的性质、冶铁的原理、还原反应、钢铁锈蚀的原因。
单元教学计划 节次 课时 主要知识点 主要探究活动
第一节 2 金属的物理性质；合金的性质与用途；常见的铁矿石；炼铁的原理；还原反应。 归纳金属的物理性质；金属与合金的性质比较；炼铁的化学反应原理。
第二节 2 金属与氧气、盐酸、盐溶液的反应；置换反应；金属的活动性顺序及其简单应用。 铝粉与氧气的反应；金属与酸的反应；金属与盐溶液的反应。
第三节 1 钢铁锈蚀的原因；减缓钢铁锈蚀的方法；废旧金属回收利用的意义。 铁制品锈蚀的条件。
单元备课（下） 2 见单元备课（下）
课 题 第一节 常见的金属材料 课 型 新 授
第 课时 第 周 年 月 日
教学目标 1.了解常见金属的物理性质，知道金属材料在日常生活和工农业生产中的重要用途。2.初步建立“混合”能改变物质性质的化学观念。知道在一种金属中熔合进一种或多种其他金属（或非金属），能得到适合人类不同需要的合金。3.了解重要的铁矿石和炼铁的基本原理。
学情分析 学生已经有了日常生活中使用金属制品的经验，也初步了解金属制品的某些特殊用途。但学生对金属的了解还不够系统，也不十分清楚物质的用途与其性质之间的内在联系。他们不了解铁矿石是怎样冶炼成钢铁的，不了解自己使用的金属制品都是用合金材料制成的，更不了解性能各异的合金竟是通过多种金属（或金属与非金属）熔合而成的。因此，教学中应从学生已有的生活经验出发，通过实验探究和交流讨论，使其将自己对金属制品的成分和各项性能及其用途的认识逐渐清晰、系统、深入，进而产生学习有关金属性质和生产知识的积极心态。
重 点 金属的物理性质、炼铁的原理。
难 点 合金的性质、还原反应。
教学媒体 化学教育的多媒体素材，导线、铝箔、易拉罐、订书钉、水龙头，铝片、铝合金、铜片、黄铜片、锡片、焊锡，铁架台、酒精灯等。
教学方法 自学研究法、讲述法、讨论法、实验探究法
板 书 设 计
常见的金属材料一、金属的物理性质1.金属的物理性质：金属都具有特殊的金属光泽，都有良好的导热性、导电性和延展性。2.金属的用途 物质的用途由性质决定 如：钨 熔点高→灯泡灯丝 银 导电性优良→电子制造业二、合金1.常见的合金：青铜、黄铜、硬铝、不锈钢等。2.合金的性质实验探究：金属与合金性质的比较实验结论：合金的性质与金属相比存在较大差异。 原因：组成变化、内部组织结构改变→性质变化3.合金的用途三、炼铁的原理1.常见的铁矿石：赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、黄铁矿等。2.炼铁的原理活动天地反应的化学方程式3.还原反应：氧化物中的氧被夺去的反应。4.工业高炉炼铁
教 学 过 程
知 识 点 教 师 活 动 学 生 活 动
一、金属的物理性质1.金属的物理性质2.金属的用途 第一节 常见的金属材料（第一课时）（提出问题）1.你知道日常生活中哪些用品是金属制成的？2.你知道我国古代从何时开始生产和使用金属制品？我国现代金属工业生产状况如何？（投影彩色图片）常见的金属制品（提出问题）金属制品种类繁多、应用广泛的原因是什么？（活动天地）举出一些常见或常用的金属制品，想一想各是用什么金属制成的？分别应用了金属的哪些性质？你认为金属有哪些共性？（小结）金属的物理性质和用途 分组讨论，交流课下收集的有关资料及金属制品。联系生产生活实际进行识记学生思考分组讨论交流，各组派代表回答问题。观察、识记
二、合金1.常见的合金2.合金的性质 （提出问题）不同的金属性质是否完全相同？请阅读课本29页第一段，同时分析“在线测试”内容。（提问）日常生活中我们使用的金属制品是纯金属制成的吗？究竟什么是合金？为什么要生产合金？（设问）纯金属与合金的性质是否相同？（实验探究）金属与合金性质的比较（引导）金属在熔合了其他金属或非金属后，不仅组成发生变化，其内部组织结构也发生了变化，从而引起性质的变化。（科学探究）高碳钢、低碳钢、不锈钢三种不同的铁合金。（引导）利用这种方法，人工制得一些特殊需要的金属材料。（练习）课本P34“挑战自我”（小结）引导学生畅谈对这一节学习内容的体会和感想，进行学习反思。 阅读、思考、讨论，完成在线测试。阅读、回答、总结，得出合金的定义。分组实验、观察、操作、体会、比较，得出结论。认识合金与纯金属的比较，性质上存在较大的差异。学生分组交流各自的假设、实验设计方案及实验记录、最终结论。课下查阅P31有关无声、记忆、低温超导等功能的新型材料的小知识以及“多识一点”栏目中的知识。独立思考，完成练习。学习讨论，交流学习过程中的体会、感想、收获。
教 学 过 程
知 识 点 教 师 活 动 学 生 活 动
三、炼铁的原理1.常见的铁矿石2.还原反应 第一节 常见的金属材料（第二课时）（引导）众多的金属材料中，铁及其合金一直在生产生活中占据着主导地位，钢铁工业的发展状况是世界各国工业化水平的重要标志。（提出问题）你知道常见的铁矿石有哪些吗？（投影彩色图片）常见的铁矿石（提出问题）人类是如何从铁矿石中得到铁的呢？（活动天地）演示：一氧化碳与氧化铁的反应的实验；提出问题：如何判断反应中生成了什么物质？装置中右边的酒精灯起什么作用？（练习）写出反应的化学方程式（分析）在这个反应中，氧化铁中的氧被一氧化碳夺去，铁被还原出来，一氧化碳是还原剂。化学上把氧化物中的氧被夺去的反应叫做还原反应。（引导）钢铁工业中，就是利用这一原理来炼铁的。（投影彩色图片）工业高炉炼铁（练习）课本P34“挑战自我”及《助学》相关习题（小结）引导学生畅谈对这一节学习内容的体会和感想，进行学习反思。 引发学生思考学生思考联系生产生活实际进行识记观察实验分组讨论交流，各组派代表回答问题。学生分别完成，相互核对检查。学生分析识记还原反应联系知识进行原理分析独立思考，完成练习。学习讨论，交流学习过程中的体会、感想、收获。
教学随笔
课 题 第二节 金属的化学性质 课 型 新 授
第 课时 第 周 年 月 日
教学目标 1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。2.认识常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。3.能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。4.通过我国古代湿法冶金术介绍，增强学生民族自豪感和爱国主义情感。
学情分析 学生已经知道了镁带、铁丝能在氧气中燃烧，铜能跟氧气反应，镁与盐酸、硫酸反应等事实，但这些知识是零碎不系统的。本节课应从复习金属的化学性质入手，使学生对不同的金属化学活泼性不同产生一定的感性认识，在此基础上再来认识金属在水溶液中与酸或盐反应的情况，归纳其活动性规律。
重 点 金属的化学性质、置换反应、金属活动性顺序。
难 点 金属活动性顺序的应用，判断金属与酸或盐溶液能否反应。
教学媒体 铝粉、铁丝、铜丝、铝片、锌片、盐酸、硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、滤纸、坩埚钳、酒精灯、试管等。
教学方法 实验探究法、自学研究法、讲述法、讨论归纳法
板 书 设 计
第二节 金属的化学性质一、金属与氧气的反应1.①镁与氧气的反应②铁与氧气的反应③铜与氧气的反应 2.[活动天地]铝与氧气的反应二、金属与酸的反应1.实验探究2.金属活动性顺序 3.置换反应三、金属与盐溶液的反应1.①铁与硫酸铜溶液的反应②铜与硝酸银溶液的反应2.金属（强）+盐溶液→新盐+新金属（弱）3. 湿法冶金
教 学 过 程
知 识 点 教 师 活 动 学 生 活 动
一、金属与氧气的反应二、金属与酸的反应1.金属活动性顺序2.置换反应 第二节 金属的化学性质（第一课时）（引导复习）许多金属在一定条件下能与氧气发生化学反应，请写出下列反应的化学方程式：①镁与氧气的反应②铁与氧气的反应③铜与氧气的反应（活动天地）铝粉的燃烧引导学生仔细观察实验现象，并书写反应的化学方程式。（交流共享）分析哪些原因可以导致金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？（引导）很多金属不仅可以跟氧气反应，还能与盐酸或硫酸反应；请写出下列反应的化学方程式：镁与盐酸的反应锌与硫酸的反应（实验探究）金属与酸的反应盐酸稀硫酸铁铜铝引导学生观察实验现象并分析下列问题：①哪些金属能与盐酸、稀硫酸反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸反应？②比较三种金属与酸反应的难易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱排列。（小结）金属活动性顺序并板书，介绍谐音记忆方法：“加盖那煤炉，心铁西迁，轻，统共一百斤。”（活动天地）完成课本P37“活动天地”中化学方程式并分析反应的共同特点。（小结）置换反应的定义和反应特点（知识归纳）引导学生归纳化学反应的类型：四种基本类型和三种非金属类型。（练习）完成课本P39“在线测试”，各小组共同交流。（小结）引导学生畅谈对这一节学习内容的体会和感想，进行学习反思。 各组分别书写反应的化学方程式，相互检查核对。认真观察反应现象，书写化学方程式。讨论交流，分析可能的原因。各组分别书写反应的化学方程式，相互检查核对。分组完成实验，填写实验记录，分析得出实验结论。共同小结并识记独立思考，完成练习；共同分析归纳。各小组讨论归纳化学反应类型并分析特点，认真识记。独立完成练习，各组共同交流核对。学习讨论，交流学习过程中的体会、感想、收获。
教 学 过 程
知 识 点 教 师 活 动 学 生 活 动
三、金属与盐溶液的反应金属活动性顺序的应用湿法冶金术 第二节 金属的化学性质（第二课时）（复习）金属与氧气的反应，金属与酸的反应，金属活动性顺序，置换反应等知识。（引导）金属能与氧气、酸反应，活动性较强的金属能与酸溶液中的氢离子发生置换反应，而盐溶液中往往会电离产生金属离子，这些金属离子能否与金属发生置换反应吗？（实验探究）金属与盐溶液的反应硫酸铜硝酸银氯化钠ZnFeCu引导学生进行实验并填写实验记录，分析下列问题：哪些物质间能发生化学反应？你能写出反应的化学方程式吗？发生的反应中，加入盐溶液中的金属与盐中的金属在活动性的强弱上有何关系？（板书）反应的化学方程式，引导学生分析反应特点。（小结）金属与盐溶液反应规律金属（强）+盐溶液→新盐+新金属（弱）（归纳）金属活动性顺序的应用：金属与氧气反应的难易程度与剧烈程度，判断金属能否与酸反应，判断金属能否与盐溶液反应等。（开阔视野）湿法冶金术（练习）完成课本P40“挑战自我”，各小组共同交流。（小结）引导学生畅谈对这一节学习内容的体会和感想，进行学习反思。 共同回顾复习，书写相关化学方程式，各组合作检查。引起思考分组完成实验，填写实验记录，分析回答问题。写出化学方程式，相互检查。共同归纳并识记各组讨论归纳并全班交流，共同得出结论。认真阅读识记独立完成练习，各组共同交流核对。学习讨论，交流学习过程中的体会、感想、收获。
教学随笔
课 题 第三节 钢铁的锈蚀与防护 课 型 新 授
第 课时 第 周 年 月 日
教学目标 1.了解导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的方法2.了解废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性。3.通过对钢铁锈蚀条件的探究，进一步加深对科学探究各要素的理解，提高学生的科学素养。
学情分析 在日常生活中，学生已经知道钢铁制品在潮湿空气中、表面不洁等条件下容易生锈，也了解一些防止钢铁生锈的简单方法，但尚不能全面地了解导致钢铁锈蚀的各种因素和防止钢铁锈蚀的方法。因此，教学的起点应当从学生已有的有关钢铁生锈的生活经验入手，引导学生对钢铁锈蚀的原因提出猜想，然后设计实验验证猜想，再通过交流、讨论得出导致钢铁锈蚀的因素，分析提出减缓钢铁锈蚀的措施。
重 点 钢铁锈蚀的因素及防锈方法
难 点 钢铁锈蚀因素的探究
教学媒体 多煤体图片素材，铁钉、蒸馏水、食盐水、食醋、试管等实验素材。
教学方法 实验探究法、自学研究法、讨论法、讲述法
板 书 设 计
钢铁的锈蚀与防护一、导致钢铁锈蚀的因素洁净铁钉现象放入干燥试管浸入蒸馏水一半浸入蒸馏水一半浸入食盐水食醋浸湿钢铁的修饰主要是铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应的结果 二、减缓钢铁锈蚀的方法1.保持铁制品的洁净干燥2.覆盖保护层3.制成合金（不锈钢）三、废旧金属回收利用的意义1.有利于金属资源的充分利用2.有利于保护环境
教 学 过 程
知 识 点 教 师 活 动 学 生 活 动
一、钢铁锈蚀的因素二、减缓钢铁锈蚀的方法三、废旧金属的回收利用 第三节 钢铁的锈蚀与防护（引导）家庭中使用的铁制品，如铁锅、菜刀等，隔一段时间不用就变的锈迹斑斑，而一些不锈钢制品却没有锈迹出现；这是为什么呢？（活动天地）探究钢铁锈蚀的因素引导各组学生展示实验成果，交流：实验假设、实验设计、实验现象及实验结论。洁净铁钉现象放入干燥试管浸入蒸馏水一半浸入蒸馏水一半浸入食盐水食醋浸湿（小结）钢铁锈蚀的原因：空气中的氧气和水共同作用的结果。（引导）世界各国每年因金属腐蚀所造成的损失超过7000亿美元，这多么让人惊心！那么怎样才能防止或减缓金属的腐蚀呢？（投影）图片材料，引导学生分析图片中的金属制品是采取了什么措施防止生锈的？（自学）课本P43内容，归纳防止钢铁锈蚀的方法。（讨论）自行车是很多同学上下课采用的代步工具，你认为怎样保养才能延长它的使用寿命？（小结）防止或减缓钢铁生锈的方法：1.保持铁制品的洁净干燥2.覆盖保护层3.制成合金（不锈钢）（引导）金属制品使用过程中的新旧更替现象很常见，想一想我们身边有哪些废弃的金属制品？从环境保护和资源再利用的角度，应该怎样处理这些金属制品？（自学）课本P44“废旧金属的回收利用”内容，讨论回收利用废旧金属的必要性和意义。（小结）金属回收利用的意义1.有利于金属资源的充分利用2.有利于保护环境（练习）课本P45“挑战自我”（小结）引导学生进行学习反思。 思考分析，交流讨论。各组展示实验成果，交流分析，得出钢铁锈蚀的原因。共同小结，识记。引发思考阅读自学，归纳总结。思考讨论，共同交流。共同小结，识记。阅读自学，归纳总结。共同小结，识记。独立完成练习并交流交流学习中的收获
单元备课（下）
知识回顾整合
第七单元 检测题
1、 选择题
1.元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个的地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是（ ）
A．Fe B．Si C．O D．Al
2. 下列物质的用途，利用其化学性质的是（ ）
3. 下列叙述正确的是（ ）
A．铝是地壳中含量最多的元素
B．钛的合金是制造飞机和轮船的理想材料
C铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会被腐蚀
D．锌的化学性质比铁活泼，铁的表面镀锌不能防止铁生锈
4. 下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是（ ）
①Cu、Zn、FeSO4溶液 ②Cu、Fe、ZnSO4溶液 ③ Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 ④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液
A、①④ B、①② C、②③ D、③④
5.镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代产生镉污染的镉镍电池，镍氢电池的总反应式为：2NiO(OH) +H2 2Ni(OH)2。则Ni(OH)2中Ni元素的化合价为（ ）
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D． ＋4
6. 某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（ ）
A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性
7. 纳米材料在军事上有广泛用途，美国军用飞机F－117的表面就涂有隐身材料——纳米氧化铝等。氧化铝的化学式书写正确的是（ ）
A． AlO B．AL2O3 C．Al2O3 D．Al3O2
8. 碳在高温下可以和氧化铁反应，化学方程式可表示为：2Fe2O3＋3C3CO2＋4Fe，下列说法中正确的是（ ）
A.该反应属于复分解反应 B.反应中碳元素的化合价降低，铁元素的化合价升高
C.碳是还原剂 D.氧化铁是还原剂
9. 随着社会的发展，废旧家用电器越来越多。因废旧家用电器里的电路板张含有Al、Fe、Cu、Ag、Au（金）等多种贵重金属，使回收废旧电路板中的贵重金属成为一种新的行业。在回收贵重金属的过程中，如把废旧电路板放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体不应该有的金属是（ ）
A.Al、Fe B.Fe、Au(金) C.Al、Cu D.Fe、Ag
10.下列化学方程式符合题意，且书写正确的是（ ）
A．用盐酸除去铁锈 Fe2O3+4HCl===2FeCl2+3H2O
B．验证铜的活动性比银强 Cu+2AgCl===CuCl2+2Ag
C．检验二氧化碳气体 CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O
D．制取少量硫酸镁 MgCl2+Na2SO4===MgSO4+2NaCl
2、 填空题
1.第七单元学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。请你认真填写下面的空白内容：
（1）金属活动性顺序表：K Ca Na Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Ag Pt Au
（2）金属与酸反应的规律是 。
试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示） 。
（3）金属与盐发生置换反应，必须符合三点①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；② ；
试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示） 。
2. 化学是关于人类如何应用物质的科学。根据你对化学反应的理解，回答下列问题：在铁制品表面镀上一层保护膜，是为了防止和减缓铁的锈蚀；在实验室里用氯酸钾制氧气时，加热和加入二氧化锰是为了加快反应速率。虽然物质之间的化学反应极其复杂，但是人类可以根据物质的 ，通过改变 来控制化学反应。
3. 通过化学学习，我们已经认识了很多化学反应。请用化学方程式回答下列问题。
（1）不用铁桶盛放硫酸铜溶液的原因 。
（2）用石灰乳粉刷墙壁能形成坚硬的墙面 。
（3）实验室用双氧水制氧气既方便快捷又环保 。
4. 置换反应是化学反应的基本类型之一。
⑴ 金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液的化学方程式为__________________________。
⑵ 非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
， ，
由此可判断：
①S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是___________________________。
②下列化学方程式书写错误的是______________________。
A． B．
C． D．
5. 下列有三种制取硝酸铜的方案：
方案一：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3) + 2NO2↑+ 2H2O
方案二：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3) + 2NO↑+ 4H2O
方案三：2Cu + O2 + 4HNO3（稀） = 2Cu(NO3)2 + 2H2O
请你从经济、环保的角度分析考虑选择一种最适宜的方案 ，你选择方案而不选其它方案的理由是（写两点）： 。
3、 实验题
1.全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时入放A、B、C三支试管中进行研究。
（1）请你帮助该学生完成下列实验设计的内容：
编号 操作方法 实验目的
A 探究铁在干燥空气中的生锈情况
B 放入铁钉，注入蒸馏水浸没铁钉，并用植物油液封
C 探究铁在有空气和水封时的生锈情况
（2）一周后，编号为________的试管中的铁钉最易生锈。
（3）用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是__________________________________________________。
（4）在焊接铁管时，为了使接口更加牢固，常用稀盐酸清洗接口处的铁锈，该反应的化学方程式为________________________________。
2.某校学生在探究金属的化学性质时，实验情况如下：
实验操作
实验现象 铝片表面有气泡产生 没有明显现象
[提出问题]从上述实验现象中，你发现了什么问题？
；
[猜想]针对你发现的问题，分析其原因，大胆提出你的一个猜想：
。
[设计方案]根据你的猜想，任选下列实验用品，进行实验设计。
实验用品：10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、相同大小的铝片（若干）、氯化钠
试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸
操作步骤（用图示说明或文字叙述均可） 可能观察到的实验现象 相应的结论
（请在考试结束后，到化学实验室实施你的设计方案，验证你的猜想。）
[评价与反思]通过这次探究，你得到的启示或感受是:
四、计算题
1.某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：
实验次数项目 第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/g 20 20 40
所加稀硫酸的质量/g 100 120 80
生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4
根据该同学的实验，试回答以下问题：
（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_____g。
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为____________（结果保留至0.1%）。
2.小娟想测定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶末标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为她能测出铜的质量分数的合金是 合金。
（2）小娟取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数？
（3）若想测出该盐酸的溶质质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是
（选填序号）
A、参加反应的合金质量 B、参加反应的稀盐酸质量
C、生成的气体质量 D、参加反应的稀盐酸的体积和密度
化学性质
金属活动性顺序
金属活动性顺序的意义
金属材料
合金
物理性质
导电性
金属光泽
铁合金
炼铁的原理
放电
充电第四单元
燃烧与燃料
单元备课（上）
第一节 燃烧与灭火
第二节 化学反应的表示
第三节 化石燃料及其利用
第四节 大自然中的二氧化碳
单元备课（下）
单元备课（上）
第四单元 燃烧与燃料
单元教材地位 本单元从学生司空见惯的燃烧和灭火现象入手，目的是以学生已有的生活经验为学习起点，让学生体会到化学就在身边，化学就是生活，激发学生学习化学的兴趣和愿望，进而让学生思考如何表示化学反应，启发学生利用分子、原子的知识进行推测，并通过实验探究总结归纳出质量守恒定律；控制化学反应的条件就能控制反应的进行，优化燃烧的条件就能促进燃烧的进行，从而达到节约能源、减少污染的目的，培养学生的环保意识和资源意识；化石燃料燃烧得到二氧化碳，通过学习二氧化碳的循环、性质和对环境的影响，引导学生辨证的分析二氧化碳与人类的关系。
教学目标 本单元主要内容可分为三部分：第一部分：通过学习燃烧和灭火，认识燃烧、缓慢氧化和爆炸发生的条件、原理；通过对化石燃料及其燃烧产物的学习，了解燃烧对环境的影响；培养学生的环保意识和安全意识。第二部分：知道并能用微观知识解释化学反应中的质量守恒定律，并利用它正确书写化学方程式，认识定量研究的重要性。第三部分：知道二氧化碳性质和用途，了解其在自然界的循环及可能造成的影响，使学生树立人与自然和谐相处的环保思想。
重点：控制燃烧的条件就能达到促进燃烧和灭火的目的；认识质量守恒定律，理解其微观实质；知道如何正确书写、配平化学方程式；二氧化碳的主要性质、用途和实验室制法。难点：知道化石燃料的不可再生性和燃烧产物，培养学生资源意识和环保意识；了解二氧化碳的自然循环及对环境可能造成的影响，认识保护自然平衡的重要性；初步认识定量研究。
学法建议 1.合理运用教材中的图片获取信息，并对信息分析加工处理；2.学会初步的实验探究方法，大胆尝试；寻找灭火的方法，促进燃烧的措施，化学反应中的质量变化3.树立安全意识、资源意识和环保意识。选择合适的燃料，通过氢气燃烧和爆炸实验，学会放火、防爆4.通过学习二氧化碳的物理性质、化学性质、制法和用途，学会物质的一般研究方法。
课时分配 2课时2课时1课时复习测试 2课时
燃烧与灭火
学习目标 ⑴知识与技能①了解燃烧现象及条件、灭火的原理和常用的灭火方法。②能区分完全和不完全燃烧，知道优化燃烧的条件就能促进燃烧的进行。③了解爆炸的原理及防范的措施。⑵过程与方法探究燃烧的条件，概括出灭火的原理，知道灭火的方法依据。观察比较乙炔的完全燃烧和不完全燃烧，探究控制燃烧的方法。⑶情感、态度与价值观培养和增强对生活和自然现象的好奇心和探究欲，提高学习兴趣。通过燃烧的条件，逐步了解内因是变化的依据，外因是变化的条件，外因只有通过内因才能起作用的辨证唯物注意观点。
相关知识 ⑴对于爆炸的原因全面分析，并不是所有的爆炸都是由化学变化引起的（如轮胎爆炸）。⑵充分利用在线测试，有意识培养学生安全意识。⑶缓慢氧化、着火点。
重点难点 重点：燃烧的条件和灭火的原理、爆炸的发生原理和防爆措施难点：通过控制燃烧的条件能达到促进燃烧和灭火的目的，认识内因和外因的辨证关系。
方法、技巧与规律小结 ⑴利用火三角直观表现燃烧的三个条件，加深记忆。⑵利用生活中常见现象（烛火一吹就灭，炉火越吹越旺等），探究如何控制燃烧的条件以达到使其充分燃烧的目的。⑶比较学习燃烧、爆炸、缓慢氧化的概念。
思维误区 本节常出现的思维误区是：在灭火时，是降低温度到着火点以下，而不是降低着火点。
板书提纲 第一节 燃烧与灭火
教 学 过 程
知 识 点 教 师 活 动 学 生 活 动
一、灭火的原理1.灭火的方法2.燃烧的条件和灭火的原理3.燃烧的定义 第一节 燃烧与灭火（第一课时）1.通过真实的火灾的信息，认识火灾给人类带来的伤害，激发学生对火灾受难者的同情，引导学生对灭火的探究动力。2.引导学生讨论列举常见的灭火方法（如酒精灯、森林大火等），与学生交流灭火常识，简单介绍常见的灭火器，培养学生安全用火的意识。安全提示：出现家庭火灾可做以下措施①拨打火警119；②火势不大的情况下，利用现有灭火物品（如水、沙等）适当灭火；③如有大火，撤离是应用湿毛巾或被褥之类捂住口鼻，延墙撤离；④电器着火，迅速切断电源，不可直接泼水；⑤不要贸然开窗，以免扩大火势3.从灭火的方法中总结归纳出燃烧所需具备的条件，以“火三角”直观的介绍燃烧的三个条件与燃烧的关系。燃烧是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。 简单谈谈对火灾的认识结合P84 活动天地尽可能的说出自己在日常生活中的灭火方法总结归纳灭火方法，变向思维燃烧与灭火的关系，探究燃烧所需的条件
二、促进燃烧的方法1.完全燃烧和不完全燃烧的区别2.促进燃烧的方法 1.控制燃烧的条件，比较完全燃烧与不完全燃烧所产生的不同的燃烧效果。2.通过现象的对比，让学生体会到不完全燃烧带来的环境污染及对燃料的浪费。3.从燃烧反应的条件出发引导学生认识促进燃烧的方法：增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积。小结：1.燃烧和灭火2.促进燃烧的方法 P86 活动天地认真观察所给的两幅图象，找出它们的区别，总结乙炔在空气中和在氧气中燃烧有什么不同，探究原因是什么。P87活动天地联系生活常见现象（如蜂窝煤等），总结促进燃烧的方法
常见的四种灭火器的用途二氧化碳灭火器主要用于扑救贵重设备、档案资料等，优点不留痕迹。干粉灭火器优点干燥易于流动。清水灭火器利用自身吸收显热和潜热的能力发挥冷却灭火作用。简易式灭火器特点是轻便适用于家庭使用。
教 学 过 程
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三、爆炸是如何发生的1.爆炸的发生2.燃烧与爆炸的关系3.安全常识 第一节 燃烧与灭火（第二课时）复习：1.燃烧的条件和灭火的方法； 2.促进燃烧的方法。在生活中我们经常把燃烧和爆炸联系在一起，你见过爆炸的场面吗？燃烧和爆炸有必然联系吗？如果将爆竹里的火药倒出点燃还会发生爆炸吗？[实验探究]氢气的燃烧和爆炸现象：1.纯净的氢气在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰； 2.放出热量； 3.生成小水珠； 4.氢气和氧气充分混合后，点燃会发生爆炸。燃烧不一定引起爆炸，而爆炸也不一定是燃烧引起的，爆炸的原因是在有限的空间内，气体急剧膨胀引起的。与燃烧和爆炸有关的图示多识一点：可燃气体的爆炸极限小结：1.燃烧的条件和灭火的措施；2.促进燃烧的方法；3.爆炸的原理。 想一想生活中都见过或听说过哪些爆炸，分析一下它们有什么不同（如气球爆炸、爆竹爆炸、瓦斯爆炸等）通过实验，结合课本提供的图片，从微观解释氢气的燃烧和爆炸现象。分析爆炸的原因，认识爆炸的危害，交流讨论生活中应如何防爆谈谈自己对本节课的认识，在生活中你将会如何面对燃烧和爆炸场面，如何自救在线测试、挑战自我
信息链接：缓慢氧化 燃烧和爆炸（由燃烧引起）都是剧烈的氧化反应，还有一类氧化反应进行的比较缓慢，不易被察觉，但是也能够释放热量，比如钢铁生锈、食物腐烂等。在工业上，全球每年锈蚀的钢铁占钢铁总量的1/3，因此防止钢铁被缓慢氧化是很重要的；而在农业上，施用农家肥，就是在利用它们进行缓慢氧化释放热量，保护植物不被冻死，可见对缓慢氧化的研究对人类同样有很重要的意义。
信息冲浪登陆www. ( http: / / www. )查找有关瓦斯爆炸的报道，认识瓦斯爆炸的危害性并提出防范瓦斯爆炸的可行措施。练习：1.下列关于燃烧的说法正确的是（　　）Ａ 有发光发热现象的一定是燃烧 B 燃烧一定是化学变化C 燃烧一定要点燃 D要使火熄灭，必须使可燃物隔绝氧气，且使温度降低到着火点以下2.1992年海湾战争期间，科威特大批油井被炸，起火燃烧，我国救援人员在灭火工作中作出了重大贡献。下列措施不能考虑用于油井灭火的是（ ）A 设法阻止石油喷射 B 设法使火焰隔绝空气C 设法降低油井井口温度 D 设法降低石油的着火点3.用扇子一扇，燃着的蜡烛立即熄灭，其原因是（ ）A 供给的氧气少 B 供给的空气增加 C 使蜡烛着火点降低 D 温度低于蜡烛的着火点4.下列事故处理方法中正确的是（ ）A 如遇电线着火，应立即用水浇灭 B 发现家里煤气泄露时，应立即打开排气扇C 油锅着火，用锅盖盖灭 D 高层住房着火，在等待救援时打开所有门窗5.发现室内煤气泄露使人中毒时，应首先做的是（ ）A 迅速做人工呼吸 B 立即关闭煤气阀门，打开门窗C 拨打急救电话120 D 立即打开换气扇开关6.某兴趣小组将大小相同的若干块棉布在不同体积分数的酒精溶液中浸透后取出点燃，做了“烧不坏的棉布”实验，其实验结果记录如下：实验序号12345所用酒精的体积分数95%65%55%15%5%实验现象酒精烧完棉布烧坏酒精烧完棉布无损酒精烧完棉布无损不燃烧①你推测5的实验现象是 。②结合所学知识，分析实验2、3中“酒精烧完棉布无损”的原因： 。③实验室里的酒精灯常出现内有酒精却不燃烧的现象，你认为可能的原因是 。7.某同学在探究物质燃烧的条件时，做出了如下三种猜想，并得出了相应的结论。请你在下表空格中填写实验操作和实验现象。实验猜想实验操作实验现象结论⑴燃烧与物质的性质有关物质必须具有可燃性⑵燃烧与氧气有关燃烧需要氧气⑶燃烧与温度有关温度必须达到可燃物的着火点
第二节 化学反应的表示
学习目标 知识与技能1.学会通过实验探究认识质量守恒定律，理解质量守恒定律的微观实质；2.知道化学方程式的含义，能利用质量守恒定律配凭化学方程式；3.初步认识定量研究对于化学科学发展的重大意义。过程与方法通过对质量守恒定律实质的分析，培养学生定量研究问题和逻辑推理能力；.情感态度与价值观1.增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲；2.通过实验探究质量守恒定律，培养学生辨证唯物主义观点。
相关知识 1.化学反应的实质；2.质量守恒定律和化学方程式的关系；3.化学方程式的意义。
重点 质量守恒定律的理解和应用化学方程式的书写
难点 质量守恒定律的理解和应用配平化学方程式
方法、技巧与规律小结 质量守恒定律的微观解释：三个“不变”原子的质量、原子的种类和原子的数目在反应前后保持不变。化学方程式的配平：观察法、设“1”法都要注意检验化学方程式的书写方法：写、配、改、注
思维误区 质量守恒定律中“参加化学反应的物质”容易和反应物混淆。一定要弄清所给反应物是否已完全参加反应。
板书设计 第二节 化学反应的表示一、质量守恒定律1.实验探究2.内容3.微观解释4.应用二、化学方程式1.含义2.书写原则3.配平4.书写步骤
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一、质量守恒定律1.实验探究2.内容3.微观解释4.应用 第二节 化学反应的表示（第一课时）化学反应前后物质的种类发生了变化，能量也会转化，那么物质的质量是否有变化呢？联系课本图片创设问题情境，引导学生从微观本质分析，作出自己对反应前后质量关系的判断。为学生实验探究提供必要的帮助，让学生自己进行实验，放手学生，并在实验后引导学生分析产生误差的原因、得出正确的结论。质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。注意：参加化学反应的各物质并不等于反应物。举例4g氢气和8g氧气充分反应，并不生成12g水，而是9g。化学反应的实质是原子重新组合的过程。在化学反应前后，原子的种类、质量和数目都没有发生变化，所以反应前后质量守恒。小结：1.熟练实验探究的方法；2.质量守恒定律。 根据已学的化学反应，设计一个实验探究方案，证实自己对化学反应前后质量关系的推测。P93活动天地作出选择，并简要说明理由。实验探究练习实验探究的主要环节，并自主设计和填写实验报告。理解并记忆质量守恒定律P95交流共享联系P93活动天地，从微观对质量守恒定律作出解释。在线测试
定性与定量 多识一点定性与定量 理解定性与定量的区别，学会全面看待分析问题。
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二、化学方程式1.含义2.书写原则3.配平4.书写步骤 第二节 化学反应的表示（第二课时）复习：质量守恒定律及其解释。用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。其中，“△”表示加热，“↑↓”分别表示生成物是气体或者是沉淀。注意：如果反应物中有气体或者沉淀，则不必加箭头。书写化学方程式的原则：一是以客观事实为依据；二是遵循质量守恒定律。既然遵循质量守恒定律，那么化学反应前后各原子的数目是不变的。配平的方法：观察法、设“1”法。举例：N2 +H2 — NH3 P + O2— P2O5Mg+O2—MgO H2O—H2+O2 CH4+O2—CO2+H2O 书写化学方程式的步骤：1.写：根据反应事实写出反应物和生成物的化学式，用短线连接。2.配：配平化学方程式。3.改：将短线改成等号。4.注：注明反应条件和生成物的状态。练习：1.闪光雷的爆炸；2.铁丝在氧气中燃烧；3.氧气的实验室制法。小结：1.质量守恒定律及其解释；2.化学方程式。 比较P96表格中三种表示反应的式子，分析它们优点和缺点。P97活动天地，简要总结自己在书写化学方程式时，都注意到什么，交流归纳，得出书写化学方程式的原则。明确配平化学方程式的意义。P98交流共享练化学方程式。练习书写化学方程式。P98在线测试P99挑战自我
第三节 化石燃料及其利用
学习目标 知识与技能1.知道化石燃料（煤、石油、天然气）是不可再生资源；2.对化石燃料的类型作常识性的了解；3.了解化石燃料对环境的影响，学会合理选择化石燃料；4.了解化石燃料的综合利用，培养学生的观察和思考能力。过程与方法1.了解各类化石燃料的来源和目前的主要应用，培养学生的资源意识；2.培养学生的全球观，可持续发展观，树立环保意识；情感态度与价值观1.引导学生进行社会调查，了解我国化石资源分布情况，培养学生的爱国主义思想；2.了解石油的分馏和煤的干馏等，让学生知道一些化工生产常识。
相关知识 1.可再生资源和不可再生资源；2.化石燃料的使用历史；3.新能源的开发和利用。
重点 化石燃料的类型；化石燃料的燃烧及其对空气造成的污染的原因
难点 化石燃料产生的主要空气污染物；如何选择合适的化石燃料
方法、技巧与规律小结 常见的空气污染物：CO、SO2、氮的氧化物和可吸入颗粒物；
板书设计 第三节 化石燃料及其利用一、化石燃料的燃烧1.化石燃料的类型2.化石燃料与空气污染3.化石燃料的合理选择二、化石燃料的综合利用1.石油及其分馏2.煤的综合利用（气化、液化和焦化）*三、新能源的开发和利用
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一、化石燃料的燃烧1.化石燃料的类型2.化石燃料与空气污染3. 化石燃料的合理选择二、化石燃料的综合利用1. 1.石油及其分馏2.煤的综合利用（气化、液化和焦化）*三、新能源的开发和利用 第三节 化石燃料及其利用化石燃料是远古时代的动植物和其他生物的遗体堆积起来埋入地下，经过几亿年的作用形成的不可再生资源。主要有煤、石油、天然气等。化石燃料主要是碳氢化合物，燃烧产生CO2和H2O，同时释放光能和热能，为人类服务。但是其中还含有硫、氮等元素，燃烧产生SO2和氮的氧化物污染大气。选择燃料要综合考虑各种因素：释放热量、产品价格、造成污染、使用安全等。石油被称为“黑色黄金”的原因。石油分馏的产物：石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油、重油、沥青等。煤的气化产物：CO、CH4、H2等。煤的焦化产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。煤的液化最终得到和石油产品相近的燃料油。新能源一般是可再生资源，如氢能源、水力、风力、地热、潮汐能等。小结：1.化石燃料的燃烧和污染；2.化石燃料的综合利用；3.新能源的开发和利用。 列举生活中常用的燃料；自学化石燃料的定义，知道化石燃料的来源。知道不可再生资源是一次性的，不加节制的乱开滥采，会对人类的可持续发展带来严重后果。分析课本图片，联系生活，列举化石燃料的重要用途，同时带来的严重污染。结合图片学会如何综合考虑选择燃料。P102活动天地在线测试结合图片，联系生活，了解石油在工业中的重要性和化学的奇妙。知道开发新能源对人类可持续发展的重大意义。挑战自我信息冲浪：利用互联网、图书馆等了解有关化石燃料的综合利用和新能源的开发利用情况。
第四节 大自然中的二氧化碳
学习目标 知识与技能1.知道二氧化碳的物理性质和用途；2.记住二氧化碳的主要化学性质，并能用化学方程式表示出来；3.掌握在实验室制取二氧化碳的原理、仪器、收集方法和验满方法。过程与方法1.能独立完成二氧化碳的制取和性质探究实验，熟悉实验探究的重要环节；2.培养分析、加工处理图片信息的能力。情感态度与价值观了解自然界中二氧化碳的循环及其含量对环境可能造成的影响，认识保护自然平衡、人与自然和谐相处的重要性。
相关知识 1.二氧化碳与温室效应；2.化石燃料与二氧化碳；3. 固态二氧化碳——干冰。
重点 二氧化碳的制取和性质
难点 二氧化碳的检验方法及相应的反应原理
方法、技巧与规律小结 探究物质的一般方法：物理性质、化学性质、制法和应用。进入深洞，要先进行灯火实验。
思维误区 二氧化碳的含量增加是可能导致全球变暖，目前还没有科学依据。但是二氧化碳的含量增加是不争的事实。
板书设计 第四节 大自然中的二氧化碳一、二氧化碳的循环1.二氧化碳的循环2.二氧化碳的含量变化与自然环境的关系二、二氧化碳的制取和性质1.二氧化碳的实验室制法2.二氧化碳的物理性质3.二氧化碳的化学性质*4.二氧化碳的用途
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一、二氧化碳的循环1.二氧化碳的循环2.二氧化碳的含量变化与自然环境的关系二、二氧化碳的制取和性质1.二氧化碳的实验室制法2.二氧化碳的物理性质3.二氧化碳的化学性质*4.二氧化碳的用途 第四节 大自然中的二氧化碳（第一课时）化石燃料的使用推进了人类社会的进步，但也不可避免的带来了一些危害，且不说空气污染问题，它的使用同样也导致了大气中二氧化碳含量的增加。引导学生分析图片的同时思考人在生态环境变化中起到的重要作用和保护生态平衡的重要性。二氧化碳含量的增加可能是导致全球变暖的主要原因。实验室制取二氧化碳：药品：大理石或石灰石和稀盐酸原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑仪器：长颈漏斗、锥形瓶、导气管、集气瓶。步骤：查、装、定、收1.检查装置气密性；2.装入药品；3.固定装置；4.收集气体。收集方法：向上排空气法验满方法；燃着的木条放在集气瓶口出，看是否熄灭。小结：1.CO2的循环；2.CO2的实验室制法。 全面分析P106莫纳罗亚山顶大气中二氧化碳含量的变化曲线图，思考二氧化碳含量整体上升的原因、冬季和夏季含量变化的原因。P107活动天地找出二氧化碳年度含量变化的原因。交流共享思考全球升温会有那些危害，你感觉到冬季不再寒冷了吗？结合课本图片P108活动天地，连接装置，装入药品，收集二氧化碳。实验探究并思考：1.长颈漏斗为什么伸入液面以下？2.导气管是否伸入集气瓶越长越好？3.为什么用向上排空气法收集？
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2.二氧化碳的物理性质3.二氧化碳的化学性质*4.二氧化碳的用途 第四节 大自然中的二氧化碳（第二课时）复习：1.二氧化碳的循环（来源和吸收）2.二氧化碳的实验室制法（药品、仪器、原理、收集方法等）引导学生自主探究二氧化碳的物理性质（密度、水溶性等）。二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。化学性质：⑴不燃烧，也不支持燃烧；⑵二氧化碳和水反应，生成碳酸。CO2+H2O=H2CO3碳酸的水溶液能使紫色的石蕊试液变成红色。碳酸不稳定，受热易分解。⑶二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O这一反应可用来检验二氧化碳的存在。进行光合作用；固态干冰可用于人工降雨、舞台云雾等。小结：1.二氧化碳的循环和对环境的影响；2.二氧化碳的实验室制法3.二氧化碳的性质和用途 结合P109实验探究，设计实验方案，探究二氧化碳的物理性质。实验探究二氧化碳的化学性质并记录。可自行设计并探究碳酸受热分解等实验。交流共享根据二氧化碳的性质，谈谈二氧化碳的用途。
小知识：固体二氧化碳——干冰干冰是固态的二氧化碳，温度为－78．5℃。是常用的致冷剂，当它遇热而变为气体时，就把附近空气中的水蒸气冷凝为无数的小水点，这就是白雾。如果把热水淋在干冰上，这些白雾就十分浓厚，仿佛仙境一般。在舞台上常用这方法制造仙境。
单元备课（下）
单元总结
一、知识网络归纳
二、专题综合讲解
1.燃烧和灭火的常用知识
可燃物与助燃物发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应叫燃烧，燃烧的条件：⑴可燃物⑵氧气⑶达到可燃物燃烧所需要的最低温度（着火点），三者缺一不可。由燃烧的条件进行推论，可以得出灭火的原理：⑴清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；⑵隔绝氧气；⑶使温度降低到着火点以下。这三个条件只需满足一条即可。
2.易燃易爆安全常识
易燃物：一般来说，指的是那些易燃的气体和液体，容易燃烧、自燃或遇火可以燃烧的固体以及一些可以引起其他物质燃烧的物质等。常见的有硫、磷、酒精、液化石油气、氢气等。易爆物指的是那些受热或受到撞击时容易发生爆炸的物质。
在生产、运输、使用、贮存易燃易爆物时应注意的事项：
⑴对厂房和仓库的要求：与周围建筑物间有足够的防火距离，车间仓库要有防火、防爆、通风、静电除尘、消防等器材设备，严禁烟火，杜绝一切产生火花的因素。
⑵容器要求：要牢固、密封、标志明显且要求注明物品名称、性质、注意事项。
⑶存放要求：单存、单放、高矮适当、远离火种，注意通风。
⑷运输要求：轻拿轻放，勿撞击和砸撞。
⑸工作人员要求：人走断电，经常检查。
3.碳的氧化物
二氧化碳（CO2）
⑴物理性质：比空气的密度大，能溶于水；
⑵化学性质：①不燃烧，一般也不支持燃烧，不能供给呼吸；②与水反应生成碳酸；③能使澄清的石灰水变浑浊。
⑶制法：药品：大理石或石灰石和稀盐酸
原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器：长颈漏斗、锥形瓶、导气管、集气瓶。
步骤：查、装、定、收
1.检查装置气密性；
2.装入药品；
3.固定装置；
4.收集气体。
收集方法：向上排空气法
验满方法；燃着的木条放在集气瓶口出，看是否熄灭。
⑷用途：能灭火，制纯碱、尿素、汽水等的原料，干冰作致冷剂。
第四单元 检测题
1.对质量守恒定律的理解，最确切的是（ ）
A 10 g冰受热熔化成10 g水 B 参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积
C 反应物的质量等于生成物的质量
D 化学反应生成物的质量总和等于参加反应的各物质质量总和
2.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6 gX与Y完全反应后，生成4.4 gR，且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应Y和M的质量之比是（ ）
A 23：9 B 16：9 C 32：9 D 46：9
3.下列关于三大化石燃料的说法中，错误的是（ ）
A 石油没有固定的熔点和沸点
B 焦碳是将煤隔绝空气加强热分解制得，是冶金工业的重要原料
C 天然气主要成分是CH4，它不属于化石燃料
D 煤中的主要元素是碳元素，同时还含有少量其他元素
4.下列做法不存在事故隐患的是（ ）
A 将白磷长期浸泡水中 B 将燃气热水器安装在卫生间内
C 向阴沟倾倒液化气燃烧废液 D存有大量熟石灰的露天石灰池附近未做标志
5.将某种物质加热，完全分解只生成氧化铜和水，则该物质含有的全部元素是（ ）
A Cu、O B Cu、O、H C H、O D Cu、H
6.下列做法不合理的是（ ）
A 爆竹集中在一个市场出售以便于管理 B 面粉厂、纺织厂、加油站均要严禁烟火
C 在实验室里点燃氢气、一氧化碳、甲烷之前均要验纯
D控制助力车、摩托车的使用以减少环境污染
7. 化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后( )
A 分子种类没有改变 B 分子数目没有改变
C 原子种类和数目没有改变 D 物质种类没有改变
8.在《化学手册》中查得在101kPa下，在各温度时，CO2在水中的溶解度(单位为：mL／L)如下表：
温度／℃ 0 10 20 30 40 50 60
CO2的溶解度／(mL／L) 1713 1194 878 665 530 436 359
在101．kPa下，下列CO2的溶解度(S)随温度(T)变化趋势的曲线正确的是( )。
9. CO、CH4、H2等可燃性气体都是无色无味的气体，其泄漏不易被人察觉。为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激气味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以燃烧，其化学方程式为2 C2H5SH +902==4CO2+2X+6H20。则X的化学式为
A．S02 B．SO3 C.C02 D．H2S04
10. 下图是二氧化碳的几种用途，其中既利用了它的物理性质，又利用了它的化学性质的是
A．人工增雨 B．植物的光合作用 C．制化肥、纯碱 D．灭火
11. 生活中的许多现象与化学有着密切的联系。在S02、NaOH、粉尘、CO2、甲醇、CO六种物质中，选择正确的填人下列空格内‘
(1)饮用假酒引起中毒导致眼睛失明，是由于假酒中含有 的原因。
(2)用煤炉取暖时发生中毒，原因之一是由于室内 排放不畅而引起的。
(3)人们在进入干涸深井前必须做灯火实验，这是因为深井中可能积存有大量的 ，
(4)煤中一般都含有硫元素，煤燃烧时会产生污染空气的 气体。
12.根据下列要求写出化学反应方程式：
（１）水在通电条件下分解 ；
（２）铁钉在氧气中燃烧
（３）白磷在空气中发生自燃 。
（4）二氧化碳的实验室制法 。
13. 某化合物在氧气中完全燃烧，只生成二氧化碳和水，则该化合物中一定含有 元素，可能含有 元素。
14. 可燃性气体（举一例）如 ，点燃前一定要 。
15.烛火一吹就灭，而炉火越吹越旺。请用你学过的化学知识加以解释。
16. 法轮功邪教组织头目李洪志说，他发功能使铝发生化学反应，变成铜和金。你是否认同他的观点，根据你所学知识加以解释。
17. 诺贝尔化学奖获得者西博格博士认为化学是人类进步的关键；但也有认为化学给人类带来了灾难。你的观点是 ，请写出一条理由证明你的观点 。
18. 南京著名的风景点珍珠泉，水底有大量气泡冒出，像串串珍珠，珍珠泉由此得名。某学生推测这种气体可能是沼气，查资料得知沼气中含60％—70％的CH4，还含有CO2、N2和CO等。他想用实验检验珍珠泉冒出气体的组成，设计了如图甲所示的取气方法：将空的雪碧汽水塑料瓶装满水，倒放在泉水中，瓶口对准水底冒出的气泡收集。
(1)这种集气方法叫 。针对瓶口太小不便于收集的特点，在不换瓶的情况下你的改进方法是 。
(2)如图乙所示，若用水将瓶中的气体排出，水龙头应接 导管。
(3)假设将这种未知气体通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，剩余气体通过浓硫酸(以上两步，能被吸收的气体均被完全吸收)，再通人纯氧气中点燃，将燃烧后生成的气体依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到无水硫酸铜变蓝，石灰水变浑浊。仅由以上实验现象分析此未知气体的组成，结论是 。
19. 石蕊是一种色素，遇酸变成红色。为了验证二氧化碳不仅能溶于水，而且能与水发生反应，甲、乙两个同学分别设计了两组实验：
甲：将二氧化碳通入到紫色石蕊试液里，观察溶液颜色的变化。
乙：取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花按下图进行实验：
现请你对这甲、乙两个同学的方案进行评价。
①哪个更好？为什么？
②你还有其它方案吗？
1.燃烧的条件
①可燃物
②氧气
③达到可燃物的着火点
2.灭火的原理
燃烧和灭火
3.易燃物和易爆物的
安全使用常识
①清除可燃物或使可燃物与其它可燃物品隔离
②隔绝氧气或空气
③使温度降低到可燃物的着火点以下
爆炸原理和常见易燃易爆物
一些与燃烧和爆炸有关的图标
燃料
一般可燃物
燃烧条件和灭火措施
促进燃烧的方法
爆炸的原理、爆炸极限和安全防爆措施
化石燃料
组成：C、H、S、N等元素
燃烧
能源
产生气体
CO2
污染空气，形成酸雨
循环
实验室制法
性质
物理性质
化学性质
综合利用
天然气
煤
煤的气化
煤的焦化
煤的液化
SO2、氮的氧化物
石油的分馏
客观事实
书写
决定
反
映
提供依据
步骤配平
化学方程式
质量守恒定律
保证
遵循
依附
涵
义
反应物、生成物、反应条件
各物质的质量关系第八单元
化学物质与健康
单元备课（上）
第1节 食物中的有机物
第二节　化学元素与人体健康
第3节 远离有毒物质
单元备课（下）
单元备课（上） 化学物质与健康
单元教材地位 在现代生活中，化学渗透在我们的衣食住行中，我们不仅要生存，还要不断的提高生活质量。在食品、农药、医药、食品添加剂等与人体健康密切相关的用品中，我们需要用化学知识进行合理选择，因此，本章在指导学生培养正确的饮食生活习惯，提高生活质量方面有着至关重要的作用。
单元目标 1．了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用。2．了解对生命活动具有重要意义的有机物（如糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等）。3．知道某些物质（如一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等）有损人体健康，认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。4．初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养保健方面的重大贡献。
重点：1.几种重要的有机物在人体内的转化及富含的食品 2.合理膳食，远离有毒物质
难点：将所学知识真正应用到生活实际中
学法建议 ①收集有关微量元素、维生素与人体健康关系的资料并了解人如何摄取这些物质。②收集化学物质引起毒害（如吸入有害气体、误食有毒物质、家居装修材料释放物的污染等）的资料，提出防止这些危害的建议。③观看录像，了解一氧化碳、尼古丁等物质的危害。④观看防毒、禁毒展览或影像资料。⑤辩论：化学制品对人类的健康有益还是有害？
单元教学计划 节次 教学时数 主要知识点 探究活动
第1节 1 第一节 食物中的有机物 检验食物中的淀粉
第2节 1 第二节　化学元素与人体健康 无
第3节 1 第三节 远离有毒物质 蛋白质的性质
复习、测试 2 见单元备课（下）
课 题 第一节 食物中的有机物 课 型 新 授
1 课时 第 周 年 月 日
教学目标 知识与技能（1）能从组成上区分无机物和有机物，并列举事例加以说明。（2）了解有机高分子化合物的组成特点。通过具体事例认识有机物结构的多样性和复杂性。（3）能用实验方法从组成上辨别有机物。（4）知道糖类（如淀粉、纤维素、葡萄糖等）、油脂、蛋白质、维生素是有机物。（5）知道糖类、油脂、蛋白质、维生素、矿物质、水是人体需要的六大营养元素。（6）对有机物存在的广泛性和重要性有所认识。过程和方法（1）通过对学习内容的社会调查和有关资料的查阅，培养学生从多种渠道获取信息的能力，并对获取的信息进行加工。（2）积极主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点逐步形成良好的学习习惯和学习方法。（3）提出问题，进行初步的科学探究。情感态度与价值观（1）能正确认识合理摄取营养物质直接影响人体健康。并学会养成良好的饮食习惯。
重 点 弄清食物中的有机物在人的生命活动中功能、作用及其营养价值
难 点 食物中的有机物在人体中的功能以及转化和吸收
关 键 点 各种食物的作用及富含的食品
教学媒体 碘水，各种富含淀粉的食品（面包片、米饭、土豆片、苹果片等）
教学方法 讲授法、分组讨论法、自学法
板书设计：第一节 食物中的有机物一、糖类： 水 缓慢氧化淀粉 → 葡萄糖 C6H12O6+6O2 = 6CO2+6H2O酶二、油脂：（液态油脂、固态油脂） 三、蛋白质 水蛋白质 → 氨基酸蛋白酶四、维生素
教 学 过 程
知 识 点 教 师 活 动 学 生 活 动
复习导入：你还记得化合物的定义及分类吗？还能从别的角度对化合物进行分类吗？如何分类？ 回忆，回答。
有机物：含有碳元素的化合物无机物：含有碳元素的化合物[活动天地]认识食品的成分糖类水淀粉→葡萄糖酶C6H12O6+6O缓慢氧化=6CO2+6H2O油脂 巡视指导提问强调：少数含碳元素的化合物，如CO、CO2和NaCO3等,具有无机化合物的特点，因此把它们看作无机化合物。巡视指导提出问题：人体摄入的糖类物质主要是什么？如何检验它的存在？其在体内是如何转化的？作用是什么？它主要存在于哪些食品中？巡视指导提问引导淀粉遇碘变蓝人体所需热量的60%--70%来自糖类淀粉类食品：馒头、面包、小麦、大米、面条、饼干、土豆、地瓜其它类有机物那？人体重要的供能物质液态油脂：豆油、花生油、香油等固态油脂（脂肪）：猪油、奶油等 带问题自学教材50页三段内容。回答明确按教材50页要求分组展开活动并讨论5分钟自学并按组展开探究回答明确依据学习糖类所要解决的问题自学教材52页—54页回答
蛋白质 构成人体细胞的基础物质，是帮助人体生长和修补身体破损组织所需要的主要营养物质 明
水蛋白质 → 氨基酸蛋白酶蛋白质类食品：鸡、鱼、豆、花生、核桃等 确
四、维生素 调节体内进行的各种化学反应，以保持身体健康存在于各种蔬菜和水果中长话短说：通过本节的学习，你有哪些收获？当堂巩固：教材54页“挑战自我”《助学》 各抒己见练习巩固
小知识：
课 题 第二节　化学元素与人体健康 课 型 新 授
1 课时 第 周 年 月 日
教学目标 知道人体的主要化学元素组成；认识青少年身体的成长过程就是这些元素在人体内不断积累的过程，维持这些元素在人体新陈代谢过程中的相对平衡对保持人体健康有重要意义。 了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要意义。3.认识到只有均衡膳食，才能更好的维持人体的元素平衡。
学情分析 学生对均衡膳食并不陌生，但吃零食现象普遍存在，更有部分学生偏食
重 点 1.一些元素对人体健康的影响及其在人体内平衡的重要性2.均衡膳食
难 点 将所学知识应用到生活实际中
关 键 点 将所学知识应用到生活实际中
教学媒体 多媒体
教学方法 讲授法、分组讨论法、自学法
板 书 设 计
第二节　化学元素与人体健康一、人体中的化学元素常量元素（99.95%）：O、C、H、N等微量元素（0.01%）：Fe、Zn、I等二、元素在人体内的平衡三、均衡膳食
教 学 过 程
知 识 点 教 师 活 动 学 生 活 动
一、人体中的化学元素常量元素微量元素二、元素在人体内的平衡三、均衡膳食 导入新课：我们的身体是由多种元素组成的，正是这些元素组成的各种化合物维持着我们正常的生命活动。那我们身体内的化学元素都有哪些？它们是如何在我们体内保持平衡的？如何安排膳食才能使我们的身体更健康？我们身体内的化学元素都有哪些？是如何分类的？一些重要元素的作用是什么？巡视指导提问，适当扩展只要按时进餐，有着合理的膳食结构，不挑食、不偏食，人的生命活动就能正常进行。讨论：谈谈你对保健品的看法？健康的膳食搭配是怎样的？你能设计一份健康的膳食计划吗？（一周的）巡视指导引导交流总结全课通过本节的学习，你有哪些收获？当堂巩固：教材58页“挑战自我”《助学》小知识 自学教材55页----56页各抒己见看教材57页“多识一点”了解几种重要元素的食物来源自学教材57页-----58页分组进行各组选代表发言发言练习巩固
课 题 第三节 远离有毒物质
课时安排 一 课 时
学习目标 (一)知识与技能要求1.了解某些无机盐、变质食品、烟草、毒品等对人体的危害。2．学会通过实验探究蛋白质的变性。 (二)过程与方法要求 1·通过调查研究，查阅资料，了解我们生活中有害物质的成因、危害及预防方法。 2．通过实验探究蛋白质的变性，了解其变性机理。 (三)情感态度与价值观要求 关爱健康，珍惜生命，远离霉变食品、香烟和毒品。
重点难点 重点：1．了解我们生活中有害物质的成因、危害和预防方法并远离这些有害物质。2．有关香烟、毒品等当代社会热点话题与生活实际联系密切，是近年来中考命题的焦点，因此应广泛摄取知识，丰富自己，拓宽知识面。难点：通过实验探究蛋白质的变性
方法技巧 本节主要介绍含重金属的盐、变质食品、烟草、毒品对人体的危害，引导我们要远离有毒物质，关爱健康，珍惜生命。在学习本节内容时，要注意做到以下几点：1．要联系实际，学以致用。在生活中应分清哪些物质对人体健康会产生危害，并远离有毒物质。2．要结合所学，拓宽视野。要通过书籍报刊、网上查询、与家长、同学、老师交流等多种途径，拓宽视野、增长见识。3. 可结合一些警示性标语如“吸毒一口，掉进虎口”等来加深对吸毒危害的了解。
思维
误区 易错点：含铅、铜、汞、砷、锰等元素的无机盐通过各种途径进入人体内，会对人体造成危害，但其中有些元素在人体内又是必需的，只要摄入不过量，便不会造成中毒，在解决此类问题时，有些同学往往一概而论，出现错误。
教学建议 本节采用课件效果更佳
第三节 远离有毒物质
导学提纲 学生活 动 课堂随笔
创设问题：1、我们生活中接触到的物质丰富多彩，你说出哪些可作为食物，哪些物质对我们有害吗？２、你知道有害物质一般指哪些物质？ 讨论、交流、抢答
一、预防无机盐中毒1.对人体造成危害的无机盐常含有　　、　　、　　、　　、　　等元素。2.我国铅污染主要是由于　　　　　　　　引起的。 阅读、归纳
[实验探究]---- 蛋白质的性质 实验步骤 实验现象 实验结论向鸡蛋清中滴加醋酸铅溶液 产生白色沉淀醋酸铅能使蛋白质变性向鸡蛋清中滴人几滴CuS04溶液 产生白色沉淀 硫酸铜能使蛋白质变性向鸡蛋清中滴加浓硝酸 产生白色沉淀浓硝酸能使蛋白质变性向鸡蛋清中滴入儿滴甲醛 产生白色沉淀 甲醛能使蛋白质变性加热鸡蛋清 产生白色沉淀加热能使蛋白质变性用玻璃捧蘸取少量凝结了的鸡蛋清，放在酒精灯火焰上灼烧有烧焦羽毛的气味蛋白质灼烧后能发出一种特殊气昧[结论]：人体中具有生命活性的物质是　　　　，遇到　　　、　　　、　　　等化学物质时，结构会被破坏，生理活性消失。[知识迁移]蛋白质是构成人体的重要物质，一些可溶性的重金属盐(如Ca2+，Ba2＋，Ag＋等可溶性盐)与蛋白质作用，会使蛋白质凝固变性从而丧失生理功能。因此，这些可溶性重金属盐对人体有毒。试根据上述知识回答： (1)在CuSO4 、AgNO3、Ba(NO3)2、AgCl、BaSO4中无毒的是 (2)在医疗上用X射线检查肠胃病人，误服碳酸钡引起中毒的原因 (用化学方程式表示)。 合作、分组、总结、交流了解可溶性的重金属盐才会中毒
二、不吃变质食品1、霉菌毒素是一类　　　　　，化学性质　　　　　，其中　　　　　的毒性较大。2、[注意]⑴食品贮存时要在阴凉干燥的环境中，防止食物变质。⑵不吃霉变的食品和超过保质期的食品。 例3(2005·广‘西)食用下列食品，通常不会对人体健康造成危害的是( )A．用甲醛溶液浸泡的海产品 B．用工业盐腌制的泡菜C．霉变的大米、花生 D．牛奶经工业发酵后得到的酸奶 自读了解食品变质的原因，并归纳食品贮存和食用时注意事项
三、拒绝烟草[填空]香烟的烟雾中含有　　　多种化学物质，其中大多数是有害的，而最为有害的物质是　　　 　　、　　　 　、　　 　和　　　 　　。[引申] 吸烟有害物质，是因为香烟中含尼古丁(化学式为C10H14N2)等有害物质。下列关丁尼古丁的说法中正确的是( ) A．尼古丁中含有碳元素。所以有害健康 B．尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为10：14：2 C．尼古丁的相对分了质量为162D. 尼古丁不属于有机物 细读课文，了解烟草对人的毒害
四、远离毒品[问题]常见毒品及危害性(1)常见的毒品有 、 、 、 、 、 、 等。(2)毒品对人有什么危害？ (3)远离毒品有什么意义？例：每年的6月25日为“国际禁毒日”，主题是“珍爱生命，拒绝毒品”。下列物质中不属于毒品的是( ) A．海洛因 B.鸦片 C．摇头丸 D.咖啡 可上网查询毒品的种类、危害、禁毒等，建立远离毒品的理念
小结： 总结自己的收获和认识
作业： 完成本节助学
第八章 单元检测
（四大题，共55分）
一、远择题(每题1分，共10分)
1．随着社会的发展，人们越来越注重饮食的质量，其中绿色食品备受青睐。绿色食品是
指( )
A．具有绿颜色的营养食品 B．含有叶绿素的营养食品
C．含有维生素的营养食品 D．安全、无公害的营养食品
2．将下列物质加人水中，一周后出现黑臭现象的是( )
A．盐酸 B．氢氧化钠 C．食盐 D．牛奶 。
3．世界卫生组织(WHO)将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用
水消毒等方面有广泛应用。CIO2属于( )
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
4．人体细胞中含量最多的元素是( ) A．氧 B．碳 C．氮 D．钙
5．牙膏中配有氟化物添加剂以防止龋齿。其原因是长期使用加氟牙膏可在牙齿表面生
成一层质地坚硬、溶解度小的氟酸钙。已知其化学式中除钙离子外还含有3个PO43-和1个F-，则其化学式是( )
6．某有机物在空气中完全燃烧时，生成C0 2和H2O的质量比为11：9，则该有机物可能是：①CH4；②C2H2；③C2H5OH；④CH30H中的( )
7．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需补充l.40g铁元素。服用的药
物中含硫酸亚铁的质量至少为( ) A．3.80g B．6.95g C．1O.0g D．3.18g
8．在烧焦的肉中含有某种致癌物质，其化学式为C20H12有关该物质的说法正确的是
( )
A．该物质碳、氢元素质量比为20：1 B．该物质共有34个原子
C．100g该物质含氢5g D．它是由氧气氧化生成的一种氧化物
9．科学实验证明：空气中微量臭氧(O3)可抵抗阳光中紫外线对人体损害。做空调和
冰箱制冷剂用的“氟利昂”是一种氯氟烃(以M代替其化学式)，它可破坏臭氧层．其
反应过程可表示为M+ O3→MO+O2。，MO+O→M+O2：，根据所学知识可知，氯氟烃在反应中的作用是( ) A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．稳定剂
10．下列物质含油脂最多的是( ) A．小麦 B．花生米 C．马铃薯 D．甘蔗
二、填空题(23分)
11．(4分)淀粉(C6H10O5)。在人体酶的作用下转变成葡萄糖(C6H12O5)，葡萄糖又在酶
的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定
体温的需要。葡萄糖由 种元素组成，在一个葡萄糖分子中含有 个原子，它的相对分子质量是 。写出葡萄糖缓慢氧化的化学方程式 。
12．(6分)化学与人体健康密切相关，若人体血液缺铁，就会“贫血”；人体缺钙，会患佝偻病；缺碘会引起甲状腺肿大；缺氟易产生龋齿；缺锌会引起食欲不振等。
(1)市场有“朴雪(补血)口服液”、“高钙牛奶”、“加碘食盐”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这些铁、钙、碘、氟、锌应理解为 （填编号)。
①元素 ②原子 ③分子 ④氧化物
(2)市售麦片中含有微量极细的还原铁粉，饮用这种麦片后，铁在胃液中变为亚铁盐的
化学方程式为 。
(3)市售"AD营养布丁”的配料为：①蔗糖；②奶粉；③乳酸钙；④柠檬酸；⑤维生素A；
⑥维生素D；⑦食用色素；⑧食用香料；⑨防腐剂。
其中属于营养素的有 (填编号)。
13．(6分)菜市场每天都卖鸡蛋、瘦牛肉、豆腐、菠菜、白菜、大米、面粉、食用油等食物。
请你按表8～5对营养素的需要，分别选择比较理想的一种填入表中，并回答问题：
I 营养索 蛋白质 油脂 j 糖类 维生素c I
I 食物名称 ； l
(1)如果某人经常便秘，根据各种营养素的作用，你建议他应多吃 (从上述食物
中选一种)。
(2)食物在人体内消化后被吸收，请将人体消化器官的名称与它们相应的功能用直线连
起来。
胃 食物被磨碎并与唾液混合，淀粉初步消化
大肠 吸收食物残渣中的水分，形成粪便
小肠 暂时贮存食物，初步消化蛋白质
口腔 彻底消化食物，充分吸收营养成分
(3)教育部提倡中小学生每天喝一杯牛奶或豆奶，主要是为青少年的生长发育提供上表中列出的哪种营养素
14.（6分）某乡的村民普遍患有一种奇怪的疾病，脱发、失明甚至死亡。经中国科学院地化所专家对该地区水源、植物进行了分析，确定引起疾病的原因是附近矿山乱挖滥采，使水源中铊(T1)元素含量过高所致。
(1)为使当地民众摆脱困境，当务之急应采取的措施是 。
(2)高纯铊及其合金可作半导体材料，价格可与黄金相当。写出使硫酸亚铊转化为纯铊的化学方程式。
，
， 。
三、实验题(16分)
15·(8分)酶是一种十分神奇的物质，生物体内的许多生物化学反应都是在酶的催化
作用下进行的。研究酶的催化作用具有重要的意义。某同学通过制订以下的实验
计划来探究酶的催化作用与温度的关系：①取3支洁净的试管，编上号，在1号和2
号试管中各加入2毫升的清水，在3号试管中加入2毫升l％淀粉溶液。②将1号、
2号和3号试管分别放人沸水、冰块和37℃左右的热水中约5分钟；③向3支试管
中各注入1毫升新鲜的唾液淀粉酶溶液，摇匀后分别放人沸水、冰块和37℃左右的
热水中约5分钟；④在3支试管各滴入1滴碘液，然后摇匀。⑤观察并记录这3支
试管中溶液颜色的变化。
请分析上述实验设计，回答下列问题：
(1)为什么要将3号试管放人37℃左右的热水中
(2)注入唾液淀粉酶溶液后摇匀的目的是什么
(3)该实验计划中有一步骤存在缺陷，请予以纠正。
(4)在纠正缺陷后，若省略步骤②，没有达到预期的实验结果，请说明原因。
16·(8分)某校化学课外活动小组的同学设计了一套能验证一氧化碳性质并带有一定
趣味性的实验，实验装置如图所示，当打开开关a(同时在尖嘴处放一火源)，通
人适量的一氧化碳后，关闭开关a和b，并撤离火源，约lO～15分钟后，可观察到A
中鱼仍活着，B中青蛙死亡，C中深红的血液变成胭脂红色。然后打开开关b，同时
再在尖嘴导管处点燃．
试回答：(1)A中结果说明 ：
(2)B中结果说明 ：
(3)C中结果说明 ：
(4)在尖嘴导管处点燃的目的是 。
四、计算题(6分)
17.研究表明Al3+在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其他组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，免疫功能下降，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。据研究每天铝的安全摄入量为每千克体重1.2mg。请回答下列问题：
传统食品加工过程中，一般在1kg面粉中加入1g明矾[已知明矾的化学式为：
KAl(SO4)2.12H2O，其相对分子质量是474]。试求：
(1)lg明矾中含铝元素多少mg？（57.0）
(2)该20Og食品中含铝元素多少mg？（11.4）
(3)体重为50Kg的某同学，一天食用该食品150g，他摄人的铝量 （填“已”
或“未”)超过安全摄人量。第一单元
化学改变了世界
单元备课（上）
第一节 奇妙的化学
第二节 化学之旅
第三节 走进化学实验室
单元备课（下）
第一单元 化学改变了世界 单元备课（上）
单元教材地位 本单元作为初中学生学习化学的启蒙内容，首先让学生认识到化学对于人类进步和社会发展的重要性，激发学生学习化学的兴趣，初步形成化学科学的价值观、物质构成的粒子观。引导学生体会化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法的重要手段，明确物理变化和化学变化的区别和联系，利用化学反应得到有用的物质或获取能量是人类开展化学研究的基本目的。认识学会实验基本操作技能的重要性，培养学生严谨的科学态度和尊重客观事实、善于合作的优良品质，树立学好化学的信心，为解决人类面临的能源危机、环境危机和粮食危机等做出积极的贡献。
单元目标 本单元主要内容可分为三部分：第一部分：体验化学的奇妙，初步形成学习化学的兴趣；感受化学与人类生活以及社会发展的密切关系；知道化学研究的主要任务；理解物质的物理变化和化学变化的区别和联系。第二部分：初步认识科学探究的意义和基本过程。第三部分：初步学会某些基本的化学实验基本操作技能；初步认识化学的一些基本观念。
重点：学会科学探究的方法，区分物理变化和化学变化，掌握有关仪器的使用注意事项及实验基本操作的训练。
难点：学会观察和描述物质变化的现象，物理变化和化学变化的区别和联系，探究实验的设计，准确使用常见的化学仪器。
学法建议 1.重视科学探究，掌握学习化学的重要方法科学探究包括：“提出问题”“建立假设”“收集数据（包括设计实验方案，进行实验等）”“获得结论”“交流评价”这样几个基本环节。2.重视化学实验，掌握化学实验的方法 通过实验，提高学生动手操作能力、观察能力和分析推理能力，培养学生严谨的科学态度。3.注重比较，认清概念的区别和联系本单元涉及到物理变化和化学变化，通过比较，认清他们之间的区别和联系，会判断哪些变化是物理变化，哪些是化学变化，加深对概念的理解和应用。
单元教学计划 节次 教学时数 主要知识点 探究活动
第1节 2 化学改变了社会；化学变化、物理变化的概念；利用化学反应的目的；绿色化学观念；分子和原子是构成物质的微粒；元素。 观察化学改变了社会的事实；思考化学对社会发展的作用；观察化学变化的现象。
第2节 2 科学探究要素：提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流。 从实例中归纳科学探究要素；探究影响蜡烛燃烧时间的因素；反思探究过程。
第3节 3 化学实验仪器的名称和用途；实验室安全规则；实验操作基本方法。 取用药品，对物质加热、称量，仪器的连接与洗涤。
复习、测试 2 见单元备课（下）
第一节 奇妙的化学
学习目标 ⑴知识与技能①感受化学在人类社会发展中的重要作用，认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。②认识物理变化和化学变化的基本特征及它们之间的区别和联系。③知道分子、原子是构成物质的微观粒子，初步建立宏观与微观相联系的思维方式。⑵过程与方法①通过观察、实验等方法，认识物质发生的物理变化和化学变化。②通过生产、生活实际感受化学与人类进步和社会发展的密切联系。⑶情感、态度与价值观联系生产、生活实际，感受化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用。认识学习化学的价值，体会化学的魅力。初步树立为民族振兴、为社会的进步学习化学的志向。
相关知识 ⑴小学自然：我们生活的世界是物质的，物质又会发生很多变化。⑵小学中所学到的关于塑料、纤维、钢铁、食品、药品等物质的知识。⑶小学中所学到的关于植物生长和动物的生命活动现象。
重点 区分物理变化和化学变化；物质的组成与构成。
难点 物质的组成与构成。
方法、技巧与规律小结 ⑴树立信心，要充分认识化学的重要性。⑵加强记忆：要学好化学，记忆是关键。学习时不能仅满足听懂，要在理解的基础上牢固记忆，同时通过勤复习、勤记忆更进一步加深理解。⑶注重概念的区别和联系： 物理变化与化学变化。
思维误区 本节常出现的思维误区是：判断化学变化的依据是“有无新物质生成”而不是发生的现象。组成与构成不同：物质是由分子或原子等微粒构成，分子又是由原子构成的；物质都是由元素组成的。
本节知识结构 第一节 奇妙的化学
课 题 第一节 奇妙的化学 课 型 新 授
第 1 课时 第 周 年 月 日
教学目标 1.了解化学对生活、生产、科研等方面的重要性；知道化学有助于人类认识自然、合理地开发和利用自然资源；认识化学有助于促进现代科学技术的发展和人类社会的可持续发展。2.联系实际体会化学科学对人类社会发展的作用，认识化学科学的价值；激发学生学习化学的兴趣，培养学生学习化学的责任感和紧迫感。
学情分析 学生第一次接触化学，对课本中的插图充满了好奇，对学习化学充满了憧憬，怀有一种非常美好的情感。他们对学习化学的目的、意义、内容、方法、特点都有自己独特的想法，也心存疑惑，教师要注意引导。学生对天然材料和人工制造材料的辨别、物理变化与化学变化的判断、化学实验现象的观察可能有一定的困难，教师要关注学习方法。
重 点 物理变化和化学变化，化学实验现象的观察。
难 点 物理变化和化学变化的判断
关 键 点 抓住化学变化的特征去判断，不能根据化学变化的现象判断。
教学媒体 化学教育的多媒体素材，木头、纸、石头、塑料、橡胶、纤维等；演示实验 ：镁条、酒精灯、火柴、坩埚钳、石棉网、试管、试管架、胶头滴管、镊子、氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸 、锌粒、硫酸铜溶液。
教学方法 自学研究法、讲述法、讨论法、实验探究法
板 书 设 计
奇妙的化学一、奇妙的化学1.天然材料：如木材、石料、棉花等2.人工制造材料（化学制品） 如：塑料、玻璃、纤维等。二、观察化学变化1.化学变化：生成新物质的变化。如：物质的燃烧，粮食酿酒，食物腐烂等。2.物理变化：没有生成新物质的变化如：矿石粉碎，冰雪熔化等形状、状态发生的变化。 观察实验一~实验四：现象： 3.化学变化的特征：有新物质生成。4.化学变化中常伴随的现象：发光、放热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等。5.物理变化与化学变化的关系：本质区别：有没有新物质生成。联系：在化学变化过程中一定同时发生物理变化，但在物理变化过程中不一定发生化学变化。
教 学 过 程
知 识 点 教 师 活 动 学 生 活 动
一、化学给我们带来了什么1.天然材料如：木材、棉花、石料、石油、羊毛等2.化学制品如：塑料、玻璃、橡胶、不锈钢等（三大合成材料：合成塑料、合成橡胶、合成纤维）结论 第一节 奇妙的化学（第一课时）了解：天然材料与人工制造材料结论：生活中使用的各种物品，绝大多数是人造材料，它们都属于化学制品。衣服（纯棉的除外）、汽车的零部件、化肥、农药、除草剂、各种塑料制品都是化学制品。 逐一说明 土坯、茅草房→玻璃、砖瓦房→钢筋水泥混凝土塑钢和新型建筑涂料等构成的楼房结论：化学科学的发展促进了人类文明的进步，提高了人们的生活质量。环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命活动探索等都与化学密切相关。 活动天地P2观察教室： 哪些材料是天然的？ 哪些材料是人工制造的？观察P3页彩图并思考：化学制品的广泛存在与应用。假想： 如果你来到一座与世隔绝、没有化学制品的荒岛上，你的生活会是什么样子？举例说明：房屋建筑材料的变迁？观察P4页彩图：了解沙子、石油、煤炭的部分用途。
二、观察化学变化1.化学变化 （化学反应）2.物理变化3.化学变化的基本特征4.化学变化中常伴随的现象5.物理变化与化学变化的关系 结论：都有新物质生成生成新物质的变化叫化学变化。如：物质的燃烧，粮食酿酒，食物腐烂，金属生锈，金属的冶炼等。没有生成新物质的变化叫物理变化。 如：矿石粉碎，冰雪熔化等。物理变化一般是形状、状态等发生变化1.点燃镁条——发光、放热2.氢氧化钠溶液使酚酞试液变红色3.锌粒与盐酸反应——冒气泡4.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应——产生蓝色沉淀化学变化的基本特征是有新物质生成。发光、放热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等。本质区别：有没有新物质生成。联系：在化学变化过程中一定同时发生物理变化，但在物理变化过程中不一定发生化学变化。 分析P5彩图中的三种变化的共同点。活动天地P5观察化学变化的现象P5并总结1~4（注意观察化学现象的方法：仪器、物质在反应前后的颜色、状态、反应中的现象等）判断：某一发光、放热的变化一定是化学变化吗？交流共享P6 1、2比较、分析、举例拓宽了解理解：一定、不一定的含义
课 题 第一节 奇妙的化学 课 型 新 授
2 课时 第 周 年 月 日
教学目标 1.认识化学在实现人与自然和谐共处、促进人类和社会可持续发展中的地位和作用，相信化学为人类更美好的未来将继续发挥它的伟大作用。2.了解：化学变化的能量观——化学变化会放出或消耗能量；化学研究的目的观——利用化学反应可获得新物质或能量；化学的科学价值观——化学科学的两面性；绿色化学观。3.了解化学研究的范畴。4.知道分子、原子是构成物质的微观粒子，物质是由元素组成的，初步建立宏观与微观相联系的思维方式。
学情分析 分子、原子等微观粒子比较抽象，而建立对微观世界的想象力是化学教学不同于其他学科的特点，宏观与微观的联系是化学不同于其他学科最特征的思维方式。教材在第一节就引入分子、原子的知识，目的是“先入为主”，让学生在学习化学的开始就建立这种思维方式。
重 点 物质的组成与构成；化学的概念
难 点 物质的组成与构成
关 键 点 采用对比的方法、模拟化的方法，利用影视资料，把不可见的变为可见的，把静态的变为动态的。
教学媒体 有关物质组成与构成的视频资料；元素周期表
教学方法 自学研究法、讲述法、讨论法、对比探究法
板 书 设 计
第一节 奇妙的化学一、奇妙的化学1.天然材料2.人工制造材料（化学制品） 二、观察化学变化1.化学变化（化学反应）2.物理变化：3.化学变化的特征4.化学变化中常伴随的现象5.物理变化与化学变化的关系6.化学反应中能量的转化：常表现为热能、光能、电能等能量的放出或吸收化学研究的基本目的：获得有用的物质或能量7.绿色化学：化学对环境的承诺 三、物质组成的奥秘1.物质的构成——分子、原子等小微粒（微观）水：H2O 水是由水分子构成；水分子是由氢原子和氧原子构成；每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。氢气：H2氧气：O2 铁：Fe 铁是由铁原子构成。2.物质的组成——元素（宏观）水是由氢元素和氧元素组成。 铁是由铁元素组成。组成与构成的区别： 3.化学：在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学。
教 学 过 程
知 识 点 教 师 活 动 学 生 活 动
第一节 奇妙的化学（第二课时）复习提问：1.物理变化、化学变化的概念并举两例2.化学变化的特征3.两种变化的关系 思考并回答
二、6.化学反应中能量的转化7.绿色化学 （新授）化学变化不但生成新物质，而且常伴随热、光、电等能量的放出或吸收。化学研究的基本目的：获得有用的物质或能量绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。 了解： 举例：化学能转化为电能的例子化学能转化为热能的例子仔细阅读P7多识一点：了解优点
三、物质组成的奥秘1.物质的构成——分子、原子等小微粒水：H2O氢气：H2氧气：O2 铁：Fe2.物质的组成——元素 3.化学 物质都是由极其微小的粒子（如分子、原子等）构成。水是由大量的水分子构成，每个水分子又是由两个氢原子和一个氧原子构成。氢气是由氢分子构成，每个氢分子是由两个氢原子构成。铁是由铁原子直接构成。（常见的气体、液体物质一般由分子构成；常见的金属一般由原子直接构成）物质都是由元素组成的。如：水是由氢元素和氧元素组成，氧气是由氧元素组成。 元素是宏观概念，论种不论个；原子、分子是微观粒子论种又论个。在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学。小结： 说明构成下列物质的微粒名称：水、氧气等铁、铜、铝等理解记忆下列化学符号：H2O，H2，O2，CO2，CO，Fe，Si拓宽了解能否说分子大，原子小？从宏观、微观两个方面分析二氧化碳的组成与构成。区别：组成与构成组成：宏观——元素构成：微观——分子、原子阅读P9长话短说挑战自我P9练习
小知识从全球范围看，当前面临的挑战有健康问题、能源问题、粮食问题和环境问题。化学家们希望从化学角度，通过化学方法解决这些问题，为人类的发展和进步做出更大的贡献。化学界所研究的课题很多，其中有：①合成高效化肥；②开发新型高效医用药品；③研制快速降解的塑料；④寻找高效催化剂在低耗能情况下分解水制取氢气；⑤研制人造皮肤和血管；⑥研制植物营养液进行无土栽培；⑦在无毒无害条件下进行化学反应；⑧开发新型制冷剂代替氟里昂；⑨消除汽车有害尾气、研制高效无磷洗衣粉；⑩研制开发超导材料等。
第二节 化学之旅
学习目标 ⑴知识与技能①了解科学的进步、社会的发展靠的是不断提出问题和解决问题。②知道科学探究的步骤，会写探究活动报告并对探究活动进行反思。⑵过程与方法学会如何提出问题，并通过科学探究解决问题，进行活动反思。⑶情感、态度与价值观体验化学科学探究的乐趣和学习成功的喜悦，培养学生爱好化学的情感。
相关知识 ⑴物理变化和化学变化的区别和联系。⑵化学变化中常伴随的现象。
重点 学会科学探究的方法
难点 探究实验的设计
方法、技巧与规律小结 ⑴明确科学探究的环节：研究化学的重要方法是科学探究，科学探究包括以下几个环节：提出问题、猜想与假设、制定计划并实验、收集证据、解释与结论、反思与评价。其中收集证据包括设计实验方案和进行实验。实验方案设计是实验探究的重要环节。⑵注重设计实验能力的培养：实验设计题注重实验操作的综合性、可操作性、知识的综合应用性。在解答时，需要学生具有良好的实验操作的基本知识，懂得操作的原理和实验的一般步骤。⑶理论联系实际，增强接受信息的能力：需要学生会将教材中的理论知识与日常生活应用结合起来，需要学生善于积累知识，并关注化学科技成果，解答的关键是抓住问题的题干“顺藤摸瓜”。
思维误区 本节内容常出现的思维误区是：现象与结论混为一谈，这是初学者在描述现象时最易犯的错误。
本节知识结构 第二节 化学之旅
课 题 第二节 化学之旅 课 型 新 授
第 1 课时 第 周 年 月 日
教学目标 1.明确发现问题、提出问题（表述问题）是学习化学的重要方法。2.通过对发现问题、表述问题的学习，激发学生探究化学奥秘的欲望。3.知道科学探究的基本环节：提出问题→建立假设→收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）→获得结论→交流评价。4.通过实验体验科学探究的过程。
学情分析 学生是在已经明确了学习化学的重要性，知道了物质发生的变化和构成物质成分的基础上来认识怎样学习化学的。因此怎样学好化学是学生热切关注的，此时的求知欲也是非常强烈的。但对于怎样发现与化学有关的问题，又怎样明确地提出问题，准确地表述出问题并不明确，往往感到无从下手，所以学生急于想知道怎样解决提出的问题。教师要因势利导地帮助、引导学生尝试科学探究是非常必要的，学生的积极性应该是非常高涨的。
重 点 科学探究的方法
难 点 探究实验的设计
关 键 点 教师要给学生足够的时间探究，让学生分组完成不同的实验，以学生交流、讨论、发现问题、提出问题为主，对学生提出的问题，要给予积极的鼓励、评价，注意保护学生的学习积极性。
教学媒体 多媒体素材、烧杯、蜡烛、秒表、火柴等
教学方法 自学研究法、讲述法、讨论法、实验探究法
板 书 设 计
化学之旅一、从问题开始1.问题的发现和提出——科学探究的起点2.化学之谜3.金刚石、石墨与C60的组成、结构及性质二、通过科学探究解决问题基本环节：提出问题→建立假设→收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）→获得结论→交流评价 1.探究蜡烛燃烧时间与烧杯容积的大小关系⑴创设问题情景、提出问题→⑵猜想或假设→⑶实验探究→⑷收集证据→⑸得出结论→⑹评价、反思2.探究蜡烛的长短与燃烧时间的影响实验实验自变量→实验因变量→控制变量→结论（蜡烛高度）（燃烧时间）（两只同样的烧杯）3.怎样保证实验结果的客观性
教 学 过 程
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一、从问题开始1.问题的发现和提出——科学探究的起点2.金刚石与石墨的组成、结构及性质差异 第二节 化学之旅（第一课时）1.提出一个问题，往往比解决一个问题更重要。——爱因斯坦2.怎样才能发现和提出问题？⑴时刻保持一颗好奇心。⑵学会质疑，凡事好问“为什么”，不轻信现成的结论。⑶善于变换角度看问题。⑷善于观察。⑸善于从生活实际中发现和提出问题。……组成：都是由碳元素组成构成：金刚石、石墨由碳原子直接构成，C60由分子构成，每个分子由60个碳原子构成。性质差异大的原因：碳原子的排列不同 阅读P10 多识一点P11化学之谜1~6P11交流共享1、2多识一点P12C60的发现比较金刚石、石墨及C60的组成、结构、性质是的区别？
二、通过科学探究解决问题科学知识就是通过科学探究一步一步建立起来的1.探究蜡烛燃烧时间与烧杯容积的大小关系2.探究蜡烛的长短与燃烧时间的影响实验3.怎样保证实验结果的客观性 如何寻找问题的答案呢？有了问题，就要设法寻找答案，首先要根据以往的经验或已有的知识，提出猜想或假设，然后通过实验、调查或查阅资料等方法为自己的假设收集证据，并对这些证据进行认真的分析、比较、归纳、概括，最后作出结论。错了，查找失败的原因，改进后再做。（创设问题情景、提出问题→猜想、假设→实验探究→收集证据→得出结论→评价、反思）结论：烧杯越大，蜡烛燃烧时间越长，但不是正比的关系。可能因素：蜡烛的长短、粗细、质地等结论：高蜡烛先熄灭。原因：顶部二氧化碳多。实验自变量→实验因变量→控制变量→结论（蜡烛高度）（燃烧时间）（两只同样的烧杯）设计实验时必须明确：想探究的问题是什么（即实验目的）需要改变的因素是什么（即实验自变量）需要测量的因素是什么（即实验因变量）需要保持不变的因素是什么（即控制变量） 阅读P12了解科学探究的环节活动天地P13 1~6探究蜡烛燃烧时间与烧杯容积的大小关系实验探究P14影响蜡烛燃烧时间的因素P15多识一点怎样保证实验结果的客观性
课 题 第二节 化学之旅 课 型 新 授
第 2 课时 第 周 年 月 日
教学目标 1.明确对探究活动进行反思的重要性。2.知道如何对探究活动进行反思。3.培养学生深入细致地观察实验、善于发现问题的良好的科学习惯，培养学生严谨的科学态度。
学情分析 学生已经知道了科学探究的基本环节，但不少学生仅仅是为了实验而实验，或者说是为了完成任务而做实验，缺少对实验方法、实验过程、实验结论以及反常现象的进一步探究。所以培养学生对探究活动进行反思是科学探究中必不可少的重要一环，也是培养学生严谨的科学态度、良好的创新精神的重要步骤。
重 点 探究活动的反思
难 点 探究活动的反思及实验报告的设计
关 键 点 留给学生充足的时间讨论，让学生从不同的角度对做过的实验探究进行反思和评价，对学生提出的需进一步讨论的问题，给学生提供科学探究的条件。
教学媒体 多媒体素材、烧杯、蜡烛、秒表、火柴
教学方法 自学研究法、讲述法、讨论法、实验探究法
板 书 设 计
第二节 化学之旅二、科学探究的环节⑴提出问题——科学探究的起点⑵猜想与假设⑶收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）⑷获得结论⑸交流与评价 三、对探究活动的反思1.三思而后行2.行后而三思3.学会倾听和对话⑴.勇于表达自己的观点。⑵.学会倾听别人的意见。⑶.寻找支持自己观点的证据。
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二、科学探究的环节⑴提出问题⑵猜想与假设⑶实验探究⑷解释与结论⑸反思与评价⑹表述与交流 化学之旅（第二课时）复习：1.2.科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式，它一般包括以下几个环节：提出问题是科学探究的前提。在老师的指导和启发下，同学们对问题的可能答案作出猜想与假设，并对猜想与假设作出初步的论证。实验探究包括制订计划、进行实验和搜集证据等要素。对事实与证据进行简单的加工与整理，判断事实与假设的关系，在教师的指点下或通过与他人论证，对证据进行归纳，得出正确的结论。对探究学习活动进行反思，发现自己与他人的长处以及不足，并提出具体的改进意见。表述与交流贯穿于整个探究学习的始终，是科学探究的重要要素。同学们要善于通过口头或书面方式与他人交流或讨论。 复习、总结整理提出问题是科学探究的起点实验是科学探究的重要途径；实验方案设计是探究的重要环节。科学探究是一个合作的过程。
三、对探究活动的反思1.三思而后行2.行后而三思3.学会倾听和对话 从设计实验到实施实验需要“三思而后行”，实验完成后，还应“行后而三思”。通过对自己探究活动的过程和结果进行认真的反思与评价，才能使我们不断地获得进步。 格式：①姓名，②合作者，③班级，④时间，⑤探究实验的名称，⑥实验的目的，⑦仪器、药品，⑧步骤和方法，结论，⑨对结论的解释，反思，⑩需进一步讨论的问题等。大胆猜想，小心求证是科学探究的正确道路，没有革旧布新的勇气和胆略是做不出科学发现和创新成果的；小心求证说明了科学严谨、求实的精神，如果没有实事求是的科学态度和一丝不苟的精神，同样做不出科学成果。⑴.勇于表达自己的观点。⑵.学会倾听别人的意见。⑶.寻找支持自己观点的证据。 活动天地P15化学探究实验报告案例了解格式交流共享P16有人认为科学探究就应该“大胆猜想，小心求证”，你同意这种观点吗？多识一点P17学会倾听和对话
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小结 1.科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式。2.科学探究包括：“提出问题”、“建立假设”、“收集证据（包括设计设计实验方案、进行实验等）”、“获得结论”、“交流评价”这样几个基本环节。3.化学实验是进行科学探究的重要途径，实验方案设计是实验探究的重要环节，它必须保证实验的公正性。4.科学探究是一个合作的过程，只有积极参与才能享受到探究的乐趣。去图书室借阅或登陆网站获取资料：了解有关化学家的传记、化学史、化学上的发现与发明，看看化学家们是如何进行科学探究的。教后记： 长话短说信息冲浪P17练习
1.趣味思考一般的蜡烛燃烧时，一吹即灭，然而却有一种蜡烛，当你需要点燃时，只要吹一口气就可燃烧了。请看魔术师的表演，他手里拿着蜡烛让观众看一看，确信这就是普通的蜡烛，然后对准蜡芯吹一口气，蜡烛便着了，你能提出哪些问题？2.化学与生产实际冬季，农民伯伯常常把地瓜、蔬菜、水果等农产品密封在深深的地窖中保存，当需要下地窖取保鲜品时，即便在白天，他们也要先将一支点燃的蜡烛吊入窖底，在观察蜡烛能正常燃烧后，才允许进入地窖，以避免地窖中的气体对人体不利。⑴农民伯伯为什么在下地窖以前要先将一支点燃的蜡烛吊入窖中？⑵不考虑水蒸气含量的变化，试推断地窖中的气体与空气（主要含氮气、氧气、稀有气体和二氧化碳等）相比，哪种成分含量可能升高？为什么？⑶给你一段塑料绳、玻璃片、集气瓶，请你用最简单的方法取出窖中的气体。3.实验探究题进行科学探究活动，通常需对问题或现象做出假设，然后设计实验或收集证据加以验证。请参照表⑴，完成表⑵⑶内容提出假设实验探究记录结果获得结论⑴酒精灯火焰是分层的吗？①是②不是点燃酒精灯，观察火焰情况火焰共分三层酒精灯火焰分外焰、内焰和焰心三层⑵比较酒精灯外焰、内焰和焰心的温度的高低①②③④⑶不同海拔处的空气一样多吗？①②③
第三节 走进化学实验室
学习目标 ⑴知识与技能①认识常见的九种仪器，了解它们的主要用途和使用注意事项。②理解化学实验室安全规则，提高遵守实验室安全规则的自觉性。⑵过程与方法初步学会药品的取用、物质的加热、物质的称量、仪器的洗涤和连接等基本实验操作。⑶情感、态度与价值观初步养成“动脑思考、规范操作、仔细观察、详实记录”的实验习惯和严谨认真的科学态度。
相关知识 ⑴镁条燃烧时，用到的仪器、实验基本操作、观察到的现象？⑵酚酞试液遇氢氧化钠溶液变色的实验用到的仪器、实验基本操作、观察到的现象？⑶锌粒与稀盐酸反应中用到的仪器、实验基本操作、观察到的现象？⑷硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应中用到的仪器、实验基本操作、观察到的现象？
重点 常见仪器的使用注意事项及基本操作训练
难点 准确使用常见的化学仪器
方法、技巧与规律小结 ⑴怎样学习化学实验 化学实验是进行科学探究的重要方式，学生具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。新课标要求学生遵守实验室的规则，初步形成良好的实验探究习惯，学会一定的化学实验基本操作技能。平时要善于思考，做到不仅会操作，还要懂得操作的原理。⑵注重对实验基本操作的总结。
思维误区 本节内容常出现的思维误区是：对实验基本操作不熟练，常出现操作不规范或错误操作。
本节知识结构 第三节 走进化学实验室
课 题 第三节 走进化学实验室 课 型 新 授
第 1 课时 第 周 年 月 日
教学目标 1.认识常见的九种仪器，了解它们的主要用途和使用注意事项。2.理解化学实验室安全规则，提高遵守实验室安全规则的自觉性。
学情分析 在小学和初中其他课程中，学生曾做过不少实验，实验中见过和使用过一些仪器，他们喜欢在实验室里动手动脑、自主探索，这为本节的学习奠定了良好的知识、技能和情感基础。本节应着眼于提高学生对化学实验的特殊性和目的性的认识，更应强化实验安全意识和对操作的规范性的要求。
重 点 常见的九种仪器的主要用途和使用注意事项；化学实验室安全规则
难 点 实验室安全规则
关 键 点 在“做实验”中“学化学”，把实验作为一种动脑、动手的科学探究活动，是学习化学的重要方法。
教学媒体 化学实验室演示实验一组；多媒体素材
教学方法 自学研究法、讲述法、讨论法、实验探究法
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第三节 走进化学实验室一、认识你的实验室1.反应容器①直接加热的仪器：②垫石棉网加热：③不能加热的仪器：2.加热仪器3.计量仪器4.固定、支持仪器5.分离物质仪器6.存放物质的仪器 二、切记实验室安全规则1.三不原则2.用剩药品的处理（安全环保原则）3.化学危险品图标4.烫伤5.酸、碱灼伤6.实验台着火
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一、认识你的实验室1.反应容器2.加热仪器3.计量仪器4.固定、支持仪器5.分离物质仪器6.存放物质的仪器 第三节 走进化学实验室（第一课时）了解和认识下列九种仪器的用途及使用注意事项：试管、试管夹、锥形瓶、烧杯、水槽与集气瓶、量筒、胶头滴管、酒精灯、滴瓶。①直接加热的仪器（4种）：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。②垫石棉网加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶③不能加热的仪器：量筒、集气瓶等 活动天地P181~3活动天地P19根据课后附录ⅡP143~145多识一点总结
二、切记实验室安全规则1.三不原则2.用剩药品的处理（安全环保原则）3.化学危险品图标4.烫伤5.酸、碱灼伤6.实验台着火 化学实验室安全规则：1~12温馨提示：实验室里有的药品易燃、易爆，有的有腐蚀性或有毒，所以：不能用手接触药品，不能将鼻孔凑近容器口去闻药品的气味，未经老师允许不得尝药品的味道。实验剩余的药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室。温馨提示：1.未征得教师同意，不能擅自动手做实验。2.不能在实验室内嬉笑打闹、大声谈话。3.禁止在实验室里吃喝食物。4.严格遵守操作规则，保护自己和他人安全。熟悉下列化学危险品图标：腐蚀品、有毒品、自燃物品、爆炸品。发生意外怎么办：立即用水冲洗，再涂上烧伤膏。先用大量水冲洗，若溅入眼睛内，千万不要用手揉眼睛。移开可燃物，用湿布或沙子覆盖，或使用灭火器。小结 根据课后附录ⅠP142取用药品的“三不”活动天地P20交流共享你能找出多少处不安全的地方？（十处以上）熟记图标多识一点P21发生意外怎么办？
课 题 第三节 走进化学实验室 课 型 新 授
第 2 课时 第 周 年 月 日
教学目标 1.初步学会药品的取用、物质的加热等基本实验操作。2.初步养成“动脑思考、规范操作、仔细观察、详实记录”的实验习惯和严谨认真的科学态度。
学情分析 学生在生物、物理等学科实验中，曾用过本节课中的一些仪器，但由于教学要求不同，使学生养成了一些不良的操作习惯。本节应该强化实验安全意识和对操作的规范性的要求，在技能训练中，将语言指导与正确操作示范和纠正错误操作紧密结合起来。
重 点 药品的取用、物质的加热
难 点 药品的取用、物质的加热、仪器的组装顺序
关 键 点 教师的语言指导与正确操作示范和纠正错误操作相结合
教学媒体 演示实验 、实验操作挂图
教学方法 讲述法、讨论法、实验探究法
板 书 设 计
第三节 走进化学实验室三、练习实验基本功1.药品的取用⑴液体一倒（放置）、二向（手心）、三靠（瓶口）⑵粉末状固体（一斜、二送、三直立）⑶块状固体（一横、二放、三慢竖） ⑷最少量原则实验1现象：实验2现象： 2.物质的加热⑴酒精灯的使用⑵给液体加热⑶给固体加热（试管口稍向下倾斜）⑷组装仪器的顺序实验3现象：实验4现象：
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三、练习实验基本功1.药品的取用⑴液体一倒（放置）、二向（手心）、三靠（瓶口）⑵粉末状固体（一斜、二送、三直立）⑶块状固体（一横、二放、三慢竖） ⑷最少量原则实验1实验22.物质的加热⑴酒精灯的使用 第三节 走进化学实验室（第二课时）问题1：怎样把试剂瓶中的液体倒入试管？瓶塞倒放，标签向手心，倒完后立即盖好瓶塞，放回原处，标签向外。问题2：如何用胶头滴管向试管中滴加液体？①不可把滴管伸入试管内。②不可把滴管放在实验桌上。③不可倒持滴管。问题3：怎样将粉末状或块状固体装入试管中？粉末：用药匙或纸槽，试管横放块状：用镊子，试管横放，放在管口，慢慢竖起，沿管壁滑下。用后的药匙、镊子用纸擦净。没有说明用量时：一般取最少量：液体1~2mL；固体刚盖满试管底。观察内容：反应前后物质的颜色、状态、过程中的现象等。要及时、准确地记录现象。现象：A+B：产生蓝色沉淀。A+C：溶液变蓝色。B+C：无现象。现象：石灰石表面有大量气泡产生；燃着的木条熄灭。问题1：怎样点燃和熄灭酒精灯？使用时有哪些注意事项？酒精灯的火焰分三部分：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高。使用时应注意：①要用火柴等点燃，严禁用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯。②要用灯帽盖灭，严禁用嘴吹灭酒精灯火焰。③严禁向燃着的酒精灯中添加酒精，灯壶中的酒精应为灯壶容积的1/3~2/3。 活动天地P22想一想P221.2.注意P22使用滴管注意事项取用仪器方法量的规定练习操作：实验1实验2活动天地P23想一想
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⑵给液体加热⑶给固体加热（试管口稍向下倾斜）⑷组装仪器的顺序实验3实验4小结 问题2：怎样给试管里的液体加热？应注意哪些问题？用试管夹从试管底部向上套，夹在试管的中上部，液体不超过试管容积的1/3，试管口向上倾斜一般45°，试管外壁不能有水珠。先使试管均匀受热，然后用外焰加热液体的中下部。管口不要对着自己或他人。问题3：怎样给试管里的固体加热？应注意哪些问题？将装有固体的试管固定在铁架台的铁夹上，试管口应稍向下倾斜，防止冷凝水倒流，试管炸裂。组装仪器的顺序一般为：自下而上，从左到右。现象：黑色的粉末逐渐溶解；溶液变蓝色。蓝色的晶体逐渐变成白色粉末；试管口有大量的水珠。小结1.药品的取用：⑴“三不”原则；⑵最少量原则；⑶用剩药品的安全环保原则；⑷粉末状药品的取用；⑸块状药品的取用；⑹多量液体的倾倒；⑺少量液体的滴加。2.物质的加热⑴酒精灯的检查、点燃、熄灭、火焰结构、酒精添加、应急灭火；⑵加热所用仪器及夹持方法；⑶给固体、液体的加热操作。 3.仪器的组装顺序造成试管炸裂可能的因素：⑴试管外壁有水珠，没擦干就加热；⑵加热过程中，试管底触及到灯芯；⑶没有均匀加热，直接集中加热固体的底部；⑷试管口没有向下倾斜；⑸加热过程中或刚加热完后没有冷却时，试管外壁沾到了水。 想一想想一想（根据酒精灯的高度调节铁夹的高度）观察操作、现象并记录实验3实验4讨论：某同学给试管里的固体加热时，试管炸裂了，请分析可能的原因？
课 题 第三节 走进化学实验室 课 型 新 授
第 3 课时 第 周 年 月 日
教学目标 1.初步学会物质的称量、溶液的配制、仪器的洗涤和连接、气密性的检查等基本实验操作。2.初步养成“动脑思考、规范操作、仔细观察、详实记录”的实验习惯和严谨认真的科学态度。
学情分析 学生曾用的一些仪器，例如：量筒、滴管、玻璃棒、天平等仪器，但由于教学要求不同，使学生养成了一些不良的操作习惯。本节应该应强化实验安全意识和对操作的规范性的要求，在技能训练中，将语言指导与正确操作示范和纠正错误操作紧密结合起来。
重 点 物质的称量、仪器的洗涤和连接
难 点 量筒的使用及装置气密性的检查
关 键 点 教师的语言指导与正确操作示范和纠正错误操作相结合；画图分析仰视或俯视读数图。
教学媒体 演示实验、挂图
教学方法 讲述法、讨论法、实验探究法
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第三节 走进化学实验室3.物质的称量⑴天平的使用步骤：调零、放纸、称量（左物右码、先大后小）、还原加药品和砝码的先后顺序：一般精确到0.1g⑵量筒的使用读数：三点一线（视线、刻度线、凹液面最低点）10mL的量筒可精确到0.1mL仰视或俯视读数的结果：⑶配制溶液的主要步骤、仪器 4.仪器的连接与洗涤⑴仪器的连接左定右动，水润湿，慢转动⑵气密性的检查操作原理⑶洗涤振荡方法刷洗洗涤干净的标准：放置
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3.物质的称量⑴天平的使用步骤：调零、放纸、称量（左物右码、先大后小）、还原加药品和砝码的先后顺序一般精确到0.1g⑵量筒的使用读数三点一线（视线、刻度线、凹液面最低点）10mL的量筒可精确到0.1mL⑶配制溶液的主要步骤、仪器4.仪器的连接与洗涤⑴仪器的连接⑵气密性的检查操作原理 第三节 走进化学实验室（第三课时）称量前：先把游码调零，然后调平衡。称量物不能直接放在托盘里，两盘应先各垫一张相同的纸；潮湿的或有腐蚀性的药品一般放在烧杯里称量。砝码要用镊子夹取。称量物应放在左盘，砝码放在右盘。当称量一未知物体的质量时，先加物体后加砝码；当准确称量一定质量的药品时，要先加砝码、移动好游码后再加药品。只用于量取液体的体积。不能加热，不能作反应容器。不能量温度高的液体。量取液体时，量筒必须放平稳。先将液体注入到接近指定刻度线处，再用胶头滴管滴加。读数时，视线应与液体的凹液面的最低处保持水平。常用量筒的规格：10mL；50mL；100mL①称取：天平、药匙②量取：量筒、胶头滴管③搅拌溶解：烧杯、玻璃棒仪器连接时，一般先将导管的一端用水润湿，然后稍用力转动。左定右动，水润湿，慢转动试管与橡皮塞连接时要旋紧。将连接好的装置的导管一端防入水中，用手紧贴在试管的外壁，观察导管口处是否有气泡冒出。现象：冒气泡结论：气密性良好，装置不漏气。气体的热胀冷缩。 想一想P25 1，2，3讨论：称量一烧杯的质量与称量5g食盐时，加入砝码和物体的顺序有何不同？思考：仰视时，读数比真实值偏 ，俯视时，真实值比读数偏 。俯视时，读数偏 ，仰视时，真实值偏 。实验5总结步骤、所需主要仪器：仔细观察分析产生该现象的原因
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⑶洗涤振荡方法刷洗洗涤干净的标准：放置 实验结束时，有用的药品，倒在指定的容器里；没有用的，倒入废液缸里，然后洗刷干净。 加水后，拇指、食指和中指拿住试管的中上部，用手腕的力量左右晃动、振荡后，将水倒掉。用水润湿试管刷，转动或上下移动刷洗。内壁附着的水均匀了，既不聚成水滴，也不成股流下。洗刷干净的玻璃仪器要倒立在试管架或指定的地方晾干。小结1.物质的称量：⑴托盘天平的使用：调零、放纸、称量、还原；⑵量筒的使用：量筒的选择、读数、量取操作。2.仪器的连接、气密性的检查及洗涤⑴仪器的连接顺序、连接操作；⑵气密性的检查：操作、原理；⑶仪器的洗涤：振荡、洗刷、放置。教后记 仔细观察注意安全，防止把试管戳破 长话短说练习
强化提高题：1.在使用托盘天平时，若在未调零时（空载时指针偏左）进行称量，则称量结果比实际质量（ ）A偏大 B偏小 C相等 D不能确定2.用天平称量易吸水且有腐蚀性的氢氧化钠固体时，最好放在（ ）A右边托盘 B左边托盘 C右边烧杯 D左边烧杯3.试管是实验室常用的仪器，可进行多种操作，如：①取少量液体做实验；②加热液体；③洗涤试管；④收集气体。上述操作用到液体（或水）的量常有：a盛满试管，b约占试管的容积的一半，c不超过容积的1/3，d为1~2mL，对于上述①~④操作，正确的液体用量相应的是（ ）A.abaa B.dcba C.dcab D.cdaa4.用酒精灯给试管里的液体加热时，造成试管破裂，可能的原因是：①用酒精灯的外焰加热；②试管外壁有水；③试管底部接触灯芯；④试管内的液体超过容积的1/3；⑤没有进行预热直接加热试管里的液体。你认为可能的原因是（ ）A.①③⑤ B.②④ C.②③⑤ D.③④ 5.胶头滴管在使用过程中不能平放或倒置的原因是（ ）A防止试剂腐蚀胶头 B防止试剂腐蚀皮肤 C防止试剂挥发 D 防止液体倒流6.为了称取一定质量的食盐，当天平达到平衡时，甲、乙两位同学都用了10g的砝码一个，5g的砝码一个，游码在2.2g刻度处。⑴甲同学把砝码放在左盘，食盐在右盘，他称取的食盐的实际质量为 ；⑵乙同学把砝码放在右盘，食盐在左盘，他称取的食盐的实际质量为 。
单元备课（下）
单元总结
一、知识网络归纳
二、专题综合讲解
1.如何描述实验现象
“现象”是指事物在变化中所表现的外部形态和联系。化学反应“现象”也同样是反映物质在变化中的外部表象，而不是变化的实质。至于反应后生成什么？具有什么性质等，就不属于“现象”的范畴。因此，在启蒙阶段，同学们要养成正确描述现象的习惯。
描述现象三忌：忌把生成物的名称当作现象来描述，如生成氧化镁；忌脱离实验实际，没有观察到的现象也描述出来；忌片面描述实验现象，不全面。
描述实验现象要注意用词的准确性，如烟和雾、火星和火焰、燃烧和点燃的区别。
2.量筒的使用
用于量度液体的体积。读数时，视线应与液体的凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏大、仰视读数偏小。
3.托盘天平的使用
常见的错误分析：
⑴未调节天平平衡便称量
⑵指针未指到中央时便读数
⑶称量时，药品和砝码的位置放颠倒了：药品质量=砝码—游码
第一单元 检测题
一、选择（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）
1.下列不属于化学制品的是（ ） A.光导纤维和玻璃 B.钢铁和水泥 C.煤和石油 D.塑料和橡胶
2.下列各组日常生活中发生的变化，都属于化学变化的是（ ） A.酒精燃烧、蜡烛熔化 B.冰雪融化、干冰升华 C.剩饭变馊、粮食酿酒 D.灯泡发光、铁锅生锈
3.下列成语或俗语中涉及到化学变化的是（ ）
A.滴水成冰 B.积沙成塔 C.曾青得铁化为铜 D.铁杵磨成针
4.古诗词的古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是（ ）
A.野火烧不尽，春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C.只要功夫深，铁杵磨成针
D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
5.下列变化中，有一种变化与其他三种变化有着本质区别，你认为这种变化是（ ）
A.冰雪融化 B.压缩空气 C.酒精挥发 D.馒头遇碘酒变蓝
6.下列仪器不能作为反应容器的是（ ）A.试管 B.烧杯 C.量筒 D.集气瓶
7.人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色食品是指绿色植物通过光合作用转化的食品；蓝色食品是海洋提供的食品；白色食品是通过微生物发酵的食品。下面属于白色食品的是（ ）
A.海带 B.面粉 C.大米 D.食醋
8.下列实验操中使用漏斗的是（ ）A.溶解 B.称量 C.过滤 D.蒸发
9.经过一段时间的学习，你认为下列选项不属于化学这门自然科学研究的范畴的是（ ）
A.物质的组成与结构 B.物质的变化和性质 C.物质的运动状态 D.物质的用途和制取
10.现有一台托盘天平，最多可称量100g，最准能称到0.1g，标尺的最大刻度为5g，若用这台托盘天平称量固体粉末28.3g，应该取用的砝码是（ ） A.25g的砝码一个，3g的砝码一个 B.5g的砝码五个，3g的砝码一个 C.20g的砝码一个，8g的砝码一个 D.20g的砝码一个，5g的砝码一个
11.固体药品一般盛放在（ ）A.细口瓶中 B.广口瓶中 C.滴瓶中 D.蒸发皿中
12.一支试管容积为30mL。要用这支试管给液体加热，那么所取液体的体积最多不超过（ ）
A.10mL B.15mL C.20mL D.30mL
13.为了增强市民的环保意识，变废为宝，去年我市实行了垃圾分类回收。市区主要街道的垃圾箱中，绿色箱用来装回收再利用的垃圾，黄色箱用来装不可回收的垃圾，下列物质能扔进绿色箱内的是（ ）
①废旧报纸；②废铜线；③一次性饭盒；④口香糖；⑤果皮；⑥空矿泉水瓶；⑦废铁矿
A.①③⑤⑦ B.③④⑤⑥ C.①②⑤⑦ D.①②⑥⑦
14.北京在申办2008年奥运会时提出了“科技奥运，人文奥运，绿色奥运”的口号。为了使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是（ ） A关闭所有化工企业 B 用天然气逐步代替民用燃煤 C提高污水处理率 D 降低机动车辆的尾气污染
15.某同学用托盘天平称药品质量时，将药品与砝码位置放颠倒了，待平衡时读数为9.5g，（1g以下用游码），则药品的真实质量为（ ）A. 9g B10g C8.5g D 8g
16.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够同心协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法中正确的是（ ）A.化学不再是纯实验科学 B.化学不再需要实验 C.化学不做实验，就什么都不知道 D.未来化学的方向还是实验化
17.在人类历史上首先利用的化学现象使人类变得聪明而强大的是（ ）A.使用石器 B.冶铁和炼钢 C.火的利用 D.铜器的使用
18.某学生用量筒量取液体的体积，量筒放平稳且面对刻度线，初次仰视凹液面的最低处读数为19mL，倾倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处读数为10mL，则实际该同学倒出液体的体积是（ ）
A.9mL B.大于9mL C.小于9mL D.无法判断
19.下列操作能造成玻璃仪器破裂的是（ ）①玻璃仪器外壁有水，没擦干就加热 ②没均匀加热，就直接集中加热 ③加热时玻璃仪器接触灯芯 ④刚加热完的玻璃仪器立即用冷水冲洗 ⑤给试管里的固体加热时，试管口没稍向下倾斜 ⑥把锌粒竖直放入试管中 ⑦用酒精灯的外焰加热 ⑧试管里的液体超过1/3 A.①②③④⑤⑥ B.①②⑦⑧ C.⑦⑧ D.全部
20.一位同学要用托盘天平称取2.5g药品，在称量时发现指针向左偏转，这时他应该（ ）
A.减少药品 B.向右盘中加入砝码 C.移动游码 D.调节天平平衡螺母
二、填空题（第5、6两题每空1分，其余每空2分，共60分）
1.下列仪器中：①烧杯 ②锥形瓶 ③量筒 ④集气瓶 ⑤试管 ⑥蒸发皿
⑴不能加热的是 。⑵能直接放在火焰上直接加热的是 。⑶要放在石棉网上加热的是 。
2.在厨房里用学到的知识和生活经验设计三种方法区别酒精和水（简述方法）。
方法一 。方法二 。方法三 。
3.用托盘天平称量一未知质量的烧杯，现用“↓”、“↑”分别表示向托盘天平上增加、减少砝码。请在下表中用“↓”和“↑”表示你的称量过程，（若烧杯的实际质量为35g）。
砝码/g 50 20 20 10 5
砝码取用情况
4.从全球范围看，当前面临的挑战有健康问题、能源问题、粮食问题和环境问题。化学家们希望从化学角度，通过化学方法解决这些问题，为人类的发展和进步做出更大的贡献。化学界所研究的课题很多，其中有：①合成高效化肥；②开发新型药品；③研制快速降解的塑料；④寻找高效催化剂在低耗能情况下分解水制取氢气；⑤人造皮肤和血管；⑥研制植物营养液进行无土栽培；⑦在无毒无害条件下进行化学反应；⑧开发新型制冷剂代替氟里昂；⑨消除汽车有害尾气等。
请把上述问题归类，并把其序号填在相应的横线上。
⑴健康问题 ；⑵环境问题 ；
⑶能源问题 ；⑷粮食问题 。
5.小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中的溶解速率。从你想到的可能影响食盐在水中的溶解速率的因素中写出其中的两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：
因素① ，你的预测 。
因素② ，你的预测 。
6.探究：蜡烛刚熄灭时产生的白烟是什么？
提出问题：蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的成分是什么？
提出假设：A.白烟是燃烧时生成的二氧化碳；B.白烟是燃烧时生成的水蒸气；C.白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体。
查阅资料：二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
科学探究：⑴吹灭蜡烛，立即用一个沾有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设 （填序号），但这样做并不能得出正确的结论。原因是 。⑵吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，说明白烟不是 。⑶吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点燃白烟（注意不要接触蜡芯），发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为假设 提供了证据。同时可排除假设 ，因为 。
7.小明和小红对市场上销售的一种袋装的蛋糕发生了兴趣，因为蛋糕包装在充满了气体的小塑料袋内，袋内的气体充得鼓鼓的，看上去好象一个小枕头。他们认为这种充气包装主要是为了使食品能够较长时间地保鲜、保质，那么，这是什么气体呢？
小红猜想是氮气，小明猜想是二氧化碳。
⑴请你帮助他们设计一个简单的实验方案，来判断小明的猜想是否正确。简要写出操作步骤： 。
⑵小明的猜想如果正确，现象应是 。
⑶你认为食品包装，对所充气体的要求是：① ；② ；③ 。
8.一次实验结束时，小李忘记将酒精灯灯帽盖上，第二天再去点燃时，怎么也点不着，这是怎么回事呢？小李想探个究竟，于是便设计进行了下列实验：
①检查灯内是否还有足量的酒精，发现量充足。②将灯内的酒精倒出少量点燃，能很好地燃烧。③挤压灯头处的灯芯，很难挤出液体。点燃挤出的一滴液体，不能燃烧。④将灯帽盖好放置几个小时后，或直接在灯头上滴几滴酒精，再去点燃，酒精灯正常燃烧。⑤去学校图书馆查阅了相关的资料，记录了如下有关的信息：酒精是无色透明、具有特殊的香味的液体，它易挥发，能与水以任意比混合，并能溶解多种有机物…… 实验室酒精灯所用的酒精一般是95%的工业酒精 ……酒精的沸点是78.5℃；水的沸点是100℃。请回答下列问题：
⑴通过实验①能得出的结论是 。
⑵小李设计进行实验②的目的是 。
⑶实验③挤出的一滴液体不能燃烧的可能原因是 。
⑷通过以上探究活动，小李最终可以得出的结论是 。
⑸实验④中，将灯帽盖好放置几个小时后再点时，灯为什么能正常燃烧？
。
化学与人类生活和社会发展的密切关系
物质的
变化
物理变化：没有生成新物质的变化
化学变化：生成新物质的变化
两者的区别：有无新物质生成。
两者的联系：化学变化中一定有物理变化发生，但物理变化中不一定发生化学变化。
化学变化的奥秘
本质：生成了与原来的物质组成和结构不同的物质。
构成物质的微粒：分子、原子等。
奇妙的
化学
化学研究的范畴：在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质及应用的一门基础自然科学
研究化学的方法→科学探究
途径：化学实验
环节
提出问题
建立假设
收集证据
获得结论
交流评价
设计实验方案
进行实验
化学实验基本操作
药品的取用
物质的加热
仪器的连接及装置气密性的检查
玻璃仪器的洗涤
取固体
液体药品
取用一定量的药品
粉末状固体：药匙
块状固体：镊子
滴加：滴管
倾倒：试管
托盘天平的使用和物质的称量
量筒的使用和液体的量取
酒精灯的使用
给物质加热的方法
化学改变了世界
化学造福于人类
物质的变化
科学探究
提出问题
建立假设
收集数据
获得结论
交流评价
途径：化学实验→实验基本操作
设计实验方案
进行实验
物理变化：概念
化学变化：概念
本质
环节
区别和联系
仪器使用规则
注意事项
指针偏左：读数＞实际质量
指针偏右：读数＜实际质量
指针偏左：读数＜实际质量
指针偏右：读数＞实际质量第二单元 水和溶液
单元备课（上）
第一节 水分子的运动
第二节 水的分解与合成
第三节 原子的构成
第四节 物质在水中的溶解
单元备课（下）
第二单元 水和溶液 单元备课（上）
单元教材地位 教材以学生熟悉的物质——水为载体，通过水的三态变化、水的天然循环、水的人工净化、通电分解、物质在水中的溶解等过程中分子运动形式的描述，帮助学生从微观水平上构建对自己熟悉的一些宏观变化现象的本质认识，继而在认识分子的基础上，向学生介绍了构成物质的另一种基本微粒——原子，进一步介绍了原子中的电子及其在物质发生化学变化时的变化特点，发展了学生对物质微观构成与变化的认识，这种认识的发展，不仅会深化学生对自然界的物质的理解，更能激发他们深入研究物质的探索欲望，为了培养学生用化学方法认识物质世界的能力，本单元还穿插了一些科学方法、化学实验方法以及科学思想教育的内容，如相对原子质量、定量表示溶液的组成、分离和提纯物质、原子结构研究的化学史。
教学目标 本单元将探究自然界的水和水的组成，如何科学地利用水，通过生活中的实例认识分子、原子和离子的真实存在，会用分子、原子的知识解释生活中的某些现象，正确区分分子、原子和离子，还将探究溶液的组成和特征，相对分子质量及溶质质量分数的计算。
重点：水的净化；水的电解实验及结论；分子和原子的区别和联系；溶液的组成、特征和溶液中溶质质量分数的计算及相对原子质量的计算。
难点：用分子（原子）观点解释物质变化的本质；分子和原子的区别和联系；水的电解实验得出的结论；溶液中溶质质量分数的计算。
学法建议 1.重视实验探究活动。实验探究是获得化学知识的重要依据，主动地体验探究活动，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，掌握科学的方法，练习观察、记录、分析实验现象。2.对概念的理解要全面、准确，例如溶液的概念：⑴是一种混合物；⑵溶质可以是一种或几种；⑶溶液的基本特征的均一性、稳定性。 3.重视新旧知识的联系。⑴从宏观上认识水和溶液的组成及特征；⑵从微观上认识水电解的实质和溶液中溶质是以分子或离子的形式进入溶剂形成均一稳定体系。4.对知识的归纳和总结：电解水实验可以得出四个结论；分子与原子的区别和联系及它们的特征，水的净化方法；溶质质量分数的计算方法。
单元教学计划 节次 教学时数 主要知识点 探究活动
第1节 2 水分子的特征；水的三态变化和天然循环；过滤法和蒸发法净化水。 描述水分子的运动；认识水的天然循环；净化黄泥水。
第2节 2 原子的特征；水通电分解的实质；分解反应与化合反应的概念；由分子构成的物质发生化学变化的实质；氢气的可燃性；不同的微粒构成不同的物质，不同的物质性质不同。 水在直流电作用下的分解；氢气在空气中燃烧。
第3节 2 卢瑟福的原子结构模型；近代原子结构模型；电子的特征；原子的质量和相对原子质量。 对卢瑟福α粒子散射实验的思考和讨论。
第4节 3 溶解的实质；溶液、溶质、溶剂的概念；物质溶解过程中的能量变化；乳浊液和乳化作用；定量表示溶液组成的方法和意义；溶液的溶质质量分数及其简单计算；一定溶质质量分数溶液的配制。 物质溶解时溶液温度的变化；乳浊液的制备和乳化剂的乳化作用；哪杯糖水更甜；配制溶质质量分数一定的溶液。
复习、测试 2
第一节 水分子的运动
学习目标 ⑴知识与技能①通过分析水分子的运动与水的三态变化之间的关系，认识分子的特征。②了解水在自然界中的循环过程。③了解自来水的生产过程。⑵过程与方法学会用过滤法分离液体中的固体杂质的方法。⑶情感、态度与价值观体会水的三态变化对生命体的重要意义，初步建立节水观念，感受化学对改善人们生活和促进社会发展的积极意义。
相关知识 ⑴自然界中的水都不是纯水，城市生活用水是经自来水厂净化处理的。⑵酒精灯的使用注意事项；使用外焰加热，不用时要用灯帽盖灭。⑶加热烧杯时要垫石棉网使烧杯受热均匀。
重点 水的净化
难点 用分子的知识解释物理变化
方法、技巧与规律小结 ⑴分子的基本性质有三点，利用这些性质可以解释自然界中发生的有关现象。⑵利用分子的理论可以解释物理变化：由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身没有改变。⑶水的净化：学习和解答水的净化问题，首先要搞清水中的杂质类型，针对不同的杂质采取相应的净化措施，如吸附、过滤、蒸馏等。⑷过滤时的注意事项：一贴、二低、三靠。
思维误区 本节常出现的思维误区是：用分子观点解释物理变化及对分子的基本性质的理解。因平时对一些化学实验的基本操作不规范，因而在回答水的净化这类问题时常常出现错误。
本节知识结构 第一节 水分子的运动
课 题 第一节 水分子的运动 课 型 新 授
第 1 课时 第 周 年 月 日
教学目标 1.通过分析水分子的运动与水的三态变化之间的关系，认识分子的特征。2.了解水在自然界中的循环过程。
学情分析 学生知道水能发生三态变化和发生这些变化的条件，相当一部分学生也知道水是由水分子构成，但是不了解分子的特征，不能从微观的角度去看待和分析物质的变化，对于水的凝固、蒸发等司空见惯的现象不易产生探究的冲动。教学的起点定位在对水的三态变化的微观描述和原因分析。
重 点 分子的基本性质
难 点 分子基本性质的应用
关 键 点 水的三态变化的微观描述
教学媒体 多媒体、挂图
教学方法 自学研究法、讲述法、讨论法
板 书 设 计
水分子的运动一、水的三态变化1.分子的本身没有改变2.能量的变化（水分子获得时运动加快，间隔增大。）3.分子的基本性质：⑴分子很小，⑵相互间存在间隔，⑶总在不停地运动，⑷同种分子性质相同；不同种分子性质不同。 二、水的天然循环1.意义：既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。2.植物对水的净化作用
教 学 过 程
知 识 点 教 师 活 动 学 生 活 动
一、水的三态变化1.分子的本身没有改变2.能量的变化（水分子获得时运动加快，间隔增大。）3.分子的基本性质 （第一课时）水是由水分子构成的，一滴水大约有十六万亿亿个水分子。固? 液? 气1.一定量的水，当它由固态变为液态，再由液态变为气态时，水分子的数目和大小不会变化，只是分子之间的距离和分子的排列方式发生变化。2.水分子的运动导致了水的状态的变化，水分子获得能量时，运动加快，分子的间隔增大，由液态变成气态；失去能量时，运动减慢，分子间隔减小，水由气态变为液态。冰融化成水时，分子间隔较小。⑴分子很小，⑵相互间存在间隔，⑶总在不停地运动。另外：⑷同种分子性质相同；不同种分子性质不同。 阅读P28~P30了解不同状态的水中水分子的性质属于物理变化固：水分子有序排列，固定位置振动；液：水分子无序排列，在一定体积内自由运动；气：水分子自由运动，自由地向空间扩散。下列宏观现象中，吸收能量的有 ；放出能量的有 。溶解，凝固，汽化，液化，升华，凝华你能用分子知识解释上述变化吗？P30活动天地P30交流共享温度、压强对分子性质的影响：温度升高：分子间隔变大，运动加快；压强增大：分子间隔变小。用分子知识解释：P30在线测试
二、水的天然循环1.意义2.植物对水的净化作用 既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。天然的污水处理厂了解造成水体污染的主要来源：工业三废（废渣、废液、废气）的污染；农业上化肥、农药的污染；城市生活污水的污染。危害：影响工农业、渔业生产；破坏水生生态平衡；危害人体健康等。小结：1.2. 认识水的天然循环观察P31图片P32多识一点认识节水徽记寓意：人们像对待掌上明珠一样珍惜、爱护、节约每一滴水。怎样防止水污染？加强对水质的监测；工业三废达标排放；合理使用化肥、农药；生活污水处理后达标排放。
爱护水资源科学家曾预言：“水，不久将成为一个深刻的社会问题”。文学家则感叹：“世界上的最后一滴水将是人类的眼泪！”两句话尽管说法不一，但给人的警示相同。尽管地球表面约71%的面积被水覆盖，但淡水资源占总水量的不到1%，随着水污染的日益严重，人类将会受到应有的惩罚。没有水就没有人类，珍爱生命，让我们从保护水资源做起。
课 题 第一节 水分子的运动 课 型 新 授
第 2 课时 第 周 年 月 日
教学目标 1.了解自来水的生产过程。2.学会用过滤法分离液体中的固体杂质的方法。3.会区分常见的纯净物和混合物。
学情分析 小学及中学地理已学过有关水资源的知识，教师要引导学生分析节约用水的重要性。
重 点 水的净化及纯净物和混合物
难 点 水的净化方法的选择及过滤操作
关 键 点 理解并熟记过滤操作的要点
教学媒体 挂图、过滤实验操作、影视资料
教学方法 自学研究法、讲述法、讨论法、实验探究法
板 书 设 计
第一节 奇妙的化学三、水的人工净化1.处理黄泥水的主要步骤：溶解、过滤、灭菌、蒸干 2.过滤操作的要求一贴：二低：三靠：3.混合物4.纯净物 5.分离和提纯物质的方法⑴过滤⑵蒸发⑶蒸馏蒸馏所需仪器纯水矿泉水硬水软水
教 学 过 程
知 识 点 教 师 活 动 学 生 活 动
三、水的人工净化1.处理黄泥水的主要步骤： 2.过滤操作的要求3.混合物4.纯净物5.分离和提纯物质的方法⑴过滤⑵蒸发⑶蒸馏蒸馏所需仪器 （第二课时）复习：分子的性质及应用淡水只占总水量的2.53%，可供人类直接利用的淡水占淡水总储量的13%，占全球总水量的0.3%溶解、过滤、灭菌、蒸干过滤器的制作一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁。二低：滤液面要低于滤纸边缘； 滤纸上沿要低于漏斗口。三靠：烧杯要紧靠玻璃棒；玻璃棒要紧靠三层滤纸，漏斗的末端要紧靠烧杯内壁。过滤后的液体虽然澄清，但有微生物；滴入氯水消毒后，微生物死亡，蒸干后有固体残留，说明水中有可溶性物质；将蒸馏水蒸干后，没有留下任何残渣，说明蒸馏水是纯净物。由多种物质组成。如：黄泥水，空气，海水等。混合物中的各物质都保持各自的性质。由一种物质组成。如：水，氧气，二氧化碳等。世界上完全纯净的物质是没有的。过滤法：不溶性固体与液体分离。蒸发：把溶解在液体中的固体分离出来。如：在蒸发皿中蒸发食盐水可得到食盐。蒸馏法：把液体和液体分离。（根据液体的沸点不同）。蒸馏烧瓶、单孔橡皮塞、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶、铁架台、石棉网、酒精灯。 了解净化黄泥水活动天地P32了解明矾的作用：净水剂理解、记忆思考：滤纸与漏斗之间为什么不留气泡？某同学过滤黄泥水时，过滤两次后还浑浊，可能的原因是什么？你认为下列说法对吗？有人说：冰水是混合物；市场上卖的“娃哈哈纯净水”是纯净物。利用分子的知识解释混合物与纯净物：同种分子构成纯净物；不同种分子构成混合物。举例P34了解水的蒸馏P34 了解自来水的生产过程注意进水管和出水管的位置P35 在线测试1，2
教 学 过 程
知 识 点 教 师 活 动 学 生 活 动
纯水矿泉水硬水软水 把肥皂水加到两种液体里，产生大量泡沫的是软水，不产生泡沫的是硬水。总结： 1.2.3.4.5. P35 多识一点硬水与软水的鉴别P36长话短说
几种常见的净水方法：方 法所 除 杂 质沉降颗粒较大的不溶性杂质过滤颗粒较小的不溶性杂质活性炭吸附不溶性固体杂质和一部分可溶性杂质氯气等杀菌药物消毒微生物加热煮沸一部分可溶性钙、镁化合物蒸馏绝大部分可溶性钙、镁化合物小知识：我国的水资源 地球水的储量很大，总储量约为1.36×1018m3，但跟人类关系最为密切的淡水只占地球总水量的2.53%，人类所能利用的淡水仅约为总储量的0.3%，主要是河水、湖泊水和浅层地表水。目前，世界上有80个国家的15亿人口面临淡水不足，其中20个国家的3亿多人口生活在严重缺水状态中。我国淡水资源总量约为2.8×1012m3，居世界第6位。人均占有量仅为世界人均占有量的1/4，居世界第88位，地域分布也不均匀，在西北和华北部分边远地区，居民的饮水都有困难。练习：1.为什么不同的液体混合后的总体积不等于几种液体的体积之和？为什么物体有“热胀冷缩”的现象？2.日常生活中为了使白糖尽快溶解在水中，你常用的方法有哪些？为什么？3.将泥水分离得到蒸馏水，通过哪些步骤和方法才能获得？4.墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。（王安石《梅花》），诗人在远处闻到淡淡的梅花香，原因是（ ）A.分子很小 B.分子是可分的 C.分子之间有间隔 D.分子在不断地运动5.水是人类生活中不可缺少的物质，市售纯净水中有一些是蒸馏水，有关这类水的说法正确的是（ ）A.它是纯天然饮品，不含任何化学物质 B.它含有人体所需的矿物质和多种微量元素 C.它清洁、纯净但长期饮用对健康无益 D.用催化剂可将水变成汽油6.若不小心将实验室中的酒精和水混在一起，应以哪种方法分离较为恰当（ ）A.沉淀 B.加明矾 C.蒸馏 D 过滤7.对于静置、吸附、过滤、蒸馏等净水的操作：⑴上述操作中，净化程度由高到低的顺序是 ；⑵可以降低水的硬度的是 ；⑶综合运用上述四项操作净水效果更好，其先后顺序是 。
第二节 水的分解与合成
学习目标 ⑴知识与技能①能说出由分子和原子构成的物质，会区分简单的物理性质和化学性质。②知道化学反应过程中同时伴随着能量的变化。③认识同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，化学变化中分子发生了本质的改变，分成了原子，而原子不能再分。⑵过程与方法①通过电解水的实验认识水的组成。②通过水的分解和氢气的燃烧反应，了解化合反应、分解反应。⑶情感、态度与价值观体会水是一种重要的自然资源、氢气是一种理想能源的涵义，树立保护水资源的意识。
相关知识 ⑴分子的基本性质。⑵水的三态变化实质上是由于分子的间隔发生变化而分子本身没有改变。⑶水的净化方法有：静置沉淀、过滤、吸附沉淀、蒸馏等。其中蒸馏能得到纯净的水。
重点 水电解的实验和结论；分子与原子的区别和联系。
难点 分子与原子的区别和联系；电解水的结论；用原子（分子）的观点解释物质变化的本质；性质与变化的区别和联系。
方法、技巧与规律小结 ⑴电解水的装置无论怎样改变，其原理是一致的，要知道各部件和电解液的作用，判断时根据“正氧负氢，氢二氧一”为解题的突破口。⑵物质的组成和构成常有以下三种说法，以水为例：①宏观上，物质由元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。②微观上，物质是由分子（或原子）构成：水是由水分子构成；③分子又是由原子构成：（每个）水分子是由（两个）氢原子和（一个氧原子构成。⑶用对比法学习化合反应和分解反应两种化学基本反应类型①化合反应是“多变一”，字母表达式：A+B+…→C②分解反应是“一变多”，字母表达式：A→B+C+…
思维误区 本节常出现的思维误区是：对电解水的实验现象混淆不清，对电解水实验得出的实验结论判断不清；分子和原子的区别和联系中，误认为分子一定比原子大；性质与变化混为一谈。
本节知识结构 第二节 水的分解与合成
课 题 第二节 水的分解与合成 课 型 新 授
第 1 课时 第 周 年 月 日
教学目标 1.通过电解水的实验认识水的组成。2.通过水的分解和氢气的燃烧反应的微观解释，认识化学变化中分子发生了本质的变化，分成了原子，而原子不能再分。3.通过水的分解和氢气的燃烧反应了解化合反应、分解反应，并对学过的典型的反应进行分类。4.能说出由分子和原子构成的物质。5.体会水是一种重要的自然资源、氢气是一种理想能源的涵义，树立保护水资源的意识。
学情分析 学生已经了解到在物理变化中分子本身没有改变，本节通过熟悉的水做知识的载体，通过对水分解产生氢气和氧气的微观过程的描述，使学生认识到分子在化学变化中分解成原子，原子再重新组合成新的分子，从而理解化学反应的实质。
重 点 水电解的实验和结论；分子与原子的区别和联系。
难 点 分子与原子的区别和联系；电解水的结论；用原子（分子）的观点解释物质变化的本质。
关 键 点 引导学生从观察宏观现象到用微观观点分析化学反应的实质。
教学媒体 挂图、影视资料、水电解器、酒精灯、直流电源、氢气、气体燃烧用导管、木条、烧杯、火柴等
教学方法 自学研究法、讲述法、讨论法、实验探究法
板 书 设 计
第二节 水的分解与合成一、水的分解1.电解水现象反应式2.分解反应3.分子4.原子5.分子与原子的根本区别 二、水的合成1.氢气的燃烧（点燃氢气前一定要验纯）2.化合反应3.氢能源
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一、水的分解1.电解水现象反应式2.分解反应3.分子4.原子5.分子与原子的根本区别 第二节 水的分解与合成（第一课时）水在直流电作用下的分解现象：正极：产生的气体少，能使带火星的木条复燃，是氧气；负极：产生的气体多（两倍），能被点燃，是氢气。结论：水氢气+氧气H2OH2+O2由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。字母表达式：A→B+C+…是构成物质的一种基本微粒。（保持物质化学性质的最小微粒）常见的液体、气体等物质是由分子构成。也是构成物质的一种基本微粒。（化学变化中最小的微粒）常见的金属、固态非金属及稀有气体是由原子直接构成。保持氦气化学性质的最小微粒是氦原子。在化学反应中，分子可以再分，而原子不可再分。分子原子相似点⑴质量和体积都很小，⑵分子之间有间隔，⑶分子在不停地运动。⑷同种分子性质相同；不同种分子性质不同。⑴质量和体积都很小，⑵原子之间有间隔，⑶原子在不停地运动。⑷同种原子性质相同；不同种原子性质不同。（由原子直接构成的物质）区别在化学反应中，分子可以分裂，成为原子。在化学反应中，不可再分，重新组合成新物质的分子。联系分子是由原子构成的，分子是构成物质的一种粒子。原子是构成分子的粒子，原子也是构成物质的一种粒子。 P37活动天地观察现象现象结论加入稀硫酸或氢氧化钠溶液的作用？熟记文字及符号表达式、反应现象分析反应的特点一变多通式分析氢分子、氧分子的形成过程说明下列物质的构成微粒：水、氢气、氧气、铁、金、金刚石、氦气（化学反应的实质）区别分子和原子用分子、原子的观点解释：1.水蒸发变成水蒸气2.水分解生成氢气和氧气用分子的观点解释物理变化与化学变化
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二、水的合成1.氢气的燃烧（点燃氢气前一定要验纯）燃烧与点燃2.化合反应3.氢能源 氢气在空气中燃烧现象：淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾，烧杯发烫。结论：氢气+氧气 水H2+O2 H2O安全提示：点燃可燃性与助燃性气体混合物时，都有可能发生爆炸。燃烧为一种反应，会持续一段时间；点燃是燃烧时需要的反应的条件，是一个动作。由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应， 称为化合反应。字母表示：A+B+…→C相同点：都是化学反应的一种基本类型；区别：化合反应是多变一；分解反应是一变多。氢气是一种大有发展前途的新型燃料，科学家认为21世纪将是氢能源的世纪。优点：无污染；发热量高；资源丰富。目前氢能源没有推广使用的原因：制取和储存遇到的难题：小结：1. 分子与原子2. 化合反应与分解反应 P39活动天地观察现象现象结论熟记现象与反应式反应式的特点：多变一是分解反应吗？区别：燃烧与点燃比较：化合反应与分解反应讨论：氢能源的优点P40交流共享用分子变化的角度分析氢气和氧气化合成水的反应。上网查询练习
生活在线：有一种水叫“纳米水”国内很多石油销售公司和加油站都已经添加了“纳米水”。“纳米水”不是普通的水，它是纳米燃油添加剂的俗称。目前主要针对车用柴汽油和燃料油使用，可实现用物理方法解决燃油燃烧的化学问题。“纳米水”的工作原理是：把自由水经过纳米组装技术的处理后，组装成6纳米左右的水颗粒，然后加到连续的油箱中，形成热力学稳定的纳米燃油，让燃油在燃烧前通过进行水颗粒微爆的二次雾化作用，炸碎燃油雾滴，使之进一步雾化，实现更加充分和均匀的燃烧，达到提高燃油的燃烧效率和机械效率的目的，进而实现提高发动机动力性能、节省燃油和保护环境的功效。另外，纳米水颗粒的微爆破作用还能有效地清除发动机燃烧室内的积碳。
课 题 第二节 水的分解与合成 课 型 新 授
第 2 课时 第 周 年 月 日
教学目标 1.了解物质的两类性质：物理性质和化学性质；2.会区分简单的物理性质和化学性质。
学情分析 学生已经学习了物质的两种变化：物理变化和化学变化；物质通过变化体现出两类性质：物理性质和化学性质。性质要与变化相联系。
重 点 区分物理性质和化学性质
难 点 性质与变化的关系
关 键 点 变化由性质决定；性质在变化中表现。
教学媒体 挂图、影视资料等
教学方法 自学研究法、讲述法、讨论法
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第二节 水的分解与合成一、水的分解1.电解水现象反应式2.分解反应3.分子4.原子5.分子与原子的根本区别二、水的合成1.氢气的燃烧（点燃氢气前一定要验纯）2.化合反应3.氢能源 三、物质的性质1.化学性质2.物理性质如：物质的颜色、气味、状态、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等性质与变化的关系变化的叙述性质的描述
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第二节 水的分解与合成（第二课时）复习：1.分子与原子2.化合反应与分解反应3.物理变化与化学变化 回答：概念、区别和联系用分子的知识区别物理变化与化学变化；纯净物与混合物
三、物质的性质1.化学性质2.物理性质性质与变化的关系变化的叙述性质的描述 物质在化学变化中表现出来的性质。如可燃性、助燃性、活泼性、腐蚀性等。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：物质的颜色、气味、状态、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等。变化是一个运动的过程，性质是一个静止的属性。变化由性质决定，性质在变化中表现出来。变化的叙述模式为：某物质怎么样了性质一般的描述：某物质易、可、能（或不易、不可、不能）+变化如：蜡烛在燃烧是化学变化，而蜡烛能燃烧则是化学性质：酒精挥发是物理变化，酒精易挥发则是物理性质。小结：P411.2.3.4.5. 阅读P40 能否说物质在物理变化中表现出来的性质叫物理性质，为什么？思考：性质与变化的区别及联系在线测试P41长话短说P41挑战自我P41
1.小明通过学习知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为2：1，但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于为2：1，针对这一发现，你认为下列做法不可取的是（ ）A.反复多次实验查找原因 B.实验数据与理论相差不大，可以认为实验成功C.查找实验装置是否漏气 D.大胆提出猜想：氧气比氢气易溶于水2.阅读下列短文，用序号回答：①水通常是无色、无味的液体；②水被加热可以变成水蒸气；③没有水，人和动植物就无法生存；④水是常用的灭火剂；⑤在通电的条件下，水分解成氧气和氢气；⑥氢气在氧气中燃烧生成水；⑦电石（CaC2）仓库着火，不能用水灭火，因为它可与水反应生成乙炔气体（具有可燃性）。⑴水的物理性质 ；⑵水的化学性质 ；⑶水的用途 。
第三节 原子的构成
学习目标 ⑴知识与技能①认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。②知道什么是相对原子质量，能说出原子的实际质量与相对原子质量的关系，能根据相对原子质量的概念进行简单的计算。⑵过程与方法逐步认识到用相对原子质量的大小来衡量原子质量的大小会使衡量结果更接近常规的数据范围，这是一种重要的科学方法。⑶情感、态度与价值观通过学习原子结构的发展史，学会用辨证唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献，培养科学研究的科学态度。
相关知识 ⑴原子和分子的根本区别⑵原子和分子的共同点及联系⑶用分子的知识解释物理变化和化学变化
重点 相对原子质量的计算
难点 原子的结构及原子结构示意图
方法、技巧与规律小结 ⑴从原子的结构分析得出核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，很多题的解法就以这两个公式为突破口。⑵由于微观粒子看不见，摸不着，缺乏感性认识，可借助于电影、录像、多媒体等电教手段，以加强直观性，启发学生的抽象思维和想象力。⑶原子、相对原子质量、原子结构是必记的知识，注意它们之间的关系。
思维误区 本节常出现的思维误区是：⑴分子能保持物质的化学性质，原子不能。事实：对由原子构成的物质保持物质的化学性质的粒子就是原子。⑵原子核都含有质子和中子。事实：氢原子核没有中子。
本节知识结构 第三节 原子的构成
课 题 第三节 原子的构成 课 型 新 授
第 1 课时 第 周 年 月 日
教学目标 1.认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系2.了解原子、分子和离子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。3.进一步认识物质的可分性，逐步培养学生树立辨证唯物主义的观点，培养学生的观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。
学情分析 学生已掌握了有关分子的性质、化合反应与分解反应的知识，这是引导学生从分子知识认识原子的有效方式，通过物质的分解反应可以从宏观上观察物质的生成，再从“分子是保持物质化学性质的微粒”来分析，推断出分子是可分的，从而引出原子能否可分的问题。
重 点 原子的构成
难 点 原子、分子和离子的异同点和相互关系
关 键 点 分子和原子的主要区别
教学媒体 多媒体素材、挂图、元素周期表
教学方法 自学研究法、讲述法、谈话法、讨论法、对比法
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第三节 原子的构成一、原子的结构二、原子中的电子1.核外的电子是分层排布的（排布规律）2.原子结构示意图 3.原子的分类⑴金属原子⑵非金属原子⑶稀有气体原子4.离子书写分类5.元素周期表6.原子序数7.电子云
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一、原子的结构在原子中： 第三节 原子的构成（第一课时）近代化学之父——英国科学家道尔顿；最早发现电子的科学家——英国科学家汤姆森。结论：原子是由原子核和核外电子构成的，电子在原子核外一个“很大”的空间围绕一个带正电的很小的原子核运动。原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成。质子和中子的质量差不多，都约为电子质量的1836倍。原子核所带的正电荷数简称核电荷数质子数=核电荷数=核外电子数原子的质量主要集中在原子核上。通常情况下，氢原子没有中子。 阅读P43分析图P43卢瑟福用α粒子轰击金箔交流共享1.P44为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而极少数被反弹回来？交流共享2.P44在金原子中，很小的原子核却能把轰击它的高速的α粒子反弹回来，这说明了什么？交流共享3.P451.分析原子是否显电性？2.为什么说原子的质量主要集中在原子核上？3.所有原子的原子核都含有质子和中子吗？
二、原子中的电子1.核外的电子是分层排布的（排布规律）2.原子结构示意图 ⑴在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近；⑵电子尽可能在离原子核近的电子层上运动；⑶每层最多容纳2n2个电子（n为电子层）；⑷最外层电子数不超过8个电子（离原子核最近的为第一层，第一层为最外层时电子数不超过2个）。图中小圆圈表示原子核，圈内数字表示核内质子数，“+”表示原子核带正电，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。 了解排布规律记忆1~18号（即H~Ar）元素的顺序、名称和符号分析P45氧原子的结构示意图练习画出下列原子的结构示意图H、C、N、F、S、Cl、Na、Mg、Al、K、He、Ne、Ar
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3.原子的分类4.离子书写分类阳离子阴离子5.元素周期表6.原子序数7.电子云 ⑴金属原子，最外层电子数一般少于4个，不稳定，易失去电子，带正电荷。⑵非金属原子，最外层电子数一般多于4个，不稳定，易得到电子，带负电荷。⑶稀有气体原子，最外层电子数一般为8个，（氦是2个），稳定，既不易失去、也不易得到电子。在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的是核外电子（最外层电子数）。也是构成物质的一种微粒。（带电荷的原子或原子团）在元素符号的右上方，标出带几个单位的什么电荷。如：Mg2+，Al3+ ，F-，O2-带正电荷的离子叫阳离子，如Na+，Mg2+，Al3+，H+等。带负电荷的离子叫阴离子，如：F-，O2-，Cl-，S2-等。决定原子化学性质的是原子的最外层上的电子数。组成世界万物的元素，只有一百多种，它们的原子核内的质子数是连续的，核外电子排布和原子的性质还有明显的规律性。共7个横行（即7个周期），18个纵行，每个纵行为一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。原子序数=质子数=核电荷数小结：1.原子的结构2.原子结构示意图3.离子的分类及符号表示4.熟记元素周期表中前18种元素的名称、顺序及符号。 并分析在结构上的特点。结论分析P46NaCl的形成过程分析：离子所带的电荷数与原子结构的关系？观察离子符号的书写，交流共享：构成物质的基本微粒——分子、原子、离子有何异同？它们之间有什么关系？你能看出原子的性质与原子的核外电子排布有什么关系？观察附录 元素周期表记忆1~18号元素的名称、顺序及符号。思考：决定原子序数的是什么？多识一点P47能力提高：某微粒的结构示意图为下图所示，你能确定X的值吗？它可以表示哪些微粒，试一一写出。
化学元素之最宇宙中含量最多的元素是氢；地壳中含量最多的元素是氧；地壳中含量最多的金属元素是铝；人体中含量最多的元素是氧；相对原子质量最小的是氢；组成物质种类最多的元素是碳；硬度最大的金属是铬；密度最大的金属是锇；熔点最高的金属是钨；目前世界上年产量最高的金属是铁。
课 题 第三节 原子的构成 课 型 新 授
第 2 课时 第 周 年 月 日
教学目标 1.了解原子的实际质量和相对原子质量的关系，理解相对原子质量的概念。2.学会计算原子的相对原子质量。
学情分析 通过前面的学习，学生已知道分子、原子的基本性质；原子的质量主要集中在原子核上。但使用、书写、记忆都不方便，所以引入相对原子质量的概念。
重 点 相对原子质量的概念
难 点 相对原子质量的意义
关 键 点 理解“相对”的含义
教学媒体 多媒体素材
教学方法 自学研究法、讲述法、谈话法、讨论法、练习法
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第三节 原子的构成一、原子的结构二、原子中的电子三、相对原子质量公式1 公式2相对原子质量=质子数+中子数填表：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢10氧816镁1212铁2656
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三、相对原子质量公式1公式2相对原子质量=质子数+中子数 第三节 原子的构成（第二课时）复习：1.原子的结构2.原子结构示意图3.原子的质量主要集中在什么地方？1个氧原子的质量为2.657×10-26Kg1个铁原子的质量为9.288×10-26Kg书写、记忆、使用都不方便以质子数和中子数都是6的碳原子（碳12）的质量的1/12（约1.66×10-27Kg）作为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。原子的质量主要集中在原子核上，那么，原子的相对原子质量也是由原子核决定的。总结：1.2.3.4.5.请看下表，按要求回答问题原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢10氧816镁1212铁2656 个别回答、书写下列说法是否正确？1.相对原子质量就是原子的真实质量。2.相对原子质量的单位是g或Kg3.原子的实际质量越大，其相对原子质量越大。观察P48几种常见原子的相对原子质量，并与原子结构相比较。在线测试P481.，2.长话短说P48讨论：科学家发现相对原子质量为1、2、3的三种氢原子，你认为它们在结构上有什么异同。挑战自我P49 1，2，3⑴请把左图中的空白处填完整。⑵通过填表，分析数据，你从中得出什么规律（至少写两条）① ② ③
第四节 物质在水中的溶解
学习目标 ⑴知识与技能①知道什么是溶液及溶液的基本特征，能分辨典型的溶液中的溶质、溶剂。②了解溶解过程中的能量变化。③能进行溶质质量分数的简单计算。⑵过程与方法初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法。⑶情感、态度与价值观了解溶液在工农业生产和生活中的一般应用，从而感受溶液给人类带来的好处。
相关知识 ⑴量筒的使用⑵托盘天平的使用
重点 溶液的组成、特征和溶液中溶质质量分数的计算。
难点 溶液中溶质质量分数的计算。
方法、技巧与规律小结 ⑴本节采用对比、归纳法来学习，如影响溶质溶解因素是通过对比实验来得出，经分析、归纳得出影响溶质溶解的因素有三个方面。⑵鼓励学生参与实验，引导学生加强思维训练。⑶本节知识密切联系生产生活实际，在学习中注意观察思索，善于提出问题，通过实验研究解决问题。⑷关于溶质的质量分数计算，要加以整理分类，大致包括三种类型：①求溶质的质量分数；②计算溶质或溶剂的质量；③溶液的稀释和配制问题的计算。
思维误区 本节常出现的思维误区是：溶液与浊液的区别；溶液的特征理解不准确；过滤操作的原理、溶液的配制；溶质质量分数的计算。
本节知识结构 第四节 物质在水中的溶解
课 题 第四节 物质在水中的溶解 课 型 新 授
第 1 课时 第 周 年 月 日
教学目标 1.知道什么是溶液及溶液的基本特征，能分辨典型的溶液中的溶质、溶剂。2.了解溶液在工农业生产和生活中的一般应用。3.了解溶解过程中的能量变化。
学情分析 溶液在日常生活中随处可见，学生会列举出常见的种种液体，也就是说，学生在学习本节前可能有一个错误的认识，教材从食盐的溶解入手，使学生形成溶液的均一、稳定的感性认识，这对后面的学习是非常有益的。
重 点 溶液及溶液的基本特征
难 点 溶液的组成、溶液与浊液的区别
关 键 点 从食盐的溶解入手，使学生形成溶液的均一、稳定的感性认识
教学媒体 实验、多媒体动画
教学方法 实验探究法、讲述法、谈话法、讨论法
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第四节 物质在水中的溶解一、溶解的过程1.溶液2.溶剂3.溶质读法 4.电离能量变化（扩散过程与水合过程）5.乳浊液6.乳化作用7.悬浊液
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一、溶解的过程1.溶液2.溶剂3.溶质读法4.电离能量变化（扩散过程与水合过程）5.乳浊液6.乳化作用7.悬浊液 第四节 物质在水中的溶解（第一课时）了解均一性、稳定性一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。起溶解作用的物质叫溶剂。如：水等。被溶解的物质叫溶质。如：食盐等。（仅算溶解的那部分）溶液的名称：溶质名称+溶剂名称+溶液（溶剂若是水，可省略溶剂名称）物质溶解在水中（或受热熔化）时能够产生自由移动的离子，这个过程叫电离。氢氧化钠溶于水，溶液温度升高；硝酸铵溶于水，温度降低；氯化钠溶于水，温度几乎不变。（温度变化的原因）：溶质的分子或离子向水中扩散，这一过程吸收热量；溶质的分子或离子和水分子作用生成水合分子或水合离子，这一过程放出热量。不溶性的液体小液滴分散在液体里形成的混合物。汽油和加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，原理不同：油污能溶解在汽油中，形成溶液；而洗涤剂是将油脂乳化变成乳浊液而将油污除去的。悬浊液、乳浊液统称为浊液。相同点：浊液与溶液都是混合物区别：溶液：均一、稳定；浊液：不均一、不稳定。静置后：乳浊液会分层；悬浊液会出现沉淀。 活动天地P50 理解均一性、稳定性的含义水是最常见的溶剂。溶液里的溶质可以是多种，如：汽水。如：蔗糖水溶液，即蔗糖溶液。碘的酒精溶液，简称碘酒。思考：电离与通电有关吗？实验探究P51 物质溶解时溶液温度的变化活动天地P52多识一点P52 洗发液是怎样去污的？判断正误：1.溶液一定是无色的，也一定是液体。2.均一、稳定的液体一定是溶液。3.洗发液、洗涤剂能够溶解油污。比较溶液与浊液异同：
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溶液悬浊液乳浊液分散在水里的粒子分子或离子许多分子的集合体许多分子的集合体粒子直径一般不超过10-9m一般大于10-9m一般大于10-9m分散物质原来的状态固、液、气固 液宏观特征均一、稳定不均一、不稳定不均一、不稳定实例食盐水、碘酒泥浆油水混合物静置无变化沉淀分层概念略略略小结溶液：⑴概念：⑵特征：①具有均一性：即溶液中各部分性质相同。②具有稳定性：即只要外界条件不改变，溶液的成分不会分离出来。⑶颜色：溶液不一定是无色，如：硫酸铜溶液是蓝色的。⑷状态：溶液不一定是液态的。从定义看，清新的空气及合金都是均一、稳定的混合物，所以它们都是溶液。⑸组成：由溶质和溶剂组成。一种溶液里，溶质不一定是一种，如汽水；溶质的状态可以是固、液、气，如果是固、液溶于液体里，固、液是溶质，若液体溶于液体里，一般量多的是是溶剂，若有水，不论多少，水均作溶剂。⑹名称：溶质名称+溶剂名称+溶液⑺能量变化：⑻电离：并不是所有物质溶于水都电离。如：蔗糖、酒精等物质等物质溶于水不发生电离，只有电离，溶液才导电。 在线测试P53 1.. 2. 3.质量可以累加，但体积不能。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶质的体积加溶剂的体积不一定等于溶液的体积
练习：1.指出下列溶液中的溶质和溶剂： A.碘酒 B.浓盐酸 C.硫酸铜溶液 D.0.9%的生理盐水 E.80%的酒精溶液 F.1g甲和9g乙两种液体形成溶液2.夏日里想随时喝到冰爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的（ ）A.食盐 B.硝酸铵 C.蔗糖 D.熟石灰3.下列说法正确的是（ ） A.溶液一定是液体 B.空气也是溶液 C.40 mL酒精和60 mL水混合后得到的溶液一定是100mL D.盐水是溶液，糖水也是溶液，两者混在一起，既有盐水又有糖水，就不是溶液了4.蒸馏水不能养鱼，是因为蒸馏水中不含有（ ）A.氧分子 B.氧原子 C.氧元素 D.水分子
课 题 第四节 物质在水中的溶解 课 型 新 授
第 2 课时 第 周 年 月 日
教学目标 1.能进行溶质质量分数的简单计算。2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法。
学情分析 学生对溶液的浓、稀有了粗浅的认识，要定量描述一定量溶液中溶质的多少，引入了溶质质量分数。
重 点 溶液中溶质质量分数的计算及溶液的配制过程
难 点 溶液中溶质质量分数的计算。
关 键 点 溶质质量分数的概念的理解
教学媒体 演示实验、挂图
教学方法 实验探究法、讲述法、谈话法、讨论法、练习法
板 书 设 计
第四节 物质在水中的溶解一、溶解的过程二、溶液组成的定量表示1.溶质的质量分数：溶质的质量与溶液的质量的比值2.公式3.质量与体积的换算4.稀释问题5.浓缩问题6.两种溶液混合问题 三、溶液的配制1.计算2.称量和量取3.溶解4.装瓶所需仪器：⑴用固体配溶液：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。⑵用液体配溶液：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。
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二、溶液组成的定量表示1.溶质的质量分数2.公式3.质量与体积的换算4.稀释问题 第四节 物质在水中的溶解（第二课时）复习：浓、稀溶液仅能粗略表示一定量溶液里溶质的多少。溶质的质量与溶液的质量的比值。例题：注意解题的格式变形公式：1.溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数2.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量3.溶液的质量=溶质的质量/溶质的质量分数 4.溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度溶质/g溶剂/g溶液/g溶质的质量分数①1010%②5090③5100④8020%加水稀释：溶质不变；溶剂、溶液都增加。（即：分子不变，分母变大，分数的值变小）规律：若使溶质的质量分数是原来的一半，可加入与原溶液相等的溶剂。 活动天地P53在线测试P54 注意：①溶质的质量分数表示溶质的质量与溶液的质量之比，并不代表具体的溶质质量和溶液的质量；②溶质的质量分数一般用百分数表示；③表达式中溶质与溶液的质量单位必须统一；④表达式中溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没溶解的不能计算在内；⑤溶质的质量分数是指溶质在溶解度的范围内，在一定的范围内才有意义。填表练习：1.向100g10%的食盐溶液中，加入100g水，则所得溶液的溶质的质量分数为 。
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5.浓缩问题6.两种溶液混合问题三、溶液的配制1.计算2.称量和量取3.溶解4.装瓶所需仪器： ①蒸发可使溶液变浓，在无溶质析出的条件下，蒸发前后溶质不变，溶剂、溶液都减小。（即：分子不变，分母变小，分数的值变大）规律：若使溶质的质量分数是原来的二倍，可蒸发掉原溶液质量的一半。②加入溶质也可使溶液变浓，加溶质前后，溶剂不变，溶质、溶液都增加。（即：分子、分母都增大一个相同的正数，真分数的值也增大）规律：若使溶质的质量分数增大一倍，加入的溶质的质量一定比原溶液中溶质的质量要多。同种溶质的质量分数不同的两种溶液混合，混合后所得溶液中的溶质、溶剂、溶液全部来自两部分，质量分数介于两个质量分数之间，而且靠近原溶液质量多的。步骤：即求溶质的质量、溶剂的体积即用托盘天平称取所需固体的质量；用量筒量取所需溶剂的体积。将固体和溶剂放入烧杯中进行溶解，并用玻璃棒轻轻搅拌。把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签应标明药品的名称和质量分数），放入试剂柜中。所需仪器：⑴用固体配溶液：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。⑵用液体配溶液：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。小结：1.2.3.4. 2.若使100g10%的食盐溶液的质量分数增大一倍，可蒸发掉 g水，或加入 g食盐。3.将100g10%的食盐溶液与200g7%的食盐溶液混合后，所得溶液的质量分数为 。活动天地P55配制溶质质量分数一定的溶液练习长话短说P55开拓思维：现有一份80g10%的蔗糖溶液，若要使质量分数变为15%，你有哪些方法？试通过计算说明。1.2.3.
教 学 过 程
知识点 教 师 活 动 学生
一、有关概念的练习二、计算的格式及练习设求列式求解答题三、溶液的配制 第四节 物质在水中的溶解 （第三课时 练习课）1.关于溶液的说法正确的是（ ）A.均一、稳定的液体都是溶液 B.溶液是均一、稳定的纯净物 C.溶液是无色透明的液体 D. 溶液是均一、稳定的混合物2.从溶液的定义看，下列可以看成溶液的是（ ）A.清新的空气 B.尘土飞扬的空气 C.黄河水 D.大雾弥漫的空气3.某溶液中溶质的质量分数为20%，下列质量比不正确的是（ ）A.溶质：溶剂=1：4 B.溶质：溶液=1：5 C.溶剂：溶液=4：5 D.溶剂：溶质=5：4 4.在抗击“非典”的战斗中，人们广泛使用过氧乙酸消毒液，在室内进行消毒。现要配制10Kg4%的过氧乙酸消毒液，请计算需用含过氧乙酸40%的市售原液的质量是多少？所需稀释用水的质量是多少？解：设需用含过氧乙酸40%的市售原液的质量为x。由于稀释前后溶质的质量不变：10Kg×4%=40%×xx=1Kg需水的质量：10Kg-1Kg=9 Kg 答：（略）5.某反应需要60g10%的NaOH溶液，现提供50g20%的NaOH溶液、40g5%的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案（只说明各种药品的用量），填入下表。配制方案举例6 g NaOH固体和54 g水方案一方案二葡萄糖注射液5%规格：250mL内含葡萄糖12.5 g生产批号：0203203 2有效期：至2007年8月 6.右图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水 ，溶液的密度约为 g/cm3。7.用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸，正确的操作步骤是（ ）A.计算、称量、溶解 B.称量、加水、溶解C.溶解、计算、量取 D.计算、量取、溶解8.某同学为配制50g11%的氯化钠溶液，选用了下列仪器：天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、量筒，进行下列操作：⑴计算：经计算可知，氯化钠的质量是5.5g，水的质量是44.5g⑵称取：在天平的左盘放5g砝码，将游码调到0.5g处，在右盘加入食盐至天平平衡，将称好的药品倒入烧杯里。⑶量取：用量筒量取44.5mL的水，把水倒入烧杯里。⑷溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。⑸装瓶：将配好的溶液装入细口瓶中保存，并贴上标签。请回答下列问题： ⑴该实验中，除了用到上述列出的仪器外，还需要哪些仪器？⑵现有50mL、100 mL两种规格的量筒，应选用哪一种量筒？并说明理由。⑶上述实验操作中，有几处错误？并加以改正。 未知数后无单位，但未知数前要标明质量实际数值要注意单位，而且用字母表示答案有无数种情况
单元备课（下）
单元总结
一、知识网络归纳
二、专题综合讲解
1.分子和原子
分子和原子是构成物质的两种基本粒子，它们之间既有区别，又有联系。
分子 原子
概念 保持物质化学性质的最小粒子 化学反应中的最小粒子
构成 由原子构成 由质子、中子、核外电子构成
根本区别 在化学变化中可分 在化学反应中不可分
相同处 ①都很小；②都在不断运动；③微粒之间都有间隔；④同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同；⑤都能直接构成物质
联系 化学反应中：分子可分成原子，原子可结合成分子
2.水的净化及节约用水
地球上淡水资源并不充足，一些国家和地区淡水资源紧缺，因此要节约用水，同时对水净化，水的净化方法一般有吸附、过滤、杀菌、蒸馏等方法，不同的净化方法除去水中的杂质不同，综合运用几种净水方法，净化效果会更好。
3.溶液的配制与溶质质量分数的计算
⑴已知溶质和溶剂的量，求溶质质量分数。注意：“量”指质量，如果已知或所求的是其他量，如体积等，必须换算成质量。
⑵计算配制一定量的溶质质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。计算时注意：①溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。②质量、密度、体积之间的换算
⑶溶液的稀释和浓缩的计算，注意抓住在稀释和浓缩过程中，溶质的质量在变化前后的关系。
⑷配制一定质量分数的溶液的操作步骤：①计算；②称量和量取；③溶解；④装瓶。
第二单元 检测题 （满分60分）
一、选择（每题只有一个正确选项，每题1分共10分）
1.分子和原子的本质区别是（ ） A.分子大，原子小 B.分子是构成物质的粒子，而原子不是 C.分子能保持物质的化学性质，而原子不能 D.在化学反应里，分子可分，而原子却不能
2.下列说法中正确的是（ ）
A.原子都能转变成离子 B.带电的粒子一定是离子 C.阴离子都带负电 D.原子核都是由质子、中子构成的
3.我国已启动“嫦娥工程”探月计划，拟于2007年前发射绕月飞行的探测卫星——“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“He-3”，解决能源危机。已知“C-13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内（ ） A.含有3个质子，没有中子 B.含有2个质子，1个中子 C.含有1个质子，2个中子 D含有3个中子，没有质子
4.近代著名化学家道尔顿在著作中说：一切物质都是由数量巨大且极微小的粒子（原子）构成的，这些粒子间通过引力互相结合，我们不能创造原子，不能分裂原子，我们能实现的变化，无非是把原先结合在一起的原子分开，或原先分开的原子结合起来。有人对其观点做了如下修改，你认为正确的是（ ）
①“一切物质”应改为“有的物质”；②“变化”只指“化学变化”而不是其它任何变化；③不能“创造”或“分裂”原子应指明不能用物理变化或化学变化的方法“创造”或“分裂”原子。
A.①②　　B.①③　　C.②③　　D.①②③
5.十九世纪初，意大利科学家阿伏加德罗在总结前人工作的基础上，提出了分子的概念，认为：①一切物质都是由分子构成；②分子由原子构成；③原子不能独立存在；④分子是保持物质化学性质的最小微粒；⑤分子的质量等于组成它的原子的质量之和；⑥分子在不停地运动。根据那所学的知识，你认为上述观点存在明显不足的是（ ） A.①③ B.①②⑤ C.④⑤⑥ D.③⑤
6.淀粉溶液遇碘变蓝色。实验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝色。这一现象说明（ ）A.同种分子质量相等 B.同种分子体积相等 C.同种分子性质相同 D.同种分子运动速度相同
7.据报道，在我国东海领域常发生赤潮。赤潮是海洋中一种红色的浮游生物在特定条件下过度繁殖的生物现象。这种现象对海洋的危害越来越大。为减少赤潮的发生，善待我们的家园，就需要从源头上消除污染。你认为造成赤潮的主要原因是（ ）①农田中化肥、农药的超量使用 ②工业生产和城市居民生活污水的任意排放 ③使用含磷洗衣粉 ④过度进行海水养殖 ⑤海洋中的潮汐现象 ⑥海岸绿化
A.①③⑤ B. ②④⑥ C. ①②③⑤ D.①②③④
8.居里夫人1898年从几吨铀盐废料中提炼出0.3g镭。镭具有放射性，镭原子会分裂，变成一个质子数为86、中子数为136的氡原子和一个具有2个中子、2个电子的氦原子，并放出放射能。试推断镭原子的核电荷数与相对原子质量分别为（ ） A.88，138 B.86，140 C.88，226 D.84，168
9.某粒子结构示意图为下图所示，该粒子（ ）
A.一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子 C.一定是阴离子 D.以上三种都有可能
10.4岁的小英耳朵有点痛，需要服用扑热息痛糖浆或滴剂（糖浆与滴剂作用相同），而家里只有扑热息痛滴剂。对于一个4岁的儿童来说，服用糖浆的安全用量为 6mL（见下表）。则服用（ ）毫升的滴剂等于服用了6mL的糖浆。 A.0.3 mL B.0.6 mL C.0.9 mL D.1.2 mL
名称：扑热息痛滴剂
每0.5mL滴剂含扑热息痛250mg
安全用量：1~6岁 0.3mL 7~12岁 0.6 mL13~24岁 0.9 mL
每天最多不超过用量的3倍
名称：扑热息痛糖浆
每5mL糖浆含扑热息痛125mg
安全用量：2~4岁 6mL 5~6岁 8 mL7~8岁 10 mL
每天最多不超过用量的3倍
二、填空（每空1分，共40分）
1.在分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：
⑴能直接构成物质的粒子是 ；⑵能保持物质化学性质的粒子有 ；⑶显示电中性的粒子有 ；⑷带正电的粒子有 ；⑸带负电的粒子有 ；⑹质量最小的粒子是 ；⑺参加化学反应时，一定发生变化的粒子有 ；⑻在同一原子里数目相等的是 ；⑼质量与氢原子质量近似相等的是 ；⑽决定原子质量大小的粒子主要是 。
2.碳原子的原子核内有6个质子，氧原子核外有8个电子，则在一个二氧化碳分子中共有 个原子核，有 个质子。已知钾原子质量约等于一个碳-12原子质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为 。
3.2001年中国消协对部分装修后的室内环境状况抽样测试后发现近半数存在苯污染。国际卫生组织已把苯定为强烈致癌物质。苯是一种没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1℃，熔点是5.5℃。苯的化学式为C6H6 ；在一定的条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水。请回答下列问题：
⑴苯的物理性质有： ；
⑵苯的化学性质有： ；
4.日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则：
⑴该湿衣服上残留的洗涤剂的质量为 g。
⑵现欲用5800g清水对这件湿衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法：方法一：用5800 g清水一次性漂洗，“拧干”后残留的洗涤剂的质量为（用分数表示） g。（假设每次“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g）；方法二：将清水分成等质量的两份，分两次漂洗，“拧干”后残留的洗涤剂的质量为（用分数表示） g。
⑶由以上计算分析，两种漂洗的方法，哪一种效果好？ 。
5.在农业生产中，常常要用质量分数为16%的食盐溶液来选种。
⑴为什么用16%的食盐溶液而不用水 。
⑵实验室要配制80g这种食盐溶液，需要食盐 g，水 g。
⑶实验室有以下仪器：①药匙 ②集气瓶 ③烧杯 ④试管 ⑤玻璃棒 ⑥量筒 ⑦胶头滴管 ⑧铁架台 ⑨酒精灯 ⑩托盘天平，配制此溶液所需的仪器有（填编号） 。
⑷在配制溶液的过程中，有以下操作：①加水溶解食盐固体 ②称量食盐固体 ③搅拌加速溶解 ④计算 ⑤用量筒量取水，其中正确的操作顺序（填编号）是 。
⑸若配制的食盐溶液的质量分数经检验小于16%，试分析造成误差的可能原因。（至少写三条）
、 、
、 。
6.为了探究明矾的净水作用，设计了如下实验。
㈠提出问题：明矾在水溶液中能全部离解成自由移动的钾离子、铝离子和硫酸根离子，明矾的净水原理是什么？是什么在起作用？
㈡猜想与假设：明矾溶于水生成的胶状物与铝离子有关，即明矾净水是铝离子的作用。
㈢探究实验：设计实验、实验过程、分析与论证。
实验步骤 实验现象 结论
①在蒸馏水中加少量的明矾，搅拌 明矾 ；
②在浑浊的天然水中加少量的明矾，搅拌静置 有 生成，天然水变 ；
③在浑浊的天然水中加少量的硫酸铝，搅拌静置 有 生成，天然水变 ；
④在浑浊的天然水中加少量的硫酸钾，搅拌静置 天然水 ；
⑤在浑浊的天然水中加少量的氯化铝，静置沉淀 有 生成，天然水变 ；
㈣结论：由以上实验可知：明矾的净水作用与 有关。
电解时间（min） 1 2 3 4 5 6 7 8
阴极生成气体体积（mL） 8 16 25 34 44 54 64 74
阳极生成气体体积（mL） 2 4 7 11 16 21 26 31
7.某研究性学习小组，进行电解水实验，测定两极溢出气体的体积，记录如下：
请填写下列空白：
⑴阳极产生的气体是 （填名称）；
⑵电解开始阶段两极产生的气体的体积不符合理论比值的原因 ；
⑶自第 分钟起，每分钟内阴极与阳极产生的气体的体积比为理论比值。
三、简答与计算（1、3题每题4分，第2题2分共10分）
1.水蒸发和水电解有何不同（用分子的观点解释）？
2.配制一定质量分数的溶液的一般步骤是什么？
3.电解水时，常在水中加入少量的稀硫酸以增强水的导电性。现用25g8%的硫酸进行电解水的实验，过一段时间后，测得硫酸中溶质的质量分数为10%，则被电解的水的质量是多少克？
水的三态变化：固 液气
水的构成粒子：分子
基本性质：（体积和质量都很小，不断运动，分子之间有间隔）
应用：解释物质的变化、混合物与纯净物
水的天然循环
除去不溶性杂质
除去可溶性杂质
水
净化
净水方法：沉淀、吸附、过滤、蒸馏等
沉淀
过滤：（仪器、操作）
吸附
生活中煮沸
实验室蒸馏：（仪器、装置、操作）
水
组成：氢、氧两种元素
水氢气+氧气
氢气+氧气 水
性质
物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质：如（颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等）
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质：如：（氢气有可燃性，水通电能分解）
电解水的结论
①水是由氢氧两种元素组成
②水分子是由氢原子和氧原子构成
③每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成
④化学变化中分子可以再分，而原子不能再分
原子不显电性：质子数=核电荷数=核外电子数
原子的性质
相对原子质量：相对原子质量=质子数+中子数
原子
构成
原子核
核外电子：
原子很小，但原子里有很大的空间，电子在这个空间里高速运动
质子：（每个质子带一个单位正电荷）=核电荷数
中子：（不带电）
（每个电子带一个单位的负电荷）核外电子数=质子数
离子
定义：带电荷的原子
分类：阳离子、阴离子
表示方法
原子
（不显电性）
原子核
核外电子
质子
中子
原子
（不显电性）
原子核（带正电）
核外电子
质子：（1质子带1个单位正电荷）
中子：（不带电）
（1电子带1个单位的负电荷）
相对原子质量=
相对原子质量=
溶液水
组成：溶质和溶剂
形成过程伴随热量的变化（溶液的温度升高、降低或不变）
概念：由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物
特征：均一性、稳定性
配制溶质质量分数一定的溶液（计算、称量和量取、溶解、装瓶保存）
影响溶解速率的因素：（温度、颗粒大小、搅拌）
质量：溶质质量+溶剂质量
溶质的质量分数
溶质质量分数的有关计算
溶液的稀释
溶液的浓缩
溶液的配制
概念
计算公式
溶质的质量分数=
水
水分子的运动
水的组成
水的构成→水分子
构成→原子
基本性质：质量、体积小；不停运动；分子之间有间隔
定义
结构
水的三态变化
水的天然循环
质子
中子
水的状态发生改变，是物理变化
原子核
核外电子
水的人工净化→沉淀、吸附、过滤、蒸馏、除菌
电解水
氢气燃烧
电解水实验：产生气体检验方法
结论：证明水的组成、化学变化的实质
反应的文字表达式：水氢气+氧气（分解反应）
物质在水中的溶解→溶液
（常伴随能量变化）
组成：溶质和溶剂
性质：均一、稳定
溶液组成的表示→溶质质量分数
一定溶质质量分数溶液的配制第九单元
化学与社会发展
单元备课（上）
第一节 化学与能源
第二节 化学与材料
第三节 化学与农业生产
第四节 化学与环境保护
单元备课（下）
单 元 备 课 (上)
课题： 第九单元 化学与社会发展
教学目标
知识目标 1、了解化学电池与氢能；知道常见的玻璃、塑料、玻璃钢及其应用，认识有机高分子合成材料、复合材料的形成过程；
2、知道一些常用化肥、农药的成分及作用；了解典型的大气、水污染的主要污染物及来源、危害、防治措施，认识“三废”处理的必要性及处理的一般原则。
2、能力目标 1、初步形成“学习与研究化学的目的就是实现能量和物质转化”
的观念 2、知道通过化学反应可以是储存于物质内部的化学能转化成热能、电能、光能等；可使用途小的物质转化为用途大的物质、有害的物质转化为无害的物质 3、认识化学在开发新的储能物质、实现物质转化、改良物质性能中的作用。
3、育人目标 1、 感受化学在能源开发、材料研制、农业生产、环境保护中的重要作用 2、认识新能源开发、新材料、化肥和农药的研制、环境保护与人类发展的密切关系
3、初步形成正确、合理的使用化学物质的意识，确立绿色化学观念，树立保护环境、与自然和谐相处的意识。
教材分析
1、教材地位及作用： 设置本单元的目的就是引导学生站在社会发展的大背景中去认识化学。帮助学生体验化学与技术及社会的密切联系，使学生初步了解化学对人类文明发展的巨大贡献，认识化学在实现人与自然和谐相处、促进人类和社会持续 发展中的地位和作用。通过本单元的教学，还应使学生掌握一些化学基本观念，
2、重点：化学电池与氢能； 有机高分子合成材料、复合材料的形成过程；常用化肥、农药的成分及作用；典型的大气、水污染的主要污染物及来源、危害、防治措施；“三废”处理的必要性及处理的一般原则。
难点：有机高分子合成材料、复合材料的形成过程；典型的大气、水污染的主要污染物及来源、危害、防治措施
3、教法与学法： 分组合作、实验探究、调查研究、自主学习等
三、学情分析
作业设置
（1）课堂练习 助学中的《知识概要》 及课后习题
（2）课堂作业 助学中的《自我检测》
（3）课外作业 助学中的《自我挑战》
课时安排
课 题 课时数 周 次 教学媒体 参考资料
第一节 化学与能源 2 实验、投影与多媒体 教学用书及助学
第二节 化学与材料 1 实验、投影与多媒体 教学用书及助学
第三节 化学与农业生产 1 实验、投影与多媒体 教学用书及助学
第四节 化学与环境保护 1 实验、投影与多媒体 教学用书及助学
单元练习及测试 2 测试题
第一节 化学与能源 课型 新授 第一课时
教学目标 知识与技能 1. 知道氢气的制取和收集方法2. 认识氢能是一种理想的能源
过程和方法 1. 积极主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，培养学生辩证看待化学物质的能力2. 学会运用比较的方法对信息进行加工
情感态度与价值观 1. 通过对氢能是理想的能源的认识感受化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用2. 对学生进行社会责任感和使命感的教育
重点 氢气的制法、氢能源
难点 氢气的制法、验纯
课前准备 教师：有关氢气制取、收集所需药品、仪器学生：查阅有关氢能源的资料

教学环节 教师调控 学生活动 设计意图
引课一、氢气的制取 让学生回忆从含氢化合物中制取氢气的方法 回忆、书写方程式、交流 巩固学生对知识的记忆
二、实验室制取氢气 让学生在所回忆的方法中分析、比较、选取适合在实验室制取的方法 交流、讨论、比较、分析 让学生表达自己的观点，锻炼自己的能力，运用比较的方法作判断
指导学生讨论：（1） 如何检验气密性（2） 如何验纯（3）夹紧导气管上的夹子时，试管中的硫酸的液面为什么会下降？ 讨论 参与讨论，激发积极性，活跃思维，锻炼表达能力
指导学生完成制取氢气并验纯 与他人合作共同完成氢气的制取和验纯 培养学生团结协作的能力
引导学生讨论：氢气的贮存、运输、使用中应该注意什么问题？ 讨论 在互相交流中互相学习
三、氢能源 大屏幕展示对氢能源的认识 交流 、分析 通过交流分析培养正确看待化学物质的能力
练 习 1. 实验室制取氢气的反应原理 ；2. 用于实验室制取氢气的发生装置与前面学习过的制取 相似；3. 如何大量、廉价地制取氢气是各国正努力研究的课题。日本科学家最近开发出一种含镍氧化物半导体粉末，将少量这种粉末放入水中，用波长为402nm的可见光照射，能够不断地将水分解成氢气和氧气。在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是 ，该反应的方程式 。
随堂检测题 1. 氢气作为新能源有哪些优点 2. 液氢可做推进火箭的燃料，这是因为（ ）A 氢气难溶于水 B 氢气没有颜色C 氢气燃烧时放热多 D 氢气没有气味3. 若用锌和一种酸反应制出的氢气中含有氯化氢气体，则发生装置中盛放的酸是 4.据报纸登载，深圳某商场开业庆典时，店外挂的氢气球因人群拥挤而被挤破，遇上点燃的香烟，引起爆炸，并引发邻近的一串氢气球爆炸。迅速掠过的火苗烧了一些顾客的头发，并浅度灼伤20多人的皮肤。请简要回答：（1）以上事实说明氢气具有什么化学性质 发生燃烧的化学方程式是 （2）某兴趣化学小组进行探究时，用了稀有气体氦气可以较好地代替氢气，原因是
作业 P70-3

教学反思：
课题 第一节化学与能源 课型 新授 第 2 课时
教 学 目 标 知识与技能 1、了解几种常见的能源，认识能源开发和节约能源的重要性；2、知道电池能将化学能直接转化成电能；了解使用化学能电源比燃烧化石燃料具有更多的优点；
过程和方法 了解几种常见的电池，知道乱扔废弃电池会污染环境，了解回收、处理废弃电池的意义；
情感态度与价值观 1、认识化学在解决能源危机方面的重大意义；2、增强环保意识。
重点 对能源的认识
难点 电池的原理
课前准备 教师：1、世界生计盎然的景象的图片； 2、准备演示实验。 学生：1、搜集资料 （如何解决能源危机？）2、搜集资料：废弃电池对环境都能造成哪些污染？3、并对所搜集到的资料进行小组分析讨论。
教 学 环 节 教 师 调 控 学 生 活 动 设 计 意 图
创设情境引入新课 常见的能源的种类 能源的分类 能源的危机 能源危机的解决 能源的转化 化学能转化为电能 电池 废弃电池的处理 小结 展示图片 提出疑问：1、目前我们常利用的能源有哪些？ 组织学生看图9-1 2、除化石燃料外，我们还可以利用哪些能源？ 根据是否可再生、获取的途径分类 列举一些消耗能源多的事实 设疑：如何解决能源危机？ 观看图9-2节能标志 在我们的生产和日常生活中常见的，也是古老的一种获取能量的方法就是燃烧获取热能，再将热能转化成其他形式的能量，这种获取能量的方法简单，但转化效率低，并产生大气污染，那么，我们能否寻找到一种转化率高，并且污染少的能量转化方式呢？ 做演示实验 如果废弃电池处理不好会污染环境，那么应如何处理废弃电池呢？ 通过这节课的学习，你都有哪些收获？ 观看 思考、回答 看书、交流讨论 思考、回答 倾听、了解 倾听、思考 结合实际和搜集到资料，讨论研究。 讨论图案的含义 思考、讨论 观察现象并描述 根据所搜集的资料交流、讨论 学生各抒己见 激发学生的学习兴趣，让学生将化学与生活联系。 让学生在复习旧知识的同时学习新内容，教学环节自然、流畅。 培养学生的参与意识，激发学生回答开放性问题的兴趣。 让学生对常见的能源有个系统的认识，便于理解和记忆。 将学习内容扩展到生活实际中，让学生感到学习化学的乐趣。 让学生互相学习，培养互帮互助的团结精神，激发了学习的主动性。 发挥学生的想象力，培养学生的观察能力，并增强了课堂的趣味性。 培养学生全面看问题的能力。 直观的观察使学生对所学的内容印象深刻，激发学习热情，增强学生的观察能力和语言表述能力。 增强学生的环保意识，增强学生的社会责任感，养成保护环境的良好习惯 培养学生的归纳、总结以及语言表述能力。
练习题 1、常见的能源有哪些？2、解决能源危机的方法有哪些？3、造成空气中二氧化碳含量增加的主要原因是？4、化石燃料是最理想的燃料吗？为什么？5、化石燃料是可再生能源还是不可再生能源？
检测题 1、化石燃料可以对环境造成哪些污染？2、电池是将 能转化为 能的装置。3、下列哪个标志是节能标志？ （图略）4、自然界消耗二氧化碳的途径是？5、联系实际谈谈你对废弃电池的认识。
作业 书：70---2、3
课题 第九章第二节化学与材料 课型 新授 第一课时
教学目标 知识与技能 （1）知道常见的合成纤维，塑料，合成橡胶及其应用。（2）了解使用合成材料对人和环境的影响。（3）认识新材料的开发与社会发展的密切关系。
过程和方法 （1）通过对学习内容的社会调查和有关资料的查阅，培养学生从多种渠道获取信息的能力，并对获取的信息进行加工。（2）积极主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点逐步形成良好的学习习惯和学习方法。（3）提出问题，进行初步的科学探究。
情感态度与价值观 （1）以材料的利用为载体，培养学生对社会的关注意识。（2）对学生进行社会责任感和使命感的教育。（3）培养学生合理利用各种材料的观念。
重点 树立合理利用各种材料和环境保护的意识。
难点 树立合理利用各种材料和环境保护的意识。
课前准备 教师：四种材料的生活物品。学生：就下列调查主题，进行课前探究活动（1）调查制造厨房里各种物品的材料。（2）将调查材料形成报告并分析材料的主要性能。
教 学 环 节 教 师 调 控 学 生 活 动 设 计 意 图
创设情境引入新课： 材料的发展日新月异，材料的使用与 我们的生活密切相关。今天，我们就来学习一下有关材料的一些知识。 1 合成材料包括塑料，合成纤维，合成橡胶。 2 纤维包括天然纤维，人造纤维，合成纤维。3 几种纤维的性质实验 4 合成材料耐酸碱腐蚀5 灼烧聚乙烯，聚氯乙烯 6 白色污染 四 复合材料 1 钢筋混凝土，玻璃钢 学生谈感想教师小结 大屏幕演示动画：由四大材料制成的物品各一种。 创设问题情境：（1）你知道每种物品使用的材料吗？ 指导学生阅书并提出相关问题 引导学生列举生活中常见物品及其材料，性能。指导学生阅书。 同上 同上 指导学生做实验 指导学生阅书 （1）知道常见的合成纤维，塑料，合成橡胶及其应用。（2）了解使用合成材料对人和环境的影响。（3）认识新材料的开发与社会发展的密切关系。 观看动画 思考、回答问题。 阅书并划出有用信息 展示调查材料。 同上 展示调查材料 同上 分组实验并完成书中表格 阅书并划出有用信息 展示复合材料物品 谈体会 这样的引课比较有趣自然，极大地激发了学生的学习兴趣，可以让学生饱含热情地参与教学过程。 创设问题情境，让学生在结合生活经验的同时，了解到材料的使用情况，简练、自然。 培养学生处理信息的能力。 养培养学生社会调查能力。 培养学生处理信息的能力。 同上 培养学生的实验探究能力 培养学生处理信息的能力 培养学生社会调查能力
材料的练习 1在聚乙烯和聚氯乙烯塑料中，可用做食品袋的是 。鉴别两者的方法及有关现象、结论 。 2、就下列材料，各举一例并说明用途。1） 金属材料；2）无机非金属材料；3）合成材料。3、玻璃，有机玻璃，玻璃钢，不锈钢四种物质，其中属于金属材料的是 ，属于无机非金属材料的是 ，属于合成材料的是 ，属于复合材料的是 。4、合金具有许多良好的物理性能和化学性能，应用十分广泛，试举出两种常见的合金： 。5、鉴别下列两种物品：羊毛纤维和合成纤维
随堂检测题 1 手放在一块被火烧烤的板上仍安然无恙，则制造这块板的材料和性质是 （ ）A．无机材料 透气 B。 特殊钢板 耐高温C．纳米碳板 熔点高 D。 有机高分子材料 绝热2．下列各组材料中，均属无机非金属材料的一组是（ ）A．玻璃 光导纤维 B。光导纤维 混凝土 C。 羟基磷酸钙 聚乙烯 D。 碳化硅 硫化橡胶3．材料一般可分为 、 、 、 。4．科学家正在研究一种能自行调温、调光的新型建筑材料叫“云胶”。它低温时呈透明状，可通过90%的光线；受热时则从透明变成白色，可阻挡90%的光线，这一转变可在两三度的温差范围内完成，且是可逆的。用这种材料作房屋的材料，其优点是 。5．区分毛线、棉线、尼龙。
作业 P：75-1
教学反思：
课题 第三节化学与农业生产 课型 新授 第一课时
教学目标 知识与技能 1.了解化肥的种类和特性2.学会对铵根离子的检验3.了解常见化肥使用的注意事项
过程和方法 1. 培养学生实验探究能力；2. 增强学生理论与实际相结合的能力。
情感态度与价值观 使学生认识到日常生活中处处有化学，激发学生学习化学的兴趣，增强学好化学的自信心。
重点 1. 化学肥料的种类和特性2. 铵根离子的检验
难点 1. 铵根离子的检验2. 化学肥料成分的记忆。
课前准备 教师：以举出所知道的化肥引出课题，对常见的化肥的物理性质，让学生通过观察、看书自己总结；对铵根离子的检验的教学通过实验，激发兴趣，提出问题，让学生通过实验去探究； 学生：通过设置一定的问题让学生看书、讨论、实验探究，重点掌握化肥的种类和特性。


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创设情境引入新课 一. 化学肥料 1.氮肥 2.、磷肥 3、钾肥4、复合肥料5、微量元素肥料二、农药作用2、危害小结 【自问自答】常用的化肥有哪些？　　有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料、微量元素肥料等，这节课主要讲氮肥、磷肥和钾肥。【板书】化学肥料【提问】植物为什么需要氮肥、磷肥和钾肥？（看图后小议）【小结】氮元素可使植物细胞加速分裂和生长，促进植物枝叶茂盛。磷元素使植物提早开花结果，增强抵抗力。钾元素有利光合作用，促进作物生长健壮。这三种元素都是植物生长不可缺少的成分。【提问】你所知道的化肥中哪些属于氮肥？它们有哪些重要的性质和特点？【投影】【板书】一.氮肥【课件】名称化学式主要性质保存氨水NH3.H2O易溶于水低温密封碳酸氢铵NH4HCO3硝酸铵NH4NO3氯化铵NH4Cl硫酸铵(NH4)2SO4尿素CO(NH2)2【课件】各种氮肥的优缺点。　　【实验】在玻片上放少量碳铵，再加一些消石灰，用玻棒搅拌后闻气味。【结论】有刺激性气味的氨气逸出，这是快速检验铵盐的方法。【练习】完成下表【提问】磷肥的主要成分是什么？二、磷肥它是含有磷酸根的盐。主要有磷矿粉（主要成分是磷酸钙）、钙镁磷粉（主要成分是磷酸钙和磷酸镁）、过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙）、重过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙）【提问】钾肥都有哪些？【板书】三、 硫酸钾（K2SO4）钾肥 氯化钾（KCl）碳酸钾（K2CO3）《草木灰的主要成分》【提问】什么叫复合肥？【板书】 磷酸二氢铵 NH4H2PO4 磷酸氢二铵（NH4）2HPO4四、复合肥料 硝酸钾KNO3 磷酸二氢钾KH2PO4五、微量元素肥料：如B、Mn、Cu、Zn等六、农家肥料指导学生阅读教材：农药——作物生长的卫士让学生知道农药对农业生产的作用，对环境和健康的作危害。 学有生知道的就跟随回答。看图思考想、听、记相结合学习氮、磷、钾肥的作用思考回答观看记忆看课件阅读记忆学生两人一组，动手操作。填表计算阅读课本思考回答思考交流想、听、记相结合学习氮、磷、钾肥的作用思考回答观看记忆阅读教材了解农药对农业生产的作用，对环境和健康的作危害　 引起学生思考，明确学习的大目标。以形象的图表引起学生学习兴趣。让学生知道氮、磷、钾肥对植物生长的 作用。实物展示，增加学生的感性记忆。列表对比，给学生深刻印象，并巩固化学式。增强学生对化肥知识全面了解。让学生亲自动手获得知识。巩固常见化肥的化学式的书写。学生知道肥料的种类及常见的磷肥、钾肥、复合肥、微量元素肥料让学生知道农药对农业生产的作用，对环境和健康的作危害
练习题练 习 题 l．氨水见光后易挥发和分解，所以容器口必须＿＿＿，且放在棕色瓶中。2．硝铵在高温或猛烈撞击时会爆炸，碳铵在受热时会全部分解成气体。尿素的含氮量最高，肥效持久。铵盐跟碱性物质反应，会放出＿＿＿．３．草木灰中的钾肥主要成分是______,它的水溶液呈________。4、磷酸二氢钾是含_________元素的复合肥料，硝酸钾是含________元素的复合肥料。5、常用的农药有哪些？说出各有哪些作用和危害。
作业 P79:T2,T3
教学反思：
课题 第四节 化学与环境保护 课型 新授 第一课时
教学目标 知识与技能 . 知道水、大气污染的主要原因、主要污染物及其危害，了解防治水、大气污染的一般原则和方法。
过程和方法 认识化学在环境保护中所起的作用，一方面是通过禁止某些反应发生、控制或改变反应途径等杜绝有害物质产生，另一方面是将有害物质转化为无害物质。
情感态度与价值观 初步形成正确、合理地使用化学物质的意识，确立绿色化学观念、树立保护环境、与自然和谐相处的意识。
重点 知道水、大气污染的主要原因、主要污染物及其危害
难点 形成正确、合理地使用化学物质的意识，确立绿色化学观念、树立保护环境、与自然和谐相处的意识。
课前准备 首先安排学生对本节课的内容进行自学，在对教材中涉及的内容有所了解的基础上，要求学生对水、大气污染的主要原因、主要污染物及其危害，水、大气污染防治的一般原则和方法、与自然和谐相处三方面作深入的调查，这就需要学生通过各种途径广泛的收集资料。收集好资料以后，组织学生分组进行资料整理。根据自愿的原则将学生分为三大组，每一大组中又可分为几个小组，如第一大组研究水资源的污染及防治，其中又可分为污染源小组、危害与防治小组。每一小组选出负责人、中心发言人。有能力的小组还找到了相关的影视资料，并把它们加以整理制作成了课件，待上课交流时放映给全班同学观看。


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引入保护生命之源―― 水二、大气的污染三、与自然和谐相处 [创设问题情景]先请同学们看两组图片。看了这两组图片，同学们有何感想啊？同学们都说得非常好。正象刚才同学们所说的，随着社会的发展，人类的生产生活已经对生态环境造成了严重的污染与破坏。但目前，仍有很多人没有意识到保护生态环境的重要性，甚至无视环境污染的危害，只重经济，不重环境。下面，我就将时间交给同学们，请大家告诉大家环境污染的危害。[导入新课]水是生命之源，但大自然赐予我们的水资源却十分有限。那么目前水资源的污染与保护的现状如何呢？哪些同学收集和整理了有关水 污染与保护方面的资料 让我们请他们给大家介绍好不好？看了以前几位同学的介绍，大家有什么感想啊亡羊补牢!现在人们已经认识到水污染的危害之大，已经在采取措施了，哪位同学能说说我们枣庄现在都在采取什么措施？我觉得上面的同学说得是很好，但他们忽视了一个问题，那就是大气污染，我们天天生活在被污染的大气中，也是深受其害啊。下面请同学们各抒己见，发表一下对大气污染及防治的认识。其实不光是形成酸雨的SO2和氮氧化物，大气中还有很多污染物尽管水和大气的污染是可以治理的，但我们毕竟要付出代价，那么我们能不能从源头上杜绝或减少污染啊？请同学们从这方面发表一下自己的看法。什么是绿色化学，它又怎样杜绝污染？看来同学们对绿色化学了解甚多啊，我发现同学们已经开始会主动地思考问题、分析问题[感悟与收获]在这节课的学习中，你感触最深的是什么？能不能用一句话来表述。[布置作业]结合今天的讨论话题，请大家写一篇有关环境污染与保护的小论文。 第一组照片让我们感到心旷神怡，深切地体会到大自然的美丽，而第二组照片则让我们感到触目惊心，担心甚至是巨大的恐惧。[生1]：尽管地球的表面70%都覆盖着水，只有2.53%是淡水，而这其中可供人类使用的淡水还不到总水量的1%。[生2]：造成水污染的主要原因是污水排放。目前，每年全国排放工业废水和生活污水增长速度极快太可怕了!那怎么办呢？太好了，我终于可以告诉大家一些好一点的消息了。现在我们的国家、包括我们青岛市都采取了积极的措施，比如：立法，颁布《环境保护法》等一系列法律来确保环保工作；建立污水处理厂，对城市排放的生活污水进行处理后循环使用随着工业的迅速发展和化石燃料的大量使用，排放到空气中的有害气体和烟尘大大增加。尤其是大量的二氧化硫和氮的氧化物气体排放到空气中，与大气中的水汽发生化学反应生成酸雨列举：烟尘及生产性粉尘、二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物、等生1]：发展绿色化学，杜绝污染源[生2]：绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上消除污染。它的目标是寻找可以充分利用的、无毒害的原材料和能源，且在各个环节都能实现洁净、无污染的反应途径和工节。[生3]：现在绿色化学的主要内涵有5个“R”，即减量、重复使用、回收、再生、拒用各抒己见 以对比鲜明的图片引入新课，在感性上给人强烈的震撼，由感性认识激发学生的学习兴趣。通过介绍水资源的紧缺、污染之严重及水处理的重要性，激发学生爱水、节水的自觉性，形成保护水资源的意识主要涉及对人类活动对大气造成的污染，通过同学们的现身说法和探究实验，让大家感受到大气污染就在我们每个人身边，强化大家的环保意识只有树立绿色化学观念，大力发展绿色化学工艺，才能使人类与自然和谐相处。让学生了解绿色化学，可以培养学生的认知能力，为他们的终身学习打下基础
教学反思：
单 元 备 课 (下) (学情总结)
一、学生对新授知识掌握情况(教学小结)
基础知识
2、基本技能
二、学生自主、合作、探究学习情况
三、单元测试情况（分析）
四、补救措施
第九单元 测试题
一、选择题：
1、绿色能源是理想的能源，不会造成环境污染，下列不属于绿色能源的是（ ）
A、风能 B、太阳能 C、煤 D、氢能源
2、绝大多数人认为氢是未来时代最理想的清洁能源之一。目前制约氢能推广使用的瓶颈问题有两个：一是氢的储存，二是氢的制取。下列各种制氢方法中，最有开发前景的制法是（ ）
A、原子能发电电解水：
B、锌与稀硫酸反应：H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4
C、利用天然气与水反应：CH4+2H2O==4H2+CO2
D、运用生物技术培养特殊菌类，利用太阳能分解水：
3、某气体的成分可能含有H2、CO、N2、CH4中的一种或两种。该气体在足量的氧气中充分燃烧后，将全部生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，发现浓硫酸和氢氧化钠溶液的质量都有增加，则该气体的成分不可能是（ ）
A、CH4 B、CO和N2 C、H2和CO D、CO和NH4
4、4.6g某有机物完全燃烧时需要消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，该有机物中（ ）
A、只含碳、氢两种元素 B、只含碳元素 C、含碳、氢、氧元素 D、可能含氧元素
5、目前人类所使用的能量主要来自于化学反应。下列变化中实现了由化学能转化成电能的是（ ）
A、家庭烧型煤取暧 B、利用海洋潮汐发电 C、在家用电器中使用干电池 D、电解水生成氢气和氧气
6、下列有关环境保护问题的叙述中错误的是（ ）
A、乱扔塑料袋、泡沫快餐盒，会造成白色污染
B、城市一般能见度较低，主要是烟雾和粉尘污染所致
C、公园里大理石雕塑被腐蚀，这是温室效应所致
D、不合格装饰材料中常含甲醛、苯等致癌物，会导致室内污染
7、新研制的以农作物秸秆为原料的一次性餐盒，废弃后在自然条件下两个月就可以分解。下列关于此餐盒的有关说法不正确的是（ ）
A、替代塑料餐盒可减少“白色污染”
B、可有效利用秸秆，减少燃烧秸秆产生的空气污染
C、这种餐盒是绿色环保产品
D、秸秆属于合成材料
8、我国赢得了2008年第29届夏季奥运会的举办权。为向世界展现一个新的形象，某校同学提出下列建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾低的使用；⑥提倡不使用含磷洗衣粉；⑦农业上控制化肥和农药的使用。你认为可以采纳的是（ ）
A、①②③④⑥⑦B、②③④⑤⑥⑦C、①②③⑤⑥⑦D、全部
9、“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列叙述不正确的是（ ）
A、核能、太阳能氢能等是具有广泛开发前景的新能源
B、制造“神舟”五号宇宙飞船，使用了大量的新型材料
C、有机高分子材料的广泛应用“有百利而无一害”
D、人类应与环境和谐相处，要合理开发和利用化石燃料等矿物资源
10、下列材料属于合成材料的是（ ）
A、不锈钢 B、羊毛 C、陶瓷 D、聚乙烯塑料
11、农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素。下列化肥中，属于复合肥料的是（ ）
A、磷酸二氢钾（KH2PO4） B、尿素[CO（NH2）2]
C、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2] D、硫酸钾（K2SO4）
12、北京在申办2008年奥运会事提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为了使2008年北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是（ ）
A、关闭所有的化工企业 B、提高污水处理率
C、降低机动车辆的尾气污染 D、用天然气逐步取代民用燃煤
13、被誉为“春果第一枝”的大樱桃已成为烟台农业经济的一个亮点。为了预防大樱桃在成熟期发生裂果现象，果农常施用一种钾肥。这种钾肥的水溶液能跟氯化钡溶液反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。该钾肥为（ ）
A、KNO3 B、K2CO3 C、K2SO4 D、KCl
14、某硝酸铵（NH4NO3）样品中混有一种其他化肥，经分析该样品中含氮36%，则该样品中混有的氮肥是（ ）
A、NH4HCO3 B、（NH4）2SO4 C、NH4Cl D、CO(NH2)2
15、某不纯的硝酸铵样品中氮元素的质量分数为34.3%（杂质中不含氮元素），则该硝酸铵样品的纯度为（ ）
A、98% B、96% C、100% D、无法确定
填空题
1、当前，我国所面临的挑战又健康问题、环境问题、能源问题、粮食问题等，化学家希望从化学的角度，通过化学方法解决问题，为我国的发展和民族的振兴做出更大的贡献，华夏界所研究的课题很多，其中有： ①高效化肥的合成;②新型农药的开发;③在低消耗情况下分解水而得到氢气作为燃料;④寻找快速降解塑料、橡胶等化工新产品再利用的途径;⑤研究人造血管；⑥ 在无毒、无害的条件下班进行反应； ⑦研制开发超导材料；⑧研制高效无磷洗衣粉。把有助于上述问题解决的课题序号填写在相应的横线上。
⑴健康问题
⑵环境问题
⑶粮食问题
⑷能源问题
2、现有下列三种化肥：磷矿粉[主要成分是Ca3(PO4)2]、氯化铵（NH4Cl）、硫酸钾（K2so4），其中属于钾肥的是 ；与熟石灰混合研磨后，能产生刺激性气味气体的是 ，
3、碘是人体不可缺少的微量元素，它能调节新陈代谢，有益于幼儿生体发育。最近，某品牌奶粉的含碘量超过了国家标准，你认为此批奶粉 （填“可以”
或“不可以”）食用，理由是
三、下面是某化肥厂在一公共场所的围墙上做的广告，请仔细观察、分析，并回答下列问题:
(l)碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)是由_____________种元素组成的。
(2)碳酸氢铵的氮含量是指氮元素在碳酸氢铵中的质量分数。根据所学化学知识，你认为此广告是__________广告（填“真实”或“虚假”），判断的依据是
_______________________________________________________。
2H2O == 2H2↑+O2↑
通电
2H2O==2H2↑+O2↑
光
菌第四单元
燃烧与燃料
单元备课（上）
第一节 燃烧与灭火
第二节 化学反应的表示
第三节 化石燃料及其利用
第四节 大自然中的二氧化碳
单元备课（下）
单元备课（上）
第四单元 燃烧与燃料
单元教材地位 本单元从学生司空见惯的燃烧和灭火现象入手，目的是以学生已有的生活经验为学习起点，让学生体会到化学就在身边，化学就是生活，激发学生学习化学的兴趣和愿望，进而让学生思考如何表示化学反应，启发学生利用分子、原子的知识进行推测，并通过实验探究总结归纳出质量守恒定律；控制化学反应的条件就能控制反应的进行，优化燃烧的条件就能促进燃烧的进行，从而达到节约能源、减少污染的目的，培养学生的环保意识和资源意识；化石燃料燃烧得到二氧化碳，通过学习二氧化碳的循环、性质和对环境的影响，引导学生辨证的分析二氧化碳与人类的关系。
教学目标 本单元主要内容可分为三部分：第一部分：通过学习燃烧和灭火，认识燃烧、缓慢氧化和爆炸发生的条件、原理；通过对化石燃料及其燃烧产物的学习，了解燃烧对环境的影响；培养学生的环保意识和安全意识。第二部分：知道并能用微观知识解释化学反应中的质量守恒定律，并利用它正确书写化学方程式，认识定量研究的重要性。第三部分：知道二氧化碳性质和用途，了解其在自然界的循环及可能造成的影响，使学生树立人与自然和谐相处的环保思想。
重点：控制燃烧的条件就能达到促进燃烧和灭火的目的；认识质量守恒定律，理解其微观实质；知道如何正确书写、配平化学方程式；二氧化碳的主要性质、用途和实验室制法。难点：知道化石燃料的不可再生性和燃烧产物，培养学生资源意识和环保意识；了解二氧化碳的自然循环及对环境可能造成的影响，认识保护自然平衡的重要性；初步认识定量研究。
学法建议 1.合理运用教材中的图片获取信息，并对信息分析加工处理；2.学会初步的实验探究方法，大胆尝试；寻找灭火的方法，促进燃烧的措施，化学反应中的质量变化3.树立安全意识、资源意识和环保意识。选择合适的燃料，通过氢气燃烧和爆炸实验，学会放火、防爆4.通过学习二氧化碳的物理性质、化学性质、制法和用途，学会物质的一般研究方法。
课时分配 2课时2课时1课时复习测试 2课时
燃烧与灭火
学习目标 ⑴知识与技能①了解燃烧现象及条件、灭火的原理和常用的灭火方法。②能区分完全和不完全燃烧，知道优化燃烧的条件就能促进燃烧的进行。③了解爆炸的原理及防范的措施。⑵过程与方法探究燃烧的条件，概括出灭火的原理，知道灭火的方法依据。观察比较乙炔的完全燃烧和不完全燃烧，探究控制燃烧的方法。⑶情感、态度与价值观培养和增强对生活和自然现象的好奇心和探究欲，提高学习兴趣。通过燃烧的条件，逐步了解内因是变化的依据，外因是变化的条件，外因只有通过内因才能起作用的辨证唯物注意观点。
相关知识 ⑴对于爆炸的原因全面分析，并不是所有的爆炸都是由化学变化引起的（如轮胎爆炸）。⑵充分利用在线测试，有意识培养学生安全意识。⑶缓慢氧化、着火点。
重点难点 重点：燃烧的条件和灭火的原理、爆炸的发生原理和防爆措施难点：通过控制燃烧的条件能达到促进燃烧和灭火的目的，认识内因和外因的辨证关系。
方法、技巧与规律小结 ⑴利用火三角直观表现燃烧的三个条件，加深记忆。⑵利用生活中常见现象（烛火一吹就灭，炉火越吹越旺等），探究如何控制燃烧的条件以达到使其充分燃烧的目的。⑶比较学习燃烧、爆炸、缓慢氧化的概念。
思维误区 本节常出现的思维误区是：在灭火时，是降低温度到着火点以下，而不是降低着火点。
板书提纲 第一节 燃烧与灭火
教 学 过 程
知 识 点 教 师 活 动 学 生 活 动
一、灭火的原理1.灭火的方法2.燃烧的条件和灭火的原理3.燃烧的定义 第一节 燃烧与灭火（第一课时）1.通过真实的火灾的信息，认识火灾给人类带来的伤害，激发学生对火灾受难者的同情，引导学生对灭火的探究动力。2.引导学生讨论列举常见的灭火方法（如酒精灯、森林大火等），与学生交流灭火常识，简单介绍常见的灭火器，培养学生安全用火的意识。安全提示：出现家庭火灾可做以下措施①拨打火警119；②火势不大的情况下，利用现有灭火物品（如水、沙等）适当灭火；③如有大火，撤离是应用湿毛巾或被褥之类捂住口鼻，延墙撤离；④电器着火，迅速切断电源，不可直接泼水；⑤不要贸然开窗，以免扩大火势3.从灭火的方法中总结归纳出燃烧所需具备的条件，以“火三角”直观的介绍燃烧的三个条件与燃烧的关系。燃烧是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。 简单谈谈对火灾的认识结合P84 活动天地尽可能的说出自己在日常生活中的灭火方法总结归纳灭火方法，变向思维燃烧与灭火的关系，探究燃烧所需的条件
二、促进燃烧的方法1.完全燃烧和不完全燃烧的区别2.促进燃烧的方法 1.控制燃烧的条件，比较完全燃烧与不完全燃烧所产生的不同的燃烧效果。2.通过现象的对比，让学生体会到不完全燃烧带来的环境污染及对燃料的浪费。3.从燃烧反应的条件出发引导学生认识促进燃烧的方法：增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积。小结：1.燃烧和灭火2.促进燃烧的方法 P86 活动天地认真观察所给的两幅图象，找出它们的区别，总结乙炔在空气中和在氧气中燃烧有什么不同，探究原因是什么。P87活动天地联系生活常见现象（如蜂窝煤等），总结促进燃烧的方法
常见的四种灭火器的用途二氧化碳灭火器主要用于扑救贵重设备、档案资料等，优点不留痕迹。干粉灭火器优点干燥易于流动。清水灭火器利用自身吸收显热和潜热的能力发挥冷却灭火作用。简易式灭火器特点是轻便适用于家庭使用。
教 学 过 程
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三、爆炸是如何发生的1.爆炸的发生2.燃烧与爆炸的关系3.安全常识 第一节 燃烧与灭火（第二课时）复习：1.燃烧的条件和灭火的方法； 2.促进燃烧的方法。在生活中我们经常把燃烧和爆炸联系在一起，你见过爆炸的场面吗？燃烧和爆炸有必然联系吗？如果将爆竹里的火药倒出点燃还会发生爆炸吗？[实验探究]氢气的燃烧和爆炸现象：1.纯净的氢气在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰； 2.放出热量； 3.生成小水珠； 4.氢气和氧气充分混合后，点燃会发生爆炸。燃烧不一定引起爆炸，而爆炸也不一定是燃烧引起的，爆炸的原因是在有限的空间内，气体急剧膨胀引起的。与燃烧和爆炸有关的图示多识一点：可燃气体的爆炸极限小结：1.燃烧的条件和灭火的措施；2.促进燃烧的方法；3.爆炸的原理。 想一想生活中都见过或听说过哪些爆炸，分析一下它们有什么不同（如气球爆炸、爆竹爆炸、瓦斯爆炸等）通过实验，结合课本提供的图片，从微观解释氢气的燃烧和爆炸现象。分析爆炸的原因，认识爆炸的危害，交流讨论生活中应如何防爆谈谈自己对本节课的认识，在生活中你将会如何面对燃烧和爆炸场面，如何自救在线测试、挑战自我
信息链接：缓慢氧化 燃烧和爆炸（由燃烧引起）都是剧烈的氧化反应，还有一类氧化反应进行的比较缓慢，不易被察觉，但是也能够释放热量，比如钢铁生锈、食物腐烂等。在工业上，全球每年锈蚀的钢铁占钢铁总量的1/3，因此防止钢铁被缓慢氧化是很重要的；而在农业上，施用农家肥，就是在利用它们进行缓慢氧化释放热量，保护植物不被冻死，可见对缓慢氧化的研究对人类同样有很重要的意义。
信息冲浪登陆www. ( http: / / www. )查找有关瓦斯爆炸的报道，认识瓦斯爆炸的危害性并提出防范瓦斯爆炸的可行措施。练习：1.下列关于燃烧的说法正确的是（　　）Ａ 有发光发热现象的一定是燃烧 B 燃烧一定是化学变化C 燃烧一定要点燃 D要使火熄灭，必须使可燃物隔绝氧气，且使温度降低到着火点以下2.1992年海湾战争期间，科威特大批油井被炸，起火燃烧，我国救援人员在灭火工作中作出了重大贡献。下列措施不能考虑用于油井灭火的是（ ）A 设法阻止石油喷射 B 设法使火焰隔绝空气C 设法降低油井井口温度 D 设法降低石油的着火点3.用扇子一扇，燃着的蜡烛立即熄灭，其原因是（ ）A 供给的氧气少 B 供给的空气增加 C 使蜡烛着火点降低 D 温度低于蜡烛的着火点4.下列事故处理方法中正确的是（ ）A 如遇电线着火，应立即用水浇灭 B 发现家里煤气泄露时，应立即打开排气扇C 油锅着火，用锅盖盖灭 D 高层住房着火，在等待救援时打开所有门窗5.发现室内煤气泄露使人中毒时，应首先做的是（ ）A 迅速做人工呼吸 B 立即关闭煤气阀门，打开门窗C 拨打急救电话120 D 立即打开换气扇开关6.某兴趣小组将大小相同的若干块棉布在不同体积分数的酒精溶液中浸透后取出点燃，做了“烧不坏的棉布”实验，其实验结果记录如下：实验序号12345所用酒精的体积分数95%65%55%15%5%实验现象酒精烧完棉布烧坏酒精烧完棉布无损酒精烧完棉布无损不燃烧①你推测5的实验现象是 。②结合所学知识，分析实验2、3中“酒精烧完棉布无损”的原因： 。③实验室里的酒精灯常出现内有酒精却不燃烧的现象，你认为可能的原因是 。7.某同学在探究物质燃烧的条件时，做出了如下三种猜想，并得出了相应的结论。请你在下表空格中填写实验操作和实验现象。实验猜想实验操作实验现象结论⑴燃烧与物质的性质有关物质必须具有可燃性⑵燃烧与氧气有关燃烧需要氧气⑶燃烧与温度有关温度必须达到可燃物的着火点
第二节 化学反应的表示
学习目标 知识与技能1.学会通过实验探究认识质量守恒定律，理解质量守恒定律的微观实质；2.知道化学方程式的含义，能利用质量守恒定律配凭化学方程式；3.初步认识定量研究对于化学科学发展的重大意义。过程与方法通过对质量守恒定律实质的分析，培养学生定量研究问题和逻辑推理能力；.情感态度与价值观1.增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲；2.通过实验探究质量守恒定律，培养学生辨证唯物主义观点。
相关知识 1.化学反应的实质；2.质量守恒定律和化学方程式的关系；3.化学方程式的意义。
重点 质量守恒定律的理解和应用化学方程式的书写
难点 质量守恒定律的理解和应用配平化学方程式
方法、技巧与规律小结 质量守恒定律的微观解释：三个“不变”原子的质量、原子的种类和原子的数目在反应前后保持不变。化学方程式的配平：观察法、设“1”法都要注意检验化学方程式的书写方法：写、配、改、注
思维误区 质量守恒定律中“参加化学反应的物质”容易和反应物混淆。一定要弄清所给反应物是否已完全参加反应。
板书设计 第二节 化学反应的表示一、质量守恒定律1.实验探究2.内容3.微观解释4.应用二、化学方程式1.含义2.书写原则3.配平4.书写步骤
教 学 过 程
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一、质量守恒定律1.实验探究2.内容3.微观解释4.应用 第二节 化学反应的表示（第一课时）化学反应前后物质的种类发生了变化，能量也会转化，那么物质的质量是否有变化呢？联系课本图片创设问题情境，引导学生从微观本质分析，作出自己对反应前后质量关系的判断。为学生实验探究提供必要的帮助，让学生自己进行实验，放手学生，并在实验后引导学生分析产生误差的原因、得出正确的结论。质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。注意：参加化学反应的各物质并不等于反应物。举例4g氢气和8g氧气充分反应，并不生成12g水，而是9g。化学反应的实质是原子重新组合的过程。在化学反应前后，原子的种类、质量和数目都没有发生变化，所以反应前后质量守恒。小结：1.熟练实验探究的方法；2.质量守恒定律。 根据已学的化学反应，设计一个实验探究方案，证实自己对化学反应前后质量关系的推测。P93活动天地作出选择，并简要说明理由。实验探究练习实验探究的主要环节，并自主设计和填写实验报告。理解并记忆质量守恒定律P95交流共享联系P93活动天地，从微观对质量守恒定律作出解释。在线测试
定性与定量 多识一点定性与定量 理解定性与定量的区别，学会全面看待分析问题。
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二、化学方程式1.含义2.书写原则3.配平4.书写步骤 第二节 化学反应的表示（第二课时）复习：质量守恒定律及其解释。用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。其中，“△”表示加热，“↑↓”分别表示生成物是气体或者是沉淀。注意：如果反应物中有气体或者沉淀，则不必加箭头。书写化学方程式的原则：一是以客观事实为依据；二是遵循质量守恒定律。既然遵循质量守恒定律，那么化学反应前后各原子的数目是不变的。配平的方法：观察法、设“1”法。举例：N2 +H2 — NH3 P + O2— P2O5Mg+O2—MgO H2O—H2+O2 CH4+O2—CO2+H2O 书写化学方程式的步骤：1.写：根据反应事实写出反应物和生成物的化学式，用短线连接。2.配：配平化学方程式。3.改：将短线改成等号。4.注：注明反应条件和生成物的状态。练习：1.闪光雷的爆炸；2.铁丝在氧气中燃烧；3.氧气的实验室制法。小结：1.质量守恒定律及其解释；2.化学方程式。 比较P96表格中三种表示反应的式子，分析它们优点和缺点。P97活动天地，简要总结自己在书写化学方程式时，都注意到什么，交流归纳，得出书写化学方程式的原则。明确配平化学方程式的意义。P98交流共享练化学方程式。练习书写化学方程式。P98在线测试P99挑战自我
第三节 化石燃料及其利用
学习目标 知识与技能1.知道化石燃料（煤、石油、天然气）是不可再生资源；2.对化石燃料的类型作常识性的了解；3.了解化石燃料对环境的影响，学会合理选择化石燃料；4.了解化石燃料的综合利用，培养学生的观察和思考能力。过程与方法1.了解各类化石燃料的来源和目前的主要应用，培养学生的资源意识；2.培养学生的全球观，可持续发展观，树立环保意识；情感态度与价值观1.引导学生进行社会调查，了解我国化石资源分布情况，培养学生的爱国主义思想；2.了解石油的分馏和煤的干馏等，让学生知道一些化工生产常识。
相关知识 1.可再生资源和不可再生资源；2.化石燃料的使用历史；3.新能源的开发和利用。
重点 化石燃料的类型；化石燃料的燃烧及其对空气造成的污染的原因
难点 化石燃料产生的主要空气污染物；如何选择合适的化石燃料
方法、技巧与规律小结 常见的空气污染物：CO、SO2、氮的氧化物和可吸入颗粒物；
板书设计 第三节 化石燃料及其利用一、化石燃料的燃烧1.化石燃料的类型2.化石燃料与空气污染3.化石燃料的合理选择二、化石燃料的综合利用1.石油及其分馏2.煤的综合利用（气化、液化和焦化）*三、新能源的开发和利用
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一、化石燃料的燃烧1.化石燃料的类型2.化石燃料与空气污染3. 化石燃料的合理选择二、化石燃料的综合利用1. 1.石油及其分馏2.煤的综合利用（气化、液化和焦化）*三、新能源的开发和利用 第三节 化石燃料及其利用化石燃料是远古时代的动植物和其他生物的遗体堆积起来埋入地下，经过几亿年的作用形成的不可再生资源。主要有煤、石油、天然气等。化石燃料主要是碳氢化合物，燃烧产生CO2和H2O，同时释放光能和热能，为人类服务。但是其中还含有硫、氮等元素，燃烧产生SO2和氮的氧化物污染大气。选择燃料要综合考虑各种因素：释放热量、产品价格、造成污染、使用安全等。石油被称为“黑色黄金”的原因。石油分馏的产物：石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油、重油、沥青等。煤的气化产物：CO、CH4、H2等。煤的焦化产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。煤的液化最终得到和石油产品相近的燃料油。新能源一般是可再生资源，如氢能源、水力、风力、地热、潮汐能等。小结：1.化石燃料的燃烧和污染；2.化石燃料的综合利用；3.新能源的开发和利用。 列举生活中常用的燃料；自学化石燃料的定义，知道化石燃料的来源。知道不可再生资源是一次性的，不加节制的乱开滥采，会对人类的可持续发展带来严重后果。分析课本图片，联系生活，列举化石燃料的重要用途，同时带来的严重污染。结合图片学会如何综合考虑选择燃料。P102活动天地在线测试结合图片，联系生活，了解石油在工业中的重要性和化学的奇妙。知道开发新能源对人类可持续发展的重大意义。挑战自我信息冲浪：利用互联网、图书馆等了解有关化石燃料的综合利用和新能源的开发利用情况。
第四节 大自然中的二氧化碳
学习目标 知识与技能1.知道二氧化碳的物理性质和用途；2.记住二氧化碳的主要化学性质，并能用化学方程式表示出来；3.掌握在实验室制取二氧化碳的原理、仪器、收集方法和验满方法。过程与方法1.能独立完成二氧化碳的制取和性质探究实验，熟悉实验探究的重要环节；2.培养分析、加工处理图片信息的能力。情感态度与价值观了解自然界中二氧化碳的循环及其含量对环境可能造成的影响，认识保护自然平衡、人与自然和谐相处的重要性。
相关知识 1.二氧化碳与温室效应；2.化石燃料与二氧化碳；3. 固态二氧化碳——干冰。
重点 二氧化碳的制取和性质
难点 二氧化碳的检验方法及相应的反应原理
方法、技巧与规律小结 探究物质的一般方法：物理性质、化学性质、制法和应用。进入深洞，要先进行灯火实验。
思维误区 二氧化碳的含量增加是可能导致全球变暖，目前还没有科学依据。但是二氧化碳的含量增加是不争的事实。
板书设计 第四节 大自然中的二氧化碳一、二氧化碳的循环1.二氧化碳的循环2.二氧化碳的含量变化与自然环境的关系二、二氧化碳的制取和性质1.二氧化碳的实验室制法2.二氧化碳的物理性质3.二氧化碳的化学性质*4.二氧化碳的用途
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一、二氧化碳的循环1.二氧化碳的循环2.二氧化碳的含量变化与自然环境的关系二、二氧化碳的制取和性质1.二氧化碳的实验室制法2.二氧化碳的物理性质3.二氧化碳的化学性质*4.二氧化碳的用途 第四节 大自然中的二氧化碳（第一课时）化石燃料的使用推进了人类社会的进步，但也不可避免的带来了一些危害，且不说空气污染问题，它的使用同样也导致了大气中二氧化碳含量的增加。引导学生分析图片的同时思考人在生态环境变化中起到的重要作用和保护生态平衡的重要性。二氧化碳含量的增加可能是导致全球变暖的主要原因。实验室制取二氧化碳：药品：大理石或石灰石和稀盐酸原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑仪器：长颈漏斗、锥形瓶、导气管、集气瓶。步骤：查、装、定、收1.检查装置气密性；2.装入药品；3.固定装置；4.收集气体。收集方法：向上排空气法验满方法；燃着的木条放在集气瓶口出，看是否熄灭。小结：1.CO2的循环；2.CO2的实验室制法。 全面分析P106莫纳罗亚山顶大气中二氧化碳含量的变化曲线图，思考二氧化碳含量整体上升的原因、冬季和夏季含量变化的原因。P107活动天地找出二氧化碳年度含量变化的原因。交流共享思考全球升温会有那些危害，你感觉到冬季不再寒冷了吗？结合课本图片P108活动天地，连接装置，装入药品，收集二氧化碳。实验探究并思考：1.长颈漏斗为什么伸入液面以下？2.导气管是否伸入集气瓶越长越好？3.为什么用向上排空气法收集？
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2.二氧化碳的物理性质3.二氧化碳的化学性质*4.二氧化碳的用途 第四节 大自然中的二氧化碳（第二课时）复习：1.二氧化碳的循环（来源和吸收）2.二氧化碳的实验室制法（药品、仪器、原理、收集方法等）引导学生自主探究二氧化碳的物理性质（密度、水溶性等）。二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。化学性质：⑴不燃烧，也不支持燃烧；⑵二氧化碳和水反应，生成碳酸。CO2+H2O=H2CO3碳酸的水溶液能使紫色的石蕊试液变成红色。碳酸不稳定，受热易分解。⑶二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O这一反应可用来检验二氧化碳的存在。进行光合作用；固态干冰可用于人工降雨、舞台云雾等。小结：1.二氧化碳的循环和对环境的影响；2.二氧化碳的实验室制法3.二氧化碳的性质和用途 结合P109实验探究，设计实验方案，探究二氧化碳的物理性质。实验探究二氧化碳的化学性质并记录。可自行设计并探究碳酸受热分解等实验。交流共享根据二氧化碳的性质，谈谈二氧化碳的用途。
小知识：固体二氧化碳——干冰干冰是固态的二氧化碳，温度为－78．5℃。是常用的致冷剂，当它遇热而变为气体时，就把附近空气中的水蒸气冷凝为无数的小水点，这就是白雾。如果把热水淋在干冰上，这些白雾就十分浓厚，仿佛仙境一般。在舞台上常用这方法制造仙境。
单元备课（下）
单元总结
一、知识网络归纳
二、专题综合讲解
1.燃烧和灭火的常用知识
可燃物与助燃物发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应叫燃烧，燃烧的条件：⑴可燃物⑵氧气⑶达到可燃物燃烧所需要的最低温度（着火点），三者缺一不可。由燃烧的条件进行推论，可以得出灭火的原理：⑴清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；⑵隔绝氧气；⑶使温度降低到着火点以下。这三个条件只需满足一条即可。
2.易燃易爆安全常识
易燃物：一般来说，指的是那些易燃的气体和液体，容易燃烧、自燃或遇火可以燃烧的固体以及一些可以引起其他物质燃烧的物质等。常见的有硫、磷、酒精、液化石油气、氢气等。易爆物指的是那些受热或受到撞击时容易发生爆炸的物质。
在生产、运输、使用、贮存易燃易爆物时应注意的事项：
⑴对厂房和仓库的要求：与周围建筑物间有足够的防火距离，车间仓库要有防火、防爆、通风、静电除尘、消防等器材设备，严禁烟火，杜绝一切产生火花的因素。
⑵容器要求：要牢固、密封、标志明显且要求注明物品名称、性质、注意事项。
⑶存放要求：单存、单放、高矮适当、远离火种，注意通风。
⑷运输要求：轻拿轻放，勿撞击和砸撞。
⑸工作人员要求：人走断电，经常检查。
3.碳的氧化物
二氧化碳（CO2）
⑴物理性质：比空气的密度大，能溶于水；
⑵化学性质：①不燃烧，一般也不支持燃烧，不能供给呼吸；②与水反应生成碳酸；③能使澄清的石灰水变浑浊。
⑶制法：药品：大理石或石灰石和稀盐酸
原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器：长颈漏斗、锥形瓶、导气管、集气瓶。
步骤：查、装、定、收
1.检查装置气密性；
2.装入药品；
3.固定装置；
4.收集气体。
收集方法：向上排空气法
验满方法；燃着的木条放在集气瓶口出，看是否熄灭。
⑷用途：能灭火，制纯碱、尿素、汽水等的原料，干冰作致冷剂。
第四单元 检测题
1.对质量守恒定律的理解，最确切的是（ ）
A 10 g冰受热熔化成10 g水 B 参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积
C 反应物的质量等于生成物的质量
D 化学反应生成物的质量总和等于参加反应的各物质质量总和
2.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6 gX与Y完全反应后，生成4.4 gR，且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应Y和M的质量之比是（ ）
A 23：9 B 16：9 C 32：9 D 46：9
3.下列关于三大化石燃料的说法中，错误的是（ ）
A 石油没有固定的熔点和沸点
B 焦碳是将煤隔绝空气加强热分解制得，是冶金工业的重要原料
C 天然气主要成分是CH4，它不属于化石燃料
D 煤中的主要元素是碳元素，同时还含有少量其他元素
4.下列做法不存在事故隐患的是（ ）
A 将白磷长期浸泡水中 B 将燃气热水器安装在卫生间内
C 向阴沟倾倒液化气燃烧废液 D存有大量熟石灰的露天石灰池附近未做标志
5.将某种物质加热，完全分解只生成氧化铜和水，则该物质含有的全部元素是（ ）
A Cu、O B Cu、O、H C H、O D Cu、H
6.下列做法不合理的是（ ）
A 爆竹集中在一个市场出售以便于管理 B 面粉厂、纺织厂、加油站均要严禁烟火
C 在实验室里点燃氢气、一氧化碳、甲烷之前均要验纯
D控制助力车、摩托车的使用以减少环境污染
7. 化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后( )
A 分子种类没有改变 B 分子数目没有改变
C 原子种类和数目没有改变 D 物质种类没有改变
8.在《化学手册》中查得在101kPa下，在各温度时，CO2在水中的溶解度(单位为：mL／L)如下表：
温度／℃ 0 10 20 30 40 50 60
CO2的溶解度／(mL／L) 1713 1194 878 665 530 436 359
在101．kPa下，下列CO2的溶解度(S)随温度(T)变化趋势的曲线正确的是( )。
9. CO、CH4、H2等可燃性气体都是无色无味的气体，其泄漏不易被人察觉。为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激气味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以燃烧，其化学方程式为2 C2H5SH +902==4CO2+2X+6H20。则X的化学式为
A．S02 B．SO3 C.C02 D．H2S04
10. 下图是二氧化碳的几种用途，其中既利用了它的物理性质，又利用了它的化学性质的是
A．人工增雨 B．植物的光合作用 C．制化肥、纯碱 D．灭火
11. 生活中的许多现象与化学有着密切的联系。在S02、NaOH、粉尘、CO2、甲醇、CO六种物质中，选择正确的填人下列空格内‘
(1)饮用假酒引起中毒导致眼睛失明，是由于假酒中含有 的原因。
(2)用煤炉取暖时发生中毒，原因之一是由于室内 排放不畅而引起的。
(3)人们在进入干涸深井前必须做灯火实验，这是因为深井中可能积存有大量的 ，
(4)煤中一般都含有硫元素，煤燃烧时会产生污染空气的 气体。
12.根据下列要求写出化学反应方程式：
（１）水在通电条件下分解 ；
（２）铁钉在氧气中燃烧
（３）白磷在空气中发生自燃 。
（4）二氧化碳的实验室制法 。
13. 某化合物在氧气中完全燃烧，只生成二氧化碳和水，则该化合物中一定含有 元素，可能含有 元素。
14. 可燃性气体（举一例）如 ，点燃前一定要 。
15.烛火一吹就灭，而炉火越吹越旺。请用你学过的化学知识加以解释。
16. 法轮功邪教组织头目李洪志说，他发功能使铝发生化学反应，变成铜和金。你是否认同他的观点，根据你所学知识加以解释。
17. 诺贝尔化学奖获得者西博格博士认为化学是人类进步的关键；但也有认为化学给人类带来了灾难。你的观点是 ，请写出一条理由证明你的观点 。
18. 南京著名的风景点珍珠泉，水底有大量气泡冒出，像串串珍珠，珍珠泉由此得名。某学生推测这种气体可能是沼气，查资料得知沼气中含60％—70％的CH4，还含有CO2、N2和CO等。他想用实验检验珍珠泉冒出气体的组成，设计了如图甲所示的取气方法：将空的雪碧汽水塑料瓶装满水，倒放在泉水中，瓶口对准水底冒出的气泡收集。
(1)这种集气方法叫 。针对瓶口太小不便于收集的特点，在不换瓶的情况下你的改进方法是 。
(2)如图乙所示，若用水将瓶中的气体排出，水龙头应接 导管。
(3)假设将这种未知气体通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，剩余气体通过浓硫酸(以上两步，能被吸收的气体均被完全吸收)，再通人纯氧气中点燃，将燃烧后生成的气体依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到无水硫酸铜变蓝，石灰水变浑浊。仅由以上实验现象分析此未知气体的组成，结论是 。
19. 石蕊是一种色素，遇酸变成红色。为了验证二氧化碳不仅能溶于水，而且能与水发生反应，甲、乙两个同学分别设计了两组实验：
甲：将二氧化碳通入到紫色石蕊试液里，观察溶液颜色的变化。
乙：取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花按下图进行实验：
现请你对这甲、乙两个同学的方案进行评价。
①哪个更好？为什么？
②你还有其它方案吗？
1.燃烧的条件
①可燃物
②氧气
③达到可燃物的着火点
2.灭火的原理
燃烧和灭火
3.易燃物和易爆物的
安全使用常识
①清除可燃物或使可燃物与其它可燃物品隔离
②隔绝氧气或空气
③使温度降低到可燃物的着火点以下
爆炸原理和常见易燃易爆物
一些与燃烧和爆炸有关的图标
燃料
一般可燃物
燃烧条件和灭火措施
促进燃烧的方法
爆炸的原理、爆炸极限和安全防爆措施
化石燃料
组成：C、H、S、N等元素
燃烧
能源
产生气体
CO2
污染空气，形成酸雨
循环
实验室制法
性质
物理性质
化学性质
综合利用
天然气
煤
煤的气化
煤的焦化
煤的液化
SO2、氮的氧化物
石油的分馏
客观事实
书写
决定
反
映
提供依据
步骤配平
化学方程式
质量守恒定律
保证
遵循
依附
涵
义
反应物、生成物、反应条件
各物质的质量关系第五单元
常见的酸和碱
单元备课(上)
第一节生活中的酸和碱
第二节中和反应及其应用
第三节酸和碱的性质
第四节化学反应中的有关计算
单元备课(下)
序号 五
单元目标 1、了解酸和碱的性质，理解物质的酸碱性及中和反应的实质；学会测定溶液酸碱性的方法。2、初步学会根据化学方程式的计算；认识定量研究对于化学科学发展的重要作用。3、增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。4、了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣。
单元教材分析 本单元在学科知识中的地位和重要性 本单元是九年级化学的重点内容，在学习了有关单质、化学用语和物质结构的基础上，对化合物知识的进一步研究，本单元中除了学习有关酸和碱的知识外，对学过的化学基本概念，化学基本原理进行了总结，对以后学习做好知识上的准备。
重点难点 重点：酸、碱的性质及中和反应。难点：根据化学方程式的有关计算。
学法建议 1、学会由特殊到一般的归纳学习法，根据常见酸和碱的性质可以归纳出一般酸碱具有的性质。2、注意社会问题与学科知识的整合，从熟悉的生活现象入手，从化学的视角认识社会生活中的问题。3、注重形成基本概念及对知识的理解和应用，揭示中和反应的实质4、要重视科学探究方法的运用，在活动与探究中掌握化学知识，运用科学方法，提高科学探究能力。
单元教学计划 节次 教学时数 主要知识点 探究实验
第一节 2课时 用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性；酸、碱溶液分别呈酸性和碱性的原因；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。间接观察 酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化 ； 测定溶液的pH
第二节 2课时 酸和碱的反应对比实验 盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应；酸和碱反应过程中溶液酸碱性的变化。
第三节 2课时 常见酸碱的主要性质和用途；酸碱的腐蚀性；稀释酸碱溶液；复分解反应的概念。 盐酸能与哪些物质发生化学反应；氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
第四节 2课时 定量研究对于化学科学发展的重大作用。能根据化学方程式进行简单的计算。建立化学方程式计算的数学比例模型。
复习 2课时
课题 第一节 生活中的酸和碱
学习目标 1、知识与技能 ⑴学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性；⑵知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。2、过程与方法⑴从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。⑵通过亲历探究实验，初步学会运用间接观察的方法收集证据。3、情感、态度与价值观。通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。
重点难点 1、用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。2、用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。
本节知识点 1、酸碱指示剂 2、酸碱的共性 3、原子团 4、酸和碱与溶液的酸碱性 5、溶液酸碱性与pH的关系 6、pH的测定 7、酸和碱与人的生理活动8、酸碱性与植物生长的关系
相关知识 ⑴ CO2通入 紫色石蕊试液，溶液变红色，是因为CO2与水反应生成碳酸的原因，化学方程式为CO2+H2O==H2CO3，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。⑵生活中接触到一些有酸味的物质，如食醋、西红柿等，也接触到一些有涩味，滑腻感的物质，如肥皂水等。
方法技巧 ⑴采用类比法记忆酸碱指示剂的变色以及pH与酸碱性的关系，使溶液的酸碱性→指示剂→pH三者的关系理清。⑵总结归纳法学习酸碱的特点与共性，总结出由特殊到一般的规律，使化学学习变得有规律可循。⑶注意联系生活实际，把本节知识应用到生活中，提高联系实际的能力。
思维误区 ⑴本节知识中酸与酸性，碱与碱性这两组概念容易混淆，酸溶液中都含有H+，溶液显酸性；溶液显酸性，说明溶液中含有H+，但并不是只有酸的溶液中才有H+。碱与碱性的关系也是如此。⑵pH的大小与溶液酸碱性的关系是本节的易错点，正确理解和掌握pH与溶液酸碱性的关系
考点分析 1、酸碱指示剂在酸碱性溶液中的变化以及根据信息分析自制酸碱指示剂在实践中的应用，常见题型为选择题和简答题。2、pH与溶液酸碱性的关系，常结合其他知识进行综合考查，常见题型为选择题和综合题。3、溶液的酸碱性与人体健康和植物生长的关系是中考命题的热点。
课 题 第一节 生活中的酸和碱 课 型 新 授
第 1 课时 第 周 年 月 日
教学目标 1. 学会用酸碱碱指示剂识别酸和碱的方法。2. 从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。
学情分析 学生都有一些亲身经历：吃西红柿、喝柠檬汁时感到有酸味，食醋也有酸味；使用肥皂时会感觉有油腻感。但这些物质为什么有的有酸味？而有的有涩味？怎样用化学方法去识别它们？这些问题最能激发学生的探究欲望，所以在学生已有经验的基础上，创设问题情景，引发学生进行实验探究。
重 点 用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
难 点 从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
关 键 点 建立宏观与微观相联系的思维方式
教学媒体 试管（或点滴板）、胶头滴管等。白醋、石灰水、肥皂水、食盐水、蔗糖水、石蕊试液、石蕊试纸等。
教学方法 自学研究法、讲述法、讨论法
板 书 设 计
第一节 生活中的酸和碱如何识别酸和碱酸碱指示剂紫色石蕊试液遇到酸变成红色，遇到碱变成蓝色。无色酚酞试液遇到酸不变色，遇到碱变成红色。2、常见原子团氢氧根（ＯＨ）、硫酸根（ＳＯ４）、碳酸根（ＣＯ３）、硝酸根（NO3）、铵根（NH4）等 3、常见原子团的离子符号：氢氧根离子ＯＨ-、硫酸根离子ＳＯ４2-、碳酸根离子ＣＯ３2-、硝酸根离子（NO3-）、铵根离子（NH4+）等4、酸碱的概念⑴酸⑵碱
第一节 生活中的酸和碱（ 第一课时）
导学提纲 学生活动 课堂随笔
创设问题：1、我们生活中接触到一些有酸味或涩味的物质，你最多能说出几种？它们分别含有什么物质？２、通常情况下：含有______的物质有酸味，含有_____的物质有涩味和滑腻感。 讨论、交流、争相抢答
一、如何识别酸和碱问题：酸味是酸的特征，“涩味和滑腻感”是碱的特征。那么在化学上我们能否用品尝的方法来识别酸或碱呢？ 思考、猜测交流得出一种特殊的物质
相关知识：我们知道，二氧化碳的水溶液中含有碳酸，它能使紫色石蕊试液变红。我们熟悉的食醋、柠檬汁等含有酸的物质是否都能使紫色石蕊试液变红？石灰水、肥皂水、食盐水等物质是否也能使紫色石蕊试液变色？ 思考、讨论提出猜想，设计实验方案并进行交流
〔探究实验〕P116酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的反应（注意：操作要规范、小组成员要积极配合并做好实验现象的记录）问题：1、上述溶液可分为几类？2、能否用紫色石蕊试液或无色酚酞试液识别含有酸或碱的溶液呢？3、实验表明紫色石蕊试液遇酸变______，遇碱变______；无色酚酞试液遇酸变______，遇碱变______。像石蕊、酚酞这样的物质叫___________，在化学上常用它们来识别酸和碱。4、为了操作简便，通常用____________鉴别来识别溶液的酸碱性。 根据所提供的仪器、药品进行实验，认真观察并如实把实验现象填入课本表中-
知识迁移：向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则（ ） A、一定显红色 B、可能仍为紫色，也可能显红色 C、可能显蓝色 D、一定显无色 独立完成，个别展示
提出问题：酸溶液中的哪一种离子（Ｈ+、H2O、和酸根离子）能使指示剂变色？ 探究过程：①在第一支洁净的试管里加入约2ml蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是___________，说明H2O___________。②在第二支洁净的试管里加入2mlNaCl溶液（中性），滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是___________，说明Cl-___________。③在第三支洁净的试管里加入2mlHCl溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是___________，说明H+___________。得出结论：酸溶液中的___________能使指示剂变色。 小组内交流合作、展示各自成果，明确答案
拓展：你能设计实验证明碱溶液中的哪种离子能使指示剂变色吗？ 讨论并设计实验方案，交流选择最佳方案
第一节 生活中的酸和碱（ 第一课时）
导学提纲 学生活动 课堂随笔
归纳：酸溶液中都含有____，显酸性，碱溶液中都含有_____显碱性。酸溶液_______显酸性，碱溶液______显碱性；显酸性的溶液_______是酸溶液，显碱性的溶液________是碱溶液。（填“一定”或“不一定”） 领悟酸、碱有共性的原因；及溶液的酸碱性与酸溶液、碱溶液的关系
迁移应用：某同学自制一种黄色的花汁，加入到不同溶液中，现象如下：试剂稀盐酸食盐水蒸馏水草木灰石灰水颜色红黄黄绿绿根据以上提供的信息进行如下实验：⑴　用该花汁去检验小化工厂排放的废水，结果显绿色，此废水中含_____该溶液显__________性。⑵用该花汁检验家庭用的食醋，会显_____色，原因是_____________。 根据所学知识完成
了解：常见的原子团（熟记）有：氢氧根（ＯＨ）、硫酸根（ＳＯ４）、碳酸根（ＣＯ３）、硝酸根（NO3）、铵根（NH4）等它们在溶液中都以离子形式存在，如：ＯＨ－、ＳＯ４２－、ＣＯ３２－、 NO3-、、 NH4+等联想：1、原子在化学变化中不可再分，原子团在化学变化中能否再分呢？2、常见的原子团的化合价与离子所带电荷有什么关系？ 熟记常见的原子团，并判断其化合价。联系所学含原子团的物质，给出正确答案
多识一点：酸碱指示剂的发现（课本Ｐ118）你的启示是________________________。 认真阅读，谈一谈自己受到的启示
学习小结：１、我的收获：２、我的困惑： 概括各自所得，提出本节课的困惑
挑战自我：１、根据自己的经验，判断新鲜杨梅汁是（　）Ａ、酸性的　　Ｂ、碱性的　　　Ｃ、中性的　　　Ｄ、都有可能２、一次性区别柠檬汁、食盐水和石灰水三种溶液的是（　　）Ａ、无色酚酞试液 Ｂ、紫色石蕊试液 Ｃ、蓝色石蕊试纸Ｄ、红色石蕊试纸３、生活中常见的酸和碱很多，以下食品或调味品中含有酸的是（　　）Ａ、水果　　Ｂ、食盐　　Ｃ、食醋　　Ｄ、糕点４、柠檬汁、酸奶、食醋溶液都能使紫色石蕊试液变红，原因是_________。 独立完成，组内互改、互评，班内展示
家庭小实验：自制酸碱指示剂 自觉寻找多种植物花瓣或果实亲身化验制作化学药品的乐趣
课 题 第一节 生活中的酸和碱 课 型 新 授
第 2 课时 第 周 年 月 日
教学目标 知道溶液酸碱性强弱的表示法。学会测定溶液酸碱性的方法。初步掌握溶液酸碱性强弱的实质。了解pH在实际生产和生活中的应用。
学情分析 学生已经知道了石蕊、酚酞等等指示剂，能判断出溶液的酸碱性。如何表示和测定溶液酸碱性的强弱，知道了溶液的酸碱性的强弱对生产和生活有什么作用？这些问题学生是不了解的。所以“不同浓度的醋酸分别与紫色石蕊试液作用有相同的现象”这一实验，引起学生思维冲突，以得出溶液的酸性以及碱性有强弱之分，并在此基础上引导学生学习酸碱性强弱表示方法和测定方法，且使学生初步掌握溶液酸碱性强弱的实质，了解pH在实际生产和生活中的应用。
重 点 用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。
难 点 溶液酸碱性强弱的实质。
关 键 点 理论与实践紧密相联系
教学媒体 仪器和药品：试管、玻璃棒、pH试纸、烧杯、氢氧化钠溶液、醋酸、蒸馏水、紫色石蕊试液、矿泉水、汽水等生活中常见的物质。
教学方法 自学为主、组内交流、合作探究
板 书 设 计
第一节 生活中的酸和碱二、溶液酸碱性的强弱程度1、溶液酸碱性强弱程度的表示方法：用pH试纸来表示2、溶液酸碱性强弱与pH的关系3、溶液的pH测定方法： 三、酸和碱对生命活动的意义1、酸和碱与人的生理活动的关系2、酸碱性与植物生长的关系
第一节 生活中的酸和碱（ 第二课时）
导学提纲 学生活动 课堂随笔
知识回顾：1、酸碱指示剂在酸碱性溶液中的颜色变化2、各小组代表展示自制酸碱指示剂 评价可行性
二、溶液酸碱性的强弱程度创设问题：浓的盐酸比稀盐酸的酸性强，原因是什么呢？如何用化学的方法来检验溶液的酸碱性强弱？ 讨论、交流、猜测
问题：１、溶液酸碱性的强弱与______________有关，______________越多酸性越强，______________越多，______________越强。２、溶液的酸碱性强弱最常用______来表示，pＨ的范围通常在______之间，溶液的酸碱性与pH的关系是：_________________________________。 完成相关内容用数轴表示溶液的酸碱性与pH的关系
在线测试：P120 独立完成个别展示
测定溶液pH的方法是：_____________________________________实验探究：（指导学生）测定生活中一些物质的pH，并将其分类。你获得的结论是：____________________________________________。 测定生活中比较熟悉的物质，把理论应用于实际。交流识别Ｐ120图判断酸碱性的强弱
三、溶液的酸碱性与生命活动的意义（指导阅读相关资料）问题：１、在人体体液中酸性最强的是______，碱性最强的是________。２、当人大量喝水时，胃液的pH与喝水量的变化关系，可用下列图像表示的是（　　　）。 认真阅读、了解酸和碱对生命活动的意义，丰富自己的头脑
问题：从课本提供的两组pH范围的数据中你可以发现什么？ 思考、交流、发表见解
问题：若pH出现小数，应如何测得？ 交流、猜测
解惑：pH试纸只能粗略的测量溶液的pH，只能得整数，若要精确测定溶液的pH可用精密pH试纸或pH计介绍精密pH试纸或pH计的使用方法 听讲、记录并掌握使用方法
本课时学习小结：（指导学生各自完成） 回顾本节所学知识，完成各自学习小结
挑战自我：Ｐ122） 独立完成，组内交流
本节课外活动：测定附近农田、花圃中土壤的pH。自觉完成相关白醋奥秘的探究实验 设计活动方案，亲自动手实践，如实记录实验结果
反馈练习：化学助学相关内容
课题 第二节 中和反应及其应用
学习目标 1、知识与技能⑴认识中和反应的实质，学会用中和反应来改变溶液的酸碱性；⑵认识盐的组成。2、过程与方法⑴通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力；⑵初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。3、情感、态度与价值观。⑴了解中和反应在生产、生活中的应用；⑵认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。
重点难点 中和反应的实质，物质是否发生化学反应的判断方法。
本节知识点 1、盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应 2、中和反应 3、盐的组成 4、中和反应应用于医药卫生 5、利用中和反应改良土壤的酸碱性 6、利用中和反应处理工业废水 7、调节溶液的酸碱性
相关知识 ⑴ 复分解反应，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。反应条件：生成物中有沉淀、气体或水，复分解反应才能发生。⑵溶液pＨ的测定方法：①pH用来表示溶液酸碱性的强弱；②测量方法，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡相比，得出溶液的pH。
方法技巧 ⑴掌握中和反应的实质是H++OH-→H2O，判断一个化学反应是不是中和反应的方法：①反应物必须是酸和碱；②生成物必须是盐和水。⑵理解中和反应的原理，注意在实际中的应用，将中和反应的原理应用于生活、生产和科学实验中。
思维误区 ⑴中和反应的判断往往忽略了反应物，认为有水生成的反应即为中和反应。⑵对中和反应的实质理解不深，中和反应伴随溶液酸碱性的改变，在改变过程中往往引起溶液密度的改变，这是易错点。
考点分析 1、中和反应的判断以及中和反应的实质是中考命题的考点，主要考查对中和反应的理解，常见题型为选择题。2、中和反应在工农业、医疗方面的应用是中考命题的热点，通常结合日常生活、生产实际和环保进行考查，常见题型为选择题和简答题。
课 题 第二节 中和反应及其应用 课 型 新 授
第 1课时 第 周 年 月 日
教学目标 1、认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性2、通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
学情分析 通过前面的学习，学生对酸碱有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法，但酸和碱之间能否发生反应？H+和OH-能同时存在于溶液中吗？这些问题既是学生头脑中真实存在的问题，又是很容易引发学生思考的问题，所以本节的教学起点应定位在酸和碱能否反应这个问题上，从而引发一系列有关中和反应的探究活动。
重 点 中和反应的实质，物质是否发生化学反应的判断方法。
难 点 中和反应的实质及中和反应的判断
关 键 点 正确理解中和反应的实质：H++OH-==H2O
教学媒体 仪器和药品：试管、玻璃棒、pH计、烧杯、氢氧化钠溶液、盐酸、石蕊、酚酞、石灰水等。
教学方法 提出问题—设计实验—实验探究—收集数据—归纳结论
板 书 设 计
中和反应及其应用酸和碱之间发生什么反应HCl+NaOH===NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O盐：例： NaCl、K2SO4、Ca(NO3)2、NH4NO3 中和反应：酸+碱→盐+水中和反应的实质： H++OH-==H2O
第二节中和反应及其应用（第一课时）
导学提纲 学生活动 课堂随笔
创设问题：当你被蚊虫叮咬时，你通常采取什么措施来减轻皮肤的痒痛？为什么？ 积极回答，多种答案
演示实验：用滴管向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。（注意胶头滴管的使用！）你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应吗？酸和碱之间能否发生化学反应呢？ 仔细观察大胆猜测
实验探究：盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应问题：你的猜想是什么？能否设计一个实验来证明你的猜想？（提示活动顺序：猜想→各自设计实验方案→交流实验方案→选择最佳方案→进行实验→得出结论）（教师巡视，个别指导，规范操作）成果展示：各小组代表根据实验结果，说说你们的猜想正确吗？若不正确，判断的依据是什么？反思评价：同学们对本实验还有什么不明白的地方，请提出。你们认为哪个小组的实验方案最合理，最简便，最有说服力？ 仔细阅读相关内容，设计实验方案，将方案写在课本方框里。小组内交流实验方案，选择一种可行且简便易行的方案，进行实验。自由发言，客观评价
活动天地：盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化仔细分析课本P124表中数据，并绘出烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液体积之间的变化关系图（指导学生运用所提供的数据绘制曲线、分析结果）。由此实验你得出的结论是：⑴__________⑵_____________⑶____________ 分析数据，绘制曲线图，总结归纳，得出结论。课堂展示
一、酸和碱之间发生什么反应提出问题：为什么之后溶液呈中性呢？H+和OH-哪里去了？多媒体展示：溶液中酸和碱反应的微观过程。盐酸和氢氧化钠反应的实质：盐酸中的H+和氢氧化钠中的OH-相互中和生成了中性的水。 观看动画，分析反应实质，并写出反应的化学方程式。小组展示，把相关知识写在黑板上。
导学提纲 学生活动 课堂随笔
归纳总结：既然Na+和Cl-不是反应发生的原始动力，反应的关键是：H++OH 结合生成了水，那么，其他的酸和碱之间也能发生类似的反应吗？这些反应有什么共同点呢？ 猜 想
实验探究：盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应现象是： ____________________。 该反应的化学方程式为：______________________________。 与上一个反应的共同点：1、______________________________；2、______________________________；3、______________________________。 结论：中和反应的实质是： ______________________________。 利用提供的仪器、药品进行实验，观察现象，并与自己的猜想进行对照判断，写出反应的化学方程式。寻找反应共同点。总结中和反应的实质。
问题：什么叫盐？ 点拨盐的组成特点：盐==金属离子+酸根离子拓展： 比较上述两个反应的生成物，得出盐的概念
说明：NH4+是原子团，它不是金属离子，但可把它看作金属离子。判断下列化合物属于盐的是：A、Na2O B、Mg(OH)2 C、H2SO4 D、NH4Cl E、Na2CO3 根据盐的定义正确理解并判断
小结： 1、我的收获2、我的困惑 据各自学习情况如实进行总结
练习：化学助学相关题目
课 题 第二节 中和反应及其应用 课 型 新 授
第 2课时 第 周 年 月 日
教学目标 了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。
学情分析 通过上节课的学习，学生对中和反应的实质有了一定的了解，也能正确判断一些中和反应，但对于中和反应的应用认识不多，本节课的教学起点应定位在中和反应的应用这个问题上，从而引发学生一系列的探究活动，把中和反应应用于实践中去。
重 点 中和反应在生产、生活中的应用。
难 点 利用中和反应的原理去解决生活、生产和科学实验中的实际问题。
关 键 点 关于中和反应应用于生产、生活中的材料收集。
教学媒体 相关课件
教学方法 自学为主、组内交流、合作探究相关内容
板 书 设 计
第二节 中和反应及其应用1、中和反应应用于医药2、利用中和反应改良土壤的酸碱性3、利用中和反应处理工业废水4、调节溶液的酸碱性 三、酸和碱对生命活动的意义
第二节中和反应及其应用（第二课时）
导学提纲 学生活动 课堂随笔
知识回顾：1、写出下列反应的化学方程式并判断反应类型⑴H2SO4+NaOH==⑵HNO3+Ca(OH)2==⑶MgO+HCl==⑷HCl+AgNO3==中和反应的实质是_____________________________，它与复分解反应的关系是___________________________。 认真书写小组互改
创设问题：你能帮帮他们吗？1、酸性土壤不适宜种植，农民发了愁。2、化工厂排放碱性污水，鱼儿遭殃。3、小红不小心将稀盐酸溅入眼中。 思考讨论相互交流
展示中和反应在生产、生活和科研中的广泛应用（课件） 仔细观看，知道化学在工农业生产和实际生活中的应用
二、中和反应的应用中和反应应用于医药卫生说明：人体体液必须维持正常的pH才能保证人的正常待生理机能。人体体液的pH超出范围，会引发各种疾病，因此需通过酸碱中和反应的原理调节人体体液的pH　例：胃液里含有少量盐酸，可以帮助食物消化。若盐酸过多，人会感到胃不舒服。有下列几种物质：①NaOH ②Ca(OH)2 ③Al(OH)3 ④NaHCO3你认为可以用途作治疗胃酸过多的药物有（　　　　）A.①②③④　　　　B.①②③　　　　　C.①②　　　　D.③④ 了解中和反应对人体健康的重要性
2、利用中和反应改良土壤的酸碱性说明：植物的生长适宜在中性或接近中性的土壤中，酸性太强（pH<4）或碱性太强（pH>8）作物难以生长，因此需调节土壤的酸碱性。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 例题：一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是 （　　　）A.改良碱性土壤　　　　　　　B.改良酸性土壤　　　C.促进植物光合作用　　　　　D.提高农作物产量 了解中和反应在农业生产上的应用完成例题
3、利用中和反应处理工业废水工业废水酸性或碱性超过环保标准会对环境造成危害，因此在工业废水排放之前，需加入酸或碱性物质，调节废水的pH在标准范围内。例题：某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中，分别含有污 联系生产实际，把所学知识应用于实践
染物CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH中的一种，现对污水做如下处理：①将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀。②将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量气泡。③将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三反应池，最终污水显中性，再向外排放。①试推断各车间污水中的污染物分别是：A___________，B_______________，C_____________，D___________。②最终向外排放的水中含有的溶质是___________________。③写出各反应池中反应的化学方程式。第一反应池____________________________；第二反应池__________________________________；第三反应池。___________________________________。 讨论完成相关题目
4、调节溶液的酸碱性酸碱中和反应的实质是，H＋+OH-→H2O反应后 H＋和 OH-结合生成中性的水，溶液的酸碱性也伴随改变。因此在工农业生产中常利用中和反应调节溶液的酸碱性或pH大小。例：经测定某种溶液的pH=4，要使溶液的pH=6，需加入下列哪种溶液（ ）A、pH=2的溶液 B、 pH=7的溶液 C、 pH=10的溶液 D pH=4的溶液 学会溶液酸碱性的调节
挑战自我：完成课后练习，检查一下你的学习效果如何。 独立完成，小组互改，班内交流
回顾与反思：回忆一下，探索过程中你有哪些收获呢？ 说说自己在这节课上知识、能力、方法等方面的收获。
反馈练习：化学助学相关内容
课题 酸和碱的性质
(1)知识与技能
①认识酸和碱的化学性质；
②理解酸的碱的化学性质的实质就是H+和OH—的性质；
（2）过程与方法
①初步认识复分解反应，会书写常见复分解反应的化学方程式；
（3）情感、态度与价值观
通过对酸和碱性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（2）检验CO2气体的方法：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（3）酸碱指示剂，酸碱性与pH的关系
重点 常见酸和碱的化学性质，酸的通性，浓硫酸的稀释和使用
难点 复分解反应及发生的条件
方法、技巧与规律小结 ⑴掌握物质的特殊性与普遍性的关系，采用演绎归纳法总结酸碱的共性，并推广到一般酸或碱的性质。⑵注重知识的连贯性和一致性，采用列表比较法，使化学学习变得有规律可循，使零散的化学知识变得合理清晰，便于掌握。⑶本节知识与生产、生活息息相关，注意把知识与生产生活联系，把化学知识运用到生产生活中，达到学以致用的目的。
思维误区 （1）本节知识中，复分解反应条件的判断，是本节的易错点，由于开始时不熟悉物质的溶解性，造成错误的判断。（2）本节知识中浓硫酸和氢氧化钠都具有吸水性，都可作干燥剂，但干燥的原理不同，因此应针对不同物质的性质选择不同的干燥剂，这是易混点。
考点
1、酸和碱的化学性质以及在实践中的应用是中考命题的重点，主要考查酸或碱的性质，常见题型为填空题。
2、几种重要的酸和碱，以及它们在工农业生产中的应用，结合日常生活、生产实际考查，常见题型为选择题、简答题和实验探究题。
3、复分解反应及发生的条件，通常以判断溶液物质或离子共存的题目，常见题型为选择题。
课 题 第三节 酸和碱的性质 课 型 新 授
第 1课时 第 周 年 月 日
教学目标 1、认识酸的化学性质；2、理解酸的碱的化学性质的实质就是H+和OH—的性质。
学情分析 通过前面的学习，学生对酸碱有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法，但酸和碱有哪些性质？有哪些普遍性和特殊性？这些问题既是学生头脑中真实存在的问题，又是很容易引发学生思考的问题，所以本节的教学起点应定位在酸和碱的性质实验上，从而引发一系列有关酸、碱性质的探究活动。
重 点 酸的性质。常见酸和碱的化学性质，酸的通性，浓硫酸的稀释和使用
难 点 常见酸的化学性质，酸的通性，浓硫酸的稀释和使用
关 键 点 实验的规范操作
教学媒体 仪器和药品：试管、玻璃棒、烧杯、生锈铁钉、氯化铜溶液、盐酸、镁条、碳酸钙、浓硫酸等。
教学方法 提出问题—设计实验—实验探究—收集数据—归纳结论
板 书 设 计
第三节 酸和碱的性质一、酸的性质1、浓盐酸和浓硫酸浓盐酸浓硫酸色、态、味溶解性挥发性吸水性腐蚀性2、稀释浓硫酸 3、酸的化学性质（1）使指示剂变色（2）与金属反应（3）与金属氧化物（4）与碱反应（5）与盐反应
第三节 酸和碱的性质（第一课时）
导学提纲 学生活动 课堂随笔
认识浓盐酸和浓硫酸
注意：
①酸和碱都有强烈的腐蚀性，使用时要小心，不要让酸和碱溅到皮肤上。
②闻酸的气味时，不要把鼻孔凑到瓶口。
③烟是固体，雾是液体。 仔细阅读相关内容，仔细观察，谈一谈自己观察的现象并将结果填入P129表格中
浓盐酸和浓硫酸还有哪些性质上的区别？教师引导学生总结浓盐酸和浓硫酸的其他性质，填入下列表格中
总结归纳，了解，填表
演示实验：稀释浓硫酸稀释浓硫酸时，一定要把_________沿器壁慢慢注入______里，并_________________。且不可_____________________! 若浓硫酸倒入水中会怎样？ 领悟稀释浓硫酸的方法和要小心的原因；大胆猜测
实验探究：盐酸能与哪些物质发生化学反应？稀硫酸呢？ （教师巡视，个别指导，规范操作）反应物盐酸稀硫酸镁条或铁丝（金属）生锈铁钉或氧化铜（金属氧化物）碳酸钙或碳酸钠（盐）氢氧化钠或氢氧化钙（碱） 利用提供的仪器、药品进行实验，观察现象，并记录，写出反应的化学方程式。寻找反应共同点。
导学提纲 学生活动 课堂随笔
注意：CuCl2、CuSO4的水溶液为蓝色或蓝绿色FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液为黄色③FeCl2、FeSO4的水溶液为浅绿色 学生识记，便于以后应用
回顾与反思：回忆一下，探索过程中你有哪些收获呢？ 说说自己在实验过程中知识、能力、方法等方面的收获。
思考：稀硫酸和稀盐酸和以上物质的反应中，现象相似，它们为什么具有相似的化学性质？归纳总结：稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质。 讨论、交流、评价
A、溶液的质量 B、溶质的质量
C、溶剂的质量 D、溶质的质量分数
2、下列说法不正确的是（ ）
A、酸和碱都有腐蚀性
B、稀释浓硫酸时要把水倒入浓硫酸中
C、打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口会冒出白烟
3、生锈的铁钉放入盐酸中，溶液变黄，常有气泡冒出。说明产生这种现象的原因，并写出有关的化学方程式。
4、下列物质与稀硫酸反应后，能得到硫酸亚铁的是（ ）
A、Fe2O3 B、Fe(OH)3 C、Fe D、Fe(OH)2 独立完成，小组互改，班内交流
完成课后练习，检查一下你的学习效果如何。
课 题 第三节 酸和碱的性质 课 型 新 授
第 2课时 第 周 年 月 日
教学目标 1、认识碱的化学性质；2、理解中和反应的实质就是H+和OH—的性质。
学情分析 通过前面的学习，学生对酸有了初步的认识，学会了酸的性质的实验方法，但碱有哪些性质？有哪些普遍性和特殊性？这些问题将引起学生继续思考的问题，所以本节的教学起点应定位在碱的性质实验上，从而引发一系列有关碱性质的探究活动。
重 点 碱的性质。常见的碱，碱的化学性质，碱的通性，中和反应
难 点 常见碱的化学性质，碱的通性，中和反应
关 键 点 实验的规范操作
教学媒体 仪器和药品：试管、玻璃棒、镊子、羊毛、氢氧化钙、氢氧化钠、氯化铜溶液、碳酸钙、生锈铁钉等。
教学方法 提出问题—设计实验—实验探究—收集数据—归纳结论
板 书 设 计
第三节 酸和碱的性质二、碱的性质1、氢氧化钙和氢氧化钠 氢氧化钠 氢氧化钙化学式俗名色、态水溶性腐蚀性吸水性2、生石灰 3、碱的化学性质（1）使指示剂变色（2）与非金属氧化物反应（3）与酸反应（4）与盐反应
第三节 酸和碱的性质（第二课时）
导学提纲 学生活动 课堂随笔
用镊子分别夹取(切勿用手拿)2~3块固体氢氧化钠和氢氧化钙，分别放入小烧杯中。
1、观察它们的颜色和状态。
2、在空气中放置一段时间，再观察颜色和状态的变化。 3、向盛有这两种固体的小烧杯中分别加入少量水，振荡，手摸杯壁并观察溶解情况。
4、用玻璃棒分别蘸少量两溶液在手上捻一捻，有什么感觉？（过后立即用水冲干净）
5、把一段羊毛线放入氢氧化钠溶液中，加热煮沸，观察变化。 仔细阅读相关内容，仔细观察，谈一谈自己观察的现象并将结果填入P132表格中
氢氧化钠和氢氧化钙还有哪些性质上的区别？教师引导学生总结氢氧化钠和氢氧化钙的其他性质，填入下列表格中
认真听取老师讲解，总结归纳， 填表，领悟氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
归纳总结：氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，我们就说氢氧化钠易潮解。在使用氢氧化钠时，必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀，如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液 氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。氢氧化钙可由氧化钙和水反应生成反应的化学方程为：CaO+H2O=Ca(OH)2 除氢氧化钠、氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氢氧化钡；［Ba(OH)2］，氨水(NH3·H2O )等。 领悟使用氢氧化钠的方法和要小心的原因；熟记化学方程式并了解工业上生产生石灰的方法和生石灰常作干燥剂的原因
下列物质的名称、俗称、化学式对应关系正确的一组是（ ）
A、氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2
B、石灰水、熟石灰、Ca(OH)2
C、碳酸钠、火碱、Na2CO3、
D、氢氧化钠、苛性钠、NaOH 独立完成，小组互改
导学提纲 学生活动 课堂随笔
二、实验探究：
1、在3支试管中分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量氢氧化钠溶液。
2、另取3支试管，再次分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量澄清石灰水。
利用提供的仪器、药品进行实验，观察现象，并记录，写出反应的化学方程式。
反思评价：同学们对本实验还有什么不明白的地方，请提出。你们认为哪个小组的实验方案最合理，最简便，最有说服力？
仔细阅读相关内容，设计实验方案，将方案写在课本方框里。小组内交流实验方案，选择一种可行且简便易行的方案，进行实验。自由发言，客观评价
Na2CO3、
CuCl2（盐）
酸碱指示剂
先思考哪些物质间能发生化学反应，再试着写出有关的化学方程式，填入表格中。
注意：
Cu(OH)2为蓝色沉淀
①NaOH__________、________②氢氧化钡_________、______③CuOH__________、________④Cu(OH)2__________、______⑤氢氧化铁__________、_________。
2、能一次性鉴别澄清石灰水、稀盐酸、和食盐溶液的试剂是（ ）
识记
先听讲，熟悉碱的命名、溶解性，再做练习独立完成，小组互改，班内交流
阅读课文、讨论，思考、交流并回答问题
导学提纲 学生活动 课堂随笔
下列变化属于复分解反应的是（ ） A、3NO2+H2O==2HNO3+NO
C、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
D、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑ 讨论，思考、交流并回答问题
挑战自我：完成课后练习，检查一下你的学习效果如何。 独立完成，小组互改，班内交流
课题 第四节 化学反应中的有关计算
(1)知识与技能
①认识化学反应中各物质之间质量关系；
②初步学会根据化学方程式进行简单计算。
（2）过程与方法
通过理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路，提高学生分析问题和解决问题的能力。
（3）情感、态度与价值观
初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
⑴质量守恒定律
参加总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
⑵化学方程式及其意义
化学方程式不仅表示了反应物、生成物和反应条件，同时，还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
⑶化学方程式的书写步骤、配平方法。
（4）根据化学方程式计算各物质之间的质量比的方法。
本节知识点 1、根据化学方程式计算的依据 2、根据化学方程式计算的一般步骤 3、已知反应物的质量求生成物的质量 4、已知生成物的质量求参加反应的反应物的质量。
重点难点 根据化学方程式计算的解题步骤和思路
学生通过由易到难的习题和一题多解的训练，提高解题技巧，培养思维能力。解题时要把握好三个要领，抓住三个关键，注意一个事项。
三个要领：步骤要完整；格式要规范；答案要准确。
三个关键：准确书写化学方程式；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量。
注意事项：计算时要注意单位统一
（（1）根据化学方程式计算是全册的重点，是出错率最多的地方。常出现的错误主要有：化学方程式不正确就计算解题格式不规范，设的未知量与求的量不同，相对分子质量计算错误计算不准确，不按题目要求写化学方程式把含杂质的是直接代入计算或把体积直接代入议程。
（2）在化学方程式的计算中，易忽略的地方有：对题意审理不清。如“部分反应”、“加热一段时间”当成“完全反应”答非所问。体积、质量、密度之间的关系问题，单位问题等。
考点
分析 根据化学方程式计算是中考命题中必设的考题，通常为大型综合计算，结合金属、酸、碱、盐的相互反应在溶液中进行计算，既考查化学方程式的有关计算技巧，又考查溶液中溶质质量分数的计算，常见题型为计算题。
课 题 第四节 化学反应中的有关计算 课 型 新 授
第 1课时 第 周 年 月 日
教学目标 进一步认识化学反应中各物质之间的质量关系。初步学会根据化学方程式进行简单的计算。理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路，提高学生分析问题解决问题的能力。初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
学情分析 在第四单元中，学习了质量守衡定律和化学方程式，知道了化学方程式能够表示化学变化，化学反应前后反应物的质量总和和生成物的质量总和相等。但学生还不知道化学反应中具体物质之间在质量方面存在怎样的定量关系。引导学生从定量的角度认识化学方程式，明确化学反应中有关计算的依据是化学方程式，是本节教学的起点。因此，教材首先引导学生从微观本质上去认识化学反应中物质的质量比与物质的相对分子质量之间的关系，然后运用建立数学比例模型的方法，列出已知量和未知量之间的关系，最后归纳出根据化学方程式计算的一般步骤。
重 点 理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路。
难 点 初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
关 键 点 化学方程式计算的解题步骤
教学媒体 多媒体课件
教学方法 分析法、讨论法、信息处理法、归纳法
板 书 设 计
例题3：工业上电解氧化铝制取金属铝，反应的化学方程式为
2Al2O3====4Al+3O2↑，如果加工一个铝锅需要1Kg铝，至少需要电解多少千克的氧化铝才能制成这个铝锅？
导学提纲 学生活动 课堂随笔
一、提出问题：
一桶18Kg的水分解产生的氢气，可供汽车跑多远？你知道怎样才能回答这个问题吗？
参考下列问题：
①要想知道18Kg水可供汽车跑多远，就必须知道18Kg水分解产生多少氢气？
②要求18Kg水分解产生多少氢气，就需要知道参加反应的水质量与生成氢气的质量之间有什么联系？
小组之间猜想、讨论、交流。理解P136求出电解水的化学方程式中各物质之间质量比是怎样求出来的
36/4=18Kg/x
x=2Kg
写出简明答案 答：分解18Kg水可产生2Kg氢气。
熟悉解题步骤及格式
比例式也可写成
36/18g=4/x
注意：
①化学反应中各物质的质量是纯净物之间的质量比。如果题目中为不纯物质的质量，必须换算成纯净物质的质量，如果是体积也必须换算成质量。
②化学方程式书写要正确。
③化学反应中的有关质量比计算要正确，否则会失去计算的正确依据。
④质量守恒定律是根据化学方程式计算的正确依据，在解题中，如能灵活运用质量守恒定律，可简化解题步骤，加快解题的速度，提高解题的准确率。
思考：不纯物质怎样换算成纯净物，如果是体积又怎样换算成质量
导学提纲 学生活动 课堂随笔
三、已知反应物的质量求生成物的质量
计算的格式严格按要求去写，根据反应物和生成物之间的质量关系求解，解答时一定要明确哪是已知量，哪是待求量。
题目：6.2g磷在氧气中完全燃烧可生成多少克五氧化二磷？ 讨论，思考、交流并回答问题
①书写格式规范化 ；②书写正确的化学方程式；③列比例式要正确(上下比例)；④各物质量的单位要统一，单位要带入计算过程。
题目：工业上电解氧化铝制取金属铝，反应的化学方程式为
2Al2O3====4Al+3O2↑，如果加工一个铝锅需要1Kg铝，至少需要电解多少千克的氧化铝才能制成这个铝锅？ 独立完成，小组互改，班内交流
挑战自我
1、为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应），取16g该样品加热，完全反应后冷却，称量残留固体的质量为14.4g，求样品中高锰酸钾的质量分数。
2、用含杂质10%的镁条与足量盐酸反应制取5.6L氢气（密度为0089g/L），需要这种镁多少克？
独立完成，小组互改，班内交流
单元备课下
一、知识网络归纳
专题综合讲解
1、中和反应
酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，它属于复分解反应的类型。
盐酸与氢氧化钠、硫酸与氢氧化钠等酸与碱之间反应都有很易进行。
中和反应的特殊性无色的酸与无色的碱反应生成无色的盐和水时，这样的反应我们无法看到反应的现象，为确保反应停止时即为终点，常借助于酸碱指示剂。难溶的酸（或碱）与可溶的碱（或酸）反应时，当观察到不溶物刚好消失时即为完全反应。
2、溶液酸碱度的表示方法——pH
溶液的酸碱度常用pH表示，pH的范围在0~14之间。
pH=7溶液呈中性pH＞7溶液呈碱性pH＜7溶液呈酸性
测定溶液pH大小的最简便方法是使用pH试纸。用滴管或玻璃棒取液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可知道溶液的大致的pH。
单元检测题：
一、选择题
1、向酸碱溶液里滴加指示剂，改变颜色的是（ ）
A 酸或碱 B 指示剂 C 溶液中的水 D 其他物质
2、某同学测定的下列数据中，不合理的是（ ）
A 用10ｍL量筒量取7.5ｍL水 B 用ｐH试纸测得某溶液的ｐH为5.2
C 用托盘天平称得小苏打样品的质量为16.7ｇ D 经计算某食盐溶液中氯化钠的质量分数为90.5%
3、酸具有相似的化学性质的原因是（ ）
A 分子中都有氢原子 B 酸溶液中都含有H＋
C 都能使紫色石蕊试液变红 D 酸都是化合物
4、用无色酚酞书写的“信件”，最好的显影剂是（ ）
A 石灰水 B 食盐水 C 稀盐酸 D 碘酒
5、把等质量、等质量分数的烧碱溶液与稀硫酸混合充分反应后，滴入石蕊试液显（ ）
A 红色 B 蓝色 C 紫色 D 无色
6、下列关于中和反应的叙述中，正确的是（ ）
A 生成盐和水的反应就是中各反应 B 中和反应一定是复分解反应
C 中和反应中溶液的pH一定不变 D 中和反应的生成物一定都溶于水
7、取等质量的下列物质，分别与足量的盐酸反应，产生CO2最多的是（ ）
A MgCO3 B CaCO3 C Na2CO3 D K2CO3
8、用石蕊试液和酚酞试液分别滴入同一物质的溶液中，下列现象不可能发生的是（）
A 滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液不变色 B 滴入石蕊试液不变色，滴入酚酞试液不变色
C 滴入石蕊试液变蓝色，滴入酚酞试液变红色 D 滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液变红色
二、填空题：
1、氢氧化钠溶液暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为______________________________。如何判断溶液是否变质，两位同学从酸、碱中各选择了一种物质的溶液进行实验，都达到了目的。他们所选择的物质是：___________、___________，现象分别是_______________，_______________。
2、超市中有一种称之为“一拉热”的方便加热食品，加热剂是分开包装的生石灰和水，使用时将绳子一拉，生石灰和水反应，放出热量，加热食品。
（1） 在保持生石灰的水的总质量不变的情况下，要使反应的温度最高，则生石灰和水的质量比是__________；
（2） 如果要测定“一定量的氧化钙和足量水反应放出的热量（Q），现有以下仪器：烧杯、温度计、玻璃棒、酒精灯、托盘天平，其中不需要的是_____________________；
（3） 在测定过程中已测定的数据是：水的质量ｍ1、反应前水的温度ｔ1、水中加入氧化钙后悬浊液的最高温度ｔ2，你认为除了以上数据外还需要测定的数据是（用文字叙述，再用符号表示）：_____________________
列出生石灰与水反应放出热量的计算式_____________________。
1、 计算：
1、一定质量的锌和50mL、密度为1.19g/cm3的稀硫酸恰好完全反应生成氢气0.2g，求参加反应的锌的质量，该硫酸溶液中硫酸的质量分数。
2、把5g不纯的镁（杂质不反应，也不溶于水）放入100g稀盐酸溶液中恰好完全反应，生成氢气0.14g。求：
（1）纯镁的质量分数。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）完全反应后得到溶液的溶质质量分数。
3、某校化学研究性学习课题组的同学们为了测定某氢氧化钙试样中Ca（OH）2的含量（含有的杂质为CaCO3），共做了3次实验，使一定质量的该试样分别与同一种稀盐酸反应，所得相关实验数据记录如下表：
第一次 第二次 第三次
所取试液质量/g 17.4 17.4 17.4
所取稀盐酸的质量/g 80 100 120
生成CO2的质量/g 2.64 4.4 4.4
（1） 在第次实验中，反应容器内有白色固体剩余。（2）原试样中Ca（OH）2的质量分数为________。
（3）以测知，第二次实验反应完全后，所得溶液中溶质只有一种，通过计算求出实验所取稀盐酸中溶质的质量分数为多少？

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