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模块综合复习
一、模块知识结构
1. 原子结构理论
2. 元素周期律
3. 物质构成理论
4. 晶体结构理论
二、常见化学用语
1. 分子式：表示直接由分子构成的物质的式子，即只有分子晶体才有分子式。
2. 化学式：表示物质化学组成的式子。如用NaCl表示氯化钠，SiO2表示二氧化硅，对于离子晶体和部分原子晶体的化学式仅表示物质构成粒子的个数之比。而分子晶体的化学式也就是它的分子式。如CO2既表示二氧化碳的化学式，也表明其晶体是由分子构成的。金属晶体的化学式也是它的元素符号。
在化学式中，元素化合价代数和为0。离子中元素化合价代数和为等于其所带电荷。
3. 电子式：用“· ”或“×”表示原子最外层电子的式子。如S2-的电子式是
。
4. 结构式：用一根短线代表一对共用电子对，忽略孤对电子不写所得的式子。如CO2的结构式是O=C=O。还有标注孤对电子的路易斯结构式。
5. 结构简式：是对结构式适当简化所得的式子。如乙烯的结构简式是CH2=CH2，其中的碳碳双键不能省略；而其分子式是C2H4。
6. 实验式：即最简式。
7. 原子结构示意图：如Cl原子的结构示意图是 。
8. 电子排布式：如Cl的电子排布式是 1s22s22p63s23p5。
9. 电子排布式简式：如Cl的电子排布式简式是［Ne］3s23p5。
10. 电子排布图(轨道排布式)：如用 表示C原子最外层电子排布图。
11. 原子符号：
12. 化学方程式：包含离子方程式、电离方程式、水解方程式、电极反应式等。
［直击考点］
物质结构、元素周期律是重要的无机化学基础理论，内容丰富，规律性强；这部分知识的学习对元素及其化合物性质的理解和运用有很大帮助。近几年对物质结构、元素周期律的考查几乎年年都考，知识以选择题和推断题的形式出现为主。随着知识的增加，这部分内容在高考中的所占比例将加大。学习的关键：(1)是辨析好基本概念，易混淆的概念；(2)是要把握好元素周期律的实质；(3)是熟悉几个基本理论及其区别；(4)把握粒子结构与性质的关系。
［典例诠释］
例1 下列关于粒子结构的描述不正确的是 ( )
A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C．CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）
分析 选项A考查价电子数的含义，主族元素的价电子数即是原子的最外层电子数。选项B考查极性键的概念和电子数的求算方法，不同元素形成的共价键是极性键。选项C考查分子的种类和分子的构型，此处可用杂化理论和键长等知识来分析：两种分子中的C原子都是sp3杂化，分子都是四面体型；但由于C－H键的键长与C－Cl的键长不等，所以前者是极性分子形成的普通四面体型结构，而后者是非极性分子的正四面体结构。(此处也可用键的矢量和为0的方法判断)。选项D考查质量数、质子数、中子数、电子数之间的关系和同位素的简单知识。
全解 C
解后思 将结构的基本知识综合于选择题中，考查知识面广，是结构知识今后考查的趋势。
例2 在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数(n)和主族数(A)有如下经验公式：K=A/n (K为A与n的比值)。请选编号回答下列问题：
A．两性 B．金属 C．非金属 D．稀有气体
（1）当n一定时，K值越大，则元素的_____________性越强。
（2）当A一定时,K值越小，则元素的________性越强。
（3）当K=0，则该元素系_________元素， 当K=l时，则该元素系_________元素，
当K<1时，则该元素系_________元素。
分析 经验公式：K=A/n，虽然我们对此不熟悉，但只要首先确定A或n，也就是首先确定主族数或周期数，K值表示的含义就比较清晰。如问题(1)，当n一定时，K值越大，得到A就越大，对应周期表就是在某一周期(n一定)，主族数大(A越大)的元素的非金属性越强。依此类推。
全解 （1）C （2）B （3）D A B
解后思 对于不熟悉公式，如此题K=A/n，pH的其他表示方法如pOH和酸度(AG=lg)等，我们可以用特定的值代入，找出公式的规律性，以及跟已学知识的关系和联系，这是化学知识迁移能力考查的一个要求。
［实战训练］
1. 下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是 （ ）
A. 氯化铵(NH4C1) B. 二氧化硅(SiO2)
C. 白磷(P4) D. 硫酸钠(Na2SO4)
2. 下列物质属于等电子体一组的是 （ ）
A．CH4和NH4+ B．B3H6N3和C6H6 C．F－和Mg D．H2O和CH4
3. 下列各物质的分子其中心原子是sp2杂化的是 （ ）
A. N2O B. SO2 C. SCl2 D. CO2
4. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）
A. H3O+ B. COCl2 C. CCl4 D. PCl5
5．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，下列关于该元素原子的说法正确的是 ( )
A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B．该元素原子核外共有5个电子层
C．该元素原子的M能层共有8个电子
D．该元素原子最外层共有3个电子
6. X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是 ( )
A．X：3s23p1 Y：3s23p5 B．X：2s22p3 Y：2s22p4
C．X：3s23p1 Y：2s22p5 D．X：2s22p3 Y：1s1
7.“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，合理的是 ( )
A. ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4 >SiH4 >CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3 >PH3 >NH3
B. 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF >H2O >NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl >H2S >PH3
C. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
D. 干冰（CO2）是分子晶体；则二氧化硫（SO2）也是分子晶体
8. 化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X 原子最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y 原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：
（1）X的电子排布式为__________________，Y的轨道表示式为______________；
（2）ZX2的分子式是____________，分子构型为________。YX2的电子式是________，分子构型为____________，中心原子发生了_______杂化。
（3）Y与Z形成的化合物的分子式是_______，该化合物中化学键是________键（填“极性”或“非极性”），该分子属于__________分子（填“极性”或“非极性”）。
（4）Y的氢化物中分子构型为正四面体的是_______（填名称），键角为_______，中心原子的杂化形式为_______。
（5）X的氢化物的分子构型为______，键角为______，中心原子的杂化方式________。
9. 下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价，回答下列问题：
元素名称 钪 钛 钒 铬 锰
元素符号 Sc Ti V Cr Mn
核电荷数 21 22 23 24 25
最高正价 +3 +4 +5 +6 +7
（1）写出下列元素基态原子的核外电子排布式：
Sc____________________________ Ti_______________________________
V ____________________________ Mn _____________________________
（2）已知基态铬原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是：
________________________________________________________________________。
（3）对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律
是 ______________________________________________________________________；出现这一现象的原因是_______________________________________。
10. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。试回答下列问题：
（1）元素“O”在周期表中的位置是 。
（2）画出“c”的简化电子排布式 。
（3）第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上，其中序列“1”代表
（填字母，下同），“7”代表 。
（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图如右，序列“5”氢化物的化学式为： ；序列“1”氢化物的电子式为： 。
11. 下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
(1)其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）________，金刚石中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体；
(2)其中代表石墨是______，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为_______个；
(3)其中表示的是___，每个周围与它最接近且距离相等的有___个；
(4)代表的是_____，它属于________晶体，每个与________个紧邻；
(5)代表干冰的是____，它属于_____晶体，每个分子与____个分子紧邻；
(6)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为___________________。
12. 已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：
（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是 ；
（2）B和C的分子式分别是 和 ；C分子的立体结构呈 型，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是 ，该反应的化学方程式为 ；
（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是 。
备用题
1．短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列叙述中不正确的是 ( )
A．WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构
B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类塑都相同
C．WX2是以极性键结合成的非极性分子
D．原子半径大小顺序为X < W < Y < Z
模块综合复习
1. C 2. AB 3. B 4. BC 5. B 6. AD 7. BD 8.(1)1s22s22p4
(2)SO2 V型 直线型 sp (3)CS2 极性 非极性 (4)甲烷 109°28′sp3 (5) V型 104.5° sp3 9.（1）Sc：1s22s22p63s23p63d14s2 或 [Ar]3d14s2 Ti：1s22s22p63s23p63d24s2 或 [Ar]3d24s2 V：1s22s22p63s23p63d34s2 或 [Ar]3d34s2 Mn：1s22s22p63s23p63d14s23d54s2 或 [Ar]3d54s2 （2）尊重客观事实，注重理论适用范围，掌握特例 （3）五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s电子和次高能层d电子数目之和；能量交错使得d电子也参与了化学反应。 10.（1）第4周期第Ⅷ族 （2）[He]2s22p2 （3）m i(说明：8代表的单质是原子晶体，熔点最高；7代表铝，6代表镁，熔点较高) （4）CH4 (说明：其他有氢键，氢化锂是离子晶体)
11.(1) D 4 原子 (2) E 2 (3) A 12 (4) C 离子 8 (5) B 分子 12 (6) 石墨 > 金刚石 > NaCl > CsCl > 干冰 12. (1) 1s2 2s22p6 3s23p6 (2) HCl H2S V 极性 (3)H2O2 2H2O2 2H2O+O2↑ (4) CH4O
备用题
1. D
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质子――Z个，决定元素种类。质子数=核电荷数=原子序数
中子――N个，Z相同，N不同的原子互称为同位素
质子数+中子数=质量数
原子核
核外电子
决定元素的化学性质。原子的电子数=质子数=原子序数
运动特点： 电子云
运动状态
1. 电子云的大小(电子层)
2. 电子云的形状(电子亚层)
3. 电子云伸展方向(轨道)
4. 电子的自旋
排布规律
原 子
1. 各层最多容纳的电子数目=2n2
2. 最外层电子数目不超过8个(K层为最外层不超过2个)
3. 次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不
超过32个
4. 填充电子时，所遵循的原理：构造原理；能量最低原理；
泡利不相容原理和洪特规则
5. 最外层电子数未满时，结构不稳定，有得失电子形成
稳定结构的趋势。主族元素的最外层电子数=主族数
元素周期律的实质：原子核外电子排布的周期性
周期表
结构
周期(7个周期)
族(7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族
分区(按电子层结构分)：s区、p区、d区、ds区、f区
递变规律
变化内容：金属性、非金属性、原子半径、化合价、
第一电离能、电负性等
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；
原子半径逐渐减小(稀有气体比相邻的卤素大)；
最高正价由+1→+7(F、O无最高正价)，最低价由-4→-1；
第一电离能逐渐增大(ⅡA、ⅤA比相邻的大)；
电负性逐渐增大。
同周期：
(从左到右)
同主族：
(从上到下)
金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；
原子半径逐渐增大；
价态特点相似；
第一电离能逐渐减小；
电负性逐渐减小。
元素性质的规律性
一是中心原子所有价电子都参与成键，如CO2等；
二是分子中极性键的极性向量和是否等于零，如
C2H2、C2H4、C2H6等；
三是ABn型分子中，A的化合价数=价电子数，
如CO2、BF3、CCl4、SO3、PCl5等
化学键
意义、实质：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
离子键
分类
金属键
共价键
按成键方式分类
σ键
π键
按有无极性分类
极性键 饱和性
非极性键 方向性
配位键 键长、键角、键能
氢键
分子间作用力
范德华力
分子间氢键
分子内氢键
分子
类型
极性分子
非极性分子
手性分子：必须键合四个不同的原子或原子团
空间构型
杂化轨道理论
杂化轨道数=键合原子数+孤对电子数
sp杂化：如BeCl2、C2H2，直线型
sp2杂化：如BF3、SO3，平面正角形
C2H4，平面形结构
sp3杂化：如CH4、CCl4，正四面体型
sp3d杂化：如PCl5，三角双棱锥型
sp3d2杂化：如SF6，正八面体型
孤对电子对共用电子对的排斥作用
价层电子对互斥理论：
配合物：一方原子提供孤对电子，另一方提供空轨道而形成的共价键
物质的构成
［Cu ( NH3 )4］ SO4
内界(配离子)
中心原子
配位原子
配位体
配位数
外界离子
离子键
配位键
配合物
配合物
组成：
(1)中心离子或原子必须有空轨道；(2)配位原子必须有孤对电子。
要点：
晶体
离子晶体
离子化合物
含有活泼金属元素的化合物，如NaCl
铵盐，如NH4Cl
构成粒子：阴、阳离子
粒子间的作用：离子键
原子晶体
少数单质，如金刚石、硅
少数共价化合物，如SiO2、SiC
构成粒子：原子
粒子间的作用：共价键
分子晶体
共价分子
单质，如 O2、N2、P4
共价化合物，如H2O、H2SO4、大部分有机物
构成粒子：共价分子、原子(如稀有气体)
粒子间的作用：分子间作用力
构成粒子：金属阳离子和自由电子
粒子间的作用：共价键
金属晶体
金属单质的固体
+17
8
2
7
↑↓
↑↓
↑ ↑
O C O
MnO2
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