资源简介

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
第一章 原子结构和元素周期律
课时1 原子构成
［知识梳理］
一、原子模型的发展：古希腊原子模型（世间万物最小的粒子）→ 道尔顿原子模型（原子是化学元素的最小粒子）→ 汤姆生原子模型（枣糕模型）→ 卢瑟福原子模型（核式模型）→ 玻尔原子模型（行星轨道式模型）→ 量子力学模型（电子云模型）
二、原子的构成
2. 整个原子显__________性，核电荷数=__________=___________ =___________。
3.原子的质量主要集中在__________上，质子和中子的相对质量都近似为____，电子的质量可忽略；质量数(A)=_____数(Z) + _____数(N)。
三.核素
1. 元素：具有相同核电荷数(或________)的同一类________的总称。
2. 核素：把具有一定数目的_____和一定数目的_____的一种_____称为核素。一种原子即为一种核素。
3. 同位素：_____数相同而_____数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。或同一种元素的不同核素间互称为同位素。
要点：(１)两同：质子数相同、同一元素；
(２)两不同：中子数不同、质量数不同；
(３)研究对象：同一种元素的不同种原子。
4. 元素、核素、同位素之间的关系如右图所示。
5．核外有10个电子的微粒：
(1)分子：Ne、HF、H20、NH3、CH4。
(2)阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H30+。
(3)阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。
四、原子的表示
其中Z表示____________，A表示___________，±a表示___________， b±表示____________________，n表示__________________。
五、电子式
(1)定义：在元素符号周围用小黑点“·”(或“×”)来表示原子____________的式子叫电子式。
(2)原子的电子式：
(3)阴阳离子的电子式：
　简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、、Mg2＋等
　　　　　 复杂阳离子：如NH4+ 电子式：_______________
　简单阴离子：、
复杂阴离子：
(4)物质的电子式：
①离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。
AB型：NaCl__________________，MgO_________________。
A2B型：如Na2O _______________　
AB2型：如MgCl2 ：_________________　
②某些非金属单质：如：Cl2__________ O2_________等。
③共价化合物：如HCl_________、CO2_____________、NH3_________、CH4_________。
(5)用电子式表示形成过程：
六、8电子稳定结构
如果形成化合物后，原子得、失电子或形成共用电子对，使原子达到8电子的稳定结构。如：NaCl中的Na+是由Na_______一个电子，次外层变成________层达到8电子的稳定结构，而Cl-是Cl_______一个电子，使原子达到8电子的稳定结构。CO2中一个C与二个O分别形成____对共用电子对，C共形成_____对共用电子对，达到8电子的稳定结构；O形成_____对共用电子对，与_____对孤对电子合起来达到8电子的稳定结构。
在共价化合物中，还可以用：化合价数 + 最外层电子数 = _____，来判断原子达到8电子的稳定结构，若不等于8，就不是8电子的稳定结构。但只要分子中有H，就不可能使所有原子达到8电子的稳定结构。
［直击考点］
这部分内容在高考中的要求比较简单，主要以选择、填空的形式出现，但几乎年年都考。08高考的要求是：①原子的构成及基本粒子间的关系，即质量数=中子数+质子数；②注重对电性关系的考查，即中性原子中，核外电子数=质子数；阳离子中，核外电子数<质子数；阴离子中，核外电子数>质子数；③元素、核素、同位素的涵义及应用。
［典例诠释］
例1 某两种元素A和B，A的质子数为n，A2+比B2－少8个电子，则B原子的核电荷数是 ( )
A． B． C． D．
分析 由于原子的质子数=核外电子数，则A2+的核外电子数为，B2－的核外电子数为：，所以B原子的核外电子数为：，也是B的核电荷数。
全解 C
解后思 元素A、B的关系是通过离子的电子数相差8而建立起来的，所以要清楚离子的核外电子数=质子数-电荷数。
例2：下列化学式代表几种物质？共有几种元素、几种原子？
（1） （2） （3） （4） （5）
分析：同位素是质子数相同，而质量数不同（即中子数不同）的同一种元素的不同种原子。由不同种原子构成的分子为不同的分子，不同的分子构成不同的物质。由题目所给化学式看出这是五种不同的分子，表示五种不同的物质。分别由和原子；和原子；和原子共六种构成。而质子数相同的原子为同一种元素，这里有氢元素、氧元素和氯元素三种。
全解 共代表五种不同的物质，共有三种元素，有六种原子。
解后思 最容易出错的是物质种类，注意此处其意实际上是分子的种类，而分子是由原子构成的，只要原子有不同，分子的种类就不同。
［实战训练］
1. 分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是 ( )
A．12 B．14 C．16 D．18
2. 据报道，月球上存在大量3He，以下有关3He的说法正确的是 （ ）
A. 是4He的同分异构体 B. 比 4He少一个中子
C. 比4He少一个质子 D. 3He原子核有3个质子
3.下列微粒中，中子数和质子数相等的是 ( )
①18O； ②12C； ③26Mg； ④40K； ⑤40Ca?
A.①② B.②⑤ C.只有④ D.③④
4. 下列各组微粒中，电子总数相同的是 ( )
A. F-、Cl-、Br-、I- B. S2-、Ca2+、Ar、Cl-
C. Na+ 、K+、Mg2+、Al3+ D. Mg2+、Mg、Al3+、Al
5. 以下互为同位素的是 ( )
A. 金刚石与石墨 B. D2与H2 C. CO与CO2 D. Cl与Cl
6. 氢元素有三种同位素(H、D、T)，则它们形成的双原子分子有 ( )
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种?
7. 下列各化合物的电子式中错误的是 ( )
A. Na2O：Na+Na+ B. CaCl2：Ca2+
C. KF：K+ D. HCl：H+
8. 下列各分子中所有原子或离子没有都满足最外层为8电子结构的是 ( )
A. NaCl　　　　 B. PCl3　　　　　 C. PCl5　　　　　 D. N2
9．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是 ( )
A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等
C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等
10. 阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则mg X元素的气态氢化物中含质子的物质的量是 ( )
A. B．
C． D．
11. 同一元素的各种同位素由于________________，它们所具有的化学性质_____
___________________；其在自然界的含量_____________。
12. 在Li、N、Na、Mg、Li、C中：
（1）_____________和__________互为同位素。
（2）_____________和__________质量数相等，但不能互称同位素。
（3）________和________的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。
13. 写出下列粒子的电子式：
(1)H2O___________，(2)NH3_________，(3)O2___________，(4)N2___________，
(5)HClO_________，(6)CO2_________，(7)PCl3__________，(8)CCl4_________。
(9)NaOH__________，(10)Na2O2__________，(11)CaC2_________。
14.用电子式表示下列物质的形成过程
(1)Na2S：_____________________________________________，
(2)HCl：______________________________________________。
15. A、B两元素组成4核42个电子的负二价阴离子，已知A元素原子核内质子数比B元素原子核内质子数多8个，由此可确定，该阴离子的化学式是_____________。
16. 有H、D、T三种原子，各自可形成双原子分子H2、D2、T2，把它们之间的关系，填写在空白处：
（1）在标况下，它们的单质密度之比为_____________；
（2）三种单质各1mol中，它们的质子数之比为_______，中子数之比为________。
（3）三种单质各1g中，它们的质子数之比为_________，中子数之比为________。
（4）在同温，同压下，1L各种单质气体中所含电子数之比为____________。
17．(1)等质量的H2O、D2O的物质的量之比为_______，与足量钠反应放出的H2、D2的体积比为_________（相同条件）。
(2)等物质的量的H2O、D2O的质量比为________，与足量钠反应放出气体的体积比为___________（相同条件），放出质量比为__________。
备用题
1． -NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析。表示的碳原子( )
A．核外有13个电子，其中4个能参与成键
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
2. 某元素Mn+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为 ( )
A. A-a+n B. A-a-n
C. A+a-n D. A+a+n
3. 同温、同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2 两种气体，以下关于这两个容器中气体的说法正确的是 ( )
A. 质子数相等，质量不等 B. 分子数和质量分别不相等
C. 分子数、质量分别相等 D. 原子数、中子数和质子数分别相等
4. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )
A SiCl4 B H2O C BF3 D PCl5
5. 下列化合物的电子式正确的是 ( )
6. 我国的“神舟六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列说法正确的是 ( )
A．原子核内含有4个质子
B．和互为同位素
C．原子核内含有3个中子
D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性
选修三 物质结构与性质
第一章 原子结构和元素周期律
课时1 原子结构
1. C 2. B 3. B 4. B 5. D 6. D 7. BD 8. C 9. C 10. C 11. 核外电子数相同 基本相同 基本不变 12.(1) Li、Li (2) N、C (3) Na、Mg
13
14.
15. SO32-(提示：设A的质子数为Z，B的质子数就是Z+8，可得三组关系式：(1)3Z+(Z+8)=42-2，Z=8；得A为氧元素，B为硫元素，可结合成SO32-离子。(2)2Z+2(Z+8)=42-2，Z=6；得A是碳元素，B是硅元素，不符合题意。(3)Z+3(Z+8)=42-2，Z=4。得A为铍元素，B为镁元素，不符合题意。) 16. (1)1∶2∶3 (2)1∶1∶1 0∶1∶2 (3)6∶3∶2 0∶3∶4 (4)1∶1∶1 17. (1)10∶9 10∶9 (2)9∶10 1∶1 1∶2
备用题
1. D 2. B 3. A 4. A 5. B 6. B
本试卷由21世纪教育网http://www.21cnjy.com/供稿，下载更多教学资源，请登录21世纪教育网
www.
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
www.
质子 (一个质子带一个单位____电荷)
原子核
核外电子 (一个电子带一个单位的____电荷)
1. 原子
中子 (中子不带电)
图2-1
①阳离子
②阴离子
［ O H］－
Cl + Mg + Cl →［ Cl ］－Mg2+［ Cl ］－
H
3H + N → H N H
O C O
H O Cl
N N
O O
H N H
H
.H O H
Cl
Cl C Cl
Cl
Ca2+[ C C ]2－
Na+[ O O ]2-Na+
Na+[ O H ]－
Cl P Cl
Cl
H + Cl → H Cl
2Na + S → Na+[ S ]2－Na+
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网

展开更多......

收起↑