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第二章 分子结构与性质
课时4 全章小结
［知识梳理］
一、化学键
二、分子间作用力
三、分子类型
`
四、分子的空间构型
1. 杂化轨道理论
杂化轨道数=____________数+_____________数
2. 价层电子对互斥理论：__________对_______________的排斥作用。
对于NH3，N原子的杂化方式是sp3杂化，轨道构型是正四面体型，但N原子键合三个H原子，分子构型变成三角锥型，键角应是109°28′，但由于孤对电子对共用电子对的排斥作用，使键角变小为107°18′。
对于H2O，O原子的杂化方式是sp3杂化，轨道构型也是正四面体型，但O原子键合二个H原子，分子构型变成V形，键角应是109°28′，但由于孤对电子对共用电子对的排斥作用，使键角变小为104°30′。
五、其他
1. 等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征和许多相似的化学性质，这个规律就叫等电子原理。
2. 相似相溶原理：极性分子形成的溶质一般能溶于极性分子形成的溶剂；非极性分子形成的溶质一般能溶于非极性分子形成的溶剂。如HCl、NH3易溶于水，有机物之间能相互溶解。
3. 酸性强弱的判断方法。
［典例诠释］
例1 最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是 （ ）
A．是一种新的氧化物　　 B．不可能含有极性键
C．是氧元素的一种同位素　　 D．是臭氧的同分异构体
分析 新制造的氧分子，组成元素只有一种，不符合氧化物组成元素必须是两种的要求。质子数相同、中子数不同的原子互称为同位素，研究对象是原子，而不是分子。同分异构体要求分子式相同，结构不同。相同的非金属元素原子之间的是非极性键。
全解 B
解后思 此题重点考查有关概念知识，只要能识记并能辨别，此类习题较简单。
例2 在FeCl3的稀溶液中滴加KSCN溶液后溶液呈血红色，反应的离子方程式________________________________。若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈血红色，但若再向溶液中加入过量的FeCl3溶液时，又会出现血红色。对这一现象，有三种假设：① F－能还原Fe3+，使之转化为Fe2+；② F－与Fe3+结合成难电离的物质：③ F－能与SCN－发生反应，消耗了加入溶液中的SCN－。对以上三种解释，你认为错误的是_____________________，理由是_________________________。
分析 Fe3+可以和SCN－反应，但若先加F－，再加SCN－时就没有明显现象，说明F－与Fe3+生成更稳定的物质；F－还原性极弱，不是氧化还原反应，只有生成更难电离的配合物。再加过量的SCN－时变为血红色，说明F－与SCN－没有反应。
全解 Fe3++ 3SCN－= Fe(SCN)3 ①③ F－的还原性极弱，不能将Fe3+还原成为Fe2+，所以①描述错；根据题意，若再向溶液中加入过量的FeCl3溶液时，又会出现血红色，可知溶液中的SCN－并未被消耗，F－与SCN－并不发生反应，③描述错误。
解后思 根据实验操作不同，得到不同的现象，讨论化学反应的机理，此类问题经常出现于各类试卷中，是考查化学分析能力的一种尝试。这就要求我们认真分析实验现象，并搞清楚出现这些现象的原因，探究可能的化学反应历程。
［实战训练］
1.下列分子中键角最大的是 （ ）
A．CH4 B．NH3 C．H2O D．CO2
2. 下列分子中存在π键的是 （ ）
A．H2 B．Cl2 C．N2 D．HCl
3. 下列各微粒属于等电子体的是 （ ）
A. N2O4和 NO2 B. CH4和 NH3
C. CO2 和NO2 D. C2H6 和N2H62＋
4. 关于［Cr(H2O)4Br2］Br·2H2O的说法正确的是 （ ）
A. 配体为水分子，外界为Br－ 　 B. 中心原子Cr采取sp3杂化
C. 中心离子的配位数为6　　 　 D. 中心离子的化合价为＋2价
5. 下列各说法中正确的是 　 （ ）
A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定
B．元素周期表中的ⅠA族和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键
C．水分子可表示为H－O－H，分子中键角为180°
D． H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，反应过程中消耗能量小于2×463KJ
6．据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测出该物质不可能具有的性质是 ( )
A．N60易溶于水
B．稳定性：N60C．等物质的量时，分解吸收的热量：N60>N2
D．熔点：N607. 只需克服范德华力就能气化的是 ( )
A．液态二氧化硫 B．液态氨 C．液态氟化氢 D．水
8. 下列说法正确的是 （ ）
A. HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高
B. H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键
C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
9．氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子( ) 内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键)，对羟基苯甲醛分子( )之间存在分子间氢键。则两者的熔点、沸点的相对大小关系是
( )
A．前者>后者 B．前者<后者 C．前者=后者 D．无法估计
10. 有机物 含有一个手性碳原子(标有“*”的碳原子)，具有光学活性。当发生下列化学反应时，生成新的有机物无光学活性的是 ( )
A．与银氨溶液反应 B．与乙酸在一定条件下发生酯化反应
C．与金属钠发生反应 D．与H2发生加成反应
11. 六氧化四磷的分子中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是 ( )
A. 10 B. 12 C. 24 D. 28
12. 已知硼化物BxHyz-与B10C2H12的电子总数相同，则BxHyz-的正确表达式为 ( )
A. B9H152- B. B10H142- C. B11H132- D. B12H122-
13. 下列化学式及结构式中，从成键情况看来不合理的是 ( )
A. CH3N　　　　　　　　　　　　　　B.　CH2SeO　
C.　CH4S　　　　　　　　　　　　　D.　CH4Si　
14. 用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。
BeCl2___________；SCl2_____________；SO32-____________；SF6______________。
15. 有CO2、PCl3、CCl4、NO2、KHS、CaCl2这六种物质。其中是共价化合物且所含原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是_________，阴阳离子数目之比为1∶1的离子化合物是______________，只有极性键的是____________，既有离子键又有共价键的是_______________。
16. 写出符合下列条件的相应的分子或离子的化学式：
(1)硼原子有sp2杂化轨道形成三个σ键_________________。
(2)氮原子有sp3杂化轨道形成四个完全相同的化学键_____________；氮原子形成一个σ键、两个π键：______________。
(3)碳原子分别以sp、sp2、sp3杂化轨道成键：_________、________、_________。
17. CH3+是重要的有机反应中间体，根据杂化理论，中心碳原子的杂化类型是________，CH3+的分子构型是__________，键角是________，它的电子式是__________。
18. 有A、B、C三种物质，每个分子中都各有14个电子，其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性共价键；B分子也属于非极性分子，但既有非极性键，又有极性键；C分子属于极性分子。试推断A、B、C各是何种物质。
19. 为研究分子极性问题，设计如下实验：
(1)让蒸馏水通过酸式滴定管慢慢下流如线状，将摩擦带电的玻璃棒靠近水流，发现水流的方向发生偏转，说明水分子是______________。
(2)把盛在玻璃容器中的蒸馏水置于强磁场的两极之间，蒸馏水的体积________(填“增大”、“缩小”或“不变”)，这是因为____________________________________。
课时4 分子结构与性质
1. D 2. C 3. D 4. C 5. D 6. AD 7. A 8. B 9. B 10. D 11. B 12. D 13. D 14. 直线型 V型 三角锥型 正八面体型 15. NO2 KHS CO2、PCl3、CCl4、NO2 KHS 16.(1)BF3 (2)NH4+ N2 (3)C2H2 C2H4 CH4 17. sp2 平面三角形 120°
18. N2 HCCH CO 19. (1)极性分子 (2)增大 水分子是极性分子，当它被置于强磁场之中时，分子中的正、负两端受到磁场的“牵引”，而使分子体积增大。
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意义、实质：_____的两个或多个原子之间________的相互作用
_____键
化学键
按成键方式分类
_____键
_____键
______键 饱和性
______键 方向性
______键 键长、键角、键能
_____键
分类
按有无极性分类
_____键
氢键
范德华力
_____氢键
_____氢键
分子间作用力
1. 极性分子：如HCl、H2O、NH3等。
2. 非极性分子
3. 手性分子：必须键合__________的原子或原子团。
一是中心原子所有价电子都________，如CO2等；
二是分子中极性键的极性向量和是否等于_____，如C2H2、C2H4、C2H6等；
三是ABn型分子中，A的化合价数=______数，如CO2、BF3、CCl4、SO3等。
4. 配合物：一方原子提供________，另一方提供________而形成的化合物。
sp杂化：如BeCl2、C2H2，________型分子
sp2杂化：如BF3、SO3，____________分子； C2H4，________结构。
sp3杂化：如CH4、CCl4，____________型
sp3d杂化：如PCl5，三角双棱锥型
sp3d2杂化：如SF6，正八面体型
—OH
—CHO
HO CHO
CH3—C—O—CH—CHO
O
CH2OH
*
H－C－O－H
Se
H
C＝N－H
H
H
H
H－C－S－H
H　　　　H
C－Si
H　　　　H
［ H C H ］+
H
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