资源简介

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
选修3模块综合练习
一、选择题(本题含6小题，每小题共3分，计18分。每题只有一个选项符合题意)
1．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应是：N＋He→O＋H，下列叙述正确的是 （ ）
A．O原子核内有9个质子
B．H原子核内有1个中子
C．O2和O3互为同位素
D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定
2．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 ( )
A．CaO B．SiO2 C．H2O D．Na2O2
3. X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2 ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X2Y2Z4 ⑤X3YZ4 ⑥XYZ3，其中可能存在对应分子的是 ( )
A．② D．②④ C. ②⑤⑥ D．①②③④
4．下列说法中正确的是 （ ）
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构；
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；
C．NaCl晶体中与每个Na+ 距离相等且最近的Na+共有12个；
D．由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。
5．已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为 ( )
A． B． C． D．
6．下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是 ( )
A．乙烯 B．乙醛 C．甲醇 D．三氯甲烷
二、选择题（本题含8小题，每小题4分，计32分。每小题有一个或两个正确选项符合题意）
7．下列物质性质变化规律正确的是 （ ）
A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低
B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低
C．干冰、钠、冰的熔点依次降低
D．O、F、H的原子半径依次减小
8. 下列说法中正确的是 （ ）
A．C60气化和I2升华克服的作用力相同
B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近
C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体
9. 下列有关叙述正确的是 （ ）
A. 已知NaH是离子化合物，则其电子式是 Na+[:H]-
B. 在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构
C. 在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构
D. 石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为2
10. 下列说法中正确的是 （ ）
A. 核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
B. 具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物
C. 一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等；
D. 共价化合物溶于水电离过程中，共价键被破坏。
11．最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，
分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的
化学式为 （ ）
　　 A．TiC B． C． D．
12. A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是 （ ）
A. 原子半径A < B < C
B. A的氢化物的稳定性大于C的氢化物；
C. B的氧化物熔点比A的氧化物高；
D. A与C可形成离子化合物。
13. 某氧原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）
A. 氧元素的相对原子质量为12a/b
B. 1mol该原子质量为aNA g
C. x g该氧原子所含的电子数为8x/a
D. y g 该氧原子的中子数一定为8y/a
14. 有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为 （ ）
A B C D
三、(本题包括6小题，共70分)
15.(12分)随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
① 将NaCl固体细粒干燥后，准确称取m gNaCl固体细粒并转移到定容仪器A中
② 用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm3。
（1）步骤①中仪器A最好使用__________（填序号）
A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．试管
（2）步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管：_________________，理由是
________________________________________________。
（3）能否用水代替苯_________，理由是__________
_______________________________________________。
（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl—间的距离
为a cm（如右图），则用上述方法测得的阿伏加德常数NA的
表达式为________________________。
16. (14分)现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。根据以上信息回答下列有关问题：
(1)请写出下列元素基态原子的电子排布式：B______________ E________________。
(2)写出B、D两元素组成稳定分子的极性和中心原子的杂化方式_______、______。
(3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出2种即可)
_____________________、__________________。
(4)在A、B、D三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式：___________________________________________。
17.(10分)下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
元素编号元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
原子半径（10－10m） 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71
最高价态 +1 ＋1 － ＋3 ＋4 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 －
最低价态 － － －2 － －4 －3 －1 － －3 －1
试回答下列问题：
(1) 以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是_________。
(2) 上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）____________________。某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于_______________ ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式_________________。
(3)元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为____________。
18.(12分)请完成下列各题：
（1）前四周期元素中，基态原子未成对电子数与其所在周期数相同的元素有____种。
（2）第ⅢＡ、ⅤＡ族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ｇa原子的电子排布式为______________________。在GaN晶体中，每个Ga原子与________个Ｎ原子相连，与同一个Ga原子相连的Ｎ原子构成的空间构型为___________。在四大晶体类型中，GaN属于___________晶体。
（3）在极性分子NCl3中，Ｎ原子的化合价为－3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NC3水解的主要产物是_____________（填化学式）。
19. (12分)有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或
2﹕l形成化合物；B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物。
⑴写出只含有A、B、D、E四种元素的两种常见无水盐的化学式_____________。
⑵右图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，
其中的虚线表示__________，与每个“构成粒子”相邻的
粒子呈___________空间构型。E与D按原子个数比1﹕1
形成的化合物的电子式为_____________________。
⑶人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该
化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以
用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
化学键 F—D F—F B—B F—B C═D D═D
键能/kJ·mol－1 460 176 347.7 347 745 497.3
①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c表示)：_________。
a．F与B形成的化合物 b．B与D形成的稳定化合物 c．F的单质
②试估算F单质晶体的燃烧热：____________________________________。
20.（10分）含两种元素的化合物E与NH3反应，生成化合物G和H2，化合物G的相对分子质量约为81，G分子中硼元素和氢元素的质量分数分别是40%和7.4%，由此推断：
（1）化合物G的分子式为_________________；
（2）反应消耗1mol E可生成4molH2，组成化合物E的元素是_______________；又已知：1molE和2molNH3恰好完全反应，化合物E的分子式是_____________________；
（3）化学上把原子数和电子数均相等的微粒称为等电子体（例如CH4和NH4+为等电子体），化合物G的某种等电子体是一种常见的有机物F，F在常温下为液态，其分子中的原子都在一个平面上，则F的分子式为___________________；
（4）等电子体具有相似的结构和性质，试写出G分子的结构简式：___________。
备用题
1．下列说法正确的是 ( )
A．原子晶体中只存在非极性共价键
B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
2. A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）A、B两元素形成的化合物可能有_____________________________________，
乙物质的含有的化学键是____________·
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是__________________
（用元素符号填写）。
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方
程式是____________________________________________。
选修3模块综合练习
一、选择题(共有6小题，每小题3分。每题只有一个选项符合题意)
1. D 2. D 3. D 4. C 5. A 6. B
二、选择题（共有8小题，每小题4分。每小题有一个或两个正确选项符合题意）
7. D 8. A 9. AD 10. CD 11. D 12. BC 13. BC 14. B
三、(本题包括5小题，每空皆为2分，共70分)
15.(共12分)（1）C (2) 酸式滴定管 碱式滴定管的橡皮管会溶于苯而变形 （3）不能 水会溶解NaCl，不能测出NaCl固体的体积 （4）NA= 16.(共14分) ⑴1s22s22p2 1s22s22p63s23p3 ⑵非极性分子 ⑶ (NH4)2CO3、(NH4)3PO4、NH4HCO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、CH3COONH4等均可 ⑷ OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O
17.(共10分)(1) ② (2) PCl3、CCl4 第三周期ⅥA族 ⑶ KC8
18.(共12分)（1）5 （2）1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1) 4 正四面体 原子 （3）HClO、NH3·H2O 19.(共14分) (1)NaHCO3、CH3COONa (2)氢键
正四面体 (3) ① a > c > b ②986.7 kJ/mol (提示：最后一问有关燃烧热的求算，其反应是 Si+O2=SiO2。注意1mol Si中有2mol Si－Si，而1mol SiO2中有4mol Si－O键。) 20.(共10分)(1)B3H6N3 (2) B、H B2H6 (3)C6H6
(4)
(提示：E与NH3反应生成G和H2，G分子中必有N、B、H三种元素；分子中B原子数==3，H原子数==6，N原子数==3；所以分子式是B3H6N3。1mol E可生成4molH2，生成的氢偏多，E中必有氢，包括G中的硼元素，得E中的B和H两种元素。由1molE和2molNH3反应生成4molH2和G进行配平，E的分子式是B2H6。)
备用题
1. B 2.（1）N2O 、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等 离子键和非极性键 （2）O＜N＜Al＜Mg＜Na （3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
21世纪教育网
本试卷由21世纪教育网http://www.21cnjy.com/供稿，下载更多教学资源，请登录21世纪教育网
www.
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
www.
NaCl晶体结构图
H
H
H
B
N
B
N
B
N
H
H
H
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网

展开更多......

收起↑