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专题三 从矿物质到基础材料
第二单元 铁、铜的获取及应用
1、 铁和铜的存在形式
自然界中铁和铜的存在形式： 。常见的铁矿：磁铁矿 ，赤铁矿 ，黄铁矿 。常见的铜矿：黄铜矿 ，孔雀石 。
二、铁、铜的冶炼
1. 铁的冶炼 原料： 、 、 、 等。
设备： 。反应原理： 。
主要反应：⑴还原剂的形成 、
⑵还原铁矿石
⑶炉渣的形成 、
生铁： 钢：
2. 铜的冶炼方法：⑴ ⑵
⑶ 湿法炼铜的原理：
3. 金属冶炼的一般方法:①热分解法 ②热还原法 ③ 电解法
指出下列金属的冶炼方法：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
三、铁、铜的物理性质：
铁是 色金属，可以被磁铁吸引。而铜是 色金属 。铁和铜都有良好的 性和 性。铁和铜的密度 ，熔沸点 。
四、铁的化学性质 1、与非金属单质反应
Fe 的化合物 举例：
Fe 的化合物 举例：
Fe + O2 点燃======
2. 与水的反应 Fe + H2O（g） 高温======
3. 与酸的反应 与非氧化性酸的反应
与氧化性酸的反应
4. 与盐溶液的反应
五、铜的化学性质
1. 与非金属单质的反应
,
2. 与非氧化性酸不发生反应
3. 与盐溶液的反应
六、Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化
Fe 请写出相应的化学方程式和离子方程式
①
②
③
④
⑤
Fe2+ 　　　　　　　　　　　　　Fe3+　　　　　 ⑥ 　
七、Fe2+、Fe3+的检验
1. Fe2+的检验
（1）滴加 溶液，先产生 沉淀，随后沉淀迅 ，最后为 色。
化学方程式
⑵先滴加 无色溶液，无明显现象，再加入 ，溶液立即变 色。
离子方程式
2. Fe3+的检验
（1）滴加 无色溶液，溶液变 色。
离子方程式
（2）滴加 溶液，产生 色沉淀。离子方程式
3. Fe2+、Fe3+的鉴别
⑴观察法：Fe2+盐溶液呈 ，Fe3+盐溶液呈
⑵KSCN法：滴入KSCN无色溶液，溶液呈 者是Fe3+溶液， 者是Fe2+溶液。
⑶碱液法：分别加入碱液（氨水也可）， 是Fe3+，
是Fe2+溶液。
八、应用
1. 在配制含Fe2+的溶液时，常常向溶液中加入少量的 ，目的是
2. 为除去废水中的Fe2+，常先将废水中的 ，再调节溶液的 Fe3+转化为 析出。
3. 在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应，方程式为
4. 铁及铜的化合物的应用：p76 离子方程式
九、铁的氧化物的性质
名称 氧化亚铁（FeO） 氧化铁（Fe2O3） 四氧化三铁（Fe3O4）
色态
铁的化价
水溶性
稳定性
磁性
与酸反应
用途
十、铁的氢氧化物的性质
氢氧化亚铁（ ） 氢氧化铁（ ）
色态、溶解性
稳定性
制备 试剂
反应
现象
与酸反应
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④
⑥
⑤
③
②
①
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专题一 化学家眼中的物质世界
第三单元 人类对原子结构的认识
一、原子结构模型的演变
1. 19世纪初英国科学家 提出了原子学说，认为
19世纪末，科学家 发现原子中存在电子，并于1904年提出了 式的原子结构模型。
1911年，英国物理学家卢瑟福提出 原子结构模型，认为
。
1913年，丹麦物理学家 提出了原子结构的轨道模型，认为
1926年，科学家又提出了原子结构的量子力学模型。现在人们可以近似认为，多电子原子中，核外电子是 排布的。
2.请你画出C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、O2--、Na+、Mg2+、Al3+、S2--、Cl--结构示意图：
C N O Na
Mg Al S Cl
O2- Na+ Mg2+ Al3+
S2-- Cl--
3.稀有气体的原子结构很稳定，与此相关的核外电子排布特点是 。Mg和O的原子结构 （是，否）稳定，若不稳定，它们反应时容易发生的变化及结果分别是Mg原子易 而形成 ；O原子易 而形成 。
4.活泼金属与活泼非金属反应时，所形成的化合物中化合价的正负及数值与它们在反应过程中电子的得失及数目有何关系？
，而这些原子在反应中电子得失的数目与它们的最外层电子数有何关系
二 人类对原子结构的认识
1.请填写如下原子构成图：
2.原子的核电荷数与质子数（Z）、中子数（N）、电子数、质量数(A)之间存在着某些等量关系，试用文字形式表达出这些等量关系。
质量数=
核电荷数= .离子呢？
阳离子：（ZAXm+）核外电子数=质子数+__________
阴离子：（ZAXn-）核外电子数=质子数—___________
3.ZAX表示的含义是______________________________________________________
4.具有相同 的原子统称为元素，如原子数为1的原子都统称为 元素；因此，同一元素的原子之间 一定相同， 不一定相同；
人们又把具有一定 和 的一种原子称为一种核素，如 。
把 相同 不同的核素互称为同位素，如 。
5. 性同位素的应用已广泛应用于许多领域，如： 。
6. 用符号填空：a质子数；b中子数；c核外电子数；d最外层电子数。
（1）原子种类由_______________决定，（2）元素种类由_______________决定，
（3）核电荷数由_______________决定，（4）相对原子质量由_______________决定，
（5）元素的化合价主要由_______________决定，
（6）元素的化学性质主要由_______________决定。
7.元素的相对原子质量：某元素的各种天然同位素的相对原子质量与该核素的原子个数百分比（丰度）的乘积的代数和。如O元素共有16O、17O、18O3种同位素，它们的相对原子质量分别为：15.9949、16.9991、17.9992，原子个数的百分含量（丰度）分别为：99.759%、0.037%、0.204%，则O元素的相对原子质量为：（列出表达式）
_____________________________________________________________________
同位素相对原子质量：（列出表达式）
巩固练习：
1．（2005年高考上海卷）以下命题，违背化学变化规律的是（ ）
A．石墨制成金刚石
B．煤加氢变成人造石油
C．水变成汽油
D．干冰气化
2. 首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子稳定性的科学家是（ ）
A．道尔顿 B．爱因斯坦 C．玻尔 D．普朗克
3. 在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中的“钙、镁、锌、硒”是指（ ）
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
4. 下列说法错误的是（ ）
A．铅笔不含铅 B．水银不含银
C．白金不是金 D．火碱不是碱w.w.w.k
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电性
电性
电性
电量性
原子电量性
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专题4 硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质与应用
一、二氧化硫
1．物理性质：二氧化硫是一种 色有 气味的 毒气体，易液化；密度比空气 ， 溶于水，常温、常压下1体积水约能溶解 体积的二氧化硫。
2．化学性质： 二氧化硫是一种酸性氧化物，溶于水生成 它的水溶液呈 。
（1）、SO2是酸性氧化物： a．与水反应：
（H2SO3不稳定，且容易被氧化生成硫酸： ）
b．与碱反应：与NaOH溶液反应：
使澄清的石灰水变浑浊：
将SO2持续通入澄清石灰水中，现象如何？
（2）、SO2中S元素处于中间价态即 价，既有 性又有 性（以 性为主）
a．弱氧化性：与硫化氢反应：
b．较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2）氧化。
SO2与O2反应：
SO2使氯水（溴水、碘水）褪色:
SO2被双氧水氧化：:
（3）、SO2的漂白性： SO2跟某些有色物质（如品红等）反应生成 ，此无色物质见光、遇热或长久放置又容易 ，又会恢复到原来的颜色。SO2 能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变 ，不能使它 。
HClO、过氧化氢等的漂白原理：是利用他们的 性质。他们的漂白效果是 性的，不可逆的。氯气能使紫色石蕊试液变 ，继续通入又能使之 。
若将等物质的量的氯气和二氧化硫同时通入品红溶液中，品红溶液红色 。
二、酸雨
正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为 。
空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH 。二氧化硫的来源：
硫酸型酸雨两条形成途径：（用反应方程式表示）
途径1：
途径2：
三、硫酸的性质
1. 硫酸的物理性质：纯硫酸是 色 状的液体，沸点 ，密度 ，能与水以任意比互溶，由于溶解时 ，所以稀释浓硫酸时，一定要将 慢慢地注入 中，并不断的搅拌。
2. 稀硫酸是 酸，电离方程式为：
3. 浓硫酸的三大特性
A. 吸水性：将物质中含有的水分子夺去。 “水”可以是混合气体中的 ，也可以是结晶水合物中的 。用作干燥剂， 但不可干燥 等气体。
B. 脱水性：浓硫酸按 的组成比，夺取某些有机物质中的H、O元素形成
可使有机物碳化。所以浓硫酸对有机物有强烈的 作用。
C. 强氧化性：
a. 常温下，浓硫酸或浓硝酸使 等金属 。
b. 加热，活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外）（标出电子转移的方向和数目，并指出硫酸的作用）
Cu+H2SO4(浓)====
c. 与非金属反应： C+2H2SO4(浓)====
d. 能与其他还原性物质反应 如H2S、HI、FeO等
四、硫酸的工业制法 ：接触法制硫酸
三阶段 1.造气 2.接触氧化 3.SO3的吸收
三设备
三反应
尾气的吸收：通常工业上是用氨水来吸收SO2，其反应式为：
五、硫酸盐、硫酸根离子的检验
1. 硫酸盐：石膏： ，熟石膏： ，重晶石： 俗称
绿矾： ，蓝矾： ，芒硝： ，明矾：
2. SO42-的检验：
六、硫及其化合物的相互转化（写出下列方程式）
1. 实验室常用硫磺撒在汞的表面除去汞：
2. 二氧化硫的实验室制法：
3. 长期放置在空气中的亚硫酸钠被氧化：
4. 用石灰石除去二氧化硫：
5. 氧化亚铁与浓硫酸反应：
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专题一 化学家眼中的物质世界
第二单元 研究物质的实验方法
一、物质的分离与提纯
1 过滤1）仪器：
2）用于 和 分离
3）注意点：
2 结晶 1）仪器：
2）注意点：
3 萃取1）定义：
2）仪器：
3）选择萃取剂时的注意点：
4)分液: 适用于 混合物的分离
5)溴水呈 色，加CCl4振荡静置后, 上层 下层 。 碘水中加CCl4, 振荡静置后,上层 下层 。
4 蒸馏 1）定义：
2）仪器：
5 层析法
1）原理
二 常见物质的检验
1、NH4+的检验：
⑴实验原理：铵盐与强碱溶液在加热时发生下列反应：
NH4Cl + NaOH — __________________ NH3的检验__________________________
⑵实验步骤：①__________________②_______ _________ ③__________ _
⑶实验现象:________________________________________________________________
⑷实验结论: ______________________________________________________________
2、Cl-的检验：
⑴实验原理： NH4Cl + AgNO3 — _______________________
⑵实验步骤：①__________________②_______ ________ ③__________ ____
⑶实验现象:________________________________________________________________
⑷实验结论: ________________________________________________________________
3、SO42-的检验：⑴实验原理： （NH4）2SO4 + BaCl2 — _______________________
⑵实验步骤：①__________________ ②_______ ___________ ③__________ ⑶实验现象:________________________________________________________________
⑷实验结论:（NH4）2SO4 + BaCl2 — _______________________
4.蛋白质的检验:
5.焰色反应：定义：_______________________________________
根据焰色反应所呈现的特征颜色,可以检验_______________________的存在, 钠_______________、 钾______________（透过蓝色钴玻璃）属________变化
操作步骤：⑴把装在玻璃上的铂丝（也可以用光洁无锈的____或__、____、___丝）放在酒精灯火焰（最好用煤气灯，它的火焰颜色较浅）里灼烧，直到____________________.
⑵用铂丝蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。
注：实验后，要用_________洗净铂丝，并在火焰上灼烧到没有颜色时，再分别蘸取碳酸钠、氯化钾等溶液作实验
三 溶液的配制及分析
1.溶液中溶质的质量分数是指　 。
溶液中溶质的物质的量浓度是指 ，用符号　 表示，常用单位为　 。
2.若某溶液的体积为V，其中所含溶质的物质的量为n ，则溶质B的物质的量浓度c(B) = 。
3.要通过溶液中的反应定量测定某待测溶液中溶质的含量，往往需要首先配制标准溶液，再将标准溶液与 反应，最后通过对 的处理来确定其溶质的含量。
4.容量瓶是用于配制 体积 浓度的溶液的容器，在使用之前必须先 。其瓶颈上有一道 ，瓶壁上标有 和 ，此三者的含意是 。所以，在配制溶液过程中，热或冷的溶液一定要 后才能转移到容量瓶中。
5.配制一定物质的量浓度的溶液通常要有以下几个步骤 、 、 、 、 。
6. 配制一定物质的量浓度的溶液时，为了浓度准确，你认为下列配制步骤中，应该注意什么？称量　 ，溶解　 ，移液 ，定容 。
7.误差分析：下列情况会造成所配制的溶液浓度发生怎样变化 (填偏低、偏高或不变)
（1）容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥 （2）配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 （3）定容时俯视 定容时仰视 （4）用敞口容器称量NaOH且时间过长 5 不洗涤烧杯、玻璃棒 6 在烧杯中溶解固体或稀释浓溶液时，不放置至室温，而趁热转入容量瓶进行定容 7定容后上下倒置摇匀，发现液面低于刻度线时，再加水至刻度线 （8 定容时加水超出刻度线，又用滴管把多余的溶液取去 9 在溶解、转移和洗涤过程中，把溶液溅到容器外
8.下图中各量之间可相互计算，试填写求算时的计算方法
　　　　　　　　　　　　　 物质的质量m
微观粒子数N 物质的量n 气体的体积V
　 　　 　　
　物质的量浓渡CB
（注：每步计算都可反向进行，请思考计算方法）
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专题3 从矿物质到基础材料
第一单元 从铝土矿到铝合金
1. 从铝土矿中提取铝
⑴ 元素是地壳中含量最多的金属元素，约占地壳总量的 。在地壳中含量依次降低的金属是 、 、 。 铝在大自然以稳定的 态存在。铝土矿的主要成分为 ，还有少量的 、 等杂质。
从铝土矿制备铝的工艺流程图
⑵铝土矿中的氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，生成 ，向其溶液中通入二氧化碳，生成 和 。由于氧化铝的熔点很高，在电解时人们往往会加入 来降低氧化铝的熔点。工业提取铝涉及的主要反应有 、
、 、
⑶铝合金具有 、 、 、 、 、
、等特点，主要用于 。
2. 氧化铝
两性氧化物：
⑴请写出Al2O3分别与硫酸、NaOH溶液反应的化学方程式和离子方程式：
、 ；
、 。
⑵氧化铝是一种硬度 的化合物，熔沸点 ，常用于制造 。
刚玉的主要成分是 ，硬度仅次于氧化铝。红宝石、蓝宝石是含有少量不同金属氧化物的优质刚玉。一般红宝石因含有少量 元素而显红色，蓝宝石因含有少量 元素而显蓝色。
3. 氢氧化铝两性
两性氢氧化物
⑴请写出Al（OH）3分别与酸、碱反应的化学方程式和离子方程式：
、 。
、 。
⑵明矾的净水原理（文字与方程式结合）：
⑶注意:①AlCl3中逐滴加入NaOH溶液，反应时可看作是经过两步反应：
第一步： 、 第二步：
②在NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，也是分两步进行的，先生成Al(OH)3沉淀，盐酸过量时沉淀消失。离子方程式分别是 、
⑷实验室制取氢氧化铝的离子方程式
4. 铝的性质
（1）铝制品抗腐蚀性的原因：
（2）跟酸的反应 非氧化性酸：Al + HCl =====
强氧化性酸： 下铝遇 或 ，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生
。故浓硝酸、浓硫酸可保存在密闭 制容器中。
（3）跟碱溶液的反应
跟碱溶液反应的原理： 、
总反应的化学方程式：
指出铝与碱溶液反应的氧化剂、还原剂，标出电子转移的方向和数目：
⑷铝热反应 （1）条件：高温
（2）金属氧化物：在金属活动性顺序表中排在铝之后的金属氧化物
（3）反应过程中放出大量的热，产生高温，使金属单质熔融。
铝热反应： ，常用于
金属氧化物 + Al 高温==== Al2O3 + 金属单质
写出V2O5、MnO2、Cr2O3分别与Al发生铝热反应的化学方程式：
______________________
_________________________________________________
_________________________________________________
5. 铝盐和偏铝酸盐的相互转化：（写出下列反应的离子方程式）
Al3+ 反应①：
②：
③：
④：
⑤：
⑥：
AlO2- Al（OH）3
①由铝盐制备氢氧化铝时，一般用弱碱——氨水，不用强碱，为什么？
②由偏铝酸盐制备氢氧化铝时，一般用弱酸——CO2 +H2O，不用强酸，为什么？
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⑥
⑤
③
②
①
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专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的物质
1．根据物质的状态：物质分为____________________________。根据物质的导电性：__________________。根据物质的溶解性：
易溶物 能溶物 微溶物 难溶物
>10g 1g～10g 0.01g～1g <0.01g
根据物质的组成：
树状分类法　　　　　　　　　　　　　　 交叉分类法
酸性氧化物、碱性氧化物通性：
2．根据参加反应的反应物和生成物的种类不同，将反应分为：四种基本反应类型（_________、________、____________、____________）。根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将反应分为：_____________、_____________，根据有无离子参加或生成，将反应分为：离子反应和分子反应
〖思考〗四种基本反应类型与氧化还原反应之间的区别和联系？
3．〖化学史话〗打破了无机物和有机物之间的界限
阅读P7并写出化学反应方程式：NH4CNOCO(NH2)2
4．物质的量及其单位－摩尔
（1）物质的量是国际单位制中七个基本 之一，它表示____________________。其符号为 ，单位是 。
(2)衡量标准：_______中所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，用__ 表示，单位：_______。
阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数NA近似为______
（3）摩尔的使用范围：只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。
5．摩尔质量 定义 号： ；单位： 定义公式：_______
摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系是什么？__________________________
书写方法：例1molFe，读写时一定要指明微粒的名称。
注意：（1）物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等。（2）使用物质的量一般用符号标明微粒，如1mol H2O，5mol H+等。摩尔作为物质的量的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指明微粒的种类。
6．气体摩尔体积定义：将 气体所占的体积称为气体摩尔体积，用符号“ ”表示。注意点：①研究对象为气体；②单位 ；③标准状况下，气体摩尔体积约为 。
结论：在标准状况下，1mol任何气体所占有的体积都约为22.4L。
〖说明〗（1）气体的摩尔体积：22.4L·mol-1，只有标况下的气体适用（2）任何气体指：纯净气体或混合气体。（3）22.4L是约数。〖说明〗标准状况：273K、101kPa，通常状况：293K、101kPa。影响物质体积的因素（1）___________（2）___________（3）_____________。
在一定温度和压强时：
（1）1moL固体或液体体积 _ ；由于 _ ，所以体积 ____ 。
（2）1moL气体体积 ；
而气体 ，所以 。
写出转化关系图中各物理量间转化关系：
7．物质的分散系
（1）分散系：_____________________________________________________ _。
（2）溶液、胶体、浊液的比较
分 散 系 溶 液 胶 体 悬（乳）浊液
概念
分散质粒子直径nm
特征
*能否透半透膜
*能否透滤纸
实例
（3）氢氧化铁胶体的制备：_______________________________________________ 。
方程式： 。
(4)胶体的性质：丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，胶粒对光能产生 作用，从与入射光线垂直的方向可以看到 。如何区别胶体和溶液___________________________ 氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体常用来净水，为什么__________________________________________。
阅读Ｐ15胶体的应用
8．电解质：___________________________例：_____________________________________。
非电解质：________________________例：_____________________________________。
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物质
……
……
用交叉分类法分类
碳酸钠　　　　　钠盐
硫酸钠　　　　　钾盐
硫酸钾　　　　　硫酸盐
碳酸钾　　　　　碳酸盐
主要决定于
主要决定于
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专题四 硫、氮和可持续发展
第二单元 生产生活中的含氮化合物
1．氮气
固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。
途径 举例
固氮
固氮
“雷雨发庄稼”的原理： ； ；
。
2．氮氧化物
（1）一氧化氮是 色气体， 。易被氧化生成二氧化氮，毒性很大，且与一氧化碳类似，也能与人体 结合，致使人体组织缺氧而中毒。
（2）二氧化氮是 色、有 气味的有毒气体， 水，生成硝酸和一氧化氮。
NO + O2 ==== NO2 + H2O ======
（3）氮氧化物（NO和NO2）的危害：
硝酸型酸雨的产生及危害、造成光化学烟雾的主要因素、破坏臭氧层。
3．氨
（1）氨气的物理性质：氨是 色，有 气味的 性气体， 水，易液化，。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常作 。
（2）氨气的化学性质：
①与水反应： 、 ，氨水显
组成氨水的微粒：
②与酸反应： 、
③与氧气反应（具有还原性）：
（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）
（3）氨的制法
①工业制法：
②实验室制法
a反应原理：
b发生装置：与实验室制 气体的装置相同。
c干燥装置：用 作干燥剂。
d收集装置： 排空气法。
e验满方法：Ⅰ
Ⅱ
f注意事项：收集氨气的试管口部要放一团棉花。作用是
。
4．铵盐
铵盐是由 离子和 离子构成的 物。
（1）物理性质：铵盐都是 色 体，都 溶于水。
（2）化学性质
①受热分解:NH4HCO3 NH4Cl
是否所有的铵盐受热分解都能产生氨气 （填“是”或“否”）。
②与碱的反应：(NH4)2SO4+NaOH
NH4NO3 + NaOH
（3）铵根离子的检验：向待测液中加入 溶液，加热，看是否产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
5．硝酸
（1）物理性质：纯硝酸是 、 、有 气味的液体。98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生“发烟”现象，通常叫发烟硝酸。常用浓硝酸的质量分数大约为69%。
（2）化学性质：
①具有酸的通性：
注意：硝酸不可以与金属反应生成氢气。
②具有不稳定性：HNO3 ===== （工业硝酸常呈黄色）
③强氧化性：
A.与金属反应（金、铂除外）：遇变价金属生成高价金属硝酸盐。
Cu + HNO3（浓） =======
Cu + HNO3（稀） =======
B．与非金属反应：C + HNO3（浓）======
硝酸在和非金属反应时，一般地非金属被氧化成最高价含氧酸，若酸不稳定则被氧化成高价氧化物。
C．王水：浓硝酸与浓盐酸体积比为1∶3的混合溶液。王水能溶解硝酸所不能溶解的金、铂等。
（3）硝酸工业的制法氨的催化氧化法
　主要原料：————————————————————————————————
　生产原理：————————————————————————————————
————————————————————————————————————
　尾气吸收：————————————————————————————————
　HNO3的浓缩：——————————————————————————————
（5）硝酸根离子的检验
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专题二 从海水中获得的化学物质
第二单元 钠镁及其化合物
1.钠的原子结构及性质
结 构 钠原子最外层只有_____电子，化学反应中易_____电子而表现出强_____性。
物 理性 质 质____、_____色，有金属光泽的金属，具有良好的________性、________性，密度比水_____，比煤油_____，熔点较_____。
化 学性 质 与非金属单质 钠在常温下切开后表面变暗：方程式:______________产物颜色：_____钠在O2中点燃：方程式__________________________产物颜色：_____
钠在氯气中燃烧：方程式___________________________现象：______色火焰，冒_______：
与化合物 与水反应，现象：_________________________________________,________________________方程式: ______________________
与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与______反应，再与______反应。写出与盐酸的方程式:_________________________
与盐溶液反应：钠先与水反应，生成______和H2，再考虑______与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有_____放出和_____生成。方程式: ______________________、____________________________
与某些熔融盐：如4Na+TiCl4========4NaCl+Ti用途：______________________________
存 在 自然界中只能以化合态存在
保 存 保存在_______中，使之隔绝空气和水
制 取
用 途 1.钠的化合物 2.钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂 3.作强还原剂 4.作电光源
写出钠露置在空气的一系列变化，并写出化学方程式：______________________________ _
2. 氧化钠与过氧化钠性质比较
名称 氧化钠 过氧化钠
物理性质 色态
化学性质 与H2O反应
与CO2反应
与酸反应
稳定性
转化
用途
2. 碳酸钠的性质与应用
碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3）
色态
俗 名
溶解性 易溶（同温下，溶解度____碳酸氢钠） 易溶
热稳定性 稳定
碱性 碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的PH比碳酸氢钠的大）
与酸 盐酸
与碱 NaOH 不能反应
Ca（OH）2
与盐 CaCl2 不能反应
相互转化
3. 除杂
各物质的溶液（杂质） 所需试剂 离子方程式
NaOH（Na2CO3）
KCl（KHCO3）
Na2CO3（NaHCO3）
NaHCO3（Na2CO3）
4. 电解质和非电解质
电解质 非电解质
定 义 溶于水或熔化状态下_____的化合物 溶于水和熔化状态___导电的化合物
物质种类 大多数____、____、____及部分氧化物 大多数有机化合物、CO2、SO2、NH3
能否电离 能 不能
实 例
5. 强电解质与弱电解质
强电解质 弱电解质
定 义
物质种类
电离程度
溶液粒子
实例
6. 导电类型：________、_________，溶液导电性强弱决定因素：______________________
7. 离子反应 离子方程式的书写步骤：__________________________________
离子方程式的实质：__________________________________________________________
离子反应发生条件：_________________、_______________________、__________________
8. 镁的性质(1)物理性质：______________________________________________________
用途：____________________________ ____
(2) 化学性质(写出化学反应方程式)
a与O2反应: __________________________ b 与N2反应: __________________________
c与H2O反应: ________________________ d与CO2反应: _____________________
e与非氧化性酸反应(HCl): ___________________________________________
9. 从海水中提取镁：（根据过程写方程式）
（1）燃烧贝壳制石灰乳：
（2）使海水中的Mg2＋沉淀下来：
（3）使Mg(OH)2溶于盐酸，加热、浓缩、结晶制得MgCl2·6H2O。
（4）在HCl气氛中使MgCl2·6H2O晶体脱水制得无水MgCl2。
（5）电解熔融MgCl2制备金属镁
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点燃
700~800oC
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专题2 从海水中获得的化学物质
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
一、氯气的生产原理：
1.电解饱和食盐水法制氯气：
（1）原料：
（2）怎样检验电解饱和食盐水阳极产物 检验方法
阴极产物 检验方法
（3）电解食盐水的化学方程式为：
2．实验室制法：①原理： ②制取装置类型：
③净化： ④收集：
⑤验满： ⑥尾气处理：
二、氯气的性质
1.物理性质：在通常情况下，氯气是一种 色、有 气味、比空气 、有 的气体，故在制取氯气时应用 将尾气吸收。 溶于水，在 中溶解度较小。闻氯气的方法
2.化学性质：氯气的化学性质 （填“活泼”、“不活泼”），是一种 的非金属单质，在化学反应中通常是 剂。氯气能发生许多重要的化学反应，归纳如下。
（1）与金属反应：金属一般生成 价
Na +Cl2= 现象
Cu +Cl2= 现象
Fe +Cl2= 现象
常温下，干燥的氯气不与铁反应，可用钢瓶储存液氯。
（2）与非金属反应
氢气与氯气反应的现象 （两种情况）
（3）与水反应方程式
新制氯水中存在 等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不同，其现象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，先
后 ，向新制氯水中滴入AgNO3,现象 反应的离子方程 。向新制氯水中滴入FeCl2,现象 反应的离子方程 。久置氯水中存在 等微粒
HClO的性质（3个）： 。
（4）与碱反应
氯气的尾气处理
制漂白粉原理： 漂白粉主要成分 有效成分 漂白原理：
失效原理
漂白粉保存方法
（5）氯气的用途：
三、溴、碘的提取、性质和用途：
物理性质 溴单质 碘单质
颜色、状态
特性
溶解性和溶液颜色 水中
苯中
四氯化碳中
化学性质
2. 卤化银：
AgCl AgBr AgI
颜色
溶解性
制法
化学性质
用途 ————
用两种方法检验Br_ I_ :
3. 从海水中提取溴的过程：
②从海带中提取碘的过程：
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专题三 从矿物质到基础材料
第三单元 含硅矿物与信息材料
一、硅
1. 硅的存在、结构、物理性质
硅在地壳中含量仅次于___，居第___位；无 硅，化合态主要存在形式是__________和___________；硅是 色有金属光泽，硬度 ，熔沸点 的固体。导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的 材料。硅有 硅和 硅两种同素异形体。硅晶体的结构类似 ，是 的空间网状结构。
2. 硅的化学性质
（1）常温下化学性质较稳定，只与 、 和 反应。
方程式： ， ，
；
（2）加热或高温可与氧气、氯气、碳等非金属反应：
方程式： ， ，
；
（3）工业生产、提纯硅：生产（方程式）： (粗硅)。
提纯（方程式）： , (纯硅)。
3. 硅的应用
硅晶体是一种 材料，广泛用于 工业。（1）用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；（2）制造太阳能电池；（3）制造合金，如含硅4％（质量分数）的钢导磁性好制造变压器的铁芯和含硅15%(质量分数)的钢有良好的耐酸性等。
二、二氧化硅
1. 天然二氧化硅也叫 ，较纯的二氧化硅称 ，常见的以是二氧化硅为主要成分的有： 、 、 、 等。天然的二氧化硅分为
和 两大类。SiO2是 的空间网状结构
2. 纯SiO2是 色透明的晶体，硬度 ，熔点 ， 溶于水。
3. 二氧化硅的化学性质
（1）属于 氧化物，具有酸性氧化物的某些通性：
①能与碱反应生成盐和水：
凡是盛强碱以及其它碱性物质的玻璃试剂瓶均不能用 塞，而应用 塞
②能与碱性氧化物反应生成盐 ：
③能与碳酸盐反应（不挥发性的氧化物代替挥发性的氧化物）
，
④二氧化硅 与水反应生成硅酸。
（2）与氢氟酸的反应 ：
（3）与焦炭反应： ，
4. 二氧化硅的用途：制___________，_____________,___________等
5. SiC（金刚砂）结构类似于 ，是 的空间网状结构。
用途
三、硅酸
（1）硅酸( )是一种酸性很弱的酸（比 还弱），在水中溶解度 。原硅酸化学式为 。
（2）硅酸不稳定，受热易分解，方程式为 。 （3）由SiO2制硅酸： ， （方程式）
（4）硅胶的用途：
四、硅酸盐：
1. 硅酸盐的结构复杂可用氧化物的形式表示，将硅酸盐改写成氧化物的形式的方法及顺序： 。如：Na2SiO3 （硅酸钠）： ,
MgSiO3 （镁橄榄石）： ,ZrSiO4 （锆石）： ,
Al2SiO5 （红柱石）： , KAl2Si3O9(OH)：
Ca3Al2Si3O12 (钙铝石榴子石) 。
2. 硅酸钠的性质：硅酸钠是极少数 的硅酸盐中的一种，硅酸钠的水溶液俗称 ，建筑行业用作 ，用其浸泡的木材，纺织品既耐 又不易 。能与酸反应：通CO2（碳酸）或者加入盐酸有白色沉淀：（方程式）
（ 酸性比H2CO3 ），
3．分子筛：利用 内部结构的空隙，可用于 、 气体或液体混合物；还可以作 、 、 、催化剂载体、净化水、净化空气、防毒器械、食品保鲜、电子产品处理、石油化工等方面。
五、硅酸盐工业：
、 、 是三大重要的硅酸盐产品
（1）水泥
①原料： （主要成分是 ）、
②主要设备：
③生产条件：
④加入石膏的目的：
（2）玻璃
①原料： 、 、
②主要设备：
③生产条件：
④反应原理 、
、
⑤主要成分：
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