资源简介

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
洪翔中学2010届高三化学一轮复习教学案
1 物质的分类和转化
教学目标：
1、 根据物质的组成和性质对物质进行分类
2、 初步认识各物质之间的反应关系
教学重点：物质的分类与转化
教学难点：物质的分类与转化
教学内容：
面对丰富多彩的各种物质，化学家需要将众多的物质进行分类研究。物质的分类规律：①看清分类的标准，即看清是从哪个角度来划分。②熟悉各种物质的组成、结构、性质。
1、 物质的分类：
知识再现：
非均匀混合物：
混合物
均匀混合物：
（1）按组成分 非金属单质：
单质
金属单质：
纯净物 有机化合物:
化合物 氧化物：
酸：
无机化合物 碱：
盐：
。。。。。。
（2）按状态分：气态、液态、固态。
（3）按导电性分：导体、半导体、 绝缘体。
（4）按在水中的溶解性分：可溶性物质、 微溶性物质、难溶性物质。
典例剖析
1、下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．非金属氧化物都是酸性氧化物
B．碱性氧化物都是金属氧化物
C．酸酐都是酸性氧化物
D．酸性氧化物都不能跟酸反应
解析 非金属氧化物不都是酸性氧化物，如水、一氧化碳、一氧化氮等氧化物就属于不成盐氧化物，所以A不正确。酸性氧化物也称为酸酐，但多数有机酸的酸酐却不是酸性氧化物，如乙酸酐的结构简式为： ，是两分子乙酸脱一分子水的产物，它不属于酸性氧化物。所以C不正确。酸性氧化物一般不能和酸反应，但二氧化硅能与氢氟酸反应，生成四氟化硅气体和水：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
D选项也不正确。只有碱性氧化物都是金属氧化物的说法是正确的。答案 B
2、下列图表为课本图表的扩展，完成相应的内容。（树状分类法）
二、 物质的变化
1．物理变化： 没有生成新物质的变化
2．化学变化： 有新物质生成的变化
思考：物理变化与化学变化的区别与联系
区别：是否有新物质生成
联系：化学变化中一定有物理变化，而物理变化不一定有化学变化
从宏观上看，生成新物质的变化是化学变化；从微观上看化学变化的实质是原子的重新组合。与化学变化的基本特征对比，物理变化没有新物质生成，从微粒上看，构成原物质的粒子本身并没有发生变化。
三、化学反应的分类
物质之间的转化规律：物质的转化遵循质量守恒定律。①若反应物中有未被作用完的部分物质，这部分就是没有参加化学反应的物质，不应算到被消耗的物质里去。②本质原因：化学反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变。③从分子和原子的观点来看，化学反应的本质就是反应物分子破裂，所含各原子重新组合生成新的分子。
1． 按物质变化的特点分为： 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
2． 从有无电子转移分为： 氧化还原反应、非氧化还原反应
3． 从热效应分为： 吸热反应、放热反应
4． 根据反应程度分为 可逆反应、 不可逆反应
5． 从有无离子参加分为： 分子反应、离子反应、原子反应
四种基本反应类型
反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
定义 反应物有多种，生成物只有一种的反应 反应物只有一种，生成物有多种的反应 一种单质换出另一种单质的反应 两种物质相互交换成分的反应
形式 A+B=C 多变一 AB=A+B一变多 AB+C=AC+B一换一 AB+CD=AD+CB双换
举例 2Na+Cl2=2NaCl 高温CaCO3=CaO+CO2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
思考：画出反映四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图。
典例剖析
【例1】古诗词是古人为我们留下的宝贵的精神财富。下列诗句只涉及物理变化的是（ ）
A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C. 只要功夫深，铁杵磨成针 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
解析：选项A、B、D均涉及有关燃烧的知识，属于化学变化；“铁杵磨成针”只是发生了形变，属于物理变化。 答案：C
【例2】关于化学反应A＋B＝C＋D下列说法中正确的是 （ ）
A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B．若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应
C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀
　　 D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g
　　解析：对一个概念作出判断应弄清它的含义，把握它的实质。B、C符合概念和反应规律，正确。A中由于生成盐和水的反应可以在多种物质类别间发生，如：碱和酸性氧化物，酸和碱性氧化物之间也都能生成盐和水。D中A、B各10g物质可能恰好反应完，也可能其中一种没有反应完，则生成物的总和应≤20g。 答案：B、C。
【例3】下列过程不涉及化学变化的是 ( )
A．甘油加水作护肤剂 B．用明矾净化水
C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
解析：化学变化与物理变化的本质区别是：是否有新物质生成。甘油稀释后仍具有吸湿性，可做护肤品，该过程不涉及化学变化。明矾溶于水后，发生反应：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 产生氢氧化铝胶体，从而可净化水。烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味的原因是过程中发生了 CH3COOH + C2H5OH →CH3COOC2H5+ H2O ,产生了具有香味的乙酸乙酯的缘故。烧菜用过的铁锅，由于在潮湿的环境中发生了电化腐蚀，Fe最终被氧化成Fe2O3 nH2O而出现红棕色斑迹，后三者都是化学变化过程。答案：A
巩固练习
1.下列叙述正确的是（ ）
A.具有相同质子数的粒子都属于同种元素B.含金属元素的离子不一定都是阳离子
C.盐中都含金属阳离子 D.相对分子质量相同的物质一定是同种物质
2.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍是红色的是（ ）
A.CO2 B.Na2CO3 C. H2SO4 D. Na2SO4
3.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然化合物，俗称“可燃冰”。“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充，则可燃冰的平均组成可表示为（ ）
A.3CH4·H2O B.CH4·3H2O C. CH4·6H2O D.CH4·8H2O
4.用你学过的知识将下列物质用两种方法进行分类，写出所分物质的类别及对应的物质
H2O CuO CH4 HNO3 Ca(OH)2 ZnSO4 CH3COOH
方法一：有机化合物 CH4 CH3COOH 无机化合物 H2O CuO HNO3 Ca(OH)2 ZnSO4
方法二：含氧化合物 H2O CuO HNO3 Ca(OH)2 ZnSO4 CH3COOH无氧化合物 CH4
5.下表有三组物质，每组均有甲乙丙三组物质（酸碱盐均为溶液）
第一组 第二组 第三组
甲 BaCl2 Fe Cu(NO3)2
乙 Fe2O3 K2SO4 H2SO4
丙 Mg NaOH MgCl2
①第三组中有一种物质能与第__一___组中的所有物质反应，这种物质是 H2SO4
②不跟第一组所有物质发生反应的第二组中的物质，但能与第三组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2+2NaNO3 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl
高考聚焦
1、（2004年春季上海理综）苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，以下对苯甲酸钠的描述错误的是（ ）
A. 属于盐类 B. 能溶于水 C. 属于烃类 D. 不易分解
2、（09江苏卷3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
a b c
A Al AlCl3 Al（OH）3
B HNO3 NO NO2
C Si SiO2 H2SiO3
D CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO
3、（09福建卷7） 能实现下列物质间直接转化的元素是
A.硅 B. 硫 C. 铜 D.铁
教学反思：
洪翔中学2010届高三化学一轮复习教学案
2分散系 胶体的性质
教学目标：
1、了解分散系的含义及其分类；
2、掌握胶体的特征、性质及聚沉的方法。
知识再现
1．基本概念
(1)分散系
化学上把由一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为___________。其中分散系中分散成粒子的物质叫做________，另一种物质叫做
根据分散系中分散剂的状态不同可以把分散系分为 、 、
(2)胶体
分散质粒子在（ nm～ nm）之间的分散系，叫做胶体。按分散剂不同，可分为________、__________和__________。形成胶体的分散质粒子，一种情况是其微粒大小在1 nm～100nm之间，如淀粉、蛋白质；另一种情况是分子聚集在一起形成分散质粒子，其大小在1 nm～100nm之间，如Fe(OH)3胶粒。
2．几种液体分散系的比较
分 散 系 溶 液 胶 体 浊 液
分散质微粒的直径
分散质微粒
实 例
性质 外 观
稳定性
能否透过滤纸
能否透过半透膜
鉴 别
3．胶体的性质
(1)丁达尔效应： 。
(2)电泳： 。
电泳现象说明胶体微粒 。
(3)布朗运动： 。
(4)胶体的聚沉：实质是中和胶体微粒所带电荷。
方法有：① ，② ，③ 。
4． 胶体的应用
(1)将饱和三氯化铁溶液滴人沸水时，液体变为___________色，得到的是 ；反应的离子方程式为___________________________________；用此分散系进行实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色加深，这表明 ，这种现象称为____________。
(2)把10 mL淀粉胶体和5 mLKI溶液的混合液体加入到用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水的烧杯中。2 min后，用两支试管各取5 mL烧杯中的液体，并做如下实验：
①向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是___________________________。
②向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是___________________________________。
③由上述实验得出的结论是________________________________________________。
(3)静电除尘、卤水点豆腐、明矾净水、三角洲的形成
典例剖析
【例1】氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）
A.分散系颗粒直径都在1~100nm之间
B.能透过半透膜
C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
D.呈红褐色
解析：溶液中溶质颗粒直径都小于1nm，胶体中胶粒直径都在1~100 nm之间，前者能透过半透膜，后者不能透过半透膜。加热蒸干时，氯化铁水解为氢氧化铁，灼烧后，氢氧化铁分解为氧化铁，氧化铁溶液呈棕黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色。
答案：C
巩固练习
1、某胶体遇盐卤或石膏水发生凝聚，而遇食盐水或Na2SO4溶液不易发生凝聚，有关说法正确的是 （ ）
A．胶体微粒直径约为10ˉ7cm～10ˉ9cm
B．胶体带有正电荷
C．遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生凝聚
D．Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+、Mg2+
2、用铁酸钠(Na2FeO4)对来自河、湖的淡水消毒，是城市饮水处理新技术，下列对铁酸钠用于饮水处理的分析正确的是 （ ）
A．Na2FeO4在溶液中显酸性，能杀菌消毒
B．Na2FeＯ4中铁元素显+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒
C．Na2FeO4的还原产物为Fe3+，其易水解产生Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉
D．Na2FeO4的还原产物Fe2+水解得Fe(OH)2胶体，使水中悬浮物聚沉
3、将淀粉与Ⅺ的混合液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是 （ ）
A．加入碘水不变蓝色 B．加入碘水变蓝色
C．加入AgNO3溶液不产生黄色沉淀 D．加入AgNO3溶液产生黄色沉淀
4、已知土壤胶体中的胶粒带负电，又有很大的面积，因而具有吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料肥效较差的是 （ ）
A．(NH4)2SO4 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4Cl
5．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续时沉淀溶解，该溶液是( )
A．2 mo1/LH2SO4溶液 B．2mol/LNaOH溶液
C．2mol/LMgSO4溶液 D．硅酸溶胶
6．下列关于胶体和溶液的叙述正确的是 ( )
A．溶液呈电中性，胶体带电荷
B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷
C．通电后溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动
D．胶体是一种稳定的分散系
7．在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，减少对空气的污染，此法应用的原理是 ( )
Ａ．渗析 B．丁达尔现象 C．电泳 D．布朗运动
8．某种胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动。在这种胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液，②硫酸镁溶液，③硅酸胶体，④氢氧化铁胶体。不会发生凝聚的是 ( )
A．①③ B．①④ C．②③ ，D．③④
9．下列各组中，可用相同的方法除去混有的杂质（括号内为杂质）的是 ( )
A．淀粉溶液(NaCl)、蔗糖溶液(NaCl) B．Fe(OH)3胶体(HCl)、淀粉溶液(KI)
C．Na２CO３(NaHCO3)、NaHCO3(Na2CO3) D．CO２(SO２)、CＯ2(HCl)
10．不能用有关胶体的观点解释的现象是 ( )
A．在河流人海口处易形成三角洲
B．由豆浆制成豆腐
　C．在NaCl溶液中滴入KNO3溶液看不到沉淀
　 D．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞
11．微波是一种高频电磁振荡，"微波炉"就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热，现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是 ( )
A．微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚
B．微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚
C．微波电流通过金属手术刀时产生的高温而使血液凝固
D．以上说法都正确
12．向胶体中加入电解质，能使胶体凝聚。使一定量的胶体溶液在规定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(ｍmol／Ｌ)称做"聚沉值"。电解质的聚沉值越小，则表示其凝聚能力越大，实验证明，凝聚主要取决于胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大，则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其"聚沉值"最小的为 ( )
A．NaOH B．AgNO3 C．BaCI2 Ｄ．Na3PO4
13．可用于分离或提纯物质的方法有：
A．盐析 B．过滤 C．结晶 D．渗析
在下列横线上用上面方法的编号填出恰当的分离或提纯方法：
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3，用_________
(2)除去蛋白质胶体中混有的(NH4)2SO4,用_________
(3)分离KNO3和NaCl的固体混合物，用__________
(4)分离油脂皂化反应的产物(甘油和肥皂)，用______
14．从下列词语中选择适当的词填入下列空格中
A 渗析 B聚沉 C 凝胶 D 电泳 E 丁达尔现象
（1）Fe(OH)3胶体是红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阳极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫_______________；
（2）一束强光通过Fe(OH)3胶体，从侧面可看到光带，_________；
（3）淀粉和食盐的混合液放在肠衣中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中，从而使淀粉与NaCl分离，这种方法叫_______________；
（4）Fe(OH)3胶体加入硅酸胶体，使胶体变成浑浊状态，这是发生____________。
15．就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题。
⑴实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是 。
⑵实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是 。
⑶往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是
。
高考聚焦
3．（09江苏卷5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C. 的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D. 点解饱和溶液，可制得金属镁
7．（09广东理科基础28）下列说法正确的是
A．MgSO4晶体中只存在离子键 B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水
C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
D．玻璃是氧化物，成分可表示为
洪翔中学2010届高三化学一轮复习教学案
氧化还原反应基本规律
教学目标
1．掌握氧化还原反应的规律、学会氧化性，还原性强弱的比较；
2．掌握氧化还原反应的计算
知识再现
一、氧化还原反应的规律
1、得失电子守恒规律
氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。
2、优先规律
在同一溶液中存在几种不同的还原剂且浓度相差不大时，当加入氧化剂时，还原性强的还原剂优先被氧化；同时存在几种不同的氧化剂且浓度相差不大时，当加入还原剂时，氧化性强的氧化剂优先被还原。
例：在100ml溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标准状况），若有三分之一的溴离子被氧化，求
（1）原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为 。
（2）写出该反应的离子方程式 。
3、歧化规律
同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子（或离子）发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应。歧化反应化合价的特点是：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反应是自身氧化还原反应的一种。
任意写两个歧化反应：
4、归中规律
同种元素由不同价态（高价态和低价态）转变为中间价态的氧化还原反应，称之为归中反应，也称“反歧化反应”。
任意写两个归中反应：
5、不交叉规律
同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。
6、强弱规律
氧化还原反应若能进行，一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
二、氧化性、还原性强弱的判断
1、根据氧化还原反应方程式
在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
例：已知反应：①2FeCl3+2KI == 2FeCl2+2KCl+I2 ；②2FeCl2+Cl2 == 2FeCl3 ③I2+SO2+2H2O == H2SO4+2HI，下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是 （ ）
　　 A.I— > Fe2＋ > Cl— > SO2 B.Cl— > Fe2＋> SO2 > I—
　　 C.Fe2＋ > I— > Cl— > SO2 D.SO2 > I— > Fe2＋> Cl—
2、根据元素的化合价
物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还 原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。
如：Fe3+ > Fe2+ MnO4— > MnO2 > Mn2+
3、根据金属活动性顺序表
在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强（铂金除外）；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越弱。
4、根据元素周期表
同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
5、根据反应的条件
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低来判断。
如：（1）写出实验室里用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式 。
（2）KMnO4是常用的氧化剂。在酸性条件下，MnO4—被还原为Mn2+。试写出用KMnO4跟浓盐酸在室温下制氯气的反应的化学方程式为
。
（3）历史上曾用“地康法”制氯气。用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。这一反应的化学方程式为： 。
（4）从氯元素的化合价看，以上三种方法的共同点是 。
（5）比较三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为： 。
6、根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物的价态高低来判断氧化剂的氧化性强弱。如：
2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 Fe + S == FeS
氧化性Cl2 ___ S
7、根据原电池、电解池的电极反应判断
（1）两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的一极，正极金属是电子流入的一极。其还原性：一般来说，负极 > 正极
（2）用惰性电极电解混合液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子还原性较强。
8、根据物质浓度大小判断
具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强；反之其氧化性（或还原性）越弱。如：
HNO3（浓） HNO3（稀）
注意：
① 氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。
② 同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
三、氧化还原性的相关计算
抓住 得失电子守恒 建立关系进行求解。
质量（元素）守恒
典题解悟
例1：某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是 （ ）
A、NO2 B、NO C、N2O D、N2
例2：根据3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反应，可推知每3 molBrF3中被水所还原的BrF3的物质的量是 （ ）
A. 1 mol B. 4/3 mol C. 2 mol D. 3 mol
例题3：M2O7x—离子和S2—在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x—+ 3S2—+ 14H+ == 2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x—离子中M的化合价是 （ ）
A +2 B +3 C +4 D +6
例题4：铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 （ ）
A．9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g
例5：已知反应：10AgF＋5Cl2＋5H2O＝9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2，试回答：
(1) 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是____________；
(2) 当转移1 mol电子时，被氧化的Cl2的物质的量是___________；
(3) 每产生1 mol O2时，被氧元素还原的Cl2的物质的量是___________；
(4)反应消耗的水是 （ ）
A. 全部被氧化 B. 全部被还原 C.2/5被氧化 D.2/5被还原
例题6：14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况）氧气混合，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中铜的质量为多少
高考聚焦
1．（09全国卷Ⅱ6） 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，
反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5
2．（09广东化学17） 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是
A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
3．（09上海卷7）在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是
A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②
洪翔中学2010届高三化学一轮复习教学案
离子方程式的书写、离子共存
教学目标
1、判断离子方程式的正误
2、通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概念及其反应条件的理解
3、会判断离子能否大量共存，了解离子反应的应用。
知识再现
一、离子方程式
1.定义：
2.意义：一是表示 ；
二是表示 。
3.书写离子方程式的方法与步骤
(1)“写”：
(2)“拆”：
(3)“删”：
(4)“查”：检查离子方程式是否遵循 守恒和 守恒，即看反应前
后 是否相等及 是否相等。
说明：关键是第二步，找出符合离子反应条件的离子后，还要看反应的离子是否来自已经电离的可溶的强电解质，有时还要注意反应的物质的量之比等定量关系。
注意：1、哪些物质可以改写成离子形式，哪些物质不能写成离子形式。
　　(1) 易溶于水且易电离的物质溶于水中后写成离子形式。如强酸，强碱，可溶性盐。难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等写成化学式。
　　(2) 微溶物在产物中应写分子形式，在反应物中视具体情况定，如石灰水写离子，石灰乳写化学式。
　 (3) 酸式盐中“HSO4—”可写成“H＋”与“SO42—”，但HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—等弱酸的酸式酸根不能分开写。
　 2、离子反应方程式中系数处理。
二、判断离子方程式书写是否正确的五条原则：
1、依据物质反应的客观事实。
铁与稀盐酸反应：
2、必须遵守质量守恒定律。
Cl2+I—=Cl—+I2(错误)，正确的是：
3、必须遵守电荷守恒原理。
Cl2通入FeCl2溶液中：
4、氧化还原反应还必须遵守得失电子守恒原理.应注意判断氧化剂和还原剂转移电子数是否配平。
Fe3+ + S2— ——
5、必须遵循定组成原理(即物质中阴、阳离子组成固定)。
Ba(OH)2和稀H2SO4混合：
三、离子方程式的书写
⑴反应物用量不同，离子反应不同
①Al3+ + OH— ——
——
②Ca(OH)2与CO2反应
③FeBr2与Cl2反应
④NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液反应
⑤向NaAlO2溶液中通入CO2气体
(2)滴加顺序不同，离子反应不同
①NaAlO2与盐酸
②纯碱与盐酸
③NaHSO4与Ba(OH)2
(3)注意条件、浓度等因素的影响
①NaOH溶液与NH4Cl溶液（稀）
（浓）
②将饱和FeCl3滴入到沸水中制备胶体
稀FeCl3溶液水解
③向稀纯碱溶液通入CO2气体
将饱和纯碱溶液通入CO2气体
四、离子大量共存
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件，离子之间便不能在溶液中大量共存。
(1)生成难溶物或微溶物：如Ba2＋与CO32—、Ag＋与Br—、Ca2＋与SO42—和OH—、OH—与Cu2＋等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH—，H＋与CO32—、HCO3—、S2—、HSO3—、SO32—等不能大量共存。
(3)生成难电离的物质：如H＋与CO32—、S2—、SO32—、F—、ClO-等生成弱酸；OH—与NH4＋、Cu2＋等生成弱碱；H＋与OH—生成水，这些离子不能大量共存。
(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3＋、NO3—、ClO—、MnO4—等)与还原性离子(如S2—、I—、Fe2＋、SO32—等)不能大量共存.注意Fe2＋与Fe3＋可以共存；MnO4—与Cl—不能大量共存。
2.附加隐含条件的应用规律：
(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2＋、Fe3＋、
Fe2＋、MnO4—等。
(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH—起反应的离子。
(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。
典例剖析
【例1】下列离子方程式正确的是
A．NaHSO3溶液与NaOH溶液反应：HSO＋OH－＝SO＋H2O
B．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2＋OH－＝HCO
C．Fe与盐酸反应产生H2：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
D．氨水和醋酸溶液混合NH3·H2O＋CH3COOH＝NH＋CH3COO－＋H2O
解析: 判断离子方程式的正误应注意①是否符合客观实际；②应该用化学式表示的(气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质等)是否写对，应该删掉的离子是否删去；③是否配平，电子转移是否合理．
据此检查各选项，A、D正确．B错，因少量的CO2通入足量的NaOH溶液中，应生成CO正确的写法为：CO2＋2OH－＝CO＋H2O
C错．因不符合客观实际，应生成Fe2＋．正确的写法为：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
答案: AD
【例2.】下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是
A．MnO，K＋，Na＋，SO B．Na＋，K＋，HCO，Cl－
C．Mg2＋，NH，Cl－，NO D．Ba2＋，K＋，S2－，SO
解析：对于离子能否共存问题：必须考虑两个问题，一看同组离子是否发生反应(复分解或氧化还原)，二看是否满足题干要求．
有颜色离子：Fe3＋，Fe2＋，Cu2＋，MnO……
强酸性(或强碱性)，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H＋或(OH－)，典型的氧化性离子(如Fe3＋,MnO,Cr2O等)和典型的还原性离子(如Fe2＋，S2－，I－，SO等)在溶液中会发生氧化还原反应．据以上分析得此题正确选项为C．
【例3】(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液中至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。
(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2 溶液，请写出此步反应的离子方程式 。
解析：题目要求NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性，也即要求写出的离子方程式属于下列反应 2NaHSO4 + Ba(OH)2 = 2H2O + Na2SO4 + BaSO4↓。则离子方程式为：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 ↓ + 2H2O 。若向上述溶液中继续滴加B(OH)2，则有 Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
答案：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 ↓ + 2H2O
Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
巩固练习
1.下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A.往氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
B.把碳酸钡加入稀硫酸中： BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
C.往偏铝酸钠溶液中加过量盐酸： AlO2-+4H+=Al3++2H2O D.碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合： HCO3-+OH-=CO32-+H2O
2.下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A.二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中Ca2++2ClO-+SO2+H2O == CaSO3+2HClO
B.硫化氢钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 Cu2++HS- == CuS+H+
C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢 Pb2++H2S == PbS+2H+
D.碳酸氢镁中加入过量的澄清石灰水
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH- == Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O
3.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A.氟气通入水中：2F2+2H2O == 4F-+4H++O2
B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3- == CaCO3+CO32-+2H2O
C.硫氢化钠溶液与碘反应：HS-+I2 == S+2I-+H+
D.FeBr2溶液与等摩尔Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2 == 2Fe3++4Cl-+Br2
4.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A.氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 == CH3COONH4
B.澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH- == H2O
C.碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2
D.金属钠跟水反应 2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2
5.下列离子方程式正确的是 （ ）
A、银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl+2NH+H2O
B、在亚硫酸钡中加入稀硝酸后，沉淀不溶解3BaSO3+2H++2NO=3BaSO4+2NO+H2O
C、铜绿可溶于盐酸 CO+2H+=CO2+H2O
D、氧化铁可溶于氢碘酸 Fe2O3+6H+=2Fe3++3
6.下列不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式表示 （ ）
A.FeBr2与Cl2 B.Ba(OH)2与H2SO4 C.HCl与Na2CO3 D.Ca(HCO3)2与NaOH
7.只表示一个化学反应的离子方程式为 （ ）
①CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O ②Ba2++2OH-+2NH4++CO32-=2H2O+2NH3↑+BaCO3↓
③Ag++Cl-=AgCl↓ ④Fe+Cu2+=Fe2++Cu ⑤SO2+Cl2+H2O＝4H++2Cl-+SO42-
A．①⑤ B．②⑤ C．③⑤ D．④⑤
8 (1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生的离子方程式
.
(2)在以上中性溶液，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出此步反应的离子方程式：
9. 甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下10种离子中各不相同的5种离子：Fe3+、Ba2+、Pb2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、Cl-、CH3COO-、OH-。若各厂单独排放会造成环境污染，但如将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，经沉淀后排放，则可转化为无色澄清的溶液，污染程度大为降低。经测定，甲厂污水的pH大于7，则(PbCl2微溶)：
(1)甲厂污水中含有的离子可能是：_______________________；
(2)乙厂污水中含有的离子可能是：________________________。
10.在含有n molFeBr2的溶液中，通入的Cl2的物质的量为xmol。
a、当x≤0.5nmol时，这一反应的离子方程式是
b、当x≥1.5nmol时，这一反应的离子方程式是
c、当x = n mol时，这一反应的离子方程式是
高考聚焦
1．(09全国卷Ⅰ.6)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是
A.Ba2+ 、、、 B. 、、、
C.、Ba2+、、 D. 、、、
2．（09安徽卷10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A. 、、、 B.K+ 、Al3+、 、NH3·H2O
C.Na+、K+、、Cl2 D.Na+ 、CH3COO-、、OH-
3．（09江苏卷7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：、、、
B. 含有0.1 mol·L-1 的溶液中：、、、
C. 含有0.1 mol·L-1溶液在中：、、、
D. 室温下，pH=1的溶液中：、、、
4．（09江苏卷11） 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．漂白粉溶液在空气中失效：
B．用浓盐酸与反应制取少量氯气：
C．向溶液中通入过量制:
D．在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成：
5．（09广东化学12） 下列离子方程式正确的是
A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O
B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
C. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O
D. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋
6． （09宁夏卷12）能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
B. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO
C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O
D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
金属
单质
物 质
纯净物
混合物
无机物
化合物
有机物
烃
烃的衍生物
均一混合物 如： 空气 溶液
不均一混合物 如：浊液
烷 烯 炔
芳香烃
醇 醛
羧酸
酮 酚 酯
酸性氧化物 例
碱性氧化物 例
两性氧化物 例
不成盐性氧化物 例
据酸根(含氧酸.无氧酸)
据H+数(一元酸、二元酸、多元酸)
据强弱分（强酸、中强酸、弱酸）
据OH---数（一元碱、二元碱等）
据溶解性（可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱）
据强弱分（强碱、弱碱、两性氢氧化物）
氧化物
酸
碱
盐
据阳离子分（钾盐、钠盐等）
据组成分（正盐、酸式盐、碱式盐、复式盐）
据酸根分（盐酸盐、硝酸盐等）
据形成盐的酸碱性分（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐等）
非金属(包括稀有气体)
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网

展开更多......

收起↑