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第三单元 空气的成分
1.空气的成分按体积计算大约是：氮气 ；氧气 ；稀有气体 ；二氧化碳 ；水蒸气和杂质 。
2.空气是一种重要的资源。 是供给呼吸的重要物质，燃料的燃烧离不开 ，钢铁冶炼、金属焊接也都需要氧气；氮气是 的重要原料，食品包装时充入 以防腐，液态氮气常用作 ； 稀有气体（包括 、 、 、 、 、 ）几乎不与任何物质发生化学反应，可被填充在灯泡中，用于制造多种用途的光源。
3.空气污染指数（API）是将常规检测的几种空气污染物的含量，按一定的方法处理，变成大家熟悉的0～500之间的数字。污染指数是一个相对数值，数值越小表示 ，数值越大表示 。目前计入空气污染指数的项目暂定为： 、 、 、 等。
4.元素就是 （即 ）的一类原子的总称。是组成物质的基本成分。
5.单质是指 的物质；化合物是指 组成的化合物。
6.元素在自然界分布并不均匀，按质量计算，地壳里含量最多的是 元素，其他元素的含量，由高到低依次是 、 、 、 等。
7.为了便于交流，国际上规定，每种元素符号都采用统一的符号来表示，这种符号叫做 。
8.元素符号不仅可以表示元素，还可以表示由元素 。用元素符号表示 叫做化学式。任何纯净物都有固定组成，不同的物质组成不同，化学式
是对 。
9.化学式不仅表示这种物质，还能表示 ，以及
（ 、 或 ）。
10.通常一种元素的原子能够跟其他元素的原子相互化合的比例，
与这种元素的 有关。
11.在化合物中，元素的化合价是由这种元素的 决定的。
12.有时候，不同元素的原子之间相互化合是靠各自提供电子，形成 来实现的，这种情况下化合价的数值就是 的数目。
13.化合物中，各元素的正负化合价的代数和为 。通常人们规定，单质中元素的化合价为 。
14.化学式中 ，就是相对分子质量。
15.写1-20号元素的化学符号及名称
16.写出以下物质的化学式：氧化镁 氧化铜 二氧化硫 二氧化碳 生石灰 氧化铁四氧化三铁 三氧化二铝 氯化氢 水 过氧化氢 氢氧化钠 氢氧化镁 熟石灰 石灰石（碳酸钙） 纯碱 氯化锌
氨气 氯化铵 小苏打 硫酸
17.凡能改变其他物质的 ，而本身的 和 在反应前后 的物质叫做催化剂。
18.排水法收集氧气的具体操作：先将集气瓶中 ，用 盖住瓶口，然后 。当导管口有气泡 、 地放出时，再把导管口伸入 ，等 ，再 盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，正放在桌面上。除了这种方法，氧气还可以用
收集。
19.实验室中用 来制取氧气，加入 作为 ，它起了 作用， 。
化学反应方程式为： 。除此之外，还可以用 （化学式： ）、 （化学式： ）等来制取氧气。
20.氧气是一种 、 、密度 空气， 于水的气体。具有 燃性。
21.氧气是一种化学性质活泼的气体，许多物质都可以跟氧气发生化学反应，这类反应属于 。
22.由 种元素组成的化合物，如果 ，这样的化合物叫做氧化物。
23.物质跟氧气发生化学反应时， 数目越多，反应就越 。
24.木碳在空气中只是持续红热，无烟、无焰，而在氧气中 燃烧，放出 ，发出 ，产生一种 ，反应方程式为： 。
25.石蜡在空气中点燃，放出热量，发出黄白色光亮火焰，火焰分层，稍有黑烟，而在氧气中点燃时，放出 ，发出 ，产生一种 ，瓶壁有 。反应的文字表达式为： 。
26.在做铁丝的燃烧实验时，要在集气瓶底 ，是为了 。铁丝在空气中不会燃烧，只能灼成红热，而在氧气中则会 ，放出 ， ，生成 。反应的化学方程式为： 。
27.实验室制氧气时，为了检验氧气是否集满时，通常 ，如果 ，则说明氧气已经集满。
28.实验室中收集气体时，常用 、 、 三种方法。 具体用法如下：
（适用范围： ） 密度大于空气：
根据气体的水溶性 排气法
（适用范围： ） 密度小于空气：
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第1页 共2页第五单元 常见的酸和碱
1.有许多物质像石蕊一样，遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做 。
2.紫色石蕊试液遇到酸 ，遇到碱 。无色酚酞试液遇到酸 ，遇到碱 。 色石蕊试纸遇到 溶液变成 色， 色石蕊试纸遇到 溶液变成 色。
3.我们把 化合物叫做酸；我们把 化合物叫做碱。
4.酸溶液中含有 ，使溶液呈 ；碱溶液中都含有 ，使溶液呈 。酸碱性是物质的一种得要性质。
5.在一定量的水溶液中， 的数量越多，酸性越强， 的数量越多，碱性越强。化学家通常用pH表示溶液的酸碱性强弱，pH的数值是从 到 。 ，溶液显酸性，pH越小，酸性越 ； ，溶液显碱性，pH越大，碱性越 ； ，溶液显中性。
6.用pH试纸测定溶液的pH值时的正确操作是：
。
7.盐是由 和 组成的一类化合物的总称。
8. 的反应，叫做中和反应。其文字表达式为： 。中和反应的实质是 。
9.中和反应能够改变溶液的 ，它的原理应用于生活、生活和科学实验中的实例有 、 、 、 。
10.浓盐酸（化学式： ）在空气里会形成 ，这是因为
，形成 的缘故。工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带 色。
11.纯净的浓硫酸（化学式： ）是 颜色、 、 的液体， 挥发。浓硫酸具有 和强烈的 ，在使用时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应 ，然后涂上3%～5%的 溶液，以防灼伤皮肤。
12.稀释浓硫酸的正确操作是：
。
13.稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有 ，所以它们具有相似的化学性质。酸一般都可以与 、 、 ，还有含有 的物质发生反应。
14.氢氧化钠（化学式： ）是 色 体， 于水，溶解时 。氢氧化钠对 、 、 等有强烈的腐蚀性，故俗称 、 、 。在使用氢氧化钠时，必须十分小心，防止 、 、 等被腐蚀。如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后再涂上 。
15.氢氧化钙（化学式： ）俗称 或 ，是一种 状物质， 于水，其水溶液俗称 。氢氧化钙对皮肤、衣服有 作用。
16.除氢氧化钠、氢氧化钙外，常用的碱还有 （化学式： ）、 （化学式： ）等。
17.如果 ，生成 ，那么这样的反应就叫复分解反应。复分解反应的发生是需要一定条件的，即： ，或 ，或 。
18.氧化钙俗称 ，具有 ，常用作 。它可与水反应生成 ，反应过程中放出 。化学反应方程式为： 。
19.写出下列物质的化学式。生石灰 ；熟石灰 ；消石灰 ；石灰石 ；碱石灰 ；石灰乳 。
20. 氢氧化钠、氢氧化钙以及其他的碱溶液中都含有 ，所以它们具有相似的化学性质。碱一物都可以与 、 ，以及含有 的物质发生反应。
写出下列化学反应方程式：1.盐酸与氢氧化钠的反应：
2.盐酸与氢氧化钙的反应：
3.金属镁与盐酸的反应：
4.金属铁与盐酸的反应：
5.金属铝与盐酸的反应：
6.金属钠与盐酸的反应：
7.金属钠与硫酸的反应：
8.金属铝与硫酸的反应：
9.金属锌与硫酸的反应：
10.氧化铁与盐酸的反应：
11.氧化铝与硫酸的反应:
12.石灰石与盐酸的反应：
13.氢氧化钠与氯化铜的反应：
14.氢氧化钙与氯化铜的反应：
15.氢氧化钠吸收二氧化碳的反应：
16.二氧化碳通入澄清石灰水的反应：
17.消石灰与纯碱的反应：
18.工业高温煅烧石灰石的反应：
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第1页 共3页第二单元 水和溶液
1.水分子的 导致了水的状态变化。水分子 ，运动 ，分子间的间隔 ，水由液态变成了气态； ，运动 ，分子间的间隔 ，水由气态又变回液态。在这个过程中，说明分子 ，相互间存在 ， 。
2.水的三态变化是水分子的 、 和 的改变造成的。
3.江、河、湖水等天然淡水通过 、 、 等人工净化的方法可以转变成生活用的自来水。
4.在过滤实验中，有以下要求： 要低于 ，滤纸与漏斗内壁要贴紧，不留气泡； 应紧贴 ；液体应沿 注入漏斗中，液面要 。简单说来，就是一 （即： ）、二 （即：
， ）、三 （即： 、
、 、）。
5.像黄泥水这样 称为混合物，在混合物中，各种物质都保持各自原来的性质。 称为纯净物。
6.分离和提纯物质的方法很多，通常用的有 、 、 。把不溶性固体与液体分离可用 法；把溶解在液体中的固体分离出来可用 的方法；液体和液体的分离可用 法，此法主要利用了液体之间 的不同。
7.硬水是指含有较多 、 的水，如有些井水、泉水。软水则把含 、
的水。家庭生活中常用来降低水硬度的方法是： 。
8.做电解水的实验时，用的是 电，通常在水里加入少量 或 ，是为了 。在电源的负极产生的气体是 ，检验方法是 ；正极产生的是 检验方法是 ，二者的体积比是 。化学反应方程式为： 。
9.分子、原子、离子都是构成物质的一种基本粒子。分子是保持物质 的一种微粒；原子是 的微粒。二者的不同之处就是在化学变化中前者 ，后者 。有的物质是直接由原子构成的，如 、 、 。分子是由原子构成的，在化学变化中只是分子的 发生了变化，原子的 。
10.纯净的氢气在空气中燃烧，产生 的火焰，烧杯壁 ，用手触摸烧杯，烧杯发烫，说明 ， 。化学反应方程式为： 。
11.由 的化学反应，叫做分解反应。
12.由 的化学反应，称为化合反应。
13.物质在 称为该物质的化学性质；物质 称为该物质的物理性质。如物质的 、 、 、 、 、 以及着火点等。
14.在直流电作用下，水 被破坏，构成它的 和 重新组合，形成 和 。
和 又能互相化合生成水 。
15.水分解的产物之一 是一种理想的能源。
16.英国科学家 改写了 在200多年前提出的“ ”的论断。
17.原子核是由带 的质子和 的中子构成的。原子的质量集中在 上。
18.在原子中，电子是体积小、质量轻的一种微小粒子。不同的原子，含有的电子数目 。在多电子原子中，核外电子的能量是不同的。能量高的离核 ，能量低的离核 。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为 。用 可以方便的表示原子核外电子排布。电子对原子的性质有很大影响，不仅原子的 由这些电子决定，原子在 也是由电子决定的。
19.原子失去电子后变成带 电荷的 离子，得到电子后变成带 电荷的 离子。
20.科学家根据规律把一百多种元素排列起来，形成一张表，称为 。其中有 个横行，每一个横行叫做一个 ， 个纵行，每一个纵行叫做一个 。
21.相对原子质量是以 （ ） 作为标准，其他原子的质量跟它的比值。相对原子质量没有单位。
22. ，形成 、 的混合物，叫做溶液。像水这种起溶解作用的物质叫做 ，像食盐这种被溶解的物质叫做 。
23.水是常用的溶剂， 、 等也可作为溶剂。
24.许多物质都像氯化钠一样， （或 ）时能够产生 ，这个过程叫做 。
25.洗洁精、洗衣粉等含 的物质可以使食用油等物质以细小的液滴均匀分散有水中，形成 ，这种现象称为 。
26.定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质的质量分数来表示溶液的组成。 与
的比值叫做，用下式表示： 。
27.配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过 、 （或 ）、 （或 ）、 等步骤。
原子核（带 ）
原子（ 电性）
（1个 带 ）
（1个 带 ）
中子（ ）
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第1页 共3页第一单元 化学改变了世界
4.宏观物质都是由 ，
每一类原子都是组成物质的一种基本成分，称为一种“元素”。
8.液体药品通常盛放在 或 里。将液体药品向试管倾倒时，瓶塞 ，瓶口 ，标签 ，倒完液体后，立即盖紧瓶塞，瓶子放回原处。
9.使用胶头滴管时，不能伸入到 ，不能倒置，也不能平放于桌面，用完后立即 ，对于滴瓶上的滴管不要清洗，但要做到 。
10.酒精灯的火焰可分为 、 、 三部，其中 燃烧最充分，所以温度 ，给物质加热时用 ；灯内的酒精不能超容积的 ，最少也不少于容积的 ；点燃时要用火柴，不能用 ，熄灭时不能用口吹，要用 ，然后再将灯帽 ，防止回火发生爆炸，以及冷却时灯内形成负压将灯帽吸住。如果酒精灯里的酒精洒出来在桌上燃烧时，立即用 扑盖。
11.试管作为反应容器时，液体不能超过试管容积的 ，加热时不超过 。加热液体时，管口不要对着人或自己，并将试管倾斜与桌面成 度。
12.试管夹要夹在试管上端离管口 处，一定要从试管 套上或取下。
13.托盘天平在使用前要先把游码放在标尺的 ，再进行 ，使用时左 右 。托盘天平只有粗称量，精确到 。称量时，干燥的药品要放在 ，易潮解的和有腐蚀性的药品放在 里称量。
14.量筒是用来量取液体体积的，不可以用做 ，用时应 放在桌面上，读数时，视线应与液体在同一水平线上，读数时取与 的刻度。如果俯视，则所读数值实际 ；若仰视，则所读数值比实际 。
15.可以直接加热的仪器有： 、 、 、 等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器有： 、 等；不能加热的仪器有： 、 、 、 等。
14.仪器洗涤干净的标准：
。
15.连接仪器的顺序为： ， 。
16.在实验时，一定要按规定用量取药品。没有说明用量时，一般按最少量取用，固体是 ，液体 。如果多取了，多余的药品 放回原瓶中，应放入指定容器内。
17.给试管加热固体物质时，试管口应略 倾斜，这是防止
， 。为防止加热时骤冷，使试管炸裂，所以，开始加热时，外壁的水要 ，应先进行 ，然后再用酒精灯加热固体的部位。
18.药品的取用“三不准”： 、 、 。
19.固体药品通常存放在 。取用块状固体时用 ，具体操作是：先 ，把 ，再 。取用粉末状或小颗粒状的药品时要用
或 ，具体操作是：先 ，把 ，再 。
20.装置气密性检查的操作是：
。
21.启普发生器的适用范围是：（1）
（2） （3） 。
22.加速固体物质溶解的方法有： 、 、 、 等。
23.进行蒸发操作时，用到的主要仪器是 。（1）在蒸发过程中要不断搅拌，以免 ；（2）当出现 时就停止加热；（3）应用 夹持取下冷却，冷却时，不能直接放在实验台上，应放在 。
24.写出下列元素的符号或名称。
硫 硅 镁 钙 钾 氦 氖 氩
氢 氟 氯 金 汞 银 钛 锡
Cl I Cu Al P Na Fe Mn
B Be Zn Pb Pt Li Ba W
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第1页 共2页第四单元 燃烧与灭火（课本堂清知识填空五）
班级 姓名
1.要使物质燃烧，必须同时满足三个条件：（1） ；
（2） ；（3） 。
2.通常所说的燃烧是 氧化反应。 灭火就是想办法破坏维持物质燃烧的条件，从而使这种氧化反应停止。
3.同一时刻，一定空间内， ，燃烧反应就越 。
4. 或 ，都能促进可燃物完全燃烧。
5.可燃性气体或易燃物的粉尘在空气中的含量达到 ，遇到明火就会 ，导致 ，从而引起爆炸。
6.参加化学反应的各物质的质量总和，等于 。这个规律就叫做质量守恒定律。化学反应遵循该定律，是因为化学反应中 ， 。
7.化学方程式是表示 的一种简明语言，它能表示出 、 等。
8.在化学方程式中，通常用“ ”表示反应需要加热，用“ ”或“ ”注明生成气体或沉淀。
9.化学方程式表达了化学反应的客观事实。因此，书写化学方程式要遵守两条原则：一是必须 ，不能 ；二是必须 ，要使 。
10.化学方程式能提供很多有关化学反应的信息，
不仅表明了 ，同时，通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示 ，即 。（这也是化学方程式所表达的意义）
11.煤、石油、天然气等是埋藏在地下的 的 。这类物质在空气（氧气）中燃烧时，碳原子和氢原子分别与氧原子结合，形成 和 ，同时会以 和 的形式释放出能量，因而是很好的能源。
12.“工业的血液”是指 。
13.当前，煤的综合利用措施主要有煤的 、煤的 和煤的 等。
14.煤的气化是使煤在氧气 的情况下发生 ，从而转化为既可作燃料气，又可作化工原料的 、 、 等气体。
15.煤的焦化是指把煤 加强热，将煤分解为 、 、 的过程。
16.煤的液化，是一项生产 的技术。
液化的目的就是把煤 ，再利用催化剂向那些小分子中加入氢，以得到与石油产品成分相近的燃料油。
17.燃料的燃烧对生产和生活起着重要作用。燃料的 对于 、
非常重要。
18.化石燃料面临枯竭，要 ， ； 和 经过加工后的产品具有广泛的用途。
第四单元 燃烧与灭火（课本堂清知识填空五）班级 姓名
20.二氧化碳（化学式： ）是一种 、 、密度比空气 、 水的气体； 燃烧，也 燃烧；能够与 、 等物质发生化学反应；是植物进行 不可缺少的物质。近年来人类大量燃烧化石燃料，导致了大气中二氧化碳的含量逐年增加，这可能对大气环境造成了不良影响，是引起“ 效应”的“元凶”。
21.实验室里，可以用 或 （主要成分为 ）和 反应制备二氧化碳气体，反应的化学方程式为： 。
22.二氧化碳与水发生反应，生成了 。化学反应方程式是： 。这种物质能使紫色石蕊溶液变成 。
23.石灰水中的溶质为 【化学式： 】，将二氧化碳通入其中，可以看到的现象是： ，化学反应方程式为： 。这一反应可以用于检验二氧化碳的存在。
24.溶洞的形成是一个化学变化。石灰岩的主要成分是 。它遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的 【化学式 】。化学反应方程式为： 。当受热或压强突然变小时，水中的 会分解，重新变成 沉积下来，方程式： 。这个过程同样能解释为什么二氧化碳通入澄清石灰水中能看到石灰水变浑浊，但继续通入二氧化碳后，石灰水又由浑浊变为澄清。
25.汽水是含有 的水溶液，又称 。刚拧开瓶盖的时候，会听到“嘶嘶”的声音，那是 气体正在向外冒出，这说明 ，容易分解生成 和 。
26.碳是常用燃料的主要组成元素。在氧气供给充足时，碳的燃烧是完全的，燃烧产物是 ，化学反应方程式为： ；若氧气供给不足，碳的燃烧是不完全的，燃烧产物是 ，化学反应方程式为： 。此外，在高温下，炽热的碳可使二氧化碳变成 ，化学反应方程式为： 。
27.一氧化碳是 的气体，人们根本无法觉察它的存在。当一氧化碳随呼吸吸入人体血液后，便与血液中的 牢固结合，而 本来是应与 结合，向人体各个组织输送 的。人体吸入一氧化碳后，血液就失去了输氧能力，导致一氧化碳中毒。
＊28.（补充） 实验室用盐酸和锌粒制取氢气时，由于盐酸的挥发性，在得到的氢气中常常含有一定量的氯化氢气体和水蒸气。在实验室可用右图装置除去其中的杂质而得到较纯净的氢气。其回答下列有关问题：
⑴装置A中反应的化学方程式为： 。
⑵制取干燥的氢气时，装置的导管正确谅解顺序是（填字母）：
→ → 。其中C装置的作用是： .
⑶若要收集干燥的氢气应选择的方法是： 。
C
氢氧化钠溶液
B
浓硫酸
A
盐酸+金属锌
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第1页 共2页

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