资源简介

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
专题7 初识酸碱盐
专题7 初识酸碱盐
单元 教材内容 学习目标
单元1 酸性溶液和碱性溶液 1、酸性和碱性溶液的判定——酸碱指示剂（石蕊和酚酞以及红蓝石蕊试纸）；溶液的酸碱度、pH值以及pH试纸测定（粗略）；酸度计测定（精确），pH对生产、生活的影响。2、分组实验（1组）：教材P2-3上的“请你尝试”对比实验，引出溶液的分类；分组实验（1组）：教材P5上的“探究活动”。 1、认识酸性溶液和碱性溶液。2、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。3、知道酸碱性的强弱程度与pH的关系。4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
单元2几种常见的酸和碱 1、酸和碱：指示剂变色，酸碱定义的探究、应用；盐与中和反应，置换反应；潮解；浓硫酸、固体氢氧化钠的性质——腐蚀性。2、演示实验（1个）：酸碱溶液的导电实验。 1、知道常见酸、碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。2、初步学会稀释常见的酸碱溶液。3、初步认识置换反应和中和反应，并能解释与置换反应和中和反应有关的一些现象。
单元3盐 化学肥料 1、盐的鉴别实验，盐的分类和应用，复分解反应，化肥及其分类。2、演示实验（1组）：盐溶液的导电实验；分组实验（1组）：复分解反应的实验。 1、了解食盐、纯碱、碳酸钙等在生活中的用途。2、初步认识复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。3、知道一些常用化肥的名称和作用。4、初步学会运用比较、分类等方法认识盐和化肥的分类。
第一部分 课标对专题7的学习要求
第二部分 各单元案例设计
单元1 酸性溶液和碱性溶液
【学习目标】
1、认识酸性溶液和碱性溶液。
2、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
3、知道酸碱性的强弱程度与pH的关系。
4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
【教学重点】用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
【教学难点】溶液酸碱性的强弱程度和pH的关系。
【教学手段】实物展示,实验为主。
【教学课时】2课时
【教学用具】试管、滴管、镊子、pH试纸、比色卡、石蕊试液、酚酞试液、茶水、苏打水、碳酸饮料、白醋、食盐水、蔗糖水、氢氧化钠溶液、稀盐酸、石灰水、蒸馏水。
【第1课时】
【教学流程】创设情景引入新课→实验探究→学生讨论并提问→教师解答或实验→巩固练习→归纳小结
达成学习目标1、2，分三步完成：A．达成目标1 B．达成目标2 C．巩固目标2
教 学流 程 教 师 活 动 学 生 活 动 设计意图
A.创设情景引入新课 食品的味道可以通过品尝来确定，其中酸味和苦涩味与溶液的酸碱性有关。 溶液的重要性。 创设情景应从学生的亲身体验入手,营造和谐轻松的学习氛围。
但化学药品是不能品尝的，那么怎样检测溶液的酸碱性呢？展示实物：茶水、苏打水、醋、糖水、酒。 尝、闻味道。
这些物质为什么有不同的味道？说明了什么问题？ 不同物质会表现出不同的酸碱性。
合作交流 展示：醋、食盐水、石灰水滴在花上。 碳酸饮料、茶水、蔗糖水滴在植物的花上。 激发学生的探究欲。
归 纳 溶液中物质不同，与花作用会显示不同的颜色，说明不同物质的溶液呈现不同的性质(酸碱性)。 及时巩固。
投 影 单元1 酸性溶液和碱性溶液1、认识溶液的酸碱性；2、认识溶液的pH；3、了解测定溶液酸碱性的意义。 展示目标，明确该课任务。
讨 论 白醋、碳酸饮料、茶水以及水 这些物质分别加入石蕊、酚酞，并用pH试纸测试 让学生在讨论中互相启发，相互激励，发展和完善自我。
B.实验探究 尝碳酸饮料、茶水、蔗糖水的味道。 阅读课本P3 观察到的现象，学生讨论，归纳总结并做好记录白醋食盐水氢氧化钠溶液稀盐酸蔗糖水石灰水紫色石蕊无色酚酞 初步认识溶液的酸碱性。
在6支小试管中分别倒入少量白醋、食盐水、氢氧化钠溶液、蔗糖水、稀盐酸和石灰水，再分别滴入1~2滴紫色石蕊，观察溶液颜色的变化。
用无色酚酞溶液和上述6种物质作用，观察溶液颜色的变化。
C.学以致用 石蕊遇酸溶液变 色，遇碱溶液变 色； 酚酞遇酸溶液变 色，遇碱溶液变 色。
教 学 后 记
【板书设计】
单元1 酸性溶液和碱性溶液
1、 酸性溶液和碱性溶液
实验——用石蕊和酚酞测定白醋、食盐水、蔗糖水、氢氧化钠溶液、稀盐酸、石灰水的酸碱性，并观察实验现象：
酸性溶液 碱性溶液
石蕊 变红 变蓝
酚酞 不变 变红
酸性溶液：
碱性溶液：
酸碱指示剂：
【第2课时】
【教学流程】实验探究→学生讨论并提问→教师解答或实验→巩固练习→归纳小结
达成学习目标2~4，分三步完成：A．达成目标2、3 B．达成目标4 C．巩固目标3、4
教 学流 程 教 师活 动 学 生 活 动 设 计 意 图
A.实验探究 指导实验：P2 “请你尝试” 做实验并记录，完成表格内容试管溶液pHA白醋B蒸馏水C石灰水 设置对比实验，让学生在自主体验中经过细致的观察而充分体验探究过程：猜想与假设→设计实验→观察现象→得出结论
归纳 石蕊：遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝酚酞：遇酸性溶液不变，遇碱性溶液变红中性溶液：pH=7, 例：蒸馏水、食盐水等酸性溶液：pH<7，pH越小，酸性越强碱性溶液：pH>7，pH越大，碱性越强 培养规范表达和分析问题的能力，树立实事求是，严谨务实的科学态度
B.教师引导 测定雨水、土壤、人的体液的pH 测定雨水的pH，可以分析空气的质量；测定土壤的pH，可以改良土壤；测定人的体液pH，可以分析健康状况 通过归纳，自主学习，及时对知识点巩固而形成记忆
C.学以致用 1、pH=7，溶液呈 性；pH＜7，溶液呈 性；pH＞7，溶液呈 性。2、一些食物的近似pH为：食醋3.2~3.6，葡萄3.5~4.5，牛奶6.3~6.8，鸡蛋清7.6~8.0。其中显碱性的是 （ ） A. 食醋 B. 葡萄 C. 牛奶 D. 鸡蛋清3、向某溶液中滴入无色酚酞后颜色不变，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则（ ） A. 一定显红色 B. 可能显红色，也可能仍为紫色 C. 可能显蓝色 D.一定显无色4、在测定某溶液的pH时，先用水把pH试纸润湿后，再滴该溶液测pH,则实际值与测定值比较（ ） A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 可能变大、变小或不变 通过课堂练习反馈，让学生享受成功的喜悦，培养学生分析问题的能力；及时检查，便于纠正学生在练习中出现的问题
教 学 后 记
【板书设计】
单元1 酸性溶液和碱性溶液
2、 溶液的酸碱度—pH
溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。
范围：0~14之间
关系：
(1) pH<7, 溶液呈酸性，pH 越小酸性越强。例如：醋酸、稀盐酸、硫酸溶液等。
(2) pH=7，溶液呈中性。例如：食盐水、蔗糖水、蒸馏水等。
(3) pH>7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强。例如：茶水、石灰水、氢氧化钠溶液等。
二、测定方法：
(1) pH试纸—比色卡。
(2) pH计。
3、 测定溶液酸碱性的意义
例：1、测定雨水的pH，可以分析空气的污染情况。
2、测定土壤的pH，可以改良土壤。酸性土壤撒入熟石灰（或生石灰）。
3、测定人的体液的pH，可以分析人的健康状况。
【知识反馈】
填写下列物质的酸碱性（填：酸、碱或中性）、pH(填：<、= 或 >)以及 pH的变化（填：不变、变大或变小 ）
1、一瓶食盐水，溶液呈 性，pH 7, 敞口放置一段时间后pH ；
2、一瓶蒸馏水，呈 性，pH 7, 通入二氧化碳后pH ；
3、一瓶石灰水，溶液呈 性，pH 7, 敞口放置一段时间后pH ；
4、一瓶醋酸，溶液呈 性，pH 7, 加水稀释后pH ；
5、一瓶稀盐酸，溶液呈 性，pH 7, 敞口放置一段时间后pH 。
单元2 几种常见的酸和碱
【学习目标】
1、知道常见酸、碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。
2、初步学会稀释常见的酸碱溶液。
3、初步认识置换反应和中和反应，并能解释与置换反应和中和反应有关的一些现象。
【教学重点】盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等常见酸碱的性质、用途以及使用过程中应注意的问题。
【教学难点】用离子的观点认识酸碱的组成和酸碱的通性。
【教学手段】实验为主，观察分析。
【教学课时】3课时
【教学用具】试管、滴管、玻璃片、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、导电装置、温度计、酒精灯、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、稀氨水、石灰水、Zn、Fe、CuO、Fe2O3、油脂、石蕊试液、酚酞试液。
【第1课时】
【教学流程】复习导入新课→实验探究→学生讨论归纳→实验探究→教师解答→归纳小结
达成学习目标1，分两步完成：A．达成目标1 B．巩固目标1
教学流程 教 师 活 动 学 生 活 动 设计意图
复习引入新课 凉菜中有适量的醋酸口感比较好，醋酸是酸溶液，还是碱溶液？如何用实验方法判断它的酸碱性？怎样检验其酸碱度？ 思考回答 创设情景从学生的亲身体验入手,营造和谐轻松的学习氛围，复习巩固相关知识。
设问：你还知道哪些酸和碱？板书：单元2中几种常见的酸和碱 列举所知的酸和碱 导入新课
A.实验探究 指导学生实验：1、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液+紫色石蕊2、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液+无色酚酞提出问题：溶液显酸碱性的原因是什么？指导学生阅读课本P8 实验记录填写课本P8 “分析归纳”学生阅读课本P8总结出：酸溶液呈酸性；碱溶液呈碱性 设置对比实验，让学生在自主体验中经过细致的观察充分体验探究过程：猜想与假设→设计实验→观察现象→得出结论。
引导归纳酸碱与指示剂的作用 讨论、归纳如下表：酸类溶 液碱类溶 液石蕊变红变蓝酚酞不变变红
提出问题：为什么酸碱溶液能使指示剂变色？ 猜想与假设实验：课本P8“请你尝试” 讨论完成课本P8“分析归纳”总结：酸碱溶液中的氢离子、氢氧根离子决定了指示剂颜色的变化。 通过对问题的研究，产生感性认识，让学生在讨论中互相启发，相互激励，发展和完善自我。
B.知识归纳 教师引导归纳：酸碱组成的特点 总结出：碱溶液呈碱性；电离产生金属离子（或NH4+）和氢氧根离子；酸溶液呈酸性；电离产生氢离子和酸根离子；含氧酸和无氧酸怎么分类？碱、酸电离的特点是什么？ 培养规范表达和分析问题的能力，树立实事求是，严谨务实的科学态度。
酸碱的分类 1、酸分类的方法（1）酸根是否含氧（含氧酸和无氧酸）（2）氢离子的数目（一元酸、二元酸、三元酸）2、碱的分类方法： 通过归纳、自主学习，及时对知识点巩固而形成记忆。
教 学 后 记
【板书设计】
单元2 几种常见的酸和碱
酸类溶液 碱类溶液
石蕊 变红 变蓝
酚酞 不变 变红
一、酸碱与指示剂的作用
二、什么是酸和碱
1、酸
①定义：在水溶液中电离产生的阳离子都是氢离子的化合物。
②特点：氢离子和酸根离子。
③分类： 含氧酸：命名：“某酸” 例如：硫酸、硝酸、碳酸等。
根据是否含氧
无氧酸：命名：“氢某酸” 例如：盐酸、氢硫酸等。
一元酸（盐酸、硝酸）
氢离子的数目 二元酸（硫酸、碳酸）
三元酸（磷酸）
2、 碱
①定义：在水溶液中电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。
②特点：金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子。
③命名：氢氧化“某”，例如：氢氧化钠、氢氧化钙等。
【知识反馈】
1、 酸在组成上有什么共同的特点？
2、 写出下列物质的化学式。
硫酸— 硝酸— 盐酸— 氢硫酸—
碳酸— 氢氧化钠— 氢氧化铁— 氢氧化亚铁—
氢氧化铜—
【第2课时】
【教学流程】复习导入新课→实验探究→学生讨论归纳→实验探究→教师解答或实验→归纳小结
达成学习目标1~3，分三步完成：A．达成目标1、2 B．达成目标3 C．巩固目标1
教学流程 教 师 活 动 学 生 活 动 设计意图
展示实物，提出问题引入新知识 问：在人们日常生活中，醋酸除了有酸味，还有什么化学性质？稀盐酸、稀硫酸与醋酸有相似点吗？ 思考 创设情景从学生的亲身体验入手,营造和谐轻松的学习氛围。
实验探究 认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质和腐蚀性。演示P10“请你尝试”实验2。稀硫酸配制：把浓硫酸沿器壁倒入盛水的容器中，并不断搅拌。 观察实验。触摸容器外壁并用温度计测定实验前后温度的变化。 培养学生关心社会、关心别人、关爱自己，为社会作贡献的责任感。
几种常见的酸的性质：指导实验P8“请你尝试”实验1、“分析归纳”；P10“请你尝试”实验1~3及“分析归纳” 学生实验1、记录完成“分析归纳”。学生实验1~3、记录完成“分析归纳”。 通过实验得到感性认识。掌握酸与金属氧化物的反应。
达成目标3 引导分析置换反应 总结置换反应的特点
课堂练习 指导练习 1．完成实验现象酸+石蕊－酸+酚酞－2．写出下列反应的化学方程式，判断哪些是置换反应？HCl+FeHCl+AlH2SO4+ZnHCl+Fe2O3H2SO4+CuOHCl+CaCO3 巩固所学知识
归纳 引导归纳酸的通性 1．酸与指示剂作用2．酸与金属反应3．酸与金属氧化物反应4．酸与盐反应 通过归纳，自主学习，及时对知识点巩固而形成记忆。
学以致用 1、两个烧杯分别放入等质量的浓盐酸、浓硫酸，在空气中放置一段时间后，质量如何变化？2、实验室制取氢气，可选用下列的试剂（ ）A. 锌和硝酸 B. 锌和浓硫酸 C. 锌和稀硫酸3、失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸，可以一次把它们一一鉴别出来的试剂是（ ）A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 氯化钠溶液4、在硫酸溶液中加入下列哪种物质，溶液不能导电（ ）A. NaOH B. Na2CO3 C. Ba(OH)2 D. HCl5、用玻璃棒蘸取下列哪种溶液在石蕊试纸上写字，字迹会先红后黑（ ）A. 浓盐酸 B. 稀盐酸 C. 浓硫酸 D. 稀硫酸 巩固所学知识
教 学 后 记
【板书设计】
三、几种常见的酸
1、盐酸、硫酸
盐酸 硫酸
含义 氯化氢的水溶液
物理性质 吸水性——作干燥剂
不同的化学性质 脱水性（碳化）
稀硫酸的配制：把浓硫酸沿器壁慢慢倒入盛水的容器中，并用玻璃棒不断搅拌。
2、酸的化学性质
（1）酸与指示剂作用
（2）酸+金属 氢气+盐
Fe + HCl
Zn + H2SO4
反应规律：在金属活动顺序中，排在氢前面的金属能和酸发生置换反应，排在后面的金属
不能和酸反应。
（3）酸 + 碱性氧化物 盐 + 水
H2SO4＋CuO
HCl + Fe2O3
（4）酸 + 碱 盐+水
HCl + NaOH
（5）酸 + 盐 新酸+新盐
HCl + CaCO3
HCl + AgNO3
H2SO4 + BaCl2
3、用途：制备氢气、二氧化碳；除锈；鉴别分析Cl-、SO42- 等。
【知识反馈】
1、酸有相同的化学性质主要取决于（ ）
A. 都能和指示剂作用 B. 都能和碱反应
C. 能与金属氧化物反应 D. 都能电离出氢离子
2、下列物质不属于酸类的是（ ）
A. H2S B. HCl C. NaHSO4 D. H2CO3
3、有甲、乙、丙三种溶液分别滴入紫色石蕊溶液：甲变红；乙变蓝；丙不变。这三种溶液的pH由小到大的顺序是（ ）
A. 乙甲丙 B. 甲乙丙 C. 丙乙甲 D. 甲丙乙
4、下列和我们生活相关的物质溶液的pH值中，显碱性的溶液 ；显酸性的溶液 ；近似中性的溶液 。（填序号）
（1）葡萄汁3.5~4.5 （2）牛奶6.3~6.6 （3）西红柿4.0~4.4 （4）乳汁6.6~7.6 （5）鸡蛋清7.6~8.0 （6）唾液6.6~7.1 （7）血浆7.4~7.5
【第3课时】
【教学流程】复习导入新课→实验探究→学生讨论归纳→实验探究→教师解答或实验→归纳小结
达成学习目标1、3，分两步完成：A．达成目标1、3 B．巩固目标1
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
问题情景引入新课 介绍生活中的石灰水石灰水为什么放置一段时间后会变质？怎么洗去衣服上的油污？ 思考 联系生活实际，激发学习兴趣。
投影 几种常见的碱
实验与探究 展示NaOH实物，引导观察物理性质，分析保存方法。指导课本P14“请你尝试”实验1怎么洗去衣服上的油污？演示实验 :用氢氧化钠和有油污的布料混合搅拌。 观察认识NaOH的物理性质及腐蚀性完成课本P14“请你尝试”实验1观察NaOH与油脂反应：在不同的沾有污渍的物品上加氢氧化钠清洗阅读P14，认识NaOH的用途 增强感性认识让学生体会化学与生活的关系，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
引导探究：1. 氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。2. 氢氧化钠溶液、石灰，分别与硫酸铜溶液、碳酸钠溶液的反应。 1.设计实验方案2.观察现象3.归纳总结氢氧化钠的化学性质 通过实验，培养学生的综合分析能力和解决问题的能力。
3．指导P12-P13“请你尝试” 酸碱中和反应的实验归纳中和反应的概念 学生实验、记录。完成“分析归纳”。中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 留一定空间，让学生想象、合作、交流，充分体现新课程的理念。自主、合作探索使学生体验合作、协作的乐趣。
学以致用 指导实验P15“请你尝试” 1.酸、碱溶液能导电的原因酸类、碱类物质的溶液能导电。导电原因是：有自由移动的离子。2.P16分析归纳 通过对问题的认识，产生感性认识，让学生在讨论中互相启发，相互激励，发展和完善自我。
课堂练习 指导、巡视、点评 （1）Ca(OH)2+CO2 NaOH+SO2（2）NaOH + HCl （3）NaOH + FeCl3 巩固所学知识
教 学 后 记
【板书设计】
四、常见的碱 中和反应
1、
氢氧化钙 氢氧化钠
物理性质、俗名 白色固体，微溶于水—石灰水。熟石灰、消石灰 白色固体，极易溶于水，放出大量热。有吸水性，作干燥剂。烧碱、火碱、苛性钠。
注意事项 有腐蚀性 强腐蚀性，使用要十分小心。
用途 配制波尔多液(硫酸铜和熟石灰的混合溶液）石硫合剂建筑材料 制造肥皂、造纸、化工原料精炼石油。
潮解
2、碱的通性
（1）碱+指示剂作用
（2）碱+某些非金属氧化物 盐+水
（3）碱+酸 盐+水
中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
盐：只要含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
（4）碱+盐 新碱+新盐
3、碱的用途
【知识反馈】
1、 下列所述概念中前后没有包含关系的是（ ）
A．中和反应、复分解反应 B．酸、含氧酸
C．金属氧化物、碱性氧化物 D．碱、碱性氧化物
2、 将质量相等、质量分数相同的氢氧化钠溶液和盐酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现的
颜色是（ ）
A. 红色 B. 蓝色 C. 紫色 D. 无色
单元3 盐 化学肥料
【学习目标】
1、了解食盐、纯碱、碳酸钙等在生活中的用途。
2、初步认识盐的性质及复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。
3、知道一些常用化肥的名称和作用。
4、初步学会运用比较、分类等方法认识盐和化肥的分类。
【教学重点】常见盐（碳酸钠、碳酸钙、氯化铵、硫酸铜等）的性质和用途。
【教学难点】用离子的观点认识盐的组成和复分解反应的实质。
【教学手段】实验、交流讨论。
【教学课时】2课时
【教学用具】烧杯、滴管、试管、酒精灯、导电装置、氯化钠溶液、硫酸钠溶液、氯化钙溶液、氯化铜溶液、碳酸钠溶液、蒸馏水、稀盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水、碳酸氢铵、硝酸铵、尿素、磷矿粉、硫酸钾、硝酸钾。
【第1课时】
【教学流程】复习导入新课→实验探究→学生讨论归纳→实验探究→教师解答或实验→归纳小结
达成学习目标1、2、4，分三步完成：A．达成目标1、2 B．达成目标4 C．巩固目标1、2 、4。
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
设问引入新课 生活中的“盐”与化学中的“盐”是一种物质吗？石灰石是盐吗？什么是盐？ 学生讨论 联系生活实际，激发学习兴趣，引入新课。
投影 生活中食盐的作用以及有毒的工业用盐（亚硝酸钠） 观看教学片断
A.实验与探究 指导课本P18“请你尝试”与“分析归纳”。引导分析盐的组成和分类。 用氯化钠、硫酸钠、氯化钙溶液作导电实验。填写P18 “分析归纳”。盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物，完成P19“交流讨论”。 通过实验，培养学生的综合分析能力和解决问题的能力。
我国古代人民就懂得了“湿法冶金”的原理，你还知道盐有哪些化学性质？反应有什么规律？认识常见的盐的主要性质，进行如下实验：1.测定蒸馏水、氯化钠溶液、碳酸钠溶液的pH值。2.把一枚光亮铁钉放入试管中，然后倒入硫酸铜溶液。3.碳酸钠、碳酸钙溶液分别和稀盐酸混合。4.碳酸钠溶液和石灰水混合。5.氯化铜溶液和氢氧化钠溶液混合。 完成实验并观察记录现象。完成课本P20“分析归纳”。 培养学生的动手能力和分析问题的能力，并学会应用在生活中。
指导、点评 交流讨论：对CaCO3、NH4Cl、Na2CO3、KNO3、Na2SO4 、CaCl2、 K2CO3、 NH4NO3 进行分类。 自主、合作探索使学生体验合作、协作的乐趣。
B.归纳 1、盐溶液能导电，不显示电性，溶液中有自由移动的离子。 2、盐溶液会呈现酸、碱、中性。3、盐与酸碱发生的是复分解反应。 酸碱盐之间发生的化学反应都是复分解反应。 让学生体会化学与生活的关系，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
C.补充实验巩固目标1、2、4 含硫酸根离子+氯化钡（稀硝酸）→白色沉淀含氯离子+硝酸银（稀硝酸）→白色沉淀 观察并完成化学方程式归纳：1、凡是含碳酸根离子的化合物都能和盐酸反应，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。2、凡是含硫酸根离子的化合物用氯化钡（稀硝酸）鉴别。3、凡是含氯离子的化合物用硝酸银（稀硝酸）鉴别。 培养学生分析问题、总结知识的能力。
教 学 后 记
【板书设计】
单元3 盐 化学肥料
一、盐
1、盐的电离方程式
NaCl CuSO4
2、盐的组成、结构、分类和命名
3、常见的盐
氯化钠 碳酸钠 碳酸钙 硫酸铜
物理性质
用途
制备
特点
4、盐的化学性质
（1）盐 + 金属 新盐 + 新金属
规律：在金属活动顺序中（钾、钙、钠除外），排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来。
（2）盐 + 酸 新盐 + 新酸
（3）盐 + 碱 新盐 + 新碱
【第2课时】
【教学流程】导入新课→实验探究→合作交流、讨论归纳→实验探究→教师解答→归纳小结
达成学习目标3、4，分两步完成：A．达成目标3、4 B．巩固目标3、4
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
导入A．达成目标3、4 提供几种氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料 对照实物，完成P23“交流讨论”。观察：①根据外观区分磷肥与氮肥、钾肥。②根据溶水性区分磷肥与氮肥、钾肥。
课前布置分组完成调查表(见附表)引导讨论 交流讨论本地使用的化肥种类及其作用。讨论几种氮肥、磷肥、钾肥的作用。 通过对肥料的认识，了解化学对农业生产的重要性，培养学生节约、爱惜粮食的优良品质和环保意识。
指导P25 “请你尝试”实验1~4 完成实验并记录掌握铵根离子的鉴别方法认识铵态氮肥的施用方法 加深对复分解反应发生的条件和盐与碱反应规律的认识。通过实验分析氮肥和碱性物质一起施用时为什么肥效会降低。
分析引导 比较化学肥料与农家肥料的特点。 学会计算几种氮肥中氮元素的质量分数和质量。
阅读P24～25的“拓宽视野”
根据调查的化肥价格计算100元钱购买哪种化肥更经济？
B．巩固目标3、4 1、某块农田由于缺钾影响农作物的糖分和淀粉生成，应该给农作物施用（ ）A. 尿素 B. 氯化钾 C. 过磷酸钙 D. 硝酸铵 2、下列化学肥料是复合肥的是（ ）A. 硝酸铵 B. 碳酸氢铵 C. 硝酸钾 D. 碳酸钾3、比较碳酸氢铵、硝酸铵、尿素、硫酸铵、氯化铵等氮肥中氮元素的质量分数，并按氮元素质量分数由大到小的顺序排列。 4、取下列化肥与熟石灰粉末混合、研磨后，有气体产生的是 （ ）A. 氯化钾 B. 碳酸钾 C. 硫酸铵 D. 磷酸钙 巩固知识
教 学 后 记
附表
访问本地农民对农作物施用化学肥料的情况，填写调查表 ：
调 查 表
学校 班级 调查人 调查日期
名称 类别 价格 如何判断农作物什么时候应施用该化肥？ 施用方法 保存方法
【板书设计】
二、化学肥料
1、氮肥
作用：
类别：尿素 硝酸铵 硫酸铵 氯化铵 碳酸氢铵
使用时注意的问题：
2、磷肥
作用：
类别：普钙 钙镁磷肥 重过磷酸钙 磷矿粉
3、钾肥
作用：
类别：硫酸钾 氯化钾 草木灰
4、复合肥
类别：硝酸钾 磷酸二氢钾 磷酸二氢铵
5、农家肥
作用：
类别：
三、铵根离子的鉴别方法
专题7 初识酸碱盐复习课
【学习目标】
1、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱度。
2、知道常见酸碱盐的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
3、初步认识常见的置换反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。
4、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
5、知道一些常用化肥的名称和作用，认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。
6、初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。
7、初步认识常见的复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。
8、学会归纳知识。
【学习重点】1、知道常见酸碱盐的主要性质和用途；2、初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质；3、初步认识常见的置换反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象；4、初步认识常见的复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。
【学习难点】1、初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质；2、初步认识常见的置换反应；3、初步认识常见的复分解反应。
【教学手段】多媒体教学。
【教学课时】2课时
【第1课时】
【教学流程】出示基本网络图→学生看笔记、课本等，自己完善网络图→小组讨论完善网络图→教师评价→找出问题→讨论完善→巩固强化→突破难点→教师归纳，逐一过关→尝试练习→及时反馈→理解应用→小结、布置作业
教 学 过 程
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
出示基本网络图→复习理解→讨论完善→教师补充→巩固强化→突破难点→教师归纳，逐一过关 出示尝试题：完善本专题的知识网络结构图。（见板书）注意：只展示小部分。待学生完善后，再进行补充。教师巡视辅导，关注个体发展。 独立复习理解完成知识网络结构图，再讨论进而完善。并在此基础上不断将其延伸，使知识网络化，尽量发展细致。也可根据自己的思考发展不同的知识网络结构图。 先独立完成，以检验个人学习结果，再讨论补充自己的不足，使学习成就化。教师展示的网络结构图不能过多，否则学生不能深化理解。提供不同学生的思维发展空间。
练习 1、酸、碱、盐三种化合物中：（1）一定含有氢元素的是 、可能含有氢元素的是 ；（2）一定含有氧元素的是 、可能含有氧元素的是 。2、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有（ ）A. 氢离子 B. 氢分子C. 酸根离子 D. 酸分子3、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时，观察不到现象。请你设计一个实验证明两者确实发生了化学反应（用文字或图示表示均可）。你还能设计出其他方法吗？4、解释：为什么用盐酸可以除铁锈？工人师傅在用盐酸除铁锈时要特别注意除锈时间不宜过长，为什么？5、氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图I、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。 (1)你提出的假设是 。(2)通过实验I可以证明 。(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，Ⅲ中应该加入 。(4)探究结果为 。你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是 。 巩固强化重难点
6、理性推测是化学研究的一种重要手段。A、B、C是中学化学中常见的化合物，其中C是正盐，已知：A+nB = C +H2O （方程式已配平），n为化学计量数。请回答下列问题：（1）当n=1时，B是一种常见的酸，其相对分子质量是98，C的相对分子质量为120。则B的化学式为 ，A的相对分子质量为 ，经推测A的化学式为 。（2）当n=2时，请各列举出一个化学反应方程式：若A是一种酸性氧化物 ；若A是一种碱性氧化物 。7、小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他联想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质（实验室能提供小明所需的各种仪器和药品）。请推测，他通过实验能得到有关醋酸化学性质的哪些结论？（至少说出三点）8、某学生为证明浓盐酸具有挥发性和碳酸具有不稳定性，设计了如下实验：(1)将石灰石和浓盐酸反应产生的气体通入紫色石蕊试液，来证明浓盐酸的挥发性。(2)将上述已变红的石蕊试液加热煮沸，就可证明碳酸已分解。试分析实验设计的是否合理。并说明理由：实验(1) 。 实验(2) 。
作业 1、某盐中所含有的元素多于两种，其溶液中只含有一种溶质且阴、阳离子的个数比为1:2。关于该盐的下列说法中，正确的是 （ ）A．可能含有NO3— B．一定不含有Cl—C．一定含有金属元素 D．只含有三种元素2、判断含氧酸（含有氧元素的酸）酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基(羟基为—OH)氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。（1）根据以上信息可知，上表中X= 、Y= ；（2）按照下列要求，请从不同的角度比较磷酸和硫酸：①相同分子数时，物质的质量：磷酸 （填“大于”、“小于”或“等于” ）硫酸；②溶液的质量及溶质的质量分数均相同时溶液的pH：磷酸溶液 （填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸溶液。探究：已知气体分子的相对分子质量越小，运动的速率越快；NH4Cl是白色固体。（1）氨气（NH3）易溶于水，生成氨水（NH3·H2O），氨水也是一种碱，易挥发。若将氨水和盐酸混合后，能发生化学反应吗？请你说明原因。（2）若用两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，并将两根玻璃棒靠近但不接触，会产生大量白烟，请你解释产生白烟的原因。（3）请你猜测白烟出现的位置会靠近哪根玻璃棒，蘸浓盐酸的还是蘸浓氨水的？（4）请你写出产生白烟的化学方程式，并说明反应类型。
教学后记
【板书设计】知识网络结构图： 酸碱的区别和联系：
【第2课时】
【教学流程】出示基本网络图→学生看笔记、课本等，自己完善网络图→小组讨论完善网络图→教师评价→找出问题→讨论完善→巩固强化→突破难点→教师归纳，逐一过关→尝试练习→及时反馈→理解应用→小结、布置作业
教 学 过 程
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
出示基本网络图→复习理解→讨论完善→教师补充→巩固强化→突破难点→教师归纳，逐一过关 出示尝试题：完善本专题的知识网络结构图。（见板书）注意：只展示小部分。待学生完善后，再进行补充。教师巡视辅导，关注个体发展。 独立复习理解完成知识网络结构图，再讨论进而完善。并在此基础上不断将其延伸，使知识网络化。尽量发展细致。也可根据自己的思考发展不同的知识网络结构图。 先独立完成，以检验个人学习结果，再讨论补充自己的不足。教师展示的网络结构图不能过多，否则学生不能深化学习。提供适合不同学生的思维发展空间，展示学生个性。
尝试练习→及时反馈→理解应用→小结、布置作业 1、已知硫酸氢钠（NaHSO4）溶解于水时离解生成两种阳离子和硫酸根离子。请据此回答下列问题：（1）离解生成的阳离子是哪两种？（2）硫酸氢钠是不是酸？为什么？2、把生石灰、食盐、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、苛性钠、碳酸钙长期露置于空气中，则质量会增加的是 , 质量会减少的是__________________, 会变质的是_________________。3、在a.单质、b.氧化物、c.酸、d.碱四类物质中，经一步反应可以生成盐的是（ ）A．只有abc B．只有cde C．只有abd D．abcd4、甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有： 、 。写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式： ； 。（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有 现象（填“放热”或“吸热”）。请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案，如果写出三种正确方案奖励1分）：① ；② ；③ 。（3）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。甲同学认为，白色固体C可能是：氢氧化钙；乙同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙；你认为，白色固体C还可能是： 。请设计实验证明你的猜想（填写下表）：方 案现 象 和 结 论5、某厂生产化肥的外包装袋上部分说明如下图所示，请仔细阅读，归纳写出碳酸氢铵的性质（至少归纳两点）。6、在本学期，小亮和班级其他两名同学主动承担起了维护班级花坛的工作。前不久，他们发现有部分花的叶面出现了枯黄现象，便及时向花坛施用了足量的化肥，但效果并不明显，他们决定用所学的化学知识来探究并解决这一问题：[收集资料]（1）花的叶色枯黄，他们选择施用 （填“氮”、“磷” “钾”）肥是正确的。（2）前一段时间他们曾用熟石灰（化学式为 ）对花坛中的 （填“酸性”或“碱性”）土壤进行过改良。（3）近一个星期一直无雨，温度较高。（4）通过查阅资料，小亮和同学们知道：含NH4+的盐受热或与碱混合会放出有刺激性气味的氨气，氨气的水溶液呈碱性。［提出假设］（1）太阳曝晒，气温升高都可使肥效流失。（2）熟石灰与化肥反应也可使肥效流失。［设计并进行实验］（1）小亮取少量这种化肥置于试管中加热，并在试管口放一条干燥的pH试纸，试纸无变化。（2）另取这种化肥与熟石灰混合，闻到　　　　气味。［得出结论］根据上述第二个实验的现象，他能得出肥效的流失与　　　____________有关。［反思与应用］小亮进行的第一个实验中，pH试纸无变化，这与查阅资料给出的信息不符，其原因是　　　　　　　　　 　　。7、某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。已知：Na2C03溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性。(1)请你写出下表中三位学生所用试剂的名称：鉴别溶液鉴别方法试剂名称盐 酸BaCl2溶液Na2CO3溶液甲：一种指示剂乙：一种酸溶液丙：一种钾的正盐溶液(2)丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程(一种方法即可)： 8、判断下列物质是否能发生化学反应,如能，写出化学反应方程式。（1） Na2SO4+HCl（2） BaCl2+H2SO4（3） KNO3+HCl（4） FeCl3+NaOH（5） CuSO4+Fe(OH)3（6） NaCl+AgNO3（7） CaCO3+NaCl（8） Cu+H2SO4（9） Cu+AgNO3（10）Cu+AgCl 巩固强化重难点
教学后记：
第三部分 专题7检测题
一、选择题
1、为了区别稀盐酸和稀硫酸，最好选用下列哪种试剂（ ）
A.紫色石蕊试液 B.碳酸钠溶液
C.氯化钡溶液 D.硝酸银溶液
2、下列变化不能通过一步反应实现的是（ ）
A.Ba(OH)2 BaCl2 B. Fe2O3 Fe
C.BaCO3 Ca(OH)2 D. BaCl2 Ba(NO3)2
3、能把氢氧化钡、盐酸和碳酸钠三种溶液鉴别出来的一种试剂是（ ）
A.稀硫酸 B.氯化钡溶液
C.氢氧化钡溶液 D.硝酸钡溶液
4、相同质量的下列金属分别与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（ ）
A.Mg B.Al C.Fe D.Cu
5、将下列各组物质混合，当酸过量时仍有沉淀产生的是（ ）
A.BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B.CaCO3、NaOH、HCl
C.NaOH、MgCl2、H2SO4 D.FeCl3、KOH、HNO3
6、钠、镁、铝分别和足量的稀H2SO4溶液反应，当生成氢气质量相等时，则参加反应的钠、镁、铝的质量比是（ ）
A.6∶3∶2 B.46∶24∶18 C.23∶12∶9 D.3∶2∶1
7、某溶液中加入BaCl2溶液，有既不溶于水又不溶于稀HNO3的白色沉淀，则原溶液中（ ）
A.一定含有Ag＋ B.一定含有SO42-
C.可能含有Ag＋或SO42- D.可能含有Ag＋或SO42-或Ag＋和SO42-
8、在分别盛有下列固体物质的四个烧杯中，加入足量的稀硫酸，固体全部溶解且得到无色溶液的是（ ）
A.Fe(OH)3 B.Zn C.Ba(OH)2 D.CaCO3
9、分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（假设溶液中的水分不蒸发），则两瓶溶液（ ）
A.质量都变大了 B.溶质的质量分数都变大了
C.溶质的质量分数都变小了 D.溶质质量分数都不变
10、同组两种物质是由金属跟同一种酸反应制得的是（ ）
A.ZnSO4和Ag2SO4 B.K2SO4和Na2SO4
C.FeCl2和FeCl3 D.AlCl3和HgCl2
11、下列各组物质在溶液里能共存的一组是（ ）
A.NaOH和KNO3 B.BaCl2和K2SO4
C.CuSO4和NaOH D.NaCl和AgNO3
12、下列离子能在同一水溶液中大量共存并形成无色溶液的是（ ）
A.Mg2+、Cl-、Na+、OH- B.K+、OH-、Ba2+、Cl-
C.H+、K+、CO32-、NO3- D.Zn2+、Fe3+、NO3-、SO42-
13、能用来验证镁、铁、铜三种金属活动性顺序的试剂组合是（ ）
A.Mg、Cu、FeCl2 B.Mg、FeCl2溶液和CuCl2溶液
C.Fe、Cu、MgCl2 D.Fe、CuSO4溶液和MgCl2溶液
14、在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反应后有少量的金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属中一定有（ ）
A.Fe和Cu B.Fe和Ag C.Cu和Ag D.Ag
15、不用任何外加试剂，就可将①MgSO4②NaOH③CuSO4④KCl四种溶液鉴别开来，则其正确的鉴别顺序是（ ）
A.③②①④ B.③①②④ C.①②③④ D.④③①②
二、填空题
1、在焊接和电镀金属制品时，常用到稀盐酸，其目的是 ，其化学反应方程式是 。
2、盛石灰水的试剂瓶中常形成一层不溶于水的白色固体，它的化学式为 ，用 可将这种固体洗去，其化学方程式为 。
3、利用硫、氢、氧、钠四种元素按要求填写化学式，碱性氧化物 ，酸性氧化物 ，气态单质 ，含氧酸 ，无氧酸 ，碱 ，正盐 ，酸式盐 。
4、为了除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），选择适当试剂填入空白处。
①Cu(CuO) ②NaCl(Na2CO3)
③HNO3(HCl) ④盐酸(H2SO4)
5、实验室常用来检验CO32-离子的试剂是 ，检验SO42-离子的试剂是 ，检验Cl-离子的试剂是 ，检验CO2的试剂是 。
6、将Fe、MgO、CuO和盐酸放入同一容器中，加热，待反应完全后，若铁有剩余，将反应后的混合物过滤，在滤纸上有 ，滤液中的溶质是 。
7、A、B、C、D四种物质符合下列反应：
①A+H2 C(单质)+H2O ②A+H2SO4 B+H2O
③B+NaOH D↓(红褐色)+Na2SO4 ④D A+H2O
推想出它们的物质名称：A B C D
推出反应类型①是 ②是 ③是 ④是
三、计算题
1、现有4.5 g不纯的铁粉跟75 g16%的硫酸铜溶液，恰好完全反应（杂质不参加反应且能溶）求：
（1）铁粉中杂质的质量分数？
（2）反应后溶液的溶质质量分数？
2、把铁和铜的混合物样品，分成等质量的两份。一份与过量的稀硫酸反应生成氢气0.4 g，在另一份中加入足量的硫酸铜溶液，反应后所得不溶性固体质量为21.6 g，求：
（1）原混合物样品中铁多少克？
（2）原混合物中铜的质量分数？
硫酸
酸的通性
物理性质
化学性质
1、与指示剂反应
2、
3、
盐酸化学式（ ）
现象：
5、
4、
酸
用途
化学方程式
氢氧化钠
化学式
（ ）
氢氧化钙
碱的通性
物理性质
化学性质
1、与指示剂反应
3、
化学方程式
2、
4、
现象：
碱
碳酸氢铵（NH4HCO3）
注意事项：①存储于干燥阴冷处，防止受潮。
②施肥后请立即盖土或灌溉，避免曝晒或与碱性物质（如熟石灰）混用。
净重：50 kg
含氮量：16.8%
×××化学工业公司
【板书设计】
知识网络结构图：
物理性质
……
由离子组成的化合物
pH值为：
盐
氯化钠
化学式
（ ）
俗称：
用途
生活中
医疗上
农业上
碳酸钠
用途
物理性质
碳酸钙
碳酸氢钠
复合肥
化肥
氮肥
磷肥
钾肥
定义：
鉴别方法：
类别：
用途：
注意事项：
化合反应
（ ）反应
（ ）反应
（ ）反应
定义
特点
常见化学方程式
反应类型
高温
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网

展开更多......

收起↑