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专题4 探究物质变化
第一部分 课标对专题4的学习要求
单元 知识与技能 学习目标
单元1奇妙的化学变化 1.质量守恒定律：理论与实验交叉证明；之前补充了化学反应的现象，分散专题1的难点。2.演示实验（4个）：课本P78的实验1至实验4，明白物质发生化学变化时常伴随的一些现象；分组实验（2个）：点燃蜡烛、点燃木炭，明白化学变化中元素的种类不变；分组实验（2个）：加热胆矾、稀盐酸与氢氧化钠反应或改用方案2、方案3，得出质量守恒定律。 1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。2.认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。3.具有依据已有的知识和经验对猜想或假设作初步论证的意识。4.具有较强的实验意识。5.具有对探究结果的可靠性进行评价的意识。
单元2化学变化的条件 1.条件：加热、加催化剂、通电、点燃、光照，反应条件不同，可得到不同的反应物（如淀粉既可变成二氧化碳和水，也可生成酒精）。2.分组实验（1个）：氢氧化铜的加热分解，得出加热、光照等条件可使化学反应发生；分组实验（1个）：三种条件下的过氧化氢实验，明白许多化学反应能通过提高反应温度、增加反应物浓度等途径加快其反应速率，引出催化剂概念并画表归纳出化学反应的各种条件。 1.认识催化剂的作用。2.能从日常现象或化学学习中，经过启发或独立地发现一些有探究价值的总结。3.能在教师指导下或通过小组讨论，提出活动方案，经历制定科学探究活动计划的过程。4.学习运用多种方式对物质及其变化进行观察。
单元3化学变化的表示方法 化学方程式的书写、配平和计算。 1.能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算。2.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
第二部分 各单元案例设计
单元1 奇妙的化学变化
【学习目标】
1.认识化学变化的基本特征，了解伴随化学反应发生的现象。
2.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
【教学重点】化学反应的实质，质量守恒定律。
【教学难点】认识和理解质量守恒定律及应用。
【教学手段】实验为主，多媒体为辅。
【教学课时】2课时。
【教学用具】课堂演示实验有关仪器及药品
【第1课时】
【教学流程】教师提示→学生看书→学生讨论并提问→教师解答或实验→巩固练习→归纳小结
教 学 过 程
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
教师提示→自学课本→学生讨论并提问→实验观察并记录 这节课我们来认识一些奇妙的化学变化以及伴随化学反应发生的现象。同学们看课本P78-P79的实验及问题。稍后组织学生分四组进行实验、观察、记录并讨论。教师巡视指导学生进行实验。实验完毕，学生代表各组回答相应的实验现象。教师点评。 学生看书，明了实验操作后分组进行实验，观察实验现象并记录。你所观察到的现象实验一镁粉燃烧发出耀眼的白光，放出热量。实验二红色的铜丝加热后变为黑色，放到稀硫酸中黑色消失，重复几次后溶液变成蓝色。实验三黄色的溶液中出现了红褐色沉淀。实验四试管里有气泡产生，并且试管发烫。（投影） 培养学生看课本的习惯，上课集中精力的习惯和进行实验操作的能力及观察记录实验现象的能力。
教师提示→自学课本→学生讨论→回答问题 物质在发生化学反应时，除生成新物质外，常伴随哪些现象呢？ 学生看P79及下面一段文字分析归纳，明了教师意图。讨论后得出：物质在发生化学反应时，除生成新物质外，常伴随着 等现象。（发光、变色、放热或吸热、放出气体、生成沉淀）（投影） 培养学生结合实验记录、分析归纳、小结的能力。
教师提示→自学课本→学生讨论并提问→教师解答 化学变化生成的新物质及其伴随产生的现象给我们人类带来了哪些好处和坏处呢 学生看P79图4-3及文字叙述,交流讨论并回答,教师点拨并归纳。 对学生所提问题给予解答,促使学生主动提问,主动学习。
教师提示→自学课本→学生讨论→实验观察并记录 化学变化过程中有新物质生成,那么化学变化过程中元素的种类发生变化吗 让学生看课本P80-P81探究活动及分析归纳。稍后组织学生分组交流、讨论、设计、探究实验方案并进行实验,教师加以指导。 学生看书,分组交流讨论设计实验并进行探究实验。观察记录实验现象。(分步投影)实验步骤现象结论点燃蜡烛,在其火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯,过一会儿迅速翻转烧杯,向烧杯中倒入少量澄清石灰水,振荡。烧杯内壁出现小水滴澄清石灰水变浑浊蜡烛燃烧有水生成蜡烛燃烧有二氧化碳生成把木炭放在燃烧匙里,并在酒精灯火焰上点燃,迅速转移到集满氧气的集气瓶中,过一会儿取出燃烧匙再倒入少量澄清石灰水，振荡。集气瓶内壁未出现小水滴；澄清石灰水变浑浊木炭燃烧只生成二氧化碳 培养学生进行实验探究活动的能力。
教师提示→自学课本→学生讨论→回答问题 实验完毕,让学生交流讨论并填写P80分析归纳相应表格内容。 学生看书交流讨论,填写并得出结论。 培养学生动手、动脑解答问题的能力
巩固练习 (投影)1.化学变化的本质特征是 。化学反应过程中常伴随着 等现象。2.化学反应的实质是 的过程。3.小明同学把一团棉花放在氧气中燃烧,只生成了二氧化碳和水,你认为棉花的组成中,一定含有 元素,可能含有 元素。 学生人人动手,教师巡回指导,并叫学生回答。 应用知识的能力。
小结 教师用电脑投出(详见板书),有问必答。 学生看、记并理解,允许提问。 归纳知识
作业 课本P83实践应用1.2.3 课外完成
教 学 后 记
【板书设计】
单元1 奇妙的化学变化
一. 化学反应的现象
二. 化学反应的实质
化学反应的过程是原子的重新组合形成新物质的过程。
在化学反应前后,元素的种类没有改变,原子的种类也没有改变。
【第2课时】
【教学用具】仪器：托盘天平、锥形瓶、烧杯、试管、镊子、坩埚钳、酒精灯、石棉网、气球
药品：胆矾、铁钉、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、镁条
【教学流程】教师提示→学生看书→学生讨论并提问→教师解答或实验→巩固练习→归纳小结
教 学 过 程
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
教师提示→自学课本→学生讨论并提问→实验观察并记录 演示向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液,观察反应前后质量的变化。前面的学习中我们已知：化学反应中元素的种类没有改变,构成物质的原子也没有改变。原子是化学变化中的最小粒子,那么大家先猜想一下：(投影)(1)化学反应的前后,原子的种类有无变化 (2)化学反应的前后,原子的个数有无变化 (3)化学反应的前后,各物质的总质量有无变化 比如：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2OFe+CuSO4 FeSO4+Cu(1)(2)可提示学生看P81图4-4，在(3)问的基础上进一步提出问题：当物质发生化学反应生成新物质时,反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较,存在什么关系 下面让我们通过实验来探究这个问题。让学生交流讨论设计实验探究活动方案,布置学生实验探究活动。投影教师自己设计的方案(详见后面附件) 兴致高涨,仔细观察。学生带着问题看书思考、交流讨论、猜想。（自学思考题）投影1.质量守恒定律概念中的关键词是什么 2.质量守恒的原因是什么 3.铁器生锈后,质量增加了,为什么 (学生看书,相互讨论,教师巡回释疑)问题假设(学生提出)(1)质量增加 (2)质量减少 (3)质量相等动手设计实验方案(教师指导)学生分组进行实验探究活动,记录实验现象,交流讨论后。小组代表汇报实验现象和结论。 激发兴趣,提高学习积极性。存疑,使学生深入思考,促使学生主动学习培养科学探究精神,大胆提出猜想的意识。提高动手、动脑能力,尊重实验事实培养。。
小结 (投影)质量守恒定律的定义及质量守恒原因(详见板书) 记忆、理解质量守恒定律。 归纳知识
教师提示→学生看书→交流讨论并提问→实验观察并记录 以上实验探究,化学反应是在封闭体系中进行的,没有物质散逸到外界空气中。下面我们来探究在开放体系中发生的化学反应,观察它们的结论是否与质量守恒定律相矛盾 布置学生实验探究活动,设计实验探究方案并投影(见附件)(投影)1.刚才两个实验的结果与你实验前的预测相同吗 为什么会出现这样的结果 2.在做胆矾分解的实验时,试管口没有扎上气球,将会出现什么结果 3.在蜡烛燃烧的实验中,如果要使反应后天平仍然平衡,实验装置应该怎样改进 教师演示蜡烛在密闭容器中燃烧的实验。 学生看课本P86联系实际,思考并交流讨论。学生设计探究方案(教师指导)并进行实验。观察记录现象并讨论,学生代表汇报实验现象及结论。学生交流讨论后回答。 培养科学探究精神,大胆质疑,勇于探究。培养学生积极思考、解决实际问题的能力。
巩固练习 (投影)1.植物进行光合作用可简单表示为CO2+H2O 淀粉+O2，由此判断：淀粉中一定含有元素,可能含有元素。2.在化学反应A+B C+D中,10 gA和一定量的B恰好完全反应,生成6 gC和20 gD,则B的质量为( )A.36 g B.14 g C.16 g D.12 g3.物质在发生化学反应前后肯定没有变化的是( )(1)原子数目(2)分子数目(3)元素种类(4)参加化学反应的各物质的质量总和(5)物质的种类(6)原子的种类A.(1)(4)(6)B.(1)(3)(5)C.(1)(3)(4)(6)D.(1)(3)(4)(5)(6)4.在反应2AB+B2 2X中,X的化学式是( )A.AB2 B.AB3 C.A2B3 D.A2B4教师点评、讲解。 学生积极动手练习,教师巡回释疑,并叫学生回答。 应用知识的能力。
小结 (投影)详见板书。 学生看、记、理解、提问。 归纳知识
作业 课本P83/4实践应用 课外完成
教 学 后 记
【板书设计】
三. 质量守恒定律
1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.质量守恒的原因：(1)原子的 不变;
（2）化学反应前后原子的不变;
（3）原子的不变。
3.应用：
(1)确定某物质组成元素种类。
(2)推断反应物或生成物的化学式。
(3)确定反应物或生成物的质量。
附件：
探究活动一方案：
实验报告
姓名 班级 合作者 日期
实验方案 方案一胆矾受热分解前后质量的测定 方案二铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定
实验现象及质量 实验前：胆矾为 色 体。反应前总质量是 克。 实验前：硫酸铜为 色 体,铁钉为 色 体。反应前总质量是 克。
实验后：胆矾变为 色 体,气球体积增大后又 。反应后总质量是 克。 实验后：烧杯中出现 色 体,铁钉表面有 色 的。反应后总质量是 克。
结论 实验表明：当物质发生化学反应并生成新物质时,参加化学反应的各物质的总质量 反应后生成物的总质量。
探究活动二方案：
实验方案 方案一蜡烛燃烧前后质量的测定 方案二镁带燃烧前后质量的测定
实验现象 实验前：蜡烛为 色 状,总质量为 克。实验中：蜡烛 发出 色火焰。实验后：有 烟产生。总质量为 克。 实验前：镁带为 色固体,总质量为 克。实验中：发出 光并 热。实验后：生成 色 状固体。总质量为 克。
结论 实验表明：蜡烛燃烧后质量 。 实验表明：镁带燃烧后质量 。
单元2 化学变化的条件
【学习目标】
1.形成化学变化是有条件的观点,了解化学变化中的条件。
2.认识催化剂的作用。
【教学重点】催化剂和催化作用。
【教学难点】催化剂概念的形成和理解。
【教学手段】实验为主,多媒体为辅。
【教学课时】1课时
【教学用具】仪器:试管、试管夹、酒精灯
药品:氢氧化铜、双氧水、硫酸铜溶液、二氧化锰
【第1课时】
【教学流程】教师提示→学生看书→学生讨论并提问→教师解答或实验→巩固练习→归纳小结
教 学 过 程
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
教师提示→自学课本→学生讨论并提问→实验观察并记录 在前面的学习中,我们知道：1.镁带在通常情况下不能燃烧,但点燃后能燃烧生成氧化镁。2.水在常温下不分解,在通电时能分解生成氧气和氢气。由此可见化学反应的发生是有条件的,那么常见的化学反应条件有哪些 提示学生看课本P84-P85。(学生看书,教师巡视释疑)然后演示课本P84实验：氢氧化铜的分解。 学生看书,交流讨论思考并提问。学生思考并回答：化学反应的条件有加热、点燃、通电、光照等。仔细观察实验、记录现象并思考。 培养学生自学习惯,养成合作学习和独立思考意识。
教师提示→自学课本→学生讨论并提问→实验观察并记录 科学研究表明,化学反应的发生除与反应物本身的性质有关,还与反应的温度、浓度等条件有关。因此通过改变化学反应的条件,使化学反应造福于人类。若我们要使某些化学反应的速率加快,可以采取哪些措施呢 让学生看课本P84-P86的探究实验及催化剂的相关内容。稍后组织学生分组进行实验,并记录填写实验现象及结论。 学生看书,明了实验操作后,进行实验并记录填写实验现象及结论。实验内容反应条件现象结论室温下的双氧水室温加热双氧水加热双氧水中加入二氧化锰加入二氧化锰加快化学反应速率的措施有等。 培养学生进行实验操作及观察记录实验现象的能力,结合实验、归纳分析得出结论的能力。
教师提示→学生看书→交流讨论→教师小结 刚才的实验中像硫酸铜、二氧化锰那样改变双氧水分解速率的物质,在化学上叫做催化剂。那么催化剂有什么特点呢 (投影)小结：催化剂特点是“一变二不变”，即：改变化学反应速率(“一变”)；质量和化学性质在反应前后不变(“二不变”)。 学生看书并交流讨论。看、记并理解。 教会学生如何记忆、理解重要的化学概念。
巩固练习 (投影)1.1813年,法国化学家泰纳尔发现,当加入铁、铜等物质时,氨的分解速率会加快；他认为铁、铜等物质是该反应的催化剂,他的理由是这些物质在化学反应中符合下列条件中的( )(1)加快反应速率(2)改变反应速率(3)本身的质量不变(4)本身的化学性质不变A.(2)(3) B.(1)(2)(4)C.(2)(3)(4) D.(1)(2)(3)2.常温下碘与镁化合时速度很慢,若滴入几滴水,则剧烈反应生成碘化镁，还形成一股美丽的紫色烟雾。在此反应中水的作用是( )A.反应物 B.氧化剂C.催化剂 D.还原剂3.木炭放在空气中不反应,是因为缺少；木炭燃烧,“燃烧”是反应的,才是反应的条件,在不通风的地方容易产生会使人中毒的,在通风的地方就产生,在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是。4.影响化学反应快慢的因素很多,如催化剂二氧化锰能加快双氧水的分解速率。请你列举对影响化学反应快慢的其他可能因素再作出两种猜想,并填空：猜想1： 。猜想2： 。 学生人人动手,教师巡回指导,并叫学生回答。 应用知识的能力。
小结 投影(详见板书),教师归纳讲解。 看、记并理解,提问 归纳知识
作业 课本P88实践应用1.2.3.4。 课外完成
教 学 后 记
【板书设计】
单元2 化学变化的条件
一、化学反应的条件
化学反应的发生是有条件的,常见的化学反应条件有 、 、 、
、 、等。
二、催化剂
1.定义：在化学反应中能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在化学反应
前后都没有改变的物质。(如二氧化锰、硫酸铜等)
2.特点：“一变二不变”
单元3 化学变化的表示方法
【学习目标】
1.理解化学方程式的意义，了解书写化学方程式要遵守的原则，能正确书写简单的化学反应方程式。
2.会根据化学方程式进行简单的计算。
3.通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
4.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
【教学重点】
1.化学方程式的意义，书写化学方程式要遵守的原则，正确书写简单的化学反应方程式。
2.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
3.由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
【教学难点】
1.训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
2.认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
【教学手段】
通过多练习的方法，调动学生的积极性。
通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
多媒体为辅
【教学课时】3课时
【教学用具】课本
【第1课时】
【教学流程】提出问题→学生讨论→学生看书→学生讨论并提问→教师解答或实验→巩固练习→归纳小结
教 学 过 程
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
提出问题→学生讨论→学生看书→学生讨论并提问→教师解答 ［引入新课］同学们细心观察我们身边的生活就会发现许多化学变化,如：铁生锈、木材燃烧、食物腐败。大家还能举出一些化学变化的例子吗？化学变化如此重要，那么我们如何简便、快捷的表示化学反应呢？同学们看课本P89［讲解］对照课本P89五种表示方法讲解：元素符号、化学式都是国际通用的化学用语,而第五种表示方法既能表示物质化学反应时的情况又遵循了质量守恒定律，是国际通用的化学用语。 讨论、回答：汽油燃烧、植物光合作用、蜡烛燃烧、澄清的石灰水变浑浊等。学生看书、对比书本的例子进行讨论得出：用化学式来表示物质化学变化的式子叫化学方程式。回顾、倾听、思考 利用学生讨论、看书得出化学反应的表示方法、从而初步认识化学方程式理解为什么要用化学式来表示化学用语。
提出问题→学生讨论→学生看书→学生讨论并提问→教师解答 ［提问］为什么P89（5）的表示方法可以体现出遵循了质量守恒定律？它和（4）有什么不同点？点评：回答的很好。为了使反应前后碳、氢、氧的原子数目相等，在化学方程式中化学式前配上一定化学计量数字，可以体现质量守恒的三个不变。 看书、讨论。因为（5）这种表示在反应前后原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变。它和（4）最大的区别是在化学式前配上了一定的数字。 进一步理解化学方程式与质量守恒的联系，建立起规范完整地书写化学方程式的意识。
板书 单元3化学变化的表示方法化学方程式1.定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 整理笔记 认识国际通用的化学用语
提出问题→学生讨论→学生看书→学生讨论并提问→教师解答 依据化学方程式C+O2 CO2，1.能指出此反应的反应物、生成物及反应条件吗？2.若由12份质量的碳制得44份质量的二氧化碳，需要多少氧气反应？3.结合问题2，你能得出反应物和生成物的质量比和化学式的相对分子量有什么联系？4.你还可以看出什么？［讲解］我们讨论的就是一个化学方程式表示的意义，现在我们一起归纳总结。 分组讨论（代表回答）1.反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，条件是点燃。2.利用质量守恒定律求出32份。3.各物质的质量比恰好为各物质的相对分子质量比。即：mC∶mO2∶mCO2=12∶32∶444.一个碳原子和一个氧分子点燃生成一个二氧化碳分子，即：微粒个数比为1∶1∶1。配合教师总结归纳 从简单的例子认识化学方程式表示的意义。巩固质量守恒定律，培养学生分析推理能力。
板书 2.化学方程式表示的意义（1）能表明反应物、生成物及反应条件。（2）可以表示反应物、生成物之间的质量比。（即相对分子量之比）（3）表示反应物、生成物之间的微粒个数比。 思考、归纳记录 培养学生的分析归纳能力、激发学生学习化学方程式的兴趣。
提出问题→学生讨论→学生看书→学生讨论并提问→教师解答 ［提问］如何读下列化学方程式？ 点燃C+O2 CO2 点燃CH4+2O2 CO2+2H2O［讲解］“+”读和，“ ”读生成，等号上面标明反应条件。 讨论回答略 理解化学方程式。
巩固练习 写出硫燃烧的化学方程式，并说明表示的意义？ 思考、练习、回答说出三条意义 巩固知识，理解化学方程式的意义。
提出问题→学生讨论→学生看书→学生讨论并提问→教师解答 镁燃烧的化学方程式有下面几种表示： 点燃①Mg+O2 MgO2 点燃②Mg+O2 MgO 点燃③Mg+O MgO 点燃④2Mg+O2 2MgO讨论四个化学方程式是否书写正确，说明理由？［评价］评价学生的回答指出正确书写化学方程式遵循的原则。 讨论、回答①体现了质量守恒，但氧化镁的化学式写错了。②化学式写对了，但体现不出质量守恒定律。③不正确，氧气的化学式错了。④正确，化学式正确，也体现出质量守恒定律。听讲、理解 理解书写化学式的原则，培养学生严谨求实的品质。
板书 3.化学方程式的书写原则（1）依据客观事实（2）遵循质量守恒定律 记录、理解 培养学生科学学习的态度
小结 师生共同总结本节课内容 归纳、总结 归纳知识，巩固知识
作业 同步整合方案 做作业
教 学 后 记
【板书设计】
单元3 化学变化的表示方法
一.化学方程式
1.定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2.化学方程式表示的意义
（1）能表明反应物、生成物及反应条件。
（2）可以表示反应物生成物之间的质量比。（即相对分子量之比）
（3）表示反应物、生成物之间的微粒个数比。
3.化学方程式的书写原则
（1）依据客观事实
（2）遵循质量守恒定律
【第2课时】
【教学流程】提出问题→学生讨论→学生看书→学生讨论并提问→教师解答或评析→巩固练习→归纳小结
教 学 过 程
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
提出问题→学生讨论→学生看书→学生讨论并提问→教师解答或评析 ［导入新课］上节课我们学习了什么是化学方程式及其意义和书写原则。今天我们来学习正确书写化学方程式的方法。［板书］化学方程式的书写同学们阅读P90，找出书写化学方程式的方法。教师提示，指导学生勾画课本 听，引起兴趣看书P90知道书写化学方程式的基本方法1.2.3.4。听讲 通过自学课本初步掌握书写化学方程式的方法
出示尝试题 P90请你尝试巡视指导评析学生写的化学方程式 思考、讨论、练习 点燃2Cu+O2 2CuO 点燃CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 考查学生自学能力
提出问题→学生讨论并提问→教师解答或评析 在写有些化学方程式时在各化学式前配上一定的计量数，使左右两边的每种元素的原子总数相等。这个过程叫做化学方程式的配平，大家想想，为什么要将原子数目配平？ 点燃［讲解］如何对P+O2 P2O5式子进行配平？［引导］（1）找出左右两边个数最多的原子：左边2个氧原子，右边5个氧原子，找出2和5的最小公倍数，调整化学式前面的系数使左右两边的氧原子个数相等;（2）观察法配平剩下的磷原子个数。这种找最小公倍数的配平方法叫最小公倍数法。 听、理解、体会回答：为了满足书写化学方程式的书写原则之一（质量守恒）分组讨论、各抒己见 点燃得出：4P+5O2 2P2O5听讲 认识化学方程式需要配平巩固化学方程式的书写原则知道用最小公倍数法来配平化学方程式
提出问题→学生讨论→教师引导→学生讨论并提问→教师解答或评析 如何有步骤地书写化学方程式例：写出氯酸钾与二氧化锰共热制取氧气的化学方程式。1.写：左写反应物，右写生成物，中间连短线2.配：左右原子数目相等最小公倍数法3.改：短线变等号4.注：注明反应发生的条件（△加热、催化剂、点燃等）5.标：反应物中无气体，生成物中有气体，在后面标“↑”。如 △2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑反应物中无固体，生成物中的固体，在后面标“↓”。如：Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH 思考在教师的指导下，依照步骤写1.KClO3 KCl+O22.2KClO3 2KCl+3O23.2KClO3 2KCl+3O2 MnO24.2KClO3 2KCl+3O2 △ MnO25.2KClO3 2KCl+3O2↑ △ 依照教师的指导能正确的书写化学方程式培养学生的动手能力和运用知识的能力
巩固练习 P93教师巡视，指正错误 练习，及时发现问题 巩固知识、及时反馈
小结 总结书写化学方程式的口诀：左写反应物，右写生成物中间连短线，系数来配平短线改等号，条件要注明生成气体打↑，生成沉淀打↓ 记忆，思考引起兴趣 使学生便于记忆运用
尝试练习 指导学生作尝试练习 做题 运用知识
小结 共同小结本课知识 小结 归纳知识
作业 P94 1.2 做作业 ……
教 学 后 记
【板书设计】
二、化学方程式的书写
步骤：
1.写：左写反应物，右写生成物，中间连短线。
2.配：左右原子数目相等
最小公倍数法、观察法
3.改：短线变等号
4.注：注明反应发生的条件（△加热、催化剂、点燃等）
5.标：反应物中无气体，生成物中有气体，在后面标“↑”。
△
如：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
反应物中无固体，生成物中的固体，在后面标“↓”。如：
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
口诀：左写反应物，右写生成物
中间连短线，系数来配平
短线改等号，条件要注明
生成气体打↑，生成沉淀打↓
【尝试练习题】
1.根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方程式的书写违背了什么原则：
点燃
（1）Fe+O2 FeO2，违背了 ；
点燃
（2）Fe+O2 Fe3O4，违背了 。
2.配平下列化学方程式
（1） C2H2 + O2 CO2 + H2O
（2） CH3OH + O2 CO2 + H2O。
3.写出下列化学方程式
（1）硫燃烧
（2）水通电分解
（3）氢气还原氧化铜
【第3课时】
【教学流程】提出问题→学生讨论→学生看书→学生讨论并提问→教师解答或评析→巩固练习→归纳小结
教 学 过 程
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
提出问题→学生讨论→学生看书→学生讨论并提问→教师解答 ［引入］研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品 制备一定量的产品最少需要多少原料 等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。［板书］利用化学方程式的简单计算，现在大家阅读课本P91-P92，讨论如何利用化学方程式进行计算 计算时有哪些步骤和方法呢 ［讲解并补充］分析例题，刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，现在我们做一些总结：［板书］1．根据化学方程式计算的解题步骤 (1)设未知量；(2)写出反应的化学方程式并配平；(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)简明地写出答案。 听讲、思考看课本P91-P92的计算过程，讨论各抒己见回答配合教师进行总结学生记录、思考对照课本理解各个步骤 从生活问题入手、激发学习的兴趣培养学生总结分析能力、养成良好的学习习惯
分析例题→学生讨论→学生看书→学生讨论并提问→教师解答 ［例题1］加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气 ［分析］这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。［师生共同阅读、讨论］教师讲解并板书解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。 △2KmnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑2×158 326g x 。答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。［例题2］工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取2.8 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨 ［分析］已知生成物的质量求出反应物的质量 听讲、做笔记回答解题步骤：(1)设氧气的质量为x；(2)写出反应的化学方程式并配平；(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)简明地写出答案。学生照步骤做例2解：设需要碳酸钙的质量为x。 高温CaCO3 CaO+CO2↑100 56x 2.8t，。答：需要碳酸钙5t。
教师讲解 ［说明］(1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位必须一致才能计算。(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采用的是纵列，即；还可以采用横列，即2×158 ∶32=6 g ∶x。一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。如用158 g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气 采用纵列法得计算非常简便。 听讲、思考 通过说明使学生形成规范的书写、严谨的科学态度
提出问题→学生讨论练习→学生回答→教师解答 ［练习］氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克 生成氯化氢气体多少克 ［提问］题中是已知什么求什么 (反应物或者生成物)此计算题该如何进行呢 请同学们先试着做一做？［选择学生板演并讲解自己的计算过程及结果］［讲解］(1)因为此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。(2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。(3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。［评价］该同学不仅计算步骤和结果完全正确，而且讲解得也非常好，讲出了多种方法，真是难能可贵。［总结］由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。 学生分析、讨论［回答］已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正［学生板演］解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。 点燃H2 + Cl2 2HCl2 71 73100g x y答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。 巩固知识、形成分析问题的能力学会化学方程式的规范计算方法
提出问题→学生讨论练习→学生回答→教师解答 ［提问］通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么 关键是什么 ［教师总结并板书］2．化学方程式计算的三个要领和三个关键。三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③带入纯净量计算。 思考各抒己见记录理解 掌握计算的关键要领、形成坚实的基本功
尝试练习 1.用氢气还原氧化铜，要得到6．4 g铜，需要多少克氧化铜 2.5.6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克 (Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑) 练习，接受教师的指导 及时巩固知识、应用知识
小结 师生共同总结知识 总结本节内容 学习总结归纳能力
作业 P94 7 做作业
教 学 后 记
【板书设计】
三、利用化学方程式的简单计算
1.根据化学方程式计算的解题步骤
(1)设未知量；
(2)写出反应的化学方程式并配平；
(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；
(4)列出比例式，求解；
(5)简明地写出答案。
［例题1］加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气
解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x 。
△
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2×158 32
6 g x
答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0．6 g氧气。
2．化学方程式计算的三个要领和三个关键。
三个要领：①步骤要完整；
②格式要规范；
③得数要准确。
三个关键：①准确书写化学式；
②化学方程式要配平；
③带入纯净量计算。
专题4 探究物质变化复习课
【学习目标】
1.通过看课本、查阅读书笔记，学会自己归纳整理本专题有关化学反应的相关知识。
2.学会从化学反应的宏观和微观两个方面来分析、理解质量守恒定律；并能应用质量守恒定律解答实际问题。
3.能根据化学方程式进行简单的计算。
【教学重点】质量守恒定律和化学方程式。
【教学难点】质量守恒定律的微观含义及其应用。
【教学手段】实验为主，多媒体为辅，学生参与。
【教学课时】1课时
【教学流程】导入新课→归纳总结→尝试练习→构建知识结构体系→抓住重点→把握难点。
教 学 过 程
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课、归纳总结、尝试练习、构建知识结构体系、抓住重点、把握难点。 前面我们围绕化学变化学习了专题4——探究物质变化；今天就来共同复习化学变化的相关知识。一、化学变化的常用条件有哪些？1.你认为催化剂应具有哪些特点？2.请同学们列举反应条件需要催化剂、室温、点燃、加热的化学反应事例各一例。二、化学变化遵循的规律——质量守恒定律。1.你能说出质量守恒定律的内容吗？2.从微观方面看你认为化学反应前后质量守恒的原因是什么？3.根据质量守恒定律你能说出下列叙述在化学变化前后的变化情况吗？（1）物质种类，（2）元素种类，（3）分子种类，（4）原子种类，（5）原子数目，（6）分子数目，（7）原子质量，（8）相对原子质量，（9）各物质质量总和。4.根据质量守恒定律解答以下问题： 一.化学变化的常用条件有：室温、点燃、加热、高温、催化剂、光照等。1.催化剂应具有的特点是：（1）能改变化学反应速率；（2）在化学反应前后本身的质量和化学性质不发生变化。2.反应条件举 例室温氢氧化钠与稀盐酸反应点燃木炭在氧气中燃烧加热氢氧化铜的分解催化剂双氧水分解制氧气二、化学变化遵循的规律——质量守恒定律。1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于生成各物质质量总和。2.从微观方面看化学反应前后质量守恒的原因是：化学反应前后原子种类、原子数目和原子质量都不发生改变。3.在化学反应前后一定不变的是：（2）、（4）、（5）、（7）、（8）、（9）；一定改变的是：（1）、（3）；不一定改变的是：（6）。4.（1）生成固体质量等于参加反应的镁条质量和氧气质量，因此固体质量比镁条质量大。蜡烛燃烧的生成物是二氧化碳气体和水蒸气，都跑到空气中去了，因此固体质量减轻了。 师生共同分析、讨论、归纳、总结围绕化学反应的四个方面的大知识点，构建有关化学反应的知识结构体系。培养学生从宏观和微观两方面来分析问题，用联系、运动、变化等辩证唯物主义的观点来看问题。
（1）镁条燃烧后固体质量增重和蜡烛燃烧后固体的质量减轻原因。（2）我国发明的黑火药爆炸的化学反应方程式：S+2KNO3+3C N2+K2S+3X求X的化学式。三、化学反应的表示方法：1.你能说出化学方程式的概念吗？2.你知道书写化学方程式应遵循的原则是什么？3.你知道书写化学方程式的步骤有哪些要求？你会书写化学方程式吗？4.你会读化学方程式吗？化学方程式表示哪些化学信息？请你写出铝在空气中发生缓慢氧化生成氧化铝的化学方程式，并说出此化学方程式表示哪些化学信息。四、根据化学方程式的计算根据化学方程式计算的步骤：一设、二写、三找、四列、五算、六答。例（我能算）6.5克锌与足量的稀硫酸反应生成氢气多少克？ （2）S+2KNO3+3C N2+K2S+3X元素种类：S K N O C S K N O C原子种类：S K N O C S K N O C原子数目：1 2 2 6 3 1 2 2 6 3已知1 2 2未知 6 3三个X分子中有3个碳原子和6氧原子，那么一个分子中有1个碳原子和2个氧原子；就得出了X的化学式：CO2。三、化学反应的表示方法：1.化学方程式：用元素符号或者化学式表示化学反应的式子。2.书写化学方程式应遵循的原则是：以客观事实为基础；遵循质量守恒定律。3.书写化学方程式的步骤是：左边反应物，右边生成物。写好化学式，系数要配平。短线改等号，条件需注明。4.铝在空气中发生缓慢氧化生成氧化铝的化学方程式： 点燃4Al+3O2 2Al2O3各物质质量比：108 96 204此化学方程式表示的化学信息：（１）反应物是铝和氧气；（２）生成物是氧化铝；（３）反应条件是常温；（４）每108份质量的铝与96份的氧气恰好完全反应生成204份质量的氧化铝。（５）化学计量数是４、３、２。四、根据化学方程式的计算解：设生成氢气质量为ｘ。Zn +H2SO4 ZnSO4+H2↑65 26.5 g x65 ∶2= 6.5 ∶xx= 0.2 g答：生成氢气0.2 g。
教 学 后 记
【板书设计】
专题4 探究物质变化复习小结
一. 化学变化的常用条件
室温、点燃、加热、高温、催化剂、光照等。
二. 化学变化遵循的规律——质量守恒定律
参加化学反应的各物质质量总和等于生成各物质质量总和。
三. 化学反应的表示方法
1.化学方程式的概念
2.书写化学方程式应遵循的原则
3.书写化学方程式的步骤
4.化学方程式表示的化学信息
四. 根据化学方程式的计算
根据化学方程式计算的步骤：
一设、二写、三找、四列、五算、六答。
第三部分 专题4检测题
班级 姓名
(90分钟 满分100分)
题号 一 二 三 四 五 总分
得分
一、选择题（下列各题只有1个正确选项，每题3分，共30分）
1.化学反应前后，下列各项①原子总数 ②分子总数 ③物质总质量 ④物质的种类 ⑤元素的种类中，一定发生变化的是 ( )
A.④ B.②④ C.①③⑤ D.①②④⑤
2.今有化学反应A+B C+D，下列说法正确的是 ( )
A.A和B的质量比一定等于C和D的质量比
B.若A和C为单质，B和D为化合物，该反应是分解反应
C.若A和B各取2克使其反应，则C和D的质量总和一定等于4克
D.若A和B各取2克恰好完全反应，则C和D的质量总和一定等于4克
3.下列化学方程式书写正确的是 ( )
点燃
A.H2+O2 H2O
B.2KClO3 2KCl+O2
C.Cu+O2 CuO2
D.Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
4.在反应式为2W X+2Y+3Z的反应中，生成混合物的平均相对分子质量为40，则W的相对分子质量为 ( )
A.120 B.60 C.80 D.40
5.在反应A+2B C+D中，5.6 g A与7.3 g B恰好完全反应生成12.7 g C,现要得到0.6 g D,则所需要A的质量为 ( )
A.5.6 g B.16.8 g C.21.9 g D.无法计算
6.黑火药是我国早在1 000多年前的发明之一，其爆炸时所发生的反应为： ( )
点燃
2KNO3+3C+S K2S+N2↑+3X↑，试推断X的化学式为
A.CO B.NO C.SO2 D.CO2
7.镁带在氧气中燃烧，生成物的质量m随时间t的变化图正确的是 ( )
点燃
8.关于化学方程式2H2+O2 2H2O的读法错误的是 ( )
A.每2个氢分子和1个氧分子，在点燃的条件下发生反应生成2个水分子
B.氢气和氧气在点燃的条件下化合生成水
C.氢元素和氧元素在点燃的条件下生成水
D.每4 g氢气跟32 g氧气在点燃的条件下反应生成36 g水
9.下列叙述正确的是 ( )
A.4 g氢气和8 g氧气混合，点燃充分反应生成12 g水
B.3 g木炭在空气中完全燃烧，生成11 g二氧化碳，参加反应的氧气的质量为8 g
C.煤燃烧后，煤与氧气的质量总和与生成的气体的质量相等
D.镁条在空气里燃烧，生成的氧化镁的质量一定大于镁条的质量
10.用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：
△
I2O5+5CO I2+5CO2，根据生成CO2的多少，可以判定CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是 ( )
A.参加反应的I2O5的质量等于生成I2的质量
B.参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中氧原子的总数
C.参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成I2和CO2的质量比
D.反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同
二、填空题（每空2分，共44分）
点燃
11.在4Al+3O2 2Al2O3反应中，从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看，每 个铝原子和 个氧分子发生反应，生成了 个氧化铝分子；从它们彼此之间的质量比来看，每108份质量的 和96份质量的 反应生成了204份质量的 。
点燃
12.在2H2+O2 2H2O的反应中，H2、O2、H2O的质量比为 ，若要生成27 g水，需
要 g氧气和 g氢气才能恰好完全反应。
13.植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水 淀粉+氧气，则生成的淀粉中一定含有 元素，可能含有 元素。
14.化学方程式中符号的含义：“+” ，“ ” ，“↑” ，“△” ，“↓” 。
15.在下列的化学方程式中：
A.4P+5O2 2P2O5
B.2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2↑
点燃
C.S+O2 SO2↑
点燃
D.2H2O 2H2↑+O2↑
E.Al+H2SO4 Al2(SO4)3+H2↑
(1)未配平的是 ；（2）反应条件写错的是 ；(3)未注明反应条件的是 ；(4)箭头使用不当的是 ；(5)化学式写错的是 。
16.有人说：“6 g硫和10 g氧气化合可生成16 g二氧化硫”。请你依据质量守恒定律分析，这种说法对吗 ，为什么 。
三、配平方程式(每空1分，共7分)
点燃
17. C2H2+O2 CO2+H2O。
△
18.KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
四、写出下列化学反应方程式，并注明反应类型（每题3分，共9分）
19.镁在空气中燃烧；
20.实验室用锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
21.铁丝在氧气中燃烧；
五、计算题（9分）
22.氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，已知反应前混合物共15.5 g，反应完全后剩余固体10.7 g，问分解出氧气多少克？剩余固体混合物中二氧化锰多少克？
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