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专题2 走进物质世界
第一部分 课标对专题2的学习要求
单元 教材内容 学习目标
单元1形形色色的物质 1.纯净物、混合物的组成、性质和用途之间的关系。2.演示实验（1个）：配制食盐水溶液。学生实验（1个）：闻氨水的气味。 1.区分纯净物和混合物。2.能积极参与做化学实验。3.能顺利地完成实验操作。
单元2组成物质的元素 1.元素符号，单质、化合物及氧化物。2.演示实验（1个）：火柴梗的加热。 1.记住一些常见元素的名称和符号。2.知道元素的简单分类。3.能从组成上识别单质、化合物和氧化物。4.能根据物质的性质检验和区分一些常见的化合物。5.能在教师指导下根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全操作。
单元3构成物质的微粒 1.原子及元素、分子和离子，相对原子质量和相对分子质量。2.演示实验（1个）：喷洒香水；学生实验（1个）：把蓝墨水滴入水中 1.认识物质的微粒性，知道原子、分子、离子等都是构成物质的微粒。2.能用微粒的观点解释某些常见的现象。3.知道原子是由原子核和核外电子构成的。4.能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。5.能正确计算物质的相对分子质量。6.知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。7.能顺利地完成实验操作。
单元4纯净物组成的表示方法 化学式、化合价及化合物中元素之间质量关系的计算——质量比、质量分数。 1.说出几种常见元素的化合价。2.能用化学式表示某些常见物质的组成。3.能看懂某些商品标签上标识的物质成分及其含量。4.能求化合物中元素的化合价。5.利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。6.掌握求化合物中各元素的质量比的方法。7.掌握求化合物中各元素的质量分数的方法。8.掌握求化合物中各原子的个数比的方法。9.掌握求化合物中各元素的质量分数的方法，一要表达规范，二要看清化合物中某种元素原子的个数。10.掌握元素在化合物中的质量分数×化合物在混合物中的质量分数=元素在混合物中的质量分数
第二部分 各单元案例设计
单元1 形形色色的物质
【学习目标】
1.化学物质的多样性
2.区分纯净物和混合物
3.了解组成、性质和用途之间的关系。
【教学重点】纯净物、混合物，组成、性质和用途之间的关系
【教学难点】化学物质的多样性，区分纯净物和混合物
【教学手段】实验为主
【教学课时】1课时
【教学用具】课本P22-P26涉及的器材和药品
【教学流程】教师提示→学生看书→学生讨论并提问→教师解答→巩固练习→归纳小结
达成学习目标1～3，分三步完成：A．达成目标1并巩固 B.达成目标2并巩固 C.达成目标3并巩固
教 学 过 程
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
A．教师提示→学生看书→学生讨论、交流→达成目标1 ［引言］我们生活在多姿多彩的物质世界里，每天都在与多种多样的物质打交道。那你知道什么是物质？你知道多少种物质呢？到十九世纪末，人类发现和合成的物质已超过3 000万种。第二专题将带领我们走进神奇的物质世界，并且从看得见的物质世界步入肉眼看不见的物质世界，即用化学的眼光看待世界，看待物质。引导学生看P22图2-1和相应文字，［讲解］图中这些用品、用具，平时我们都说是“物质”，其实都属于物体或物品。有的物体由一种物质组成，如铝锅、铝片、易拉罐是不同的物体，但都是由铝这种物质组成的；大多数物体由多种物质组成，如钢笔，由金属、塑料、橡胶等物质组成。化学上就是要研究像铝、塑料等物质的组成或结构、性质和用途。组织讨论填充P23的表格“联系实际”。引导学生看P25图2-4和相应文字，认识形形色色的物质。 思考看P22图2-1和相应文字组织讨论填充P23的表格“联系实际”。学生看P25图2-4和相应文字，认识化学物质的多样性。 引发兴趣理解“物质”的含义培养学生阅读和思考的习惯和能力认识化学物质的多样性
B.教师提示→学生讨论、交流→教师指导得出结论→达成目标2→巩固练习 ［提出问题］图2-4中你认为是纯净物的是哪些？不是纯净物的是哪些？指导学生看P23图2-2和相应文字，教师演示实验“配制食盐水溶液”，认识物质的分类。［课堂练习］P27“实践应用”。指导阅读P24“拓宽视野”。 思考、判断、回答：看P23图2-2和相应文字，认识物质根据组成可分为纯净物与混合物。再次判断图2-4中物质完成P23“交流与讨论”。课堂练习：P27“实践应用”，自读P24“拓宽视野”。 检查学生对纯净物与混合物的理解。指导学生深化对概念的理解和认识。学会找出它们之间的区别和联系。检查学生对物质分类的学习情况。扩大知识面，加深对纯净物的理解。
C.教师提示→学生讨论、交流→得出结论→达成目标3→巩固练习 ［讲解］物质组成及结构的多样性，导致了物质种类、性质和用途的多样性。不同种类的物质，性质是不同的；物质组成的不同，性质的差异，使物质的用途也不同。引导学生看P26图2-6和相应文字完成“交流讨论”；看P25图2-5和相应文字，指导闻气味的方法课堂练习：P27“实践应用”2。 学生看P26图2-6和相应文字，知道物质的性质决定物质的用途。看P25图2-5和相应文字，学习闻气味的方法。课堂练习：P27“实践应用”2 初步了解组成、性质和用途之间的关系。掌握闻气味的方法。巩固性质和用途之间的关系。
D.学生小结课堂收获→巩固练习→归纳总结 引导学生课堂小结。出示课堂尝试练习。布置课外作业：预习单元2。 学生各抒己见，自己小结课堂得失。做练习，进行思维训练。学生练习，教师评价。学生间可以讨论，教师多观察帮助学生。 明确本节知识内容及要求，总结自己的得失，便于及时矫正。获得学生的反馈信息，及时落实所学知识。
教 学 后 记
【板书设计】
单元1 形形色色的物质
一、化学物质的多样性
二、物质的简单分类
纯净物
物质
混合物
三、初步了解组成、性质和用途之间的关系
【请你尝试】
1.下列物质中属于纯净物的是 （ ）
A.空气 B.粗盐 C.纯水 D.糖水
2.下列物质中，属于混合物的是 （ ）
A.液氧 B.冰水 C.硫酸锌 D.石灰水
3.下列实验操作正确的是 （ ）
4.下列物质属于纯净物的是 （ ）
A.食醋 B.干净的自来水
C.蒸馏水 D.过滤后的食盐水
5.在氢气、二氧化碳、氧气、焦炭、石灰石和稀硫酸等物质中，可用来充灌气球的是 ；可用于灭火的是 ；可做燃料的是 ；可用于呼吸的是 ；可用作建筑材料的是 。
6.有下列几种物质：A.自来水 B.汽水 C.二氧化碳 D.食醋 E.水银 F.空气 G.食盐水。其中属于纯净物的有 ，属于混合物的有 。
【课外作业】
预习单元2
单元2 组成物质的元素
【学习目标】
1.记住一些常见元素的名称和符号；初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具。
2.知道元素的简单分类。
3.能从组成上识别单质、化合物和氧化物。
【教学重点】元素符号及其意义；单质、化合物及氧化物。
【教学难点】
1.元素符号意义
2.单质、化合物及氧化物
3.生活中常见的化合物的简单分类
【教学手段】实验为主，学生研读，教师引导点拨
【教学课时】1课时
【教学用具】课本P28-P32涉及的器材和药品
【教学流程】教师提示→学生思考讨论→学生看书、实验并提问→教师分析讲解→尝试练习→学生自我小结
达成学习目标1至3，分三步完成：A．达成目标1和2 B.达成目标3 C.巩固目标1、2、3
教 学 过 程
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
A．教师提出问题→学生思考看书→学生讨论→建立“物质都是由元素组成”的观点 ［引入］世界是由什么构成的？物质是由什么组成的？早在几千年的古代，中外哲学家都在探讨这个问题。公元前四世纪，古希腊哲学家亚里士多德提出：万物是由气、水、火、土四种元素形成的。我国早在战国末年就提出"五行说"，认为万物是由金、木、水、火、土组成。这是朴素的五元素说，为元素概念的形成作出了不可磨灭的贡献。［板书］单元2组成物质的元素请阅读课本P28，总结物质是由什么组成的？［提示讲解］研究表明，一切物质都是由元素组成的，我们每时每刻都在与化学元素打交道：吸入的氧气由氧元素组成；水由氢元素和氧元素组成；同学们熟悉的碳铵、尿素、硝铵之所以称为氮肥，是因为它们都含氮元素…… 思考问题阅读学习目标学生带着问题动手看书P28-P29，讨论和交流，归纳得出结论：一切物质都是由元素组成的。 激疑探究激发学生学习兴趣知道学习要求，有的放矢培养学生阅读和思考的习惯及能力，建立“物质都是由元素组成”的观点。
B.教师提示→学生看书、实验→交流、讨论→得出结论→达成目标1和2 元素是什么呢？请看课本P29表2-1引导归纳：［板书］一、元素与元素符号1.元素元素是一类原子的总称。［讲解］为了确认组成物质的元素，人类经历了漫长的岁月。请同学们完成［实验探究］：纸、火柴梗、枯树叶的组成元素。指导学生完成P29实验，总结结论到目前为止，已经发现的元素有110余种，请看P145附录5，P153元素周期表，表中有几种颜色？根据颜色可以把元素分为几类？指导学生归纳：［板书］2.元素的分类 金属元素元素 非金属元素 稀有气体元素［板书］3.元素符号指导学生看课本P30表2-2（1）记住一些常见元素的名称和符号；（2）元素符号表示的意义：指导学生看课本P31-P32完成“交流讨论”1和2，指导根据元素组成对纯净物进行分类的方法［板书］二、根据元素组成对纯净物进行分类 看课本P29表2-1，并交流总结：由表中可得出：物质都是由元素组成的，不同物质的组成元素可能会不同。不论是水分子中的氧原子，还是二氧化碳中的氧原子，都是氧元素的原子；水、酒精、淀粉中含有的氢原子都是氢元素的原子，可见元素是一类原子的总称。不同元素的原子不同。完成［实验探究］：纸、火柴梗、枯树叶的组成元素，观察现象，总结结论 金属元素（金字旁）元 非金属元素（石旁、气字头、三点水） 素 稀有气体元素（气字头）看课本P30表2-2总结元素符号的书写方法并记忆常见元素的符号。元素符号表示的意义：①表示某种元素（宏观意义）②表示某一个原子（微观意义）注：对于a 金属;b 稀有气体；c 碳、硫、磷、硅等三类的元素符号则还有③表示某物质（宏观意义）学生看课本P31-P32，完成“交流讨论”1和2 通过认真分析表中信息，找出规律，学会归纳，促进学生思维的发展。培养正确的实验操作能力和良好的实验习惯。学会观察实验和准确描述实验现象，进行分析对比。联系中文名称造字规律，帮助学生了解元素的分类学会归纳，找出规律，促进学生理解学习。记住一些常见元素的名称和符号；即背课本P30表2-2中的元素的名称和符号。要求学生注意易错易混的元素符号。掌握元素符号表示的意义让学生在练习中理解，书写要规范。学会根据元素组成对纯净物进行分类
教师提示→学生看书→交流、讨论→得出结论→达成目标3 单质纯净物 化合物(氧化物等) ［板书］三、自然界中各元素的含量指导学生看课本P32及图2-9,认识自然界中各元素的含量，记住几个“最”。1.地壳中部分元素的含量（由多到少）：O、Si、Al、Fe、Ca2.海洋中部分元素的含量（由多到少）：O、H、Cl、Na3.人体中部分元素的含量（由多到少）：O、C、H、N、Ca 知道理解：单质、化合物、氧化物，学会区分方法讨论学生看课本P32及图2-9认识自然界中各元素的含量，记住几个“最”。自读“拓宽视野” 掌握“单质、化合物、氧化物”的区分方法,认识自然界中各元素的含量,记住几个化学元素之“最”,扩大知识面，加深对元素的理解。
C.学生小结课堂收获→巩固练习→归纳总结 引导学生课堂小结出示尝试练习布置课外作业：课本P33“实践应用”1、2、3、4、5。 学生各抒己见，自己课堂小结做练习，进行思维训练学生练习，教师评价。学生间可以讨论，教师多观察帮助学生。 总结自己的得失，心中有数，便于及时矫正。明确本节知识内容及要求。获得学生的反馈信息。
教 学 后 记
【板书设计】
一、元素与元素符号
1.元素
元素是一类原子的总称。
2.元素的分类
金属元素
元素 非金属元素
稀有气体元素
3.元素符号
（1）记住一些常见元素的名称和符号；
（2）元素符号表示的意义：
①表示某元素（宏观意义）
②表示一个某原子（微观意义）
注：对于a金属；b稀有气体；c碳、硫、磷、硅等三类的元素符号则还有
③表示某物质（宏观意义）
二、根据元素组成对纯净物进行分类
单质
纯净物
化合物：氧化物等
三、自然界中各元素的含量
1.地壳中部分元素的含量（由多到少）：O、Si、Al、Fe、Ca
2.海洋中部分元素的含量（由多到少）：O、H、Cl、Na
3.人体中部分元素的含量（由多到少）：O、C、H、N、Ca
【请你尝试】
1.纯净的水是 （ ）
A.单质 B.化合物 C.氧化物 D.混合物
2.人体中含量最多的元素是 （ ）
A.碳元素 B.水 C.氢元素 D.氧元素
3.地壳中含量最多的金属元素是 （ ）
A.氧 B.硅 C.铝 D.铁
4.属于非金属单质的是 （ ）
A.空气 B.铁 C.水 D.碳
5.下列符号书写错误的是 （ ）
Ａ.Mn（锰） B.Cu（铜） C.Ne（钠） D.Al（铝）
6.下列各组元素，其符号大写字母相同的一组是 （ ）
A.钡、钙、钠 B.氯、钙、铜 C.镁、银、锰 D.铝、氯、钠
7.下列各组物质中，前者是氧化物，后者是单质的是 （ ）
Ａ．铁粉、硫粉 B.水银、氧化汞 C.水蒸气、冰 D.二氧化硫、氧气
8.下列物质中不可能由一种元素组成的是 （ ）
A.混合物 B.氧化物 C.化合物 D.单质
9.关于氯酸钾、二氧化硫、五氧化二磷、氧化镁四种物质中，下列叙述正确的是 （ ）
A.都是氧化物 B.都含有氧气
C.都是化合物 D.都含有氧元素
10.用元素符号表示：
氧元素 1个氧原子 6个氧原子
铜元素 10个铜原子 m个铜原子
11.将下表内错误的元素符号或名称加以改正：
元素名称 元素符号 改正 元素名称 元素符号 改正
炭 C 钙 CA
钠 NA 铝 aL
镁 mg 锰 MN
贡 Hg 铁 FE
12.在五氧化二磷、高锰酸钾、氧气、铁、空气、水、金刚石七种物质中，指出：
（1）混合物是 ；（2）纯净物是 ；
（3）非金属单质是 ；（4）金属单质是 ；
（5）化合物是 ；（6）氧化物是 。
13.含有氧元素的物质一定是氧化物 （ ）
14.鱼能在河水中生存，是因为水中含有氧元素 （ ）
15.2H表示2个氢元素 （ ）
16.空气是几种元素组成的混合物 （ ）
【课外作业】
课本P33“实践应用”1.2.3.4.5。
单元3 构成物质的微粒
【学习目标】
1.物质的微粒性，知道原子、分子、离子等都是构成物质的微粒。
2.了解分子的基本性质。
3.能用微粒的观点解释某些常见的现象。
4.知道原子是由原子核和核外电子构成的。
5.能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
6.能正确计算物质的相对分子质量。
7.知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
【教学重点】物质的微粒性，分子运动、分子间有空隙的微观想象的形成；能用分子、原子的观点解释某些常见的现象。
【教学难点】微观粒子运动的想象表象，体会它与宏观物体运动的不同点；能用分子、原子观点解释某些常见的现象。
【教学手段】实验为主，多媒体为辅
【教学课时】3课时
【教学用具】硫酸铜浓氨水酚酞试液酒精注射器玻璃棒烧杯滤纸条红墨水量筒胶头滴管
【第1课时】
【教学流程】创设学习情景→前提测评→实验探究 → 讨论、交流与表达→ 思维训练→学生课堂小结。
达成学习目标1.2.3，分三步完成：A．情景导入 B.教师引导，进行探究，达成目标1.2.3 C.巩固目标1.2.3
教 学 过 程
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
A．教师创设情景，引入新课→学生阅读学习目标→学生看书讨论→做前提测评练习题 ［创设情景］教师在教室里喷洒香水［提出问题］为什么能闻到香味？［引入课题］［板书］单元3 构成物质的微粒展示学习目标
布置做前提测评练习题 1.思考问题2.阅读教学目标3.做前提测评练习题 激发兴趣学生置身于特定背景的学习情景中，被生动的实验所吸引，获得情感的激发，顺利切入主题内容的学习。知道学习要求，有的放矢
B.教师提示→学生分组实验探究→教师指导，得出结论→达成目标1.2.3。 ［设问］世界是由物质组成的，五彩缤纷的物质使我们的生活丰富多彩。那么，物质又是由什么构成的呢？让我们通过进一步的实验去探求和发现物质内部肉眼看不见的秘密吧。相信换一个角度看世界，变一种观点解读物质，能帮助我们揭开许多不解之谜。活动与探究：物质的微粒性指导学生实验探究［板书］一、构成物质的基本微粒有分子、原子和离子。〔讲解〕许多实验表明，物质都是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的，人们已经发现物质都是由微小的粒子——分子、原子和离子等微粒构成的，有的物质由分子构成，如水、氧气等；有的物质由原子构成，如铁、金刚石等；有的物质由离子构成，如食盐、硝酸钾等；看课本第35页图2-11第一图,说明：分子、原子等是真实存在的。［设问］：构成物质的微粒有哪些基本性质？活动与探究：构成物质的微粒的基本性质［板书］二、构成物质的微粒的基本性质。 讨论、猜想学生动手看书P34-P35探究实验1：（1）用放大镜观察一块硫酸铜晶体；（2）将硫酸铜晶体碾碎后，再用放大镜观察；（3）将碾碎的硫酸铜晶体溶于水中，再用放大镜观察；（4）将（3）所得溶液加水稀释后，观察稀释后溶液的颜色。猜想思考、交流讨论得出结论：硫酸铜是由更小的微粒构成的。看课本第35页图2-11第一图看课本第38页图2-13阅读课本第38页倒数第二段得出结论:分子、原子、离子的质量和体积很小。 掌握科学探究的初步方法，学会合作、交流。引领学生从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界。布下的悬念为进一步研究物质的微粒性，埋下线索。强化观察分析能力，为局部探究。观察和分析能力的培养。初步建立“物质是由微粒构成的”的观点。培养学生归纳总结能力。掌握科学探究的初步方法，学会合作，交流,培养动手、动脑能力。
〔提出问题〕分子、原子、离子能用肉眼看见吗？说明它们的大小是怎样的 推测一：构成物质的分子等微粒的体积和质量都很小〔板书〕1.构成物质的分子等微粒的质量和体积都很小。［提示］看课本第35页图2-11〔提出问题〕蓝墨水滴入水中会有什么现象？为什么能闻到浓郁的花香？推测二：构成物质的分子等微粒总在不断地运动着指导实验〔引导思考〕这些现象是什么原因造成的？能提出假设吗？这说明什么？指导学生得出结论：〔板书〕2.构成物质的分子等微粒在不停的运动着。〔引导思考〕既然分子等微粒在不停的运动着，它有没有快慢呢？如果有，它的快慢与什么有关呢？推测三：构成物质的分子等微粒总在不断地运动着，温度越高，运动速度越快。〔板书〕3.构成物质的分子等微粒的运动快慢与温度有关。〔提出问题〕你能举出生活中体现分子运动及分子运动快慢与温度有关的实例吗？泡糖水时，把糖放到开水中，糖不见了，而杯中的水却变甜了。能用微粒的观点解释吗？〔提出问题〕一杯水中放入一大块方糖，这杯水的体积会怎样？ 假设猜想、讨论探究实验2：构成物质的分子等微粒是静止的还是运动的？（分为两个大组）一组：在小烧杯A中加入20 mL蒸馏水，滴入2～3滴酚酞试液，在小烧杯B中加入20 mL浓氨水，用一只大烧杯把A、B两只烧杯罩在一起，过一会，观察有什么现象。二组：在滤纸条上分别滴三滴酚酞试液，把该滤纸条放入试管，再在试管口放上滴有浓氨水的棉花，过一会，观察有什么现象。思考问题，讨论分析得出结论：分子等微粒是不停的运动着的。假设猜想，设计实验方案探究实验3：在两只烧杯中分别倒入2/3体积的热水和冷水，然后同时用胶头滴管将红墨水滴入两杯水中，观察现象，并进行对比。思考回答回答思考、讨论、猜想 掌握科学探究的初步方法，学会合作、交流，培养动手、动脑能力。该环节通过有趣的开放性实验和问题思考、讨论、争论达到思想的碰撞，激发新思维。通过物质及其变化的宏观现象与微观本质的联系，促成形象思维向抽象思维的转变，培养良好的微观想象能力和抽象思维能力。开放的问题设计使学生能用多种多样的方法达到目的，重在培养学生的创新精神和参与意识。掌握科学探究的初步方法，学会合作，交流，实验方案的设计。引导学生自觉地运用科学探究的方法和程序通过实验与观察、思考与讨论自主学习，在掌握知识的同时，提高自己的思维能力和探究能力。在组织学生开展探究活动时，又适时地进行具体指导，使每个探究活动的教育价值得到充分的发挥。
〔引导思考〕：将硫酸铜晶体放入水中搅拌后，硫酸铜晶体就看不见了，硫酸铜晶体是不是消失了？为什么？这说明了什么？［提示］水是由大量水分子聚集而成，那么，当分子聚集在一起构成水分子时，分子之间是否会有空隙呢？推测四：构成物质的分子等微粒间有间隔。指导实验〔讲解〕事实上，很多物质是由分子构成的，分子除了有大小不同之外，分子间还有一定的空隙，这样，小的分子就穿插在另一种较大的分子之间的空隙里了，所以表现为两种互不反应的物质混合在一起体积减小了。〔板书〕4?分子等构成物质的微粒之间有一定的间隔〔引导思考〕不同状态的物质的分子间的空隙是否一样大呢？分子间的空隙可不可以改变呢？指导学生探究引导学生得出结论 探究实验4：分子等微粒间有间隔用量筒分别进行下列实验，事先预测结果并与记录值进行比对。（表格见《探究活动报告》）思考：10 mL酒精＋10 mL酒精<20 mL，为什么会出现体积差异？讨论、分析，听教师点拨讲解猜想，设计实验方案探究实验5：同学合作各取两支大小相同的注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入，哪一支针筒内的物质容易被压缩？其中的原因是什么？得出结论：气体物质间粒子的间隔较大，液态物质间粒子的间隔较小，间隔最小的是固态物质，所以气体往往比较容易压缩，固体和液体不易被压缩。 学会分析的方法掌握科学探究的初步方法，学会合作、交流。从自然、生活到学科知识，再将学科知识应用到解析实际问题中，加深了对知识的理解，提高解决问题的能力，突破了教学的难点。
C.学生小结课堂收获→巩固练习→归纳总结 引导学生课堂小结出示尝试练习布置课外作业 学生各抒己见，自己课堂小结做练习，进行思维训练。学生练习，教师评价。学生间可以讨论，教师多观察帮助差生。 总结自己的得失，便于及时矫正。获得学生的反馈信息。及时落实所学知识。
教 学 后 记
【板书设计】
单元3 构成物质的微粒
一、构成物质的基本微粒有分子、原子和离子。
二、构成物质的微粒的基本性质
1.构成物质的分子、原子和离子的质量和体积很小；
2.构成物质的分子、原子和离子等微粒在不断地运动；
3.构成物质的分子、原子和离子等微粒的运动速度和温度有关；
4.构成物质的分子、原子和离子等微粒间有一定的间隔。
【课堂前提测评练习题】
1.日常生活中，湿衣服晾干、很远闻到氨气味、汽油库内防止烟火等，如何解释。
2.糖块能否无限地分为更小的颗粒呢？组成糖的最小微粒是什么呢？
【请你尝试】
1.品红扩散的实验证明了 （ ）
A.分子在化学变化中可分 B.分子在不断运动着的
C.分子是看得见的粒子 D.一切物质都是由分子构成的
2.下列现象不能说明分子永不停息地做无规则运动的是 （ ）
A.屋里喷了香水后充满香味 B.化学实验室内充满药品味
C.汽车疾驶而过，车后卷起烟尘 D.用樟脑保存衣物，衣柜内充满樟脑味
3.不能说明分子间有间隔的事实是 （ ）
A.冰受热融化成水
B.面粉中掺和砂糖
C.各为10 mL的酒精与水混合后，体积小于20 mL
D.打满气的气球可以被压缩
4.下列说法正确的是 （ ）
A.单质都是由原子构成的 B.混合物是由多种化合物组成的
C.纯净物是由同种分子构成的 D.化合物中一定含有不同种元素
5.下列叙述中，正确的是 （ ）
A.糖水是纯净物
B.分子很小，没有质量
C.分子是构成一切物质的粒子
D.在水汽化的过程中，水分子之间的距离变大了
6.（1）水、水蒸气、冰都是由 构成的。
（2）“墙内开花墙外香”，主要是分子 的结果。
（3）物质热胀冷缩主要是 的结果。
7.（１）为什么被压瘪的乒乓球放在热水中能复原？
（２）湿衣服为什么有太阳晒着就干得快？
（３）判断：A.气体分子间有间隔，固体、液体分子间无间隔。 （ ）
B.过滤后的天然水是混合物。 （ ）
C.二氧化碳是由氧分子和碳分子组成的。 （ ）
【课外作业】
1.供你自主研学：
已知在通常情况下，1滴水的体积为0.05 mL，1滴水的质量为0.05 g，1滴水中含1.67×1021个水分子，据此：
（1）能否确定一个水分子的质量？ （填“能”或“不能”）, （能则计算出结果，不能则说明理由）。
（2）能否确定一个水分子的体积？ （填“能”或“不能”）, （能则计算出结果，不能则说明理由）。
2.与你合作探究：
为了证明分子间是有间隙的，实验小组的同学做了一个实验：在有刻度的烧杯中装100 mL的水，然后轻轻地放一块糖，烧杯中的水面上生了5 mL，然后用玻璃棒搅拌，可以看到烧杯上的刻度 105 mL（填“＜”、“＞”、或“＝”），这是因为 。
【第2课时】
【教学流程】教师复习提问，引入新课→学生看资料归纳知识→学生看书并提问→教师解答→巩固练习→归纳小结总结陈词
达成学习目标4、5、6、７，分三步完成：第一步：复习旧课，引入新课；第二步：达成目标4、5、6、7;第三步：巩固目标4、5、6、7
教 学 过 程
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
A．教师创设情景，复习引入新课→学生明确学习目标→学生看书讨论→教师提示指导→得出结论→达成目标4、5。 ［复习提问］1.构成物质的基本微粒有哪些？2.构成物质的基本微粒有什么性质？3.用分子的观点解释某些常见的现象：（1）物理变化和化学变化；（2）纯净物和混合物［引入新课］本节课我们来学习认识原子、分子的其他知识展示学习目标［板书］三、原子1.原子是构成物质的一种微粒如：所有金属、金刚石、硅等都是由原子构成的。［提出问题］原子的体积和质量很小，那它的内部可以再分吗？［板书］2.原子的结构［提示］教师用多媒体或小黑板列出几种原子的构成。（见附录）引导学生归纳有关规律。指导学生看书P36，通过阅读进一步学习原子的结构，并看照片，认识科学家汤姆生。［思考］构成原子的微粒中有的带着电荷，那么原子是否显电性呢？［板书］ 质子（+） 原子核原子 中子（不带电）（不显电性）电子（-）原子的核电荷数=质子数=核外电子数指导学生看书P38“拓宽视野” 思考问题回答问题明确学习目标识记猜想看几种原子的构成，讨论总结，归纳原子结构的有关规律：①原子由原子核和核外电子构成。②原子核大多由质子和中子构成。③原子中质子数=电子数。④核内质子数就是核电荷数。⑤质子数和中子数不一定相等。⑥质子数+中子数=相对原子质量。⑦构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，质子数不同原子种类也不同。看书P36及图2-12，进一步学习原子的结构。看照片，认识科学家汤姆生思考交流讨论得出结论：原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成，二者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。原子核极小，但却是原子质量的集中之处。看书P38“拓宽视野”，得出：元素原子的核电荷数=质子数=原子序数 通过复习，引导学生思考巩固所学知识，激发学生学习兴趣。知道学习要求，确立正确的学习导向，有的放矢通过认真分析表中信息，找出规律，学会归纳，认识原子的结构，同时锻炼、促进学生思维的发展。发展思维能力与想象力进一步学习理解，领会原子的内部结构，并识记原子结构的有关知识。加深对知识的理解培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。认识原子不显电性的原因。能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
B.教师提示→学生看书讨论→提出问题→教师提示指导→得出结论→达成目标6 ［设问］在“几种原子的构成”的表格中，有一项“相对原子质量”，请问，什么是“相对原子质量”？［板书］3.相对原子质量相对原子质量（Ar）=所求原子的质量÷碳原子质量的1/12指导学生看书P36-P37，理解相对原子质量的意思，以及求相对原子质量的方法一般化学计算中多采用相对原子质量的近似值。常见的相对原子质量见表2-4，进一步认识相对原子质量 看书P36-P37，理解相对原子质量的意思，以及求相对原子质量的方法：练习：求出氢原子、氧原子的相对原子质量。学生代表到黑板上演算。看书P37表2-4，进一步认识相对原子质量。 能正确计算物质的相对分子质量
C.教师提示→学生看书讨论→提出问题→教师提示指导→得出结论→达成目标6 ［提问］原子是构成物质的微粒，此外还有哪几种？［设问］原子很小，但其内部结构还可以再分，分子也很小，它可不可以再分呢？［板书］四、分子1.分子是构成物质的一种微粒。如：水、氧气、二氧化碳等物质都是由分子构成的。2.分子的构成分子是由原子构成的指导学生看课本P39正文第1、2自然段以及图2-14［讲解］分子是由原子构成的。如，水是由水分子构成，水分子又由氢原子和氧原子构成。由此可知，有的物质直接由原子构成，有的物质则由原子先构成分子，再由分子构成物质（关系如图）。分子也很小，为了使用方便，人们用相对分子质量（符号为Mr）表示分子的质量。由于分子是由原子构成的，所以，分子的相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量总和：相对分子质量=分子中所含原子的相对原子质量之和［板书］3.相对分子质量指导学生看课本P39～P40“请你尝试”1课堂练习：P39～P40“请你尝试”2 回答思考猜想听讲，记忆听讲、理解学生看课本P39～P40“请你尝试”1课堂练习：P39～P40“请你尝试”2 引入分子的概念理清物质、分子、原子之间的关系，并巩固复习前面所学知识。学习相对分子质量的计算巩固相对分子质量的计算
D.教师提示→学生回忆复习→提出问题，讨论→教师提示指导→得出结论→达成目标3（应用原子和分子的知识解释某些现象） ［板书］五、用原子—分子的观点认识理解某些概念。通过学习知道了构成物质的微粒分子、原子等的性质知识后，我们能运用这些微观世界的知识来解释身边的一些现象，而且要能借助这些知识更深入地研究宏观世界里物质的变化。回忆：前面我们已学过的物理变化和化学变化，它们的根本区别是什么？［板书］1.物理变化和化学变化什么是纯净物和混合物？［板书］2.纯净物和混合物 应用原子和分子的观点解释：1.物理变化和化学变化物理变化：分子本身没有发生变化。化学变化：分子本身发生了变化，分子可以分成原子，原子重新组合成新分子。2.纯净物和混合物混合物：由不同种分子构成（由分子构成的物质）纯净物：由同种分子构成（由分子构成的物质）。 使学生的思维从物理变化和化学变化相互对比的角度深入到微观领域，从分子本身是否变化来认识、区别物理变化和化学变化。使学生对这两种变化的认识有所深化和发展，并运用所学知识解决问题。
E．学生小结课堂收获→巩固练习→归纳总结 引导学生课堂小结，总结陈词出示尝试练习布置课外作业：课本P41第6题 学生各抒己见，自己课堂小结做练习，进行思维训练学生练习，教师评价。学生间可以讨论，教师多观察帮助学生。 明确本节知识内容及要求，总结自己的得失，心中有数，便于及时矫正以及获得学生的反馈信息。
教 学 后 记
【板书设计】
三、原子
1.原子是构成物质的一种微粒。
2.原子的结构 质子（+）
原子核
中子（不带电）
原子
（不显电性）
电子（-）
原子的核电荷数=质子数=核外电子数
3.相对原子质量
相对原子质量（Ar）=所求原子的质量÷碳12原子质量的1/12
四、分子
1.分子是构成物质的一种微粒。
如：水、氧气、二氧化碳等物质都是由分子构成的。
2.分子的构成
分子是由原子构成的。
3.相对分子质量
相对分子质量（Mr）=分子中所含原子的相对原子质量之和
五、用原子——分子的观点认识理解某些概念
1.物理变化和化学变化
物理变化：分子本身没有发生变化。
化学变化：分子本身发生了变化，分子可以分成原子，原子重新组合成新分子。
2.纯净物和混合物
混合物：由不同种分子构成（由分子构成的物质）
纯净物：由同种分子构成（由分子构成的物质）
附录：
几种原子的构成
原子种类 原 子 核 最外层电子数 相对原子质量
核电荷数 质子数 中子数
氢 1 1 0 1 1
碳 6 6 6 6 12
氧 8 8 8 8 16
钠 11 11 12 11 23
铁 26 26 30 26 56
【请你尝试】
1.在原子里，质子数等于 （ ）
A.核外电子总数 B.中子数
C.最外层电子数 D.电子层数
2.下列变化属于化学变化的是 （ ）
A.加热后，分子运动速度加快
B.分子改变，由一种分子变成另一种分子
C.分子之间的间隔变小
D.一种物质的分子运动到另一种物质的分子之间去
3.原子核是 （ ）
A.由电子和质子构成 B.由电子和中子构成
C.由质子和中子构成 D.不能再分
4.根据表中信息完成表格内容
原子种类 原 子 核 核外电子数 相对原子质量
核电荷数 质子数 中子数
氢 1 1 1 1
碳 6 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 11 12 11
铁 26 26 30 56
5.由分子构成的物质在发生物理变化时， 不变，仅 变了；正是由于 不变，物质就不变，该物质的化学性质就不变；若 变了，物质也就变了，该物质的化学性质也就变了。当物质发生化学变化时， 变了，变成 ，然后 再重新组合成新物质。可见，在化学反应中， 可分，而 不可分，这就是 和 的本质区别。
6.用原子和分子的观点解释氧化汞受热分解生成汞和氧气的反应实质。
【第3课时】
【教学流程】教师创设情景，引入新课→学生看资料→学生发挥想象，讨论并提问→教师解答→尝试练习→归纳小结
达成学习目标7，分两步完成：A．教师创设情景，引入新课，达成目标7;B.巩固7
教 学 过 程
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
A．教师创设情景，引入新课→学生看资料→交流讨论→提出问题→教师点拨→达成目标7 ［复习提问］：原子的结构［引入］朗诵科普小论文《漫游原子世界》：“我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地运动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电正好把我身上的负电深深吸引。”［设问］原子核外电子是如何运动的呢？电子在核外的运动有什么特点 它们相互打架吗 它们能否挣脱原子核的吸引呢？［板书］六、原子核外电子排布的初步知识１.核外电子的排布电子在核外的运动是分层的，也叫分层排布［讲解］核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。现在发现元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。第一层能量最低，离核最近。［板书］2.原子结构示意图（1）原子结构示意图中各部分所表示的意义。 复习回忆听科普小论文的朗诵引发思考听讲想象微观粒子的运动与宏观物体运动的不同学生识记原子结构示意图中的圆圈、圆圈内的数字、弧线及弧线上的数字所表示的意义：a.圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和核内质子数；b.弧线表示电子层；c.弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数。 促进知识的记忆激发兴趣激发求知欲培养抽象思维能力、想象能力以及分析、推理的能力。理解记忆原子结构示意图中各部分所表示的意义。
［板书］(2)原子结构与元素种类及元素化学性质的关系。［投影展示］1～18号元素原子的结构示意图（见附录1）［提出问题］观察核电荷数1～18的元素原子的结构示意图，请大家找出其中的金属元素、非金属元素、稀有气体元素，并分析讨论它们的结构有什么规律。指导学生观察1～18的元素原子的结构示意图，完成表格内容1、2、3及7中（1）、（2）（见附录2）［引入］元素原子的最外层电子数若不是稳定结构，要趋向稳定，怎样才能达到目的呢？［设问］那么它们失去或得到电子后形成的粒子是什么呢 ［投影展示］钠元素的原子和离子结构图　（见附录３）那就是离子。下面，我们就来学习离子的有关知识。［板书］七、离子完成附录2表格内容4、5、6及7中（3）、（4）1.离子是什么？带电的原子或原子团叫离子；离子是构成物质的一种微粒。2.离子的分类 阳离子（带正电）离子的分类 阴离子（带负电）3.离子符号的写法4.离子化合物指导学生看书P39-P40及图2-15，理解离子化合物的形成 学生观察1～18的元素原子的结构示意图，分组讨论，并回答交流，完成表格内容1.2.3及7中（1）（2）。总结出原子结构与元素种类及元素化学性质的关系：元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数思考、回答：元素的原子最外层电子容易失去或得到，从而形成稳定结构。猜想看大屏幕相互交流讨论完成附录2表格内容4.5.6及7中（3）（4）认识理解：什么是离子？离子分为几类？学会判别原子、离子（阴、阳）结构示意会写离子符号看书P39-P40及图2-15，理解离子化合物的形成 通过认真分析表中信息，找出规律，学会归纳的方法。理解记忆激发求知欲了解离子形成的过程理解同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。认识离子化合物的形成;认识离子是构成物质的一种粒子。
B.学生小结课堂收获→巩固练习→归纳总结 引导学生课堂小结，总结陈词出示尝试练习布置课外作业：课本P41“实践应用”1—5学生各抒己见，自己课堂小结做练习，进行思维训练学生练习，教师评价。学生间可以讨论，教师多观察帮助学生。 明确本节知识内容及要求，总结自己的得失，心中有数，便于及时矫正。获得学生的反馈信息。
教 学 后 记
【板书设计】
六、原子核外电子排布的初步知识
１.核外电子的排布
电子在核外的运动是分层的，也叫分层排布。
2.原子结构示意图
（1）原子结构示意图中各部分所表示的意义。
(2)原子结构与元素种类及元素化学性质的关系。
原子结构与元素种类及元素化学性质的关系：元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。
七、离子
1.离子是什么？
带电的原子或原子团叫离子，离子是构成物质的一种微粒。
2.离子的分类
阳离子（带正电）
离子的分类
阴离子（带负电）
3.离子符号的写法
4.离子化合物
附录1：
附录2：
元素 金属元素 非金属元素 稀有气体元素
1.最外层电子数
2.是否稳定结构
3.元素化学性质
4.易得或失电子
5.得失电子后显的电性
6.形成的离子种类
7.举例 （1）画出代表原子结构示意图
（2）符号
（3）画出对应的离子的结构示意图
（4）离子符号
附录3：
下图表示的是钠原子结构 如果最外层上的电子失去之后剩下的部分
【请你尝试】
1.元素的化学性质主要决定于原子的 （ ）
A.核外电子总数 B.核内中子总数
C.最外层电子数 D.核外电子层数
2.某元素的原子结构示意图是 ，该元素的原子最外层电子数是 （ ）
A.16 B.2 C.8 D.6
3.镁原子和镁离子具有相同的 （ ）
A.电子层数 B.质子数 C.电子总数 D.最外层电子数
4.下列微粒数能决定元素种类的是 （ ）
A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.最外层电子数
5.A、B两元素的原子结构示意图分别是 和 ，根据元素周期表，用元素符号回答：
A是 元素，B是 元素；A、B两元素形成的化合物名称是 。
6.某元素R的原子结构示意图是 ，该元素原子核内有 个质子，最外电子层上
有 个电子。当该元素R的单质在一定条件下跟氧化合时，生成物的化学式是 。
7.原子核外有17个电子的某种原子，假如它得到一个电子，将 （ ）
A.不显电性 B.显正电
C.显负电 D.无法确定
8.某元素的原子结构示意为 ，该元素原子核内有 个质子，核外有 个电子，最外层有 个电子，该元素的名称是 ，元素符号是 。
9.用序号回答：在①分子；②原子；③质子；④核外电子；⑤离子；⑥原子核；⑦中子；⑧最外层电子；⑨元素中选择填空：
（1）构成物质的基本微粒是 、 和 。
（2）分子由 构成，原子一般又由 、 和 构成。
（3）元素的种类由 数决定；元素的相对原子质量是 数和 数决定。
（4）Mg和Mg2+具有相同的 数，故属于同种 ，又因为它们具有不同的数，故属于两种不同的微粒。
单元4 纯净物组成的表示方法
【学习目标】
1.能用化学式表示某些常见物质的组成，理解化学式涵义。
2.掌握求化合物中各原子的个数比的方法。
3.说出几种常见元素的化合价。
4.能求化合物中元素的化合价。
5.掌握求化合物中各元素的质量比的方法。
6.掌握求化合物中各元素的质量分数的方法。
7.掌握元素在化合物中的质量分数×化合物在混合物中的质量分数=元素在混合物中的质量分数。
8.看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。
【教学重点】化学式涵义；化学式的书写；应用元素或根的化合价来求化合物的化学式；计算相对分子质量和组成物质各元素质量比，计算物质中某元素的质量分数。
【教学难点】化学式涵义的理解；相关计算。
【教学手段】多媒体为辅
【教学课时】2课时（注：可根据学生学习情况增加课时进行练习，巩固知识。）
【教学用具】课本
【第1课时】
【教学流程】复习提问，导入新课→ 前提测评 → 激疑，新知识探究 → 学生讨论、交流→教师提示→ 学生课堂小结→ 尝试练习，思维训练。
达成学习目标1、2、3，分三步完成：A．导入，达成学习目标1；B?达成目标2、3并巩固；C?强化练习，进行巩固
教 学 过 程
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
A．教师创设情景，引入新课→学生阅读学习目标→做前提测评练习题→学生看书讨论得出答案→教师提示指导，得出结论→达成目标1、2。 ［提问］在前面的学习中，我们已经知道物质可以从宏观和微观两个方面来描述其组成和结构，从宏观角度来说，物质是由什么组成的？从微观角度来说，构成物质的微粒有哪些 ［引入］那么，如何用简便的方法来表示物质的组成和结构呢？［板书］单元4纯净物组成的表示方法展示学习目标布置做前提测评的练习题［提出问题］什么是化学式？［板书］一、化学式引导学生看书P42-43巡视，发现问题，及时指正。给出化学式：H2O2，问你能从该化学式得出哪些信息？追问是否含氢气、氧气？理解右下角数字的正确含义。教师结合学生分组活动的情况作归纳小结：化学式表示的涵义教师结合学生活动的情况作归纳总结，明确符号表示的含义。 学生回答阅读教学目标做前提测评练习题对照课本P42图2-17，检查答案。看书P42-P43，完成交流讨论，书写化学式，并互相改正。学生分组活动，交流讨论；各小组汇报讨论结果。学生分别讨论下列各符号表示的意义：O、2O、O2、2O2理解并整理在笔记本上。 复习巩固，以导出课题。知道学习要求，有的放矢激发求知欲培养学生合作学习的意识，以达到共同进步的目的。通过教师的小结，让学生理解化学式表示的涵义。让学生在学习新知识的基础之上，巩固旧知识。并能正确理解各种符号所表示的意义。
B.教师提示→学生看书，交流探究→教师指导，得出结论→达成目标3、4。 ［提出问题］课本P43的“交流讨论”中，为什么微粒个数比是固定的，这些个数比是怎样确定的呢？［提示讲解］物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果。研究表明，化合物都有固定的组成，即化合物中元素有确定的原子个数比。化学家在研究大量化合物中不同元素原子数目比值的基础上，总结出了体现这种关系的数值——元素的化合价。［导出］化合价（与原子的最外层电子数有关）［板书］二、化合价1.化合价规则［指导归纳］化合价规则如下：①化合价有正价和负价，氢为+1，氧为-2。②金属一般显正价；非金属一般显负价，但与氧化合则显正价。③化合物中正负化合价代数和为零。单质中元素化合价一定为零。原子团中元素化合价之和一定不为零。④有些元素有可变价（这些元素的化合价应结合具体化学式来判定并标价）［布置］记忆［板书］2.常见元素和原子团的主要化合价指导归纳出化合价口诀［板书］3.化合价的应用：（1）根据化学式标出元素的化合价（2）求化学式中某元素或根的化合价例题分析课堂练习：P47页“实践应用”1；P48页“专题作业”1巡视指导，解答疑难。 思考理解对照课本P44表2-5“常见元素和原子团的主要化合价”交流讨论，归纳出化合价规则对照课本P44表2-5“常见元素和原子团的主要化合价”交流讨论，归纳出化合价口诀以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得多，记得准。学习理解听分析，学方法课堂练习：P47“实践应用”1；P48“专题作业”1交流求原子团化合价的方法 激发求知欲让学生清楚化学式的书写不是随意杜撰的，而要依据实验事实。培养学生阅读和思考的习惯和能力。学会对所给信息分析处理，寻找规律。以比赛的形式来记忆可提高学生兴趣，并记得快。应用化合价口诀落实求元素化合价的教学通过反复多练以达到学生熟练掌握的目的。
C.学生小结课堂收获→巩固练习→归纳总结 引导学生课堂小结出示课堂尝试练习布置课外作业 学生各抒己见，自己小结课堂得失做练习，进行思维训练学生练习，教师评价。学生间可以讨论，教师多观察帮助学生。 明确本节知识内容及要求，总结自己的得失，便于及时矫正；获得学生的反馈信息;及时巩固所学知识。
教 学 后 记
【课堂前提测评练习题】
1.有下列几种物质：氯化钠、铜、二氧化碳、水、四氧化三铁、氧气，请回答：（1）各物质含有的组成元素及其元素符号；（2）进行分类；（3）你能写出它们的化学式吗？
2.指出元素符号“H”表示的意义，“2H2”能否表示氢气？
【请你尝试】
1.下列物质中硫元素的化合价为+6价的是 （ ）
A.H2S B.SO2 C.SO3 D.S
2.下列物质中，金属元素的化合价最高的是 （ ）
A.Al2O3 B.MnO2 C.KMnO4 D.WO3
3.某微粒X2+所含的质子数是2，据此还不能确定微粒的 （ ）
A.元素种类 B.核外电子数
C.中子数 D.该微粒在化合物中的化合价
4.已知R元素的化合价为+5价，下列R元素的化合物化学式错误的是 （ ）
A.R2O5 B.HRO3 C.Mg(RO3)2 D.KRO2
5.将下列化合物按氮元素化合价由高向低顺序排列（填序号） ；
①NO ②NH3 ③HNO3 ④NO2
6.硫元素的符号为 ；2个硫离子表示为 ；硫元素的化合价为+4价，表示为 ；硫原子的结构示意图表示为 。
7.依据下列化学符号数字“2”所表示的意义，把符合题意的序号填在横线上。
①Ca2+; ②SO2; ③2H; ④2HCl
(1)表示一个分子中所含原子个数的是 ；(2)表示原子个数的是 ；
(3)表示一个离子所带电荷数值的是 。
8.说出下列符号中数字“2”的意义。
+2
①2H； ②H2； ③Mg； ④S2-； ⑤2CO2
9.为了防止食品腐坏，延长食品的保质期，同时保持食品的营养和味道，我们常用的食品保鲜措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和抗氧化剂等。春春在某熟食制品的包装袋上看到防腐剂为苯甲酸（C6H5COOH）。根据苯甲酸的化学式你能得到的信息是什么？
【板书设计】
单元4 纯净物组成的表示方法
一、化学式
二、化合价
1.化合价规则
2.常见元素和原子团的主要化合价
3.化合价的应用
（1）根据化学式标出元素的化合价；（2）求化学式中某元素或根的化合价
【课外作业】 1.背诵常见元素和原子团的主要化合价
2.课本P48第4题，题目改为“标出下列物质中各元素的化合价”
【第2课时】
【教学流程】教师提示→学生看书→学生讨论并提问→教师解答→巩固练习→归纳小结
达成学习目标3.4.5.6.7.8，分三步完成：A．复习旧课，引入新课； B.达成目标3.4.5.6.7.8； C.巩固B
教 学 过 程
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
A．教师引导复习，进入新课→学生明确学习目标→学生尝试练习→总结化合价应用的方法→达成学习目标3、4 上节课我们学了化合价的知识，为了更好理解化合价与化学式的关系，这节课我们继续探讨化合价的其余几个具体应用。展示学习目标［板书］3.化合价的应用（3）利用化合价判断化学式正误练习：判断下列物质的化学式的正误氧化铁：FeO；氯化钡：BaCl氢氧化钙：Ca（OH）；碳酸钠：Na2CO3学生先判断，教师再提示小结：判断依据——化合物中正负化合价代数和为零课堂练习：下列物质的化学式是否正确：AgO,NaOH,CaF,Ba2SO4。（4）根据化合价写化合物的化学式。［讲述］客观物质的化学式是经过化学家研究测定出来的，不能随意臆造。但我们可以根据组成元素的化合价来推求物质的化学式。指导学生看课本P45，完成“请你尝试”。引导学生总结利用化合价书写化合物化学式的方法。课堂练习：课本P45，完成“请你尝试”2。引导学生看课本P45“简单化合物中文命名的一般原则”。教师提示点拨，学会化合物命名方法。课堂练习：1?课本P46，完成“请你尝试”2?完成下列习题：①判断化学式正误：MgNO3 CuO2②求加点元素化合价：NH3 CaCO3 K2SO4 NaHCO3③写化学式：氯化铝、氧化钙、三氧化硫、硝酸钾 回忆上节课知识，明确本节课的学习内容。分组练习，相互订正谈谈你做完题后的一点体会总结：化合价“代数和”是指用各元素化合价乘以原子个数的乘积的代数和。只有“代数和”等于零的化学式才正确。学生看课本P45并完成“请你尝试”1，再讨论完成3总结利用化合价书写化合物化学式的方法和步骤：一排顺序二标价，十字交叉要约简，得出个数再检查。做练习：课本P45“请你尝试”2看课本P45“简单化合物中文命名的一般原则”完成课堂练习学生代表上黑板练习反馈练习，纠正错误学生间可以讨论，教师多观察帮助学生。 识记、巩固知道学习要求，有的放矢，联系上节课关联的知识。学习用化合价判断化学式是否正确的方法。学生自己先尝试学习利用化合价书写化学式的方法，学生通过交流讨论寻找解题方法，教师再引导归纳解题规律，变学生被动学习为主动学习。巩固练习，提高能力知识检测，掌握重点知识，反馈信息
B、教师提示→学生分组学习探究→教师指导，得出结论→达成目标5.6.7 ［讲解］化合物都是由两种或两种以上元素组成的，我们如何表示化合物中元素之间的质量关系呢？三、有关化学式的计算：指导学生看课本P46。［提示］求化合物中元素的质量比，一要表达规范，二要看清化合物中某种元素原子的个数课堂练习：1?课本P46页，完成“联系实际”［补充1］求化合物中某元素的质量。例题：79 kg碳铵NH4HCO3中含氮元素的质量是多少？［补充2］某硝铵样品中硝铵的质量分数为90%，则该样品中含氮元素的质量分数是多少？ 看课本P46，自学：（1）求化合物中元素的质量比（2）化合物中某元素的质量分数课堂练习：课本P46，完成“联系实际”做练习，进行思维训练课堂练习：课本P46，完成“联系实际”2中题目，加一问“60kg尿素含氮元素多少？”听思路，学方法 培养学生看课本的习惯、自学习惯和提出问题的能力，以及当堂消化知识的习惯。变学生被动学习为主动学习。通过讲练结合，反复多练的办法让学生熟练掌握计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数等基本计算。提高综合应用知识进行计算的能力。
C.学生小结课堂收获→归纳总结知识点 引导学生课堂小结布置课外作业：课本P47，完成“实践应用”1、2、3、4 学生各抒己见，自己课堂小结 总结自己的得失，心中有数，便于及时矫正、及时落实所学知识
达成目标8 ［布置］课外活动 学生到实验室观看并做记录。 学以致用。将所学知识应用于生产生活实际中，以此更加激发学生的学习兴趣。
1.学生到实验室查看化学药品标签，了解药品的成分，以及所含杂质的种类和质量分数；或收集商品的商标，进行标签识别。2.安排学生到农资商店去调查几种氮肥的价格。 学生分组调查，并通过计算，得出：用相同的钱购买哪种化肥最划算。
教 学 后 记
【板书设计】
单元4 纯净物组成的表示方法
3.化合价的应用
（3）利用化合价判断化学式正误
判断依据——化合物中正负化合价代数和为零
（4）根据化合价写化合物的化学式
方法和步骤：一排顺序二标价，
十字交叉要约简，
得出个数再检查。
三、有关化学式的计算：
1.求化合物中元素的质量比
2.化合物中某元素的质量分数
3.求化合物中某元素的质量
4.求元素在混合物中的质量分数
元素在混合物中的质量分数=元素在化合物中的质量分数×化合物在混合物中的质量分数
【课外作业】：课本P47，完成“实践应用”1、2、3、4
专题2 走进物质世界复习课
【教学流程】教师提示→学生自查→学生提问并讨论→组内解答→教师指导归纳小结→例题分析，巩固强化
教 学 过 程
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
A．教师提示目标要求→学生达标自查 检查学生整理的知识点展示本专题目标要求：1.道物质的简单分类；2.知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒；知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化；3.能用分子、原子、离子解释某些常见的现象；4.知道原子是由原子核和核外电子构成的；5.记住一些常见元素的名称和符号（周期表中1～20号元素、金属活动顺序表中的元素以及碘等）；6.知道元素的简单分类；7.知道“化学变化过程中元素不变”的道理；8.根据原子序数在周期表中找到指定的元素、元素符号、离子符号、化学式，知道属于化学用语中的物质组成用语；9.记住常见元素的化合价；10.用化学式表示某些常见物质的组成；11.利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算；12.能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。 阅读目标要求，对照目标要求自查知识学习情况，发现问题，分析解决问题。 检查学生自主学习情况。培养学生看书、自主复习的习惯。培养学生提出问题的能力。明确本节知识内容，知道学习要求，找寻自己的知识缺憾，发现问题，分析解决问题，便于及时矫正，有的放矢，变学生被动学习为主动学习。
B.学生提出问题→分组讨论，解决问题→教师指导 巡视各组学习情况，适时给以具体指导。针对学生讨论中所提问题进行解答。 根据学习实际提出问题学生分组，组内相互交流、讨论、答疑 培养学生合作学习的意识，并通过同学间的相互解答提高自己的思维能力、交流和表达的能力，进一步理解、掌握知识内容，以达到共同进步的目的。
C.教师指导→整理知识结构→概念辨析 教师结合学生分组活动的情况作归纳小结。指导学生整理知识结构（见附录）剖析概念 整理知识结构进行知识梳理 通过教师的小结，指导学生深化对概念的理解和认识。学会找出它们之间的区别和联系。巩固加深理解。
D.题型示例 题例分析布置作业：课本P48“专题作业” 分析解答 提高能力
教 学 后 记
附录：
1.物质的构成
原子中核电荷数=质子数=核外电子数
2.元素与原子的比较
元素 原子
区别 1 是宏观概念，只讲种类，不讲个数 是微观概念，既讲种类，又讲个数
2 化学反应前后，元素的种类不发生改变 化学反应前后，原子的数目、种类、质量不发生改变；原子最外层电子数有变化
联系 1 元素是同一类原子的总称，原子是元素的个体，是元素的最小粒子
2 元素和原子都可以用元素符号来表示
3.分子、原子和离子的区别和联系
分子 原子 离子
区别金属单质 1 在化学变化中可以再分，变化前后分子种类和数目都可能发生改变 在化学变化中不可以再分，变化前后原子的种类和数目都不发生改变 在化学变化中，一种元素组成的离子不再分，而原子团则有可能再分
2 分子可直接构成物质 有些种类的原子可直接构成物质 阴阳离子共同构成物质，二者共存于化合物中
3 分子由原子构成 原子一般由质子、中子、电子三种微粒构成 原子获得电子成为阴离子，失去电子变成阳离子
4 分子不显电性 原子不显电性核电荷数=质子数=核外电子数 离子显电性阴离子带负电荷：质子数﹤核外电子数阳离子带正电荷：质子数﹥核外电子数
5 分子用化学式表示 原子用元素符号表示 离子用离子符号表示
联系 1 三者都是微观粒子，均可讲种类，也可讲个数
2
3 分子、原子、离子质量都很小，一般都用相对质量表示；三者都在不停的运动，粒子之间有间隔
4.物质的简单分类
混合物：如空气、海水等
金属单质
单质
物质 非金属单质
纯净物
氧化物
化合物
其他
第三部分 专题2检测题
班级 姓名
(全卷共五个大题 31小题 时间90分钟 满分100分)
题号 一 二 三 四 五 总分
得分
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Mg-24 Ca-40 Na-23 K-39 Cu-64 Fe-56 Cl-35.5 S-32 N-14
一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，不选、多选、错选均不给分，本大题含17小题，第4小题4分，其余每小题2分，共36分）
1.空气中含量最多的元素是 （ ）
A.氧元素 B.氢元素 C.氮元素 D.碳元素
2.地壳中含量最多的元素是 （ ）
A.铁 B.铝 C.氧 D.硅
3.蔗糖是常见的食用糖，它的化学式是C12H22O11。蔗糖属于 （ ）
A.混合物 B.化合物 C.氧化物 D.单质
4.下列符号只具有微观意义的是（ ），既能表示某种元素又能表示该元素的一个原子，还能表示某种单质的是 （ ）
A.Cu B.O2 C.NaCl D.2H2SO4
5.下列物质中，所含碳元素的化合价最低的是 （ ）
A.C B.CaCO3 C.CO D.CO2
6.某市发布的一份环境状况公报上称：该市地下水质总体良好，但也存在轻微污染，超标项目主要是铁、锰、氯化物、含氮亚硝酸盐。这里的铁、锰、氯、氮是指 （ ）
A.原子 B.分子 C.单质 D.元素
7.下列物质的化学式，书写错误的是 （ ）
A.N2（氮气） B.AlO（氧化铝）
C.Fe2O3（氧化铁） D.NO（一氧化氮）
8.能直接构成物质的微粒有 （ ）
A.分子和原子 B.质子和中子
C.质子和电子 D.电子和中子
9.下列物质中，属于非金属单质的是 （ ）
A.磷（P） B.铅（Pb） C.铂（Pt） D.氨气（NH3）
10.下列物质属于纯净物的是 （ ）
A.空气 B.干净的自来水
C.氧气 D.过滤后的食盐水
11.下列物质中含有氧分子的物质是 （ ）
A.二氧化锰 B.高锰酸钾 C.氧化铜 D.液氧
12.在1～18号元素中，下列叙述正确的是 （ ）
A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D.核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子
13.100 mL酒精和100 mL水混合，体积小于200 mL，主要是因为 （ ）
A.分子很小 B.分子间有间隔
C.分子在不停地运动 D.同种物质的分子性质相同
14.按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的物质：KHS、S、（M）、Al2(SO4)3，其中括号内的M物质可能是 （ ）
A．H2S B.Na2SO3 C.MgSO4 D.SO3
15.下列有关过氧化氢（H2O2，俗称双氧水）的说法中正确的是 （ ）
A.双氧水是由氢气和氧气组成的
B.双氧水分子是由一个氢分子和一个氧分子构成的
C.双氧水是由氢元素和氧元素组成的
D.双氧水是由两个氢原子和两个氧原子组成的
16.已知两种不同原子，一种核内有8个质子，8个中子，另一种核内有8个质子，9个中子，则它们不相等的是 （ ）
A.核外电子数 B.原子的带电量
C.核电荷数 D.原子的质量
17.下列说法中正确的是 （ ）
A.由同种元素组成的物质称为纯净物
B.含有氧元素的化合物称为氧化物
C.Na和Na+属于同种元素，但它们的化学性质不同
D.分子和原子在化学变化中都可以再分
二、填空题(本大题含4小题，每空1分，共30分)
18.用化学符号表示：两个氢原子 ；三个氮分子 ；两个钙离子 ；四个氢氧根离子 ；一个碳酸根离子 ；两个水分子 ；表示氮元素的是 ；铝元素的化合价为+3价，表示为 ；五个硫离子表示为 。
19.六种微粒结构示意图分别为：
（1）A、B、C、D、E、F共表示 种元素；
（2）表示原子的微粒是 （填序号）；
（3）表示阳离子的微粒是 （填序号）；
（4）F中元素原子核内有 个质子，核外有 个电子，该元素属于 元素，在化学反应中易 （填“得”或“失”）电子，元素化合价常表现为 价。
20.（1）原子中原子核由 和 构成，质子数一定等于 数，但不一定等于数 ；离子的核外电子数与其质子数 （填“相等”或“不相等”，下同），在离子化合物中，阴、阳离子所带负、正电荷总数 。
（2）元素的种类由原子的 决定；元素的分类由原子的 决定；元素的化学性质由 决定。
21.下列分子的示意图中，“○”表示氢原子，“●”表示氧原子。
图1 图2 图3
请回答下列问题：其中表示构成化合物的分子是图 ，图 中的分子构成的是混合物，图3中的分子化学式是 ，图1中的分子 （填“能”或“不能”）保持该物质的化学性质。
三、简答题(共4小题，22题2分，23、24每题3分，25题4分，共12分)
22.出土文物铜器的表面都有一层铜锈，铜锈的化学名称叫碱式碳酸铜。铜锈受热之后可分解成黑色的氧化铜、二氧化碳和水。请你推测碱式碳酸铜中所含元素的种类有哪些，碱式碳酸铜是单质还是化合物
23.甲醛是居室污染的主要成分之一，根据它的化学式CH2O可得出的结论有哪些？
（1） ；
（2） ；
（3） 。
24.如图为某化肥厂生产的碳铵包装上的部分广告。用你所学知识分析广告的真实性，并通过计算说明理由。
碳铵（NH4HCO3）含氮量不低于30%?×××化肥厂
25.已知碘元素符号为I，它的原子结构示意图为：
请结合所学知识，填写下列空白：
（1）X的值为 ；
（2）碘元素与钾元素化合的化学式为 ；
（3）碘元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似 （填序号）
A B C D
（4）在食盐中加入适量的KIO3，可以有效地预防碘缺乏病。KIO3的名称是 。
四、实验探究题（本大题包含3小题，26、27题各2分，28题8分，共12分）
26.用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂，可能原因有：①用酒精灯的外焰给试管加热；②加热前试管外壁的水没有擦干；③加热时试管底部触及灯芯；④被加热的液体超过试管容积的1/3；⑤加热时没有不时地上下移动试管；⑥没有进行预热，直接集中加热管里液体的中下部。其中与之相关的是：
A.①③⑤⑥ B.②③⑥ C.②④ D.③④⑤
27.下列实验操作不符合实验操作规则的是 （ ）
28.探究分子的运动状态及分子的运动速度与其相对分子质量的关系。
［提出问题］：①分子是否在运动？②分子运动速度与分子质量（相对分子质量）之间有何关系？
［假设猜想］：①假设分子处于静止状态；②分子质量（相对分子质量）越小，分子运动速度越快。
［查阅资料］：已知浓氨水能挥发出氨气（由氨分子NH3构成），浓盐酸能挥发出氯化氢气体（由氯化氢分子HCl构成），二者接触反应会产生大量白烟（即氯化铵固体）。
进行实验：
［实验用品］：玻璃棒、玻璃管、浓氨水、浓盐酸、棉花
［实验步骤］：（1）用玻璃棒分别蘸浓氨水和浓盐酸，如图1，
让两根玻璃棒靠近。
［实验现象］：（1）产生大量白烟。 图1
［解释与结论］：（1）浓氨水与浓盐酸并未接触，但仍发生了反应，由此证明分子是（填“运动”或“静止”），原假设正确与否。
［实验步骤］：（2）如图2，在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团。
［实验现象］：（2）C处产生的白烟较多。
［解释与结论］：（2）氨分子的分子质量（相对分子质量）小于氯化氢分子的分子质量（相对分子质量），由此可知，分子质量（相对分子质量）越小，分子运动的速度越（填“快”或“慢”）。
图2
五、计算题：(本大题含3小题，29题3分，30题3分，31题4分，共10分。)
29.计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量的总和，并计算出②物质中各组成元素的质量比。
①2Ca(OH)2;②Fe2(SO4)3
30.国家质量标准规定：市售尿素中CO(NH2)2的质量分数在96%以上为达标一级品。某供销社出售一批尿素，其含氮量为45%（杂质不含氮），通过计算说明该尿素可否按一级品出售。
31.100克硝酸铵（NH4NO3）中含氮元素多少克？多少克硝酸铵中含氮28克？
测验评价结果： ；你想对自己说的一句话是： 。
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