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专题3 利用大气资源
第一部分 课标对专题3的学习要求
单元 教材内容 学习目标
单元1多组分的空气 1.空气的组成成分及体积百分数，氧气含量测定的实验（原理、现象）。2.演示实验（1个）：空气中氧气含量的测定。 1.说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。2.了解自然界中的氧循环和碳循环。3.能比较清楚地表述所发现的问题。4.能独立地或与他人合作对观察和测量的结果进行记录。
单元2性质活泼的氧气 1.化学性质（木炭、硫和铁丝的燃烧），氧化反应（剧烈、缓慢）及化合反应，用途、制备（工业、实验室）及分解反应。2.演示实验（3个）：碳、硫、铁分别在空气和氧气中燃烧；分组实验（2个）：分解高锰酸钾、分解过氧化氢制氧气。 1.知道氧气的主要性质和用途，认识氧气能跟许多物质发生氧化反应。2.初步学习在实验室制取氧气。3.初步认识常见的化合反应、分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。4.能独立地或与他人合作对观察和测量的结果进行记录，并运用图表等形式加以表述。5.能顺利地完成实验操作。6.与他人交流讨论时，既敢于发表自己的观点，又善于倾听别人的意见。
单元3用途广泛的二氧化碳 1.用途（灭火），制备，物理性质及三态变化（干冰），二氧化碳与健康、温室效应（由二氧化碳、甲烷、氟氯烃等引起）。2.分组实验（1个）：制取二氧化碳。 1.知道二氧化碳的主要性质和用途。2.初步学习在实验室制取二氧化碳。3.了解自然界中的氧循环和碳循环。4.能用口头、书面等方式比较明确地表述探究过程和结果，并能与他人交流和讨论。
单元4人类需要洁净的空气 1.大气污染的原因（污染物涉及4类：二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒）及防治，关注空气质量日报。2.分组实验（1个）：模拟酸雨危害的实验。 1.了解典型的大气污染物的来源及危害。2.意识到提出问题和做出猜想对科学探究的重要性，知道猜想必须用事实来验证。3.能主动地或在他人的启发下对问题可能的答案做出猜想或假设。
第二部分 各单元案例设计
单元1 多组分的空气
【学习目标】
1.知道空气的组成以及干燥空气中各组分的体积百分数。
2.了解氮气和稀有气体在日常生活和生产中的应用。
3.能够解释“探究空气成分”实验的设计原理和实验现象，初步了解科学探究的一般过程。
4.进一步增强学习化学的好奇心和探究欲望，增强防治大气污染的意识。
【教学重点】空气成分的探究和干燥空气中各组分的体积百分数。
【教学难点】探究空气成分实验现象的分析。
【教学手段】实验为主，多媒体为辅
【教学课时】1课时
【教学用具】广口瓶、带导管橡皮塞、烧杯、弹簧夹、红磷、木炭、铁丝、火柴、酒精灯、燃烧匙、镊子、药匙、品红、蒸馏水、放大镜、吸耳球
【教学流程】创设情景，激发兴趣→提出问题→实验探究→得出结论，课堂巩固
教 学 过 程
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
创设情景，激发兴趣 我们这节课学习空气。空气大家并不陌生，我们就生活在空气里。空气是由多种成分组成的，请大家猜想一下，空气是由什么成分组成的呢？教师就学生的回答引导大家评价。［板书］单元1多组分的空气一、空气的成分1.空气中氧气含量的探究引导学生看课本第52页第二自然段，明白空气的组成成分。先介绍体积百分数概念，引导学生讨论理解。 学生分组讨论，教师让各小组代表发言。学生答：空气里有氧气，供我们呼吸；空气里有二氧化碳，供植物进行光合作用……看课本，理解记忆空气的组成成分。引导讨论得出各组分的体积百分数的概念。让学生理解：教师所说的比例指某气体占空气体积的百分数，是体积比。 让学生明白这节课学什么，同时通过讨论激发学生的兴趣。
提出问题，熟悉实验装置，认识实验原理。 ［提出问题］空气由多种成分组成，那么各种成分占多大比例呢？这个问题科学家已经搞清楚了，就是刚才看到的课本上的描述。现在我们沿着科学家的思路，以探究氧气所占比例为例来学习。引导学生阅读课本P51图3-1，逐一分析实验装置，理解实验原理。首先讨论装置，明确集气瓶底加入少量水的目的，以及集气瓶上划分刻度的目的；其次提出问题：怎样检验此装置气密性？最后引导学生分析实验原理。 让学生明白空气各组分是经过前人的科学探究得出的，学习化学也应当采取探究的态度。［学生讨论］明白瓶底加水是防止瓶子炸裂，划分刻度是为验证氧气体积；先将导管放入水中，双手紧握广口瓶，观察到水里有气泡产生或导管中水柱移动，取出水中导管时，导管内有一段水柱。说明气密性好，可以用来做实验；原理是：瓶内压强大，产生气泡。瓶内压强小于大气压，水沿导管进入瓶内——理解实验原理。 问题由教师提出，但要引起学生共鸣，让学生意识到发现问题的重要性并能比较清楚地表述所发现的问题。探究是逐步展开的，为教师指导下的定向探究。达成学习目标1。
实验探究 教师播放演示实验录像。学生利用桌面上的仪器和药品，模仿录像片的操作进行分组实验。烧杯中水用品红染红，利于观察水的流动和读刻度，实验前先用吸耳球将水充满导管。 学生看录像片，观察记录，明确实验步骤和操作要点。连接装置并检查装置气密性，用药匙取足量红磷于燃烧匙内（满匙）在酒精灯火焰上加热至燃烧，迅速伸入集气瓶内（瓶底预先放入适量水），塞紧橡皮塞，观察红磷燃烧现象。待红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，观察集气瓶中水位变化。 先观察后动手，让学生逐步进入实验状态。达成目标3。培养学生的观察能力、分析能力和科学探究能力，进行辩证的唯物主义教育。达成学习目标3。
打开弹簧夹前，你观察到什么现象？并写出有关化学反应的文字表达式。 发出黄色火焰，放出热量，产生大量的白烟。 点燃磷+氧气 五氧化二磷
冷却后打开弹簧夹，你观察到什么现象？根据现象你能分析出哪些结论？［板书］空气成分（按体积计）氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体占0.03%。 现象：1.水进入集气瓶、水量约占空瓶总体积的1/5。说明：空气中能支持红磷燃烧的氧气约占空气总体积的1/5。2.剩余气体约占4/5（主要是氮气）。
同时还能说明燃烧后剩余气体（主要是氮气）的物理性质：无色、无味气体，难溶于水。化学性质是：氮气不支持燃烧，氮气与水不反应，不供给呼吸，氮气与红磷在点燃条件下不反应。总之，N2化学性质稳定。 为后面学习氮气的用途奠定基础。重温物质性质很大程度上决定着物质的用途。达成学习目标3。
课堂练习 投影课堂练习题（题目附后）。 学生练习，鼓励相互讨论，可以商量着做。 当堂巩固所学知识，提高课堂效率。
指导自学 上面我们探究出氧气的体积百分数，科学家的探究历程让我们感动，我们应发扬科学探究精神，学会自学。下面请大家自学课本，了解氮气和稀有气体在日常生活和生产中的应用，大家有没有信心自学？阅读课本52页最后一个自然段，并结合图片，找出氮气的主要用途。［板书］二、氮气用途1.保护气2.用于制硝酸和氮肥3.液态氮用作冷冻剂工业上将液氮装在黑色钢瓶中 学生回答：有。学生产生共鸣，明白学习是自己的事，应学会主动学习。根据氮气在通常状况下化学性质稳定，氮气用途主要有以下方面：1.保护气例：充入灯泡，延长灯泡使用寿命，焊接金属时用作保护气，用于保藏粮食和食品2.以氮气为原料制硝酸和氮肥3.用液态氮作冷冻剂例：医疗和超导冷却 激励自学热情，在指导和讨论中达成学习目标2。
请同学们阅读课本53页第一段文字，并结合图片，找出稀有气体的主要用途。1.稀有气体，又叫惰性气体的原因，稀有气体成员主要有哪些？［板书］三、稀有气体1.稀有气体又叫惰性气体，通常情况下化学性质比较稳定。稀有气体是一类气体，而不是一种气体。2.用途：①用作保护气②在灯泡中充稀有气体制成不同用途的灯③用作冷冻剂④用作麻醉剂 原因是：在通常情况下不跟其他物质发生化学反应。稀有气体是一类物质，不是一种物质，成员主要是：氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn等用途：1.保护气例：焊接金属的保护气2.制不同用途的灯泡例：在灯泡中充入不同的稀有气体，通电时发出不同颜色灯光、制成航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等灯光内充入不同的稀有气体和涂上荧光粉灯光颜色氖气红色氖气灯管壁上涂蓝色荧光粉粉红色氖气灯管壁上涂绿色荧光粉桔红色氩气、水银灯管壁上涂蓝色荧光粉鲜亮色氩气、水银灯管壁上涂绿色荧光粉绿色3.氦、氖等可用于激光技术4.氦可用于填充升空气球以及作超导体的冷冻剂5.氙气可用于医疗麻醉等 为培养学生的创新意识和创造性精神。达成学习目标2。
请同学们阅读课本P53“拓宽视野”，你得到的启示是什么？［板书］四、氨的发现 启示是：学习化学的重要途径是实验，要以科学的态度、对实验现象观察记录和分析、发现和验证化学原理
师生共同探究：在氧气体积分数的实验中，若打开弹簧夹，进入集气瓶内水量只有空瓶总体积的1/6，试分析造成此现象的原因（最少三条）。对学生思考后的发言给予及时评价和帮助。 学会反向思维，巩固所学的重点。
【板书设计】
单元1 多组分的空气
一、空气的成分
1.空气中氧气含量的探究
2.空气成分（按体积计）氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。
二、氮气用途
1.保护气
2.用于制硝酸和氮肥
3.液态氮用作冷冻剂
工业上将液氮装在黑色钢瓶中
三、稀有气体
1.稀有气体又叫惰性气体，通常情况下化学性质比较稳定。稀有气体是一类气体，而不是一种气体。
2.用途：
①用作保护气
②在灯泡中充稀有气体制成不同用途的灯
③用作冷冻剂
④用作麻醉剂
四、氩的发现
【请你尝试】
1.教材3-1图为探究空气中氧的含量的装置图。
（1）实验前要检查 。
（2）红磷燃烧，你观察到的现象是 ；化学反应的方程式： 。
（3）打开弹簧夹，观察到 ，说明空气中氧气约占空气总体积的1/5。
（4）通过此实验还可得出集气瓶内剩余气体（即氮气）物理性质：a ，b 。化学性质：a ，b 。总之，说明氮气在通常情况下化学性质不活泼。
2.下列物质能用于探究空气中氧气含量的是 （ ）
A.木炭 B.硫磺 C.红磷 D.铁丝
3.下列有关氮气和稀有气体的性质和用途的叙述不正确的是 （ ）
A.通常情况下，化学性质都不活泼
B.都可用作焊接、切割金属的保护气
C.都可用于超导体的冷冻剂
D.都可充入灯泡延长灯泡的使用寿命，并发出色彩各异的光
4.课本第54页“实践应用”第3题。
单元2 性质活泼的氧气
【学习目标】
1.知道氧气的主要性质和用途，认识氧气能和多种物质发生氧化反应，初步了解氧气在实际生活中的广泛应用。
2.初步学习在实验室制取并收集氧气，了解工业上如何制取氧气。
3.认识自然界氧气的产生和消耗的途径。
【教学重点】氧气的化学性质和实验室制法。
【教学难点】氧化反应与化合反应、分解反应的区别。
【教学手段】实验为主，讨论分析
【教学课时】2课时
【教学用具】铁架台、试管、三角瓶、带导管的橡皮塞、水槽、集气瓶、药匙、长颈漏斗、酒精灯、玻璃片、火柴、双氧水、二氧化锰、高锰酸钾、棉花。
【教学流程】前提测评→探究实验→学生讨论→教师讲解→尝试归纳和练习。
【第1课时】
教 学 过 程
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
测评 上节课我们探究了空气中氧气的含量。1.空气中氧气的含量是多少？(强调体积分数)2.观察到红磷在空气中燃烧的现象是什么？并写出有化学反应的文字表达式及相关物质的化学式。 1.空气中氧气体积分数为21%。2.剧烈燃烧，放出热量，发出黄色的火焰，产生大量的白烟，生成一种白色固体。 燃烧红磷+氧气 五氧化二磷 燃烧化学式：P+O2 P2O5 从旧知识引出新知识。
导入新课 今天我们就通过实验来探究氧气的性质。1.观察一瓶氧气可得出氧气有哪些物理性质？2.请举一个生活实例说明氧气能微量溶解于水。 在常温下氧气是无色、无气味的气体，密度比空气大，不易溶于水。水中鱼类能从水中得到氧气。 揭示新课题。达成学习目标1。
氧气的性质 教师演示木炭、硫磺、铁丝在氧气中燃烧的实验。1.在空气中点燃木炭，观察现象后再伸入氧气瓶中观察现象。待燃烧熄灭后取出，倒入适量澄清石灰水，观察现象。2.在空气中点燃硫磺，并观察燃烧现象后，再伸入氧气瓶内，观察现象，燃烧熄灭后，闻燃烧后的瓶内气味。3.在酒精灯上点燃缠绕着木条的弯曲铁丝，本条燃烧后将带余烬的铁丝伸入氧气瓶中，观察现象。讨论：实验中有少数小组的集气瓶破裂，提出问题。①瓶底为什么会破裂？②采取什么方法能防止瓶底破裂 学生模仿老师的演示实验，来探究，木炭硫磺、铁丝在氧气中的燃烧。补充镁条在空气中燃烧的实验。交流讨论得出结论①铁丝燃烧生成物溅落瓶底，使瓶受热不均匀而破裂。②在瓶底垫上一层沙或放入适量的水。 通过探究实验，培养学生的模仿能力，观察能力，分析能力,归纳、总结能力，应用知识解决相关问题。进行辩证唯物主义教育和科学精神的培养。达成学习目标1。
化学反应的类型 1.分析课本第56页的表格中5个化学反应的共同点有哪些？氧化反应：物质跟氧气发生的化学反应。化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，简称“多变一”的反应，反应简式：A+B C。表中5个反应，哪些是氧化反应？哪些是化合反应？2.你还能列举与氧气反应的化学变化吗？ 1.五个化学反应共同点是：①反应条件都是点燃。②反应物中都有氧气参加。③都有两种反应物。④都生成一种物质。五个反应都是氧化反应。五个反应都是化合反应。2.纸、木材、煤、石油天然气等都能和氧气反应。 培养分析、归纳、总结能力。找出规律，应用规律解答生产、生活中的实际问题。达成学习目标1。
氧气的用途 1.通过本节课学习,你认识到氧气的化学性质有哪些？2.阅读教材57页至58页内容。总结氧气的主要用途？3.列举生活中不需要氧气的事例。 3.说明氧气是一种化学性质比较活泼的物质。 支持燃烧4. 供给呼吸5.①食品真空保存。②蛋黄派袋内注入保护气。③钢管上镀锌。④钢窗上涂油漆。 培养学生的阅读能力，分析能力和从物质的利弊两方面培养学生辩证的思维能力。达成学习目标1。
尝试归纳：重新设计表格，尝试重新归纳知识——氧化反应。
现 象 反应物 反应条件 生成物 化学反应文字表达式及相关化学式
探究活动1木炭在氧气中燃烧 燃烧比在空气中旺盛，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 木炭氧气 点燃 二氧化碳 点燃木炭+氧气 二氧化碳 点燃化学式：C+O2 CO2黑色固体 无色气体 无色气体
探究活动2硫磺在氧气中燃烧 硫磺在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气燃烧比在空气中更剧烈，发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。 硫磺氧气 点燃 二氧化硫 点燃硫磺+氧气 二氧化硫 点燃化学式：S+O2 SO2黄色固体 无色气体刺激性气味的气体
探究活动3铁丝在氧气中燃烧 剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。(铁丝在空气中不会燃烧) 铁丝氧气 点燃 四氧化三铁 点燃铁丝+氧气 四氧化三铁 点燃 化学式：Fe + O2 Fe3O4银白色固体 无色气体黑色固体
探究活动4镁条在空气中燃烧 剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成一种白色固体 镁条氧气 点燃 氧化镁 点燃镁条+氧气 氧化镁 点燃化学式：Mg + O2 MgO银白色固体 无色气体 白色固体
探究活动5白磷在空气中自燃 剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量的白烟，生成一种白色固体。 白磷氧气 点燃 五氧化二磷 点燃白磷+氧气 五氧化二磷 点燃化学式：P + O2 P2O5白色固体 无色气体 白色固体
尝试练习（题目附后），让学生当堂练习，同时抽几人上黑板演算，教师巡视指导，待大部分学生完成后，引导学生就黑板演算进行评价和校正。
【请你尝试】
1.下列物质在空气中不能燃烧的是 ( )
①木炭； ②红磷； ③硫磺； ④铁丝； ⑤铝箔
A.①②③ B.④⑤ C.①②③④⑤ D.②③④⑤
2.下列实验需在瓶底放适量水和垫上一层薄砂的是 ( )
A.木炭 B.铁丝 C.硫磺 D.红磷
3.下列反应不属于化合反应的是 ( )
点燃
A.Mg+O2 MgO
点燃
B.Fe+O2 Fe3O4
点燃
C.P+O2 P2O5
点燃
D.石蜡+O2 H2O+CO2
4.物质都有两面性，即有益和有害。请你结合生产、生活实际各举一例氧气对人类有益和有害的实例。对人类有益的实例是： ；对人类有害的实例是： 。
5.请你举例说明“氧气绝不溶于水”的说法是错误。你的例子是： 。
6.用表达式写出下列化学反应的原理：
①军事工业上用点燃磷生产烟雾弹的原理： 。
②军事工业上点燃镁粉来制照明弹的原理： 。
③灯泡中放适量的红磷来延长灯泡使用寿命的原理： 。
【板书设计】
单元2 性质活泼的氧气
【第1课时】
一、氧气的物理性质：
无色、无气味的气体，不易溶于水，密度比空气大。
二、氧气的化学性质：
点燃
1.C+O2 CO2
点燃
2.S+O2 SO2
点燃
3.Mg+O2 MgO
点燃
4.Fe+O2 Fe3O4
点燃
5.Al+O2 Al2O3
点燃
6.P+O2 P2O5
点燃
7.石蜡+O2 CO2+H2O
三、化学反应的类型
1.化合反应
2.氧化反应
四、氧气用途：
1.支持燃烧
2.供给呼吸
【第2课时】
【教学流程】前提测评→探究实验→学生讨论→尝试归纳→尝试练习
教 学 过 程
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
测评 上节课，我们学习了氧气的性质和用途。1.你知道氧气有哪些物理性质。2.化合反应有什么特点？3.如何检查教材第59页图3－10，图3－11发生装置（即左边装置）的气密性。 1.氧气是无色无气味的气体，不易溶于水，密度比空气大。2.化合反应的特点：“多变一”。3.根据教材59页图3－12的检查原理，将导管一端伸入水中，并双手紧握试管或锥形瓶，观察水中现象。有气泡产生，说明装置气密性好，反之则不好。 复习旧知识，引出新知识。
导入新课 我们平时生活，呼吸空气就可以了，但在生产生活中有时要用到纯氧，如医院救治危重病人就需要吸氧，因此需要制备氧气。下面我们就利用这两套装置来探究实验室制取氧气的方法；师生共同分析出实验室制取氧气所需学习的内容。先讨论图3-10装置所需学习的内容。 图3－10的装置：1.反应的药品：高锰酸钾2.反应原理： 加热高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热化学式：KMnO4 K2MnO4+MnO2+O23.所需仪器和用具：酒精灯、试管、铁架台、带导管的单孔橡皮塞、集气瓶、水槽、药匙、纸槽、棉花 揭示新课题，明确制备氧气的意义。达成学习目标2。
探究实验：氧气的实验室制法 教师示范图3-10，边操作边说明操作步骤：检查装置气密性→装入药品→固定在铁架台上→给试管中药品加热→收集气体→移去水槽中导管→停止加热。并用排水法和向上排空气集气法分别收集两瓶氧气。学生分组做实验图3-11。 学生观察记录。学生分组做实验，学会小组内合理分工：记录员、操作员、组长等。实验结束后由组长负责交流汇报。 学会初步模仿实验室制O2的操作和集体合作实验探究。
学生讨论 根据学生实验中的细节，设计问题情景，引导学生讨论，纠正小失误，加深理解。①为什么可采用排水法和向上排空气法收集气体？②水槽中刚有气泡产生时能不能立即收集？为什么？③如何检验产生的气体就一定是氧气？④如何检验氧气已经收集满？⑤实验完毕有些小组造成试管破裂，你能找出造成试管破裂的原因可能有哪些？ 小组交流讨论出结论：①采用排水法收集氧气的原理是氧气不易溶于水。采用向上排空气法收集氧气的原理是氧气密度比空气大。②答：不能。原因是此时收集到氧气不纯，会混有空气。须等到水槽中气泡产生均匀时方可收集。③用带火星木条伸到瓶内，木条复燃，说明瓶内气体一定是氧气。④用带火星木条伸到瓶口，木条复燃，说明瓶中收集满氧气。⑤a.试管口倾斜向上；b.先停止加热，后移去导管；c.未冷却就洗涤；d.实验中冷水滴在试管底部；e.没有预热就固定加热。 引入学习情景，激发学生学习兴趣突破难点。达成学习目标2。
尝试归纳 现在我们来归纳图3-11装置涉及的内容。1.实验操作步骤：检查装置气密性→装入药品→收集气体。2.二氧化锰先装入锥形瓶，双氧水装入分液漏斗。 1.反应的药品：双氧水、二氧化锰2.反应原理：过氧化氢在二氧化锰作用下生成水和氧气。 MnO2化学式：H2O2 H2O+O2↑3.所需仪器和用具：锥形瓶、分液漏斗、带导管的双孔橡皮塞、水槽、药匙、集气瓶、玻璃片 学会及时归纳。达成学习目标2。
学生讨论 分析讨论：1.图3-10和图3-11两套装置你认为哪套装置更好？优点是什么？2.图3-10装置的使用条件；3.图3-11装置的使用条件。实验室制气体的要求：①药品易得；②装置简单、易操作；③反应速率适中。 1.图3-11更好，优点是：①不需加热，可节省能源。②发生和停止方便，甚至可以控制反应速率的快慢，因而可节省药品。2.①反应物都是固体；②反应条件是加热；③生成物中有气体。3.①反应物是固体和液体；②反应条件是常温；③生成物中有气体产生。 学会分析找出规律，为规律的应用奠定基础；学会方案的选择，掌握方案选择的要求。
学生自学讨论 阅读课本第58页，明确工业上制氧气的要求：①原料易得、成本低；②设备简单、易操作、安全；③节省能源，可持续用；④生成物不污染环境学生阅读课本第58页图3-9，理解微观过程示意图,完成下列问题：1.工业上制氧气的原料？2.工业上制氧气的原理？3.从工业上制氧气的微观示意图，你得到哪些化学信息？ 1.工业上制氧气原料是：空气。2.工业上根据空气中氮气和氧气沸点不同，采用分离液态空气的方法制氧气。①此变化属于物理变化；②变化前后分子种类不变；③当物质呈液态时分子间间隔较小；④当物质量呈气态时，分子间间隔较大。 学会看微观示意图，并能分析微观示意图表示的含义。达成学习目标2。
阅读课本 第60页的“交流讨论”。 明确氧气的生成和消耗途径，产生保护绿色植物的意识。 达成学习目标3
课堂练习 投影出课堂练习题（附后） 学生口答后，教师给出答案，速度较快。 当堂巩固
【请你尝试】
1.下列物质燃烧会发出蓝紫色火焰的是 ( )
A.木炭 B.红磷 C.镁条 D.硫磺
2.下列气体使带火星木条复燃的是 ( )
A.氧气 B.稀有气体 C.氢气 D.二氧化碳
3.下列物质在氧气燃烧后，倒入适量石灰水振荡，石灰水变浑浊的是 ( )
A.木炭 B.硫磺 C.二氧化碳 D.二氧化硫
4.工业上采用 方法制取氧气，依据的原理是： 。此变化属于 变化。
5.下列反应不属于分解反应的是 ( )
MnO2
A.H2O2 H2O+O2↑
加热
B.HgO Hg+O2↑
C.CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
D.H2CO3 H2O+CO2↑
6.下图为实验室制取并收集氧气的装置图(用字母填写)。
(1)写出图中标号仪器的名称a b c d 。
(2)采用加热高锰酸钾制氧气时，发生装置可用装置，收集装置可用 装置；反应的表达式为 。
此装置还有一处不当，请将不当之处改正为。
（3）如果采用双氧水在二氧化锰催化条件下制氧气，可采用上图中的 发生装置，反应的表达式 ，属于 变化；反应类型属于 （填化合反应或分解反应）。
（4）某生设计如下图制氧气的发生装置。
将该生设计的装置与（3）题所选装置相比较；该装置的优点是a b 。
7.实验室加热高锰酸锰钾制氧气的操作步骤有①连接仪器；②装入药品；③固定在铁架台并加热；④收集气体；⑤检查装置气密性；⑥停止加热；⑦移去水中导管。下列操作步骤顺序正确的是
( )
A.①⑤②③④⑥⑦ B.⑤①②③④⑦⑥
C.⑤①②③④⑥⑦ D.①⑤②③④⑦⑥
【板书设计】
单元2 性质活泼的氧气
【第2课时】
一、氧气的实验室制法
1.反应的药品及原理
MnO2
H2O2 H2O+O2↑
△ MnO2
KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑或KClO3 KCl+O2↑
2.装置的确定方法和使用该装置必备的条件。
排水法
3.收集方法：
向上排空气法
4.检验方法：用带火星的木条伸到集气瓶内，带火星木条复燃，说明此气体一定是氧气。
5.验满方法：
二、工业制法
工业上采用分离液态空气制氧气。
单元3 用途广泛的二氧化碳
【学习目标】
1.知道二氧化碳的主要性质和用途；
2.了解自然界中二氧化碳的循环，认识空气中二氧化碳的浓度增大对环境带来的影响，了解在进入一些二氧化碳浓度大的场所时应采取的安全措施。
3.初步学会在实验室制取二氧化碳的方法。
4.通过探究活动增强实验操作能力，小组协作能力，提高自己对实验结果的分析、归纳能力。
【教学重点】碳酸能使紫色石蕊试液变红和温室效应。
【教学难点】探究碳酸能使紫色石蕊试液变红和温室效应。
【教学课时】2课时
【教学用具】广口瓶、带导管的双孔橡皮塞、长颈漏斗、镊子、试管、滴管、玻璃片、高矮不同的蜡烛2支，火柴、大烧杯、石灰水、稀盐酸、石灰石、紫色石蕊试液、稀醋酸、用紫色石蕊试液染过色的干燥小纸花、蒸馏水。
【教学流程】前提测评→探究实验→学生讨论→教师讲解→尝试练习
【第1课时】
教 学 过 程
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
测评 前面我们学习了空气的成分，氧气的性质用途和制法。上节课学习了过氧化氢在二氧化锰催化条件下制取氧气。采用此法在实验室制取氧气。试问这套装置使用的条件。 这套发生装置使用条件：①固体与液体反应；②在常温下；③生成气体。总之，固体与液体反应制取气体，不需加热就可使用这套装置。 新知识总是建立在旧知识的基础上。
探究实验 前面我们学习氧气的实验室制法，今天我们共同来探究二氧化碳的实验室制法。请同学们阅读课本第62页，找出：1.实验室制取二氧化碳的药品和原理，同时分析反应物，生成物的状态和反应条件。2.确定实验室制取二氧化碳的发生装置，收集装置。3.让学生分组实验。 1.反应所需药品：石灰石、大理石(主要成分是碳酸钙：CaCO3)和稀盐酸。反应原理：碳酸钙+稀盐酸→氯化钙+水+二氧化碳化学式：CaCO3+HCl CaCl2 +白色固体 无色液体H2O+CO2↑气体2.装置确定：使用实验室分解双氧水制氧气的发生装置和向上排空气法收集。3.实验后完成课本第62页的“分析归纳”。 揭示新课题，学会模仿氧气的实验室制法内容来确定二氧化碳的实验室制法达成学习目标3、4。
学生讨论 请大家阅读课本第63至64页，回答：1.找出CO2检验方法是什么？2.根据氧气的验满方法：你认为CO2该如何验满？3.根据实验室制取CO2发生装置的确定的条件，你能用桌面上的仪器组装出多少套实验室制取CO2的发生装置？装置为：A.广口瓶；B.试管C.锥形瓶；D.烧瓶；E.长颈漏斗；F.注射器；G.带导管的双孔橡皮塞；H.带导管的单孔橡皮塞；I.酒精灯；J.水槽。①上述仪器，不需要的是哪些？为什么？②发生装置中A、H比A、E、G的优点是什么？A、F、G比A、F、H的优点是什么？③使用A、E、G发生装置制取CO2时，药品盛装的仪器各是哪种？ 1.将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明此气体一定是CO2。2.将燃着木条伸到集气瓶口,木条熄灭，说明CO2已充满集气瓶。3.发生装置组装用字母表示：AH BH CH DHAEG BEG CEG DEGAFH BFH CFH DFH①不需要的仪器是I、J原因是a、此反应不需加热；b、CO2不能用排水法收集。②AH比AEG的优点是可随时向容器中添加稀盐酸。AFG比AEG的优点是：可控制反应的发生、停止和反应的快慢。③先将石灰石装入广口瓶，连接好装置，通过长颈漏斗向广口瓶中添加稀盐酸。 复习旧知识建立新知识。掌握规律，扩展思维。对学生进行辩证唯物主义教育。初步对比、分析事物间的联系。巩固学习目标3、4。
工业制法 工业上采用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰和二氧化碳，请同学们写出此化学反应的文字表达式。 高温碳酸钙 氧化钙+二氧化碳 高温化学式：CaCO3 CaO+CO2↑ 拓展知识
用途 泡沫灭火器原理是：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 碳酸钠+稀盐酸 氯化钠+水+二氧化碳化学式：Na2CO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ 扩展知识面
尝试练习 投影课堂练习题（附后） 学生解答，可以讨论 当堂巩固
【请你尝试】
1.在实验室制取气体，确定发生装置时，需考虑的因素是 ( )
①反应物状态；②反应条件；③密度；④溶解性；⑤能否与水反应
A.①② B.③④⑤ C.①②③④⑤ D.②③④
2.盛装石灰水的瓶子内壁有一层白色固体，这层白色固体是 （填化学式），你采用 可除去这层白膜。写有关表达式(1) ；(2) 。
3.在化学学习中常遇到一些似是而非的问题；例：双氧水不是水，是过氧化氢。你能模仿上例写出的另一个似是而非的实例是：
。
4.有如下三个反应表达式
高温
①CaCO3 CaO+CO2↑
高温
②H2CO3 H2O+CO2↑
③CaCO3+HCl CaCl2+H2O+CO2↑
请通过分析叙述三个反应的共同点是 ，其中有一个与另外两个反应不同，请指出其中一个与另外两个反应的不同点是 。
5.实验室不能用稀硫酸代替稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳的原因： 。
【板书设计】
单元3 用途广泛的二氧化碳
【第1课时】
一、实验室制取二氧化碳的方法
1.反应的药品及原理：
药品：大理石，稀盐酸
CaCO3+HCl CaCl2+H2O+CO2↑
2.制取装置的确定。
3.收集方法：向上排空气法。
4.检验方法：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明此气体一定是CO2。
5.验满方法：
二、工业上制取二氧化碳的方法
工业上采用高温煅烧石灰石制取CO2。
高温
CaCO3 CaO+CO2↑
【第2课时】
【教学流程】前提测评→导入新课→提出探究问题→设计实验→观察现象→分析讨论得出结论→信息反馈
教 学 过 程
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
前提测评 上节课我们学习了二氧化碳的实验室制法。问题：1.我们采用什么方法收集CO2气体 2.如何检验产生的气体一定是二氧化碳 3.如何检验CO2是否已收集满 1.采用向上排空气法(原因是CO2密度比空气大)。2.将产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，说明此气体一定是二氧化碳。3.用燃着的木条伸到集气瓶口，木条熄灭，说明CO2已充满瓶子。 新知识总是建立在旧知识的基础上。
导入新课CO2物理性质 让同学们收集一瓶二氧化碳气体，观察颜色气味。阅读课本64页至67页归纳总结二氧化碳的物理性质。请你设计实验探究CO2的密度比空气大和CO2易溶于水。 物理性质：CO2是无色、无味的气体，密度比空气大，易溶于水，CO2固体叫干冰，易升华。干冰不是冰，是固体二氧化碳。a.用CO2吹肥皂泡和气球，肥皂泡往下落。b.向充满CO2的软塑料瓶中注入适量水，塞紧瓶塞并振荡；观察现象：塑料瓶变扁。 揭示新课题。达成学习目标1。
CO2化学性质 探究活动1：教师演示，向放有高矮不同的燃着的蜡烛的烧杯中，沿烧杯壁倒入二氧化碳气体。观察现象。学生模仿分组实验。 现象结论上面蜡烛后熄灭，下面蜡烛先熄灭。CO2不燃烧、也不支持燃烧，CO2密度比空气大。 达成学习目标1
CO2化学性质 让学生分组讨论以下问题。1.CO2的化学性质是什么？2.CO2用于灭火利用了CO2的哪些性质。3.通过实验你得到的启示是什么？ 在教师指导下得出结论：1.CO2不燃烧，也不支持燃烧。2.利用了CO2的物理性质：CO2密度比空气大化学性质：不燃烧，也不支持燃烧。这也是CO2可用于灭火的原因。3.在人们久未开启的地窖、枯井、溶洞底等场所，为了保障人的人身安全，要预先做灯火实验。 大胆质疑勇于探究，培养学生的探究能力、观察能力、分析能力。进行辩证唯物主义教育。达成学习目标1。培养学生的科学精神和科学探究方法。
探究活动2：教师演示：将CO2气体通入滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，变红后再将试管中的红色溶液加热，又变紫色。对比实验：将紫色石蕊试液滴入稀醋酸中变红色。师生共同讨论分析CO2的又一化学性质。 溶液由紫色变红的原因：二氧化碳+水 碳酸化学方程式：CO2+H2O H2CO3溶液由红变紫的原因：碳酸 水+二氧化碳H2CO3 H2O+CO2↑1.CO2通入紫色石蕊试液，试液变红色；2.碳酸有酸性，能使紫色石蕊试液变红色。
结合前面所学知识你对探究活动2得出的结论有哪些疑虑之处。师生共同交流后，设计探究实验验证猜想，得出正确结论。探索活动如下：取四朵用紫色石蕊试液染成紫色的干燥纸花。a.取一朵纸花，并向纸花滴稀醋酸。b.另取一朵纸花，并向纸花上喷蒸馏水。c.取一朵纸花放入装有干燥的CO2气体的集气瓶中；d.另取一朵纸花喷水后放入装有干燥的CO2气体的集气瓶中。观察现象分析结论：通过此探究实验你得出什么启示？ 猜想：1.H2CO3不一定就能使石蕊试液变红色；2.H2O也有可能使紫色石蕊试液变红色；3.CO2有可能使紫色石蕊试液变红色。活动现象结 论a变红色稀醋酸有酸性b不变色水不能使紫色石蕊试液变红色c不变色CO2不能使紫色石蕊试液变红色d变红色碳酸有酸性，能使紫色石蕊试液变红色启示是：勤于怀疑，勇于探究。实验是学习化学的重要途径，是科学发明与创造的起点。
CO2化学性质 探究活动3：教师演示：将产生的气体用导管通入澄清石灰水，观察现象。学生分小组用塑料管将呼出气体通入澄清石灰水。师生共同分析和讨论石灰水变浑浊的原因。通过上述探究的学习，让学生分组讨论以下问题：1.盛装石灰水的瓶子内壁附有一层白色固体，这层白色固体是什么物质，用什么物质可将它除去，请用化学方程式回答；2.在墙上抹石灰浆（主要氢氧化钙，俗称熟石灰），墙干后变成白色坚硬的墙面（即建筑上所谓的“墙干白”）请用你所学知识解释其原因。 CO2通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O氢氧化钙 碳酸钙 水 白色固体难溶于水1.这层白色固体是碳酸钙；CaCO3＋2HCl CaCl2+H2O+CO2↑2.空气中CO2与石灰浆反应生成白色坚硬固体CaCO3的缘故。CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
CO2的用途 阅读读本63-65页,根据对二氧化碳物质的学习，并结合生产生活实际,各小组分析讨论，师生共同协作完成。1.二氧化碳的用途 ①用于灭火 人工降雨②用作制冷剂 舞台上云雾缭绕③用温室内CO2肥料④用于制饮料，合成尿素等⑤保藏食品 培养学生的阅读和分析能力。
温室效应 2.温室效应产生的原因3.温室效应的危害4.温室效应的防治方法5.在人密集的沃尔玛超市，你认为应采取哪些措施可减少CO2对人体健康的威胁 2.空气中CO2量增大会使地球表面温度上升。除了CO2是温室效应产生的主要气体之外，还有甲烷、臭氧、氟氯代烷等也会引起温室效应。3.冰川融化，海平面上升，加速土地沙漠化，森林死亡，农业减产。4.①植树造林②减少森林砍伐（或禁止乱砍乱伐）③减少煤、石油等化石燃料的燃烧④使用绿色环保能源（例如氢能源、太阳能等）5.应注意通风换气，冬季不应长时间紧闭门窗，常把门窗打开换气。 对学生进行环保教育，培养学生的环保意识。达成学习目标2。
信息反馈 课堂练习题（附后） 学生练习 发现学生的问题。
【请你尝试】
一、交流讨论
1.试设计三种方案探究二氧化碳密度比空气大？简述操作步骤和现象。
2.试设计三种方案鉴别氧气和二氧化碳两瓶无色气体？简述操作步骤和现象。
二、请你尝试
1.电视剧《西游记》中云雾缭绕的人间仙境，给我们留下深刻的记忆，产生这种现象使用的物质是 。
2.某化学兴趣小组，为了探究CO2与水反应生成碳酸，碳酸有酸性。采用取如下措施，分别取4朵被紫色石蕊试液染成紫色的干燥小花。
①取一朵放在装满干燥CO2的集气瓶中；②取一朵并在纸花上喷上水；③取一朵并在纸花上喷上稀醋酸；④取一朵并在纸花上喷水后再放入装满CO2气体的集气瓶中。
a.能看到小花变红色的是 ；不变色的是 。变红色说明 ；不变色说明 。
b.写出反应的表达式 。
c.某学生不经意把④中变红色的纸花放在太阳光下晒干后，纸花颜色又变成紫色，该现象说
明 。有关化学反应的表达式： 。
3.引起温室效应的主要气体是 。温室效应易造成冰川融化，土地沙漠化加速等危害，结合日常生活实际，你认为防治温室效应的有效措施是(1) ；(2) 。
4.请设计探究实验检验可口可乐饮料中溶解的气体是CO2。
猜想：1.是CO2； 2.不是CO2
实验内容与步骤 现 象 结 论
【板书设计】
单元3 用途广泛的二氧化碳
【第2课时】
一.二氧化碳的物理性质
无色、无气味，密度大于空气，易溶于水的气体，二氧化碳固体叫干冰。
二.二氧化碳的化学性质
1.CO2不燃烧，也不支持燃烧
2.CO2通入紫色石蕊试液，试液变红色CO2+H2O H2CO3
3.CO2通入澄清石灰水，石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
三.二氧化碳的用途
1.可用作制冷剂 3.保藏食品
2.可用作温室内肥料 4.用于合成尿素，制饮料等
单元4 人类需要洁净的空气
【学习目标】
1.认识洁净的空气对人类的重要性及污染后的空气所带来的危害。
2.了解生产、生活中哪些物质的排放会导致空气污染。
3.由于我国很多地区普遍使用煤作燃料，因此易产生硫酸型酸雨，我们通过实验探究充分认识到酸雨对建筑物、植物，对人和动物产生的危害。
4.通过对空气污染的危害的认识，提高自己的环保意识、激发环保动机，知道采取什么措施可以减少空气污染，促使我们自觉地尽自己所能去改善人类赖以生存的地球的空气质量。
【教学重点】空气污染及防治。
【教学难点】酸雨的形成及危害。
【教学手段】多媒体、探究实验。
【教学用具】空气污染来源的图片、空气污染危害的图片、瓶装SO2气体、集气瓶、水、小草、石灰石、铁片、镊子、试管、稀盐酸、紫色石蕊试液、滴管、玻璃片。
【教学课时】1课时
【教学流程】测评导入新课 → 讨论空气污染物 → 探究酸雨危害 → 讨论空气污染的防治 → 课堂练习。
教 学 过 程
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
测评 上节课我们学习了二氧化碳的性质和用途以及温室效应。提出问题：1.造成温室效应的主要气体是什么？2.温室效应有哪些危害？3.如何防治温室效应？ 1.造成温室效应的主要气体是二氧化碳，其次还有甲烷、臭氧、氟氯代烷等气体。2.温室效应的危害：冰川融化，海平面上升，土地沙漠化加速，农作物减产，森林死亡等。3.温室效应的防治方法：a 植树造林b 减少煤、石油等化石燃料的燃烧c 使用清洁绿色环保能源d 禁止乱砍滥伐 复习旧知识，增长新知识，学会模仿旧知识结构体系，构建新知识结构体系。
导入新课：空气污染及危害 今天我们一起来探究空气污染与保护，请看大屏幕上关于空气污染的来源。师生共同讨论，分析出：1.空气的主要污染物有哪些？2.结合生产、生活实际各小组谈一谈你身边有哪些造成空气污染的做法？3.空气污染的来源主要有哪些方面？4.酸雨的形成：煤、石油等化石燃料的组成中含硫、氮等元素，燃烧生成二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染空气的有害气体，排入空气，降雨时，溶于水形成酸，产生酸雨。下面我们来共同探究酸雨的危害：教师演示向一瓶SO2气体中加入适量水，盖好玻璃片，充分振荡后，取所得溶液于试管A中，另取稀盐酸于试管B中，分别向两支试管中滴入2-3滴紫色石蕊试液观察现象，分析结果。阅读教材69-71页，分小组完成模拟酸雨危害的探究实验。 1.空气污染物主要有： 气体 烟尘(也叫吸入颗粒或固体悬浮物)气体即有害气体主要包括：a.一氧化碳 COb.二氧化硫 SO2c.二氧化氮 NO22.空气污染实例：a.工业排放废气b.农业上焚烧秸秆c.汽车尾气d.焚烧塑料、橡胶、垃圾等e.燃烧煤、石油等化石燃料f.沙尘暴，水泥厂、建筑工地上的粉尘等3.空气污染的主要来源：a.煤、石油等化石燃料的燃烧；b.工业上排放的废气。教师演示实验的现象：A、B试管中溶液变红色。结论：说明SO2易溶于水；还能与水反应生成酸。烧杯附加物质现 象11棵小草+2 mL水无明显现象21棵小草+2 mL水+2 mL酸雨腐蚀小草3石灰石+2 mL水无明显现象4石灰石+2 mL水+2 mL酸雨腐蚀石灰石5小铁片+2 mL水无明显现象6小铁片+2 mL水+2 mL酸雨腐蚀铁片以上述对比探究实验现象可分析得出酸雨的危害：a.农作物减产，森林死亡，土壤酸化，鱼虾死亡。b.腐蚀建筑物、大理石雕像。c.腐蚀金属。 培养学生环保意识和科学探究能力、分析能力。达成学习目标1至4。
空气污染的防治 阅读教材71-72页，并结合生产、生活实际谈一谈：1.你认为采取哪些做法可有效防治空气的污染。2.根据你所学知识并结合生产、生活实际谈一谈应该如何防止汽车尾气污染环境。 1.空气污染的防治方法：a 植树造林，绿化环境b 减少煤、石油等化石燃料的燃烧c 使用脱硫煤d 工业废气经净化处理，达标再排放e 推广使用新型清洁能源2.汽车尾气的防治方法：a 改进发动机的燃烧方式b 在排气管上安装尾气净化装置c 使用无铅汽油d 使用清洁环保能源例：天然气、电力机车 培养学生参与环境保护的意识，环境保护从我做起。达成学习目标1至4。
课堂练习 投影出课堂练习（题目附后） 学生口答。 当堂巩固。
【请你尝试】
一、请你尝试
1.下列物质不属于空气污染物的是 ( )
A.二氧化氮 B.二氧化硫 C.可吸入颗粒 D.二氧化碳
2.下列措施不会造成空气污染的是 ( )
A.工业上废气的任意排放 B.鼓励农民使用燃煤
C.禁止焚烧农作物秸秆 D.焚烧生活垃圾
二、交流讨论
1.酸雨是怎样形成的？列举两例，说明生活中酸雨危害。
2.结合你所学知识和身边的生活、生产实际，谈谈防治酸雨可采用哪些有效措施。
【板书设计】
单元4 人类需要洁净的空气
一.空气的主要污染物
气体(主要是：CO、SO2、NO2等)
烟尘
二.空气污染物的来源
1.煤、石油等化石燃料的燃烧
2.工业废气
三.空气污染的防治措施
四.酸雨的形成、危害和防治
专题3 利用大气资源复习课
【学习目标】
1.知道空气的组成及其各成分的体积分数，空气污染的危害及其防治，酸雨形成及其防治，温室效应及其防治。
2.知道氧气的主要性质和重要用途，初步学会氧气的实验室制取方法，了解氧气的工业制法。
3.知道二氧化碳的主要性质和主要用途，初步学会二氧化碳的实验室制法，了解二氧化碳的工业制法。
4.通过本专题学习，初步学会相关知识间的区别与联系；构建此专题的知识结构体系。
【教学重点】构建本专题的知识结构体系。
【教学难点】分析所学本专题的知识的联系（即规律性）。
【教学手段】多媒体、尝试教学
【教学课时】1课时
【教学流程】导入复习课→复习总结→构建知识体系→尝试知识的迁移。
教 学 过 程
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
导入复习大气资源和大气的保护氧气和二氧化碳的性质、用途、和制法。 此专题从我们身边与人类息息相关的物质——空气引入本专题知识的学习。从空气中氧气的含量探究为突破口，展开学习了空气的成分，空气的污染及其防治，氧气和二氧化碳的主要性质、制法和用途等知识，今天我们就来回顾一下，本专题所学知识。1.是哪国的哪位科学家通过实验验证了空气主要由氧气和氮气组成？2.空气中相对稳定的成分各有哪些及其体积比？3.请列举空气是一种宝贵的资源？4.空气的主要污染物、空气污染的来源、空气污染的防治方法？5.酸雨的形成、危害及其防治方法？6.温室效应的危害及其防治方法？7.大气中氧气和二氧化碳的循环如何？8.氧气和二氧化碳的主要性质、制法和用途的比较。 1.法国化学家拉瓦锡通过实验验证了空气主要由氮气和氧气组成。2.空气成分（按体积计）：氧气O2占21%氮气N2占78%稀有气体占0.94%二氧化碳占0.03%其他气体及杂质占0.03%3.例：氮气在常温下化学性质比较稳定。稀有气体在通常状况下不与任何物质发生化学反应。氧气是化学性质较活泼的物质，氧气能支持燃烧。因此a.氮气、稀有气体用于作保护气；b.氮气可用于生产化肥、农药、炸药等；c.稀有气体用于制彩灯；d.氧气可用于炼钢、急救病人等4.（1）空气主要污染物为　　气体烟尘气体主要指：CO、NO2、SO2（2）空气污染物主要来自于：①煤、石油等化石燃料的燃烧；②工业废气的任意排放。（3）空气污染的防治方法。①减少煤、石油等化石燃料的燃烧；②工业废气经净化处理再排放；③使用清洁能源，例：H2、乙醇、天然气等；④植树造林。 复习空气的相关知识，构建空气知识的结构体系。对学生进行环境保护教育，培养学生的环境保护意识。培养学生的对比、分析、归纳、总结能力。
5.（1）酸雨的形成：煤、石油等化石燃料的燃烧向空气中排放含氮氧化物、含硫氧化物，在降雨时，溶于水生成酸，产生酸雨。（2）酸雨的危害：森林死亡，建筑物、金属体腐蚀，土地酸化，农作物减产等。（3）酸雨防治方法。同4（3）。6.（1）温室效应主要是由于空气中二氧化碳含量增多，使地表温度上升而致。引起温度效应的气体除了二氧化碳外，还有甲烷、臭氧和未完全燃烧的碳氢化合物等。（2）温室效应的危害：地表气温上升，冰川融化，海平面上升，土地加速沙漠化，农作物减产等。（3）防治方法：①植树造林，栽花种草、增植绿地；②使用绿色环保能源。7.略。8.让学生完成下表的填写。
氧气 二氧化碳 备注
物理性质 通常状况下：无色、无味气体，难溶于水，密度比空气大。 通常状况下：无色、无味气体，易溶于水，密度比空气大，CO2固体叫“干冰”。
化学性质 点燃C+O2 CO2 点燃S+O2 SO2 点燃P+O2 P2O5 点燃Mg+O2 MgO 点燃Fe+O2 Fe3O4 点燃Al+O2 Al2O3 点燃石蜡+O2 CO2+H2O ①CO2不燃烧，也不支持燃烧。②CO2通入紫色石蕊试液，变红色；加热变红的试液，又变紫色。CO2+H2O H2CO3H2CO3 CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
用途 支持燃烧和供给呼吸 用于灭火，制汽水、尿素等，用于保藏食品，温室内CO2肥料等
制备反应药品 高锰酸钾、氯酸钾或双氧水 石灰石或大理石和稀盐酸
反应原理 加热KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO2KClO3 KCl+O2↑ △ MnO2H2O2 H2O+O2↑ CaCO3+HCl CaCl2+H2O+CO2↑
制取装置图 图3-10 分解高锰酸钾制取氧气图3-11 分解过氧化氢制取氧气 图3-15 制取二氧化碳
检验方法 用带火星木条伸到集气瓶内，木条复燃，说明此气体一定是氧气。 将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明此气体一定是二氧化碳。
验满方法 带火星的木条伸到集气瓶口，带火星木条复燃，说明氧气已装满。 用燃着的木条，伸到集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已装满。
收集方法 向上排空气法（O2密度大于空气）排水法（O2不易溶于水） 向上排空气法（CO2密度比空气大，易溶于水）
工业制法 工业上采用分离液态空气制取氧气的方法属于物理变化。
高温
工业上采用高温煅烧石灰石制取二氧化碳。CaCO3 CaO+CO2↑
化学反应的类型
1.化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，简称“多变一”的反应。
2.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的化学反应，简称“一变多”的反应。
3.氧化反应：物质跟氧发生的化学反应。
【板书设计】
专题3 利用大气资源复习课
一.多组分的空气
1.空气成分
2.宝贵的空气资源
3.空气的污染及其防治
二.氧气的性质、用途和制法
三.二氧化碳的性质、用途和制法
四.化学反应的基本类型
1.化合反应
2.分解反应
3.氧化反应
第三部分 专题3检测题
班级 姓名
(全卷共五大题 23小题 时间90分钟 满分100分)
总分 一 二 三 四 五 总分
得分
可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O－16，N－14
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分，共24分）。
1.通过实验验证空气主要由氧气和氮气组成的科学家是 ( )
A.中国侯德榜 B.英国道尔顿
C.意大利阿佛加德罗 D.法国拉瓦锡
2.温室效应、酸雨、臭氧层衰竭，是当今世界三大环境问题，其中造成温室效应的主要气体
是 ( )
A.CO2 B.SO2 C.NO2 D.CO
3.在生产、生活实际中的下列做法，不会造成空气污染的是 ( )
A.农民在自己责任田里焚烧秸秆
B.工商管理局采用焚烧方法快速有效地处理假冒伪劣食品
C.工业废气和汽车尾气
D.3月12日“植树节”这一天，我们全班同学到荒山种树
4.下列有关氧气用途的叙述不正确的是 ( )
A.可用于治救病人 B.登高山和潜水 C.用作燃料 D.炼钢
5.下列物质中含有氧分子的是 ( )
A.空气 B.H2O C.H2O2 D.CO2
6.以下化学反应，既不是化合反应，也不是分解反应和氧化反应的是 ( )
MnO2
A.H2O2 H2O+O2↑ B.CO2+H2O H2CO3
C.CaCO3+HCl CaCl2+H2O+CO2↑ D.石蜡＋O2 CO2+H2O
7.既能表示宏观含义，又能表示微观含义的符号是 ( )
A.2N B.Fe C.2H2O D.SO2
8.二氧化碳的用途中，既利用了二氧化碳的化学性质，又利用了物理性质的是 ( )
A.向云层上撒干冰，实施人工降雨 B.用作温室内的肥料
C.用来合成尿素
D.用来灭火
9.以下叙述能肯定硫在空气中燃烧属于化学变化的是 ( )
A.发出淡蓝色火焰 B.放出热量
C.黄色固体熔化 D.生成一种有刺激性气味的气体
10.下面对实验现象的描述中，正确的是 ( )
A.红磷燃烧时，产生大量的白雾 B.木炭在氧气中燃烧时发出白光
C.铁丝在空气中燃烧，火星四射 D.铝箔在空气中燃烧，发出耀眼的白光
11.某校化学兴趣小组，把所学化学知识与食品保藏的相关知识，归纳总结出可用于保藏食品的
气体，必须具备的要求中，你认为不合理的是 ( )
A.化学性质稳定
B.无毒
C.易制取，成本低
D.只要保质效果好，价格高点无所谓，最终是消费者买单
12.在空气中氧气含量的探究实验中，你认为适用的物质是 ( )
A.石蜡 B.红磷 C.白磷 D.铁丝
二、填空题。（13～15题，每空1分，16～18题，每空2分，共36分）
13.用化学符号填写：
①2个氢原子： ，②2个水分子： ，③2个镁离子： ，④氧化铜中氧元素化合价为负二价： ，⑤铁屑： 。
14.空气中的各组分是相对固定的，按体积计 占78%， 占21%， 占0.94%， 占0.03%，其他气体及杂质占0.03%，因此空气属于 （填混合物或纯净物）。
15.空气中的主要污染物分为两大类，即气体和烟尘。气体主要指 、 、 等；水泥厂、面粉加工厂、建筑工地等场所易增加空气中 含量。
16.做铁丝在氧气中燃烧的实验前，应预先在集气瓶 ，原因是 ，用化学式简略表示此化学反应， ，判定此反应属于化学变化的依据是，此反应从反应物和生成物种类上看其特点是 。
17.下图为工业上制取氧气的微观示意图。
从上图你得到哪些化学信息（至少三条）
① ；
② ；
③ 。
18.在化学学习中，常有规律可循，请结合所学知识，分析出以下三例的排列规律。
①NH3、N2、NO、NO2、HNO3，按 排列；
②CH4、CO、O2、CO2，按 排列；
③H2O、H2O2、P2O5、Fe3O4、MgO五种物质的共同点是 。
三、简答题。（每小题5分，共15分）
19.酸雨的产生，易造成森林死亡、建筑物腐蚀、金属腐蚀、农作物减产等危害。酸雨是怎样形成的？请你为当地政府提出一条防止酸雨产生的合理化建议？
20.试用三种化学方法鉴别氧气和二氧化碳两瓶无色气体。简述实验方法、现象和结论。
方法一： ；
方法二： ；
方法三： 。
21.某校野外夏令营的同学们在卡斯特岩溶地貌的山上发现一隐蔽的溶洞，为了入洞探险，同学们提出两种照明方案。
甲：用手电照明， 乙：用火把照明。
你认为哪种方案科学，为什么？
四、实验探究题。（共10分）
22.同学们在探究空气中氧气含量时，进入集气瓶中水量明显少于空瓶总体积的1/5，请你分析其原因可能是① ；
② ；③ 。
五、计算题。（（1）小题3分，其余每小题4分，共15分）
23.右图是某化工厂生产的产品包装袋上的标签。
碳酸氢铵化学式：NH4HCO3含氮量：16.8%纯度： 95%净重： 50 kg
（1）计算碳酸氢铵中各元素的原子个数比。
（2）计算碳酸氢铵的相对分子质量。
（3）某农民李大伯需向自己的责任田中追施氮元素8.4 kg；
需这种氮肥多少千克？
（4）通过计算判断此产品是否是合格产品？
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