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单元2 性质活泼的氧气（1）
【学习目标】
1.知道氧气的主要性质和用途，认识氧气能和多种物质发生氧化反应，初步了解氧气在实际生活中的广泛应用。
2.初步学习在实验室制取并收集氧气，了解工业上如何制取氧气。
3.认识自然界氧气的产生和消耗的途径。
【教学重点】氧气的化学性质和实验室制法。
【教学难点】氧化反应与化合反应、分解反应的区别。
【教学手段】实验为主，讨论分析
【教学课时】2课时
【教学用具】铁架台、试管、三角瓶、带导管的橡皮塞、水槽、集气瓶、药匙、长颈漏斗、酒精灯、玻璃片、火柴、双氧水、二氧化锰、高锰酸钾、棉花。
【教学流程】前提测评→探究实验→学生讨论→教师讲解→尝试归纳和练习。
教 学 过 程
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
测评 上节课我们探究了空气中氧气的含量。1.空气中氧气的含量是多少？(强调体积分数)2.观察到红磷在空气中燃烧的现象是什么？并写出有化学反应的文字表达式及相关物质的化学式。 1.空气中氧气体积分数为21%。2.剧烈燃烧，放出热量，发出黄色的火焰，产生大量的白烟，生成一种白色固体。 燃烧红磷+氧气 五氧化二磷 燃烧化学式：P+O2 P2O5 从旧知识引出新知识。
导入新课 今天我们就通过实验来探究氧气的性质。1.观察一瓶氧气可得出氧气有哪些物理性质？2.请举一个生活实例说明氧气能微量溶解于水。 在常温下氧气是无色、无气味的气体，密度比空气大，不易溶于水。水中鱼类能从水中得到氧气。 揭示新课题。达成学习目标1。
氧气的性质 教师演示木炭、硫磺、铁丝在氧气中燃烧的实验。1.在空气中点燃木炭，观察现象后再伸入氧气瓶中观察现象。待燃烧熄灭后取出，倒入适量澄清石灰水，观察现象。2.在空气中点燃硫磺，并观察燃烧现象后，再伸入氧气瓶内，观察现象，燃烧熄灭后，闻燃烧后的瓶内气味。3.在酒精灯上点燃缠绕着木条的弯曲铁丝，本条燃烧后将带余烬的铁丝伸入氧气瓶中，观察现象。讨论：实验中有少数小组的集气瓶破裂，提出问题。①瓶底为什么会破裂？②采取什么方法能防止瓶底破裂 学生模仿老师的演示实验，来探究，木炭硫磺、铁丝在氧气中的燃烧。补充镁条在空气中燃烧的实验。交流讨论得出结论①铁丝燃烧生成物溅落瓶底，使瓶受热不均匀而破裂。②在瓶底垫上一层沙或放入适量的水。 通过探究实验，培养学生的模仿能力，观察能力，分析能力,归纳、总结能力，应用知识解决相关问题。进行辩证唯物主义教育和科学精神的培养。达成学习目标1。
化学反应的类型 1.分析课本第56页的表格中5个化学反应的共同点有哪些？氧化反应：物质跟氧气发生的化学反应。化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，简称“多变一”的反应，反应简式：A+B C。表中5个反应，哪些是氧化反应？哪些是化合反应？2.你还能列举与氧气反应的化学变化吗？ 1.五个化学反应共同点是：①反应条件都是点燃。②反应物中都有氧气参加。③都有两种反应物。④都生成一种物质。五个反应都是氧化反应。五个反应都是化合反应。2.纸、木材、煤、石油天然气等都能和氧气反应。 培养分析、归纳、总结能力。找出规律，应用规律解答生产、生活中的实际问题。达成学习目标1。
氧气的用途 1.通过本节课学习,你认识到氧气的化学性质有哪些？2.阅读教材57页至58页内容。总结氧气的主要用途？3.列举生活中不需要氧气的事例。 3.说明氧气是一种化学性质比较活泼的物质。 支持燃烧4. 供给呼吸5.①食品真空保存。②蛋黄派袋内注入保护气。③钢管上镀锌。④钢窗上涂油漆。 培养学生的阅读能力，分析能力和从物质的利弊两方面培养学生辩证的思维能力。达成学习目标1。
尝试归纳：重新设计表格，尝试重新归纳知识——氧化反应。
现 象 反应物 反应条件 生成物 化学反应文字表达式及相关化学式
探究活动1木炭在氧气中燃烧 燃烧比在空气中旺盛，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 木炭氧气 点燃 二氧化碳 点燃木炭+氧气 二氧化碳 点燃化学式：C+O2 CO2黑色固体 无色气体 无色气体
探究活动2硫磺在氧气中燃烧 硫磺在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气燃烧比在空气中更剧烈，发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。 硫磺氧气 点燃 二氧化硫 点燃硫磺+氧气 二氧化硫 点燃化学式：S+O2 SO2黄色固体 无色气体刺激性气味的气体
探究活动3铁丝在氧气中燃烧 剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。(铁丝在空气中不会燃烧) 铁丝氧气 点燃 四氧化三铁 点燃铁丝+氧气 四氧化三铁 点燃 化学式：Fe + O2 Fe3O4银白色固体 无色气体黑色固体
探究活动4镁条在空气中燃烧 剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成一种白色固体 镁条氧气 点燃 氧化镁 点燃镁条+氧气 氧化镁 点燃化学式：Mg + O2 MgO银白色固体 无色气体 白色固体
探究活动5白磷在空气中自燃 剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量的白烟，生成一种白色固体。 白磷氧气 点燃 五氧化二磷 点燃白磷+氧气 五氧化二磷 点燃化学式：P + O2 P2O5白色固体 无色气体 白色固体
【板书设计】
单元2 性质活泼的氧气
【第1课时】
一、氧气的物理性质：
无色、无气味的气体，不易溶于水，密度比空气大。
二、氧气的化学性质：
点燃
1.C+O2 CO2
点燃
2.S+O2 SO2
点燃
3.Mg+O2 MgO
点燃
4.Fe+O2 Fe3O4
点燃
5.Al+O2 Al2O3
点燃
6.P+O2 P2O5
点燃
7.石蜡+O2 CO2+H2O
三、化学反应的类型
1.化合反应
2.氧化反应
四、氧气用途：
1.支持燃烧
2.供给呼吸
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