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课题 第六单元第三节海水制碱 2
课型： 新授 主备人：
[学习目标]
1、 初步了解盐的分类、命名。
2、 了解常见盐的溶解性。
3、 知道盐和盐之间能发生反应
4、 掌握复分解反应发生的实质和条件，会判断一些反应能否发生。
[重点难点]
重点 常见盐的溶解性，判断复分解反应能否发生
难点 复分解反应的实质，判断复分解反应能否发生
[学习准备]实验准备
媒体运用
[学习过程]
A、预习指导
1、分析P89，总结出物质的溶解性
2、查阅资料，看看盐类是怎样分类的。
3、阅读P22多识一点，了解复分解反应的实质。
B、探究交流
a、交流预习情况
1、 展示预习成果,交流你的思考和疑惑（含实验情况）
2、 讨论：;通过预习你想了解学习哪些知识？
b、探究发现
探究1、一、盐的分类，物质的溶解性
1、可以根据盐电离出的阴阳离子分类
按阳离子分：钾盐、钠盐、铵盐、钙盐、铜盐、铁盐等
按阴离子分：盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等
2、溶解性：
可溶性碱:溶碱有五位，钾钠氨钙钡。KOH 、NaOH 、NH3．H2O 、Ba(OH)2、 Ca(OH)2难溶性碱：Cu(OH )2、Al(OH)3 、Mg(OH)2 Fe(OH)3
盐的溶解性：钾(盐）、钠(盐）、 铵(盐）、 硝（酸）盐全溶
硫酸盐:不溶BaSO4； [CaSO4 、 Ag2SO4 微溶]
盐酸盐：不溶AgCl
碳酸盐：只溶钾、钠、铵
探究2、二、盐的化学性质
根据酸碱的化学性质，你知道盐有哪些性质？
归纳：1、盐和酸反应生成新盐和新酸
如：Na2CO3 +2HCl===2 NaCl + CO2 ↑ + H2O
CaCO3 +2HCl=== CaCl 2+ CO2 ↑ + H2O
2、盐与碱反应生成另一种盐和碱
Na2CO3 + Ca(OH)2 ==CaCO3 ↓ +2NaOH
CuSO4 +2 NaOH===Cu(OH)2 ↓+ Na2 SO4
3、盐和盐反应生成两种新盐
CuSO4 + BaCl2 ====Ba SO4 ↓+ Cu Cl2
Ag NO3 + NaCl === AgCl ↓+ Na NO3
探究3 三、复分解反应
1、定义：两种 相互交换成分，生成另 的反应。
2、复分解反应的条件是 、 、 。
C、练检巩固
1、判断下列物质间能否发生化学反应，并写出有关反应的化学方程式:
(1)ZnCO3 + HCl
(2)BaCl2 + HNO3
(3)Na2SO4 + Ba(OH)2
(4)K2SO4 + NaOH
(5)Na2CO3+ Cu(OH)2
(6)CuSO4 + BaCl2
①硝酸银溶液和盐酸
②硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液
③硫酸钠溶液和氯化钠溶液
④碳酸钠溶液与稀硫酸
⑤碳酸钙和稀盐酸
⑥氢氧化钠溶液和盐酸
⑦氢氧化铜和稀硫酸
⑧碳酸钠溶液与石灰水
D、我的收获、疑惑
E、教学后记
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