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8.4 常用的盐
教学目的
1.了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
2.了解盐的组成特点。
3.在回顾酸碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。
4.了解复分解反应的条件。学会判断复分解反应能否发生。
5.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。
6.结合我国食盐产地的广泛分布及纯碱的用途，简介为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。
教学重点
1.盐的化学性质。
2.复分解反应发生的条件。
教学难点
复分解反应发生的条件
教学用品
氯化钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸、稀硝酸、酚酞溶液。
试管。
教学课时
三课时
教学过程
第一课时
教学目的
1.了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
2.了解盐的组成特点。
3.结合我国食盐产地的广泛分布及纯碱的用途，简介为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。
教学过程
[复习提问]什么是盐？举出几种常见的盐。
[观察活动]向Na2CO3溶液中滴入几滴酚酞溶液，观察现象。
[讲 解]因为Na2CO3溶液显碱性，所以Na2CO3俗称纯碱，又叫苏打。
[阅 读]P.78 盐的广泛用途
[板 书]一.常用的盐
食盐（NaCl）：食品加工和调味、医用生理盐水、化工原料
碳酸钙（CaCO3）：大理石建筑、珍珠首饰、炼铁、制造水泥
碳酸钠（Na2CO3）：制玻璃或瓷砖、印染、制洗涤剂、去污粉、造纸
[阅 读]P.79 知识视窗
简介侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。
介绍五颜六色的盐，记住几种常见的盐的颜色。
[补 充]1.NaCl：白色晶体，味咸，中性，易溶于水。
2.CaCO3：白色固体，难溶于水。
3.Na2CO3：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。
碳酸钠晶体：Na2CO3·10H2O 易风化
EMBED Equation.DSMT4
风化：结晶水合物在常温时干燥的空气中失去部分或全部结晶水
而成为粉末的现象叫风化。（化学变化）
4.CO32- 的检验：稀盐酸，澄清石灰水
5.硫酸铜（CuSO4）：白色固体，有毒，能溶于水，水溶液呈蓝色。
硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）：蓝色晶体，俗称胆矾或蓝矾。
① CuSO4·5H2OCuSO4 + 5H2O 不是风化
② CuSO4 + 5H2O CuSO4·5H2O 可用来检验物质是否含水
6.波尔多液：硫酸铜和熟石灰混合而成。天蓝色粘性液体，杀菌效率高。
7.盐的分类：
正 盐：酸跟碱完全中和的产物。
酸式盐：酸中的氢部分被中和的产物。
碱式盐：碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。
[讨论交流]P.80 1.盐的组成有什么特点？
2.完成P.80 2.表格。
[小 结]常用的盐
[布置作业]
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