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8.2 常见的碱
教学目标
1.了解常见碱在生产、生活中的主要用途。
2.知道熟石灰、烧碱的物理性质。
3.初步学会用科学实验的方法认识碱的化学通性。
4.通过本节教学向学生进行由个别到一般的科学认识事物方法的教
育。
5.通过制作活动，培养学生的动手能力和美的熏陶。
教学重点
碱的化学通性
教学难点
碱和非金属氧化物反应的化学方程式
教学用品
氢氧化钠固体及溶液、氢氧化钙溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、硫酸
铜溶液、氯化铁溶液。
试管。
教学课时
两课时
教学过程
第二课时
教学目标
1.学会用科学实验的方法认识碱的化学通性。
2.向学生进行由个别到一般的科学认识事物方法的教育。
3.通过制作活动，培养学生的动手能力和进行美的熏陶。
教学重点
碱的化学通性
教学难点
碱与非金属氧化物的反应化学方程式
教学用品
氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液
试管
教学过程
[复习提问]听写化学方程式
[探究活动]【实验8-10】倒插在氢氧化钠溶液中的试管里的液面上升较高，说明二氧化碳和氢氧化钠反应了。
[板 书]3.碱与非金属氧化物的作用
碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 + H2O
2NaOH + CO2 == Na2CO 3 + H2O
2NaOH + SO2 == Na2SO 3 + H2O
2NaOH + SO3 == Na2SO 4 + H2O
注意：因为氢氧化钠固体既能吸收空气中的水蒸气而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钠固体必须密封保存。
[探究活动]【实验8-11】
石灰水与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀；石灰水与氯化铁溶液反应产生红褐色沉淀。
[板 书]4.碱与盐的反应
碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
Ca(OH)2 + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ CaSO4
3Ca(OH)2 + 3FeCl3 == Fe(OH)3↓+ 3CaCl2
2NaOH + CuSO4 == Ca(OH)2↓+ Na2SO4
3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓+ 3NaCl
[阅 读]P.69长话短说 讨论与交流
[制作活动]制作叶脉书签
[布置作业]抄写碱的化学性质有关化学方程式
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