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8.1 重要的酸
教学目标
1.认识“三酸”及常见的酸在生产、生活中的应用。
2.了解酸、碱、盐的含义。
3.初步学会用科学探究的方法认识酸的通性。
4.初步认识常见的复分解反应、中和反应。
5.通过实验培养学生技能及观察、分析、归纳和概括问题的能力。
教学重点
酸的通性
教学难点
复分解反应
教学用品
稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、石蕊溶液、硝酸应溶液、氯化钡溶液、稀硝酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、氧化铜粉末、锈铁钉、蔗糖。
试管、试管夹、酒精灯、小烧杯、玻璃棒、表面皿。
火柴。
教学课时
四课时
教学过程
第二课时
教学目标
1.初步学会用科学探究的方法认识酸的通性。
2.掌握氯离子、硫酸根离子的检验方法。
教学重点
酸的通性；氯离子、硫酸根离子的检验方法
教学难点
氯离子、硫酸根离子的检验方法
教学用品
稀盐酸、稀硫酸、石蕊溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、稀硝酸
试管、试管夹
教学过程
二.“三酸”的物理性质及用途
注意：1.纯净的盐酸是无色的，工业盐酸中因含有杂质（主要由Fe3+引起）而显黄色。浓盐酸浓硝酸易挥发，打开瓶盖会产生大量白雾，这是因为它们挥发出的氯化氢气体（或硝酸蒸汽）跟空气中的水蒸气结合形成了盐酸（或硝酸）小液滴。
2.浓盐酸和浓硝酸易挥发，露置在空气中质量会减轻，溶质的质量分数会较小。浓硫酸易吸水，露置在空气中质量会增加，溶质的质量分数会减小。
[引入新课]在前面的学习中，我们已经学过稀酸的三种化学性质，想想看是哪些？
[探究活动]【实验8-1】把石蕊溶液和酚酞溶液分别滴入稀盐酸、稀硫酸中
[板 书]酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，简称指示剂。
三.稀酸的化学性质
1.酸跟指示剂的作用
酸能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液遇到酸不变色
[设 问]实验使用什么制取氢气？
[探究活动]【实验8-2】镁与稀盐酸的反应
[板 书]2.酸跟金属的反应
酸 + 较活泼金属 → 盐 + 氢气
（浓硫酸、硝酸除外）
2HCl + Mg == MgCl2 + H2↑ H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑
[设 问]实验室用什么药品制取二氧化碳？
[探究活动]【实验8-3】稀盐酸与硝酸银反应
稀硫酸与硝酸钡（氯化钡）溶液反应
[板 书]3.酸跟盐的反应
酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
2HCl + CaCO3 == CaCl2 + H2O +CO2↑
HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3
H2SO4 + Ba(NO3)2 == BaSO4↓+ 2HNO3
H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl
[小 结]氯离子的检验：向待检验的溶液中滴入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸。若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则待检验溶液中含有氯离子。
[布置作业]抄写本节课化学方程式。
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