资源简介

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8.1 重要的酸
教学目标
1.认识“三酸”及常见的酸在生产、生活中的应用。
2.了解酸、碱、盐的含义。
3.初步学会用科学探究的方法认识酸的通性。
4.初步认识常见的复分解反应、中和反应。
5.通过实验培养学生技能及观察、分析、归纳和概括问题的能力。
教学重点
酸的通性
教学难点
复分解反应
教学用品
稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、石蕊溶液、硝酸应溶液、氯化钡溶液、稀硝酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、氧化铜粉末、锈铁钉、蔗糖。
试管、试管夹、酒精灯、小烧杯、玻璃棒、表面皿。
火柴。
教学课时
四课时
教学过程
第一课时
教学目标
1.从有些化合物水溶液能导电的现象入手，了解电离。
2.了解酸、碱、盐的概念。
教学重点、难点
1.电离的概念。
2.从离子观点理解酸、碱、盐的概念。
教学过程
[复习提问]1.为什么有些物质的溶液能导电？
2.请列举出你在日常生活中遇到的酸、碱、盐？
[引入新课]溶液能导电是因为在水溶液中有自由移动的离子存在，溶液中有自由移动的离子存在是因为这些物质在水溶液中能电离。
[板 书]1.电离：物质溶于水时，离解成能自由移动的离子的过程。
电离是在溶于水的条件下发生，与通电与否无关
2.电离方程式
（1）定义：用来表示物质电离的式子
如： NaCl ==== Na+ + Cl－
KNO3 ==== K+ + NO3－
NaOH ==== Na+ + OH－
（2）书写规律
①正价元素的原子（或原子团）离解成阳离子；负价元素的原子（或原子团）离解成阴离子。在电离过程中，原子团并不拆散。
②元素（或原子团）的正（负）价数等于形成阳（阴）离子所带的正（负）电荷数。
③电离方程式不仅遵循质量守恒（即电离前后原子种类和个数相同），还遵循电荷守恒（即电离前后阳、阴离子所带正、负电荷总数相等）。这样，整个溶液不显电性。
如：Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH－ FeSO4 == Fe2+ + SO42－
Na3PO4 == 3Na+ + PO43－ Al2(SO4)3 == 2Al3+ + 3SO42－
一.酸、碱、盐的概念
[板 书] HCl == H+ + Cl－
HNO3 == H+ + NO3－
H2SO4 == 2H+ + SO42－
[提 问]1.盐酸、硝酸、硫酸在水溶液里都能电离出什么离子？（氢离子，
余下部分是酸根离子）
2.酸根离子所带负电荷总数与氢离子总数有什么关系？
[板 书]1. 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
酸＝H+ + 酸根离子 HnA = nH+ + An－
酸根离子所带负电荷总数等于酸分子电离时生成的氢离子的总数
[讲 述]日常生活中的酸
[讨 论]硫酸氢钠在水中的电离方程式为：NaHSO4 == Na+ + H+ + SO42－
硫酸氢钠是不是酸？为什么？
[板 书] KOH == K+ + OH－ Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH－
[提 问]1.氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钠在水溶液里都能电离生成什么
离子？（氢氧根离子，余下部分是金属离子）
2.碱里金属离子所带正电荷数与氢氧根离子总数有什么关系？
[板 书]2.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。
碱 = 金属离子 + OH－ B(OH)m = Bm+ + mOH－
金属离子所带正电荷数等于碱电离时生成的氢氧根离子的数目
[讨 论]氢氧化铁、氢氧化铜构成它们的阳离子是金属离子，阴离子是氢氧根离子，它们也属于碱类，但不能书写它们的电离方程式，因为它们不能溶于水，因此我们在书写电离方程式时应注意，不溶的物质不能写电离方程式。
[讲 述]日常生活中的碱
[板 书] Na2CO3 == 2Na+ + CO32－ MgSO4 == Mg2+ + SO42－
BaCl2 == Ba2+ + 2Cl－
[提 问]这些物质在水溶液中能电离出什么离子？
[板 书]3.盐：由金属离子和酸根离子（或铵根离子和酸根离子）组成的化合物通称为盐。
盐 = 金属离子 + 酸根离子 BnAm = nBm+ + mAn－
金属离子所带正电荷总数等于酸根离子所带负电荷总数
[讲 述]日常生活中的盐
[小 结]电离、酸、碱、盐的概念
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