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4.5 化学方程式
教学目标
1.理解质量守恒定律的涵义及关键词语。
2.初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
3.用化学变化实质及原子、分子的知识解释质量守恒定律。
4.理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则。
5.初步学会配平化学方程式的方法。
6.了解化学方程式计算的意义，掌握计算方法及解题格式。
教学重点
1.质量守恒定律的涵义。
2.正确书写化学方程式。
3.有一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
教学难点
1.运用质量守恒定律解释一些现象。
2.化学方程式的配平。
3.化学方程式计算的解题思路和解题格式。
教学课时
七课时
教学用具
托盘天平、砝码、锥形瓶、小试管、橡皮塞。
硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
教学过程
第三课时
教学目标
巩固化学方程式的写法，掌握化学方程式的配平。
教学重点 难点
化学方程式的配平
教学过程
[复习提问]化学方程式的书写原则及书写方法。
[引入新课]书写化学方程式必须遵循质量守恒定律，因此式子两边的化学式前
要配上适当的系数，使式子左右两边每种原子数目相等，这个过程
叫化学方程式的配平。
[板 书]三.化学方程式的配平
1.最小公倍数法：找出方程式两端各出现一次且原子数相应较大的元素，找出其最小公倍数，进一步确定反应物和生成物的系数。
例： （1）
（2）
（3）
（4）
2.观察法：从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化
学式的系数和这一生成物的系数，再确定其他物质的系
数。
例： （1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
3.奇数配偶法：找出方程式两边出现次数较多的元素，从含该元素原子个数为奇数的化学式入手，进行配偶，再确定其他物质的系数。
例： （1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
注意：配平时只能改变化学式前的化学计量数，不能改变化学式中
右下角的数字（表示原子或原子团个数不变）。
一般先配化合物后配单质。
[布置作业]练方程式：
1. C + O2 —— CO2
2. CH4 + O2 —— H2O + CO2
3. C2H2 + O2 —— H2O + CO2
4. FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2
5. Fe3O4 + CO ——Fe + CO2
6. Fe2O3 + CO ——Fe + CO2
[布置作业] P.127/ 6. 7.
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