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4.4 表示物质组成的化学式
教学目标
1.理解化学式的涵义，初步学会一些简单物质的化学式写法与读法。
2.认识化合价的概念，知道有正价、负价，记住常见元素的化合价。
3.初步学会根据已知的化学式，计算物质的相对分子质量，组成元素的质量比及某一元素的质量分数。
4.通过化学式涵义的讲解和有关相对分子质量的计算能力的培养，进行实事求是科学态度的教育。
教学重点
1.化合价的涵义，常见化学式的一般写法和读法。
2.相对分子质量的涵义和有关计算。
教学难点
1.化合价的涵义，常见元素化合价的记忆。
2.常见单质及二元化合物化学式的写法。
3.有关化学式计算的一般规律。
教学课时
六课时
教学过程
第三课时
教学目标
1.初步学会根据已知的化学式，计算物质的相对分子质量，组成元素的质量比及某一元素的质量分数。
2.通过化学式涵义的讲解和有关相对分子质量的计算能力的培养，进行实事求是科学态度的教育。
教学重点
相对分子质量的涵义和有关计算。
教学难点
有关化学式计算的一般规律。
教学过程
[板 书]五.相对分子质量及有关计算
1.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2.计算物质的相对分子质量
例1.计算氯化钠、二氧化硫的相对分子质量
解：NaCl的相对分子质量＝23 + 35.5 = 58.5
SO2的相对分子质量 = 32 + 16×2 = 64
[练习]计算O2、KClO3、Fe3O4的相对分子质量。
例2.计算下列物质的相对分子质量：
（1）Ca（OH）2 （2）Cu2（OH）2CO3 （3）CuSO4·5H2O
解：（1）Ca（OH）2的相对分子质量 = 40 +（16 + 1）×2 = 74
（2）Cu2（OH）2CO3 的相对分子质量
= 64×2 +（16 + 1）×2 + 12 + 16×3 = 222
（3）CuSO4·5H2O的相对分子质量
= 64 + 32 + 16×4 + 5×（1×2 + 16）= 250
例3.计算下列物质的总的相对分子质量：（1）4N2 （2）5CO2 （3）2KMnO4
解：（1）N2的相对分子质量总和 = 4×（14×2）= 112
（2）5CO2的相对分子质量总和 = 5×（12 + 16×2）= 220
（3）2KMnO4的相对分子质量总和=2×（39+ 55 + 16×4）= 316
3.计算组成物质的各元素的原子个数比及元素质量比
例4.计算下列物质中各元素的原子个数比及元素质量比：
（1）CuSO4 （2）CuSO4·5H2O （3）Cu2（OH）2CO3
解：（1）铜原子数∶硫原子数∶氧原子数 = 1∶1∶4
铜的质量∶硫的质量∶氧的质量 = 64∶32∶16×4
= 2∶1∶2
（2）铜原子数∶硫原子数∶氧原子数∶氢原子数
= 1∶1∶9∶10
铜的质量∶硫的质量∶氧的质量∶氢的质量
= 64∶32∶16×9∶1×10 = 32∶16∶72∶5
（3）铜原子数∶氧原子数∶氢原子数∶碳原子数
= 2∶5∶2∶1
铜的质量∶氧的质量∶氢的质量∶碳的质量
= 64×2∶6×5∶1×2∶12 = 64∶40∶1∶6
[布置作业]1.计算下列物质的相对分子质量：
（1）氯气（Cl2） （2）氯酸钾（KClO3）
（3）二氧化锰（MnO2） （4）硫酸铵[（NH4）2SO4]
（5）碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3） （6）蔗糖（C12H22O12）
2.焚烧垃圾会产生二恶英，其中毒性最大的一种物质的化学式是C12H4O2Cl4 。计算该物质中碳、氢、氧、氯元素的原子个数比及元素质量比。
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