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3.2 制取氧气
教学目的
了解催化剂的概念。直到二氧化锰在分解过氧化氢反应中的催化作用。
理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。
掌握实验室制取氧气的反应原理、仪器装置、收集方法、检验及操作注意事项，了解工业上制取氧气的方法和原理。
初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
初步懂得用实验来探究物质性质和制备的科学方法，培养学生对化学的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
教学重点
实验室制取氧气的反应原理和操作方法，分解反应。
教学难点
对催化剂和二氧化锰在分解过氧化氢反应中所起催化作用的理解。
教学用具
试管、试管夹、酒精灯、量筒、带导管的橡皮塞、带铁夹的铁架台、集气瓶、玻璃片、水槽。
3%的过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾。
火柴、小木条、棉花。
教学课时
三课时
教学过程
第三课时
教学目的
理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。
教学过程
[复习提问]实验室制取氧气的原理、实验步骤及注意事项有哪些？可用什么方法收集氧气？
[提 问]化合反应有什么特点？（多变一）
实验室制氧气反应原理的两个文字表达式有什么特点？
[板 书]三.分解反应（基本反应类型）
定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
特点：“一变多” AB → A ＋ B
[提 问]前面有哪些反应是分解反应？
氧化汞 汞 ＋ 氧气
HgO Hg O2
[引 言]工业上需要大量的氧气时，是不能再用实验室的方法制取
[阅 读]P.17 “氧气的工业制法”
[板 书]四.氧气的工业制法
空 加压 液态 液氧（沸点－183℃） 液氧
气 降温 空气 液氮（沸点－196℃） 氮气
1.方法：分离液态空气法（物理变化）
2.原理：利用氧气和氮气沸点不同，控制温度使其分离
[小 结]氧气的实验室制法
[布置作业]练习：P.78/ 1. 2. 3.
作业：抄写“分解反应”概念两遍。
P.78/ 4.
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