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第四章 氧气
课时：8
复习目标：
1．握氧气的性质，了解氧气的用途。
2．掌握氧气的制法，了解催化剂的有关知识。
3．掌握燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的异同点，掌握可燃物燃烧的两个必备条件以及灭火的原理
4．分理解质量守恒定律，并掌握质量守恒定律在习题中的应用
5．掌握一般方程式的配平方法
6．掌握关于方程式计算的基本步骤和格式
复习重点：
1．氧气的性质和制取
2．质量守恒定律的应用
3．方程式的配平
复习难点：
方程式的配平
复习过程：
一、氧气的性质
㈠物理性质：
无色、无味、气体、微溶于水、密度比空气大
液体：淡蓝色
固体：淡蓝色，雪花状
标准状况：0℃，1.01×105帕斯卡(一个标准大气压)
通常状况：室温20℃左右，1.01×105帕斯卡(一个标准大气压)
㈡化学性质—化学性质比较活泼的气体，是一种氧化剂
1．C + O2 CO2
现象：发光、发热 空气中：红光 ； 氧气中：白光
2．S + O2 SO2
在空气中，发出淡蓝色火焰
现象： 放热，生成有刺激性气味的气体
在氧气中，发出明亮的蓝紫色火焰
3．4P + 5O2 2P2O5
现象：浓厚的白烟
★烟、雾、气的区别
烟：是大量的固体小颗粒分散在空气中所形成的，属于固体而不是气体。
雾：是大量的小液滴分散在空气中所形成的，属于液体而不是气体。
气：既不象烟那样静置后会聚集成固体，也不象雾那样在一定条件下能汇聚成液体。除了有颜色的我们能用肉眼看到外，无色气体是看不到的。
4．3Fe + 2O2 Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体
注意事项：集气瓶底要预先装少量水或铺一薄层细沙
目的：防止溅落的熔化物炸裂集气瓶底
5．石蜡 + O2 CO2 + H2O
证明：石蜡中一定含有C、H两种元素，可能含有O元素。
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应
氧元素，不一定是O2
二．氧气的用途：
1．支持燃烧：本身不具有可燃性
2．供给呼吸
三．制法：
㈠ 实验室制法(化学变化)
1．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
2KClO3 2KCl + 3O2↑
①操作步骤：
a．检验装置的气密性
b．装药品、安装仪器（试管口稍向下倾斜）
c．集气瓶装满水倒扣在水槽中
d．加热
e．收集气体（气体均匀放出后，再收集）
f．实验完毕，先把导气管从水槽中取出，再移走酒精灯（防止水倒流）
②收集方法：排水法收集、向上排空气法收集
③排空气法收集氧气的验满和鉴定：带火星的木条
④催化剂：在化学反应里，能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质，叫催化剂。
a．化学性质不变，物理性质可能改变
b．虽然质量和化学性质不变，但参与化学反应
c．改变化学反应速率，从而改变反应所耗时间，可能加快或减慢
d．是反应条件，而不是反应物或生成物
e．专一性，Mn02并非是所有反应的催化剂
说法：二氧化锰是催化剂（ ）
二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂（ ）
2．加热高锰酸钾
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
①操作步骤（同氯酸钾分解）
②不同于氯酸钾分解的两个特点：
a． 不需用催化剂
b． 管口塞一团棉花（防止高锰酸钾受热窜到导气管内，阻塞导气管）
◆注意： KMnO4 → MnO4- ；K2MnO4 → MnO42-
★常见习题：
1． 把氯酸钾和少量高锰酸钾混合加热，也能较快放出大量氧气，其原因是：
，反应的化学方程式是： 、 。
2．将混有少量高锰酸钾的氯酸钾晶体，放入试管中加热，完全反应后，试管中剩余物共有( )
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
3．在甲、乙、丙、丁四只试管中分别装入KClO3，再向甲中装入少量MnO2，乙中装入少量KMnO4，丙中装入少量KCl，丁中不加任何物质，使它们受热完全分解，放出氧气质量最多的是( )
A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁
㈡工业制法：分离液态空气（物理变化）
原理：利用不同组分沸点不同 （天蓝色钢瓶贮存）
四．燃烧和缓慢氧化
1．燃烧
狭义：可燃物跟空气中的氧气发生的发光发热的剧烈的氧化反应
广义：一切发光发热的剧烈的化学反应
※燃烧必须满足两个条件：（缺一不可）
①可燃物要与氧气充分接触 ②要使可燃物的温度达到着火点
※灭火：消灭两个条件中的任意一个或使两个条件同时消除
①隔绝空气 ②降温至可燃物着火点以下
2．氧化物：两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物
◆注意：“氧化物”与“含氧化合物”的区别
含氧化合物包含氧化物，元素种类≥2种
3．氧化反应分类：
热量及时扩散：动植物呼吸、金属锈蚀、农家肥腐熟
缓慢氧化
热量积累到着火点→自燃（白磷）
在不密闭空间 平静燃烧
发热、发光
剧烈燃烧
在密闭空间，短时间积聚大量热 爆炸
使气态产物膨胀，产生巨大压强
◆爆炸不一定是化学变化，如：气球、锅炉爆炸
五．易燃、易爆物品安全知识：
白磷：水下 电石：不能与水接触（产生C2H2气体）
钠：煤油（不能在水下，与水剧烈反应，产生H2）
易燃、易爆物品：轻拿轻放，不能摔、砸或撞击；运输储存时，要消除静电、通风、防止缓慢氧化，要有灭火设备，防晒、防雨。
易燃物品：指的是易燃的气体和液体，容易燃烧、自然或遇水可以燃烧的固体，以及一些可以引起其它物质燃烧的物质等。
易爆物品：指受热或受到撞击时容易发生爆炸的物质。
六．质量守恒定律：
1．概念：参加反应的各反应物的质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。
说明：①反应前后各元素的原子种类不变，原子的数目也没有增减，原子的
质量也没有变化。
②任何化学变化均符合质量守恒定律，而物理变化谈不上符合或不符合。
实例分析：判断下列变化是否符合质量守恒定律。
①冰融化成水后，其质量不变。
②镁条在空气中燃烧后，生成氧化镁的质量比镁条质量大。
③10g硫在15g氧气中燃烧生成20g二氧化硫。
2．质量守恒定律在化学方程式中的应用：
见专题《质量守恒定律的应用》（已上传）
七．化学方程式：
见专题《化学方程式》（已上传）
八．根据化学方程式的运算：
◆要注意的问题
1．方程式书写准确 2. 式量计算准确 3. 格式、单位、步骤
4．必要的文字说明 5. 常规思维思路(A卷)与奇特思维(B卷)相结合
【例】
1．常温下，一定质量的20%的烧碱溶液和一定质量的硫酸铜溶液恰好完全反应，滤出沉淀后，所得溶液的质量为142g，其中溶质的质量分数为10%。试求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留两位小数）
2．镁、铁、锌三种金属混合物14.4g与一定量的稀硫酸恰好安全反应，反应后的混合物全部变成七水合晶体81.0g。求：原硫酸溶液中溶质质量分数。
【练习】把一定量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，使二氧化碳恰好与氢氧化钠完全反应，测得反应后碳酸钠溶液的质量为22.2g，若把溶液蒸干可得到5.3g纯净的无水碳酸钠。求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
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