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第三章 分子和原子
课时：6
复习目标：
1．系统地认识物质的微观结构
2．掌握分子、原子、元素、单质、化合物等概念及其外延
3．掌握化学式的读法、写法，掌握有关化学式的基本运算
4．掌握有关混合物的运算
复习重点：
1．物质的构成
2．基本概念和化学用语
复习难点：
1．诱发想象，建立微观世界
2．化学用语的记忆和运用
3．有关化学式和混合物的运算
复习过程：
导言：自古以来，科学家就在争论：物质是可以无限分割的，还是分到最后不能再分的呢？实践证明，物质是不能无限分割的，物质有着基本组成微粒——分子、原子、离子。
一．物质的组成：
1．分子
①基本性质：
a.体积小 b.质量小 c.不停地运动(扩散) d.分子之间有间隔(三态变化)
e.同种分子性质相同,不同种分子性质不同(性质:包括物理性质和化学性质)
②分子是构成物质的一种微粒。由分子构成的物质有：
酸、非金属氧化物、气体单质（如：Cl2、H2、O2等。稀有气体除外）、
有机物、Br2、I2等
③分子是保持物质化学性质的最小微粒（不能保持物理性质）
④分子在化学变化中可以再分→原子
2．原子
①基本性质：与分子相似。
②原子是构成物质的一种微粒。由原子构成的物质有：
凡可以用元素符号表示化学式的物质，如：稀有气体、金属、C、S、P等。
③原子在化学变化中不能再分，是化学变化中的最小微粒。（但在组成上可以再分）
※化学变化的本质：原有的分子被打破，形成零散的原子，原子再重新组合成新的分子。
质子（+）
原子核（+）
④原子构成 中子（不带电） （原子呈电中性）
核外电子（-）
⑤相对原子质量（原子量）：以C—12原子质量的1/12为标准；单位：“一”
近似相对原子质量=质子数+中子数
▲常见习题：
1．已知一个碳原子的质量为1.993×10-26Kg，某元素一个原子的质量是2.657×10-26Kg，则该元素的相对原子质量约等于 。
2．一个C—12原子质量为a Kg，求质量为b Kg的M原子的相对原子质量。
3．M原子相对原子质量为b，C—12原子质量为a Kg，求M原子的实际质量。
4．元素X的一个原子的质量是一个碳原子质量的12倍，则一个X原子的质量约为一个氧原子质量的( )
A. 18倍 B. 16倍 C. 9倍 D. 8倍
5．如果一个C—12原子的相对质量为24，则不会改变的是( )
A. 氧原子的相对质量 B. 一个C—12原子的质量
C. 硫酸的式量 D. 10克二氧化碳所含的分子个数
3．离子：带电荷的原子或原子团
①相对质量等于原子量或原子量之和（得失电子的质量可以忽略不计）
②在化学变化中有的可分，有的不可分（不是化学变化中的最小微粒）
③构成物质的一种微粒。由离子构成的物质有：碱、盐、金属氧化物。
▲常见习题：
1．构成物质的微粒有 、 和 。氯化钠是由 和_________直接构成的；氯化氢是由 构成的；氢气是由 构成的。
2．有关分子、原子、离子的说法错误的是( )
A.分子是保持物质化学性质的最小微粒 B.原子是不能再分一种的微粒
C.离子是构成物质的一种微粒 D.只有带电的原子,才叫做离子
二．元素、元素符号：
1．元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
“质子数”：等于核电荷数，决定着元素的种类。
“一类”：氕（H）、氘（D）、氚（T）。
“原子”：还包括由原子形成的离子。
▲常见错例：元素是具有相同核电荷数的一类微粒的总称。
“微粒”：包括单核微粒和多核微粒（分子或原子团）。如：
①具有10个质子的微粒：Ne、H2O、HF、CH4、NH3
②具有11个质子的微粒：Na、Na+、NH4+
2．元素的种类：116种。（单质＞116种） ※记忆1—20号元素
3．元素在地壳中含量：O、Si、Al、Fe（Ca） [Al：含量最高的金属元素]
元素在人体中含量：O、C、H（N） [O：主要是水]
4．元素符号：拉丁文缩写。
①注意书写规范性：Al—AL Cl—CL Mg—My Mn—MN Ca—Cu CO—CO
②元素符号的意义：a．表示一种元素
b．表示该元素的一个原子
例如：“H”
c．有的还表示一种物质（由原子直接构成的物质）
例如：“C”
d．如果元素符号前加系数，只表示原子个数。
例如“2H”只表示：2个氢原子。
※记忆“一些常见元素的名称、元素符号和原子量”（He、Ne、Ar、Si可不记）
三．化学式、相对分子质量：
1．化学式：用元素符号来表示物质组成的式子（由分子构成的物质→分子式）
①规则： 由原子构成的，用元素符号表示化学式。
单质 如：金属Fe、Cu等；稀有气体He、Ne等；非金属C、S、P等。
由分子构成的，用元素符号加角码表示其化学式。
如：氧气O2 ；臭氧O3；氢气H2；碘I2等。
化合物：a.正前负后(NH3除外) b.角码(1省略) c.读法：从后向前
②一种物质只对应一种化学式，一种化学式也只对应一种物质。
③含义：a．表示一种物质
b．该物质的一个分子(有的化学式不具有，如：NaCl)
c．组成该物质的元素种类及各元素质量比
d．组成该物质分子的原子个数比(或该物质组成元素的原子个数比)
如：H2O ； NaCl
e．化学式前有系数,只表示分子个数。如“2H2”只表示2个氢气分子
2．相对分子质量：分子中各原子相对质量之和
①相对分子质量的计算：要求准确无误
②元素质量比：Al2O3 2Al:3O = 2×27:3×16 = 9:8
③某元素质量分数的计算：如：NH4NO3中氮元素的质量分数
×100% = ×100% = 35%
▲练习：a. Fe2O3中铁元素的质量分数 b. CuSO4 5H2O中CuSO4的质量分数
★常见习题：（多与化合价相结合）
【例1】血红蛋白是个大分子,它的式量约为68000，已知其中含铁0.33%，则每个血红蛋白分子中的铁原子个数约为( )
A. 5 B. 4 C. 3 D. 2
【练习】核糖是人类生命活动不可缺少的物质，已知核糖的分子相对质量为150，其中含碳为40%，含氢6.7%，其余是氧元素,则核糖的分子式为( )
A. CH2O B. C5H10O5 C. C5H5O D. C6H14O4
【例2】氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7:4，则这种氧化物的分子式为( )
A. N2O B. NO C. N2O3 D. NO2
【练习】X、Y两元素的相对原子质量分别为m和n，化合价分别为+a和-b，则由此两元素组成的化合物中X元素和Y元素的质量比为( )
A. am:bn B. an:bm C. bm:an D. bn:am
【例3】 A、B两元素的相对原子质量之比为2:1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素的质量比为2:3，其中B显-n价，则此化合物中A元素的化合价为( )
A. +2n B. +3n C. +2/3 n D. +4/3 n
【练习】已知R的氧化物中，R和氧的相对原子质量之比为7:2，R和氧元素的质量之比为7:3，则R元素的氧化物是( )
A. P2O5 B. N2O3 C. Fe2O3 D. Al2O3
【例4】6克某金属R在氧气中完全燃烧生成10克RO，则R的相对原子质量为( )
A. 12 B. 24 C. 32 D. 64
【练习】9.3g R元素与氧化合，生成21.3g氧化物R2O5，R的一个原子中含16个中子，则R的原子核内含的质子数为 。
【例5】X、Y两种元素,它们化合生成A和B两种化合物，A中X元素的质量分数为75%，B中X元素的质量分数为80%，已知A的化学式为XY4，则B的化学式为( )
A. XY3 B. X2Y3 C. X3Y2 D. XY2
【练习】由X、Y两元素组成的两种化合物甲和乙，甲的化学式为XY2，其中X的质量分数为44.1%，若乙中X的质量分数为34.5%，则乙的化学式为( )
A. X3Y B. XY3 C. X2Y D. XY
【例6】某元素X形成的几种化合物的分子相对质量和X的质量分数(X%)如下：
化合物 甲 乙 丙 丁
分子相对质量 100 60 120 90
X% 12% 40% 30% 40%
则X的相对原子质量为( )
A. 24 B. 32 C. 12 D. 16
【练习】现有含M元素的A、B、C三种物质，其相对分子质量分别为80、90、96，M元素的质量分数分别为：30%、40%、50%。则M的相对原子质量可能为（ ）
A. 8 B. 12 C. 24 D. 36
四．物质的简单分类：
混合物 金属：原子构成（Hg为液体）
物质 单质 酸：（分子）
非金属：原子或分子构成 碱：（离子）
纯净物 无机化合物 盐：（离子）
化合物（分子或离子构成） 氧化物：（分子或离子）
有机化合物（分子）
㈠混合物与纯净物
见专题《混合物与纯净物的辨析和应用》
㈡单质与化合物：
区别：组成元素是否单一。只含一种元素的物质，不一定是纯净物。
游离态：单质
元素的状态
化合态：化合物
㈢组成与构成：
1．组成与构成是分别从宏观（不可数）和微观（可数）角度认识物质的两种说法。
2．从宏观的角度分析，物质由元素组成，故元素名称前不能加数量词，因为元素属于宏观的不可数名词；从微观的角度分析，物质是由基本微粒（原子、分子或离子）构成，如果答每个分子构成时，必须叙述由几个什么原子构成。
例如：对物质水（H2O）的认识和描述
从宏观上：水是由氢元素和氧元素组成的，不能说水是由两个氢元素和一个氧元素组成的。
从微观上：水是由水分子构成的；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子“构成”（这个构成不能改用组成）。若只问水分子构成时，可不必回答构成分子的原子个数。如：水分子是由氢原子和氧原子构成的
[练习]
1．甲醛（化学式为CH2O）是室内装潢时的主要污染物之一，下列说法正确的是（ ）
A.甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的
B.甲醛是由碳原子、水分子构成的
C.甲醛分子是由碳原子、氢气分子、氧原子构成的
D.甲醛由一个碳元素、二个氢元素、一个氧元素组成
2．自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举行颇为隆重的“火炬接力”，火炬的可燃物是丁烷（化学式C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，在白天，二百米以外也能清晰可见。下列关于丁烷的叙述正确的是（ ）
①丁烷是由碳、氢两种元素组成 ②丁烷由丁烷分子构成 ③丁烷分子由碳、氢两种元素构成 ④丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成 ⑤丁烷分子由碳原子和氢原子构成
A.①②③④⑤ B.①②⑤ C.②③④⑤ D.①②④⑤
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