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第五单元 第二节
课题 酸和碱之间会发生什么反应 活动与探究设计
教学目标
1.学会用pH试纸测溶液的酸碱度；能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
2.通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
3.让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
教学疑点
1.不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。
2.观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。
3.头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。
重点和难点
1.测试方法。
2.活动方式：学生主持；分组实验。
实验准备
①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束(同一个人的头发)。
②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。
教学设计
师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。
师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？
生1：溶液的pH＜7显酸性，pH＞7显碱性，pH＝7显中性。
生2：测定pＨ的最简单的方法是用pH试纸。
点评：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。
师：本节课我们学习用pH试纸来测一些物质的pH。今天的主持人为A（男）同学和B（女）同学。（主持人上台）
A：说是主持，我们会和同学们一样，也要做实验，我们一起做，一起讨论。
B：各组还要把结果写在黑板上，看哪组做得最好。（两位主持人在讲台上做）
学生分组实验：测稀硫酸、稀盐酸、水、氢氧化钠溶液的pH。(老师在黑板上画表)
(学生自由上台在黑板上板书实验结果)
组 次 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A、B
稀硫酸 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1.5 1 1 1
稀盐酸 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2.5 2 2 2
氢氧化钠 13 13 13 13 13 13 13 13 13 12.5 13 13 13
水 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7
A：有11个组的数据都一样，请问第八组的数据为什么有差别呢？
第八组同学：我们是按照要求做的，所得出的就是这个数据。
B：你们坚持这个结论吗？
第八组同学：坚持，我们同组同学刚才讨论过，可能是我们所测的液体和大家的不同。
A：是不是这回事，这可要问老师了。
师：我要向第八组同学表示钦佩，这组的液体和大家的确实不同，我向其中多加了水。他们做学问能置疑，能尊重事实。我们要向他们表示祝贺（鼓掌）。
点评：测pH的实验操作并不难，如果用灌输的方法，几分钟就可以解决，可是以上对方法的体验和对问题的探究，学生乐学，印象深刻。学生容易做的就更要让学生自己做，更要让学生感受到成功的喜悦。也就是抓住机会，让学生易快乐的地方更快乐，把学习这种劳动变成乐事。
B：这个不同的现象说明了什么？
生：同是某一种液体，浓度不同， pH不同。即同一物质的溶液因浓度变化pH也会发生变化，酸变稀了则pH上升，酸性减弱。碱变稀了，则pH下降，碱性减弱。
A：这个解释让我们明确了更多的知识。再请第十组同学说一下，你们得出稀盐酸的pH为1.5是怎么回事？
第十组代表：在测的时候，我们发现pH试纸的颜色和标准比色卡并不完全一致，我们就取了中间值。
B：那就是说是想像出的一种颜色了，颜色是能想像出来的吗？
第十组代表：好像又不能。
生1：既然不能，那么用最接近的颜色反而更准确了。
生2：说明用pH试纸只能粗略地测量。□教学过程□点评
生3：书上说，用pH试纸测是最简单的方法，我知道医生给人看病时也常用pH试纸，而给人治病，应该是要求很高的，这是怎么回事呢？（冷场）
A：老师，请您回答。
师：这就如托盘天平也是粗略地称量，大多数情况，所得到的值已足够达到要求。现在已经过了一段时间，我们把已用过的pH试纸再与标准比色卡对照，看一下有没有变化。
生1：和先测的值比较，有变化。
生2：说明时间长了pH试纸的颜色会发生变化。
生3：要求我们在测pH时，把液体滴在pH试纸上后，要立即与比色卡比较，才能反映出液体的pH。
师：请同学们任取一种刚测过pH的液体，放在小烧杯中，用pH试纸放在里面看看。
生1：液体变颜色了。
生2：取出试纸读数，液体的pH与我们刚才的数据有区别。
A：我和小B同学也观察到了这个现象，那这说明了什么？
生1：这个纸不是普通的纸，是pH试纸（笑声，谁不知道），我是说上面有药。
生2：对，就跟我们的衣服上沾上污物，放入水中，污物会扩散到水中一样。
生3：如果把pH试纸直接放入药品里，药品可就被污染了，并且也测不准。
B：同学们观察和分析得很好，让我明白了一些道理，你们真棒。
点评：及时归纳与总结。
A：现在我们归纳一下用pH试纸测pH的方法。
B：还有，在测时，需要注意哪些方面？（老师边听边板书）
方法 注意事项（主要原因）
1.用玻璃棒取液滴在pH试纸上 不能把纸放在试剂瓶里（防止污染药品）
2.立即读数 准确读数（时间一长，pH试纸会变色）
3.取整数值 更符合实际
4.酸的pH＜7，碱的pH＞7，中性的pH=7 对书本知识进行了验证
点评：在测之前先做猜想，是探究的要素，生活中的经验，被科学实验予以验证。
A：现在我们来做下面的实验。我们的桌面上老师为我们准备了许多物品，在测之前，先按你们的经验，把你们认为是酸性的摆放在左边，中性的摆放在中间，碱性的摆放在右边，不能确定的放在旁边，请老师到各组去看看。
（学生讨论，摆放→老师检查，汇报给主持人：摆得不错）。
B：老师认为我们和大家的摆得都不错，可我还想知道你们这样摆放的道理和我们的是否一样。
生1：我们吃的有酸味的就是酸性，听大人们讲，有涩味的就显碱性，以前人们用草木灰水来洗衣服，我想草木灰显碱性。
生2：听妈妈讲，做米糕要用石灰，有时米糕有涩味，所以石灰水显碱性，造纸厂也用了石灰，所以造纸废水也显碱性。
生3：我是看了书62页的图10?18后摆放的，图上没有的则是凭经验和感觉分的，比如纯碱溶液不就是碱性吗，食堂就常用碱水洗油污。
A：现在，我们就用今天所学的方法，测一下我们桌面上物品的pH，看看我们的经验对不对。
B：做好后，请各组派代表，把结果送上来让我们比较一下。
(学生测试，各组代表公布测试结果)
Ａ：同学们的结果比较一致，就是西红柿的结果不大相同，是什么原因呢？
生1：大家看，我们的西红柿的颜色不同。
生2：我们的西红柿是青的，是没有长大的，它是pH大于7。
生3：对，没有成熟的西红柿有的有涩味，今天清楚了，原来显碱性。
生4：在不同的生长期，西红柿的酸碱度不同。
生5：我有疑问，同学们测的西红柿的pH不一定就是这个值，因为它的汁液的颜色与pH试纸上的显色差不多，说不定pH试纸的颜色是汁液的颜色。
师：这个问题提得好，有严谨的思维，老师都还没想到呢！那么怎样解决这个问题呢？学生讨论、设计、重做(想到的方法有：用滤纸、棉布等过滤，用活性炭吸附等）。
点评：应当为学生欢呼，这就是科学的素质，这就是创新的能力。
Ｂ：我和A同学，想知道更多物品的pH，准备向老师要几张pH试纸回家做一做。
大部分学生：我也要。
老师：好，每人另发几张。(提示：课本61页有比色卡)
Ａ：那我代表同学们谢谢老师了，同学们可要认真做哟。到校后，我们还要好好地交流。另外，我刚才看到，第十一组的同学把一张分成了几小张，这是个节约的好方法，我们还要看谁测的物品多。
Ｂ：大家准备测些什么呢？
点评：学以致用，课内外衔接。
生1：我想测我家鱼塘的水，进行科学养鱼。
生2：我想测雨水，了解我们这里空气的质量。
生3：我想测土壤，让农民增产。
生4：我想测厨房中的物质，让生活更健康。
……
B：同学们要测的东西还真不少呀，测了之后，我们再好好地交流吧。
A：现在，我们一起看书63页。（学生自学）
B：我们刚才看了书，了解了溶液酸碱度的重要意义，可要记牢。
A：请大家把放在不同pH的溶液里的头发取出来，按照书上的提示做一下看看。
生1：我们没有观察出书上所描述的现象。
生2：我们觉得用手拉头发很不好掌握。
B：我们能不能再想出一些方法来测呢？利用实验台上的工具，请同学们再设计、再实验。
点评：对数据进行分析，是科学探究的重要方法。老师有意用一组不同浓度的溶液，创设了真实的问题情景，让学生明白，物质浓度不同，其pH不同。通过怎样操作和读数的讨论，有效地弄清了学科知识，并且让学生深切地感受到科学探究要尊重事实这个基本观点。课堂中充分体现了让学生做，让学生说，让学生思考，让学生自己得出结论的自主理念，如让学生先摆后测，这样处理，充分利用了学生已有经验和生活常识。通过对操作方法的探究，调动了学生的创造和设计欲望，让学生感受到成功的喜悦，像把一张纸分成几张小纸（节约），用放大镜观察头发，用测力计测拉断所需要的力，用手触摸头发的表面确定粗糙程度等等，这些教科书中没有的东西，都反映了这一特点。因为这节课的难度不大，让学生做主持，同学之间有更强的亲和力，课堂体现了“自主、合作、探究”理念。科学化、生活化、趣味化的色彩浓厚。老师的组织、引导、帮助的角色到位。整个课堂活跃而不失严谨，开放而不失章法。
生1：我们发现观察一根头发的光泽有点难，观察一束头发，能够发现差异，并利用放大镜仔细观察，我们得出的结论是：pH＝1和pH＝13时，头发受损最大。
生2：用手触摸，能感受到浸入到pH＝1和pH＝13里的头发确实变得粗糙了。
生3：用弹簧测力计更能准确地测出拉断的难易程度。我们经过多次实验，决定用双股套在弹簧秤的勾上，另一端用镊子夹紧并绕几圈，再均匀用力，直到拉断。怕数据不准，我们还取了几次的平均值。这是我们组所测的数据。（展示数据）
pH＝1 pH＝4 pH＝7 pH＝10 pH＝13
拉力（N） 2.2 2.8 3.4 2.5 2.0
生4：你们真会想办法，我要提醒的是做实验的头发要一样，否则，就没有科学性。
生5：看来，在碱性环境下头发更易损伤，我们以后洗发时要多用水清洗几次。
生6：我们还要注意洗发液的质量，毕竟是件“顶上功夫”呢。
A：头发还是不易腐蚀的东西，我曾发现一只死老鼠，肉都烂了，可它的毛还是好好的，酸或碱对头发就有这样的损坏，何况其他了。
B：54页那个可怕的鸡爪实验也正说明了这一点。
A：大家今后如何保护好自己的头发，可以向理发师请教。
B：以后我们可要像关注食物是否有毒一样，关注物质的酸碱性了。
A：请大家总结我们这堂课的所得，并整理好笔记。
B：还请同学们将实验台收拾整理好。
AB：谢谢大家的合作。
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第五单元第四节
化学反应中的有关计算
教学目标
知识目标
　　在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算；
　　通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。
能力目标
　　通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。
情感目标
　　通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。
教材分析　　
　　 根据化学方程式进行计算，对初学者来说应严格按照课本中的五个步骤方法和书写格式来进行计算。即①设未知量；②根据题意写出配平的化学方程式；③写出有关物质的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答题。这样做可以养成良好的学习习惯。
解这种题要求对化学计算题里有关化学知识有一个清晰的理解，那就是依题意能正确书写化学方程式，如果化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很准确，也不会得到正确的结果。可见正确书写并配平化学方程式是顺利解答化学方程式计算题的关键要素。
　　化学计算题是以化学知识为基础，数学为工具多学科知识的综合运用。它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。
　　解有关化学方程式的计算题，首先要认真审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。第二是将题目中给出的化学变化用化学方程式表示出来。依题意找出已知量。然后按解题步骤进行。同时要克服心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要相信自己。基础不好的同学要先做些简单的有关化学方程式的计算题，逐渐体会将数学的计算方法与化学知识有机结合的过程。然后再做较难的题目。基础好的同学应具有解一定难度题目的能力。在初中阶段有关化学方程式计算题，较易的题目是运用数学的列比例式，解一元一次方程的知识，即设一个未知量，一个等式关系。中等偏难的题，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知识。计算过程难度并未增加多少，只是步骤多，稍微麻烦些。难度主要体现在如何设好多个未知数以及找出这些未知数之间"量"的关系式。总之，要根据自己的化学知识和数学知识水平，加强化学计算的训练，以求达到熟练掌握解化学计算题的思路和方法。
教法建议
　　本节只要求学生学习有关纯物质的计算，且不涉及到单位的换算。计算是建立在学生理解化学方程式含义的基础上的，包括用一定量的反应物最多可得到多少生成物；以及含义的基础上的，要制取一定量生成物最少需要多少反应物。所以在教学中要将化学方程式的含义与计算结合起来。
化学计算包括化学和数学两个因素，其中化学知识是化学计算的基础，数学是化学计算的工具。要求学生对涉及的有关化学方程式一定要掌握，如：化学方程式的正确书写及配平问题，在教学中教师要给学生作解题格式的示范，通过化学方程式的计算，加深理解化学方程式的含义，培养学生按照化学特点进行思维的良好习惯,进一步培养学生的审题能力、分析能力和计算能力，同时使学生认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辨证观点。本节课可采用讲练结合、以练为主的方法，调动学生的积极性，通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
教学设计方案
重、难点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量
教学过程：
　　引入：化学方程式可以表示为化学反应前后物质的变化和质量关系。那么，化工,农业生产和实际生活中，如何通过质量关系来计算产品和原料的质量,充分利用，节约能源呢？本节课将要学习根据化学方程式的计算，就是从量的方面来研究物质变化的一种方法。
　　投影：例一 写出硫在氧气中完全燃烧的化学方程式______________________。写出各物质之间的质量比_________________________，叙述出各物质之间质量比的意义______________________。32g硫足量氧气中完全燃烧可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧气中完全燃烧可生成__________________克二氧化硫，同时消耗氧气的质量是__________克。
　　讨论完成：
　　S + O2 点燃 SO2
　　32 32 64
　　每32份硫与32 份氧气完全反应,必生成64份二氧化硫。
　　32克 64克
　　1.6克 3.2克
　　学生练习1：写出磷完全燃烧的化学方程式__________________________。计算出各物质之间的质量关系_____________。现有31克白磷完全燃烧,需要氧气__________ 克，生成五氧化二磷 _________ 克。
　　小结：根据化学方程式，可以求出各物质间的质量比；根据各物质之间的质量比，又可由已知物质的质量，计算求出未知物质的质量,此过程就为化学方程式的计算。
　　板书：第三节 根据化学方程式的计算
　　投影：例2 加热分解11.6克氯酸钾,可以得到多少克氧气？
　　板书：解：(1)根据题意设未知量;设可得到氧气质量为x
　　(2)写出化学方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑
　　(3)列出有关物质的式量和已知量；未知量 245 96
　　11.6 克 x
　　(4)列比例式,求未知量 245/11.6克=96/x
　　x=96 ×11.6克/245=4.6克
　　(5)答： 答:可以得到4.6克氧气.
　　学生练习，一名同学到黑板上板演
　　投影：
　　学生练习2：实验室要得到3.2克氧气需高锰酸钾多少克？同时生成二氧化锰多少克
　　练习3 用氢气还原氧化铜，要得到铜1.6克，需氧化铜多少克？
　　分析讨论、归纳总结：
　　讨论：1.化学方程式不配平,对计算结果是否会产生影响
　　2.化学方程式计算中,不纯的已知量能带进化学方程式中计算吗
　　投影：例三 12.25克氯酸钾和3克二氧化锰混合加热完全反应后生成多少克氧气 反应后剩余固体是多少克
　　学生练习：同桌互相出题,交换解答，讨论，教师检查。
　　出题类型(1)已知反应物的质量求生成物的质量
　　(2)已知生成物的质量求反应物的质量
　　小结：根据化学方程式计算要求
　　化学方程式要配平
　　需将纯量代方程
　　关系式对关系量
　　计算单位不能忘
　　关系量间成比例
　　解设比答要牢记
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环境保护教案
教学目标：
（一）知识目标：1.了解大气污染的定义、危害、防治措施以及大气污染的种类。 2．了解水污染的定义、危害、防治措施以及水污染的种类。3．了解土壤污染的定义、危害、防治措施以及土壤污染的种类。
（二）能力目标：通过对周围环境的调查及查阅有关保护环境的资料，提高自己的社会实践能力和搜集、处理信息能力。
（三）情感目标：懂得人类与环境、化学与环境科学的关系，领悟环境保护的重要意义。教学重点环境污染的成因及防治污染的措施。
教学过程
学生阅读教材，师生一起讨论。
一、 人类生存环境的构成人类生存的环境主要由大气、土地、水、矿产、森林、生物、生活居住区，风景游览区等诸多要素构成。
二、环境污染的分类1． 按环境要素分：大气污染、水体污染、土壤污染2． 按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染。3． 按造成污染的性质来源分：化学污染、生物污染、物理污染、固体废弃物污染、能源污染。《考试说明》在总体测试目标中指出：“考试还应力图反映出考生能够初步运用化学视角去观察生活和生产中各类有关的化学问题。”这就要求同学们能利用所学的化学知识解决一些实际问题，体现学以致用的思想。我们主要从大气、水、土壤三方面分析我们周围的环境问题。
三、大气污染同学们阅读P80至P84页，从以下几个方面讨论：1． 大气污染的含义当大气中某些有毒、在害物质的指标超过正常值或大气的自净能力时，就发生了大气污染。把大气污染物的种类写在卡片上。2． 大气污染物主要有：①漂浮颗粒物；②硫的化合物；③氮的化合物；④碳的氧化物；⑤碳氢化合物；⑥含卤素的化合物；⑦放射性物质；⑧……将大气污染的产生原因写在卡片上。3． 大气污染的形成① 工业的快速发展，大量的有害烟尘、气体被排放到大气中；② 交通运输业的迅速发展，使用矿石燃料的动力机械排放的有害气体和烟尘；4． 大气污染的危害① 有毒氧化物、烟尘等直接危害人体健康和动物的生长。② 硫的化合物、氮的氧化物等还直接影响植物的生长，严重时会导致植物的枯萎死亡，这些氧化物还是形成酸雨的主要原因；并且空气中的NO2是造成光化学烟雾的主要因素。③ 对金属、矿石及其制品有腐蚀性的物质，会损害建筑和某些雕像；④ 二氧化碳的过度排放会导致温室效应，改变世界的气候，引起多种自然灾害大区域频发；⑤ 氟氢烃类物质的排放会破坏臭氧层，形成臭氧空洞，使人类及动物遭受紫外线的伤害。征对大气污染的类型和原因，请提出治理方案。5． 大气污染的治理方案大气污染的防治要采取综合治理的措施。首先要改变能源结构，合理规划工业发展和城市建设布局，减少污染物的排放，从根本上解决大气污染的问题。再是运用防治大气污染的技术治理大气污染，适当扩大城市、城镇绿化面积，植树造林，充分利用环境自净能力。还要制订大气质量标准，加强大气质量监测和预报，为大气污染的治理提供可*的参数。
四、介绍大气污染的危害：水污染1． 水污染的含义使水和水体的物质、化学性质发生变化或使生物群落组成发生变化，从而降低了水体使用价值的现象叫做水污染。2． 水污染的来源①工业污水的排放；②生活污水的排放；③垃圾液的渗漏；④化肥、农药、合成洗涤剂的滥用。3．水污染的危害水污染对渔业等水产业、工业、农业、畜牧业和人类的身体健康等，都有一定程度的危害。4．水污染的治理对水污染的治理，要采取污水先净化后排放，以有机肥代替化肥，不使用含磷洗涤剂、注意农药的使用等措施。
五、土壤污染1． 土壤污染的含义由于土壤中的微生物、土壤中的化学反应，以及生长在土壤中的植物能分解某些污染物，因此，土壤对污染物具有净化能力。土壤中污染物的积累和净化是同时进行的。如果进入土壤的污染物的数量超过了土壤的净化能力，就会引起土壤质量下降，这种现象叫做土壤污染。2．土壤污染的来源①城市污水、工业废水的污染及危害（汞、铅、镉、砷、酚、CN-等）②垃圾及工矿企业固体废弃物的污染及其危害固体废弃物以日晒雨淋，它们的渗出液中所含有毒物质渗入土壤后，会改变土壤结构，影响其中微生物的活动。（蚊、蝇 传染病）③化肥、农药的污染及危害（磷矿石中有铅、镉等造成土壤污染。
小结：从80年代起，酸雨、臭氧层损耗和气候变暖这三大全球性环境问题，使地球面临着新的严峻挑战，并严重威胁着人类的生存。环境问题既是在人类社会发展的进程中产生的，也必将在同一进程中得到解决，随着社会和经济的发展，老的环境问题解决了，新的环境问题又会出现。人类与环境的矛盾，处于不断动力和变化之中，永无止境。
【教学反思】
本主题的学习靠单纯的讲解和阅读是不行的，本主题的内容大多未涉及较深的学科知识，学习时要重视学习情景创设和探究活动，使学生通过简单的实验、比一比、赛一赛、收集有关资料、进行讨论和辩论等活动，进行有效的复习。
学习时要注意从化学视角研究资源、能源、环境和营养保健问题，避免与其他学科的有关内容雷同。例如学习能源问题，要让学生从以下四方面研究：1.了解燃料燃烧反应释放热量，研究怎样使燃料完全燃烧；2.考虑燃烧的安全问题，怎样应用化学知识生火、灭火；3.燃料燃烧对环境的影响，怎样减少燃料燃烧时有害气体和烟尘的排放，减少对环境的污染；4.利用化学科学开发洁净、高效的能源。
本主题内容与前面几个主题的内容联系紧密，可以和具体物质的知识、化学原理知识、科学探究结合起来复习。而且本主题的开放性知识较多，有些题要求学生用规范的语言解答，组织语句通顺明了，教师在学习中要培养学生“说”和“写”的能力，关注教材上的讨论和辩论。
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课题名称： 8~1 食物中的有机物
课型： 新授课
课时安排： 一课时
教学目标：知识目标：1、了解糖类、脂肪和蛋白质的组成及在人体内的变化和对生命活动的重要意义
2、了解维生素对生命活动的独特功能和主要的食物来源
能力目标：培养理论联系实际的能力
教育目标：初步认识一种研究复杂事物的简易方法—模型法
教学方法： 阅读、实验、讲解法
教学媒体： 实验仪器和药品
教学过程：
板书课题： 8~1食物中的有机物
名词解释：1、有机化合物：含有碳元素的化合物叫有机物。
2、无机化合物：除有机物以外的其他化合物。
3、人体所摄入的主要物质：空气、水、食盐、糖类、油脂、蛋白质和维生素。
一、糖类：（碳水化合物）
1、种类：
蔗 糖： （C12H22O11）
葡萄糖： （C6H12O6）
淀 粉： [（C6H10O5）n]
2、淀粉的检验：（实验探究）
分别向面包、米饭、土豆片、苹果上滴加几滴碘水。
现象：以上几种物品都呈现蓝色
3、高分子化合物：相对分子质量很大的化合物
4、转化：
淀粉 葡萄糖 二氧化碳、水和热量
反应的化学方程式为：
缓慢氧化
C6H12O6 + 6O2 ======== 6CO2 + 6H2O
二、油脂：
油； （液体）花生油、豆油
脂肪：（固体）猪油、奶油
脂肪在人体中氧化，放出能量，多余的脂肪在体内储存起来。
学生阅读：1、P50成人每天脂肪的摄入量；
2、根据成人每天脂肪的摄入量计算产生的热量。
三、蛋白质：
构成人体细胞的基础物质，帮助人体生长和修补破损组织所需要的主要物质。
蛋白质在人体中的反应过程：
蛋白酶和水 重新组合
蛋白质 氨基酸 新的蛋白质

二氧化碳、水和尿素
学生阅读：P51多识一点
四、维生素
1、作用：调节体内进行的各种化学反应，保持身体健康。
2、种类和功能： 维生素A：保护视力
维生素C：保护皮肤和牙龈
维生素D：有助于骨骼和牙齿的生长发育五、纤维素：维持身体正常生理功能的微量物质
教学反思：
布置作业：1、目标：P54 2、课本：P54（1、2、3）
第八单元 课题2 化学元素与人体健康
[课程目标] 探究教案：
1．知识与技能：了解人体的元素组成；了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用；懂得一些生活常识。
2．过程与方法：初步学会运用多种手段（特别是网络）查找资料，运用比较、分类、归纳、概括等方法获取有用信息；主动与他人进行交流和分享。
3．情感态度与价值观：逐步建立科学的世界观，用一分为二的观点看待元素对人体健康的影响；初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养保健方面的重大贡献。
[教学重难点]
无机盐的生理功能，即一些元素与人体健康的关系。
[教学准备]
教师：制作多媒体课件。制作可现场上网的课件，随时上网查阅资料。
学生：课前通过多种途径广泛收集几种重要化学元素与人体健康的资料，如各种保健药剂、营养补剂等。
[活动过程]
第八单元——校园内外的自我保护—远离有毒物质
有 毒 化 学 物 质 泄 漏
有毒化学物质泄漏可以由多种原因造成，并可发生在各种不同的地点。因此对于有毒化学物质泄漏这种具有突发性强、扩散快、污染面广、后果严重等特点的意外事件，必须有所警惕。掌握必要的避险逃生知识，对任何人来说都是必要的。
知识窗
一、有毒化学物质对人体的危害
有毒化学物质的种类繁多，任何一种都能对人和动物造成巨大伤害。因为这些有毒物质可以通过呼吸、进食、接触等方式使人中毒，轻者可造成残疾，重者可夺去人的生命。现实生活中，化工厂的生产事故、运输中的意外、恐怖活动、战争等都会造成有毒化学物质的泄漏。
二、预防有毒化学物质伤害的注意事项
在发生有毒化学物质泄漏的情况下，作为普通人很难迅速判断毒剂种类并采取紧急措施，因此做好预防工作就具有十分重要的意义。预防有毒化学物质伤害的主要措施有：
1、不要在化工厂、化学品仓库等处玩耍、滞留。
2、不要被好奇心驱使，围观有毒化学品泄漏事故现场。
3、不要随意触摸、嗅闻、尝试不明化学品。
特别提示
发生有毒化学物质泄漏后的自救互救措施
1、当发现自己处于毒气污染的环境中，应立即采取下列措施脱离毒气污染区：
（1）屏住呼吸，用口罩或毛巾、手帕、衣服等简易物品掩住口鼻，避免吸入更多的毒气。
（2）判断风向，沿上风方向离开毒气污染区。
（3）不要惊惶失措、不要叫喊、乱跑，在到达安全区后应迅速脱换衣服，并在新鲜空气环境中等待救护和消毒。
（4）如果沾染毒剂，要立即消毒。具体方法是先用棉花或土块吸附皮肤上的毒液（不要使毒液扩大沾染面积），再用专用消毒液进行消毒擦拭。如无专用消毒液，可用小苏打、肥皂水或大量的清水做代用品。记住，不要擅自使用解毒剂或用化学品冲洗眼睛。
2、污染区内的建筑、水体、各种生活物品等必须经过消毒，在确认已经安全无毒后，才可使用。误食有毒的化学品后应立即设法催吐，并上医院进行检查和救治。
警钟长鸣
二战时侵华日军遗弃化学品再次伤人
2003年8月4日清晨4时，齐齐哈尔市兴计开发公司在一小区施工时，从地下挖出5个金属罐。除两个已破损外，还有一个被当场挖破。上午9时，有4个金属罐被转卖给小贩。后小贩把金属罐在废品收购站切割，造成罐内油状溶剂外泄。数天后，在接触过上述金属罐的人中，先后有43人陆续出现中毒症状而被送进医院抢救。8月21日，中毒最严重的李贵珍因多个器官功能衰竭抢救无效死亡。
事后经查，这5个金属罐均为二战时侵华日军所遗弃，罐中盛有的油状物为芥子气。这种毒剂能直接损伤人的组织细胞，引起皮肤、黏膜的局部炎症、坏死，并能通过皮肤、眼睛、呼吸道黏膜等渠道被人体吸收，导致全身中毒。
专家点评
目前在我国境内还有200万枚侵华日军遗弃的化学炮弹和秘密埋葬的数量不明的化学武器。仅以此来看，有毒化学物质泄漏的危险将严重威胁着我们，时刻提高警惕才能不被伤害。
开动脑筋
1、假如在你乘坐的地铁中发现有毒气体扩散，你打算怎样保护自己？把你的方案分析步骤记录下来，同学间相互评论一下。
2、清查一下，自己的家中有无具有危害性的化学品？看看它们所在位置，能否对家人构成威胁？
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沪教版九年级化学教案（第八章第二节淀粉与油脂）
作者：王国强　时间：2005-08-14
课题 淀粉和油脂 课型新授第二课时教学目标知识与技能（1） 知道使用淀粉的重要性，学会用碘水（或碘酒）检验淀粉。（2） 了解葡萄糖的来源及葡萄糖的组成、物理性质和它在体内缓慢氧化为生命活动提供热量和能量的重要意义。（3） 知道检验葡萄糖的方法和现象以及这一方法的应用。（4） 认识富含油脂的食物以及常见的油脂。知道油脂的分类方法，油脂的组成以及对生命活动的作用。过程和方法（1） 通过对本节课的预习，培养学生从生活中获取信息的能力，并对获取的信息进行整理。（2） 通过小组实验并与他人进行交流和讨论，从实验中获取知识逐步形成良好的思维能力和动手做实验的好习惯。（3） 提出问题，进行初步的科学探究。 情感态度与价值观通过本节课的学习，培养学生对食品营养的关注意识，养 成学生们合理膳食的习惯。重点淀粉的检验方法及葡萄糖的检验方法难点淀粉的检验方法及葡萄糖的检验方法课前准备教师：碘水（或碘酒）、新制氢氧化铜、酒精灯、试管、试管夹学生：就下列问题，进行课前探究活动（1） 联系日常生活实际，举例说明几种富含糖类、油脂的食品，说明他们对人体主要营养作用。（2） 葡萄糖的来源及葡萄糖的组成及对生命活动的重要意义。（3） 查阅资料，了解淀粉的检验方法和葡萄糖的检验方法。 教学环节教师调控学生活动设计意图创设情境引入新课：食物中淀粉的重要性 检验淀粉的方法 葡萄糖的来源、物理性质及意义 糖类 创设问题情境：（1） 你能说出三种生活中的主食么？（2） 你知道他们的主要成分是什么？（3） 你知道食物中淀粉的重要性么？ 创设问题情境：你了解检验淀粉的方法么？ 通过实验我们来验证一下哪些物质中含有淀粉为学生准备检验淀粉的药品（碘水或碘酒） 你知道葡萄糖的来源么？你知道葡萄糖对生命活动有什么重要意义吗？请举出几种富含糖类的食品？ 交流讨论并作答 交流讨论（介绍检验淀粉存在的方法） 分组实验，交流结果。 根据生活经验和查阅的相关资料讨论、交流葡萄糖的来源、物理性质及葡萄糖对生命活动起到的作用。 这样引课比较贴近生活，容易激发学生的学习兴趣，可以让学生很自然的参与教学过程。 教师抛出问题，让学生带着问题去验证。 让学生在交流谈论中知道葡萄糖的来源、物理性质及它在体内缓慢氧化对生命起到的作用，同时，也很自然地提出如何检验患糖尿病的人，为下面的知识做铺垫。 葡萄糖的检验方法 富含油脂的食物以及常见的油脂 油脂的分类及油脂的组成 油脂对生命活动的作用 学生谈感想 教师小结创设实验情境：你知道葡萄糖的检验方法么？每小组都有编号为A、B的两试管，下面进行实验并得出哪支试管中是含有葡萄糖的溶液？ 创设问题情境：你知道哪些富含油脂的食物？ 你认为油脂可以分为几类？说出你的想法？介绍油脂的组成 创设问题情境：你知道减肥的最佳方法吗？ 你有什么收获？ 这节课我们主要学习了淀粉和油脂的相关内容。这节课的重点是淀粉的检验及葡萄糖的检验方法，同时这个知识点也是重要的考点，希望同学们通过这节课的学习好好掌握。交流讨论（介绍检验葡萄糖的方法）分组实验，得出结论 思考回答问题 交流回答问题 思考竞赛形式回答问题 谈收获 学生进行相应知识点的整理工作。教师抛出问题，让学生在交流讨论中得出检验葡萄糖的方法并通过实验来加深巩固所学的知识，让学生的理论和实践相结合，激发了学生学习的主动性，使不同层次的学生都有所收获。让学生们通过回答问题说出富含油脂的食物为下面油脂的分类作铺垫。让同学们通过交流讨论总结出油脂的分类，培养了同学们自我总结归纳的能力。通过同学们敏感的话题的讨论引出油脂在生命活动中所起的作用。 练习1. 病人输液时常用葡萄糖，它的化学式C6H12O6 ，下列关于葡萄糖的叙述中，正确的是（ ） A．葡萄糖中含碳、氢、氧三种元素 B．6个碳元素、12个氢元素和6个氧元素组成一个葡萄糖分子 C．葡萄糖由6份碳和6份水组成 D．葡萄糖分子中，碳、氢、氧原子个数比为6：1：82. 下列物质中，不属于油脂的是（ ） A．豆油 B. 动物脂肪 C. 甘油 D. 棉籽油3．在体育锻炼中，消耗的能量主要来自于（ ） A．脂肪 B. 维生素 C. 葡萄糖 D. 蛋白质4. 检验淀粉中是否含有淀粉可用 ，观察到的现象是 。随堂检测题1．在减肥和预防减肥的方法中，不正确的是（ ）A． 加强体育锻炼，养成体育锻炼的习惯B． 合理、科学饮食，控制高脂肪、高糖类食品C． 在医生指导下服用减肥药物D． 少睡觉，长时间看书、看电视等2．鉴定淀粉存在时，常用碘液，这是因为（ ）A． 有机物遇碘变成蓝色B． 碘遇有机物变成蓝色C． 淀粉遇碘变成蓝色D． 碘遇淀粉变成蓝色3．检验葡萄糖可用 ，观察到的现象是 。4． 和 在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定体温提供能量。作业1、认真看一遍书完成课后相关内容。2、有能力的同学完成下题某葡萄糖注射液溶质质量分数为15%。180g葡萄糖完全氧化，可以产生2804Kg的热量。医生给某病人注入了500ml（密度为1g/ml）该葡萄糖注射液，这些葡萄糖完全氧化后共产生的热量是多少？ （参与评论 ( http: / / www.21cnjy.com / )）
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第四节 物质在水中的溶解
教学目标：1、知道溶液的概念及溶液的基本特征，能分辨典型溶液的溶质和溶剂；
2、了解溶液在工农业生产和生活中的应用；
3、了解溶解过程中的能量变化
4、能进行溶质质量分数的简单计算
5、初步学会配制溶质质量分数的溶液的方法。
教学重点：溶液概念的形成及溶质质量分数的计算
教学难点：进行溶质质量分数的简单计算
起点分析：溶液在日常生活中随处可见，但如果问起学生什么是溶液，学生可能会列举见到的种种液体，可能对溶液有一个错误的认识。教材直接从食盐的溶解入手，使学生首先形成溶液是均一的、稳定的感性认识，这对后面的学习是非常有益的。所以教师也应该从溶解入手，使学生轻松得出溶液概念，并通过糖水甜、淡的比较使学生体会溶质质量分数的含义。
教学方法：实验分析法、讨论法、信息处理法、归纳法
教学手段：分组实验
教学过程：
教师活动学生活动活动设计意图
创设情景：
提出问题：海水、河水、地下水即使清澈见底，也还不是纯净的水，这是为什么？举例，讨论从学生的生活经验入手，调动学生的学习积极性。
活动天地：取一只小烧杯，倒入约50毫升水，用药匙将食盐一点一点洒落水中，仔细观察食盐的变化，直至食盐在水中消失，用手轻摸烧杯壁的凉热。认真操作，体会实验中蕴涵的道理。在操作中可鼓励学生相互交流，从一些常见的现象中，讨论课本提出的3个问题。这个实验看似平常，食盐能够溶解在水中，但溶解过程中温度的变化，和盐水放置久了会怎样，学生很少主动去思考，抓住这些问题，培养学生科学的思维习惯。
实验：
出示：食盐水、黄泥水和油水混合物。
教师再列举以下事例：糖水、医用碘酒、汽水等，引导学生认识溶液。比较三种液体静置一段时间后的状态，对溶液的均一性和稳定性形成感性的认识。不过早的让学生对溶质、溶剂等一般概念进行辨析，只要能将食盐水中的溶质、溶剂的关系理顺即可。
引导学生阅读课本49页，了解溶液为什么是均一稳定的混合物。
引导学生在交流中形成正确的观念。认真阅读，体会，交流、归纳。
学生不可形成只有大颗粒才受重力和浮力的影响的片面认识。促进学生探索科学奥秘的能力培养。在交流过程中培养学生相互合作的意识。
实验探究：物质溶解时溶液温度的变化
交代实验用品，引导学生进行科学的假设并自行设计实验步骤来验证自己的假设。
在分析食盐的溶解过程时，要，明确溶剂分子对溶质分子的作用。分组认真研究，讨论，作出假设。再设计实验步骤进行验证，要注意在充分的讨论后进行实验。该实验的目的是通过不同物质溶于水时溶液温度的变化使学生体会溶解过程中伴随能量变化的这一事实，要注意限制物质的用量，所以水的温度，质量以及所用氢氧化钠和硝酸铵的质量都应有所限制，逐步使学生学会控制变量的方法。
乳化作用：
活动天地：向一只试管中加入1/3的水，然后再加入两滴食用油，再加几滴洗洁净；在另一只试管中先加1/3的汽油，然后再加入两滴食用油，引导学生观察现象。动手操作，仔细观察试管中的现象，联系生活中的经验，解释其中的道理。两种互不相溶的液体，其中一种以极小的液滴均匀分散到另一种液体里的作用叫做乳化作用。
二、溶液组成的定量表示
实验天地：
1、 称取8克白糖加到烧杯中，再加入40毫升水，搅拌，使白糖溶解。
2、 称取10克白糖加到烧杯中，再加入50毫升水，搅拌，使白糖溶解。做实验并讨论下列问题：
1、 若溶质的量不变，溶剂的量减少，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？
2、 若溶质的量不变，溶剂的量增加，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？
3、 若溶质的量增加且完全溶解，溶剂的量不变，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？
4、 若溶质的量减少，溶剂的量不变，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？
从活动入手，使学生首先感知溶液的组成可以用溶质、溶剂的量来表示。
学生对上述问题作出正确判断并不困难，这些有意识训练对学生学习计算溶液的溶质质量分数是非常有帮助的。
溶质的质量分数
讲解例题：在农业生产上，常用质量分数为10%--20%的食盐溶液来选种。现要配制150㎏质量分数为16%的食盐溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？首先明确表示溶液组成的方法之一是溶质质量分数。
将公式应掌握清楚，但不能死扣概念。
启发学生讨论，运用小学学过的知识来解决问题。对于概念的理解应到位，学会知识的举一反三。还可适当介绍体积分数的表示方法，拓展学生的视野。
三、溶液的配制
活动天地：配制溶质质量分数一定的溶液
与同学合作，配制150克16%的氯化钠溶液。
引导学生进行正确的操作，特别是通过正反两个方培养科学的实验方法。讨论实验步骤，避免实验的盲目性。
1、 计算所需的溶质质量和溶剂体积；
2、 称量和量取所需的溶质和溶剂；
3、 把溶质溶解在溶剂中；
4、 把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴好标签。本实验是一个定量实验，实验时要教育学生注意用量的准确性。
注意计算过程的规范。
引导学生思考：用什么规格的量筒量取125毫升的水为宜？
回顾与反思：
通过以上的探索，请对溶液中溶质质量分数的有关计算的解题思路和一般步骤总结出来，通过交流，评价自己的学习情况。培养学生分析总结、回顾反思、自我评价的习惯和能力，养成良好的学习习惯。
挑战自我：
完成课后练习，检查课堂效率。进行练习，巩固所学新知识。让学生在解决实际问题的同时体验成功。
教学反思：对于边讲边实验的这种形式，学生可能还不习惯，教师要注意调控，把握好课堂教学的节奏。
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二氧化碳的制取
知识目标
　　使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨二氧化碳的实验室制法；
　　通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理；
　　通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置；
能力目标
　　通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力；
　　通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力；
　　通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路；
　　通过筛选二氧化碳的实验室制法，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。
情感目标
　　在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣；
　　在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。
教学建议
课堂引入指导
　　方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带领下学会选择，学会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的主动学习。
　　方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。
　　方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么？通过对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。
知识讲解指导
　　注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置；检验方法；让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。
　　注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。
　　联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。
关于二氧化碳的实验室制法的教材分析
　　本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位十分重要。它是培养学生在实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的最佳素材。上好此节课对学生今后学习元素化合物知识、化学基本实验及实验探究能力都有深远的影响。
　　本节知识的学习比较容易，学生在前面学习元素化合物的基础上经过讨论便可解决。本节学习的重点是能力训练。学生在前面学习的氧气、氢气的实验室制法，具备了一些气体制备的实践经验，各项实验技术也已经具备，此时，在课堂教学中体现学生主体，让学生真正参与到教学过程中来正是时机。教师提出探究问题、引发学生思考；通过小组合作，设计方案、表达交流、实施方案、总结表达等环节完成整个探究。
关于二氧化碳的实验室制法的教学建议
　　为了完成对学生探究能力的培养，设计2课时完成此节教学；
　　本节是典型的探究学习模式。其中有两个探究：制备药品的探究（快、易）、制取装置的探究（重点、慢）。
讲授过程指导
　　二氧化碳的实验室制法可结合实验六二氧化碳的制取和性质进行边讲边实验。
　　注意运用讨论法，充分调动学生积极性。可适当与氧气、氮气的实验室制法进行对比；结合装置讲解制二氧化碳装置与制氢装置的区别与联系（均是固液反应不需加热制气）；结合二氧化碳气的性质，讲解二氧化碳气的检验和验满方法。
课程结束指导
　　复习实验室制二氧化碳原理、装置及验满方法。
　　布置学生进行家庭实验，用醋酸和鸡蛋壳或水垢制二氧化碳。
　　布置作业，注意计算和装置图两方面的内容。

教学设计方案一
教学过程：
　　【引言】
　　二氧化碳是一种有广泛用途的气体，实验室中如何制取二氧化碳呢？想一想到目前为止，你知道多少种能够制得二氧化碳的方法。
　　（学生讨论，并列举学过的可以得到二氧化碳的方法。教师在黑板上逐一记录）
　　1.碱式碳酸铜热分解
　　2.蜡烛燃烧
　　3.木炭燃烧
　　4.石墨等碳单质在氧气中燃烧
　　5.木炭还原氧化铜
　　6.碳在高温下还原氧化铁
　　7.碳酸受热分解
　　8.人或动物的呼吸
　　9.高温煅烧石灰石……
　　引导学生讨论作为实验室制法的条件是：
　　1.制取应简便迅速；
　　2.所制得的气体纯度高，符合演示实验的需要；
　　3.操作简单、安全，易于实现。
　　学生评价每一种制得二氧化碳的方法是否可以作为二氧化碳的实验室制法。
　　【板书】第四节二氧化碳的实验室制法
　　【小结】以上方法都不能作为二氧化碳的实验室制法。
　　【讲解】经过不断研究改进，实验室中常用石灰石或大理石与盐酸反应来制备二氧化碳。
　　【板书】一 反应原理
　　1.试剂 石灰石或大理石 盐酸
　　【讲解】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，故最终产物为氯化钙、水和二氧化碳。
　　【板书】2.原理：
　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
　　【提问】可不可以用稀硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳？
　　【演示】在两个表面皿中分别放有大小一样的石灰石各一块，一支试管中加入稀盐酸、一支试管中加入稀硫酸。（让学生观察到开始都有二氧化碳生成，随后加入硫酸的试管，反应速率越来越慢，最后停止。）
　　【结论】不能用硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳。
　　【讲解】为了收集到二氧化碳需要什么样的装置来制备二氧化碳呢？反应条件反应物的状态等对实验装置有较大的影响。碳酸钙是块状固体，盐酸是液体，且反应进行时不需要加热，根据这些特点，我们可以选择什么样的反应装置呢？（必要时教师可以讲解制氧气、氢气的装置特点）
　　【板书】二、反应装置：
　　（学生回答、教师归纳）
　　【讲解】因为实验室制取二氧化碳和实验室制取氢气的反应药品状态，反应条件类似，故可以采用相似的装置来制取。用投影显示制氢气和制二氧化碳的装置图
　　【讨论】
　　1.长颈漏斗是否可用普通漏斗代替？
　　2.锥形瓶可否用其他仪器来代替？
　　3.根据二氧化碳的性质，可以采用什么方法收集二氧化碳？
　　4.如何检验二氧化碳是否收集满？
　　（学生讨论、回答，然后教师实验演示、讲解）
　　【演示】用普通漏斗代替长颈漏斗，结果没有在集气瓶中收集到二氧化碳。
　　【讲解】
　　1．因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口在液面下被液体封住，气体不会从长颈漏斗处逸出。
　　2．锥形瓶可以用广口瓶、大试管等玻璃仪器代替。
　　3．气体收集方法主要取决于气体的密度和气体在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空气重，所以常采用集气瓶口向上排气法收集。
　　4．可以根据二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧的性质，可以将燃着的木条放在集气瓶口，如火焰熄灭，则说明二氧化碳已收集满。
　　【板书】三 收集方法：向上排气法
　　验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，已经收集满。
　　【板书】四、实验室制取二氧化碳
　　【演示】制取并验证二氧化碳气体。
　　【提问】怎样证明生成的气体是二氧化碳？
　　（将气体通入澄清石灰水中变浑浊）
　　【讲解】上一节学过二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可以用来灭火，如液态二氧化碳灭火器。还有其它一些二氧化碳型灭火器。
　　【录像】各种二氧化碳型灭火器介绍
　　【演示】灭火器原理实验。
　　常用二氧化碳灭火器主要有：
　　（1）泡沫灭火器（2）干粉灭火器（3）液态二氧化碳灭火器
　　【小结】通过已学习过的氧气、氢气、二氧化碳的实验室制取，归纳出气体实验室制取的设计思路及方法，必须明确制取气体的顺序是：
　　1.了解实验室制取气体所需药品及相应的化学反应方程式。
　　2.根据反应物、生成物的状态及反应条件选择合适的反应装置。
　　3.根据气体的物理性质（尤其是密度及其在水中的溶解性），选择合适的收集方法及验满方法。
教学设计方案二
教学重点：实验室制取二氧化碳的原理、装置。探究能力的培养。
教学难点： 从二氧化碳制取装置的探究过程中，提升实验室气体装置的设计思维水平。
教学过程：
　　【引入】
　　节课我们学习了二氧化碳的性质，今天我们将来探究在实验室中如何制得大量的二氧化碳气体。
　　根据前面学习氧气、氢气的实验室制法的经验分析，在实验室制取一种气体应考虑哪些因素？
　　学生活动：以小组为单位讨论、代表发言。制取所需药品、化学反应原理、反应条件、制取装置、收集方法、验满或验纯的方法。
　　【展开】目前已学过哪些反应可生成CO2
　　学生活动：
　　列出很多反应
　
　　除大家列出的反应外，还有许多反应可以得到CO2。但并不是所有的反应都适合用于实验室制取CO2。如煅烧石灰石在实验室中很难实现。碳燃烧生成的气体可能不纯等等。
　　提问：以上反应中最适合实验室制取CO2的药品是？说明原因。
　　学生活动：通过讨论和实验排除反应1、2、3、4、6、7、8。明确反应5为实验室制取CO2 的反应。
　　[板书]：
　　实验药品：
　　1． 石灰石和稀盐酸
　　2． 反应原理
　　CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2 +H2O请归纳反应的特点。
　　3． 反应装置：固液不加热装置
　　4． 收集装置
　　向上排空气集气法
　　提出探究问题：设计何种实验装置来制取CO2？（至少2种）
　　教师提供制氧气、制氢气的装置图供学生参考
　　学生活动：分组讨论。小组活动。
　　1．首先考虑制氢气的装置。
　　2．在制氢装置基础上，改进实验装置。
　　3．提出各种装置的创意。
　　4．画出草图，有小组代表上台展示并讲解设计思想。
　　5．其他小组质疑。
　　（建议：此处应提供可制备CO2的各种仪器及组装好的装置图。最好是动态的。）
　　在同学们的共同设计中找到满足条件的设计。
　　1．简易气体发生装置（试管、导气管）
　　2．将试管改为烧瓶、广口瓶等较大液体容器。
　　3．类似启普发生器装置（气体出口有控制开关或固液分离机关设计）
　　提出问题：根据大家的设计，总结满足需要的制取CO2的合理装置。
　　1．制取少量的气体
　　2．一次性制取大量的气体
　　3．随时开始随时停止的实验装置。
　　【结束】
　　提问：根据CO2的制取装置的讨论，总结实验室制取气体的装置的一般思路。
　　（建议：此处应设计动画图。）
　　学生活动：小组讨论
　　根据药品的状态、反应条件及待制取气体的气体的溶解性、密度等因素来考虑制取气体的装置。
　　1．固体加热装置。例如制氧气。
　　2．固液不加热装置。例如制氢气、二氧化碳。

探究活动
　　家庭小实验：
　　取一只小烧杯（或耐热玻璃杯），杯底立放一支蜡烛，点燃蜡烛。再加入一些碱面（主要成分碳酸钠），沿烧杯壁往烧杯中倒入一些白醋（含有一定量的醋酸），观察实验现象。请解释你观察到的所有现象。
　　答案：碱面与醋酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，故会将燃着的蜡烛熄灭。
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课时教案
课时安排 1课时 课题 第五单元 常见的酸和碱第一节 生活中的酸和碱（第一课时） 课型 新授
教学目的 知识：1、初步学会测定酸碱性的方法2、对酸碱性实质的微观理解能力：增强对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能了。情感：培养学生集体主义精神，团结合作的品德。
重点 识别酸和碱的几种方法
难点 溶液酸碱性实质的微观理解
教学准备 多媒体课件的制作；学生分组实验的准备
教学方法 创设情景导入课题，启发诱导学生提出问题、分析问题、解决问题；讲授与实验相结合
仪器药品 肥皂水、白醋、氢氧化钠溶液、食盐水、水、稀盐酸、玻璃棒、烧杯、滴管、无色酚酞试液、紫色石蕊试液、红、兰是瑞士制、点滴板。
教学过程
教学环节 教学内容与方法 备注
导入新课（从学生已有的生活感受）讲授新课 师：在你的生活中，那些物质给你留下了酸的印象？（学生举例子）师总结：像这些有酸味的物质通常都含有一类特殊的化合物——酸。继续问：谁在家洗过衣服啊，那谁来说说你洗衣服时的感觉啊？（可让多个学生起来说）通过学生说自己的感受引出：这些都是我们生活中的酸和碱。如何来识别酸和碱呢？你有什么办法呢？（学生展开讨论，交流猜测的方法：学生会说可以用尝、触摸等方法）接着问：但是科学家从不用品尝或触摸的方法来确定一种物质的酸碱性，他们怎样来识别呢？大家想不想知道啊？（激发学生的好奇心）那好，首先我们来认识一位伟大的人物——波义耳。（打出：波义耳的画像）这位伟大的人物跟花有一段美好的故事，大家想知道吗？想知道那就赶紧看课本114页“酸碱指示剂的发现”（看完后找学生回答，通过看书，他学会了什么，得到了什么启示？） 学生会举出很多例子，学习兴趣高涨提起学生的兴趣让学生明白要用化学方法研究物质，渗透科学方法教育让学生学习科学家锲而不舍、一丝不苟的精神。
进行分组实验学习石蕊试纸从学生回答实验现象时提出的都变红，但便红的颜色深浅不一样入手引入对：酸碱实质的讲解。小结反思练习题：（附后面见课件） 大家如果有兴趣，自己也可以制作你的酸碱指示剂。现在，你想不想亲自用波义耳的方法试试啊？那我们就动手吧。（实验的步骤和设计附在教案后。）在介绍仪器时可问：问什么要使用点滴板呢？实验完毕后让学生回答现象，各组说自己的结果，最后教师总结：白醋、稀盐酸（红） 酸性肥皂水、氢氧化钠溶液（蓝） 碱性食盐水（不变色） 中性酸碱指示剂很多，酚酞也是一种常见的指示剂，它遇到酸和碱怎样变色呢？还是让我们亲自来体验吧！（实验设计附后面）实验的结果由学生总结，让学生自己评判。师：如果你是一位科学家，要到野外考察，携带试剂方便吗？所以，通常为了方便，我们可以用红、蓝石蕊试纸来检测溶液的酸碱性。继续问：你认为怎样使用试纸呢？学生亲自操作然后回答结论。师：现在你会识别酸和碱了吗？哪位同学来回答一下啊？如果答不全，可多找几个学生来总结。刚才有的同学的回答非常确切，紫色石蕊遇到稀盐酸和白醋都变红，但深浅不一样，这是我们下节课的内容，能观察到这一点说明同学们非常的细心。大家考虑过没有：为什么酸能使紫色石蕊试液变红，不同的碱都能使无色酚酞试液变红呢？提出疑问：引导学生继续探究：（设计附后面）首先我们来回顾一下食盐在水中的溶解（让学生略加思考后回答）然后给出盐酸、氢氧化钠溶液中的微粒。（见课件）在盐酸、氢氧化钠溶液中，到底是哪些离子是指示剂变色呢？下面我们继续探究：通过实验引导学生用排除法总结出：不同的酸都能是指示剂变色是因为都含有：氢离子；不同的碱都能是指示剂变色是因为碱溶液中都含有一种共同的离子：氢氧根离子让学生总结本节课的收获，一个学生说不全，可让多个学生回答。最后教师汇总。学生对自己这节课的学习进行反思，学会了哪些知识，还有哪些疑问，对自己满意的是什么，不满意的是什么？ 介绍仪器，实验过程中教师巡回指导，及时纠正学生操作中的错误，和学生一块讨论。实验过程中巡回指导让学生认识试纸（学生会说出很多方法，让学生自己比较得出最方便最科学的方法）让学生知道它们在溶液中是以离子形式存在的，帮助学生更好的理解酸碱的实质。学生实验过程中会有一些错误和疑问，教师要给予及时的指导。
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课题：第三节 认识原子（第一课时）
● 教学目标
1、 认识原子的组成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2、 了解原子、分子和离子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。
3、 进一步认识事物的可分性，逐步培养学生树立物质的变度能引起质变的辨证唯物主义观点，培养学生的观察能力、分析综合能力和抽象综合能力。
●重点和难点
重点：原子的组成
难点：原子、分子和离子的异同点和相互关系。
● 教学方法
自学研究法、讲述法、谈话法、讨论法。
● 教学媒体选择
多媒体系统
● 教学内容分析
“认识原子”这一节的主要内容是认识原子的结构和相对原子质量，第一课时主要是原子的结构和电子的知识。小结时重点应放在原子、分子的主要区别上，也就是看两种微粒在化学反应里能否再分，可以采取总结、对比、讨论的方法促进理解。
在上一节的学习中，学生已经掌握了有关化合反应、分解反应的概念，这是引导学生从分子认识原子的十分有效的基础知识。通过物质的分解反应可以从宏观上观察到一种物质分解成两种或两种以上的其他物质，再从“分子是保持物质化学性质的微粒”来分析，能推断出分子是可分的，从而引出原子能否可分的问题。
● 教学对象分析
在“原子能不能再分”教学中，就目前的实验手段来说，还难以让人们直接看到原子的内部结构，在此化学启蒙阶段，学生又缺乏分析推断原子结构的知识基础，比较理想的方法是用描述原子结构的动画片，使学生对原子结构有一个比较形象的了解。
在节课教学之前，学生头脑中已形成了一系列有关分子的形象，而且原子概念又是通过分析反应导出的，所以有必要让学生清楚的对原子和分子加以对比，了解二者的相似、相异和相关之处。
在教学中，对于电子的运动，既不能套用宏观物体的运动规律去体会微观粒子的运动状态，又不能不以宏观物体的运动状态为例来描述原子核和电子的行为，否则学生将无法建立起有关的形象，应该向学生指出电子在核外作高速运动，与汽车在公路上奔驰、人造卫星按一定轨道绕地旋转是不同的，它没有固定的线性轨道。
● 教学流程设计
创设情景，提出问题
分子可以再分，原子能否再分？

引出课题
原子的结构


提出问题，共同探究
1、为什么只有极少数α粒子被反弹回来？
2、原子核能把轰击它的α粒子反弹回来，说明什么？
3、原子核很小，是不是不能再分了？
讨论交流
结合教师的讲解对原子的结构有比较深刻的理解
提出问题，学生阅读
教师总结，学生练习
检查对本节课内容是否全面掌握
● 教学过程
［教师］1、举例说明分子是真实存在的；
2、分子具有哪些性质？一一举例说明；
3、写出水通电分解的符号表达式。
[学生]思考教师提出的问题，回答
[教师]我们已经知道物质的分子在化学变化中可以再分，它分成了什么呢？分成了原子。原子是一种非常非常小的粒子，一个原子跟一个乒乓球的体积之比，相当于乒乓球跟地球的体积之比。在化学反应里分子可以分为原子，而原子在化学反应里却不能再分，是不是说原子是不能再分的实心球体？
1897年，英国科学家汤姆森在原子中发现了带负电的电子，人类才揭开原子内部结构的秘密——在一定的条件下，原子是可以再分的。
【板书】一、原子的结构
【讲述】汤姆森的西瓜模型、卢瑟福的α粒子散射实验
【提出问题】为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数被反弹回来？
［学生］探究活动：对卢瑟福α粒子散射实验的思考和讨论
[教师]点评：对卢瑟福的实验现象进行解释，提出原子核的概念，并进一步提出问题：原子核的体积非常小，只占原子体积的几千亿分之一，却能把轰击它的α粒子反弹回来，说明什么？
[学生]以小组为单位进行讨论并全班交流
[教师]点评
科学实验证明，原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。原子非常小，而原子核更小，原子核的半径仅为原子半径的几万分之一。但是，原子的质量主要集中在原子核上，核外的电子质量非常小，与原子核相比可以忽略不计。电子在原子内很大的空间内做高速运动。
【设问】原子很小，是不是不能再分了？
【导入】现代原子能的利用、原子弹的爆炸，证明原子核可以再分。
【结合动画指出】科学实验证明，原子核是由质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷，而中子不带电。因此，原子核所带正电荷数目等于原子核内质子的数目。
即：核电荷数=质子数。
【板书】核电荷数=质子数。
[学生]观察、领悟。
[学生]阅读教材第45页最后一段。
【设问】原子核带正电，核外电子带负电，而原子为什么不带电？
【讨论】小组活动，回答：核外电子数=原子核所带正电荷数
【板书】核电荷数=质子数=核外电子数
【设问】不同种原子之间有什么本质的区别？
[学生]思考。
[教师]科学证明，不同类的原子，其原子核所带的正电荷数同。同种原子的质子数、中子数
都相同，同类原子的质子数相同。
解说氢、氧、碳等原子。
【动画展示】原子结构图（教材P46）。
【设问】在原子中，电子的体积和质量非常小，它有什么用途？
【板书】二、原子中的电子
[学生]阅读教材第46页，对电子的得失形成初步印象。
[学生]填写下表，对分子和原子、离子进行比较。
分子 原子 离子
微观粒子的共性
本质区别
联系
【设问】电子非常小，可是它所“占据”的空间却非常大，它在原子核周围空间中怎样运动？
[教师]电子在核外作高速运动，与汽车在公路上奔驰、人造卫星按一定轨道绕地球旋转是不同的，它没有固定的轨道。我们无法知道它在某一时刻所处的位置，只能想像，电子在核外运动时就像一团云雾笼罩在原子核周围，所以形象地把它称为“电子云”。
【小结】原子的结构
[学生]记忆
[教师]布置课堂学习
[学生]练习，检查巩固
[教师]布置课后作业：
（1） 通过本节课的学习，你对原子有哪些印象？把你的收获和体会告诉你的同学。
（2） 以“我相像中的原子结构”为题，写一篇科普学作。
附：课堂学习
1．一般原子的原子核（）
（A）由电子和质子构成 （B）由质子和中子构成
（C）由电子和中子构成 （D）不能再分
2．原子里的质子数等于（）
（A）中子数 （B）电子数 （C）中子数和电子数之和 （D）核电荷数
3．化学变化中的最小微粒是（），在化学变化中可分的微粒是（）。
（A）原子 （B）分子 （C）电子 （D）原子核
4．原子和分子的根本区别在于（）。
（A）体积大小不同 　　　　 （B）质量不同
（C）分子能独立存在，原子不能 （D）在化学反应中分子可分，原子不可分
5．发现电子的科学家为（）。
（A）拉瓦锡 （B）汤母森 （C）道尔顿 （D）舍勤
6．下列关于原子的叙述正确的是（）。
（A）原子一定比分子小 （B）原子是不能再分的粒子
（C）一切物质都是由原子直接构成的 （D）原子是化学变化中的最小粒子
7．一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的。已知氧原子的质子数为8，碳原子的质子数为6，则该分子中共有 个原子核、 个质子和 个电子
教学反思：
1、 这一节教学内容几乎是全新的，只要求学生掌握基础知识即可，切勿任意拔高。
2、 本节教学中，主要以学生的探究活动为主。在学生活动中，不断用“问题”引导他们进入思考状态，为他们提供讨论、交流、合作、表达的机会。
这节内容虽然是认识原子，但不能局限在原子上，应当让学生对微观世界有一个初步的印象，能整体全面的看问题，而不是局限于一点。


第三节 认识原子（第二课时）
● 教学目标
1． 了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，理解相对原子质量的概念。
2． 学会计算原子的相对原子质量。
● 重点、难点
重点：相对原子质量的概念
难点：相对原子质量的意义
● 教学方法
自学研究法、讲述法、谈话法、讨论法、练习法
● 教学媒体选择
多媒体系统
● 教学内容分析
“认识原子“这一节的主要内容是原子的结构和相对原子质量，第二课时为相对原子质量。学生在上一节课对原子已经有了一定的感性的认识，知道原子很小，由此就非常自然地引出了原子和质量和相对原子质量。
在讲授过程中，要让学生明白原子质量与相对原子质量的区别，这也是本节课的一个难点，可通过相对原子质量的简单计算让学生加深理解。
在小结时，重点应放在分子、原子的比较上。
● 教学对象分析
学生对本节课的内容一般不会感到很难，关键是让学生学会相对和绝对之间如何转化，掌握这样一种科学方法：相对原子质量法（原子的质量非常小，用通常的质量单位来度量不方便，建立一个更小的单位——碳单位来度量，使得原子质量的数值更常数值的大小），这样可以培养学生用化学方法认识微观物质世界的能力。
● 教学流程设计

创设情景，提出问题———————————如何表示原子的质量？
教师讲解———————————相对原子质量的表示方法
学生练习———————————巩固相对原子只哦量的意义和计算
对全节进行总结巩固———————————掌握分子、原子的联系与区别
● 教学过程
[教师]1.什么是原子？原子的结构是怎样的？
2.原子有哪些性质
[学生]思考教师提出的问题，回答。
【设问】我们已经知道原子很小但有质量，那么原子的质量有多大呢？
【讲述】不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。
[学生]体会原子的质量很小，猜想能否换一种表示方法。
[教师]这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷、小麦的质量一样。因此，在国际上，一般不直接应用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量——相对原子质量。
【板书】三、相对原子质量
【投影】以一种碳原子（质子数和中子数都是6）的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。
[学生]计算铁原子的相对原子质量，加深对原子的真实质量，加深对相对原子质量的理解。
[教师]相对原子是原子质量的真实质量吗？
【讲解并投影】注意：①相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量；
②相对原子质量是一个比值，它的SI单位是一，符号是1（单位一般不写出）。
[学生]领悟相对原子质量，加深对相对质量的理解.
[教师]相对原子质量是原子的真实质量吗？
[讲解并投影]注意：（1）相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量。
（2）相对原子质量是一个比值，它的SI 单位是一，符号是1（单位一般不写出）。
[学生]领悟相对原子质量与原子的真实质量的区别。
[教师]精确的相对原子质量有效数字可达八位，一般的化学计算多采用它的近似值。相对原子质量可从书后附录Ⅲ中查到。
[学生]阅读书后附录Ⅲ：相对原子质量表，知道如何查相对原子质量表。
[教师]我国著名化学家、中国科学院院长张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员，主持测定了铟、锑、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，1995年精确测定了和的相对原子质量，被国际原子量委员会采用为国际新标准。
[小结]知道学生小结本节课的重要内容，然后总结：掌握原子、分子之间的异同和相互关系（表格）；能用分子、原子的观点分析化学反应的实质；了解原子的构成及与相对原子质量的关系。
分子 原子 备注
相似点 质量小，体积小，处于永恒运动之中。同种物质分子物质相同，不同种物质分子性质不同 质量小，体积小，处于永恒运动之中。同种原子性质相同，不同种原子性质不同 分子与构成这种分子的原子相比，原子更小，但并不是说所有原子都一定比分子小
相异点 在化学反应中分裂，重新组成别种物质的分子 化学变化中的最小粒子，在化学反应中不可再分，化学反应后并没有变成其他原子
相关关系 分子是由原子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子是构成分子的粒子，原子也是直接构成物质的一种粒子。
[教师]布置课堂练习
[学生]练习，检查巩固
[教师]布置课后作业：“在线测试”和“挑战自我”
附：课堂练习
1.一个碳原子的质量是1.993×10-26kg,碳的相对原子质量为（ ）
（A）12g (B)1/12 (C)12 (D) 1.993×10-26/12
● 教学反思
1.习题的内容和形式需要进一步拓展，要注重层次性和开放性，还要加强题目的实践性、合作性和创新性，促进学生反思学习过程和结果，提高分析问题和解决问题的能力，全面提高学生的科学素养。
要引导学生对科学知识的探究、发展过程进行反思，加深对科学本质、科学方法的认识，这样才能实现真正意义上的主本性学习，变“要我活动”为“我要活动
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第三单元 我们周围的空气
课题：第一节 空气的成分
★ 教学目标
1、通过测定空气中氧气的含量认识空气的组成，学习从混合气体中除去某种气体进而测定其含量的方法。
2、合社会生活了解空气是一种重要的资源。
3、过验证通风不畅环境中空气与新鲜空气的区别和认识空气质量日报，增强关爱自然的意识和责任。
4、在分析空气组成基础上，初步认识混合物、纯净物的概念。
★ 重点难点
重点：让学生认识空气对人类和自然界的动植物的重要意义。知道空气是自然资源。
难点：设计实验方案，测定不同环境中空气的成分。
★ 教学内容分析
空气的成分对于学生来说，不是陌生的内容，空气污染对于人类的危害也是学生经常见闻的，而采用科学的方法测定空气的组成，自己亲手做实验来比较通风不畅的环境与通风良好的环境的空气的质量，会带给学生从未有过的体验，当学生真正认识了空气的成分，了解了空气中各种成分的重要用途，他们自然就会把空气当成一种重要的自然资源来对待。
★ 教学对象分析
初中三年级的学生认识能力已有了较大的发展，他们的认识由感性向理性深化，因此对于空气成分的认识，已不在满足于小学自然课上“知道空气是物质，空气是由多种成分组成的混合物，空气可供给人和动物呼吸、可供燃料燃烧、空气污染的危害严重”等常识，他们将在更高的层次上认识空气，要思考空气的成份是怎样测定出来的 空气中的这些成份是哪里来的 有什么作用 什么原因会导致空气成分的改变 空气成分改变会产生什么后果
★实验用品
酒精灯、注射器、玻璃管（内有细铜丝）、火柴、塑料瓶、澄清石灰水
★ 教学过程
教师活动 学生活动活动设计意图
课前教师布置研究性课题：
研究性学习—空气中有什么？
空气是我们非常熟悉的物质，我们每时每刻都生活在空气的“海洋”里，离开了空气，一切生命就无法生存。那么你认识空气吗？你觉得空气是单一成分的物质还是多一成分的物质呢？你知道空气中含有那些物质？请你结合生活经验用事实进行说明或者设计实验进行证明。（所需的实验仪器、药品可自己搜集或从实验室借取）
学生结合生活经验和已有的知识储备对空气进行重新审视，较为理性地、科学地整理自己对空气的认识。
结合学生的生活经验、已有的知识，围绕科学的可以激发学生兴趣的课题开展学习，有利于激发学生的学习兴趣和探究欲望。
从学生熟悉的事物入手，进行科学教育。
一、认识空气的组成
1、教师组织学生展示研究成果，倾听学生们的争论和发言，随学生们的表述板书出空气中含有的物质，并时时点头或用贴切的话语对学生们的表现表示赞许。
学生积极、热切地通过多种形式来表述自己对空气的认识。引导学生在新旧知识经验之间、在日常生活与科学知识之间建立起联系，通过对已有知识经验的运用、改造来学习新知识。
给学生一个空间，让他们自己去发挥；给学生一个机会，他们会还你一个惊喜！
2、教师总结学生们的表述并提出新问题：今天我们的认识需要再深入一步，研究空气中氧气的含量。怎样来测定空气中氧气的含量呢？
[活动天地]
教师引导学生思考测定空气中氧气含量的实验思路：
如何将密闭容器中的氧气消耗掉而有不产生新的气体？如何测得消耗掉氧气的体积？
然后再给学生讲清该实验的反应原理、实验装置、操作要领，最后再把学生的思维扩出去：你还能设计那些实验？（这个问题可留做课外作业，学生们进行研究性学习）
学生讨论并表述观点，在明确实验思路及原理后，学生们以小组为单位进行实验，注意操作要领，观察实验现象，记录实验数据，分析数据，得出结论——氧气大约占空气体积的1/5。
对于本课题的学习，学生们也具备相应的科学知识，所以实验思路、反应原理都不会有太大问题，但是由于刚开始接触化学实验，有些实验操作还有可能出现一些问题，由于刚刚接触探究活动，对探究活动中可能出现的问题也可能估计不足，因此开放的讨论和教师适当的指导很有必要，但总的探究过程可以放开让学生大胆去做。
3、教师引导学生以具体的物质如氧气、空气为例，水到渠成地引出混合物、纯净物的概念。
学生在感受空气成分的基础上认识到空气是一种混合物，而氧气、氮气、二氧化碳等物质为纯净物。
学生处次接触物质分类的知识，对混合物、纯净物的认识不可能非常清晰，教师可多列举一些学生容易辨析的物质让学生进行判断。
二、关注空气质量
1、[实验探究]通风不畅环境中的空气与新鲜空气的区别
教师要引导学生明确：
●采集气体样品的方法
●让学生学会检验二氧化碳
●初步学习通过对比实验获得结论的方法。
学生用自己想到的方法或用书上的方法课前采集操场上空气样品，课上采集教室内空气样品，利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的性质进行对比实验，通过观察到现象的不同而亲身感受到通风不畅环境中的空气与新鲜空气的区别，增强环保意识。
通过验证通风不畅环境中的空气中含有较多的二氧化碳及一些有害气体，让学生增强环境意识。
因此，教师发动学生课后尽可能多地采集不同环境中空气样品进行对照实验，使学生获得深切的真实感受。
2、[活动天地]认识空气质量日报
这一活动可采用学生自学的方式进行，使学生明确空气质量日报的内容，并引导学生在日常生活中关注空气的指量。
学生自学，认识空气质量日报。
学生自己能解决的问题，教师坚决不要代替；学生自学能学会的问题，教师坚决不讲。在教学中要有意识地培养学生的自学能力。
三、空气是一种重要的资源
这一标题可组织学生自学，多与社会联系，使学生体会到生活中处处有化学，处处离不开化学。
学生自学，小组内进行交流，谈自己对空气是一种重要资源的认识，谈对空气发现史的感受。
课堂小结：
通过“测定空气中氧气含量”和“通风不畅环境中的空气与新鲜空气的区别”两个探究实验，你觉得要研究一个未知问题大致要经过那些步骤？
学生回顾实验，整理思路，进行表述，其他学生相互补充，基本形成一个教完整的步骤：提出问题——做出假设——设计方案——进行实验——收集证据——解释与论证——讨论与交流——得出结论。
学生学习科学的最好方法就是亲身经历科学活动，在次基础上，再对活动过程进行归纳，就可以使学生初步掌握科学探究的方法。
★ 教学反思
让学生的自主探究活动成为化学课堂教学的主要形式，是设计本节课教学时的基本思想。探究的动力源于问题，探究的功效在于教师的恰当引导。
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第二课时 水的净化
一、教学目的
1． 了解纯水与自然水、硬水与软水的区别
2． 了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。
二、重点：过滤和蒸馏的原理及实验操作
复习提问：水是纯净物还是混合物？由什么元素组成的？由什么微粒构成的？
新授：
提问：什么地方存在水？
学生思考回答：河水、湖水、井水、海水等
提问：有没有同学看到黄河？（电视上也行）黄河水是什么样子的？
学生答：很浑
提问：能不能说一下原因？
学生：因为含有大量的泥沙
提问：那么你说黄河水是纯净物还产混合物呢？
学生：是混合物
提问：捧起一捧海水是否是清澈透明的？尝一下是什么味道？为什么？
学生：是，是咸的。因为含有食盐
提问：那么，海水是纯净物还是混合物？
学生：是混合物。
总结：自然界的水都或多或少的含有象泥沙这样不溶性杂质还有象食盐这样可溶性的杂质，因此自然界的水都是混合物。如何除去这些不溶性和可溶性杂质，这就是水的净化问题。
首先我们先看一下怎样除去这些不溶性的杂质。请同学们看书参照自来水厂净水过程示意图总结一下可以采取哪些操作来除去这些不溶性的杂质。
一、不溶性杂质的净化
1． 沉淀
演示实验：观察混浊的水的静置，并比较颗粒大的和小的沉淀的快慢，从而得出加絮凝剂的作用：使小的颗粒凝聚成大的颗粒，加快沉淀。
2． 过滤 ：我为什么能从教室出去，再进来？拖拉机能进来吗？为什么？同学们还能想出哪些类似的问题？
原理：小的走，大的留。
3． 吸附：衣服可以吸有很多灰尘，还可以吸收异味。是什么变化？哪个同学家使用净水器？你知道里面有什么吗？
问题：上述操作哪个净化效果最好？
通过上述操作得到的水已经是澄清透明的了，这些水是纯净的吗？
学生答：不是，还有可溶性的杂质。
二、可溶性杂质的净化
提问：对我们的身体来说，喝矿泉水好呢？还是喝纯净水好呢？为什么？
学生答：矿泉水。因为矿泉水含有人体需要的多种矿物质。
总结：这就是说，水中的这些可溶性杂质有些对我们来说是有益是，这些不需要除去。但有两类可溶性的化合物，如果水中含得太多，将会对生活和生产造成很多麻烦，请同学们找出来看是哪两类化合物？这样的水叫什么水？
学生答：钙的化合物、镁的化合物，叫硬水。
提问：能带来什么样的麻烦？请同学们看书。
提问：你能鉴别硬水和软水吗？
学生：用肥皂：起沫的是软水，起渣的是硬水。
硬水的软化：有哪此操作？
学生答：煮沸水 蒸馏
提问：在家里做饭时，开锅时，如果你掀开锅盖，你能看到锅盖上有什么？怎么来的？你能说一下蒸馏的原理是什么？
提问：同上面的几个操作相比，蒸馏的净水效果怎样？
练习题：56页1、2、3。
下面咱们重点学习一下过滤的实验操作。
三、过滤“一贴”“二低”“三靠”
练习：基础训练
小结：请学生总结都学到什么？
作业：一课三练。
检测
板书 水的净化
水：化学符号，组成；构成。（纯净物）
自然界的水：含有不溶性杂质和可溶性杂质（混合物） 一、不溶性杂质的净化 1． 沉淀（加絮凝剂）
2． 过滤：小的走，大的留
3． 吸附：物理变化
二、可溶性杂质的净化
1． 硬水：含钙、镁的化合物较多
2． 鉴别：用肥皂：渣硬沫软
3． 软化：煮沸： 家庭
蒸馏：液 气 液
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课题：第三节 性质活泼的氧气
教学目标
1、初步学会制取氧气的方法。
2、认识氧气的化学性质。
3、学习探究气体性质的方法。
4、增强对化学现象的探究欲，培养学习化学的兴趣。
重点难点
教学重点：氧气的化学性质及制法
教学难点：有关氧气性质的实验设计
教学内容分析
教学对象分析
实验用品
教学过程
探究目标：1、探究最适合实验室制取氧气的方法
2、明确实验室制取氧气的发生装置和收集装置
提出问题：1、如何选择最适合实验室制取氧气的方法？依据是什么？
2、如何收集一瓶氧气？
3、如何检验一瓶氧气已收集满？
收集资料：1、回顾一下，写出你所知道的制氧气的一种方法。
2、自然界中氧气的主要来源
情境创设：下列谜语是什么物质呢？
无影无形摸不着，火焰见它跳的高。
呼吸作用它参加，动物生长离不了。
你一定猜到了是氧气。氧气如此重要，你一定想自己动手制取氧气吧？
设计实验并进行验证：
步骤和方法现象分析和结论
取A、B、C三支试管，分别加入3-5ml的过氧化氢溶液。
1、将带火星的木条伸入A试管口，观察现象。
2、在B试管中加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入B试管口，观察现象。
3、在C试管中加入几块沸石（或瓷片），将带火星的木条伸入C试管口，观察现象。
是否明显有气泡产生？
速度快还是慢？
木条
比较三种方法，你认为最适合实验室制取氧气的方法是
依据是
用下图所示装置制取一瓶氧气。
1、组装一套实验室制取氧气的装置。在广口瓶内先加入少量二氧化锰，再通过长颈漏斗添加过氧化氢溶液。
2、收集氧气。
先将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。当导管口有气泡连续、均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水面，正放在桌面上。
实验时 （有或没有）气泡冒出
收集到的氧气是 色 的气体
判断一瓶氧气已收集满的依据是
实验时，填加长颈漏斗的优点是
实验过程中，长颈漏斗的底部必须液封在液面以下的原因
当导管口刚开始有气泡地放出时，不宜立即收集，这是因为
分析归纳：在过氧化氢制氧气的实验中，加入二氧化锰（或沸石），能加快过氧化氢的分解速率，那么二氧化锰（或沸石）在此实验中起什么作用呢？
交流与反思：实验室用过氧化氢溶液制取O2 ：
反应物 ，状态 ，条件 ，
收集方法 ， 。
知识应用：1、(02福州市)常温下，某气体难溶于水，密度比空气大，收集该气体可采用的方法是( )。
(A)向上排空气法 (B)排水法
(C)排水法或向下排空气法 (D)排水法或向上排空气法
2、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解产生氧气，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。根据下图所示回答问题：
1）分液漏斗中放入的物质是 ，锥形瓶中放入的物质是 ；
（2）写出该方法制取氧气的文字表达式 ；
要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置 （填字母）；
（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。原因是
探究课题：氧气的性质
探究目标：1、探究氧气的物理性质
2、探究氧气的化学性质
提出问题：1、充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上？
2、水中鱼儿能生存，说明氧气在水中的溶解性是不溶还是不易溶？
3、如何证明一瓶气体是氧气？
收集资料：1、抢救病人的时候要用到氧气，说明氧气具有 性质。
2、家里生炉子时，用扇子煽，炉火越扇越旺，说明氧气具有 性质。
做出假设：氧气是一种化学性质 的气体。
设计实验并进行验证：
步骤和方法现象分析和结论
1、氧气的物理性质
收集两瓶氧气，一瓶正放，一瓶倒放，同时伸入两根带火星的木条，观察现象。过5秒钟后，再同时伸入两根带火星的木条，观察现象。氧气是 色 味气体
一开始同时伸入两根带火星的木条观察到的现象是
过5秒钟后同时伸入两根带火星的木条观察到的现象是
根据实验现象，可推断氧气的哪些物理性质
2、氧气的化学性质
（！）如图所示，用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧；然后将木炭插入盛氧气的集气瓶中；等燃烧停止后，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水并振荡。观察现象。
（扫描课本76页上图）
（2）如图所示，把铁丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热，观察现象。把红热的铁丝插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预先加少量水或铺一层细纱），观察现象。
（扫描课本77页上图）
（3）如图所示，点燃一根蜡烛，观察并记录蜡烛在空气中和氧气中燃烧的现象。
（扫描课本77页下图）
木炭是 色 体
木炭在空气中燃烧的现象
木炭在氧气中燃烧，发出 用手摸瓶壁
振荡后，澄清的石灰水
铁丝是 色 体
铁丝在酒精灯上加热观察到的现象是
铁丝在氧气中 燃烧， ，光亮的铁丝变成
蜡烛在空气中燃烧的现象
蜡烛在氧气中燃烧，发出 ，用手摸瓶壁
集气瓶内壁有
证明木炭在氧气中燃烧生成了
写出反应的文字表达式
木炭在空气中燃烧与在氧气中燃烧剧烈程度明显不同，原因是什么？
证明铁丝能在氧气里 ，放出 ，生成的是
写出反应的文字表达式
铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部为什么预先加少量水或铺一层细纱？
写出反应的文字表达式
你如何通过实验验证蜡烛燃烧的产物？
除了上述物质以外，你也可以选用同一种类的其他物质（当然要先征得老师同意）进行实验，动手试试看吧，填一填。
分析归纳：1、你认识了氧气的那些物理性质？
2、你认为氧气的化学性质怎样呢？
交流与反思：1、我知道的氧气的物理性质有 、 、 、 、等。
2、碳、蜡烛等可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧 ，铁丝这种物质在空气中 而在氧气中 。由此得出氧气是一种化学性质 的气体。
教学反思：
1、对于一些较简单的知识，应大胆地放给学生，如氧气的某些性质，学生归纳的很好。
2、选用的过氧化氢的浓度要浓一些，最好在20%左右，实验时一定要注意安全。
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第五单元 第三节酸和碱的性质
第一课时 常见的酸 盐酸
教学目标
1．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。
2．理解复分解反应。
3．了解酸碱指示剂、浓H2SO4的特性及稀释。
4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
重点
盐酸、稀H2SO4的化学性质。
难点
化学方程式的书写。
教学用品
纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，浓HNO3、稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。　
　 教学过程
【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式
[引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。
【板书】一、盐酸(HCl)
盐酸是氯化氢的水溶液。
【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。
【阅读】课本相关内容。
【思考】
1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？
2．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？
【板书】投影1．盐酸的物理性质
无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，HCl的质量分数37%左右。
[讲解]烟与雾的区别。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。
【板书】2．盐酸的化学性质HCl=H++Cl-
(1)盐酸与指示剂作用
【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。
做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。
【板书】盐酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”）使无色酚酞不变色。
(2)盐酸与金属的反应
【演示】盐酸与锌粒、铁丝反应。（由二位学生作演示实验，注意纠正操作中的错误）。
[问题]反应现象如何？写出化学方程式
Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑（置换反应）
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应）
氯化亚铁（Fe为+2价）
现象：金属溶于酸，同时产生大量气体。
【练习】Mg、Al与盐酸的反应。
【板书】金属+盐酸→盐（氯化物）+H2↑
(3)盐酸与金属氧化物的反应
【演示】实验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式
Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
不溶（红色）　 溶（黄色）
【思考】1．铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？
2．盐酸为何可以除去铁锈？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。（少量CuO放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸）
【演示】　 CuO与盐酸反应实验操作、现象描述及方程式书写均由学生完成。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
不溶(黑色)　　 溶(蓝绿色)
【练习】　 MgO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式
[讲解]　 像上述能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物。
【板书】　 碱性氧化物+盐酸→盐+水
(4)盐酸与碱的反应
【演示】　 NaOH中加酚酞，然后加盐酸振荡。
【演示】　 实验，在盛少量Cu(OH)2的试管中加适量水，振荡，观察现象，然后再加适量盐酸（浓度稍大盐酸或加热），再观察发生的变化。
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
不溶(蓝色)　　 溶(蓝绿色)
分析反应的书写规律。
【练习】　 写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。
【板书】　 盐酸+碱→盐+水（中和反应）
[讲解]　 以上反应是因为盐酸电离出的H+所表现的性质，Cl-性质如何呢？
(5)盐酸与盐的反应
【演示】　 实验“盐酸与硝酸银反应”，请一位学生进行演示并书写化学方程式。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
白色，不溶于水，不溶于酸
【实验】　 NaCl溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，MgCl2溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，让学生做（边讲边实验）。
【思考】　 1．上述实验说明什么问题？为何要滴加少量稀HNO3？
2．若改用Na2CO3溶液中滴几滴AgNO3，再滴几滴稀HNO3，现象如何？（学生做实验）
3．如何鉴别盐酸和硝酸？
【小结】　 盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。
【板书】　 盐酸+盐→新酸+新盐
【小结】　 学生按板书叙述总结出盐酸的性质，引导学生分析盐酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。
【板书】　 3．复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
通式：AB+CD=AD+CB
【思考】　 我们学习过中哪几种基本反应类型？请用通式加以表示。
[讲解]　 盐酸用途（结合前面性质考虑。亦可让学生根据日常生活举例说明）
【板书】　 4．盐酸用途：除锈、制药品、制氯化物等化工原料。
【作业】　 略　
第二课时 常见的酸 硫酸　
二、硫酸(H2SO4)
展示浓H2SO4样品（请学生回答色、嗅、态）
【板书】　 1．浓H2SO4
(1)物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发，高沸点(338℃)。常见浓H2SO4密度1.84g／cm3、H2SO4的质量分数是98%。
指导学生阅读课本，教师演示
【实验】　 “浓硫酸特性的有关实验”请学生回答浓H2SO4具有哪些特性？
[讲解]　 吸水性、脱水性、强氧化性
浓H2SO4能吸收空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。
脱水性：即按水的组成从有机物中夺取氢氧元素。纸和木炭均含C、H、O元素（属碳水化合物）可以被脱水成碳。
浓H2SO4和金属反应不放H2，而生成H2O和其他产物，表现出强氧化性。
【板书】　 (2)浓硫酸的特性
①强氧化性——与金属反应不放出H2
②吸水性——可作气体干燥剂
③脱水性——如使蔗糖变黑
【思考】　 1．如果不慎将浓H2SO4溅到皮肤或衣服上如何处理？
2．长期敞口放置浓H2SO4质量如何改变？
【提问】　 实验室中常用稀H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢？
【演示】　 实验“稀释浓硫酸”（可请同学用手接触烧杯外壁）。
[讲解]　 浓H2SO4溶于水放出大量热。
【提问】　 为什么切不可将水倒入浓H2SO4中？（请同学参考课有关内容回答）
【板书】　 (3)浓H2SO4的稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动。
【小结】　 浓H2SO4的物理性质及特性。
【提问】　 盐酸有哪些化学性质？
[投影]　 盐酸的化学性质及有关化学方程式。
[讲解]　 稀H2SO4和盐酸一样也能电离出H+和酸根离子，其化学性质是否相似呢？有无差别？请同学做实验，描述现象并书写化学方程式。
【板书】　 2．稀H2SO4的化学性质
【投影】　 (1)稀H2SO4与指示剂的作用
【学生做实验】　 现象：紫色石蕊试液遇稀H2SO4变红、无色酚酞试液遇稀H2SO4不变色。
【投影】　 (2)稀H2SO4+某些金属→盐+H2
【学生做实验】　 锌、铁与稀硫酸反应。
【投影】　 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置换反应）
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置换反应）
（硫酸亚铁）
[提示]　 在置换反应中铁的化合价为+2价。
【投影】　 (3)稀H2SO4+金属氧化物→盐+水
[学生作实验]　 生锈铁钉与稀硫酸反应及CuO与稀H2SO4反应
【投影】　 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色CuO溶解，溶液呈蓝色。
【问题】　 Fe与稀H2SO4及Fe2O3与稀H2SO4反应后溶液颜色是否一样？在铁锈逐渐消失时为什么会有少量气体生成？为何气体？
【投影】　 (4)稀H2SO4+碱→盐+水
【学生做实验】　 稀硫酸与氯化钡溶液反应。
【投影】　 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
现象：Cu(OH)2溶解，溶液呈蓝色。
【小结】　 以上均为稀H2SO4中H+的性质。
【投影】　 H2SO4+盐→新酸+新盐
【学生做实验】　 稀硫酸与氯化钡溶液反应。
【投影】　 BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
白色沉淀，不溶于水和稀HNO3
【学生做实验】　 在盛少量Na2SO4的试管中；加几滴BaCl2溶液和几滴稀HNO3．
【投影】　 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
【小结】　 此反应用于检验硫酸和可溶性的硫酸盐。
请学生阅读课本相关内容，并结合性质总结硫酸的用途。
【投影】　 3．硫酸用途：化工原料（制化肥、农药、火药、染料），除锈，精炼石油等。
【作业】　 略
第三课时　　常见的碱　　氢氧化钠
　　重点难点： 氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。
　　教学方法： 实验探讨法
　　教学用品 仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。
　　药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
　　其它：小气球。
　　教学过程：
　　1、回忆、回答碱的概念，写出电离方程式：
　　[引言] 碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。
　　[演示实验] 氢氧化钠的物理性质，课本P.165(实验8-23)将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上，给各组学生，引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠表面的变化；再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变化。
　　 从感性上认识氢氧化钠物理性质，培养学生观察能力。
　　[小结] 指导学生小结氢氧化钠的物理性质。
　　[板书] 一、氢氧化钠（NaOH）
　　俗称：烧碱、火碱、苛性钠
　　（一）物理性质
　　 [问题讨论] 根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？
　　 思考、讨论：氢氧化钠可干燥某些气体。
　　[板书] （二）化学性质
　　1．NaOH溶液与酸碱指示剂反应
　　 [实验] 指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。
　　2.氢氧化钠与非金属氧化物的反应
　　[提问] 请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反应？写出化学方程式。
　　现象：白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。
　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
　　那么，NaOH能否与CO2反应呢？请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。
　　[演示实验] 氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。
　　 [问题讨论]
　　为什么气球会逐渐涨大？
　　碱与非金属氧化物反应的化学方程式如何写？
　　怎样保存氢氧化钠？说明原因？
　　指导学生完成化学方程式。
　　讨论气球涨大的原因，最后得出氢氧化钠能与二氧化碳反应的正确结论。
　　反应方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 与CO2与Ca(OH)2反应对照
　　 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
　　 分析如何保存NaOH及原因。
　　 3.氢氧化钠与酸反应(中和反应)
　　 我们学习了酸与碱的中和反应，这也是碱的重要性质。
　　练习：写出HCl、HNO3与Ca(OH)2反应的化学方程式：
　　 加强化学方程式书写练习，加深理解NaOH性质。
　　4.氢氧化钠与某些盐的反应
　　 [实验] 氢氧化钠跟某些盐的反应，课本P.166(实验8-24)
　　描述现象、书写化学方程式：
　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
　　FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
　　 [小结] 组织学生共同总结氢氧化钠的化学性质。
　　记录、记忆反应规律。
　　 [设问]我们学习了氢氧化钠的性质，那么它有哪些用途呢？
　　[板书] （三）氢氧化钠的用途
　　教师结合本地区简述烧碱生产和应用。
　　 请看书P.166 总结、回答。
　　 对学生进行国情、市情和受国主义思想教育。
第四课时　常见的碱　　氢氧化钙
重点难点 氢氧化钙的化学性质是重点。
　　教学方法 实验、对比、归纳教学法。
　　教学用品 仪器：蒸发皿、镊子、烧杯、药匙、玻璃棒、试管、滴管、玻璃管。
　　药品；氢氧化钙粉末、生石灰、氢氧化钙溶液、浓碳酸钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸。
　　教学过程
　　[复习提问] 上节我们学习了氢氧化钠，请同学们想一想：
　　1.氢氧化钠有哪些物理性质 如何保存
　　2.写出下列物质间反应的化学方程式:
　　氢氧化钠溶液与二氧化碳；
　　氢氧化钠溶液与硝酸；
　　氢氧化钠溶液与氯化铁溶液。
　　[引言] 在学习了氢氧化钠这种常见的碱之后，今天我们学习另一种常见的、重要的碱—氢氧化钙。
　　[设问] 氢氧化钙欲称熟石灰或消石灰，它是怎样制得的呢？(结合日常生活中的所见所闻思考)
　　[演示实验] 氢氧化钙的制取
　　课本P.167 (实验8-25)
　　请两位同学将近日自制的熟石灰粉末拿出来给同学们观察，最后送到讲台上。
　　学生观察现象，分析产物，写出反应的化学方程式:
　　CaO+H2O=Ca(OH)2
　　[板书] 二、氢氧化钙Ca(OH)2
　　（一）用生石灰与水反应制取熟石灰
　　[演示实验] 氢氧化钙的溶解性 课本P.167(实验8-26) 注意引志学生观察现象并与氢氧化钠相比较。
　　观察物质色态，在水中溶解的情况，并与氢氧化钠的溶解性进行比较，总结出氢氧化钙的物理性质。
　　[板书](二) 氢氧化钙物理性质
　　1.色态
　　2.溶解性
　　[实验]分别请三位同学到讲台上来做实验：
　　氢氧化钙溶液与批示剂反应
　　向石灰水中吹入二氧化碳
　　向石灰水中滴加盐酸。
　　观察分析、回答问题：
　　1.描述各反应现象，并与氢氧化钠性质对比。
　　2.找出实验操作中存在的问题加以更正。
　　在实验、讨论基础上，总结出氢氧化钙的化学性质。
　　[板书] （三）氢氧化钙化学性质
　　1.与酸碱指示剂作用
　　2.与非金属氧化物反应
　　3.与酸反应（中和反应）
　　[实验] 教师指导学生完成实验课本P.167(实验8-28)
　　[思考] 这个实验证明氢氧化钙还具有什么化学性质 你能否写出反应的化学方程式
　　[板书] 4. 与某些盐反应。
　　实验证明石灰水能与某些盐反应，这是氢氧化钙的又一条重要化学性质，根据现象，分析产物，写出化学方程式。
　　Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
　　根据氢氧化钙的性质分析它可能有哪些用途？并看书P.167~P.168。引导学生规纳、小结出Ca(OH)2的用途。
　　[板书] （四）氢氧化钙的用途
　　我们学习了氢氧化钠、氢氧化钙这两种常见的、重要的碱之外，还有KOH、Fe(OH)3、Cu(OH)2等许多碱，
碱
　　所以碱具有通性。
　　引导学生用相互关系图，归纳出碱的通性。
　　总结归纳出如下的相互关系图:
[指导学生小结] 本节我们重点学习了Ca(OH)2的化学性质及碱的通性，了解了Ca(OH)2的制取、用途物理性质。
　
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第一课时 水的三态变化
教学目标：1.对水的三态变化的微观解释和原因分析。
2.通过分析水分子的运动与水的三态变化之间的关系,认识水分子的特征。
教学起点分析：学生知道水能发生三态变化和发生这些变化的条件，相当一部分学生也知道水是由水分子构成的，但是不了解分子的特征，不能自发地从微观的角度去看待和分析物质的变化，对于水的凝结、蒸发等司空见惯的想象不易产生探究冲动。教学的起点应当定位于对水的三态变化的微观描述和原因分析方面。如我们为什么觉察不到水的蒸发的？水在什么情况下更容易蒸发？在蒸发过程中，水分子发生什么变化？
教学过程：
[师]同学们喜欢潺潺的小溪、奔腾的江河、波涛汹涌的大海吗？
[生]喜欢。
[问]它们是由什么组成的呢？
[生]水（水分子）。
[师]水是由什么组成的？
[生]水是由水分子组成的。
[师]你知道一个水分子的大小吗？
[生]不知道。
[投影]一滴水。（只一滴水，就约含有1021个水分子）。
[师]这样小的分子似乎是微不足道的，然而，没有小小的水分子，哪有晶莹的水滴，又怎么会有奔腾的江河 ，汹涌的大海呢？
[设问]那水分子有什么特征？
为什么有时会幻作朵朵白云，有时又能化做绵绵细雨、皑皑白雪？
[生]状态变化。
[师]水变成云、雨、雪是水的存在状态发生变化的结果。
[投影]第一节 水分子的三态变化
水的三态变化
[板书]水的三态变化
[投影]出示目标
[投影]封闭在针筒中的水。设想把封闭在针筒中的少量水煮沸，液态的水就会变为水蒸气，体积会明显增大。
[问]请大家猜想一下，在这个过程中，水分子会发生什么变化？
[学生猜想]水分子本身变大了？ 水分子间的间隔变大了？
水分子的数目增多了？
水分子受热都冲到针筒的那一端去了？
[师]下面我们来研究同学们的猜想是否正确？
先来观察：不同状态的水中水分子的排列
[问]从图中你可以得到哪些信息？（同桌之间相互交流）
（学生七嘴八舌）固态的水：水分子有序排列，分子都在固定的位置上振动
液态的水：水分子无序排列，在一定体积内较自由地运动
气态的水：水分子自由运动，充满整个容器或自由地向空间扩散
分子间的间隔
[师]小结：分子间的间隔不同，物质在气态时分子间的间隔比在固态液态时要大得多
[说明]图中的质量是不相同的，图中水分子的个数也不相同，图示的
目的仅在于表示分子的间隔不同，所以，同一质量的水在变为
水蒸气时，分子本身没变，分子间的距离，分子的排列方式，
通过刚才的研究：大家来小结一下。
[板书]水由固→液→气时
分子数目 分子间的距离
不变 改变
分子大小 分子的排列方式
[问]这样的变化是物理变化还是化学变化？
[生]物理变化
[投影]生活景象（路边斑斑水迹，太阳光照下，一会儿就消失得无影无踪了）
[问]这是什么原因？
[生]水蒸发了
[师]你能试着从微观上解释水蒸发这一现象吗？
[生]回答（交流讨论）
[师]生活中常见这样的现象
湿衣服晾在空气流通的地方比晾在空气不流通的地方干的快
[你能解释其中的原因吗？]
[生]回答（交流讨论）
[板书]水分子获得能量，运动加快，分子间间隔增大（液态→气态）
[投影]生活现象（水烧开后，揭开锅盖，立即就会有许多小水滴滴下。）
[问]这是什么原因？
[生]水蒸汽在锅盖上冷凝的结果
[问]谁能从微观的角度分析这一个过程
[生]回答（交流讨论）
[板书]失去能量，运动减慢，分子间间隔减小（气态→液态）
[投影]交流共享（课本30页）
[生]同意
[师]下面请大家分别举例证明小明的观点
[板书]①分子很小
[生]小的看不见，摸不着
只一滴水，就含有约1021个水分子
[板书]②分子间有间隔
[问]先问大家一个问题：100ml大豆，100ml小米（展示）如果把二者混合在一起，体积是否等于200ml
[生]等于；不等于
[师]演示（充分混匀） 小于200ml
[问]为什么？
[生]黄豆与黄豆之间有间隔，小米与小米之间有间隔
[师]请大家思考：100ml水，100ml酒精，混合体积是否等于200ml
[生]小于200ml（酒精分子，水分子之间有间隔）
[师]请大家再举出能说明分子间有间隔的例子
①气体加压后，体积变小（分子间有间隔，加压后，间隔变小，体积变小）
（例如：25m3的石油气在加压的情况下可装入容积为0.024m3的钢瓶中）
②气体比固体液体容易压缩（分子间有间隔，并且间隔不同）
③物体的热胀冷缩现象（分子间有间隔，受热时增大，遇冷时缩小）
[板书]③分子在不断运动
[生]①墙内开花墙外香；打开酒瓶可以闻到酒香
②香水，汽油要密封保存
[演示]③品红在水中扩散
④一杯热水，加入品红中
[生]解释原因
[板书]温度越高，运动越快
[小结]学生完成
[板书设计]
水的三态变化
1、水：固态→液态→气态（物理变化）
水分子的大小 分子间的距离
不变 改变
水分子的数目 分子的排列方式
水分子获得能量，运动加快，分子间间隔变大。（液态→气态）
水分子失去能量，运动减慢，分子间间隔变小。（气态→液态） 2、分子的特征 ①分子很小 ②分子间有间隔
③分子在不断的运动（温度越高，运动越快）
[作业]课本30页 活动天地和在线测试
[教学反思]分子的特征比较抽象，难以理解，但将教学起点定位与对水的三态变化的微观描述和原因分析方面，能够使学生易于接受，并且“交流共享”部分通过学生从生活中列举大量的例子来说明分子的特征，能起到深化理解的作用，今后教学中要更加注重理论联系实际。
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课题名称：第一单元 化学改变了世界
第二节 化学之旅
课型：新授课
课时安排：2课时
教学目标：
1.知道科学探究是化学学习的重要方式和内容。
2.初步学习“提出问题”“解决问题”“活动反思”的方法。
3.体验化学科学探究的乐趣。
重点、难点：
1.学会提出问题。
2.体验科学探究的几个环节及探究的乐趣。
教学过程：
[创设情景] 同学们怎样才能学好化学呢？
一、从问题开始
[学生阅读] 体验科学始于问题。
[学生活动] 交流讨论你对“化学之迷”的看法。
[交流共享] 把你心中的化学问题说出来与同学们分享。
[学生讨论] 怎样才能发现和提出问题？
①时刻保持一颗好奇心；②学会质疑，不轻信现成的结论；③善于变换角度看问题；④善于观察；⑤善于从生活实际中发现和提出问题……
[教师讲解] 金刚石、石墨、C60的有关知识拓展。
二、通过科学探究解决问题
[活动天地] 以蜡烛燃烧时间长短的探究为素材，体会探究活动的各个环节。
化学的探究活动一般包括以下几个环节：
1. 提出问题。
2. 猜想与假设。
3. 制定计划并实验。
4. 收集证据。
5. 结解释与结论。
6. 反思与评价。
[学生活动] 请你提出一个影响蜡烛燃烧时间的因素，并进行探究活动。
[多识一点] 自变量、因变量、控制变量。
三、对探究活动进行反思
不仅要“三思而后行”，还要“行后而三思”。
[学生自学] 化学探究实验报告的规范格式。
[学生活动] 分析P16的数据，你发现了什么？
1. 较高的蜡烛燃烧时间短；
2. 同一根蜡烛燃烧时间逐次减短。
[学生分析] 上述结果如何解释？
让学生充分的讨论，教师走入学生中倾听讨论。
[课堂小结]
本节重点是知道科学探究是化学学习的重要方式和内容,体验科学探究的各个环节，体验化学科学探究的乐趣。
[课后作业]
针对影响蜡烛燃烧时间的因素提出自己的问题，建立猜想和假设，设计出实验，并借助家中的器材进行实验。
[课后记]
教材内容贴近生活，使学生感受到身边的化学，体会到化学的乐趣。
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课题名称：第一单元 化学改变了世界
第3节 走进化学实验室
课型：新授课
课时安排：2课时
教学目标：
1.认识常见的九种仪器，了解它们的主要用途和使用注意事项。
2.初步学习固体、液体药品的取用，物质的加热与称量，仪器的连接与洗涤等基本的实验操作技能。
3.理解化学实验室安全规则，提高遵守实验室安全规则的自觉性。
4.初步养成“动脑思考、规范操作、仔细观察、详实记录”的实验习惯和严谨认真的科学态度。
重点、难点：
1.认识常见的九种仪器。
2.学习固体、液体药品的取用，物质的加热与称量，仪器的连接与洗涤等基本的实验操作技能。
教学过程：
一、认识你的实验室
结合P138附录Ⅱ认识常用仪器。
二、验室安全规则
P137附录Ⅰ； P21发生意外怎么办？
三、本操作练习
㈠、液体药品的取用
练习内容练习步骤注意事项及原因
1.取试剂瓶中的水向试管中倒入约1/3体积。
（1）.将盛水的试剂瓶取出；
(2.)打开瓶塞倒放在桌上；
( 3.)标签对着手心，拿稳试剂瓶；
( 4).试管略倾斜，试剂瓶口靠紧试管口倾倒液体。
1. 打开瓶塞倒放在桌上，防止污染瓶塞；
2. 标签对着手心，防止残留液沿瓶壁外流下腐蚀标签。
2.用滴管向试管中滴加约20滴水。
(1).将盛水的试剂瓶取出；
(2.)打开瓶塞倒放在桌上；
(3).取胶头滴管，先挤压排气后，再伸入试剂瓶中吸取液体；
(4).滴管于试管的正上方垂直滴入。
(5).滴管用后洗净插在试管架上。
1.不可把滴管伸入试管内，会污染滴管；
2.不可把滴管放在实验桌上，会污染滴管；
3.不可倒持滴管，滴管内的试液会腐蚀胶头。
㈡、固体药品的取用
练习内容练习步骤注意事项及原因
1.取少量细砂于试管中1.将盛细砂的试剂瓶取出；
2.打开瓶塞倒放在桌上；
3.取宽窄合适的纸槽，用药匙取少量食盐倒入纸槽中；
4.试管平放，用纸槽将食盐送到试管底部后，将试管竖直起来，慢慢取出纸槽。
1. 打开瓶塞倒放在桌上，防止污染瓶塞；
2.若药匙大小合适也可直接将药匙伸入试管中，不用纸槽。
2.取石灰石颗粒于试管中1.将盛石灰石的广口瓶取出；
2.打开瓶塞并倒放在桌上；
3.试管平放，用镊子取一粒石灰石放入试管口，缓慢将试管竖直使固体滑落。
1.试管由平放到竖直，保证固体滑落，防止块状固体直接坠落砸破试管。
㈢、物质的加热
练习内容练习步骤注意事项及原因
1.点燃和熄灭酒精灯1.将酒精灯放在实验桌中央；
2.取下灯帽正放在桌上；
3.用火柴点着酒精灯，将废火柴梗投入废液缸中；
4.观察酒精灯火焰，然后用灯帽盖灭。绝对禁止：向燃着的酒精灯中添加酒精；用一个酒精灯去点燃另一个酒精灯；用嘴吹灭酒精灯火焰。否则会引燃灯内酒精而着火！
2.加热试管中的水至沸腾1.取少量水于试管中（同㈠中1的步骤）放在试管架上；
2.点燃酒精灯（同㈢中1的步骤）；
3.将试管夹从下往上套夹到距试管口1/3处，手握试管夹的长柄（拇指不能按在短柄上）。
4.试管与桌面成45。，试管口不能对着人，试管底部在酒精灯外焰处加热并来回移动。
1.加热液体的量不能超过试管容积的1/3，否则加热时液体可能溅出；
2.试管口不能对着人，万一液体溅出可能伤人；
3.试管底部接触酒精灯外焰，因为外焰温度最高；来回移动是为进行预热。
4.加热后的试管放回试管架上，冷却后再洗涤。
㈣、物质的称量
练习内容练习步骤注意事项及原因
1.用托盘天平称量2g食盐 1.调节天平平衡，并在两盘上各放一张质量、大小相同的纸；
2.用镊子将游码调至2g；
3.取少量食盐向左盘添加至天平平衡。
1.在两盘上各放一张相同大小的纸，如果是易潮解或有腐蚀性的药品要放在玻璃器皿里称量，防止药品污染和损坏托盘。
2.称量物必须放在左盘，因为游码的质量是加在右盘的。（即左物右码）
2.用量筒量取20mL的水 1.取25mL的量筒；
2.向其中倒水至接近20mL（取用液体的方法同㈠中1）；
3.改用胶头滴管向量筒中滴加水至恰好20mL。
1.观察量筒读数时：视线要与凹液面最底处保持水平，仰视时读数偏低，俯视时读数偏高。
2.量筒不能用来溶解物质，不能用来进行化学反应。否则会影响刻度的准确性。
㈤、仪器的连接与洗涤
书P2
四、实验练习
——对基本操作的实际应用
实验内容操作步骤现象
1. 氢氧化钠、硫酸铜、酚酞三种液体间的反应试管
1：倒入氢氧化钠滴加硫酸铜；
试管2：倒入氢氧化钠滴加酚酞；
试管3：倒入硫酸铜滴加酚酞。
2.石灰石与稀盐酸的反应在试管中加入2-3块石灰石，滴入2mL稀盐酸，观察石灰石表面的变化，然后将一根燃着的木条伸进试管口。
3.氧化铜与稀硫酸的反应取少量氧化铜粉末装入试管，滴入约2mL稀硫酸；
加热上述试管。
[课堂小结]
本节重点是认识仪器和练习基本操作，同时要掌握几个反应的实验现象。
[课后作业]
结合学习提纲理解记忆有关基本操作的注意事项。
[课后记]
首次进入实验室，教师和学生准备的都很充分，进行的也很顺利，，表现出学生对化学实验的兴趣。
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第九章第一节化学与能源2
课题 能源 课型 新授 第 2 课时
教 学 目 标 知识与技能 1、了解几种常见的能源，认识能源开发和节约能源的重要性；2、知道电池能将化学能直接转化成电能；了解使用化学能电源比燃烧化石燃料具有更多的优点；
过程和方法 了解几种常见的电池，知道乱扔废弃电池会污染环境，了解回收、处理废弃电池的意义；
情感态度与价值观 1、认识化学在解决能源危机方面的重大意义；2、增强环保意识。
重点 对能源的认识
难点 电池的原理
课前准备 教师：1、世界生计盎然的景象的图片； 2、准备演示实验。 学生：1、搜集资料 （如何解决能源危机？）2、搜集资料：废弃电池对环境都能造成哪些污染？3、并对所搜集到的资料进行小组分析讨论。
教 学 环 节 教 师 调 控 学 生 活 动 设 计 意 图
创设情境引入新课 常见的能源的种类 能源的分类 能源的危机 能源危机的解决 能源的转化 化学能转化为电能 电池 废弃电池的处理 小结 展示图片 提出疑问：1、目前我们常利用的能源有哪些？ 组织学生看图9-1 2、除化石燃料外，我们还可以利用哪些能源？ 根据是否可再生、获取的途径分类 列举一些消耗能源多的事实 设疑：如何解决能源危机？ 观看图9-2节能标志 在我们的生产和日常生活中常见的，也是古老的一种获取能量的方法就是燃烧获取热能，再将热能转化成其他形式的能量，这种获取能量的方法简单，但转化效率低，并产生大气污染，那么，我们能否寻找到一种转化率高，并且污染少的能量转化方式呢？ 做演示实验 如果废弃电池处理不好会污染环境，那么应如何处理废弃电池呢？ 通过这节课的学习，你都有哪些收获？ 观看 思考、回答 看书、交流讨论 思考、回答 倾听、了解 倾听、思考 结合实际和搜集到资料，讨论研究。 讨论图案的含义 思考、讨论 观察现象并描述 根据所搜集的资料交流、讨论 学生各抒己见 激发学生的学习兴趣，让学生将化学与生活联系。 让学生在复习旧知识的同时学习新内容，教学环节自然、流畅。 培养学生的参与意识，激发学生回答开放性问题的兴趣。 让学生对常见的能源有个系统的认识，便于理解和记忆。 将学习内容扩展到生活实际中，让学生感到学习化学的乐趣。 让学生互相学习，培养互帮互助的团结精神，激发了学习的主动性。 发挥学生的想象力，培养学生的观察能力，并增强了课堂的趣味性。 培养学生全面看问题的能力。 直观的观察使学生对所学的内容印象深刻，激发学习热情，增强学生的观察能力和语言表述能力。 增强学生的环保意识，增强学生的社会责任感，养成保护环境的良好习惯 培养学生的归纳、总结以及语言表述能力。
练习题 1、常见的能源有哪些？2、解决能源危机的方法有哪些？3、造成空气中二氧化碳含量增加的主要原因是？4、化石燃料是最理想的燃料吗？为什么？5、化石燃料是可再生能源还是不可再生能源？
检测题 1、化石燃料可以对环境造成哪些污染？2、电池是将 能转化为 能的装置。3、下列哪个标志是节能标志？ （图略）4、自然界消耗二氧化碳的途径是？5、联系实际谈谈你对废弃电池的认识。
作业 书：70---2、3
课题 第九章第二节化学与材料 课型 新授 第一课时
教学目标 知识与技能 （1）知道常见的合成纤维，塑料，合成橡胶及其应用。（2）了解使用合成材料对人和环境的影响。（3）认识新材料的开发与社会发展的密切关系。
过程和方法 （1）通过对学习内容的社会调查和有关资料的查阅，培养学生从多种渠道获取信息的能力，并对获取的信息进行加工。（2）积极主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点逐步形成良好的学习习惯和学习方法。（3）提出问题，进行初步的科学探究。
情感态度与价值观 （1）以材料的利用为载体，培养学生对社会的关注意识。（2）对学生进行社会责任感和使命感的教育。（3）培养学生合理利用各种材料的观念。
重点 树立合理利用各种材料和环境保护的意识。
难点 树立合理利用各种材料和环境保护的意识。
课前准备 教师：四种材料的生活物品。学生：就下列调查主题，进行课前探究活动（1）调查制造厨房里各种物品的材料。（2）将调查材料形成报告并分析材料的主要性能。
教 学 环 节 教 师 调 控 学 生 活 动 设 计 意 图
创设情境引入新课： 材料的发展日新月异，材料的使用与 我们的生活密切相关。今天，我们就来学习一下有关材料的一些知识。 一 金属材料 1 包括金属和合金2 铝，铜，生铁，青铜，不锈钢 一 无机非金属材料 三 合成材料 1 合成材料包括塑料，合成纤维，合成橡胶。 2 纤维包括天然纤维，人造纤维，合成纤维。3 几种纤维的性质实验 4 合成材料耐酸碱腐蚀5 灼烧聚乙烯，聚氯乙烯 6 白色污染 四 复合材料 1 钢筋混凝土，玻璃钢 学生谈感想教师小结 大屏幕演示动画：由四大材料制成的物品各一种。 创设问题情境：（1）你知道每种物品使用的材料吗？ 指导学生阅书并提出相关问题 引导学生列举生活中常见物品及其材料，性能。指导学生阅书。 同上 同上 指导学生做实验 指导学生阅书 （1）知道常见的合成纤维，塑料，合成橡胶及其应用。（2）了解使用合成材料对人和环境的影响。（3）认识新材料的开发与社会发展的密切关系。 观看动画 思考、回答问题。 阅书并划出有用信息 展示调查材料。 同上 展示调查材料 同上 分组实验并完成书中表格 阅书并划出有用信息 展示复合材料物品 谈体会 这样的引课比较有趣自然，极大地激发了学生的学习兴趣，可以让学生饱含热情地参与教学过程。 创设问题情境，让学生在结合生活经验的同时，了解到材料的使用情况，简练、自然。 培养学生处理信息的能力。 养培养学生社会调查能力。 培养学生处理信息的能力。 同上 培养学生的实验探究能力 培养学生处理信息的能力 培养学生社会调查能力
材料的练习 1在聚乙烯和聚氯乙烯塑料中，可用做食品袋的是 。鉴别两者的方法及有关现象、结论 。 2、就下列材料，各举一例并说明用途。1） 金属材料；2）无机非金属材料；3）合成材料。3、玻璃，有机玻璃，玻璃钢，不锈钢四种物质，其中属于金属材料的是 ，属于无机非金属材料的是 ，属于合成材料的是 ，属于复合材料的是 。4、合金具有许多良好的物理性能和化学性能，应用十分广泛，试举出两种常见的合金： 。5、鉴别下列两种物品：羊毛纤维和合成纤维
随堂检测题 1 手放在一块被火烧烤的板上仍安然无恙，则制造这块板的材料和性质是 （ ）A．无机材料 透气 B。 特殊钢板 耐高温C．纳米碳板 熔点高 D。 有机高分子材料 绝热2．下列各组材料中，均属无机非金属材料的一组是（ ）A．玻璃 光导纤维 B。光导纤维 混凝土 C。 羟基磷酸钙 聚乙烯 D。 碳化硅 硫化橡胶3．材料一般可分为 、 、 、 。4．科学家正在研究一种能自行调温、调光的新型建筑材料叫“云胶”。它低温时呈透明状，可通过90%的光线；受热时则从透明变成白色，可阻挡90%的光线，这一转变可在两三度的温差范围内完成，且是可逆的。用这种材料作房屋的材料，其优点是 。5．区分毛线、棉线、尼龙。
作业 P75-1
第九章第一节化学与能源
课题 化学与能源 氢气的制法 课型 新授 第一课时
教学目标 知识与技能 1. 知道氢气的制取和收集方法2. 认识氢能是一种理想的能源
过程和方法 1. 积极主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，培养学生辩证看待化学物质的能力2. 学会运用比较的方法对信息进行加工
情感态度与价值观 1. 通过对氢能是理想的能源的认识感受化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用2. 对学生进行社会责任感和使命感的教育
重点 氢气的制法、氢能源
难点 氢气的制法、验纯
课前准备 教师：有关氢气制取、收集所需药品、仪器学生：查阅有关氢能源的资料

教学环节 教师调控 学生活动 设计意图
引课一、氢气的制取 让学生回忆从含氢化合物中制取氢气的方法 回忆、书写方程式、交流 巩固学生对知识的记忆
二、实验室制取氢气 让学生在所回忆的方法中分析、比较、选取适合在实验室制取的方法 交流、讨论、比较、分析 让学生表达自己的观点，锻炼自己的能力，运用比较的方法作判断
指导学生讨论：（1） 如何检验气密性（2） 如何验纯（3）夹紧导气管上的夹子时，试管中的硫酸的液面为什么会下降？ 讨论 参与讨论，激发积极性，活跃思维，锻炼表达能力
指导学生完成制取氢气并验纯 与他人合作共同完成氢气的制取和验纯 培养学生团结协作的能力
引导学生讨论：氢气的贮存、运输、使用中应该注意什么问题？ 讨论 在互相交流中互相学习
三、氢能源 大屏幕展示对氢能源的认识 交流 、分析 通过交流分析培养正确看待化学物质的能力
小结
练习 1. 实验室制取氢气的反应原理 ；2. 用于实验室制取氢气的发生装置与前面学习过的制取 相似；3. 如何大量、廉价地制取氢气是各国正努力研究的课题。日本科学家最近开发出一种含镍氧化物半导体粉末，将少量这种粉末放入水中，用波长为402nm的可见光照射，能够不断地将水分解成氢气和氧气。在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是 ，该反应的方程式 。
检 测
1. 氢气作为新能源有哪些优点
2. 液氢可做推进火箭的燃料，这是因为（ ）
A 氢气难溶于水 B 氢气没有颜色
C 氢气燃烧时放热多 D 氢气没有气味
3. 若用锌和一种酸反应制出的氢气中含有氯化氢气体，则发生装置中盛放的酸是
作 业
据报纸登载，深圳某商场开业庆典时，店外挂的氢气球因人群拥挤而被挤破，遇上点燃的香烟，引起爆炸，并引发邻近的一串氢气球爆炸。迅速掠过的火苗烧了一些顾客的头发，并浅度灼伤20多人的皮肤。请简要回答：
（1）以上事实说明氢气具有什么化学性质 发生燃烧的化学方程式是
（2）某兴趣化学小组进行探究时，用了稀有气体氦气可以较好地代替氢气，原因是
课题 第九章第三节化学与农业生产 课型 新授课
1.了解化肥的种类和特性2.学会对铵根离子的检验3.了解常见化肥使用的注意事项
能力目标 1. 培养学生实验探究能力；2. 增强学生理论与实际相结合的能力。
情感目标 使学生认识到日常生活中处处有化学，激发学生学习化学的兴趣，增强学好化学的自信心。
重点 1. 化学肥料的种类和特性2. 铵根离子的检验
难点 1. 铵根离子的检验2. 化学肥料成分的记忆。
教学用品 投影仪试管、试管夹、试管架、玻璃片、玻璃棒、酒精灯、火柴、铁架台氨水、碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵、尿素、熟石灰、蒸馏水、磷矿石、过磷酸钙、草木灰
教法设计 以举出所知道的化肥引出课题，对常见的化肥的物理性质，让学生通过观察、看书自己总结；对铵根离子的检验的教学通过实验，激发兴趣，提出问题，让学生通过实验去探究；
学法设 计 通过设置一定的问题让学生看书、讨论、实验探究，重点掌握化肥的种类和特性。
教学过程探究释疑，合作交流【自问自答】常用的化肥有哪些？　　有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料、微量元素肥料等，这节课主要讲氮肥、磷肥和钾肥。【板书】化学肥料【提问】植物为什么需要氮肥、磷肥和钾肥？（看图后小议）【小结】氮元素可使植物细胞加速分裂和生长，促进植物枝叶茂盛。磷元素使植物提早开花结果，增强抵抗力。钾元素有利光合作用，促进作物生长健壮。这三种元素都是植物生长不可缺少的成分。【提问】你所知道的化肥中哪些属于氮肥？它们有哪些重要的性质和特点？【投影】【板书】氮肥【课件】名称化学式主要性质保存氨水NH3.H2O易溶于水低温密封碳酸氢铵NH4HCO3硝酸铵NH4NO3氯化铵NH4Cl硫酸铵(NH4)2SO4尿素CO(NH2)2【课件】各种氮肥的优缺点。　氨水 它是氨气的水溶液，浓度一般是20％左右，氨水是混合物。它加工简单，使用方便，易分解，易挥发，使用时必须稀释。某学生在一次劳动时把氨水直接浇在作物上，没多久，茎叶顷刻变黄。　碳酸氢铵 它长期使用也不会影响土质，受热易分解，所以要防潮和防曝晒。　硫酸铵 硫酸铵性质较稳定，长期使用土壤易结块、硬化，要定期用熟石灰改良土壤（但熟石灰切勿和肥料同时使用）。　尿素 尿素含氮量高，肥效持久，溶液呈中性。1kg尿素相当于100kg人粪尿或10kg菜子饼的含氮量，但成本较高，肥效缓慢。　　硝酸铵和氯化铵 这两种肥料主要用于工业生产（如炸药和焊接等）。各种氮肥的优缺点。　【实验】在玻片上放少量碳铵，再加一些消石灰，用玻棒搅拌后闻气味。【结论】有刺激性气味的氨气逸出，这是快速检验铵盐的方法。【练习】完成下表名称氨水碳酸氢铵硝酸铵硫酸铵氯化铵尿素俗名化学式含氮量【提问】磷肥的主要成分是什么？【板书】二、磷肥它是含有磷酸根的盐。主要有磷矿粉（主要成分是磷酸钙）、钙镁磷粉（主要成分是磷酸钙和磷酸镁）、过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙）、重过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙）【提问】钾肥都有哪些？【板书】三、 硫酸钾（K2SO4）钾肥 氯化钾（KCl）碳酸钾（K2CO3）《草木灰的主要成分》【提问】什么叫复合肥？【板书】 磷酸二氢铵 NH4H2PO4 磷酸氢二铵（NH4）2HPO4四、复合肥料 硝酸钾KNO3 磷酸二氢钾KH2PO4五、微量元素肥料：如B、Mn、Cu、Zn等六、农家肥料有学生知道的就跟随回答。看图思考想、听、记相结合学习氮、磷、钾肥的作用思考回答观看记忆看课件阅读记忆学生两人一组，动手操作。填表计算阅读课本思考回答思考交流　　 引起学生思考，明确学习的大目标。以形象的图表引起学生学习兴趣。让学生知道氮、磷、钾肥对植物生长的 作用。实物展示，增加学生的感性记忆。列表对比，给学生深刻印象，并巩固化学式。增强学生对化肥知识全面了解。让学生亲自动手获得知识。巩固常见化肥的化学式的书写。让学生知道肥料的种类及常见的磷肥、钾肥、复合肥、微量元素肥料‘教学过程归纳总结通过刚才的学习，你有什么收获？智能训练　【投影】　 l．氨水见光后易挥发和分解，所以容器口必须＿＿＿，且放在棕色瓶中。2．硝铵在高温或猛烈撞击时会爆炸，碳铵在受热时会全部分解成气体。尿素的含氮量最高，肥效持久。铵盐跟碱性物质反应，会放出＿＿＿．３．草木灰中的钾肥主要成分是______,它的水溶液呈________。4、磷酸二氢钾是含_________元素的复合肥料，硝酸钾是含________元素的复合肥料。　　 学生交流培养学生的归纳总结知识的能力布置作业必做题：1.课本P791、2、3 选做题：回家调查家中化肥的名称及用途。阅读回答检查学生对知识的掌握情况。巩固本节所学知识。
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水的分解与合成 （2课时）
教学目标：
1、通过水电解实验，认识水的组成。
2、能说出由分子和原子构成的常见物质。
3、体会水是一种重要的自然资源、氢气是一种理想能源的涵义。
起点分析：在上节课学生已经了解到物理变化中分子本身没变，本节继续采用学生熟悉的水作为载体，通过对水分解产生氢气和氧气的微观过程的描述，使学生认识到化学反应的实质。
教学重点：
1、通过对水分解反应的微观解释，认识化学变化中分子发生了本质的改变，分成了原子，而原子不可再分。
2、通过水的分解和氢气的燃烧反应，了解分解反应和化合反应，并能对学过的典型反应进行分类。
教学难点：
1、知道化学反应过程中同时伴随着能量的变化。
2、认识同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
教学方法：实验、讨论、交流
媒体选择：多媒体系统，实验器材
教学过程：
[创设情境]水的三态变化是分子间的间隔和分子的排列方式发生了改变，如果往水中通以直流电，情形是否会有不同呢？
[活动天地]
探究课题：水在直流电作用下的分解
探究目标：1、通过实验，验证电解水的产物。
2、通过电解水实验，进一步从分子、原子角度理解什么是化学变化。
3、培养科学探究精神。
提出问题：1、水中通以直流电，会有什么现象？
2、水通电与水的三态变化是否属于同一种变化？
收集资料：1、氧气是一种无色无味不易溶于水的气体，能使带火星的木条复燃。
2、氢气是一种无色无味难溶于水的气体，在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰。
做出假设：水通电后有新物质生成
设计实验并进行验证：
实验步骤实验现象实验结论
1、 在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源，观察两个电极和两支玻璃管内液面的变化
与电源正极相连的玻璃管内液面下降较-------
与电源负极相连的玻璃管内液面下降较-------
2、用一根点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察。 该气体是————————
3、用一根带火星的木条接近液面下降较小的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察。 该气体是————————
分析归纳：1、电解水是——————变化。
2、水通电分解生成的两种物质是—————— 和———————— ，二者的体积比为——————。
交流与反思：物质发生物理变化时，构成物质的分子————（填“有”或“没有”）发生变化，只是分子的—————— 和—————— 改变了；物质发生化学变化时，构成反应物分子的——————重新组合成新的 。
知识应用：
1、下图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。下列说法错误的是( )。
A．氢气、氧气和水都是由分子构成的
B．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变
C．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变
D．氢原子和氧原子保持水的化学性质。
2 用分子和原子的知识解释水受热蒸发和电解水这两个变化
[板书]一、电解水
1、 水 通电 氢气 + 氧气
H2O H2 O2
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的化学反应。
[分析] 讨论分析图片获得的信息
2、化学变化的实质：破坏旧分子，形成新分子的变化。
[说明]水、氢气、氧气由分子构成，也有的物质是直接由原子构成。
3、原子：构成物质的一种基本微粒，具有微观粒子的一般性质。
[练习]做P38 [在线测试]
[小结]
教学反思：
利用图示可较清楚地理解化学变化的实质，帮助学生掌握这一“看图说话”方法。
第二课时
[创设问题情境]氢气和氧气反应结果是不是还能生成水呢？如何用实验来证明你的猜想？
[实验探究] 氢气在空气中燃烧
[观察]发生的现象，然后用手轻轻触摸烧杯
[友情提示]本实验导管点火的一端不要用普通玻璃管，最好用铁管、铝管或瓷管、石英管，这样才能看到氢气燃烧时的淡兰色火焰。
[板书] 氢气 + 氧气 → 水
H2 O2 H2O
[讨论]该反应是否是分解反应？
[板书]化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应。
[描述]氢气作为新型燃料的优点，教会学生辨证地看问题。
[交流共享]从分子变化的角度分析氢气和氧气化合生成水的反应。
化学反应的本质：分子分割为原子，原子重新组合成新的分子。
[板书]化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
[在线测试]
1、电解水的实验证明水是由（ ）
A、氢气和氧气组成 B、氢原子与氧原子构成
C、氢元素、氧元素组成的
D、两个氢原子和一个氧原子构成的。
2、有关水的叙述错误的是（ ）
A、水是无色无味的液体
B、水在通常状况下很稳定，4℃时密度最大
C、蒸馏水是最纯的水
D、0℃时会形成冰、水的混合物
3、电解水的实验时，看到的现象是（ ）
A、两极出都有气体生成，正极出气多
B、正极出氧气，负极出氢气
C、可以看到体积比VH2 ：VO2 ＝2 ： 1
D、两极出都有气体生成，正极的玻璃管内汇集的气体可以使带火星的木条复然
4、下列变化属于化合反应的是（ ）
A、把糖和水混合后形成糖水
B、氢气在氧气中燃烧生成水
C、水蒸气遇冷凝结成水
D、3体积水和7体积酒精混合成70%的消毒酒精
5、在化学反应中，构成反应物分子的 ---------- 重新组合成新的 。
[小结] P40 [长话短说]
[反馈练习] P41 [挑战自我]
[作业]
[教学反思]
本节内容需要记忆的知识教多，以后要注意巩固情
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课题名称：第一单元 化学改变了世界
第一节 奇妙的化学
课型：新授课
课时安排：2课时
教学目标：
1.感受化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。
2.认识物理变化、化学变化的基本特征，激发对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。
3.知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。
4.初步建立宏观与微观联系的思维方式。
5.认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。
重点、难点：
1.认识物理变化、化学变化的基本特征。
2.知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。
3.初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。
教学过程：
[创设情景] 在我们正式学习化学课前，请同学们谈谈你在生活中所感知的与化学有关的知识和经验。
[学生活动] 交流生活中对化学的感知。
一、化学给我们带来了什么？
[提出问题] 化学给我们带来了什么？
[学生学习] 天然材料和人工制造材料。
[学生活动] 设想来到与世隔绝的荒岛，没有了化学制品，你的生活会是什么样子？
二、观察化学变化
[阅读分析] 化学变化与物理变化的定义。
[活动天地] 观察化学变化的现象。
引导观察现象，认识仪器，准确地记录并记忆实验现象。部分环节由学生参与完成，活跃课堂气氛。
总结以下几点：
1. 化学变化的基本特征。
2. 化学变化与物理变化的区别。
3. 开展化学研究的基本目的。
4. 认识化学的两面性，了解绿色化学观。
三、化学变化的奥秘
阅读想象水的构成，初步建立宏观与微观联系的思维方式。明确以下几点：
1.水是由大量的水分子构成的。
2.每个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。
3.水分子是保持水的化学性质的最小粒子。
4.化学变化的本质就是生成了与原来物质组成或结构不同的新物质。
5.通过原子种类、元素种类、物质种类的数量比较，体验物质构成的丰富多彩。
[课堂小结]
本节重点是认识物理变化、化学变化的基本特征；知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观；初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。
[课后作业]
1.记忆物理变化和化学变化的定义。
2.完成P6交流共享。
3.记忆有关实验现象。
[课后记]
开始学习化学，学生兴致很高，踊跃发言，效果较好。
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第四单元 第二节 化学反应的表示
第一课时 质量守衡定律
教学目标
知识目标
　　通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因；
　　根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。
能力目标
　　提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。
情感目标
　　通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神；
　　使学生认识永恒运动变化的物质 ，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。
教材分析　　
　　质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。这样学生容易接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。同时也为化学方程式的学习奠定了基础。
教法建议
　　引导学生从关注化学反应前后"质"的变化，转移到思考反应前后"量"的问题上，教学可进行如下设计1．创设问题情境，学生自己发现问题
学生的学习是一个主动的学习过程，教师应当采取"自我发现的方法来进行教学"。可首先投影前面学过的化学反应文字表达式，然后提问：对于化学反应你知道了什么？学生各抒己见，最后把问题聚焦在化学反应前后质量是否发生变化上。这时教师不失适宜的提出研究主题：通过实验来探究化学反应前后质量是否发生变化，学生的学习热情和兴趣被最大限度地调动起来，使学生进入主动学习状态。
2．体验科学研究过程、设计、实施实验方案
　　学生以小组探究方式，根据实验目的（实验化学反应前后物质总质量是否发生变化）利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。在设计过程中，教师尽量减少对学生的限制，并适时的给学生以帮助，鼓励学生充分发挥自己的想象力和主观能动性，独立思考，大胆探索，标新立异。在设计方案过程中培养学生分析问题的能力，在交流方案过程中，各组间互相补充，互相借鉴，培养了学生的语言表达能力。在实施实验时学生体验了科学过程，动手能力得到了加强，培养了学生的观察能力、研究问题的科学方法和严谨求实的科学品质及勇于探索的意志力。同时在实验过程中培养了学生的合作意识。通过自己探索，学生不仅获得了知识，也体验了科学研究过程。
　　3．反思研究过程、总结收获和不足
　　探索活动结束后可让学生进行总结收获和不足，提高学生的认知能力。
教学设计方案
课题：质量守恒定律
重点、难点：对质量守恒定律含义的理解和运用
教具学具：
　　 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、白磷、锥形瓶、玻璃棒、单孔橡皮塞、烧杯、小试管一天平、酒精灯。
教学过程：
　创设情境：复习提问：在前几章的学习中，我们学习了哪些化学反应？
投影：反应文字表达式
　　氯酸钾　→　氯化钾　＋　氧气
　　　
　　氢气　＋　氧气　→　水
　　　
　　氢气　＋　氧化铜　→　铜　＋　水
　　　 　
　　引言：这是我们学过的化学反应（指投影），对于化学反应你知道了什么？
　　思考讨论：化学反应前后物质种类、分子种类、物质状态、颜色等发生了变化；原子种类、元素种类没发生变化；对于化学反应前后质量、原子数目是否发生变化存在争议。
　　引入：化学反应前后质量是否发生变化，有同学说改变，有同学说不变，意思不统一，那么我们就通过实验来探讨。
　　设计与实施实验：
　　讨论：根据实验目的利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。
　　交流设计方案
　　评价设计方案
　　教师引导学生评价哪些方案是科学合理的，哪些需要改进，鼓励学生开动脑筋，积极主动地参与实验设计过程。
　　1．实施实验：
　　同学们的设计方案是可行的，可以进行实验。
　　指导学生分组实验，检查纠正学生实验操作中的问题
　　1．依照设计方案进行实验并记录实验现象和测定的实验数据。
　　2．对实验结果进行分析，反应前后物质的总质量是否发生变化。
　　3．汇报实验结果
　　引导学生从实验内容，化学反应前后各物质的质量总和是否发生变化汇报实验结果
　　同学们的实验结果是巧合，还是具有普遍意义？
　　汇报：
　　1．实验内容
　　2．实验结果
　　反应前物质总质量（烧杯＋试管＋两种溶液）_______g，反应后物质总质量为_______g。
　　反应前后物质总质量是否发生变化_______。
　　3．演示实验
　　演示：白磷燃烧前后质量测定。
　　1．观察记录
　　反应前物质总质量为_______g，反应后物质总质量为_______g。
　　2．书写反应文字表达式
　　3．实验结果分析：反应前后物质总质量是否发生变化_______。
　　总结：
　　思考：通过以上几个实验你能得到什么结论
　　科学家曾做过大量实验，无数实验都证明：化学反应前后各物质的总质量相等。这是化学反应遵循的规律。这个规律叫做质量守恒定律（板书课题）
　　提问：哪位同学试着回答什么是质量守恒定律
　　板书：一、质量守恒定律内容（略）
　　讨论：化学反应前后质量守恒原因
　　问题讨论：
　　为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于化学反应后生成的各物质的质量总和。
　　投影：水分子分解示意图，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前后质量守恒的原因。
　　板书：二、化学反应前后质量守恒的原因。
　　　　　　　
　　投影：课堂练习
　　1．已知12g木炭与32g氧气恰好完全反应，则生成 的质量是_______g。
　　A．44g B．32g C．22g D．12g
　　2．镁带在空气中燃烧生成氧化镁的质量比金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？
　　3．蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有_______元素和_______元素，可能含有_______元素。
　　反思研究过程：
　　通过对化学反应前后质量是否发生变化的探讨，你有哪些收获？
　　总结：对于今天的学习每个同学都有不同程度的收获，同时也发现了自己的不足，在今后的学习中相信大家会做的更好。
第二课时 化学方程式
教学目标
知识目标
　　学生理解化学方程式在“质”和“量”两个方面的涵义，理解书写化学方程式必须遵守的两个原则；
　　通过练习、讨论，初步学会配平化学方程式的一种方法——最小公倍数法；
　　能正确书写简单的化学方程式。
能力目标
　　培养学生的自学能力和逻辑思维能力。
情感目标
　　培养学生实事求是的科学态度，勇于探究及合作精神。
教材分析　　
　　1．化学方程式是用化学式来描述化学反应的式子。其含义有二，其一可以表明反应物、生成物是什么，其二表示各物质之间的质量关系，书写化学方程式必须依据的原则：①客观性原则—以客观事实为基础，绝不能凭空设想、随意臆造事实上不存在的物质和化学反应。②遵守质量守恒定律—参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，书写化学方程式应遵循一定的顺序，才能保证正确。其顺序一般为：“反应物”→“—” →“反应条件” →“生成物” →“↑或↓” →“配平” →“＝”。
　　2．配平是书写化学方程式的难点，配平是通过在化学式前加系数来使化学方程式等号两边各元素的原子个数相等，以确保遵守质量守恒定律。配平的方法有多种，如奇偶法、观察法、最小公倍数法。
　　3．书写化学方程式
为了能顺利地写出反应物或生成物，应力求结合化学方程式所表示的化学反应现象来记忆。例如，镁在空气中燃烧。实验现象为，银白色的镁带在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色粉末。白色粉末为氧化镁（ ），反应条件为点燃。因此，此反应的反应式为
　　有些化学方程式可以借助于反应规律来书写、记忆。例如，酸、碱、盐之间的反应，因为有规律可循，所以根据反应规律书写比较容易。例如酸与碱发生复分解反应，两两相互交换成分，生成两种新的化合物—盐和水。以硫酸跟氢氧化钠反应为例。反应方程式为：
教法建议
　　学生在学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道了一些化学反应和它们的文字表达式后，结合上一节学到的质量守恒定律，已经具备了学习化学方程式的基础。
本节教学可结合实际对课本内容和顺序做一些调整和改进。注意引导学生发现问题，通过独立思考和相互讨论去分析、解决问题，创设生动活泼、民主宽松又紧张有序的学习气氛。
　　教学时要围绕重点，突破难点，突出教师主导和学生主体的“双为主”作用。具体设计如下：
　　1、复习。旧知识是学习新知识的基础，培养学生建立新旧知识间联系的意识。其中质量守恒定律及质量守恒的微观解释是最为重要的：化学方程式体现出质量守恒，而其微观解释又是配平的依据。
　　2、概念和涵义，以最简单的碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应为例，学生写：碳+氧气―→二氧化碳，老师写出C + O2 — CO2，引导学生通过与反应的文字表达式比较而得出概念。为加深理解，又以 S + O 2 — SO2的反应强化，引导学生从特殊→一般，概括出化学方程式的涵义。
　　3、书写原则和配平（书写原则：1. 依据客观事实；2. 遵循质量守恒定律）。学生常抛开原则写出错误的化学方程式，为强化二者关系，可采用练习、自学→发现问题―→探讨分析提出解决方法―→上升到理论―→实践练习的模式。
　　4、书写步骤。在学生探索、练习的基础上，以学生熟悉的用氯酸钾制氧气的化学反应方程式书写为练习，巩固配平方法，使学生体会书写化学方程式的步骤。通过练习发现问题，提出改进，并由学生总结步骤。教师板书时再次强化必须遵守的两个原则。
　　5、小结在学生思考后进行，目的是培养学生良好的学习习惯，使知识系统化。
　　6、检查学习效果，进行检测练习。由学生相互评判、分析，鼓励学生敢于质疑、发散思维、求异思维，以培养学生的创新意识。
　　布置作业后，教师再“画龙点睛”式的强调重点，并引出本课知识与下节课知识的关系，为学新知识做好铺垫，使学生再次体会新旧知识的密切联系，巩固学习的积极性。
教学设计方案
重点：化学方程式的涵义及写法
难点：化学方程式的配平
教学过程：
　　提问：
　　1．质量守恒定律的内容
　　2．从微观角度解释守恒的原因
　　3．依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式。
　　设问：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能体现遵循质量守恒定律吗？
　　导入：化学反应要遵循质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反应质量守恒这一特点呢？有，这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语—化学方程式
　　板书：
　　第二节 化学方程式 　 　
　　讲述：什么是化学方程式，它有哪些涵义？怎样正确书写化学方程式？是本节课要认真探究的问题。
　　一、化学方程式的概念 　 　
　　提问：
　　碳+氧气—→二氧化碳
　　C + O2 —→ CO2
　　讨论：化学反应遵循质量守恒定律，此式能否体现质量守恒定律，为什么？
　　回答：（因上式左右两边各原子的种类没变，数目相等）用已有的知识认识新问题
　　引导：既然此式可体现质量守恒定律这一特点，反应物和生成物之间我们可以用“=”
C+O2===CO2
　　讲述：化学上就是用这样一种既可表示反应物，又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的，这样的式子，化学上称为——化学方程式
　　提问：这个式子与反应的文字表达式有什么不同？
　　（1） 化学式代替名称
　　（2）“→” 变为“=”
　　启发学生进行比较，进一步明确化学方程式与文字表达式的区别
　　根据学生回答给出化学方程式的概念并板书，重点词做标记
　　板书：1．定义：用化学式表示化学反应的式子 　 　
　　二．化学方程式的涵义 　 　
　　提问：根据C+O2点燃CO2化学方程式（1）你能说出这个反应的反应物，生成物及反应条件吗？　
　　讨论：化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物、生成物各物质间一定存在着质量关系，各物质间存在什么质量关系呢？（根据化学式可计算式量）计算各物质的式量是多少？
C + O2 === CO22 0 12 16×2 12+16×2
　　　12 32 44
　　再现式量计算使学生理解通过式量可以表示各物质间的质量关系
　　讲解：通过式量可以找出各物质间的质量关系，即各物质间的质量比。 　
　　提问：这正是一个化学方程式所能表示的含义，你能总结出化学方程式有哪些涵义吗？（培养学生归纳总结能力及语言表达能力）
　　板书： 2、化学方程式的涵义（学生归纳总结）
　　　　　（1）能表明反应物、生成物及反应条件
　　　　　（2）可表示各物质间的质量比
　　提问：如何读出这个化学方程式 　 　
　　讲解：“+” ，“=” 在化学方程式中的意义与数学上的含义区别开
　　练习1：[投影] ： 化学反应：S+O2点燃SO2中
　　1、反应物是_______生成物是________，反应条件是_____ 。
　　2、反应中，每_____份质量的硫与_____份质量的氧气完全反应，能生成______份质量的二氧化硫。
　　三、书写化学方程式的原则： 　
　　设问：对于任何一个化学反应的方程式是否只要写出化学式就可以了？
　　练习：请写出磷在氧气中燃烧的化学方程式
　　问题：分析学生写的各种可能的式子
　　可能写出的情况有
　　（1）P+O2——P2O5
　　（2）P+O2——PO2
　　（3）P2+O5——P2O5
　　（4）4P+5O2——2 P2O5
　　分组讨论（代表回答）
　　（1）符合实验事实但不能体现质量守恒定律
　　（2）能体现质量守恒定律，而违背了客观事实，凭空臆造成生成物PO2
　　（3）为使左右两边各原子数目相等而改动化学式（纯净物组成是固定的。各元素原子个数固定，不能任意改动）
　　（4）符合事实又可体现质量守恒定律
　　引导：分析从两方面考虑
（1）是否符合实验事实
（2）是否能体现质量守恒定律
课文：P71
　　板书：化学方程式的书写
　　讲述：我们是在P+O2——P2O5的各化学式前配上适当系数4、5、2使得左右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫化学方程式的配平，这一步体现了什么？
　　回答：体现质量守恒定律
　　讲解：如何对上式进行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右两边P、O原子数相等，改角标行吗？添系数，系数如何添？（学生讨论思考）这里所用的配平方法称为最小公倍数法。
　　练习2：[投影]
　　1．Al+O2——Al2O3
　　2．H2+O2——H2O
　　设问：如何有步骤的写出正确的化学方程式呢？
　　指导阅读：课本第71——72页
　　总结：
1、写化学式
2、配平
3、注反应条件及箭号“↑”“↓”
　　模仿练习：请按步骤写出氯酸钾与二氧化锰共热反应的文字表达式
　　要求：
　　（1）3个步骤
KClO3——KCl+O2
2KClO3——2KCl+3O2
2KClO3===2KCl+3O2↑
　　（2）练习过程中总结每步的记忆要点
　　讲解：结合实例讲明“↑”和“↓”两符号的意义及使用注意事项
　　小结：
通过这节课的学习我们理解化学方程式的含义理解书写化学方程式必须遵循的原则，初步学会用最小公倍数法配平化学方程
板书设计
化学方程式
碳＋氧气点燃二氧化碳 化学物质的变化
Ｃ＋Ｏ2 点燃CＯ2 反应质量的守恒
12 32 44
一、概念：用化学式来表示化学反应的式子
二、含义：（依据客观事实）
　　“质”：1表示出反应物、生成物
　　“量”：2表示出反应中各物质之间的质量关系
三、书写化学方程式原则：
　　1、依据实验事实
　　2、遵循质量守恒定律
四、化学方程式书写步骤：
　　1、写出反应物，生成物的化学式（依据客观事实）
　　2、配平步骤（遵循质量守恒）
　　3、注明反应条件
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课题名称： 第七单元：课题1、燃烧与灭火
课型: 新授课
课时安排: 1课时
教学目标:
知识目标:1、 认识燃烧的条件和灭火的原理.
2、了解有关易燃物和易爆物的安全知识.
能力目标：1、通过活动与探究,使学生学会对获得的事实进行分析得出结论的科方法
2、培养学生综合分析问题解决问题的能力.
情感目标: 使学生树立内因是变化的根据,外因是变化的条件,外因只有通过内因起作用的辩证观点。
教学重点： 燃烧条件及灭火原理.
教学难点： 燃烧条件及灭火原理.
教学方法: 探究式教学法、讨论法、 归纳法、演示实验法.
教学用具: 本课题中所有探究活动和演示实验用品 、 课件
教学思路： 1、结合课本图7-1、7-2、7-3、组织学生讨论并举例说明燃烧对人类生存和工农业生产的意义.
2、根据课本活动与探究实验,总结通常情况下燃烧的三个条件.
3、根据学生各学习小组深入消防重点单位、如加油站、油库、商场等地实地调查后搜集到的有关火灾事例及常用的灭火方法等材料,各小组展开讨论,在学生讨论的基础上教师演示课本P126活动与探究实验及[实验7-1], 然后师生共同归纳灭火的 原理和方法.
4、对于易燃物和易爆物的安全知识，教师演示[实验7-2]，同时指导学生阅读课本内容，展示燃烧和爆炸的有关图片,让学生识记,培养学生的安全防范意识。
5、课本p131 页习题1、2、3、及课本讨论内容通过课堂讨论随堂解决。
课前准备： 1、预习课本p124-130 页,并完成下列预习题:
(1)什么叫燃烧 (2)燃烧应具备什么条件
(3)灭火的原理及灭火的方法有哪些 (4)引起可燃物爆炸的原因是什么？
2、利用星期日各学习小组，请到消防大队及消防重点单位，如加油站、油库商场等地方进行实地调查,调查有关火灾案例、 常用的灭火方法、张贴的安全图标等内容
教学过程:
一、检查预习作业:
二、引入新课: 天上的火,来到人间,火在大地燃烧,让愚昧化作文明;火在宇宙燃烧,使黑暗趋向光明，
为什么火能推动人类历史前进 那么人们如何保留火种,今天让我们对火,即燃烧作一
个初步的科学的解释
三、讲授新课:
[板书课题] 第七单元 、 燃料及其应用
课题1 燃烧和灭火
[讨论] 结合课本P124页图7-1、7-2、7-3和联系生活实际举例说明燃烧对人类生活和工农业
业生产的重要意义。
[提问]: 既然燃烧对人类生活和工农业生产如此重要,那么你知道什么叫燃烧吗
燃烧应具有什么样的条件呢
[演示实验]:
按照课本P124页活动与探究实验内容进行演示实验,为了减少学生观察实验现象的盲目性,教师应进行指导.
[学生观察] 白磷燃烧实验现象
[学生回答] 学生回答所观察到的实验现象
[思考题] :根据学生观察到的实验现象,出示下列思考题,请学生回答:
1、由上述实验中薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实,说明燃烧需要什么条件
2、由薄铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实,说明燃烧还需要什么条 件
3、由本来在热水中不燃烧的白磷,在通入氧气(或空气)后燃烧的事实,再次说明燃烧需要什么条件？
[学生讨论] 学生分小组讨论上述问题。
[学生交流] 各小组交流讨论结果。
[屏幕显示] 燃烧条件示意图
[归纳并板书] 一 、燃烧概念及燃烧条件:
1、燃烧概念 ：燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反.应.
2、燃烧的三个条件：(1)、可燃物 (2)、氧气(或空气)
(3)达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)。
[说明] 燃烧一般是物质与氧气发生的剧烈的氧化反应；着火点是物质的固有属性，一般条
。 件下不变
[问题讨论] 认识燃烧的条件后,请各个学习小组结合你实地调查所搜集到的常见灭火方法，
，讨论灭火的原理及措施有那些
[学生交流] 各小组互相交流讨论结果.
[演示实验] 演示课本[实验7-1]及简易灭火器原理实验
[观察] 学生观察上述实验现象
[屏幕显示] 扑灭火灾示意图
[归纳并板书]: 二 、 灭火的原理和方法:
1、清除可燃物或使可燃物与其它物品隔离. 2、使可燃物隔绝氧气(或空气)。
3、使可燃物温度降到着火点以下.
[学生阅读] 课本P127表7-2,识记泡沫灭火器、 干粉灭火器、 二氧化碳灭火器原理及
应用范围。
[巩固练习] 课本P126-127页讨论题; 习题P131页.1 、 2 、 3。
[问题讨论]
50年代,广东信宜县锯木场,一位工人点火吸烟的刹时发生突如其来的大爆炸,造成了惊人的损失和死亡,请问:油库、
面粉加工厂、 锯木厂 、 纺织厂、矿井 、 煤气站、
加油站等 地为什么要”严禁烟火”
[屏幕显示] 加油站需严禁烟火图示
[学生交流] 各学习小组结合自己的实际调查情况将上述讨论结果进行交流.
[学生阅读] 在上述交流基础上,学生阅读课本P128-130页有关易燃物和易爆物的安全知识内容.
[演示实验7-2] 粉尘爆炸实验
[观察现象] 学生观察实验现象
[讲解归纳] 教师讲解可燃物爆炸的原因及易燃物和易爆物在生产、使用、运输、贮存等方面应注意的问题。
[板书] 三、易燃物和易爆物的安全知识
爆炸原因:可燃物在有限的空间内急剧燃烧,在短时间内聚集大量的热,使气体体积迅速
膨胀而引起爆炸
[屏幕显示] 与燃烧和爆炸有关的图标,让学生识记,
四、 课堂小结: 请你谈一谈本节课的收获与感悟.
五、 课堂练习与检测:
六 、布置作业: 课本P131页习题5及目标P117-118页习题。
课后记：本节课贴近生活，学生学的积极活跃。
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教学设计 空气
教学方法：谈话、研讨、讲解相结合的启发式教学
教学过程
　　引言：
　　在我们人类生存的环境当中，时时处处都充满着一种“看不到又摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它既是一切动植物生命的支柱，也是重要的、廉价的自然资源，它就是我们在小学自然课上已经学到，今天将要进一步学习的空气。
　　板书：空气
　　提问：空气就在我们的周围，你对它已有哪些了解？
　　（提示：它是一种单一的物质吗？它主要由哪些成分组成？）
　　小结：空气是一种无色、无气味的气体，它不是一种单一物质，是由多种气体物质组成的。人们已经测知它的成分有：
　　板书：一、空气的组成
　　1.空气的成分及其体积分数（大约）：
　　
讲述空气的主要成分是：氮气约占总体积的4/5，氧气约占1/5。
　　提问：你知道氮气和氧气在性质上主要的不同吗？
　　讲解并提问：（氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧。）
　　实验可以证明：红磷能在空气中燃烧，实质上只是红磷跟空气中的氧气发生反应，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一种白色固体，且极易溶于水。
　　根据上述知识，你能设计一套实验装置用来证明空气中含有大约1/5体积的氧气吗？（给学生一定时间的思考和议论）
　　演示实验：①展示如图装置
②介绍仪器名称、装置原理和红磷燃烧的位置
③提示学生注意观察操作方法和实验现象后，教师操作。
提问：①你看到了哪些现象？
　　②为什么红磷燃烧会生成大量白烟？白烟是什么物质？
　　③为什么打开止水夹后烧杯中的水会进入集气瓶（或称反应容器）中？又为什么进入集气瓶中的水，只占集气瓶体积的约1/5？
④剩余的4/5体积的气体主要是什么？你如何加以证明？
⑤你认为这个实验成功的关键是什么？
　　小结：根据学生回答情况进行小结。
　　讲述：人类对空气的研究和认识，经历了很长的历史时期，期间许多科学家都做过类似的实验，但都未能取得明显的成果。直到18世纪末法国化学家拉瓦锡在前人工作的基础上，通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。他所以能获得突出的成果，关键是他敢于破除当时传统的错误理论（燃素说）的束缚，能够尊重实验事实，并做出了严谨的、实事求是的分析和判断。
　　在19世纪末以前，人们还深信空气中含有氧气和氮气。后来，随着科学技术水平的不断发展，科学家才陆续发现了稀有气体等其它成分。
　　引言：下面我们简单的了解一下稀有气体。
　　板书：2.稀有气体：稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。
　　讲述：稀有气体因在空气中含量极少而得名，以前曾被叫做惰性气体，这是因为过去，人们认为它们不跟其它物质发生反应的缘故。随着科技的发展，人们发现在一定条件下，它们也能跟某些物质反应，生成其它物质，故改称为稀有气体。
　　由此可见，任何事物都不是绝对的，因此把稀有气体称为惰性气体是不科学的。
　　阅读：课本使学生了解稀有气体的特性和用途
　　讲述：大家对空气的组成已有了进一步的了解，一般来说，空气的成分是比较固定的，但是随着现代化工业的发展，若不重视工业废气，特别是有害气体的回收和处理，任其进入空气，就会带来空气污染，严重损害人体的健康，影响作物生长，形成对自然资源的破坏。
　　简介英国伦敦、日本四日市或美国洛杉矶等空气污染事件，以说明空气污染的危害性和防止污染的重要性。
　　板书：二、空气的污染与防止
　　1.污染空气的物质
　　(1)粉尘：水泥粉尘、煤烟粉尘、各种矿尘等。
　　(2)气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。
　　2.污染物的主要来源
　　(1)矿物燃料（煤和汽油、柴油等）的燃烧
　　(2)化工厂的废气
　　(3)水泥厂的粉尘
　　(4)燃放烟花爆竹
　　(5)焚烧枯枝野草树叶等
　　3.防止和减少空气污染的方法
　　(1)工厂做到废气回收与处理
　　(2)发展民用煤气生产
　　(3)严禁燃放烟花爆竹
　　(4)禁止焚烧树叶、野草
　　(5)提高汽油、柴油质量
　　小结：防止空气与环境污染，保护人类生存环境，是每个人都应尽的义务和责任。
　　 典型例题
　　例1：下图是测定空气中氧气含量的装置，燃烧匙内盛有足量的红磷。
（1）点燃后瓶内反应的现象是_________。
　　（2）过一会儿，打开弹簧夹又会出现的现象是__________。
　　（3）结论是________。
　　选题角度：考查学生对实验现象的观察和分析能力。
　　思路分析：做有实验装置图的实验习题时，除认真审题外，还要认真看装置图。从左至右，从下至上，从内至外，从药品至装置要认真审查，从图中获取解题信息。此图命题人有意将集气瓶画成4等分，注入的水面应在A线以下。
　　解答：（1）瓶内产生大量的白烟（2）水被倒吸入瓶内，还没有到 A时水面停止上升（3）空气中氧气所占的体积比约为五分之一。
例2：自1999年初，北京市政府采取措施，强制各用煤单位使用低硫优质煤，主要是为了防止下列哪种气体对空气的污染？（ ）。
A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．二氧化硫 D．二氧化氮
　　选题角度：考查大气污染物方面的知识。
　　思路分析：上述四种气体大量排放都会影响空气质量，根据题给信息“使用低硫优质煤”，其关键在“低硫”上，硫燃烧会生成二氧化硫。
　　解答：C。
　　 填空题A组
　　1．空气成分中，所占体积分数最大的是________，其次是________，约占________%，此外还有________、________、________等其他气体和杂质。
　　2．稀有气体包括________________等气体。
　　3．在世界范围内，排放到空气中的气体污染物较多的是________、________、________等，这些气体主要来自矿物燃料（煤和石油）的燃烧和工厂排放的废气。
　　4．成年人每分钟大约吸入8升氧气，大致需要空气________升，这些空气的质量约为________克（标准状况下空气的密度为1.293克/升）。
　　5．排放到空气中的有害物质，大致可分为________和________两大类。从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是________、________、________等。这些气体主要来自 的燃烧和工厂的________。
　　6．填空
　　 （1）空气中含量最多的气体是________；
　　 （2）澄清的石灰水露置于空气中会逐渐变浑浊，说明空气中含有________。
　　 （3）盛有冰水的杯子，放在常温下的空气中，杯子外壁会潮湿，说明空气中含有________。
　　 （4）随着工业的发展和燃料的用量激增，排放到空气中的一些________和________，改变了空气的成分，污染空气的有毒气体主要有________、________、________。
　　8．判断
　　 （1）人呼吸时，吸入的是氧气，呼出的是二氧化碳，所以空气中氧气的含量会越来越少，二氧化碳含量会越来越多。（ ）
　　 （2）没有颜色，没有气味的气体一定是空气。（ ）
　　 （3）空气中的惰性气体不跟任何物质发生化学反应。（ ）
　　答案：
　　1．氮气 氧气 21% 稀有气体、二氧化碳、水蒸气等其它气体和杂质
　　2．氦、氖、氩、氪、氙等气体
　　3．二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳
　　4．40升 52克
　　提示：8升÷1/5 = 40升 1.293克/升×40升≈52克
　　5．23%
　　提示：1.429克/升×21升÷1.293克/升×100升=23%
　　6．答案：有害气体、粉尘；二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳；矿物燃料；废气
　　7．答案：（1）氮气 （2）二氧化碳 （3）水蒸气 （4）气体；粉尘；二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
　　8．答案：（1）× （2）× （3）× 点拨：（1）大自然生态平衡，人消耗氧气，植物可进行光合作用产生氧气，生态是平衡的。（2）氧气在常温下也是无色无味的气体；所以，无色无味的气体也可能是氧气。（3）惰性气体的“惰性”是相对的，在一定条件下也可发生化学变化。
选择题A组
　　1．按体积计算，空气分含量最多的是（ ）
　　A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
　　2．在100升空气里，氧气的体积约为（ ）
　　A．78升 B．21升 C．94升 D．3升
　　3．空气中氧气和氮气的体积比约为（ ）
　　A．1：4 B．1：5 C．4：1 D．4：5
　　4．有六种物质：①汽车排放的尾气；②煤燃烧产生的烟尘；③化工厂排放出的废气；④江河湖泊蒸发出的水蒸气；⑤植物光合作用放出的气体；⑥人呼出的二氧化碳。其中，能严重污染空气，对人类造成很大危害的物质是（ ）
　　A．①③⑤ B．②④⑥ C．①②③ D．④⑤⑥
　　5．下列说法中，正确的是（ ）
　　A．空气是一种单一的物质
　　B．通常状态下，无色、无味的气体一定是空气
　　C．空气的成分是比较固定的，主要由氮气和氧气组成
　　D．空气中只含有氮气和氧气
　　6．最早通过实验测定出空气化学组成的科学家是（ ）
　　 A．舍勒 B．普利斯特里 C．道尔顿 D．拉瓦锡
　　7．下列对空气的叙述正确的是（ ）
　　 A．氧气约占空气质量的 ，氮气约占
　　 B．除了氮气和氧气外，空气中含量最多的是二氧化碳
　　 C．空气是一种宝贵的天然资源
　　 D．空气中水蒸气的体积分数约为0.03%
　　8．下列物质不能造成大气污染的是（ ）
　　 A．沙尘暴 B．二氧化碳 C．煤气 D．二氧化硫
　　9．某容器所盛的空气里含有氧气10升，则此容器所盛空气的体积是 升。
　　 A．50 B．21 C．40 D．70
　　答案：
　　1．B 2．B 3．A 4．C 5．C
　　6．答案：D 点拨：拉瓦锡在前人工作的基础上，通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。
　　7．答案：C 点拨：A中应是体积分数，不是质量分数。B中应是稀有气体，D中水蒸气的体积分数应小于0.03%。
　　8．答案：B 点拨：污染大气的三种气体污染源：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳；煤气的主要成分是一氧化碳。故C、D可污染大气。沙尘暴也污染大气。二氧化碳没有毒，不污染大气。
9．答案：A 点拨：利用氧气的体积约占空气体积的 ，则有空气的体积 。
创新题
　　某同学用图所示的装置测定空气中氧气的体积分数。实验步骤是：
　　 ①先让夹子夹紧橡皮管
　　 ②点燃燃烧匙里的红磷
　　 ③将燃烧匙插入广口瓶，并塞紧
　　 ④燃烧完毕后，打开夹子
　　 实验后发现测定氧气的体积分数低于21%，问：这可能是由哪些原因引起的？
　　答案：原因可能有：
　　 a．红磷量不足，使瓶内氧气未消耗尽。
　　 b．装置的气密性不好，外界空气进入广口瓶。
　　 c．未冷却至室温就打开夹子，使进入瓶内水的体积减少。
　　点拨：此题实验原理是：红磷燃烧消耗氧气导致广口瓶内压强减小，在大气压作用下水进入广口瓶占据氧气空间，从而测得氧气体积分数。水进入广口瓶的多少取决于瓶内压强减小的程度。而影响压强的因素有：①装置气密性；②消耗氧气的量；③温度。
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什么是大气污染？
　　大气是环境的组成部分，是人类和动植物摄取氧气的源泉，是植物进行光合作用所需二氧化碳的贮存库，也是环境中能量流转的重要环节。大气是多种气体的混合物，其组成基本上是恒定的。但由于人口增多，工业发展，向大气中排放的有害气体及飘尘越来越多，远远超过大气自净能力，使大气的组成发生变化，有害气体危害了人类的生存和发展，就形成了大气污染。
　　大气污染可以根据污染物的不同，分为氮氧化物污染、硫氧化物污染、碳氧化物污染及飘尘污染。
　　1．氮氧化物污染 主要污染物是一氧化氮和二氧化氮。大气中的氮氧化物大约有2/3来自煤炭及石油产品燃烧，以及生产氮肥、有机中间体、金属冶炼时产生的废气。燃烧1吨煤能产生3.6千克～9千克二氧化氮。还有约1/3来自汽车的尾气。少量是由于自然界的火山爆发、雷击闪电等使大气中的氮和氧化合生成的。大气中氮氧化物含量达到一定程度时，如果还有碳氢化合物、硫氧化物等存在，就可能发生“光化学烟雾”，危害人类健康。
　　2．硫氧化物污染 主要污染物是二氧化硫，还包括硫酸及硫酸盐的微粒等。据统计，全世界每年由于人类活动排放到大气中的二氧化硫超过一亿五千万吨。其中2/3来自煤炭燃烧，l/5来自石油的燃烧。大气中硫氧化物含量大时，就可能形成酸雨。世界八大公害之一的比利时马斯河谷事件就是由于二氧化硫污染造成的。
　　3．碳氧化物污染 主要污染物是一氧化碳和二氧化碳。大气中的碳氧化物主要来自煤炭和石油的燃烧。碳和碳的化合物在空气不充足的情况下燃烧，就会产生一氧化碳。例如，l吨锅炉工业用煤燃烧约产生1.4千克一氧化碳；l吨居民取暖用煤燃烧约产生20千克以上的一氧化碳；一辆行驶中的汽车，每小时约产生l千克～l.5千克一氧化碳。据统计，全世界每年排入大气中的一氧化碳约2.4亿吨，而且一氧化碳不能氧化，不易与其他物质发生反应，因此，一氧化碳对环境的污染绝不能忽视。二氧化碳虽然不是有毒物质，但大气中含量过高，就会形成“温室效应”，有可能给全球带来巨大灾难。
　　4．大气飘尘污染 大气中弥漫着的固体和液体微粒，粒径大约在1.0×10－7 m～1.0×10－5 m之间，长期悬浮不落的，称为“大气飘尘”。飘尘的成分复杂，形态万千，往往是其他多种污染物的“载体”和“催化剂”。大气中飘浮着因核爆炸而产生的放射性灰尘时，会使人引起慢性放射性病或皮肤慢性损伤。因此，大气飘尘是危害较大的大气污染物之一。
　　大气污染既损害人体健康，又影响动植物的生长，破坏经济资源，损坏建筑物及文物古迹，严重时可改变大气的性质，使生态受到伤害。
什么是“温室效应”
　　温室效应是由于大气里温室气体（二氧化碳、甲烷等）含量增大而形成的。
　 空气中含有二氧化碳，而且在过去很长一段时期中，含量基本上保持恒定。这是由于大气中的二氧化碳始终处于“边增长、边消耗” 的动态平衡状态。大气中的二氧化碳有80％来自人和动、植物的呼吸，20％来自燃料的燃烧。散布在大气中的二氧化碳有75％被海洋、湖泊、河流等地面的水及空中降水吸收溶解于水中。还有5％的二氧化碳通过植物光合作用，转化为有机物质贮藏起来。这就是多年来二氧化碳占空气成分0.03%（体积分数）始终保持不变的原因。
　 但是近几十年来，由于人口急剧增加，工业迅猛发展，呼吸产生的二氧化碳及煤炭、石油、天然气燃烧产生的二氧化碳，远远超过了过去的水平。而另一方面，由于对森林乱砍乱伐，大量农田建成城市和工厂，破坏了植被，减少了将二氧化碳转化为有机物的条件。再加上地表水域逐渐缩小，降水量大大降低，减少了吸收溶解二氧化碳的条件，破坏了二氧化碳生成与转化的动态平衡，就使大气中的二氧化碳含量逐年增加。空气中二氧化碳含量的增长，就使地球气温发生了改变。
　 二氧化碳可以防止地表热量辐射到太空中，具有调节地球气温的功能。如果没有二氧化碳，地球的年平均气温会比目前降低20 ℃。但是，二氧化碳含量过高，就会使地球仿佛捂在一口锅里，温度逐渐升高，就形成“温室效应”。形成温室效应的气体，除二氧化碳外，还有其他气体。其中二氧化碳约占75％、氯氟代烷约占15%～20％，此外还有甲烷、一氧化氮等30多种。
　 温室效应就是由于大气中二氧化碳等气体含量增加，使全球气温升高的现象。如果二氧化碳含量比现在增加一倍，全球气温将升高3 ℃～5 ℃，两极地区可能升高10 ℃，气候将明显变暖。气温升高，将导致某些地区雨量增加，某些地区出现干旱，飓风力量增强，出现频率也将提高，自然灾害加剧。更令人担忧的是，由于气温升高，将使两极地区冰川融化，海平面升高，许多沿海城市、岛屿或低洼地区将面临海水上涨的威胁，甚至被海水吞没。20世纪60年代末，非洲下撒哈拉牧区曾发生持续6年的干旱。由于缺少粮食和牧草，牲畜被宰杀，饥饿致死者超过150万人。
　 这是“温室效应” 给人类带来灾害的典型事例。因此，必须有效地控制二氧化碳含量增加，控制人口增长，科学使用燃料，加强植树造林，绿化大地，防止温室效应给全球带来的巨大灾难。
空气成分的发现史
　　17世纪中叶以前，人们对空气和气体的认识还是模糊的，到了18世纪，通过对燃烧现象和呼吸作用的深入研究，人们才开始认识到气体的多样性和空气的复杂性。
　 18世纪初，一位爱好植物学的英国牧师黑尔斯（S．Hales，1677—1761）发明了集气槽，改进了水上集气法。
　 1772年卢瑟福（D．Rutherford，英，1749—1819）在密闭容器中燃烧磷，除去寻常空气中可助燃和可供动物呼吸的气体，对剩下的气体进行了研究，发现这种气体不被碱液吸收，不能维持生命和具有可以灭火的性质，因此他把这种气体叫做“浊气”或“毒气”。同年英国化学家普利斯特里（J．Priestley，1733—1804）也了解到木炭在密闭于水上的空气中燃烧时，能使1/5的空气变为碳酸气，用石灰水吸收后，剩下的气体，不助燃也不助呼吸。
　 1774年普利斯特里利用一个直径为一英尺的聚光镜来加热各种物质，看看它们是否会分解放出气体，他还用汞槽来收集产生的气体，以便研究它们的性质。那年8月1日他如法加热汞煅灰（即氧化汞），发现蜡烛在分解出的“空气”中燃烧，放出更为光亮的火焰；他又将老鼠放在这种气体中，发现老鼠比在同体积的寻常空气中活的时间约长了4倍。可以说，普利斯特利发现了氧。遗憾的是他和卢瑟福等都坚信当时的“燃素说”。从而错误地认为：这种气体不含燃素，所以有特别强的吸收燃素的能力，因而能够助燃，当时他把氧气称之为“脱燃素空气”，把氮气称之为“被燃素饱和了的空气”。
　 事实上，瑞典化学家舍勒（C．W．Scheele，1742—1786）在卢瑟福和普利斯特里研究氮气的同时，于1772年也从事这一研究，他可算是第一个认为氮是空气成分之一的人。他曾于1773年用硝酸盐（硝酸钾和硝酸镁）、氧化物（氧化汞）加热，制得“火气”（fire air），并用实验证明空气中也存在“火气”。
　 综上所述，可见舍勒和普利斯特里虽然都独立地发现并制得氧气，但正如恩格斯指出的：由于他们被传统的燃素说所束缚，“从歪曲的、片面的、错误的前提出发，循着错误的、弯曲的、不可靠近的途径行进，往往当真理碰到鼻尖上的时候还是没有得到真理”（《自然辩证法》）。
　 法国化学家拉瓦锡（A．L．Lavoisier，1743—1794）较早地运用天平作为研究化学的工具，在实验过程中重视化学反应中物质质量的变化。当他知道了普利斯特里从氧化汞中制取氧气（当时称之为脱燃素空气）的方法后，就做了一个著名的研究空气成分的实验（见《九年义务教育三年制初级中学.化学.全一册》第一章阅读材料）。他摆脱了传统的错误理论（燃素说）的束缚，尊重事实，对实验作了科学的分析和判断，揭示了燃烧是物质跟空气里的氧气发生了反应，指出物质里根本不存在一种所谓燃素的特殊东西。1777年，拉瓦锡在接受其他化学家见解的基础上，认识到空气是两种气体的混合物，一种是能助燃，有助于呼吸的气体，并把它命名为“氧”，意思是“成酸的元素”（拉瓦锡当时认为，非金属燃烧后通常变为酸，氧是酸的本质，一切酸中都含有氧元素）；另一种不助燃、无助于生命的气体，命名为氮，意思是“不能维持生命”。
　 1785年英国化学家卡文迪许（H．Cavendish 1731—1810）用电火花使空气中氮气跟氧气化合，并继续加入氧气，使氮气变成氮的氧化物，然后用碱液吸收而除去，剩余的氧气用红热的铜除去。但至终残余有1％的气体不跟氧气化合，当时就认为可能是一种新的气体，但这种见解却没有受到化学家们应有的重视。
　 经过百余年后，英国物理学家雷利（J．W．S．Rayteigh，1842—1919）于1892年发现从含氮的化合物中制得的氮气每升重1.250 5 g，而从空气中分离出来的氮气在相同情况下每升重1．257 2 g，虽然两者之差只有几毫克，但已超出了实验误差范围。所以他怀疑空气中的氮气中一定含有尚未被发现的较重的气体。雷利沿用卡文迪许的放电方法从空气中除去氧和氮；英国化学家拉姆塞（W．Ramsay，1852—1916）把已经除掉CO2、H2O和O2的空气通过灼热的镁以吸收其中的氮气，他们二人的实验都得到一些残余的气体，经过多方面试验断定它是一种极不活泼的新元素，定名为氩，原文是不活动的意思。
　 1868年8月18日在印度发生了日全蚀，法国天文学家严森（P．J．C．Janssen，1824一1907）从分光镜中发现太阳光谱中有一条跟钠D线不在同一位置上的黄线，这条光谱线是当时尚未知道的新元素所产生的。当时预定了这种元素的存在，并定名为氦（氦是拉丁文的译音，原意是“太阳”）。地球上的氦是1895年从铀酸盐的矿物和其他铀处矿中被发现的。后来，人们在大气里、水里，以至陨石和宇宙射线里也发现了氦。
　 1898年拉姆塞又在液态空气蒸发后的残余物里，先后发现了氪（拉丁文原意是“隐藏的”）、氖（拉丁文原意是“新的”）和氙（拉丁文原意是“生疏的”）。
　　1900年德国物理学教授道恩（F．E．Dorn，1848一？）在含镭的矿物中发现一种具有放射性的气体，称为氡（拉丁文原意是“射气”）。
拉瓦锡的科学研究方法
　　为什么拉瓦锡研究化学的业绩，人们尊称之为化学革命呢？这不仅仅在于他认识了氧气，否定了燃素的存在，而在于化学观念的根本变革，从整体推倒了旧的理论体系而建立了新的理论体系。正如恩格斯所说，拉瓦锡“使过去在燃素说形式上倒立着的全部化学正立过来”。拉瓦锡之所以能做出这样伟大的功绩，是同他的研究方法分不开的。他在研究化学方法上所作的贡献，是他化学革命的一部分、并不亚于他在化学理论方面的成就。所以他的科学方法，至今对科学研究和教学仍然具有指导作用。
　　一、重视实验而且作了定量要求
　　拉瓦锡研究科学的名言是，“不靠猜想，而要根据事实”。他认为实践是认识的基础，没有充分的实验根据，不能推导出严格的定律。他说：“在任何情况下，都应该使我们的推理受到实验的检验，除了通过实验和观察的自然道路去寻求真理之外，别无他途。”他对待任何化学问题，都要用实验来检验。关于金属在空气中锻炼变成灰渣，其重量增加的解释问题。著名化学家波义耳提出“火微粒”的假说，认为金属灰渣重量的增加，来自增加了具有重量的火微粒。可是，拉瓦锡对此并未主观地予以否定，而是用实验来检验，然后作出结论。古希腊哲学家提出水转为土的古老论点，曾经获得权威人士海尔蒙特和波义耳的支持。拉瓦锡并没有盲目轻信，而是通过他亲自操作的101天加热水的实验，证明了水不能转变成土。至于从水中得到的沉淀，实际上是容器被溶下来的固体物质，从而推翻了水变为土的说法。
　　拉瓦锡开始从事化学研究，就应用了精确的测量方法。他21岁时做的一个实验，就是定量地测定了石膏在加热和冷却过程中水分的变化。24岁时，他在地质勘查活动中用自己设计的比重计研究法国各地的水的比重。关于燃素是否存在的问题，拉瓦锡认为假如有燃素这种东西，我们就能把它提取出来看看，而且在天平上一定能够觉察出来。他用磷和硫分别作燃烧实验，就是应用了定量测定方法证明了氧气参加了变化。正是由于拉瓦锡采用了定量实验，才能“把以前人们所做的一切实验看作只是建议性质的”。因而他才敢于对已为人们所肯定的实验予以检验，从而掀起了化学的革命。
　　二、善于应用科学史的分析方法
　　拉瓦锡同历史上那些伟大的科学家一样、善于应用科学史的分析方法来分析化学史中的问题。前面所提到的关于水可以转变为土的否定，火微粒可以增加重量的否定，都可以看出拉瓦锡在这个方面的才能。至于推翻燃素学说的过程，更能说明他应用分析方法的效用。远在普利斯特里发现氧气以前，拉瓦锡就已经觉察到燃素学说有些问题。因为他从科学史的研究中认识到，燃烧可能不是燃素学说的支持者所说的那样，是可燃物中析出了什么燃素，相反的可能是从空气中吸收了什么东西。为了弄清楚物体燃烧时空气所起的作用，从研究化学史中发现，不同的研究者有不同的解释，有的解释甚至互相矛盾。这些史料启发他找到了研究的课题，需要重复、改进别人的实验以判断其真伪，他曾在一篇日记中写道：“当我研究所有从物质中所析出或与物质结合的空气的全部历史时，一些不同的解释全部呈现。由于这项研究结果的重要性促使我担任这项工作，这项研究最后可能导致物理学和化学的革命。我认为过去做的实验仅供参考，有人建议我用新的方法重做这些实验以便将空气从物体中析出或与物体结合的知识同其他知识融合，以形成一项新的理论。”这充分说明了拉瓦锡推倒燃素学说并非偶然的，而是长期确定的革命对象。
　　三、应用以量求质的研究方法
　　化学实验中应用天症做定量研究的，在拉瓦锡以前的波义耳、普利斯特里、凯文迪旭等著名的化学家就开始了。但拉瓦锡却跟他们有些不同，他不单是用以测定物质的重量、密度、体积和成分等数量，而是应用以量求质的方法研究以应的实质。非金属燃烧究竟是增加重量还是减少重量？锻炼金属增加的重量是从哪里来的？类似这样的一些问题，如果用燃素学说的定性解释是不能回答的。拉瓦锡应用以量求质的方法则可以解释这些问题。如通过硫和磷燃烧的定量研究，就能揭示出非金属燃烧的产物同金属锻烧的产物一样都是增加重量，它们之所以增加重量都是由于氧气同它们结合在一起了。拉瓦锡深信“必须用天平进行精确测定来确定真理”。
　　在化学研究中的以量求质，是从单纯研究物质性质向前发展的一个高的层次。因此以量求质的研究方法也是拉瓦锡进行化学革命能够取得胜利的一个重要因素，也是推劝化学发展的一个重要的科学方法。所以人们评论拉瓦锡说，“他是一个明确提出把量作为衡量尺度对化学现象进行实验证明的第一个化学家”。
气体钢瓶的颜色
除盛毒气的钢瓶外，钢瓶的一般工作压力都在150 kg/cm2左右。
按国家标准规定涂成各种颜色以示区别，
如下表所示：

钢瓶内所装气体 钢瓶颜色 字体颜色
氧气 天蓝色 黑字
氮气 黑色 黄字
压缩空气 黑色 白字
氯气 草绿色 白字
氢气 深绿色 红字
氨气 黄色 黑字
石油液化气 灰色 红字
乙炔 白色 红字
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教学设计 分子
　　
教学重点：分子概念的建立及对分子行为的微观想象的形成；从宏观和微观上区分混合物和纯净物。
教学难点：1.对分子概念的理解；领悟混合物和纯净物的区别。
　　 2.通过实验、图片展示及假象粒子的存在，指导学生抽象思维的方法既是重点也是难点。
教学过程：
　　布置复习内容和家庭小实验
　　1．复习内容：初二物理有关分子运动论的初步知识。
　　2．家庭小试验：将等体积的大米与小米混合后观察总体积的变化。
　　二、课堂教学过程
　　1．复习检测（投影）
　　判断下列变化的类型，并说明理由。
　　（1）水受热变为水蒸气。
　　（2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。
　　2．引入：同学们想过没有，我们周围形形色色、丰富多彩的各种物质，象清澈的流水，闪亮的金属，雪白的食盐，它们是由什么构成的呢？
　　3．所要研究内容的实施过程：
　　 1）演示实验：演示氨水与酚酞混合的试管实验，学生观察、汇报实验现象（包括：混合前氨水、酚酞的颜色及混合后溶液的颜色；氨水的气味）并判断它们是否发生化学变化。
　　 2）指导学生实验：在老师的指导下，学生两人一组做书203页氨分子扩散实验。提出观察要点：氨水与酚酞没有直接接触，能否使酚酞变红？若有变化，变化的顺序是什么？（学生观察、记录并汇报实验现象）
　　 3）提出问题：学生发现并提出问题：氨水与酚酞没有直接接触，为什么酚酞点也会变红？而且是由放氨水的地方由近及远地变红？老师补充问题：实验时，氨水滴在棉花上，为什么你能闻到刺激性气味？生活中白糖放在水里不一会儿就没了，而水有了甜味？湿衣服能凉干？如何解释这些现象，大家可以想象一下，物质是由什么构成的呢？
　　4）学生讨论：学生大胆想象物质的构成，四人一组讨论出现以上现象的原因。
　　5）汇报与交流：汇报交流讨论结果。
　　6）解释：结合学生的回答解释：我们可以想象到物质是由许多肉眼看不见的微小粒子构成的。实验中氨的小粒子跑到酚酞点处，酚酞就变红。如果跑道我们的鼻孔里，接触到嗅觉细胞，就能闻到氨的刺激性气味。糖放在水中一会儿变没了，而水有了甜味，是因为糖的小粒子扩散到水的粒子中间去了。湿衣服能凉干，是因为构成水的粒子在风吹日晒下扩散到了空气中。现在科学实验已经充分证明：物质都是由相应的粒子构成的，分子就是构成物质的一种粒子。
板书：第二章 第一节 分子
7）投影：实物投影打出用扫描隧道显微镜拍摄的苯分子照片，说明分子的真实存在。并指明糖、水、氧气、二氧化硫等物质都是由分子构成的。学生如果感兴趣课下可通过网络或图书馆查找其它分子的照片。
C60分子结构
　　
8）多媒体展示、讨论
　　多媒体展示：水受热变成水蒸气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的微观过程。
　　讨论：这两个变化中，物质的分子有没有变化；如何从分子角度理解物理变化和化学变化？
9）汇报与交流：汇报交流讨论结果
10）评价：教师对学生的发言进行评价并提出问题：物质发生物理变化时分子本身没有变化，而发生化学变化时分子本身发生了变化，如：硫分子，氧分子在点燃条件下变成了二氧化硫分子，那么由二氧化硫分子构成的二氧化硫气体，是否具有硫和氧气的化学性质呢？（如：是否助燃）为什么？
11）思考、回答：因硫的化学性质由硫分子保持，氧气的化学性质由氧分子保持，而二氧化硫分子只能保持二氧化硫的化学性质。
　　板书：概念－分子是保持物质的化学性质的最小粒子
12）提问：概念中关键字词是什么？对这些关键字词如何理解？（学生思考回答）
13）讲解：（根据学生回答情况进行讲解）概念中加上“化学”二字是因为通常物质的物理性质都是该物质大量分子聚集在一起表现出来的，而不是每一单个分子所能表现的。如：物质的颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点等。
　　“最小”是指分子再分就不是原来物质的分子，也不能保持原来物质的化学性质。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
14）提出问题：分子很小，但事实证明了它的存在，那么分子具有哪些性质呢？
15）指导学生实验
　　a．继续观察氨分子扩散的实验现象，提示观察酚酞点颜色的变化，思考氨分子是否固定不变。
　　ｂ．指导学生做品红扩散的实验，观察品红的颜色及水的颜色的变化，思考品红分子在水中是否静止不动。
　　ｃ．用量筒量取一定体积的酒精和水（建议量取酒精和水的体积要稍大），观察混合后总体积与混合前二者体积和是否相等。思考分子之间是否有空隙，（可让学生回忆家庭小实验中大米与小米混合后总体积的变化）
16）学生讨论：通过以上实验及苯分子的照片，讨论分子有哪些性质（可用多媒体向学生展示微观粒子运动的动画）
17）汇报与交流：汇报交流讨论结果
18）评价：教师对学生的发言进行评价。并阅读课本27页，总结分子性质。
　　板书：二、分子性质： 1、分子质量和体积非常小
　　 2、分子是不断运动的
　　 3、分子之间有间隔
19）演示实验：出示硫粉和铁粉并加以混合
　　提出问题：a．硫粉和铁粉混合在一起由几种物质组成（强调组成物质种类不同）
　 b．硫粉和铁粉混合在一起如何把二者分开（目的在于说明二者混合后各自的性质保持不变）
　　板书：三．纯净物和混合物（根据事例总结纯净物和混合物定义）
　　纯净物：由一种物质组成
　　混合物：由两种或多种物质组成
20）举例：学生根据对混合物和纯净物的理解，举出几种日常生活中常见的混合物和纯净物的例子　21) 思考：从分子角度如何理解纯净物和混合物
　　 纯净物：由一种分子构成
　　 混合物：由不同种分子构成
22）讨论：为什么铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧气中却能燃烧
23) 汇报与交流：汇报交流讨论结果
24）评价：教师对学生的发言进行评价，并根据学生回答情况进行讲解。铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，显示氧气固有的支持燃烧的性质。但铁丝在空气中不能燃烧，因为空气中约占五分之四体积的氮气影响了氧气的性质，所以化学研究所用的物质必须是纯净物，但是世界上没有绝对纯净的物质，纯与不纯是相对的。
25）小结：学生小结本节课的主要知识
　　[板书设计] 第二章 第一节 分子
　　一．分子概念：分子是保持物质的化学性质的最小粒子
　　二、分子的性质：1．分子的质量和体积非常小；2．分子是不断运动的
　　 3．分子之间有间隔
　　三、.纯净物和混合物：纯净物：由一种物质组成（同种分子构成）
　　 混合物：由不同种物质组成（不同种分子构成）
典型例题
　　例1 下列叙述中正确的是（ ）
　　A．分子是保持物质化学性质的最小粒子 B．化学变化中，分子本身不发生变化
　　C．一切物质都是由分子构成的 D．分子是保持物质物理性质的一种微粒
　 例2 下列有关分子的叙述中，错误的是（ ）
　　A．分子有大小 B．分子不是静止不动的，而是在不停运动的。
　　C．50毫升酒精与50毫升水混合，总体积为100毫升。
　　D．同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
　　例3 下列物质属于混合物的是（ ）
　　A．二氧化碳 B．氧
　　C．氯酸钾和二氧化锰共热制氧气后的剩余物 D．冰水混合物
　　例4：下列物质中，属于纯净物的是（ ）
　　A．澄清的石灰水 B．按体积计算，含21%氧气的空气
　　C．胆矾（ ） D．加热高锰酸钾制氧后的固体剩余物
　　 习题精选
　　一、填空题
　　1．从分子观点看，纯净物是由_________构成的，混合物是由_________构成的。
　　2．下列物质中：食盐、氧化镁、空气、氮气、氧气、海水、五氧化二磷、四氧化三铁中，属于混合物的是_________，属于纯净物的是_________。
　　3．把100毫升水和100毫升酒精充分混合后，其总体积_________（填大于，等于或小于）200毫升。
　　4．由分子构成的物质在发生物理变化时，_________没有变化；由分子构成的物质在发生化学变化时，_________变成了_________的分子。由分子构成的物质，如果是由不同种分子构成的就是_________由同种分子构成的就是_________。
　　5．运用分子的观点解释，为什么人们常把湿衣服要晾在太阳晒着的地方？
　　6．下列物质属于纯净物的是_________，属于混合物的是_________。
　　①纯净水 ②二氧化碳 ③正在加热的高锰酸钾 ④液态空气
　　7．酒精挥发说明分子在_________；热胀冷缩现象说明分子_________；蔗糖加到水里，过一会儿就看不见了，是因为_________说明分子间有_________。
　　二、选择题
　　1．下列物质中，属于纯净物的是：
　　A．高锰酸钾加热后的产物 B．食盐水
　　C．蒸馏水制成的冰水混合物 D．液态空气
　　2．关于液态氧与氧气的叙述，下列说法正确的是：
　　A．它们是两种不同的物质 B．它们的存在状态和化学性质相同
　　C．它们的分子组成相同 D．液态氧是混合物，氧气是纯净物
　　3．物质在不同条件下的三态变化，主要是由于：
　　A．分子的大小发生了变化 B．分子的运动速度发生变化
　　C．分子之间的间隔发生了变化 D．分子的质量发生了变化
　　4．下列关于分子的叙述，正确的是：
　　A．一切物质都是由分子构成的 B．分子是保持物质性质的一种微粒
　　C．同种分子的化学性质相同 　D．分子受热体积变大，遇冷体积变小
　　5．下列说法正确的是（ ）
　　A．分子是保持物质性质的一种微粒
　　B．由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变
　　C．同种分子构成的物质一定是纯净物 D．纯净物是不含有任何杂质的物质
　　6．下列物质属于纯净物的是（ ）
　　 A．空气 B．食盐水 C．氯酸钾 D．液氧
　　7．纯净物与混合物的本质区别是（ ）
　　A．分子的种类数 B．原子的种类数 C．元素的种类数 D．存在的状态
　　8．比较二氧化碳和二氧化硫各一个分子，下列那个数值相等（ ）
　　A．含氧分子数 B．含氧的质量分数 C．含氧原子个数 D．含氧的元素的个数
　　9．下列物质中，存在氧分子的是（ ）
　　A．氯酸钾 B．二氧化硫 C．液氧 D．氧化汞
　　10．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ）
　　A．净化后的空气；氧化镁 B．水和冰混合；澄清石灰水
　　C．生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后的剩余固体 D．氯化钾；液氧
　　11．最近，科学家发现了一种被称作“足球烯”、组成为 的新物质，关于 的下列说法：①它的一个分子中含有60个碳原子；②它是一种新型化合物；③它是一种混合物；④它是一种单质。其中正确的是（ ）
　　A．①④ B．②④ C．①② D．只有③
　　三、简答题
　　用分子的观点解释酒精易挥发是酒精的物理性质，而酒精燃烧是化学性质。
　　四、实验题
　　 如下图所示，将滴有酚酞试液的滤纸放在试管中，试管口塞上一团脱脂棉。（提示：酚酞遇氨水变红色）
（1）用仪器A吸取浓氨水，滴在脱脂棉上（10～15滴）。A的名称是________，其用途是________。
（2）实验中，观察到的现象是_______，这说明了________。
（3）实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是________。
（4）某同学做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色。导致这种现象产生的错误操作可能是________，这一实验还说明，两种试剂中________具有挥发性。
　　五、创新题
　　1．下列现象中，不能用分子运动论解释的是（ ）
　　A．把两块表面平滑干净的铅压紧，就不容易将它们拉开
　　B．在室内，同样表面积的热水比冷水蒸发得快
　　C．氧化汞受热分解生成汞和氧气
　　D．医院里充满了酒精味和药味
　　2．同温同压下，同体积的气体分子数相同，因此，空气中氮气与氧气分子个数比为 。
　　3．下列物质是由一种分子构成的物质是（ ）
　　A．纯净物 B．混合物 C．蒸馏水 D．糖溶液
　　4．下列变化，能说明分子是可以再分的是（ ）
　　A．干冰气化 B．分离空气制取氧气 C．硫磺研磨成硫粉 D．加热氧化汞得到汞
　　 扩展资料
分子概念的形成
　　意大利化学阿伏加德罗以意大利物理学家盖·吕萨克（1778—1850）的气体化合体积定律为基础，通过合理的概括和推理，引入了分子的概念。
　　盖·吕萨克在进行大量的气体研究实验的基础上提出：“各种气体在相互发生化学反应时，常以简单体积比相结合。”由于道尔顿的原子学说中没有分子的概念，未能看到单质分子会由双原子或多原子构成。因而，按照道尔顿的学说，在化合物的复杂原子中就会出现“半个原子”的矛盾现象。阿伏加德罗敏锐地看到，只要在物体和原子这两种物质层次之间再引进一个新的关节点新的分割层次——分子，就可以把道尔顿的学说与盖·吕萨克的气体合体积定律顺利地统一起来。对化合物而言，分子即相当于道尔顿的“复杂原子”，对单质来说，同样包含这样一个层次，只不过是由相同的原子结合成分子。对盖·吕萨克的气体化合体积定律的解释，只要认为相同温度、压强下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，便可以得到圆满的回答；如果认为各种元素的单质都含有两个或多个原子，也就不会出现“半个原子”那样的矛盾了。由于阿伏加德罗的分子概念是对道尔顿原子学说的发展，所以人们把它门统称为原子—分子论。
阿伏加德罗
　　阿伏加德罗是意大利化学家。1776年8月9日生于都灵。1792年进入都灵大学学习医学。1800左右开始转向研究数学、物理、化学和哲学。
　　阿伏加德罗对化学杰出贡献是1811年提出分子假说。他指出“一切气体，在相同条件下，相同的体积中含有相同数目的分子”。但由于阿伏加德罗没有提出实验论据，他的这个观点没被当时的人们接受，被搁置了近半个世纪。直到1860年康尼查罗用实验论证并在卡尔斯鲁厄首届国际化学会议上阐述后，分子假说才被公认。现在叫做阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的气体，含有同样数目的分子。
　　阿伏加德罗从分子假说推出，要测定单质或化合物的相对质量，只要把它们变成气体，测定它的密度就可以了。他用这种方法根据测定物质在气态时的密度，确定了一些物质的相对质量，也就是它们的相对分子质量。如氢气为2.01，氧气为32，水为18.016等。
　　阿伏加德罗根据分子假说阐明了分子和原子的区别和联系，并提出原子是参加化学反应的最小质点，分子是保持物质一定特性的最小单位，分子是由原子组成的。单质分子是由相同元素的原子组成，化合物分子则由不同元素的原子组成。在化学反应中，不同物质分子间各原子重新结合成新物质的分子。
　　阿伏加德罗还研究了比热、电学、液体热膨胀、酸碱对抗作用等问题。著有《物理学教科书》共四卷。1856年7月9日他在都灵逝世。为了纪念阿伏加德罗对化学所作的重大贡献，把1mol任何物质所含的分子数叫做阿伏加德罗常数，用NA表示，现在的较精确值是6.02205×1023。
扫描隧道显微镜
　　扫描隧道显微镜是80年代初期发展起来的新型显微仪器，能达到原子级的超高分辨率。扫描隧道显微镜不仅作为观察物质表面结构的重要手段，而且可以作为在极其细微的尺度——即纳米尺度（1nm=10-9m）上实现对物质表面精细加工的新奇工具。目前科学家已经可以随心所欲地操纵某些原子。一门新兴的学科——纳米科学技术已经应运而生。
　　中国科学院化学研究所隧道显徽学研究室的科学家正奋力投入纳米科学技术的研究，运用扫描隧道显微学方法，已于1992年成功地在石墨表面刻写出纳米级的汉字和图案。
　　用扫描隧道显微镜在高定向裂解石墨表面上刻写的汉字“中国”，其中笔画的线条宽度为10nm。如果用这样大小的汉字来书写《红楼梦》一书，只需大头针针头那样小的面积，就可写进全书的内容。
用扫描隧道显微镜画出来的中国地图其比例尺为l∶1013。这是目前世界上最小的中国地图。
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教学设计 原子
教学重点：原子概念的形成及原子和分子的本质区别
教学难点：原子概念的形成、化学反应的实质
教学过程
　　1．复习旧知识 投影：用分子的观点解释下列两个变化
　　 1）液态水受热变为水蒸气
　　 2）硫燃烧生成二氧化硫
　　2．问题引入：物质发生化学变化时有新分子产生，那么分子在化学变化中是如何改变的？又如何由原来的分子转变成新分子呢？
　　3．演示实验：氧化汞受热分解的实验
提出观察要求：
1）先给木炭加热，观察木炭有什么变化
2）再同时给氧化汞加热观察： a.试管壁上有什么变化 b.木炭是否燃烧
说明:锥形瓶中的药品是硫粉,硫粉是用来处理实验中的有毒物质
学生观察并描述实验现象 （ 先给木炭加热，木炭不能燃烧；同时给氧化汞加热试管壁上有银白色小液滴，木炭燃烧。）
　　
4．讲述：试管壁上的银白色小液滴是金属汞，在常温下汞是金属中唯一的一种液体物质
5．思考：木炭为什么能燃烧？指导学生写出氧化汞受热反应的文字表达式，（一名学生板演） 判断反应类型
6．设疑：从宏观上我们已经得到结论，加热氧化汞能生成汞和氧气，那么这个反应在微观上是怎么变化的呢？（引发学生想弄清氧化汞受热生成汞和氧气微观过程的欲望）
7．多媒体展示：氧化汞受热分解反应的微观示意图
对照画面讲解氧化汞及氧化汞分子的构成 （氧化汞是由氧化汞分子构成的，一个氧化汞分子是由一个氧粒子和一个汞粒子构成的）
8．学生讨论：氧化汞受热从微观上是怎么变化的？结合多媒体展示的画面（二）（三）
　9．汇报与交流：每组派代表发言。通过小组的分析、讲解、补充和纠正得出：氧化汞受热后结合在一起的氧粒子、汞粒子彼此分开，成为单个的氧粒子和汞粒子。单个的粒子不能稳定存在重新组合，每两个氧粒子结合在一起构成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，而大量的汞粒子聚集在一起形成金属汞
　10．问题思考：在氧化汞受热分解反应中，氧化汞分子分解为氧粒子、汞粒子，而氧粒子、汞粒子又分解为更小的粒子了吗？（没有）
科学上把这种在化学反应中不能再分的粒子叫原子
思考：通过刚才对氧化汞受热反应微观过程的分析，你能说说什么是原子吗？ 回答后总结并板书 第二章 第一节 原子
　　一、原子
　　1．概念：原子是化学变化中的最小粒子。
　　指导学生画出概念中的重点词语
　　为了让学生进一步确信原子的真实存在，可用实物投影仪展示用扫描隧道显微镜拍摄的硅原子照片。
11．问题讨论：前面我们学习了分子的概念，现在又学习了原子的概念，请大家结合图，讨论氧化汞受热是如何发生变化的，变化的实质是什么？结合以下画面讨论
　12．汇报与交流：通过交流得出氧化汞受热反应的变化实质：氧化汞受热时氧化汞分子先裂变成单个氧原子、汞原子，然后氧原子、汞原子再重新组合，每两个氧原子结合成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，而大量的汞原子直接构成金属汞
　13．设问：根据以上的分析、讨论请同学们说出化学反应的实质是什么？
　14：评价 讲述：化学反应的实质就是分子裂变成原子，原子重新组合成新的分子或直接构成物质（配合画面（五）讲述，同时板书化学反应实质）
　　以上多媒体展示的画面应分步出现
　15．设问：我们已经知道分子的基本性质，那么原子有哪些性质呢？
指导阅读31页总结出原子的基本性质
　16：问题讨论：原子和分子是两种不同的粒子，对照以下表中内容讨论它们有哪些相似性，有什么本质区别，相互间有什么关系。
　　 分子 　　原子
　　相似性
　　本质区别
　　相互关系
　　17．小结：师生共同小结本节知识
　　 典型例题
　　例1 原子的实际质量是一种碳原子实际质量1/12的24倍，则某原子的相对原子质量是（ ）
　　A 1/12 B.24 C.48 D .12
　　例2 原子的相对原子质量为12，核外电子数为6，则此原子中原子核内的中子数为（ ）
　　A.6 B.2 C.12 D.18
　　例3：1803年，英国科学家道尔顿提出了原子学说，其主要论点有：①物质都是由原子构成的；②原子是微小的不可分割的实心球体；③同类原子的性质和质量都相同。从现代观点看，这三个观点中不正确的是（ ） A．② B．①、② C．②、③ D．①、②、③
　　例4下列叙述中不正确的是（ ）
　　A．直接组成物质的微粒，只能是分子 B．分子是保持物质化学性质的一种微粒
　　C．分子不一定都比原子大 　D．不同物质的分子，化学性质不同
习题精选
　　一、填空题
　　1．硫原子的相对原子质量（原子量）为32，质子数是16，则中子数是______，电子数是______，核电荷数是______。
　　2．说明下列符号表示的意义：N表示______； 表示______；2N表示______； 表示______； 中“2”的意义______。
　　3．英国科学家______于19世纪提出了近代原子学说；意大利的科学家______提出了分子的概念，指出了分子和原子的区别和联系。英国科学家______发现了电子，并认为一切原子中都含有电子。
　　4．铁是由______构成；碳由______构成；水由______构成；二氧化碳分子由______构成；3个氧分子由______构成；氩气由______构成。
5．判断：任何一种原子都含有质子、中子和电子（ ）
二、选择题
　1．原子和分子的区别是：
　A．分子在化学反应中分成原子，但在化学反应中原子不可再分
　B．分子一定比原子大
　C．分子能构成物质，而原子只能构成分子
　D．在化学反应中分子和原子都可以变成另一种分子和原子，区别在于它们发生的是不同的变化
2．已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量是 千克，则一个氧原子的质量是：
　　A．16克 B．16 C． 千克 D． 千克
3．在原子中，质子数等于：
　　A．中子数 B．核外电子总数 C．相对原子质量 D．中子数和电子数之和
4．下列原子各1克，所含原子个数最多的是：
　A．氧原子 B．铁原子 　C．氢原子 D．氯原子
5．一滴水能分成许许多多个水分子，分子又可分成原子，原子又由中子、质子、电子等构成，这些微粒中，一定能保持水的化学性质的是（ ）。
（A）水分子 （B）构成水分子的原子 （C）中子和质子 （D）电子
6．原子和分子的根本区别是（ ）
　A．是否能直接构成物质 B．是否能保持物质的化学性质
　C．是否在化学反应中发生种类的变化 D．是否能构成单质
7．下列关于原子的说法错误的是（ ）
　A．原子是化学变化中的最小微粒 B．原子是最小的微粒
　C．原子核带正电荷，但原子不显电性 D．分子能直接构成物质而原子不能
8．原子中决定相对原子质量大小的是（ ）
　A．质子数和中子数 B．质子数和电子数 　C．中子数和电子数 D．核电荷数和电子数
9．下列各种原子各1克，所含原子个数最多的是（ ）
　　A．氧原子 B．铁原子 C．氢原子 D．氯原子
10．下列各式中，表示两个氢原子的是（ ）
　　A．2H B． C． D．
11．碳的原子量是（ ）
　A．12克 B．12 C． 千克 D．1/12克
12．在原子中（ ）
　　A．质子数一定等于中子数 B．质子数一定等于电子数
　　C．质子数、中子数、电子数三者都相等 D．原子核所带电量跟核外电子的电量相等
13．下列关于原子的叙述正确的是（ ）
　　A．物质都是由原子直接构成的 B．原子是由质子和电子构成的
　　C．原子是由质子和中子构成的 D．原子是由原子核和核外电子构成的
三、创新题
　　1．道尔顿的原子学说中，包括下述三个论点：①原子是不能再分的粒子。②同种元素的原子的性质和质量都相同。③原子是微观上的实心球体。从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的有（ ） 　A．① B．①③ C．②③ D．①②③
　　2．美国铱星公司原计划发射77颗卫星以实现卫星通讯，发射卫星的数目与铱元素的原子核外电子数目恰好相等。下列关于铱元素的各种说法中正确的是（ ）
　　（A）铱原子的质子数为70 （B）铱原子的相对原子质量为77
　　（C）铱原子的核电荷数为77 （D）铱原子是金属原子
　3．已知每个电子的质量约为每个质子（中子）质量的 倍。通过下表的内容，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还总结出：（1）______________ （2）______________
　　（3）______________（4）______________
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
铁 26 30 26 56
钠 11 12 11 23
　　
　　
扩展资料
现代原子论的提出
　　1803年，化学家道尔顿提出：化学元素是由非常微小的，不可再分的微粒－原子所组成。他的原子论为许多经验性的化学定律提供了清晰的理论解释，使人们认识到隐藏在纷纭复杂的化学现象背后的统一本质。
道尔顿与原子论
　　关于物质是由许多微小的、单个的粒子组成的论说，早在远古时代哲学家们就已经提出了。公元前5世纪，我国著名哲学家墨翟就指出：物质到了没有一半的时候，就不能斫开它了。物质如果没有可分的条件，那就不能分了。一切物质都是由最小的单位“端”组成的。同时，希腊哲学家德谟克利特认为：宇宙万物皆由大量的极微小的、硬的、不可穿透的、不可分割的粒子所组成。他称这些粒子为原子。18世纪末，随着工业革命的发展，对物质化学成分和化学反应过程的研究只有深入到物质结构领域，才能进一步获得成效。英国科学家道尔顿（Dalten 1766—1844）把古代模糊的原子假说发展为科学的原子理论，为近代化学的发展奠定了重要的基础。恩格斯曾誉称他为“近代化学之父”。道尔顿一生勤奋好学，认真进行科学实验，自制简单的气压计、温度计等仪器，分析从乡村、城市、高山、深谷等地收集到的空气样品。虽然他不是一位分析化学家，但是他却从自己的实验结果中得出所有来自不同地方的空气组成都是一致的结论。他向自己提出这样的问题：水和油混合后，油比较轻，浮在上层，水较重，沉在下面。而为什么空气中不同轻重的气体能够均匀混合呢？他认为这是由于空气不停地流动，从一个地方流向另一个地方的缘故。由此，他想到了古代自然哲学中物质组成的原子说。经过他不断的实验探索，1803年提出原子论：①元素的最终组成称为简单原子，它们是不可见的，是既不能创造，也不能毁灭和不可再分割的。②同一元素的原子，其形状、质量及各种性质都是相同，不同种元素的原子在形状、质量及各种性质上则各不相同。每一种元素以其原子的质量为其最基本的特征。③不同元素原子以简单数目的比例相结合，就形成化学中的化合现象。化合物的原子称为复杂原子。复杂原子的质量为所含各种元素原子质量之总和。同一化合物的复杂原子，其形状、质量和性质也必然相同。尽管道尔顿的原子论的观点有多处不妥之处，但正是它使化学带入了一个新的时代。
你知道什么是纳米技术吗
　　同学们常常在报纸上、科学杂志上看到或是电视广播中听到介绍关于纳米技术的应用,你们知道什么是纳米技术吗 其实纳米（nano meter，nm）是长度单位，一纳米等于十亿分之一米（十亿分之一米就是10－9 m），一纳米大约是三四个原子的宽度，相当于我们头发丝的万分之一。
　　纳米技术（nanotechnology）是20世纪90年代出现的一门新兴技术。是在0.10～100 nm尺度的空间内，研究电子、原子和分子运动规律和特性的崭新技术。纳米技术是以许多现代先进科学技术为基础的科学技术，它是现代科学和现代技术结合的产物，纳米技术被认为是世纪之交出现的一项高科技。
　　现在纳米科学技术主要应用于材料学方面。所谓纳米材料，是指用纳米量级的微小颗粒制成的固体材料。其纳米颗粒的大小不超过100 nm，而通常情况下不超过10 nm。由于纳米颗粒的尺寸已经很接近原子的大小，量子效应便开始影响物质的结构与物理、化学性能。由此可见应用纳米技术可制成性能特别优良的各种特殊材料。例如，用单个原子制成的开关；单电子晶体管；各种单电子单原子的逻辑器件，它们将是新一代分子计算机的重要组成部分。纳米分子电脑将会小如谷粒，而其计算机能力将是现代“奔腾”芯片的1000亿倍。
原子是最小的粒子吗
　　继卢瑟福发现了原子核以后，原子研究成为物理学家的热门研究领域，原子究竟可不可再分呢？物理学家们不仅不相信原子是构成物质的最小粒子，而且认为比原子小得多的原子核也是一个庞大而神秘的家族。物理学家们尽管已抛弃了原子不可分的观点，但忍不住还是要问物质究竟是由哪些基本粒子组成的呢？物理学家们现在认为，自然界存在三类基本粒子-轻子、夸克和基本知量玻色子，同时，每一种粒子，无论是基本的还是不是基本的，都有其相应的反粒子。
　　人们一般都认为：物质是由分子构成的，分子是由原子构成的，原子是由电子、质子、中子等基本粒子组成的，而基本粒子则是由比基本粒子更基本的亚粒子组成的。亚粒子也就是人们常说的“夸克”或“层子”
　　分子、原子和基本粒子，人们不仅通过实验找到了，而且巳经在实际应用。而夸克（或层子）自从20世纪60年代科学家们提出这一设想后，全世界的物理学家花费了巨大的财力、物力和人力，设计出了多种夸克模型，建造高能电子对撞机。虽然一些实验现象“证实”夸克（或层子）的存在，然而单个的夸克（或层子）至今未找到，人们始终不识庐山真面目。对此，粒子学家们的解释是：因为夸克（层子）是极不稳定的、寿命极短的粒子，它只能在束缚态内稳定存在，而不能单个存在。基于以上的原因，夸克是否真的存在也就成了很多科学家争议的焦点。1996年，《光明日报》发表了天津大学崔君达教授的文章《夸克存在吗》，向“夸克说”提出了质疑。而著名的物理学家何祚庥院士反驳了崔教授：“全世界有那么多物理学家做了那么多的实验，都充分证实了夸克或层子的存在。夸克的存在是全世界物理学家公认的，是不容置疑的。”1995年，美国费米实验室的科学家宣布他们已经找到了夸克。到此证实了夸克是真的存在的。关于原子的内部结构到现在还有很多的争议，同学们一定想知道更多吧，而且也一定很想来解决这些争议问题，那就应该从现在开始努力学习，也许将来你就是解开人们心中疑团的科学家！
教学设计 元素
教学重点：元素概念的形成及理解
教学难点：概念之间的区别与联系
课时安排：2课时
第一课时
复习提问：说明以下物质是怎样构成的？
　　 氧气→氧分子→氧原子
　　 水→水分子→氧原子和氢原子
　　 二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子
　　 五氧化二磷→五氧化二磷分子→氧原子和磷原子
　　以上这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。此外，把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素；将核电荷数为15的同一类原子称为磷元素等等。
　　请同学们给元素下定义：[学生讨论归纳]
（1）元素：
　　①定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
　　[学生讨论思考]：a、判断是否为同种元素的根据是什么？
　　 b、学习元素这个概念的目的何在？
　 　c、元素与原子有什么区别和联系？
教师引导得出结论：
a、具有相同核电荷数（即质子数）是判断是否为同种元素的根据。但中子数不一定相同。
　　b、元素是一个描述某一类原子的种类概念，在讨论物质的组成成分时，只涉及到种类的一个宏观概念，只讲种类不讲个数。
　　c、元素与原子的区别于联系：[投影片展示]
元素 原子
联系 具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 化学变化中的最小粒子
区别 着眼于种类，不表示个数，没有数量多少的含义 既表示种类，又讲个数，有数量的含义
举例 用于描述物质的宏观组成。例：水是由氢元素和氧元素组成的，但不能说：“水是由两个氢元素和一个氧元素组成的”。 用于描述物质的微观构成。例：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子所构成的。不能说：“一个水分子是由氢元素和氧元素所组成的”。
　　投影片展示：教材图2-8介绍地壳中所含各种元素的质量分数
　　②地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁
③元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。到目前为止，已发现的元素有一百多种，而这一百多种元素组成的物质却达三千多万种。
（2）物质分类：
　　
学生阅读课本P36前三段，理解单质、化合物、氧化物的概念。
思考讨论：我们已经学过的物质中那些是单质？哪些是化合物？哪些是氧化物？
布置研究课题：元素的故事。分组布置任务，要求以讲故事的形式向全班汇报。
第二课时
教学过程：
（3）元素符号：
　　 ①元素的分类：
　　 金属元素：“钅”旁，汞除外
　　 非金属元素：“氵”“石”“气”旁表示其单质在通常状态下存在的状态
　　 稀有气体元素：“气”
　　 ②元素符号的写法：一大二小的原则：Fe、Cu、Mg、Cl、H等
　　 ③元素符号表示的意义：表示一种元素（种类）：表示这种元素的一个原子（微粒）：（知道一种元素，还可查出该元素的相对原子质量）
　　学生讨论回答：下列符号表示的意义：Fe、2N
　　用卡片的形式帮助学生记忆元素符号及元素名称。
　　课堂练习记忆元素符号名称及写法、读法。
　　（4）探究活动汇报：元素的故事。
　　增加学生学习兴趣，巩固加深对元素的理解和记忆。
　　4、板书设计：第三节 元素 元素符号
　　一．元素：
　　1．定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
　　2．地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁
　　3．元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素
　　二．物质分类
　　
　　三．元素符号
　　1．写法：一大二小
　　2．意义：表示一种元素
　　表示这种元素的一个原子
　　四．元素的故事
扩展资料
点石成金
　　秦始皇幻想帝位永在，龙体长存，日思长生药，夜作金银梦。于是各路仙家大炼金丹，他们深居简出于山野之中，过着超脱尘世的神仙般生活。炼丹家以丹砂（硫化汞）、雄黄（硫化砷）等为原料 ，开炉熔炼。企图制得仙丹，再点石成金，服用仙丹或以金银为皿，均使人永不老死。西文洋人也仿效于暗室或洞穴，单身寡居致力于炼金术。一两千年过去了，死于仙丹不乏其人，点石成金出终成泡影。 金丹太徒劳无功而销声匿迹。
　　中外古代炼金术士毕生从事化学实验 ，为何中一事无成？这是因其违背科学规律。他们梦想用升华等简单立法改变贱金属的性质，把铅、铜、铁、汞变成 贵重的金银。殊不知用一般化学立法是不能改变元素性质的。化学元素是具有相同核电荷数的同种原子的总称，而原子是经学变化中的最小微粒。在化学反应里分子可以分成原子，原子却不能再分。随着科学的发展，今天“点石成金 ”已经实现。1919处英国卢瑟福用α粒子轰击氮元素使氮变成了氧。1941年科学家用原子加速器把汞变成了黄金－人造黄金镄（一百号元素）。1980处美国科学家又用氖和碳原子高速轰击铋金属靶，得到了针尖大的微量金。金丹术士得知今人之丰功伟绩，在天之灵出会自觉羞愧的。
微量元素与健康
　　人和生物不断从自己生存的环境中获得生长、发育和繁殖所需要的能量和物质。宇宙间的一切物质包括生物体及人都是由化学元素组成的，体内的化学物质分宏量元素和微量元素两类，宏量元素如氧、氢、碳、氮、钠、钾、磷、氯等占体重的99.95%，微量元素指人体内含量少于体重万分之一的元素，其中必需微量元素是生物体不可缺少的元素，如铁、铜、锌、钴、铬、锰、硒等它们必须来自生物体生存的外环境，机体不能制造。
　　微量元素在人体内含量虽然极微小，但具有强大的生物学作用，它们参与酶、激素、维生素和核酸的代谢过程，其生理功能如下：
　　* 协助输送宏量元素。如含铁的血红蛋白运输氧气等。
　　* 作为酶的组成成分或激活剂。
　　* 在激素和维生素中起独特作用。如甲状腺激素中的碘和维生素B12中的钴等。
　　* 影响核酸代谢。
铁
　　铁是构成血红蛋白、肌红蛋白的必要成分，也是许多酶的生物活性部分。铁是血红蛋白和肌红蛋白中氧的携带者，每个单位的血红素都有一个铁原子。没有铁就不能合成血红蛋白，氧就无法输送，组织细胞就不能进行新陈代谢，生命就无法存活。
　　人缺铁时，血红蛋白减少，面色苍白，极易疲劳。同时，缺铁时肌肉中某些酶水平降低，而使细胞利用氧产生能量的能力下降。缺铁亦可引起腹泻。据估计世界上约有15-20%的人存在缺铁现象，尤以妊娠期、哺乳期妇女和发育期青少年多见。
　　人体内约有4克铁，70%存在于血红蛋白于肌红蛋白中，25%分布于肝、肾、骨髓。含铁较多的食物为蛋黄、动物肝、肾、谷类、豆类及绿色蔬菜、海带、木耳等。动物性食品中的铁较易吸收，吸收率可达20%，植物性食品因含植物酸而影响铁的吸收，吸收率一般在5%左右。膳食中的蛋白质和维生素C能提高铁的吸收率。
　　根据我国膳食特点，建议4岁以下儿童每日应给予铁5—15毫克，4岁以上到成人每日9—27毫克，妊娠期或哺乳期妇女每日18—60毫克，以预防缺铁的发生。治疗缺铁性贫血应在补充铁剂的同时查明病因，以利于早日康复。
锌
　　锌参与核酸及蛋白质代谢，在成纤维细胞的增殖及胶原合成过程中锌也起重要作用。同时锌也是许多酶的重要组成成分或必须有锌参与才能被激活。到目前为止，经过鉴定含锌金属的酶已有80多种。
　　成年人体内含锌2—3克，大部分分布于骨骼中。组织中虽然也含有较多的锌，但交换有限，需经常依靠外源性锌供应，以满足体内代谢的需要。体内含锌最高的组织是眼的色素层和前列腺，其次是骨骼、肌肉和头发。
　　缺锌和缺铁、缺维生素一样常见：生长发育期的儿童缺锌表现为发育停滞，食欲减退，味觉丧失；青春期女性可出现无月经；妊娠期缺锌可致畸胎；成人缺锌则主要表现为食欲减退，味觉丧失；外科手术病人缺锌则伤口愈合延迟。但锌摄入过多可出现恶心、呕吐、腹泻等消化道症状。
　　动物性食品是锌的可靠来源，其次是豆类和小麦，锌的需要量与人体生长、组织修补和排泄状况有关。1973年世界卫生组织推荐的标准是成年男女每人每日2.2毫克，孕妇2.5—3.0毫克，哺乳期妇女5.5毫克。
碘
　　碘是人体必需的微量元素之一，是甲状腺激素的重要成分，其生物学作用主要通过在甲状腺内合成的甲状腺激素来体现的。甲状腺是人体最大的内分泌腺，它对碘有高度的亲和力，甲状腺内含有的碘占人体总碘的80％以上。在甲状腺内的碘经过生物氧化以后生成甲状腺激素。
　　甲状腺激素是人体正常代谢中不可缺少的激素，对机体的作用复杂而强烈。甲状腺激素不仅刺激蛋白质、DNA、RNA的合成，还参与糖、脂肪、维生素、水和盐类的代谢。另外甲状腺激素对高等动物的生长发育非常重要，尤其是神经系统。人类胚胎期缺乏甲状腺激素神经系统发育、分化受影响出生后智力低下。儿童期缺乏甲状腺激素则体格、性器官发育障碍，出现呆小症。成人缺乏时主要表现为反应迟钝、基础代谢率低、浑身无力，严重缺乏时使细胞间水潴留，引起粘液性水肿。甲状腺激素合成分泌过多表现为过度兴奋、易激动、基础代谢率升高、突眼、多饮多食、进行性消瘦等甲亢症状，严重时可发生甲状腺危相。
　　人体所需的碘主要通过饮食和饮水提供，由食物提供的碘占人体需碘的90％以上，其中以海产品中含量最高，可达2000微克/千克。碘在消化道几乎完全被吸收，钙、镁、氟对吸收有一定的影响。碘进入血液后迅速富集于甲状腺主要经肾脏排泄。人体对碘的需要量随年龄、性别、体质及生理状态而变化，一般日供应量在150－500微克之间。我国规定加碘食盐的碘含量不低于20毫克/千克，日耗盐量5－10克以上。
氟
　　氟广泛分于岩石、土壤、水体、动植物及人体，是人与动物必需的微量元素。氟常以氟化物的形式存在，可通过食物、饮水、空气而进入人体。天然水源均含有一定量的氟化物，地下水一般比地面水的含氟量高。通过饮水而进入人体的氟占摄入总量的50％以上。食物中也含有微量的氟，其中以海产品和茶叶中含量较高。摄入的氟主要在胃肠道和肺部吸收，在骨和牙齿中蓄积，经肾脏排泄。
　　缺氟时儿童龋齿患病率增高，摄入适量的氟可有一定的预防龋齿作用。但摄入过多可影响细胞酶系统的功能，破坏钙、磷代谢平衡，损害骨、牙齿的正常结构，而出现氟中毒的症状和体征。在我国由于缺氟所致的儿童龋齿患病率增高，或由于摄入过量的氟而引起的氟斑釉及氟骨症均有存在。无论南方、北方均有较大面积的地方性氟中毒病区，且病情相当严重。目前氟中毒已成为我国饮水与健康的一个重大课题。
我国化学元素的命名和符号的来源
　　化学物质和元素的命名是化学知识不可分割的一部分，我国化学物质和元素的命名在近代化学传入的初期随之开始。我国化学是在19世纪后半叶的清朝末年，从欧洲传入。当时的翻译者们就创立了我国文字的化学物质和元素的名称。例如，我国近代化学的先驱人物徐寿（1818—1884），在他1872年翻译出版的《化学鉴原》等书中，已经创立了钾、锂、镁、钠等今天在使用的化学元素名称。在旧中国时代，没有得到统一。新中国成立后，1950年成立了学术名词统一工作委员会，修订出版了《化学物质命名原则》。在这个《原则》中明确规定：“元素定名用字，以谐声为主，会意次之，但应避免同音字。元素的名称用一个字表示。在普通情况下为气态者，从气；液态者，从水；固态的金属元素，从金；固态的非金属元素，从石”。这样，我国的化学元素的名称才呈现了今天的情况。现在，我们看到一个化学元素的名称，就知道它是金属还是非金属；它的单质在普通状态下是气态、液态还是固态。汞是唯一的例外。
　　什么叫做谐声？什么叫会意？这是我国古代造字的六种形式中的两种。在现代我国所造的化学字中，谐声就是取音造字，会意就是取意造字。
　　取音造字就是取元素拉丁名称第一音节的音造字，例如Lithium的第一音节是Li—，音“里”，因为它的单质为金属，就添加“金”字旁，成为“锂”。“钠”也是如此，它的拉丁名称是natrium，第一音节na—音“纳”，改为“金”字旁，成为“钠”。
　　取意造字就是取元素形式单质的特征造字。例如，氢源出自“轻”，因为它的单质是最轻的气体，就把“轻”字砍去一半，变为“ ”，塞进了“气”字里。
　　氯气是如此，源出自“绿”，因为它的单质是绿色的。氧最初取名为养气，表示对人有营养，供人呼吸，再由“养”谐声，转变为氧。氮最初取名为淡气，表示它把空气中的氧气冲淡了，把“淡”字的偏旁塞进“气”字里就成了氮。
几位化学家的生平事迹
徐　　寿江苏无锡人，生于1818年，他曾对当时已发现的六十多种元素反复推敲，以取音为主，音意为辅的方法，加以金属、非金属偏旁，创建了我国最早的元素名称。

道尔顿（John dalton ，1766—1844）英国化学家、物理学家。他引入相对原子质量的概念，编制了有十四种元素的原子量表，建立了一定元素的原子完全相同而且它们都具有相同质量的理论。他确定氢是最轻的元素，作为原子质量的标准。他编了元素符号(已被现代化学符号所代替)，并将符号结合起来代表化合物，是用符号表示元素的创始人。道尔顿的另一个杰出成就是提出了原子的科学假说“原子论”，恩格斯称他为“近代化学之父”，并指出：“化学中的新时代是随着原子论开始的”。
阿伏加德罗 (Amedeo Avogadro 1776—1856)
他提出了分子的概念，指出了分子与原子的区别和联系。1811年在《物理杂志》上发表了“阿伏加德罗假说”。他还根据气体密度测定了分子相对质量。当时他的正确论点遭到冷落，不被承认，直到1860年经康尼查罗用实验证实和论证后才得到公认。
波义耳(1627—1691)
　　在近代化学奠基时期所做出的最重要的理论是波义耳提出的元素定义。他为元素所下的定义对化学思潮产生了很大的影响，对化学成为一门科学起了很大的作用。恩格斯对其作出了崇高的评价：“波义耳把化学确立为科学”。
典型例题
　　例1：下列关于二氧化碳组成的说法中，正确的是（ ）
　　A．由碳和氧气两种物质混合而成 B．由一个氧分子和一个碳原子构成
　　C．由两个氧原子和一个碳原子构成 D．由碳元素和氧元素组成
　　例2：设在智利的欧洲南方天文台宣布：天文学家观测到“百武”彗星因受到越来越强的阳光照射而产生喷气现象。喷出的气体包括：水蒸气、一氧化碳、甲醇、甲醛（HCHO）、氢氰酸（HCN）等混合气体，根据报道可以推测（）
　　A．“百武”彗星中至少含有C、H、O、N元素 B．“百武”彗星中存在单质和化合物
　　C．“百武”彗星中存在着气体、液体和固体 D．“百武”彗星中不可能存在着生命
例3：下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是（ ）
A．①金刚石、②生石灰、③粗食盐、④稀硫酸 B．①火碱、②氧化铜、③纯碱、④石油
C．①水银、②干冰、③熟石灰、④天然气 D．①红磷、②水、③碘酒、④胆矾
　例4：有下列物质：①冰水混合物；②混入白磷的红磷；③矿泉水；④铁水；⑤含铜80%的氧化铜；⑥洁净的空气；⑦胆矾（ ）；⑧硫粉。其中属于混合物的为______；属于单质的为______；属于化合物的为______；属于氧化物的为______。
例5：下列说法中不正确的是（ ）
　　A．化学反应中分子可以分成原子，而原子不能再分
　　B．硫酸铁（ ）、氢氧化铁（ ）和金属铁中都含有铁元素
　　C．原子的质量主要集中在原子核上
　　D．硫酸（ ）是由两个氧原子、一个硫原子和四个氧原子构成的
习题精选
　　一、填空题
　　1．在氯化钠、五氧化二磷、氯酸钾、二氧化锰、水、二氧化碳、空气、氧气、碳中，①属于混合物的是 _________，②属于纯净物的是_________，③属于单质的是_________，④属于化合物的是_________，⑤属于氧化物的是_________，⑥含有氧分子的是_________。
　　2．写出下列符号表示的意义：
　　“H”表示__________________ “2H”表示__________________
　　3．水是由_________和_________组成的。
　　　 一个水分子是由_________和_________构成的。
　　4．地壳中含量最多的元素是_________，含量最多的金属元素是_________，两者组成的化合物分子中原子个数比为3：2，其化学式为_________，相对分子质量是_________。
　　5．植物的光合作用可表示为： ，由此推断淀粉中一定含有_________两种元素，可能含有_________元素。
　　6．研究发现，我国某些地区居民喜食的腌制食品，能产生二甲基亚硝胺 ，它与导致癌病高发有关。它由_________种元素组成，每个分子中共有_________个原子。
　　7．下列物质：①铁 ②高锰酸钾 ③水 ④碳 ⑤氮气 ⑥氧化汞 ⑦食盐水 ⑧汞，其中属于单质的有（填序号，下同）_________，属于化合物的有_________，属于混合物的有_________，属于氧化物的有_________，属于金属单质的有_________，属于非金属单质的有_________。
　　8．书写元素符号时，第一个字母应_________（填“大”或“小”）写，第二个字母应_________（填“大”或“小”）写。例如：镁和锰的元素符号分别为_________和_________，其元素符号的共同点是_________，不同点是_________。
二、选择题
　　1．下列各组物质中，前一种是单质，后一种是混合物的是（ ）
　　A．铝、二氧化硫 B．冰、水蒸气 　C．水银，食盐水 D．氮气、空气
　　2．下列物质中，属于化合物的是（ ）
　　A．水 B．食盐水 C．氮气 D．红磷
　　3．下列物质中，不属于氧化物的是（ ）
　　A．高锰酸钾（ ） B．五氧化二磷（ ） C．水（ ） D．氧化镁（ ）
　　4．地壳中含量最多的金属元素是（ ）
　　A．氧元素 B．铁元素 C．硅元素 D．铝元素
　　5．一瓶气体经过化验和其中只有一种元素，则该气体是（ ）A．一种单质 B．一种化合物C．单质、化合物的混合物D．既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物
　　6．下列叙述正确的是（ ）。
　　A．若两种微粒的核外电子数相同，这两种微粒一定是同种元素
　　B．若两种微粒的质子数相同，这两种微粒一定是同种元素
　　C.若两种微粒只含一种元素，则这两种微粒的原子核中质子数一定相同
　　D.若两种微粒是同种元素，这两种微粒的最外层电子数一定相同
　　7．下列说法错误的是（ ）。
　　A．分子是化学变化中的最小微粒B．氧气和臭氧（ ）都是由同种元素组成的
　　C．H和 都属于氢元素，所以它们的化学性质相同 D．正盐中可能含有氢元素
　　8．某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg，锰1mg。这里所标的各成分是指（ ）。
　 　A．分子 B．原子 C．元素 D．离子
9．甲醛（化学式 ）是室内装潢时的主要污染物之一。下列说法正确的是（ ）。
A．甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的 B．甲醛是由碳原子和水分子构成的
C甲醛分子由碳原子、氢气分子、氧原子构成D甲醛由一个碳元素、两个氢元素、一个氧元素组成
11．下列关于元素的叙述中，正确的是（ ）
　A．同种原子的统称叫元 B．同种元素的原子结构和质量完全相同
　C．元素的种类取决于该元素原子的核外电子数 D．不同种元素的根本区别是核内质子数不同
12．某药品说明书中标明：本品每克含碘150毫克，镁65毫克，锌15毫克，这里的碘、镁、锌是指（ ） A．分子 B．原子 C．元素 D．物质
13．地壳里所含元素，由多到少的顺序是（ ）
　A．Al＞Fe＞Ca　　 B．Fe＞Ca＞Al C．O＞Si＞Al　　　D．Si＞O＞Al
15．下列说法中，（ ）是正确的。
　　A．空气是一种单质
　　B．空气是一种化合物
　　C．空气是几种元素的混合物
　　D．空气是几种单质和几种化合物的混合物
16．化合物（ ）
　　A．至少含有两种元素　　B．指所含两种或两种以上的元素的物质
　　C．一定是纯净物　　　　D．可以是混合物
17．下列对元素的描述，正确的是（ ）
　　A．元素是具有相同核电荷数的微粒 B．元素是具有相同电子数的微粒
　　C．元素是具有相同中子数的一类原子 D．元素是具有相同质子数的一类原子的总称
18．水是由（ ）组成
A．1个氢分子和1个氧原子组成的 B．1个氧原子和2个氢原子构成的
　C．2个氢元素和1个氧元素组成的 D．氢元素和氧元素组成的
19．空气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物是（ ）
　　A．碳酸钠　　B．硫酸铁　　C．硝酸镁　　D．硝酸铝
三、简答题
　　碳酸镁受热分解后，能生成氧化镁和二氧化碳，试推断碳酸镁是由哪几种元素组成？简述推断的理由。
四、创新题
　　1．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如用 表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。则 和 （ ）
　　A．原子中含有相同数目的中子 B．属于同种元素
C．原子中核外电子数不同 D．原子核内质子数目不同
3．1985年科学家发现一种组成为 的物质，下列说法中，正确的是（ ）
　　A．它的1个分子中含有60个原子　　B．它是一种新型化合物
　　C．它是一种共价化合物　　　　　 D．它是一种单质
　　4．某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为毫克/升）：Ca 20，K 39，Mg 3，Zn 0.06，F 0.02等，这里的Ca，K，Mg，Zn，F是指（ ）
　　A．单质 B．元素 C．金属离子 D．分子
教学设计 化学式
教学目标：
　　1．知识目标：
　　①理解化学式概念的涵义，掌握一些简单的化学式的书写和读法。
　　②了解相对分子质量的概念。
　　③初步掌握根据化学式的计算。
　　2．能力目标：
　　培养学生将化学概念与数学计算相结合的思维方法。熟练计算技能，提高化学计算能力。
　　3．德育目标：
　　通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。
教学重点和难点：
　　1．重点：理解化学式的涵义，书写化学式。
　　2．难点：化学式表示的意义。
教学过程：
　　小测验：
　　①写出下列元素的符号：
　　铁、镁、氧、碳、硫、磷、汞、银、铜、钡、钙、氯
　　②指出物质类别：
　　水、空气、二氧化碳、氧化汞、铁、氧气、糖水
　　（学生整体测试，一名学生到黑板上板书，5分钟后讲评）
　　元素可用元素符号来表示。那么，由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？
　　学生阅读课本P39，讨论，得出化学式的概念。
　　一、化学式：
　　1．定义：用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。
　　注意：化学式是通过实验（定性、定量分析）测定物质的组成，然后计算的出来得。每种纯净物都有它固定的组成，所以一种物质只有一个化学式。
　　用分子模型展示一些物质分子的结构。例如：
　　氢气 氧气 二氧化碳 水 等。
　　化学式除了能表示这种物质外，还可以表示什么意义？
　　2．意义：（学生看书，归纳总结）
　　①表示一种物质。
　　②表示组成这种物质的元素。
　　③表示构成这种物质的一个分子。
　　④表示构成这种分子的原子。
　　例： ：一个二氧化碳分子是由一个碳原子和二个氧原子构成的。
　　二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。
　　3．写法：（学生阅读课本，讨论，归纳）
　　 ①单质化学式的写法：
　　 a、金属单质和固态非金属单质用元素符号表示它们的化学式：
　 　碳C 硫S 铁Fe 铝Al
　　b、稀有气体是由单原子构成的：氦He 氖Ne 氖Ar
　　c、非金属气态单质分子大多数为双原子分子。
　　氢气 氧气 氮气 氯气
　　②化合物的化学式的写法：（只讨论两种元素组成的化合物）
　　 小结：氧化物、氧在后：
　　　　　非氧化物、金前非后：
　　练习：
　　1．根据名称写化学式：二氧化硫、五氧化二磷、一氧化碳、氧化钾
　　2．指出下列符号中“2”的含义：
　　二、相对分子质量：
　　化学中各原子的相对原子质量的总和。（单位为1，一般不写出）
　　学生先阅读课本P41，教师再举例分析、规范格式。
　　投影例题：已知尿素的化学式为 ，求：
　　①尿素的相对分子质量。
　　②尿素中各元素的质量比。
　　③尿素中氮元素的质量分数。
　　④要使某农田增加5.64千克的氮元素，问应向这块地施加尿素多少千克？
　　⑤若改施硝酸铵（ ），则需硝酸铵多少千克？
　　解：① 的相对分子质量
　　注意：明确化学式中角标数字的意义；元素符号之间用“＋”号；元素符号与数字之间用“*”号。
　　②尿素中各元素的质量比为
　　注意：化合物中各元素的质量比，即化合物中各元素的相对原子质量总和之比。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，所以，不可写成： 或 。
　　③
　　
　　
　　
　　注意：表达式不能写成 的形式，应为
　　
　　④设应施加的尿素的质量为 ，则：
　　　　　　　
　　注意：化合物中某元素的质量＝化合物的质量×该元素的质量分数
　　⑤设需硝酸铵的质量为 ， 则：
　　　　　　
典型例题
　　例1：碳的相对原子质量（原子量）为（ ）
　　A．12克 B．12 C． 克 D． 千克
　　例2：某一种气态氮的氧化物250mL（在标准状况下）质量为0.33g，它的组成里氧的质量分数为53.3%，求它的化学式。
　　选题角度：考查求化学式的方法。
　　思路分析及解答：
　　解法1：本题是求化学式的简单计算，可以设该元素的化合价，写出化学式，列式求解。
　　设氮元素的化合价为 ，则氮的氧化物的化学式为 。由题意得：
　　
　　
　　解得
　　故该氧化物的化学式为NO（在无机化合物中，原子个数比一般应为最简整数比）。
　　解法2：若设其式量为M，则氧化物中各元素的质量可以求出，据元素的质量与相对原子质量之比即化合物中各元素的个数之比，可求出化合物的化学式。
　　设氮的氧化物的相对分子质量为M。
　　在氮的氧化物中氮原子与氧原子的个数比为：
　　
　　故氮的氧化物的化学式为NO。
　　说明：就初中知识，上述两种解法都是常用的，第一种解法易掌握。
　　例3：已知 晶体中所含结晶水的质量分数为51.2%，求n值。
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第六单元 海水中的化学
第1节 海洋化学资源
课程标准要求
1、 知道海洋是人类天然聚宝盆，蕴藏丰富的资源
2、 了解海水及海堤所蕴藏的主要物质
3、 认识海洋资源的开发对人类进步的重要作用。
过程与方法：
通过对海水淡化的实验研究，知道蒸馏法是海水淡化最常用的方法。
课堂探究：
1、 海水中的物质
1、 海水中已发现的化学元素有80多种其中Cl. Na Mg Ca较多
2、 利用海水制镁
海水或卤水 石灰乳 氢氧化镁 盐酸 氯化镁 通电 镁
有关的化学方程式：
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
MgCl2=Mg+Cl2↑
能力训练：以海水和贝壳为原料制取镁
2、 海底物质
1、 可燃冰
见课件及习题
2、 多金属结核（锰结核）
3、 海水淡化
1、 淡水资源
2、 淡化海水的方法
（1） 、蒸馏法（多级闪急蒸馏法）
实验探究：蒸馏法淡化海水（P6）
（2） 、结晶法
（3） 、高分子膜法
4、 课堂小节
5、 习题练习
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关于氧气的实验室制法
（l）装置：如图
（2）注意事项：
①试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，遇冷水倒流回试管底部，使试管炸裂。
③导管伸入试管内只要稍露出橡皮塞即可，以利于气体排出。
④装药品前必须检查装置的气密性。
⑤药品要平铺在试管的后部，开始加热时要先预热试管，然后将灯焰集中在有药品的地方加热。
⑥用排水法收集氧气时，当导管口刚产生气泡时，不宜立即收集，待导管口有连续均匀气泡放出时再收集。因为开始的气泡是空气，若此时收集，则氧气不纯。
⑦当用排水法收集氧气完毕时，应先将导管移出水面后，再撤去酒精灯，目的是防止试管内温度骤然降低，压强减小，水槽中的水倒吸到试管内，使试管炸裂。
⑧如果用高锰酸钾加热制氧气时，试管口还应塞一小团棉花，目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
（3）操作：检查装置的气密性—→装入药品—→加热—→收集氧气—→取出导管—→撤去酒精灯。
氧气实验室制法的几个问题解答
［ 作者：周香 ( http: / / www.21cnjy.com / ) 转贴自：http:///study_garden_plot/drkt/dr 点击数：457 更新时间：2004-4-21 文章录入：hanna75 ( http: / / www.21cnjy.com / ) ］
化学实验室 请你走进化学实验室，来做下面三个化学实验，希望你认真观察实验现象，通过思考，回答提出的问题。1.右图是实验室用加热高锰酸钾制取氧气的实验装置图。请回答：
（1）指出编号仪器名称：
A.________；B.________；
C.________；D.________；E.________； （2）在B容器管口处放一小团棉花，其作用是________________。 （3）加热反应物，开始收集氧气的适宜时刻是_______。等收集的氧气充满收集容器C后，用玻璃片盖住瓶口，把收集容器C小心移出盛水容器D后，瓶子应________，是因为________。停止加热时，先要________，然后________，其原因是________________。 （4）将高锰酸钾固体加热到不再产生氧气为止，冷却后将剩余固体置于盛蒸馏水的小烧杯中，搅拌使之充分溶解，过滤，滤纸上有________，滤液里有________。[分析]：应记清各种仪器的名称，使用规则等。在加热高锰酸钾固体时因其发生分解反应放出氧气，在试管口放一小团棉花起滤气作用，防止高锰酸钾粉末随氧气流进入导气管；而引起导气管堵塞或收集的氧气中有高锰酸钾粉末。反应发生后不能马上收集氧气，否则混有空气而使收集的氧气不纯净。另外根据空气与氧气的密度不同，确定集气瓶摆放位置。高锰酸钾完全分解后，产物中有不溶于水的二氧化锰和可溶于水的锰酸钾。[解答]：
（1）A.酒精灯 B.试管 C.集气瓶 D.水槽 E.铁架台
（2）防止加热时高锰酸钾粉末随氧气流进入集气瓶内，严重时还可以堵塞导气管。
（3）导管口有气泡连续地均匀地放出；正放在桌子上；氧气的密度大于空气的密度，防止氧气外逸；把导气管移出水面；熄灭酒精灯；防止水槽中的水沿导气管流入灼热的试管内而引起试管炸裂；二氧化锰；锰酸钾。2.在甲、乙、丙三支相同的试管中分别加入质量相等的粉末状的氯酸钾固体，然后向乙试管内加入1克二氧化锰，向丙试管中加入1克高锰酸钾固体，按实验1的装置组装好，用酒精灯加热至不再产生气体为止。请回答：
（1）反应速度最快的是________________。
（2）完全反应后产生氧气最多的是________________。
（3）完全反应后产生氧气体积相等的是________________。[分析]：氯酸钾受热分解产生氧气，在乙试管中由于加入了1克二氧化锰，使氯酸钾分解迅速放出氧气，起催化剂的作用，甲试管内的氯酸钾要在较高温度下加热很长时间才能放出氧气，而丙试管内加入1克高锰酸钾，要等高锰酸钾受热分解放出氧气，同时生产二氧化锰，此时才能起到催化剂的作用，由此可知放出氧气的速度最快的应是乙。催化剂只改变反应速度快慢，而本身的性质和质量不改变，所以甲、乙两试管中放出氧气的体积相等。由于高锰酸钾受热也放出氧气，所以产生氧气最多的应该是丙试管。[解答]：
（1）乙 （2）丙 （3）甲和乙3.下图为两套测空气成分的装置图，红磷、蜡烛自然熄灭后，分别打开止水夹，A瓶内液面高度比B瓶内液面高度________（高、低、相等）
[分析]：由于两瓶内燃烧产物不同，因此产生的现象也不同。A瓶内蜡烛燃烧后生成了水和二氧化碳。虽然蜡烛燃烧消耗了大约A瓶容积的1/5体积的氧气，但同时又生成了大约相同体积的二氧化碳气体，这样使A瓶内气体减少量远远小于A瓶容积的1/5体积（考虑二氧化碳溶解的部分），因此打开止水夹后，水流入A瓶的量大约远远小于A瓶容积的1/5。在B瓶内红磷燃烧生成五氧化二磷固体，完全反应后消耗B瓶容积的大约1/5体积的氧气，当打开止水夹后，水进入B瓶内，生成的五氧化二磷是易溶于水的，进水量大约等于B瓶容积的1/5。由此可知进入B瓶的水量要比进入A瓶的多，A瓶内液面高度比B瓶内液面高度低。[解答]：低。
第二章 我们身边的物质
第二节 性质活泼的氧气（2）
2教时 授课时间 9月16日
学习准备：
铁、木炭、蜡烛在氧气中燃烧的实验
教学分层目标、重点、难点：
分层目标：
教学重点：
氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作
教学难点：能够根据反应物的性质来选择制备气体的实验装置与操作方法，根据生成物的性质选择收集方法；
教学内容、过程：
1．自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用
二氧化碳 + 水 葡萄糖 + 氧气
2．工业制法（分离液态空气法）
（1）具体过程
（2）注意：该过程是物理变化
3．实验室制法
（1）高锰酸钾制取氧气
a. 实验原理：高锰酸钾（KMnO4）加热——→ 锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）
b. 注意事项：
a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
c. 实验步骤：
a). 仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。
b). 气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
c). 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。
d). 加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
e). 收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。
f). 检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；
用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。
g). 仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。
（2）双氧水（过氧化氢）制取氧气
a. 实验原理：过氧化氢（H2O2） ————→ 水（H2O） + 氧气（O2）
b. 注意事项：
a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
b). 导管只需略微伸入试管塞
c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
d). 装药品时，先装固体后装液体，即：先向锥形瓶中加入二氧化锰，而后向漏斗中加入3％的过氧化氢溶液。
e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
总结：
实验室制取气体装置的选择：
若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；
若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。
催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
注意：催化剂可以简略的概括为“一变，两不变”
a). 一变：改变反应速率，不但可以增快反应速率，而且可以减慢速率；
b). 二不变：本身的质量不变，本身化学性质不变。
c). 二氧化锰不是专职的催化剂
4．实验室收集氧气的方法
实验室是根据气体的密度和在水中的溶解性来确定气体的收集方法。
由于氧气不溶于水，故可以用排水法收集氧气。在用排水法收集氧气时，应先将集气瓶盛满水并用玻璃片盖住，再倒置在水槽中。从试管中开始出来的气泡是空气，不要收集。当气泡连续地并均匀地产生时，再将导管伸入到盛满水的集气瓶口收集氧气。当集气瓶口边缘冒出气泡时，表明集气瓶内水已排完，气体收集满了。此时，应用玻璃片盖住瓶口，再移出水面，正放在桌上。
由于氧气的密度比空气密度大，且不与空气中的其他成分起反应，故可用向上排空气法收集。收集时，导管应该接近集气瓶的底部，便于将集气瓶内空气排尽，同时，应在集气瓶的瓶口盖上一块玻璃片，以稳定气流。把带有火星的小木条伸入集气瓶内，小木条重新燃烧，证明氧气已收集满。
课外分层练习：
基础题
1、 1．下列变化中不属于化学变化的是 （ ）
A、加热氯酸钾制氧气 B、加热高锰酸钾制氧气
C、工业上用分离空气法制氧气 D、氧气使带火星木条复燃
2．在“高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气”反应中，二氧化锰是 （ ）
A、氧化剂 B、催化剂 C、反应物 D、生成物
3．当大气压在1.013×105Pa时，液态氮的沸点是－195.8℃，液态氧的沸点是－183℃，液态氦的沸点是－219℃，液态二氧化碳的沸点是－78.44℃则在分离液态空气的时候，上述气体随温度升高而被分离出来的顺序为（ ）
A.氮气、氧气、氦气、二氧化碳 B.氦气、氮气、氧气、二氧化碳
C.二氧化碳、氧气、氦气、氮气 D.氦气、二氧化碳、氧气、氦气
4．在液态空气中上方放置一点燃的细木条后可能发生的现象是 （ ）
A、木条燃烧更旺 B、木条燃烧和原来一样
C、木条立即熄灭 D、可能引起爆炸
5．实验室用高锰酸钾制取氧气大致可以分为以下主要操作：a.点燃酒精灯给试管加热 b.熄灭酒精灯c.检查装置的气密性 d.连接仪器 e.装药 f.用排水法收集气体 g.撤出导气管。其中正确的操作顺序是（ ）
A.cdaebfg B.dceafgb C.adcefgb D.dceafbg
6．组装一套比较复杂的装置，组装的顺序一般是（ ）
A.从下到上，从左到右 B.从下到上，从右到左
C.从上到下，从左到右 D.从上到下，从右到左
7．某同学制氧气时，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是下列中的（ ）
①没有给试管均匀预热；②试管外壁潮湿；③试管口没有略微向下倾斜；④忘了在试管口加一团棉花；⑤加热时试管与灯芯接触；⑥收集完氧气，先撤酒精灯；⑦高锰酸钾中混有可燃物
A.全部 B.除④外 C.除⑥⑦外 D. ①②③⑤
8、实验室加热高锰酸钾制氧气，用排水法收集。
⑴制取氧气前要先检查装置的气密性，目的是为了 。
⑵伸入制氧气试管里的导管不宜过长，原因是 。
⑶常在试管口塞一团棉花，其目的是 。
⑷加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，其目的是 。
⑸用排水法收集氧气，当气泡 时，再开始收集。
⑹集满氧气的集气瓶应盖好 ， 放出实验桌上。
提高题
1、为了保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置，有以下几种制氧气的方法：①加热高锰酸钾，②电解水，③在常温下用过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气
（1）写出反应③的文字表达式___________________________________________；
（2）你认为最合适在潜水艇里制氧气的方法是（填序号）__________，与其他两种方法相比，这种方法的两条优点是_____________________________________________。
2、现有下列A、B、C、D、E五种实验装置：
A B C D E
根据题意，将装置的序号填入下列空格中。
⑴加热高锰酸钾制取氧气，用 装置，收集氧气最好用 装置。
⑵用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，用 装置。
⑶氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应用 装置，收集氨气最好用 装置。
教学随感：能很好的掌握实验室制取氧气的原理，装置及注意点。课堂学生反映良好
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课题：第二节 物质组成的表示方法（第一课时）
教学目标
1、了解元素的概念，初步学会用元素描述物质的宏观组成，用微粒描述物质的微观构成。
2、通过对纯净物和元素的分类，进一步体会分类的思想，学习分类的方法。
3、学会正确书写元素符号，记住一些常见的元素符号。
教学内容分析
本节教材从学生在前几章教材中所见到的分子模型入手，把原子归类，建立元素的概念，并在次基础上学习单质和化合物的概念，顺势给出了表示元素的一些符号，这样把宏观物质、微观构成和抽象符号很自然地结合在一起，易于学习和掌握。
教学对象分析
人类使用符号的历史源远流长，图形、标记、语言文字、数字、公式等这些符号的使用是学生在潜移默化中学会的，学生以前可能不曾体会绘画、做标记、书写各种文字都是在使用符号实现对事物的记载和与他人的交流，没有体会使用符号给人类带来的便捷。当他们知道构成大千世界形形色色的物质的元素不外乎一百多种，每一种元素都有一种特定的便于书写和交流的符号，学会了这些符号和运用这些符号表示多样化的物质的规则，就可以与全世界的人方便地进行学术交流！他们可能会对学习充满兴趣。
实验用品 分子模型、卡片、磁铁、铁钉、菠菜等
教学过程
教师活动 学生活动活动设计意图
课前教师布置研究性课题：
1、利用橡皮泥、泡沫塑料、塑料小球、牙签、铁丝、双面胶等材料在学习小组内动手制作水、氧气、一氧化碳、甲烷等物质的分子模型。
2、搜集各种补钙食品的包装盒。
学生亲自动手制作模型、搜集材料。
在学生已有的知识的基础上，利用学生感兴趣的问题将学生的思维引向深入，在制作模型的过程中充分感受到原子是有类别之分的，不同的原子大小是不同的，分子具有独特的立体结构等许多微观知识。
一、元素
教师组织学生展示他们的作品，并引导学生将自己的模型与[活动天地]中模型进行对比、修改，教师进行简短评价。
学生积极、热切地展示自己的作品，随教师的分析修改模型。
学生通过展示、修改模型，澄清学生在课前制作模型时的模糊认识、错误做法，加深对物质组成的认识，初步学习研究微观世界最常用的方法——理想模型法。
在学生制作好5个分子模型的基础上，引导学生观察、拆分模型，将相同的原子分别放在一起，在学生的大脑中建立起需要给这一类原子一个统称的认识，顺势概括出元素的概念。
学生观察、拆分模型，在教师的帮助下形成对元素的认识。
给学生提供丰富的感性材料——分子模型、食品包装盒，通过观察、想象、比较、模型化、归纳等方式使学生初步形成对元素的认识，初步学会用元素的概念去学习化学！
教师引导学生观察搜集到的补钙食品的包装盒，是学生明确补钙食品多种多样，有效物质也各不相同，但是他们无一例外地都含有钙元素，钙元素就是所有物质中钙原子的总称。
学生观察包装盒，对有效成分进行归纳，找出补钙食品的共性——含有钙元素，通过具体的事例，加深对元素的认识。
二、元素符号
在认识元素概念的基础上，教师与学生一起学习元素符号。
[活动天地]
以元素周期表为研究模本，组织学生合作学习，明晰以下问题：
1、元素符号的书写规律
2、金属、非金属元素中文名称的造字规律
3、熟记18个常见的元素符号
4、对元素符号进行分类
学生认真分析元素符号的名称和写法，小组内交流、讨论，形成对元素符号的认识。
利用新颖的活动，使学生在趣味性活动中掌握元素符号的读写技能，在排列“纸牌”的过程中使学生发现元素符号的书写规律，是学生在符号和它表征的客观事物之间建立联系，使学生认识到元素符号也能简明的表示物质的组成，也是国际通用的化学语言，为学习和研究都带来了方便，激发学生的学习愿望，为下一步化学式、化学方程式的学习奠定知识基础。
三、物质的分类
在认识元素的基础上对纯净物进行分类。
1、列举一些学生较为是熟悉的物质，先让学生自己试着去分类，并说出分类的依据；组织学生讨论，形成单质、化合物概念。
2、小实验：用磁铁分别吸引铁钉和菠菜，通过实验使学生明晰元素与物质的不同。
学生将具体的物质进行分类，形成单质、化合物的概念；通过实验，对概念进行辨析，加深理解。
充分放手让学生“学”和“做”，让学生独立思考，在参与活动的过程中形成概念。这样，即可加深学生对分类思想的认识，又可帮助他们对“世界上的三千多万种物质仅由100余种元素组成”的理解，提高学生的化学素养。
课堂小结：
通过本节课的学习，你有那些收获或疑问？ 学生在教师引导下将知识进行梳理，形成清晰的知识脉络。
让学生自己整理知识，时刻关注自己的疑问和收获，引导学生进行反思性、发展性自我评价。
教学反思
这是一节思考讨论式的探究学习课，学生通过解决一系列问题来认识元素和元素符号，在学习知识的过程中体会科学方法的应用，建立物质的元素观。
本节课有两大特色：
——通过分子模型的制作与拆分，建立起元素的概念。
在教师的引导下，学生通过一套“分子模型”自然而然，顺理成章地形成了对元素的认识。
——通过排列“纸牌”的活动，明确元素符号的书写和分类。
在教师的引导下，学生通过一幅幅“纸牌”非常愉快、轻松地掌握了元素符号的书写和分类。
在组织本节课的这两个主要的探究活动时，因问题的发散性较强，所以需要教师做好及时的调控和引导，使学生们在规定的时间内完成本节课的学习目标。
课题：第二节 物质组成的表示方法（第二课时）
教学目标
1、知道化学式的意义，能用化学式表示某些物质的组成。
2、初步学会根据化合价书写化学式。
3、了解相对分子质量的含义，能根据化学式进行一些简单计算。
重点难点
教学重点 化学式的意义
教学难点 能根据化学式进行一些简单计算
★ 教学内容分析
教材提供了一组图片，从微观角度入手，启发学生从多个角度来分析这种符号可以传递的信息，引导学生从不同思维角度思考化学式的意义。
化合价的含义教材只做简单讲解，注重让学生观察化合价与化学式，注重让学生找化合价与化学式的规律，将规律进行总结。
根据化学式进行物质组成的定量计算，其前提是必须让学生明确化学式的意义。在次基础上，教材以水为例，设计计算物质组成元素的质量比和计算物质中某元素的质量分数。
教学对象分析
学生对物质的元素宏观组成和原子的微观构成有了一定的认识，在此基础上学生能自己总结出化学式的意义，教师可放手让学生去思考、归纳。正确书写化学式是学好化学的基础，而学生刚接触化学时间不长，因此教师要有针对性的指导学生由模仿开始，反复练习，熟能生巧。
学生第一次接触物质组成的计算，因此在教学中教师应让学生充分思考、讨论，在讨论的基础上达到一定的共识；在学生能理解的进行计算时，教师再根据学生的实际情况设计适量的有梯度的训练题，让学生完成由模仿到熟练掌握的过程。
实验用品 铜、水、食盐等物质的微观构成图
教学过程
教师活动 学生活动活动设计意图
二、化学式的意义
教师展示铜、水、食盐等物质的微观构成图。教师应充分发挥图片的功能：很好的体现了宏观物质——微观构成——化学符号之间的联系。
关于化学式教师可以启发学生从以下几个方面来思考：
1、从宏观角度看，根据化学式我们可以知道它是一种什么物质，这种物质由什么元素组成。
2、 从微观角度看，化学式反应了物质由什么样的微观粒子构成，微粒间的数量关系如何。
3、 从量的角度，根据化学式可以计算分子的相对质量。
学生观察图片，思考，小组内进行交流、讨论，积极发表自己的观点。
在学生已有的知识的基础上，通过物质的微观构成图，让学生建立起见到一种物质，就去思考“这种物质的微观构成是怎样的？如何用符号来表示他的微观构成？”的思维习惯。
三、化合价与化学式
教师只要让学生明白：不同元素的原子在形成化合物时，其原子之间的关系是确定的。不必理解化合价的含义。
教师引导学生观察一些常见元素的化合价，引导学生找出金属元素和非金属元素的化合价的特点，及化合价的规律。
学生思考、观察、交流，并要熟记一些常见元素的化合价。
[活动天地]
根据化合价写化学式
正确书写化学式书写化学式是学好化学的基础。
教师可以板书一组物质的化学式，让学生标出化合价，引导学生观察，找出化合价的一些规律。
已知铝为+3价，氧为-2价，写出铝的这种化合物的化学式。
写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。 Al O求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。 3×2=10求各元素的原子数：Al：10÷2=5 O：10÷5=2把原子数写在各元素符号的有下方，即得化学式： Al 2O5检查化学式，当正价总数于负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正确的。
学生在熟记化学式的基础上，熟练标出物质中各元素的化合价，并能自己思考找出化合价的一些规律。
在能把握规律的前提下，反复练习，能熟练写出一些常见物质的化学式。
正确书写化学式是学好化学的基础，而学生刚接触化学时间不长，因此教师要有针对性的指导学生由模仿开始，反复练习，熟能生巧。在教学时，教师一定要让学生明确：物质是客观存在的，其组成和结构是人们通过实验方法探究出来的，根据化合价只能写出本身就存在的物质的化学式。
相对分子质量 在学生明确了相对分子质量之后，教师可设置如下问题让学生解决：计算两个氢原子于一个样原子的质量之比；计算水分子中氢原子育氧原子的质量之比；计算水中氢元素与氧元素的质量之比。
学生在理解的基础上，反复练习，进行反思，自己纠错，再次练习。
四、计算物质组成的定量表示1、计算组成物质的各元素的质量比例1、计算H2O中H、O元素的质量比。（解释）在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。（化为最简整数比）例2、计算CO2中C、O元素的质量比。解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8
学生在理解的基础上，反复练习，进行反思，自己纠错，再次练习。
学生第一次接触物质组成的计算，因此在教学中教师应让学生充分思考、讨论，在讨论的基础上达到一定的共识；在学生能理解的进行计算时，教师再根据学生的实际情况设计适量的有梯度的训练题，让学生完成由模仿到熟练掌握的过程。
2、计算物质中某一元素的质量分数。例1、计算水中H元素的质量分数解：水分子中有两个氢原子，水的式量为18，则氢元素的质量分数为：例2、计算NH4NO3中元素的质量分数。解：∵NH4NO3中氮原子的个数为两个，NH4NO3的相对分子质量为80，则
学生在理解的基础上，反复练习，进行反思，自己纠错，再次练习。
课堂小结：
通过本节课的学习，你有那些收获或疑问？
主要学习收获：1、会写化学式，并会用化合价写化学式2、会根据化学式进行计算
学生在教师引导下将知识进行梳理，形成清晰的知识脉络。
让学生自己整理知识，时刻关注自己的疑问和收获，引导学生进行反思性、发展性自我评价。
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第四单元第三节 化石燃料及其利用教案
教学目标：
1。知识与技能：燃烧的条件和灭火的原理、易燃易爆物的安全知识、化学反应中的能量变化、化石燃料对环境的影响
2．过程与方法：指导学生调查火灾情况、对“酸雨”的探究
3．情感态度价值观：了解充分燃烧的意义、树立珍惜资源、保护环境、爱护地球的意识。
重点：
1。燃烧条件、灭火原理
2．化石燃料对环境的影响
3．使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。
难点：1。燃料充分燃烧的条件和意义。
2．常用灭火方法及使用范围。
3．对“酸雨”的探究
教学手段：课件
教学过程：
[提问]：化学反应的基本特征是什么？
[讲解]：化学变化在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化。
当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的。最常见的就是燃料的使用，利用它们燃烧放出的热量。
[提问]：日常生活中我们经常使用的燃料有哪些？
[总结]：常用燃料（不同场合使用不同的燃料）
[提问]：要使燃料燃烧为我所用，应满足哪些条件？怎样才能使燃料充分燃烧？
[讲解]：燃烧的三个条件同时满足，缺一不可。
如果我们破坏了某一燃烧的条件，燃烧便停止了。我们也正是这个原理来灭火的。
考考大家的消防知识。
[演示实验]：烧不坏的手帕
[总结]：选择燃料应从资源、经济、技术和环境等多方面综合考虑，特别要重视资源保护和燃烧产物对环境的影响。
燃料燃烧时放出热量，我们将其应用于生产和生活的许多方面。但是，燃料燃烧却对环境造成了不良影响。
[提问]：燃料燃烧时对空气产生了哪些不良影响？
[总结]：对环境的影响。
[计算练习]；投影
[讲解]：因为化石燃料的燃烧对环境的不良影响，也因为化石燃料是有限的不可再生的资源，而现代社会对能量的需求量越来越大。所以，我们要开发新能源。
简介：中国光明工程、西气东输
[练习]：西气东输的实施过程中，煤气灶的改造。
[讨论]：哪种燃料最理想？
煤如何使用？
[练习]：见投影
[小结]：学完本单元A：画知识结构图
B：你还想知道什么？
[板书]：略。
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课题名称：第一单元 化学改变了世界
第一节 奇妙的化学
课型：新授课
课时安排：2课时
教学目标：
1.感受化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。
2.认识物理变化、化学变化的基本特征，激发对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。
3.知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。
4.初步建立宏观与微观联系的思维方式。
5.认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。
重点、难点：
1.认识物理变化、化学变化的基本特征。
2.知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。
3.初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。
教学过程：
[创设情景] 在我们正式学习化学课前，请同学们谈谈你在生活中所感知的与化学有关的知识和经验。
[学生活动] 交流生活中对化学的感知。
一、化学给我们带来了什么？
[提出问题] 化学给我们带来了什么？
[学生学习] 天然材料和人工制造材料。
[学生活动] 设想来到与世隔绝的荒岛，没有了化学制品，你的生活会是什么样子？
二、观察化学变化
[阅读分析] 化学变化与物理变化的定义。
[活动天地] 观察化学变化的现象。
引导观察现象，认识仪器，准确地记录并记忆实验现象。部分环节由学生参与完成，活跃课堂气氛。
总结以下几点：
1. 化学变化的基本特征。
2. 化学变化与物理变化的区别。
3. 开展化学研究的基本目的。
4. 认识化学的两面性，了解绿色化学观。
三、化学变化的奥秘
阅读想象水的构成，初步建立宏观与微观联系的思维方式。明确以下几点：
1.水是由大量的水分子构成的。
2.每个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。
3.水分子是保持水的化学性质的最小粒子。
4.化学变化的本质就是生成了与原来物质组成或结构不同的新物质。
5.通过原子种类、元素种类、物质种类的数量比较，体验物质构成的丰富多彩。
[课堂小结]
本节重点是认识物理变化、化学变化的基本特征；知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观；初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。
[课后作业]
1.记忆物理变化和化学变化的定义。
2.完成P6交流共享。
3.记忆有关实验现象。
[课后记]
开始学习化学，学生兴致很高，踊跃发言，效果较好。
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