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第三单元《自然界的水》复习学案
一、水
1、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----
D.化学反应：
产生位置 正极 负极
体积比
质量比
F.检验：O2---出气口置一根 的木条----
H2---出气口置一根 的木条------ ，
（2）结论： ①水是由 、 元素组成的。
②一个水分子是由 构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
2、水的化学性质
（1）通电分解
（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：
（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：
3、水的污染：
（1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于
B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 ，最多的金属元素是 ，最多的元素是 。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。
（2）水污染
A、水污染物： ； ； 。
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是 静置、 、 、 （均为 方法），其中净化效果最好的操作是 ；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 。
（2）硬水与软水
A.定义：
硬水是含有较多 的水；
软水是 可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：
C．硬水软化的方法： 、
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料， 还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
５、其他
（1） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（1） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；
CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
二、氢气　H2
1、物理性质：密度 的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质：
（1） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　
2H2+O2====2H2O
点燃前，要 （方法： ）
现象：发出 色火焰，放出热量，有 产生
（1） 还原性（用途：冶炼金属）
H2 ＋ CuO === Cu + H2O　　氢气“早出晚归”
现象： ，试管口有 生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO）
３、氢气的实验室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用浓盐酸的原因 ：浓盐酸有 ；
不可用浓硫酸或硝酸的原因： 浓硫酸和硝酸有 。
4、氢能源：
　　三大优点 、 、 。
三、分子与原子
分子 原子
定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。
性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质： 。
四、物质的组成、构成及分类
　　　组成：物质（纯净物）由 组成
　　　　　 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 构成　分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（ ）氯离子（ ）构成
　　　　　 混合物（多种物质）
分类　　　　　　　单质　：金属、非金属、稀有气体
　　纯净物　　　
化合物：　有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质
　 氧化物 H2O CuO CO2
　　　　　　　　　　　　　　无机化合物　 酸 HCl H2SO4 HNO3
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH
　　　　　　　　　　　　　　　　　　 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3
点燃
△
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