资源简介

沁阳市高中化学第一轮复习教案 审定 邵周平 2008年12月16日
目 录
第一章 化学反应及能量变化…………………………………………………………………卫普红
第一课时 氧化还原反应…………………………………………………………………………3
第二课时 离子反应………………………………………………………………………………7
第三课时 化学反应中的能量变化 燃烧热和中和热……………………………………………13
第二章 碱金属………………………………………………………………………………卫普红
第一课时 钠及其化合物………………………………………………………………………18
第二课时 碱金属元素……………………………………………………………………………21
第三章 物质的量………………………………………………………………………………卫普红
第一课时 物质的量和气体摩尔体积……………………………………………………………23
第二课时 物质的量浓度…………………………………………………………………………26
第三课时 有关物质的量的计算…………………………………………………………………30
第四章 卤素……………………………………………………………………………………薛广录
第一课时 氯气……………………………………………………………………………………34
第二课时 卤族元素………………………………………………………………………………37
第五章 物质结构 元素周期律………………………………………………………………薛广录
第一课时 原子结构………………………………………………………………………………40
第二课时 元素周期律 元素周期表……………………………………………………………43
第三课时 化学键………………………………………………………………………46
第四课时 非极性分子和极性分子………………………………………………………………50
第五课时 晶体结构………………………………………………………………………………54
第六章 氧族元素 硫酸工业………………………………………………………………薛广录
第一课时 氧族元素………………………………………………………………………………58
第二课时 硫 硫酸………………………………………………………………………………63
第三课时 接触法制硫酸………………………………………………………………………67
第四课时 环境保护 绿色化学………………………………………………………………71
第七章 碳族元素 无机非金属材料…………………………………………………………韩九彬
第一课时 碳族元素………………………………………………………………………75
第二课时 硅 二氧化硅 无机非金属材料………………………………………………………78
第八章 氮族元素………………………………………………………………………………韩九彬
第一课时 氮与磷…………………………………………………………………………………82
第二课时 氨 铵盐…………………………………………………………………………………84
第三课时 硝酸……………………………………………………………………………………87
第九章 化学反应速率 化学平衡……………………………………………………………韩九彬
第一课时 化学反应速率…………………………………………………………………………90
第二课时 化学平衡 影响化学平衡的条件……………………………………………………93
第三课时 合成氨工业 有关化学平衡计算……………………………………………………98
第十章 电离平衡……………………………………………………………………………赵保栓
第一课时 电离平衡………………………………………………………………………………101
第二课时 水的电离和溶液的pH值………………………………………………………………104
第三课时 盐类的水解……………………………………………………………………………108
第四课时 酸碱中和滴定…………………………………………………………………………112
第十一章 电化学原理………………………………………………………………………赵保栓
第一课时 原电池原理及其应用…………………………………………………………………116
第二课时 电解原理及其应用……………………………………………………………………119
第三课时 胶体的性质及应用……………………………………………………………………121
第十二章 几种重要的金属……………………………………………………………………赵保栓
第一课时 金属的概述……………………………………………………………………………124
第二课时 镁 铝及其化合物……………………………………………………………………129
第三课时 铁及其化合物…………………………………………………………………………135
第四课时 金属的冶炼……………………………………………………………………………140
第十三章 烃…………………………………………………………………………………邵周平
第一课时 甲烷的性质与“四同”规律…………………………………………………………145
第二课时 不饱和烃的性质与空间构型…………………………………………………………148
第三课时 苯及其同系物的结构和性质…………………………………………………………152
第四课时 有机物的燃烧规律及有机计算………………………………………………………156
第十四章 烃的衍生物…………………………………………………………………………邵周平
第一课时 卤代烃的两大反应和基团的移动和保护……………………………………………159
第二课时 醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）…………………………………………162
第三课时 醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2) …………………………………………167
第四课时 羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质………………………………………………………170
第五课时 醛、酯的重要性质与拓展………………………………………………………………174
第六课时 有机化学实验探究……………………………………………………………………179
第十五章 糖类 蛋白质………………………………………………………………………邵周平
第一课时 糖类……………………………………………………………………………………186
第二课时 油脂……………………………………………………………………………………190
第三课时 蛋白质…………………………………………………………………………………194
第十六章 合成材料………………………………………………………………………邵周平
第一课时 有机反应规律………………………………………………………………………198
第二课时 有机合成方法………………………………………………………………………202
参考答案……………………………………………………………………………………………206
第 一 章 化学反应及能量变化
第一课时 氧化还原反应
【考纲要求】
1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。
2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。
4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。
5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。
教与学方案
【自学反馈】
一、概念辨析
1.化学反应的分类：
。
2.氧化还原反应： 。
⑴氧化剂： 、⑵还原剂 、
⑶被氧化： 、⑷被还原 、
⑸氧化产物： 、⑹还原产物 。
3.
+ = +
氧化剂：得(电子)→降(价降低)→还(还原反应， 被还原)→还(还原产物)
还原剂：失(电子)→升(价 )→氧( ， 被 )→氧( )
二、自我训练：
1.K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
⑴ 元素被氧化， 是氧化剂。
⑵ 是氧化产物， 发生氧化反应。
⑶参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为
⑷用短线桥标出电子转移方向和数目
2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、
还原剂，氧化产物、还原产物
⑴ Fe3C + HNO3= Fe(NO3)3+ CO2+ NO2+ H2O
⑵P4+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4
以上两个反应中，1mol氧化剂分别氧化了 mol的还原剂。
3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：
⑴同种元素不同价态物质之间的比较：
⑵根据元素周期律比较：
⑶根据金属活动顺序表比较：
⑷根据反应条件比较：
⑸根据具体反应判断：
【例题解析】
[例1]已知Br2 +2Fe2+=2Fe3++2Br－、2Fe3++2I－ =2Fe2++I2
氧化剂的氧化性强弱顺序为： ；
还原剂的还原性强弱顺序为： 。
解题思路： 。
易错点： 。
[例2] 在化学反应a Zn +b HNO3(稀)= c Zn(NO3)2 +d NO↑+ e H2O 中，
若e的值为4，则d的值 ( )
A、1 B、2 C、3 D、4
解题思路： 。
易错点： 。
【考题再现】
1.已知Co2O3在酸性溶液中容易被还原成Co2+，Co2O3、
Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A..3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3+ +2I－ =2Fe2+ +I2
思维方法： 。
展望高考：
2.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4－恰好完全被还原为Mn2+。
请回答以下问题：
⑴该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。
⑵试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
思维方法： 。
展望高考：
【针对训练】
A．基础训练
1.在3Cl2 +8NH3 =6NH4Cl +N2 反应中，还原性最强的物质是( )
A、Cl2 B、NH3 C、NH4Cl D、N2
2.在反应KI +5KIO3 +3H2S =3I2 +3K2SO4 +3H2O 中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是
A、1：5 B、5：1 C、6：1 D、1：6
3.下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是 ( )
A、Br－→Br2 B、Cr2O72－→Cr3＋ C、S2－→HS－D、NO3－→NO
4.已知：2BrO3－ +Cl2=Br2 +2ClO3－ ；5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl；ClO3－ +5Cl－ +6H+ =3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为 ( )
A、ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B、BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－
C、BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D、Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－
5.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是
A、2NaW + Z2= 2NaZ + W2 B、2NaX + Z2 = 2NaZ + X2
C、2NaY + W2 = 2NaW + Y2 D、2NaZ + X2= 2NaX + Z2
6.用KClO3制氧气和用KMnO4 制氧气，若制得相同质量的氧气，
上述反应中转移的电子数之比为 ( )
A、1：1 B、1：2 C、2：1 D、2：3
7.在xR2＋ +y H＋ +O2 =m R3＋+n H2O 的离子反应中，m 的值为 ( )
A、2x B、4 C、y/2 D、2n
8.元素从化合物中被置换成单质时，该元素 ( )
A、一定被氧化 B、一定被还原
C、可能被氧化，也可能被还原 D、既不被氧化，也不被还原
B．提高训练
9.下列反应需要加入氧化剂才能实现的 ( )
A、SO3→SO42－ B、HCl →Cl2
C、HCO3－→CO2↑ D、Cl2 →ClO－
10.根据硫元素的化合价判断，下列既有氧化性、又有还原性
的物质是 ( )
A、SO2 B、H2S C、H2SO4 D、SO3
11.在3S+6KOH =2K2S +K2SO3 +3H2O 的反应中，被氧化的硫与被
还原的硫的质量之比为 ( )
A、1∶3 B、3∶4 C、 2∶1 D、1∶2
12.已知在某温度时发生如下3个反应：①C+CO2 =2CO；②C+H2O =CO +H2；
③CO +H2O =CO2 +H2，由此可判断在该温度下，C、CO、H2 的还原性强弱顺序是 ( )
A、CO ＞C＞H2 B、CO＞H2 ＞C
C、C＞H2 ＞CO D、C＞CO＞H2
13.下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是 ( )
A、2Na + 2H2O = 2NaOH +H2↑ B、2F2 +2H2O = 4HF + O2
C、H2O+Cl2 =HCl =HClO D、2H2O2H2↑ +O2↑
14.由相同条件下的三个反应：2A +B2 =2B +A2；2C +A2 =2A +C2；2B +D2 =2D +B2；可判断 ( )
A、氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B、还原性：C－＞A－＞B－＞D－
C、2A－ +D2 =2D－ +A2可进行 D、2C－+B2 =2B－+C2不能进行
15.对于反应14CuSO4 +5FeS2 +12H2O =7Cu2S +5FeSO4 +12H2SO4 来说，下列结论正确的是 ( )
A、FeS2 既是氧化剂，又是还原剂
B、只有CuSO4 作氧化剂
C、被氧化的硫和被还原的硫质量比是3：7
D、被氧化的硫和被还原的硫质量比是1：1
16.现有下列三个反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+CL2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O
若FeCl2 溶液中含有I－ 杂质，氧化除去I－ 杂质可加入试剂 ( )
A、Cl2 B、盐酸 C、KMnO4 D、FeCl3
17.有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体。已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气。则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为 ( )
A.4∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.1∶1
18.将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组成。将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72－, Cr2O72－可过量的KI中氧化出2.667g I２，反应离子方程式是：
Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3 I２＋7H2O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52g AgCl沉淀，则表示Ｘ组成
的化学式为 ( )
A K3Cr2Cl7 B K3Cr2Cl5 C K3Cr2Cl9 D K2CrCl4
19.有如下微粒①Mg2＋、②N2、③Cu2＋、④Cl2、⑤Fe2＋、⑥S2－、
⑦Fe3＋、⑧Al，其中只有氧化性的微粒是 ；只有还原性的
微粒是 ；既有氧化性又有还原性的微粒是 。
20.在一定条件下，RO3n－ 与I－ 发生反应的离子方程式为：
RO3n－ +6I－ + 6H＋ = R－ +3I2 + 3H2O ，推断RO3n－中n的数值为
，R元素的化合价为 ，R是周期表中 族元素。
21.Cl2 和NH3 能发生下列反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 。
⑴该反应中氧化剂是 ，还原剂是 。被氧化的
NH3 占参加反应的NH3的 ；氧化剂与作还原剂物质的分子个
数比为 ⑵若有6.8g NH3 参加了反应，则被氧化的NH3
为 g，生成氧化产物 g。
C．能力训练
22、(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( )
A.SO2、H2O、N2、NH3 B.N2、SO2、H2O、NH3
C.N2、SO2、NH3、H2O 　　　　　　D.H2O、NH3、SO2、N2
23、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )
A.2mol B.1 mol C.0.5mol D.0.25mol
24、已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )
A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4
25、下列做法中用到物质氧化性的是( )
A.明矾净化水 B.纯碱除去油污
C.臭氧消毒餐具 D.食醋清洗水垢
26、氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是( )
A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为＋3
D.AlN的摩尔质量为41g
27、为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)：
方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL(标准状况)；
方案二：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L－1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液。请回答下列问题：
⑴配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上)：
KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ MnSO4+ K2SO4+ H2O
⑵在滴定实验中不能选择　　　　　　　式滴定管，理由是　　　　　　　　　；
⑶根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为　　　　　　和
　　　　　　；(铁的相对原子质量以55.9计)
⑷若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。
①方案一　　　　　(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是　　　　　　　；
②方案二　　　　　(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是　　　　　　　。
28、某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
⑴请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。
⑵反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。
⑶将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。
⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。
29、⑴配平氧化还原反应方程式：
＿＿ C2O42－+＿＿MnO4－+＿＿H+＝ ＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O
⑵称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为＿＿＿mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿。KHC2O4的质量分数为＿＿＿。
D．奥赛一瞥
30、实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
请回答：
⑴软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
⑵K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
⑶若用2.5g软锰矿(含MnO280％)进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。
⑷KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
⑸上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。
第二课时 离子反应
【考纲要求】
1.理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应的概念和本质。
2.掌握电离方程式、离子方程式的书写步骤和书写技巧。
3.学会分析离子共存的先决条件。
教与学方案
【自学反馈】
一、概念辨析
1.电解质：
⑴概念： 。
⑵常见物质类别： 。
2.非电解质：
⑴概念： 。
⑵常见物质类别： 。
3.强电解质：
⑴概念： 。
⑵常见物质类别： 。
4.弱电解质： 。
⑴概念： 。
⑵常见物质类别： 。
5.离子反应：
⑴概念： 。
⑵本质： 。
6.电离方程式与离子方程式的区别：
。
二、离子方程式的书写步骤：
1.“写”： ；
2.“改”： ；
3.“删”： ；
4.“查”： 。
三、写出下列物质的电离方程式：
Ca(OH)2 ： 、
Na2CO3： 、
H3PO4： 、
NH3·H2O： 、
Fe(OH)3 ： 、
Al(OH)3 ： 、
NaHSO4 ： 、
NaHSO3 ： 、
熔融NaHSO4 ： 、
熔融Na2O： 。
四、写出下列反应的离子方程式：
1.碳酸钙溶解于醋酸： 、
2.碳酸氢钠与石灰水： 、
3.碳酸氢钙与烧碱溶液： 、
4.硫酸铵与氢氧化钡溶液： 、
5.明矾溶液与氢氧化钡溶液： 、
6.氯化钙与氟化银溶液： 、
7.溴化亚铁溶液中通氯气： 、
8.硫化钠溶液中通硫化氢： 、
9.乙醛与银氨溶液： 、
10.苯酚钠溶液中通CO2 ： 。
【例题解析】
[例1] 1、向FeBr2溶液中滴加新制氯水，下列离子方程式中正确的是( )
A、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水： Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2
B、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
C、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2
D、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++4Cl－+Br2
解题思路： 。
易错点： 。
[例2]已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4 + 2CH3COONH4 = (NH4)2SO4 + (CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是
A、(CH3COO)2Pb + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH
B、Pb2+ + 2CH3COO－ + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH
C、Pb2+ + H2S = PbS↓+ 2H+
D、Pb2+ + 2CH3COO－ + 2H+ + S2－ = PbS↓+ 2CH3COOH
解题思路： 。
易错点： 。
【考题再现】
1.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
⑴碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO3－+H+=CO2↑+H2O
⑵把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
⑶硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
⑷次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫： Ca2++2ClO－+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
⑸氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
⑹三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
⑺小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3－+OH－=CO32－+H2O
⑻碘化亚铁溶液中加入少量氯水：2Fe2++4I－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2I2
⑼氢氟酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH－=H2O
⑽氢氧化钡与稀硫酸反应 ：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O
⑾浓盐酸与二氧化锰共热：4H++2Cl－+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O
⑿磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：H2PO4－+2OH－=PO43－+2H2O
思维方法： 。
展望高考：
2.下列离子方程式正确的是 ( )
A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O
B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 OH－ +NH4+H2O +NH3↑
C.氢氧化镁和稀硫酸反应 H+ + OH－ ==H2O
D.单质铜和稀硝酸反应 Cu + 2H+ +2NO3－ ==Cu2+ +2NO↑ +H2O
思维方法： 。
展望高考：
【针对训练】
A．基础训练
1.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是
A、Na+、NH4+、NO3－、CO32－　　　　　　　　　 B、Na+、Mg2+、Br－、HCO3－ ( )
C、Na+、K+、NO3－、Cl－　　　　　　　　　　　 D、K+、Al3+、Fe2+、NO3－
2.下列反应的离子方程式错误的是 ( )
A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
B、用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O + SO2 = HSO3－ + NH4+
C、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO－ + CO2 + H2O = HCO3－ + HClO
D、氢氧化铁溶于过量的氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
3.已知⑴硫酸铜 + 碳酸钠：主要反应Cu2+ + CO32－ + H2O=Cu(OH)2↓+CO2
次要反应：Cu2+ + CO32－ =CuCO3↓ ⑵硫酸铜+硫化钠：主要 Cu2+ + S2－ =CuS↓
次要反应：Cu2+ + 2OH－ = Cu(OH)2↓+ H2S下列几种物质溶解度大小比较正确的是
A、Cu(OH)2>CuCO3>CuS　 　　　　　　　　B、Cu(OH)2C、CuS >Cu(OH)2>CuCO3　　 　　　　　　D、CuS 4. 有FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液600mL，其中c(SO42－) = 0.1mol·L－1
投入一些锌粉，反应后得到一些固体沉淀，经测定沉淀中含有Cu、Fe，但不含Zn，
溶液中还有0.01molFe2+离子。据此可知投入的锌粉质量是 ( )
A、13g　　　　　　 B、9.75g　　　　　 C、6.5g　　　　　 D、3.25g
5.能共存于同一溶液中，加入少量氢氧化钠溶液有沉淀生成，加入少量盐
酸也有沉淀生成的是 ( )
A、K+ Fe3+ NO3－ SiO32－ B、HCO3－ Cl－ Ba2+ Na+
C、Ag+，H2PO4－ NO3－ K+ D、Al3+ AlO2－ Cl－ Na+
6.下列中和反应对应的离子方程式都能以H++OH－=H2O表示的是 ( )
A.醋酸和氢氧化钠溶液 B.氢氧化镁和盐酸
C.氢氧化钡和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸
7.下列离子方程式错误的是 ( )
A.Ba(OH)2溶液中滴加足量硫酸： Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
B.Ba(OH)2溶液中滴加少量硫酸： Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O
C.Ba(OH)2溶液中加足量NaHSO4溶液： Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
D.Ba(OH)2溶液中加少量NaHSO4溶液： Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O
8.⑴向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子
方程式 ；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出此步反应的离子方程式： ；
⑵向Ba(OH)2溶液中，逐滴加NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，
写出反应的离子方程式： ； 在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式： ；
⑶向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，其
反应的离子方程式为： ；在上述溶液中，继续加
明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式： ；
B．提高训练
9.下列叙述正确的是 ( )
A、NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶液是强电解质
B、NaCl晶体不导电，但NaCl 是强电解质
C、液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质
D、氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质
10.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )
A、H＋、Cl－、Na＋、SO42－、 B、Na＋、Ba2＋、OH－、SO42－、
C、CO32－、SO42－、Ca2＋、H＋、 D、K＋、Na＋、Cu2＋、OH－、
11.下列说法正确的是 ( )
A、凡是难溶于水的化合物都是弱电解质
B、凡是易溶于水的化合物都是强电解质
C、在弱电解质溶液中，弱电解质分子与其电离出的离子共存
D、任何强酸和强碱在溶液中发生中和反应时，都可用离子方程式H＋+OH－ =H2O 表示
12.能用Cu2＋+S2－ =CuS↓ 表示的化学反应是 ( )
A、硫酸铜溶液和氢硫酸反应 B、氢氧化铜和硫化钾溶液反应
C、氯化铜溶液和硫化钠溶液反应 D、氢氧化铜和氢硫酸反应
13.下列离子方程式中错误的是 ( )
A、铁跟稀硫酸反应 Fe+2H+==Fe2++H2↑
B、碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应2H++CO32－ ==H2O+CO2↑
C、醋酸与氢氧化钾溶液 CH3COOH+OH－==CH3COO－+H2O
D、碳酸镁跟硫酸反应 MgCO3+2H+==Mg2++H2O+CO2↑
14.下列物质溶于水能导电，但本身是非电解质的是 ( )
A、钠 B、氯化氢 C、氨气 D、二氧化硫
15.某无色透明的溶液，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是( )
A、Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－ B、NH4＋、Mg2＋、Cl－、SO42－
C、K＋、Na＋、NO3－、SO42－ D、Na＋、Ba2＋、MnO4－、SO42－
16.下列各组离子，在无色酸性溶液中可以大量共存的是 ( )
A、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、 B、Cu2＋、Al3＋、Cl－、OH－ 、
C、Al3＋ 、Fe3＋、S2－、SO42－、 D、Ca2＋、K＋、SiO32－、Cl－、
17.NaHCO3 和NaHSO4 的稀溶液混合，实际参加反应的离子是 ( )
A、H＋和CO32－ B、HCO3－和HSO4－ C、HCO3－和SO42－ D、HCO3－和H＋
18.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )
A、S2－、MnO4－、K＋、H＋、 B、H＋、Ca2＋、HSO3－、Cl－、
C、H＋、K＋、OH－、NO3－、 D、Cu2＋、Fe3＋ 、NO3－、OH－、
19.今有A，B两种溶液，共含有较多的H+，K+，Na+，Mg2+，Fe3+，Cl－，NO3－，
OH－，S2－，SO32－等十种离子，两种溶液里所含上述离子各不相同，A溶液中含有三种
阳离子和两种阴离子，它们是 ；其余离子在B溶液中，它们是 。
20.某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含K+、Fe3+、Ag+、NO3－、
Cl－、OH－六种离子。甲厂的废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是____、
_____、_____。乙厂的废水中含有另三种离子。如果加一定量__________________(选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”)，可以回收其中的金属___________(填写元素符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_____(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水中主要含有__________，可用来灌溉农田。
21. 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步，第二步电离程度远大于第三步……，现有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元酸，它们之间能发生如下反应：　　 HA + HC2－(少量)== A－ + H2C－
2A－ + H2B(少量)==2HA + B2－　　 H2C－ + H2B(少量)==H3C + HB－　
根据“较强酸 + 较弱酸盐 == 较弱酸 + 较强酸盐”的规律，回答下列问题：
⑴在相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_______ ______。
⑵A－、B2－、C3－、HB－、HC2－、H2C－六种离子中，最易结合质子(H+)的是__
______________，最难结合质子(H+)的是______________。
⑶写出下列反应的离子方程式：
　 H3C + OH－(过量) == ________________________________________ 。
　 HA(过量) + C3－ == ________________________________________。
C．能力训练
22、下列离子方程式正确的是( )
A. H2O2+2OH－ 2H2O+O2↑
B. Cl2+6OH－ ClO3―+5Cl―+3H2O
C. 2MnO4―+2H2O2+6H＋ = 2Mn2＋+3O2↑+4H2O
D.3MnO42―+4H＋ = 2MnO4―+MnO2+2H2O
23、在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是( )
A.NH4+、NO3―、K+、SO
B.CO、NO3―、HCO3―、Na+
C.Na+、ClO―、AlO2－、NO3-
D.CrO42－、K+、Na+、SO42－
24、下列离子方程式书写正确的是( )
A.AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液 2Ag＋＋S2－＝Ag2S↓
B.过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClO
C.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O
D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO3↓＋SO32－＋2H2O
25、在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
A.NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－ B.K+、AlO2－、Cl－、SO42－
C.Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－ D.Na+、Cl－、CO32－、SO32－
26、下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A.在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH+HCO
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO
C.用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↓
D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH－+H++SO=CaSO4↓+H2O
27、下列文字表述与反应方程式对应且正确的是( )
A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br－+Ag+==AgBr↓
B.用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑
C.利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+
D.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
28、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )
A.使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl－、SO42－、Fe3+
B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－
C. c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－
D.碳酸氢钠溶液：K+、SO42－、Cl－、H+
29、下列离子方程式正确的是( )
A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+ 2H+H2↑+ Cl2↑
B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH－CH3COO－ + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O－→ 2C6H5OH + 2CO32－
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－ + 6H+ + 2MnO4－ == 5SO42－ + 2Mn2+ 3H2O
30、下列各组离子在给琮条件下能大量共存的是( )
A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO－、Cl－
B.有SO2－4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I－
C.有NO－3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br－
D.在c(H+)=1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、S2－、AlO－2、SO2－3
31、下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋
B.在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
C.在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－
D.在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－
32、下列反应的离子方程式正确的是( )
A.钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B.氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
33、下列离方程式书写正确的是( )
A.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3
B.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3＋SO32－＋2H2O
C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：
IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
D.AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH＋NH4＋
34、下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是( )
①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4
③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④
35能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
B.硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO42－
C.苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH＋CO32－===2C6H5O－＋CO2↑＋H2O
D.碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
36、下列各组离子一定能大量共存的是
A.在含有大量ClO―的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋
B.在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、SO42―
C.在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－
D.在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
37、下列反应的离子方程式正确的是
A.钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B.氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
38、某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白。
⑴图中标号处需加入的相应物质分别是①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　、⑤　　　　　。
⑵写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。写出③处发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
⑶铁红的化学式为　　　　　　　　　；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红　　　　　　　　　　　　　；氧化铜　　　　　　　　　　　　　　　。
D．奥赛一瞥
39、根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：
⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。
⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。
⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。
⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。
第三课时 化学反应中的能量变化 燃烧热和中和热
【考纲要求】
1.理解化学反应中的能量变化与反应热的关系
2.掌握热化学方程式的书写规则，理解燃烧热与中和热的概念
3.理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算
教与学方案
【自学反馈】
一、概念辨析
1.反应热：
⑴概念： 。
⑵符号： ⑶单位： 。
⑷辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越 ；物质越不稳定，具有的能量就越 。如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于产物的总能量，则该反应就是 反应，此时的
ΔH 0；反之，则为 反应，此时的ΔH 0。因此：ΔH= 物的总能量－ 物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。则：ΔH= 物的键能总和－ 物的键能总和。
2.热化学方程式：
⑴概念： 。
⑵含义： 。
⑶书写规则：① 、② 、
③ 、④ 。
⑷注意点：
①注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表 ；
②化学计量数代表 ，因而可为分数；
③必须在每种物质化学式后的括号内标明 ；
④在热化学方程式后，注明反应的热效应，即 ，在热化学方程式和热效应之间用 号隔开。
3.燃烧热：
⑴概念： 。
⑵注意点：①燃烧条件 、②可燃物的量 、
③完全燃烧的含义 、④燃烧产物的状态和化合价 。
4.中和热：
⑴概念： 。
⑵注意点：①反应条件 、②生成水的量 、
③为何强调强酸强碱和稀溶液 、
④如何测定中和热 。
5. 盖斯定律：
⑴概念： 。
⑵含义： 。
6.自我练习：⑴已知标准状况下,1升H2S气体完全燃烧生成液态水时放出
a kJ的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式：
。
⑵1g铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫升的水的温度升高
Δt℃，已知水的比热容为C kJ/(g·℃)，试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程式：
【例题解析】
[例1] ⑴已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ；ΔH=－Q1kJ/mol
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；ΔH=－Q2kJ/mol。则Q1与Q2相对大小为__________。
⑵已知：2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ；ΔH=+Q3kJ/mol，则Q3与Q1或Q2关系为___ __。
⑶已知：Q1= 484，Q2= 572，则蒸发2mol水所需能量为__________。
解题思路： 。
易错点： 。
[例2] 已知：⑴C(s) + O2(g) = CO2(g) ；ΔH=－394 kJ/mol。
⑵2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ；ΔH=－ 566kJ/mol。则反应：
2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 的反应热是多少？
解题思路： 。
易错点： 。
【考题再现】
1.14gFe在Cl2中完全燃烧生成FeCl3固体时，放出101.3KJ热量，写出该反应的热化学方程式： ；
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=－ 572kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=－ 565kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)；ΔH=－ 890kJ/mol
试填空：⑴燃烧等体积(相同状况下)的H2、CO、CH4，放出的热量由大到小的顺序是：
；⑵燃烧等质量的H2、CO、CH4，放出的热量由小到大的顺序是： 。
思维方法： 。
展望高考：
2.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。
⑴反应的热化学方程式为
⑵双已知H2O(液)=H2O(气)—44KJ，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
⑶此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
思维方法： 。
展望高考：
【针对训练】
A．基础训练
1.已知下列两个热化学方程式：2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)；ΔH=－571.6kJ/mol；C3H8(气)+5O2(气)=3CO2(气)+4H2O(液)；ΔH=－2220kJ/mol。实验测知氢气和丙烷的混合气体有5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是 ( )
A.1：3 B.3：1 C.1：4 D.1：1
2.已知：CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)；ΔH=－Q1；2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)；ΔH=－Q2；2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)；ΔH=－Q3。常温下取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为 ( )
A.0.4Q1+ 0.05Q3 B. 0.4 Q1+0.05Q2
C. 0.4 Q1+ 0.1Q3 D. 0.4 Q1+0.2Q2
3.酒精燃烧的化学方程式为C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)。完全燃烧一定质量的无水洒精，放出的热量为Q。为了完全吸收生成的CO2 ，消耗50mL 8mol/L的NaOH溶液时恰好生成正盐。则燃烧1mol无水酒精所放出的热量为 ( )
A.0.2Q B.0.1Q C.5Q D.10Q
根据下列叙述回答4—6题
能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(液)=2H2(气)+O2(气)；ΔH=+517.6kJ/mol
4.下列叙述正确的是 ( )
A.电能是二级能源 B.水力是二级能源
C.天然气是一级能源 D.焦炉气是一级能源
5.已知2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)；ΔH=－571.6kJ/mol 。CH4(气)+2O2(气)=2H2O(液)+CO2(气)；
ΔH=－890.3kJ/mol。1g氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出热量之比最接近 ( )
A.1∶3.4 B. 1∶1.7 C.2.5∶1 D.4.6∶1
6.关于用水制取二级能源氢气，以下研究方法不正确的是 ( )
A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制氢气
B．提高训练
7.已知：乙炔和乙烯燃烧的热化学方程式是2C2H2(g)+5O2(g)== 4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－2600kJ/mol
C2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－1411kJ/mol。又已知，乙炔火焰的温度比乙烯火焰的温度高。据此，下列叙述错误的是 ( )
A.每摩尔烃完全燃烧时，放热多的，火焰温度也高
B.烃完全燃烧时，火焰温度高低不仅决定于燃烧的反应热大小
C.同条件等体积乙炔和乙稀完全燃烧，乙炔放的热稍小，耗氧少，产物的物质的量也少
D.每摩尔乙稀完全燃烧，生成气态产物时，放热小于1411kJ
8.在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且
C(固)+O2(气)=CO(气)；ΔH=－110.35kJ/mol CO(气)+O2(气)+CO2(气)；ΔH=－282.57kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 ( )
A.392.92 kJ B.2489.44 kJ C.784.92 kJ D.3274.3 kJ
9.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2>Q1的是( )
A.2H2(气)+O2(气)＝2H2O(气)；ΔH=－Q1kJ/mol
2H2(气)+O2(气)＝2H2O(液)；ΔH=－Q2kJ/mol
B.S(气)+O2(气)＝SO2(气)；ΔH=－Q1kJ/mol
S(固)+O2(气)＝SO2(气)；ΔH=－Q2kJ/mol
C.C(固)+O2(气)＝CO(气)；ΔH=－Q1kJ/mol
C(固)+O2(气)＝CO2(气)；ΔH=－Q2kJ/mol
D.H2(气)+Cl2(气)＝2HCl(气)；ΔH=－Q1kJ/mol
H2(气)+Cl2(气)＝HCl(气)；ΔH=－Q2kJ/mol
10.已知CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－Q1kJ/mol ，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；
ΔH=－Q2kJ/mol ，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；ΔH=－Q3kJ/mol ，室温时，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的 热量为( )
A.0.4Q1+0.05Q3kJ B.0.4Q1+0.05Q2kJ C.0.4Q1+0.1Q3kJ D.0.4Q1+0.2Q2kJ
11.已知298K时2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)；ΔH=－197kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2达到平衡时放出热量Q1；向另一相同体积的密闭容器中通入1molSO2 和0.5molO2.达到平衡时放出热量Q2 ，则下列关系式正确的是 ( )
A.Q2＝Q1/2 B.Q2＜Q1/2 C.Q2＜Q1＜197kJ D.Q1=Q2＜197kJ
12.“若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应(在相同条件下)一次发生的反应热相同”，这就是有名的盖斯定律，参照回答。已知白磷和红磷分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式：①P4(固、白磷)+5O2(气)=P4O10(固)；ΔH=－2983.2kJ/mol
②P(固、红磷)+O2(气)=P4O10(固)；ΔH=－1738.5kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式是 .由此热化学方程式看出，更稳定的磷的同素异形体是 。
13、硝化甘油(C3H5N3O9)分解时产物为N2 、CO2 、O2和H2O(l)，它的分解反应方程式为： 。 已知20℃时2.27g硝化甘油分解放出的热量为15.4kJ，则生成1mol气体伴随放出的热量为 kJ。
14、1mol氢气燃烧时约放热286kJ，而每千克汽油燃烧时约放热46000kJ。氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源。试简述氢气作为能源的三个主要优点： 、 、
C．能力训练
15、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( )
A.(6a+5d－4c－12b)kJ·mol—1 B(4c+12b－6a－5d)kJ·mol—1
C.(4c+12b－4a－5d)kJ·mol—1 D.(4a+5d－4c－12b)kJ·mol—1
16、已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是( )
A.2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
17、下列有关能量转换的说法正确的是( )
A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
18、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH⑴的燃烧热分别是－285.8kJ·mol－1；－1411.0kJ·mol－1和
－1366.8kJ·mol－1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为( )
A.－44.2kJ·mol－1 B.+44.2kJ·mlo－1
C.－330kJ·mol－1 D.+330kJ·mlo－1
19、化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如右图所示，该反应的热化学方程式是( )
A.N2(g)+3H2(g)=2NH3⑴；ΔH=2(a－b－c)kJ·mol－1
B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；ΔH=2(b－a)kJ·mol－1
C.N2(g)+H2(g)=NH3⑴；ΔH=(b+c－a)kJ·mol－1
D. N2(g)+H2(g)=NH3(g)；ΔH=(a+b)kJ·mol－1
20、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热
ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
21、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：
⑴P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________________________。
⑵PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_____________
_______________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_______；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2____α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
⑶工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_____________________________________。
⑷P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4______ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
⑸PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是______________________________
D．奥赛一瞥
22、北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
⑴丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g) ＝ CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)；ΔH1=156.6 kJ·mol－1
CH3CH=CH2(g) ＝ CH4(g)+HC=CH(g)；ΔH2=32.4 kJ·mol－1
则相同条件下，反应C3H8(g) ＝ CH3CH=CH2(g)+H2(g)的ΔH=_____kJ·mol－1
⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为___________；放电时，CO32－移向电池的_______(填“正”或“负”)极。
⑶碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5 mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－ +H+的平衡常数K1＝_____________。(已知：10－5.60＝2.5×10－6)
⑷常温下，则溶液c(H2CO3)______c(CO32－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是_________________
______(用离子方程式和必要的文字说明)。
第二章 碱金属
第一课时 钠及其化合物
【考纲要求】
1.钠的性质及用途。
2.Na2O 和 Na2O2的性质及用途。
3.Na2CO3 、NaHCO3 、NaOH的性质及用途。
4.Na2O2 与 H2O、CO2 的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。
教与学方案
【自学反馈】
一、钠的物理性质
金属钠质地 、 光泽，密度比水 ，能 于水，
熔点低。是 的良导体。
二、钠的化学性质
1.金属钠露置在空气中的变化过程(在下面括号中填写化学式)
银白色金属钠 → 表面变暗 → 出现白色固体 → 表面变成溶液
( ) ( ) ( )( ) ( ) ( ) ( )
→ 白色块状物质 → 白色粉末状物质
( ) ( ) ( ) ( )
2.完成下列化学方程式
① Na + H2O →
解释实验现象； 浮 熔
游 红
② Na + H2O + FeCl3 →
③ Na + HCl →
④ C2H5OH + Na →
三、 CO2与NaOH溶液反应产物的判断
1.CO2 +2 NaOH →
2.CO2 + NaOH →
3.CO2 + Na2CO3 + H2O →
4.由CO2 和 NaOH如何制取Na2CO3？
四、Na2CO3与盐酸的反应 (不用其它试剂鉴别Na2CO3与盐酸的方法)
1.向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液
化学方程式
2.向Na2CO3溶液里逐滴加入少量的盐酸
化学方程式
五、过氧化钠的强氧化性 (完成化学方程式)
1.Na2O2与SO2反应
2.Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀
3.Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变混浊
4.Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO3 2－ 氧化成SO42－
5. Na2O2 投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。
六、钠的冶炼
化学方程式；
七、钠的存放和取用
。
【例题解析】
[例1]用金属钠制取Na2O通常采用下法；2NaNO2 + 6Na = 4Na20 + N2↑。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因
解题思路： 。
易错点： 。
[例2]2.38克CO2和H2O蒸气的混合气体通过18.58克Na2O2固体后，充分反应，得到20克固体，求混合气体中CO2和H2O蒸气的物质的量之比。
解题思路： 。
易错点： 。
【考题再现】
1. 将40ml 1.5mol/L的CuSO4溶液与30ml 3mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中〔Cu2+〕或〔OH－〕都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 ( )
A. Cu (OH)2 B . CuSO4 Cu (OH)2
C . CuSO4 2Cu (OH)2 D . CuSO4 3Cu (OH)
思维方法： 。
展望高考：
2.下列俗称表示同一物质的是 ( )
A.苏打 、 小苏打 B.胆矾 、绿矾
C.三硝酸甘油酯、硝化甘油 D.纯碱 、烧碱
思维方法： 。
展望高考：
【针对训练】
A．基础训练
1.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是( )
A.BaCl2 溶液 B.K2SO4溶液 C. FeCl3溶液 D.NH4NO3溶液
2.下列关于钠的叙述错误的是 ( )
A.实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中
B.用一般的化学还原法不能制取金属钠
C.自然界中无游离态的钠存在
D.钠在空气中燃烧生成氧化钠
3.金属钠着火时，能用来灭火的是 ( )
A.水 B.湿抹布 C.泡沫灭火器 D.干沙
4. 200℃时，11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6 g。则原混合气体的平均式量为 ( )
A. 5.8 B. 11.6 C. 23.2 D.46.4
5.某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂，在该供氧反应中，被氧化和被还原的物质的质量比为
A. 1∶1 B. 2∶1 C. 3∶1 D. 3∶2
6.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠+1价。NaH与水反应放出H2。下列叙述正确的是
A. NaH 中H－半径比H+的半径大
B. NaH不论放入水中还是盐酸中都有气体产生
C. NaH 中H－可被还原成H2
D. NaH在水中显酸
7.将一定质量的钠投入到24.6克t℃的水中，得到t℃的NaOH饱和溶液31.2克。t℃时NaOH的溶解度是 ( )
A. 48 g B. 62.5g C. 23 g D. 31g
8.将2 mol Na2CO3 和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下使其充分反应，经测定反应后Na2O2无剩余，则最后所得固体物质的量为 ( )
A.1 mol ~ 2 mol之间 B. 1 mol ~ 4mol之间
C.1 mol ~ 6 mol之间 D. 大于4mol
B．提高训练
9.用1L 1.0mol/L NaOH 溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO3 2－和 HCO3 –的物质的量浓度之比约是 ( )
A. 1∶3 B. 1∶2 C. 2∶3 D. 3∶2
10.金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 ( )
①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电
A.①②③ B.③④⑤ C.①②⑤ D.②③⑤
11.向下列物质的溶液中加入一定量的Na2O2 固体，不出现浑浊现象的是 ( )
A.饱和H2S溶液 B. Ca(HCO3)2稀溶液 C. Na2SO3溶液 D.饱和CaCl2溶液
12.下列物质能使品红溶液褪色的是 ( )
①干燥 Cl2 ②Na2O2 ③ NaClO ④活性炭 ⑤ SO2
A.除①外都可以 B.只有①③⑤ C. 只有②④ D.全部都可以
13.鉴别K2CO3、KNO3、K2SO4、KOH和Ba(OH)2溶液，所需试剂最少( )
A.一种试剂 B.二种试剂 C.三种试剂 D.不用任何试剂
14.O和H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为 ( )
A . 1.5g B . 3 g C. 6 g D.无法计算
15.25 ℃ 101Kpa 下由 HCHO(g) 、H2 和 CO组成的混合气体共6.72 g，其相对氢气的密度为14将该气体与2.24L氧气(标准状态)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为 ( )
A.等于6.72 g B.小于6.72 g C.大于6.72 g D.无法计算
16.列物质混合以后，有气体生成，最终又有沉淀或固体的是 ( )
A.过量氢氧化钠溶液和明矾溶液 B.少量电石和过量碳酸氢钠溶液
C.过氧化钠和少量氧化亚铁溶液 D.铜片和三氯化铁溶液
17.X、Y和Z代表三种元素，且知X与Y可形成原子数之比为1：1的化合物甲，Y与Z也可形成原子数之比为1∶1的化合物乙，又知甲分子含18个电子，乙分子含38个电子，请填空：
⑴元素Y在第 周期 ⑵化合物甲的分子式是
⑶化合物乙的分子式是
18.一定量的Na2CO3 、NaHCO3 和Na2SO4的混合物与250ml 1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016L CO2(标准状态) ，然后加入500ml 0.100mol/L Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g，溶液中过量的碱用10.0 ml 1.00mol/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的量。
C．能力训练
19.下列叙述正确的是( )
A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
20、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )
A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3
C.NaOH Na2CO3 　D.Na2O2 NaOH Na2CO3
21.对于下列常见化学的认识错误的是( )
A.明矾可用作净水剂
B.干冰能用于人工降雨
C.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分
D.小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包
22.下列化学用语正确的是( )
A.Na2O2中氧元素的化合价是－2 B.乙醇的分子式：CH3CH2OH
　　　　
D．奥赛一瞥
23、小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。
⑴小苏打片每片含0.5gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是___________mol。
⑵胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。
⑶达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。
①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。
②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。第二课时 碱金属元素
【考纲要求】
1.碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。
2.碱金属单质的性质的相似性及递变性。
教与学方案
【自学反馈】
一、金属元素的相似性
1. 原子结构：最外层电子数都是 个，原子半径为同周期元素中最 的，化合价均为 价。
2.物理性质： 碱金属除铯略带 外，都是 色。质 ，密度 ，熔沸点 ，是 的良导体。
3.最高价氧化物的水化物(ROH)均为 碱。
二、金属元素的差异性和递变性
1. 碱金属从上到下半径逐渐 。熔沸点逐渐 ，密度逐渐 。
2. 化学性质： Li+O2→ 钠能形成 、 两种氧化物，K能形成 氧化物。(写化学式)
三、金属的制取
金属La 、 Na的制取主要用电解熔融氯化物的方法。金属K因为易溶与熔盐不易分离，故一般用热还原剂法。
四、色反应
焰色反应是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。
【例题解析】
[例1]工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取。有关数据如下表：
熔点℃ 沸点℃ 密度(g/cm3)
Na 97.8 882.9 0.97
K 63.7 774 0.86
NaCl 801 1413 2.165
KCl 770 1500(升华) 1.984
工业上生产金属钾的化学方程式和条件是：
KCl + Na → NaCl + K
⑴工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数？ ，其选择范围是 。
⑵工业上制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实？
解题思路： 。
易错点： 。
[例2]某碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物4.0克，与水充分反应后，蒸发、结晶得到干燥的固体5.0克。问∶⑴该金属是何种金属 ⑵混合物中碱金属单质所占的质量分数是多少？
解题思路： 。
易错点： 。
【考题再现】
1.将标准状况下的2.24LCO2通入150ml 1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是 ( )
A.c (HCO3－)略大与c (CO32－) B.c (HCO3－)等于c(CO32－)
C.c(Na+)等于 c (HCO3－)与c (CO32－)之和 D.c (HCO3－)略小与c (CO32－)
思维方法： 。
展望高考：
2. 等物质的量的N2、 O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压) ，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 ( )
A. 3∶4 ∶1 B. 3∶3∶2 C. 6∶7∶3 D. 6∶9∶0
思维方法： 。
展望高考：
【针对训练】
A．基础训练
1.钾－钠合金(含50％～80％钾)可用作原子反应堆的导热剂，以下所述该合金的事实跟此项应用无关的是 ( )
A.熔点260.7K B. 具有很高的比热
C.可作冷却剂 D. 能跟水剧烈反应
2.钾和另一种碱金属组成的18g合金与水完全反应，放出2.24L(标准状况)H2。合金中另一种金属可能是 ( )
A.Cs B. Rb C. Na D. Li
3.将0.2mol金属钠投入到足量水中，得到a克溶液；0.2mol镁投入到足量的盐酸中(与水等质量)，得到b克溶液，则反应后的两溶液质量关系是 ( )
A.a=b B. a>b C. a4.把25.6克KOH和KHCO3混合物在250℃下锻烧称重，混合物的质量减少4.9克。则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量比较是 ( )
A.n(KOH)>n(KHCO3) B. n(KOH)C.n(KOH)=n(KHCO3) D. 任意比
B．提高训练
5.将等质量的Na、K、Zn分别投入到含等量的HCL的稀盐酸中，产生H2的量的多少不会出现下列情况的是 ( )
A.Zn>Na>K B. Na>K>Zn C. Na>Zn>K D. Na>K=Zn
6.某混合物中含有KCl、NaCl和Na2CO3，经分析知其中含钠为31.53%、含氯为27.08%，则该化合物中K＋与CO32－的物质的量之比 ( )
A.大于2：1 B. 小于2：1 C. 等于2：1 D.无法确定
7.在空气或氧气中加热，主要生成碱性氧化物的是 ( )
A.Li B. Na C. K D. Rb
8.已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物的叙述不正确的是 ( )
A.锂在过量氧气中燃烧的主要产物是氧化锂而不是过氧化锂
B.碳酸锂受强热分解
C.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的大
D.锂可以和氮气化合生成氮化锂(Li3N)
C．能力训练
9.欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是 ( )
A.钠玻璃 B. 钾玻璃 C. 石英玻璃 D. 铜管
10.将62克钾钠合金投入到200mL 0.4mol/L的盐酸中，放出气体22.4L(标准状况)。则合金中钾与钠的物质的量之比为 ( )
A.2∶1 B. 1∶1 C. 3∶1 D. 无法确定
11.将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150℃条件下电火花引发反应后，容器内压强为零，由此得出原O2、CH4、Na2O2的质量比为 ( )
A.1∶1∶1 B. 32∶16∶78 C. 8∶8∶17 D. 1∶2∶6
12.下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是 ( )
A.2Na2O2＋2H2O = 4NaOH+O2↑
B. Na2O2 + SO2 = Na2SO4
C. 5Na2O2＋2KMnO4 +8H2SO4＝5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
D. 2Na2O2＋2 H2SO4＝2 Na2SO4+2 H2O + O2↑
13.已知钡的活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是 ( )
A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾
B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气
C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
D.在溶液中钡离子可以氧化金属锌
D．奥赛一瞥
14、某碱金属及其氧化物(R2O)组成的混合物13.3g，加足量水充分反应后的溶液蒸发结晶得到干燥固体16.8g。⑴求该混合物的成分及其质量；⑵此固体溶于水后能中和3mol/L盐酸多少毫升？
第三章 物质的量
第一课时 物质的量和气体摩尔体积
【考纲要求】
1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。
2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为mol、g·mol－1、mol·L－1、L·mol－1)的含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。
3.掌握有关物质的量的计算。
教与学方案
【自学反馈】
一、概念辨析
1.物质的量
⑴概念： 。
⑵符号： ⑶单位： 。
2.摩尔
⑴概念： 。
⑵符号： ⑶基准 。
⑷注意点：
①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的 。
②常见的微观粒子有： 或它们特定的组合。
3.阿伏加德罗常数
⑴含义： 。
⑵符号： ⑶单位： 。
⑷注意点：
①阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原子个数。
②现阶段常取 为阿伏加德罗常数的近似值。
4.摩尔质量
⑴概念： 。
⑵符号： ⑶单位： 。
⑷注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上 同，数值上 同。
5.气体摩尔体积
⑴概念： 。
⑵符号：
⑶单位： 。
⑷标准状况下的气体摩尔体积
①标准状况是指： 温度 ℃，压强 Pa。
②标准状况下的气体摩尔体积是： 。
⑸影响物质体积大小的因素：
①
②
③
二、公式小结
1. m、n、N之间的计算关系
⑴计算关系： 。
⑵使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。
2.V、n、N之间的计算关系
⑴计算关系： 。
⑵使用范围：
①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。
②当气体摩尔体积用22.4L·mol－1时必须是标准状况。
3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算
⑴基本计算关系：
⑵变换计算关系：① =
② =
.【例题解析】
[例1]代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 含个H原子的的物质的量为1mol
B. 个CO分子和个分子质量均为28g
C. 个分子和个分子中所含氢原子的个数比为1：1
D. 5.6g亚铁离子得到0.2个电子可变成铁原子
解题思路： 。
易错点： 。
[例2]标况下，mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是( )
A.同体积的气体A和气体B的质量比为m：n
B.25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m：n
C.同温同压时气体A和气体B的密度比为n：m
D.标况时，等质量的A和B气体的体积比为n：m
解题思路： 。
易错点： 。
【考题再现】
1.设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A.46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B.标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NA
C.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
D.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
思维方法： 。
展望高考
2.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4－恰好完全被还原为Mn2+。
请回答以下问题：
⑴该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。
⑵试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
思维方法： 。
展望高考：
【针对训练】
A．基础训练
1.与12.8g所含有原子数相等的NO的质量为 ( )
A. 3.0g B. 6.0g C. 9.0g D. 18.0g
2.下列情况中含微粒数目最多的是 ( )
A. 1mol中的H原子 B. 0.5mol中的电子
C. 0.6mol中的O原子 D. 1mol完全反应后失去的电子
3. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A. 16g氧气所含的氧原子数为2NA
B. 18g水所含的电子数为NA
C. 2.4g金属镁与盐酸(足量)反应失去的电子数为0.1NA
D. 17g氨气所含电子数目为10NA
4.将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀H2SO4中，充分反应后，放出的气体( )
A. 钠最多 B. 一样多 C. 铁最多 D. 铝最多
5.在9g水中投入1.15g金属钠，则所得溶液中H2O分子和Na＋物质的量比是 ( )
A. 10∶1 B. 9∶1 C. 1∶10 C. 90∶1
B．提高训练
6. 3.9g Na2O2溶于_______g水中，才能使每1000个水分子中溶有1个Na＋。
7.A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8∶9。将两种金属单质按物质的量之比3∶2组成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反应，共生成H20.06mol，且两种金属单质在反应中生成H2的物质的量相等。
⑴两种金属在与稀硫酸的反应中的化合价的最简单整数比为_____________。
⑵若反应中两种金属的化合价即为上述化合价最简整数比中的数值，则A的摩尔质量是___________g/mol，B的摩尔质量是___________g/mol。
8 .某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该固体的结果表明，在棱长为cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近 ( )
A. 32 B. 65 C. 120 D. 150
9.某氮的氧化物和灼热的铁4NxOy＋3yFe＝yFe3O4＋2x N2↑的反应进行反应，在一个特定的实验中，2mol该氧化物通过500g(过量)红热的铁，生成1mol N2和1mol Fe3O4，该氧化物的化学式为 ( )
A. NO B. NO2 C. N2O D. N2O4
10.反应3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O中，还原剂与氧化剂物质的量之比为( )
A. 1∶5 B. 1∶3 C. 5∶1 D. 3∶1
C．能力训练
11.列说法正确的是 ( )
A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4L
B.1mol H2所占的体积一定是22.4L
C.在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L
D.标准状况下，28g N2和CO混合气体，体积约为22.4L
12.一定温度下，物质W分解，其反应方程式4W X3(g)+2Y(g)，测得生成物组成的混合气体与H2的相对密度为18，则W的相对分子质量为 ( )
A. 27 B. 18 C. 36 D. 126
13.H2和O2的混合气体，在120℃和101 kPa下体积为aL，点燃使其反应后恢复至原条件，其体积变为bL，则原混合气体中O2为 ( )
A. b L B.(a－b)L C. (2a－b)L D. (2b－a)L
14.P和O2放在两容器中，控制不同条件，分别发生：4P+3O2＝2P2O3(容器1)，4P+5O2＝2P2O5(容器2)，若在两容器中分别放1mol P和1mol O2，充分反应后得到P2O3和P2O5的物质的量之比是
A. 1∶1 B. 5∶4 C. 4∶3 D. 5∶3
15.用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为( )
A. mL B. mL C. mL D. 无法判断
16在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀硫酸的烧杯(每杯溶液中都含有mmol的H2SO4)，调节天平使其平衡。然后在一个烧杯中加入ag铁粉，在另一个烧杯中加入bg镁粉，充分反应后，天平仍平衡。试用代数式表示在下列各种情况下，a与b的关系(关系式中可含m)。
①若，时，___________________________。
②若，时，___________________________。
③若，时，___________________________。
D．奥赛一瞥
17.向某二价金属M的氢氧化物澄清溶液100毫升中加入过量的NaHCO3溶液生成MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气体4.48升。将滤液加水稀释到250毫升，取出25毫升恰好与20毫升盐酸完全反应，并在标准状态下收集到1.12升气体。
⑴写出M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式
⑵要计算金属M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据？(填标号)
A.M的氢氧化物的物质的量的浓度(设为2mol/L)
B.M的碳酸盐的质量(设为39.4克)
C.与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度
D.题给条件充足，不需要补充数据
⑶根据你的选择计算金属M的相对原子质量和加入NaHCO3溶液中NaHCO3的质量
第二课时 物质的量浓度
【考纲要求】
1.掌握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法
2.掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算
3.掌握有关物质的量浓度的计算。
教与学方案
【自学反馈】
一、概念辨析
1.物质的量浓度
⑴概念：
⑵符号： ⑶单位：
⑷说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度
②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。
2. 物质的量浓度溶液的配制
(1) 容量瓶
①特点：
②用途： 。容量瓶有各种不同规格，
常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。
⑵配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：
⑶配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题：
。
二、计算公式
1.物质的量浓度的计算
2.c、ω、ρ之间的计算关系
(cmol/L、ω、ρg/mL时，)
三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系
物理量 质量分数 物质的量浓度 溶解度
溶质单位
溶液单位
单 位
数值上关系 质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般 等. 物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般 等. 溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数 等.
定 义
符号
表达式
相同点 都能示溶质和溶液的相对比值
转化关系
四、溶液的稀释
⑴溶液的稀释：
①V1p1×W1%= V2p2×W2% 或W液×W1%=(W液+W水)×W2%(溶质的质量守恒)
②C1V1=C2V2(溶质的物质的量守恒)
⑵溶液混合：C V=C2V2+C1V1(溶质的质量守恒)。
【例题解析】
[例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL
蒸馏水,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄
清溶液.下式表示正确的是
A.1000d×A%=C×M B.
C.S=100W/1000V D.A%=W/(W+1000V)%]
解题思路： 。
易错点： 。
[例2 ]已知98％的浓H2SO4的浓度为18.4mol· L—l，则49％的硫酸溶液的浓度为 ( )
A.等于9.2mol·L—1 B.大于9.2mol·L—1
C.小于9.2mol·L—1 D.不能确定
解题思路： 。
易错点： 。
【考题再现】
1.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量(相对分子质量)为( )
A. B.
C. D.
思维方法： 。
展望高考：
2.若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)( )
A 2ω1＝ω2 B 2ω2＝ω1 C ω2＞2ω1 D ω1<ω2<2ω1
思维方法： 。
展望高考：
【针对训练】
A．基础训练
1.分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为 ( )
A . 1∶2∶3 B. 3∶2∶1 C. 2∶3∶6 D. 6∶3∶2
2.10mL0.8mol/LMn+的溶液，恰好能沉淀30mL0.4mol/LCO2－3的溶液，则n为 ( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
3.定量MnO2与VmL10mol/L的盐酸共热制氯气，标准状况下产生2.24L氯气，则V的取值应为( )
A. V=20 B. 2040
4.将5g某金属加入100mL4mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)，金属还没有全部溶解，该金属可能是 ( )
A. Al B. Zn C. Fe D. Mg
B．提高训练
5.用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为( )
A. 21.9% B. 42.31% C. 13.5mol/L D. 5.67mol/L
6.已知某溶液的①体积、②密度、③溶质和溶剂质量比、④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述