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课 题 第二节 乙醇 醇类（1） 研讨时间 　月 　 日 执行时间 　月　日
教学目的与要求 1·了解乙醇的物理性质，掌握乙醇的分子结构和化学性质。2·通过实验探索导学，培养学生的观察能力和思维能力。
重点难点 重点、难点：掌握乙醇的分子结构和化学性质
教具准备 课件
教 学 程 序 个人增减
导入：溴乙烷通过水解反应可以得到乙醇，哪么乙醇具有哪些性质呢？今天我们就来学习第二节 乙醇 醇类。第二节 乙醇 醇类一、乙醇1·分子结构：2·物理性质：无色、易溶于水、沸点比水低怎样检验乙醇中是否含有水？如何分离乙醇和水的混合物？——用无水硫酸铜；蒸馏的方法分离。乙醇从结构上可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基取代后的产物，—OH对乙醇的化学性质有何影响呢？3·化学性质：乙醇的官能团是羟基—OH演示实验【实验6-2】：CH3CH2OH与Na反应。现象：有气体放出，能燃烧，火焰呈淡蓝色，烧杯壁有水滴，加石灰水不变浑浊。(1)与钠反应：(还可以与K 、Ca、Mg、Al等活泼金属反应)
2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑此反应类似于钠与水的反应，故乙醇又可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物，根据实验现象可以比较出乙醇与钠反应不如水与钠反应激烈，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。过度：我们在实验室中，经常采用燃烧酒精给一些物质加热，酒精燃烧也就是反应了氧化反应。如果有催化剂作用，还可以生成乙醛。(2) 氧化反应①燃烧： CH3CH2OH+3O2 2CO2 +3H2O②催化氧化——生成乙醛。前面我们学过利用乙醇制取乙烯的反应，请同学们写出这个反应方程式，并指出反应类型。(3)消去反应——分子内脱水，生成乙烯。 如果制乙烯时温度较低，将发生分子间脱水反应，生成乙醚。(4)取代反应——分子间脱水，生成乙醚。羟基是乙醇的官能团，决定着乙醇的化学性质，在分析乙醇的化学性质时，一定要抓住断键的位置，这样才能掌握好乙醇的性质。作业：课本P154二（2、3） 三
板书设计 乙醇 醇类一、乙醇 (2) 氧化反应1·分子结构： ①燃烧2·物理性质： ②催化氧化——生成乙醛。3·化学性质： (3)消去反应——分子内脱水，生成乙烯。(1)与钠反应： (4)取代反应——分子间脱水，生成乙醚。
后记

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