资源简介

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
第24讲 盐类的水解
★考情直播
考纲解读
考纲内容 能力要求 考向定位
了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 理解盐类水解的概念和盐类水解反应的本质原因，能熟练地写出盐类水解反应的化学方程式和离子方程式。 盐类的水解是历年高考考察的重点内容，其主要考点有：①盐类水解反应的本质；②溶液中粒子浓度大小的比较规律；③盐类水解的应用。
了解其它水解反应类型,掌握盐类水解的应用。
掌握对离子共存问题的分析与判断。
考点整合
考点1 盐类水解反应的本质
（一） 盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟 结合生成 ，从而了水的电离。
（二）盐类水解的条件：盐必须能 ；构成盐的离子中必须有，如NH4+、Al3+、CO32-、S2-等。
（三）盐类水解的结果
（1） 了水的电离。
（2）盐溶液呈什么性，取决于形成盐的对应的酸、碱的相对强弱；如强酸弱碱盐的水溶液显 ，强碱弱酸盐的水溶液显 ，强酸强碱盐的水溶液显 ，弱酸弱碱盐的水溶液是 。（3）生成了弱电解质。
(四)特征
（1）水解 ：盐+水 酸 + 碱，ΔH 0
（2）盐类水解的程度一般比较 ，不易产生气体或沉淀，因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”；但若能相互促进水解，则水解程度一般较大。
[特别提醒]：分析影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。强碱弱酸盐：弱酸根离子与水电离出的H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子，从而使溶液中c(H+)减小，c(OH-)增大，即c(OH-)>c(H+)。如Na2CO3,NaHCO3强酸弱碱盐：弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱，从而使溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小，即c(OH-)>c(H+)。NH4Cl,AlCl3弱碱弱酸盐：弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱，弱酸根离子与水电离出的H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子。CH3COONH4
[例1] 25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（　 ）
　　①KNO3　 ②NaOH　 ③CH3COO NH4　 ④NH4Cl
　　A、①>②>③>④　　　　　　　　　　 B、④>③>①>②
　　C、③>④>②>①　　　　　　　　　　 D、③>④>①>②
[解析]①KNO3为强酸强碱盐，在水溶液中电离出的K+和NO—对水的电离平衡无影响；
②NaOH为强碱在水溶液中电离出的OH—对水的电离起抑制作用，使水的电离程度减小；
③CH3COONH4为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+和CH3COO—均可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O和CH3COOH，并能相互促进，使水解程度加大从而使水的电离程度加大。
④NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+ 可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O，促进水的电离，但在相同浓度下其水解程度要小于CH3COONH4，该溶液中水的电离程度小于CH3COONH4中的水的电离程度。
【答案】D
[规律总结]酸、碱对水的电离起抑制作用，盐类的水解对水的电离起促进作用。
考点2溶液中粒子浓度大小的比较规律
1.多元弱酸溶液，根据 电离分析，如在H3PO4的溶液中，
2.多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如Na2 S溶液中c(Na+)＞c(S2-)＞c（OH－）＞c（HS-）
3.不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如相同物质的量浓度的下列各溶液中①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4,c（NH4+）由大到小的顺序是 。
4.混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。
(1)弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈酸性，说明弱酸的电离程度 相应酸根离子的水解程度。如CH3COOH与CH3COONa溶液呈 ，说明CH3COOH的电度程度比CH3COO—的水解程度要大，此时，c(CH3COOH)(2)弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈碱性，说明弱酸的电离程度 相应酸根离子的水解程度。
如HCN与NaCN的混合溶液中，c(CN—)c(CN—)。
(3)弱碱与含有相应弱碱阳离子的盐的混合的情况，与(1)、(2)的情况类似。
[特别提醒]理解透水解规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。
[例2] 在0.1 mol·L－1的 NH4Cl和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序。
[答案]c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）。在该溶液中，NH3·H2O的电离与NH4+的水解互相抑制，NH3·H2O电离程度大于NH4+的水解程度时，溶液呈碱性：c（OH－）＞c（H+），同时c（NH4+）＞c（Cl－）。
[规律总结] 要掌握盐类水解的内容这部分知识，一般来说要注意几个方面：1、盐类水解是一个可逆过程；2、盐类水解程度一般都不大；3、要利用好守恒原则即电量守恒和物料守恒(这两个方法在比较离子浓度和相关计算方面有较多的运用)。
考点3 盐类水解的应用
1.判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑 。
如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：
NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa >Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
2.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有 的离子，需考虑盐的水解。
3.判断溶液中离子能否大量共存。当有 和 之间能发出双水解反应时， 在溶液中大量共存。
如：Al3+、NH4+与HCO3-、CO32-、SiO32-等，不能在溶液中大量共存。
4.配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴 ，来 盐的水解。
5.选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取（会完全水解），只能由干法直接反应制取。
加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入 气体，以抑制AlCl3、MgCl2、FeCl3的水解，才能得到其固体。
6.化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。
如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈 。
7.某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。
如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在 的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，应NH4Ｆ水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。
8.溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
9.用盐溶液来代替酸碱
10.明矾能够用来净水的原理
[特别提醒]：盐类水解的应用都是从水解的本质出发的。会解三类习题：（1）比较大小型，例：比较PH值大小；比较离子数目大小等。（2）实验操作型，例：易水解物质的制取；中和滴定中指示剂选定等。（3）反应推理型，例：判断金属与盐溶液的反应产物；判断盐溶液蒸干时的条件；判断离子方程式的正误；判断离子能否共存等。
[例3]蒸干FeCl3水溶液后再强热,得到的固体物质主要是 ( )
A. FeCl3 B. FeCl3·6H2O C. Fe(OH)3 D. Fe2O3
[解析] FeCl3水中发生水解：FeCl3+3H2O Fe(OH)3 + 3HCl，加热促进水解，由于HCl具有挥发性，会从溶液中挥发出去，从而使FeCl3彻底水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3为不溶性碱，受热易分解，最终生成Fe2O3。
【答案】D
[规律总结] 易挥发性酸所生成的盐在加热蒸干时水解趋于完全不能得到其晶体。例如：AlCl3、FeCl3；
而高沸点酸所生成的盐，加热蒸干时可以得到相应的晶体，例：CuSO4、NaAlO2。
★ 高考重点热点题型探究
热点1溶液中的离子浓度变化情况
[真题1]（08广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）
A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-
B．NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)
C．10 mL0.10　mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
[思路分析]溶液中存在以下三个守恒关系：（1）电荷守恒，即正电荷总数等于负电荷总数； （2）物料守恒：即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。（3）质子守恒：溶液中水电离出的OH-和H+浓度相等,
[解析]A中，生成Na2CO3溶液，CO32-会发生水解，生成HCO3-，所以A错；
电荷守恒 ：C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)
物料守恒：C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3)
两式相减得 ：C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 所以B错误。
C中，生成NaAc，Ac-水解呈碱性，故C正确；相同PH，相同体积的HCl和HAc，因为HAc为弱酸，所以HAc的物质的量浓度大，HAc所消耗的NaOH的物质的量多，D错。
【答案】C
[名师指引] 解答离子浓度大小比较试题，抓住一个原理、两类平衡、三种守恒进行分析，包括化学平衡移动原理，电离平衡和水解平衡，电荷守恒、物料守恒和质子守恒。
[新题导练]1.（2009届广东五校高三第二次联考）25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 　
A. pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：
c(Na＋)+ c(H＋)== c(OH－)+c(CH3COO－)
B．Na2CO3溶液中：2c(Na＋) ＝c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋c(H2CO3)
C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：
c(Na＋)＞c(SO42－) ＞c(NH4＋) ＞c(OH－) ＝c(H＋)
D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：
c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(C6H5ONa ) ＞c(NaOH )
热点2 水解的应用
[例4]物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为7、8、9，则同物质的量浓度的这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是
A．HX、HY、HZ B．HZ、HY、HX
C．HX、HZ、HY D．HY、HX、HZ
【解析】 钠盐、阳离子Na+不水解，在X－、Y－、Z－三种阴离子中，水解程度越大，会使溶液的碱性越强，则该对应的酸越弱，由此可判断pH＝9的NaZ溶液碱性最强，则该酸HZ酸性最弱，照此可得出结论是：酸性由强至弱的顺序为HX＞HY＞HZ。
【答案】 A
[名师指引]本题为不同溶液的酸碱性的判断，其实质是比较c(H+)的大小。解答此类题目的方法思路是：先将各种物质按酸性的、中性的和碱性的分成三大类，然后根据盐类水解的几点规律将溶液按酸碱性强弱排序。规律共四点：a.水解造成的酸性没有弱酸的酸性强；b.水解造成的碱性不如弱碱的碱性强；c.盐所对应的酸越弱，水解造成的碱性越强；d.盐所对应的碱越弱，水解生成的酸性越强。
[新题导练]2.（广东实验中学2008-2009学年度高三化学上学期阶段考试）等物质的量浓度的下列溶液中，离子的浓度最大的是 ( )
A NH4Cl B NH4HSO4 C NH4HCO3 D NH4NO3
17、（2008～2009学年广州市高三调研测试）某醋酸溶液与0.01 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），混合后溶液显碱性。下列有关叙述不可能出现的是21世纪教育网
　　A．混合后溶液中：c(CH3COO－) ＋ c(OH－) ＝ c(Na+) ＋ c(H+)21世纪教育网
B．该醋酸溶液中：c(H＋) ＝ 0.01 mol·L－1
C．该醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01 mol·L－1
D．混合溶液中：c(CH3COO－) > c(Na+)
★抢分频道
限时基础训练卷
1.（08海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．HCOOH+H2OHCOO－ + H3O+ B．CO2+H2OHCO3－ + H+
C．CO32－ + H2OHCO3－ + OH－ D．HS－ + H2OS2－ + H3O+
2. 某氨水中c=0.5 mol/L时达到电离平衡,若向其中加入c=0.5 mol/L的NH4Cl溶液后,NH3·H2O的电程度将 ( )
A. 增大 B. 减少 C. 不变 D. 无法判断
3. 下列溶液能与镁反应生成氢气的是(　　)。
A．氯化铁溶液 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钾溶液 D．氨水
4. 下列化合物中,其水溶液由于水解而显酸性的是 ( )
A. NaHCO3 B. NaHSO4 C. HCl D. NH4Cl
5．为了配制NH4+的浓度和Cl- 的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入（ ）①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH
A.①② B.③ C.③④ D.④
6.（2005·广东）关于小苏打水溶液的表述正确的是
A．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH—)
C．HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度
D．存在的电离有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3—，HCO3—H＋＋CO32—，H2OH＋＋OH—
7.向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系的描述中，正确的是（ ）
A.在A、B间任一点：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.在B点：a =12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)
C.在C点：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.在D点：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)
8. 下列叙述正确的是（ ）
A．将pH=2 H2SO4与pH=12 NH3·H2O溶液等体积混合后，混和液pH<7
B．将pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混和液13C．pH=13 Ba（OH）2与pH=1 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH>7
D．某温度下水的离子积为1×10—12，若使pH=1 H2SO4与pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1:10
9．（2007广东佛山模拟）常温时0.1 mol·L－1 HA溶液的pH＞1，0.1 mol·L－1BOH溶液中c(OH－):c(H+)=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是
A．c(H+)＜c(OH－) ＜c(A－) ＜c(B+) B．c(OH－) ＜c(H+)＜c(B+)＜c(A－)
C．c(H+)+c(B+)=c(A－)+c(OH－) D．c(A－) =c(B+)＞c(H+)=c(OH－)
10．将0.2mol·L－1 HA溶液与0.2mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，则（用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空白）。
（1）混合溶液中c(HA)_______c(A－)；（2）混合溶液中c(HA)＋c(A－)______0.1mol·L－1；
（3）混合溶液中，由水电离出的c(OH－)______0.2mol·L－1HA溶液由水电离出的c(H＋)；
（4）25℃时，如果取0.2mol·L－1 HA溶液与0.11 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度______NaA的水解程度。
基础提升训练
11．下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）
A．同浓度的下列溶液中：①(NH4)2Fe(SO4)2 ② (NH4)2CO3 ③ (NH4)2SO4，c(NH4+) 由大到小的顺序：①>③>②
B.常温时，将等体积的盐酸与氨水混合后，pH=7，则c（NH4+）> c(Cl－)
C.0.2mol/LNa2CO3溶液中，c(OH－)= c(HCO3－)+ c(H2CO3)+ c(H+)
D．0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合：
c(Cl-)> c（NH4+）> c(Na+) > c(OH－)> c(H+)
12.(08年广东省执信中学第一学期期中)13．下列溶液中离子浓度关系表示正确的是
A．NaHCO3溶液中：
B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：>
C．0.1mol／L的NH4Cl溶液中，>>>
D．物质的量浓度相等的CH3COOH 和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：
13.（08北京卷）下列叙述正确的是( )
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2
C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大
14.（2007北京理综）有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是（ ）
A.3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
15．（2007广东化学）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B.1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)
16. (2009徐闻一中第三次测)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）
A. 在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-
B. NaHCO3溶液中：c (H+)+ c (H2CO3)=c( OH- )
C. 10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c( CH3COO- )＞c（OH-）＞c(H+)
D. 中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
能力提高训练
17.(广州市海珠区2009届高三综合测试)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)
B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C、物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)
D、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
18. (广东省六校2009届高三第二次联考试卷)（12分）水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。水溶液中二价汞主要存在形态与Cl—、OH—的浓度关系如图所示 [注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=－lgc(H+)，pCl=－lgc(Cl—)]。
（1）正常海水（Cl—的浓度大于0.1mol/L）中汞元素的主要存在形态是 。少量Hg(NO3)2溶于0.001mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是 。
（2）Hg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是 （用离子方程式表示），为了防止出现浑浊，可采取的措施是 。
（3）处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。
①置换法：用废铜屑处理含Hg2+的废水。反应的离子方程式为 。
②化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg(NO3)2的废水，生成HgS沉淀。已知：
Ksp(HgS) =1.6×10—52，当废水中c(S2—)=1×10—5mol/L时，c(Hg2+)= 。
参考答案
◇考情直播
考点整合
考点1 （一）水电离出来的H+或OH- 弱电解质 促进；
（二）溶于水 弱酸的酸根离子或弱碱阳离子
（三）（1）促进； （2）酸性 碱性 中性 谁强显谁性
(四) （1）吸热 >；（2）小
考点2 1. 多步 c（H+）＞c（H2PO4-）＞c（HPO42-）＞c（PO43-）。
3. ③＞①＞②；
4.（1）大于 酸性 （2）小于 小
考点3 1. 盐的水解 2. 易水解 3. 弱碱阳离子 弱酸阴离子 不能
4. 对应的强酸 抑制 5. HCl 6. 碱性 7. 磨口玻璃塞
★ 高考重点热点题型探究
[新题导练] 1. AC。A.电荷守恒，正确；B应为c(Na＋) ＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－) ＋2c(H2CO3) ；D应改为c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa ) ＞ c(Na2CO3)＞c(NaOH )。
2. B。四种溶液中均存在NH4++H2O NH3·H2O+H+，但NH4HSO4由于电离出H+抑制了NH4+的水解，所以浓度较大。
★抢分频道
限时基础训练卷
1. C。解析：选项A、B、D表示的都是电离。
2.A．氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH4++OH ，加入NH4Cl溶液后，由于该溶液中存在水解平衡NH4++H2O NH3·H2O+H+，H+ 与OH 反应，导致电离平衡向逆方向进行，所以 电离度增大。
3. A。氯化铁水解显酸性，其余都是溶液都呈碱性
4.D。NH4Cl为强酸弱碱盐，显酸性。而NaHCO3 显碱性，NaHSO4和HCl则因电离出H+显酸性。
5. B 。[解析]由于NH4+水解使NH4Cl溶液中NH4+的浓度和Cl- 的浓度比小于1:1,要使NH4+的浓度和Cl- 的浓度比为1:1,可通过抑制水解达到目的.最好的方法是加入适量的氨水抑制NH4+水解。①虽可抑制水解，但增加了Cl- ②引入了Na+，增加了Cl-④促进了水解、引入了Na+。
6. A、D [解析]根据电荷守恒，B选项中c(CO32—)之前应乘以2，故错误；根据物料守恒，A选项正确；NaHCO3溶液显碱性，故HCO3—的水解程度大于HCO3—的电离程度，故C选项错误；NaHCO3溶液存在的NaHCO3的电离，水的电离，HCO3—的电离，故选项D正确。
7．D [解析]A错误的原因是无法判断c(CH3COO-)与c(OH-)的大小；当B=12.5mL，NaOH与醋酸恰好反应，生成CH3COONa，CH3COO-水解溶液呈碱性，B是错误的；C点为CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，溶液呈酸性，所以c(CH3COO-)>c(Na+)。
8. B [点拨]B中等体积混合后c(OH-)=0.5，则pH=-lg（c(H+)）=13+lg2<14.
　　9.AC
　 10. （l）＜ （2）＝ （3）＞ （4）＞
基础提升训练
11. AD [点拨]Fe2+水解显酸性抑制了NH4+的水解，CO32-水解显碱性促进了NH4+，所以A正确；根据电荷守恒，B是错的；根据由水电离出来的c(OH－)= c(H+)，知C是错误的；D正确。
12. BD
13. C 【解析】A中将稀氨水加入硫酸中，=7时，溶液中c（H+）=c（OH-）， 根据电荷守恒原则，2c（SO42－）=c（NH4＋），即c（SO42－）14.C [剖析]①和②虽然会水解使溶液显碱性，但是水解只占一小部分，所以碱性没有强碱强，而乙酸酸性大于碳酸，所以②水解程度又比①小，pH的大小顺序应该为③＞①＞②，A错，如果是相同pH的话，物质的量浓度大小应该为②＞①＞③，D错；稀释相同倍数，pH变化最大的是强碱；对于C，加入后产物分别是①NaHCO3（水解，显碱性）②CH3COOH（电离，显酸性）③NaCl，（不水解，中性），C正确。
15. AD [解析]溶液中离子浓度大小比较要综合运用电离平衡，盐类水解知识，要记住三个守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。A根据质子守恒，水电离出的H＋和OH－的物质的量相等，Na2CO3溶液中H＋分别以HCO3－、H＋、H2CO3形式存在，故A对，B中由于NH4＋水解，c(NH4＋与c(Cl－)不等，B错，C中根据电荷守恒有：c(Na＋)+ c(H＋)==c(OH－)+ c(CH3COO－)，因为c(H＋)＞c(OH－)，故c(CH3COO－)＞c(Na＋)，C错。D中Na＋、NO3－不水解加入稀盐酸后二者的物质的量浓度比仍是1：1，故D对。
16. C。
能力提高训练
17. AC
18.（1）HgC142- ； HgC12
（2）Hg2++2H2O Hg（OH）2+2H+ ；在硝酸中配制
（3）①Cu+Hg2+ Cu2++Hg ；②1.6×10-47mol/L
0
pH
V(醋酸) mL
A
B
C
D
13
7
a
25
HgCl42－
HgCl3－
HgCl2－
HgCl+
Hg(OH)2
Hg2+
pCl
pH
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网

展开更多......

收起↑