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【同步教育信息】本周教学内容：第五单元：化学方程式 第六单元：碳和碳的氧化物
第七单元：燃料及其利用
【典型例题】第五单元 化学方程式
［主要内容］ 1. 质量守恒定律的概念及运用，学习科学探究的方法。
2. 化学方程式表示的意义，书写原则和步骤。
3. 化学方程式在化学反应和计算中的应用。
［重点］ 1. 理解质量守恒定律的普遍意义。
2. 书写和配平化学方程式。 3. 依据化学方程式进行简单的计算。
［难点］ 化学方程式的配平。
［例题解析］ 例1. 某同学称取两份相等质量的磷（各3.1g），分别放在盛有不同质量的氧气的密闭容器中燃烧，两次实验的数据如下：
第一次 第二次
氧气的质量g 2 4
生成P2O5的质量g 3.55 7.1

（1）这两次实验是否都符合质量守恒定律？
（2）第一次实验为什么不生成5.1 g P2O5？为什么第二次实验氧气的质量与磷的质量之和恰好等于五氧化二磷的质量？ 答案：（1）都符合质量守恒定律。
（2）第一次实验氧气的质量为2g，根据化学方程式中氧气与磷的质量比，2g氧气完全反应消耗磷1.55g，因此，生成五氧化二磷3.55g。第二次实验氧气和磷恰好完全反应。
例2. 有A、B、C三种物质各15 g，在一定条件下，充分反应只生成30 g D。若增加10 g C，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B的质量比是（ ）。
A. 2:3 B. 3:2 C. 5:2 D. 5:3 答案：B
例3. 在返回地球途中不幸失事的“哥伦比亚”号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）混合作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解；同时生成四种气体，两种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推力。试写出其中所涉及反应的化学方程式。 ________________________________________________________。
答案：
第六单元 碳和碳的氧化物
［主要内容］ 1. 几种碳的单质的物理性质及用途。
2. CO、CO2的性质、用途。 3. 探究CO2的实验室制法。
［重点］ 1. 碳及碳的氧化物的性质。 2. 实验室制取CO2的装置。
3. 培养以发展观点看碳的单质及关注社会和环境的责任感。
［难点］ 探究实验室制取CO2的装置。
［例题解析］
例1. 下列关于C60的说法不正确的是（ ）答案：C
A. C60及金刚石、石墨都是碳的单质 B. 该物质的相对分子质量为720
C. 该物质中碳元素的化合价为+4价 D. 保持该物质化学性质的最小粒子是C60分子
例2. 当CuO中混有少量碳粉时，可以用下列哪种方法提纯？（ ）
A. 隔绝空气加热混合物 B. 在氧气流中加热混合物
C. 加足量水搅拌后过滤 D. 用筛子将碳粉筛去 答案：B
例3. 继1985年科学家发现了C60分子后，1991年科学家又发现了一种管状的碳单质——碳纳米管。请你用所学知识回答下列问题。
（1）在常温下C60和碳纳米管的化学性质是否活泼？简要说明理由。
（2）设计一个方案，证明C60和碳纳米管都是由碳元素组成的。
答案：（1）不活泼。因为碳原子最外层电子数为4，常温下不易得失电子。
（2）将它放在充满氧气的密闭容器里使之燃烧后倒入澄清石灰水变浑浊的为CO2，则原物质中有碳元素组成。
例4. 如图所示的装置可进行多种实验。
（1）转化：将CO2转化为CO，装置中可放_____________。
（2）检验：检验CO2中含有少量O2，装置中可放_____________；证明CO2中含有少量CO，混合气体应先依次通过____________溶液和____________溶液，再通过此装置，装置中可放____________，在此装置后，再连接装有_____________的洗气瓶。
（3）测定组成：用该装置来测定某氧化铁样品中氧化铁的质量分数：用CO作还原剂，将装置中氧化铁完全还原（杂质不参加反应）。在此装置后连接装有石灰水的洗气瓶，并将尾气点燃。实验时，你认为需要测定的数据有①______；②__________；③___________。
答案：（1）C（木炭粉）； （2）Cu网，NaOH，Ca(OH)2，CuO，澄清石灰水
（3）①玻璃管的质量；②样品的质量（或反应前玻璃管和样品的总质量）；③反应后玻璃管和样品的总质量。
例5. 有以下四种装置（如下图）：
从图中选择适当的仪器组装成符合要求的成套装置。
（1）用________和________组合成用高锰酸钾制取氧气的装置，用该装置制取氧气，待实验结束时，应先将________________，然后再________________。
（2）用________和________组合成制取二氧化碳的装置，若需在实验过程中添加酸，需在装置中添加________________（填仪器名称），并注意将_______________________。
答案：（1）B，C或D，导管拿出水面，熄灭酒精灯
（2）A，D，长颈漏斗，长颈漏斗末端伸入液面以下
例6. 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上，常附有一层白色固体，用水很难清洗。请你分析这种物质是怎么形成的，应该怎样清洗？由此你认为应该如何保存石灰水？
答案：这种固体物质是碳酸钙，是石灰水吸收空气中少量CO2形成的。
可以用盐酸溶解，再用水清洗，因此可知石灰水必须密封保存。
第七单元 燃料及其利用
［重点］ 1. 燃烧的条件和灭火原理。 2. 燃料和使用燃料对环境的影响。
［例题解析］
例1. 人们在工作、生活中，为了防止事故，常采用一些安全措施。下列措施安全的是（ ）
A. 到溶洞探险打火把照明 B. 掏空沼气池前进行灯火实验
C. 点燃木条检查液化石油气是否泄漏 D. 到小煤窑里挖煤用火把照明 答案：A
例2. 现有氧气、氢气、空气、甲烷、二氧化碳五种气体，要用最简单的方法将它们鉴别出来。如果已有一盒火柴，则还需要（ ）
A. 稀盐酸 B. 用澄清石灰水湿润的烧杯
C. 蒸馏水 D. 干燥的小烧杯和尖嘴玻璃管 答案：B
例3. 实验证明，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有相同的分子数。根据此结论回答下列问题（以下气体均处在同温同压下）。
（1）将同体积的CO和CH4混合，所得混合气体中，碳、氢、氧元素的原子个数比为___________，碳、氢、氧元素的质量比为（化成最简整数比）___________。
（2）燃气灶是由灶体、进气管（进CO或CH4）、进风管（进空气）、开关等部件组成。我国西部的天然气东输，可改善我国东部居民生活用气。使用煤气的用户在改用天然气时，需对燃气灶加以改造，改造后的燃气灶与原来的相比，进风管的主要区别是______________。你的理由是_________________。
（3）面对石油、煤资源日趋减少的情况，人们正在积极开发新能源。你认为21世纪来源广泛、燃烧放热多、无污染的最佳燃料是_________，其制取方法是________________。
答案：（1）2:4:1；6:1:4 （2）进风管管口体积大；
理由：
所以甲烷完全燃烧需要O2的体积大。 （3）H2，
【模拟试题】
一. 选择题。
1. 化学反应遵守质量守恒定律的原因是（ ）
A. 物质的种类没有改变 B. 分子的种类没有改变
C. 原子的种类、数目和质量都没有改变 D. 分子的数目没有改变
2. 用天平称量潮湿的或具有腐蚀性的药品时，药品必须放在（ ）
A. 托盘上 B. 纸上 C. 玻璃器皿上 D. 铁盒里
3. 在化学反应中，8 g A和16 g B恰好完全反应生成10 g C，若有12 g A参加反应，生成D的质量是（ ）
A. 20 g B. 24 g C. 15 g D. 21 g
4. 下列反应不属于分解反应的是（ ）
A. B.
C. D.
5. 下列反应中，反应前后元素的化合价没有发生变化的是（ ）
A. B.
C.
D.
6. 有一反应，其中A和C如图所示的质量关系，当有20 g C生成时，消耗B的质量为（ ）
A. 10 g B. 5 g C. 15 g D. 13 g
7. 质量相等的下列物质经过化学反应后，放出氧气最多的是（ ）
A. B. C. D.
8. 有一化学方程式，据此判断下列关系式正确的是（ ）
A. B. C. D.
9. 质量为6.5 g的铁可能含有某种杂质，它跟足量盐酸反应后，生成氢气0.19g，则铁中所含的杂质不可能是（ ）
A. Zn B. Mg C. Al D. Cu
10. 将20 g 的混合气体点燃，完全反应后生成18 g水，则剩余气体不能是（ ）
A. B. C. D.
11. 现有氢气、氧气的混合气体40g，装入密闭容器中，点燃反应后，测得生成水的质量为36g，则原混合物中氢气、氧气的质量分别为（ ）
A. 氢气10 g，氧气10 g B. 氢气32 g，氧气8 g
C. 氢气8 g，氧气32 g D. 氢气4 g，氧气36 g
12. 甲、乙两同学分别按照图A、图B装置做质量守恒定律的探究实验。他们的做法是：①将反应前的装置放在各自的天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡；②取下装置：甲挤压胶头；乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图C所示；③把装置放回各自的天平上。待天平平衡后，两同学的天平所处的状态（ ）
A. 甲、乙都不平衡 B. 甲不平衡，乙平衡
C. 甲平衡、乙不平衡 D. 甲、乙都不平衡
13. 镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：
已知24 g镁在纯氧中燃烧可得40 g产物，则24 g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量（ ）
A. 等于40 g B. 小于40 g C. 大于40 g D. 无法确定
二. 填空题。
14. 下列化学方程式是某学生在一次作业中书写的，请你判断它们是否正确，如有错误，请分别指出，并加以改正。
① ②
③ ④
15. 加热氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5 g，待反应完全后，冷却，称量得到10 g固体剩余物质，则制得的氧气为____________ g。
16. 用X测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：，根据生成的多少，可测定CO的含量。请写出X的化学式：________________________________。
17. 铜与浓硝酸反应的化学方程式，推断物质X的化学式是______________，依据是_______________________________。
18. 若需要用托盘天平称量一未知质量的烧杯。现用“↓”表示向托盘天平上添加砝码，请用“↓”和“↑”在下表中表示你的称量过程，并在图中用“△”表示游码在标尺上的位置。（设被称量物的质量为35.8 g）
砝码（克） 50 20 20 10 5
取用情况
19. 根据题中信息，写出有关的化学方程式。
（1）查获的大麻（化学式是）等毒品常在空气中焚烧销毁。
______________________________________________________________。
（2）一些豆科植物能将空气中的氮气转化为能被作物吸收的氮的化合物，其反应可看作是氮气、碳、水在根瘤菌的催化作用下生成了氨（）和二氧化碳。
______________________________________________________________。
（3）黑火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的。黑火药在密闭容器里引燃，会急剧反应而发生爆炸，生成硫化钾、碳的最高价氧化物和氮元素的单质。
______________________________________________________________。
20. 为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验：
实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；
实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量。
实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量。
三位同学得到的实验数据如下表：
编号 实验一 实验二 实验三
反应前 4.8 g 112.6 g 118.4 g
反应后 8.0 g 112.4 g 118.4 g
（1）从表面上看，这三个实验中，发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）：实验一_____________，实验二_____________，实验三_____________；
（2）造成上述结果的原因可能是_____________________________________________
___________________________________________________________________________；
（3）在三个实验中，实验_____________正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系；
（4）由此可得出结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在__________________________体系中进行。
三. 简答题。
21. 某同学说：“根据质量守恒定律，由氢气在氧气中完全燃烧的化学方程式可以推知，4 g氢气和16 g氧气完全反应后生成20 g水。”你认为这种说法是否正确？为什么？
22. 在军事术语上把核潜艇在海里的连续航行叫长行。早在20世纪80年代，我国核潜艇就打破了美国“海神”号核潜艇长行84天的记录，创造了连续航行时间最长、水下逗留时间最长、平均航速最高的新记录。为了保证长时间潜行，在潜艇里要配备氧气的化学再生装置。制氧气方法有以下几种：①加热高锰酸钾；②电解水；③在常温下使过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；④加热氧化汞；⑤过氧化氢在二氧化锰催化下分解。写出有关的化学方程式。其中最适宜在潜艇里制氧气的方法是哪一种？与其他几种方法相比。该方法有什么优点？
四. 计算题。
23. 某实验室中需要1.6 g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需消耗水的质量是多少？同时可得到氢气的质量是多少？
24. 某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5 g该样品与0.5 g二氧化锰混合。加热该混合物时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时间
剩余固体质量g 2.12 2.08 2.04 2.04
（1）加热时间后，氯酸钾是否已经反应完全？___________；（填“是”或“否”）
（2）求完全反应后产生氧气的质量；
（3）求该样品中氯酸钾的质量分数。
【试题答案】
一. 选择题。 1. C 2. C 3. D 4. AD 5. C 6. A 7. D
8. A 9. D 10. D 11. CD 12. A 13. B
二. 填空题。
14. 都不正确 ①未配平 ②Hg的化学式写错（金属单质应写元素符号） ③错用了气体符号“↑” ④反应条件写错且未配平
正确的写法是：
① ②
③ ④
15. 5.5
16.
17. 化学反应前后元素种类没有改变，原子数目没有增减（或质量守恒定律，或化学反应的实质是原子的重新组合）
18.
砝码（克） 50 20 20 10 5
取用情况 ↓↑ ↓ ↓↑ ↓ ↓
标尺0.8处标“△”
19. （1）
（2）
（3）
20. （1）增大 减小 不变 （2）实验一反应前的质量总和还应包括参加反应的氧气的质量；实验二测定的生成物质量中少了另一种生成物氢气的质量
（3）三 （4）封闭（孤立或与环境隔绝）
三. 简答题。
21. 这种说法不正确。质量守恒定律是指“参加化学反应”的反应物质量总和等于生成物的质量总和，由化学方程式可知，4 g氢气完全燃烧需要32 g氧气，题中只给定16 g氧气，只能和2 g氢气反应生成18 g水。
22.
③常温下能进行反应，且利用人体呼出的二氧化碳作反应物
四. 计算题。
23. 解：设消耗水的质量为x，得到氢气的质量为y
答：电解消耗1.8 g水；同时得到0.2 g氢气。
24. （1）是 （2）
（3）解：设样品中含有氯酸钾的质量为x
样品中氯酸钾的质量分数为答：样品中氯酸钾的质量分数为98%。
年级 初三 学科 化学 版本 人教实验版 期数 023
内容标题 　　第五单元至第七单元复习
分类索引号 　　C.901 分类索引描述 　　学习资料
主题词 　　第五单元至第七单元复习 栏目名称 　同步课堂
编稿老师 华敏 审稿老师
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【同步教育信息】
一. 本周教学内容：
1. 认识二氧化碳和一氧化碳，掌握这两种气体重要的化学性质，了解它们的物理性质和主要用途，知道自然界中的氧循环和碳循环。
2. 了解一氧化碳的毒性，知道如何防毒及简单的解毒措施，增强环保意识。
3. 了解温室效应对人类可能产生的危害，形成热爱地球保护家园的观念。
4. 通过一氧化碳与二氧化碳的对比，领悟到量变可以引起质变。
二. 知识要点：
1. 二氧化碳和一氧化碳物理性质的比较：
物 质性 质项 目 二氧化碳 一氧化碳
颜色、气味、状态 无色、无味、气体 无色无味气体
密度（与空气比较） 比空气大 略小于空气
溶解性 能溶于水 难溶于水

2. 二氧化碳的化学性质：
（1）既不能燃烧也不支持燃烧；
（2）与水反应生成碳酸：
（3）与石灰水反应生成白色沉淀
3. 二氧化碳对人体的影响。
4. 温室效应的形成、危害及对策
（1）原因：
（2）危害：
（3）对策：
5. 二氧化碳和一氧化碳化学性质的比较：
物质化学方程式或结论性 质 二氧化碳 一氧化碳
跟水反应 ——
跟石灰水反应 ——
跟氧气反应 ——
跟金属氧化物反应 暂不研究
毒性 无毒 剧毒

6. 一氧化碳和单质碳性质的比较：
（1）相似点：
（2）不同点：
7. 一氧化碳的毒性与解毒
8. 性质与用途的关系
【典型例题】
例1. 四只没有标签的集气瓶，分别盛有洁净的空气、氮气、氧气和二氧化碳，试用简便的方法鉴别它们。
答：用燃着的木条分别伸入四只集气瓶内检验。木条燃烧更旺的是氧气；无明显变化的是空气；火焰立即熄灭的是氮气和二氧化碳。再向使木条熄灭的两个集气瓶中倒入少量澄清的石灰水，振荡集气瓶，瓶内石灰水变浑浊的是二氧化碳，依旧澄清的是氮气。
例2. 目前，利用塑料大棚进行温室生产已经普及，使城市居民一年四季都可以吃到新鲜蔬菜。农业科技人员向农民建议，在利用温室生产时，可向温室内定期施放适量的CO2，以提高农作物产量，改善品质。
（1）请你解释为什么增加CO2含量可以提高作物产量，改善品质？
（2）可采用什么化学方法来增加CO2的含量？写出化学方程式。
（3）无限增加大棚里的CO2行吗？说明理由。
（4）农业科技人员的建议和做法给了我们什么启示？
答案：（1）CO2是光合作用的原料。 （2）CaCO3与HCl溶液反应可产生CO2
（3）因绿色植物在进行光合作用的同时也要进行呼吸作用，且CO2过量也不利于大棚生产管理等，故不能无限增加大棚里的CO2。
（4）启示：认识事物发展过程中量变质变的规律等。
例3. 用化学方程式表示除去下列物质中少量杂质的过程（括号内为杂质）。
答：
【模拟试题】
一. 选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1. 若将通入紫色石蕊溶液，再加热溶液，颜色变化过程为（ ）
A. 无色—红色—无色 B. 紫色—红色—无色
C. 紫色—红色—紫色 D. 红色—蓝色—红色
2. 能使蜡烛火焰熄灭，是因为（ ）
①能溶于水；②是气体；③密度比空气大；④一般情况下不能燃烧，也不能支持燃烧 A. ①④ B. ③④ C. ②③ D. ①③
3. 变成干冰是因为（ ）
A. 分子组成发生了变化 B. 分子的大小发生了变化
C. 分子间间隔发生了变化 D. 分子由运动状态变为静止状态
4. 在下列变化中只发生物理变化的是（ ）
A. 干冰升华吸收热量 B. 通入澄清石灰水
C. 溶于水 D. 参与植物光合作用
5. 下列物质点燃后生成物相同的一组是（ ）
A. 氢气和碳 B. 一氧化碳和碳
C. 二氧化碳和碳 D. 氢气和一氧化碳
6. 一氧化碳有毒是因为（ ）
A. 具有还原性 B. 与氧气反应，生成二氧化碳
C. 易燃烧 D. 与血红蛋白结合，使其失去结合氧的能力
7. 下列叙述不正确的是（ ）
A. 碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水
B. 由于二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法收集
C. 一氧化碳有毒性，因此晚上应在煤炉上放一壶水吸收一氧化碳
D. 一氧化碳具有还原性，冶金工业上常用作还原剂
8. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同的主要原因是（ ）
A. 分子的构成不同 B. 密度不同
C. 生成它们的反应条件不同 D. 用途不同
9. 区别CO和最好的方法是（ ）
A. 利用它们的溶解性 B. 根据它们燃烧后的产物不同
C. 利用它们的还原性 D. 根据它们燃烧时火焰的颜色
10. 和C分别与黑色CuO反应，下列叙述中错误的是（ ）
A. 反应都需要加热或高温 B. 都有暗红色物质生成
C. 都是化合反应 D. 和C都被氧化
二. 填空题。
11. 干冰可用作致冷剂，用来保存易腐败的食品，是因为_________________，干冰还可以用于人工降雨，是由于_________________。
12. ▲烧杯内有燃着的两支高低不同的蜡烛，如图所示，沿着烧杯慢慢地倾倒，观察到的现象是：下面的蜡烛________________，上面的蜡烛________________，这说明的两点性质①________________，②________________。
13. 久放石灰水的瓶壁上有一层白色固体，名称为________________。形成该白色固体的化学方程式是________________，用已学知识思考洗去它应加________________，反应的化学方程式是________________。
14. 试用三种不同方法，鉴别出CO和两种气体：
（1）________________________________________________
（2）________________________________________________
（3）________________________________________________
15. 要除去CO中混有少量的，应将混合气体通过________________，反应方程式为________________________________________________。
若要除去中混有少量的CO，应将混合气体通过________________，反应方程式为________________________________________________。
三. 计算题。
16. 有CO和的混合气体共18 g，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后得到的总质量为22 g，求：（1）混合气体中CO的质量；
（2）混合气体中的质量与反应后生成的质量的质量比。
科学研究
17. 有一种无色气体，可能由中的一种或几种混合而成，将该气体进行如下实验： ①将气体通入澄清石灰水中，无浑浊现象。 ②将气体经导管点燃，在火焰上罩一个干燥的小烧杯，小烧杯内壁有水珠。 根据实验现象推断：
（1）混合气体中一定有_________，依据是___________________________。
（2）混合气体中肯定没有_________，依据是___________________________。
18. 通过、的学习探究，请写出物质的组成、结构与物质的性质、用途之间的关系。①物质的___________________________决定物质的性质；
②物质的性质决定___________________________。
【试题答案】
一. 选择题。 1. C 2. B 3. C 4. A 5. B 6. D 7. C 8. A 9. B 10. C
二. 填空题。 11. 干冰升华时，吸收大量的热 干冰升华吸热，空气中水蒸气迅速冷凝变成水滴 12. 先熄灭，后熄灭，①的密度比空气大，②不能支持燃烧
13. 碳酸钙，，盐酸
14. （1）滴加澄清石灰水，使澄清石灰水浑浊的是，没有现象的为CO；
（2）用燃着的木条伸入气体中，使火焰熄灭的是，能燃烧的是CO；
（3）通过灼热的CuO，能使CuO变红色的是CO，不能的是。
15. 澄清石灰水，
灼热的CuO，
三. 计算题。 16. 解：（1）设混合气体中CO的质量为x
（2）混合气体中的质量
生成的质量（或）
：
科学探究： 17. （1）；小烧杯内壁有水珠，说明反应物含有H元素
（2）；澄清石灰水没有变浑浊 18. ①组成、结构；②物质的用途
年级 初三 学科 化学 版本 人教实验版 期数 012
内容标题 　　二氧化碳和一氧化碳
分类索引号 C.901 分类索引描述 　　学习资料
主题词 　　二氧化碳和一氧化碳 栏目名称 　同步课堂
编稿老师 华敏 审稿老师
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【同步教育信息】
一. 本周教学内容：
1. 掌握实验室制取氧气的反应原理、仪器装置、操作方法，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
2. 理解分解反应的概念。
3. 认识催化剂及其在化学反应中所起的作用。
4. 学会连接仪器装置，检查装置的气密性，用排水法收集气体等实验基本操作。
二. 重点、难点：
1. 重点：实验室制取氧气的方法及实验操作。
2. 难点：催化剂的概念。
【例题评析】
[例1] 实验室用高锰酸钾加热制取并用排水法收集氧气完毕后，应（ ）
A. 先把试管从铁夹上取下 B. 继续加热至不再产生气体时为止
C. 先移开酒精灯停止加热 D. 先将导气管从水槽中取出
评析：化学实验中正确的操作步骤是十分重要的。一旦发生错误操作，就可能导致实验失败甚至发生伤害事故。整个实验没结束，不能把试管从铁夹上取下，A是错误的；制取氧气收集完毕，继续加热至不再产生气体时没有任何意义，B选项不正确；所以收集气体完毕，必须先把导气管从水槽中取出，再移开酒精灯，这样可以防止水的倒吸。如按C中操作，由于温度突然降低而造成试管内压强降低，水槽内的水就会被倒吸入试管导致试管炸裂，是严重错误。答案：D
[例2] 下列有几种能够产生氧气的变化，其中符合实验室制取氧气的要求的是（ ）
A. 空气经过净化、液化、蒸发得到氧气
B. 水通过电解得到氧气
C. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合得到氧气
D. 加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气
评析：实验室制取氧气的要求是反应速度便于控制，操作比较方便，安全可靠，所以通常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制取氧气。A是工业上生产大量氧气的方法，B虽然能制取出比较纯净的氧气，但反应速率慢且不安全；D因为氯酸钾具有强氧化性，如混有少量木炭粉或木屑等易燃物质，加热时容易发生爆炸，存在安全隐患。答案：C。
【模拟试题】
自主评测
一. 选择题（每道小题只有一个符合题意的答案）
1. 实验室用高锰酸钾制氧气时，错误的操作是（ ）
A. 检查装置的气密性时，先对试管加热，过一会儿把导管放入水里，没有看到气泡逸出，说明装置漏气。
B. 固定在铁夹上的试管，试管口应略向下倾斜。
C. 加热时，先使酒精灯在试管下方来回移动，使试管均匀受热，然后再对准高锰酸钾所在部位加热。
D. 排水法收集氧气后，应先把导管移出水面，再停止加热。
2. 关于催化剂的正确说法是（ ）
A. 使用催化剂可以增加生成物的质量　　B. 加入催化剂化学反应速度一定加快
C. 不使用催化剂物质就不能发生化学反应D. 使用催化剂能改变物质的化学反应速度
3. 某种气体既可用排水法收集，又可用向上排空气法收集，这种气体（ ）
A. 一定是氧气、一定不是空气 B. 能溶于水，密度小于空气
C. 难溶于水，密度大于空气 D. 一定是氮气，可能是氧气
4. 下列化学反应中既不是化合反应也不是分解反应的是（ ）
A. 硫+氧气二氧化硫 B. 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
C. 氢氧化钠+盐酸氯化钠+水 D. 镁+氧气氧化镁
5. 下列物质中含有氧气的是（ ）
A. 二氧化锰 B. 过氧化氢 C. 氧化铝 D. 空气
6. 常温下，碘与镁化合时速率很慢，若滴入几滴水，则反应相当剧烈，形成一股美丽的紫色烟雾，这里水起的作用是（ ）
A. 反应物 B. 氧化剂 C. 催化剂 D. 还原剂
7. 下列各组反应中，后者一定包含前者的是（ ）
A. 化学变化、物理变化 B. 氧化反应、化合反应
C. 化合反应、分解反应 D. 分解反应、化学反应
8. 由过氧化氢制取氧气有下面一些操作：① 装入药品并固定在铁夹上；② 加热；③ 收集氧气；④ 检查装置气密性；⑤ 将导管从水槽中取出；⑥ 停止加热。排序正确的一组是（ ）
A. ②③①④⑥⑤ B. ④①⑤⑥②③ C. ①③②④⑤⑥ D. ④①②③⑤⑥
9. 制取和收集氧气时，都要用到的一组仪器是（ ）
A. 集气瓶，量筒，铁架台，试管 B. 集气瓶，试管，铁架台，导管
C. 酒精灯，蒸发皿，试管，铁架台 D. 铁架台，试管，漏斗，导管
10. 收集氧气时，检验集气瓶已收集满氧气的方法是（ ）
A. 把带火星的木条伸到集气瓶底部 B. 把带火星的木条放到集气瓶口
C. 向集气瓶中倒入少量石灰水 D. 在集气瓶口闻气味
二. 填空题
11. 工业上利用液态氧和液态氮的 不同，采用 的方法制取氧气。为了便于贮存、运输和使用，通常把氧气加压成 ，并贮存在钢瓶中。
12. 下图是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置。
（1）写出有标号的仪器名称：
① ② ③
④ ⑤ ⑥
（2）在实验室制取氧气主要分为以下七步。请按照作的先后顺序，把序号（①，②……）填在空格内。
第 步：给试管加热
第 步：检查装置的气密性
第 步：用铁架台上的铁夹把试管固定在铁架台上
第 步：将高锰酸钾装入试管中，用带导管的塞子塞紧
第 步：用排水集气法收集一瓶氧气
第 步：用灯帽盖灭酒精灯
第 步：将导管从水槽内拿出来
（3）集满氧气的集气瓶在空气中正确的放置方法是 。
三. 简答题
13. 下图是某学生设计的实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的装置图。请用文字改正图中存在的错误。
（1）
（2）
（3）
（4）
单元评测
一. 选择题（每道小题只有一个符合题意的答案）
1. 6月5日是世界环境日。空气的净化问题正日益受到人们的关注。下列气体组中各种成分均属于空气污染物的一组是（ ）
A. 二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮 B. 二氧化碳、氯化氢、氮气
C. 甲烷、二氧化碳、氢气 D. 二氧化硫、氮气、氧气
2. 空气中氮气与氧气的体积比接近（ ）
A. B. C. D.
3. 下列变化属于分解反应的是（ ）
A. 木炭在氧气中燃烧 B. 加热高锰酸钾
C. 水变成水蒸气 D. 分离液态空气制取氮气和氧气
4. 下列变化既是氧化反应又是化合反应的是（ ）
A. 氧化汞汞+氧气 B. 乙炔+氧气二氧化碳+水
C. 一氧化碳+氧气二氧化碳 D. 水氢气+氧气
5. 实验室常用二氧化锰和过氧化氢混合制氧气，下图表示混合物中二氧化锰的质量分数随反应时间的变化图象是（横坐标表示时间，纵坐标表示混合物中二氧化锰的质量分数）（ ）
A. B. C. D.
6. 下列物质属于氧化物的是（ ）
A. 木炭 B. 铁丝 C. 氧化铝 D. 红磷
7. 如图所示装置有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放半瓶蒸馏水。以下说法不正确的是（ ）
A. B导管连接供给氧气的钢瓶 　 B. B导管连接病人吸氧气的塑胶管
C. 该装置可以用来观察是否已有氧气输出 D. 该装置可以用来观察输出氧气的速度
8. 下列用途中，不需要用较纯净的氧气的是（ ）
A. 制液氧炸药 B. 焊接或切割金属的氧炔焰
C. 促使火箭里燃料迅速燃烧 D. 家庭煤炉中煤炭的燃烧
9. 固体物质受热变为气态物质，这种变化属于（ ）
A. 物理变化 B. 化学变化
C. 可能是物理变化也可能是化学变化 D. 既不是物理变化也不是化学变化
10. 一氧化氮在常温下是一种气体，难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速反应生成二氧化氮气体。现要收集一瓶一氧化氮气体，应采用的收集方法是（ ）
A. 只能用排水法 B. 向上排空气法
C. 排水法或向上排空气法 D. 向下排空气法
11. 下列关于实验现象的描述，错误的是（ ）
A. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体。
B. 磷在氧气中燃烧，产生大量白烟。
C. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
D. 二氧化碳气体通入澄清石灰水中会出现浑浊。
12. 灯泡里填充氮气和氩气是因为（ ）
A. 可以发出有色光 B. 导热性能好
C. 使灯泡经久耐用 D. 氮气和氩气便宜
13. 关于催化剂的说法错误的是（ ）
A. 反应前后催化剂的物理性质不变 B. 反应前后催化剂的化学性质不变
C. 使用催化剂必定加快化学反应的速度 D. 反应前后催化剂的质量不变
14. 下列关于物质跟氧气反应的说法中，正确的是（ ）
A. 化合反应 B. 都需加热 C. 都发生燃烧现象 D. 都是氧化反应
15. 给试管里的液体加热时，试管炸裂，其可能的原因是（ ）
A. 试管外壁有水 B. 试管夹没有夹到试管中上部
C. 酒精灯火焰太大 D. 试管口向上倾斜，与桌面成45度角
16. 下列说法正确的是（ ）
A. 燃烧一定会引起爆炸 B. 爆炸一定是化学变化
C. 缓慢氧化一定会引起自燃 D. 自燃一定是达到着火点后发生
17. 下列物质在氧气中燃烧时，能产生刺激性气味气体的是（ ）
A. 铝 B. 磷 C. 硫 D. 碳
18. 下列说法正确的是（ ）
A. 稀有气体在任何情况下都不能跟任何物质发生化学反应
B. 氮气不能供给呼吸，也不能支持燃烧
C. 空气中氧气的质量分数为21%
D. 灯泡发光是化学变化
19. 1969年7月20日，人类首次登月成功，在月球上，宇航员发现没有空气和水，那么，请你设想，下列活动中宇航员可能做到的是（已知月球上的重力是地球上的1/6）（ ）
A. 点蜡烛 B. 放风筝 C. 跳远 D. 种植太空蔬菜
20. 下列物质在盛满空气的密闭容器中燃烧会使瓶内压强明显降低的是（ ）
A. 铁丝 B. 碳 C. 磷 D. 硫
二. 填空题
21. 实验室制取氧气可以用 或 （加 为催化剂），发生反应的文字表达式分别为 ； 。
22. 下列物质属于混合物的是 ；属于纯净物的是 （填序号）
① 氧化镁 ② 空气 ③ 红磷 ④ 药水 ⑤ 过氧化氢 ⑥ 矿泉水 ⑦ 高锰酸钾
⑧ 高锰酸钾加热完全反应后的剩余固体
23. 在实验室做实验时，发生了下列情况，在横线处简要写出由于实验操作而引起下述后果的原因。
（1）铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧，瓶底炸裂
（2）加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集，水槽水变成紫红色
（3）实验室制取氧气并用排水法收集时，水槽中的水沿导气管进入热的试管中，使试管炸裂
24. 实验室选择气体发生装置时，要考虑到反应物的 和反应的 ，而收集气体的方法则是由气体的 和 决定的。
25. 如图所示，一学生用高锰酸钾制取氧气：
（1）指出装置中的错误 ；由此可能造成的后果是 ；
（2）做此实验的操作第一步是 ；
（3）该同学在用此收集方法结束后，发现水开始从导管倒流，这是因为该同学
，此时他可以采取 的措施来补救。
三. 用文字写出下列化学反应的表达式
26. 磷在空气中燃烧
27. 铁丝在氧气中燃烧
28. 硫在氧气中燃烧
29. 木炭在氧气中燃烧
30. 铝箔在氧气中燃烧
四. 推断题
31. 为了鉴别空气、氧气、氮气和二氧化碳四瓶无色气体，实验如下所示，请将各气体的名称填入方格中。
五. 实验题
32. 如图所示，两个集气瓶中充满空气，气密性均良好。甲、乙为止水夹，燃烧匙内分别放有足够的磷和硫粉末。分别点燃红磷和硫粉，燃烧完全后等集气瓶冷却至室温，同时打开止水夹甲、乙，结果会看到什么现象？为什么？
【试题答案】 自主评测
一.1. A 2. D 3. C 4. C 5. D 6. C 7. D 8. D 9. B 10. B
二.11. 沸点；分离液态空气；液态
12.（1）① 试管 ② 酒精灯 ③ 铁架台 ④ 带导管的胶塞 ⑤ 集气瓶 ⑥ 水槽
（2）④①③②⑤⑦⑥ （3）正放在桌上（瓶口朝上）
13.（1）酒精灯中的酒精不能超过2/3 （2）试管应略向下倾斜
（3）导管应该伸出胶塞1cm即可 （4）应用向上排空气法收集气体
单元评测
一.1. A 2. C 3. B 4. C 5. C 6. C 7. A 8. D 9. C 10. A
11. A 12. C 13. C 14. D 15. A 16. D 17. C 18. B 19. C 20. C
二.21. 加热高锰酸钾；分解过氧化氢；二氧化锰；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；过氧化氢水+氧气
22. ②④⑥⑧；①③⑤⑦
23. （1）预先没有盛少量水或垫一层细砂（2）导管口没有塞一团棉花
（3）先移开酒精灯停止加热，再把导气管从水槽中取出
24. 状态；条件；溶解性；密度
25. （1）没有塞棉花；高锰酸钾进入水中使水槽水变成紫红色
（2）检查气密性
（3）先移开酒精灯停止加热，再把导气管从水槽中取出；继续用酒精灯加热试管
三.26. 磷+氧气五氧化二磷27. 铁+氧气四氧化三铁
28. 硫+氧气二氧化硫29. 木炭+氧气二氧化碳
30. 铝+氧气氧化铝
四.31. A. 空气 B. 氧气 C. 二氧化碳或氮气 D. 二氧化碳 E. 氮气
五.32. 烧杯中的水沿导管流入集气瓶B中，直到集气瓶体积约1/5处。而集气瓶A无变化。硫在空气中燃烧，生成二氧化硫气体，集气瓶A中压强无变化。而磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，使得集气瓶B中压强降低，大气将水压入瓶内直到气压平衡。
年级 初三 学科 化学 版本 人教实验版 期数 003
内容标题 　 实验室制取氧气、分解反应、催化剂
分类索引号 　　G.901 分类索引描述 　　学习资料
主题词 实验室制取氧气、分解反应、催化剂 栏目名称 　同步课堂
编稿老师 华敏 审稿老师
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【同步教育信息】本周教学内容： 模拟试卷
相对原子质量：Cu—64，C—12，Mg—24，H—1，O—16，Zn—65，Cl—35.5．
Mg—24，Fe—56，Ag—108，S—32，Al—27，Na—23，K—39，Ba—137
一、选择题
1. 下列物质，属于纯净物的是（ ）
A. 医用酒精 B. 生理盐水 C. 清新的空气 D. 蔗糖 答案：D
2. 为了让灯泡通电发热时，消耗灯泡内的氧气，达到保护钨丝的目的，通常在白炽灯泡的玻璃柱上涂有一层物质，该物质是（ ）
A. 红磷 B. 氧化汞 C. 二氧化锰 D. 氯酸钾 答案：A
3. 铁最容易生锈的情况是（ ）
A. 在干燥的空气中 B. 在潮湿的空气中
C. 浸没在纯净的水中 D. 浸没在机油中 答案：B
4. 下列符号中，同时表示一种单质、一种原子、一种元素的是（ ）
A. 2O B. H2 C. N D. Fe 答案：D
5. 食品卫生与身体健康密切相关。下列做法不会危害人体健康的是（ ）
A. 长期使用铝质餐具 B. 蒸馒头加入适量纯碱
C. 为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量的亚硝酸钠
D. 为让猪长得“瘦”，用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）饲养生猪 答案：B
6. 分别分解高锰酸钾，氯酸钾（化学式KClO3），过氧化氢（化学式H2O2）三种物质都可以制得氧气。这说明三种物质的组成都含有（ ）
A. 氧化物 B. 氧元素 C. 氧分子 D. 氧气 答案：B
7. X2+离子核外有28个电子，其相对原子质量是65。则X原子核内中子数与质子数之差为（ ）
A. 9 B. 5 C. 2 D. 0 答案：B
8. 以下四种物质中，前者为化合物，后者为溶液的是（ ）
A. O2、石灰水 B. CO2、石灰水
C. H2O、CO2 D. 空气、碘酒 答案：B
9. 下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（ ）
A. 5克水受热变成5克水蒸气
B. 5克食盐溶解在95克水中，成为100克的食盐溶液
C. 100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液
D. 煤燃烧后质量减少 答案：D
10. 将AgNO3溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液一次性鉴别出来的试剂是（ ）
A. 氯化钾溶液 B. 硝酸钠溶液
C. 稀盐酸 D. 酚酞试液 答案：C
11. 取一小块氢氧化钠固体置于蒸发皿中，隔一段较长时间后滴加稀盐酸，可以观察到的现象是（ ）
A. 有白色沉淀 B. 有气泡放出
C. 有白色沉淀，同时有气泡放出 D. 看不到明显变化 答案：B
12. 在反应A＋B=C＋2D中，已知2.9g A跟4.9g B完全反应，生成6g的C，D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ）
A. 29 B. 40 C. 58 D. 86 答案：C
13. 关于O2表示的意义有以下几种说法①表示氧气这种物质，②表示氧元素，③表示两个氧原子，④表示一个氧分子，⑤表示一个氧分子里有两个氧原子，⑥表示氧气是一种无色气体，其中正确的是（ ）
A. ①④⑤ B. ①④⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ③④⑤ 答案：A
14. 能共存于水溶液中的一组物质是（ ）
A. Na2CO3、HCl、Ca(NO3)2 B. CuSO4、BaCl2、HNO3
C. HCl、KOH、Ba(NO3)2 D. ZnCl2、HNO3、Na2SO4 答案：D
15. 在化学反应aC2H6＋bO2=mCO2＋nH2O中，各化学式系数之间的关系正确的是（ ）
A. a=3m B.m=2a C. 3n=a D. 2b=m+n 答案：B
16. 相同质量的下列金属，分别投入足量的等溶质质量分数、等质量的稀硫酸中，待金属完全反应后，溶液质量最小的是（ ）
A. 铁 B. 锌 C. 镁 D. 铝 答案：D
二、选择题
17. 以下说法违背科学事实的是（ ）
A. 医疗上常用体积分数为70％~75％的酒精溶液作消毒剂
B. 煤、石油、天然气是当今世界上最主要的三大化石燃料，它们都是化合物
C. 晒盐时，日晒、风吹都有利于氯化钠晶体的析出
D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗 答案：BD
18. 下列各种物质变化中，同种元素化合价有改变的是（ ）
A. Cl2→HCl B. SO3→H2SO4
C. KMnO4→K2MnO4 D. Fe2O3→Fe(OH)3 答案：AC
19. 现有溶质质量分数为8％的食盐水40g，要使溶液中氯化钠的质量分数达到20％，以下说法正确的是（ ）
A. 加入食盐4g B. 蒸发水分20g
C. 蒸发水分24g D. 加入质量分数为25％的食盐水96g 答案：CD
20. 某混合溶液中有Na2CO3、NaCl、Na2SO4三种物质，若用AgNO3、BaCl2、稀盐
顺序是（ ）
A. AgNO3、BaCl2、HCl B. AgNO3、HCl、BaCl2
C. HCl、BaCl2、AgNO3 D. BaCl2、AgNO3、HCl 答案：C
21. 在下列溶液中分别放入锌片，一段时间后把锌片取出，溶液质量减小的是（ ）
A. 氯化钠 B. 硫酸亚铁溶液 C. 盐酸 D. 硝酸银溶液 答案：D
22. 下图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A. 甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲＞乙＞丙
B. t℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲＞乙＞丙
C. 降低温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液
D. 使乙物质从一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用蒸发溶剂的方法 答案：BD
23. 下列各组中所选鉴别试剂正确的是（ ）
待鉴别的物质 鉴别试剂
A Ag Cu FeCl2溶液
B HCl溶液 H2SO4溶液 Zn
C KOH溶液 Ba(OH)2溶液 H2SO4溶液
D K2SO4溶液 BaCl2溶液 Cu(OH)2
答案：C
24. 27g氯化铜样品（其中混有少量其它盐类），与足量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀58g，则可能混有的盐是（ ）
A. FeCl2 B. BaCl2 C. ZnCl2 D. KCl 答案：A
三、填空题
25. （1）买验室在稀释浓硫酸时，应将__________倒入__________中，并用玻璃棒不断搅动。
（2）在4Fe(OH)2＋O2＋2X=4Fe(OH)3↓化学反应中，反应物X的化学式是____________________。
（3）下图所示，这是一瓶用排水法收集好的气体，据此，请你判断与这种气体相关的物理性质是：____________________________________________________________。
答案：（1）浓硫酸 水 （2）H2O （3）密度比空气大，难溶于水
26. 有两种混合气体A、B，可能含有氢气、一氧化碳和二氧化碳中的一种或几种，现将它们分别依次通过足量的下表所示物质，试完成下表：
混合气体 澄清的石灰水 浓硫酸 灼热的氧化铜 无水硫酸铜 澄清的石灰水 结论
A 无现象 黑色变红色 白色变蓝色 变浑浊
B 黑色变红色 CO2，H2

答案：
混合气体 澄清的石灰水 浓硫酸 灼热的氧化铜 无水硫酸铜 澄清的石灰水 结论
A 无现象 黑色变红色 白色变蓝色 变浑浊 H2，CO2
B 白↓ 黑色变红色 变蓝 无现象 CO2，H2

27. 有五瓶失去标签的溶液分别为KNO3、NaOH、BaCl2、MgSO4和FeCl3，不用任何其它试剂，仅用观察的方法和溶液间相互反应的现象加以区别。首先可以确定的是_________溶液，随后依次可以确定的是_________、_________、_________、_________。
答案：
28. 取一小块片状的石灰石，放在酒精喷灯火焰上灼烧，维持红热状态3—5分钟后放到少量的水中。
（1）请你写出这个过程中所发生的两个化学反应方程式：
____________________________________
（2）请你设计一个简单的实验来证明你对最后产物的判断：
答案：（1）
（2）过滤上述混合物，在滤液中通入CO2有浑浊现象
四、简答题（29题2分，30题3分，31题4分，共9分）
29. 甲烷、氢气、一氧化碳都能作燃料，从人类生存的环境考虑，哪种物质是比较理想的燃料？为什么？ 答案：氢气。资源丰富，放出热量高，产物是水，无污染。
30. 碳酸氢铵是一种化肥，生产厂家有下面使用说明：“本品宜存储于干燥阴冷处，防止受潮，施用后盖土或立即灌溉，避免爆硒或与碱性物质（如熟石灰）混合使用，以免变质，造成肥效损失。”
根据上面叙述，归纳写出碳酸氢铵的性质。
（1）___________________________；
（2）___________________________；
（3）___________________________。
答案：（1）受热易分解 （2）与碱反应 （3）易潮解
31. 某中学化学课外活动小组在一次野外考察中，用三种不同的实验方法证实一口干枯的深井中二氧化碳的量很大。现请你完成实验报告：
实验方法 观察到的实验现象 解释实验现象
（1）灯火试验 灯火__________
（2）动物试验 动物__________
（3）澄清石灰水试验 澄清石灰水__________ 反应的化学方程式：

答案：
实验方法 观察到的实验现象 解释实验现象
（1）灯火试验 灯火熄灭 CO2不支持燃烧
（2）动物试验 动物昏迷 CO2不供给呼吸
（3）澄清石灰水试验 澄清石灰水变浑浊 反应的化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

五、实验题
32. 为了证实I项中的结论，请从II项中选出相应的实验方法，并从III项中选出相应的实验现象，将正确的答案的序号写在答案栏中：
I 实验结论 II实验方法 III实验现象 答案栏
（1）无色液体是石灰水 A. 加入硝酸银溶液及稀硝酸 a. 有白色沉淀生成 I II III
（2）某溶液呈碱性 B. 加入无色酚酞试液 b. 变红色 （1）
（3）某溶液中含 C. 通入二氧化碳 c. 变蓝色 （2）
有Cl- （3）

答案：
I 实验结论 II实验方法 III实验现象 答案栏
（1）无色液体是石灰水 A. 加入硝酸银溶液及稀硝酸 a. 有白色沉淀生成 I II III
（2）某溶液呈碱性 B. 加入无色酚酞试液 b. 变红色 （1） C a
（3）某溶液中含 C. 通入二氧化碳 c. 变蓝色 （2） B b
有Cl- （3） A a

33. 二氧化硫在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。现有某一实验小组的同学欲利用下列装置和药品制取二氧化硫，并对二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应进行实验探究。设计的探究过程如下，请你回答其中的有关问题：
（1）假设：二氧化硫与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸。
（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
（3）查阅资料：你认为该研究小组需要查阅的资料内容中应包括_________（填写编号）
a. 二氧化硫易溶于水
b. 酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
c. 二氧化硫能被浓硫酸干燥
（4）实验：
①实验过程中，装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明__________________。
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸发生颜色变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明_____________________________________________。
③装置E的作用是___________________________，写出发生反应的化学方程式___________________________。
（5）结论：原假设___________（填“成立”或“不成立”）
答案：（1）（2）略（3）abc （4）①二氧化硫不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色
②水不能使蓝色石蕊试纸变色，SO2溶于水后生成酸使蓝色石蕊试纸变红
③吸收SO2，避免污染空气 （5）成立
六、计算题
34. 把10g铁粉和铜粉的混合物放到盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量比反应前金属混合物与稀硫酸的总质量减少了0.1g，求原混合物中铁粉的质量分数。
解：设原混合物中铁粉的质量为x
56 2
x 0.1g
答：原混合物中铁粉的质量分数为28%。
35. 某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反应化学方程式如下：2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O
若用20g NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g。
已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：
（1）被吸收的SO2的质量。 （2）NaOH溶液的溶质质量分数。
（3）空气中SO2的质量分数（计算结果精确到0.01％）。
解：（1）0.64g （2）设NaOH的质量为x
80 64
x 0.64g
（3）
【模拟试题】 第I卷
一、单项选择题
1. 下列性质属于试卷用的纸张的化学性质的是（ ）
A. 白色 B. 不溶于水 C. 可燃 D. 易撕碎
2. 电子消毒柜放电时将空气中的少部分氧气转化成臭氧（O3），再利用臭氧消毒，。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 该变化属于物理变化 B. O2和O3是不同的物质
C. O2和O3都是单质 D. 相同质量的O2和O3所含分子的数目不相同
3. 某氧化铁含铁的质量分数如下，表明氧化铁为纯净物的是（ ）
A. 56% B. 70% C. 72% D. 27.5%
4. 世界卫生组织（WHO）将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为：71：64，RO2的化学式为（ ）
A. CO2 B. ClO2 C. SO2 D. NO2
5. 下列符号中，既具有宏观意义又具有微观意义的是（ ）
A. 2Cl B. 2Cl2 C. SO2 D. 3NO2
6. 下列反应中，有气体生成的化合反应是（ ）
A. 电解水 B. 锌粒放入稀盐酸中
C. 木炭在氧气里燃烧 D. 铁在氧气里燃烧
7. 有X、Y、Z三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：，，。已知Y与稀盐酸不能发生反应，则三种金属的活动性由强到弱的顺序应为（ ）
A. X、Y、（H）、Z B. Z、Y、（H）、X
C. Y、（H）、X、Z D. Z、X、（H）、Y
8. 山茶花、杜鹃花、栀子花等适宜在酸性的土壤中生长，而仙人球适宜在中性偏碱的土壤中生长，现测得某土壤的pH约为7~8，该土壤适宜种植的花卉是（ ）
A. 仙人球 B. 杜鹃花 C. 栀子花 D. 山茶花
9. 关于实验室制取H2，并用来还原氧化铜的实验，下列叙述正确的是（ ）
A. 可选用锌和稀硝酸来制取H2
B. 盛CuO的试管口应向上倾斜
C. 在H2通入盛CuO的试管前，应选检验H2的纯度
D. 在H2还原CuO实验结束时，应选撤去通H2的导管
10. 在反应中，已知2.3g A跟4.8g B恰好完全反应，生成4.4g C，又知D的相对分子质量为18，则B的相对分子质量（ ）
A. 96 B. 32 C. 23 D. 46
11. 铅蓄电池是一种电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用的化学电源，广泛应用于国防、交通、生产和生活中。铅蓄电池所用硫酸溶液的溶质质量分数为31%，若用质量分数为98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制上述硫酸溶液，则浓硫酸和水的体积比约是（ ）
A. 1：3 B. 3：1 C. 1：4 D. 4：1
12. 实验测知久储的某NaOH固体中含有水的质量分数为3.5%，含Na2CO3的质量分数为6.5%。若取质量为ag的此样品加入到含HCl质量为bg的稀盐酸（过量）中，完全反应后加入含NaOH质量为cg的NaOH溶液，恰好中和残余的盐酸，则所得溶液蒸干时得到晶体质量可能为（ ）
A. B. C. D.
13. 向的混合液中加入一定量的锌粉充分反应后，过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（ ）
A. B.
C. D.
14. 物质在“潮湿的空气”中发生的变化，主要与空气中某些气体有关。下列说法不正确的是（ ）
A. 钢铁生锈与氧气、水蒸气有关
B. 氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关
C. 铜器表面生成铜绿与氧气、二氧化碳、水蒸气有关
D. 生石灰堆放久了会变质与氧气、水蒸气有关
15. 1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。它们的工作使实验和理论能够应用于探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（ ）
A. 化学不再是纯实验科学 B. 化学不再需要实验
C. 化学不做实验，就什么都不知道 D. 未来化学的方向还是经验化
二、选择题
16. 下列场所贴有等消防标志的是（ ）
①煤矿 ②油库 ③面粉厂 ④煤气站
A. ①②④ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④
17. 在一定质量分数的氯化钠溶液中逐渐加入水，如图所示图像中符合溶液中溶质质量分数变化规律的是（溶质质量分数a%，加水量a）（ ）
18. A、B两种元素组成的化合物为AB4，已知A的相对原子质量为x，B的相对原子质量为y，A的质量分数为75%，则x和y的关系是（ ）
A. B. C. D.
19. 如图所示，在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛，现用一只杯子将蜡烛罩住，猜想一下，会有什么现象发生（ ）
A. 蜡烛燃烧不变，液面不变 B. 火焰逐渐熄灭，液面下降
C. 蜡烛燃烧更旺，液面上升 D. 火焰逐渐熄灭，液面上升
20. “厨房化学”可理解为利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探讨活动。下列实验不能在“厨房化学”中完成的是（ ）
A. 探究铁制品在什么条件下生锈 B. 蛋壳能否溶于酸
C. 鉴别食盐和纯碱 D. 检验自来水是否含氯离子
21. 向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液过量。反应过程中产生的气体或沉淀的质量与乙的质量关系如图所示，符合下图的曲线描述的是（ ）
序号 甲 乙
A 盐酸和稀硫酸的混合溶液 碳酸钠溶液
B 铜、锌的混合物粉末 稀盐酸
C 氢氧化钠和氧化钠的混合液 稀硫酸
D 盐酸和氯化铜的混合液 氢氧化钠溶液
22. 如图所示，等臂杠杆A、B两端各挂体积相同、质量相等的空心铜球和铁球，在水平位置平衡。再将铜球、铁球分别同时浸没在盛有CuSO4溶液烧杯中，则将发现（球体积变化忽略不计）（ ）
A. 杠杆A端下倾 B. 杠杆B端下倾
C. 杠杆仍在水平位置平衡 D. 杠杆先A端下倾，后B端下倾
23. 在一个大萝卜上挖个孔，在其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（ ）
A. 是饱和溶液 B. 是不饱和溶液
C. 氯化钠溶解度升高 D. 氯化钠溶解度降低
24. 如图所示，若向小试管中分别加入一定量的下列物质，左侧U形管中的液面未发生明显变化，该物质反应是（ ）
A. 浓硫酸 B. 食盐固体 C. 氧化钙固体 D. 氢氧化钠固体
第II卷
三、填空题
25.（1）金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，关于它们的说法正确的是（填序号）______________。
①碳原子的排列不同 ②化学性质相似 ③物理性质相似
④是同一种物质 ⑤完全燃烧都生成二氧化碳 ⑥都是黑色固体
（2）为了降低汽车尾气对空气的污染，可用纳米级的某种氧化物作催化剂，使尾气中的CO与氮氧化物（NOx）反应，转化为空气中含有的两种气体（其中一种为单质），该反应的化学方程式为______________，其中NOx发生了______________（填“氧化”或“还原”）反应。
（3）超临界CO2流体是一种与水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。它作为“绿色环保溶剂”的原因之一是能代替许多有害、有毒、易燃的有机溶剂；之二是________________________________。
26.用托盘天平称量一个未知质量的烧杯，现用“↓”表示向托盘上增加砝码，用“↑”表示从托盘上减少砝码。请用“↑”和“↓”在下表中表示你的称量过程，并在图中用“‖”表示游码在标尺上的位置（假若烧杯的实际质量为36.8g）。
砝码/g 50 20 20 10 5
取用情况
27.下图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水______________g，溶液的密度为______________g/cm3。
28.吸烟有害健康，科学实验表明香烟所产生的烟雾中，至少有300多种化合物对人体有不同程度的危害。为了检验该烟雾中是否存在CO2和CO，在对香烟燃烧产生的烟雾进行适当处理后，依次通过足量的以下试剂：①澄清石灰水 ②浓硫酸 ③灼热的黑色氧化铜粉末 ④澄清石灰水 发现①、④变混浊。试回答：
（1）①中发生的现象说明____________________________。
（2）烟雾中是否存在CO？______________。做出此判断依据的实验现象为______________。
29.在硝酸银溶液中加入盐A的溶液，产生白色沉淀。过滤后在滤渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解；在滤液中再加入钠盐B的溶液，又产生白色沉淀。过滤后在滤渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解。则A为______________；B为______________。
30.人们每天通过摄取食物不断补充所需要的各种元素，但有时也会摄入某些有害的元素。请指出下列矿物元素中，哪些是人体必需的微量元素，哪些是对人体有害的微量元素。
镉 Cd 铜Cu 铁Fe 钙Ca 汞Hg 碘I 铅Pb 镁Mg 硒Se 锌Zn
必需的微量元素有______________；有害的微量元素有______________。
31.在三支试管中各盛有少量的A、B、C无色溶液，分别滴入石蕊试液后，A溶液呈紫色，B溶液呈蓝色，C溶液呈红色。则A、B、C三种溶液的pH由小到大的顺序是______________。
32.下图中的A、B、C是三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：
（1）在t℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序为______________。
（2）M点表示的意义______________。
（3）要使A的饱和溶液变为饱和溶液，可采用______________、______________两种方法；若要使C的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用______________、______________、______________三种方法。
（4）若在室温（20℃）时，B的溶解度为36g，则B属于______________溶物质。
（5）若要使A的饱和溶液析出晶体，一般采用______________的方法，这是因为______________；若使B的饱和溶液析出晶体，一般采用______________的方法，这是因为______________。
四、简答题
33.水有多种作用，例如：镁与碘的化学反应十分缓慢，若滴加少量水，则反应立即进行且剧烈反应，反应速率大大提高，此时水是______________剂；在制水煤气时，发生的化学反应是，此时水是______________剂，在配制硝酸钠溶液时，需要硝酸钠和水，此时水是______________剂，水在人类的生活和生产中都有十分重要的作用，为保护人类的生存环境，我们每个人都应该养成______________的好习惯。
34.化学家舍勒和普利斯特里早在18世纪就先后独立地发现了氧气，但由于受“激素理论”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，散逸到空中去了），使他们放弃了自己的研究成果。
根据“燃素理论”推知，燃烧后物质的质量应当减轻，但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃烧时，做了大量定量实验，实验结果都与“燃素理论”相违背。他大胆质疑，尊重实验事实，进行深入研究，克服重重阻力，击破了“燃素理论”，真正发现了氧气。
请回答：
（1）拉瓦锡之所以成为氧气的真正发现者，应该归功于拉瓦锡具有______________
____________________________的科学精神；
（2）拉瓦锡推翻“燃素理论”的实验事实是______________；
（3）用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况：______________；
（4）写出实验室制备氧气的化学方程式：______________；
（5）实验室可用______________法来收集氧气；
（6）用（4）、（5）中的方法制备和收集氧气时，需要的玻璃仪器是（填编号）：______________。
a. 试管 b. 漏斗 c. 酒精灯 d. 导管 e. 胶头滴管 f. 集气瓶 g. 量筒
五、实验题
35.某校研究性学习小组的同学为了探究呼出的气体与吸入的空气中氧气、二氧化碳和水蒸气的含量是否相同，设计了简单的实验方案，其主要操作步骤如图所示。请根据图示回答：
（1）第一步应如何操作？
（2）下表是他们的探究方案，请你填写完整：
探究内容 实验方法 判断依据
二氧化碳含量是否相同
氧气含量是否相同
水含量是否相同
【试题答案】
一. 1. C 2. A 3.B 4.B 5. C 6. C 7. D
8. A 9. C 10. B 11. C 12. B 13. C 14. D 15. A
二. 16. D 17. B 18. A 19. D 20. D 21. D 22. B 23. B 24. B
三. 25. （1）①②⑤ （2）
（3）CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳循环
26. ↓↑ ↓ ↓↑ ↓ ↓ 1.8g
27. 237.5g 1g/cm3
28. （1）燃烧产物中存在CO2 （2）有 ④中澄清石灰水变浑浊
29. A. BaCl2 B. Na2SO4
30. Fe Ca I Mg Se Zn Cu; Cd Hg Pb
31. C32. （1）A>B>C
（2）t℃时A的溶解度为ag
（3）加溶剂 升温 加溶质 升温或减溶剂
（4）易
（5）冷却热饱和溶液，A的溶解度随温度影响较大，蒸发溶剂B的溶解度随温度变化不大
33. 催化 氧化 溶剂 节约用水
34. （1）大胆质疑，尊重实验事实，勇于探索，敢于创新
（2）磷以及一些金属燃烧后物质的质量增加
（3）磷燃烧增加的质量等于参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律
（4）
（5）排水
（6）adf
五. 实验题
35. （1）用排水集气法收集两瓶呼出的气体，另收集两瓶空气
（2）
方法 依据
将澄清的石灰水分别滴入盛有呼出的气体和空气的集气瓶燃着的木条取两块干燥的玻璃片压在每个集气瓶口 根据石灰水浑浊的不同判断CO2含量不同根据木条燃烧情况的不同判断O2含量不同玻璃片上水雾的不同判断水含量不同
年级 初三 学科 化学 版本 人教实验版 期数 039
内容标题 　　模拟试卷
分类索引号 　　C.901 分类索引描述 　　学习资料
主题词 　模拟试卷 栏目名称 　同步课堂
编稿老师 华敏 审稿老师
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【同步教育信息】. 本周教学内容： 期末检测卷
【例题分析】选用相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cu—64 Zn—65
一. 选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1. 下列自然现象中属于化学变化的是（ ）
A. 海水蒸发 B. 山体滑坡 C. 食物腐败变味 D. 冰雪融化成水 答案：C
2. 为了使水污染物治理达标排放，含下列哪种元素的化合物的洗衣粉已不准使用（ ）
A. 氮 B. 磷 C. 钾 D. 钠 答案：B
3. 下列叙述中正确的是（ ）
A. 没有颜色，没有气味的气体一定是空气
B. 空气中所含氧气的质量分数一般是21%
C. 城市的空气与山区的空气相比，空气中二氧化碳的含量少
D. 空气中含量最多的，性质又不活泼的气体是氮气 答案：D
4. 下列说法中，正确的是（ ）
A. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子
B. 由同种元素组成的物质称为纯净物
C. 含有氧元素的化合物称为氧化物
D. 分子和原子在化学反应里都能生成新的分子和原子 答案：A
5. 生活中的下列物质属于纯净物的是（ ）
①医用酒精 ②酱油 ③清澈的自来水 ④铜导线内芯
A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. 只有④ 答案：D
6. HCl、Cl2、HClO中的氯元素具有相同的（ ）
A. 核外电子数 B. 化学性质
C. 核电荷数 D. 化合价及所带电荷数 答案：C
7. 下列粒子结构示意图表示阴离子的是（ ）
答案：D
8. 过氧化氢的用途很多，除化学实验室当药品外，还可以作消毒剂，下列说法正确的是（ ）
A. 它可以发生分解反应生成氢气和氧气 B. 它是由氢元素和氧元素组成的
C. 它是由一个氢分子和一个氧分子构成的
D. 它比水分子多1个氧原子，所以在常温下会生成氧气 答案：B
9. 下列实验操作会导致实验失败的是（ ）
A. 先检查装置气密性，再装药品
B. 排水法收集氧气时，先从水中取出导管，再熄灭酒精灯
C. 用一氧化碳还原氧化铜实验完毕时，先停止通一氧化碳，再停止加热
D. 点燃氢气前必须检验它的纯度 答案：C
10. 物质名称与化学式相符合的是（ ）
A. 酒精C2H5OH B. 熟石灰CaCO3
C. 干冰H2O D. 氯化铁FeCl2 答案：A
11. 主要是由于水被污染而产生的现象是（ ）
①河流干枯或断流 ②河中的鱼虾稀少或绝迹 ③河水有异味
④城市地表逐渐下沉 ⑤经常出现沙尘暴、大雾天气 ⑥土壤沙漠化
A. ①⑤ B. ②⑥ C. ②③ D. ④⑥ 答案：C
12. 某可燃性气体在空气中燃烧能生成水，则下列推断正确的是（ ）
A. 该气体一定是氢气 B. 该气体中一定含有氢气
C. 该气体中一定含有氢元素 D. 该气体中一定含有氢、氧两种元素 答案：C
13. 在下列水中洗衣服时，会起浮渣并且泡沫很少的是（ ）
A. 河水 B. 自来水 C. 软水 D. 硬水 答案：D
14. 某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，该气体的性质是（ ）
A. 难溶于水，密度比空气大 B. 难溶于水，密度比空气小
C. 易溶于水，密度比空气大或相近 D. 易溶于水，密度比空气小或相近 答案：A
15. 下列反应中，只用一步反应不能实现的是（ ）
A. CO2→CaCO3 B. H2CO3→CO
C. Fe→Cu D. H2O2→H2O 答案：B
16. 下列观点你认为科学的是（ ）
A. 石油是重要的化石燃烧之一，被称为“工业的血液”
B. 在面粉加工厂内，不需设立严禁烟火的标志
C. 本饮料纯属天然，绝对不含化学物质
D. 黑夜发现有煤气泄漏，要开灯检查 答案：A
17. 在如图所示的图标中，表示禁止放易燃物的是（ ）
答案：A
18. 北京在申办2008年奥运会时提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为了使2008年北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是（ ）
A. 提高污水处理率 B. 用天然气逐步取代民用燃煤
C. 关闭所有的化工企业 D. 降低机动车的尾气污染 答案：C
19. 下列变化过程中，不会产生二氧化碳的是（ ）
A. 煤的燃烧 B. 氢气在空气中安静地燃烧
C. 天然气的燃烧 D. 石灰石与稀盐酸反应 答案：B
20. 光照条件下，取一个大烧杯，其中装入大半杯清水，在烧杯底部放一些新鲜水草，并通入一定量的A气体。静置一段时间后，用漏斗罩住水草，然后将一只盛满水的小试管倒置于漏斗上（如图所示）。经过较长时间后，试管里收集到少许B气体。对此实验，下列判断正确的是（ ）
A. A是N2，B是O2 B. A是N2，B是CO2
C. A是O2，B是CO2 D. A是CO2，B是O2 答案：D
二. 选择题（每小题有1～2个选项符合题意）（共10分）
A. 反应前固体混合物的质量与反应后固体混合物的质量
B. 氯酸钾（KClO3）的质量和化学性质
C. 二氧化锰的质量和化学性质
D. 原子的种类、数目和原子的质量 答案：CD
22. 生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述错误的是（ ）
A. 炉子上只要放一壶水，就能防止煤气中毒
B. 在密封的米缸内插一个装有白酒的敞口酒瓶，可防止大米生虫
C. 冰箱内常用橘皮或烧过的煤球去除异味
D. 厨房里的精盐、白醋、料酒都是纯净物 答案：AD
23. 最新科技报道：前不久，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子。这种氢粒子由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，这对解释宇宙演化提供了新的参考，对于这种粒子，下列说法中错误的是（ ）
A. 它比一个普通氢分子多一个原子核 B. 它一定含有3个中子
C. 它的构成可以用H3表示 D. 可以推测它的化学性质与H2相同 答案：BD
24. 下列实验操作的规定正确的是（ ）
A. 用排空气法收集气体，导气管口应插到靠近集气瓶底部的位置
B. 气密性检查，就是检查收集到的气体是否会泄漏
C. 试管内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗
D. 无腐蚀性的块状药品如石灰石、锌粒等，允许用手直接取用 答案：AC
25. 下列涉及CO2性质的反应且属于化合反应的是（ ）
答案：BC
三. 填空题（本题共9小题，共36分）
26. 用化学式填写化学之最：
（1）地壳中含量最多的金属是__________；（2）相对分子质量最小的气体是__________；
（3）人体中含量最多的氧化物是__________；
（4）组成天然存在的最硬物质中的元素是__________。
答案：（1）Al；（2）H2；（3）H2O；（4）C
27. 根据粒子结构示意图，请回答：

（1）m的值是__________；
（2）该粒子的核电荷数为__________，在化学反应中易_____电子，成为_____离子；
（3）该元素与钠元素组成的化合物化学式是__________。
答案：（1）8；（2）17，得，氯；（3）NaCl
28. 下列五种气体：氢气、甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氧气。用化学式填写：有剧毒的是________；理想的无污染能源是________；能使带火星木条复燃的是________；能在空气中燃烧生成两种物质的气体是________。 答案：CO，H2，O2，CH4
29. 将氮气、一氧化碳、氢气和二氧化碳的混合气体依次通过：
①澄清石灰水 ②灼热的氧化铜 ③澄清石灰水 ④浓硫酸（有吸水性）
（1）通过氧化铜后，出来的混合气体中有________________；
（2）通过浓硫酸后，剩余的气体的化学式是________________。
答案：（1）N2、CO2、H2O；（2）N2
30. 随着工业生产的发展和人类生活水平的提高，每年都有大量的二氧化碳进入大气，造成温室效应。根据所学知识和了解的信息，回答：
（1）地表气温将________（填“上升”或“下降”）；
（2）农业上作物产量将________（填“增产”或“减产”）；
（3）一些富饶的土地将________（填“得到保护”或“沙漠化”），海平面将________；
（4）为了保护赖以生存的地球，防止温室效应进一步发展的主要措施有___________。
答案：（1）上升； （2）减产； （3）沙漠化，上升； （4）大量植树造林，禁止乱砍滥伐；减少使用化石燃料；开发利用新能源（至少回答两点）
四. 实验题（本题共4小题，共22分）
31. 有A、B、C、D四种物质，它们之间有下列相互转化关系：
（1）根据上述转化关系，试推断写出A、B、C、D的化学式。
A______________ B______________ C______________ D______________
（2）写出有关化学方程式。
B→C__________________________________________
B→D__________________________________________
答案：（1）C，CO2，H2CO3，CaCO3 （2）
32. 几种常见气体和空气的性质如下表：
空气 甲烷 二氧化碳 二氧化硫 氢气 氨气
密度（g/L）（0℃，101千帕） 1.29 0.72 1.98 2.86 0.09 0.77
1体积水中溶解的气体体积（20℃，101千帕） / 0.033 0.83 40 0.018 680

收集气体的装置图如下：
根据气体的性质选择上述收集气体的装置回答：
（1）收集甲烷气体可使用的装置是___________（填序号，下同）；
（2）在通风橱内收集二氧化硫可使用的装置是____________；
（3）收集氢气可使用的装置是_________________；
（4）只能用C装置收集的气体是（填化学式）_______________。
答案：（1）B或C；（2）A；（3）B或C；（4）NH3
33. 实验室用集气瓶收集了两瓶二氧化碳，请设计简易的实验方案证明二氧化碳能溶于水，并用物理方法证明二氧化碳密度比空气大。填写实验报告。
实验步骤与分析：
实验步骤（或图示） 实验现象 分析
（1）
（2）

答案：
实验步骤（或图示） 实验现象 分析
（1）向一瓶CO2内倒入适量水，振荡，滴入紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变为红色 CO2溶于水，生成了H2CO3
（2）开放性题，多种方法可用托盘天平或用平衡方法，向一边倒入CO2 失去平衡，有CO2一边变重 CO2密度比空气大

五. 计算题（本题共3小题，共12分）
34. 硝酸铵可作氮肥，请根据其化学式计算：
（1）NH4NO3的相对分子质量___________________________；
（2）NH4NO3中各元素的质量比_________________________；
（3）NH4NO3中氮元素的质量分数_______________________。
答案：（1）80；（2）N：H：O＝7：1：12；（3）35%
35. 用碳还原一定质量的氧化铜，充分反应后所得固体质量比反应前固体质量减少了4.4g。甲同学认为题目缺少数据，不能计算出参加反应的碳的质量。乙同学经认真审题分析，认为可以计算。 （1）你同意哪位同学的观点？
（2）乙同学是如何进行计算的？参加反应的碳的质量是多少克？
答案：（1）乙同学 （2）减少的4.4g就是CO2的质量
解：
答：略。
【模拟试题】
一. 选择题（各题只有一个答案符合题意，每题2分，共40分）
1. 美国和日本的三位科学家以导电有机高分子材料的研究成果荣获2000年度诺贝尔化学奖，在其相关技术中用碘来掺杂聚合物，使其导电能力增强倍，具有金属般的导电能力。碘（I2）属于（ ）
A. 金属单质 B. 非金属单质 C. 化合物 D. 混合物
2. 下列各组现象都属于化学变化的一组是（ ）
A. 蜡烛熔化，牛奶变酸 B. 铁锅生锈，煤气燃烧
C. 电灯发光，形成酸雨 D. 汽油挥发，滴水成冰
3. 吸烟有害健康，烟气中含有一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体，这种气体是（ ）
A. 二氧化碳 B. 氮气 C. 二氧化硫 D. 一氧化碳
4. 6月5日是世界环境日，环境保护是我国的一项基本国策，空气的净化越来越受到人们的关注。下列各组气体中，三种气体都属于空气污染物的是（ ）
A. B.
C. D.
5. 下列实验基本操作正确的是（ ）
A. 给试管内的液体加热，液体的体积不超过试管容积的2/3
B. 将实验剩余的药品及时放回原试剂瓶
C. 用酒精灯给试管内的物质加热，试管的底部与酒精灯芯接触
D. 将锌粒装入试管时，让锌粒缓缓地沿试管内壁滑到底部
6. 下列四个大小完全相同的装置，同时放在阳光下，过一段时间我们观察到（ ）
A. 四个装置U形管内a、b两端液面没有变化
B. 四个装置U形管内b端液面升高，且依次增大
C. 四个装置U形管内a端液面升高，且依次增大
D. 无法判断
7. 葡萄糖在人体组织中缓慢氧化，放出热量，供给人们所需能量，是人类生命活动所需能量的重要来源之一。若R代表葡萄糖，所发生的氧化反应为，则葡萄糖的分子式为（ ）
A. B. C. D.
8. BLU—82是一种高效能燃料空气炸弹。这种炸弹的主装药之一是环氧乙烷，其化学式可表示为。环氧乙烷中碳、氢、氧元素的质量比为（ ）
A. 1：1：1 B. 2：4：1 C. 6：1：4 D. 12：1：16
9. 我国的水墨山水画用的墨汁，主要成分为炭黑的粒子，用这种墨汁的国画不易褪色，这是因为墨汁中的碳（ ）
A. 具有强还原性 B. 常温下化学性质稳定
C. 具有吸附性 D. 具有氧化性
10. 下列日常生活中常见的四种物质，其中属于氧化物的是（ ）
A. 液态氧 B. 铝合金 C. 食醋 D. 干冰
11. 下图中，表示可燃物易燃烧的点是（ ）
A. a B. b C. c D. d
12. 下列变化过程中，通常不产生氧气的是（ ）
A. 加热高锰酸钾 B. 植物的光合作用
C. 加热二氧化锰 D. 加热过氧化氢
13. 可把（1）N2和CO2，（2）O2和CO2，（3）CO和CO2三组中每一组的气体物质分别区别开来的共同方法是（ ）
A. 用燃着的木条 B. 用酚酞试液
C. 用带火星的木条 D. 澄清石灰水
14. 下列用途中，主要利用氧气物理性质的是（ ）
A. 液态氧用于火箭发动机 B. 氧气用于炼钢工业，提高炉温
C. 液态空气用于制取氧气 D. 急救病人输氧气
15. 下列说法正确的是（ ）
①水银不是银 ②干冰不是冰 ③铅笔不含铅 ④金刚石不含金
A. ①④ B. ② C. ②③ D. ①②③④
16. 在温室大棚内生产蔬菜或花卉的过程中，常向棚内施放适量的，其主要目的是（ ）
A. 使害虫窒息死亡，防止植物的病虫害 B. 产生温室效应，提高棚内的温度
C. 促进植物的光合作用，提高蔬菜等的产量和品质 D. 避免棚内发生火灾
17. BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的实验。BGO是锗酸铋（化学式）的简称。已知在BGO中的锗（Ge）化合价与中锗（Ge）的化合价相等，则在BGO中铋（Bi）的化合价为（ ）
A. B. C. D.
18. A、B两种物质，在一定条件下只能发生下式所示化学反应A+B=C，现将a g A和b g B在此条件下充分反应完全。分析得知剩余物为混合物，则生成C物质的质量为（ ）
A. 等于 B. 小于 C. 大于 D. 不小于
19. 将3 g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8 g 和5.4 g ，由此可推断该物质的组成中（ ）
A. 只含碳氢两种元素 B. 可能含有氧元素
C. 一定含有氧元素 D. 一定含碳、氢、氧三种元素
20. 美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子。这种氢粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的。这对解释宇宙演化提供了新的参考，对于这种粒子，下列说法中错误的是（ ）
A. 它一定含有3个中子 B. 它比一个普通氢分子多一个原子核
C. 它的构成可以用表示 D. 可以推测它的化学性质与不同
二. 填空题（共21分）
21. （5分）
将与以下左列有关的右列项目的序号填在横线上：
A. 氢气____________； a. 配制碘酒
B. 干冰____________； b. 建筑材料
C. 石墨____________； c. 高能燃料
D. 酒精____________； d. 制铅笔芯
E. 大理石__________； e. 人工降雨
22. （3分）
（1）一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式：
，根据质量守恒定律可以推断出X的化学式：
____________________________________。
（2）尾气中含一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，处理方法是在汽车尾气管上装一个催化转化器，在催化作用下，一氧化氮与一氧化碳生成二氧化碳和氮气，该反应的方程式为：________________________。
23. （2分）明矾是日常生活中一种常见的盐，可用做净水剂，其化学式为，该物质是由_______种元素组成，其中铝的化合价是_________________。
24. （5分）
上图为煤炉结构示意图。含硫的煤在煤炉里燃烧，发生了多个反应。请写出这些反应的化学方程式__________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
其中能形成污染空气的有害气体有_________、___________。
25. （6分）
下图中A为一种混合气体。经分析已知只含两种元素，根据图中的转化关系：
（1）写出B—E各物质的化学式：
B____________________________；C____________________________；
D____________________________；E____________________________。
（2）写出C→D、E→C的化学方程式：
C→D：________________________________________________________；
E→C：________________________________________________________。
三. 简答题（18分）
26. （11分）
应用有关知识简要说明下列问题：
（1）浓氨水要密封保存，其原因是___________________________________；
（2）一定量木柴燃烧后所得灰烬的质量比木柴的质量小，其原因是______________
______________________________________________________________________；
（3）金刚石、石墨、的物理性质差异很大是因为________________________；
（4）Cl和性质不同是因为__________________________________；
（5）下图所示的标志，其含义是______________________________，你认为必须张贴此标志的地方有_____________________________________（至少举两例）。
27. （7分）
已知二氧化碳与水反应生成碳酸（）。将二氧化碳通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红色，为什么？请将你的假设和验证假设的实验及可能出现的现象填写在下表中（至少三种）。
各种假设 实验方案 可能出现的现象
结论：________________________________________。
四. 实验题（12分）
28. （5分）根据下表回答问题：
实验内容 铁丝在O2中燃烧 实验室制CO2 读出量筒内液体的体积数 加热液体药品 向上排气法收集气体
实验操作图
实验操作图编号 A B C D E F
上表的实验操作图中各有一处错误，将造成不良后果，请把各实验操作图的编号（字母）填在下面的空格内：（1）______________图中的操作，引起体积读数偏大；
（2）______________图中的操作，不利于排出瓶内空气；
（3）______________图中的操作，会造成制取的气体逃逸；
（4）______________图中的操作，会造成相应的仪器炸裂；
（5）______________图中的操作，会造成液体沸腾后冲出。
29. （7分） 过氧化钠（）是一种浅黄色的固体，常温下能与二氧化碳反应生成氧气：
某学生以石灰石、稀盐酸和过氧化钠为原料制取氧气，设计出如下图所示实验装置。请按下列要求回答：
（1）写出标号a、b、c的仪器名称a__________b__________c__________；
（2）A装置中反应的化学方程式为：__________________________________；
（3）检验D装置中是否收集满氧气的方法是：__________________________；
（4）表明过氧化钠样品已完全反应的现象是：__________________________。
五. 计算题（9分）
30. （4分）
市售脑黄金（DHA）的化学式为，试计算：
（1）脑黄金的相对分子质量为_________________________；
（2）计算脑黄金中碳元素质量分数的表达式是__________________________。
31. （5分）
某化学兴趣小组的同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中只含有的一种杂质是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应）。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组取用2 g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸30 g分次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体的质量见下表（利用实验数据绘制的图像见下图）。
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入5 g 1.5 g
第二次加入5 g 1.0 g
第三次加入5 g 0.5 g
第四次加入5 g 0.3 g
第五次加入5 g 0.3 g

计算：
（1）该石灰石样品的纯度是________________；
（2）所用的稀盐酸中的质量分数；
（3）如果该石灰厂煅烧50 t这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰多少吨？
【试题答案】
一. 选择题（各题只有一个答案符合题意，每题2分共40分）
1. B 2. B 3. D 4. D 5. D 6. B 7. D
8. C 9. B 10. D 11. A 12. C 13. D 14. C
15. D 16. C 17. B 18. B 19. A 20. A D
二. 填空题（共21分）
21. c c d a b
22.
23. 5 -3
24. （1）；（2）；
（3）；（4）
（5）； CO SO2
25. （1）B：，C：CO；D：Cu；E：
（2）
三. 简答题（共18分）
26. （1）防止氨分子运动扩散
（2）木柴与氧气反应生成二氧化碳气体逸走，故灰烬的质量比木柴的质量小
（3）它们的碳原子排列方式不同
（4）最外层电子数不同
（5）严禁吸烟 加油站 面粉厂等
27.
各种假设 实验方案 可能出现的现象
是使紫色石蕊试液变色 将用紫色石蕊试液浸泡过后干燥的紫色小花（或试纸）直接放入干燥中 不变色
是水使紫色石蕊试液变色 向用紫色石蕊试液浸泡过的干燥的紫色小花（或试纸）上喷水 不变色
是与水反应生成的碳酸使紫色石蕊试液变色 喷水后再将用紫色石蕊试液浸泡过的干燥的紫色小花（或试纸）直接放入干燥中 变色
是酸性物质使紫色石蕊试液变色 向用紫色石蕊试液浸泡过的干燥的紫色小花（或试纸）上喷盐酸或醋酸或硫酸等 变色
结论：与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红。
四. 实验题（共12分）
28. （1）D；（2）F；（3）B；（4）A；（5）E
29. （1）长颈漏斗 试管 集气瓶
（2）
（3）用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃证明已经收集满氧气
（4）装置C中的澄清石灰水变浑浊。
五. 计算题（共9分）
30. （1）396 （2）
31. （1）85%
（2）解：设与2 g样品中的完全反应的稀盐酸中的质量为x
即20 g稀盐酸中含，所以稀酸中的质量分数
（3）解：设煅烧50 t这种石灰石生成的的质量为y
最多生成含杂质的生石灰的质量为 答：（略）
年级 初三 学科 化学 版本 人教实验版 期数 018
内容标题 　　期末检测卷
分类索引号 　　C.901 分类索引描述 　　学习资料
主题词 　　期末检测卷 栏目名称 　同步课堂
编稿老师 华敏 审稿老师
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【同步教育信息】
一. 本周教学内容： 第六单元 碳和碳的氧化物
二. 重点、难点：
1. 重点：
（1）几种碳的单质的物理性质及用途。
（2）CO、CO2的性质、用途。
（3）探究CO2的实验室制法。
2. 难点：探究实验室制取CO2的装置
三. 知识要点：
1. 金刚石、石墨和C60
（1）同一种元素可以组成不同的单质
（2）金刚石、石墨和C60的性质及用途


（3）木炭、活性炭的吸附性
（4）碳的化学性质
①稳定性；
②可燃性：
（3）还原性：
2. 二氧化碳制取的研究
①实验室制取CO2的原理
②装置的设计与选择
③收集方法及验满
④掌握操作顺序
3. 二氧化碳和一氧化碳
（1）CO2和CO的物理性质
（2）CO2的化学性质
①CO2既不能燃烧，也不支持燃烧。
②与水反应生成H2CO3：
③CO2与生产生活的联系
（3）CO的化学性质
【模拟试题】
一. 选择题（每题一个正确选项）
1. 下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A. 用石墨粉打开生锈的铁锁 B. 金刚石刻划玻璃
C. 石墨转化为金刚石 D. 铅笔芯折断
2. 下列说法正确的是（ ）
A. 金属单质能导电，能导电的物质一定是金属单质
B. 在一定条件下，石墨可以转化成金刚石（人造），这个变化是化学变化
C. 一种元素只能形成一种单质
D. 某物质在氧气中燃烧后，生成物只有CO2，该物质一定是碳单质
3. 下列说法中，正确的是（ ）
A. 能使燃着的小木条熄灭的气体一定是二氧化碳气体
B. 小烧杯中的阶梯上有燃着的蜡烛，向其中倒入二氧化碳气体，下层蜡烛先熄灭
C. 收集二氧化碳气体可用向上排空气法也可用排水法
D. 图书档案室着火用水灭火比用气体灭火好
4. 抹在墙壁上的石灰浆能变坚硬的原因是（ ）
A. 石灰浆失去水分 B. 生成了生石灰
C. 吸收空气中的水分生成碳酸 D. 吸收空气中的生成
5. 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应采取的方法是（ ）
A. 把混合气体通过赤热的炭粉 B. 把混合气体通过足量的灼热氧化铜
C. 把混合气体通入足量的澄清石灰水中 D. 把混合气体通入足量的蒸馏水中
6. 水垢是由氢氧化镁和碳酸钙为主要成分组成的混合物，要证明水垢中含有碳酸钙，则所需要的化学试剂是（ ）
A. 石灰水和氧气 B. 盐酸和石灰水
C. 二氧化碳和水 D. 生石灰和水
7. 碳和氢气都具有的化学性质是（ ）
①都能在空气中燃烧，②常温下都较稳定，③常温下都能和氧化铜反应，
④高温下能夺取一些金属氧化物中的氧，⑤在反应中作氧化剂
A. ①③④⑤ B. ①④ C. ①③④ D. ①②④
8. 下列物质的用途，是由物理性质决定的是（ ）
A. 在埋木桩之前，将埋入地下的一段木桩表面用火烧焦
B. 碳和一氧化碳都可以作燃料
C. 防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的
D. 冶金工业上用一氧化碳冶炼金属
9. 取质量相同的碳和一氧化碳分别跟足量的氧化铜完全反应，反应情况或结果正确的是（ ）
A. 参加反应的氧化铜质量相等 B. 生成的二氧化碳质量相等
C. 生成铜的质量比为2：1 D. 反应所需温度，碳比一氧化碳高
10. 某物质在空气中完全燃烧，生成的和的质量比为11：9，则该物质可能是（ ）
A. B. C. D.
二. 填空题（共23分）
11. 做钻头是利用金刚石__________；北约曾用“石墨炸弹”使南联盟的高压输电线路短路，这是利用了石墨的__________性；木炭具有__________的结构，它可用来除产品中的色素；造成温室效应的气体是_____________。
12. 完成下列化学方程式：
（1）碳的不完全燃烧______________________________________
（2）碳还原氧化铜________________________________________
（3）使澄清石灰水变浑浊______________________________
（4）与水反应________________________________________
13. 某固体A在一定条件下能发生如图所示变化，请回答：
（1）它们各是什么物质，分别写出它们的名称。
A___________B___________C___________D___________E___________。
（2）写出指定反应的化学方程式。
A→E______________________
B→E______________________
D→E______________________
14. 烧杯内有燃着的两支高低不同的蜡烛，如图所示，沿着烧杯慢慢地倾倒，观察到的现象是：下面的蜡烛____________，上面的蜡烛______________，这说明的两点性质①_________________，②__________________。
久放石灰水的瓶壁上有一层白色固体，名称为_____________。形成该白色固体的化学方程式是______________，用已学知识思考洗去它应加_______________，反应的化学方程式是___________________。
15. 试用三种不同方法，鉴别出和两种气体。
（1）______________________________________________
（2）______________________________________________
（3）______________________________________________
16. 要除去CO中混有少量的，应将混合气体通过___________________，反应方程式为______________________________________________。
若要除去中混有少量的CO，应将混合气体通过_________________，反应方程式为______________________________________________。
17. 有一种无色气体，可能由中的一种或几种混合而成，将该气体进行如下实验：
①将气体通入澄清石灰水中，无浑浊现象。
②将气体经导管点燃，在火焰上罩一个干燥的小烧杯，小烧杯内壁有水珠。
根据实验现象推断：
（1）混合气体中一定有____________，依据是_________________________
（2）混合气体中肯定没有___________，依据是________________________
通过CO、CO2的学习探究，请写出物质的组成、结构与物质的性质、用途之间的关系。
①物质的__________________决定物质的性质；
②物质的性质决定________________________。
18. 根据已学知识和生活经验，设计一个简易实验，检验生石灰中是否含有未烧透的石灰石（工业上用石灰石高温煅烧得到生石灰）。
（1）实验仪器：_________________________________________
（2）实验药品：_________________________________________
（3）实验步骤与分析：
实验步骤 实验现象 分析及化学方程式
1. 取少量样品放入___________
2. __________________________ _______________ 化学方程式____________
3. __________________________ _______________ ________________________
（4）结论：
①如果_____________________________________________，证明生石灰中含有石灰石。
②如果_____________________________________________，说明生石灰中不含石灰石。
19. 有三瓶无色气体，可能是空气、氧气、二氧化碳，请用实验一一加以区别。
三. 计算题。
20. 有CO和CO2的混合气体共18 g，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后得到CO2的总质量为22g，求：
（1）混合气体中CO的质量；
（2）混合气体中CO2的质量与反应后生成的CO2质量的质量比。
四. 综合题。
21. 下图是制取二氧化碳气体并验证碳、一氧化碳、二氧化碳的化学性质所设计的实验装置，试回答下列问题：
（1）改正A装置中的错误后，装置B中发生反应的化学方程式为：
； （2）装置C中的现象是______________________；
（3）装置D的作用是________________________；
（4）装置E的作用是________________________。
22. 氢气的实验室制取是在常温下用金属锌和稀盐酸反应，产生氢气。氢气不溶于水。制取氢气的发生装置可以选用制__________（选填二氧化碳、氧气）的发生装置。通过上面的信息，你认为可采用什么方法收集氢气（有几种写几种）？_____________________
________________________________。
五. 选择题（每小题有1～2个选项符合题意）
23. 下列叙述正确的是（ ）
A. 碳的单质一定都是黑色的 B. 由同种元素组成的物质一定是单质
C. 一氧化碳有毒性，但在生活、生产中可以合理使用
D. 是一种碳单质，它的相对分子质量是720
24. 等质量的一氧化碳和二氧化碳，它们的碳原子个数比是（ ）
A. 11：14 B. 11：7 C. 7：11 D. 14：11
25. 某同学用实验测定鸡蛋壳中含有碳酸钙（如图所示），他的实验设计中所用药品正确的是（ ）
A. 杯中盛稀盐酸 B. 杯中盛澄清石灰水
C. 玻璃片盖在杯口的一面沾有澄清石灰水
D. 玻璃片盖在杯口的一面沾有紫色石蕊溶液
26. 实验室里用一氧化碳还原氧化铜的实验，有以下操作：
①加热，②通入一氧化碳，③停止通一氧化碳，④移去酒精灯，⑤冷却试管
正确的操作顺序是（ ）
A. ①②③④⑤ B. ②①④⑤③ C. ②①③④⑤ D. ①②④⑤③
27. 现有氢气、氧气、二氧化碳混合气体共14 ml，在密闭容器中放电爆炸，冷到室温体积缩小为5ml，将剩余气体再通过足量澄清石灰水中，体积又缩小为2ml，则原混合气体中氢气、氧气、二氧化碳体积分别为（ ）
A. 8ml、3ml、3ml B. 6ml、5ml、3ml C. 1ml、10ml、3ml D. 3ml、8ml、3ml
【试题答案】
一. 选择题。1. C 2. B 3. B 4. D 5. B 6. B 7. D 8. C 9. D 10. B
二. 填空题。 11. 硬，导电，疏松多孔，
12. （1） （2）
（3） （4）
13. （1）C，CO，，，
（2）
14. 先熄灭，后熄灭，密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，
碳酸钙，，
稀盐酸，
15. （1）用一根燃着的木条伸入集气瓶中，发出蓝色火焰的是CO，熄灭的是；
（2）向集气瓶内倒入澄清的石灰水变浑浊的是，无明显变化的是CO；
（3）向集气瓶内倒入紫色石蕊试液，变红的是无明显变化的是CO。
16. 澄清的石灰水，
灼热的氧化铜，
17. （1） 点燃后生成水
（2） 此气体通入澄清石灰水中，无浑浊现象。 ①组成结构 ②用途
18. （1）大试管、单孔橡皮塞、导管、小试管 （2）样品、稀盐酸、澄清石灰水
（3）
实验步骤 实验现象 分析及化学方程式
1. 取少量样品放入试管中
2. 倒入稀盐酸 固体逐渐减少，可能有气泡冒出 化学方程式：
3. 将气体通入澄清石灰水 变浑浊
（4）①有气体生成且气体使澄清石灰水变浑浊；②石灰水无明显变化。
19. 答：用一根燃着的木条分别放在集气瓶中，熄灭的是，无明显变化，继续燃烧的是空气，剧烈燃烧的是氧气。
三. 计算题。 20. 解：设混合气体中的质量为x
则混合气体中CO的质量为： 答：（1）混合气体中CO的质量为11g；（2）混合气体中的质量与反应后生成的质量的质量比为1：1。
四. 综合题。 21. （2）黑色粉末变成光亮的红色 （3）检验CO还原CuO后生成
（4）防止多余的CO污染空气 22. 二氧化碳 排水集气法 向下排空气法
五. 不定项选择题。 23. CD 24. B 25. AC 26. B 27. AB
年级 初三 学科 化学 版本 人教实验版 期数 016
内容标题 　　第六单元 碳和碳的氧化物
分类索引号 　　C.901 分类索引描述 　　学习资料
主题词 　　第六单元 碳和碳的氧化物 栏目名称 　同步课堂
编稿老师 华敏 审稿老师
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【同步教育信息】本周教学内容： 期中考试
【模拟试题】 时间：70分钟 总分：100分
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 N—14
第I卷（选择题 共30分）
一. 选择题（本题共20分，每题只有一个正确答案）
1. 城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。下列过程属于化学变化的是（ ）
A. 取水 B. 过滤 C. 吸附 D. 消毒
2. 市场上销售的加碘盐中的“碘”，指的是碘（ ）
A. 分子 B. 元素 C. 单质 D. 原子
3. 下列关于水的说法中，正确的是（ ）
A. 自来水澄清透明，属于纯净物
B. 水覆盖了地球大约3/4的表面，因此不存在水危机
C. 长期饮用纯净水，有益于身体健康
D. 经济的发展、人口的增长，会造成淡水资源的紧张
4. 2003年3月，美英联军在伊拉克遭遇沙尘暴，沙尘暴已成为世界环境问题中的一个重点问题，下列措施可以防止沙尘暴的是（ ）
A. 植树造林，加强绿化 B. 工业“三废”经处理后再排放
C. 合理使用农药、化肥 D. 矿物产品的综合开发和利用
5. 保持水的化学性质的最小粒子是（ ）
A. 氢分子 B. 氢原子和氧原子 C. 氧分子 D. 水分子
6. 将带火星的木条伸入一瓶无色气体中，木条燃烧起来，说明此无色气体是（ ）
A. 空气 B. 氮气 C. 氧气 D. 二氧化碳
7. 对化学实验剩余药品，处理方法正确的是（ ）
A. 带回家中 B. 倒入指定容器中
C. 随意倒入水池中 D. 倒回原试剂瓶
8. 在下列化学式中，若X代表某种元素，则错误的一个化学式是（ ）
A. X2O3 B. X2Cl3 C. X(NO3)3 D. X2(SO4)3
9. 关于液态氧与氧气，下列说法正确的是（ ）
①它们的物理性质不相同；②化学性质相同；
③它们由不同种分子构成；④它们是不同种物质。
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
10. 某蛋白质的一个分子中含有2个硫原子，经测定其中含硫0.64%，则这种蛋白质分子的相对分子质量是（ ）
A. 100 B. 1000 C. 10000 D. 10
二. 选择题（本题共10分，每题有1——2个正确答案）
11. 下列对实验现象的描述中，错误的是（ ）
A. 硫粉在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
B. 红磷在氧气中燃烧产生大量白雾
C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射
D. 铝箔在空气中燃烧发出耀眼的白光
12. 钠原子和钠离子都属于钠元素，是因为它们具有相同的（ ）
A. 电子层数 B. 中子数 C. 质子数 D. 电子数
13. 某气体的相对分子质量是氢气相对分子质量的14倍，则该气体可能是（ ）
A. CO B. CH4 C. N2 D. CO2
14. 原子核内一定有的是（ ）
A. 质子和中子 B. 质子 C. 中子 D. 电子
15. 下列物质的特征：①液体是无色无味的；②液体具有酒香气味；③液体具有鲜艳的颜色；④固体呈白色粉末状。其中不能作为食用依据的是（ ）
A. ①② B. ②③ C. ②③④ D. ①②③④
第II卷（非选择题 共70分）
三. 填空题（本题共32分）
16. 用元素符号或化学式表示：①氮元素_______ ②2个氢原子_________
③2个氧分子_______ ④1个氢分子________ ⑤3个氢氧根离子________
17. 依据下列事实，写出有关反应的化学表达式，并注明基本反应类型。
（1）用炭火盆取暖_____________________（ ）
（2）电解水_____________________（ ）
（3）燃烧含硫的煤产生呛人的气体_____________________（ ）
（4）实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制氧气_____________________（ ）
18. 下列物质中属于混合物的是______，属于化合物的是_________，属于单质的是_______，属于氧化物的是_____________。（填序号）
①磷充分燃烧后的生成物；②高锰酸钾加热完全反应后的剩余固体；③铜片；④经过除尘净化后的洁净空气。
19. 我们已经知道，空气的主要成分是氮气和氧气。下图是测定空气中氧气含量的实验装置。试回答下列问题：
（1）实验过程中，燃烧匙里为什么要盛放过量的红磷？
_______________________________________________________________________
（2）这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的1/5的结论外，还可推出氮气_______（填“易”“难”）溶于水和其化学性质__________（填“活泼”“不活泼”）的结论。
（3）在此实验过程中能否用碳、硫代替红磷？__________________________
20. 1998年中国十大科技成果之一是合成氮化镓纳米材料，已知镓(Ga)的原子结构示意图如图（甲）所示，则：
（1）x的值为______________
（2）镓元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似______________？（在A、B、C图中选择，填字母）
（3）它的氯化物（氯化镓）的化学式为______________
21. 小东同学制作的简易净水器如图所示
（1）小卵石、石英沙和膨松棉的作用是______________；活性炭的作用是___________
（2）净化后是硬水还是软水？我认为可用______________来检验。
（3）长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，我采取______________方法。
四. 简答题（本题共8分）
22. 100ml酒精和100ml水混合后体积______________200ml，原因是______________。
23. 做铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶底部要预先____________________________，目的是__________________________________________。
24. 某兴趣小组做如图实验探究分子的运动，请回答实验中的有关问题。
（1）实验I：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2——3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水，由实验I得出的结论有__________________________________________。
（2）实验II：（如上图中甲所示），烧杯B中的现象是____________________________；产生这一现象的原因是________________________________________________________。
（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验III（如上图中乙所示）作为对比实验，你认为有无必要，理由是__________________________________________________。
五. 实验题（本题共20分）
25. 校化学兴趣小组的同学学习了实验室制取氧气后，准备对气体的制取装置进行探究和设计。（所用装置图用序号表示）
（1）实验目的：探究气体的发生和收集装置。
（2）仪器认识：写出仪器名称：a_________ b_________ c________ d________
（3）收集资料：实验室用高锰酸钾制氧气，发生装置选图_______；用过氧化氢和二氧化锰制氧气，发生装置选图__________；氧气的收集装置选图_______________，原因是_________________________________________________________________。
（4）设计应用：已知在实验室常用大理石和稀盐酸反应制得二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，能溶于水并与水反应。根据以上提供的信息，设计制取二氧化碳的发生装置可选图____________，收集装置可选图_____________。
（5）归纳交流：对比实验室制取氧气、二氧化碳的原理，在选择气体的发生和收集装置方面，我获得的启示有：_________________________________；_________________；
___________________________________________________。
26. 有火柴、酒精灯、光洁干燥的小烧杯、澄清的石灰水、量筒、蒸发皿（仪器药品不一定全用），请你设计实验证明酒精燃烧的产生是水和二氧化碳。
实验步骤 实验现象 结论

问题分析：
（1）从分子、原子的角度分析，化学反应过程中发生变化的粒子是___________；不发生变化的粒子是________________________。
（2）根据酒精燃烧的生成物推测：酒精的组成中一定含有________元素；可能含有_______________元素。（可供选择答案：S、H、O、C、N元素）
六. 计算题（本题共10分）
在预防“非典”时，常使用一种叫过氧乙酸的消毒剂（其化学式为C2H4O3）可以有效杀死空气中和物体表面上的SARS病毒。
（1）C2H4O3中共含有__________种元素。
（2）该物质的一个分子中共有_________个原子。
（3）该物质中C：H：O的元素质量比_______：______：_______
（4）该物质所含碳元素的质量分数是__________
（5）多少g过氧乙酸含2.4g氧元素？（写计算过程）
【试题答案】
一. 选择题（20分）1. D 2. B 3. D 4. A 5. D 6. C 7. B 8. B 9.A 10.C
二. 选择题（10分） 11. BD 12. C 13. AC 14. B 15. D
三. 填空题（32分） 16. ①N ②2H ③2O2 ④ H2 ⑤3OH-
17. （1）（2）
（3）（4）
18. ②④；①；③；① 19. （1）让O2尽量消耗完全，使测得O2的体积更接近空气中O2的实际体积 （2）难；不活泼； （3）不能 20. （1）x=23；（2）B；（3）
21. （1）过滤，吸附；（2）硬水；肥皂水；（3）蒸馏（或加热煮沸）
四. 简答题（共8分）
22. 小于（或<）；分子间有一定间隔
23. 放少量的水或铺一层细沙，防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶
24. （1）酚酞试液遇蒸馏水不变色或酚酞试液遇浓氨水变红色
（2）酚酞试液变红；氨分子从烧杯A运动到烧杯B中，溶于水使酚酞试液变红
（3）实验I，实验II已做过对比实验，没有必要做实验III。
五. 实验题（共20分） 25. （2）a.试管　　b. 酒精灯 c. 铁架台 d. 集气瓶
（3）B；A；E、F，原因：O2密度比空气大，不易溶于水 （4）A；E
（5）气体的发生装置的选择由反应物状态、反应时所需的条件、反应过程等因素决定的，而收集装置与生成物的性质有关。
26.
实验步骤 实验现象 结论
点燃酒精灯，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯 烧杯内壁有水生成 生成物有水
迅速向烧杯中倒入澄清的石灰水 澄清的石灰水变浑浊 生成物有CO2

（1）分子；原子（2）C、H、可能会有O
六. 计算题（10分）（1）3（2）9（3）6：1：12（4）31.6% （5）解：设过氧乙酸的质量为x
答：过氧乙酸的质量为3.8g。
年级 　初三 学科 化学 版本 人教实验版 期数 011
内容标题 　　期中考试
分类索引号 　　C.901 分类索引描述 　　学习资料
主题词 　　期中考试 栏目名称 　同步课堂
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【同步教育信息】本周教学内容：化学计算
[复习指导]： 1. 抓好基础知识。 2. 抓好解题的基本环节。
3. 抓解题的规范 4. 加强练习，注意一题多解。
【复习内容】
一、有关化学式的计算：
1. 计算物质的相对分子质量
例1. 计算硫酸铵的相对分子质量
解：写出化学式(NH4)2SO4
(NH4)2SO4的相对分子质量=（14×1+1×4）×2+32×1+16×4
=132
例2. 计算2H2O的相对分子质量
解：2H2O的相对分子质量=（1×2+16×1）×2=36
2. 计算组成物质的各元素的质量比
例1. (NH4)2SO4中各元素的质量比
解：N∶H∶S∶O=（14×2）∶（1×4×2）∶（32×1）∶（16×4）
=28∶8∶32∶64
=7∶2∶8∶16
例2. NH4NO3中各元素的质量比
解：N∶H∶O=（14×2）∶（1×4）∶（16×3）
=28∶4∶48
=7∶1∶12
3. 计算物质中各元素的质量分数
例1. 求尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数
解：CO(NH2)2的相对分子质量=12×1+16×1+(14×1+1×2)×2
=60
例2. 有一不纯净的硫酸铵样品，经分析知道它的含氮量为20%，求该样品中含硫酸铵的质量分数
解法1：设100g样品中，含氮20g的硫酸铵的质量为x。
关系式 (NH4)2SO4 ～ 2N
关系量 132 28
x 20g
解法2：设样品中含(NH4)2SO4为x%
100% 21%
x% 20%
答：样品中含硫酸铵94.3%。
二、有关化学方程式的计算
例1. 电解9克水可以得到多少克氢气？
解：设可得到氢气的质量为x ①设未知量
2×18=36 1×2×2=4 ③写出相关物质的相对分子质量和已知量未知量
9克（纯净物） x
x=1g ④列出比例式，求解
答：得到1克氢气 ⑤简明地写出答案
例2. 有一种含水的过氧化氢样品10g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2g氧气，试求该过氧化氢的质量分数
解：设样品中含有过氧化氢的质量为x
68 32
x 3.2g
x=6.8g
答：该样品中过氧化氢的质量分数为68%
例3. 碳酸钙与氧化钙组成的混合物100g，测得其中钙元素质量分数为46.25%，在高温条件下煅烧，生成的气体完全被足量的澄清石灰水吸收，称得石灰水增重35.2g，已知Ar(O)=16，试计算：
（1）钙元素的相对原子质量：（精确到0.01）
（2）原混合物中碳酸钙的质量分数（精确到0.01%）
解：（1）剩余固体即CaO的质量为：100g－35.2g=64.8g
设Ca的相对原子质量为x
x=39.89
Ca的相对原子质量为39.89
（2）设原混合物中CaCO3的质量为x
99.89 44
x 35.2g
x=79.91g
答：（1）Ca的相对原子质量为39.89 （2）原混合物中CaCO3的质量分数为79.91%
【模拟试题】
一、选择题
Cl—35.5 O—16 Fe—56 C—12 Mg—24 N—14 H—1 S—32 Ca—40 Mn—55
1. 自1974年以来，已发现在饮水中加氯会促使一系列致癌物产生。因此，世界各国正积极开发高效安全的二氧化氯杀菌消毒剂。二氧化氯的相对分子质量是（ ）
A. 51.5 B. 67.5 C. 87 D. 103
2. 血红蛋白的相对分子质量68000，含铁的质量分数为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
3. 等质量的CO和CO2中，碳元素的质量比为（ ）
A. 1∶1 B. 11∶7 C. 7∶11 D. 11∶14
4. 下列计算错误的是（ ）。
A. Mg(OH)2的相对分子质量：24+（16+1）×2=58
B. SO2中硫元素与氧元素的质量比：1∶1
C. NH4NO3中氮元素的质量分数：
D. 18g水（H2O）中含氢元素的质量：
5. 我国在1993年成功制取了一种由相对原子质量为18、核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子，则下列说法正确的是（ ）
A. 这种气体的相对分子质量为32
B. 这种氧原子与氢原子构成的水分子的相对分子质量为20
C. 这种氧离子的核内质子数为10
D. 这种氧原子核外电子数为10
6. 有一种碳的氧化物，其中碳元素与氧元素的质量比为3∶4，则此碳的氧化物中碳元素的化合价为（ ）
A. +2价 B. +1价 C. 0价 D. +4价
7. 已知CO气体和某气体混合物中，测得氧元素的质量分数为55%，则该气体可能是（ ）
A. CO2 B. SO2 C. NO2 D. N2O5
8. 镁在氧气中反应生成氧化镁。在此反应中，如生成氧化镁5g，则参加反应的镁与氧气的质量比是（ ）。
A. 1∶4 B. 2∶3 C. 3∶2 D. 4∶1
9. 二氧化硫是污染空气的气体。某工厂每天燃烧含硫质量分数为0.02%的煤10t，设煤中的硫全部转为二氧化硫，则该厂每天产生的二氧化硫的质量是（ ）
A. 0.2g B. 2000g C. 0.4g D. 4000g
10. 碳和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，碳酸钙完全分解，碳完全氧化，若生成二氧化碳的总质量等于混合物的总质量，则混合物中碳的质量分数约为（ ）。
A. 82.6% B. 42% C. 21% D. 17.4%
二、填空题
1. 我国瓷都——江西景德镇生产的瓷器在世界上享有盛誉。景德镇的高岭土[主要成分Al2(Si2O5)(OH)4]是制造瓷器的优良原料。在Al2(Si2O5)(OH)4中氢元素与氧元素的质量比为____________。
2. 天旱时，可用单级小火箭发射碘化银进行人工降雨。小火箭使用的主要燃料名叫“偏二甲肼”。现取3.0g偏二甲肼在O2中充分燃烧后生成4.4gCO2、3.6gH2O和1.4gN2三种物质，由此可知偏二甲肼由__________种元素组成，其中碳元素的质量分数为___________。偏二甲肼的相对分子质量为60，则其化学式为_________。
3. 实验室用高锰酸钾制取氧气。
（1）求反应中各物质间的质量比：_________________。
（2）若要制得8g氧气，最少需要高锰酸钾的质量为_________________g。
（3）反应完全后，混合物中氧化物的质量分数为________________。
三、计算题：
1. 黄曲霉素AFTB（化学式为C17H12O6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而转变为肝癌。
（1）黄曲霉素AFTB由几种元素组成？
（2）黄曲霉素AFTB分子中共有多少个原子？
（3）黄曲霉素AFTB的相对分子质量是多少？
（4）黄曲霉素AFTB分子中氧元素的质量分数是多少？
2. 一种氮的氧化物是早已被发现的古老分子，但自1987年发现它在人体内具有许多重要的生理功能后，才备受青睐，被学术界评为1992年的明星分子，经测定在90g这种氮的氧化物中含氮元素42g，计算求此氮的氧化物的化学式。
3. 人体缺钙易产生“骨质疏松症”。一体重为60kg的缺钙病人每天除从食物中获得钙质外，还需从药物中补充钙质0.5g，若医生确定此人每天至少吃某种钙片6.25g，且知该钙片中的有效成分为葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]。试求该钙片中葡萄糖酸钙的质量分数是多少？[(C6H11O7)2Ca的相对分子质量为430，计算结果保留两位小数]
4. 将3.6g CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固体剩余物中氧化钙的质量。（结果保留一位小数）
5. 已知。现有镁和碳酸镁组成的混合物a g，当在空气中煅烧至质量不再改变为止，冷却后称得剩余固体质量是原混合物的一半，求原混合物中镁和碳酸镁的质量比。
【试题答案】
一、选择题
1. B 2. D 3. D 4. C 5. B
6. A 7. B 8. C 9. D 10. D
二、填空：
1. 1∶36
2. 三种；40%；CH4N
3. （1）316∶197∶87∶32 （2）79g （3）30.6%
三、计算题：
1. （1）三种；（2）35个；（3）312；（4）30.8%
2. NO
3. 86%
4. 1.4g
5. 1∶49
年级 初三 学科 化学 版本 人教实验版 期数 009
内容标题 　　化学计算
分类索引号 　C.901 分类索引描述 　　学习资料
主题词 　　化学计算 栏目名称 　同步课堂
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【同步教育信息】
一. 本周教学内容
1. 通过电解水实验，认识水是由氢元素和氧元素组成的化合物；了解氢气的性质；了解自然水、纯水、硬水和软水的区别；了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法；了解全球和我国水资源状况，了解水体污染及其防治，懂得爱护水资源。
2. 理解单质和化合物的概念。
3. 理解分子、原子的概念及它们之间的相似之处、区别和相互联系，运用分子——原子的有关理论解释现象。
4. 初步学会“过滤”等实验基本操作。
二. 重点
1. 水的组成
2. 分子的基本特征，运用分子——原子的有关理论解释现象。
三. 难点
1. 运用分子——原子的有关理论解释现象
2. 物质的类别的区分
【例题评析】
[例1] 下列叙述正确的是（ ）
A. 水是由氢气和氧气组成的 B. 水分子是由氢单质和一个氧原子组成的
C. 水是由两个氢原子和一个氧原子构成的D. 水是由氢元素和氧元素组成的
评析：本题主要从宏观和微观角度考察水的组成基本知识。对于水的组成，从宏观角度讲：水是由氢元素和氧元素组成；从微观角度讲：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。水是化合物，是由不同种元素组成的纯净物，氢气和氧气是单质，所以A是错误的。分子是由原子构成的，而氢单质是宏观物质，所以B是错误的；水是宏观物质，是由大量的水分子构成的，而不是由两个氢原子和一个氧原子构成，所以C也是错误的。答案：D
[例2] 下列说法正确的是（ ）
A. 分子与原子的区别是分子大，原子小 B. 物质都是由分子组成的
C. 原子是最小粒子 D. 分子是保持物质化学性质的最小粒子
评析：分子与原子的区别是：在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。分子不一定比原子大，不能以分子、原子的大小作为区别分子与原子的标准，所以A说法是错的；物质可以由分子组成，也可由原子直接组成，今后还要学到离子化合物是由阴阳离子组成的，所以B说法是错误的；原子是化学变化中的最小粒子，而原子本身是可以再分的，所以C说法也是错误的。答案：D
[例3] 下列叙述符合科学道理的是（ ）
A.“超纯水”是不含其他任何物质的水 B.“纯天然饮料”中不含任何化学物质
C. 长期饮用纯净水有益健康
D. 为了人类的生存和健康，对大量排放污染物的企业一定要严加治理
评析：当今世界上，绝对纯净的物质是不存在的，“超纯水”只是说通过提纯，把杂质的含量降低到一定范围之内，A选项错误；任何物质，不管是天然的，还是人工制造的，都有它的化学成分，只是说纯天然物质是自然界本身就存在，不是通过化学手段人工合成，B选项错误；长期饮用纯净水，对人有害无益，因为纯净水中缺少人体必需的微量元素，C选项也是错误的；加大对污染的治理，保护我们的环境，是世界范围内的极其重要的任务，D选项正确。答案：D
【模拟试题】
一. 选择题（每道小题只有一个符合题意的答案）
1. 关于水的性质，属于化学性质的是（ ）
A. 水是无色无气味的液体 B. 水在标准状况下的沸点为100℃
C. 水通电可分解生成氢气和氧气 D. 水在4℃时的密度为1g/
※2. 在电解水时，在水中加入少量硫酸或氢氧化钠是为了（ ）
A. 防止发生事故 B. 增强水的导电性
C. 得到更多的氧气 D. 得到更多的氢气
3. 由同一种分子组成的物质一定是（ ）
A. 单质 B. 化合物 C. 纯净物 D. 混合物
4. 地球表面被水覆盖的面积约占（ ）
A. 51% B. 61% C. 71% D. 81%
5. 下列用水方法中，会造成浪费的是（ ）
A. 用脸盆接水洗脸 B. 用喷灌、淋灌或滴灌的方式浇灌农作物
C. 工业用水的循环利用 D. 不间断的冲洗蔬菜来去除残留的农药
6. 下列有关原子的说法错误的是（ ）
A. 原子是化学变化中的最小微粒 B. 原子是构成物质的一种微粒
C. 原子的体积很小 D. 原子是保持物质性质的一种微粒
7. 臭氧可用于漂白和消毒，大气中的臭氧层被称为人类和生物的保护伞。空气中的氧气在打雷放电时可转化为与氧气性质不同的臭氧，文字表达式为氧气臭氧，这种变化属于（ ）
A. 化学变化 B. 物理变化 C. 化合反应 D. 分解反应
8. 收集比空气轻，易溶于水的气体最好采用（ ）
A. 向上排空气法 B. 向下排空气法 C. 排水法 D. 都可以
9. 下列变化能证明分子在化学变化中可以再分的是（ ）
A. 水在0℃结成冰，在100℃时变成水蒸气
B. 水杯里的水蒸发至完全不见了
C. 电解水生成氢气和氧气
D. 蔗糖溶解在水中变成糖水
10. 构成冰的分子和构成水蒸气的分子具有（ ）
A. 不同的性质 B. 相同的性质 C. 不同的化学性质 D. 相同的化学性质
11. 二氧化碳是由（ ）
A. 碳和氧气组成的 B. 碳元素和氧元素组成的
C. 一个碳原子和一个氧分子组成的 D. 一个碳原子和两个氧原子组成的
12. 分子与原子的区别是（ ）
A. 分子大，原子小 B. 分子重，原子轻
C. 原子构成分子，分子构成物质
D. 化学反应中分子可分，原子不可分
13. 由分子构成的物质，发生物理变化和化学变化的本质区别是（ ）
A. 分子重新混合 B. 分子间隔发生改变
C. 原子重新组合 D. 物质的状态发生改变
14. 点燃氢气前必须检验氢气的纯度，是因为（ ）
A. 氢气有可燃性 B. 氢气有还原性
C. 氢气比空气轻 D. 氢气中混有空气时，点燃会发生爆炸
15. 硬水是指含有较多下列哪些可溶性化合物的水（ ）
A. 钙、铁 B. 镁、铝 C. 钙、镁 D. 铁、铝
16. 还没有走进花园就闻到了花的香味，这说明了（ ）
A. 分子可再分 B. 分子在不停运动 C. 分子很小 D. 分子间有间隔
17. 下列说法中错误的是（ ）
A. 过滤操作可以除去水中的可溶性杂质
B. 用活性炭吸附水中的某些杂质，除去臭味
C. 锅炉用水硬度高会导致危险
D. 蒸馏水是净化程度较高的水
18. 过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，其主要目的是（ ）
A. 防止污染漏斗 B. 以免弄破滤纸 C. 防止液滴飞溅 D. 引流作用
19. 下列物质中，不是由分子构成的是（ ）
A. 水 B. 氧气 C. 二氧化锰 D. 汞
20. 生活中降低水的硬度的方法是（ ）
A. 煮沸 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏
二. 判断题（正确的在题后括号内画“√”，错误的在题后括号内画“×”）
21. 空气中的氧元素大部分以游离态存在，少数以化合态存在。（ ）
22. 因为高锰酸钾中含有钾、锰、氧三种元素，所以高锰酸钾是混合物。（ ）
23. 因为加热高锰酸钾可以制得氧气，所以高锰酸钾中含有氧分子。（ ）
24. 构成气体的分子是在不断地运动着，分子间有间隔，而构成固体的分子是静止的，分子间没有间隔。（ ）
25. 由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身也发生了变化。（ ）
三. 填空题
26. 分子是 的 粒子。原子是 中的 的粒子。在化学反应中 可以再分，而 不可再分。
27. 下图是电解水的实验装置图，请根据图回答：
（1）电源中的A为 极，B为 极。C试管中收集到的气体能 ，气体名称是 ；D试管收集到的气体能 ，气体名称是 。它们的体积比约为 。
（2）根据以上实验事实得出：水是由 组成的。
（3）电解水的文字表达式是 ，该反应是 反应。
28. 在我国西部开发建设中，要在某新城市建一个大型化工基地。下图为该城市环境图。该城市气候干燥，经常刮西北风。
有甲、乙、丙、丁四个地方可供选择，如果有人请教你化工厂的具体设置点，你认为理想的地点是 ，理由是 。
29. 把100mL水和100mL酒精充分混合后，其总体积 （填“大于”、“等于”或“小于”）200mL，此实验说明分子的性质有 ① ② ；过氧化氢和氧化汞受热分解后放出的气体都能和硫燃烧生成二氧化硫，说明分子的性质是
，证明分子在 变化中可以再分。
30. 下图是实验室中过滤操作的示意图，请回答：
（1）仪器A、B的名称。
A B
（2）操作时要注意三个紧贴，分别是：
① ② ③
（3）实验中如果发现滤液发浊，试分析可能的原因（要求写三种）
① ② ③
四. 计算题
31. 水是人及一切生物生存所必需的，爱护水资源从我做起，必须节约每一滴水，发现水龙头滴水要及时关闭。如果一个水龙头每秒钟滴水4滴，平均20滴水为1毫升，试计算一昼夜漏水多少升。
五. 拓展题
※32. 某学生设计了四套实验室制取氢气的发生装置，如下图所示，请根据装置回答下列问题。
（1）发生装置正确的是 ，错误的是 （填序号）。
因为 。
（2）装置 在制取气体时，具有随开随关的优点。
（3）与用高锰酸钾制取氧气的实验装置进行比较：
氧气 氢气
药品状态
反应条件
收集方法 ①② ①②
【试题答案】
一. 1. C 2. B 3. C 4. C 5. D 6. D 7. A 8. B
9. C 10. D 11. B 12. D 13. C 14. D 15. C 16. B
17. A 18. B 19. D 20. A
二. 21. √ 22. × 23. × 24. × 25. √
三. 26. 保持物质化学性质；最小；化学变化；最小；分子；原子
27.（1）正；负；使带火星的木条复燃；氧气；燃烧；氢气；
（2）氢元素和氧元素
（3）水氢气+氧气；分解
28. 丙；略
29. 小于；分子在不停运动；分子间有间隔；同种分子性质相同；化学
30.（1）烧杯；漏斗
（2）① 盛浑浊液体的烧杯口要紧贴玻璃棒，使液体沿玻璃棒流入过滤器
② 玻璃棒下端贴在三层滤纸的一边，以免弄破滤纸
③ 漏斗下口紧贴下面烧杯杯壁，使滤液沿杯壁流下，避免溅出，以加快过滤速度。
（3）① 过滤器中液体高于滤纸边缘，使液体从滤纸和漏斗壁之间流下
② 滤纸破损
③ 承接滤液的烧杯不干净
31. 17.28升
32.（1）AB；CD；C中长颈漏斗下端管口未浸入酸液中，且导气管伸入试管过长，D中不需加热
（2）B
（3）
氧气 氢气
药品状态 固体 固体和液体
反应条件 加热 无需加热
收集方法 ① 排水法② 向上排空气法 ① 排水法② 向下排空气法
年级 初三 学科 化学 版本 人教实验版 期数 004
内容标题 　 水的组成
分类索引号 　　G.901 分类索引描述 　　学习资料
主题词 水的组成 栏目名称 　同步课堂
编稿老师 华敏 审稿老师
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【同步教育信息】本周教学内容： 初中升学化学模拟试题六
相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，
Cl—35.5，K—39，Ca—40，Fe—56，Cu—64，Zn—65，I—127
一. 选择题（下列各题均只有1个正确答案，每小题1分，共16分）
1. 人类生存需要清新空气。下列情况不会造成空气污染的是（ ）
A. 煤炭燃烧 B. 燃放烟花 C. 光合作用 D. 汽车尾气 应选为：C
2. 下列符号所展示的粒子中，能保持氧气化学性质的最小粒子是（ ）
A. O2 B. O C. O2－ D. OH－ 应选为：A
3. 同种元素的原子和离子，一定具有相同的（ ）。
A. 电子层数 B. 质量 C. 质子数 D. 电子数 应选为：C
4. 下列说法正确的是（ ）
A. 原子中的核外电子离核越近，能量越高
B. pH=5的溶液的酸性大于pH=6的溶液的酸性
C. 实验室收集密度比空气小的气体只能用向下排空气法收集
D. 除去CO中较多的CO2，最好的方法是倒入澄清的石灰水 应选为：B
5. 中国科技大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料在700℃制造出纳米金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们评价为“稻草黄金”。同学对此的一些理解不正确的是（ ）
A. 金刚石属于金属单质 B. 制造过程中元素种类没有变化
C. CCl4是一种化合物 D. 这个反应是置换反应 应选为：A
6. 下列物质中属于无机化合物的是（ ）
A. 锌 B. 天然碱 C. 蔗糖 D. 甲烷 应选为：B
7. 下图是初中化学常见的几个实验操作其中错误的是（ ）。
应选为：D
8. 下列物质中，氯元素化合价最低的是（ ）
A. Cl2 B. HCl C. HClO D. KClO3 应选为：B
9. 为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入的干燥剂是（ ）
A. 生石灰 B. 氢氧化钠 C. 食盐 D. 纯碱 应选为：A
10. 下列事实能证明在化学反应中分子是可分的是（ ）
A. 冷却硝酸钾的饱和溶液有硝酸钾晶体析出 B. 水通电得到氢气和氧气
C. 水蒸气冷凝成水 D. 碘升华 应选为：B
11. 一些事物的近似pH如下：（1）鸡蛋清7.6~8.0（2）葡萄3.5~4.5（3）苹果3.5~4.5（4）番茄4.0~4.4。其中，胃酸过多的人不宜多食的是（ ）
A. （2）（3）（4） B. （1）（2）（3） C. （1） D. （4） 应选为：A
12. 导致老年人骨质疏松的主要原因是人体骨中缺少下列元素中的（ ）
A. Ca B. Na C. Fe D. OH－ 应选为：A
13. 如果实验室要制取某种气体，选择实验发生装置和收集装置时，可以不考虑的是（ ）
A. 反应条件 B. 反应物的性质和状态
C. 生成物的性质和状态 D. 生成物的颜色 应选为：D
14. 下图分别是地球和火星的大气组成（体积分数）示意图。下列说法正确的是（ ）

Ar（氩气）等
N2 O2 CO2
N2
地球的大气组成 火星的大气组成

A. 地球和火星的大气中O2的体积分数相同 B. 地球和火星的大气中都含有N2
C. 地球和火星的大气中CO2的体积分数相同 D. 地球和火星的大气组成完全相同
应选为：B
15. 将一洁净的铁片放入下列溶液中，片刻后取出，溶液的质量明显减少的是（ ）
A. 食盐溶液 B. 硫酸锌溶液 C. 稀硫酸 D. 硫酸铜溶液 应选为：D
16. 将氯化钾、氯化铁和硫酸钡的固体混合物逐一分离，应选用的一组试剂是（ ）
A. 水、硝酸银溶液、稀硝酸 B. 水、氢氧化钠溶液
C. 水、氢氧化钾溶液 D. 水、氢氧化钾溶液、盐酸 应选为：D
二. 选择题（每题各有一个或两个正确答案，每题2分，共16分）
17. 下列做法不能起防锈作用的是（ ）
A. 保留铁制品上的铁锈 B. 在铁制品表面镀锌
C. 金属机械上涂油 D. 在车、船表面刷油漆 应选为：A
18. 化学是一门以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的组成、结构物质及其反应规律。下列通过实验得出的结论中正确的是（ ）。
A. 水通电分解时生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
B. 通过在显微镜下观察木炭，得知木炭具有疏松多孔的结构
C. 白磷可以在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性
D. 将紫色石蕊试液分别滴入稀盐酸和稀硫酸中，紫色石蕊将变红，说明酸一定能使紫色石蕊变红 应选为：BD
19. 下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。其中 “ ”“ ”“ ”
分别表示A、B、C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（ ）。

反应前 反应后

A. 4：1：3 B. 3：1：2 C. 4：1：2 D. 3：1：3 应选为：B
在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

物质 X Y Z Q
反应前质量 2 2 84 5
反应后质量 待测 24 0 14

请回答19、20题：
20. X物质反应后的质量经测定为（ ）
A. 2g B. 55g C. 53g D. 0g 应选为：B
21. 试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（ ）
A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 应选为：A
22. 某气体可能由初中化学中常见的一种或几种气体组成，经测定，其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素质量比为1：2。则关于该气体的说法正确的是（ ）。
A. 一定不是纯净物 B. 一定是CO、CO2的混合物
C. 该气体最多可能的组合有2种 D. 该气体最多可能的组合有3种 应选为：AD
23. 一定条件下，同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。现用100g30%的盐酸溶液与过量的锌粉反应，为了使反应慢点而又不影响生成氢气的总量，可向所用的盐酸中加入适量的（ ）
A. 氢氧化钠 B. 水 C. 氯化钠稀溶液 D. 碳酸钠溶液 应选为：BC
24. 把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如下图所示（图中m表示氢气的质量，t表示反应时间），则投入的锌和镁的质量比是（ ）
A. 1：1 B. 24：65 C. 65：24 D. 无法确定
应选为：C
三. 填空题（25题2分，26题5分，27题3分，28题8分，共18分）
25. 将物质进行科学的分类给我们学习带来了很大的方便。利用你具备的知识将下列物质用两种方法进行简单分类，写出所分物质的类别及对应的物质：H2O、CuO、CH4、HNO3、Ca(OH)2、ZnSO4、CH3COOH
方法一：_____________________________________
方法二：_____________________________________
应填：方法一：有机化合物：CH4、CH3COOH；无机化合物CuO、HNO3、Ca(OH)2、ZnSO4 方法二：含氧化合物：H2O、CuO、HNO3、Ca(OH)2、ZnSO4、CH3COOH；无氧化合物：CH4
26. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的1~18号元素的原子结构示意图。我对它进行研究：
（1）原子序数为17的元素名称是______________，在化学反应中，该元素的原子容易_______________（填“得”或“失”）电子；原子序数为13的元素属于______________（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）我发现如下规律：
①原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等；
②_______________________________________
③_______________________________________
……
应填：（1）氯；得；金属 （2）②金属元素最外层电子数<4；
③非金属元素最外层电子数≥4<8
27. 碳酸氢铵是一种化肥，生产厂家有下面使用说明：“本品宜存储于干燥阴冷处，防止受潮，施用后盖土或立即灌溉，避免暴晒或与碱性物质（如熟石灰）混合使用以免变质，造成肥效损失。”
根据上面叙述，归纳碳酸氢铵的性质：
（1）________________________________
（2）________________________________
（3）________________________________
应填：（1）易溶于水，易溶解（2）不稳定，受热易分解（3）能与碱性物质发生反应
28. 从锌、铁、氧气、盐酸、氢氧化钠溶液，高锰酸钾，硫酸铜溶液等物质中，选出适当的物质，按要求写出化学方程式，（每种物质只允许用一次）
（1）有蓝色沉淀生成：_________________________________
（2）有密度最小的气体生成：___________________________
（3）有黑色固体生成：_________________________________
（4）有支持燃烧的气体生成：___________________________
应填：
四. 简答题（29题3分，30题2分，31题2分，共7分）
29. 下图中，表示氧原子，表示氢原子。根据此图，试分别从物质组成、分子构成、物质变化的角度各说出一种观点：
（1）_____________________________________________
（2）_____________________________________________
（3）_____________________________________________

+
氧分子 氢分子
水分子

解：（1）水由氢元素和氧元素组成 （2）水分子由氢原子和氧原子构成
（3）发生化学变化时，氢分子、氧分子分解为氢原子、氧原子，氢原子、氧原子全部重新组合成新分子——水分子。
30. 以下是实验室一瓶纯酒精的标签：“无水酒精（乙醇）（C2H5OH），无色液体，有特殊气味，熔点-117.3℃，密度0.7893g/mL。”现有一瓶失落标签的无水酒精和一瓶水，请用至少两种说法加以区分。
解：（1）闻气味，有特殊气味的是酒精，无味的是水
（2）取少量，点燃，能燃烧发出淡蓝色火焰的是酒精，不能燃烧的是水。
31. 化学与人类关系非常密切，生活处处有化学，通过对化学的学习和理解，请你联系生产生活实际，结合化学知识提出一个问题或描述一种现象，并回答或解释。
解：这是一道开放题，只要问题或现象合理，准确回答或解释也要合理、准确。
五. 实验题：（32题4分，33题4分，34题6分，共14分）
32. 学浩同学在实验室里学习制取CO2，他的具体操作步骤如下：
（1）组装仪器后进行了装置气密性的检查，见下图A。请你帮他判断一下这套装置是否漏气？
（2）他从稀硫酸、稀盐酸中选取了一种酸与石灰石反应制CO2。想一想他不选另一种酸的理由是什么？
（3）学浩同学想用图B装置来制取CO2，你认为是否理想？
（4）请你告诉他集满CO2的集气瓶应该________________（填“正”或“倒”）放在桌面上。
解：（1）不漏气 （2）稀硫酸跟石灰石反应生成CaSO4微溶，覆盖在石灰石表面，阻止反应继续进行。 （3）否 （4）正
33. 为了证明某气体是CO和少量CO2的混合气体，海石同学接下图所示进行实验，其中A、B中均盛有适量的澄清石灰水。
请回答：
（1）A、B装置的作用分别是：
A装置：___________________________________
B装置：____________________________________
（2）该实验装置还有一些不足，请提出具体的改进方法：
（3）写出A中发生的反应的化学方程式_________________________________。
解：（1）A装置：证明混合气体中含有CO2；
B装置：通过检验还原CuO后的产物是CO2，证明混合气体中含有CO。
（2）将B装置的出气导管换成尖嘴导管点燃。
34. 下表是某种常见金属的部分性质：

颜色、状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性
银白色固体 较软 2.70g/cm3 660.4℃ 良好 良好 良好

将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题
（1）试推断该金属可能的一种用途：____________________________________
（2）该金属的活动性比铜______________（填“强”或“弱”）
（3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：

你的一种猜想 验证方法 现象 结论

解：（1）做导线 （2）强 （3）

你的一种猜想 验证方法 现象 结论
该金属比铁活泼 将该金属投入到FeCl2溶液中 溶液浅绿色逐渐消失 该金属活动性比铁强

六. 计算题（35题3分，36题6分，共9分）
35. 为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食盐，即在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。下图为某精制碘盐包装袋上的文字说明。


请回答下列问题：
（1）碘酸钾相对分子质量为________________，碘酸钾中碘元素的质量分数为____________。
（2）已知成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘主要从食盐中摄取，则一个成年人每天需要食用碘盐___________________g。
解：（1）214；59.3% （2）3.75
36. 148mL稀盐酸（密度为1.2g/cm3），跟50g含少量杂质的石灰石恰好完全反应（其中杂质不与盐酸反应，不与生成物反应，也不溶于水），生成17.6g气体。
计算：
（1）石灰石中碳酸钙的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解：设石灰石中碳酸钙的质量为x氯化钙的质量为y
答：略
【模拟试题】全国著名重点中学中考模拟试卷精选 化学（第三模拟）
第I卷（选择题 共35分）
一. 选择题（本题包括15小题，每题1分，共15分。每题只有一个选项符合题意。）
1. 下列说法中，正确的是（ ）
A. 质子数相同的粒子一定是同一种元素的粒子
B. 电子数相同的粒子，质子数一定相同
C. 质子数相同的粒子，电子数一定相同
D. 质子数相同的同一类原子称作同一种元素
2. 下列变化属于化学变化的是（ ）
A. 用二氧化碳制成干冰 B. 铁块熔化成铁水
C. 工业上用分离液态空气的方法制氧气 D. 铁投入盐酸中
3. 下列物质中铁元素为正二价的是（ ）
A. B. C. D.
4. 使用燃气热水器时，若通风不畅而使人中毒，造成中毒的气体是（ ）
A. 氧气 B. 氮气 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳
5. 某些食物的近似pH为：牛奶6.3—6.6，葡萄3.5—4.5，玉米粥6.8—8.0，苹果2.9—3.3，其中酸性最强的是（ ）
A. 葡萄 B. 牛奶 C. 玉米粥 D. 苹果
6. 具有相同分子数的水和硫酸中，下列说法中正确的是（ ）
A. 含有相同数目的氢原子 B. 含有相同数目的氢分子
C. 含有相同数目的氢元素 D. 含有相同数目的氧原子
7. 下列化学方程式或电离方程式书写完全正确的是（ ）
A. B.
C. D.
8. 甲元素原子与乙元素原子的质量比为a：b，而乙元素原子与碳12原子的质量比为c：d。则甲元素原子的相对原子质量为（ ）
A. B. C. D.
9. 在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（ ）
A. 升高温度 B. 降低温度 C. 加入溶质 D. 加入溶剂
10. 近年来，我国很多地方政府都通过了有关的地方性法规，规定不得销售和使用含磷洗衣粉，这是因为这类洗衣粉中的磷会污染（ ）
A. 大气 B. 河流、湖泊 C. 食品 D. 耕地
11. 下列叙述不正确的是（ ）
A. 通过化学反应使铁制品表面生成致密的氧化膜，可以防止生锈
B. 常见的合金钢主要有硅钢、锰钢、钨钢和不锈钢
C. 氧化物只能作氧化剂，不能作还原剂
D. 生铁中的球墨铸铁，具有很高的机械强度，在某些场合可以代替钢
12. 自来水常用二氧化氯（）来杀菌消毒，它能转化为可溶性氯化物。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为辨别真伪，你想选用的化学试剂是（ ）
A. 酚酞试液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钡溶液 D. 硝酸银溶液
13. 下列反应中，不属于四种基本反应类型的是（ ）
A. B.
C. D.
14. 质量守恒定律可应用于（ ）
A. 自然界中所有变化 B. 主要是物理变化
C. 主要是指化学变化 D. 主要是能量变化
15. 相同质量的铝、锌、铁，分别同足量的稀硫酸充分反应，结果是（ ）
A. 铝起反应所生成的氢气最多 B. 锌起反应所生成的氢气最多
C. 铁起反应所生成的氢气最多 D. 生成的氢气同样多
二. 选择题（本题共20分，每题2分，每小题有一个正确选项）
16. X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A. 溶解度X>Y>Z B. X、Y、Z都属于易溶物质
C. 60℃时，X、Y的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D. 当Y中含有少量Z时，可通过降温结析法提纯Y
17. 把16g氧气和12g碳放在密闭的容器里，在一定条件下充分反应，最终密闭容器中有（ ）
A. B. C. D.
18. 下列各组物质能在同一溶液中共存的是（ ）
A. B.
C. D.
19. 下列各组所选鉴别试剂正确的是（ ）

项目 待鉴别物质 鉴别试剂
A Zn、Fe MgCl2溶液
B HCl溶液、H2SO4溶液 Zn
C KOH溶液、Ba(OH)2溶液 Na2SO4溶液
D K2SO4溶液、BaCl2溶液 Cu(OH)2

20. 观察量筒内液体的体积时，若仰视量筒内的液面，则读数会比实际体积（ ）
A. 相同 B. 偏大 C. 偏小 D. 无法确定
21. 在托盘天平左右两托盘中各放一只烧杯，调至平衡，向烧杯中分别注入质量相等，溶质质量分数相同的稀硫酸，然后向两烧杯中分别加入相同质量的铜铝合金和镁，两烧杯物质完全反应后，天平保持平衡，则合金中铝与铜的质量比是（ ）
A. 3：1 B. 2：1 C. 3：4 D. 2：3
22. 在相同条件下，气体压强（p）与气体分子数目（n）成正比关系（），若ag碳和bg氧气放入一密闭容器中，测得容器内气体压强为p，然后提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内气体压强仍然为p，则a与b的关系可能为（ ）
A. B. C. D.
23. 某初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（ ）
A. 用100mL量筒准确量取5.26mL稀H2SO4 B. 用托盘天平称取11.7gCuO粉末
C. 用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5 D. 温度计上显示的室温读数为℃
24. 油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅（PbS）。使其恢复为白色的方法是蘸涂双氧水（H2O2），发生如下反应：，在此反应中还原剂是（ ） A. B. C. D.
25. 加热的混合物制氧气，到固体质量不再减少为止，得到。根据质量守恒定律，可知生成氧气的质量为（ ）
A. B. C. D.
第II卷（非选择题 共65分）
三. 填空题（本题包括8小题，共33分）
26. （4分）请写出5个与氢有关的几个化学之最：__________________，____________，______________，______________，__________________。
27. （4分）请根据如图所示的粒子结构示意图，回答问题：
（1）表示相对稳定结构的粒子是_______________（填序号，下同）。
（2）表示同一种元素的粒子是__________________。
（3）在化学反应中，易失去电子的粒子是____________________，易获得电子的粒子是_________________。
28. （4分）二氧化碳能灭火的原因是___________、_____________、____________。
29. （4分）如图所示，表示A、B、C三种固体物质的溶解度曲线：
（1）℃时A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是_________________；
（2）℃时A、B、C的饱和溶液各，升温到℃时，有晶体析出的是__________，无晶体析出的是___________________。
30. （4分）三硝酸甘油酯是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温，爆炸按下式进行（式中为化学计量数）：。
科学实验证明：相同条件（温度、压强）下，相同体积的不同气体所含分子数相等。当三硝酸甘油酯爆炸并恢复到常温时，所得体积比为_____________。
31. （4分）20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论——质子论。质子论认为：凡能放出质子（即）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这个理论，试判断：（1）（4）中属于酸的是_________________，属于碱的是_____________。
32. （4分）我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气，如图所示为测定空气中氧气含量的实验示意图。
（1）实验中，燃烧匙里为什么要盛过量的红磷？___________________。
（2）这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的结论外，还可以得出有关氮气性质的哪些结论？_____________________。
（3）如何证明生成的白色固体溶于水后的溶液呈酸性？________________。
33. （5分）录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的，化学式为的化合物，已知氧为价，钴（）和铁可能是+2价或+3价，且上述化合物中每种元素只有一种化合价，则x值为___________________，铁的化合价为_________，钴的化合价为_________________。
四. 简答题（本题包括2小题，共9分）
34. （3分）煤、石油、天然气等能源在地球上已探明的蕴藏量是有限的，从人类目前利用这些能源的消耗速率估算，石油和天然气不过几十年，煤不过几百年就会消耗殆尽。因此，进一步开发利用新能源（核能、太阳能、风能、水能、地热能、潮汐能等）已显得十分迫切。
氢气是一种高效而无污染的理想能源。下列（1）~（6）是某化学兴趣小组的学生查阅资料归纳的工业上制取氢气的方法，其中包括正在研发的方案。
（1）电解法：
（2）甲烷转化法：
（3）水煤气法：
（4）碳氢化合物热裂法；
（5）设法将太阳光聚焦产生高温使水分解：
（6）寻找高效催化剂使水分解产生氢气。
如果人类将广泛使用氢气作为能源，那么上述6种方法中你认为可行的、且很有发展前途的方法是哪几种？并逐条说明理由。
35. （6分）现有五种溶液，不另用试剂，怎样将它们一一鉴别出来？
五. 实验题（本题包括2小题，共11分）
36. （3分）银能溶解在稀硝酸中生成等物质。某课外活动小组利用废弃电子器件的镀银焊片和镀银导线制取硝酸银和硝酸铜，其步骤如图所示。
（1）B步骤中应该加入的试剂是__________________。
（2）写出B步骤中发生反应的化学方程式。
（3）B步骤在过滤之前，必须进行的操作是什么。
37. （8分）水煤气的主要成分是CO、H2，还含有少量的CO2和H2O蒸气。如图所示装置设计一个实验，以证明水煤气中含有CO和H2。试回答：
（1）连接上述各装置的正确顺序是（将甲、乙、丙、丁、戊填入方框内）：
水煤气→□→□→□→□→□（点燃尾气）
（2）气体经过丙、丁、戊装置时，都应从________________进入，从_____________导出。（填“长导管”或“短导管”）
（3）各装置的作用是：
①甲装置________________________________。
②乙装置________________________________。
③丙装置________________________________。
④丁装置________________________________。
⑤戊装置________________________________。
六. 计算题（本题共2小题，共12分）
38. （5分）由某物质R和组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65g，经试验，该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液，当加入146g，质量分数为5%的盐酸时溶液恰好呈中性。求混合物R的质量。
39. （7分）金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应：+
，向74.24g硫酸铜溶液中加入2.76g钠，恰好反应完全（溶剂水有剩余）。试计算：
（1）生成氢气和沉淀各多少克？
（2）反应停止后，滤去沉淀，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
七. 附加题（10分）
40. 钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢气：，但是它与煤油不会发生反应。
把一小块银白色的金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，如图甲所示，可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔化成小球，甚至会使钠和生成的氢气发生燃烧。
如果在上述蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上，如图乙所示，同样与水发生剧烈的反应，但是不发生燃烧。
（1）钠和水的反应类型是___________________；向第一个实验所得溶液中滴加酚酞试液，可以看到溶液呈_______________色。
（2）在第二个实验中，钠也与水发生反应，但不发生燃烧，这是因为_____________。
（3）在第一个实验中，钠浮在水面上；在第二个实验中，钠悬浮在煤油和水的界面上，这两个现象说明了什么？
（4）如果在图乙所示实验中，金属钠的质量为0.46g，水为10g，反应后得到的溶液中溶质的质量分数是多少？
【试题答案】
一. 选择题
1. D 粒子包括分子、原子、原子团、离子。例如一个H2O分子和一个NH3分子中的质子数、电子数都相同，但属于不同种物质的分子。氖原子和氧离子中的电子数相同，但两者的质子数不同。钠原子（Na）和钠离子中的质子数相同，但电子数不相同。
常见的粒子有单核的、有多核的。多核粒子必定含二种或二种以上的元素，同种元素的粒子又有不同的离子（如）和原子。在寻找同种元素时，首先要确定是单核后才能再看核内质子数，防止强调一个方面而忽视另一方面。若是多核，必是原子团或化合物分子，不可能是某一元素的粒子。
2. D 铁投入盐酸中，铁会置换出酸中的氢，同时生成氯化亚铁，发生的是化学变化。
3. A 根据化合物中正、负化合价的代数和为零，可求化合物中铁元素的化合价。中Fe为+2价，中Fe都为+3价，而单质Fe中Fe的化合价为零。
4. C 此题属识记性题。
5. D pH越小，酸性越强。此题将酸碱性的知识运用于日常生活中。还有些题将酸碱性知识与体液结合起来，使学生进一步认识到化学知识与人的身体健康有关。
6. A 水和硫酸均为纯净物，它们都只由一种分子构成，水由水分子构成，硫酸由硫酸分子构成，故水分子或硫酸分子中不可能再含有氢分子，B项错。元素属于宏观范畴，表述物质的宏观组成时可用元素，但元素只讲种类，不论个数，故C项错。设水分子（H2O）和硫酸分子（H2SO4）的数目都是n个。由它们的化学式可知，n个水分子中含有2n个氢原子和n个氧原子，n个硫酸分子中含有2n个氢原子和4n个氧原子。可知A项正确，D项错。
7. D A项中配平错误；B项中的写法不对，应为；C项中生成物应为。
8. B 某元素原子的相对原子质量。因此，若求甲元素原子的相对原子质量，关键是从题给条件中求出碳12原子的质量，而碳12原子的质量可由甲元素原子与乙元素原子的质量比和乙元素原子与碳12原子的质量比求出。
由甲元素原子的质量：乙元素原子的质量=，可知
乙元素原子的质量
由乙元素原子的质量：碳12原子的质量=，可知
碳12原子的质量
将（1）代入（2）得： 碳12原子的质量=
则甲元素原子的相对原子质量
9. C 有的物质溶解度随温度降低而增大如氢氧化钙。
10. B 此题属于环保型题目。
11. C 有些氧化物可作还原剂，如一氧化碳，它的还原性可用于工业炼铁。
12. D 此题在考查化学知识的同时，指导学生运用化学知识来解决生活中的实际问题，以化学知识为武器，捍卫消费者的合法权益，这类试题较多，如检查酒精是否含有水分，化肥的含氮量是否合格，牙膏中的软性磨料是否用代替了磷酸氢钙而制成假冒伪劣产品等。
13. D 判断反应类型时，要抓住各类反应的特点，不需考虑反应物或生成物具体是什么物质，也不要被陌生的反应干扰。A项，Na和H2为单质，H2O和NaOH为化合物，符合置换反应的特点；B项，符合分解反应的特点“一变多”；C项符合化合反应的特点“多变一”；D项反应属于氧化还原反应，在反应中，CO得氧生成CO2，发生氧化反应，CuO失氧生成Cu，发生还原反应。
14. C 质量守恒定律的适应范围仅限于化学反应，即质量守恒定律是对化学反应而言的，一个变化若不是化学变化，就无法判断是否遵循质量守恒定律，如10g水蒸发成水蒸气不能说是否遵循质量守恒定律。能量变化用能量守恒定律解释。
15. A 由铝、锌、铁与稀硫酸反应的化学方程式可知，生成氢气的质量与反应物中的金属元素的相对原子质量成反比，则相对原子质量最小的铝反应所生成的氢气量最多。
二. 选择题
16. A A项中没有说明温度，说明错误，符合题意。
由溶解度曲线可知20℃时，X、Y、Z的溶解度均大于10g，它们都是易溶物质。60℃时，X、Y的溶解度相等，其饱和溶液中溶质的质量分数也相等。由溶解度曲线可知Y的溶解度受温度影响变化较大，Z的溶解度受温度影响变化不大，故当Y中含有少量Z时，可用降温析晶法提纯。
17. C 根据方程式
当
当二者完全反应生成CO2，
由题给条件可知，16g氧气和12g碳在密闭容器里，在一定条件下恰好完全反应，生成CO，质量为。
18. C A组中的NaCl和Cu(NO3)2、KOH均不反应，但Cu(NO3)2和KOH反应生成Cu(OH)2沉淀，所以不能共存于同一溶液中；B组MgCl2和KOH反应生成沉淀；C组中各物质都不反应，所以能共存于同一溶液中；D组中的和反应，产生CO2气体，BaCl2和H2SO4反应生成BaSO4沉淀，所以不能共存于同一溶液中。
19. C 20. C 使用量筒量取一定体积的液体时，量筒必须放平，面对量筒的刻度。观察量筒内的液面时，视线应与量筒内液面的凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积数，视线偏高或偏低都会使读数不准而造成较大的误差。读数时若俯视液面，会造成读数偏大，如下图B所示，读数为26mL；读数时若仰视液面，会造成读数偏小，如图中C所示，读数为23.5mL；图中A的视线正确，其读数为25mL。
21. A 该题目将化学反应与托盘天平平衡结合在一起。两盘中酸和金属质量相等，完全反应，天平仍平衡则产生氢气相等。由氢气质量求出反应的铝和镁的质量进而求出铜的质量。 设产生氢气的质量为2g可采用如下计算：
则铝与铜的质量比为18：6=3：1。
22. C 根据题目提供的信息和反应前后气体的分子总数不变。碳与氧气发生的反应是：（1）
（1）反应前后气体分子数没有变化，则a与b的关系可由下式求出。
当氧气过量时反应仍按（1）进行，反应前后气体分子总数不变，则此时。
综合上面的两种情况：，应选C项。
23. B 100mL量筒只能准确到整数位，量取5.26mL稀H2SO4，用100mL量筒太长，即使选取10mL量筒，也只能量取5.3mL，因此5.26不可能是准确数值，故A项错；广泛pH试纸只能准确到整数位，故C项错；温度计只能准确到小数点后一位，故D项错。
24. A 题给反应中，可知PbS为还原剂。
，可知H2O2为氧化剂。
25. C 是催化剂，反应前后都是bg，则
三. 填空题
26. 氢气是密度最小的气体；氢气的相对分子质量最小；相对原子质量最小的原子是氢原子；质子数最少的原子是氢原子；相对分子质量最小的氧化物是H2O等。
27. （1）B、D、F （2）E、F （3）C A、E
提示：此题集识图、概念于一题，较全面地考查同学对原子结构知识的掌握情况。对这部分知识主要应明确核电荷数与核外电子数是判断粒子属性的依据：核电荷数相同的粒子属于同种元素；最外层电子数为8的粒子属于稳定结构；最外层电子数少于4个，在化学反应中容易失去电子；最外层电子数多于4个，在化学反应中容易获得电子。
28. 不能燃烧；不支持燃烧；密度比空气的密度大
提示：CO2能灭火的原因除了它不能燃烧，也不能支持燃烧这些原因以外，还因为CO2的密度比空气的密度大，大约是空气密度的1.5倍，它能覆盖在可燃物的表面，而隔绝空气。
29. （1）B、C、A （2）C A、B 提示：C的溶解度随温度升高而减少，会有晶体析出。 30. 6：12：1 提示：首先根据题给方程式进行配平，可得。由于相同条件下，相同体积的不同气体所含分子数相等，也即体积比和分子数之比相等。所以所得气体的体积比等于6：12：1。
31.
32. （1）红磷过量才能将空气中的氧气消耗完全，测出的氧气体积才更接近空气中氧气的实际体积。 （2）难溶于水，化学性质不活泼。
（3）将得到的溶液加入一支试管中，再滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变为红色。
33. 1 +3价 +2价 提示：该题利用化合物中正负化合价的代数和为零进行求解。通过观察分析，化合物中Co和铁的化合价不同。因此Co、Fe的化合价可能为+2、+3价或+3、+2价，考虑，符合要求的应是Co的化合价为+2，Fe的化合价为+3。
四. 简答题
34. 在6种方法中（1）、（5）、（6）有广阔的发展前景。（1）将来电力充裕时，可用电解水的办法来分解水获得氢气；（5）太阳能是用之不尽的廉价能源。（6）利用催化剂可大大加快水的分解。
35. （1）通过观察可知，溶液呈黄色的是，其他为无色溶液。
（2）将四种无色溶液各取少量放入四支试管中，分别滴入溶液，生成白色沉淀的原溶液是，生成红褐色沉淀的原溶液是NaOH，无现象者为HCl和MgCl2两种溶液。（3）将未知的两种原溶液各取少量放入两支试管中，分别加入NaOH溶液，无现象的是HCl，生成白色沉淀的是MgCl2。
提示：这种类型的物质鉴别题，一般题给需要鉴别的物质中，有一种或几种外观现象明显的特殊物质，可通过观察颜色，闻气味等首先鉴别出它们，然后可利用它们做试剂再去鉴别其他物质。本题根据颜色可首先判别出。鉴别方法及思路可用第35题图表示：
五. 实验题
36. （1）粗铜丝 （2）
（3）把粗铜丝从溶液中取出来，将粗铜丝上的银刮下
37. （1）丙 戊 甲 乙 丁 （2）长导管 短导管
（3）①把CO氧化为CO2，把H2氧化为H2O
②证明水的生成，进而证明水煤气中含有H2 ③除去水煤气中的CO2气体
④证明CO2的生成，进而证明水煤气中含有CO ⑤除去水煤气中的水蒸气
提示：根据题给装置和CO、H2的性质，首先确定检验CO和H2的方法，一般采用间接检验法；CO与CuO反应生成Cu和CO2，H2与CuO反应生成Cu和水；CO2可使澄清石灰水变浑浊，H2O可使无水CuSO4变蓝，根据这两种现象可以证明CO2和水的存在，也就间接证明CO和H2的存在。
由于水煤气中原来就混有CO2和H2O，所以必须先把它们除去，以排除干扰。除去CO2的试液有NaOH溶液和Ca(OH)2饱和溶液（石灰水），其中，NaOH易溶于水，溶液较浓，而Ca(OH)2的溶解度很小，其饱和溶液仍是很稀的溶液，所以用NaOH溶液吸收CO2，而且石灰水检验CO2。吸收H2O的试剂有浓H2SO4和无水CuSO4，其中浓H2SO4的吸水性比无水CuSO4强，所以用浓H2SO4吸收H2O，而用无水CuSO4检验H2O。
确定装置顺序：由于混合气在通过NaOH溶液时会带出少量水分，所以应先除去CO2，再除去H2O，然后使除去CO2和H2O后的气体通过灼热的CuO。反应后生成的混合气体，先通过无水CuSO4验证H2O的生成，再通过澄清的石灰水验证CO2的生成。如果先通过石灰水，由于会带出少量水分而干扰水的检验。所以装置顺序应为：丙、戊、甲、乙、丁。
连接各装置时要注意，气体通过洗气瓶时应由长导管进入，短导管导出。
六. 计算题
38. 解：由题意知R为Ba(OH)2，设参加反应的Ba(OH)2的质量为x，生成NaOH的质量为y。
设4.00gNaOH消耗HCl的质量为z。
所以HCl还与剩余的反应。
设剩余的的质量为w。
39. 解：本题的化学方程式实际是由
加合而成，据化学方程式可直接求Cu(OH)2、H2和Na2SO4的质量。
（1）设生成的的质量分别为x、y、z。
（2）由溶液质量
=
质量分数为。
七. 附加题
40. （1）置换反应 红 （2）钠与水反应产生燃烧要同时具备两个条件，一是温度达到可燃物的着火点，二是可燃物与氧气（空气）接触。Na与水反应放出大量热（使其熔成小球），温度达到Na、H2燃烧的着火点，但是第二个实验烧杯中加入煤油，煤油密度小于水，覆盖在钠的表面，隔绝了钠与空气接触，所以在第二个实验中H2、Na不发生燃烧。
（3）据浮力与密度关系知，密度大小为，煤油和水有界面，说明煤油、水不互溶。
（4）解：设与水完全反应生成NaOH的质量为x，生成H2的质量为y。
据质量守恒定律：溶液质量=，故溶液中质量分数为。
提示：这是一道探究性新信息题。
（1）钠与水反应应属于单质+化合物→单质+化合物，为置换反应，其产物是碱，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
年级 　初三 学科 化学 版本 人教实验版 期数 042
内容标题 　　初中升学化学模拟试题六
分类索引号 　　C.901 分类索引描述 　　学习资料
主题词 　　初中升学化学模拟试题六 栏目名称 　同步课堂
编稿老师 华敏 审稿老师
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【同步教育信息】 本周教学内容： 考前模拟
【模拟试题】有关的相对原子质量：H—1 P—31 S—32 O—16 N—14
Ar—40 C—12 Mg—24 Fe—56 Cl—35.5 Cu—64
一. 单项选择题（每题2分，共48分）
1. 有两种粒子，它们的质子数不同，但中子数相同。对这两种粒子的叙述错误的是（ ）
A. 可能是同种元素的原子和离子 B. 可能是不同种元素的原子和离子
C. 可能是不同种元素的离子 D. 不可能是同种元素的原子和离子
2. 下列做法会给空气造成严重污染的是（ ）
A. 大量燃放烟花爆竹 B. 以液化石油气作燃料
C. 以焦炭作燃料 D. 以天然气作燃料
3. 工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）外观极像食盐，误食亚硝酸钠，会使人中毒死亡。在亚硝酸钠中氮的化合价是（ ）
A. +1价 B. +3价 C. +4价 D. +5价
4. 吸毒严重危害身心健康，人一旦吸毒就很难戒除。有一种被称为“摇头丸”的毒品已从外国流入我国某些省市，已知它的化学式为C9H13N，则下列说法正确的是（ ）
A. C9H13N是由23个原子构成的物质
B. C9H13N中碳、氢、氮三种元素的质量比为9：13：1
C. C9H13N的相对分子质量是135 g
D. C9H13N中碳元素的质量分数为80%
5. 国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，这里的“铁”是指（ ）
A. 铁单质 B. 铁元素 C. 四氧化三铁 D. 三氧化二铁
6. 在大气层中，因二氧化碳的含量不断增加而引起“温室效应”，造成大气中二氧化碳含量增加的主要原因是（ ）
A. 动植物的呼吸作用增加 B. 实验室逸出的二氧化碳增加
C. 森林绿化面积迅速递减，使得自然界吸收二氧化碳的能力降低
D. 大量矿物燃料的燃烧
7. 血液中有一种含铜的呈蓝色的蛋白质分子，其相对分子质量为151000，已知该分子中铜的质量分数为0.34%，则每个铜蓝蛋白质分子中的铜原子数为（ ）
A. 3 B. 6 C. 8 D. 2
8. 在运动会上作升空表演的遥控飞艇内，充有既安全且密度又小的气体，这种气体是（ ）
A. 氢气 B. 氮气 C. 氦气 D. 甲烷
9. 氢气、一氧化碳、甲烷可用下列方法区别的是（ ）
A. 颜色 B. 气味 C. 密度 D. 燃烧后的产物
10. 下列4组气体：①N2和CO2；②O2和CO2；③H2和CO2；④CO和CO2。能同时区分上述4组气体的是（ ）
A. 燃着的木条 B. 澄清的石灰水
C. 水 D. 灼热的氧化铜
11. 已知A+的电子层结构与地壳中含量最多的B元素的电子层数相同且两种元素可以形成A2B的化合物，则A元素是（ ）
A. Na B. Cl C. Mg D. H
12. 质量相等的CO2和SO2中，下列说法正确的是（ ）
A. 氧的质量分数相等 B. 含氧原子个数相等
C. 它们的分子数相等 D. 它们的分子数SO2少于CO2
13. 下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A. 水结成冰 B. 活性炭吸附色素
C. 煤的干馏 D. 石油的分馏
A. 磷加氧等于五氧化二磷
B. 在点燃的条件下，4个磷原子与5个氧分子反应生成2个五氧化二磷
C. 在点燃的条件下，磷加氧等于五氧化二磷
D. 在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
15. 下列物质在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳和水，其参加反应的分子个数与参加反应的氧气分子个数之比为2：5的是（ ）
A. 13.2g B. 6.6g C. 2.8g D. 4g
17. 下列有关实验室用高锰酸钾制取氧气的叙述，错误的是（ ）
A. 装有高锰酸钾的试管，在加热时试管口要略向上倾斜
B. 实验前要检查气体发生装置的气密性
C. 若用排水法收集氧气，则在实验完毕后，先将导管移出水面再熄灭酒精灯
D. 收集满氧气的集气瓶，盖上玻璃片并正放在桌面上
18. 下列四组含氮元素的物质的化学式，按氮元素化合价由低到高的顺序排列的是（ ）
19. 下列粒子的结构示意图中，表示原子的是（ ）
20. 根据镁原子的结构简图，则下列叙述中不确切的是（ ）

A. 镁是金属元素 B. 镁是较活泼的金属元素
C. 镁的金属活泼性与核外电子有关 D. 镁的金属活泼性与最外层电子有关
21. 氢气在氧气中燃烧，下列叙述正确的是（ ）
A. 2 g 氢气和7 g氧气反应生成9 g水 B. 7 g 氢气和2 g氧气反应生成9 g水
C. 1 g 氢气和8 g氧气反应生成9 g水 D. 8 g 氢气和1 g氧气反应生成9 g水
22. 质量相等的石墨和足球烯（化学式为C60）所含的质子数（ ）
A. 前者多 B. 相等 C. 后者多 D. 无法确定
23. 已知某纯净物4.6 g完全燃烧需消耗9.6 g氧气，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，由此可以判断该纯净物中（ ）
A. 只有碳、氢两种元素 B. 含有碳、氢、氧三种元素
C. 只有碳元素 D. 该纯净物分子中碳、氢、氧原子个数比为2：5：1
24. 不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A. 蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失 B. 铁丝燃烧，其固体质量增加
C. 潮湿的衣服在阳光下晒干 D. 碱式碳酸铜受热后固体质量减小
二. 填空题（共37分）
25. 目前我国已经禁用含有PPA成分的感冒药。已知PPA的化学式为[C6H5CH(OH)CH(CH3)NH2]·HCl，它具有轻度的兴奋神经的作用。PPA是由_________种元素组成的，每个分子中含有_________个原子，该分子的相对分子质量为_________，氮元素的质量分数为_________。（4分）
26. 海洛因、鸦片、大麻都是严重危害人类健康的毒品，其中大麻主要成分的化学式为C21H30O2，在空气中焚烧大麻的化学方程式为___________________________。
27. 某种煤含硫0.01%，现燃烧这种煤2000 t，可放出二氧化硫________ t。（2分）
28. 汽油、煤油、柴油等燃料都是含碳的有机物，它们都是从石油中提炼出来的。一些骗子声称，他们发明了一种试剂，只要在水中加入少量这种试剂，就可以使普通的水变成燃料油，从而解决世界性的能源问题。请依据化学变化的实质，驳斥这种谎言的荒谬之处。（3分）
__________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________。
29. 按照下列要求把氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷的化学式填入空格内。（4分）
（1）能在空气中燃烧的是___________________________；
（2）能使澄清的石灰水变浑浊的是____________；
（3）标准状况下密度大于空气的是____________；
（4）与空气混合后点燃可能发生爆炸的是_____________________。
30. 在一密闭的容器中，充入氢气和氧气，经点燃充分反应后，生成9 g水。已知原容器中氢气和氧气的质量比为3：2，则原容器中氢气质量为_______g，氧气质量为_______g。（2分）
31. 硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸（H2SO4）混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。
试回答：（11分）
（1）实验室制取硫化氢的化学方程式为_________________________；
（2）根据装置图回答下列问题：
①制取硫化氢气体的发生装置可以选用_______________；
②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为_____________，原因是________________
__________________________；
③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是_____________，现象是_____________；
④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中漏斗的作用为__________________________；
⑤整套装置的接口连接顺序为（填写a、b、c等符号）___________________。
三. 计算题。
32. 将CO和CO2的混合气体9g通过灼热的氧化铜后得到13 g CO2气体，求：
（1）原混合气体中CO的质量分数为多少？
（2）可生成Cu多少克？
【试题答案】
一. 单项选择题。 1. 答案：A 分析：质子数决定了元素的种类 2. 答案：A
3. 答案：B
4. 答案：D
5. 答案：B 6. 答案：D 7. 答案：C 解：
8. 答案：C 9. 答案：D 10. 答案：B 11. 答案：A 12. 答案：D 13. 答案：C 14. 答案：D 15. 答案：C 16. 答案：D
17. 答案：A 18. 答案：C 19. 答案：C
20. 答案：C 21. 答案：C 解：设需要H2的质量为x，O2的质量为y
22. 答案：B 23. 答案：B
解：
根据质量守恒定律，该物质是C2H5OH
原子个数比为2：6：1，所以选B。
24. 答案：C
二. 填空题。
25. 五，26，187.5，7.5% 26. 27. 0.4 28. 略 29.（1）H2，CO，CH4 （2）CO2（3）O2，CO2，（4）H2，CO，CH4
30. 12，8 31. （1） （2）①B
②b，H2S的密度大于空气的密度 ③紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红
④防止烧杯里的液体倒吸 ⑤d、b、a、e、f、h
三. 计算题。
32. 解：设CO2的质量为x，则CO的质量为9g－x
设可生成Cu的质量为y
答：原混合气体中CO的质量分数为77.8%，可生成Cu 16克。
年级 初三 学科 化学 版本 人教实验版 期数 019
内容标题 　　考前模拟
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【同步教育信息】本周教学内容： 化学基本实验
［复习方法］ 1. 要抓好基础知识的复习 2. 要抓好仪器使用和基本操作的复习
3. 要学会观察，记住并能描述典型的实验现象
4. 要善于积极思考问题，把实验中发生的客观现象和实验事实跟微观粒子的运动联系起来，进行分析、推理，解释这些现象发生的原因，并能得出科学的结论。
5. 要结合操作和习题练习，加深对实验原理的理解，掌握化学仪器的性能和使用、基本操作、气体的制备、物质的分离和鉴别等操作技能。
［主要内容］
（一）常用化学仪器和基本操作
1. 常用化学仪器
（2）不能加热的仪器：量筒、漏斗、集气瓶、水槽。
（3）用于测量的仪器：量筒、温度计、托盘天平。
（4）用于固定、夹持的仪器：试管夹、铁架台、坩埚钳、试管架。
（5）用于取药的仪器：药匙、镊子、胶头滴管、玻璃棒。
（6）用于存放药品的仪器：滴瓶、细口瓶、广口瓶。
2. 实验基本操作：
（1）药品的取用
“三不一少”
①固体药品：药匙、镊子，“先横后竖”
②液体药品：滴管，倾倒法。
③浓酸，浓碱的使用：
④指示剂的使用：
（2）物质的加热
①“三不”
②加热固体时若有水蒸气产生，试管口应向下倾斜
（3）物质的溶解
（4）物质的分离
①过滤：把不溶于液体的固体跟液体分离的一种方法。
②蒸发：溶解度受温度影响不大的物质。
③结晶：溶解度受温度影响较大的物质。
（5）连接仪器装置
①“先下后上”“先左后右”
②检查装置的气密性。
（6）溶液的配制
步骤：①计算；②称量；③溶解；
注意事项：
①溶质和溶剂的称量要准确；
②溶解物质要在烧杯里进行，用玻璃棒搅拌，切不能用量筒；
③若稀释浓硫酸，则要把浓硫酸缓慢地沿器壁注入水里。
（二）几种常见气体的制取和收集
1. 几种常见气体的制取（发生）
注意事项：
（1）使用气体发生装置注意的问题：
①实验前，检查装置的气密性；
②固体与固体进行加热反应时，试管口要略向下倾斜，防止产生的水倒流使试管炸裂；
③先撤导管，后停止加热，以防止因装置冷却致使水倒流，引起仪器炸裂；
④导出气体的管口，不要插得太深，应在发生装置管口附近，更不要插入反应物中；
⑤注入液体的长颈漏斗管口，应插入反应的液体中。
（三）物质的检验：
（1）鉴定和鉴别：
（2）根据实验，判断物质存在或不存在。
1. 几种气体的检验。
O2 用带火星的木条插入管口，木条复燃。
H2 ①用燃着的火柴点燃。
②纯净气体点燃后在火焰上方罩一干燥的烧杯，烧杯内壁出现水珠。
CO2 倒入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊。
2. 几种物质的检验。
（1）酸液：取少量酸液滴入几滴紫色石蕊试液或蘸少量酸液涂在蓝色石蕊试纸上，变红。（2）碱液：取少量碱液滴入几滴酚酞试液，酚酞试液变红。
将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
（4）盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-）：取少量待检验滴入几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸，生成白色沉淀不溶于硝酸。
入几滴稀硝酸，生成白色沉淀，不溶于硝酸。
（四）物质的分离与除杂
既要除去杂质又不能引进新的杂质
【典型例题】
例1. 用实验证明
①一瓶无色透明的溶液是硫酸
②盛放的NaOH溶液中不含Ca(OH)2
解：①取少量液体溶于有少量蒸馏水的试管中，然后用玻璃棒沾一点溶液于蓝色石蕊试纸上，若试纸变红色，证明液体是酸；在此溶液中滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，加少量稀硝酸沉淀不消失，证明含有硫酸根，此液体是H2SO4。
②在盛放NaOH溶液的小试管中通入CO2，若无沉淀生成，说明此溶液中不含Ca(OH)2
例2. 今有五瓶无色气体，已知它们分别为氮气、氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷，请你将它们一一区分出来。
解：①在盛五种气体的集气瓶中各加入少量澄清的石灰水，变浑浊的是CO2，
②余下的四瓶气体，用木条分别点燃，不能燃烧的是N2；能燃烧且瓶壁有水雾出现的是H2和CH4，
③在三个已燃烧的集气瓶内，各加入少量澄清石灰水，不能使石灰水变浑浊的是H2，能使石灰水变浑浊的，且在操作中有水雾出现的是CH4，另一种气体则是CO，
例3. 现有编号为A、B、C、D的四瓶无色溶液，只知它们是CaCl2、HCl、AgNO3和Na2CO3，将它们两两混合产生下列现象
试回答：（1）A、B、C、D各是哪种试剂？
（2）写出各步反应的化学方程式。
解：
【模拟试题】
1. 怎样证明一种无色溶液是硫酸？
2. 怎样证明氢氧化钠没有变质？
3. 向水中加入某物质后，得到的溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，也无气体产生。由此实验得出的正确结论是（ ）
A. 加入的物质一定不含碳酸根 B. 加入的物质一定含有硫酸根
C. 加入的物质一定是稀硫酸 D. 加入的物质不一定含有硫酸根
4. 有一固体混合物，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、氯化钙等物质，为了鉴别它们，做了如下实验：（硫酸钙视为可溶性物质）
（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色溶液；
（2）在此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
（3）过滤，然后在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部消失。
由此推断该混合物质中一定有________________，一定没有________________，可能有________________。
5. 有一条鱼虾绝迹的小河边有四座工厂甲、乙、丙、丁，每个工厂里排出的废液里只含有中的一种。某中学的环保小组对河水进行检测发现：
①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍清
试判断：（1）各工厂排出的废液里分别含有的污染物是：
甲________________、乙________________、丙________________、丁______________
（2）在M处取出的河水中肯定有的离子是________________
6. 如何区分两瓶无色溶液分别是稀盐酸和稀硫酸？
7. 用两种方法区分两瓶无色溶液分别是氢氧化钠和氢氧化钙？
8. 有两瓶无色溶液，它们是碳酸钠和氯化钠，如何区分？
9. 能一次区分出氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液的一种溶剂是（ ）
A. 石蕊试液 B. 氢氧化钠溶液
C. 稀硫酸 D. 盐酸
10. 四瓶无色溶液，它们分别是盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙，设计实验加以鉴别
11. 不用任何其它试剂，能鉴别出①MgSO4 ②KCl ③CuSO4 ④NaOH，排序。
12. 三瓶无色溶液，已知它们分别为石灰水、NaOH溶液、和稀H2SO4，怎样用化学方法鉴别它们？
13. 下列各组物质的溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是（ ）
A.
B.
C.
D.
14. 欲除去下列各物质中含有少量杂质（括号内杂质），请将除去杂质所加的化学试剂的化学式填在横线上：
①____________ ②____________
③____________ ④____________
⑤____________ ⑥____________
⑦____________ ⑧____________
⑨____________
15. 如何除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，从Na2CO3、稀盐酸、、、等溶液中，选择ABC三种试剂按下图步骤实验：
（1）A、B、C三种试剂中溶质的化学式A___________、B___________、C___________。
（2）实验一中，加过量的A的原因是___________，化学方程式__________________
（3）实验二中，加过量的B的原因是___________，化学方程式___________________
（4）实验三中，试剂加到___________情况时方为合适，得到较纯净的KCl溶液。
16. 某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中分别含有污染物中的一种，现对污水做如下处理：
（1）将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀；
（2）将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量气泡；
（3）将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三反应池，最终流出的水呈中性，再向外排放。试回答下列问题：
①各车间水中的污染物分别是A___________、B___________、C___________、D___________。
②最终向外排放的水中含有的溶质是：_________________________________。
③写出第三反应池的化学方程式：_________________________________。
17. 分析下列变化，推断各代号物质的化学式：
A. ___________、B. ___________、C. ___________、D. ___________、E. ___________、F. ___________。
18. 如图所示，KCl、和KOH的溶液分别与甲、乙、丙、丁四种不同的试剂反应都能生成KNO3且知在①②反应中均有不溶于稀KNO3的白色沉淀生成；在③反应中也有白色沉淀生成。该沉淀在高温下分解生成物之一是CaO，在④反应中无明显现象。
试推断：甲是___________溶液，乙是___________溶液，丙是___________溶液，丁是___________溶液。
19. 现有A、B、C、D、E五瓶未贴标签的溶液，它们是HCl、、、、。将瓶内溶液各取少量进行两两混合实验，其结果记录如下。据此分析：写出A、B、C、D、E各物质的化学式
A. ___________ B. ___________ C. ___________ D. ___________ E. ___________
20. 从、NaOH六种化合物的水溶液中取其中两种，进行混合及有关实验，有以下现象或结果：
（1）将两种溶液混合得无色溶液，无其它明显现象。
（2）用pH试纸测定，混合后溶液的pH为14。
（3）向混合后的溶液中加入过量的盐酸，即无沉淀生成又无气体产生。
试写出符合以上现象或结果的所有组合（用溶质的化学式表示）：___________
21. 某无色溶液是由七种溶液的两种混合而成，现进行如下实验：
（1）若向混合溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色。
（2）若向混合溶液中加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
（3）再向上述滤液中加入硝酸银溶液，无明显现象。
根据上述实验分析，此混合溶液中存在的溶质，可能是（有几种就填几种）
①___________和___________ ②___________和___________
③___________和___________ ④___________和___________
⑤___________和___________ ⑥___________和___________
【试题答案】
1. 答：取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，若试液变红，证明是酸，再另取原溶液滴加入溶液，若产生白色沉淀，加少量稀硝酸沉淀不消失，证明含有硫酸根，此溶液是
2. 答：取少量溶液于试管中，滴加HCl，若有气泡产生，将气体通入澄清石灰水变浑浊，证明已变质生成
3. AD
4. 一定有，一定没有，可能有NaCl
5. （1）甲 乙 丙 HCl 丁
（2）NaCl
6. 答：取少量无色溶液于试管中，加入溶液，若生成沉淀，证明是，无明显现象的是HCl
7. 答：（1）取少量无色溶液分别于试管中，通入CO2，若变浑浊的是，无明显现象的为NaOH。
（2）取少量无色溶液于试管中，加入，若变浑浊的是，无明显现象的为NaOH。
8. 答：取少量溶液于试管中，加入HCl，若有气泡冒出，证明是，无明显现象是NaCl。
9. C
10.
11. ③④①②
12.
13. BC
14. ①HCl；②HNO3；③HCl；④HCl；⑤AgNO3；⑥Zn；⑦Ba(OH)2；⑧BaCl2；⑨Ca(OH)2
15. （1）A. B. C.
（2）除去
（3）除去
（4）没有气体生成
16. （1）A. NaOH B. CuCl2 C. Na2CO3 D. HCl
（2）NaCl
（3）
17.
18. 甲是 乙 丙 丁
19.
20. NaOH和
21.
年级 初三 学科 化学 版本 人教实验版 期数 034
内容标题 　　化学基本实验
分类索引号 　　C.901 分类索引描述 　　学习资料
主题词 　　化学基本实验 栏目名称 　同步课堂
编稿老师 华敏 审稿老师
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
【同步教育信息】 本周教学内容： 期末考试
【模拟试题】 （考试时间：90分钟；满分80分）
第I卷（选择题）
［友情提示］Hi，展示自己的时候到啦，你可要冷静思考，沉着答卷啊！祝你成功！
1. 请务必在第II卷第1页指定位置填写座号，并将密封线内的项目填写清楚。
2. 本试题共有36道题：其中1—24题为选择题，请将所选答案的标号填写在第II卷第1页的指定位置上；25—36题在第II卷上做答，答案写在第I卷上的无效、不得分。
3. 可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Cl—35.5
一. 选择题：每题各有一个正确答案。（本题共16小题，每题1分，共16分）
1. 果汁的成分有蔗糖、柠檬酸、苯甲酸钠、橙汁等物质，则果汁属于（ ）
A. 化合物 B. 单质 C. 混合物 D. 纯净物
2. 决定元素种类的是原子的（ ）
A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 相对原子质量
3. 下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是（ ）
A. 水受热沸腾、酒精燃烧 B. 剩饭变馊、铁锅生锈
C. 汽油挥发、动物的呼吸作用 D. 玻璃破碎、西瓜榨成汁
4. 加油站必须粘贴的标志是（ ）
5. 下列实验基本操作中，正确的是（ ）
6. 下列有关物质燃烧现象的描述，与事实不符的是（ ）
A. 白磷燃烧产生黑烟 B. 铁丝在氧气中燃烧火星四射
C. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 D. 一氧化碳燃烧发出蓝色火焰
7. 当你走进鲜花盛开的花园时，常能闻到怡人的花香，这一现象说明了（ ）
A. 分子很大 B. 分子分裂成原子 C. 分子在不断地运动 D. 分子之间有间隔
8. 下列现象中，没有直接利用化学反应所产生能量的是（ ）
A. 人用食物维持体能 B. 家庭用煤气做饭
C. 办公室用空调取暖 D. 工人用炸药拆除危旧建筑
9. 对下列四种粒子的结构示意图的理解，错误的是（ ）
A. 它们都带电荷 B. 它们都具有相对稳定结构
C. 它们的核外电子排布不完全相同 D. 它们属于不同种元素
10. 化学方程式不能提供的信息是（ ）
A. 在什么条件下发生反应 B. 哪些物质参加反应
C. 生成的各粒子的相对数量 D. 化学反应速率的快慢
11. 酸雨、臭氧层被破坏、温室效应和土地荒漠化是当今人类面临的严重环境问题。下列说法中错误的是（ ）
A. 在冰箱中使用含氟制冷剂，会破坏臭氧层 B. 大量使用化石燃料会导致温室效应
C. 大量使用含硫燃料会导致酸雨的增多 D. 水体污染是导致土地荒漠化的主要原因
12. 某化学活动小组做了如下四条设想，你认为具有可行性的是（ ）
①工业上用“蒸馏法”淡化海水来解决淡水危机
②为了减少水体的污染，农业上禁止使用农药和化肥
③当石油枯竭时，可用高粱、玉米来制造酒精代替汽油做内燃机的燃料
④加高燃煤锅炉的烟囱，减少二氧化硫的排放
A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②③
13. 为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人常用
这一反应原理来焊接钢轨。有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A. 该反应属于化合反应 B. 该反应属于分解反应
C. 该反应中铝元素的化合价升高 D. 该反应中铁元素的化合价升高
14. 液化石油气中所含的可燃物，是在加压不高的条件下，就能转变为液态而便于储存于钢瓶中，当打开钢瓶阀门（减压）时，又容易变成气态的碳氢化合物。下列所给物质中符合这一要求的是（ ）
A B C D
化学式 （甲烷） （乙烷） （丁烷） （己烷）
沸点/℃ －160 －88 －0.5 69

15. “神舟五号”的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经进入世界领先水平。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用X表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2＋X＝N2↑＋4H2O，则肼（X）的化学式为（ ）
A. N2H6 B. N2H4 C. NH2 D. N2H4O2
16. 下列图像中能表示过氧化氢和二氧化锰制氧气时，二氧化锰在反应混合物中的质量分数（a%）随时间（T）变化的曲线图是（t时表示反应已完全）（ ）
二. 选择题：每题各有一个或两个正确答案。（本题共8小题，每题2分，共16分）
17. 在化学变化中不发生改变的是（ ）
A. 原子的种类 B. 分子的种类 C. 元素的种类 D. 物质的种类
18. 下列物质的使用过程中，没有发生化学反应的是（ ）
A. 用活性炭除冰箱异味 B. 炭黑制成碳素墨水用于书写档案
C. 用一氧化碳冶炼金属 D. 在温室内通入二氧化碳提高作物产量
19. 下列关于实验方法的说法中，错误的是（ ）
A. 玻璃容器都可用作反应容器 B. 制取气体时，应先检查装置的气密性
C. 加热试管里的固体或液体，先要进行预热 D. 点燃可燃性气体前必须检验气体纯度
20. 要区别下列各组物质（横线前面），所选择的方法（或试剂）不正确的是（ ）
A. 氧气和氮气——带火星的木条 B. 二氧化碳和一氧化碳——澄清的石灰水
C. 硬水和软水——肥皂水 D. 氮气和二氧化碳——燃着的木条
21. 下列关于物质属类的说法中，错误的是（ ）
A. 氮气是由一种物质组成的，属于纯净物 B. 由不同种元素组成的纯净物叫做化合物
C. 由同种元素组成的物质叫做单质 D. 含氧元素的化合物都是氧化物
22. 下列四位同学用连线的方式对所学知识进行了整理，其中完全正确的是（ ）
A. 小芳认为，物质在微观上都是由粒子构成的。如：
铁 离子
氮气 分子
氯化钠 原子

B. 小刚认为物质的用途是由其性质决定的。如：
酒精 冶炼金属
干冰 人工降雨
甲烷 燃料

C. 小浩收集资料发现，人们常通过下列途径来补充人体必需的营养元素。如：
喝钙奶 补充铁元素
食用加碘盐 补充钙元素
服用补血口服液 补充碘元素

D. 小琪认为，有些物质因结构与组成的微小差异，会使其性质发生很大变化。如：
H2O与H2O2 元素组成不同
红磷与白磷 原子排列不同
金刚石与石墨 原子个数不同

23. 化学上常用燃烧法测定有机物的组成。现取4.6 g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8 g CO2和5.4 g H2O，则该有机物中（ ）
A. 只含有碳、氢两种元素 B. 一定含有碳、氢、氧三种元素
C. 碳、氢元素的原子个数比为1：2 D. 碳、氢、氧元素的原子个数比为2：6：1
24. 现有氢气和氧气的混合气体共4 g ，点燃使其充分反应后，剩余气体0.4 g。则原混合气体中氧气的质量可能是（ ）
A. 3.6g B. 3.2g C. 2.4g D. 0.8g
［友情提示］一定要将本卷所选答案的标号填写在第II卷第1页的指定位置上呀！
第II卷（非选择题）
［友情提示］Hi，展示自己的时候到啦，你可要冷静思考、沉着答卷啊！祝你成功！
请务必在指定位置上填写座号，并将密封线内的项目填写清楚。
题号 一 二 三 四 五 六 合计 合计人 复核人
得分
请将第I卷选择题所选答案的标号填写在下表中：
一. 选择题：每题各有一个正确答案。（本题共16小题，每题1分，共16分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案
二. 选择题：每题各有一个或两个正确答案。（本题共8小题，每题2分，共16分）
题号 17 18 19 20 21 22 23 24
答案
三. 填空题（本题共4小题，第25题3分，第26题6分，第27题3分，第28题5分，共17分）
25. 下图表示海水盐分中各成分的质量分数。请据图回答下列问题：
（1）海水盐分中含量最多的金属元素是____________；
（2）海水盐分中钙元素的质量分数为______________；
（3）海水盐分中含量最多的非金属元素与质量分数为3.69%的金属元素形成化合物的化学式是_______________。
26. 请从红磷、氧气、水、稀盐酸、石灰石中选取适当的物质，按下列要求写出有关反应的化学方程式：
（1）军事上用作烟幕弹的化合反应_______________________________________；
（2）生成两种单质的分解反应___________________________________________；
（3）实验室制取二氧化碳的反应_________________________________________。
27. 在碳、一氧化碳、二氧化碳、氧气四种物质中，每一种物质都有不同于其他三种物质的特点，例如：碳：常温常压下是固体，其他三种物质是气体。请根据示例，填空：
（1）一氧化碳：____________________________________________；
（2）二氧化碳：____________________________________________；
（3）氧气：________________________________________________。
28. 有A、B、C、D四种元素，已知A元素的原子是自然界中质量最小的原子；B元素的常见单质占空气体积的21%；C元素的一种单质是天然物质里硬度最大的晶体；D元素以化合态广泛存在于石灰石等矿物中，它的阳离子带有两个单位的正电荷。请回答：
（1）A元素的单质的化学式是___________；D元素的阳离子的符号是__________；B元素所形成的常见单质的一种用途是_________________________________。
（2）由CB2转化为DCB3的化学方程式是_________________________________。
四. 简答题（本题共3小题，第29题3分，第30题2分，第31题3分，共8分）
29. 2003年6月5日世界环境日的主题为：“水—20亿人生命之所系”。请你参与下列有关问题的讨论：
（1）下图是市场上出售的一种活性炭净水器的示意图。这种净水器可以除去水中的难溶性物质，同时利用活性炭的___________作用除去臭味和一些溶解的杂质。
（2）在实验室中要除去天然水中的固体杂质，可以采用___________的方法。
（3）长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，在家庭里通常采用___________的方法。
30. 中小学生使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入后会引起慢性中毒。二氯甲烷（CH2Cl2）的化学式体现出哪些信息？（回答两条即可）
（1）_______________________________________________________；
（2）_______________________________________________________。
31. 某同学为探究燃烧的条件，做了如下图所示的实验。结果发现只有铜片上的白磷能燃烧，铜片上的红磷不能燃烧的原因是______________________，热水中的白磷也不能燃烧的原因是__________________________。请你对实验加以改进，使热水中的白磷燃烧起来_________________________________。
五. 实验题（本题共3小题，第32题5分，第33题5分，第34题4分，共14分）
32. 根据下列装置图填空：
（1）写出编号①、②仪器的名称：①________________；②________________。
（2）实验室制取二氧化碳的发生装置应选用___________（填序号，下同），收集装置应选用___________；若在实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置应选用___________，收集装置可选用___________。
（3）由此我们得到启示：实验室选择气体发生装置时，应考虑____________________和______________________；选择气体收集装置时，应考虑________________________和______________________。
33. 某合作学习小组为探究二氧化碳的化学性质，做了以下实验：他们取一张用石蕊染成紫色的干燥的试纸，放到已通入二氧化碳的水中，观察到试纸变成红色。由此部分同学判断：二氧化碳能使紫色石蕊试纸变成红色。请你围绕该问题进行探究：
（1）你认为这些同学的判断正确吗？_________________
（2）如果正确，请说明理由；如果不正确，请你设计还需进行的实验，以得出满意的结论。（简要叙述实验步骤、现象和结论，用语言或图示均可）
34. 向盛有一种固态物质的试管中加入一种无色溶液，有气泡产生。试根据学过的知识推断固态物质可能是哪几种？相应加入的无色溶液分别是什么？（写出两种推测）
推测 固态物质 无色溶液
推测一
推测二

六. 计算题（本题共2小题，第35题3分，第36题6分，共9分）
35. 化肥硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比为N：H：O＝__________；500kg硝酸铵中氮元素的质量为__________kg。
36. 把足量碳粉放在一定质量的氧气中充分燃烧，两者恰好完全反应。有关实验数据如下表所示。请回答下列问题：
第一次 第二次
消耗O2的质量（g） 8 12
生成CO2的质量（g） 11

（1）第一次实验中，参加反应的C的质量、O2的质量与生成的CO2的质量比是：______________________。
（2）请你根据化学方程式计算，第二次实验生成二氧化碳的质量为多少克？
［友情提示］请仔细检查一下，可不要有漏答的题目哟！
【试题答案】
一. 选择题：每题各有一个正确答案。1. C 2. A 3. B 4. D 5. D 6. A 7. C 8. C 9. A 10. D 11. D 12. B 13. C 14. C 15. B 16. B
提示： 6. A应为：白磷燃烧产生白烟
16. 解析：
二. 选择题：每题各有一个或两个正确答案。 17. AC 18. AB 19. A 20. D 21. CD 22. C 23. BD 24. AB
提示： 22. A应改为：
铁 离子
氮气 分子
氯化钠 原子

B应改为：
酒精 冶炼金属
干冰 人工降雨
甲烷 燃料

D应改为：
H2O与H2O2 元素组成不同
红磷与白磷 原子排列不同
金刚石与石墨 原子个数不同

23.
24. 解：设实际参加氧气的质量为x
若剩余气体为氧气，则：
三. 填空题。
25. （1）钠 （2）1.15% （3）MgCl2
26. （1） （2）
（3）
27. （1）有剧毒，其他三种物质无毒；（2）能使澄清石灰水变浑浊，其他三种物质不能；
（3）能供呼吸，其他三种物质不能。
28. （1）；；急救病人，支持燃烧，登山潜水
（2）
四. 简答题。
29. （1）吸附（2）过滤 （3）煮沸 30. （1）表示二氯甲烷这种物质；（2）表示二氯甲烷是由二氯甲烷分子构成的。 或：表示二氯甲烷是由碳元素、氢元素、氯元素组成的。
表示一个二氯甲烷分子是由一个碳原子、两个氢原子和两个氯原子构成的。表示二氯甲烷的相对分子质量为85。 31. 温度达不到着火点；没与氧气接触；用导管向烧杯中的白磷通入氧气（或空气）。
五. 实验题。
32. （1）①长颈漏斗；②酒精灯 （2）A；D；B；D、E
（3）反应物的状态；反应条件；气体密度；气体在水中的溶解性。
33. （1）不正确。（2）①将一张干燥的紫色石蕊试纸放入盛满二氧化碳的集气瓶中，石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变红。 ②将一张干燥的紫色石蕊试纸放入水中，石蕊试纸不变色，说明水不能使石蕊变红。由此证明是二氧化碳和水反应生成碳酸使紫色石蕊变红色。
34.
推测 固态物质 无色溶液
推测一 金属锌（或铁、镁等） 稀盐酸（硫酸）
推测二 碳酸钙（或其他碳酸盐） 稀盐酸（硫酸）
二氧化锰 过氧化氢

六. 计算题。
35. 7：1：12；175 36. （1）3：8：11 提示：
（2）解：设生成二氧化碳的质量为x
答：第二次实验生成二氧化碳的质量为16.5g。
年级 初三 学科 化学 版本 人教实验版 期数 020
内容标题 　　期末考试
分类索引号 　　C.901 分类索引描述 　　学习资料
主题词 　　期末考试 栏目名称 　同步课堂
编稿老师 华敏 审稿老师
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【同步教育信息】
一. 本周教学内容1. 了解空气的组成、空气的污染和防治。
2. 了解氧气的物理性质和用途，氮气、稀有气体的性质和用途。
3. 掌握氧气的化学性质。4. 了解物理变化、化学变化、物理性质、化学性质，初步理解化合反应，了解氧化反应。
二. 重点、难点
重点：1. 氧气的化学性质及对实验现象的描述。2. 化学变化与物理变化、化学性质与物理性质、化合反应与氧化反应这几个概念的辨析。
难点：1. 物质的性质、变化、化学反应现象的准确描述。2. 氧化反应与化合反应的区别与联系。
【例题评析】
[例1] 分析以下几种情况，回答：① 是否会造成污染，若会造成污染，请说明原因。 ② 探究消除或减少污染的方法；若不会造成污染，请说明原因。
（1）使用一次性发泡餐具 ① ；②
（2）节日燃放烟花爆竹 ① ；②
（3）使用含磷洗衣粉 ① ；②
（4）湖泊河流内放养田螺 ① ；②
（5）焚烧垃圾 ① ；②
评析：（1）① 会。一是对人体产生危害，当一次性发泡餐具所盛食物达65℃时，其所含的双酚类有毒物质就会析出，进入食物，进入人体后，严重时导致生殖机能失常，损害中枢神经系统；二是对环境产生污染。② 禁止使用一次性发泡餐具，2003年1月1日是国家经贸委关于禁止生产、销售和使用一次性发泡塑料餐具的6号令生效的日子。
（2）① 会。产生大量的二氧化硫有毒气体和烟尘。② 在城市里禁止燃放烟花、爆竹。
（3）① 会。洗衣水流入江河湖泊，使水藻类水生植物生长茂盛，水体受到污染。② 使用无磷或含磷低的洗涤剂。
（4）① 不会。② 田螺会吸收水中的氮、磷等成分，防止水质富营养化。
（5）① 会。因为焚烧垃圾时，产生二恶因等有毒气体。② 将垃圾分类处理。
[例2] 下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 木炭在空气中燃烧发出白光，生成使石灰水浑浊的气体。
B. 硫粉在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体。
C. 铝箔在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体是氧化铝。
D. 红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾。
评析：注意观察四种物质分别在空气中和氧气中燃烧的现象，就可以准确判断。木炭在空气中燃烧呈红热现象；而在氧气中燃烧才能够发出白光；硫粉在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；铝箔在空气中不能燃烧，而在氧气中被点燃时才能够燃烧，叙述正确；红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，是五氧化二磷固体小颗粒，而不是雾，因为雾是液体的小液滴。答案：C
[例3] 下列叙述属于描述镁的化学性质的是（ ）
A. 镁是银白色的金属 B. 把镁带折成两段
C. 镁带在空气中燃烧生成了氧化镁 D. 镁带能够在空气中燃烧
E. 镁带在空气中燃烧发出耀眼的强光，并生成白色固体
评析：初学者对化学性质和化学变化这两个概念的辨析感到困难。对化学性质要从两个方面去理解：一是化学性质是物质本身的属性，不管发不发生化学变化都是存在的；二是化学性质必须通过化学变化才表现出来，不通过化学变化，虽然存在，但不表现出来。在描述物质的化学性质时一般用到“能够”、“会”、“可以”等词语，D描述的是镁的化学性质。而化学变化是物质正在发生或者已经发生的变化，C描述的是化学变化。A描述的是物理性质，B描述的是物理变化，E描述的是化学反应的现象。答案：D
【模拟试题】
一. 选择题（每道小题只有一个符合题意的答案）
1. 下列说法对空气描述正确的是（ ）
A. 空气的成分是固定的
B. 空气是由氧气和氮气两种气体组成的
C. 没有颜色、没有气味的气体一定是空气
D. 空气不是一种单一的物质，而是由多种气体组成的混合物
2. 若设法使1L空气中的氧气全部除去，则余下气体的体积跟以下哪个数值最接近（ ）
A. 0.2L B. 0.21L C. 0.78L D. 0.79L
3. 实验证实空气由氧气和氮气组成的科学家是（ ）
A. 瑞典的舍勒 B. 英国的普利斯特里 C. 法国的拉瓦西 D. 英国的汤姆生
4. 下列不污染空气的气体是（ ）
A. 二氧化硫 B. 氮气 C. 一氧化碳 D. 二氧化氮
5. 下列变化既有物理变化又有化学变化的是（ ）
A. 酒精挥发 B. 冰融成水 C. 铁铸成锅 D. 蜡烛燃烧
6. 对氧气物理性质的叙述错误的是（ ）
A. 不易溶于水 B. 在－183℃变为淡蓝色液体
C. 在－218℃时变为白色固体 D. 在标准状况下密度比空气略小
7. 下列物质在氧气里燃烧，能发出明亮的蓝紫色火焰的是（ ）
A. 硫 B. 铝箔 C. 木炭 D. 红磷
8. 下列反应中，属于氧化反应的是（ ）
A. 氧化钙+水氢氧化钙 B. 一氧化碳+氧气二氧化碳
C. 水氢气+氧气 D. 二氧化碳+氢氧化钙碳酸钙+水
9. 下列物质分别与氧气作用，生成物为固体的是（ ）
A. 木炭 B. 硫磺 C. 铝箔 D. 蜡烛
10. 下列关于稀有气体的叙述中，错误的是（ ）
A. 通电时会发出有色的光 B. 都是无色无味的气体
C. 一般不跟其他物质发生反应 D. 都是没有任何用途的气体
11. 下列变化既属于氧化反应，又属于化合反应的是（ ）
A. 乙炔+氧气二氧化碳+水 B. 酒精+氧气二氧化碳+水
C. 一氧化碳+氧气二氧化碳 D. 双氧水水+氧气
12. 能使带火星的木条复燃的气体是（ ）
A. 空气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 氮气
13. 下列叙述正确的是（ ）
A. 缓慢氧化一定导致自燃
B. 把糖放到水中成为糖水是化合反应
C. 氧化反应不都有热量放出
D. 只要达到一定温度，任何物质都能在氧气中燃烧
14. 木炭、蜡烛分别在盛有氧气的瓶中燃烧，下列说法不正确的是（ ）
A. 燃烧时都发光并放出热量
B. 燃烧后，分别往两个集气瓶中倒入少量澄清石灰水，石灰水都变浑浊
C. 燃烧后瓶壁都有水雾出现
D. 都是跟氧发生氧化反应
15. 有三个集气瓶，其中分别盛有空气、二氧化碳、氧气，欲鉴别它们较好的方法是（ ）
A. 用带火星的木条 B. 用燃着的木条
C. 倒入澄清石灰水 D. 用燃着的硫粉
16. 下列物质属于混合物的是（ ）
A. 氧气 B. 液态二氧化碳 C. 糖水 D. 冰和水混合物
17. 不属于铝箔在氧气中燃烧的现象是（ ）
A. 放出大量的热 B. 发出耀眼的白光
C. 有黑色残渣生成 D. 剧烈燃烧
18. 化学变化的本质特征是（ ）
A. 发光、发热 B. 有沉淀或气体生成 C. 有颜色变化 D. 有新物质生成
19. 下列叙述属于描述氧气的化学性质的是（ ）
A. 不易溶于水 B. 氧气能支持燃烧
C. 氧气可燃 D. 木炭在氧气中燃烧，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
20. 密闭容器装有空气，要除去其中的氧气又不混入其它气体，选择燃烧下列物质中的（ ）
A. 红磷 B. 硫粉 C. 铝箔 D. 木炭
二. 填空题
21. 如果把自然界的水里溶解的气体收集起来，分析的结果是氧气所占的体积大于21%，而氮气则小于78%，说明氮气和氧气二者相比较， 气比 气更难溶解于水。
22. 空气中含量最多的是 气。在通常状况下，它是 色 味的气体，在一定条件下能跟其它物质发生化学反应，是制 和 的重要原料。
23. 做铝箔在氧气里燃烧实验时，盛放氧气的集气瓶里预先放入 或 ，原因是
。
24. 、 、 、 、 等气体总称为稀有气体。它一般 其它物质发生化学反应。人们利用这种性质，在一些工业生产中，常把它们用作 。稀有气体在通电时会发出 。
25. 在下列反应中属于化合反应的有（写序号） ；属于氧化反应的有 ；既是化合反应又属于氧化反应的有 ；是氧化反应但不是化合反应的有 。
A. 铜+氧气氧化铜 B. 镁+氧气氧化镁
C. 水氢气+氧气 D. 氧气+氢气水
E. 氨气+氧气一氧化氮+水 F. 一氧化碳+氧气二氧化碳
三. 连线题
26. 将下列物质和它的性质、用途用线连结起来
氧气 通电发出有色光 抢救危急病人
氮气 能供给呼吸 制作霓虹灯
稀有气体 化学性质不活泼 用来灭火
二氧化碳 不能支持燃烧 做保护气
四. 实验题
27. 下图是验证空气组成的实验的示意图。将钟罩放入盛水的水槽中，以水面为基准线，将钟罩水面以上容积五等分。在燃烧匙内盛入过量红磷，点燃后立即插入钟罩内，同时塞紧橡皮塞，试回答：
（1）实验现象 ① ②
（2）结论：
（3）化学反应文字表达式：
若实验结束，钟罩中水位上升不到预期位置，则实验失败的原因可能是哪些？
五. 简答题
28. 下图表示化合反应与氧化反应的关系，若A表示化合反应，写出两道化合反应的文字表达式：
（1） （2）
则B表示 反应，写出两道属于这类反应的文字表达式：
（1） （2）
C表示的是 ，写出两道属于这类反应的文字表达式：
（1） （2）
【试题答案】
一. 1. D 2. D 3. C 4. B 5. D 6. D 7. A 8. B
9. C 10. D 11. C 12. B 13. C 14. C 15. A 16. C
17. C 18. D 19. B 20. A
二. 21. 氮；氧 22. 氮；无；无；硝酸；炸药
23. 少量水；铺上薄薄一层细沙，防止溅落的熔化物炸裂瓶底
24. 氦气；氖气；氩气；氪气；氙气；不与；保护气；有色的光
25. ABDF；ABDEF；ABDF；E
三. 26.
氧气 通电发出有色光 抢救危害病人
氮气 能供给呼吸 制作霓虹灯
稀有气体 化学性质不活泼 用来灭火
二氧化碳 不能支持燃烧 做保护气
四. 27.
（1）红磷燃烧，产生白烟，红磷熄灭并冷却后钟罩内水平面上升到刻度1位置。
（2）空气中氧气的体积约占总体积的1/5。
（3）略
五. 28. B表示氧化反应，C表示既是氧化反应又是化合反应。文字表达式略。
年级 初三 学科 化学 版本 人教实验版 期数 002
内容标题 　 氧气、氮气、稀有气体的性质和用途
分类索引号 　　G.901 分类索引描述 　　学习资料
主题词 氧气、氮气、稀有气体的性质和用途 栏目名称 　同步课堂
编稿老师 华敏 审稿老师
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【同步教育信息】
一. 本周教学内容： 第一单元 走进化学世界
1. 我们走进五彩缤纷的化学世界，认识什么是化学，了解化学的价值，运用化学知识去探究许许多多奇妙的未知内容……，感到化学与我们的生活密切相关，化学会使人类生活得更美好，从而激发学习化学的兴趣和欲望。
2. 化学是以实验为基础的科学，运用实验手段进行科学探究是学习化学的基本方法。通过对蜡烛及其燃烧的探究，对人体吸入的空气和呼出的气体的探究，学习对实验现象的观察和描述的方法，学习怎样书写实验报告。懂得必须以实事求是，认真严谨的科学态度来学习化学。
3. 走进实验室，认真阅读实验规则，认识仪器并了解其用途和注意事项，学习药品的取用，物质的加热，洗涤仪器等实验基本操作。
二. 重点、难点：
1. 重点：对蜡烛及其燃烧的探究，对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
几项实验基本操作。
2. 难点：利用实验进行科学探究的方法。
【例题评析】
[例1] 请你判断下列叙述中，不属于化学学科研究的问题是（ ）
A. 研制攻克SARS病毒的药物B. 纳米碳管具有哪些性质和用途
C. 怎样将汽车尾气中的有害气体转化为无害气体
D. 研究人造地球卫星的运行轨迹
评析：化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的基础的自然科学，A、B、C研究的是物质的制取、性质、变化及用途等内容，属于化学研究的范畴，D属于物理研究的范畴。答案：D
[例2] 下图为液体药品取用的示意图，仔细观察，回答下列问题：
（1）细口瓶的瓶塞应 放在桌上，原因是 。
（2）手握细口瓶倾倒液体时，标签要朝 ，原因是 。
（3）倾倒液体时，瓶口要 试管口，缓缓倒入，原因是 。
（4）倒光液体后要立即 ，并把试剂瓶放回 ，标签 。
评析：必须以科学的态度对待化学实验，养成良好的实验习惯，遵守实验规则，学会观察实验现象，装置及图示，培养分析问题和解决问题的能力。
答案：（1）倒，避免污染瓶塞，进而污染试剂（2）手心，防止残留的液体腐蚀标签
（3）紧挨，避免液体倒在容器外（4）塞好瓶塞，原处，朝外
【模拟试题】
一. 选择题（每小题只有一个符合题意的答案）
1. 日常生活中的下列物质不是天然存在的是（ ）
A. 冰 B. 氧气 C. 石灰石 D. 玻璃
2. 下列叙述错误的是（ ）
A. 利用化学可以合成许多自然界不存在的新物质
B. 利用化学开发新能源，新材料，以改善人类的生活条件
C. 造纸、纺织、印染等工业是轻工业，与化学没有关系
D. 自然资源的综合利用和环境保护与化学有密切关系
3. 空气与呼出的气体中，所含气体的比较，正确的是（ ）
① 氧气：空气＞呼出气体 ② 二氧化碳：空气＜呼出气体
③ 水蒸气：空气＞呼出气体
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③
4. 下列实验方法能检验一瓶气体是否是二氧化碳的是（ ）
A. 用眼睛看或鼻子闻 B. 将气体对着干燥的玻璃片
C. 向瓶中滴入少量澄清石灰水 D. 用燃着的木条伸入瓶中
5. 实验室里通常盛放液体药品的仪器是（ ）
A. 广口瓶 B. 集气瓶 C. 细口瓶 D. 烧瓶
6. 给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的（ ）
A. B. C. D.
7. 下列仪器中，具有溶解固体，配制溶液，加热较多试剂等多种用途的是（ ）
A. 试管 B. 量筒 C. 烧杯 D. 集气瓶
8. 用剩的药品应该（ ）
A. 放回原瓶 B. 放到指定的容器里
C. 倒进废液缸 D. 带出实验室
9. 下列能直接加热的仪器是（ ）
① 集气瓶 ② 量筒 ③ 蒸发皿 ④ 试管 ⑤ 烧杯
A. ②③ B. ③④ C. 只有④ D. ①⑤
10. 正确量取液体，应选用的一组仪器是（ ）
① 量筒 ② 量筒 ③ 量筒 ④ 胶头滴管
A. ③④ B. ①④ C. ②④ D. ①②④
11. 关于酒精灯的使用正确的是（ ）
A. 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯
B. 禁止向燃着的酒精灯里添加酒精
C. 用酒精灯加热试管内液体时，管口不可对着别人，但可对着自己
D. 加热结束时，用嘴吹灭酒精灯
12. 下列使用胶头滴管的操作错误的是（ ）
A. 用胶头滴管向试管里滴加液体时，胶头滴管要垂直于试管口正上方，逐滴滴入
B. 胶头滴管不能伸进容器内，接触容器壁
C. 滴完液体后，应将胶头滴管洗干净，平放在实验桌上，以备下次使用
D. 可用胶头滴管滴加腐蚀性试剂
13. 使用试管夹夹持试管不正确操作是（ ）
A. 试管夹要从试管底部套入 B. 从试管口取出
C. 手握试管夹长柄 D. 大拇指不能按在短柄上
14. 下列化学药品图标表示腐蚀性药品的是（ ）
A B C D
15. 做实验，填写实验报告时，应该（ ）
A. 按实验的实际情况，实事求是地填写 B. 按课本上的填写
C. 按老师讲的填写 D. 用自己平时的经验填写
16. 下列操作正确的是（ ）
A B C D
17. 蜡烛在空气中燃烧生成了（ ）
A. 水 B. 一氧化碳 C. 二氧化碳和水 D. 碳
18. 下列关于绿色化学的描述，哪些不是其主要特点的是（ ）
A. 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品消纳，实现“零排放”
B. 生产出有利于环境保护，社区安全和人体健康的环境友好产品
C. 在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境的排放
D. 加速化学反应的进程，为人类提供更多更好的物质
19. 下图是视读量筒里液体的体积数，其正确的是（ ）
A B C D
20. 用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂，可能的原因是：① 用酒精灯外焰给试管加热；② 加热前试管外壁的水没有擦干；③ 加热时试管底部触及灯芯；④ 试管里液体体积超过试管容积的；⑤ 加热时试管没有倾斜；⑥ 没有进行预热，直接用火焰加热试管里液体的中下部。其中与之相关的是（ ）
A. ①③⑤⑥ B. ②④ C. ②③④ D. ②③⑥
二. 填空题
1. 化学是一门研究物质的 、 、 以及 的基础自然科学。
2. 实验室里所用的药品，有的易燃、易爆，有的 或有 ，因此不能用手
，不要把鼻子凑到容器口去 ，不得 。
3. 注意节约药品。应该严格按照实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量取用，液体取 ml，固体只要 。
4. 原子—分子学说奠定了近代化学的基础，它是由科学家 和 提出的。最早发现元素周期律的化学家是 。
5. 判断玻璃仪器已经洗涤干净的标准是玻璃容器内壁附着的水 ，即不 ，也不 。
6. 给试管里液体加热时，液体体积不能超过试管容器的 ，试管夹应从 ，夹持在试管的 部，试管与桌面保持 角，试管口不要对着 。先将试管在火焰上 ，让试管均匀受热，然后将火焰对准液体中部加热，并不时上下移动。
7. 当前从全球范围内来看，人类面临的挑战有健康问题，能源问题，粮食问题，环境问题等，化学家希望从化学角度，通过化学方法解决这些问题，为人类的发展与进步做出更大的贡献，化学界研究的课题很多，其中有：① 合成高效化肥；② 开发新型高效药品；③ 研究快速降解塑料；④ 寻找高效催化剂在低耗下分解水得到氢气；⑤ 合成人造皮肤和血管；⑥ 研制开发超导材料；⑦ 研制植物营养液进行无土栽培；⑧ 在无毒、无害条件下进行化学反应；⑨ 开发新型制冷剂取代氟里昂；⑩ 消除汽车尾气中的有害物质等等。请将上述课题分类，将其序号填在相应的横线上。
（1）健康问题 （2）能源问题
（3）粮食问题 （4）环境问题
三. 科学探索
1. 用胶头滴管向的量筒里滴水，数一数，水约 滴。
2. 用量筒分别量取、、水倒入三支试管里，记住试管里水柱的高度。水约占试管容积的 （填几分之几下同），水约占试管容积的 ，水约占试管容积的 。
10. 用试管盛约水，倒入的量筒里。读出量筒里水的体积为 。看看误差有多大。
【试题答案】
一. 选择题
1. D 2. C 3. A 4. C 5. C 6. B 7. C 8. B 9. B 10. A
11. B 12. C 13. B 14. D 15. A 16. B 17. C 18. D 19. C 20. D
二.1. 组成；结构；性质；变化规律
2. 有毒；腐蚀性；直接接触药品；闻气体气味；尝药品的味道
3. ；盖满试管底部 4. 道尔顿；阿佛加德罗；门捷列夫
5. 均匀了；聚成水滴；也不成股流下
6. ；试管底部往上套；中上；；有人的方向；来回移动
7.（1）②⑤ （2）④ （3）①⑦ （4）④③⑧⑨⑩
三. 按个人实验的实际情况填写
年级 初三 学科 化学 版本 人教实验版 期数 001
内容标题 　 第一单元 走进化学世界
分类索引号 　　G.901 分类索引描述 　　学习资料
主题词 第一单元 走进化学世界 栏目名称 　同步课堂
编稿老师 华敏 审稿老师
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【同步教育信息】
一. 本周教学内容：第十单元 酸和碱
1. 常见酸和碱的主要性质、用途
2. 酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性
3. 中和反应及中和反应在实际生活中的应用
4. 酸碱性对生命活动和农作物的影响，酸碱度在实际生活中的意义
二. 重点与难点：
重点： 1. 常见酸和碱的化学性质和用途 2. 中和反应及中和反应在实际中的应用
3. 酸碱性、酸碱度的影响和意义 4. 从学习化学中体验科学探究方法
难点： 1. 酸具有相似的化学性质，碱具有相似的化学性质的原因
2. 酸和碱的化学性质及探究方法
知识要点：
一. 常见的酸
1. 盐酸（HCl）
（1）Hcl气体的水溶液 （2）浓盐酸具有挥发性 白雾
2. 硫酸（H2SO4）
（1）浓硫酸腐蚀性 （2）浓硫酸吸水性
3. 酸的通性（H+）
（1）与指示剂反应 紫色石蕊溶液遇酸变红 无色酚酞不变色
（2） 酸 + 活泼金属 → 盐+ 氢气
（HCl，稀H2SO4）（H前）
（3）酸+碱性氧化物→盐+水
（大多数金属氧化物）
（4）酸+碱→盐+水
二. 常见的碱
1. 氢氧化钠（NaOH）
（1）俗称：苛性钠、火碱、烧碱 （2）易潮解→干燥剂
2. 氢氧化钙（Ca(OH)2）
（1）制法：CaO + H2O = Ca(OH)2
（生石灰）
（2）俗称：热石灰、消石灰
3. 碱的通性（OH－）
（1）与指示剂反应
紫色石蕊溶液遇碱变蓝 无色酚酞溶液变红
（2）碱+酸性氧化物→盐+水
（大多数非金属氧化物）
（3）碱+酸→盐+水
三. 中和反应及中和反应在实际中的应用
四. 溶液酸碱度的表示法——pH
1. 范围0~14 2. pH<7酸性 pH>7碱性 pH=7中性
【模拟试题】 第十单元 检测
一. 选择题（共24分，每题只有一个正确答案）
1. 园林工人在树杆下部涂上一层石灰浆，这里石灰浆的作用是（ ）。
A. 美观大方 B. 杀菌作用
C. 标记作用 D. 以上说法都不对
2. 下列生产实践中，没有用熟石灰的是（ ）
A. 降低土壤的酸性，改良土壤 B. 建筑工业上制三合土
C. 干燥气体 D. 处理工厂中含硫酸的废水
3. 棉花、小麦、玉米等农作物适宜生长在偏酸的土壤中，而大豆不论在弱碱性或弱酸性的土壤中均适宜生长。现测得某块田地的pH约为7.5，此地适宜种植（ ）。
A. 小麦 B. 棉花 C. 大豆 D. 玉米
4. 下表中为家庭中一些常见物质的pH：

物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 火碱溶液
pH 3 9 7 10 13

蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、痛痒。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹一些家庭中的常见物。它是下列中的（ ）
A. 牙膏或肥皂水 B. 食盐水
C. 火碱溶液 D. 食醋
5. 如下图所示，它是某同学设计的几种气体分别跟几种碱溶液反应的实验装置，其中所示意的实验现象不符合实验事实的是（ ）
6. 盛浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶敞口放置一段时间，则两瓶溶液（ ）。
A. 质量都增加了 B. 溶质的质量分数都变大了
C. 溶质的质量分数都变小了 D. 溶质的质量分数都不变
7. 某工厂排出的废水经检验pH<7，并含有较多的Cu2+，它们对人体、牲畜和农作物都有害，从回收利用和环境保护的角度考虑，切合实际的合理方案是加入（ ）。
A. NaCl 和HCl B. Na2SO4和MgCl2
C. CaO和铁粉 D. 石灰石和Ag
8. 如下图所示，在烧瓶里收集满某种气体，烧瓶用带导管（导管一端事先已经绑好一个气球）的胶塞塞紧。当拔开胶塞迅速倒入某种液体，立即塞紧振荡，可以看到气球逐渐膨大，瓶中气体和倒入的液体可能是（ ）
A. 氢气、水 B. 二氧化碳、盐酸溶液
C. 氯化氢、氢氧化钾溶液 D. 氨气、氢氧化钠溶液
9. 以下是一些食物的近似pH：（1）苹果3.3~4.5、（2）鸡蛋清7.6~8.0、（3）番茄4.0~4.4、（4）玉米粥6.8~8.0、（5）柑橘汁3.4~4.2，胃酸过多的人宜经常食用的是（ ）。
A. （1）（4） B. （4）（5）
C. （2）（4） D. （3）（5）
10. 现榨出的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。你猜想其原因可能是（ ）。
A. 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B. 苹果汁中含有Cu2+
C. 苹果汁中含有OH－ D. 苹果汁中含有Na+
11. 某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是（ ）
pH pH pH pH
7 7 7 7
O 时间t O 时间t O 时间t O 时间t
A B C D

二. 填空题
12. 盐酸、硫酸、硼酸、柠檬酸、乳酸、醋酸、乙酰水杨酸等是生活中常遇到的各种酸，你能指认它们吗？请把它们分别填在下列空格中：
（1）柠檬里含有的酸_________________；
（2）牛奶里含有的酸_________________；
（3）食醋里含有的酸_________________；
（4）阿司匹林含有的酸_________________；
（5）由胃分泌的帮助消化蛋白质的酸_________________；
（6）用于汽车电瓶中的酸_________________；
（7）医院里用来冲洗眼睛或治疗烧伤的酸_________________。
13. 小红同学通过查阅资料、向医生和化工厂的工作人员访谈，了解到生活中下面一些做法都用到碱，如（1）烧碱、（2）氢氧化镁乳剂、（3）氢氧化铝、（4）熟石灰、（5）尼古丁、（6）氨水等，请在下列做法后的空格中填上相应的碱。
（1）有助于排空消化道的碱_________________；
（2）用于制造肥皂的碱_________________；
（3）清洗镜框或玻璃用到的碱_________________；
（4）用于鉴定二氧化碳的碱_________________；
（5）农业上用做化肥或医药上用到的碱_________________；
（6）作为中和胃酸药物的碱_________________；
（7）作为建筑材料的碱_________________；
（8）吸烟有害健康，是因为烟中含有一种对人体有害的碱_________________。
14. 铁锈的主要成分是___________，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈______________色。这是因为（用化学方程式表示）_____________________；不一会儿，又看到溶液中有_________________________的现象，这是因为铁钉部分溶解（用化学方程式表示）___________________________。
15. 在牙膏中，常用极细小的碳酸钙粉末做填充剂。此碳酸钙粉末的制备过程为：（1）煅烧石灰石；（2）制Ca(OH)2；（3）向Ca(OH)2中通入二氧化碳得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述过程：（1）_________________；（2）_________________；（3）_________________。
16. 植物的花、果、茎、叶中大都含有色素，这些色素在酸性溶液或碱性溶液中会显示不同的颜色，有的可以作为酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在研钵中，加入酒精研磨。各取少许，用稀酸或稀碱检验，结果如下：

花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在稀酸中的颜色 花汁在稀碱中的颜色
玫瑰 粉红 粉红 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
大红花 粉红 橙色 绿色

请回答：
（1）不能用做酸碱指示剂的是____________。
（2）已知苹果的近似pH为2.9~3.3，将大红花汁滴入苹果汁中，呈现的颜色是_______________色。
17. 下图所示，是某校研究性学习小组模拟池塘生态系统制作的一个封闭生态瓶（瓶中生物生长良好），请据图回答：
（1）该生态瓶中属于生产者的是_____________。
（2）该生态瓶放置在明亮的窗台上（天气晴朗并不采用其他光源），那么生态瓶中早晨水溶液的pH______________（填“<7”“=7”或“>7”），傍晚时水溶液的pH___________（填“<7”“=7”或“>7”）；理由是______________。
18. 在烧杯A中装入20mL蒸馏水，滴入2~3滴石蕊试液；在烧杯中B中装入10mL浓盐酸，然后用一只大烧杯把A、B两烧杯溶液罩在一起（如图）。过几分钟后，可以观察到烧杯A中液体变成_____________色。由该实验可知（浓）盐酸具有的性质是：
（1）______________________________；
（2）______________________________。
19. 如下图所示，装置a为弹簧夹，b为分液漏斗的活塞（通过开、关活塞可以随时滴加液体）。先关闭b，打开a，将混有少量CO的CO2气体由左侧导管通入，充分反应后，排出的气体主要是_________________；然后关闭a，打开b，一段时间后，排出的气体主要是__________________。写出反应过程中发生的有关化学方程式为_________________；_____________________。
三. 回答题
20. 自从非典型肺炎在我国部分地区发现以来，一些医用消毒剂走进了百姓家。请阅读下面材料，并回答相关问题：

消毒剂 化学式 性质和用途 备注
过氧乙酸 CH3COOOH 过氧乙酸易挥发、易分解，其分解产物是醋酸和氧气。过氧乙酸具有很强的消毒刹菌能力，可以迅速杀灭各种微生物、病毒和细菌等。 醋酸对皮肤有腐蚀性
双氧水 H2O2 过氧化氢俗称双氧水，是一种无色液体，容易分解，其分解产物是水和氧气。双氧水具有较强的消毒杀菌能力。

（1）对“非典”患者的用品、住过的房间消毒，应用的消毒剂为__________。
（2）外伤患者的伤口消毒，选用更合适的消毒剂为________________，理由是_____________。
（3）如果两瓶消毒剂的标签都没有了，你如何用化学方法去检验此消毒剂是双氧水还是过氧乙酸？
四. 分析题
21. 二氧化硫（SO2）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐与水。现有某探究实验小组欲利用下图装置和药品制取二氧化硫，并探究二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应。设计的探究过程如下，请你回答其中的有关问题：
（1）假设：SO2与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸。
（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；再验证SO2气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；最后验证SO2气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
（3）查阅资料：你认为该研究小组需要查阅的资料内容中应包括下列中的___________（填写编号）。①SO2易溶于水，②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，③SO2能被浓硫酸干燥。
（4）实验：
①实验过程中，装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明____________。
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在SO2气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有SO2气体通过时，发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明______________________________。
③装置E的作用是______________________________，写出发生反应的化学方程式______________________________。
（5）结论：原假设__________________（填“成立”“不成立”）。
【试题答案】
一. 选择题 1. B 2. C 3. C 4. A 5. B 6. C 7. C 8. C 9. C 10. A 11. B
二. 填空
12.（1）柠檬酸 （2）乳酸 （3）醋酸 （4）乙酰水杨酸
（5）盐酸 （6）硫酸 （7）硼酸
13.（1）氢氧化镁乳剂 （2）烧碱 （3）氨水 （4）熟石灰
（5）氨水 （6）氢氧化铝 （7）熟石灰 （8）尼古丁
14. ；黄； ； 气体冒出；
15. （1） （2）
（3）
16. （1）万寿菊（2）橙
17. （1）金鱼藻，绿萍 （2）<7；=7
生态瓶在无其他光源的情况下经过一个夜晚，主要进行呼吸作用，释放较多量的二氧化碳，从而与生态瓶内的水反应生成较多的碳酸，使生态瓶内酸的浓度较高，生态瓶在白天，由于有阳光的照射，主要进行光合作用，消耗较多二氧化碳，从而使瓶内含较少的碳酸，从而使瓶内酸的浓度降低。
18. 红 （1）浓盐酸具有挥发性 （2）盐酸能使石蕊试液变红色
19. CO；CO2；；
三. 回答题
20. （1）过氧乙酸
（2）双氧水，因为双氧水有消毒杀菌作用，且分解产物是水，对伤口无刺激作用。
（3）取少量的样品，加入少量的水稀释后，取少量稀释后的液体，分别向其中加入少量紫色石蕊试液，观察是否变红。
四. 分析题
21. （3）①②③ （4）①SO2不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色；
②水不能使蓝色石蕊试纸变色，SO2溶于水生成酸能使蓝色石蕊试纸变色。
③吸收多余SO2气体，避免污染空气
（5）成立。
年级 　初三 学科 化学 版本 人教实验版 期数 027
内容标题 　　第十单元 酸和碱
分类索引号 　　C.901 分类索引描述 　　学习资料
主题词 　　第十单元 酸和碱 栏目名称 　同步课堂
编稿老师 华敏 审稿老师
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【同步教育信息】
一. 本周教学内容： 第九单元 溶液
1. 常用的溶剂、溶解现象、结晶 2. 饱和溶液和溶解度的含义
3. 溶质质量分数的简单计算，一定溶质质量分数溶液的配制
4. 常见的乳化现象，溶液在生产、生活中的重要意义。
二. 重点与难点：
重点： 1. 溶液、溶剂、溶质的概念 2. 饱和溶液和溶解度的概念
3. 溶液中溶质质量分数 4. 体验科学探究方法
难点： 1. 从微观理解溶解过程 2. 溶解度的概念 3. 溶质质量分数的计算
知识要点：
一. 溶液的形成
1. 溶液：
（1）定义：均一、稳定的混合物
（2）组成：溶剂：溶质：
c. 水是一种常见的溶剂 d. 溶液是透明的但不一定是无色的，例CuSO4溶液
（4）悬浊液 乳浊液
（5）乳化现象：
2. 溶解时的吸热或放热现象
（1）吸热<放热 T↑ （2）吸热>放热 T↓
二. 溶解度
1. 饱和溶液和不饱和溶液
（1）定义：一定温度下，一定量溶剂里
（2）饱和溶液和不饱和溶液的区别
（3）饱和溶液和不饱和溶液的转化
（4）饱和溶液不饱和溶液与浓稀溶液的关系
同一温度，同种溶质、饱和溶液一定比不饱和溶液浓
2. 溶解度：
（1）固体溶解度定义（S）：一定温度下100克溶剂呈饱和状态 溶质的质量
例：在20℃时NaCl在水里的溶解度是36克意义：
（2）大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。例NaNO3等
少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大。例NaCl
极少数物质的溶解度随温度的升高而降低。例热石灰Ca(OH)2
3. 气体溶解度：在1体积水里饱和状态
影响因素：（1）T↑溶解度↓ （2）P↑溶解度↑
三. 溶质的质量分数
1. 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
3. 稀释溶液问题
解题关键：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
例如：把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？
解：设需加水的质量为x
答：需水880g。
4. 配制溶质质量分数一定的溶液
步骤：1. 计算 2. 称量：托盘天平、量筒
3. 溶解：玻璃棒作用：加速溶解 4. 装入试剂瓶贴上标签（名称a%）
【模拟试题】
一. 选择题
1. 下列属于溶液且溶质为单质的是（ ）
A. 碘酒 B. 食盐水 C. 液态氧 D. 蔗糖水
2. 下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A. 溶液都是无色的 B. 溶质可以是固体，也可以不是
C. 稀溶液一定是不饱和溶液 D. 均一、稳定的液体一定是溶液
3. 在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（ ）
A. 溶液的质量增大 B. 晶体的质量不变
C. 晶体的质量增大 D. 晶体溶解一部分
4. 对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，有下列方法：（1）降低温度：（2）升高温度；（3）加同种溶质；（4）加溶剂；（5）恒温蒸发溶剂。可采用的有（ ）
A. （1）（3）（5） B. （2）（3）（4）
C. （1）（2）（3） D. （2）（3）（5）
5. 实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100g，需要20%的NaOH溶液（ ）。
A. 95g B. 10g C. 50g D. 100g
6. 日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（ ）。
A. 受热时食盐的溶解度降低 B. 受热时食盐的溶解度显著增大
C. 受热时海水中的水分蒸发 D. 受热时海水发生分解
7. 一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：
下列结论正确的是（ ）
A. 溶液甲可能是饱和溶液
B. 溶液乙一定是不饱和溶液
C. 溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
D. 溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体不可能大于2g
8. 溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，不可采用的方法有（ ）
A. 加入固体氢氧化钠12.5g B. 将溶液中溶剂水蒸发一半
C. 加入50g40%的氢氧化钠溶液 D. 蒸发掉50g水
9. 将100g含水量为96%的KNO3溶液稀释成含水量为98%的溶液，需加水（ ）。
A. 100g B. 50g C. 2g D. 无法计算
10. 甲醇的化学式为CH3OH，某甲醇的水溶液中甲醇所含氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该溶液中溶质的质量分数是（ ）
A. 64% B. 47% C. 50% D. 无法判断
11. 20℃时，向100g质量分数为26.5%的饱和氯化钠溶液中加入3.5g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（ ）
12. 在粗盐提纯的实验中，若过滤后滤液仍浑浊，下列原因中不正确的是（ ）
A. 滤纸破了 B. 漏斗下端没有紧靠烧杯内壁
C. 液面高于滤纸边缘 D. 承接滤液的烧杯没洗干净
13. 海水淡化可采用膜分离技术，如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜赶往左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）。
A. 溶质质量增加 B. 溶剂质量减少 C. 溶液质量不变 D. 溶质质量分数减少
14. 将mg硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数w与时间t的关系正确的是（ ）
w w w w
0 t 0 t 0 t 0 t
A B C D

15. 下列说法正确的是（ ）
A. 物质的溶质度都随温度的升高而增大
B. 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
C. 任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓
D. 某温度下，在硝酸钾的饱和溶液中加入食盐，若温度不变，食盐不溶解
16. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法正确的是（ ）。
A. 甲溶液中溶质的质量分数增大 B. 乙溶液中剩余的固体减少
C. 试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D. 试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少


17. 在一定温度下，向不饱和的NaNO3溶液中，逐渐加入NaNO3晶体，下列图像中符合加入NaNO3晶体的质量和溶液中的溶质质量变化规律的是（ ）。

A B C D

二. 填空题
18. 写出下列溶液中溶质的化学式：

编号 溶液 溶质化学式
① 澄清的石灰水
② 医疗消毒用高锰酸钾溶液（俗称紫药水）
③ 0.9%的氯化钠注射液（俗称生理盐水）
④ 38°“稻花香”白酒
⑤ 硫酸溶液

19. 目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与_____________有关。喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与______________有关。
20. 下图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液的标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水_____________g，溶液的密度约为_______________g/cm3。


21. 如下图所示，将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入到烧杯中，充分反应后，观察到铁粉表面有_______________色物质析出，写出有关反应的化学方程式：_________________________________________，若溶液体积忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比____________________（填“变大”“变小”或“不变”）。


三. 分析题
22. 小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如下图所示：
（1）30℃时，甲物质的溶解度为____________________。
（2）由下图还可获得的信息有：______________________________________。
甲
40
30
20 乙
10
0
10 20 30 40 50
温度/℃

23. 小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。
（１）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：
因素①_____________________________________________________，
你的预测___________________________________________________；
因素②_____________________________________________________，
你的预测___________________________________________________。
（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是：
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
四. 实验题
24. 现有体积相同，且无污染的饱和食盐水、蒸馏水各一杯，试设计用两种不同的方法予以区分。
25. 在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：
（1）称量、量取（2）过滤（3）蒸发结晶、干燥（4）计算（5）溶解
请按要求回答下列问题：
（1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是______________________（用以上序号填空）。
现实验室中有10mL、50mL、100mL等不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用________________mL的量筒。
（2）乙同学用10g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是______________（用以上序号填空）。
26. 抗击“非典”（非典型肺炎），学以致用，现需溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸对地面、墙壁、门窗进行消毒。请根据你学过的“一定溶质质量分数溶液的配制”方法，配制0.5%的过氧乙酸。
（1）实验用品
水（把水的密度近似看成1g/cm3）；
密度为1.0261g/cm3，溶质质量分数为20%的过氧乙酸：
量筒（1000mL）、10L塑料桶、竹棍（或木棍），口罩、眼镜、橡皮手套。
（2）实验（配制）步骤
①计算配制比例：将200mL20%的过氧乙酸（密度为1.0261g/cm3）稀释为0.5%的过氧乙酸，需加入水的体积为______________mL；过氧乙酸与水的配制比例为____________（体积的整数比）。
②戴好防护用品，因过氧乙酸有____________性：
③用量筒量取200mL20%的过氧乙酸倒入塑料桶中，按比例兑水，用_____________搅拌后，盖好桶盖待用。
（3）请根据你学过的“（某些）金属能与（某些）酸反应”的有关知识思考分析：
①过氧乙酸______________（填“能”“不能”）用铁器皿盛装，原因是_____________。
五. 探究题
27. 病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液。下图是某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字。请回答：
（1）该注射液里的溶质是_________________；
（2）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？


六. 计算题
28. 某校化学研究性学习小组了解到，某石材厂新购进一批石灰石原料，其所含的杂质既不溶于水，也不溶于盐酸，高温时也不发生反应，该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体物质的质量。每次稀盐酸的用量及剩余固体的质量见下表（假设过滤、干燥等操作过程，固体物质质量不受损耗）：

稀盐酸的用量 第一次加入10g 第二次加入10g 第三次加入10g 第四次加入10g
剩余固体质量 3.0g 2.0g 1.0g 0.4g

（1）该石灰石样品的纯度是______________。
（2）所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
（3）如果煅烧上述石灰石原料生产出含杂质的生石灰质量为100t，问需要上述石灰石原料质量为多少吨？（计算结果精确到0.1）
29. 钠元素在人体内可起到调节体液平衡，维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用。若缺乏，将导致肌肉痉挛、头痛等；若过量，将导致水肿、高血压、贫血等。假设钠元素全部来源于食盐（NaCl）。
（1）每位成人每天正常摄入食盐的质量约为5g，试计算每人每天摄入的钠元素的质量。
（2）某病人因为食盐的摄入量不够，需静脉输入一定量的生理盐水（NaCl的质量分数为0.9%，密度约为1g/mL）来补充食盐。医生给他确定每天应补充NaCl约2.7g，问每天需输入生理盐水多少毫升？
（3）某卫生部门对市面上一批生理盐水进行质量分析，取这种生理盐水250mL，加入足量的AgNO3溶液，充分反应最终得到14.35g沉淀，试通过计算判断这批生理盐水是否符合医用标准。（提示：化学反应方程式为NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓）
注意：1. 假设生理盐水除NaCl外不含与AgNO3溶液反应的其他物质；
2. 生理盐水的体积近似等于其中溶剂的体积；
3. 水的密度设为1g/mL；
4. 计算结果保留一位小数。
【试题答案】
一. 选择题
1. A 2. B 3. B 4. A 5. C 6. C 7. C 8. B 9. A 10. B
11. A 12. B 13. B 14. C 15. B 16. B 17. C
二. 填空题
19. 压强；温度
20. 237.5g；1g/cm3
三. 分析题
22. （1）30g
（2）甲物质的溶解度随温度升高而增大；
乙物质的溶解度随温度升高变化不大
20℃时甲、乙两物质的溶解度相等。……
23. （1）①温度 温度升高（温度降低）食盐溶解加快（减慢）
②晶体颗粒大小 食盐颗粒越小，溶解越快
③搅拌 搅拌能加快食盐的溶解
（2）搅拌影响：在两个烧杯中各放入50mL水，分别称取2g颗粒大小相同的食盐；同时放进烧杯中，在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需的时间。
24. （1）各取少量，分别加少量的NaCl，不能继续溶解的为饱和食盐水能溶解的为蒸馏水。
（2）各取少量，分别加热蒸发，有晶体析出的为饱和食盐水，无晶体析出的为蒸馏水。
25. （1）④①⑤ 50mL （2）⑤②③④①⑤
26. （2）①8003.6；1：40
②腐蚀③木棍（3）①不能，与铁反应
27. （1）NaCl 不会 因为在常温情况下，该NaCl溶液是稳定的。
28. （1）90% （2）7.3% （3）165.6t
29. （1）2g（2）300mL（3）2.3%>0.9%
年级 　初三 学科 化学 版本 人教实验版 期数 025
内容标题 第九单元 溶液
分类索引号 　　C.901 分类索引描述 　　学习资料
主题词 第九单元 溶液 栏目名称 　同步课堂
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【同步教育信息】
一. 本周教学内容： 第五单元检测题
二. 教学过程：
（一）选择题：（每题只有一个正确答案）
1. 在化学变化中，发生改变的是（ ）
A. 元素的种类 B. 原子的个数
C. 分子的个数 D. 反应前后各物质的质量总和 答案：C
2. 在A＋B＝C＋D的反应中，已知20克A和10克B恰好完全反应生成18克C，则生成D的质量为（ ）
A. 10克 B. 12克 C. 18克 D. 20克 答案：B
3. 在3A＋B＝2C＋D的反应中，已知30克A和10克B恰好完全反应，生成5克D，且已知C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量是（ ）
A. 20 B. 26 C. 40 D. 60 答案：C
4. 若氢气、氧气混合气体共20克，点燃后还有2克气体剩余，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为（ ）
A. 1：4 B. 1：9 C. 4：1或1：9 D. 1：4或1：9 答案：D
5. 葡萄糖（化学式为C6H12O6）完全溶于水后的混合物中，葡萄糖分子中所含氢原子数与水分子中所含氢原子数相等，则混合物中，葡萄糖与水的分子个数比为（ ）
A. 1：3 B. 1：5 C. 1：6 D. 6：1 答案：C
6. 将14克某金属M放在足量的稀盐酸（HCl）中，在完全反应后生成MCl2型化合物，并放出氢气0.5克，则M的相对原子质量为（ ）
A. 14 B. 28 C. 42 D. 56 答案：D
7. 将含有16克A、12克B和9克C的混合粉末加热至完全反应后，发现B的质量增加了15克，C已消耗完，A物质还剩有2克，并放出气体D。则生成D的质量为（ ）
A. 6克 B. 8克 C. 10克 D. 13克 答案：B
解析：A＋C＝B＋D
16g-2g 9g 15g
=14g 根据质量守恒定律D的质量＝14g＋9g－15g＝8g
8. 碳和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，碳酸钙完全分解，碳完全氧化，若生成二氧化碳的总质量等于原混合物的总质量，则混合物中碳的质量分数约为（ ）
A. 82.6% B. 42% C. 21% D. 17.4% 答案：D
解：设C的质量分数为x%，则CaCO3的质量分数为1－x%
9. 将25克甲物质跟5克乙物质发生反应，所得混合物中有10克甲、11克丙，还有另一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D。则下列化学方程式中正确的是（ ）
A. A＋B＝C＋D B. A＋2B＝2C＋D
C. 2A＋B＝2C＋D D. 2A＋B＝C＋2D 答案：D
解：设化学方程式为xA＋yB＝zC＋wD
10. 有A和B两种物质，在一定条件下反应生成C和D。已知2 g A能和5 g B恰好完全反应，生成4 g C和3 g D。现在6 g A和20 g B经充分反应后，下列说法正确的是（ ）
A. 生成C和D的质量之和为26g B. 生成12 g C
C. 有1 g A剩余 D. 生成10 g D 答案：B
解：设充分反应需B的质量为x
二. 填空题：（28分）
11. 在反应中，每______份质量的甲烷（CH4）跟______份质量的氧气反应，就生成_______份质量的二氧化碳。 答案：16，64，44
12. 在空气中有一种含量极少的气体叫臭氧，能使地球上的生物免受紫外线的伤害，根据测定，每个臭氧分子是由3个氧原子构成的，写出臭氧的化学式：___________。答案：O3
13. 配平下列化学方程式。
答案：2，2，1； 1，3，2，2； 1，3，2，3； 3，1，2，3； 1，3，1，3
14. 试用化学方程式解释：
（1）用H2做“零污染汽车”的燃料：_____________________。
（2）灯泡里放极少量的红磷来延长白炽灯泡的使用寿命：_____________________。
答案：（1）；（2）
三. 实验题：（18分）
15. 6.5 g Zn放在定量的稀硫酸中，待锌粒完全溶解后，液体的质量比反应前________（填“增加”或“减小”）________g。 答案：增加，6.3
16. 将3.1 g红磷分别在给定质量的氧气中充分反应，其实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
给定氧气的质量（g） 2 8 14
生成五氧化二磷的质量（g） 3.55 7.1 7.1

通过计算回答：
（1）这三次实验是否符合质量守恒定律？________为什么？
__________________________________________________________________。
（2）第一次实验为什么不生成5.1g五氧化二磷？
__________________________________________________________________。
（3）第二次实验为什么不生成11.1g五氧化二磷？
__________________________________________________________________。
答案：（1）不。因为根据计算3.1克磷需4g氧气生成7.1g五氧化二磷。
（2）因为红磷过量没有完全参加反应。 （3）因为氧气过量没有完全参加反应。
四. 计算题。
1. 要想得到8克氧化镁，需多少克镁条？同时消耗多少克氧气？
解：设需镁条的质量为x
根据质量守恒定律，氧气的质量＝8g－4.8g＝3.2g
2. 炭粉和铜粉的混合物在空气中充分燃烧后，生成的黑色物质与原混合物质量相等。已知，求铜在原混合物中质量分数是多少？
解：
根据题意：
又根据质量守恒定律：
答：铜在原混合物中质量分数是80%。
【模拟试题】
一. 选择题（各题只有一个答案符合题意，每题2分，共40分）
1. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）
A. 用液化石油气作家用燃料 B. 用铜丝作导线
C. 用铁制成炒菜用的铁锅 D. 用磁铁制成指南针
2. 我们每天都要喝水，都要用到水。水是一种（ ）
A. 元素 B. 单质 C. 化合物 D. 混合物
3. 下列变化过程中有元素化合价变化的是（ ）
A. 撒干冰产生云雾 B. 水凝固成冰 C. 水通电分解 D. 固体碘升华
4. 碳纳米管是继足球烯（C60）以后发现的又一种碳单质。以下有关碳纳米管与足球烯（C60）的说法错误的是（ ）
A. 它们的物理性质有较大差异 B. 在常温下它们的化学性质都稳定
C. 它们是不同的碳单质 D. 它们分别完全燃烧后生成物不同
5. 农业生产中有一种氮肥，若运输过程中受到猛烈撞击，会发生爆炸性分解，其反应的化学方程式为：，则X的化学式是（ ）
A. B. C. D.
6. 下列物质在密闭容器的空气中燃烧，能够除去其中的氧气而得到较纯净氮气的是（ ） A. 硫 B. 木炭 C. 红磷 D. 蜡烛
7. 科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳-14含量来推测古城年代。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中错误的是（ ）
A. 中子数为6 B. 质子数为6
C. 电子数为6 D. 质子数与中子数之和为14
8. 当今世界三大环境问题是酸雨、臭氧层衰竭和温室效应，其中形成酸雨的主要原因是人们向空气中大量排放了有害气体，它们主要是（ ）
A. 和CO B. 和CO C. CO和 D. 和
9. 下列化学符号中表示原子团的是（ ）
（1） （2） （3） （4）
A. （1） B. （2）（3） C. （1）（4） D. （1）（2）（3）（4）
10. 下列关于二氧化碳的叙述错误的是（ ）
A. 环境监测中心在公布城市空气质量状况时不包括该气体
B. 是造成全球气候变暖的主要气体
C. 在蔬菜大棚中，适量补充其含量有利于农作物的生长
D. 能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白携氧能力降低
11. 现有液化石油气、天然气、氢气三种物质，根据它们的某种性质可以归为一类。下列跟上述三种物质属于一类物质的是（ ）
A. B. C. D.
12. 不能用来鉴别CO和的两种气体的方法是（ ）
A. 通入澄清石灰水 B. 点燃 C. 通入紫色石蕊试液 D. 闻气味
13. 我们不仅要节约每一滴水，同时还应该防止水的污染。下列防止水污染的措施中，你认为合理的是（ ）
（1）禁止使用农药和洗衣粉；（2）工业废水经处理达标后再排放；（3）抑制水中所有动植物的生长；（4）生活污水净化后再排放
A. （2）（4） B. （2）（3） C. （1）（4） D. （1）（3）
14. 有关下列粒子结构示意图的说法正确的是（ ）
A. 它们都是原子 B. 它们都是稳定结构
C. 它们都是离子 D. 它们表示同一种元素
15. 每个人都应懂得防火知识，并学会在紧急情况下如何逃生。当高层楼房下层起火，火势凶猛无法扑灭时，下列逃生措施中正确的是（ ）
（1）沿楼梯迅速下楼；（2）用湿毛巾堵住口鼻；（3）匍匐前进，寻找安全出口；（4）封闭房门；（5）迅速转移到阳台，用绳索下坠；（6）跳楼
A. （1）（2）（3）（4） B. （2）（3）（4）（5）
C. （3）（4）（5）（6） D. （1）（2）（4）（5）
16. 绿色化学工艺要求反应物中的原子全部转化为要制取的产物。下列反应是石油化学工艺中的重要反应，符合绿色化学工艺要求（图中每根短线代表一对共用电子对，有机化学反应中用“→”代替“＝”）。x为（ ）


A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
17. 科学家们利用太阳能产生激光使海水分解得到绿色能源——氢气，可以用化学方程式表示为：，下列说法不正确的是（ ）
A. 在反应中作反应物 B. 水分解不产生污染物
C. 在反应中作催化剂 D. 该技术可以将太阳能转化为氢能
18. 下列物质的用途与物质的化学性质无关的是（ ）
A. 氧气可以供给呼吸 B. 二氧化碳用做气体肥料
C. 金刚石用于切割玻璃 D. 稀有气体用做焊接金属保护气
19. 某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为（ ）
A. B. C. D.
20. 从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（ ）
A. 通电使水分解：
B. 过氧化氢催化分解：
C. 高锰酸钾加热分解：
D. 氯酸钾加热分解：
二. 填空题（共26分）
21. （3分）
用化学符号表示：锌元素_________、氯离子_________、硫酸亚铁_________。
22. （2分）
金刚石和石墨都是由_________元素组成的单质，其中能用来切割玻璃的是________。
23. （4分）
在H、O、C、S、Ca五种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。
（1）可用于人工降雨的氧化物___________________________。
（2）可用于实验室制取氢气的酸___________________________。
（3）可用于实验室制取二氧化碳的固体原料__________________。
（4）可替代汽油的汽车环保液体燃料___________________________。
24. （2分）
为了延长白炽灯的使用寿命，灯泡里放有极少量的红磷作脱氧剂，它与氧气反应的化学方程式为__________________，反应的基本类型是__________________。
25. （9分）用下列物质的化学式填空：氢气、氧气、木炭、一氧化碳、二氧化碳、甲烷，并写出有关反应的化学方程式。
（1）能使带火星的木条复燃的是___________________________。
（2）能用于灭火的是___________________________。
（3）天然气的主要成分___________________________。
（4）能使澄清石灰水变浑浊的气体是____________________，该反应的化学方程式为___________________________。
（5）能使紫色石蕊试液变红色的气体是__________________，它与水反应的化学方程式是___________________________。
（6）能使灼热的氧化铜还原成铜的气体化合物是__________________，该反应的化学方程式___________________________。
26. （2分）
将8g硫在给定的氧气中燃烧，有如下数据：
给定的质量/g 5 7.5 8 10 12 16
生成的质量/g 10 15 16 16 16 16
观察分析表中数据，可得出的结论是______________________________。
27. （4分）
已知下面实验事实：一个两端（均有纸筒）已平衡的天平，往一端纸筒中倾倒二氧化碳气体，天平向倒入二氧化碳的纸筒一端倾斜。
以上事实证明了______________，请再简述三个能说明同样结论的实验事实或生活实例：
（1）________________________________________________________；
（2）________________________________________________________；
（3）________________________________________________________。
三. 简答题（16分）
28. （6分）清洁工艺和绿色化学是上世纪90年代以来化工技术和化学研究的热点和前沿。联合国环境规划署界定“清洁工艺”的含义是：在科学实验研究、生产过程、产品和服务中都要实施可持续性发展，以增加生产效益，防止对环境的破坏和污染。
（1）下列实验不符合清洁工艺的要求的是___________。（填序号）
（2）请写出实验①的化学方程式____________________________。
（3）我国西部盛产天然气，“西气东输”是国家在西部开发中的一项重要工程。试比较用天然气作燃料和用煤作燃料，哪一种更符合清洁工艺的要求？并简述理由。
29. 曾有报导说：“可以将水变为油（含碳元素的有机物）”。请你根据化学反应的实质，论证此说法为伪科学。
四. 实验题（共16分）
30. 某学生为探究质量守恒定律，在家中做了灼烧铜丝的家庭小实验。他从家中找来长约30 cm的铜芯线，除掉外部包层，将铜丝两端绕成螺旋状，用下图所示进行实验。画出③图。并解释原因。
31. （5分）下图为某学生进行粗盐提纯实验过程中过滤操作的示意图，试回答：
（1）写出仪器名称：①______________ ②______________；
（2）漏斗中液体的液面应该______________（填“高”或“低”）于滤纸的边缘；
（3）过滤后若发现滤液仍旧浑浊，请分析原因：
①________________________________________________________；
②________________________________________________________；
③________________________________________________________。
32. （6分）根据下列装置图回答问题（所用装置图用序号表示）。
（1）（2分）写出编号①②③④的仪器名称：①______________；②______________；③______________；④______________。
（2）（2分）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为___________
______________。应选用的气体发生装置和收集装置分别是___________和___________。
（3）（2分）若用A装置来进行加热高锰酸钾制取氧气实验，应该在A装置中作适当的变化是____________________________。若用A装置来进行木炭粉还原氧化铜的实验，应该在A装置中作适当的变化是____________________________。
五. 计算题（共8分）
33. （3分）
取一定量的木炭在一定量的氧气中燃烧，生成23.2 g气体（氧气已完全反应）。将生成的气体通入过量的澄清石灰水中，生成40 g沉淀。试通过计算分析23.2 g气体的成分和质量。
34. （5分）
测定大理石含的质量分数，取大理石样品12.5 g，加入盛有100 g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解）。烧杯内物质的质量变为108.1 g。试计算大理石样品中的质量分数。
【试题答案】
一. 选择题（各题只有一个答案符合题意，每题2分共40分）
1. A 2. C 3. C 4. D 5. B 6. C 7. A
8. D 9. B 10. D 11. A 12. D 13. A 14. B
15. B 16. B 17. A 18. C 19. B 20. B
二. 填空题（共26分）
21.
22. 碳 金刚石
23. （1） （2） （3） （4）
24. 化合反应
25. （1） （2） （3）
（4）
（5）
（6）
26. 8 g硫和8 g氧气恰好完全反应，生成16 g ，氧气的用量大于8g时，与8g硫反应，生成的仍为16 g。
27. 在相同状态下二氧化碳气体的密度比空气的大
（1）收集满二氧化碳气体的集气瓶可以正放在桌上保存较长时间
（2）二氧化碳可以覆盖在可燃物表面，隔绝空气，从而灭火
（3）将二氧化碳气体倒入放有点燃的长短两支蜡烛的烧杯中，短的一支先熄灭，长的一支后熄灭
三. 简答题（10分）
28. （1）①②（各1分，共2分）
（2）（1分）
（3）天然气（1分）；天然气是气体，燃烧比煤更充分（1分）；煤含硫等杂质较多，燃烧产物对环境造成的污染比天然气严重。（1分）（其他合理答案只要符合清洁工艺的要求，参照给分。）
29. 化学反应都要遵守质量守恒定律，这是客观存在的科学规律。在化学反应前后，元素种类不变。水是由氢、氧两种元素组成，发生化学反应后，不可能生成含碳元素的油。
四. 实验题（共21分）
30. 铜丝左低右高。铜丝与氧气反应生成氧化铜，反应后氧化铜的质量大于反应前铜丝的质量。
31. （1）①烧杯 ②漏斗 （2）低
（3）①滤纸破损 ②滤液高于漏纸边缘 ③仪器不干净
32. （1）①试管 ②酒精灯 ③长颈漏斗 ④集气瓶
（2） B E
（3）在试管口放少量棉花 在酒精灯火焰上加一个金属网罩（或用酒精喷灯加热）以提高火焰温度
五. 计算题（共8分）
33.
34. 解：生成的质量：…………1分
设12.5 g大理石中的质量为x
…………1分
大理石中的质量分数：…………1分 答：略。
年级 初三 学科 化学 版本 人教实验版 期数 017
内容标题 　　第五单元检测题
分类索引号 　　C.901 分类索引描述 　　学习资料
主题词 　　第五单元检测题 栏目名称 　同步课堂
编稿老师 华敏 审稿老师
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【同步教育信息】
一. 本周教学内容： 第十一单元 盐、化肥
1. 生活中常见盐的组成、性质及主要用途。 2. 判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应。
3. 化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。 4. 农药、化肥对环境的影响。
5. 碳酸根离子的检验、化肥的初步区分、分离及提纯固体物质的实验操作（过滤、蒸发等）。
二. 重点、难点：
1. 重点： （1）盐、化肥与生活、生产的关系。 （2）酸、碱、盐之间的复分解反应。
（3）过滤、蒸发等分离、提纯物质的基本操作技能。
2. 难点： （1）复分解反应的判断。 （2）碳酸根离子的检验、化肥的初步区分。
三. 知识要点：
（一）生活中常见的盐
1. 氯化钠：NaCl，俗称：食盐
（1）用途
（2）粗盐提纯
a. 步骤：①溶解，②过滤，③蒸发 b. 玻璃棒的作用
2.
物质名称 化学式 俗称 用途
碳酸钠 纯碱、苏打 玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
碳酸氢钠 小苏打 发酵粉、治疗胃酸过多
碳酸钙 大理石、石灰石 建筑材料

3. 盐的通性
（1）酸＋盐→新盐＋新酸
（2）碱＋盐→新碱＋新盐
（3）盐＋盐→另两种新盐
4. 复分解反应：


条件：反应物：溶于水或溶于酸只能和酸反应。 生成物：↓或↑或H2O
（二）化学肥料
1. 氮肥
2. 磷肥
3. 钾肥
4. 复合肥料
5. 化肥的简易鉴别
【模拟试题】
一. 我会选择（每题只有一个正确答案）
1. 下列物质，属于盐类的一组是（ ）
A. 食盐、碳酸氢钠、碱式碳酸铜 B. 食醋、生石灰、氢氧化钙
C. 纯碱、烧碱、干冰 D. 氯化钡、硫酸钾、蔗糖
2. 配制番茄的无土栽培营养液要用到做肥料，化肥是一种（ ）
A. 复合肥料 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 氮肥
3. 可溶性的钡盐有毒。张进误食了，则应立即服用的解毒药剂是（ ）
A. 糖水 B. 碳酸钠溶液 C. 食盐水 D. 硫酸镁溶液
4. 实验室有两瓶无色溶液的标签被腐蚀，只知道其中一瓶是氢氧化钙，另一瓶是硫酸，要鉴别它们不可选用的试剂为（ ）
A. B. C. D.
5. 下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）
A. B.
C. D.
6. 蒸馒头时某同学为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有（ ）
A. B. C. D.
7. 下列物质间不能发生反应的是（ ）
A. 氢氧化钠溶液和硫酸溶液 B. 碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液
C. 铜和硝酸银溶液 D. 氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
8. 将下列试剂分别滴入氢氧化钠溶液、饱和石灰水和稀硫酸中，能产生三种不同现象的是（ ）
A. 硫酸钠溶液 B. 氯化钠溶液 C. 紫色石蕊试剂 D. 碳酸钠溶液
9. 能用来鉴别稀盐酸、纯水、澄清的石灰水三瓶无色液体的试剂是（ ）
A. 酚酞试液 B. 稀硝酸 C. 碳酸钠溶液 D. 硫酸钠溶液
10. 要除去稀硝酸中的杂质稀盐酸，可加入适量的（ ）
A. B. C. D.
11. 要除去粗盐中的不溶性杂质，可采用的方法是（ ）
A. 溶解、蒸馏 B. 溶解、过滤、蒸发
C. 加酸溶解、蒸发 D. 加吸附剂、过滤
12. 下列实验方案中，能达到预期目的的是（ ）
A. 用NaOH溶液除去中混有的HCl气体
B. 用点燃的方法除去CO中混有的少量CO2
C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
D. 用溶液除去溶液中混有的少量，得到纯净的溶液
13. 只需加水就可将四种白色固体鉴别出来：（1）、（2）、（3）、（4），正确的鉴别顺序是（ ）
A. （1）（3）（4）（2） B. （2）（3）（4）（1）
C. （3）（2）（4）（1） D. （2）（4）（1）（3）
14. 用石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱，所发生的反应都不属于（ ）
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
15. 下列各组物质的稀溶液中，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A. B.
C. D.
16. 除去下列杂质，所用试剂和方法不正确的是（ ）
物质 杂质 除杂试剂和方法
A. 溶液、过滤
B. 溶液、过滤
C. 溶液、过滤
D. 水、过滤
17. 有四瓶无色溶液，它们分别是：（1）稀盐酸、（2）稀硫酸、（3）NaOH溶液、（4）溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：
甲 乙 丙 丁
加入无色酚酞溶液 不变色 变红 不变色 不变色
加入溶液 白色沉淀 无明显现象 白色沉淀 无明显现象
加入溶液 无明显现象 无明显现象 产生无色气体 产生无色气体
则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（ ）
A. （2）（3）（4）（1） B. （4）（3）（2）（1）
C. （3）（4）（1）（2） D. （1）（2）（4）（3）
18. 某同学对一种无色溶液的成分进行探究：他先取出少量样品，向样品中加入稀盐酸，没有任何现象；再向溶液中加入了少量的溶液，结果产生了白色沉淀，由此他能得出的结论是（ ）
A. 一定含有 B. 一定含有 C. 一定含有或D. 一定含有
19. 在盛有和混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有少量固体存在。过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀。滤渣是（ ）
A. Mg B. Ag C. Zn和Ag D. Zn和Mg
20. 俗称纯碱，是因为其溶液显碱性。在实验室里，下列各组：（1）、；（2）；（3）；（4）。只用酚酞试液就能鉴别出来的有（ ）
A. （1）（2） B. （3）（4） C. （1）（3） D. （2）（4）
二. 我会填空。
21. 有下列四组物质，每组中均有一种与其他物质所属类别不同，请在下面的横线上填写出这种物质的名称：
①食醋、牛奶、加碘盐、水 （1）______________；
②冰、干冰、氧化铁、金刚石 （2）______________；
③氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝 （3）______________；
④纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁 （4）______________。
22. 在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。
（1）人工降雨的氧化物____________________；
（2）可用于金属表面除锈的酸____________________；
（3）可改良酸性土壤的碱____________________；
（4）可做干燥剂的碱性氧化物____________________；
（5）可做建筑材料的盐____________________；
（6）可消除公路积雪的盐____________________。
23. 某学习小组，欲在不使用酸碱指示剂的条件下，通过添加试剂的方法将含有硝酸的硝酸钙溶液变为中性。甲同学提出选用石灰石粉末，乙同学提出选用澄清的石灰水。比较甲、乙两同学所选试剂，你认为_____________同学的选择不可行；理由是：该试剂虽然能除去原混合液中的硝酸，但__________________________。
24. 化肥的使用虽然能大大提高农作物的产量，但是也带来了较为严重的环境污染，因而我国大力提倡使用农家肥。草木灰就是一种常见的农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加到盐酸里，产生的气体可使澄清的石灰水变浑浊，则草木灰的主要成分是_____________，有关反应的化学方程式为：__________________________。
25. 下列物质①熟石灰、②碳酸钠、③氯化钠、④碳酸钙、⑤碳酸氢钠、⑥氢氧化铝、⑦稀盐酸等，在生产生活中有广泛用途，请按下列要求填空（填序号）。
（1）农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是_____________；
（2）可治疗胃酸过多的是_____________；
（3）用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是_____________；
（4）用于维持人体正常生理活动的是_____________；
（5）天安门前的华表，其主要成分是_____________。
26. 某校化学兴趣小组对附近一化工厂排出的污水进行监测。发现污水中含某些金属离子对水质和环境造成了严重污染。他们曾对该厂排出的污水取样、过滤，对滤液进行了多次检测，其中有三次检测结果发现有如下物质：①；②；③。
试回答：
（1）三次检测的结果中第________次检测的结果不正确。
（2）研究小组根据检测结果，向化工厂提出建议：用一种含钠离子的化合物来处理污水，就可以同时除去检测出的金属离子。这种化合物是_____________。
（3）在检测时，为了确定滤液中是否存在硫酸根离子和氯离子，同学们将滤液酸化后，首先向滤液中加入过量的_____________溶液，将反应后的混合物过滤，再向得到的滤液中加入_____________溶液。
27. 程伟同学在家做了一个趣味实验：取一粒不与盐酸反应的小球，放入盛有稀盐酸的玻璃杯中，小球悬浮于液体中。然后将碾碎的鸡蛋壳投入杯中。请你猜猜他观察到的现象是：__________________________，其原因是__________________________。
28. 实验室中两个试剂瓶的标签被腐蚀，只知道一瓶是盐酸溶液，另一瓶是硫酸钾溶液，要分辨它们，你认为可选用的鉴别试剂是（至少填两种）_____________，相关的化学方程式为：_______________________________________。（任写一个）
29. 某溶液中含有碳酸银、硝酸铜和硝酸钡三种物质，要使三种物质分别转化为沉淀分离出来，现有①碳酸钠溶液、②氢氧化钠溶液、③稀盐酸三种试剂，则加入的顺序是_______
_____________。
30. 在硝酸银溶液中加入盐A的溶液，产生白色沉淀。过滤后在滤渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解；在滤液中再加入钠盐B的溶液，又产生白色沉淀。过滤后在滤渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解。则A是_____________；B是_____________。
31. 粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥砂等）。现在，江伟同学利用下列实验操作，对粗盐进行了提纯：①加过量水、②加过量稀盐酸、③加过量氢氧化钠溶液、④加过量碳酸钠溶液、⑤过滤、⑥蒸发、⑦结晶。他操作的先后顺序是（填序号）：_______________________________________。
三. 我会回答。
32. 有一种含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠、碳酸钠，还有一定臭味的生活污水（生活污水的成分十分复杂，此处为了便于讨论，已将其组成做了“简化”），将其经去渣去臭处理后可转化为厕所的清洗用水。问：
（1）采取何种操作，可除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙？
（2）用什么物质，可除去污水的臭味？把污水回收处理再利用的目的是什么？
（3）怎样检验经（1）和（2）处理后的水里存在的阴离子？（提示是一种不溶物，若方法不当，会对实验产生干扰）
33. 可溶于水的钡盐［如等］对人体有毒，但是难溶于水也难溶于酸的没有毒，还由于它具有不易被X射线透过的特点，在医疗上被用做X射线透视胃肠的内服药剂——“钡餐”。
（1）有人认为也可以用代替来做钡餐，现请你判断，说明理由并写出有关的化学方程式。
（2）若误食了，可用于解毒的药剂是__________。
A. 糖水 B. 硫酸钠溶液 C. 食盐水 D. 硫酸铜溶液
34. 某实验室把氢氧化钠浓溶液暴露在空气中一段时间，实验员猜测氢氧化钠浓溶液已部分变质。于是他进行了以下实验：
实验目的 实验步骤 实验现象 结论及解释（写出化学方程式）
检验是否变质 方法1：取样，向样品中加入适量的稀盐酸 产生无色气体
方法2：取样，向样品中加入了一种碱溶液______ 产生白色沉淀
方法3：取样，向样品中加入了一种盐溶液______ 产生白色沉淀
除去杂质 1. 加入适量的_________
2. ____________

结论：氢氧化钠浓溶液暴露在空气中一段时间________________。
35. 为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题：
甲 乙 丙
所取海水样品的质量/g 100 50 50
加入溶液的质量/g 50 50 75
反应后所得的沉淀物质量/g 1.435 1.435 1.435
（1）两溶液恰好完全反应的是___________的实验。
（2）计算海水中的氯化物（以NaCl计算）的质量分数。
36. 对牙膏的探究要用到许多化学知识。
（1）下表列出了三种牙膏摩擦剂所属的物质类别。
两面针牙膏 珍珠王防臭牙膏 中华透明牙膏
摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅
摩擦剂的物质类别（指酸、碱、盐、氧化物）
（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是__________（填“易溶”“难溶”）。
（3）牙膏中的摩擦剂之一碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：


请写出上述方案中有关反应的化学方程式：
①______________；②______________；③______________。
（4）请你仍用石灰石为原料（其他试剂自选），设计另一种制备碳酸钙的实验方案。依照（3）所示，将你的实验方案用流程图表示出来：
石灰石

你设计的方案优点是____________________________。
（5）检验牙膏中是否含有碳酸盐的实验方法是____________________________。
37. 将15.55 g氯化钙和碳酸钙的混合物加入26.85 g水中，然后向其中加入若干克10%的稀盐酸，恰好完全反应，生成了4.4 g二氧化碳气体。求：
（1）原混合物中碳酸钙的质量。
（2）加入稀盐酸的质量。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【试题答案】
一. 我会选择。
1. A 2. A 3. D 4. D 5. D 6. B 7. D
8. D 9. C 10. D 11. B 12. C 13. C 14. C
15. B 16. C 17. B 18. B 19. B 20. D
二. 我会填空。
21. （1）水 （2）金刚石 （3）盐酸 （4）烧碱
22. （1） （2） （3）
（4） （5） （6）
23. 乙；过量后溶液呈碱性
24. ；
25. （1）① （2）⑤⑥ （3）② （4）③ （5）④
26. （1）③ （2）NaOH （3）
27. 有大量气泡冒出，小球上升并快速运动原因；鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应后产生大量的气体，推动小球快速运动，且反应后生成了，溶液密度增大，小球受到的浮力随之增大，因而上浮。
28. 紫色石蕊试液或溶液；
29. ③②①
30.
31. ①③④⑤②⑥⑦
32. （1）过滤
（2）活性炭 节约用水
（3）先向污水中加入过量的稀硝酸，如果有气泡产生，则证明含有，若没有气泡，则证明没有；再向酸化后的溶液中，加入少量的，若有白色沉淀产生，证明有，反之，没有。
33. （1）不能。因为胃酸中含有盐酸，与盐酸反应生成可溶性的，引起人体中毒， （2）B
34. 方法1：
方法2：
方法三：或；
除杂：（1）；白色沉淀 （2）过滤 结论：已部分变质生成
35. 乙；1.17% 36. （1）碱；盐；氧化物 （2）难溶
（3）① ②
③
（4）

优点：二氧化碳得到充分利用，节约原料
（5）向牙膏中加入稀盐酸，看是否有气体产生。如有气体放出且生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则牙膏中含有碳酸盐；否则不含碳酸盐
37. （1）10g （2）73g （3）15%
年级 初三 学科 化学 版本 人教实验版 期数 028
内容标题 　　第十一单元 盐、化肥
分类索引号 　　C.901 分类索引描述 　　学习资料
主题词 　　第十一单元 盐、化肥 栏目名称 　同步课堂
编稿老师 华敏 审稿老师
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【同步教育信息】
一. 本周教学内容： 期中复习及模拟试题
二. 重点、难点：
1. 通过对金刚石、石墨和C60的了解，初步认识结构与性质、性质与用途之间的关系。
2. 了解木炭、活性炭的吸附性，知道与此相关的用途。
3. 掌握碳在常温下的化学稳定性和高温时的化学活动性。
4. 知道实验室制取CO2所用的药品，发生装置的选取、操作步骤、检验和收集方法，并能初步解释选择所用试剂、装置及收集方法的原因。
［知识要点］
1. 同一种元素可以组成不同的单质。
2. 金刚石、石墨和C60的性质比较及用途。
名称 金刚石 石墨 C60
外观 无色透明、正八面体形状的固体，有璀璨夺目的光泽 深灰色不透明的细鳞片状的固体，有金属光泽 C60分子形似足球。有金属光泽的固体，其微晶粉末呈黄色
导电性 几乎不导电 良好 几乎不导电
硬度 天然存在的最硬的物质 质软（最软的矿物之一） 质脆
导热性 很差 良好 很差
用途 钻头、刻刀、装饰品等 电极、铅笔芯、润滑剂等 制备新材料、制作新器件、医学应用等

（注：人们对C60性质的认识正在不断地深入。）
由上表可知，物质的性质决定了物质的用途，其关系为：
3. 木炭、活性炭的吸附性 疏松多孔，吸附现象，物理变化
4. 碳和炭的区别
5. 碳的化学性质
（1）常温下稳定性
（2）可燃性：
（3）还原性：
6. 实验室制取的原理
（1）制CO2的化学反应
e. 蜡烛、木柴、酒精等含碳物质燃烧产生CO2
（2）实验室制取CO2的药品选用，注意：
a. 不能用浓盐酸：挥发性
c. 不用粉末状碳酸钙或碳酸钠：速度太快！
7. 制CO2的装置的设计与选择
8. 收集CO2方法及验满
收集方法：向上排空气法 验满：燃烧的木条放在集气瓶口
9. 制CO2的操作顺序
10. 实验室制取氧气、二氧化碳气体的比较
气体名称 氧气 二氧化碳
反应原理 双氧水催化分解或高锰酸钾受热分解 块状大理石与稀盐酸反应
化学方程式
发生装置
收集装置
检验方法 使带火星的木条复燃 使澄清的石灰水变浑浊

【模拟试题】 可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Cl—35.5，Fe—56
一. 选择题（下列每小题各有一个正确答案每小题2分，共30分）
1. 下列自然现象的过程中，存在化学变化的是（ ）
A. 冰雪融化 B. 臭氧（）吸收紫外线后变成氧气（）
C. 发生沙尘暴天气 D. 二氧化碳等物质使地球表面气温升高
2. 美国和日本的三位科学家以导电有机高分子材料的研究成果荣获2000年度诺贝尔化学奖，在其相关技术中用碘来掺杂聚合物，使其导电能力增强倍，具有金属般的导电能力。碘（）属于（ ） A. 金属单质 B. 非金属单质 C. 化合物 D. 混合物
3. 下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体的是（ ）
A. 木炭 B. 铝箔 C. 硫黄 D. 铁丝
4. 由于森林的过量砍伐、草场大面积开垦，土地出现沙漠化，导致最近我国北方地区多次出现沙尘暴天气。沙尘暴使空气中增加了大量的（ ）
A. 二氧化硫 B. 一氧化碳 C. 二氧化氮 D. 可吸入颗粒物
5. 能保持氢气化学性质的最小粒子是（ ）
A. 氢元素 B. 氢分子 C. 氢原子 D. 氢离子
6. 下列化学实验操作中，正确的是（ ）
A. 用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯 B. 用托盘天平称量药品时，砝码放左盘
C. 倾倒液体时，试剂瓶上的标签向着手心
D. 给试管中的液体加热时，液体体积最多不超过试管容积的
7. 下列叙述中，正确的是（ ）
A. 原子是不能再分的微粒 B. 物质都是由分子构成的
C. 相对原子质量就是原子的实际质量
D. 元素的化学性质与其原子最外层电子数关系最为密切
8. 曾用作麻醉剂的“笑气”是一种氮的氧化物，其中氮元素的化合价为+1价，“笑气”的化学式是（ ） A. B. C. D.
9. 地球上可以直接利用的淡水资源不足总水量的1%，节约用水，保护水资源是每个公民应尽的义务。下列做法中，不正确的是（ ）
A. 市政府给每户居民发放节水龙头 B. 用喷灌、滴灌的方法浇灌园林或农田
C. 将工业废水处理达标后排放 D. 将生活污水任意排放
10. 在进行过滤操作时，除了使用铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒以外，还必须用到的仪器是（ ） A. 酒精灯 B. 蒸发皿 C. 漏斗 D. 托盘天平
11. 下列微粒结构示意图中，表示原子的是（ ）
12. 制取氧气的方法有：①加热过氧化氢溶液；②加热高锰酸钾；③分解过氧化氢和二氧化锰的混合物；④加热过氧化氢与高锰酸钾的混合物；⑤水中通直流电。下列用于实验室制取氧气方法的选择中，都正确的是（ ）A. ①②③ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ②③
13. 下列符号只具有微观意义的是（ ）A. B. C. D.
14. 甲醛（化学式为）是室内装潢时的主要污染物之一，下列说法正确的是（ ）
A. 甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的 B. 甲醛是由碳原子和水分子构成的
C. 甲醛分子由碳原子、氢分子、氧原子构成
D. 甲醛由一个碳元素、二个氢元素、一个氧元素组成
15. 在三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧气元素的质量比（ ） A. 6:9:8 B. 12:8:9 C. 2:3:6 D. 1:3:4
二. 填空题（第11题5分，第12题9分，第13题4分，第14题4分，第15题3分，共25分）
16. 填写下列表格中物质的化学式或名称，并填写物质所属类别（类别指单质、化合物、氧化物）
物质名称 水银 五氧化二磷 双氧水
化学式
物质类别
17. 依据下列事实，写出有关反应的文字表达式或符号表达式，并注明反应类型（化合反应、分解反应）
（1）硫在空气中燃烧_____________（ ） （2）电解水___________________（ ）
（3）分解过氧化氢和二氧化锰的混合物_____________________（ ）
18. 用元素符号或化学式填空。
（1）空气中含量最多的气体是_______________，其次是_____________。
（2）地壳中含量最多的元素是____________，含量最多的金属元素是___________。
19. 将元素、分子、原子、离子、质子、中子或电子填入下列有关空格内。
（1）化学变化中的最小粒子是______________。
（2）和属于同一种___________，但核外的___________总数不同。
（3）带电荷的原子叫做_____________。
20. 20世纪科学技术的发展，为人们提供可以观察和操作单个原子和分子的可能性，从而实现了直接用原子来制造分子。葡萄糖是人体需要的重要营养物质之一，其化学式是，若请你采用上述方法来制造葡萄糖，写出你所需要的原子的名称___________。
三. 实验题（第16题8分，第17题2分，共10分）
21. 根据下图回答有关问题：
（1）写出装置图中标有a的仪器名称________________。
（2）实验室可采用加热高锰酸钾的方法制氧气，可将_________装置（填标号）略作改进后，作为气体的发生装置；改进方法是______________________，写出此反应的文字表达式_______________________。
（3）在用高锰酸钾制氧气的过程中，有下列主要操作步骤：①装入药品并固定装置；②用酒精灯加热；③检查装置气密性；④用排水法收集气体；⑤熄灭酒精灯；⑥从水槽中取出导管，正确的操作顺序是（填序号）_____________________。
（4）氢气是密度最小的气体，收集氢气时可选用_____________装置（填标号）。
22. 某同学在实验室中发现一瓶试剂（如下图）其标签上写有稀，由此你可以获得哪些信息（不少于四种）：
（1）______________________（2）______________________
（3）______________________（4）______________________
四. 简答题（第18题3分，第19题2分，第20题5分，共10分）
23. 有下列实验用品：烧杯、玻璃棒、量筒、酒精灯、蒸发皿、带铁圈的铁架台、酒精、水、胶头滴管。请你设计实验证明：分子间有间隔。（仪器不一定全用）
24. 如下图所示，这是用排水法收集好的无色气体。就此，请你判断与这种气体相关的物理性质是___________________________________________________。
25. （1）化学是21世纪最有用、最富有创造性的中心学科。请你举出一项对当今人类生活生产较大影响的化学研究成果_______________。
（2）如果将来科研人员解决了“利用太阳能以水为原料大量生产氢气，并用作为汽车的原料”这一课题，将给人类带来什么影响：___________________________________。从分子和原子的观点分析这个方案是否可行：______________________________________
________________________。
五. 计算题（第21题4分，第22题6分，共10分）
26. 焚烧生活垃圾会产生二恶英，其中毒性较大的一种物质化学式是。该物质中氢、碳元素的原子个数比为___________，氯、氧元素的质量比为_____________。
27. 鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，研究发现其体内含有的角鲨烯（化学式为）有抗癌作用。试计算。（写过程）
（1）角鲨烯的相对分子质量。 （2）41g角鲨烯与多少g水中所含的氢元素质量相等？
【试题答案】
一. 选择题。 1. B 2. B 3. D 4. D 5. B 6. C 7. D 8. D
9. D 10. C 11. B 12. B 13. C 14. A 15. A
二. 填空题。
16.
物质名称 水银 氧化镁 五氧化二磷 氢氧化钠 双氧水
化学式
物质类别 单质 氧化物 氧化物 化合物 氧化物
17. （1）硫＋氧气二氧化硫（化合）
（2）水氢气＋氧气（分解）
（3）过氧化氢水＋氧气（分解）
18. （1） （2） 19. （1）原子 （2）元素，电子 （3）离子
20. 碳原子、氢原子、氧原子 21. （1）集气瓶
（2）E；在试管口加少量棉花；高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
（3）③①②④⑥⑤ （4）C
22. （1）这是一瓶硫酸的水溶液 （2）硫酸是由氢元素、氧元素、硫元素组成的
（3）硫酸是由许多硫酸分子构成的
（4）一个硫酸分子是由二个氢原子、一个硫原子和四个氧原子构成的
四. 简答题。
23. 用量筒各准确量取50ml的水和酒精，混合后，液体总体积小于100ml
24. 通常状况下是一种无色气体。不溶于水 25. （1）尼龙绳或玻璃纤维等
（2）减小汽车尾气对空气的污染可行，水由氢、氧两种元素组成；发生化学变化时，水分子分成氢原子和氧原子；原子重新组合生成新的氢分子和氧分子
五. 计算题。
26. 1：3；71：32
27. （1）解：角鲨烯的相对分子质量
（2）解：设水的质量为x
答：41g角鲨烯与45g水中所含的氢元素质量相等。
年级 初三 学科 化学 版本 人教实验版 期数 010
内容标题 　　期中复习及模拟试题
分类索引号 　　C.901 分类索引描述 　　学习资料
主题词 　　期中复习及模拟试题 栏目名称 　同步课堂
编稿老师 华敏 审稿老师
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【同步教育信息】本周教学内容： 化学基本概念和原理（下）
（一）物质的变化和性质
1. 物质的变化
（1）物理变化
（2）化学变化
2. 物质的性质
（1）物理性质
（2）化学性质
3. 化学方程式
（1）质量守恒定律
（2）化学方程式
2×1×2 16×2 2×18
4 32 36
1 8 9
①化学方程式的写法
a. 正确写出反应物和生成物的化学式，中间以短线相连
b. 配平 c. 注明反应条件
②化学方程式的配平
a. 观察法
例：
② ② ① ③
b. 最小公倍数法
例：
③ ② ①
c. 奇数配偶法
例：
② ④ ③ ①
4. 化学变化的分类
（1）化学反应的基本类型
①化合反应 A+B=AB ②分解反应 AB=A+B
③置换反应 AB+C=A+CB ④复分解反应 AB+CD=AD+CB
（2）氧化反应和还原反应
（二）溶液
1. 溶液和浊液
（1）溶液、溶质、溶剂
（2）悬浊液和乳浊液
2. 饱和溶液和不饱和溶液
3. 溶解度
（1）溶解度 注意：在一定T：溶剂为100g；达到饱和状态；溶解溶质的质量
（2）溶解度曲线
4. 溶液组成的表示方法
【模拟试题】 解题可能用到的相对原子质量： H—1 O—16 C—12 N—14
一、选择题（以下各题均有1个正确选项，试将其序号填入题后的括号内）
1. 前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（ ）
A. 钢铁生锈 食物腐败 B. 工业上制取氧气 实验室制取氧气
C. 酒精燃烧 盐酸挥发 D. 白磷自燃 木炭吸附
2. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
①乙醇用做燃料 ②氢气用于填充探空气球 ③氧气用于气焊
④干冰用做致冷剂 ⑤焦炭用于炼铁工业
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ①④⑤
3. 某物质经分析知道只含有一种元素，则该物质不可能是（ ）
A. 单质 B. 化合物 C. 纯净物 D. 混合物
4. 下列说法中，正确的是（ ）
A. 空气是一种单质 B. 空气是一种化合物
C. 空气是混合物 D. 空气是纯净物
5. 下列物质中，肯定含氢元素，但不一定含氧元素的是（ ）
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
6. 下列物质都能电离出H+，其中不属于酸的是（ ）
A. HCl B. HNO3 C. H2SO4 D. NaHSO4
7. 下列反应中，能说明氧化铜是碱性氧化物的是（ ）
A. B.
C. D.
8. 金秋十月，人们站在桂花树旁常能闻到怡人的桂花香，这一现象说明了（ ）
A. 分子很大 B. 分子分裂成原子
C. 分子在不断地运动 D. 分子之间有间隔
9. 下列有关分子和原子的说法正确的是（ ）
A. 分子和原子都可以构成物质 B. 分子的体积比原子体积大
C. 分子可以再分而原子不能再分 D. 分子是保持物质性质的一种粒子
10. 下列粒子中，与化学性质相似的是（ ）
11. 一种元素与另一种元素的本质区别是（ ）
A. 核外电子数不同 B. 相对原子质量不同
C. 原子核内中子数不同 D. 原子核内质子数不同
12. 某元素的粒子结构示意图为：。下列有关说法中，不正确的是（ ）
A. 该元素原子的核外有2个电子层 B. 该元素属于金属元素
C. 该粒子属于阳离子 D. 该粒子的最外电子层具有稳定结构
13. 某原子的原子核内有8个质子、10个中子，则对该原子的说法错误的是（ ）
A. 该原子的核电荷数为8 B. 该原子的相对原子质量为18
C. 该原子核外有8个电子 D. 该元素在化合物中常显+2价
14. 食用碘盐可预防甲状腺肿等疾病，市售加碘食盐的包装上标明每千克含碘20~40mg，这里标明的含量是指（ ）
A. 碘单质 B. 碘分子 C. 碘元素 D. 碘离子
15. 下列说法中正确的是（ ）
A. 纯碱不是碱 B. 石灰水中不含熟石灰
C. 醋酸不是酸 D. 食盐不是盐
16. 水的化学式为H2O，过氧化氢的化学式为H2O2。关于它们的组成叙述正确的是（ ）
A. 都含有氢气 B. 含氢元素的质量分数相同
C. 组成元素的种类相同 D. 都由氢原子和氧原子构成
17. 有H、O、S、K四种元素，按指定化合价（、、、）组合，最多可以组成化合物的种数是（ ）
A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种
18. 下列物质中，既属于氮肥又属于有机物的是（ ）
A. 硫酸铵(NH4)2SO4 B. 尿素CO(NH2)2
C. 硝酸钾KNO3 D. 重过磷酸钙Ca(H2PO4)2
19. 某些食物的近似pH为：牛奶：6.3~6.6，泡菜：3.2~3.6，鸡蛋清：7.6~8.0，番茄：4.0~4.4，其中酸性最强的是（ ）
A. 泡菜 B. 牛奶 C. 番茄 D. 鸡蛋清
20. 盛澄清石灰水和浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，它们的pH将会（ ）
A. 两者都变小 B. 前者变大后者变小
C. 两者都变大 D. 前者变小后者变大
21. X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A. B.
C. D.
22. R元素是一种活动性较强的元素，氧化物为R2O3，它对应的碱R(OH)3难溶于水，且相应的氯化物、硫酸盐、硝酸盐均可溶，下列各组物质，不可能直接反应制取RCl3的是（ ）
A. B.
C. D.
23. 全国各大城市禁放烟花爆竹的原因之一是，燃放时会产生大量氮氧化物，污染环境。例如：能发出绿色焰火的硝酸铜受热时会发生以下反应：
，其中X是有毒气体，其组成为（ ）
A. NO B. NO2 C. N2O3 D. N2O
24. 我国南海海底藏有大量可燃冰（CH4·H2O），下列说法中正确的是（ ）
A. CH4·H2O晶体中水是溶剂 B. CH4·H2O的组成元素有3种
C. CH4·H2O中CH4和H2O的质量比为1：1 D. 可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性
25. 下列关于溶液的叙述，正确的是（ ）
A. 凡均一、稳定的液体都是溶液 B. 溶液中各部分的性质都相同
C. 溶液都是由固体溶于水形成的 D. 溶液都是纯净物
26. 下列各化学反应，不能一步实现的是（ ）
A. B.
C. D.
27. 下列关于饱和溶液的叙述正确的是（ ）
A. 饱和溶液一定是浓溶液
B. 析出晶体后的溶液一定是浓溶液
C. 任何物质的饱和溶液当温度降低时一定会析出溶质
D. 饱和溶液降温析出晶体后，剩下溶液中溶质的质量分数一定变小
二、选择题（以下各题均有1~2个正确答案，试将其序号填入题后的括号内）
28. 下列关于四种基本反应类型的说法中，正确的是（ ）
A. 置换反应的产物中一定有金属单质 B. 化合反应的反应物都是单质
C. 分解反应的产物都是化合物 D. 复分解反应的产物都是化合物
29. 核外电子数不同，核内质子数相同的两种粒子，它们可能是（ ）
A. 两种元素的原子 B. 同种元素的原子或离子
C. 同种元素的两种离子 D. 不同种元素的原子或离子
30. 通常情况下，欲将一杯不饱和的食盐水变成饱和溶液，最适宜的方法是（ ）
A. 往食盐水中加食盐 B. 往食盐水中加水
C. 往食盐水中加入饱和食盐水 D. 把食盐水放入冰箱中
31. 对于3SO2和2SO3，下列叙述正确的是（ ）
A. 硫元素的化合价相同 B. 含氧原子个数相等
C. 氧元素的质量分数相等 D. 两者质量相等
32. 维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增加人体对疾病的抵抗力。近年来，科学家发现维生素C还有防癌作用。下列关于维生素C的说法中错误的是（ ）。
A. 维生素C是氧化物 B. 维生素C是由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成
C. 维生素C中，C、H、O元素的质量比为9：1：12
D. 青少年应多吃蔬菜水果，切忌偏食
三、填空题
33. 用化学符号表示：
2个氧原子__________，2个二氧化碳分子__________，5个五氧化二磷分子__________，5个亚铁离子__________，由3个氧原子组成的臭氧分子__________。
34. 硼砂是一种无色半透明的晶体，在工业上可用于制造光学玻璃、搪瓷、人造宝石，在医药上可用于清热解毒。它的化学式是Na2B4O7·10H2O。它由_________种元素组成，其中硼元素（B）的化合价为__________。
35. 科学家曾通过测定古生物遗骸中碳-14含量来推断古城年代，碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，其中子数为__________，核外电子数为__________。
36. 在下列粒子中，属于原子的有（用序号填空，下同）__________，属于阳离子的有__________，属于同种元素的有__________。
通过以上各图还可总结出，原子和离子的区别在于_____________________________。若某粒子的结构为，当x=__________，y=__________，表示的是带3个单位正电荷的阳离子；若x=9，y=__________，表示的是原子；当x=8，y=8，表示的是__________（填：“离子”或“原子”）。
37. A是地壳中含量最多的元素，B是宇宙中含量最多的元素，C是空气中含量最多的元素，D是构成化合物种类最多的元素，由A、B、C、D四种元素组成的化合物中常见的有_________和_________（用化学式表示）。
38. 冶炼技术在中国有着悠久的历史，我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（主要成分为Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”。
（1）用上述方法不能制得黄金是因为__________________。
（2）药金的主要成分是__________________。
39. 在H、O、C、N、Ca 5种元素中选择适当元素组成符合下列要求的物质，用化学式填写：①具有可燃性的气体单质_________；②沼气的主要成分_________；③大理石的主要成分_________；④一种不稳定的酸_________；⑤一种含铵根的化合物_________。
40. 将扭成螺旋状的光亮铜丝，用酒精灯烧红后，立即插入氧气瓶中，冷却后铜丝表面变黑，化学方程式为__________________。此时铜丝发生了_________反应（填：“氧化”或“还原”）。再将上述铜丝加热，立即伸入氢气瓶中，冷却后铜表面_________。此时氢气发生了_________反应（填：“氧化”或“还原”），化学方程式为__________________。经过两次实验后，铜丝的质量_________（填“不变”“增大”或“减小”）。
41. 某学生利用二氧化锰、氯酸钾固体、硝酸银溶液、镁条四种物质完成了四种基本反应类型的实验，请写出有关的化学方程式。
（1）分解反应____________________________________。
（2）复分解反应____________________________________。
（3）化合反应____________________________________。
（4）置换反应____________________________________。
42. 把金属钠用小刀轻轻切下（黄豆大的）一小块放入盛有蒸馏水（滴了几滴酚酞试液）的烧杯中，观察到该金属能跟水剧烈反应，并放出热量和气体（经检验为H2），本身熔化成银白色的小圆球，浮在水面上做无规则的运动，直至消失，而烧杯中的液体则逐渐变红。
取上述液体少许于试管中，滴入CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。
阅读后请回答：
（1）钠的物理性质：
①硬度：比刀_________（填：“大”或“小”），②熔点：_________，
③密度：比水_________（填：“大”或“小”），④颜色：_________。
（2）钠跟水起反应的总化学方程式是：
_______________________________________________________________。
（3）试管中生成蓝色沉淀反应的化学方程式是：
_______________________________________________________________。
43. 下列变化中，属于燃烧的是_________，属于爆炸的是_________，属于缓慢氧化的是_________，属于由缓慢氧化而引起自燃的是_________。
A. 食物的腐败
B. 擦机器的棉纱因堆放不合理，时间长了会着火燃烧
C. 把灼热的细铁丝伸入氧气瓶中
D. 给浸渍了液态氧的木屑或木炭粉点火
44. 物质的组成或结构不同是造成物质性质不同的根本原因，它们有：a. 组成元素不同；b. 组成元素相同但分子构成不同；c. 最外层电子数不同。选择上述序号填空，分别解释下列各组物质性质不同的主要原因，并另外举例填充（4）、（5）。
（1）氯原子和氯离子的化学性质不同__________________。
（2）氢气和氧气的化学性质不同__________________。
（3）H2O和H2O2（过氧化氢）的化学性质不同__________________。
（4）溶液中含有离子不同，化学性质不同__________________。
（5）组成相同但质量分数不同，化学性质不同__________________。
45. 各用一个化学方程式证明下列结论：
（1）单质与化合物的反应不一定是置换反应。
______________________________________________________。
（2）溶液里复分解反应产物的导电性可以几乎为零。
______________________________________________________。
（3）催化剂能改变化学反应的速率，但它不是反应物。
______________________________________________________。
46. 下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图填空：
（1）在t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序是_________>_________>_________；
在t2℃时为_________>_________>_________。
（2）_________物质的接近饱和的溶液，通过加溶质、蒸发溶剂或升温等均可变为饱和溶液。
（3）若要从A的溶液中得到A，最好采用_________方法；若要从B的溶液中得到B，最好采用_________方法；若要分离A、B的混合物，则要经过_________、_________和_________方能达到目的。
四、探索发现题
47. 根据下表所给信息回答问题：
（1）按照上表中排列的递变规律，填写镁元素与氯元素相应的空格。
（2）上表中所有原子的_________相同，从左到右，_________、_________均随核电荷数的递增而依次递增。
（3）除氩元素外，其他元素的最高正化合价等于_________。
（4）非金属元素的负价数等于___________________________。
【试题答案】
一、选择题：1. B 2. B 3. B 4. C 5. A 6. D 7. B 8. C 9. A 10. C 11. D 12. A 13. D 14. C 15. A 16. C 17. C 18. B 19. A 20. D 21. C
22. C 23. B 24. B 25. B 26. B 27. D
二、选择题： 28. D 29. BC 30. A 31. B 32. AC
三、填空题： 33. 2O；；；； 34. 4；+3 35. 8；6
36. ②、⑤、⑥；①、④；④、⑤；原子中质子数（核电荷数）等于核外电子数，而离子则不等；13，8；7；离子 37. 、、
38. （1）在化学反应中原子种类不变，Zn、Cu、C、O不可能变成Au；（2）Zn、Cu
39. ①；②；③；④；⑤、
40. ；氧化；光亮红色；氧化；；不变
41. （1） （2）
（3） （4）
42. （1）①小 ②低 ③小 ④银白色 （2）
（3） 43. C；D；A；B
44. （1）c （2）a （3）b （4）例如酸、碱溶液性质不同（5）例如生铁和钢性质不同
45. （1）↑ （2）
（3）
46. （1）C>B>A，A>B>C （2）C
（3）冷却热饱和溶液；蒸发浓溶液法；冷却热饱和溶液；过滤；蒸发结晶
四、探索题
47. （1），+2，无；，+7，－1
（2）电子层数相同，最外层电子数，元素的最高正价数
（3）最外层电子数 （4）8，最外层电子数
年级 初三 学科 化学 版本 人教实验版 期数 031
内容标题 　　化学基本概念和原理（下）
分类索引号 　　C.901 分类索引描述 　　学习资料
主题词 　　化学基本概念和原理（下） 栏目名称 　同步课堂
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【同步教育信息】本周教学内容： 化学基本计算
［复习方法］ 1. 抓好基础知识 2. 抓好解题的基本环节
（1）认真审题、析题，明确题目的要求。
（2）根据题给的已知和未知条件，找出解题的关键。
（3）结合有关知识的内容，理清解题思路。
（4）从不同角度，设计解题方案。
（5）比较方案，按最佳设计进行解题。
3. 抓解题的规范 4. 加强练习，注意一题多解
【典型例题】
（一）有关化学式的计算
1. 计算物质的相对分子质量


例1. 计算硫酸铜晶体CuSO4·5H2O的相对分子质量。
解：CuSO4·5H2O的相对分子质量
＝64×1＋32×1＋16×4＋5（1×2＋16） ＝250
例2.
2. 计算组成物质的各元素的质量比
例1. 计算化肥硫酸铵中各元素的质量比。
解：
3. 计算物质中各元素的质量分数
例1.
解：
例2. 有一不纯的硫酸铵样品，经分析知道它的含氮量为20%，求该样品中含硫酸铵的质量分数。
解一：设100g样品中，含氮20g的硫酸铵的质量为x
解二：设样品中含硫酸铵为x%
（二）有关溶液的计算
（1）计算溶质质量分数
例1. 将8g食盐晶体，溶解在32g水中，求所得溶液中溶质质量分数。
解：
（2）已知溶质质量分数，计算溶质和溶剂的质量。
例1. 配制25g 20%的硫酸铜溶液，需多少克无水硫酸铜和水？怎样配制？
解：
例2. 20℃时10%的硝酸钾溶液50g，蒸发掉10g水后其溶质质量分数是多少？
解：50g 10%的硝酸钾溶液中含硝酸钾的质量为：
蒸发10g水后溶液的质量为：
其溶质质量分数为：
答：蒸发10g水后其溶质质量分数为12.5%。
（3）有关溶液稀释的计算
浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数
例1. 把50g 38%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸需加水多少克？
解一：设需加水的质量为x，则稀盐酸的质量为（50g＋x）
答：需加水140g。
解二：50g 38%浓盐酸中含HCl的质量为：
19g HCl能配制10%稀盐酸的质量为：
加水的质量＝190g－50g＝140g 答：需加水140g。
（三）有关化学方程式的计算
1. 有关纯净物反应物或生成物的计算
例1. 电解9g水可以得到多少克氧气和多少克氢气？
解：设可得氧气的质量为x，氢气的质量为y
答：得到8g氧气和1g氢气。
2. 有关反应物或生成物纯度的计算
纯净物的质量＝不纯物的质量×纯净物质质量分数＝不纯物的质量×（1－杂质质量分数）
例1. 计算100kg含Fe2O3 85%的铁矿石可制得含杂质6%的生铁多少千克？
解：设可制得纯铁的质量为x
答：可制得含杂质6%的生铁63.3kg。
例2. 16g锌恰与80g稀硫酸完全反应，计算：
（1）反应前稀硫酸中溶质质量分数是多少？
（2）反应后硫酸锌溶液中溶质质量分数是多少？
（3）若锌含杂质5%，所得氢气是多少克？
（4）若反应后得H2 4.92L（标准状况ρ=0.09 g/L），求锌的质量分数？
解：（1）设参加反应的硫酸质量为x
（2）设反应中生成的ZnSO4质量为y，H2质量为z
反应前反应物质质量之和＝16g＋80g＝96g 反应后溶液总质量＝96g－0.49g＝95.51g
（3）设反应中生成的H2的质量为w
（4）设参加反应的锌质量为m
答：略。
【模拟试题】
（原子量：Ca－40，C－12，O－16，Na－23，K－39，H－1，Mg－24，N－14）
一. 我会选择：
1. 某种氮的氧化物中，N与O的质量比为7：12，该氧化物中N元素的化合价为（ ）
A. +1 B. +3 C. +4 D. +5
2. 已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一物质可能是（ ）
A. B. C. D.
3. 一瓶二氧化硫和一瓶三氧化硫中，硫元素的质量比为5：1，则这两瓶二氧化硫和三氧化硫气体的质量比为（ ）
A. 1：1 B. 4：1 C. 4：5 D. 2：3
4. 在CO和的混合气体中，碳元素与氧元素的质量比为5：12，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数比（ ）
A. 1：4 B. 2：3 C. 3：2 D. 4：1
5. 化学式为的氧化物，其相对分子质量为M，则A的相对原子质量是（ ）
A. B. C. D.
6. 在化学反应：2A＋B—C＋3D中，已知B、C、D的式量分别为12、24、18，则A的式量为（ ）
A. 28 B. 66 C. 33 D. 14
7. 某三价金属R与稀硫酸反应，生成N克氢气，金属质量减少W克，则该金属的原子量为（ ）
A. W/3N B. 3W/N C. W/N D. 3N/W
8. 等质量的下列金属，放入足量的稀硫酸中，生成氢气最少的是（ ）
A. Mg B. Na C. Fe D. Zn
9. Zn、Fe、Al各3克，放入一定量的稀盐酸中，反应完毕后金属都有剩余，则生成氢气质量的是（ ）
A. Zn多 B. Fe多 C. Al多 D. 一样多
10. 一块质量为7克的金属锌中可能含有下列某种杂质，当它与足量稀硫酸反应时，生成氢气0.2克，则杂质可能是（ ）
A. Cu B. Fe C. Al D. Mg
11. 27克氯化铜样品（其中混有少量其它盐类），与足量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀58克，则可能混有的盐是（ ）
A. B. C. D.
12. 在调节平衡的天平两托盘内各放一烧杯，内有等质量等溶质的质量分数的稀盐酸，左盘烧杯内放入2.2克氧化钙，为使天平仍然平衡，右盘烧杯内应加入金属镁的质量（ ）
A. 2.2克 B. 2.4克 C. 3克 D. 3.6克
13. 实验室中将8克高锰酸钾放入试管内加热一段时间后，固体质量变为7.2克，则试管内剩余的固体为（ ）
A. B.
C. D.
14. T℃时，物质A在水中的溶解度为10克，则在T℃时的A的饱和溶液中，下列质量关系中正确的是（ ）
A. 溶质：溶剂＝1：1 B. 溶质：溶液＝1：10
C. 溶液：溶剂＝11：10 D. 溶质：溶剂：溶液＝1：9：10
15. 某一温度下将一定量的M物质的溶液蒸发15克水后，析出2克晶体，再蒸发15克水，又析出5克晶体，若再蒸发15克水，将析出晶体的质量为（ ）
A. 2克 B. 5克 C. 8克 D. 无法判断
16. 100克20%的氢氧化钠溶液中加入50克水和10克氢氧化钠后，其溶质的质量分数为（ ） A. 15.7% B. 18.75% C. 20% D. 27.27%
17. 用酒精的质量分数为60%的酒精溶液A和酒精的质量分数为25%的酒精溶液B配制酒精的质量分数为45%的酒精溶液C，则需要A、B两种溶液的质量比为（ ）
A. 3：4 B. 1：2 C. 4：3 D. 2：1
18. 现有20℃时50克10%的氯化钠溶液，欲使其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有（ ）
A. 蒸发15克水 B. 蒸发25克水 C. 加入10克氯化钠 D. 加入6.25克氯化钠
19. 将300克质量分数为90%的硫酸稀释成质量分数为60%的硫酸，需要加水的质量为（ ） A. 200克 B. 160克 C. 150克 D. 250克
二. 我会计算：
20. 已知A元素与B元素的原子量之比为12：1，在它们形成的化合物中A元素与B元素的质量比为4：1，在该化合物中B的化合价为-1价，求该化合物中A的化合价？
21. 某石灰石样品中，钙元素的质量分数为28%，求该样品中碳酸钙的质量分数？（杂质中不含钙元素）
22. 混有二氧化碳的一氧化碳气体20克，通过足量灼热的氧化铜后，气体质量变为28克，求原混合气体中一氧化碳的质量分数？
23. 12.4克氧化铜和氧化铁的混合物与足量氢气充分反应后，固体质量减少了3.1克，求原混合物中氧化铜的质量？
24. 将一定质量的铜与碳酸钙的混合物在空气中充分煅烧，反应前后固体质量相等，求原混合物中铜和碳酸钙的质量比？
25. 在12.4克硫酸钠及碳酸钠的混合物，加入适量的水溶解，在该混合溶液中加入稀硫酸后有气体放出，直到不再产生气体时为止，用去稀硫酸溶液49克，已知的质量分数为10%；在反应后的溶液中继续加入足量的氯化钠溶液，有白色沉淀生成。求：
（1）加入稀硫酸后生成硫酸钠的质量；（2）加入氯化钠溶液后，生成白色沉淀的质量。
26. 某化学商品由氯化钠和碳酸钠组成，取该样品6克放入烧杯里，用44克水完全溶解，再向烧杯中滴加稀盐酸不再有气泡为止，共用去稀盐酸20克，这时溶液质量为67.8克（假设产生的气体全部逸出）计算：（结果保留一位小数）
（1）该样品中碳酸钠的质量分数； （2）稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）反应后溶液中溶质的质量分数。
27. 现有碳酸钠和氢氧化钠组成的固体混合物9.3克与50克稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳2.2克，求：
（1）原固体混合物中碳酸钠的质量； （2）原固体混合物中氢氧化钠的质量分数；
（3）反应后所得溶液的质量分数。
【试题答案】
一. 我会选择：
1. B 2. C 3. B 4. A 5. B 6. C 7. B
8. D 9. D 10. A 11. A 12. B 13. D 14. C
15. B 16. B 17. C 18. BD 19. C
二. 我会计算：
20. +3 21. 70% 22. 70%
23. 6.2g 24. 44:25
25. （1）7.1g；（2）23.3g
26. （1）88.3%；（2）18.25%；（3）9.6%
27. （1）5.3g；（2）43%；（3）20.5%
年级 初三 学科 化学 版本 人教实验版 期数 033
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【同步教育信息】本周教学内容：期中复习
第I卷（选择题，共32分）
提示：1. 本试题共有35道题：其中1—24题为选择题，请将所选答案的标号填写在第II卷第I页的指定位置上；25—35题第II卷上做答，答案第I卷上的无效、不得分。
2. 可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 K=39 Ag=108 Cl=35.5
一. 选择题：（本题中每小题只有一个正确答案，共16小题，每题1分，共16分。）
1. 下列变化不属于化学变化的是（ ）
A. 用空气为原料制取氧气 B. 用水为原料制取氢气
C. 用铁矿石为原料冶炼生铁 D. 用白磷为原料制造烟雾弹
选项为A
2. 日常生活中下列物质，属于合成材料的是（ ）
A. 羊毛 B. 棉线 C. 尼龙绳 D. 真丝巾 选项为C
3. 下列物质发生分解反应，但无氧气放出的是（ ）
A. 高锰酸钾 B. 碳酸钙 C. 氧化汞 D. 水 选项为B
4. 一些食物的近似PH值如下：葡萄3.5—4.5，苹果2.9—3.3，牛奶6.3—6.6，鸡蛋清7.6—8.0，则下列说法正确的是（ ）
A. 胃酸过多的人应多食苹果 B. 葡萄汁能使紫色石蕊试液变红
C. 牛奶和鸡蛋清为酸性食品 D. 苹果汁的酸性比牛奶弱。 选项为B

5. 已知氧元素的原子结构示意图为 2 6，下列原子结构示意图所表示的元素与氧元素
的化学性质相似的是（ ）

2 8 1 2 4 2 8 6 2 8
A B C D
选项为C
6. 下图是电解水时水分子分解过程示意图，关于对该图理解的叙述中错误的是（ ）
A. 在化学反应中分子可分 B. 水是由氢元素和氧元素组成的
C. 水分子含有氢分子和氧分子 D. 原子是化学变化中的最小粒子
选项为C
7. 我们已学过的化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型并不能包含所有的反应，需近一步学习寻求更科学的分类方法。下列反应中，不属于上述四种基本反应类型的是（ ）。
选项为C
8. 绿色植物通过光合作用生成并放出氧气，其变化的方程式为：（ ）
A. C12H22O11 B. C5H10O5 C. C6H12O6 D. CH2O 选项为C
9. 不合格家用花岗岩石材中常含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（ ） A. 50 B. 136 C. 86 D. 222 选项为C
10. 下列物质中，按单质、混合物、化合物顺序排列的是（ ）
A. 天然气、水、液态空气 B. 氧气、海水、烧碱
C. 纯碱、矿泉水、食盐 D. 汞蒸气、干冰、生理盐水 选项为B
11. 下列实验现象叙述错误的是（ ）
A. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B. 铁在氧气中燃烧时火星四射
C. 木炭在氧气中燃烧时，发出淡蓝色火焰 D. 一氧化碳在空气中燃烧时发出蓝色火焰
选项为C
12. “厨房化学”可理解为利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。下列实验不能在“厨房化学”中完成的是（ ）
A. 探究铁制品生锈的条件 B. 鸡蛋壳能否溶于酸
C. 检验自来水中是否含氯离子 D. 鉴别食盐和食用碱 选项为C
13. 用镁、氧化镁、氢氧化镁、硫酸溶液、硫酸铜溶液五种物质两两进行反应，能得到硫酸镁的方法有（ ）
A. 3种 B. 四种 C. 五种 D. 六种 选项为B
14. 下列关于“2”的含义的解释中，正确的是（ ）
A. Zn2+中的“2+”表示锌离子带有2个单位的正电荷
B. 2N2中的右下角的“2”表示2个氮分子中含有2个氮原子
C. H2SO4中的“2”表示一个硫酸分子中含有二个氢元素
选项为A
15. 下列说法你不赞成的是（ ）。
A. 塑料像把双刃剑，它既可极大地方便人们的生活，又给环境带来严重污染
B. 使用一次性筷子，既方便又卫生，且耗木材不多，应提倡大量使用
C. 大气中二氧化碳的浓度不断上升，使全球变暖，但也有利于植物光合作用
D. 甲烷是一种优良的气体燃料，但矿井里面由于它的存在，在通风不良时容易发生爆炸 选项为B
16. 国家建设部、化工部等有关部门规定，新建小区户外给水管必须使用塑料管，新建建筑不得再使用传统的铸铁排水管，国家推广使用塑料建材的主要目的是（ ）
A. 保护金属资源 B. 金属易腐蚀，而塑料使用时间长
C. 塑料密度小，减少房屋的自身重量 D. 降低成本 选项为A
二. 选择题（本题中每小题各有一个或两个正确答案。共8小题，每题2分，共16分。）
17. 能用于证明锌、铜、银的金属活动性顺序的一组试剂是（ ）
A. 铜、银、硝酸锌溶液 B. 锌、银、硝酸铜溶液
C. 锌、银、稀H2SO4、硝酸铜溶液 D. 锌、铜、银、稀H2SO4 选项为BC
18. 对下列物质，分类全部正确的是（）
（1）纯碱（2）食盐水（3）石灰水（4）烧碱（5）液态氧（6）氯酸钾
A. 碱——（1）（4） B. 纯净物——（3）（4）（5）
C. 混合物——（2）（3） D. 盐——（1）（6） 选项为CD
19. 为了增强市民环保意识，变废为宝，我市实行垃圾分类回收。市区街道的垃圾箱中，绿色箱用来装可回收再利用垃圾，黄色箱用来装不可回收垃圾。以下物质能扔进绿色垃圾箱的是（ ）
（1）废旧报纸（2）废铜线（3）一次性塑料（4）口香糖（5）果皮（6）空矿泉水瓶（7）废铁锅
A. （1）（3）（5）（7） B. （3）（4）（5）（6）
C. （1）（2）（5）（7） D. （1）（2）（6）（7） 选项为D
20. 下列各组物质中，两两混合后都能发生反应的一组是（ ）
选项为D
21. 下列实验操作，能达到预期目的的是（ ）
A. 用托盘天平称取5.6gCuO粉末；
B. 用10ml水和10ml酒精配制成20ml酒精溶液；
C. 将50g溶质质量分数为20%稀盐酸加热蒸发掉25g水；
D. 用10ml量筒量取8.2ml水 选项为AD
22. 化学反应往往需要在一定条件下进行，通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列各种措施中，能加快其化学反应速率的是（ ）
A. 铁门表面喷漆 B. 冰箱保存食物
C. 扇子扇煤炉火 D. 将埋入土壤的木头电线杆稍稍烤焦 选项为C
23. 下表是小丽同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的是（ ）

须鉴别的物质 方法1 方法2
A 木炭粉和氧化铜 观察颜色 通CO并加热
B NaCl溶液和Na2CO3溶液 稀HCl Zn
C NH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥 加Ca(OH)2研磨闻气味 稀H2SO4
D 稀HCl和KCl溶液 Fe2O3 石蕊试液
选项为CD
24. 现有下列四种用铜等物质为原料制取氢氧化铜的方案，其中最佳方案是（ ）
选项为B
化学练习题 第II卷（非选择题，共48分）
三. 填空题（本题共4小题，第25、26题4分，第27题8分，第28题4分，共16分）
25. 从你学过的物质中选择合适的物质的化学式填空：
能支持燃烧的气体是___________________；可用作制冷剂的物质是______________；能用来改良酸性土壤的是_______________；少量存在于人的胃液里帮助消化的是________；消除公路积雪的是________________。 依次应填：O2、CO2、Ca(OH)2、HCl、NaCl
26. 用“<”“=”“>”填空：
（1）V1ml水和V2ml酒精混合得到V3ml溶液，则V1+V2___________V3； 应填：>
（2）质量相同的氯化钠和氧化钠完全溶解在相同质量水中所得溶液的溶质质量分数是前者______________后者； 应填：<
（3）电解水时与电源正极相连的试管内产生的气体体积_________与负极相连的试管内产生的气体体积。 应填：<
27. 根据所给的化学反应，填写有关化学方程式并回答有关问题。

化学反应 化学方程式 简答
高锰酸钾受热分解 反应基本类型____
高温下一氧化碳与氧化铁反应 一氧化碳具有____
氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 反应现象________
氧化钙与水反应 生成溶液PH___7

依次应填： 分解；
还原性；
生成红褐色↓；
>。
28. A是一种常见的金属单质，B是黑色固体。C的溶液呈浅绿色，E是无色无味的气体，有毒，它们之间有如下关系：（1）A点燃后在氧气中燃烧生成B；（2）A与稀硫酸反应生成C和D；（3）B在高温下与E反应生成A和F；（4）F在加热时与炽热的碳反应能得到E。写出有关物质的化学式：
A_________B___________C___________E____________
依次应填：Fe Fe3O4 FeSO4 CO
四. 简答题（本题共三小题，第29题2分，30题5分，共7分）
29. 实验室制取二氧化碳时，作为发生器的锥形瓶内出现大量雾，从导气口冒出的气体具有强烈的刺激性气味；请分析产生上述异常现象的原因：____________________________。
应填：因为制取CO2时所用的盐酸浓度很大。
30. 将一颗质量为0.56克的铁钉放入9.8克的硫酸溶液中，铁跟稀硫酸的反应的化学方程式式是_____________________________________。
应填：
根据已学的化学知识描述反应过程中可观察到的现象：
（1）_____________________________
（2）_____________________________
（3）_____________________________
（4）_____________________________
（5）_____________________________（可不填满，也可增加条目）
解：（1）铁钉逐渐溶解至消失 （2）铁钉表面有大量气泡
（3）溶液由无色逐渐变成浅绿色
五. 实验题（本题共三小题，第31题4分，32题6分，第33题6分，共16分）
31. 在实验室里有氧气、二氧化碳、一氧化碳、氮气、氢气五种气体，任意选出两种气体，用三种不同的方法来鉴别。
（1）你所选择的两种气体是___________________。
（2）试写出每种方法的实验步骤、实验现象、实验结论。
解：（1）CO和CO2
（2）①分别加入澄清石灰水，有一瓶使澄清石灰水变浑浊是CO2，另一瓶是CO；
②向两瓶气体中分别加入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液由紫色变成红色的，这瓶气体是CO2，另一瓶是CO；
③把燃着的木条分别伸入两个集气瓶中，木条立即熄灭的是CO2，气体燃烧的是CO。
32. 下图是实验室用高锰酸钾制氧气的有关问题：
（1）指出图中的错误：
①________________________________
②________________________________
（2）用下图方法集气时，等瓶子里的水排完后，在______________下用玻璃片盖住瓶口，小心地把瓶子移出水槽，______________（填“正”或“倒”）放在桌上。
（3）实验完毕后应先从水槽中取出导管，还是先移去酒精灯？
答：__________________________。
（4）将制出的氧气通入下图所示甲、乙两只试管中，甲中无明显变化，乙中出现火星，由此得出的结论是_______________________________________________________。
解：（1）①试管口向上倾斜 ②导气管伸入试管内部分太长 （2）水面 正
（3）先从水槽中取出导管 （4）可燃物与氧气接触，要使可燃物的温度达到着火点。
33. 某校化学兴趣小组的同学为探究裹在皮蛋壳外固体的成分，他们从资料和网上查找到腌制的原料和方法，发现多是将灰术皮蛋：（一般含生石灰、纯碱、草木灰-K2CO3、食盐等）用水调成糊状，敷于蛋上，密封保存。下面请你参与他们的讨论并协助完成相关实验。
（1）向烧杯中加入研碎的皮蛋壳外的固体，再加入适量的水，搅拌、静置，观察到烧杯底部有白色固体，该白色固体中可能含有_______________________。
（2）为分析上述烧杯内的溶液中可能含有哪些物质，同学们继续进行探究。
①为检验溶液中是否含有食盐等氯化物，采用的方法是________________________。
②甲同学从烧杯中取出少量溶液，加入稀盐酸，观察到有无色气体产生，说明溶液中含有_______________________。
③乙同学从烧杯中取出少量溶液，向其中滴加酚酞试液，溶液变红色，于是认为使溶液呈碱性的就是NaOH等碱类物质，你认为乙同学的看法是否正确___________________，理由是___________________________________________________。为确认溶液中含有NaOH等碱类物质，请你设计一个简单的实验方案_________________________________。
解：（1）CaCO3和Ca(OH)2 （2）①向溶液中加入AgNO3和HNO3溶液
②碳酸盐 ③不正确 Na2CO3溶液也呈碱性
先向溶液中加足量BaCl2溶液再滴入酚酞试液
六. 计算题（本题共2小题，第34题3分，第35题6分，共9分）
34. 维生素C(C6H8O6)能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。求：（1）维生素C的相对分子质量________________；（2）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为_________________。（3）100g维生素C含氧元素的质量为______________克。
解：（1）176 维生素C的相对分子质量
（2）9：1：12
（3）40.9
35. 为了对氯化钾样品（含少量KNO3）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下表，请仔细观察和分析数据，回答下列问题：

甲 乙 丙
所取固体样品的质量（g） 21 10 10
加入AgNO3，溶液的质量（g） 100 100 150
反应后所得的沉淀质量（g） 14.35 14.35 14.35

（1）三位同学中，哪一位所用KCl与AgNO3刚好相互完全反应（填写编号）________。
（2）样品中的KCl的质量分数是多少？
（3）三位同学分别把反应后的溶液过滤（操作中的损失可忽略不计），哪一位同学所得的滤液是只含有一种溶质的溶液？此溶液的溶质质量分数是多少？
解：（1）乙
（2）设样品中含KCl的质量为x，反应生成KNO3质量为y
（3）乙同学所得溶液只含一种溶质KNO3。
【模拟试题】
一. 选择题（本题共22题，每小题1分；每小题只有一个选项符合题意，请将其序号填在题后括号内）
1. 下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A. 沙尘暴袭击 B. 冰雪融化
C. 森林大火 D. 山体滑坡
2. 从人类的生存环境考虑，未来理想的燃料是（ ）
A. 煤 B. 氢气 C. 天然气 D. 石油
3. 自行车常生锈，这是因为它（ ）
A. 经常被风吹雨淋 B. 表面经常涂油
C. 表面镀锌 D. 钢中含碳
4. 家庭、工厂、机关等进行室内外装饰，普遍采用大理石，其主要化学成分是（ ）
A. B.
C. D.
5. 腌制松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此食用时常有涩味，可在食用前加调味品去掉。这种调味品最好是（ ）
A. 酱油 B. 食醋 C. 香油 D. 食盐
6. 一杯蔗糖溶液里各部分的甜味是（ ）
A. 一样甜 B. 下面比上面甜
C. 上面比下面甜 D. 不固定的
7. 表示的意义是（ ）
A. 两个钠原子 B. 两个钠元素
C. 两个+1价钠 D. 两个钠离子
8. 为了缓解今年春季旱情，五月中旬，我市有关部门用飞机成功地实施了人工降雨，真可谓“久旱逢甘露”。下列物质可用于人工降雨的是（ ）
A. 冰 B. 干冰 C. 二氧化硫 D. 五氧化二磷
9. “乐百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）：硒：0.013、锶：0.0596、锌：0.00162、钠：18.4、钙：4.69，这里的硒、锶、锌、钠、钙是指（ ）
A. 元素 B. 原子 C. 单质 D. 离子
10. 五月上、中旬，我市初三学生参加中考体育测试，考核长跑1000m或800m时用到发令枪，枪响后，看到有白烟产生。该白烟主要是（ ）
A. SO2 B. CO2 C. P2O5 D. MgO
11. 下列物质中，存在着氧分子的是（ ）
A. 二氧化碳 B. 空气 C. 氯酸钾 D. 水
12. 商家制做卤菜时，常放入少量KNO3使其色泽鲜艳，在变化中易产生KNO2有毒致癌物，该毒物中N的化合价是（ ）
A. +1价 B. +3价 C. +4价 D. +5价
13. 下列结构示意图中，属于阴离子的是（ ）

2 8 2 8 2 8 2 8
A B C D

14. 三峡库区农民想购买含氮量高的化肥。你帮他参谋一下，建议他购买的化肥是（ ）
A. B.
C. D.
15. 下列物质的提纯，是按“溶解、过滤、蒸发、结晶”操作顺序进行的是（ ）
A. 碳粉中混有氧化铜 B. 生石灰中混有石灰石
C. 含有少量泥沙的粗盐 D. 硝酸钾中混有氯化钠
16. 人体细胞中含量最多的元素是（ ）
A. C B. H C. O D. N
17. 下列实验操作中正确的是（ ）
18. 下列关于二氧化碳的叙述错误的是（ ）
A. 环境监测中心在公布城市空气质量状况时不包括该气体
B. 是造成全球气候变暖的主要气体
C. 在蔬菜大棚中，适量补充其含量有利于农作物的生长
D. 能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白携氧能力降低
19. “博士伦”隐形眼镜洗液的主要成分是H2O2（双氧水）。下列说法正确的是（ ）
A. H2O2是由氢气和氧气组成的 B. H2O2是由氢元素和氧元素组成的
C. H2O2是由氢分子和氧分子构成的 D. H2O2是由两个氢元素和两个氧元素构成的
20. 蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是（ ）
A. 使馒头变白 B. 既除去生成的酸，又使馒头软而体积大
C. 加快面团的发酵速度 D. 产生二氧化碳使馒头质量变大
21. 下列物质中，分别与AgNO3、CuSO4、K2CO3三种溶液混合时，均有白色沉淀生成的是（ ）
A. 盐酸 B. 硝酸钙溶液
C. 氢氧化钠溶液 D. 氯化钡溶液
22. 把铁粉、锌粉放入硝酸银和硝酸铜的混合液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有（ ）
A. Fe B. Cu C. Ag D. Cu和Ag
二. 选择题（本题共12分，每小题2分；每小题有1~2个选项符合题意，请将序号填在题后括号内）
23. 下列实验操作：（1）用量筒量取溶液时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶（标签向掌心）慢慢倒入量筒中；（2）用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶中；（3）实验室里两个失去标签的试剂瓶中均装有白色固体，为了分清哪瓶是白砂糖，哪瓶是食盐，可取少量固体品尝味道。其中（ ）
A. 只有（1）正确 B. 只有（2）正确
C. 只有（3）正确 D. 全部错误
24. 下列措施中，是为了防止环境污染的是（ ）
A. 食盐加碘 B. 禁止使用含铅汽油
C. 禁止饮用工业酒精 D. 禁止燃放鞭炮
25. 下列各组物质发生的化学反应与所属反应类型一致的是（ ）
A. 氢氧化钙与盐酸——复分解反应 B. 纯碱和硫酸——复分解反应
C. 一氧化碳通过灼热的氧化铜——置换反应 D. 蜡烛在氧气中燃烧——化合反应
26. 下图是国家环境保护总局统计的1999年全国降水污染状况。下列说法正确的是（ ）
A. 甲区的降水酸性最强 B. 乙区的降水为中性
C. 丙区的降水酸性最强 D. 丁区的降水显碱性
27. 氧化银钮扣电池常用于手表和计算机，电池内的总反应可以表示为：=。下列说法错误的是（ ）
A. 该反应属于置换反应 B. 锌发生了氧化反应
C. 氧化银发生了还原反应 D. 锌元素的化合价降低，银元素的化合价升高
28. 一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（ ）
A. 改良碱性土壤 B. 改良酸性土壤
C. 促进植物的光合作用 D. 提高农作物产量
三. 填空题（共28分）
29. 用元素符号、化学式或化学方程式填空：
（1）填金属活动顺序：K、Ca、Na、Mg、_____________、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、________、Ag、Pt、Au。
（2）胆矾的化学式是_____________。
（3）常见名酒“茅台”“五粮液”的主要成分是H2O和__________。
（4）用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，化学方程式是_________________。
30. 医疗上常用于消毒的碘酒是溶液，其中______________是溶质、______________是溶剂。
31. 将下列“化学之最”（1）、（2）填写完整，并以此为例，完成（3）、（4）小题：
（1）化学变化中的最小粒子是_______________；
（2）地壳中含量最丰富的元素是__________________；
（3）__________________________________________；
（4）__________________________________________。
32. 在高炉炼铁中，由铁矿石变成铁的反应是：，其中被还原的物质是___________________。
33. 现在人们普遍食用的加碘食盐中添加了适量的碘酸钾（），在碘酸钾中碘元素的化合价是________________价。
34. 在烧碱、盐酸、生石灰、石墨四种物质中，适用于改良酸性土壤的是_______________；可用做电极的是__________________；少量存在于人体胃液中，能帮助消化的是_____________；具有强烈的腐蚀性，且在空气中易潮解，可用做某些气体干燥剂的是_____________________。
35. 现有干燥的氯化钠固体、氢氧化钠溶液、蔗糖溶液、酒精四种物质，欲使下图装置的灯泡发亮，应在容器中加入的一种物质是______________________，原因是_____________。
36. 将少量高锰酸钾混入氯酸钾中加热要比用纯氯酸钾加热制取氧气的速度快，其原因是高锰酸钾受热分解产生的_________________起了________________作用。写出上述反应的化学方程式（任写其中一个）：____________________。电解水时，正极产生气体体积为10mL，则负极得到的气体体积约为_______________mL。
37. 某化合物［R］在空气中燃烧的化学方程式是：，则化合物［R］的化学式是___________________。
38. 今年三月我市城区三名中学生因食用街头地摊盒饭引起中毒而致生命危险。经卫生防疫部门检验，该食物中毒系“毒鼠强”所为，它的化学式为，由此可知“毒鼠强”是由_______________元素组成的化合物，其相对分子质量为__________________。
39. 为了延长白炽灯的使用寿命，灯泡里放有极少量的红磷做脱氧剂，其作用的化学方程式为_________________，反应的基本类型是__________________。
40. 按体积算，人体吸入的空气中二氧化碳约占0.03%，呼出的气体中二氧化碳约占4%，向滴有紫色石蕊试液的水中连续吹气（如下图所示）溶液呈________________色。可乐等饮料中溶解有一定量的二氧化碳，打开瓶盖会冒出许多气泡，产生这一现象的原因是压强减小导致二氧化碳的溶解度变______________（填：“大”或“小”）。二氧化碳与氨气可以合成尿素，给农作物施用尿素，主要是为了补充________________元素。
41. 在高温环境下，人体体温调节功能不能适应时，会出现体温升高、头痛、眩晕、恶心等中暑症状。在患者身上擦酒精可以缓解症状，其道理是：__________________________。
42. 用长颈漏斗小心地将硫酸铜溶液注入水的下面（如下图所示），可看到明显的界面。静置几天后，界面逐渐模糊不清，这是发生了__________________现象，它表明分子在_____________________。
四. 化学用语题（共10分）
43. 在下表空格处填写相应的化学式。（所需元素自选，各写一例）

类别 氧化物 （气态）单质 盐 酸
化学式

44. 下图为煤炉结构示意图，含有杂质硫的煤在煤炉里燃烧，发生了多个化学反应。请写出这些反应的化学方程式。其中一个反应与众不同，这个反应是________________，其显著的特点是_________________。
45. 黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭粉、硫粉和火硝（）按一定比例混合而成的，点火爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳，则黑火药爆炸的化学反应方程式是______________________。
五. 实验推断题（共18分）
46. 管道煤气可能含有CO、H2、CO2和H2O（水蒸气），进行如下实验推断其组成（若各步处理均反应完全）。根据实验步骤和现象，将推断结果和实验结论填入下表的空格。

实验步骤 实验现象 推断结果
（1）将混合气体通过生石灰和烧碱的固体混合物 混合气体的体积减小
（2）再通过炽热的氧化铜 固体变成红色
（3）再通过白色硫酸铜粉末 粉末变成蓝色
（4）再通过澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊
实验结论

47. 进行下列3组实验（如图所示）
（1）根据实验及现象，分析、比较和归纳而得出的结论有（至少答3条）：
①___________________________________；
②___________________________________；
③___________________________________。
（2）指出上述实验中有关物质及反应在实验室、生活和生产等方面的实际应用（至少答3条）。
①___________________________________；
②___________________________________；
③___________________________________。
48. 某兴趣小组做以下实验探究分子的运动。请回答实验中的有关问题。
（1）实验I：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴~3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验I得出的结论有____________________。
（2）实验II（如上图中甲所示）：烧杯B中的现象是______________；产生这一现象的原因是_______________。
（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验III（如上图中乙所示）作为对比实验。你认为有无必要，理由是___________________________。
六. 计算题（共10分）
49. 实验室用高锰酸钾制取氧气：
（1）化学反应方程式为________________________。
（2）若要制得8g氧气最少需要高锰酸钾的质量为_______________g。
（3）该反应完全反应后混合物中氧化物的质量分数为_________________。
50. 现有硫酸钠和氢氧化钠的固体混合物（假设它们是混合均匀的），取部分样品进行分析实验：
（1）取2.62g固体混合物加水完全溶解后，加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥后，称得沉淀的质量为2.33g。求2.62g固体混合物中硫酸钠的质量是多少？
（2）另取等质量的固体混合物溶于56.38g水后，再加入12g一定质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【试题答案】
一. 选择题（每小题1分，共22分）
1. C 2. B 3. A 4. C 5. B 6. A 7. D 8. B 9. A
10. C 11. B 12. B 13. A 14. D 15. C 16. C 17. D 18. D
19. B 20. B 21. D 22. C
二. 选择题（每小题2分，共12分）
23. D 24. B、D 25. A、B 26. A、D 27. D 28. B
三. 填空题（每空0.5分，共28分）
29. （1）
（2）
（3）
（4）
30. 碘；酒精
31. （1）原子
（2）氧（或O）
（3）最轻的气体是氢气
（4）天然存在的最硬的物质是金钢石；最早发现电子的科学家是汤姆生。
32.
33. +5
34. 生石灰，石墨、盐酸、烧碱
35. 氢氧化钠溶液；该溶液中存在自由移动的
36. ；催化；
或；20
37.
38.
39. ；化合
40. 红，小，N
41. 酒精蒸发时，吸收热量，可以降低人体体温
42. 扩散，不停地运动
四. 化学用语题
43. 类别 氧化物 单质 盐 酸
化学式
44. （1）
（2）
（3）
（4）
（5）
45.
五. 实验推断题
46. 可能含有，H2O可能含有H2，CO肯定含有CO，管道煤气中肯定含有CO，H2肯定含有CO2，H2O蒸气中的一种也可能含有两种。
47. （1）①酸能跟某些金属氧化物反应
②酸能跟某些盐反应
③酸能跟多种活泼金属反应
④酸并不能跟所有的金属反应
（2）①盐酸可用于除铁锈
②锌粒和稀盐酸反应常用于实验室制取H2
③氯化钡溶液可用于检验的存在
④石灰石跟稀盐酸反应常用于实验室制CO2
48. （1）酚酞试液遇蒸馏水不变色；酚酞试液遇浓氨水变红色
（2）酚酞试液变红，氨分子从烧杯A运动到烧杯B中，溶于水使酚酞试液变红。
（3）实验I、实验II已做到对比实验，故没有必要再做实验III。
六. 计算题
49. （1）
（2）79
（3）30.6%
50. （1）1.2g （2）5%
年级 　初三 学科 化学 版本 人教实验版 期数 035
内容标题 期中复习
分类索引号 　C.901 分类索引描述 　　学习资料
主题词 期中复习 栏目名称 　同步课堂
编稿老师 华敏 审稿老师
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【同步教育信息】
一. 本周教学内容： 第十二单元 化学与生活
［主要内容］
1. 人类重要的营养物质（六大营养素）及它们与人体健康的关系。
2. 人体的元素组成及一些元素对人体健康的重要作用。
3. 有机化合物和有机高分子化合物的特点。
4. 塑料、合成纤维和合成橡胶的性能和用途。
5. 化学对社会及人类生存环境的影响。
二. 重点、难点：
［知识重点］ 1. 人类所需的重要营养物质及它们与人体健康的关系。
2. 常见有机合成材料的性能和用途。
［知识难点］ 1. 蛋白质的生理功能。 2. 化学元素对人体健康的影响。
［知识要点］
（一）人类重要的营养物质
（二）化学元素与人体健康
（三）有机合成材料
3. 白色污染。
【模拟试题】
一、选择题（每小题只有1个正确选项符合题意）
1. 下列物质都属于蛋白质的一组是（ ）
A. 氨基酸、淀粉酶 B. 氨基酸、尿素
C. 血红蛋白、尿素 D. 葡萄糖、淀粉酶
2. 酶在人体内的作用是（ ）
A. 吸附作用 B. 还原作用
C. 生物催化作用 D. 载体作用
3. 甲醛水溶液会使蛋白质（ ）
A. 水解成氨基酸 B. 结构发生变化，使其变质
C. 氧化成CO2和H2O D. 水解为麦芽糖或葡萄糖
4. 下列植物主要储藏着蔗糖的是（ ）
A. 马铃薯 B. 小麦 C. 大米 D. 甜菜
5. 患坏血病是因为体内缺乏（ ）
患软骨病是因为体内缺乏（ ）
A. 维生素A B. 维生素C C. 维生素D D. 维生素B
6. 下列叙述正确的是（ ）
A. 人体中的元素都以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在
B. 对人体健康影响很大的元素只是碳、氢、氧、氮
C. 组成人体自身的元素约有50多种
D. 人体中含量较多的元素只有11种，它们在人体质量中所占比例不大
7. 关于微量元素的叙述，错误的是（ ）
A. 微量元素在人体中的含量在0.01％以下
B. 微量元素以无机盐的形式存在
C. 微量元素有些是人体必需的，有些是非必需的，有些是有害的
D. 微量元素都是构成人体组织的重要材料
8. 市售的洗衣粉有些能除去血渍、奶渍等蛋白质污物，这是因为生产洗衣粉时加入了（ ）
A. 烧碱 B. 食盐 C. 蛋白酶 D. 醋酸
9. 做皮包、皮鞋的猪皮、牛皮、羊皮都是天然皮革，光滑耐用美观，它们的主要成分是（ ）
A. 涤纶 B. 蛋白质（经处理凝固变性的）
C. 合成纤维 D. 脂肪
10. 下列物质的相对分子质量的大小顺序正确的是（ ）
A. 淀粉＞葡萄糖＞乙醇＞甲烷 B. 甲烷＞乙醇＞葡萄糖＞淀粉
C. 葡萄糖＞淀粉＞乙醇＞甲烷 D. 乙醇＜甲烷＜葡萄糖＜淀粉
11. 下列有机合成材料破损时，可用加热方法修补的是（ ）
A. 酚醛塑料 B. 塑料食品袋 C. 尼龙 D. 的确良
12. 下列物质属于合成纤维的是（ ）
A. 羊毛 B. 聚乙烯塑料薄膜
C. 锦纶 D. 聚苯乙烯灯饰外壳
13. 如图所示，表示塑料制品回收标志的是（ ）
14. 耐磨、耐腐蚀但透气性、吸水性较差的纤维织物是（ ）
①砂洗过的涤纶衬衣 ②全棉内衣 ③尼龙袜 ④羊毛内衣
A①③ B. ②④ C. ①② D. ③④
15. “白色污染”是指（ ）
A. 不溶于水的白色固体物 B. 废弃塑料
C. 过期变质的水泥、石灰 D. 化工厂的白色烟尘
二、不定项选择题（每小题有1～2个选项符合题意）
16. 下列植物对人体有害的是（ ）
A. 霉变的花生 B. 葡萄糖 C. 用甲醛浸泡过的水产品 D. 呈固态的猪油
17. 在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定体温提供能量的是（ ）
A. 无机盐 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素
18. 下列物质中属于纯净物的是（ ）
A. 氨基酸 B. 维生素C（化学式C6H8O6） C. 白糖 D. 血液
19. 在人类食物所供给的能量中，60％～70％来自（ ）
A. 蛋白质 B. 油脂 C. 淀粉 D. 糖类
20. 鉴别羊毛与合成纤维的方法是（ ）
A. 用手拉，看其坚固程度 B. 用火点燃闻其气味
C. 燃烧冷却后用手捻 D. 观察纤维的光泽
三、填空题
21. 人体所需的六大营养素中，构成细胞的基本物质是_________，能在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持恒定体温提供能量的是_________，起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康作用的是_________。
22. 从幼儿、青少年、老年不同阶段，简述缺钙对人体的危害。
①幼儿、青少年
②老年
23. 阅读下面资料，回答问题。
必需元素是指人体新陈代谢或生长发育必不可少的元素。它分为两类：①常量元素，指以无机盐形式存在，在人体中含量超过0.01%的元素。②微量元素，指含量在0.01％以下的元素：
非必需元素是指人体不需要的元素，它也分为两类：①无害元素，人体摄入少量后，一般不产生严重病理现象，如铋元素。②有害元素，人体摄入少量会出现病痛或中毒症状。
（1）举出生活中常见的三种常量元素，其中一种是非金属元素，两种是金属元素。
（2）锌、硒、碘三种元素是_________元素（填“常量”或“微量”），它们对人体的作用有哪些？
（3）铝不是有害元素，但它是非必需元素，经常摄入铝会造成老年痴呆症，请举两例说明生活中如何避免摄入较多量的铝元素。
例1______________________________________________________
例2______________________________________________________
（4）联合国卫生组织认为我国的铁锅是最理想的炊具，原因之一是烹饪的食物中留有什么元素？该元素可以防止什么疾病？
24. 学习了十二单元化学与生活，化学老师让初三（1）班化学兴趣小组的同学收集一些标志、标签及包装袋，体会化学与生活的关系。下面是同学们收集到的一些实物示意图（如图所示）。
（1）请写出A、B、C、D是什么标志？
A：______________________ B：______________________
C：______________________ D：______________________
（2）标签E、F表示什么？
E：_________________________________
F：_________________________________
（3）G是某市食盐的包装袋。
加碘海盐中的“碘”是指碘_______（填“原子”、“分子”、“离子”或“元素”），碘酸钾受热易分解，所以在烹调中在什么时候加入食盐较妥？
四、计算题
25. ★市售补钙的保健品和药品很多，例如葡萄糖酸钙、钙尔奇D等。钙尔奇D是非处方药品，主要成分是碳酸钙和维生素D125，因此它是维生素及矿物质类药品。每片钙尔奇D含碳酸钙1.5g，求服用一片钙尔奇D相当于服入钙元素多少毫克？
【试题答案】
一、选择题
1. A 2. C 3. B 4. D 5. BC
6. C 7. D 8. C 9. B 10. A
11. B 12. C 13. D 14. A 15. B
二、不定项选择题
16. AC 17. BC 18. AB 19. D 20. BC
三、填空题
21. 蛋白质、糖类和脂肪、维生素
22. ①缺钙得佝偻病和发育不良
②缺钙会骨质疏松
23. （1）氧、钠、钙
（2）微量锌可以影响人体发育，硒有防癌、抗癌作用，碘是甲状腺激素的重要成分
（3）①尽量少用铝制品炒菜、煮饭
②少食含铝元素食品（例如：粉丝）
（4）铁元素 防止贫血
24. （1）A. 节水型用水器具标志 国家节水标志 B. 禁止吸咽
C. 绿色食品标志 D. 中国环境标志
（2）E. 服装标签表示面料由羊毛和涤沦混纺而成
F. 毛线标签表示该粗绒线是纯羊毛的天然纤维
（3）元素在炒菜起锅前加入为妥
四、计算题 25. 600mg
年级 初三 学科 化学 版本 人教实验版 期数 029
内容标题 　　化学与生活
分类索引号 　　C.901 分类索引描述 　　学习资料
主题词 　　化学与生活 栏目名称 　同步课堂
编稿老师 华敏 审稿老师
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【同步教育信息】
一. 本周教学内容：第四单元 课题3 离子 课题4 化合价和化学式
二. 教学目标：
1. 初步了解核外电子排布的知识，元素的性质与原子最外层电子数目的关系；了解离子的形成过程。
2. 了解化合价的涵义，掌握确定化合物中元素化合价的规则，熟记常见元素及原子团的化合价。
3. 掌握元素（或原子团）化合价，离子的表示方法，理解化学符号中阿拉伯数字的意义。
4. 了解化学式的概念及其意义，掌握应用化合价推求化学式的基本技能，掌握化学式的写法和读法。
三. 重点、难点：
重点：1. 离子的形成。2. 确定化合物中元素化合价的规则，常见元素原子团的化合价。
3. 应用化合价推求化学式，化学式的写法和读法。
难点：1. 应用化合价推求化学式。2. 化学符号周围阿拉伯数字的意义。
【典型例题】
[例1] 下列符号只具有微观意义而不具有宏观意义的是（ ）
A. B. C. D.
思维点拔：元素符号和化学式既有宏观的意义，有表示微观意义，当他们的前面有系数时，则只具有微观意义，表示原子或分子的数目，这些数目是可以改变的；而化学式中元素符号右下角的角码数，表示的是该物质中各元素的原子个数比，或者是该物质的一个分子中各元素的原子数目，这些数目是通过实验测定的客观事实，因此化学式中元素符号右下角的数字不能改动。答案：C
[例2] 分别求出高锰酸钾（），锰酸钾（）中锰元素的化合价。
思维点拔：上述两种化合物中，钾元素为价，氧元素为价，根据化合物中正负化合价代数和为零的规则，列方程，可求出的化合价。
解：设、中的的化合价分别为价、价。
在中：∵ ∴
在中：∵ ∴
答：在中的化合价为+7，在中的化合价为+6。
[例3] 已知R的氧化物为，写出R的氯化物的化学式。
思维点拔：书写化合物的化学式时，首先要知道元素的化合价，本题应先从R的氧化物的化学式中求出R的化合价。
解：设R为价。 ∵ ∴
在R的氯化物中，∵R为+3价 ∴为价（氯有几种化合价，但负价只有一种）。根据R和的化合价写R的氯化物的化学式：
答：R的氯化物的化学式为。
[例4] 某元素的化合价只有一种，它的氧化物的化学式为，则R的下列化合物中化学式正确的是（ ）
A. B. C. D.
思维点拨：首先根据氧化物的化学式求出R元素的化合价为+3价，然后对比选项，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，利用常见原子团或离子的化合价进行筛选。A选项中的化合价显价，B选项中的化合价显价，C选项中的化合价显价，D选项中的化合价显价。答案：B
[例5] X原子的最外层上有2个电子，元素Y的化合价为价，由X、Y两种元素形成化合物的化学式可能是（ ）
A. B. C.XY D.
思维点拨：依题意知X元素最外层有两个电子，容易失去，带两个单位的正电荷，显价，而Y元素的化合价为价，因此依据化合物中各元素的化合价的代数和为零可推知所形成化合物的化学式为。答案：A
【模拟试题】
一. 选择题（每道小题只有一个符合题意的答案）
1. 某元素原子的核外有三个电子层，最外层上有1个电子，这种元素是（ ）
A. 非金属元素 B. 金属元素 C. 稀有气体元素 D. 无法确定
2. 元素的化学性质主要取决于原子结构中的（ ）
A. 电子层数 B. 最外层电子数 C. 核外层电子数 D. 中子数
3. 下列说法中正确的是（ ）
A. 在多个电子的原子里，能量低的电子离核近，能量高的电子离核远
B. 原子最外层电子数小于4的一定是金属元素
C. 凡是电子数相同的粒子一定属于同种元素 D. 离子的最外层一定为8电子结构
4. 下列铝离子结构示意图，正确的是（ ）
A. B. C. D.
5. 某元素原子核外有三个电子层，第二层的电子数是第三层的2倍，该元素是（ ）
A. B. C. D.
6. 某元素的原子参加反应的失去2个电子，形成的微粒是（ ）
A. 原子 B. 分子 C. 阳离子 D. 阴离子
7. 对于下面微粒的结构示意图，说法不正确的是（ ）
A. 它们均为稀有气体元素的微粒 B. 它们的核外电子排布相同
C. 它们的结构都是稳定结构 D. 它们对外不都显电性
8. 核外电子分层排布的主要原因是（ ）
A. 电子的能量不同 B. 电子的大小不同 C. 电子的数量不同 D. 电子的质量不同
9. 下列化合物中，硫元素的化合价显+6的是（ ）
A. B. C. D.
10. 非金属元素在化合物中的化合价（ ）
A. 显正价 B. 显负价 C. 显零价 D. 有时显正价，有时显负价
11. 下列化学式正确的是（ ）
A. 氧化钙 B. 碳酸钠 C. 氯化镁 D. 氢氧化钾
12. 下列原子团的名称、符号、化合价都正确的是（ ）
A. 硝酸根 价 B. 铵根 价
C. 氢氧根 价 D. 硫酸根 0价
13. 下列各组化合物中，同种元素化合价不相同的是（ ）
A. 和 B. 和
C. 和 D. 和
14. 下列变化中，元素化合价数值变化最大的是（ ）
A. B.
C. D.
15. 在、、、、、、、8种化合物中氮元素的化合价有（ ） A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种
16. A元素原子最外层上有3个电子，B元素原子最外层上有7个电子，A和B形成化合物的化学式可能是（ ） A. B. C. D.
17. 三种元素X、Y、Z的化合价分别为价、价，价，由这三种元素组成的化合物的化学式（ ）A. B. C. D.
18. 化学式表示的意义是（ ）
① 表示二氧化硫这种物质 ② 表示1个二氧化硫分子
③ 表示每个二氧化硫分子由2个氧原子和1个硫原子构成
④ 表示二氧化硫由硫元素和氧元素组成，两种元素的质量比为
A. ①③ B. ②④ C. ②③④ D. ①②③④
19. 下列各组物质中所含原子团种类不同的一组是（ ）
A. 和 B. 和
C. 和 D. 和
20. 下列物质中氮元素的化合价按由低到高顺序排列的一组是（ ）
A. B.
C. D.
二. 填空题：
21. 金属元素的原子最外层电子一般______个，在化学反应中容易______电子，变成______离子，带______电荷。
22. 镁原子和镁离子具有相同的______数，不同的______数，都属于______。
23. 这是一种元素的原子结构示意图：该元素的原子有______个质子，核外有______个电子，最外层有______个电子，在化学反应中易______电子。这种元素位于元素周期表的第______周期，第______族，属于______元素（金属元素、非金属元素、稀有气体元素）。
24. 写出离子的名称或符号或结构示意图
名称 符号 结构示意图 名称 符号 结构示意图
氧离子 镁离子
锂离子
25. 写出名称符号
______ 正二价的铁______ ______
______ 5个硫酸根离子______ 碘单质______
碘元素______ 负三价的磷酸根______ 氯原子______
______ ______ ______
26. 把下列符号中的“2”的意义说出来
（1）（ ） （2）（ ） （3）（ ）
（4）（ ） （5）（ ） （6）（ ）
27. 默写常见元素的化合价
28. 写出下列原子团符号，并标出化合价
铵根 氢氧根 硫酸根 硝酸根 碳酸根 高锰酸根 锰酸根 磷酸根
29. 书写化合物的化学式
30. 下列化学符号① ② ③ ④ ⑤ 中的数字“3”表示（均填编号）
（1）离子个数的是______； （2）分子个数的是______；
（3）1个离子所带电荷数值的是______； （4）元素化合价数值的是______。
31. 先找出、、______、、等几种物质排列的内在规律，排列的依据是______；按此规律，在、、中选一个填入横线内。
32. 已知氢为价，氧为价，标出其它元素的化合价
33. 写出下列化学式的名称或物质的化学式
液氧______ 氧气______ 氢单质______ 氦气______
氖气______ 氮气______ ______ 氧化铁______
四氧化三铁______ 氧化铝______ 硫酸亚铁______ 硫酸铁______
氯化亚铁______ 氯化铁______ 硫酸铝______ 高锰酸钾______
锰酸钾______ ______ ______
34. 用符号表示或写出下列符号的意义
______ ______ ______ ______ 3个氖原子______
2个氧原子和1个硫原子构成的分子______ 氢元素和氧元素组成的物质______
氨气______ 铵根______ 铵根离子______ ______
35. 指出下可符号中阿拉伯数字的意义
（1） （2）
【试题答案】
一. 1. B 2. B 3. A 4. C 5. C 6. C 7. A 8. A 9. C 10 . D
11. B 12. A 13. D 14. C 15. C 16. A 17. B 18. D 19. A 20. B
二.21. 小于4；失；阳；正 22. 质子；核外电子；镁元素
23. 16；16；6；得；三；ⅥA；非金属元素
24.
名称 符号 结构示意图 名称 符号 结构示意图
氧离子 镁离子
锂离子 铝离子
钠离子 硫离子
氟离子 氯离子
25. 正三价的铁离子；；2个负二价的硫离子；铵根；；；；；；；；3个二氧化碳分子
26.（1）原子个数 （2）原子个数 （3）1个离子所带电荷数值
（4）元素化合价数值 （5）分子个数 （6）电子个数
27.略
28.
铵根 氢氧根 硫酸根 硝酸根 碳酸根 高锰酸根 锰酸根 磷酸根
29.
30.（1）②④⑤； （2）①； （3）③； （4）④
31. ；元素的化合价依次降低
32.
33. ；；；；；；氧化亚铁；；；；；；；；；；；氩；氯化锌
34. 氢元素、一个氢原子；氢单质、一个氢气分子；2个氢原子；2个氢气分子；；；；；；；氨气、一个氨气分子
35.（1）元素化合价数值；原子团所带电荷数值；原子个数
（2）分子个数；原子个数；原子团个数
年级 初三 学科 化学 版本 人教实验版 期数 006
内容标题 　 第四单元 课题3 离子 课题4 化合价和化学式
分类索引号 　　C.901 分类索引描述 　　学习资料
主题词 第四单元 课题3 离子 课题4 化合价和化学式 栏目名称 　同步课堂
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【同步教育信息】
一.本周教学内容： 第三单元 自然界的水
主要内容： 1. 水与人类的关系，人在其中的能动作用 2. 水资源状况及保护
3. 原子、分子的概念 4. 水的净化及过滤、蒸馏等基本操作技能
二. 重点与难点：
重点：1. 人与水的关系及人在其中的能动作用
2. 原子、分子的概念 3. 水的净化及过滤等基本操作技能
难点：原子、分子的概念。
【典型例题】
例1. 下列物质中，既含有单质又含有化合物的是（B）。
A. 冰水共存物 B. 洁净空气 C. 纯净糖水 D. 高锰酸钾
例2. 1996年科学家在宇宙中发现了一种由氢元素组成的物质，可表示为H3，下列说法中，正确的是（C）
A. 这种物质为氢气 B. H3是一种氢的化合物
C. 这种物质属于单质 D. H3与H2混在一起，属于纯净物
例3. 下列说法中，正确的是（C）
A. 化学反应中，分子的种类改变，但分子的数目不变
B. 电解水产生氢气和氧气，所以水中含有氢气和氧气
C. 分子能构成物质，有些原子也能直接构成物质
D. 氧气是由两个氧原子构成的
例4. 由分子参加的化学反应，反应前后一定发生变化的是（AB）
A. 分子种类 B. 分子数目 C. 原子种类 D. 原子数目
例5. 自来水厂的过滤池的作用是（C）
A. 除去矿物质 B. 杀菌消毒 C. 除去不溶于水的杂质 D. 除去各种杂质
例6. 运用分子的观点解释
1. 为什么人们常把湿衣服晾在太阳晒着的地方？
答：因为太阳晒着的地方，水分子温度较高，运动速度较快，水就容易变为气态而扩散到空气中，所以湿衣服在太阳晒着的地方容易干。
2. 氧气的密度比空气大，但不能长期保存在敞口容器中
答：虽然氧气的密度比空气的大，但分子是不断地运动着的，时间长了氧气分子还是会扩散到空气中去。
3. 在20℃，1.01×105Pa下，取1L氮气和1L水，分别加压到3.03×105Pa，试用原子、分子的观点解释哪种物质的体积缩小的程度大。
答：常温常压下，氮气为气体，水为液体，相同体积的氮气和液态水中，氮气分子间距离比水分子间距离大得多，加压时，氮气分子间距离缩小程度也就大得多，体积缩小程度自然就大。
例7. 在过滤时，经过两次过滤，滤液仍浑浊，其原因可能是什么？
答：滤纸破损，待滤液液面高于滤纸边缘。
例8. 两个瓶子分别盛有蒸馏水，硬水，你采用什么方法来鉴别它们？
答：从两个瓶子里分别取少量水加到两个烧杯中，然后分别加入等量的，少量的肥皂水，充分搅拌，观察两烧杯中产生泡沫的情况，产生泡沫多的为蒸馏水，产生泡沫少的为硬水。
第四单元物质构成的奥秘
主要内容： 1. 原子的构成、离子的形成 2. 元素、元素符号、化合价和化学式
3. 核外电子排布初步概念 4. 相对分子质量及有关计算
重点： 1. 原子的构成，离子的形成 2. 元素、元素符号和化学式
难点： 核外电子排布初步概念，化合价
【典型例题】
例1. 1932年，美国化学家H.C.尤里等发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，关于这种原子的说法中，正确的是（B）。
A. 是与氢原子相同的原子 B. 是氢元素的另一种原子
C. 是一种新元素 D. 是与氢元素不同类的原子
例2. 大气中的臭氧层可吸收紫外线，对地球起保护作用，含有较多的臭氧（O3）。有关臭氧的下列说法中，不正确的是（AD）
A. 臭氧不是单质 B. 每个臭氧分子由3个氧原子构成
C. 臭氧中含有氧元素 D. 臭氧与氧气组成纯净物
例3. 已知化合物中铝元素为+3价，氧元素为-2价，由这两种元素所形成化合物的化学式可能是（C）
A. AlO B. Al3O2 C. Al2O3 D. O3Al2
例4. 用铁酸钠（Na2FeO4）对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术。其中Fe的化合价是（C）
A. +2 B. +3 C. +6 D. +7
【模拟试题】
一. 选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1. 下列属于金属元素的是（ ）
A. 磷 B. 汞 C. 溴 D. 氧
2. 下列化学符号，既能表示一个分子，又能表示一种物质的是（ ）
（1）2H （2）N （3）HCl （4）O2
A. （1）（2） B. （3）（4） C. （1）（3） D. （2）（4）
3. 下列粒子一定带负电荷的是（ ）
A. 质子 B. 中子 C. 离子 D. 电子
4. 原子中一定含有的粒子是（ ）
A. 原子核和质子 B. 原子核和中子 C. 质子和电子 D. 原子核和电子
5. 下列物质中，两种元素的质量分数相同的是（ ）
A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 水 D. 氧化镁
6. 等质量的水、氢气、硫酸中都含有相同的（ ）
A. 氢分子 B. 氢原子个数 C. 氢元素 D. 氢元素质量分数
7. 结构示意图 2 8 所表示的粒子的符号是（ ）
A. 钠原子 B. 钠离子 C. Ne D. Na+
8. 下列各组离子中，属于同一种元素的是（ ）
A. 核内无中子的原子和核外有2个电子的原子
B. Na+和质子数为12，电子数为10的粒子
C. 质子数为13，中子数为14的粒子和核电荷数为13，电子数为10的粒子
D. 2 8 8 、 2 8 8 、 2 8 8
9. 有5种物质：（1）NaCl（2）Cl2（3）NaClO3（4）NaClO4（5）NaClO，其中氯元素的化合价由高到低排列的顺序为（ ）
A. （1）（2）（3）（4）（5） B. （1）（2）（5）（3）（4）
C. （4）（3）（5）（2）（1） D. （4）（3）（5）（1）（2）
10. 关于分子、原子、离子的说法中，正确的是（ ）
A. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子 B. 只有带电的原子才叫离子
C. 原子是构成物质的最小粒子 D. 分子是化学变化中的最小粒子
11. 据有关资料介绍，儿童缺钙会得佝偻病，成年人缺钙会得软骨病，血液中也有少量钙，它对皮肤伤口处血液的凝固起着重要作用，这里的“钙”是指（ ）
A. 钙单质 B. 钙元素
C. 氧化钙 D. 氢氧化钙
12. 我国在1993年成功制取了一种由相对原子质量为18、核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子，则下列说法正确的是（ ）
A. 这种气体的相对分子质量为32
B. 这种氧原子与氢原子构成的水分子的相对分子质量为20
C. 这种氧离子的核内质子数为10
D. 这种氧原子的核外电子数为10
二. 选择题（每小题有1~2个选项符合题意）
13. 图中所示 、 分别表示氯原子和氢原子其中由分子构成的物质是（ ）
A B C D
14. 下列叙述正确的是（ ）
A. 相对分子质量就是一个分子的质量
B. 化学上用化合价来表示原子之间相互化合的数目
C. NO3、OH等常作为一个整体参加反应，叫做原子团，又叫根
D. 元素符号只能表示元素，不能表示物质
15. 下列说法错误的是（ ）
A. 粒子失去电子得到的是阳离子
B. 单质的化合价为零
C. 稀有气体元素的原子最外层电子不一定是8个
D. 同种元素在同一化合物里的化合价不一定相同
16. 根据下列结构示意图，判断所对应的粒子化学性质最相似的是（ ）
A. 2 8 6 B. 2 8 8 C. 2 6 D. 2 8 7
A. 一定是稀有气体元素的原子 B. 一定是阴离子
C. 可能是阴离子，也可能是阳离子 D. 可能是原子
18. 按防疫部门规定，牛肉中亚硝酸盐（如亚硝酸钠）含量应小于30mg/kg，当人食用亚硝酸钠（NaNO2）严重超标的牛肉后，轻者嘴唇、手指甲发紫；重者中毒，甚至窒息死亡，关于NaNO2的下列计算，正确的是（ ）
A. 元素质量比：Na：N：O=23：14：16 B. Na+与NO2-的质量比为1：2
C. 钠元素的质量分数是50% D. 原子个数比：Na：N：O=1：1：2
三. 填空题
19. 某元素的离子结构示意图为 2 8 8 ，该元素的原子核内有_______个质子，
原子的最外层电子数为_________个，元素名称为__________，该粒子的符号为_______________。
20. 用适当的数字和化学符号填空：
（1）两个钙原子___________， （2）两个氧分子___________，
（3）三个氢氧根离子___________，（4）四个铝离子___________，
（5）+5价的氮元素___________， （6）m个水分子___________。
21. 在钠、氯化钠、氯化氢三种物质中，由分子构成的是__________（用化学式表示，下同），由原子直接构成的是__________，由离子构成的是_________。在氯化钠与氯化氢中，氯元素的化合价是____________，在钠与氯化钠中，钠元素的化合价分别是__________。
22. 标出下列物质中加点元素或画线原子团的化合价：
23. 已知钠、镁、氯三种元素和硫酸根的化合价分别为+1价、+2价、-1价、-2价，它们可以相互组成化合物_________种，其中相对分子质量最大的物质的化学式是__________，相对分子质量最小的物质的化学式为_____________。
四. 实验推断题
24. 有A、B、C三种元素。A元素的单质是一种淡黄色的粉末，它在B元素的单质中燃烧发出蓝紫色火焰，C元素的单质是自然界中最轻的气体，它在B元素的单质中燃烧发出淡蓝色的火焰，则：
（1）A元素单质的名称为__________；
（2）B元素的原子得到两个电子后的粒子符号为________；
（3）C元素的单质的化学式为___________；
（4）A、B、C三种元素可形成的一种化合物的化学式为C2ABx，若A的化合价为+4价，则x的数值为__________，该化合物的化学式为___________。
五. 计算题
25. 有五种物质，它们是：NaOH、H2SO4、H2O、HCl、NH3。
（1）计算各物质的相对分子质量，并由大到小顺序排列；
（2）各物质中氢元素的质量分数，并由大到小顺序排列。
26. 55g二氧化碳与多少克水所含的氧元素质量相等？
27. 已知某金属元素M的化合价为+3价。其氧化物中该金属元素的质量分数为70%，试求该氧化物的相对分子质量。
【试题答案】
一. 1. B 2. B 3. D 4. D 5. A 6. C 7. D 8. C 9. C 10. A 11. B 12. B
二. 13. AD 14. BC 15. AB 16. AC 17. CD 18. BD
三. 19. 16 6 硫元素 S2-
20. （1）2Ca（2）2O2（3）3OH－（4）4Al3+
21. HCl Na NaCl -1价 0价 +1价
23.4 Na2SO4 NaCl
四. 24. （1）S（2）O2－（3）H2（4）3 H2SO3
五. 计算题
25. （1）解：NaOH—40 H2SO4—98 H2O—18 HCl—36.5
NH3—17 H2SO4、NaOH、HCl、H2O、NH3
（2）NaOH—2.5% H2SO4—2% H2O—11.1% HCl—2.7% NH3—17.6% NH3、H2O、HCl、NaOH—H2SO4
26. 解：
M2O3的相对分子质量=48÷30%=160
年级 　初三 学科 化学 版本 人教实验版 期数 022
内容标题 　　自然界的水
分类索引号 　　C.901 分类索引描述 　　学习资料
主题词 　　自然界的水 栏目名称 　同步课堂
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【同步教育信息】本周教学内容：专题复习一：复习第一单元、第二单元
第一单元 走进化学世界
［主要内容］ 1. 化学研究什么？ 2. 化学有什么用，化学、技术、社会的密切关系。
3. 怎样学习化学，学习科学探究的方法和化学实验基本操作
二. 重点、难点：
知识重点：学习科学研究的方法，进行化学实验基本操作训练，熏陶和培养化学学习的情感、态度和价值观
知识难点：参与科学探究的过程和方法
［知识要点］
1. 化学研究的内容 ①研究物质的组成和结构 ②研究物质的变化和性质
③研究物质的用途和制取
2. 化学是一门以实验为基础的科学
（1）蜡烛及其燃烧的探究
（2）二氧化碳、氧气性质的探究
①澄清石灰水→检验二氧化碳气体
②带火星的木条→检验氧气
③二氧化碳可以使燃着的木条熄灭
3. 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验
4. 走进化学实验室
（1）药品取用的基本原则
A. 使用药品要做到“三不” B. 取用药品注意节约 C. 用剩的药品要做到“三不”
（2）固体药品的取用 A. 块状固体→镊子 B. 粉末状固体→药匙
（3）液体药品的取用 A. 少量→胶头滴管 B. 细口瓶里取用试液
（4）量筒的使用
① ②量取液体体积的操作：
（5）酒精灯的使用
①火焰：
②可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。
可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶。
不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽。
③用酒精灯给试管里的药品加热 ④使用试管夹
⑤加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，否则易使仪器炸裂
第二单元 我们周围的空气
［主要内容］
1. 空气是一种混合物；氧气、氮气是空气的主要成分
2. 空气是一种宝贵的自然资源，要防止污染空气
3. 氧气的化学性质及实验室制取氧气的原料、原理、装置、操作及各注意事项
4. 物理变化、化学变化的初步判断及其本质区别
5. 化合反应、分解反应和氧化反应的概念、联系及区别
6. 催化剂的概念及作用
［重点］ 1. 氧气的化学性质，氧气的实验室制取 2. 对实验现象的观察和分析
3. 化学变化及化学性质
［知识要点］
1. 空气 （1）空气中氧气含量的测定
问题： ①为什么红磷必须过量，如果红磷的量不足，测得空气中氧气的体积分数是偏大还是偏小？②如果实验装置的密封性不好，测得氧气的体积分数是否准确？
③能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？
（2）空气的组成
N2 78% O2 21% 稀有气体0.94% CO2 0.03% 其他气体和杂质0.03%
（3）纯净物与混合物 纯净物→一种物质组成 混合物→两种或多种物质组成
（4）氧气的用途： 供给呼吸→医疗急救、登山、潜水
支持燃烧→炼钢、气焊、化工生产、宇宙航行
（5）空气的污染
①污染源：
②污染物：
2. 氧气（O2）
（1）氧气的物理性质
①通常情况下，氧气是一种无色无味的气体 ②密度比空气的密度略大
③不易溶于水 ④三态变化
（2）氧气的化学性质
①支持燃烧
（3）物理变化和化学变化
（4）物理性质和化学性质
（5）化合反应 A+B+……→AB “多变一”
（6）氧化反应 物质跟氧发生的化学反应
（7）缓慢氧化
3. 制取氧气：
（1）氧气的实验室制法
①药品：H2O2、MnO2、KMnO4
③实验装置（发生装置、收集装置）
发生装置的选择依据：反应物状态及反应条件
收集装置的选择依据：气体的密度、水溶性
a. 排水集气法。 b. 向上排空气法
c. 向下排空气法
④操作步骤 查、装、定、点、收、离、熄
⑤检验方法： ⑥验满方法：
（2）装置气密性的检查
（3）催化剂和催化作用
注意： ①“改变” ②化学性质不变 ③针对具体的反应而言。 ④催化剂不是唯一的。
（4）分解反应 AB……→A+B… “一变多”
（5）氧气的工业制法→多离液态空气法
【模拟试题】
一、选择题
1. 最早通过实验测定出空气组成的科学家是（ ）
A. 法国的拉瓦锡 B. 英国的汤姆生
C. 瑞典的舍勒 D. 意大利的阿伏加德罗
2. 下列变化，属于化学变化的是（ ）
A. 酒精挥发 B. 潮湿的衣服变干
C. 海水晒盐 D. 火药爆炸
3. 下列物质属于氧化物的是（ ）
A. 空气 B. 氧气 C. 氧化铝 D. 高锰酸钾
4. 下列四种性质中，有一种与其他三种有本质区别，这种性质是（ ）
A. 颜色 B. 状态 C. 硬度 D. 可燃性
5. 下列说法正确的是（ ）
A. 木炭点燃后生成黑色固体 B. 铝箔伸入氧气瓶中剧烈燃烧
C. 红磷点燃后伸入氧气瓶中产生大量白雾
D. 硫磺点燃后产生无色有刺激性气味的气体
6. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 冰水共存体 B. 医用的生理盐水
C. 高锰酸钾加热制氧气后的剩余物 D. 雪碧饮料
7. 在下列变化中，既不属于化合反应，也不属于氧化反应的是（ ）
A. 硫在氧气中燃烧 B. 石蜡在空气中燃烧
C. 高锰酸钾受热分解 D. 镁带在空气中燃烧
8. 下表是某城市空气质量日报的部分内容。下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是（ ）
项目 空气污染指数 空气质量级别 空气质量描述
可吸入颗粒物 52 II 良
二氧化硫 7
二氧化氮 24

A. 用天然气作燃料 B. 焚烧垃圾
C. 汽车排放的尾气 D. 用煤和石油产品燃料
9. 下列有关氧气性质的叙述错误的是（ ）
A. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体 B. 它能跟所有的物质发生化学反应
C. 在氧化反应中一般都有热量放出 D. 物质跟氧气的反应都能发光放热
10. 下列物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧，集气瓶底部应放少量水或细沙的是（ ）
A. 木炭 B. 硫粉 C. 铁丝 D. 红磷
11. 广场、体育场、飞机场用的照明灯（俗称“人造小太阳”）中充填的气体是（ ）
A. 氮 B. 氖 C. 氙 D. 氩
12. 下列反应属于分解反应的是（ ）
AB.
C. D.
13. 实验室制取氧气且用排水法收集完毕后，若先撤离酒精灯，后将导管从水槽中取出可能造成的后果是（ ）
A. 试管破裂 B. 试管爆炸 C. 试管完好无损 D. 以上答案均不对
14. 下列说法中，正确的是（ ）
A. 两种或两种以上物质发生的反应叫化合反应
B. 生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应
C. 分解反应需要加热，化合反应需要点燃
D. 铝在氧气中燃烧生成氧化铝的反应是氧化反应
15. 暂时存放一集气瓶氧气，正确的方法是（ ）
A. 瓶口朝下，盖上玻璃片 B. 瓶口朝下，不盖玻璃片
C. 瓶口朝上，盖上玻璃片 D. 瓶口朝上，不盖玻璃片
16. 下列变化不属于缓慢氧化的是（ ）
A. 铁生锈 B. 酿酒 C. 蜡烛燃烧 D. 食物腐烂
17. 某无毒气体的密度约是空气密度的5/9，且极难溶于水，那么收集该气体的方法是①向上排气法；②向下排空气法；③排水法（ ）
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③
18. 下列仪器中不能作为反应容器的是（ ）
A. 试管 B. 烧杯 C. 量筒 D. 燃烧匙
19. 某同学归纳出氧气的主要用途有：①急救病人，飞行员、登山运动员、潜水员等提供呼吸所需的氧气；②在钢铁冶炼中，进行富氧鼓风以提高炉温，加速冶炼过程，提高钢铁的质量和产量；③在化学工业上主要用于制取蒸馏水；④使乙炔燃烧产生高温的氧化焰，用来焊接或割断金属；⑤在工业生产、科学实验中常用作氧化剂；⑥液氧用于火箭发动机，促进燃料迅速燃烧，产生高能推动火箭前进。你认为其中不正确的是（ ）
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. 仅有③ D. 仅有⑤
20. 已知催化剂可能参加化学反应的中间过程，但最终其质量和化学性质在化学反应前后保持不变。设有一个反应，可经过下列步骤进行：AB+2C=AC+CB，AC+D=AD+C，CB+E=EB+C，则下列说法中正确的是（ ）
A. 总反应方程式为AB+D+E=AD+EB B. 催化剂为D
C. 反应物为AB、C、D、E D. 生成物为AC、CB、AD、EB
21. 在一个玻璃密封容器中，放置绿色植物，让它受阳光的作用进行生长活动，并昼夜测定容器内氧气的含量，如图所示，其中正确的是（ ）
22. 下表表示夏季某湖泊随水深不同，水温和水中溶解氧的变化情况。收集这些数据是为了研究一些问题。下列问题中，不属于该项研究的是（ ）
水深/m 水面 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 21
水温/℃ 23 22 21 20 15 10 6 5 5 4 4 4
12 12 11 9 6 4 3 3 3 2 2 2

A. 鱼有时浮出湖面甚至将嘴伸出满面进行呼吸的理由是什么？
B. 水温和溶解氧气与阳光能射入湖水的深度之间的关系是什么？
C. 浮游植物主要在近水面处生成的原因是什么？
D. 湖泊中的溶解氧主要是来自空气中的氧气吗？
二、填空题
23. 按体积计算，空气中含量最多的气体是_________，它大约占空气体积的百分比是_________；含量居第二位的气体是_________，它大约占空气体积的百分比是_________。
24. 石灰水露置在空气中一段时间后，液面会形成一层白色薄膜，原因是空气中含有__________________；松脆的饼干放在空气中两三天就变软了，证明了空气中含有__________________。
25. 根据事实，写出有关化学方程式及其所属的基本反应类型。
（1）点燃镁条作信号弹：_____________________________________________。
（2）燃烧红磷制造烟幕弹：___________________________________________。
（3）燃烧木炭：_____________________________________________________。
（4）高锰酸钾受热：_________________________________________________。
三、实验题
26. 在一个具有刻度和可以左右滑动活塞的硬质薄壁玻璃容器里放入一粒白磷（适量），将玻璃容器固定好（如图所示，固定装置已省略），放在盛有80℃水的烧杯上（白磷燃烧所需的最低温度为40℃）。如图进行实验，试回答：
（1）实验过程中，可观察到的现象是：__________________；
（2）由此现象得出的结论是：__________________________。
27. 甲、乙两种气体混合后通入澄清石灰水中，石灰水无明显变化：将灼热至发红的黑色固体丁放到混合气体中，丁燃烧生成新的气体丙，丁熄灭后，测知甲气体已全部耗尽：往乙、丙混合气体中加入足量的澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。已知乙气体是空气的成分之一，约占空气体积的4/5，则：
（1）这些物质分别是：甲_________，乙_________，丙_________，丁_________；
（2）甲与丁反应的化学方程式为___________________________。
28. 实验室制取氧气时，如果用排水法集气时，当气泡_________放出时就可以收集。当停止反应时，如果选先灭酒精灯，再把导管从水槽里撤出，造成的后果是__________________。如果用向上排空气法收集时，如何证明该瓶内的氧气已满，__________________。如何证明一瓶无色气体是氧气。___________________________。
29. 已知在通常情况下，过氧化氢水+氧气，且反应迅速。据此设计一套用如图所示仪器组装成的制取和收集氧气的装置。
（1）第1套：选用仪器（填选项）：__________________；（排水法）
（2）第2套：选用仪器（填选项）：__________________。（排空气法）
【试题答案】
一、选择题 1. A 2. D 3. C 4. D 5. D 6. A 7. C 8. A 9. BD 10. C 11. C
12. B 13. A 14. D 15. C 16. C 17. C 18. C 19. C 20. A 21. B 22. D
二、填空题 23. 氮气 78%；氧气21% 24. 二氧化碳 水汽
25.（1） 化合 （2） 化合
（3） 化合（4）分解
三、实验题：
26. （1）白磷燃烧，产生浓厚的白烟；活塞向左移动约一个刻度
（2）空气中氧气大约占1/5
27. （1）甲：氧气 乙：氮气 丙：二氧化碳 丁：碳 （2）
28. 均匀 水倒流，导致试管破裂 带火星的木条伸至瓶口 看是否复燃 带火星的木条伸至瓶内，看是否复燃
29. （1）A、B、C、D、E （2）A、B、C、F
年级 初三 学科 化学 版本 人教实验版 期数 021
内容标题 　　专题复习一：复习第一单元、第二单元
分类索引号 　　C.901 分类索引描述 　　学习资料
主题词 　　专题复习一：复习第一单元、第二单元 栏目名称 　同步课堂
编稿老师 华敏 审稿老师
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【同步教育信息】本周教学内容：期中考试
【学习过程】
相对原子质量：,
一. 选择题（下列各题均只有1个正确答案，每小题1分，共16分）
1. 下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是（ ）
A. 水受热沸腾、酒精燃烧 B. 汽油挥发、动物的呼吸作用
C. 剩饭变馊、铁锅生锈 D. 玻璃破碎、西瓜榨成汁 选项应为：C
2. 下列粒子在化学变化中一定改变的是（ ）
A. 离子 B. 原子 C. 分子 D. 原子核 选项应为：C
3. 下列实验操作正确的是（ ）
选项应为：A
4. 在某些食品的包装袋中，常放一个标有“干燥剂”的小袋，袋内装有氧化钙固体。氧化钙属于（ ）
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 选项应为：D
5. 从100g10%的食盐溶液中取出50g，则剩余食盐溶液中溶质的质量分数为（ ）
A. 5% B. 20% C. 50% D. 10% 选项应为：D
6. 下列化学反应方程式书写完全正确的是（ ）
A. B.
C. D.
选项应为：D
7. 纳米技术的研究是当今世界科技研究的一个热点，1998年中国科学家合成了纳米氮化镓，已知镓（Ga）和氮的原子结构示意图如图所示，则氮化镓的化学式最可能是（ ）
A. B. C. D.
选项应为：D
8. 可把（1）N2和CO2，（2）O2和CO2，（3）CO和CO2三组中每一组的气体物质分别区分开来的共同方法是（ ）
A. 用澄清的石灰水 B. 用燃着的木条
C. 用NaOH溶液7 D. 闻气味 选项应为：A
9. 下列说法正确的是（ ）
A. 分子可分，原子不可分 B. 含有氧元素的化合物就是氧化物
C. 钠原子和钠离子属于同一种元素 D. PH<7的溶液是碱性的 选项应为：C
10. 交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的物质。在K2Cr2O7中铬（Cr）元素的化合价是（ ）。
A. +2 B. +3 C. +6 D. +7 选项应为：C
11. 有甲、乙、丙三种金属，将乙和丙分别浸入稀硫酸中，乙溶解而丙不溶；若将丙浸入甲的硝酸盐溶液中，则析出甲，这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A. 甲>乙>丙 B. 甲>丙>乙 C. 乙>甲>丙 D. 乙>丙>甲 选项应为：D
12. 根据化学方程式式：5X+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3H2O+3I2，推知X的化学式为（ ）。
A. KI B. K2S C. K2SO3 D. KOH 选项应为：A
13. 炼铁选用的铁矿石不仅要选含铁量高的，还要选“有害元素”少的。你认为下列矿石不适宜用来炼铁的是（ ）
A. 磁铁矿石（主要成分是Fe3O4） B. 赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）
C. 褐铁矿石（主要成分是2Fe2O3·3H2O）D. 黄铁矿石（主要成分是FeS2）
选项应为：D
14. 下表为家庭中一些常见物质的pH。

物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 火碱液
pH 3 9 7 10 13

蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿，瘙痒，甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ）。
A. 牙膏或肥皂水 B. 食盐水
C. 火碱液 D. 食醋 选项应为：A
15. 下列溶液混合后，不能发生复分解反应的一组（ ）
A. HCl和NaOH B. Na2CO3和H2SO4
C. NaCl和AgNO3 D. CaCl2和KNO3 选项应为：D
16. 硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中应含硫酸亚铁的质量至少为（ ）
A. 3.80g B. 6.95g C. 10.00g D. 3.18g 选项应为：A
二. 选择题（每题各有一个或两个正确答案，每题2分，共16分）
17. 下列物质的用途与其化学性质无关的是（ ）
A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 氢气用于充灌探空气球
C. 用一氧化碳冶炼金属 D. 用干冰进行人工降雨 选项应为：BD
18. 下列说法正确的是（ ）
A. 一切物质都是由分子构成的 B. 混合物中不一定含有多种元素
C. 一个碳原子的质量就是碳的相对原子质量
D. 元素的化学性质与原子结构最外层电子数关系密切 选项应为：BD
19. 由两种气体组成的混合气体M通过灼热的氧化铜后，氧化铜由黑色变为亮红色，剩余气体依次通过白色的无水硫酸铜和澄清的石灰水后，前者显蓝色，后者变浑浊，则M的组成（ ）
A. 一定是氢气和一氧化碳的混合气体 B. 一定是氢气和二氧化碳的混合气体
C. 可能是水蒸气与二氧化碳的混合气体 D. 可能是一氧化碳与氢气的混合气体
选项应为：D
20. 某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是（如下图）（ ）
选项应为：B
21. 将下列各组中的物质混合，混合前后溶液总质量不改变的是（ ）
A. 氯化镁溶液、氢氧化钡溶液 B. 碳酸钠溶液、稀盐酸
C. 氧化铁和稀盐酸 D. 氢氧化钠溶液和稀硫酸 选项应为：D
22. 下列金属（1）铜，（2）银，（3）锌，（4）汞，既能和硝酸银溶液反应，又能和稀盐酸反应的是（ ）。
A. （1）（2） B. （1）（4） C. （1）（3）（4） D. （3） 选项应为：D
23. 有四瓶无色溶液，它们分别是：（1）稀盐酸（2）稀硫酸（3）NaOH溶液（4）Na2SO4溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：

甲 乙 丙 丁
加入无色酚酞溶液 不变色 变红 不变色 不变色
加入BaCl2溶液 白色沉淀 无明显现象 白色沉淀 无明显现象
加入Na2CO3溶液 无明显现象 无明显现象 产生无色气体 产生无色气体

则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（ ）
A. （2）（1）（3）（4） B. （4）（3）（2）（1）
C. （3）（4）（1）（2） D. （1）（2）（4）（3） 选项应为：B
24. 在天平的左右托盘上，各放一只含有40g溶质质量分数为18.25%盐酸的烧杯，将天平调整平衡，然后在左盘上的烧杯中加入5g铁，在右盘上的烧杯中加入5g锌，充分反应后，天平将（ ）
A. 仍然平衡 B. 向右盘倾斜
C. 向左盘倾斜 D. 无法判断 选项应为：B
三. 填空题（25题6分，26题1分，27题2分，28题3分，29题5分，共17分）
25. （1）有N2、CO、CO2、CH4四种气体，其中空气中含量最多的气体是________；常用来灭火的气体是_________________；能引起“煤气中毒”的气体是______________；属于有机物的是________________。
（2）少量存在于人的胃液中，可以帮助消化的是___________________；可用于配制农药波尔多液，又可作建筑材料的一种重要的碱是__________________。
依次应填入：（1）N2 CO2 CO CH4 （2）HCl Ca(OH)2
26. 在焊接和电镀金属时，常用到稀盐酸，其作用是_______________________。
应填入：除去金属表面的锈
27. 植物的光合作用可表示为：水+二氧化碳淀粉和氧气，由此推断淀粉中一定含有_______________元素，可能含有________________元素。 依次应填入：C、H O
28. 某无色混合气体中可能含有氮气、一氧化碳、二氧化碳、氢气四种气体中的几种，使该混合气体依次通过紫色石蕊试液，没有颜色变化；通过灼热的氧化铜有红色的铜生成，再通过澄清石灰水时，石灰水变浑浊。则该混合气体中，一定含有___________，一定不含有____________，无法确定的是_____________（写化学式）。 依次应填入：CO CO2 N2
29. 如图是某实验中各物质间的变化关系，请回答：


（1）写出氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式：_____________________。
（2）气体C是___________________________，固体E是___________________。
（3）溶液D中一定含有的溶质是___________________。
依次应填入： （2）H2 Cu （3）FeCl2
四. 简答题（30题2分，31题3分，32题3分，共8分）
30. 俗语说，酒香不怕巷子深。这句话体现了分子的哪一点性质？ 答：分子在不断运动
31. 根据物质的用途体现物质的性质这一关系，请按下列用途写出体现该物质的具体性质，并以此为例，再举出一组实例。
（1）金刚石可以刻划玻璃，说明金刚石_____________________；
（2）一氧化碳可用于工业炼铁，说明一氧化碳具有____________________；
（3）例：_______________________________________。
答：（1）硬度大 （2）还原性 （3）O2可用于炼钢、炼铁、火箭说明氧气支持燃烧
32. 今有失去标签的碳酸钠溶液，氯化钡溶液和盐酸，用一种试剂一次可鉴别它们。学生甲选用的是一种酸溶液；学生乙选用的是一种钾盐溶液；学生丙得知氯化钡溶液的pH=7，选用了一种有色物质的溶液，这三位同学都成功了。请推断：甲、乙、丙选用试剂的名称。
甲______________ 乙___________ 丙___________ 答：硫酸 碳酸钾 石蕊
五. 实验题（33题3分，34题2分，35题5分，36题4分，共14分）
33. 实验探究：如下图所示，向烧杯内碳酸钠粉末滴入盐酸，观察到烧杯内燃着的小蜡烛下面一支火焰先熄灭，上面一支随后熄灭。这个实验可以得出的结论是：
（1）____________________________________；
（2）____________________________________；
（3）____________________________________；
解：（1）碳酸钠与盐酸反应生成CO2；（2）CO2不燃烧，不支持燃烧；
（3）CO2密度比空气大；
34. 将CO、CO2、H2、O2、N2五种气体的混合气体依次通过足量的石灰水、灼热的铜丝、灼热的氧化铜、浓硫酸，最后剩下的气体是_________________；鉴别稀硫酸和稀盐酸，应选用的试剂是____________________（写物质化学式）。 解：N2、CO2 BaCl2
35. 过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解产生氧气。分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。回答下列问题：
（1）分液漏斗中应放入的物质是_______________，锥形瓶中应放入的物质是____________________。
（2）写出该方法制取氧气反应的化学方程式_______________________________；要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置________________（填字母）。
（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。原因是_______________。
（4）用该装置可制取另一种气体的化学式为_______________________。
（5）若试验时用以代替高锰酸钾加热制氧气，优点是________________（填编号）
a. 生成物只有氧气 b. 不需加热 c. 需加热
（6）装置A中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是_______________（填编号）
a. 控制液体滴加速度 b. 用体积较小的锥形瓶 c. 加热反应物
解：（1）H2O2溶液 MnO2 D
（3）装置漏气 （4）CO2 （5）b （6）a
36. 配制0.9%的医用生理盐水500g，
（1）试计算：需氯化钠______________g，蒸馏水__________________mL。
（2）实验步骤是：计算_______________、________________。
解：（1）4.5 495.5 （2）称量、溶解
六. 计算题（37题3分、38题6分，共9分）
37. 目前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂ClO2，有的国家还颁布了强制使用ClO2的法律和法规。请回答下列有关ClO2的问题：
（1）ClO2读作_____________________，它是由_________________（几种）种元素组成的；（2）ClO2中氯元素的化合价为___________________，氯元素与氧元素的质量比是______________________，氧元素的质量分数为__________________。
解：（1）二氧化氯 两 （2）+4；71：64 47.4%
38. 将20g碳酸钙粉末投入到一定量的盐酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为20%。试求：
（1）生成二氧化碳的质量； （2）反应后所得溶液的质量；
（3）原盐酸溶液中溶质的质量分数。
解：设生成CO2的质量为x，CaCl2的质量为y，HCl的质量为z
答：生成二氧化碳的质量为8.8g 反应后所得溶液的质量为111g
原盐酸溶液中溶质的质量分数为14.6%。
【模拟试题】 第I卷（选择题 共35分）
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24
一. 选择题（本题共20分）每题只有一个正确答案，每题2分。
1. 为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁的摄入。这里的“铁”是指
A. 铁单质 B. 铁元素 C. 氢氧化铁 D. 氧化铁
2. 下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是
A. 水受热沸腾、酒精燃烧 B. 汽油挥发，动物的呼吸作用
C. 剩饭变馊、铁锅生锈 D. 玻璃破碎，西瓜榨成汁
3. 在某些食品的包装袋中，常放一个标有“干燥剂”的小袋，袋内装有氧化钙固体，氧化钙属于
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
4. 下表为家庭中一些常见物质的pH。
物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 火碱液
pH 3 9 7 10 13

蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚊酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的
A. 牙膏或肥皂水 B. 食盐水 C. 火碱液 D. 食醋
5. 已知金属元素M（只有一种化合价）氧化物的化学式为，则它的氯化物的化学式为
A. B. C. D.
6. 某物质中只含有一种元素，则该物质
A. 一定是单质 B. 一定是混合物 C. 一定是纯净物 D. 一定不是化合物
7. 下列实验方案中，能达到预期目的的是
A. 用溶液除去中混有的气体
B. 用点燃的方法除去CO中混有的少量
C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
D. 用溶液除去溶液中混入的少量，得到纯净的溶液
8. 人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（化学式为），使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是
A. B.
C. D.
9. 下列事实能证明在化学反应中分子可分的是
A. 冷却硝酸钾的热饱和溶液有硝酸钾晶体析出 B. 水通电可以得到氢气和氧气
C. 水蒸气冷凝成水 D. 碘升华
10. 下列各物质分别久置于敞口的容器中，其质量增加且变质的是
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. D. 固体
二. 选择题（本题共15分）每题有1个～2个正确答案，每题3分。正确答案只有一个选项的，多选不给分；正确答案包括两个选项的只选一个且正确给1分，一对一错不给分。
11. 为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人常用这一反应原理来焊接钢轨。有关该反应的下列说法中，正确的是
A. 该反应属于化合反应 B. 该反应属于复分解反应
C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中铁元素的化合价升高
12. 下图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体Y。挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起、气体X和液体Y可能是
A. X是，Y是KOH溶液 B. X是，Y是稀硫酸
C. X是，Y是溶液 D. X是CO，Y是石灰水
13. 由两种气体组成的混合气体M通过灼热的氧化铜后，氧化铜由黑色变为亮红色，剩余气体依次通过白色的无水硫酸铜和澄清的石灰水后，前者显蓝色，后者变浑浊，则M的组成
A. 一定是氢气与一氧化碳的混合气体 B. 一定是氢气与二氧化碳的混合气体
C. 可能是水蒸气与二氧化碳的混合气体 D. 可能是一氧化碳与氢气的混合气体
14. 下列物质溶于水后，其水溶液分别能与铁、氧化钡溶液，烧碱溶液反应的是
A. 浓盐酸 B. 三氧化硫 C. 氧化钙 D. 硫酸铜
15. 在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：
下列结论正确的是（ ）
A. 溶液甲可能是饱和溶液 B. 溶液乙一定是不饱和溶液
C. 溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
D. 溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体可能大于2g
第II卷（非选择题 共65分）
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31
S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108 I 127 Ba 137
三. （本题共11分）
16. （4分）
通过化学学习，你是否已经体会到化学就在我们的身边？例如我们初步了解了氢气，一氧化碳、二氧化碳和甲烷等气体的一些重要性质。其中具有还原性，可用于冶炼金属的化合物是___________；可供家庭用的气体化石燃料的主要成分是__________；加压降温后的固体可用作致冷剂的是__________；燃烧产物无污染，可作高能燃料的是__________。
17. （1分）
以下四种粒子的结构示意图中，表示同一种元素的是____________。
18. （2分）
向40g 5%的溶液中，加入60 g 10%的NaOH溶液，混合后的溶液中的质量分数为_________；上述混合溶液，恰好能跟________g 10%的稀硫酸完全反应。
19. （2分）
某同学在家里用纯碱和醋（含有3%～5%的醋酸）制取二氧经碳并验证其性质。他先将一支小蜡烛固定在玻璃杯的底部，再在杯里放入一些纯碱。然后点燃蜡烛，沿杯壁缓缓倒入一定量的醋（如图所示），推测在反应过程中他能观察到的现象。
（1）____________________________________________；
（2）____________________________________________。
20. （2分）
已知在反应中，反应物中A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140 g时，消耗B的质量为________ g。
四. （本题共8分）
21. （4分）空气质量日报主要内容包括：首要污染物、空气污染指数和空气质量级别。
空气污染指数 0～50 51～100 101～150 151～200 201～250 251～300 >300
空气质量状况 优 良 轻度污染I 轻度污染II 中度污染I 中度污染II 重度污染
空气质量级别 I II III III IV IV V
2001年5月×日我国部分城市空气质量日报（表2）
城市 首要污染物 空气污染指数 空气质量级别
上海 可吸入颗粒物 111 III 轻度污染I
天津 可吸入颗粒物 82
昆明 二氧化硫 61 II 良
海口 —— 24 I 优
（1）上述城市中易出现酸雨的城市是____________，写出形成酸雨的气体与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________________。
（2）请依据表1和表2中的内容，确定当日天津的空气质量级别，并填在表2的空格里。
22. （1分）
化学晚会上，小明将一张滤纸贴在黑板上，然后依次向滤纸上喷洒A、B两种无色试剂。当喷洒A时，白色的滤纸上出现了一只红色的月季花（下图）；再喷洒B时，红色的月季花又逐渐消失。假若B是稀盐酸，则A可能是____________。（只填一种）
23. （3分）
向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物A和滤液。将A放入少量稀硫酸中，有气体产生。则A中一定含有__________________，可能含有___________________；滤液中一定含有的溶质是___________________。
五. （本题共19分）
24. （8分）
实验室中有、稀盐酸，五种物质，请你以它们为反应物，按下表中的要求各写出一个化学方程式。
反应类型 化学方程式
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
25. （6分）
在牙膏中，常用极细小的碳酸钙粉末作填充剂。此碳酸钙粉末的制备过程为：（1）煅烧石灰石；（2）制；（3）向中通入二氧化碳得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述过程。
26. （5分）
在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：
①称量、量取 ②过滤 ③蒸发结晶、干燥 ④计算 ⑤溶解
请按要求回答下列问题：
（1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50 g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是_______
______________。（用以上序号填空）
现实验室中有10 mL、50 mL、100 mL等不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用___________ mL的量筒。
（2）乙同学用10 g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50 g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是___________。（用以上序号填空）
六. （本题共17分）
27. （6分）
以下是实验室制取气体时常用的装置。
请按要求填空：
（1）制取并收集氧气，应选用上图中的__________装置。（填代号，下同）
（2）制取并收集氢气，应选用上图中的__________装置。
若要相同条件下，将镁、铝、铁分别放入盛有相同质量、相同质量分数的足量稀硫酸的3个烧杯中。反应结束后，发现所得3种溶液的质量相等，则投入3种金属的质量由小到大的顺序是________________________________。
（3）制取并收集二氧化碳，应选用上图中的____________装置。
为了得到较多的二氧化碳气体，甲、乙两个化学兴趣小组分别设计了下图所示的E、F装置。你认为可行的是__________________装置。
28. （6分）
某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是___________________________________。
（2）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是__________________________________
____________________________________________________________________________。由此可得出空气中氧气的体积分数约为______________。
（3）磷在空气中燃烧生成的氧化物通常可作强干燥剂。已知在标准状况下，32 g氧气的体积是22.4 L，在该条件下，制备71 g这种干燥剂所消耗的空气的体积约为_______L。
29. （5分）
一包白色粉末可能由碳酸钠、硫酸钠和氯化钠中的2种或3种组成。经实验得知其中肯定含有碳酸钠和硫酸钠，为了确定是否含有氯化钠，某同学设计了以下实验。请按该同学的思路填写下表：
实验操作步骤 实验目的、现象及结论
（1）取少量白色固体粉末，配成水溶液，向其中加入足量的稀酸A，A为_____________。 除去______________________
（2）继续加入足量的B，B为_____________溶液，过滤。 除去硫酸钠
（3）向（2）中的滤液中加入C，C为____________溶液。 若有_____________生成，证明原白色固体粉末中肯定含有氯化钠，否则不含氯化钠。
七. （本题共10分）
30. （4分）
碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘缺乏病。计算：（计算结果保留一位小数）
（1）_____________ mg碘酸钾中含碘20 mg；
（2）成人每天约需0.15 mg碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的。若1000 g碘盐中含碘20 mg，则成人每天需食用碘盐__________ g。
31. （6分）
现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水）。取12.5 g样品放入烧杯中，然后加入39.6 g水使其充分溶解，静置后滤去杂质。取10 g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87 g。试求：（计算结果精确到0.1%）
（1）滤液中溶质的质量分数；
（2）样品中氯化钡的质量分数。
【试题答案】
一. （20分）每题2分。
1. B 2. C 3. D 4. A 5. B 6. D 7. C 8. A 9. B 10. D
二. （15分）每题3分。
11. C 12. AC 13. D 14. BD 15. CD
三. （11分）
16. （4分） 每空1分共4分
17. （1分）B和D 1分
18. （2分）8% 98 每空1分共2分
19. （2分）（1）杯内有大量气泡产生 （2）蜡烛熄灭 每空1分共2分
20. （2分）80 2分
四. （8分）
21. （4分）（1）昆明 2分
（2）II 良 1分
22. （1分）酚酞试液（或等溶液） 1分
23. （3分） 每空1分共3分
五. （19分）
24. （8分）每个化学方程式2分。
（1）
（2）
（3）
（4）
25. （6分）每个化学方程式2分
（1）
（2）
（3）
26. （5分）
（1）④①⑤ 2分
50 1分
（2）⑤②③④①⑤ 2分
六. （17分）
27. （6分）
（1）A、D 1分
（2）B、D 1分
Fe Mg Al 2分
（3）B、C；E 每空1分共2分
28. （6分）
（1）使集气瓶中的氧气完全消耗 1分
（2）烧杯内的水沿导管流入集气瓶中，液面大约在标记1处 2分
1/5（或21%） 1分
（3）140（或133.3） 2分
29. （5分）
（1）（或） 每空1分共2分
（2） 1分
（3） 白色沉淀 每空1分共2分
七. （10分）
30. （4分） 33.7 7.5 每空2分共4分
31. （6分）
解：（1）设10 g滤液中含氯化钡的质量为x
2分
滤液中溶质的质量分数为 1分
（2）设12.5g样品中含氯化钡的质量为y
2分
样品中氯化钡的质量分数为 1分
年级 　初三 学科 化学 版本 人教实验版 期数 036
内容标题 　 期中考试
分类索引号 　　C.901 分类索引描述 　　学习资料
主题词 　　期中考试 栏目名称 　同步课堂
编稿老师 华敏 审稿老师
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【同步教育信息】
一. 本周教学内容： 化学基本概念和原理（上）
二. 重点、难点：
（一）物质的组成和分类
1. 分子、原子、离子
（1）分子 （2）原子 （3）离子
2. 元素
（1）定义
（2）O、Si、Al、Fe
（3）元素和原子的区别与联系
区别和联系 元素 原子
定义 具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 化学变化中的最小粒子。
涵义 只表示种类，不表示个数，是没有数量意义的概念。 既表示种类，又表示个数，有数量意义的概念，有一定的大小和质量。
适用范围 表示物质的宏观组成。 表示物质的微观构成。
联系 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。原子则是个体，是体现元素性质的最小粒子。

（4）元素符号、化学式
①元素符号：
②化学式：
a. 表示物质及其组成 b. 表示物质的一个分子 c. 表示一个分子里各元素的原子个数
d. 表示组成物质的各元素质量比 e. 表示物质的相对分子质量
（5）相对原子质量，相对分子质量
3. 物质的简单分类
（二）物质结构的初步知识
1. 原子结构
（1）原子的构成
核电荷数＝质子数＝核外电子数 质量数＝质子数＋中子数
2. 核外电子的排布
（1）核外电子的分层排布——电子层
（2）原子结构示意图
（3）原子结构与元素性质的关系
元素的原子 最外层电子数 稳定性 得失电子的倾向
稀有气体元素的原子 8个（He 2个） 稳定 不易得，失电子
金属元素的原子 一般少于4个 不稳定 容易失去电子
非金属元素的原子 一般多于或等于4个 不稳定 容易得到电子

2. 化合价和化学式
（1）化合价
①化合价数值的确定
②根和根价：
（2）化合价和化学式
①化学式的写法 原则：“正价左，负价右”“正负总价和为零”
单质化学式的写法
化合物化学式的写法：
硫酸铝 氧化钙
②化合价和化学式的关系
【模拟试题】
相对原子质量：O—16，Cl—35.5，H—1
一. 我会选择（以下各题均有四个选项，只有一个选项符合题意）
1. 下列说法中，正确的是（ ）
A. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子 B. 由同种元素组成的物质称为纯净物
C. 含有氧元素的化合物称为氧化物
D. 分子和原子在化学反应里都能生成新的分子和原子
2. 下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A. 均一、稳定、透明的液体一定是溶液
B. 20℃时的溶解度是31.6g，是指在20℃时在100g溶液中含有31.6 g
C. 稀溶液可能是饱和溶液 D. 固体的溶解度都是随温度的升高而增大
3. 我国近年研制成功一种气体，这种气体的每个分子是由质子数为8，相对原子质量为18的两个原子构成。下列各说法错误的是（ ）
A. 这种气体的相对分子质量为36 B. 这种原子的核外不一定有8个电子
C. 这种气体中元素的化合价为0
D. 这种原子与氢原子能构成相对分子质量为20的水分子
4. 生活中处处有化学。请根据你所学的化学知识，判断下列说法错误的是（ ）
A. 医疗上常用体积分数为70%～75%的酒精溶液作消毒剂。
B. 为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒。
C. 氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品
D. 使用液化石油气可以杜绝厨房污染。
5. 对于化学反应的下列说法中，正确的是（ ）
A. 若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应
B. 若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应
C. 若A是可溶性的碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀
D. 若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
6. 影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有（ ）
①固体物质的性质，②温度，③压强，④溶质的质量，⑤溶剂的质量，⑥溶剂的性质
A. ①②⑥ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ②④⑥
7. 雷雨过后，空气特别清新，这是因为少量氧气在一定条件下能转化成臭氧（），反应方程式为：，下列说法：①该变化属于物理变化；②该变化属于化学变化；③与是同一种单质；④与是同一种元素组成的不同单质；⑤是混合物。
A. ②③ B. ①④ C. ①⑤ D. ②④
8. 下列对有关实验的叙述正确的是（ ）
A. 某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸根离子
B. 某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱溶液
C. 将一杯接近饱和的石灰水降低温度，可变成饱和石灰水
D. 除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸铜时，先加适量的氢氧化钡溶液，然后过滤
9. 下列各组内物质能够在溶液中大量共存的是（ ）
A. B.
C. D.
10. 1999年诺贝尔化学奖授予开创“飞秒（）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）
A. 原子中原子核的内部结构 B. 化学反应中原子运动
C. 化学反应中生成物分子的形成 D. 化学反应中反应物分子的分解
11. 离子和离子的电子层结构相同，若X元素原子的核电荷数为n。则Y元素原子的原子核中质子数是（ ）
A. B. C. D.
12. 将15克A物质、24克B物质、8克C物质混合加热，发生化学反应，经分析得知反应后的混合物中，含有A8克，C30克，还有一种物质D。若A、B、C、D的相对分子质量依次为28、32、44、18，则它们之间所发生的化学方程式为（ ）
A. B.
C. D.
13. 食盐在20℃时溶解度为36克，下列操作可以实现目的的是（ ）
A. 将100克15%的食盐溶液蒸发掉50克水，使溶液中食盐的质量分数达到30%
B. 向50克5%的食盐溶液中加入5克食盐，使溶液中食盐的质量分数达到10%
C. 向100克15%的食盐溶液中加入10克食盐，使溶液中食盐的质量分数达到25%
D. 将50克5%的食盐溶液蒸发掉25克水，使溶液中食盐的质量分数达到10%
14. 有A、B、C三种金属，将B、C浸入盐酸中，B溶解而C不溶解；若将C浸入A的硝酸盐溶液中，其表面上有A析出，则此三种金属活动性顺序为（ ）
A. B. C. D.
15. 要使和中含有相同质量的氧元素，则和中含有相同质量的氧元素，则和的质量比是（ ）
A. 2:1 B. 1:2 C. 11:14 D. 11:7
16. 在和的混合物中，已知硫元素的质量分数为23%，则铁元素的质量分数为（ ）
A. 28% B. 31% C. 36.8% D. 无法计算
二. 我会多选：（每题各有一个或两个正确答案）
17. 将下列各组物质的溶液混合后（其中酸过量），仍有沉淀生成的是（ ）
A. B.
C. D.
18. 下列反应中能生成水的有（ ）
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应
A. ① B. ①② C. ①②③ D. ①②③④
19. 下列转化能一步完成的是（ ）
① ②
③ ④
A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ④
20. 一定质量的某有机物在空气中完全燃烧时，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，则该有机物可能是（ ）
A. B. C. D.
21. 如下图所示，在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和锌球，这时杠杆平衡。然后将两个球分别浸入有稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，下列说法中正确的是（ ）
A. 只有左边的烧杯中溶液的质量增加 B. 只有右边的烧杯中溶液的质量增加
C. 两个烧杯中溶液的质量都增加 D. 取掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡
三. 我会填空：
22. 以前实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，反应物中若混有少量有机物杂质可能会发生危险。若用过氧化氢的水溶液和二氧化锰，可在常温下制取氧气，请回答：
（1）上述两个反应的反应类型都属于（ ）反应，收集氧气最好的方法是（ ）。
（2）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为（ ）。
（3）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气与用氯酸钾和二氧化锰在加热下制取氧气相比，其主要优点是（ ）。
23. 1806年，英国化学家戴维用电解法从苏打中得到一种新的金属，他对新金属做了如下实验：取一块金属，用小刀切下一小块，把一小块金属投入水中，它浮在水面上急速转动，发出嘶嘶声，并立刻熔化为一个闪亮的银白色小球，过一会儿小球逐渐变小，最后完全消失。请你归纳出这种金属的物理性质、化学性质。
24. 沿海某化工厂利用海水（含有氯化镁）和海边盛产的贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取氯化镁。生产过程大致为：将海水引入蓄水池，取适量贝壳灼烧后的固体加入水池中，充分反应生成难溶于水的氢氧化镁，经过滤、洗涤、将沉淀与盐酸充分反应后，把得到的溶液加热蒸发，即可得到氯化镁。请按要求写出上述过程中有关的化学方程式。
四. 我会回答：
1. 曾报道：可以将水变成油。请你根据化学反应的实质，论证此说法为伪科学。
2. 请你用分子、原子的观点来描述电解水的过程。
3. 3克碳与10克氧气完全反应可生成13克二氧化碳，此话对吗？
4. “将30克水的某种物质放入100克水中，经搅拌完全溶解了，则该物质的溶解度为30克”这种说法对不对？请简要说明理由。
【试题答案】
一. 我会选择。
1. A 2. C 3. B 4. D 5. B 6. A 7. D 8. D
9. D 10. A 11. D 12. D 13. D 14. A 15. C 16. B
二. 我会多选。
17. BC 18. D 19. A 20. BD 21. B
三. 我会填空。
22. （1）分解；排水集气法
（2）1：16
（3）节能、安全
23. 物理性质：质软、密度比水小、熔点低、银白色固体
化学性质：与水反应生成气体
24.
四. 我会回答。
1. 答：水是由氢、氧元素组成的，没有碳元素，而油中必含有碳元素，所以水变不成油。
2. 答：，水是由许多水分子构成的，当通电时，每个水分子化分成两个氢原子和一个氧原子，每两个氢原子重新组合成一个氢分子，每两个氧原子组合成氧分子，许多氢分子构成氢气，许多氧分子构成氧气。
3. 不对，根据化学方程式计算
3克碳应与8g氧气恰好完全反应生成11g二氧化碳
4. 不对。因为没有说明温度和是否达饱和状态。
年级 初三 学科 化学 版本 人教实验版 期数 030
内容标题 　　化学基本概念和原理（上）
分类索引号 　　C.901 分类索引描述 　　学习资料
主题词 　　化学基本概念和原理（上） 栏目名称 　同步课堂
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【同步教育信息】
一. 本周教学内容： 第八单元 金属和金属材料
［主要内容］
1. 金属的特性，金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。金属与非金属的区分。
2. 金属与氧气的反应，防止金属锈蚀的简单方法。
3. 常见金属矿物及炼铁的原理。
4. 合金及合金与纯金属性能的比较。
5. 废弃金属对环境的污染，回收金属的重要性。
二. 重点、难点：
1. 重点：
（1）铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途，金属活动性顺序。
（2）有关化学方程式计算中杂质问题的计算。
（3）铁的锈蚀及防护，合理利用金属资源的意识。
2. 难点：
（1）对金属活动性顺序的初步探究。
（2）对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。
（3）有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
三. 知识要点：
1. 几种重要的金属：铁、铝、铜
共同物理性质：有光泽、导电性、延展性、导热性
2. 性质不是决定物质用途的唯一因素。
3. 合金（混合物）
钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
4. 金属的化学性质：
（1）金属与氧气反应
问题：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
（2）置换反应
（3）金属活动性顺序
a. 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
b. 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
c. 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
5. 金属资源的利用和保护
（1）铁的冶炼
现象：红色的氧化铁粉末变成黑色铁粉，生成一种气体能使澄清的石灰水变浑浊。
（2）金属资源保护
a. 金属的腐蚀和防护
生锈的条件：水和氧气
防锈措施
b. 金属资源保护
措施：①防止金属腐蚀； ②金属的回收利用；
③有计划、合理地开采矿物； ④寻找金属的代用品。
【新颖题赏析】
1. 生活中你接触到的某种金属制品有什么不足？你设想可用什么方法来弥补该金属的不足，使之更加完美。
评析：本题结合生活谈自己碰到的问题，提高想像能力，答案有多个。如：不锈钢锅烧饭时容易“烧糊”，若能在不锈钢的制作过程中再加入一种能使大米均匀受热的新型材料就更好了。又如：铝合金制品有“价廉、物美、轻盈”的特点，但作为炒菜锅它不能长期存放酸性、碱性食物，因为它与酸、碱发生化学反应生成铝离子，对人体有害，若在铝合金表面涂上传热快、耐高温的保护层，克服不足，使之两全其美。
答案：本题答案甚多，是发散性思维的题，人人都可以有创意。既可以根据金属的性质来弥补其不足，还可以用代用品以节约金属资源。
2. 在一定质量的稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入足量的金属铁，充分反应后，所得溶液的质量与原混合溶液的质量相等，则参加反应的铁的质量（1）________（填“等于”、“大于”或“小于”）生成氢气和铜的质量，原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为（2）____________。
评析：介绍一种差量法可以使计算快捷、准确。
根据题意，所得溶液质量与反应前混合溶液质量相等，故第一式乘以8，第二式乘以54，使两式相等。
求出参加反应的铁的质量总和为，生成的氢气和铜的质量总和为：，两者恰好相等。
同理：混合溶液中和的质量比为：
答案：（1）等于；（2）49：540
【模拟试题】
一. 选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1. 下列金属不属于合金的是（ ）
A. 生铁 B. 水银 C. 青铜 D. 硬铝
2. 下列物品或装饰件，不易受酸雨腐蚀的是（ ）
A. 大理石华表 B. 铝合金窗框 C. 铸铁栏杆 D. 塑料制品
3. 下列容器不能用来盛放硫酸铜溶液的是（ ）
A. 玻璃容器 B. 铁质容器 C. 陶瓷容器 D. 塑料容器
4. 在炭粉和铁粉的混合物中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，滤纸上留下的物质是（ ）
A. 炭粉 B. 铁粉 C. 硫酸 D. 炭粉和铁粉的混合物
5. 常见四种金属：铝、铜、铁、锌，它们具有的相同的化学性质是（ ）
A. 良好的延展性 B. 在一定条件下跟氧气反应
C. 良好的导电性 D. 都能跟盐酸反应
6. 铁在潮湿的空气中生锈属于（ ）
A. 分解反应 B. 置换反应 C. 缓慢氧化 D. 剧烈氧化
7. 铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应后的生成物名称分别是（ ）
A. 氯化铁、硫酸铁 B. 氯化铁、硫酸亚铁
C. 氯化亚铁、硫酸亚铁 D. 氯化亚铁、硫酸铁
8. 下列化合物中，铁的质量分数最高的是（ ）
A. B. C. D.
9. 将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后能使铁片质量增重的物质是（ ）
A. B. C. D.
10. 下列矿石（括号内为其主要成分）冶炼时会污染空气且可能形成酸雨的是（ ）
A. 磁铁矿（） B. 菱铁矿（）
C. 赤铁矿（） D. 黄铁矿（）
二. 不定项选择题（每小题有1—2个选项符合题意）
11. 下列叙述错误的是（ ）
A. 钛及钛合金在工业上有广泛的用途 B. 铜在潮湿的空气中一般不会生锈
C. 铁属于黑色金属，所以纯铁呈黑色 D. 汞是金属，它在常温下呈液态
12. 下列物质完全反应后，溶液由蓝色变成无色的是（ ）
A. 锌和硫酸铜溶液 B. 铝和硫酸
C. 铁和氯化铜溶液 D. 镁和氯化铜溶液
13. 生活中防止铁制品生锈的合适方法是（ ）
①保持铁制品表面洁净干燥 ②将其密封不再使用
③在铁制品表面涂上油漆 ④铁制品表面擦干后涂上机油
A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④
14. 下列物质可由置换反应制得的是（ ）
A. B. C. D.
15. 12 g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应，生成0.4 g氢气，铁粉中含有的杂质可能是（ ）
A. 镁 B. 锌 C. 铜 D. 都有可能
三. 填空题。
16. 用金属的性质回答：
（1）铝可以压成铝箔_________________________；
（2）铜可以拉成铜丝_____________________，用铜线做电线__________________；
（3）锌与盐酸反应得到氢气_______________________________________________；
（4）铁钉放入硫酸铜溶液后表面覆盖一层红色的铜____________________________
_______________________________________________。
17. 请用合理的方法除去下列物质中含有的杂质（用化学方法除杂质的要写出化学方程式）：
（1）铜屑中含有少量铁屑（用两种方法）；
方法一：__________________________________________________________
方法二：__________________________________________________________
（2）铁屑中含有氧化铁；
（3）一氧化碳中含有二氧化碳；
（4）硝酸铜溶液中含少量硝酸汞。
18. A是地壳中含量第二的金属元素，A的单质在B单质中燃烧时火星四射，生成一种黑色固体C，把A单质放在稀硫酸中产生可燃性气体D，A单质与氯化铜溶液反应能生成红色金属E。
（1）写出：A元素的符号__________；B单质的名称_________；D单质的化学式______________。
（2）写出有关化学方程式：
A→C____________________________________________
A→D____________________________________________
A→E____________________________________________
19. 请说出一种你熟悉的合金钢，并举两例说明其用途：
合金钢：____________________________________________
用途一：____________________________________________
用途二：____________________________________________
20. 观察家中不同位置的自来水管的锈蚀情况，请回答：
（1）什么地方的自来水管最易生锈？
（2）分析生锈的必要条件：
（3）如何防止它生锈？
四. 计算题。
21. 多少吨三氧化二铁与116t四氧化三铁的铁元素的含量相等？
22. 某钢铁厂冶炼出100t含铁98%的生铁，理论上需要含三氧化二铁为80%的赤铁矿多少吨？至少用含一氧化碳为28%的混合气体（不含其他还原性气体）多少吨？
23. 提供以下资料：
（1）
（2）
（3）
初三（3）班的化学兴趣小组设计用废铜屑制取硫酸铜，四位同学的设计方案如下：
方案一：
方案二：
方案三：
方案四：
请从理论、经济、环保及操作等方面确定一个最优的方案，并进行评价。
（1）最优方案是__________________；
（2）你的评价：
【试题答案】
一. 选择题。
1. B 2. D 3. B 4. A 5. B
6. C 7. C 8. A 9. D 10. D
二. 不定项选择题。
11. C 12. AD 13. B 14. AD 15. BC
三. 填空题。
16. （1）延展性
（2）延展性 导电性
（3）金属活动顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢
（4）金属活动顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。
17. （1）物理方法：用磁铁吸出铁屑
化学方法：
（2）
（3）
（4）
18. （1）Fe 氧气
（2）
19. 不锈钢 炊具、医疗器械等
20. （1）水池旁
（2）有氧气 有水分（或潮湿的空气）
（3）经常保持干燥、在外表涂漆或机油等
四. 计算题。
21. 设的质量为x
22. 设需的质量为x，CO质量为y
铁矿石质量为
混合气体质量为：
23. 方案三
理论上可行，生产过程中不会造成污染；只用稀硫酸一种试剂，成本低，且操作简单。
年级 初三 学科 化学 版本 人教实验版 期数 024
内容标题 　　第八单元 金属和金属材料
分类索引号 　　C.901 分类索引描述 　　学习资料
主题词 　　第八单元 金属和金属材料 栏目名称 　同步课堂
编稿老师 华敏 审稿老师
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【同步教育信息】本周教学内容：
一、 核外电子排布
1. 电子层数 一 二……七
电子数2 8 ……8
2. 原子结构示意图

2 8 3

3. 元素性质与原子最外层电子数有关

元素的分类 最外电子层电子数 得失电子倾向 化学性质
稀有气体元素 8个（He为2个） 相对稳定，不易得失 稳定
金属元素 较少（一般少于4个） 易失去最外层电子 不稳定
非金属元素 较多（一般4~7个） 易得到电子 不稳定
二. 离子
1. 定义：带电的原子或原子团
3. 离子符号（数字“2”的意义）
2Mg2+

三. 化学式
1. 意义：
宏观： （1）表示一种物质 （2）表示该物质的元素组成
微观： （3）表示物质的一个分子 （4）表示物质的分子构成
2. 化学式前面的系数表示分子的个数。
化学式右下角角码表示每个分子中原子的个数
例：
2H2O

四. 化合价
1. 表示方法
2. 化合价的一般规律
（1）化合价有正价和负价
①氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价
②金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
（2）一些元素在不同物质里可显不同的化合价。
例如：
（3）在同一物质里，同一元素也可以显示不同的化合价。
例如：
（4）在化合物里正负化合价的代数和为0
（5）在单质分子里，元素的化合价为0
3. 化合价的应用
（1）检验化学式的正误
（2）根据化学式判断元素的化合价
（3）书写实际存在物质的化学式
五. 有关相对分子质量的计算
1. 计算相对原子质量 原子量×原子个数之和。
2. 计算物质组成元素的质量比，原子量×原子个数之比
3. 计算物质中某元素的质量分数。
例如：近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，乳酸在医药、食品等工业中应用前景广阔，乳酸的化学式为C3H6O3，试计算：
（1）乳酸分子的相对分子质量
（2）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比
（3）乳酸中碳元素的质量分数
分析：本题是关于化学式的基本计算，关键是要弄清化学式的定量含义和计算的解题格式。
解：（1）C3H6O3的相对分子质量=12×3+1×6+16×3=90
（2）C3H6O3中C的质量：H的质量：O的质量=（12×3）：
（3）C3H6O3中碳元素的质量分数为
六. 质量守恒定律
1. 质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 质量守恒的实质：在化学反应前后，原子的种类、数目质量均未改变。
3. 托盘天平的使用。
（1）称量前应把游码放在标尺的0刻度处，检查天平是否平衡。
（2）称量时“左物右码”
（3）称量完毕，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。
【模拟试题】
一. 选择题
1. 根据常见元素的化合价，下列物质的化学式（括号内）书写错误的是（ ）
A. 氧化镁（MgO） B. 氯化铝（AlCl）
C. 硫酸亚铁（FeSO4） D. 氧化钠（Na2O）
2下列物质中，属于氧化物的是（ ）。
3. 下列符号中，既能表示氢元素，又能表示氢原子的是（ ）。
A. 2H B. 2H+ C. 2H2 D. H
4. 人体细胞中含量最多的元素是（ ）。
A. Ca B. C C. O D. N
5. 1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（ ）。
A. 115 B. 49 C. 66 D. 164
6. 2002年中国足球队进入“世界杯”，小小足球牵动着人们的心。化学物质中有一种由12个五边形和20个六边形组成的形似足球的笼状分子，称为“足球烯”（如图），化学式为C60。关于C60的说法中，正确的是（ ）。
A. 属于金属单质 B. 属于混合物
C. 碳元素的化合价为+4 D. 相对分子质量为720
7. 工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）外观极像食盐，人若误食亚硝酸钠会中毒。亚硝酸钠中氮元素的化合价是（ ）。
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
8. 元素在自然界中分布并不均匀，如非洲多金矿、澳大利亚多铁矿、中国富产钨等，但从整个地壳含量的多少分析，最丰富的金属是（ ）。
A. 硅 B. 氧 C. 铝 D. 铁
9. 已知一种粒子的核电荷数，可以确定该粒子的（ ）。
A. 相对原子质量 B. 中子数 C. 质子数 D. 核外电子数

10. 某元素的原子结构示意图为 ，有关该元素的说法中，错误
的是（ ）。
A. 原子的核内质子数为16 B. 原子的核外有3个电子层
C. 原子的最外层电子数为6 D. 属于金属元素
11. 人们常说，菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁质”指的是（ ）。
A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质
12. 研究发现，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质。下列原子具有相似化学性质的一组是（ ）。


A. （1）（2） B. （3）（4）
C. （1）（3） D. （2）（4）
13. 下列对于氮气，一氧化二氮、三氧化二氮、五氧化二氮的四种说法中，正确的是（ ）。
A. 都含有氮分子
B. 含氮元素的质量分数都相同
C. 每个分子所含氮原子数都相同
D. 所含元素种类都相同
14. 《中学生守则》明确规定，中学生不能吸烟。其原因之一是香烟燃烧时放出多种有毒物质和致癌物质，其中元素间的质量比为3：4的物质是（ ）。
A. NO B. NO2 C. SO2 D. CO
15. 不粘锅的内壁有一薄层聚四氟乙烯的涂料，它的化学式可以表示为（CF2CF2）m（m为正整数）。下列关于聚四氟乙烯的说法中，错误的是（ ）
A. 该物质是由碳和氟气（F2）组成的混合物
B. 该物质分子中碳、氟（F）原子个数比为1：2
C. 该物质中含有氟的质量分数为76%
D. 该物质的化学性质应当很稳定
16. 在R元素的氧化物中，R元素与氧元素的质量比为4：1，R的相对原子质量为m，则R在此氧化物中的化合价是（ ）。
A. +m/4 B. +4m C. +m/32 D. +32/m


（ ）
A. 当x=6时且该粒子为原子时，核电荷数n应为8
B. 当x=8时且该粒子为阴离子时，核电荷数n应为12
C. 当n=11且该粒子为阳离子时，x应为8
D. 当x=8时，粒子中n越大，原子核对电子吸引力越大，粒子体积越小
18. 下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（ ）。
A. 在化学反应中，分子能再分，原子不能再分
B. 原子都是由质子、中子、电子构成的
C. 分子、原子、离子都能构成物质
D. 分子、原子都能保持所构成物质的化学性质
19. 我国在1993年成功制取了一种由相对原子质量为18，核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子的气体，下列说法中正确的是（ ）。
A. 这种气体的相对分子质量为32
B. 这种氧原子的核内质子数为10
C. 这种氧原子的核外电子数为10
D. 这种氧原子和氢原子构成的水分子的相对分子质量约为20
20. 某硝酸铵（NH4NO3）样品（杂质不含氮）中氮元素的质量分数为28%，则其中硝酸铵的质量分数是（ ）。
A. 20% B. 70% C. 80% D. 无法计算
21. 在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中，Y的质量分数约为（ ）。
A. 20% B. 25% C. 30% D. 35%
二. 填空题
22. 用元素符号或化学式表示：
（1）2个钙原子_________________； （2）5个氢分子_________________；
（3）3个二氧化硫分子___________； （4）氧化铝_____________________；
（5）过氧化氢___________________。
23. （1）新兴大脑营养学发现，大脑生长发育与不饱和脂肪酸有关。从深海鱼油中提取出来的一种不饱和脂肪酸被称为“脑黄金”，它的化学式为C26H40O2，含氢元素的质量分数为___________________。
（2）科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化学合成物质BaCuSi2O6，它由______________种元素组成，其中Si呈___________价。写出相同价态硅元素的氧化物的化学式________________。
24. 下列四种粒子的结构示意图中（用序号填空）：
（1）电子层排布相同的是； （2）属于同种元素的是； （3）表示阳离子的是。
25. （1）甲醛（化学式为CH2O）是现代室内装修的主要污染气体之一，也是福尔马林的主要成分及合成“吊白块”、电木等物质的原料。甲醛中碳元素的质量分数是__________________。
（2）某甲醛溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数为___________。
26. X、Y元素的原子都有三个电子层，且X的最外层只有2个电子，Y的最外层有7个电子，则X和Y元素形成的化合物的化学式是_______________。
27. 下表列出了四种金属元素的原子结构及单质的性质等具体情况：

元素名称 元素符号 原子结构示意图 密度g/cm3 熔点/℃ 沸点/℃ 与冷水反应
锂 Li 0.534 180.5 1347 剧烈
钠 Na 0.97 97.81 832.9 剧烈
钾 K 0.86 63.65 774 剧烈、轻微爆炸
铷 Rb 1.532 38.39 688 剧烈、发生爆炸
根据以上资料分析，你发现了哪些规律？
（1）_________________________________________________________
（2）_________________________________________________________
（3）_________________________________________________________
（4）上表所列规律中，有一种规律是决定其他规律的，该规律是：______
_________________________________________________________。
三. 计算题
28. 国家质量标准规定，市场上出售的尿素［CO(NH2)2］中，尿素含量在96%以上为达标一级品，某经销商出售一批尿素，其含氮量为45%，试通过计算说明这批尿素可按一级品出售？
【试题答案】
一. 选择题：
1. B 2. B 3. D 4. C 5. B 6. D 7. C 8. C 9. C
10. D 11. C 12. C 13. C 14. D 15. A 16. C 17. B
18. B 19. D 20. C 21. B
二. （1）2Ca （2）5H2 （3）3SO2 （4）Al2O3
（5）H2O2
23. （1）10.42% （2）四 +4 SiO2
24. （1）B和C （2）A和B （3）C
25. （1）40% （2）10%
26. XY2
27. （1）随着核电荷数的增大，电子层数逐渐增加
（2）随着核电荷数的增大，一般说来单质的密度逐渐增大，熔、沸点逐渐降低。
（3）随着核电荷数的增大，单质的化学活泼性逐渐增强。
（4）随着核电荷数的增大，电子层数逐渐增加。
28. 提示：本题可从含氮量45.5%的角度来判断，也可以从尿素的质量分数97.5%来判断。
解一：作为一级品出售的尿素中氮元素质量分数为
因为45.5%>44.8%，所以，此批尿素可按一级品出售。
解二：设氮元素质量分数为45.5%的尿素质量分数为x
所以可以按一级品出售。
年级 　初三 学科 化学 版本 人教实验版 期数 008
内容标题 　　核外电子排布、离子
分类索引号 　　C.901 分类索引描述 　　学习资料
主题词 　　核外电子排布、离子 栏目名称 　同步课堂
编稿老师 华敏 审稿老师
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【同步教育信息】本周教学内容： 初中升学化学模拟试题四
【典型例题】相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，Cl—35.5，K—39，Ca—40，Fe—56，Cu—64，Zn—65
一、选择题（下列各题均只有1个正确答案，每小题1分，共16分）
1. 下面这些物质是同学们在家庭生活中经常用到的，其中属于纯净物的是（ ）。
A. 矿泉水 B. 纯碱 C. 碘盐 D. 食醋 答案：B
2. 下列变化属于化学变化的是（ ）。
A. 分离液态空气 B. 晾干的咸菜表面出现的食盐晶体
C. 干冰变成二氧化碳气体 D. 用稀盐酸除去水瓶内壁上的水垢 答案：D
3. 下列实验操作错误的是（ ）。
答案：A
4. 下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一种原子，还能表示一种单质的是（ ）。 A. H B. O2 C. Fe D. Mg2+ 答案：C
5. 有一条酸河，经鉴定发现是由于河水中含有的物质R在氧气的作用下发生反应所至，其反应的化学方程式为2R＋2H2O＋7O2＝2FeSO4＋2H2SO4，则R的化学式是（ ）。
A. Fes B. Fe2S3 C. Fe D. FeS2 答案：D
6. 某物质中含有一种元素，则该物质（ ）。
A. 一定是单质 B. 一定是混合物 C. 一定是纯净物 D. 一定不是化合物 答案：D
7. 下列说法不正确的是（ ）。答案：B
A. 元素的种类由核电荷数（即核内质子数）决定 B. 原子是不能再分的最小粒子
C. CO，CO2，CH4都是含碳元素的化合物 D. 水是由氢元素和氧元素组成的化合物
8. 下列常见的物质中，不能与水形成溶液的是（ ）。
A. 酒精 B. 汽油 C. 高锰酸钾 D. 食盐 答案：B
9. 人体胃液pH大约是0.9~1.5。胃液的酸碱性为（ ）
A. 碱性 B. 酸性 C. 无法确定 D. 中性 答案：B
10. 根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相同化学性质的一组是（ ）。
答案：A
11. 参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（ ）。
A. 原子的种类 B. 原子的数目 C. 分子的种类 D. 分子的数目 答案：C
12. 食醋中乙酸的化学式为CH3COOH，下列关于乙酸的说法正确的是（ ）。
A. 乙酸中含有8个原子 B. 乙酸分子中C，H，O三种元素的质量比为2：4：2
C. 乙酸属于氧化物 D. 乙酸属于有机化合物 答案：D
13. 在2CO和2CO2的比较中，正确的是（ ）。
A. 氧元素质量分数一样多 B. 氧原子个数一样多
C. 分子个数一样多 D. 氧原子个数比为3：2 答案：C
14. 有一种试剂可以一次性区别NaOH，H2SO4和NaCl三种物质的溶液，它是（ ）。
A. 石蕊的试液 B. 酚酞的试液 C. AgNO3溶液 D. 盐酸 答案：A
15. 下列各组物质相互间不能发生反应的是（ ）。
A. NaOH Hcl B. BaCl2，Na2CO3 C. NaCl Na2SO4 D. CuSO4 KOH 答案：C
16. 在AgNO3、Cu(NO3)2和铁的混合物中加入足量的水，充分搅拌反应后，过滤得到滤渣和溶液。向溶液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则过滤得到的滤渣中一定含有（ ）。
A. Fe Cu Ag B. Fe Ag C. Cu Ag D. Ag 答案：D
二、选择题（每题各有一个或两个正确答案，每题2分，共16分）
17. 现有下列事实：动物呼吸、白磷自燃、食物腐烂、火药爆炸，它们的共同点是（ ）。
A. 都发光 B. 都有热量产生 C. 都是氧化反应 D. 都发生爆炸 答案：BC
18. 根据金属活动性顺序，下列能反应的是（ ）答案：B
A. Ag和稀H2SO4溶液 B. Fe和CuSO4溶液 C. Ag和FeCl2溶液 D. Cu和H2SO4溶液
19. 检验糖尿病人的尿液，要配置8％的CuSO4溶液200g。下列配制过程正确的是（ ）。
A. 只需要托盘天平和量筒两种仪器 B. 砝码放在右盘上，称出16g无水硫酸铜
C. 用量筒量出184mL水 D. 把无水硫酸铜倒入量筒中搅拌溶解 答案：BC
20. 下列转化能一步完成的是（ ）
①Ba(OH)2→NaOH ②CuO→Cu(OH)2 ③HNO3→HCl ④CO2→Na2CO3
A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ④ 答案：A
21. 下列图像中能表示用过氧化氢和二氧化锰制氧气时，二氧化锰在反应混合物中的质量分数（a％），随时间（T）变化而变化的曲线是：（t时表示反应已经完全）( )答案：B
22. 下列反应类型中，能生成水的有（ ） ①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 A. ① B. ①② C. ①②③ D. ①②③④ 答案：D
23. 下列说法正确的是（ ）。
A. 酸的水溶液中一定有氢离子 B. 碱中一定含有氢元素
C. 含有氧元素的物质一定是氧化物 D. 盐中一定含有氧元素 答案：AB
24. 要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）。
A. 氧化钙和水 B. 石灰石和盐酸 C. 氯化钠和水 D. 硝酸铵和水 答案：AB
三、填空题（25题4分，26题2分，27题8分，28题2分，共18分）
25. 写出下列有关物质的化学式：
（1）抢救非典型肺炎病人时用呼吸机输入的单质气体：______________；
（2）天安门前的华表的主要成分：______________；
（3）农业上常用来改良酸性土壤的一种碱：______________；
（4）海水中含量最多的一种氧化物：______________。
答案：（1）O2；（2）CaCO3；（3）Ca(OH)2；（4）H2O
26.
以上几种消防安全标志中，禁止燃放鞭炮的是________；禁止吸烟的是__________。（填序号） 答案：B D
27. 请从锌、氧气、二氧化碳、水、盐酸、氢氧化钡溶液、硫酸铜溶液、碳酸钙中选出适当的物质，按下列要求写出有关的化学方程式：
（1）生成酸的化合反应： ________________________________________
（2）生成两种氧化物的分解反应： ________________________________________
（3）生成气体的置换反应： ________________________________________
（4）生成两种沉淀的复分解反应： ________________________________________
答案：（1） （2）
（3） （4）
28. 请写出除去下列物质中所含杂质的试剂和操作方法：（括号内的物质是杂质）
（1）MgO(Mg)________________________________________
（2）Fe2(SO4)3(Fe2O3)________________________________________
答案：（1）将混合物在氧气中加热使之完全反应。 （2）在混合物中加入稀硫酸。
四、简答题（29题2分，30题2分，31题4分，共8分）
29. “将30克的某种物质放入100克水中，经搅拌完全溶解了，则该物质的溶解度为30克”，这种说法对不对？请简要说明理由。 答案：不对，没有指明温度或达到饱和状态。
30. 初三八班同学进行了“使用塑料的利与弊”的辩论。甲方认为利大于弊，理由是：大部分塑料的抗腐蚀能力强，不与酸或碱反应等，乙方认为弊大于利，理由是：回收利用废弃塑料时，分类十分困难，而且经济上不合算。你愿意加入哪一方？说出你的与上面一条不同的辩论理由。 答案：略
31. 三瓶失去标签的无色溶液分别是盐酸，碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液，元枫同学将其任意编号为A，B，C且各取少量进行分析，得到相关的实验纪录，如下表：
实验内容 观察到的现象
A+B 有气泡产生
A+C 有白色沉淀产生

元枫同学得到结论：A是____________，C是____________；
A与C反应的化学方程式________________________
答案：
五、实验题（32题3分，33题3分，34题6分，共12分）
32. 化学实验基本操作在化学学习和研究中有重要作用。我们在进行化学实验时，如果遇到下列情况，应如何操作？
（1）洗涤试剂瓶内壁附着的碳酸钙________________________；
（2）过滤操作后得到的液体仍浑浊________________________；
（3）连接玻璃管和橡胶管，玻璃管不容易插入橡胶管内____________
答案：（1）先用稀盐酸溶解，再用水冲洗；（2）再过滤一次；
（3）先把玻璃管一端用水润湿
33. 乐丹同学用滤纸折成一只纸蝴蝶，并在上面喷洒了试剂A，挂在铁架上。另取一只盛有溶液B的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如下图）。过一会儿，纸蝴蝶的颜色变成红色，请你从下面的试剂中找出A、B可能的组合（填序号）__________；__________。
①石蕊试液 ②酚酞试液 ③浓盐酸 ④浓硫酸 ⑤氢氧化钠溶液 ⑥浓氨水
只用下了试剂瓶中的一种进行实验，就能确定B的成分，则该试剂瓶可能是（填序号）________①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③铁钉 ④NaCl溶液 答案：①③；②⑥ ①或③
34. 有两包黑色粉末，分别为铁粉和碳粉，请你设计实验，用两种方法鉴别两种粉末完成下表：
步骤 现象 结论
方法一
方法二

答案：
步骤 现象 结论
方法一 分别取少量加入稀H2SO4溶液 有气泡生成，无明显现象 铁粉碳粉
方法二 分别取少量加入CuSO4溶液 有红色出现，无明显现象 铁粉碳粉

六、计算题（35题3分，36题2分，37题5分，共10分）
35. 在公共场所有如下广告


请回答下列各题：
NH4HCO3中氮元素的质量分数应该是__________，该广告商标其含氮量为__________，因此这是一则__________（真实或虚假）广告（计算结果精确到百分之0.1）。
答案：17.7% 24.1% 虚假
36. 工业上高温煅烧石灰石可形成生石灰和二氧化碳。高温锻烧150t含碳酸钙80％的石灰石，最多可制得氧化钙多少吨？
解：设最多可制得氧化钙的质量为x
100 56
150t·80% x
答：最多可制得氧化钙67.2吨。
37. 某化学商品由氯化钠和碳酸钠组成，取该样品6g放于烧杯中，用44g水完全溶解，再向烧杯中滴加稀盐酸不再有气泡产生为止，共用去稀盐酸20g，这时溶液质量为67.8g（假设产生的气体全部逸出）计算：（结果保留一位小数）
（1）该样品中碳酸钠的质量分数； （2）稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）反应后溶液中溶质的质量分数。
解：CO2的质量：
设Na2CO3的质量为x Hcl的质量为y NaCl的质量为z
106 73 117 44
x y z 2.2g
① ②
③
答：（1）该样品中碳酸钠的质量分数是88.3%； （2）稀盐酸中溶质的质量分数是18.25%；
（3）反应后溶液中溶质的质量分数是9.6%。
【模拟试题】 第I卷 （选择题 共35分）
可能用到的相对原子质量 H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24
一、选择题（本题共20分）每题只有一个正确答案，每题2分
1. 为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁的摄入。这里的“铁”是指
A. 铁单质 B. 铁元素 C. 氢氧化铁 D. 氧化铁
2. 下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是
A. 水受热沸腾、酒精燃烧 B. 汽油挥发、动物的呼吸作用
C. 剩饭变馊、铁锅生锈 D. 玻璃破碎、西瓜榨成汁
3. 在某些食品的包装袋中，常放一个标有“干燥剂”的小袋，袋内装有氧化钙固体。氧化钙属于
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
4. 下表为家庭中一些常见物质的pH。
物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 火碱液
PH 3 9 7 10 13
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂沫下列物质中的
A. 牙膏或肥皂水 B. 食盐水 C. 火碱液 D. 食醋
5. 已知金属元素M（只有一种化合价）氧化物的化学式为M2O3，则它的氯化物的化学式为（ ）
A. MCl2 B. MCl3 C. M2Cl3 D. MCl
6. 某物质中只含有一种元素，则该物质
A. 一定是单质 B. 一定是混合物 C. 一定是纯净物 D. 一定不是化合物
7. 下列实验方案中，能达到预期目的的是
A. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
B. 用点燃的方法除去CO中混有的少量CO2
C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
D. 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液
8. 人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是
A. C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O B. C3H6O3+O2=CO2+H2O
C. C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2O D. 2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O
9. 下列事实能证明在化学反应中分子可分的是
A. 冷却硝酸钾的热饱和溶液有硝酸钾晶体析出 B. 水通电可以得到氢气和氧气
C. 水蒸气冷凝成水 D. 碘升华
10. 下列各物质分别久置于敞口的容器中，其质量增加且变质的是
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. Na2CO3·10H2O D. NaOH固体
二、选择题（本题共15分）每题有1个~2个正确答案，每题3分。正确答案只有一个选项的，多选不给分；正确答案包括两个选项的只选一个且正确给1分，一对一错不给分。
11. 为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人常用这一反应原理来焊接钢轨。有关该反应的下列说法中，正确的是
A. 该反应属于化合反应 B. 该反应属于复分解反应
C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中铁元素的化合价升高
12. 下图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体Y，挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y可能是（ ）
A. X是CO2，Y是KOH溶液 B. X是O2，Y是稀硫酸
C. X是HCl，Y是AgNO3溶液 D. X是CO，Y是石灰水
13. 由两种气体组成的混合气体M通过灼热的氧化铜后，氧化铜由黑色变为亮红色，剩余气体依次通过白色的无水硫酸铜和澄清的石灰水后，前者显蓝色，后者变浑浊，则M的组成
A. 一定是氢气与一氧化碳的混合气体 B. 一定是氢气与二氧化碳的混合气体
C. 可能是水蒸气与二氧化碳的混合气体 D. 可能是一氧化碳与氢气的混合气体
14. 下列物质溶于水后，其水溶液分别能与铁、氯化钡溶液，烧碱溶液反应的是
A. 浓盐酸 B. 三氧化硫 C. 氧化钙 D. 硫酸铜
15. 在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：
溶液甲溶液乙溶液丙
下列结论正确的是
A. 溶液甲可能是饱和溶液 B. 溶液乙一定是不饱和溶液
C. 溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
D. 溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体可能大于2g
第II卷 （非选择题 共65题）
可能用到的相对原子质量 H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Ag—108 I—127 Ba—137
三、（本题共11分）
16. （4分）通过化学学习，你是否已经体会到化学就在我们的身边？例如我们初步了解了氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷等气体的一些重要性质。其中具有还原性，可用于冶炼金属的化合物是____________；可供家庭用的气体化石燃料的主要成分是____________；加压降温后的固体可用作致冷剂的是____________；燃烧产物无污染，可作高能燃料的是____________。
17. （1分）以下四种粒子的结构示意图中，表示同一种元素的是____________。
18. （2分）向40g 5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合物的溶液中NaOH的质量分数为____________；上述混合溶液，恰好能跟____________g 10%的稀硫酸完全反应。
19. （2分）某同学在家里用纯碱和醋（含有3%~5%的醋酸）制取二氧化碳并验证其性质。他先将一支小蜡烛固定在玻璃杯的底部，再在杯里放入一些纯碱。然后点燃蜡烛，沿杯壁缓缓倒入一定量的醋（如图所示），推测在反应过程中他能观察到的现象。
（1）____________________________________。
（2）____________________________________。
20. （2分）已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4，当反应生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为____________g。
四、（本题共8分）
21. （4分）空气质量日报主要内容包括：首要污染物、空气污染指数和空气质量级别。
空气污染与空气质量级别的对应关系（表1）
空气污染指数 0~50 51~100 101~150 151~200 201~250 251~300 >300
空气质量状况 优 良 轻度污染I 轻度污染II 中度污染I 中度污染II 重度污染
空气质量级别 I II III III IV IV V
2001年5月×日我国部分城市空气质量日报（表2）
城市 首要污染物 空气污染指数 空气质量级别
上海 可吸入颗粒物 111 III 轻度污染I
天津 可吸入颗粒物 82
昆明 二氧化硫 61 II 良
海口 —— 24 I 优
（1）上述城市中易出现酸雨的城市是____________，写出形成酸雨的气体与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________。
（2）请依据表1和表2中的内容，确定当日天津的空气质量级别，并填在表2的空格里。
22. （1分）化学晚会上，小明将一张滤纸贴在黑板上，然后依次向滤纸上喷洒A、B两种无色试剂。当喷洒A时，白色的滤纸上出现了一只红色的月季花（如图）；再喷洒B时，红色的月季花又逐渐消失。假若B是稀盐酸，则A可能是____________。（只填一种）
23. （3分）向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物A和滤液。将A放入少量稀硫酸中，有气体产生。则A中一定含有____________，可能含有____________；滤液中一定含有的溶质是____________。
五、（本题共19分）
24. （8分）实验室中有KMnO4、O2、Mg、稀盐酸、Cu(OH)2五种物质，请你以它们为反应物，按下表中的要求各写出一个化学方程式。
反应类型 化学方程式
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
25. （6分）在牙膏中，常用极细小的碳酸钙粉末作填充剂。此碳酸钙粉末的制备过程为：（1）煅烧石灰石；（2）制Ca(OH)2；（3）向Ca(OH)2中通入二氧化碳得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述过程：
（1）____________________________________________________________；
（2）____________________________________________________________；
（3）____________________________________________________________。
26. （5分）在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：
①称量、量取 ②过滤 ③蒸发结晶 干燥 ④计算 ⑤溶解
请按要求回答下列问题：
（1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是____________（用以上序号填空）
现实验室中有10mL、50mL、100mL等不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用____________mL的量筒。
（2）乙同学用10g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是____________。（用以上序号填空）
六、（本题共17分）
27. （6分）以下是实验室制取气体时常用的装置。
请按要求填空：
（1）制取并收集氧气，应选用上图中的____________装置。（填代号，下同）
（2）制取并收集氢气，应选用上图中的____________装置。
若在相同条件下，将镁、铝、铁分别放入盛有相同质量、相同质量分数的足量稀硫酸的3个烧杯中。反应结束后，发现所得3种溶液的质量相等，则投入3种金属的质量由小到大的顺序是________________________。
（3）制取并收集二氧化碳，应选用上图中的____________装置。
为了得到较多的二氧化碳气体，甲、乙两个化学兴趣小组分别设计了如图所示的E、F装置。你认为可行的是____________装置。
28. （6分）某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是____________________________________。
（2）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是____________________________________
________________________________________________________________________________________________，由此可得出空气中氧气的体积分数约为____________。
（3）磷在空气中燃烧生成的氧化物通常可作强干燥剂。已知在标准状况下，32g氧气的体积是22.4L，在该条件下，制备71g这种干燥剂所消耗的空气的体积约为____________L。
29. （5分）一包白色粉末可能由碳酸钠、硫酸钠和氯化钠中的2种或3种组成。经实验得知其中肯定含有碳酸钠和硫酸钠，为了确定是否含有氯化钠，某同学设计了以下实验。请按该同学的思路填写下表：
实验操作步骤 实验目的，现象及结论
（1）取少量白色固体粉末，配成水溶液，向其中加入足量的稀酸A，A为____________ 除去____________
（2）继续加入足量的B，B为____________溶液，过滤 除去硫酸钠
（3）向（2）中的滤液中加入C，C为____________溶液 若有____________生成，证明原白色固体粉末中肯定含有氯化钠；否则不含氯化钠。
七、（本题共10分）
30. （4分）碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子为214），食用碘盐可以有效地预防碘缺乏病。计算：（计算结果保留一位小数）
（1）____________mg碘酸钾中含碘20mg；
（2）成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的。若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________g。
31. （6分）现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水）。取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质。取10g滤液加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%）
（1）滤液中溶质的质量分数；
（2）样品中氯化钡的质量分数。
【试题答案】
一、选择题 1. B 2. C 3. D 4. A 5. B 6. D 7. C 8. A 9. B 10. D
二、选择题 11. C 12. AC 13. D 14. BD 15. CD
三、16. （4分） CO CH4 CO2 H2 17. （1分）B和D 18. （2分）8% 98
19. （2分）（1）标内有大量气泡产生 （2）蜡烛熄灭 20. （2分）80
21. （4分）（1）昆明 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （2）II 良
22. （1分）酚酞试液（或NaOH、KOH等溶液） 23. （3分）Cu、Fe Zn ZnSO4
24. （8分）每个化学方程式2分。 （1）
（2） （3）
（4）
25. （6分）每个化学方程式2分。 （1）
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
26. （5分）（1）④①⑤ 50 （2）⑤②③④①⑤ 27. （6分） （1）A、D
（2）B、D Fe Mg Al （3）B、C；E
28. （6分） （1）使集气瓶中的氧气完全消耗
（2）烧杯内的水沿导管流入集气瓶中，液面大约在标记1处 1/5（或21%）
（3）140（或133.3）
29. （5分）（1）HNO3（或H2SO4） Na2CO3 （2）Ba(NO3)2（3）AgNO3 白色沉淀
30. （4分）33.7 7.5
31. （6分）解：（1）设10g滤液中含氯化钡的质量为x。
BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2
208 287
x 2.87g
208：287=x：2.87g x=2.08g 滤液中溶质的质量分数为×100%=20.8%
（2）设12.5g样品中含氯化钡的质量为y。
2.08g：（10g－2.08g）=y：39.6g y=10.4g
样品中氯化钡的质量分数为×100%=83.2% 答：略。
年级 初三 学科 化学 版本 人教实验版 期数 040
内容标题 　　初中升学化学模拟试题四
分类索引号 　　C.901 　　学习资料
主题词 　　初中升学化学模拟试题四 栏目名称 　同步课堂
编稿老师 华敏 审稿老师
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【同步教育信息】
一. 本周教学内容：第四单元 课题1 原子的构成 课题2 元素
二. 目标：
1. 了解原子是由质子、中子、电子构成的，初步了解相对原子质量。
2. 了解元素的概念，元素符号的意义，能记住并会正确书写常见元素的元素符号，能根据元素的名称判断元素的类别：了解元素在自然界的存在形态和地壳中各元素的含量。
3. 初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到某一元素的其他信息。
三. 重点、难点：
1. 重点：
（1）原子的构成。
（2）正确书写元素的符号和名称。
（3）元素、原子、分子之间的关系。
2. 难点：
（1）元素符号的意义。
（2）元素、原子、分子之间的关系。
【例题分析】
[例1] 下列说法正确的是（ ）
A. 原子是不能再分割的粒子 B. 元素是具有相同质子数的粒子的总称
C. 同类元素组成的物质不一定是单质 D. 原子的质子数等于中子数
评析：本题通过对几个概念的辨析，加深对几个概念的理解。原子在化学变化中不能再分，但它本身是可以分割成质子、中子、电子的，A是错误的；微观粒子包括分子、原子、质子、中子、电子，以后要学到的离子等等，具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素，如水分子（H2O）与氖原子（Ne）是具有相同质子数，它们不可能是同一种元素，B是错的；由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气（O2）与臭氧（O3）的混合物，由氧元素组成，但却是混合物，只有由同种元素组成的纯净物才是单质，C是正确的；有的原子质子数等于中子数，有的原子质子数不等于中子数，D也是错误的。答案：C
[例2] 下列关于二氧化硫（SO2）的说法正确的是（ ）
A. 由氧元素和硫元素组成的 B. 由2个氧元素和1个硫元素组成的
C. 由2个氧原子和1个硫原子构成的 D. 二氧化硫是由二氧化硫分子组成的
评析：题目的主体二氧化硫（SO2）是宏观物质，物质是由元素组成的，二氧化硫（SO2）由氧元素和硫元素组成，A是正确的；元素是宏观概念，只讲种数，不讲个数，B是错误的；2个氧原子和1个硫原子只能构成1个二氧化硫分子，不可能构成二氧化硫这种宏观物质，C是错的；二氧化硫是由大量的二氧化硫分子构成的，D是错的。答案：A
[例2] 现有① 液氧 ② 空气 ③ 硫粉 ④ 冰水混合物 ⑤ 氯酸钾 ⑥ 食盐水 ⑦ 二氧化硫⑧ 铝箔在氧气中完全燃烧的生成物等8种物质，其中属于混合物的是 ，属于化合物的是 ，属于单质的是 。
评析：本题主要考察物质的简单分类，如图所示：
要正确区分物质的类别，首先要理解混合物、纯净物、单质、化合物等概念，弄清概念的关键词、概念的范围、层次。单质和化合物都属于纯净物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的纯净物，另外有时还要看构成物质粒子的种类，如④ 冰水混合物是同一种物质的两种不同状态，只有一种水分子，是纯净物。
答案：②⑥；④⑤⑦⑧；①③
【模拟试题】
一. 选择题（每道小题只有一个符合题意的答案）
1. 在原子里，质子数等于（ ）
A. 中子数 B. 中子数和电子数之和
C. 核外电子数 D. 中子数和电子数之差
2. 有关相对原子质量的说法正确的是（ ）
A. 相对原子质量的单位是克
B. 相对原子质量是质子质量与中子质量之和
C. 相对原子质量就是原子的质量
D. 相对原子质量是一个比值，它的国际单位值单位为1
3. 地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁
4. 下列叙述中，不正确的是（ ）
A. 原子一定是由质子、中子、电子构成的
B. 在同一原子中质子数等于电子数，质子数不一定等于中子数
C. 原子质量约等于质子质量和中子质量之和
D. 原子质量太小，计算和记忆均不方便，所以采用相对原子质量
5. 一种元素与另一种元素的根本区别在于有不同的（ ）
A. 质量 B. 中子数 C. 核电荷数 D. 电子数
6. 比较二氧化碳（CO2）和二氧化硫（SO2）各1个分子，下列数值中相等的是（ ）
A. 含氧的分子数 B. 含氧的质量百分数
C. 含氧原子个数 D. 含氧元素的个数
7. 下列元素符号书写不正确的是（ ）
A. 镁Mg B. 磷P C. 氮N D. 氯Cl
8. 2H表示（ ）
A. 两个氢原子 B. 两个氢分子
C. 两个氢元素 D. 两个氢气
9. 在国际上，化学元素符号统一采用（ ）
A. 英文 B. 阿拉伯文 C. 拉丁文 D. 法文
10. 下列元素在地壳中的含量（质量分数）由大到小排列正确的是（ ）
A. Al、O、Fe、Si B. O、Si、Fe、Al
C. O、Si、Al、Fe D. Fe、Al、Si、O
11. 在氧气（O2）、二氧化碳（CO2）、二氧化锰（MnO2）、过氧化氢（H2O2）四种物质中，下列叙述正确的是（ ）
A. 都是氧化物 B. 都是化合物
C. 都含有一个氧分子 D. 都含有氧元素
12. 由两种元素组成的物质不可能是（ ）
A. 单质 B. 氧化物 C. 纯净物 D. 混合物
13. 原子中决定相对原子质量大小的主要粒子是（ ）
A. 质子 B. 质子和中子 C. 质子和电子 D. 中子和电子
14. 下列概念前者包括后者的是（ ）
A. 氧化物、化合物 B. 混合物、化合物
C. 纯净物、化合物 D. 化合物、单质
15. 1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈得·泽维尔开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）
A. 原子中原子核的内部结构 B. 化学反应中原子的运动
C. 化学变化中生成物分子的形成 D. 化学反应中反应物分子的分解
二. 填空题
16. 写出下列元素的符号或名称：
硫 汞 氖 Ag Al
Cl 氮 Ca Cu 硅
Mg Mn 钠 He Ar
钡 Fe 钾 Ba P
用元素符号回答：上述元素中属于金属元素的有 ，属于稀有气体元素的有 ，属于非金属元素的有 。
17. 在原子中，原子核所带 与核外 所带的 相等， 相反，因此整个原子 电性。
18. 用元素符号表示下列意义：
（1）氧元素 （2）1个氧原子 （3）钾元素
（4）4个钾原子 （5）氖元素 （6）2个硅原子
19. 构成原子的微粒，如图所示：
核电荷数= 数= 数
20. 用“构成”或“组成”填空。
（1）氧气是由氧元素 ；氧气是由氧分子 ；而1个氧分子是由2个氧原子 。
（2）水是由氢、氧两种元素 ；水是由分子 ；1个水分子是由1个氢原子和1个氧原子 。
21. 用下图提供的信息回答下列问题：
（1）镁元素的原子有 个质子，核外有 个电子， 个中子。
（2）镁元素位于元素周期表的 周期， 族。
22. 写出下列符号的意义：
H 、 2H xS
23. 完成下表空白格。
元素符号 核电荷数 质子数 核外电子数 中子数 相对原子质量
H 1 1
C 6 6
Na 11 12
Fe 26 56
认真分析表中的数字，进行归纳，总结出某些规律，例如：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。还能总结出：
（1）
（2）
（3）
三. 推理题
24. 跟质子、中子相比，电子质量很小，所以，原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的质量跟相对原子质量相比较，均约等于1。所以，相对原子质量≈质子数+中子数，已知某一原子的相对原子质量为27，质子数比中子数少1，它的核电荷数为多少？
【试题答案】
一.1. C 2. D 3. C 4. A 5. C 6. C 7. D 8. A
9. C 10. C 11. D 12. A 13. B 14. C 15. A
二.16. S；Hg；Ne；银；铝；氯；N；钙；铜；Si；镁；锰；Na；氦；氩；Ba；铁；K；钡；磷；Hg；Ag；Al；Ca；Cu；Mg；Mn；Na；Ba；Fe；K，Ne；He；Ar，S；Cl；N；Si
17. 正电荷；电子；电量；电性；不显
18.（1）O （2）O （3）K （4）4K （5）Ne （6）2Si
19. 质子；中子；电子；质子；核外电子
20.（1）组成；构成；构成 （2）组成；构成；构成
21.（1）12；12；12 （2）三；ⅡA
22. 1个氢原子；氢元素；2个氢原子；x个硫原子
23.
元素符号 核电荷数 质子数 核外电子数 中子数 相对原子质量
H 1 1 0
C 6 6 12
Na 11 11 23
Fe 26 26 30
（1）相对原子质量≈质子数+中子数
（2）中子数不一定等于质子数
（3）原子核中不一定含有中子
三.24. 13
年级 初三 学科 化学 版本 人教实验版 期数 005
内容标题 　 第四单元 课题1 原子的构成 课题2 元素
分类索引号 　　G.901 分类索引描述 　　学习资料
主题词 第四单元 课题1 原子的构成 课题2 元素 栏目名称 　同步课堂
编稿老师 审稿老师
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【同步教育信息】本周教学内容：初中升学化学模拟试题二
相对原子质量：Ca—40，C—12，Cu—64，H—1，O—16，
N—14，S—32，Mg—24，Fe—56，K—39
一. 选择题（下列各题均只有1个正确答案，每小题1分，共16分）
1. 园林工人在树身下部涂上一层石灰浆，石灰浆的作用是（ ）
A. 美观作用 B. 杀菌作用
C. 标记作用 D. 以上说法都不对 选项应为：B
2. 鉴别H2、O2和CO2三种气体应选用的物质为（ ）。
A. 燃着的木条 B. 带火星的木条 C. 石灰水 D. 氧化铜 选项应为：A
3. 以下生活、学习经验，不能说明分子间有空隙的是（ ）
A. 打气筒能将气体压缩 B. 酒精和水混合后，总体积变小
C. 物体有热胀冷缩的现象 D. 海绵能吸水 选项应为：D
4. 厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中的二氧化碳剧增，为减缓此现象，最理想的燃料是（ ）
A. 一氧化碳 B. 天然气 C. 无烟煤 D. 氢气 选项应为：D
5. 下列实验操作中错误的是（ ）
A. 烧杯加热时应放置在石棉网上
B. 实验室制氧气时，应先装药品，再检查装置的气密性
C. 燃着的硫伸入集气瓶时，不可接触瓶壁
D. 量筒不可用做反应容器 选项应为：B
6. 家庭饮用的纯净水，经检验其pH略小于7，这是因为水中溶有（ ）
A. O2 B. CO2 C. NaCl D. NaOH 选项应为：B
7. 下列物质的用途与该物质的化学性质有关的是（ ）
A. 石墨作润滑剂 B. 金刚石作玻璃刀
C. 活性炭作冰箱里的除臭剂 D. 氧气供呼吸 选项应为：D
8. 开辟防火带是山林防火的一个措施。在树林中间开辟通道（防火带）的主要目的是（ ）
A. 降低着火点 B. 隔绝空气 C. 隔离可燃物 D. 沿通道扩散浓烟 选项应为：C
9. 在化学反应2AB2+B2=2C中，C的化学式为（ ）
A. AB B. AB2 C. AB3 D. A2B6 选项应为：C
10. 下图是表示物质分子的示意图。图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（ ）
选项应为：C
11. 为了防治病虫害，农民常对生长过程中的蔬菜喷洒农药。据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前可用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入适量的（ ）
A. 固体碳酸钠 B. 食醋 C. 白酒 D. 白糖 选项应为：A
12. 下列说法正确的是（ ）
A. 分子是保持物质性质的最小粒子
B. 磷在氧气中燃烧，产生浓厚的白色烟雾
C. 可以根据燃烧的产物鉴别H2、CO、CH4三种物质
D. 元素的种类是由其原子核内质子数与中子数之和决定的 选项应为：C
13. 下列物质在空气中敞口放置一段时间后，因发生化学变化而使质量增加的是（ ）
A. 浓硝酸 B. 浓硫酸
C. 固体氢氧化钠 D. 氯化钠溶液 选项应为：C
14. 下列各物质的溶液，能分别和盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并可观察到不同实验现象的是（ ）
A. Na2CO3 B. Ba(OH)2 C. NaOH D. NaCl 选项应为：B
15. 一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液蒸发掉40g水后，其溶质的质量分数变为10%，则原溶液中溶质的质量为（ ）
A. 1g B. 2g C. 5g D. 10g 选项应为：A
16. 氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用的试剂是（ ）
A. 熟石灰 B. 生石灰 C. 石灰石 D. 纯碱 选项应为：C
二. 选择题（每题各有一个或两个正确答案，每题2分，共16分）
17. “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”的目标化学产品在设计、制造、应用、回收处理时，对环境没有或产生尽可能小的副作用。下列符合“绿色化学”内涵的是（ ）
A. 某冶炼厂将尾气直接排放到空气中
B. 执法部门将收缴的假冒伪劣商品焚烧
C. 禁止使用含磷洗涤剂 D. 开发新型燃氢汽车 选项应为：CD
18. 常温下，能与二氧化碳发生化合反应的是（ ）
A. 碳 B. 氧气 C. 石灰水 D. 水 选项应为：D
19. 下列各组中的物质相互转化时，均能通过一步反应实现的是（ ）
A. H2 H2O
B. O2 CO
C. CO2 CaCO3
D. Cu Cu(OH)2
选项应为：AC
20. 将下列各组中物质的溶液混合后（其中酸过量），仍有沉淀生成的是（ ）。
选项应为：B
21. 点燃3.7g氢气和氧气的混合气体，充分反应后冷却至室温，剩余气体0.1g，则原混合气体的成分可能是（ ）
A. 0.3gH2 3.4gO2 B. 0.4gH2 3.3gO2
C. 0.5gH2 3.2gO2 D. 0.6gH2 3.1gO2 选项应为：BC
22. 下列各组溶液，不用其它试剂就能区别出来的是（ ）
A. H2SO4、NaOH、NaCl B. CuSO4、Na2SO4、Ca(OH)2
C. HCl、H2SO4、NaOH D. Na2CO3、HCl、BaCl2 选项应为：BD
23. 在CO和CO2的混合气体中，碳元素与氧元素的质量比为5：12，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为（ ）
A. 1：4 B. 2：3 C. 3：2 D. 4：1 选项应为：A
24. 将炭粉和铜粉的混合物在空气中充分灼烧后，最终得到黑色固体，其质量与原混合物的质量相等。则铜粉在原混合物中的质量分数为（ ）
A. 15.8% B. 20% C. 80% D. 84.2% 选项应为：C
三. 填空题（25题6分，26题3分，27题4分，28题4分，共17分）
25. 写出下列物质的化学式或化学符号。
两个汞原子_______________、两个氮分子_______________、氧化亚铁中铁的化合价________________、两个钙离子_______________、氢氧化铝________________、硫酸铁________________。 依次应填：2Hg 2N2 FeO 2Ca2+ Al(OH)3 Fe2(SO4)3
26. 在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液可相互转化。若要将t℃时的接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_____________________________，____________________，___________________。 依次应填：加溶质 蒸发溶剂 降温
27. 下列物质：①石灰水②镁③冰水④酒精⑤硫磺⑥高锰酸钾受热分解后的剩余物⑦石油⑧二氧化碳（填序号）
（1）属于混合物的是__________________； （2）属于单质的是___________________；
（3）属于化合物的是_________________； （4）属于氧化物的是_________________。
应填：（1）①⑥⑦ （2）②⑤ （3）③④⑧ （4）③⑧
28. 有甲、乙、丙、丁、戊五种无色液体。它们是硝酸钙、稀盐酸、硝酸银、碳酸钠、氯化钡。各取少量进行两两混合实验，结果如下表所示。试确定甲、丁各是什么物质。
（1）（填化学式） 甲____________， 丁___________。 应填：BaCl2 Na2CO3

编号 实验现象
甲+乙 产生沉淀
乙+丙 产生沉淀
乙+丁 产生沉淀
丙+丁 产生气体
丁+戊 产生沉淀

（2）写出丙与丁反应的化学方程式__________________________________。
应填：
四. 简答题（29题2分，30题3分，31题2分，32题2分，共9分）
29. 请你举出日常生活、生产实践中常用的酸、碱、盐各一例，并简要说明其用途。
解：盐酸：除去金属表面的锈 熟石灰：配波尔多液，中和土壤酸性 食盐：调味品
30. 某学生在网上学习时获得信息：在沙漠高温灼烤下，沙粒中含有的少量碳酸钙会发生反应：
含有这类沙粒的“沙尘暴”可中和酸雨。请回答：
（1）“沙尘暴”中能中和酸雨的物质的化学式是_________________。
（2）若该酸雨的主要成分是硫酸，则中和酸雨的化学方程式为___________________。
（3）请举二例说明酸雨的危害____________________、_____________________。
解：（1）CaO （3）破坏森林 腐蚀建筑物
31. 某同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜，就将菜刀放在砧板上，第二天早晨发现菜刀生锈了。请问菜刀为什么会生锈？为了防止菜刀生锈，该同学今后该怎么做？
解：菜刀上有水，铁与水、氧气接触发生化学反应，生成铁锈。
将刀用完后擦干或涂上花生油。
32. 自来水中溶有碳酸氢钙［Ca(HCO3)2］等杂质，常通入一定量的氯气来消毒杀菌，反应式为Cl2+H2O=HCl+HClO据此可知，证明自来水是混合物的方法有：
（1）________________________________________________________
（2）________________________________________________________
解：（1）取少量自来水，加入AgNO3溶液，有沉淀加稀HNO3不溶解
（2）取适量自来水倒入试管中，加热，煮沸后，静置，水浑浊。
五. 实验题（33题4分，34题4分，35题5分，共13分）
33. （1）在很多情况下，人们希望能够较快地溶解某些固体物质。某课外小组需一定溶质质量分数的硝酸钾溶液做实验。怎样使已结块的硝酸钾固体尽快溶于水中？请提出你的操作建议。
建议1____________________________； 建议2_______________________________。
（2）某同学为验证汽水（用塑料瓶盛装）里溶有二氧化碳气体，它需将气体通入澄清的石灰水中。为使气体能迅速逸出，可采用的方法有______________、______________。
解：（1）用玻璃棒搅拌 加热溶解 （2）振荡 将汽水瓶放热水中
34. 根据提供的药品及操作要点，选择合适的除杂方法填空（填序号）：
药品： a. 足量的氧气 b. 足量的稀硫酸 c. 过量的铁粉
d. 足量的氢氧化钠溶液 e. 足量的灼热的氧化铜
操作：　A. 过滤 B. 蒸发

物质（括号内为杂质） 去杂质试剂 去杂质操作
铜粉（铁粉）
二氧化碳（氢气）
硫酸亚铁溶液（硫酸铜溶液）
硫酸钠晶体（碳酸钠）

应填：bA e CA bB
35. 现有盐酸、氢氧化钙、碳酸钠三种溶液，请你从中选择两种溶液，用化学方法进行鉴别。要求：①选择试剂时，同类物质在鉴别中只能使用一次；②每次鉴别一步完成；③有微溶物生成的，不按沉淀处理。请回答：
（1）鉴别上述任两种溶液，你所选择的试剂分别是______________、_____________、_____________、_____________、_____________（不少于三种）。
（2）请填写用上述任意一种所选试剂鉴别两种溶液的实验报告：（至少两个方案）

实验步骤 实验现象 实验结论

解：（1）石蕊 CuSO4溶液 Zn粒 稀H2SO4 CO2

实验步骤 实验现象 实验结论
①向少量两种溶液中通入CO2②向少量两种溶液中加稀H2SO4 变浑浊无明显变化的有气泡冒出无明显现象的是 是Ca(OH)2 是Na2CO3 是Na2CO3 是Ca(OH)2

六. 计算题（36题1分，37题2分，38题6分，共9分）
36. 下面是某乳业公司鲜牛奶包装标签上的部分文字：“配料表：鲜牛奶、阿斯巴甜（含苯丙氨酸）、纯乳钙、维生素D；主要营养成分（每100mL）：脂肪≥3.1g、蛋白质≥2.9g、钙≥0.1g；净含量：250mL”。那么250mL这种牛奶中含蛋白质至少_______________g。
应填：7.25 解：
37. 山茶油是绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取76g柠檬醛，将它在氧气中完全燃烧，生成220g二氧化碳和72g水，则柠檬醛中含有的元素是______________（填元素符号），各元素的质量比是______________。( 依次应填：C、H、O 15：2：2)
解：
38. 将6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解后，加入80gCa(NO3)2溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为：
计算：（1）生成沉淀的质量
（2）过滤后，所得滤液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1）
解：生成沉淀的质量的是x，KNO3的质量为y
答：生成沉淀的质量为5g，KNO3的质量分数为7.7%。
【模拟试题】化学试卷满分100分，考试时间90分钟。
第I卷（选择题 共35分）
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24
一. 选择题（本题共20分）每题只有一个正确答案，每题2分。
1. 为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁的摄入。这里的“铁”是指（ ）
A. 铁单质 B. 铁元素 C. 氢氧化铁 D. 氧化铁
2. 下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是（ ）
A. 水受热沸腾、酒精燃烧 B. 汽油挥发、动物的呼吸作用
C. 剩饭变馊、铁锅生锈 D. 玻璃破碎、西瓜榨成汁
3. 在某些食品的包装袋中，常放一个标有“干燥剂”的小袋，袋内装有氧化钙固体。氧化钙属于（ ） A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
4. 下表为家庭中一些常见物质的pH。

物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 火碱液
pH 3 9 7 10 13

蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ）
A. 牙膏或肥皂水 B. 食盐水 C. 火碱液 D. 食醋
5. 已知金属元素M（只有一种化合价）氧化物的化学式为M2O3，则它的氯化物的化学式为（ ） A. MCl2 B. MCl3 C. M2Cl3 D. MCl
6. 某物质中只含有一种元素，则该物质（ ）
A. 一定是单质 B. 一定是混合物 C. 一定是纯净物 D. 一定不是化合物
7. 下列实验方案中，能达到预期目的的是（ ）
A. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
B. 用点燃的方法除去CO中混有的少量CO2
C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
D. 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液
8. 人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是（ ）
A. B.
C. D.
9. 下列事实能证明在化学反应中分子可分的是（ ）
A. 冷却硝酸钾的热饱和溶液有硝酸钾晶体析出 B. 水通电可以得到氢气和氧气
C. 水蒸气冷凝成水 D. 碘升华
10. 下列各物质分别久置于敞口的容器中，其质量增加且变质的是（ ）
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. D. 固体
二. 选择题（本题共15分）每题有1~2个正确答案，每题3分。正确答案只有一个选项的，多选不给分；正确答案包括两个选项的只选一个且正确给1分，一对一错不给分。
11. 为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人常用这一反应原理来焊接钢轨。有关该反应的下列说法中，正确的是（ ）
A. 该反应属于化合反应 B. 该反应属于复分解反应
C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中铁元素的化合价升高
12. 下图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体Y。挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起，气体X和液体Y可能是（ ）
A. X是CO2，Y是KOH溶液 B. X是O2，Y是稀硫酸
C. X是HCl，Y是AgNO3溶液 D. X是CO，Y是石灰水
13. 由两种气体组成的混合气体M通过灼热的氧化铜后，氧化铜由黑色变为亮红色，剩余气体依次通过白色的无水硫酸铜和澄清的石灰水后，前者显蓝色，后者变浑浊，则M的组成（ ）
A. 一定是氢气与一氧化碳的混合气体 B. 一定是氢气与二氧化碳的混合气体
C. 可能是水蒸气与二氧化碳的混合气体 D. 可能是一氧化碳与氢气的混合气体
14. 下列物质溶于水后，其水溶液分别能与铁、氯化钡溶液、烧碱溶液反应的是（ ）
A. 浓盐酸 B. 三氧化硫
C. 氧化钙 D. 硫酸铜
15. 在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：
下列结论正确的是（ ）
A. 溶液甲可能是饱和溶液 B. 溶液乙一定是不饱和溶液
C. 溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
D. 溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体可能大于2g
第II卷（非选择题 共65分）
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，
Mg—24，Al—27，P—31，S—32，Cl—35.5，K—39，Fe—56，Ag—108，I—127，Ba—137
三. （本题共11分）
16. （4分）通过化学学习，你是否已经体会到化学就在我们的身边？例如我们初步了解了氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷等气体的一些重要性质。其中具有还原性，可用于冶炼金属的化合物是____________________；可供家庭用的气体化石燃料的主要成分是__________________；加压降温后的固体可用作致冷剂的是_________________，燃烧物无污染，可作高能燃料的是_________________。
17. （1分）以下四种粒子的结构示意图中，表示同一种元素的是________________。
18. （2分）向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的质量分数为________________；上述混合溶液，恰好能跟________________g10%的稀硫酸完全反应。
19. （2分）某同学在家里用纯碱和醋（含有3%~5%的醋酸）制取二氧化碳并验证其性质。他先将一支小蜡烛固定在玻璃杯的底部，再在杯里放入一些纯碱。然后点燃蜡烛。沿杯壁缓缓倒入一定量的醋（如图所示），推测在反应过程中他能观察到的现象。
（1）_________________________________；
（2）_________________________________。
20. （2分）已知在反应中，反应物A、B的质量比为3：4，当反应生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为_________________g。
四. （本题共8分）
21. （4分）空气质量日报主要内容包括：首要污染物、空气污染指数和空气质量级别。
空气污染与空气质量级别的对应关系（表1）

空气污染指数 0~50 51~100 101~150 151~200 201~250 251~300 >300
空气质量状况 优 良 轻度污染I 轻度污染II 中度污染I 中度污染II 重要污染
空气质量级别 I II III Ⅲ Ⅳ Ⅳ Ⅴ

2001年5月×日我国部分城市空气质量日报（表2）

城市 首要污染物 空气污染指数 空气质量级别
上海 可吸入颗粒物 111 III 轻度污染I
天津 可吸入颗粒物 82 II 良
昆明 二氧化硫 61 II 良
海口 —— 24 I 优

（1）上述城市中易出现酸雨的城市是__________________，写出形成酸雨的气体与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________________。
（2）请依据表1和表2中的内容，确定当日天津的空气质量级别，并填在图2的空格里。
22. （1分）化学晚会上，小明将一张滤纸贴在黑板上，然后依次向滤纸上喷洒A、B两种无色试剂。当喷洒A时，白色的滤纸上出现了一只红色的月季花（下图）；再喷洒B时，红色的月季花又逐渐消失。假若B是稀盐酸，则A可能是________________。（只填一种）
23. （3分）向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物A和滤液。将A放入少量稀硫酸中有气体产生。则A中一定含有_______________，可能含有_________________；滤液中一定含有的溶质是____________。
五. （本题共19分）
24. （8分）实验室中有五种物质，请以它们为反应物，按下表中的要求各写出一个化学方程式。

反应类型 化学方程式
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应

25. （6分）在牙膏中，常用极细小的碳酸钙粉末作填充剂。此碳酸钙粉末的制备过程为：（1）煅烧石灰石；（2）制；（3）向中通入二氧化碳得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述过程：
（1）______________________________________________________________
（2）______________________________________________________________
（3）______________________________________________________________
26. （5分）在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：
（1）称量、量取（2）过滤（3）蒸发结晶、干燥（4）计算（5）溶解
请按要求回答下列问题：
（1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是_________________。（用以上序号填空）
现实验室中有10mL、50mL、100mL等不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用__________________mL的量筒。
（2）乙同学用10g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是_________________。（用以上序号填空）
六. （本题共17分）
27. （6分）以下是实验室制取气体时常用的装置。
请按要求填空：
（1）制取并收集氧气，应选用上图中的___________________装置。（填代号，下同）
（2）制取并收集氢气，应选用上图中的___________________装置。
若在相同条件下，将镁、铝、铁分别放入盛有相同质量、相同质量分数的足量稀硫酸的3个烧杯中。反应结束后，发现所得3种溶液的质量相等，则投入3种金属的质量由小到大的顺序是__________________________________。
（3）制取并收集二氧化碳，应选用上图中的_____________________装置。
为了得到较多的二氧化碳气体，甲、乙两个化学兴趣小组分别设计了下图所示的E、F装置。你认为可行的是___________________装置。
28. （6分）某同学设计了测定气中氧空气含量的实验，实验装置如图。该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是_________________________________________。
（2）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是___________________________________
____________________________________________________________________________，由此可得出空气中氧气的体积分数约为___________________。
（3）磷在空气中燃烧生成的氧化物通常可作强干燥剂。已知在标准状况下，32g氧气的体积是22.4L，在该条件下，制备71g这种干燥剂所消耗的空气的体积约为_____________L。
29. （5分）一包白色粉末可能由碳酸钠、硫酸钠和氯化钠中的2种或3种组成。经实验得知其中肯定含有碳酸钠和硫酸钠，为了确定是否含有氯化钠，某同学设计了以下实验。请按该同学的思路填写下表。

实验操作步骤 实验目的、现象及结论
（1）取少量白色固体粉末，配成水溶液，向其中加入足量的稀酸A，A为_________________ 除去____________________
（2）继续加入足量的B，B为_______溶液，过滤 除去硫酸钠
（3）向（2）中的滤液中加入C，C为______________溶液 若有_______________生成，证明原白色固体粉末中肯定含有氯化钠；否则不含氯化钠。

七. （本题共10分）
30. （4分）碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子为214），食用碘盐可以有效地预防碘缺乏病。计算：（计算结果保留一位小数）
（1）______________mg碘酸钾中含碘20mg；
（2）成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的。若每克碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐_______________g。
31. （6分）现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水）。取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质。取10g滤液加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%）
（1）滤液中溶质的质量分数；
（2）样品中氯化钡的质量分数。
【试题答案】 第I卷
一. 选择题 1. B 2. C 3. D 4. A 5. B 6. D 7. C 8. A 9. B 10. D
二. 选择题 11. C 12. AC 13. D 14. BD 15. CD
第II卷
三. 非选择题 16. CO；CH4；CO2；H2 17. BD 18. 8%；98
19. （1）溶液中有大量气泡生成 （2）蜡烛逐渐熄灭 20. 80g
四. 21.（1）昆明；（2）II 良 22. 酚酞或NaOH等碱
23. 一定含有Fe，可能含有Zn、Cu，滤液中一定含有的溶质是
五. 24.
25. 26. （1）④①⑤ 50mL （2）⑤②③④①⑤
27. （1）ACD （2）BD （3）BC E
28. （1）充分与氧气反应 （2）水倒吸入集气瓶中约占集气瓶的， （3）140
29. （1）A为硫酸 除去 （2） （3）；白色沉淀
七. 30. （1）33.7（2）0.1 31. 解：设10g溶液中的质量为x
答：滤液中溶质的质量分数为20.8%，样品中氯化钡的质量分数为83.2%。
年级 　初三 学科 化学 版本 人教实验版 期数 037
内容标题 　　初中升学化学模拟试题二
分类索引号 　　C.901 分类索引描述 　　学习资料
主题词 　　初中升学化学模拟试题二 栏目名称 　同步课堂
编稿老师 华敏 审稿老师
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【同步教育信息】本周教学内容：综合练习
【模拟试题】 （考试时间：90分钟；满分：100分）
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24
一、选择题：每题各有一个正确答案。
1. 对于下列净化水的操作，单一操作相对净化程度最高的是（ ）
A. 静置沉淀 B. 吸附沉淀 C. 过滤 D. 蒸馏
2. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 氧化镁 B. 汽水 C. 透明海水 D. 洁净的空气
3. 下列反应生成的气体中有单质的是（ ）
A. 铁钉放入稀硫酸溶液中 B. 硫黄燃烧
C. 氢气在氧气中燃烧 D. 木炭燃烧
4. 下列实验现象的描述，正确的是（ ）
A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 B. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C. 红磷在空气中燃烧，产生浓厚白雾
D. 木炭在氧气中燃烧，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
5. 关于高锰酸钾、二氧化碳、氧化铝、氧气四种物质的叙述中，正确的是（ ）
A. 都是氧化物 B. 都含有氧分子 C. 都是化合物 D. 都含有氧元素
6. 1982年发现第109号化学元素，1997年命名为Meitnerium，其元素符号正确的写法是（ ） A. MT B. mt C. mT D. Mt
7. 鉴别软水和硬水常用的物品是（ ）
A. 活性炭 B. 肥皂水 C. 明矾 D. 石灰水
8. 下列化学式书写正确的是（ ） A. CaO B. CaCl C. NaO D. NaS
9. 下列物质在盛满空气的密闭容器中燃烧会使瓶内压强明显降低的是（ ）
A. 铁丝 B. 木炭 C. 红磷 D. 硫黄
二、选择题：每题各有一个或两个正确答案。
10. 下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（ ）
A. 铁生锈、锅炉爆炸 B. 食物腐烂、白磷燃烧
C. 轮胎爆炸、煤气燃烧 D. 电解水、电灯通电
11. “神舟五号”宇宙飞船的成功发射，表明我国载人航天技术有了重大突破。运送“神舟五号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼（化学式C2H8N2）下列说法正确的是（ ）
A. 偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的
B. 偏二甲肼是由两个碳元素、八个氢元素、两个氮元素组成的
C. 偏二甲肼中含有氮气
D. 每个偏二甲肼分子中含有两个碳原子、八个氢原子、两个氦原子
12. 人们常说豆制品中富含蛋白质，菠菜中含丰富的铁质，这里的“铁质”指的是（ ）
A. 分子 B. 原子 C. 单质 D. 元素
13. 宣传科学知识，揭露伪科学，是我们的义务，下列各项属于伪科学的是（ ）
A. 食品包装中充氮气可以防腐 B. 电解水制取氢气
C. 用催化剂将水变成汽油 D. 用气功可以将铜变成黄金
14. 下列物质中，由原子直接构成的是（ ）
A. 液氧 B. 水蒸气 C. 水银 D. 氧化铝
15. 下列物质中，可能由一种元素组成的是（ ）
A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物
16. 下列说法正确的是（ ）
A. 化合反应一定是氧化反应 B. 有氧气参加的反应一定是化合反应
C. 盐和水混合成盐水是化合反应 D. 化合反应与是否有氧参加无关
17. 下列叙述正确的是（ ）
A. 高锰酸钾可用来制取氧气，是因为高锰酸钾中含有氧气
B. 冷开水不能养鱼，是因为水中不含氧元素
C. 不论化合反应还是分解反应，都有新的物质生成
D. 河水经沉淀，过滤后得到的水是纯净物
18. 根据4.6g无水酒精完全燃烧需要9.6g氧气、生成8.8g二氧化碳和5.4g水的事实，可以判断无水酒精中（ ）
A. 只含有碳、氢两种元素 B. 含有碳、氢两种元素，可能含氧元素
C. 含有碳、氢、氧三种元素 D. 无法判断
19. A、B两种元素的相对原子质量之比是7∶2，在它们形成的化合物中，A和B元素的质量比是21∶8，则该化合物的化学式是（ ）
A. A3B4 B. A2B3 C. A3B2 D. AB
第Ⅱ卷
三、填空题：
20. 水蒸发过程中，水分子的__________改变，因而属于__________变化，变化前后水的化学性质__________；水通直流电分解时，正极得到__________，正负两极气体的体积之比是__________，属于__________变化。
21. 下列现象说明空气中存在有哪些物质呢？（填化学式）
（1）脆酥的饼干放置于空气中，过一段时间表面就不脆了：__________。
（2）敞口存放在空气中的澄清石灰水，过一段时间表面有一层白膜：__________。
（3）昆虫在盛有空气的密闭容器中能生存一段时间：__________。
（4）空气是制造氮肥的原料之一：__________。
22. 现有氧气、红磷、硫黄、二氧化锰、过氧化氢、高锰酸钾等物质，请从中选取适当物质，按下列要求各写一个反应的化学方程式：
（1）生成一种空气污染物的化合反应______________________________；
（2）生成三种产物，其中一种是氧气的分解反应____________________；
（3）使用二氧化锰作催化剂的分解反应______________________________；
（4）军事上可以用来做烟幕弹的反应______________________________。
23. 下图是电解水中水分子分解过程示意图。
从水分解的过程示意图你能得出什么样的规律或结论。
①__________________________________________________
②__________________________________________________
③__________________________________________________
④__________________________________________________
根据图示，请你猜想：在化学变化中，反应物的质量总和__________（>、<、=）生成物的质量总和，依据是________________________________________。
24. 如果A、B两圆分别表示化合反应和氧化反应的集合，请你根据两圆关系来回答下列问题：
（1）C表示________________________反应的集合。
（2）你能举出C反应的例子吗？写出反应的化学方程式：
C____________________________________________________________。
25. 俄罗斯科学家合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的相对原子质量为289，则其中子数与电子数的和是__________。
四、简答题：
26. 通过这段时间的学习，你应该能够体会到化学与生活、社会的关系非常密切。在学习过程中有好多“化学之最”，如空气中含量最多的气体是氮气等；你能再举出两个例子吗？
27. 蔗糖是人们常用的一种调味食品，为了研究蔗糖是哪些元素组成的物质，现进行如下实验：将蔗糖在隔绝空气的条件下加热，发现生成了水滴，留下了黑色的炭，试说明蔗糖的组成元素。如果将蔗糖在空气中加热，就会燃烧起来，你能推断出蔗糖燃烧后会生成什么物质吗？
28. 氢气作为新能源普遍被看好，它有许多其他燃料所不及的优点。应用在生产上，能够满足①低成本；②高效益；③环保。你能举出身边接触到的，能满足上述3条的例子吗？（只举一例）
29. 小明同学帮母亲买回一些日常用品①蜡烛；②白酒；③含碘食盐；④纯净水。这些日常用品中属于氧化物的是__________，请你写出两种你家中存放的物质的名称，属于单质的是__________、___________。
30. 我市的海泊河以前由于管理不善，污染严重。请你说出造成水体污染的一个实例，并从环保角度给市政府一条治理的途径。
31. 1911年，科学家用一束平行高速的α粒子（带2个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现三种实验现象：①一小部分α粒子改变了原来的运动路径，原因是α粒子途径金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向；②大多数α粒子不改变原来的运动方向，少数α粒子被弹了回来。你分析的原因有_____________________________________________
____________________________________________________________________________。
五、实验题：
32. 取气密性良好的两支大小相同的医用注射器，分别吸入等体积的空气和水。用手指顶住前端小孔，将栓塞慢慢推入，哪支注射器内的物质容易被压缩？你能用分子的观点进行解释吗？
33. 现在请你在实验室中探究氢气的有关性质，并回答下列有关问题：
（1）要证实“氢气的密度比空气小”，这属于氢气的__________（填“物理”或“化学”）性质，请设计一种简单的实验方案。简述该方案的操作方法和有关现象：
______________________________________________________________________。
（2）欲点燃氢气，试验“氢气在空气中燃烧”。在点燃氢气以前，必须先检验氢气的__________，以防发生__________。点燃氢气后，观察到的现象是：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，产生淡蓝色火焰。如果要检验氢气的燃烧产物，应采取的操作方法是____________________________________________________________。
六、计算题：
34. （1）某硝酸铵化肥的外包装如图。推算该袋化肥的纯度（即化肥中的硝酸铵的质量分数）。
①此袋中含N元素的质量为多少kg？
②纯NH4NO3中N元素质量分数为多少？
③此化肥的纯度是多少？
（2）国家质量标准规定：尿素CO(NH2)2的质量分数在96%以上为达标一级品，某公司出品的尿素其含氮量为45%（杂质不含氮），请你通过计算说明该产品可否按一级品出售？
35. 12g镁在空气中燃烧，可以生成多少克氧化镁？
答案：一、选择题：1. D 2. A 3. A 4. D 5. D 6. D 7. B 8. A 9. C
二、选择题10. C 11. AD 12. D 13. CD 14. C 15. AD 16. D 17. C 18. C 19. A
三、填空题： 20. 状态 物理 不变 氧气 1∶2 化学 21. H2O CO2 O2 N2
23.
23. ①化学变化的实质就是分子化分为原子，原子重新组合成新分子。
②水是由氢元素、氧元素组成的。 ③一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。
④电解水生成氢气、氧气。 = 质量守恒定律
24.（1）化合 氧化（2）B 25. 289
四、简答题26. 略。 27. ①C、H、O ②CO2和H2O 28. 略。 29. ④ 铁锅 氧气 30. 略。
31. ①金原子有体积极小的原子核和相对体积较大的空间。②金原子核质量远小于α粒子。③金原子核带正电。
五、实验题：
32. 空气的 因为气体分子间隔大容易压缩 液体间分子间隔小不易压缩
33. （1）氢气球放在空气中上升。
（2）纯度 爆炸 在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，若有水雾生成，证明有水生成。
六、计算题：
34. （1）①50kg×34.3%=17.15kg
③解：设此化肥的纯度为x%
（2）解：方法1，设该产品中尿素的质量分数为x%
方法2，
∴可以按一级品出售。
35. 解：设可以生成氧化镁的质量为x
48 80
12g x
答：可以生成20g氧化镁。
【模拟试题】 第六单元 综合检测题
一、选择题
1. 下列关于金刚石、石墨和C60的说法中，不正确的是（ ）。
A. 三者的化学性质基本相同 B. 在一定条件下可以相互转化
C. 构成三者的碳原子结构相同 D. 都是电的良导体
2. 2002年5月31日是第15个世界无烟日，其主题是“无烟体育，清洁的比赛”，本届世界杯足球赛也因此定于2002年5月31日开幕。香烟燃烧产生的烟雾中含有尼古丁、烟焦油、一氧化碳等上千种有毒物质。你认为下列说法正确的是（ ）。
A. 有毒气体均有气味 B. 香烟烟雾是一种纯净物
C. 尼古丁（C10H14N2）中，碳、氢、氮三种元素的质量比为10∶14∶2
D. CO是冶金工业上常用的还原剂
3. 商店出售的黑底橡胶运动鞋，其鞋底具有良好的耐磨性能。这是因为在橡胶中加入了一种耐磨的填料，这种填料是（ ）。
A. 石墨粉 B. 炭黑 C. 木炭粉 D. 活性炭
4. 纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米的空心管（1nm＝10-9m）。下列说法错误的是（ ）。
A. 纳米碳管是一种新型的有机化合物
B. 纳米碳管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳
C. 纳米碳管材料管道多，表面积大，吸附能力强
D. 纳米碳管在常温下化学性质稳定
5. 下列各组仪器中，不能用来组装实验室制取二氧化碳装置的是（ ）。
A. 长颈漏斗、集气瓶、酒精灯 B. 长颈漏斗、试管、集气瓶
C. 长颈漏斗、锥形瓶、集气瓶 D. 平底烧瓶、长颈漏斗、集气瓶
6. 下列关于一氧化碳的说法中，不正确的是（ ）。
A. 它是造成空气污染的物质 B. 它能与氧结合而具有还原性
C. 它能降低血红蛋白的输氧能力，有剧毒 D. 它能使紫色石蕊试液变为红色
7. 用一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜，发现已制得的铜又很快变黑了，你推测产生这种现象的原因是（ ）。
A. 反应开始时，没有把试管内的空气排干净 B. 温度太低
C. 铜没有在一氧化碳气流中冷却而又被空气中氧气所氧化 D. 试管口倾斜了
8. 在一个密闭容器中，充入a个CO分子和b个O2分子。在一定条件下充分反应后，容器内碳原子数和氧原子数之比为（ ）。
A. a/b B. a/（a＋2b）
C. a/2（a＋b） D. a/2b
9. 某同学为解决助力车污染空气问题，提出以下建议：①在公路上用灼热的CuO与产生的CO反应；②在公路上喷洒石灰水吸收CO，③在助力车尾部点燃CO；④改进助力车发动机的结构，提高燃料的燃烧效率；⑤控制行驶助力车的数量。这些建议中，你认为切实可行的是（ ）。
A. ①② B. ①②③ C. ①②⑤ D. ④⑤
10. 实验室里除去CO2中少量CO的下列方法中，较好的是（ ）。
A. 将混合气体通入石灰水 B. 将混合气体通过炽热的炭
C. 用火直接点燃混合气体 D. 将混合气体通过炽热的氧化铜
11. 某CO和CO2的混合气体中，碳的质量分数为36％。取5.0g该气体混合物通过足量灼热的氧化铜，再将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量为（ ）。
A. 5g B. 10g C. 15g D. 20g
12. 下列有关实验的评价正确的是（ ）。
A. 点燃某可燃物，在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，证明可燃物是H2
B. 通过灼热的氧化铜后的气体能使澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有一氧化碳
C. 实验室用大理石与盐酸反应制取的CO2通入澄清石灰水无沉淀生成，可能是因为盐酸太浓
D. 含二氧化碳、一氧化碳、氢气、水蒸气、氮气的混合气体，依次通过石灰水、灼热的氧化铜、干燥剂、灼热的炭层，最后只剩下氮气
二、填空题
13. 按要求写出下列反应的化学方程式：
（1）有二氧化碳生成的化合反应：__________________________；
（2）有二氧化碳生成的置换反应：__________________________；
（3）有二氧化碳生成的分解反应：__________________________；
（4）有二氧化碳参加的化合反应：__________________________；
14. 将CO和CO2的混合气通过足量石灰水，可以除去的气体是_________，反应的化学方程式是_____________________；剩余气体经过干燥后再通过足量的灼热氧化铜后，生成的气体是__________，反应的化学方程式是_________________________。检验这种气体的方法是_____________________________。
三、简答题
15. 有人用煤炉火取暖，又担心煤气中毒，就在火炉上和地面上放两大盆冷水，这样能预防煤气中毒吗？为什么？
16. 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上，常附有一层白色固体，用水很难清洗。请你分析这种物质是怎么形成的，应该怎样清洗？由此你认为应该如何保存石灰水？
四、实验题
17. 有以下四种装置（如图所示）：
从图中选择适当的仪器组装成符合要求的成套装置。
（1）用_________和_________组合成用高锰酸钾制取氧气的装置，用该装置制取氧气，待实验结束时，应先将_________，然后再_________。
（2）用_________和_________组合成制取二氧化碳的装置，若需在实验过程中添加酸，需在装置中添加_________（填仪器名称），并注意将_________。
18. 根据《健康报》报道，1999年2月，河南省正阳县有位五十多岁的农妇，到自家地窖中拿红薯时，不幸身亡。经分析确认：该农妇是因地窖内含二氧化碳较多使其缺氧而窒息身亡。以下是某中学化学课外实验小组的同学，在教师的指导下取出窖内气体样品，并用仅有的氢氧化钙溶液、水及如图所示中的仪器，做了窖内气体中CO2含量的测定。
回答下列问题：
（1）组装测定窖内气体中CO2含量的实验装置时所选用的仪器编号是_________；
（2）充分反应后，打开装置中的开关，观察到的现象是_________；
（3）此事提醒我们进入地窖或深洞时，一定要携带_________，先行检验地窖或深洞中二氧化碳含量是否过高。
A. 木棍 B. 手电 C. 燃着的蜡烛 D. 电灯
（4）请你通过假设一些可测量的数据（用a、b……表示），列出求算窖内气体中CO2体积含量的计算式。
五、计算题
19. 有一定质量的木炭，在空气中燃烧生成23.2g气体，将这种气体通入过量的澄清石灰水中，滤出沉淀并干燥，称重得40g，试分析气体的成分。
20. 珍珠的某些成分具有药用价值，提取过程是先将珍珠中大量碳酸钙用浓盐酸除去（设其他成分不与盐酸反应且不含钙元素）。经分析珍珠中碳酸钙的质量分数为94％。
（1）计算珍珠中钙元素的质量分数。
（2）欲除去1kg珍珠中的碳酸钙至少需要36.5％的浓盐酸质量为多少？
21. 将固体FeC2O4·2H2O放在一个可称出质量的容器内加热，FeC2O4·2H2O首先逐步失去结晶水，温度继续升高时，FeC2O4会逐渐转变为铁的各种氧化物。称取1.000g FeC2O4·2H2O，持续加热，剩余固体的质量随温度变化的部分数据如下表：
温度/℃ 25 150 300 350 400 450 500 600 700 800
固体质量/g 1.000 0.902 0.800 0.800 0.400 0.400 0.444 0.444 0.430 0.430

根据上述数据计算并推断：
（1）300～350℃时，固体质量不变的原因是_____________________；
（2）350～400℃内发生反应的化学方程式为_____________________；
（3）500℃剩余固体物质的化学式是____________________________；
（4）600～800℃内发生反应的化学方程式为_____________________。
【试题答案】
一、选择题：1. D 2. D 3. B 4. A 5. A 6. D 7. C 8. B 9. D 10. D 11. C 12. C
二、填空题： 13. （1）
（2） （3）
（4）
14.
将气体通入澄清的石灰水看石灰水是否变浑浊，若变浑浊，表明生成CO2
三、简答题
15. 不能，因为一氧化碳气体难溶于水。
16. 这种白色固体是碳酸钙，是石灰水吸收空气中少量的二氧化碳形成的。
可以用盐酸溶液，再用水清洗，据此可知，石灰水必须密封保存。
四、实验题
17. （1）B （C或D）导管拿出水面 熄灭酒精灯
（2）A D 长颈漏斗 长颈漏斗末端伸入液面以下
18. （1）ABE （2）B中的水经E装置的导管流入A瓶 （3）C
（4）A瓶容积（或所取窖内气体体积）为a ml，A瓶中的液体的体积为b ml，CO2含量=b/a×100%
五、计算题
19. CO2 17.6g CO 5.6g 20. 37.6% 1.88kg
21. 分析：本题主要从固体质量的变化趋势分析判断
表明：300℃时，结晶水已全部失去。
根据铁元素守恒：
固体质量的变化趋势与表中提供的数据一致
表明：FeC2O4分解时，先转变为FeO，再转变为Fe2O3，最后变为Fe3O4。经进一步计算验证，完全吻合
答案（1）在此温度范围内，FeC2O4不分解（2）
（3）Fe2O3 （4）
年级 初三 学科 化学 版本 人教实验版 期数 015
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【同步教育信息】本周教学内容： 综合练习
【例题分析】 相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，
Al—27，S—32，Cl—35.5，K—39，Fe—56，Ca—40，Zn—65
一. 选择题（下列各题均只有1个正确答案，每小题1分，共16分）
1. 6000多年前，半坡居民所从事的生产活动中，发生化学变化的是（ ）
A. 建筑房屋 B. 烧制瓷器 C. 磨割石器 D. 用麻织布 答案：B
2. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 食醋 B. 碘酒 C. 可乐饮料 D. 冰水 答案：D
3. “西气东输”是我国西部大开发的一项重点工程，输送的气体是天然气，天然气的主要成分是（ ）
A. 甲烷 B. 水煤气 C. 一氧化碳 D. 氢气 答案：A
4. 要除去粗盐中的泥沙，下列操作排序合理的是（ ）
A. ③①② B. ①②③ C. ②①③ D. ①③② 答案：C
5. 下列说法不正确的是（ ）
A. 铅笔不含铅 B. 生铁不含铁 C. 水银不是银 D. 纯碱不是碱 答案：B
6. 化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。
下列各图反映的措施中，可以加快反应速率的是（ ）
答案：C
7. 一居民楼内五楼厨房起火，六楼冒出浓烟，四楼住户应该如何逃走（ ）
A. 打开窗子跳下去 B. 用湿毛巾掩住口鼻，原地等待救援
C. 从楼梯跑向一楼 D. 上楼顶 答案：C
8. 重要文件资料需长期保存，书写时最好用（ ）
A. 铅笔 B. 蓝墨水笔 C. 碳素墨水笔 D. 圆珠笔 答案：C
9. 下列对于氮气、一氧化二氮、三氧化二氮、五氧化二氮的四种说法中，正确的是（ ）
A. 都含有氮分子 B. 氮元素的质量分数都相等
C. 每个分子中含有的氮原子数都相同 D. 所含元素的种类都相同 答案：C
10. 下列物质的保存方法正确的是（ ）
A. 少量白磷保存在水中 B. 氢氧化钠固体敞口放在空气中
C. 生石灰露置于空气中 D. 浓盐酸盛放在敞口玻璃瓶中 答案：A
2003年10月15日“神舟五号”载人航天飞船的成功发射与回收，是我国航天事业的一个里程碑。运送飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼（化学式为：C2H8N2）据此回答11、12题。
11. 偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的最简质量比是（ ）
A. 2:8:2 B. 1:4:1 C. 6:2:7 D. 24:8:28
答案：C
12. 关于偏二甲肼的组成，下列说法不正确的是（ ）
A. 由碳、氢、氮三种元素组成
B. 每个偏二甲肼分子中碳，氢、氮三种元素的原子个数比为1:4:1
C. 在氧气中完全燃烧的产物只有二氧化碳和水
D. 偏二甲肼是有机化合物 答案：C
13. 下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是（ ）
答案：C
14. 1991年我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量是115。铟原子的核外电子数为（ ）
A. 164 B. 115 C. 66 D. 49 答案：D
15. 下列固体物质溶于水后，所得溶液不使无色酚酞试液变色的是（ ）
A. NaCl B. CaO C. NaOH D. Na2CO3 答案：A
16. 下列各组物质中，不能与稀盐酸反应的一组是（ ）
答案：B
二. 选择题（每题各有一个或两个正确答案，每题2分，共16分）
17. 下列有关化学实验得出的结论不科学的是（ ）
A. 碘受热升华，说明碘分子的运动速度和分子间隔大
B. 铁丝能在氧气中剧烈燃烧，说明氧气的化学性质最活泼
C. 用氢气吹出的肥皂泡迅速上升，证明氢气的密度比空气的小
D. 水电解后得到氢气，说明水中含有氢分子 答案：BD
18. 下列实验操作正确的是（ ）
答案：CD
根据下列表示物质组成的微观示意图，回答19、20、21题。
19. 表示混合物的是（ ） 答案：B
20. 表示单质的是（ ） 答案：CD
21. 表示由原子直接构成的物质的是（ ） 答案：C
22. 有40g溶质质量分数为5%的CaCl2的溶液，若将其质量分数增大到10%，应采取的方法是（ ）
A. 把溶剂蒸发掉一半 B. 加入40 g 15%的CaCl2的溶液
C. 把溶液蒸发掉20g D. 加入2 g CaCl2固体
答案：CB
23. 下列各组操作，用物理方法能够达到目的的是（ ）
A. 分离碳粉和铁粉的混合物 B. 除去氧化铜中混有的少量铜粉
C. 检验二氧化碳中是否含有一氧化碳 D. 鉴别食盐和蔗糖 答案：AD
24. 在一定温度下，某固态物质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：
下列结论正确的是（ ）
A. 溶液甲可能是饱和溶液 B. 溶液丙可能是不饱和溶液
C. 溶液乙和溶液丙中溶质质量分数可能相等
D. 溶液丙若再蒸发5g水，得出的晶体可能大于2g 答案：CD
三. 填空题（25题3分，26题5分，27题10分，共18分）
25. 下图表示的是地壳里所含各种元素的质量分数。请根据图回答问题：
（1）图中表示出的金属元素有________种。
（2）地壳中铝元素的含量为________。
（3）地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素之间，形成化合物的化学式是________________。 答案：（1）6；（2）7.73%；（3）Al2O3
26. 在H、O、C、Cl、Ca五种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中：
（1）可用于人工降雨的氧化物_____________；
（2）可用于金属表面除锈的酸_____________；
（3）可改良酸性土壤的碱_____________；
（4）可作建筑材料的盐_____________；
（5）可作干燥剂的金属氧化物_____________。
答案：（1）CO2；（2）HCl；（3）Ca(OH)2；（4）CaCO3；（5）CaO。
27. 学好化学能帮助你认清过去认识上的许多误区，从感性走向理性。
（1）从化学的角度看，“干冰不是冰，是固态二氧化碳”，请再举两例：
_________________________________；________________________________
（2）下面4个观点都是错误的，请写出你熟悉的化学反应方程式，否定以下各错误观点：
序号 错 误 观 点 否定例证（化学方程式）
1 分解反应一定有单质生成
2 凡有化合物生成的反应都是化合反应
3 有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
4 有盐和水生成的反应一定是中和反应

答案：（1）纯碱不是碱是碳酸盐；铅笔芯不是铅是石墨 （2）
四. 简答题（28题2分，29题3分，30题3分，共8分）
28. 3g碳与10g氧气完全反应可生成13g二氧化碳，此话对吗？请用质量守恒定律解释。
答案：不对。因为：
3克碳只能和8克氧气反应生成11克二氧化碳。
29. 小倩绘制的两种固体物质的溶解度曲线如下图所示：
（1）30℃时，甲物质的溶解度为_____________；
（2）由图还可获得的信息有_______________________________________；
答案（1）30g（2）甲的溶解度随温度的升高而升高，乙的溶解度随温度的影响变化不大。
30. 某地湖水被严重污染，为治理湖水污染，提出了以下三种治理方案：
（1）建立拦河闸，对入湖污水预先进行治理；
（2）将长江水引入湖中，对湖水进行清洗，使死水变活；
（3）在湖中种植河藕、菱、水葫芦，充分利用植物的净水作用。同时，还可以将植物的叶茎回收，在沼气池中发酵产生沼气。
从长远观念看，你选择哪一种方案？不同意其他方案的理由是什么？
答案：选（3），理由：<1>耗资巨大；<2>污染长江水。
五. 实验题（31题2分，32题6分，33题6分，共14分）
31. 有两瓶无色气体，他们分别是二氧化碳和氧气，有多种方法可将他们区别开来。请你模仿示例要求，列举两种鉴别方法：
示例：用带火星的木条分别插入瓶口下，复燃的是氧气，熄灭的是二氧化碳。
方法1：_______________________________________________；
方法2：_______________________________________________。
答案：方法1：倒入澄清的石灰水，变浑浊的是CO2，无明显现象的是O2。
方法2：倒入紫色石蕊试液，变红的是CO2，无明显现象的是O2。
32. 刘佳同学设计了如下一组实验。取四朵用石蕊试液染成的紫色的干燥纸花，分别按下图进行实验。回答下列问题：
（1）观察到纸花的颜色是：
I. 纸花变红；II. _____________；III. 纸花不变色；IV. _____________。
（2）刘佳同学进行的I、II两项实验，说明了什么？
_________________________________________________________________
（3）刘佳同学进行四组对比实验的目的是什么？（用文字叙述）
_________________________________________________________________
（4）写出实验IV中发生反应的化学方程式：
_________________________________________________________________
答案：（1）纸花不变色；纸花变红。（2）稀盐酸能使紫色石蕊变红，水不使紫色石蕊变色。 （3）证明水和二氧化碳不使紫色石蕊变色，酸能使紫色石蕊变红。
（4）
33. 晓燕同学做完验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序的实验，请你和她一起完成下列实验报告：
实验步骤 观察到的现象 结论和化学方程式
在两支试管中分别加入锌片和银片再加入_________溶液6各2mL（填化学式） 加入锌片的试管中：_____________；加入银片的试管中：_____________。 结论：金属活动性顺序为：_____________；（从左到右，按活泼到不活泼排列）有关化学方程式：___________________________________。

答案：
实验步骤 观察到的现象 结论和化学方程式
在两支试管中分别加入锌片和银片再加入稀盐酸（或稀硫酸）溶液6各2mL（填化学式） 加入锌片的试管中：有气泡生成；加入银片的试管中：无明显现象。 结论：金属活动性顺序为：Zn＞Ag；（从左到右，按活泼到不活泼排列）有关化学方程式：

六. 计算题：（34题3分，35题5分，共8分）
34. 某碳酸氢铵化肥的外包装袋上部分说明如图所示，请仔细阅读并回答下列问题：
（1）保存该化肥时应注意__________________________。
（2）NH4HCO3中各元素的质量比N:H:C:O＝____:____:____:____。
这袋化肥中氮元素的质量为____________kg。
答案：（1）防雨防晒 （2）14：5：12：48；23.52
提示：；
35. 一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A＋CaCl2＝B↓＋2NaCl（已配平）。
（1）A物质必定含有的金属元素是_______，A和B的相对分子质量之差为______。
（2）滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无味的气体4.4g。求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。
答案：（1）Na；6 提示：
（2）解：设CaCO3的质量为x
设Na2CO3溶液的质量为y，CaCl2溶液的质量为z，NaCl的质量为a
答：滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数为5.7%。
【模拟试题】第I卷（选择题 共35分）
一. 选择题（本题包括15小题，每题1分，共15分。每题只有一个选项符合题意。）
1. 下列各事实中，不能说明“物质是由很小的粒子构成的”是（ ）
A. 樟脑球放在衣箱中会逐渐变小 B. 将一粒高锰酸钾放入水中过一会儿水会变红
C. 用锉刀可以从坚硬的铁块上锉下铁屑 D. 用木棒敲击铁钟会发出声音
2. 化学变化的本质特征是（ ）
A. 放热发光 B. 状态变化 C. 产生气体 D. 生成新的物质
3. 下列有关物质分类的说法中，正确的是（ ）
A. 由同种元素组成的物质叫单质 B. 由氧元素与其他元素组成的化合物叫氧化物
C. 金属氧化物叫碱性氧化物 D. 能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物
4. 去年三月，美国铱星公司宣布破产。铱星公司原计划发射77颗卫星以实现全球卫星通信，发射卫星的数目与铱元素（Ir）的原子核外电子数目恰好相等。下列关于铱元素的各种说法中正确的是（ ）
A. 铱原子的质子数为70 B. 铱原子的相对原子质量为77
C. 铱原子的核电荷数为70 D. 铱元素是金属元素
5. 中小学生使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷（）就是其中的一种，吸入后易引起慢性中毒，使人头晕、头痛，重者抽搐、呼吸困难，下列关于二氯甲烷的组成叙述正确的是（ ）
A. 由甲烷和氯气组成 B. 由碳、氢、氯三种元素组成
C. 由一个甲烷分子和两个氯原子组成
D. 由一个碳原子、两个氢原子和两个氯原子组成
6. 地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素形成的化合物的化学式是（ ）
A. B. C. D.
7. 将pH试纸用水湿润，然后将待测溶液滴到pH试纸上，测得的值与实际值相比（ ）
A. 偏大 B. 不变 C. 偏小 D. 偏大或偏小或不变
8. 把铜粉和铁粉放入足量的混合溶液中，所析出的金属中一定含有（ ） A. Zn B. Cu、Fe C. Ag、Zn D. Ag
9. 硫在纯氧中燃烧时发出（ ）
A. 红色火焰 B. 微弱的淡蓝色火焰
C. 黄色火焰 D. 明亮的蓝紫色火焰
10. 现有一瓶质量分数为20%的某溶液，倒出3/4体积后再加水，直到所得溶液质量和原来溶液的质量相等，又倒出2/3体积，最后剩下溶液中溶质的质量分数为（ ）
A. 3% B. 4% C. 5% D. 6%
11. 加热氯酸钾制氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是（ ）
A. 不能产生氧气 B. 生成氧气的速率慢
C. 产生氧气的总量减少 D. 没有氯化钾生成
12. 下列反应中，属于分解反应的是（ ）
A. 氧化钠＋水→氢氧化钠 B. 碱式碳酸铜氧化铜＋水＋二氧化碳
C. 甲烷＋氧气二氧化碳＋水 D. 镁＋氧气氧化镁
13. 下列化学方程式正确的是（ ）
A. B.
C. D.
14. 我国西部地区因历史和气候的原因，生态环境较差。在西部大开发过程中，为实现经济的可持续发展，从生态和环境的角度考虑，首先应采取的措施是（ ）
A. 发展水土保持型生态农业，以保持和改善西部的生态环境
B. 控制人口的过快增长，以减轻人口对环境的压力
C. 治理严重的水污染，从而解决水资源严重短缺问题
D. 发展乡镇企业，增加收入，待经济发展后再解决污染问题。
15. 4.6g某有机物完全燃烧需要9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，由此可以判断此有机物中（ ）
A. 只含碳、氢两种元素 B. 含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
C. 只含碳、氢、氧三种元素 D. 含有碳、氢两种元素，不含氧元素
二. 选择题（本题共20分，每题2分，每小题有一个正确选项）
16. 将某氯化钠不饱和溶液保持在t℃下蒸发水分，则溶液中溶质质量分数（p%）与时间（t）关系为图1所示中的（ ）
17. 3g不纯的锌（含金属M）和3g不纯的铁（含金属N）分别与足量的稀硫酸充分反应后，都得到0.1g氢气，则M、N可能是（ ）
A. M为Fe，N为Mg B. M为Al，N为Ag
C. M为Mg，N为Cu D. M为Cu，N为Al
18. 某学生在实验室称取m g CuO，用还原，反应一段时间后，停止加热，冷却，称量剩余固体，质量为n g，则实验过程中消耗的质量为（ ）
A. B. 大于 C. 小于 D. 无法计算
19. 在稀硫酸中不断地加入其他物质引起溶液的pH变化，如图2所示，则下列推断错误的是（ ）
A. MA段溶液由酸性变为碱性 B. MA段加入了锌粉
C. MB段可能加入中性物质例如水D. MB段溶液的酸性逐渐变弱
20. A、B两种固体物质在同一温度下，不能配成质量分数相同的饱和溶液的曲线图是图3中的（ ）
21. 下列从原料到制取的最终产物的实验设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）
A.
B.
C.
D.
22. 下列实验操作的先后顺序，错误的是（ ）
A. 先检查氢气的纯度，再用氢气还原氧化铜
B. 先用量筒量取一定体积的浓硫酸，再向其中加入水稀释
C. 排水法收集氧气结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
D. 托盘天平加砝码的顺序是，先加质量大的再加质量小的砝码，最后移动游码
23. 2001年11月，美军为打击躲藏在阿富汗山洞中的恐怖分子，使用了一种名为BLU—82的高效能燃料空气炸弹。这种炸弹的主要成分之一是环氧乙烷，其化学式可表示为，环氧乙烷中碳、氢、氧元素的质量比为（ ）
A. 1:1:1 B. 2:4:1 C. 12:1:6 D. 6:1:4
24. 被雨水淋湿的自行车必须先用干布擦净后，再用带油的布擦，其理由是（ ）
A. 使自行车更加润滑、运转灵活 B. 防止铁在干燥空气中被氧化
C. 擦油保持自行车的光亮 D. 防止铁与水分接触在空气中生锈
25. 下列各物质的水溶液，只用组内物质的溶液，不用其他试剂不能将其一一鉴别的是（ ）
A. B.
C. D.
第II卷（非选择题 共65分）
三. 填空题（本题包括8小题，共33分）
26. （4分）
图4是水分子分解的示意图，请从宏观、微观两个方面写出获得的化学信息。
（1）_________________________________________，
（2）_________________________________________，
（3）_________________________________________，
（4）_________________________________________。
27. （4分）
（1）俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的原子，经测定该原子的相对原子质量为289，则其中子数与电子数之差为_____________。
（2）硒元素具有抗衰老，抑制癌细胞生长的功能，已知硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，其含氧酸的化学式为。在中，硒元素的化合价为_________价，该酸的一个分子中所含原子的总数为___________个，组成该酸的H、Se、O元素的质量比为___________。
28. （4分）
图5是A、B、C、D四种固体物质的溶解度曲线。请根据该图填空：
（1）℃时，四种物质的溶解度由小到大的顺序是______________________。
（2）将℃的A、B、C、D四种物质等质量的饱和溶液的温度都降低到℃，其中，析出溶质质量最大的是___________；析出溶质质量最少的是___________；无溶质析出的是___________；溶液变成不饱和状态的是___________。
29. （4分）
有一固体混合物，可能由硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钠等物质组成，为鉴别它们所做实验的实验过程及现象用图6表示：
试推断：固体混合物中一定含有___________、___________，可能含有___________，一定不含有___________。（用化学式表示）
30. （4分）
X、Y、Z分别是Fe、Cu、Hg、Ag四种金属元素中的一种，X的单质能从Y的盐溶液中置换出Y，但不能从Z的盐溶液中置换出Z，也不和稀盐酸反应。Z的单质也能够从Y的盐溶液中置换出Y，但不能够置换出盐酸中的氢。
（1）三种金属的活动性由强到弱的顺序是______________________。
（2）若X是Hg，则Y是___________，Z是___________。
（3）写出Z和Y的硝酸盐溶液发生反应的化学方程式___________（Y、Z用相应的元素符号表示）。
31. （4分）
质量相同的一氧化碳、二氧化碳、甲烷三种气体所含分子个数按由少到多的顺序排列的是___________，其中具有可燃性的是___________，在冶金工业上可用作还原剂的是___________，能用来灭火的是___________，属于有机物的是___________。
32. （4分）
某氧化物的化学式为，在中A与O两元素的质量比为3:8，则元素A的相对原子质量为___________，化学式为___________。
33. （5分）
、C和CO都可以和CuO反应，分别写出这三个反应的化学方程式____________，______________，______________。从反应中这三种物质所起的作用，反应的条件，反应类型以及反应产物来比较这三个反应的相同点是：
（1）______________________；（2）______________________；
（3）______________________；（4）______________________。
四. 简答题（本题包括2小题，共9分）
34. （3分）
按下表浸液配方可制无泥皮蛋。配制浸液时，可以用生石灰和纯碱代替氢氧化钙和氢氧化钠。请用化学方程式说明理由。
35. （6分）联合国气候变化框架公约《京都议定书》，要求发达国家限制二氧化碳等温室气体排放量，以控制日趋严重的温室效应。
（1）绿色植物通过___________作用吸收，通过___________作用将释放到大气中。
（2）科学家采取“组合转化”技术，将和以一定比例混合，在一定条件下反应（反应的化学方程式如下），生成一种重要的化工原料和水。请在横线上填写该化工原料的化学式。
（3）为了减缓大气中含量的增加，以下建议可行的是___________（填序号）。
①开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料
③大量植树造林，禁止乱砍滥伐
五. 实验题（本题包括2小题，共11分）
36. （3分）
为了研究人体呼出气体中的二氧化碳来自何处，某化学兴趣小组的同学设计如图7所示装置进行实验。
①关闭活塞b，打开活塞a，人缓缓吸气；
②关闭活塞a，打开活塞b，人缓缓呼气。
（1）上述操作①②交替进行4次，实验过程中，观察到A瓶中现象是____________，B瓶中现象是____________；
（2）根据观察到的现象，你得出什么结论？
37. （8分）
用图8所示装置，连成一套测定水的组成的装置（实验时B中装入锌粒和稀盐酸）。请回答以下问题：
（1）检查B装置气密性的方法是______________________________.
（2）除本实验外，B装置还可用来制取的气体是_______________。
（3）已知实验装置的连接顺序可用字母a～i表示a f g e d b c （或c b）i，则C装置的作用是_______________，D装置的作用是_______________。
（4）A装置中发生反应的化学方程式为______________________________。
（5）实验结果如下表
项目 实验前 实验后
氧化铜＋玻璃管 65.6g 59.2g
氯化钙＋U形管 100.8g 108.0g
用上表数据列出求水中氧元素与氢元素质量比的计算式：_______________。
如果酒精灯熄灭后立即停止通氢气，则所得出的水中氢、氧元素质量之比将__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
六. 计算题（本题共2小题，共12分）
38. （5分）
将50g铁片浸没在硫酸铜溶液中，片刻后取出，洗净、干燥，称得质量为52g，计算析出铜的质量。
39. （7分）
今有质量分数为10%的硝酸钾溶液160g，分为相等的两份。
（1）欲使其中一份溶质的质量分数增大一倍，求：
①若用增加溶质的方法，需增加多少克硝酸钾？
②若用蒸发溶剂的方法，需蒸发多少克水？
③若用质量分数为60%的硝酸钾溶液与之混合的方法，需加入质量分数为60%的硝酸钾溶液多少克？
（2）若使另一份溶液中溶质的质量分数变为5%，需加水多少克？
七. 附加题（10分）
40. A、B两种元素的相对原子质量都是两位数，A元素的相对原子质量的个位数和十位数与B元素的相对原子质量的个位数与十位数刚好颠倒过来，且，C的相对分子质量为78。A元素的相对原子质量的个位数减去其十位数等于1，求C的化学式。
【试题答案】
一. 选择题。 1. D 本题首先分析各种变化，并应用分子的观点，结合分子的性质，判断各变化的实质。樟脑球变小，是因为樟脑球是由很小的樟脑分子构成的，由于樟脑分子不断运动，扩散到周围空间去而使樟脑球变小，如果樟脑球是不可分的整体就不会变小；同理，高锰酸钾放入水中使水变红，是因为水分子和高锰酸根离子的存在及它们不断运动造成的；铁块虽坚硬，但能被锉刀锉下铁屑也说明铁是由很小的粒子构成的。敲钟发出声音是物体震动造成的，与物质是否由很小的粒子构成无关，是能量传递的一种方式。
2. D 是否生成新物质是判断化学变化的根本依据。但什么是新物质却不一定能准确判断，因而常常导致实际应用出错。灯泡发光发热只是电能向热能、光能的转化，未生成新物质；状态变化只可能是由于组成物质的粒子间作用力的改变而导致其距离改变，也不一定有新物质生成；组成物质的粒子不断吸收外界能量而摆脱粒子间的束缚而呈气态状，也不一定有新物质生成。
3. D 对于每个概念的理解和定义要考虑概念的本质属性，即概念的内涵是否准确、充足，是否符合实际；还要考虑概念所包含的范围是否全面、完整，是否超出界限，即概念外延的科学性。对于单质，它的本质属性是组成元素只有一种，它的定义范围是纯净物，题中叙述扩大了定义的范围，因此不能成立。例如，由氧气和臭氧组成的混合物虽然只由一种元素组成，但不属于单质。对于氧化物，它的本质属性是含有氧元素，它的定义范围是只由两种元素组成的化合物，如果超过两种元素，虽然含氧元素，也是化合物，但并不属于氧化物，如等。碱性氧化物的本质属性是能与酸反应生成盐和水，它是以该物质的性质来定义的，虽然碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不都是碱性氧化物，如等。
4. D 在原子中存在这样的等量关系：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，相对原子质量＝质子数＋中子数。故质子数＝核电荷数＝77，A、C项错误；相对原子质量＝质子数＋中子数＞77，B项错误；元素名称也有如下规律：固态非金属元素名称中有“石字旁”，固态金属元素名称中有“金字旁”，气态非金属元素名称有“气字头”，故D项正确。
5. B 6. A 地壳里含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝，根据化合价原则，它们形成的化合物的化学式应为。
7. D 将pH试纸用水润湿以后，再将待测液滴到pH试纸上，相当于把待测液给稀释了，如果待测液显酸性，则测出的pH偏大，如果待测液显碱性，则测出的pH偏小，如果待测液显中性，则pH不变。
8. D此题主要考查金属活动性顺序，排在前面的金属，能将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。此题涉及的几种金属活动顺序从大到小依次为Zn、Fe、H、Cu、Ag。
9. D 硫在空气中燃烧时发出微弱的淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰。
10. C 根据溶液具有均一性的特征，所求的质量分数应等于第1次加水后的溶液的质量分数。设溶质质量分数为20%的溶液的质量为m，则倒出3/4体积后剩余溶液中溶质质量为1/4·m·20%，最后溶液中溶质的质量分数为。
11. B 氯酸钾分解时，没有催化剂时反应速率较慢，但加热时反应仍能发生，只要一定质量的氯酸钾完全分解，产生氧气的质量是定值，故B正确。
12. B 分解反应的特点是反应物只有一种，生成物为两种或两种以上（即多种）。分解反应的特点与化合反应恰恰相反。
13. D 书写化学方程式必须以客观事实为基础，不能脱离事实来任意编造化学反应。B、C项就是违背了客观事实，铁在氧气中燃烧生成的是黑色的四氧化三铁而不是三氧化二铁。磷燃烧生成的是五氧化二磷而不是三氧化二磷，且该反应的条件标注错误，要注意点燃与燃烧的不同意义，燃烧是物质发生化学反应的一种现象，而点燃才是发生化学反应的条件。另氢气与氧气化合成水只有在点燃条件下才能发生。
14. A 先发展后治理的做法显然是错误的。人口问题不是从生态角度考虑的，治理水污染是从生活和生产角度考虑的。
15. C 有机物。反应物的质量总和为，生成物的质量总和为，根据质量守恒定律可知4.6g此有机物和9.6g氧气全部参加了反应。从定性的角度可推断该有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。要确定此有机物中是否含有氧元素，则要根据质量守恒定律中反应前后元素的质量守恒这一原则，如果8.8 g 和5.4 g 中氧元素的质量总和等于氧气的质量9.6g，则此有机物中不含氧元素；如果8.8 g 和5.4 g 中氧元素的质量总和大于氧气的质量9.6g，则此有机物中含有氧元素。因此可作简要计算如下：
解法一： ∵8.8g二氧化碳中氧元素的质量
5.4g水中氧元素的质量
∴此有机物中除含有碳、氢两种元素外，还含有氧元素。
解法二： 化合物是由元素组成的，因此化合物的质量等于组成该化合物的元素的质量的总和。因此，如果8.8g二氧化碳中碳元素的质量与5.4g水中氢元素的质量之和等于此有机物的质量4.6g，则此有机物中不含氧元素；如果8.8g二氧化碳中碳元素的质量与4.6g水中氢元素的质量之和小于此有机物的质量4.6g，则此有机物中不仅含有碳、氢两种元素，还含有氧元素，因此有以下解法： ∵8.8g二氧化碳中碳元素的质量
5.4g水中氢元素的质量
∴此有机物中除含有碳、氢两种元素，还含有氧元素。
二. 选择题。
16. B 氯化钠溶液蒸发水分，由不饱和溶液变为饱和溶液的过程，溶剂质量减小，p%增大；当氯化钠饱和溶液再蒸发水分时，仍为饱和溶液，质量分数将不变，故B项正确。
17. B 根据化学方程式计算，3g纯锌与足量稀硫酸充分反应放出的质量
则3g不纯的锌中所含的杂质M也能与稀硫酸反应生成，且3g纯M反应生成的质量大于0.1g，故M的相对原子质量比Zn的相对原子质量（65）小。
同理分析，N的相对原子质量应比Fe的相对原子质量（56）大，或者N不能与稀硫酸反应置换出。故B项正确。
18. B 设与CuO反应所需的质量为x g
即 在实际操作中，的用途包括排空气、还原CuO、保护Cu不被重新氧化三方面，故实际消耗质量大于，故B项正确。
19. B 在稀硫酸中加入锌粉。锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌。该过程中溶液pH增加，并接近于7或等于7，但不会大于7，故B项错误，为本题选项。
20. C 在同一温度下，两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同，则该温度下两物质的溶解度相同。C项中，两物质的溶解度曲线没有交叉点，表明在任何温度下，两者的溶解度都不可能相同。故C项正确。
21. B A项实验，理论上正确、操作上可行、但经济上不合理，因为很贵；C项理论上错误，因为Fe在里燃烧的生成物是，而不是；D项实验设计得不合理，因为从CuO→只需一步即可完成；而B项理论上正确，操作上可行，经济上也合理，故B项正确。
22. B 浓硫酸的稀释应将浓硫酸缓缓注入水中。
23. D
24. C 25. B 因为不用其他试剂鉴别，若组内物质无特征现象（如颜色等）时，应考虑组内物质之间两两混合法，若能产生各自不同现象，即可加以区别。解此题可用列表的方法，以A为例：
物质
－ － －
－ ↓ ↑
－ ↓ －
－ ↑ －

注：表中“↑”表示产生气体；“↓”表示生成沉淀；“－”表示反应后无明显现象或不反应。
由表中可看出，四种物质相互混合可得四种现象，故不加试剂即可进行组内鉴别。用同样的方法可以证明C、D项均可组内鉴别，只有B项不用其他试剂不能鉴别。
三. 填空题。
26. （1）在化学反应中，分子可分成原子，原子又可重新组合成新的分子
（2）1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
（3）原子是化学变化中的最小粒子 （4）水是由氢元素和氧元素组成的
（5）在化学反应中，元素的种类不变 （6）参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。（答对其中4点即可给分）
提示：此题用图式形象地表示出水电解后生成氢气和氧气这一化学反应，要求学生利用已学知识认真观察、分析、比较、概括出符合科学事实的结论，开放性地考查了学生的创新思维能力和语言表达能力。
27. （1）61 （2）＋6 7 2:79:64 提示：（1）该原子的核电荷数为114，则原子核外电子数也为114，该原子的核内中子数为：289－114＝175，中子数与电子数之差为：175－114＝61；（2）根据化合物中各元素化合价的代数和为零的原则可得硒元素化合价为＋6价；该化合物中H、Se、O元素的质量比为。
28. （1）A、D、B、C （2）D B A A
提示：（1）℃时，四种物质溶解度大小的比较，即℃时，四种物质纵坐标大小的比较。故答案为A、D、B、C。（2）由图可知，A物质的溶解度随温度的升高而减少，所以，在℃降到℃时，A无溶质析出，且A溶液变成不饱和状态；而B、C、D三种物质的溶解度都随温度的升高而增大，从℃降到℃时，都能析出溶质，析出溶质的多少，与各物质溶解度曲线上纵坐标的变化幅度有关，纵坐标变化幅度越大，析出的溶质越多，反之，越少。故析出溶质最多的是D，最少的是B。
29.
提示：此题属于鉴别型框图推断题，题中明确给出四种物质，依据框图中的实验方案来推断混合物的组成。解题时，抓住特征现象，采用顺藤摸瓜的方法可推得结论。由白色固体加水充分溶解得无色液体，可判定原混合物中一定不含有；由无色液体滴加溶液，过滤（1）得到白色沉淀A，再加足量稀沉淀部分溶解，因不溶于稀而溶于稀，可推知无色液体中肯定含有和；（2）得到无色滤液，滴加适量溶液，得白色沉淀B，再滴加足量稀，沉淀不溶解，可判定含有，但因滤液中已引进（其中含有），所以不能判断原混合物中是否含有。
30. （1）Z＞X＞Y （2）Ag Cu （3）
提示：根据题意，X能与Y的盐溶液发生置换反应生成Y，则X＞Y（表示活动性大小，下同），X一定不是Ag；X不能与Z的盐溶液反应，也不与盐酸反应，则Z＞X，（H）＞X，X也一定不是Fe。故Z＞X＞Y。
而Z也不能与盐酸发生置换反应则（H）＞Z，Z一定不是Fe。可得H＞Z＞X＞Y。由此可知X、Y、Z应分别为Hg、Ag、Cu。
31. CO和 CO
提示：的相对分子质量分别为28、44、16，相同质量时，相对分子质量越大，则所含分子个数越少，相对分子质量越小，则所含分子个数越多。有机物是指含碳的化合物，由于的性质与无机物相似，故将它们归入无机物中研究。
32. 12 提示：设A的相对原子质量为x，则
中，故
查相对原子质量表可知相对原子质量为12的元素是碳，则的化学式为。
33.
（1）这三种物质都是还原剂
（2）都在加热的条件下反应 （3）都是氧化还原反应 （4）都有铜生成
提示：在与CuO的反应中，都能使CuO失去氧而被还原为Cu，都具有还原性，作还原剂。从反应类型来看，它们不属于的化学基本反应类型中的任意一种。但从氧的得失可以看出它们都属于氧化还原反应。
四. 简答题。
34. 生石灰与纯碱在水溶液中混合后会发生反应，生成氢氧化钙和氢氧化钠，具体反应的化学方程式为：。
35. （1）光合 呼吸；（2）；（3）①③
提示：此题渗透了生物学知识，巧妙地融入化学与能源、环境的关系，命题设计独特新颖。题目考查的知识点并不复杂，很容易解答。
五. 实验题。
36. （1）吸气时，导管口有气泡冒出，澄清石灰水不变浑浊，呼气时，导管口有气泡冒出，澄清石灰水逐渐变浑浊。
（2）人体呼出气体中的二氧化碳不是来自空气，而是人体新陈代谢的一种产物。
提示：此题属研究性实验综合题。利用人体呼吸作用产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的性质，通过对实验现象的分析得出结论。
37. （1）用夹子夹住a处导管，再从长颈漏斗注入水，到漏斗下端管口在水面以下时停止注水，静置片刻，若锥形瓶内水面不上升，漏斗内水面也不下降，证明气密性良好。
（2） （3）除去混在中的水蒸气 除去混在中的气体
（4）
（5） 偏高
六. 计算题。
38. 解：反应后铁片质量增加了，原因是置换出来的铅覆盖在铁片上，且生成铜的质量大于反应掉的铁的质量。设析出铜的质量为x。
解得：
39. 解：160g硝酸钾溶液分为两等份，每份为80g。
（1）欲使质量分数增大一倍，即变为20%
①若用加溶质的方法，设需加的质量为x。
②若用蒸发溶剂的方法，设需蒸发水的质量为y。
③设需加质量分数为60%的硝酸钾溶液的质量为z。
（2）设使另一份溶质的质量分数变为5%，需加水质量为a。
提示：此题是关于溶液的增浓、稀释问题的有关计算，问题的关键是稀释前后，溶液中溶质的质量不变。
七. 附加题。
40. 解：由于C物质是由A、B两种元素组成的，所以要求C的化学式就必须先求出A、B各为什么元素。根据题意，若设A元素的相对原子质量为，则B元素的相对原子质量就为。
解得：
由此可推出：A元素的相对原子质量为23，是钠元素；B元素的相对原子质量为32，是硫元素。故C的化学式为。
提示：数学是化学的基础，化学计算题、化学图像题等都渗入了数学知识。解这类题的关键是：掌握好数学基础知识和数学计算，并与化学知识有机结合。
年级 初三 学科 化学 版本 人教实验版 期数 041
内容标题 　　综合练习
分类索引号 　　C.901 分类索引描述 　　学习资料
主题词 　　综合练习 栏目名称 　同步课堂
编稿老师 华敏 审稿老师
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【同步教育信息】. 本周教学内容：（1）燃烧的条件和灭火原理
（2）燃料和使用燃料对环境的影响
［知识要点］
（一）燃烧和灭火
1. 燃烧条件的探究思路
可燃物、助燃物（O2）、可燃物的着火点，缺一不可。
2. 燃烧的条件
（1）燃烧的定义
（2）条件 a. 可燃物 b. 氧气（或空气） c. 达到燃烧所需的最低温度（着火点）
3. 灭火的原理与方法
（1）清除可燃物或使可燃物与火场隔离。
（2）隔绝氧气（或空气）。
（3）使温度降到着火点以下。
4. 易燃物和易爆物的安全知识
（二）燃料和热量
1. 煤
2. 石油
3. 天然气：CH4
4. 化石燃料的合理开采和节约使用
5. 化学反应的能量变化
（三）使用燃料对环境的影响
1. 燃料燃烧对环境的影响
（1）煤的燃烧 （2）汽车用燃料的燃烧
（3）煤和石油等化石燃料造成空气污染的原因
a. 燃料中有一些杂质：
b. 燃料燃烧不充分，产生一氧化碳。
c. 未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中。
2. 使用和开发新的燃料和能源
（1）清洁燃料
名称 酒精（乙醇） 氢气
化学式
燃烧反应
特点 燃烧产物基本上不污染环境，可做酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 燃烧产物无污染，是最清洁的燃料。
来源 高粱、玉米和薯类经发酵、蒸馏可制得酒精，为可再生能源。 氢气可由分解水得到，目前制取成本高，贮存困难，作为燃料暂不能广泛使用，但终将成为主要能源之一。

（2）其他能源
【典型例题】
例1. 如图所示：
在500 mL的烧杯中注入400 mL开水，并投入一小块白磷（甲），在烧杯上盖上一片薄铜片，铜片一端放一堆干燥的红磷，另一端放一小块白磷（乙）。已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。回答下列问题：
（1）写出实验时可以观察到的现象：白磷（甲）____________________，白磷（乙）_______________________；红磷_____________________；
（2）用导气管将氧气通入烧杯与白磷（甲）接触，观察到_________________；
（3）由此实验得出燃烧的条件是①____________，②___________，③___________；
（4）白磷与红磷相比，更容易着火燃烧的是_____________，它在空气中燃烧的化学方程式是_______________________________________；
（5）少量白磷应保存在_____________中。
答：（1）熔化；燃烧，产生白烟；没有变化； （2）燃烧；
（3）可燃物；氧气；达到燃烧所需的最低温度（着火点）；
（5）冷水。
例2. 1992年海湾战争期间，科威特大批油井被炸起火，下列措施不能考虑用于油井灭火的是（ ）
A. 设法使着火的油井与空气隔绝 B. 设法阻止石油的喷射
C. 设法降低石油的着火点 D. 设法降低油井井口的温度 答案：C
例3. 下列变化过程属于化学变化的是（ ）
A. 分离液化空气制氧气 B. 分馏石油制汽油
C. 制糖工业中用活性炭脱色制白糖 D. 将煤炼制成煤气 答案：D
例4. 煤矿的矿井里常含有甲烷，煤矿发生瓦斯爆炸造成人员伤亡的事故时有发生。你认为煤矿应采取什么安全措施？
答：（1）严禁烟火，排除一切可能产生火花的因素；
（2）通风，使矿井里产生的甲烷尽快散失。
例5. 2002年世界杯足球赛开幕式和揭幕战在汉城兰芝岛上举行，世人瞩目的足球场下面填埋着汉城人15年的垃圾，垃圾产生的沼气为足球场提供部分能源。
（1）沼气燃烧的化学方程式为：___________________；
（2）下列说法正确的是（填序号）：____________________。
①把秸杆、杂草等废弃物放在密闭池中发酵可以产生沼气。
②沼气的应用对解决农村燃料问题，改善环境有重要意义。
③沼气的主要成分甲烷是一种最简单的碳氢化合物。
④点燃沼气与空气的混合气体可能发生爆炸。
答案：（1）； （2）①②③④
例6. 2005年我国即将完成“西气东输”工程，天然气是一种清洁能源，有报道说，使用天然气对提高人的生活质量有以下好处：
①可有效减少空气污染，提高空气质量；
②可大大减轻水陆运输压力；
③可以控制温室气体排放，减少温室效应；
④天然气无毒，泄露不具危险性……
你认为其中不适合宣传的有______________（填编号） 答案：③④
理由是甲烷及甲烷燃烧产生的CO2是温室气体，泄漏进入大气会造成温室效应，且甲烷与空气混合点燃会发生爆炸，仍有很大危险性。
例7. 我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制（ ）
A. 温室效应 B. 白色污染 C. 酸雨产生 D. 农药、化肥污染 答案：AC
【模拟试题】
一. 选择题（每题只有一个正确选项）
1. 下列变化属于物理变化的是（ ）
A. 煤在自然界的形成过程 B. 乙醇汽油在汽车发动机内燃烧
C. 石油分离得到汽油、柴油等物质 D. 由水分解得到氢气的过程
2. 下列说法正确的是（ ）
A. 爆炸不一定是化学反应 B. 只要温度达到着火点，物质就会燃烧
C. 任何物质燃烧都可以用水扑灭 D. 着火点就是物质开始燃烧的地方
3. 下列能源中不会对环境造成污染，而且取之不尽的是（ ）
A. 天然气 B. 石油 C. 酒精 D. 太阳能
4. 在使用燃气热水器时，若通风不畅易产生使人中毒的气体，该气体是（ ）
A. 水蒸气 B. 一氧化碳 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫
5. 下列做法不存在事故隐患的是（ ）
A. 擦机器的棉纱在不通风的车间大量长期堆放 B. 将液化气残液倒入下水道
C. 在存放挥发性易燃物的厂房内穿化纤类衣服 D. 将白磷浸泡在水里保存
6. 含硫的煤在氧气不足的情况下燃烧，则排放出的污染空气的有害气体是（ ）
A. B. C. D.
7. 住宅和商场等地发生火灾，消防人员用高压水枪喷水灭火，水在灭火中的主要作用是（ ）
A. 降低燃烧物的着火点 B. 防止燃烧产物污染空气
C. 降低温度到燃烧物着火点以下 D. 水分解出不助燃的物质
8. 下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是（ ）
项目 空气污染指数 空气质量级别 空气质量描述
总悬浮颗粒 52 II 良
二氧化硫 7
二氧化氮 24

A. 用天然气作燃料 B. 焚烧垃圾
C. 汽车排放的尾气 D. 用煤和石油产品作燃料
9. 森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是在火场附近的周围铲除一定宽度的树木和草类，造成一道“防火道”，其理由是（ ）
A. 使温度降低至可燃物的着火点以下 B. 使可燃物与火源隔离
C. 使可燃物与空气隔绝 D. 使火场周围通风良好，热量散失
10. 与可燃物燃烧时的现象有关的因素有（ ）
①氧气的含量；②可燃物的本性；③可燃物的形状；④燃烧空间的大小。
A. ①③④ B. ②③ C. ①②③ D. ①②③④
11. “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。2002年某市在整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下做法属于“绿色销毁”的是（ ）
A. 泼上汽油焚烧 B. 倾倒入长江中
C. 深埋于土中 D. 碾压粉碎后回收再利用
12. 在实验室打翻酒精灯着火时，最迅捷的扑灭方法是（ ）
A. 用水冲熄 B. 用湿抹布盖灭
C. 把酒精灯扔到窗外 D. 用泡沫灭火器扑灭
13. 为了防止煤矿的矿井发生瓦斯爆炸事故，常采取的安全措施是（ ）
A. 进矿井前先点火检查矿井是否含有大量甲烷 B. 通风并严禁烟火
C. 戴防毒面具 D. 携带灭火器
二. 填空题。
14. 汽车尾气（含有CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，其特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的化学方程式_______________________。控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法是_______________________（填写下列序号）。
①开发氢能源 ②使用电动车 ③植树造林 ④戴呼吸面具
15. 研究证明，高烟囱可以降低其周围地表面的的含量。某地区新建了火力发电厂，由于排放废气的烟囱较低，空气中的含量剧增。后来改建成高烟囱，烟囱周围地表面的含量减少。请你从环保角度分析这种方法是否可取：________________________，你的理由是：___________________________________________。
16. 有一瓶气体，它由中的一种或几种组成，用它进行以下实验：
①将气体通过足量澄清石灰水，未出现沉淀。
②在导管口将气体点燃，气体安静燃烧，火焰呈蓝色，用一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上，烧杯壁上出现水珠；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊。
用化学式回答问题：
（1）气体中一定没有__________________；
（2）气体的组成可能是（有几种可能就填几种，可不填满，也可补充）：
①____________，②____________，③____________，
④____________，⑤____________，⑥____________。
17. 白色固体粉沫氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下能较快的生成氯化钾和氧气。这个反应的化学方程式为_________________________________。实验室里，某同学在做氯酸钾制取氧气实验时，他误将木炭粉当作二氧化锰，结果实验时发生了爆炸。其原因是__________________________________。
三. 简答题。
18. 已知在帕的压强时，二氧化碳的沸点为℃，氧气的沸点为℃，氮气的沸点为℃。当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方时，请问木条是保持原状？还是燃烧更旺？还是熄灭？简述理由。
四. 实验题。
19. 在一个空的易拉罐中放一小团浸有酒精的棉花，点燃。观察酒精燃烧现象。②用木板将易拉罐盖严片刻，拿开木板，观察酒精是否持续燃烧。③点燃浸有酒精的棉花，将易拉罐放在水中冷却，观察火焰情况。
①通过上述三个小实验，你能总结出物质在空气中燃烧所需的条件吗？
②请你再设计其他实验，证明你的结论。
③根据你所归纳的燃烧的条件，对建筑物燃烧引起的火灾，灭火的方法有__________
__________、____________________。
20. 二氧化硫、可吸入颗粒物、氮的氧化物是主要的大气污染物。目前，有关部门根据和（溴）、的定量反应来测定空气中的含量，利用这一原理通过在电解池中发生反应时的电流变化，可以准确测定空气中的含量。某校化学课外活动小组为测定校园附近空气中、悬浮颗粒物的含量，根据上述原理设计了下图所示的测定装置：
反应原理：
测定装置：
（1）空气流量表能准确测定流经抽气泵的空气质量，测定可吸入颗粒物和含量时，以上装置连接的顺序为（填序号）__________________________。
（2）为准确测定的含量，实验时当观察到A中______________________时，应立即关闭抽气泵。
（3）若要测定空气中可吸入颗粒含量，除要测出实验时空气质量外，还要测（填序号）_________________。
①实验前B的质量 ②实验后B的质量
③实验前C的质量 ④实验后C的质量
（4）城市空气中的来源主要是（填序号）___________________。
①火山爆发 ②植物的光合作用
③煤和石油的燃烧 ④学校的化学实验室
五. 计算题。
21. 煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅是极大的浪费，而且因煤中含有硫，燃烧后生成的二氧化硫会造成空气污染。某工厂用煤做燃料，每天燃烧含硫2%的煤。
（1）试计算每天该厂排放到空气中的二氧化硫为多少千克。（计算结果保留一位小数，下同）
（2）该厂废气中二氧化硫的含量可根据下列反应，测定：
。现取该厂废气样品50 mL，用含碘的碘溶液与废气中的二氧化硫恰好完全反应。试计算该厂排放的废气是否符合国家规定的工业废气排放标准。（废气中二氧化硫的含量不得超过）
【试题答案】
一. 选择题。 1. C 2. A 3. D 4. B 5. D 6. C 7. C
8. A 9. B 10. D 11. D 12. B 13. B
二. 填空题。
14. ；①②
15. 不可取；二氧化硫的排放总量不变，且污染范围扩大。
16. （1）
（2）
17. ；氯酸钾受热分解产生氧气，木炭在氧气中急速燃烧，引起爆炸。
三. 简答题。
18. 木条熄灭。首先汽化的是二氧化碳，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；且温度低达不到着火点。
四. 实验题。
19. ①可燃物；氧气（或空气）；达到燃烧所需的最低温度。
②略
③冷却法、窒息法
20. （1）CAB或BCA；（2）黄色褪去；（3）③④；（4）③
五. 计算题。
21. 解：（1）每天工厂向空气中排放的二氧化硫的质量为：
（2）设该厂废气样品50 ml中二氧化硫的质量为x
即：
不符合国家规定的排放标准。
年级 初三 学科 化学 版本 人教实验版 期数 014
内容标题 燃烧的条件和灭火原理；燃料和使用燃料对环境的影响
分类索引号 　　C.901 分类索引描述 　　学习资料
主题词 燃烧的条件和灭火原理；燃料和使用燃料对环境的影响 栏目名称 　同步课堂
编稿老师 华敏 审稿老师
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【同步教育信息】
本周教学内容：
1. 第一单元：走进化学世界
（1）化学是一门使人类生活得更加美好的自然科学，它研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。
（2）学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
（3）严谨的科学态度、合理的实验步骤和正确的操作方法是实验成功的关键。
2. 第二单元：我们周围的空气是一种宝贵的自然资源
3. 第三单元：自然界的水
4. 有关概念间的关系


【模拟试题】
一. 选择题：（每题只有一个正确答案，每题2分共20分）
1. 下列物质中属于混合物的是（ ）
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 洁净的空气
2. 下列变化中属于化学变化的是（ ）
A. 冬天在玻璃窗前呼吸时，玻璃上出现一层水气
B. 把室外的冰块拿到室内时，冰会融化
C. 在炉灶上烧水时，水沸腾变成水蒸气
D. 夏天吃剩的饭菜忘记放入冰箱而腐烂
3. 保持水的化学性质的是（ ）
A. 氧原子 B. 氢原子 C. 水滴 D. 水分子
4. 分子和原子的根本区别是（ ）
A. 分子质量大于原子质量 B. 原子不能直接构成物质而分子可以
C. 分子在化学变化中可分而原子不可分 D. 分子在化学变化中变小而原子变大
5. 下列说法中正确的是（ ）
A. 水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
B. 在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化
C. 水的蒸发和水的电解都生成气体，它们都是化学变化
D. 物质在变化中所表现出的性质，就是物质的化学性质
6. 某气体A的密度比空气小，常温下不与氧气反应，难溶于水，也不与水反应，则收集气体的方法可以用（ ）
A. 排水集气法 B. 向上排空气法
C. 向下排空气法或排水集气法 D. 难以确定
7. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 没有说明药品用量时，固体、液体都可以取任何量
B. 用100ml的量筒量取8.5ml的水
C. 实验用剩的药品要放回原瓶，以免浪费药品
D. 实验室取用固体药品一般用药匙，块状固体可用镊子
8. 过氧化氢也是隐形眼镜的洗液成分，下列说法正确的是（ ）
A. 由氢气和氧气组成 B. 它由氢元素和氧元素组成
C. 由一个氢分子和一个氧分子构成 D. 由两个氢元素和两个氧元素构成
9. 下列变化属于化合反应的是（ ）
A. 氢气和氧气点燃生成水 B. 蜡烛在氧气中燃烧
C. 氧化汞加热分解成汞和氧气 D. 高锰酸钾加热制取氧气
10. 为了除去密闭容器内空气中的氧气，得到较纯净的氮气，用于燃烧的物质最好是选用（ ）
A. 木炭 B. 硫粉 C. 红磷 D. 蜡烛
二. 填空题：（第1小题每空0.5分，第2、3小题每空1分，第4小题的（1）—（7）题每空2分，（8）小题每空1分）
1. 请回忆所学物质的颜色、状态、化学式，填入下表空格。
物质名称 硫粉 铝箔 四氧化三铁 过氧化氢 高锰酸钾
颜色状态
化学式
2. 空气中含量最多的气体是__________，能使带火星木条复燃的气体是__________，能使澄清石灰水变浑浊的气体是__________，包装食品时充入的防腐气体是__________，常用于制造霓虹灯的一类气体总称为__________。
3. 点燃氢气发出__________色火焰，用干燥的烧杯罩在火焰上，片刻观察到烧杯壁上有__________生成，这说明氢气燃烧生成物是__________。
4. 写出下列反应的文字表达式（请你试着在名称下方填写化学式）
（1）木炭在氧气中燃烧______________________________
（2）硫粉在氧气中燃烧______________________________
（3）红磷在氧气中燃烧______________________________
（4）铝箔在氧气中燃烧______________________________
（5）铁丝在氧气中燃烧______________________________
（6）分解过氧化氢溶液制氧气________________________
（7）加热高锰酸钾制氧气____________________________
（8）以下空格填标号：在上面七个反应中属于化合反应的有__________________，属于分解反应的有__________________，属于氧化反应的有__________________。
三. 实验题：（每空1分共18分）
某同学在实验室中用高锰酸钾制氧气，设计安装了如下装置，请回答以下问题：
1. 请识别有标号仪器的名称
a_________ b_________ c_________ d_________ e_________
2. 请分析找出装置中的错误并加以改正。
错误____________________________________________________________________________________________________________ 改正____________________________________________________________________________________________________________
3. 改正装置后，收集好的氧气移出水面应___________放桌上。
4. 收集氧气除了可以用排水法之外，还可以用___________法收集，理由是___________
_________________________________。
5. 实验结束时，应先把______________________，再______________________。
6. 用什么简单方法检验这瓶无色气体是氧气_________________________________。
四. 简答题：（第1题4分，其余各题2分共16分）
1. 请把下列物质燃烧时所对应的现象正确连线：
硫在空气中燃烧硫在氧气中燃烧红磷在空气中燃烧铁丝在氧气中燃烧 蓝紫色火焰淡蓝色火焰火星四射大量白烟
2. 请说出氧气的两种用途_____________、_____________。
3. 做铁丝在氧气中燃烧时，为什么在瓶底要放沙或水？
4. 请你谈一谈在实验室里用过氧化氢加入二氧化锰制氧气比用高锰酸钾加热制氧气有哪些优点？（至少二个）
5. 某学生在实验室中测定空气中氧气含量占总体积的时，做了如下图所示的实验：但是当他打开弹簧夹时，水面在瓶内的体积小于，请你帮他分析一下可能的原因有哪些？（至少二个）
测定空气里氧气含量
6. 为什么气体容易压缩，而液体难以压缩？
7. 为什么在阳光下晾晒湿衣服容易干？
五. 请设计一个实验，验证蜡烛中含有氢元素和碳元素，并填写实验报告。（16分）
（1）实验原理：_________________________。
（2）实验用品：_________________________。
（3）实验步骤与分析：
假设 实验步骤 实验现象 分析
① ①
① ② ② ⑴
② ③ ③ ⑵
（4）结论：________________________________________。
甲、乙、丙三瓶气体，可能是氢气、二氧化碳、氧气中的一种或几种，进行如下实验：
①将带火星的木条伸入瓶内，一瓶复燃，其余二瓶没有明显现象；
②将燃着的木条分别伸进瓶内，一瓶的木条燃得更旺，另二瓶气体都燃烧，在火焰上方罩一只干而冷的烧杯，烧杯内壁有水珠。
试根据上述实验的现象推断：三瓶气体中，肯定没有___________，一定有__________。
【试题答案】
一. 选择题。1. D 2. D 3. D 4. C 5. B 6. C 7. D 8. B 9. A 10. C
二. 填空题。
1. 淡黄色固体S，银白色固体Al，黑色固体Fe，无色液体，暗紫色固体
2. 氮气（）；氧气（）；二氧化碳（）；氮气（）；稀有气体
3. 淡蓝色；水雾；水
4. （1）
C O2 CO2
（2）
（3）
P O2 P2O5
（4）
（5）
（6）
（7）
（8）⑴⑵⑶⑷⑸；⑹⑺；⑴⑵⑶⑷⑸
三. 1. a. 酒精灯 b. 试管 c. 铁架台 d. 导管 e. 集气瓶
2.
错误大试管口向上倾斜没有放棉花用向下排空气法收集 改正大试管口略向下倾斜试管口放一块棉花应用排水集气法收集
3. 正
4. 向上排空气法，氧气的密度比空气略大
5. 导管从水槽中拿出，再熄灭酒精灯
6. 用一根带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃证明是氧气
四. 1.
硫在空气中燃烧硫在氧气中燃烧红磷在空气中燃烧铁丝在氧气中燃烧 蓝紫色火焰淡蓝色火焰火星四射大量白烟

2. 供给呼吸，支持燃烧
3. 防止熔渣溅落瓶底使瓶底炸裂
4. 安全、环保、节能、简便
5. （1）红磷量不足，使瓶内氧气剩余
（2）橡皮塞不紧，导致漏气
（3）装置未冷却至室温
6. 气体分子间间隔大，而液体分子间间隔小。
7. 分子在不断运动，温度越高，分子运动越快。
五. （1）原理：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水
或写
（2）蜡烛、澄清石灰水、干燥小烧杯、火柴等
（3）
假设 实验步骤 实验现象 分析
①点燃蜡烛 ①发出白光
①含有氢元素 ②火焰上方罩一只小烧杯 ②烧杯内壁有水珠 ⑴生成水，含有氢元素
②含有碳元素 ③烧杯倒过来，滴入澄清石灰水 ③石灰水变浑浊 ⑵生成二氧化碳，含有碳元素
（4）从点燃蜡烛的生成物有水和二氧化碳，可以说明蜡烛中含有氢元素和碳元素。
年级 初三 学科 化学 版本 人教实验版 期数 007
内容标题 第一、二、三、四单元
分类索引号 　　C.901 分类索引描述 　　学习资料
主题词 第一、二、三、四单元 栏目名称 　同步课堂
编稿老师 华敏 审稿老师
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【同步教育信息】
一. 本周教学内容： 第五单元 化学方程式
二. 重点、难点： 1. 理解质量守恒定律。 2. 书写并配平化学方程式。
3. 利用化学方程式进行简单的化学计算。
［知识要点］
1. 质量守恒定律
2. 化学方程式
（1）概念
（2）意义
意义 实例（）
a. 表示反应物、生成物以及反应条件 反应物是硫、氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃。
b. 表示反应物、生成物之间的质量关系 即1 ： 1 ： 2
c. 表示反应物、生成物之间的粒子数关系

（3）读法
a. 质的方面；
b. 量的方面；
c. 粒子方面。
3. 正确书写化学方程式
（1）书写原则： a. 以客观事实为依据； b. 遵守质量守恒定律。
（2）书写步骤：
（3）化学方程式的配平
①最小公倍数法
②奇偶法
③观察法
4. 利用化学方程式的简单计算
关键：（1）计算过程必须规范；一设、二写、三列、四解、五答。
（2）各代入量均指纯净物的质量。
（3）计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质质量。 （4）单位统一。
【典型例题】
例1. 某同学在做完高锰酸钾受热分解实验后，注意到剩余固体的质量比原反应物固体的质量小，于是认为：“质量守恒定律不是化学反应中的普遍规律。”你认为他的观点对吗？为什么？
答：这种观点不对。高锰酸钾受热分解后，生成锰酸钾、二氧化锰、氧气。根据质量守恒定律：参加反应的高锰酸钾的质量一定等于生成的锰酸钾、二氧化锰、氧气的总质量。由于氧气的逸出，所以，反应剩余物的质量小于原反应物的质量。
例2.
答：（1）反应物：CuO、H2； （2）生成物：Cu、H2O； （3）反应条件：加热；
（4）参加反应和生成的各粒子数目：1个氧化铜粒子和1个氢分子反应生成1个铜原子和1个水分子；
（6）反应前后质量守恒； （7）置换反应。
例3. 某同学将实验室制取氧气的化学方程式写成如下形式：H2O2＝H2＋O2，试分析其中的错误，并写出正确的化学方程式。
答：（1）生成物写错，违背了客观事实。 （2）没有标明气体符号“↑”。
（3）没有注明反应条件。
例4. 某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体质量，记录数据如下表：
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 2.12 2.08 2.04 2.04

（1）加热t3时间后，氯酸钾是否完全分解？________________
（2）求完全反应后产生氧气的质量？
（3）求该样品中氯酸钾的质量分数？
答：（1）是。 （2）2.5g＋0.5g－2.04g＝0.96g
（3）解：设该样品中氯酸钾的质量为x
答：该样品中的氯酸钾的质量分数为98%。
【模拟试题】
一. 选择题（每题只有一个正确答案）
1. 在化学变化中，发生改变的是（ ）
A. 元素的种类 B. 原子的个数
C. 分子的个数 D. 反应前后各物质的质量总和
2. 在A＋B＝C＋D的反应中，已知20克A和10克B恰好完全反应，生成18克C，则生成D的质量为（ ）
A. 10克 B. 12克 C. 18克 D. 20克
3. 在3A＋B＝2C＋D的反应中，已知30克A和10克B恰好完全反应，生成5克D，且已知C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量是（ ）
A. 20 B. 26 C. 40 D. 60
4. 若氢气、氧气混合气体共20克，点燃后还有2克气体剩余，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为（ ）
A. 1:4 B. 1:9 C. 4:1或1:9 D. 1:4或1:9
5. 葡萄糖（化学式为）完全溶于水后的混合物中，葡萄糖分子中所含氢原子数与水分子中所含氢原子数相等，则混合物中，葡萄糖与水的分子个数比为（ ）
A. 1：3 B. 1：5 C. 1：6 D. 6：1
6. 将14克某金属M放在足量的稀盐酸（HCl）中，在完全反应后生成型化合物，并放出氢气0.5克，则M的相对原子质量为（ ）
A. 14 B. 28 C. 42 D. 56
7. 将含有16克A、12克B和9克C的混合粉末加热至完全反应后，发现B的质量增加了15克，C已消耗完，A物质还剩有2克，并放出气体D。则生成D的质量为（ ）
A. 6克 B. 8克 C. 10克 D. 13克
8. 碳和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，碳酸钙完全分解，碳完全氧化，若生成二氧化碳的总质量等于原混合物的总质量，则混合物中碳的质量分数约为（ ）
A. 82.6% B. 42% C. 21% D. 17.4%
9. 将25克甲物体跟5克乙物质发生反应，所得混合物中有10克甲、11克丙，还有另一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D。则下列化学方程式中正确的是（ ）
A. B.
C. D.
10. 有A和B两种物质，在一定条件下反应生成C和D。已知2 g A能和5 g B恰好完全反应，生成4 g C和3 g D。现有6 g A和20 g B经充分反应后，下列说法正确的是（ ）
A. 生成C和D的质量之和为26g B. 生成12 g C
C. 有1 g A剩余 D. 生成10 g D
二. 填空题：（28分）
11. 在反应中，每______份质量的甲烷（）跟_______份质量的氧气反应，就生成_______份质量的二氧化碳。
12. 在空气中有一种含量极少的气体叫臭氧，能使地球上的生物免受紫外线的伤害，根据测定，每个臭氧分子是由3个氧原子构成的，写出臭氧的化学式：_____________。
13. 配平下列化学方程式：
14. 试用化学方程式解释：
（1）用做“零污染汽车”的燃料：_____________________。
（2）灯泡里放极少量的红磷来延长白炽灯泡的使用寿命：_______________。
三. 实验题：（18分）
15. 某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常情况下能跟许多物质发生化学反应。如：它与二氧化碳反应，生成和；它与稀盐酸（主要成分是）反应时，生成和。课外活动时，老师作了如下实验：
①取少量淡黄色的颗粒状固体投入盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色、无味的气体；
②检验试管中物质，发现有这种物质出现。
试依据上述实验现象，回答下列问题：
（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有_________元素，可能含有_________元素。
（2）实验①中产生的气体可以用_________法收集。
（3）同学们对实验①中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：a. 可能是CO；b. 可能是H2；请你推测该气体还可能是_________。
（4）请设计一个实验，证明你在上一题的推测（写出简要的操作步骤、现象和结论）_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
16. 6.5 g Zn放在定量的稀硫酸中，待锌粒完全溶解后，液体的质量比反应前_________（填“增加”或“减小”）_________ g。
17. 将3.1 g红磷分别在给定质量的氧气中充分反应，其实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
给定氧气的质量（g） 2 8 14
生成五氧化二磷的质量（g） 3.55 7.1 7.1
通过计算回答：
（1）这三次实验是否符合质量守恒定律？__________为什么？
_______________________________________________________________。
（2）第一次实验为什么不生成5.1 g五氧化二磷？
_______________________________________________________________。
（3）第二次实验为什么不生成11.1g五氧化二磷？
_______________________________________________________________。
四. 简答题（12分）
1. 某同学说：“根据质量守恒定律，由氢气在氧气中完全燃烧的化学方程式可以推知，4克氢气和16克氧气完全反应后生成20克水。”你认为这种说法是否正确的？为什么？
2. 加热氯酸钾与二氧化锰的混合物，反应完成后，剩余固体的质量减少了，这是否违背了质量守恒定律呢？
3. 目前全世界都在关注能源问题。有人曾经宣布可以直接把水变成油，一时间引起了广泛的关注和争论，你认为水可能变成油吗？
五. 计算题：
1. 要想得到8克氧化镁，需多少克镁条？同时消耗多少克氧气？
2. 加热14.25克氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。反应结束后，称得反应残留物为13.45克。
（1）生成氧气多少克？
（2）残余物中氯酸钾和二氧化锰的质量共是多少？
（3）残余物中氯化钾的质量是多少克？
3. 铜粉和炭粉的混合物在空气中充分燃烧后，生成的黑色物质与原混合物质量相等。已知，求铜在原混合物中质量分数是多少？
【试题答案】
一. 选择题。1. C 2. B 3. C 4. D 5. C 6. D 7. B 8. D 9. D 10. B
二. 填空题。 11. 16；64；44 12. 13.
14. （1） （2）
三. 实验题。
15. （1）钠（）；氧（O） （2）排水集气法 （3）氧气（4）将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃说明是氧气，如果不复燃烧说明不是氧气。
16. 增加 6.3克
17. （1）均符合；反应中有的物质没有全部参加反应。（2）根据质量守恒定律及化学方程式计算，2克O2只需1.55克磷，还有1.55克磷粉参加反应。（3）根据质量守恒定律及化学方程式计算，3.1克红磷只需4克O2，即还有4克O2没有参加反应。
四. 简答题。
1. 答：不正确。因为根据化学方程式计算：
克 4克氢气和32克氧气恰好完全反应生成36克水。
2. 答：不违背。因为氯酸钾的质量应等于氯化钾和氧气的质量总和，氧气“跑”了，所以剩余固体的质量减少了。
3. 答：不可能。因为根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类不变，因此水中的氢原子和氧原子不会变成油中的碳原子，水就不可能变成油。
五. 计算题。
1. 4.8克镁条；3.2克氧气 2. （1）0.8克；（2）12.21克；（3）1.24克 3. 20%
年级 初三 学科 化学 版本 人教实验版 期数 013
内容标题 　　第五单元 化学方程式
分类索引号 　　C.901 分类索引描述 　　学习资料
主题词 　　第五单元 化学方程式 栏目名称 　同步课堂
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【同步教育信息】本周教学内容：青岛市初级中学学业水平考试统一质量检测 化学试题
【模拟试题】 可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，
Mg—24，Al—27，S—32，Cl—35.5，Fe—56，Cu—64，Zn—65。
一、选择题：每题各有一个正确答案。（本题共16小题，每题1分，共16分）
1. 日常生活中经常用到的下列物质中，属于纯净物的是
A. 调味用的食醋 B. 餐饮用的啤酒
C. 用蒸馏水制得的降温用的冰块 D. 炒菜用的铁锅
2. 从人体健康和生命安全的角度考虑，下列做法正确的是
A. 在汽车加油站吸烟 B. 远离毒品
C. 携带白酒乘车 D. 酒后驾车
3. 下列生活中的做法对人类的生存环境不会造成危害的是
A. 大量使用不可降解的塑料用品 B. 生活污水直接排放到海水中
C. 随意丢弃废旧的电池 D. 推广使用氢气做燃料
4. 在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物的场所，都有明显的警告标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是
5. 最近，为了改善空气质量，市政府发出通告：市区某些路段内禁止摩托车行驶。下列各组对摩托车影响城市空气质量的气体污染物的分析完全正确的是
A. CO2、O2 B. NO2、CO C. CH4、CO2 D. O2、N2
6. 能证明分子在化学反应中可以再分的事实是
A. 过氧化氢溶液受热分解生成氧气和水
B. 钠原子失去电子变成钠离子
C. 打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾
D. 固体碘受热后变为碘蒸气
7. 人们常用形象的图式来描述物质世界。例如：水通直流电分解的过程可以表示为：
可见，在化学反应前后，下列各项中一定能发生变化的是
A. 原子的数目 B. 分子的种类 C.原子的种类 D. 物质的总质量
8. 下列化肥与氢氧化钙混合后，能闻到氨气气味的是
A. 硫酸铵 B. 硫酸钾 C. 氯化钾 D. 磷酸钙
9. 下列事故处理的做法错误的是
A. 煤气（CO）中毒，立即转移到通风处急救 B. 家用电器着火，在灭火前先切断电源
C. 液化石油气泄漏，先关闭气源 D. 档案资料着火，用水扑灭
10. 晓敏收集的下列关于“化学之最”中不正确的是
A. 天然矿物中最硬的物质是金刚石 B. 最简单的有机物是甲烷
C. 地壳中含量最多的元素是硅 D. 相同条件下氢气是密度最小的气体
11. 小涛在一本科普书中看到以下的粒子结构示意图：
并进行了判断，其中正确的是
A. 它们都带有电荷 B. 它们都具有稳定结构
C. 它们的原子具有相同的化学性质 D. 它们属于同一种元素
12. 许多物质在“潮湿的空气中”中能发生变化，而且与空气中的某些成分有关。下列说法不正确的是
A. 铁制品生锈与氧气、水蒸气有关
B. 铜器表面生成铜绿与氧气、二氧化碳、水蒸气有关
C. 形成酸雨的原因之一是燃烧散煤生成的二氧化硫与水反应的结果
D. 生石灰暴露在空气中会变质与氧气、水蒸气有关
13. 在一定温度下，向一定量的硝酸钾稀溶液中不断加入硝酸钾固体，并搅拌，在此过程中溶液里溶质的质量分数（w）与加入硝酸钾质量（m）的变化关系如下图所示，其中图像正确的是
14. X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液对，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A. X＞Y＞Z B. Y＞X＞Z C. Y＞Z＞X D. Z＞Y＞X
15. 下对叙述不符合实验事实的是
A. 紫色石蕊试液遇到盐酸溶液变红色
B. 过量的红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
C. 硫在氧气中燃烧时，产生明亮的蓝紫色火焰
D. 分别向碳酸钠、硫酸、硝酸银三种溶液中滴加氯化钡溶液，都生成白色沉淀
16. 如图所示，在托盘天平两边各放一只相同质量的烧杯，向两只烧杯里注入溶质质量分数相同、质量相等的足量稀盐酸，进行如下实验：
第一步：向左盘烧杯里投入5g锌；
第二步：向右盘烧杯里投入5g另一种固体物质A。
实验结束时，如果天平指针偏向左盘，则加入的固体物质A是
A. 镁 B. 氢氧化钠 C. 铜 D. 氧化铁
二、选择题：每题各有一个或两个正确答案。（本题共8小题，每题2分，共16分）
17. 青岛市是一座美丽的海滨城市，保持海洋的清洁是每位公民的责任。为了迎接将要在青岛举行的2008年奥运帆船比赛，下列措施中会影响比赛区域水质的是
A. 用垃圾填海造地 B. 油轮将废油排放到海水中
C. 海水晒盐 D. 将造船厂迁移到外地
18. 溶于水的钡盐[如Ba(NO3)2、BaCl2等]对人体有毒，但是难溶于水也难溶于酸的BaSO4，不但没有毒，而且还由于它具有不易被X射线透过的特点，在医疗上被用作X射线透视胃肠的内服药剂——“钡餐”。若误食了BaCl2，可用于解毒的药剂是
A. 糖水 B. 食盐水 C. 硫酸镁溶液 D. 硫酸溶液
19. 化学是一门以实验为基础的自然科学，实验中如果不注意规范操作，往往造成实验异常。学校化学小组在进行探究实验时出现了下列现象，其中属于正常现象的是
A. 苗苗在加热高锰酸钾并用排水法制取氧气时，水槽中的水变为紫红色
B. 晓晓在检查装置气密性时，发现插入水中的导气管冒出气泡
C. 晓明用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳，发现气体有刺激性气味
D. 浩浩向滴有红墨水的水中加入木炭，不久发现红色消失了
20. 目前，生产自来水常使用适量的氯气，因为：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，HClO有
漂白作用，还能用于消毒杀菌。而新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）效果更好，且对人体无害。则下列说法错误的是
A. 氯气与水发生的反应属于置换反应
B. HClO中氯元素的化合价为+1价
C. 用自来水养鱼需要先晒上一段时间
D. Na2FeO4中高铁酸根（FeO4）的化合价为－2价
21. 晓明通过查阅资料知道：在实验室中可以用加热固体无水醋酸钠和固体氢氧化钠混合物的方法制得甲烷气体。反应原理如下：
若要制取该气体，对所采用的实验装置与收集方法方面，需要考虑的有
A. 甲烷气体的密度 B. 甲烷气体的颜色 C. 反应条件 D. 甲烷的用途
22. 下图甲是一氧化碳还原氧化铜的实验装置。从保护环境角度看，下图甲存在的缺陷是尾气中的一氧化碳未进行处理。为此，某同学设计了多种解决方法。你认为不可取的是
A. 将尾气点燃后排放到空气中
B. 通过图乙装置将尾气收集于广口瓶中
C. 将尾气通过浓氢氧化钠溶液
D. 排净装置内氧气后，将尾气与原CO入口连通循环利用
23. 在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为
物质 A B C D
反应前质量/g 2 2 32 5
反应后质量/g 待测 20 0 12

A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
24. 山茶油是一种绿色健康食品，其主要成分是柠檬醛。先从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水。根据以上数据分析，下列说法正确的是
A. 一定含有碳、氢、氧元素 B. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C. 柠檬醛的化学式为C5H8O D. 碳、氢元素的质量比为15：2
三、填空题（本题共4小题，第25题4分，第26题4分，第27题7分，第28题3分，共18分）
25. 在日常生活中①石墨、②碘酸钾（KIO3）、③CaCO3、④C2H5OH等物质都有重要的用途，选择上述物质的编号填入相应空格内：
（1）为防止碘缺乏病，常在食盐中加入__________；
（2）制造铅笔芯的主要原料是__________；
（3）我市“琅琊台”酒中的溶质是__________；
（4）家庭装修用的大理石主要成分是__________。
26. 小艾总结了学习中遇到的描述物质性质的词语如下①可燃性、②吸水性、③腐蚀性、④稳定性、⑤导电性、⑥挥发性，请你选择恰当的词语的序号填空：
用碳素墨水书写档案材料，是因为在常温下，碳的化学性质具有__________；天然气可用做燃料，是因为甲烷具有__________；浓硫酸可干燥某些气体，是利用了浓硫酸的__________；北约用石墨炸弹轰炸南联盟的发电厂，造成高压线路短路，是利用石墨的__________。
27. 将零散的化学知识整理归纳，得出一定的规律，是学好化学的可取方法之一。C、H、O三种元素在自然界中分布极广，请你根据要求尝试完成下面的空白。
（1）在通常状况下，组成中含有这三种元素中至少一种的常见气体的化学式是（只填四种物质即可）__________、__________、__________、__________；
（2）其中一种气体具有的特性是其他三种气体不具有的，请举出两个例子：
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
（3）选取两种能相互发生化学反应的气体，写出反应的化学方程式：
______________________________________________________________________
28. 某无色气体中可能含有氮气、一氧化碳、二氧化碳、氢气四种气体中的一种或几种，使该气体依次通过紫色石蕊试液，没有颜色变化；通过灼热的氧化铜有红色的铜生成，再通过澄清石灰水时，石灰水变浑浊。则该气体中，一定含有_________（均填化学式），一定不含有_________，无法确定的是_________。（友情提示：氢气能与氧化铜反应生成铜和水）
四、简答题（本题共3小题，第29题2分，第30题2分，第31题4分，共8分）
29. 某校化学兴趣小组对市区生活垃圾的成分作了调查，结果如图。请根据这些信息回答下列问题：
（1）从图可以看出我市生活垃圾的成分以___________为主。
（2）请你根据上述信息对我市城市垃圾处理提出一条合理的建议或设想。
30. 去年春季发生在三十多个国家和地区的SARS（俗称“非典”）已经引起了人们的高度重视，下表是科学家对SARS病毒脱离宿主后，在不同环境中存活时间的研究所得的数据：
环境 空气中 粪便中
－80℃－4℃ 37℃ 56℃ 婴儿（pH为6~7） 正常人（pH为8） 患者（pH为9）
存活时间 4~21天 不到4天 不到30分钟 3小时 6小时 4天

根据上表回答：（1）SARS病毒在__________环境中不易存活；
（2）为防控“非典”，地面、墙壁、门窗等可用0.2％～0.5％过氧乙酸溶液消毒，保存和配制过氧乙酸不宜使用下列__________（填序号）材料制成的容器。
A. 铁制 B. 玻璃 C. 塑料 D. 陶瓷
31. 在两个相同的玻璃杯内，分别注入同体积的凉开水，一只杯子中加一小匙蜂蜜（主要成分为果糖），另一只杯子里加一小匙染成红色的酒精；当加入酒精的烧杯变成红色时，立即品尝第一只杯子里的水，发现水基本不甜。已知酒精分子的相对分子质量较小，这说明在相同条件下分子的相对分子质量越________则其分子的运动速率________。
如图所示，烧瓶A中装的是浓盐酸，烧瓶B中装的是浓氨水，长玻璃管C中间有一张滤纸条，每隔1.5cm－2cm滴一滴无色酚酞试液。（友情提示：HCl与NH3相遇生成NH4Cl固体产生白烟）。实验前关闭开关a、b，实验开始时同时打开开关a、b，看到滤纸条大部分变________色，在玻璃管________端（填写左、右）出现大量白烟。
五、实验题（本题共3小题，第32题6分，第33题5分，第34题3分，共14分）
32. 请根据下列实验装置图回答问题：
（1）写出带有标号仪器的名称①___________ ②___________
（2）实验室制取二氧化碳可选用的装置组合是___________和___________（填写标号）；
（3）请仿照下面的示例，简单指出下面所列的制备二氧化碳气体的方案在实验室不宜采用的一条原因。示例：蜡烛在氧气里燃烧：不易收集（或得到的二氧化碳气体不纯等）。
a. 高温锻烧石灰石________________________；
b. 碳酸钠粉末与稀盐酸反应____________________。
33. 小刚在探究氢氧化钠溶液的性质实验后，忘记了盖试剂瓶瓶塞。
（1）一周后，发现药品变质，我们可以用实验的方法验证药品是否变质；请你完成实验方案的设计，并填写实验报告：
实验步骤 实现现象 实验结论
1. 取样2mL于试管中2. 滴加_________

（2）他想除去该氢氧化钠溶液中的杂质，应该先滴加适量的__________（填化学式）溶液，静置后再通过__________（操作名称），即可达到实验目的。
34. 小军在实验室里做了下列实验：
①分别向盛有稀硫酸和稀盐酸的试管中，滴加紫色石蕊试液；②向盛有稀硫酸的试管中，滴加氢氧化钠试液；③向盛有锌粒的试营中，分别滴加稀盐酸和稀硫酸；④将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中，过一会儿取出。
他在纸上记录了以下现象：
a. 溶液没有明显现象；b. 溶液变为黄色；c. 溶液显红色；d. 产生气泡，溶液无色。
下面请你来整理完成实验报告。
（1）实验目的：探究__________（填写物质类别）的化学性质。
（2）实验现象：产生a现象的实验所对应的一类反应通常被我们称作__________反应（该反应属于复分解反应）。
（3）上题所涉及的这类反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。请举出一个利用该反应的实例：______________________________。
六、计算题（本题共2小题，第35题3分，第36题5分，共8分）
35. 节假日里，人们常用色彩斑斓的氢气球点缀喜庆的气氛。填充气球的氢气通常用金属铝和浓氢氧化钠溶液反应制取。
（1）某同学对金属铝和浓氢氧化钠溶液反应的化学方程式已配上了部分化学计量数，
请你予以补充完善。
2Al＋[ ]NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
（2）现有18g金属铝，按上面的化学方程式完全反应后可以制取氢气的质量为_________g。
36. 某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：
甲 乙 丙
稀硫酸的质量（g） 200 300 200
加入的铁样品的质量（g） 12 12 20
充分反应后，生成气体的质量（g） 0.4 0.4 0.4

请你认真分析数据，回答下列问题：
（1）___________同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；
（2）计算样品中铁的质量分数；
（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1％）
【试题答案】
一、选择题： 1. C 2. B 3. D 4. C 5. B 6. A 7. B 8. A 9. D 10. C 11. B 12. D 13. C 14. D 15. B 16. A
二、选择题：（多选）17. AB 18. C 19. BD 20. A 21. AC 22. C 23. B 24. AD
三、填空题 25. ② ① ④ ③ 26. ④ ① ② ⑤ 27. （1）H2、O2、CO、CO2或CH4
（2）CO2能使澄清石灰水变浑浊，其他三种物质不能；O2能供呼吸，其他三种物质不能。
（3） 28. CO CO2 N2、H2
四、简答题： 29.（1）有机物 （2）将垃圾进行分类回收 30. （1）高温或酸性 （2）A
31. 小（大） 快（慢） 红 左
五、试验题 32. （1）①酒精灯 ②集气瓶（2）A D（3）a. 反应需要高温，浪费能源；
b. 反应速度太快，不易控制，不易收集 33. （1）
实验步骤 实现现象 实验结论
1. 取样2mL于试管中2. 滴加稀盐酸 若有气泡冒出 NaOH已变质

（2）Ca(OH)2或Ba(OH)2 过滤 34. （1）酸（2）中和（3）用熟石灰改变酸性土壤
35. （1）2 （2）
2×27 6
18g x
36. （1）甲 （2）（3） 解：设样品中铁的质量为x，生成的FeSO4的质量为y
56 152 2
x y 0.4g
答：样品中铁的质量分数为93.3%。 生成的FeSO4溶液的质量分数为14.4%
年级 初三 学科 化学 版本 人教试验版 期数 038
内容标题 青岛市初级中学学业水平考试统一质量检测 化学试题
分类索引号 　　C.901 分类索引描述 　　学习资料
主题词 青岛市初级中学学业水平考试统一质量检测 化学试题 栏目名称 　同步课堂
编稿老师 华敏 审稿老师
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【同步教育信息】本周教学内容： 元素化合物知识
复习方法：
1. 抓住元素化合物知识之间的内在联系
2. 对需要记忆的知识：（1）注意联系实际，联系生活，进行联想记忆（2）要重视对重要实验现象的观察和推理，在理解的基础上进行记忆。
3. 对于相近或容易混淆的知识，要注意归纳对比或列表比较它们的异同。
4. 要强化化学用语的练习。
5. 要注意元素化合物知识和基本概念、化学实验、化学计算知识间的横向联系，搞好综合复习，加强综合训练。
（一）空气
1. 成分
2. 空气的污染和防治
（二）水（H2O）
1. 水的组成
2. 水的污染与防治
（三）氧气（O2）
1. 物理性质
2. 化学性质
3. 用途
4. 制法
（四）二氧化碳（CO2）
1. 物理性质
2. 化学性质
3. 用途
4. 制法
（五）催化剂和催化作用
1. 催化剂
2. 催化作用
（六）燃烧
1. 燃烧
（1）燃烧的条件
<1>可燃物
<2>可燃物必须与氧气接触
<3>使可燃物达到着火点
（2）灭火的方法
<1>清除、隔离可燃物
<2>将可燃物跟空气隔绝
<3>将可燃物的温度降到着火点以下
（七）碳和含碳的物质
1. 碳的单质
（1）金刚石和石墨
（2）碳的化学性质
a. 稳定性
b. 在高温下，碳能跟多种物质起反应
（充足） （不充足）
2. 碳的化合物
（1）碳的氧化物—CO
a. 物理性质
b. 化学性质
毒性
（2）有机化合物
甲烷CH4，最简单、沼气、坑气（瓦斯气）天然气
乙醇C2H5OH酒精，可再生资源
（八）金属和金属的合金
1. 金属的物理性质及特性
2. 合金
3. 铁的冶炼
4. 金属的腐蚀和防护
5. 金属资源保护
三条途径：
（1）防止金属腐蚀
（2）金属回收利用
（3）合理有效地开采矿物
（4）寻找金属的代用品
【模拟试题】
一、选择题。（以下各题，只有一个符合要求的答案）
1. 能够使带火星的木条复燃的气体是（ ）
A. 氧气 B. 空气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气
2. 在生物细胞（不管是来源于人体、植物还是微生物）中含量最多的元素是（ ）
A. Ca B. O C. N D. C
3. 水是人类宝贵的自然资源，下列关于水的性质的说法错误的是（ ）
A. 水在常温下是无色液体 B. 水在0℃会结冰
C. 水能溶解所有物质 D. 水能与一些氧化物反应
4. 从人类生存的环境考虑，未来理想的燃料是（ ）
A. 氢气 B. 天然气 C. 煤 D. 石油
5. 关于下列物质性质和用途的关系，叙述正确的是（ ）
A. 因为金刚石是固体，可用来划玻璃 B. 因为石墨能导电，可用做电极
C. 因为氢气能燃烧，可用来充灌探空气球 D. 因为水能溶解多种物质，可直接饮用
6. 下列物质中，存在－1价原子团的是（ ）
A. 用作气体干燥剂的CaCl2 B. 用作农业上杀菌剂的CuSO4
C. 用作氮肥的(NH4)2SO4 D. 用作减少土壤酸性的Ca(OH)2
7. 下列有关一氧化碳的说法正确的是（ ）
A. 一氧化碳是有刺激性气味的毒气
B. 在炉子上放盆水，可以避免一氧化碳中毒
C. 一氧化碳和二氧化碳都是由碳和氧两种元素组成的，所以它们化学性质相似
D. 一氧化碳既有可燃性，又有还原性
8. 木炭、氢气、一氧化碳分别跟灼热的氧化铜反应，下列叙述正确的是（ ）
A. 反应后都有水生成 B. 反应后都有二氧化碳生成
C. 反应后都有红色固体生成 D. 反应类型均属于置换反应
9. 为了解决农村的燃料问题，改善环境卫生，提高肥料的质量，我国大力提倡在农村建沼气池。沼气的主要成分是（ ）
A. 一氧化碳 B. 二氧化碳 C. 甲烷 D. 氢气
10. 铁在下列环境中最容易生锈的是（ ）
A. 置于潮湿空气中 B. 置于干燥空气中
C. 浸没在蒸馏水中 D. 浸没在动植物油中
11. 下面一些化学常识与我们的生活息息相关，其中叙述错误的是（ ）
A. 成年人在正常情况下每天需摄入食盐5g左右 B. 通常的食醋中约含3%~5%的醋酸
C. 医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液
D. 空气中体积分数为0.03%的CO2不可少，但达到1%以上就对人有害
12. 下列说法错误的是（ ）
A. 粗盐因含有氯化钙、氯化镁等杂质而易潮解 B. 烧碱暴露在空气中会变质
C. 硝酸能与活泼金属反应放出氢气 D. 熟石灰能改良酸性土壤
13. 下列物质，属于有毒的有机物的是（ ）
A. CH3OH B. CO C. C2H5OH D. CH3COOH
14. 下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是（ ）
A. 氢氧化钠、纯碱、 B. 硫酸铜晶体、胆矾、
C. 氯化钠、食盐、NaCl D. 碳酸钙、生石灰、
15. 下列物质的变化，不能通过一步反应实验的是（ ）
A. B.
C. D.
16. 不论是在家园的花圃内，还是在大面积的农田里，或者是山林果园之中，下列物质都不会造成土壤污染的是（ ）
A. 化学肥料和农药 B. 未经处理的植物的枯枝败叶
C. 未经处理的生活污水 D. 未经处理的人畜粪便
17. 稀盐酸中混有少量硫酸，为除去硫酸，可加入的试剂是（ ）
A. 适量铁粉 B. 适量硝酸钡溶液
C. 适量氢氧化钡溶液 D. 适量氯化钡溶液
18. 某化工厂排出的废水显酸性，且含有较多，严重影响周围生态环境。为加强环保，回收利用，以下最合理、廉价的方案是加入（ ）
A. Na2CO3和Al粉 B. NaOH和Zn粒
C. CaO和Mg条 D. CaCO3和Fe屑
19. 以下有关物质性质的排序中有错误的是（ ）
A. 在水中的溶解度：
B. 常温时的密度：
C. 水溶液的pH：食醋<食盐水<石灰水
D. 在水溶液中失去电子的能力：
20. 一氧化氮（NO）可破坏臭氧层、造成酸雨及环境污染。但近年来研究表明，小剂量的NO在人体内却有一些特殊的生理功能，如调整血压、促进消化、治疗心脏病、帮助大脑学习和记忆等。根据以上叙述和生活知识，你认为下面结论错误的是（ ）
A. 大量NO在大气中是有害气体
B. 少量NO在人体内是有益物质
C. 汽车尾气中含CO和NO，说明汽油中一定含有碳、氮元素
D. 硝酸甘油在人体内能释放出具有扩张血管作用的NO，可作急救药
21. 不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是（ ）
A. 澄清石灰水 B. 硝酸银溶液 C. 石灰石粉末 D. 生石灰粉末
22. 下列物质较长时间敞口放置在空气中，质量减少的是（ ）
A. 苛性钠 B. 浓盐酸 C. 食盐 D. 铁
二、选择题（以下各题，有1~2个符合要求的答案）
23. 下列情况可能发生爆炸的是（ ）
A. 常温下将甲烷与氧气混合 B. 混有可燃性粉尘的空气遇到明火
C. 液化石油气泄漏后遇到火星 D. 用拇指堵住验纯后的试管，再收集氢气
24. 已知甲为固体，乙、丙、丁为气体，它们相互间能发生下列反应：甲+乙→丙；乙+丁→丙；甲+丙→丁。则甲可能是（ ）
A. 氧化铜 B. 铁 C. 碳酸钙 D. 碳
25. 下列有关实验的设想，与实验事实不符合的是（ ）
A. 将加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色
B. 将通入到滴有石蕊试液的蒸馏水中，溶液显红色
C. 将通入溶液中，有白色沉淀生成
D. 在、、三种溶液中滴入溶液，都有白色沉淀生成
26. 有一瓶无色溶液，可能含有硫酸、硝酸钠和碳酸钠中的一种或几种。现将该溶液分别做如下实验：①滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀；②滴入稀盐酸，产生气泡。则该溶液中不一定含有的物质是（ ）
A. 硫酸、硝酸钠 B. 硝酸钠
C. 碳酸钠、硝酸钠 D. 硫酸
27. 在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸。再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况中，可能的是（ ）
①铝、镁均有剩余 ②铝、镁均耗尽 ③镁耗尽，而铝有剩余
A. 仅② B. ①② C. ①③ D. ②③
三、填空题
28. 空气污染给人类和大自然带来危害。排放到空气中的有害物质大致可分为__________气体两大类。从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是__________、__________、等。
29. 初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质：
a. 氧化性；b. 还原性；c. 可燃性；d. 毒性；e. 吸水性；f. 溶解性；g. 酸碱性；h. 腐蚀性。
请选择合适的代号（a~h）填写下列空格（每空只填一个代号）：
（1）浓硫酸通常用做干燥剂，是因为它有__________；
（2）氢气可用做高能燃料，是因为它有__________；
（3）氧气在燃烧反应中一般表现出__________；
（4）用一氧化碳冶炼铁，是利用它的__________；
（5）石蕊和酚酞可用来检验溶液的__________；
（6）硫酸和氢氧化钠对人的皮肤有__________。
30. 写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型（指化合、分解、置换、复分解）。
（1）我国宋代用铁和硫酸铜溶液反应制铜：____________________，属于（ ）反应；
（2）用氢气做燃料的“零污染汽车”，其燃烧反应：____________________，属于（ ）反应；
（3）在石灰窑中，煅烧石灰石制生石灰：____________________，属于（ ）反应；
（4）用盐酸洗去试管壁上的氧化铜：____________________，属于（ ）反应。
31. 生石灰、无水硫酸铜、浓硫酸分别接触空气，均能吸收__________。常常用做食品中勿食干燥剂的是__________，检验水蒸气常用__________，除去水蒸气常用__________。
32. （1）点燃氢气前，一定要____________________。
（2）盛放石灰水的试剂瓶内壁，常附有一层难溶于水的白色物质。要除去该物质，应选用的试剂是（写名称）__________。
（3）只用一种试剂鉴别氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液。这种试剂是（写名称）__________。
33. 某固体粉末由氯化钡、氯化钠、氯化钙、碳酸钠四种中的一种或若干种组成。取少量该粉末置于水中，搅拌，得无色溶液。由溶液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀出现，再加稀硝酸，仍有部分白色沉淀不能溶解。该粉末由（写化学式）__________组成。
34. 久置于空气中的NaOH固体会潮解，而且与稀HCl作用时会产生一种能使石灰水变浑浊的气体，说明NaOH与空气中的__________发生了化学反应。因此保存NaOH固体时必须使其与__________隔绝。
35. 在①氧气、②活性炭、③熟石灰、④天然气、⑤稀硫酸中，能做冰箱除臭剂的是__________；能做清洁燃料燃烧的是__________（用序号回答）。
36. 1855年，瑞典人设计制造出了世界第一盒安全火柴。现在用的火柴盒外侧一般涂上红磷和玻璃粉，火柴梗的头上粘有由氯酸钾、二氧化锰和三硫化二锑（）组成的引火药。划火柴时，火柴头蹭一下火柴盒的外侧，由于摩擦生热达到红磷的着火点，产生的火星引燃三硫化二锑，使氯酸钾受热放出氧气，帮助火柴梗燃烧更旺。根据以上叙述回答下列问题：
（1）下列推断中错误的是（填序号）__________。
A. 红磷、氯酸钾、三硫化二锑都是可燃物
B. 划火柴时的摩擦生热使三硫化二锑达到着火点而燃烧
C. 火柴梗的着火点高于三硫化二锑的着火点
D. 三硫化二锑的着火点高于红磷的着火点
（2）试写出火柴点燃、燃烧过程中发生的任何三个反应的化学方程式：
①____________________________________________________________；
②____________________________________________________________；
③____________________________________________________________。
（3）火柴燃烧时，能闻到一股刺激性气味，这主要是__________气体的气味。
四、简答题
37. 请依据下列信息分析：臭氧是人类的朋友，还是伤害人类健康的敌人？
（1）汽车、化学工厂及发电厂排出的二氧化碳与氧气作用后，便会释放出臭氧。这些停留在对流层的臭氧会使人感到呼吸困难、肺功能减弱及肺组织受损。此外，臭氧更会与汽车排出的碳氢化合物产生作用，生成光化学毒素，刺激我们的呼吸系统。
（2）臭氧在距离地球表面25至45公里的平流层内形成一层厚达20公里的臭氧层，它肩负着一个非常重要的使命，就是吸收太阳光里的紫外线，使对流层的紫外线减少，也减少对人们的伤害。
38. 某学生做实验时，不小心将稀硫酸溅到衣服上，当时他认为不是浓硫酸没什么大问题。但不久，发现衣服上出现了几个小洞，这是为什么？
五、实验推断题
39. 土壤的酸碱度无论是对农作物，还是对庭园花木的生长都有很大影响。
（1）请写出测定土壤酸碱性的实验用品：水、pH试纸、__________。
（2）经测定某土样的浸出液使试纸变红，说明土壤显__________性，需加入__________改良土壤后才适易种植植物。
40. 某同学暑假中做早餐时，打开一个腐败的鸡蛋，立即闻到一种无色的臭鸡蛋气味的气体。经查资料知道这是硫化氢（H2S）气体，它是一种大气污染物，把它通入浓硫酸中，发生如下反应：。
（1）上述内容中，属于物理性质的是____________。
（2）硫化氢与浓硫酸反应时，生成物中X的化学式是__________。
（3）如果化学实验的尾气中含有H2S气体，（填：“能”“不能”）__________用浓硫酸来吸收尾气，原因是__________。
41. 有一包白色粉末，可能含有、、、、、无水中的一种或几种，取该混合物进行以下实验：①加蒸馏水溶解后得到无色透明溶液；②在此溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成；③在过滤后所得白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，且产生无色气体；④在滤液中滴加溶液和稀硝酸，生成白色沉淀。
请根据上述现象推断原混合物中（填化学式）：
肯定有__________；可能有__________；肯定没有____________________。
42. 现有六种溶液：盐酸、硝酸铜、氯化钾、碳酸钠、硫酸镁、硝酸银，把它们两两混合分放在三个烧杯中，所得三杯混合液均澄清透明（在本实验的条件下，微溶物均以沉淀形式存在）。
（1）判断这三个烧杯内混合液的溶质分别是（写溶质的化学式）：
__________和__________；__________和__________；__________和__________；
你做出这样判断的依据是____________________。
（2）请你用最经济简便的方法区分出这三个烧杯中各盛放哪两种溶液，简述操作过程。
43. 制造牙膏的原料之一是轻质碳酸钙，它是一种极细的粉末。某化学兴趣小组模拟工业用沉淀法制备碳酸钙的原理之一，设计如下的实验方案：
（1）上述方案中同时产生的另两种副产品的名称是__________；其中的液体直接排放会造成__________。
（2）现请你仍以石灰石为原料（其余试剂自选），另外设计一套用沉淀法制备碳酸钙的实验方案，如上述方案，简要写出实验过程。
（3）写出你所设计的方案比原方案的优点：__________。
44. 有一固体混合物，可能由硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钠、氯化镁等物质组成，为了鉴别它们做如下图所示的实验：
推断：[（1）（2）两小题要求填物质名称]
（1）实验中A是___________，B是___________。
（2）固体混合物中，一定含有___________；可能含有___________；一定不含有___________。
（3）生成白色沉淀A的化学方程式：_________________________________；
生成白色沉淀B的化学方程式：_________________________________。
（4）白色沉淀A部分消失的化学方程式为：_________________________________。
【试题答案】
一、选择题：
1. A 2. B 3. C 4. A 5. B
6. D 7. D 8. C 9. C 10. A
11. C 12. C 13. A 14. C 15. D
16. B 17. D 18. D 19. A 20. D
21. C 22. B
二、选择题：
23. BC 24. D 25. AC 26. B 27. D
三、填空题：
28. 粉尘；；CO
29. （1）e；（2）c；（3）a；（4）b；（5）g；（6）h
30. （1），置换；
（2），化合；
（3），分解；
（4），复分解
31. 水（水蒸气）；生石灰；无水硫酸铜；生石灰或浓硫酸
32. （1）验纯 （2）盐酸 （3）硫酸
33. NaCl、
34. ；空气
35. ②；④
36. （1）A；
（2）①
②
（3）
四、简答题
37. （答题要点）臭氧在低空（对流层）中是人类健康的敌人，而在高空中是保持人类健康的朋友。
38. （1）因水分蒸发，沾在衣上的稀硫酸逐渐变成浓硫酸；
（2）浓硫酸具有很强的腐蚀性，故衣服上出现小洞。
五、实验推断题
39. （1）烧杯、玻璃棒；（2）酸；
40. （1）无色，臭鸡蛋气味的气体；（2）S；（3）不能；反应仍有能污染空气的存在。
41.
42. （1），同一烧杯内的两种物质相互不能发生反应。
（2）首先观察溶液的颜色，显蓝色的是和的混合溶液；然后取1支试管，将余下的任一烧杯内的溶液倒入2ml，再向试管中滴入几滴蓝色溶液，若出现蓝色沉淀（或答蓝色溶液变为无色），则所倒入的溶液是KCl和的混合溶液，若出现白色沉淀（或答蓝色溶液不变色），则所倒入的溶液是HCl和混合溶液。
43. （1）二氧化碳，氢氧化钠；水源污染。
（2）[解1]：
[解2]：
（3）[解1]：不需要加热，节约能源。 [解2]：得到充分利用，节约原料。
44. （1）硫酸钡和碳酸钡，氯化银； （2）硫酸钡，碳酸钠，氯化钠，氯化镁，硫酸铜；
（3），
， ；
（4）
年级 初三 学科 物理 版本 人教实验版 期数 032
内容标题 元素化合物知识
分类索引号 　　C.901 分类索引描述 　　学习资料
主题词 元素化合物知识 栏目名称 　同步课堂
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【同步教育信息】 本周教学内容： 第九单元 溶液
一. 溶液的概念、特征和组成及其运用
学习目标：
1. 溶液的概念及其广泛应用
2. 根据溶质、溶剂、溶液的概念判断溶液的组成。
3. 依据溶液的基本特征均一性和稳定性，区别溶液和非溶液。
4. 综合运用溶液概念和物质间反应规律，分析化学反应后溶液的组成和质量变化情况。
主要内容：
溶液是一种均一、稳定的混合物
溶质可以是固、液或气体
通常不指明溶剂的溶液是指水溶液
例题解析：
例1. 生活中常见的下列物质中，不属于溶液的是（ ）
A. 碘酒 B. 糖水 C. 汽水 D. 墙体涂料 选D
例2. 海水淡化可采用膜分离技术，如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）
A. 溶质质量增加 B. 溶剂质量减少 C. 溶液质量不变 D. 溶质质量分数减少 选B


二. 饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化
学习目标：1. 根据饱和溶液与不饱和溶液的概念，判断相互转化的条件
2. 比较饱和溶液与不饱和溶液，浓溶液与稀溶液的联系与区别
3. 对典型物质在改变外界条件时，组成和状态发生的变化进行分析和判断
主要内容
例题解析：
1. 通常情况下，欲将一杯不饱和的食盐水溶液变成饱和溶液，最适宜的方法是（ ）
A. 往食盐水中加食盐 B. 往食盐水中加水
C. 往食盐水中加入饱和食盐水 D. 把食盐水放入冰箱中 选A
2. 如何确定一杯食盐溶液是否为饱和溶液？
答：在一定温度下，向该食盐溶液中加入少量氯化钠固体，若氯化钠固体的质量不再减少，则溶液已达到饱和，反之没有饱和。
3. 下列说法中正确的是（ ）
A. 凡是均一、透明的液体就是溶液
B. 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
C. 降低温度，不饱和溶液一定会变成饱和溶液
D. 同一种溶质的饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
三. 溶解度、溶解度曲线及其运用
学习目标： 1. 溶解度的涵义 2. 根据溶解度曲线查出物质在不同温度下的溶解度
3. 利用溶解度曲线，选择分离混合物的不同方法。
主要内容：
溶解度：一定T. 100g溶剂里，饱和状态，溶质的质量大多数物质的溶解度随温度的升高而增大（如NaNO3、NH4NO3），少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大（如NaCl），极少数物质的溶解度随温度的升高反而降低（如Ca(OH)2），气体溶解度：P↑溶解度↑，T↑溶解度↓
例题解析：
1. 小王用煮沸后刚冷却的水养鱼，不久鱼儿就死了，下列能比较合理地解释此现象的叙述是（ ）
A. 水中的细菌在煮沸的过程中被杀死 B. 水中溶解的氧气在煮沸过程中逸出而减少
C. 煮沸后刚冷却的水中溶入更多的二氧化碳 D. 煮沸后刚冷却的水中溶入更多的氮气
2. 根据下图所示，AB的溶解度曲线回答：
（1）温度在_______内A的溶解度大于B
（2）温度在_______时，A、B的溶解度相等
（3）在t1℃时，A物质的溶解度为______g


答案：（2）大于t2℃1时；（2）等于t2℃；（3）m
四. 有关溶液的计算
学习目标： 1. 由溶液的质量和溶质的质量分数计算溶质的质量
2. 溶液的稀释或蒸发浓缩的计算
3. 配制一定溶质质量分数的溶液所涉及的计算
主要内容：
例题解析：
1. 把200g质量分数为20%的食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水（ ）
A. 50g B. 100g C. 200g D. 400g
解法一：设稀释后食盐水的质量为x
解法二：设需加水的质量为y
选C
2. 现有200g5%的硝酸钾溶液，为了使其溶质的质量分数增大一倍，求
（1）在原溶液中需再溶解多少克硝酸钾
（2）或者将原溶液蒸发掉多少克水？
解：设在原溶液中需再溶解硝酸钾的质量x
（2）设将原溶液蒸发掉水的质量为y
y=100g
【模拟试题】
一. 选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1. 下列物质放入水中后形成溶液的是（ ）
A. 麻油 B. 泥沙 C. 蔗糖 D. 汽油
2. 能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是（ ）
A. 向20℃时该溶液中加入硝酸钾固体，固体不溶解
B. 向20℃时该溶液中加入少量水，溶液变稀
C. 取少量溶液降温到0℃，有固体析出
D. 取少量溶液升温到50℃，无固体析出
3. 10℃时，50g水里最多溶解甲物质10g，20℃时100g水里最多溶解乙物质20g，则甲、乙两物质的溶解度为（ ）
A. 甲>乙 B. 甲=乙 C. 甲<乙 D. 无法比较
4. 实验室里用已知溶质质量分数的浓盐酸（密度已知），配制成一定溶质质量分数的稀盐酸。操作步骤有：a. 量取b. 计算c. 称量d. 稀释，则下列操作步骤正确的是（ ）
5. 利用海水晒盐的原理是（ ）
A. 海水受热分解 B. 升高温度，降低氯化钠在水中的溶解度
C. 温度升高，使食盐的溶解度增大 D. 利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出
6. 80℃时，一杯硝酸钾饱和溶液冷却到室温时，下列各量不会改变的是（ ）
A. 溶质的质量 B. 溶剂的质量 C. 溶液的质量 D. 硝酸钾的溶解度
7. 100mL20%的食盐水与200mL20%的食盐水相混合，得到的食盐水的溶质的质量分数为（ ）
A.5% B. 10% C. 15% D. 20%
8. 下列叙述正确的是（ ）
A. 在饱和溶液中再加入任何物质都不可能溶解
B. 只有增加溶剂的质量，饱和溶液才可能变成不饱和溶液
C. 某种溶液可以是稀溶液，但同时又是饱和溶液
D. 浓溶液一定是饱和溶液
9. ◆某温度时，甲、乙两烧杯中分别盛有200g和100g两种硝酸钾的饱和溶液，若又加入100g水后，保持温度不变时为恢复成饱和溶液，则加入的硝酸钾的质量为（ ）
A. 无法判断 B. 甲=乙 C. 甲>乙 D. 甲<乙
10. 下列加速固体物质溶解的措施中，能改变固体物质的溶解度的有（ ）
A. 加热 B. 把固体研细 C. 搅拌 D. 振荡
11. 下列叙述正确的是（ ）
A. 同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
B. 20℃时50g水最多能溶解5gA物质，40℃时100g水最多能溶解10gB物质，则A、B两物质的溶解度相等
C. 温度升高，硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液，溶液则变稀
D. 某物质的饱和溶液，当温度升高时，若溶液质量不变，则溶液组成不变
12. ◆80℃时，100g水中最多溶解熟石灰mg，20℃时100g水中最多溶解熟石灰ng，20℃时的熟石灰饱和溶液中溶质质量分数为A%，则m、n、A之间的关系正确的为（ ）
A. m>n>A B. mm，n>A D. n二. 不定选择题（每小题有1~2个选项符合题意）
13. 一定量氢氧化钠固体与水混合的有关叙述正确的是（ ）
A. 它们形成的溶液是混合物 B. 它们形成的溶液是化合物
C. 混合时溶液温度降低 D. 混合时溶液温度升高
14. 20℃时，向50g食盐饱和溶液中再加入10g食盐，则在20℃时，该食盐饱和溶液中溶质的质量（ ）
A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定
15. ▲将30g某物质加入120g水中全部溶解配制成溶液甲，从中取出20g甲溶液，则关于剩斜溶液的叙述正确的是（ ）
A. 剩余溶液的溶质质量分数变小 B. 剩余溶液的溶质质量分数不变
C. 剩余溶液的溶质质量分数变大 D. 剩余溶液中溶剂与溶质的质量比不变
16. 下列叙述错误的是（ ）
A. 当压力降低时，二氧化碳在水中的溶解度就减小
B. 一杯溶液中，各部分的溶质质量分数相同
C. 溶液中的溶质除固体外，还可以是液体或气体
D. 10g固体物质完全溶解在90g水中，所得溶液的溶质质量分数一定是10%
17. ▲将100g10%的蔗糖溶液的溶质质量分数增大一倍，可采用的方法有（ ）
A. 加入10g蔗糖 B. 蒸发掉50g水 C. 把溶剂蒸发掉一半 D. 加入12.5g蔗糖
18. ◆t℃时，将50g氯化铵溶解在100g水中刚好达到饱和，在该温度时，从中取出30g氯化铵饱和溶液加入水中稀释至125g，则此时溶液中溶质的质量分数是（ ）
A. 24% B. 8.7% C. 8% D. 6.5%
三. 填空题
19. 铁和稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质的名称是____________。氢气在氯气中燃烧生成的氯化氢气体溶于水得到盐酸，盐酸中的溶质名称是___________。
20. 化工生产中为了加快反应速率，常常先把反应的固体配成溶液再两两混合。在农业上，为了合理使用农药，常把不溶于水的固体或液体农药配成___________或__________，用来喷洒受病虫害的农作物。
21. 已知硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增加，现有以下方法
A. 加溶剂水 B. 加溶质硝酸钾
C. 升高温度 D. 降低温度
（1）能减小硝酸钾溶解度的方法是_____________；
（2）能使不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法有_____________，除上面可选择的方法外还有其他什么方法吗？_____________________。
22. t℃时，ng某物质溶解在mg水中刚好达到饱和，此饱和溶液的溶质质量分数是______________，若加入10g水稀释后，此溶液中溶剂的质量是___________。
23. ◆t℃时，将A物质溶于等质量的水中恰好制得饱和溶液，则t℃时，A物质的溶解度为______________，这时该溶液中溶液的质量为___________。
24. 图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，试根据图回答：
（1）____________℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）____________℃时，三种物质的溶解度为B>C>A；
（3）欲从接近饱和的B溶液中得到B，通常采用____________的方法；
（4）欲从接近饱和的A溶液中得到A，通常采用____________的方法；
（5）t4℃时，将50gA加入50g水中，充分搅拌后得到A溶液____________g。
25. 农业生产上常用质量分数为16%的食盐水来选种。实验室欲配制150g这种溶液，其操作步骤是：
（1）计算所需_____________的质量，分别为___________；
（2）称量_________________倒入_____________；
（3）用_____________量取____________倒入______________，用玻璃棒__________，其作用是______________。
四. 计算题
26. 实验室常用的稀硫酸是把1体积浓硫酸慢慢注入5体积水中配制成的。如果所用浓硫酸的密度是1.84g/cm3，质量分数是98%，试计算这样配成的稀硫酸的溶质质量分数是多少？
27. 将15.55g氯化钙和碳酸钙的混合物加入26.85g水中，然后向其中加入若干克10%的稀盐酸，恰好完全反应，生成了4.4g二氧化碳气体。求：
（1）原混合物中碳酸钙的质量；
（2）加入稀盐酸的质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【试题答案】
一. 选择题
1. C 2. A 3. D 4. D 5. D 6. B 7. D 8. C 9. C 10. A
11. D 12. C
二. 不定选择题
13. A、D 14. C 15. B、D 16. A、D 17. B、D 18. C
三. 填空：
19. 硫酸亚铁 氯化氢
20. 悬浊液 乳浊液
21. （1）D
（2）B、D 蒸发溶剂
22.
23. 100g 200g
24. （1）t3（2）小于t1（3）蒸发溶剂（4）降低温度（5）80
25. （1）食盐和水 24g、126g
（2）NaCl24g 烧杯内
（3）量筒 水126mL 步骤（2）的烧杯内 搅拌 加快食盐溶解
四. 计算题
26. 26.5%
27. （1）10g（2）73g（3）15%
年级 　初三 学科 化学 版本 人教实验版 期数 026
内容标题 　　第九单元 溶液
分类索引号 　　C.901 分类索引描述 　　学习资料
主题词 　　第九单元 溶液 栏目名称 　同步课堂
编稿老师 华敏 审稿老师
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