资源简介

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
2010届高三化学一轮复习学案：化学计量在实验中的应用
复习目标：
www.
1、 复习物质的量的相关知识，强化训练。
2、掌握配制一定物质的量浓度的溶液。
知识梳理：
一、物质的量及其应用
1、物质的量
（1）定义：科学上用来研究一定数目微粒集体的一个物理量。符号：n. 单位：摩尔（mol）。
（2）基准：以0.012kg 12 6c中所含的碳原子数为基准，即阿伏加德罗常数。
2、阿伏加德罗常数
（1）符号：NA。单位：mol－1.
（2）阿伏加德罗常数是一个可以用实验测出的准确值,只是目前的科学手段有限,只测出6.0221367×1023mol－1,在应用中用6.02×1023 mol－1作为它的最大近似值用于计算。
（3）阿伏加德罗常数是一个非常大的数，只适用于表示微观粒子。
（4）阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系：
※ N == n·NA （N：微粒数）
注意：（1）用物质的量来表示微粒时，要用化学式注明微粒的名称；
（2）物质的量只适用于微观粒子
3、摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M；单位：g·mol－1(常用).
摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系：
※ m == n·M (m ：物质的质量)
4、气体摩尔体积：
①定义：一定温度和压强下,单位物质的量的任何气体所占的体积。符号:Vm,单位:L/mol.
②标况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L.即标况下,Vm=22.4 L/mol.
③计算公式:标况下,n=V/(22.4 L/mol).
④气体摩尔质量的几种计算方法:
a M=m/n; b 标况下,M=22.4×d (d是气体的密度,单位是g/L)
c 相对密度D=M1/M2 (M1是未知气体的摩尔质量,M2是已知气体的摩尔质量)
5、阿伏加德罗定律及推论
①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。
②阿伏加德罗定律的应用
同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2 == n1/n2
同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2 == n1/n2
同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρ1/ρ2== M1/M2
同温同压下，任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即m1/m2=M1/M2
同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：V1/V2=M2/M1
6、物质的量浓度
(1)定义:单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示的浓度.符号:CB,单位:mol/L.计算公式: C=n/v.
(2)常见的几种计算类型:
A、气体溶于水求所得溶液浓度
例:在标况下,1体积水中溶解500体积的HCl,所得溶液的密度为1.22g/ml,求该溶液的物质的量浓度.（15 mol/L）
B、物质的量浓度与溶质质量分数的换算:
公式: C=w%×d×1000/M (w是溶质质量分数,d是溶液密度g/ml.)
例:98% 1.84 g/ml的浓硫酸的物质的量浓度是多少.（18.4 mol/L.）
C、溶液的稀释：溶质在稀释前后其物质的量不变。
c1V1=c2V2（c1、c2为稀释前后的摩尔浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积）
D、溶液加水稀释的几个规律:
密度大于1的溶液: 加等体积水后,溶液溶质质量分数大于原溶液溶质质量分数的一半;
加等质量水后,溶液物质的量浓度小于原溶液物质的量浓度的一半.
密度小于1的溶液: 加等体积水后,溶液溶质质量分数小于原溶液溶质质量分数的一半;
加等质量水后,溶液物质的量浓度大于原溶液物质的量浓度的一半.
二、物质的量浓度溶液的配制
SHAPE \* MERGEFORMAT SHAPE \* MERGEFORMAT
1、仪器
⑴ 用固体配制溶液需用的仪器：
托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。其它：药匙、称量纸
⑵ 用液体配制溶液需用的仪器：
酸式滴定管（或碱式滴定管）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。其它：滴定管夹
2、容量瓶使用时应注意：
①使用前要检漏；
②有四个不准：不允许加热、不允许物质的溶解或稀释、不允许物质间的反应、不允许储存药品；
③容量瓶上标有：容量规格、使用温度和刻度线；
④容量瓶检漏的方法：将容量瓶注入一定量的水，塞紧塞子，一手抵住塞子，一手托住瓶底，将瓶颠倒，不漏水，再将塞子旋转180度，再重复操作一次，如不漏即可。
3、配制步骤：计算：固体的质量或浓溶液的体积
称量：用托盘天平称取固体或用量筒量取浓溶液
溶解：在烧杯中用适当的蒸馏水溶解固体或稀释浓溶液，用玻璃棒搅拌
转移：用玻璃棒引流，把溶液转移到容量瓶中
洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也全部转移到容量瓶中
定容：加水到接近刻度线2～3cm处时改用胶头滴管加水，直到溶液凹液面与刻度线相切
摇匀：右手食指顶瓶塞，左手五指托瓶底，反复摇动容量瓶，使溶液混合均匀
4、误差分析：（以配制NaOH为例）根据公式：C=n/V⑵误差分析
能 引 起 误 差 的 一 些 操 作 因变量 c （mol/L）
m（溶质） V（溶液）
托盘天 平 1. 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增 大 —— 偏 大
2. 调整天平零点时，游码放在刻度线的右端 减 小 —— 偏 小
3. 药品、砝码左右位置颠倒 减 小 —— 偏 小
4. 称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长 减 小 —— 偏 小
5. 用滤纸称易潮解的物质（如NaOH） 减 小 —— 偏 小
6. 溶质含有其他杂质 减 小 —— 偏 小
量筒 7. 用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数 增 大 —— 偏 大
8. 用量筒量取液体（溶质）时，俯视读数 减 小 —— 偏 小
烧杯及玻璃棒 9. 溶解前烧杯内有水 —— —— 无影响
10. 搅拌时部分液体溅出 减 小 —— 偏 小
11. 移液后未洗烧杯和玻璃棒 减 小 —— 偏 小
容量瓶 12. 为冷却到室温就注入容量瓶定容 —— 减 小 偏 大
13. 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减 小 —— 偏 小
14. 定容时，水加多了，用滴管吸出 减 小 —— 偏 小
15. 定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水 —— 增 大 偏 小
16. 定容时，仰视读刻度数 —— 减 小 偏 大
17. 定容时，俯视读刻度数 —— 增 大 偏 小
18. 配好的溶液装入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液 —— —— 无影响
【典型例题】：
例1．（09江苏卷4） 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是21世纪教育网
A. 25℃时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的数目为0.2NA
B. 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
C. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
答案：C解析：A.PH=13也就是意味着，则，所以，所以；B.发生的化学反应方程式为（该反应为歧化反应），，那么转移电子的数目应该为；C.乙烯和丁烯的最简式都是，则，所以，；
D.标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是，则所含有的氧原子个数也不为。
例2．（08四川卷）下列说法不正确的是（ ）
A．1mol氧气含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L
B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为3∶1
D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
解析：选项C中H3PO4为中强酸，只能部分电离，而盐酸为强酸，完全电离，所以两种溶液中的H＋数之比小于3∶1。答案：C。
例3．（08四川卷）在Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度(mol/L)为( )
A． B． C． D．
解析：由于NH3的物质的量为cmol，由原子守恒和电荷守恒得：(NH4)2SO4的物质的量为mol，反应时用去的BaCl2的物质的量也为mol，剩余的BaCl2为(b－)mol，则Al2(SO4)3中的SO42－的物质的量也为(b－)mol，由电荷守恒得：n(Al3＋)×3＝(b－)×2，所以c(Al3＋)＝mol/L。答案：C。
【基础达标】
1、标准状况下，将V LA气体（摩尔质量是Mg/mol），溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为 (B)
A． B． C． D．
2．实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是B
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
3．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高B
A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物”
4．要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是AD
A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
5．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为 A
A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定
6．下列所含分子数由多到少的排列顺序是B
① 标准状况下33.6LH2 ②所含电子的物质的量为4mol的H2 ③20℃.45gH2O
④常温下,16gO2,与14gN2的混合气体 ⑤含原子总数约为1.204×1024的NH3
Ａ．①②③④⑤ B．③②①④⑤ Ｃ．③②⑤①④ D．②③①④⑤
7. 将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl－完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为A
A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：2
8. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是D
A. 物质的量之比为1:1 B. 密度之比为11:16
C. 体积之比为1:1 D. 体积之比为11:16
9．与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是B
A．50mL0.2moL/L的NaCl溶液 B．100mL0.1moL/L的NaCl溶液
C．25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液 D．10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液
10、 欲配制100mL 1mol·L－1 的 NaOH 溶液，请回答：
⑴ 必须用到的仪器是_________（填写序号）
① 50 mL 量筒 ② 50 mL 容量瓶
③ 100 mL 量筒 ④ 100 mL 容量瓶
⑵ NaOH 有腐蚀性，称量NaOH 固体，正确的方法是____（填写序号）
① 将固体放在称量纸上
② 将固体直接放在天平的托盘上
③ 将固体放在烧杯中
⑶ 若容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度有何影响？____________（填“偏大”、“偏小”或“没有影响”）。
（4） 用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_______（填序号）
① 吸出多余的液体，使凹液面与刻度线相切
② 小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
③ 经计算加入一定量的盐酸
④ 重新配制
【高考练兵】：
．（08广东卷）能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）
A．1mol金属钠含有的电子数
B．标准状况下22.4L苯所含的分子数
C．0.012kg12C所含的原子数
D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数
答案：C
．（08海南卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA
C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA
答案：C。
．（08上海卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA
B．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA
C．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA
D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA
答案：D
．（08上海卷）在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是( )
A．0.43 B．0.46 C．0.49 D．0.52
答案：A、B
．（08广东卷）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是（ ）
A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA
B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA
C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA
答案：B、C
．（08江苏卷）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
解
答案：C。
．（08山东卷）NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
A．10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%
B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g
D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同
答案：A。
8．（09广东理科基础20）设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是
A．22．4 L Cl2中含有nA个C12分子
B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 nA个Na+
C．1 mol H2与1 mol C12反应生成nA个HCl分子
D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2nA
答案：D
9．（09福建卷8）设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A. 24g镁的原子量最外层电子数为NA B. 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA D. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
答案：C
10. 09广东化学6）设nA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是
A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
B. 乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3nA 个氢原子
C. 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA
D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA
答案：C
11．（09上海卷12）NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
B．常温下，溶液中阴离子总数大于0.1NA
C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．3.4中含N—H键数目为
答案：B
12．（08上海卷）生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋
4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。
(1)原混合气体中甲烷的物质的量是____________。
(2)原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程)
答案：（1）0.075mol。
(2）5.56％。
21世纪教育网
www.
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
www.
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网

展开更多......

收起↑