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无机框图专项训练
1、根据物质的特殊颜色推断
例1、下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）
（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是 、 （填化学式）；
（4）反应③产物中K的化学式为 ；
（5）反应④的离子方程式为 。
2、根据特征反应现象推断
例2、
根据上图物质间的转化关系，回答下列问题：
（1）写出下列化学用语：
①A的核外电子简式： ；②C的化学式 。
（2）写出下列方程式：
①A与E反应的离子方程式： 。
②题目中生成D的化学方程式： 。
3、根据特殊反应条件推断
例题3、下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：
(1)写出B的电子式：________________________________ ____。
(2)写出生成E的电极反应式：____________________________________。
反应⑤的现象是：_____________________ _______________。
(3)反应①的化学方程式是：_______________________ _____________。
在实验室中引发反应④的操作是：____________________________________。
(4)反应⑥的离子方程式是：___________________________ _________。
4、根据特殊转化关系推断
例4、已知A为常见金属，常温下X、E、F为气体，C为液体。B是一种盐，受热易分解，冷却时分解产物又能化合生成B，B在工农业生产中有着广泛的用途。有关物质之间的转化关系如下图（其中有些反应的条件及部分生成物被略去）：
请回答下列问题：
（1）写出物质B的电子式 ；
（2）比较①～⑦七个反应，请归纳它们的共同特点是 ；
（3）写出反应⑦的化学方程式 ；
（4）写出过量A与H浓溶液反应的离子方程式 ；
（5）D是实验中常用的物质，检验D是否变质的方法是：
。
例5、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，E溶液是无色，H是不溶于水的沉淀。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。
请回答：
（1）A是 ，B是 ，C是 （填化学式）
（2）反应⑥的化学方程式为： 。
（3）反应④的离子方程式为： 。
例6、下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品，其消费量是常被视为一个国家工业发达水平的一种标志（图中部分反应物和生成物没有列出）。请按要求回答：
⑴ 写出L的化学式 ；
⑵ 反应③的离子方程式 ；
反应④的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
⑶ 反应②在工业生产上的用途是 ；
⑷ 反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1∶1∶1∶14，则反应①的化学方程式为 。
例7、A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为液体、C为气体。D、E、F、G、X均为化合物，G在常温下为液态。它们之间的转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。
⑴ D的化学式 ；
⑵ 在反应①-⑥中，不属于氧化还原反应的是 （填编号）。
⑶ 往F溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是 。0.6mol的A，可转移电子 mol。
⑸ 写出下列反应的离子方程式：向含有3mol F的溶液中通入4mol Cl2的离子反应方程式为 。
5、根据特殊工业生产推断
例8、下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物；C的焰色反应为黄色；M为有颜色的固体。
（1）写出：A的电子式 ，J的结构式 ，M的化学式 。
（2）基于反应①原理的化学工业称为 ，写出该反应的化学方程式 。
（3）①K和E反应的离子方程式 。
②F溶液和H反应的离子方程式 。
（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为 。
6、根据特殊结构和用途确定
例9、下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）
请按要求回答：
（1）写出B的化学式______________，G的电子式______________________。
（2）反应①的离子方程式为__________________________________ _。
（3）反应②进行的条件是____________ __、_________ ___。
（4）反应③的化学方程式为_________________________________ ___。
练习：
1、以下框图中A→M是中学化学中常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。
请回答下列问题：
（1）写出B的化学式 ；指出C物质中所包含的化学键类型
（2）若将H溶液加热蒸干、灼烧，最终得到的固体物质的化学式：　　 　　
（3）写出①反应的离子方程式：
（4）写出②反应的化学方程式：
2、等电子原理广泛使用于特殊功能晶体合成领域。X是一种新型无机材料，它与碳化硅(SiC)结构相似、物理性质相近，符合该原理。X有如下的转变：
C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D为白色沉淀，E溶液的焰色反应中火焰呈黄色。回答以下问题：
(1)写出X的化学式：__________，X属于_________晶体(填“原子”、“分子”或“离子”)。
(2)写出X与A溶液反应的化学方程式：_____________________________________。
写出K与J反应的化学方程式：_____________________________________。
(3)X与SiC的复合粉末是理想散热材料，可以由一种新物质与氮气制备。请将该反应补充完整(方框中填新物质的化学式)。
3、下图是部分短周期元素的单质和化合物之间的相互转化关系，部分反应中的生成物没有全部列出。A为两性化合物，B、C是常见的非金属单质，D是由两种元素组成的新型陶瓷，F、I、K、w的焰色反应均为黄色，且I是厨房中常用的调味品。x是人类最早合成的有机物。反应③是工业生产重要化工原料w的主要反应。
回答下列问题：
(1)写出x的分子式 。
(2)写出反应④的离子方程式：_ ；
(3)反应①是工业合成D的方法之一，反应①的化学方程式为 。
(4)工业生产中反应③的具体操作是：在I的饱和溶液中先通人H，再通人E。不先通 人E的原因是_________ 。
4、下图涉及多种无机化工反应，其中R是一种新型无机材料，M是一种应用广泛的金属材料，F是人工合成的第一种有机物， A、C、D、M均为常见元素的单质，“↑”表示该物质常温下是气体，反应G＋J→F＋H2O中G与J的最佳配比为2∶1，向Y溶液中通入足量的J气体时可得到一种白色胶状沉淀，将该白色胶状沉淀滤出洗净后加热分解可以得到B。
⑴试写出下列指定物质的化学式：D_____ ________，F_______ ______。
⑵反应①的化学方程式为___________________________________________。
⑶反应④的离子方程式为___________________________________________。
⑷上述反应中属于非氧化还原反应的有_____________(填写相应反应的序号)
5、已知反应①～⑤均为重要的工业反应。图中Ｂ、Ｇ、Ｉ、Ｊ、Ｌ均为常见单质，而且Ｂ、D、Ｊ为无色气体，Ｌ为黄绿色气体。C常用作红色油漆的原料；F溶液加入N产生红褐色沉淀。Ａ是工业生产H2SO4的矿石原料，相对分子质量为120。
（1）写出G、M的化学式
G__________________ M____________________
（2）写出下列离子方程式：
反应③:____________________________
反应⑤:___________________________
（3）Ａ是工业生产H2SO4的矿石原料，由两种元素组成，相对分子质量为120。反应①的化学方程式为：_________________________________ 。
无机框图专项训练
答案
例1（1）Al C Na2O2 (2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2↑ 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(3) CO2 CO (4) Na2CO3 (5) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
例2（1）①[Ar]3d64s2 ②KCl
（2）①2Fe3+ + Fe = 3 Fe2+ ②4 Fe(OH)2+O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
例3 ⑴Na＋[]2－Na＋ ⑵白色物质迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
⑶3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑ 在铝热剂上加少量KClO3，插上镁条并将其点燃
⑷2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
例4、（1） (2分) （2）均为氧化还原反应 (2分)
（3）3Fe+ 4H2O Fe 3O4+4H2↑ (2分)
（4）Fe+6H＋+3NO3－＝Fe3＋+3NO2↑+3 H2O
3 Fe+8H＋+2NO3－＝3Fe2＋+2NO ↑+4H2O (共2分)
（5）取少量样品于试管中，加入KSCN溶液，如果出现红色，说明变质；反之，没有变质
例5、
例6、⑴ FeCl3
⑵ SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
⑶ 焊接钢轨（或冶炼钒、铬、锰等金属）
⑷ 2（FeSO4·7H2O）Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O
例7．⑴ FeBr3 ⑵ ③ ⑶ 生成的白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色
⑷ 3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g) △H＝－8a kJ·mol－1 1.6
⑸ 6Fe2＋＋10Br－＋8Cl2＝6Fe3＋＋5Br2＋16Cl－
例8、（1）Na＋[]－ ； O＝C＝O； Fe(OH)3 ；
（2）氯碱工业 ； 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
（3）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ； FeO＋2H＋＝2Fe2＋＋H2O （4）FeC2O4
练习
1、w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）Al2O3 离子键、非极性键（或共价键） （2）Fe2O3
（3）2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2- ＋3H2↑ （4）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==== 4Fe(OH)3
2、(1)AlN， 原子 (2)AlN+NaOH+H 2O==NaAlO2+NH3↑ 3NO2 +H2O==2HNO3+NO
(3)Al4SiC4
3、⑴ CO(NH2)2
⑵ AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－ Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O
⑶
⑷ E(CO2)在水中的溶解度远小于H(NH3)，若先通入E，则反应③中K的产率很低
4、⑴H2(2分) CO(NH2)2(2分) ⑵N2＋Al2O3＋3C 3CO＋2AlN(2分)
⑶AlN＋OH－＋H2O＝AlO＋NH3↑(2分) ⑷④⑦
5、（1）NaCl Al
（2）Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3
（3）4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
B
A
E
D
④ ⑤
＋A ＋B
⑥
＋A／高温
③
＋X
②
点燃
①
E
G
F
D
C
A
B
C
G
D
M
L
A
B
K
J
I
H
F
①
②
空气中
△
电解
A
2Al2O3＋2N2＋3C
F
A
G
①
高温
②
电解
H2O
稀HCl
J
L
H溶液
I溶液
K溶液
G溶液
M
E
F
D
C
B
A
1700℃
B
C
1700℃
①
F⑤
D
高温
高压
F
水
②
M
G
H
I
E
③
水
②
K
J
F
H
E
W
X
△
E+水
④
O2
L
△
A
G
加热
Y溶液
G↑
④＋NaOH溶液
D↑
E↑
高温
水
F
⑤＋D
G↑
D↑
J↑
J↑
②
O2↑
M
R
E↑
①
B
C
A↑
1400～1800℃
冰晶石
1000℃熔融电解
⑧＋E↑
高温、催化剂
⑥＋水
高温高压催化剂
⑦
适宜
条件
③＋水
1400～1800℃
4AlN＋3CO2↑
高二期末复习资料 第1页，共9页无机反应方程式复习
1、实验室制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2↑
2、实验室制氢气：Zn+H2SO4 ZnSO4+ H2↑ Zn+ 2H+ Zn2+ + H2↑（不能用稀硝酸）
3、实验室制取二氧化碳： 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + 2H2O + CO2↑
2 H+ + CaCO3 = Ca2+ + 2H2O + CO2↑
3、氢气还原氧化铜：H2 + CuO H2O + Cu
4、检验二氧化碳：CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 ↓+ H2O CO2 + Ca2+ +2OH— CaCO3 ↓+ H2O
5、碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Na2CO3+ Ca(OH)2 CaCO3 ↓+ 2NaOH
CO32—+ Ca2+CaCO3 ↓
6、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：CuSO4 + Ba(OH)2 Cu(OH)2 ↓+ Ba SO4 ↓
Cu2+ + SO4 2—+ Ba2+ +2OH— Cu(OH)2 ↓+ Ba SO4 ↓
7、常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O （白色）
钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 （淡黄色）
※锂在空气中燃烧：4Li + O2 2Li2O
8、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ +2OH+ + H2↑
★少量钠保存在煤油中。钠的焰色反应呈黄色。
※钾与水反应：2K + 2H2O = 2KOH + H2↑ 2K + 2H2O = 2K+ +2OH+ + H2↑
9、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
10、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
11、碳酸钠溶液与过量盐酸反应： Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑
CO32－ ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑
12、碳酸氢钠溶液与过量盐酸反应： NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
HCO3－＋H＋ ＝ H2O ＋CO2↑
碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋NaCl
HCO3－＋OH—＝ H2O ＋CO32－
13、碳酸氢钠受热分解（碳酸钠受热不分解）2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑
14、工业制钠：电解熔融NaCl 2NaCl（熔融） 2Na + Cl2↑
※电解饱和NaCl溶液 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
15、铁在氧气中燃烧（火星四射，生成黑色固体）：3Fe＋2O2Fe3O4
17、铁与硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 ＋Cu Fe+ Cu2+ = Fe2+ ＋Cu
18、铁与水蒸气反应： 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
20、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
21、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应（有白色沉淀生成）
FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓ Fe2+ + 2OH－ = Fe(OH)2↓
※4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 (白色沉淀→灰绿色→红褐色)
22、硫酸铁与氢氧化钠溶液反应（有红褐色沉淀生成）
Fe2(SO4)3+ 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3↓ Fe3+ + 3OH－ = Fe(OH)3↓
23、氢氧化铁与盐酸反应 Fe(OH)3 ＋3HCl=== FeCl3+3H2O Fe(OH)3 ＋3H+l=== Fe3++3H2O
24、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3 3H2O↑+ Fe2O3
25、氯化铁溶液与铁粉反应 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+
氯化铁溶液与铜反应 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 ＋CuCl2 2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ ＋Cu2+
26、氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl－
★ Fe2+ 、H+ 、NO3－ 不能大量共存
※将FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，继续加热，制得红褐色的Fe（OH）3胶体：
Fe3+＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3H+
27、工业冶炼：①高炉炼铁法：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 （广泛使用）
②铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3
28、Al与盐酸反应 2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al＋6H+ ===2Al3++3H2↑
29、Al与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑
2Al + 2OH－ + 2H2O===2AlO2 － + 3H2↑
30、Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ ===2Al3+ + 3H2O
31、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：
Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH － === 2AlO2－ + H2O
32、实验室制法（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3 + 6NH3 H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
Al3+ + 3NH3 H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+
33、Al(OH)3 与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ===AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ ===Al3+ + 3H2O
34、Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3 + OH－ === AlO2 － + 2H2O
35、NaAlO2溶液通入过量CO2： NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + NaHCO3
AlO2 －+ CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3－
※NaAlO2溶液与AlCl3 溶液混合： 3AlO2 －+ Al3+ + 6H2O = 4 Al(OH)3↓
※Al2(SO4)3 溶液与NaHCO3溶液混合：Al3+ +3HCO3－ = Al(OH)3↓ + 3 CO2↑
36、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
37、工业炼铝：2Al2O3 4Al+ 3O2↑
38、二氧化硅与氧化钙反应：SiO2 + CaO CaSiO3
39、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH－ = SiO3 2－ + H2O
40、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O
41、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ SiO3 2－ + 2H+ = H2SiO3↓
42、氯气的实验室制法：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
MnO2＋4H+ + 2Cl－（浓）Mn2+ ＋Cl2↑＋2H2O
43、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 （棕色烟）
44、氯气与非金属反应：H2＋Cl22HCl （苍白色火焰，有白雾生成）
45、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl－ + HClO
46、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑
47、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2OH－ = Cl－ + ClO－+ H2O
48、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
Cl2 + 2OH－ = Cl－ + ClO－+ H2O
49、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
Ca2+ +2ClO－ + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
50、①氯水与溴化钠溶液反应：Cl2 + 2NaBr= 2NaCl + Br2 Cl2 + 2Br－ = 2Cl－ + Br2
②氯水与碘化钾溶液反应：Cl2 + 2KI= 2KCl + I2 Cl2 + 2I－ = 2Cl－ + I2
③溴水与碘化钾溶液反应：Br2+ 2KI= 2 KBr + I2 Br2+ 2I－ = 2 Br－ + I2
51、硫的燃烧 S＋O2SO2
52、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3
53、二氧化硫与氧气反应：2SO2＋O22SO3 (SO3 + H2O = H2SO4 工业制取硫酸)
55、SO3与碱性氧化物反应：SO3＋CaO＝CaSO4
56、三氧化硫与Ca(OH) 2溶液反应：SO3 + Ca(OH) 2= CaSO4 ＋H2O
57、稀硫酸与Fe反应： Fe+H2SO4 FeSO4+ H2↑ Fe+ 2H+ Fe2+ + H2↑(但不能与铜反应)
57、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑
58、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
59、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 2NO
60、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
61、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3－ + NO
62、合成氨反应：N2＋3H22NH3
63、氨气溶于水： NH3 + H2O ＝NH3 H2O 氨水受热分解：NH3 H2O NH3↑ + H2O
64、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑
65、氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O
66、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
67、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O
NH4+ + OH－ NH3↑ + H2O
68、氨气的实验室制取法：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
69、 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
Cu + 4H+ + 2NO3－ ===Cu2+ + 2H2O + 2NO2↑
70、 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
3Cu + 8H+ + 2NO3－ === 3Cu2+ + 4H2O + 2NO↑
※常温下，铁与浓硝酸发生钝化；铁与稀硝酸反应生成Fe (NO3)3或Fe (NO3)2，但没有H2产生。
71、 浓硝酸与木炭反应：C + 4HNO3(浓) CO2 ↑+ 4 NO2↑ + 2H2O
电解
冰晶石
放电
光照
高二期末复习资料 第3页，共4页无机框图题题眼归纳
1．特殊的颜色、状态
MnO4-(紫色)；Fe3＋（黄色）；Fe2＋（浅绿色）；Cu2＋（蓝色）；Cu(OH)2（蓝色）
BaSO4 、AgCl（白色沉淀，不溶于酸）；BaCO3 、CaCO3 、BaSO3（（白色沉淀，溶于酸）
S、AgBr和Na2O2（淡黄色）；AgI（黄色）；Fe(OH)2→Fe(OH)3(白色→灰绿色→红褐色)；
焰色反应：钠及其化合物（黄色），钾及其化合物（紫色）等等。
2．气体的特殊性质
O2能使带火星的木条复燃；
SO2有刺激性气味，能使品红溶液褪色；
Cl2黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色，使湿润的淀粉-KI试纸变蓝；
NH3有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
NO2是红棕色，有刺激性气味的气体。
3．特殊的反应条件
①电解：2NaCl+ 2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH； MgCl2===Cl2↑+Mg； 2Al2O3===3O2↑+4Al
②高温：Al+金属氧化物金属+Al2O3； 3Fe+4H2OFe3O4+4H2； Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； CaCO3CO2↑+CaO；
C+H2OCO+ H2； C+ CO2 2CO；
③催化剂：SO2转化生成SO3；氨催化氧化生成NO；KClO3分解生成O2；
④高温高压催化剂：合成氨
4．特殊的转换关系
(1)连续氧化
NH3(N2) NONO2HNO3
H2S(S) SO2SO3H2SO4
C COCO2H2CO3
NaNa2ONa2O2NaOH
(2)既与酸反应，又与碱反应
A为：①Al、Al2O3、Al(OH)3等；
②(NH4)2CO3等弱酸的铵盐；③NaHCO3等弱酸的酸式盐。
（3）三角形转化关系
5. 重要工业反应
①硫酸工业：FeS2(S)—SO2—SO3—H2SO4 ②硝酸工业：N2—NH3—NO—NO2—HNO3
③氯碱工业及漂白粉的制取 ④金属冶炼
6.特殊反应
⑴与碱反应产生气体： ①单质Al ② 铵盐
（2）与水反应产生气体：
①单质： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑
②化合物： 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑
（3）强烈双水解
2Al3+＋3CO32- ＋3H2O = 3CO2↑＋ 2Al(OH)3↓
Al3+＋3AlO2- ＋6H2O = 4Al(OH)3↓
（4）铝热反应：
Al＋金属氧化物 金属＋Al2O3
（5）受热分解产生3种物质的反应：①部分铵盐分解 ②KMnO4加热分解
（6）电解
2H2OH2↑＋O2↑ 2Al2O34Al＋3O2↑
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
7、重要物质及其俗称
名 称 化学式 名 称 化学式
干 冰 CO2 绿 矾 FeSO4·7H2O
铁 红 Fe2O3 铜 绿 Cu2(OH)2CO3
石 英 SiO2 冰晶石 Na3AlF6
石灰石 CaCO3 漂白粉 Ca(ClO)2、CaCl2
纯碱（苏打） Na2CO3 碱石灰 CaO、NaOH
小苏打 NaHCO3 泡花碱 Na2SiO3、H2O
蓝（胆）矾 CuSO4·5H 2O 铝热剂 Al和金属氧化物
明 矾 KAl(SO4)2·12H2O 尿素 CO(NH2)2
碳 铵 NH4HCO3
高温
高二期末复习资料 第2页，共2页

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