资源简介 专题一 科学探究精题分类解读专题视角透析“化学新课标中的科学探究，是学生积极主动获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动。它涉及到提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。”在初中化学中科学探究主要是以化学探究实验为表现形式。而化学探究实验是指探索研究对象的未知性质，了解它具有怎样的组成，有哪些属性和变化特征，以及与其他对象或现象的联系的一种实验。其特点是根据实验的目的，利用已知的、外加的因素去设计实验，进行探究实验，研究实验对象，看它会发生什么样的变化，出现什么样的现象，产生怎样的结果。中学化学探究实验的模式可概括为以下五个步骤： 提出问题 → 实验事实 → 假说及其验证 → 归纳结论 → 实际应用中考中科学探究如何考是同学们关心的主要问题。在中考中，科学探究主要是引导学生增进对科学探究的理解，考查的是：1、体验科学探究的基本过程，认识到科学探究既是一种重要的学习方式，也是初三化学课程的重要内容2、根据情境素材提出问题，作出猜想，知道必须用实验，观察或者讨论、理论推导等手段获取事实和证据，对猜想进行验证3、认识到合作与交流在科学探究中的重要作用重点侧重于：检测进行科学探究的能力，通常是选择有探究价值的科学问题设置情景，考查学生在问题解决的过程中所表现出的运用知识的水平和各种探究能力 （猜想、方案设计、论证、表达交流、结论、评价）。从科学探究的的基本过程及中考中对科学探究的考查内容看，同学们在开展化学探究试验过程中，要注意以下几个方面：1、要养成设疑、质疑的习惯。合理的怀疑是科学进步的动力。问题往往来自仔细的观察、广泛的阅读、深入的思考。问题的提出可以以实验为起点；可以从图表、资料、图片等材料发现问题；还可以从同伴的解释中发现问题。2、要善于把握信息，从大量的信息中获取有用信息，并且要从信息中提炼出原理、规律。化学是一门以实验为基础的科学，在探究中，往往要进行收集证据、分析解释数据等活动，同学们要学会用数字、图形、图线、表格，甚至借助计算机等工具来处理信息，从而得出研究结论。3、要懂得化学学习方法。化学学科的学习离不开比较、归纳、猜想、论证、类比、迁移等方法。在探究过程中，同学们要在基本化学知识的基础上，灵活运用上述方法，才能解决实际问题。此外，要善于借助化学试验手段，学会设计试验，来验证自己的假设和猜想。 通过对部分省市中考探究题的分析，我们可以看到在当前的中考中，实验探究试题的命制主要是根据已有的研究和实践，选择有探究价值的科学问题设置情境，考查学生在问题解决的过程中所表现出的运用知识的水平和各种探究能力。由于科学探究涉及提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。受纸笔测试的条件所限以及考虑到在大规模考试情况下考查一个完整探究过程的困难，对科学探究能力的考查通常是部分地进行。也就是说，在一道题中只是侧重于考查学生某一个方面的探究能力，而不求全面考查，注重考查学生发现问题、分析问题和解决问题的能力。2009年中考具体趋向主要反映在下面二个方面：（一）选择有探究价值的科学问题设置情境，考查学生提出问题、提出猜想和假设的能力这类试题设计新颖，构思巧妙，一般取材于课外，从日常现象或化学学习中，经过启发或独立地在新的情境中去发现一些有探究价值的问题，考查学生表述所发现的问题能力，同时对问题可能的答案作出猜想或假设，使学生通过“回味”原来的学习过程，依据已有的知识和经验对猜想或假设作初步论证，体验真正意义上的科学探究，体现学生的创新精神。这也是当前实验探究试题的特点。二、考查综合应用能力，应用实验中所发现的化学规律解决新的问题等所谓综合应用能力，就是指对实验仪器的应用能力、实验原理的迁移能力和实验方案的选择能力以及灵活运用相关学科（如数学、物理、生物等学科）的知识、技能等。增强综合意识是新课程改革的方向，近几年的中考试题中不仅强调学科内的知识联系，强调从一个学科的不同角度来认识问题，同时还注重学科间知识的综合与渗透，联系物理、生物、数学，甚至联系史地和社会事件，抓住学科间的共同点，引导学生适当地对所学的知识进行重组和整合，从中发现规律，运用知识分析解决问题的能力，考查学生对知识结构体系的整体把握情况。这类试题也是当今中考试题的亮点。精题分类解读 例1（2008大庆）图1为某化学兴趣小组同学设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。请你分析以下相关 叙述中，正确的是 ( )A．此实验设计必须在玻璃仪器中进行B．一段时间后，塑料瓶会变瘪，说明铁生锈与空气有关C．一段时间后，铁丝会由下到上出现锈蚀现象D．一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重，而水上、水下部分生锈不明显解析：本题通过实验考查铁生锈的条件。铁在潮湿空气中与氧气、水共同作用而生锈。做铁制品锈蚀条件实验可以用试管也可以用题给装置进行，只要能观察到明显的实验现象即可，与采用何种仪器无关。因铁生锈会消耗空气中的氧气，导致塑料瓶内压强减小，在大气压作用下，塑料瓶变瘪，说明空气与铁生锈有关。铁制品与水面接触部位生锈最严重，因这部分与空气和水都充分接触了。答案：BD说明：本题通过考查铁的生锈条件同时结合了物理中的压强，是综合性较强的题目，次题在考试中由于考虑不周容易漏选。变式题1：二氧化硫的化学性质与二氧化碳相似。若将一充满SO2的试管倒置于盛水的烧杯中（如图2所示），可观察到 。若要证明二氧化硫与水发生了反应，可向反应后的溶液中滴加 ，观察到的溶液 。例2（2008大庆）(3分)实验室有A、B、C、D四瓶无色溶液，分别是稀硫酸、饱和石灰水、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液四种物质中的一种。可供使用的实验用品有：pH试纸、稀盐酸、玻璃棒、试管、玻璃管。请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：实验步骤实验现象实验结论①取样，分别用玻璃棒蘸取四种溶液，滴到pH试纸上，与标准比色卡对照B溶液的pH<7，其余溶液的pH>7B是 溶液②取三支试管，各取少量的A、C、D溶液，分别滴加稀盐酸A是碳酸钠溶液③另取两支试管，各取少量的C、D溶液，用玻璃管分别通入CO2 C是饱和石灰水解析:本题通过实验考查物质的鉴别,考查学生的学习方法和过程. 在稀硫酸、饱和石灰水、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液四种物质中只有稀硫酸显酸性,PH<7;其余三种物质的溶液均显碱性,碳酸钠溶液和盐酸反应生成CO2气体;CO2能使澄清石灰水变浑浊.答案：①硫酸(或H2SO4) ②C、D无现象,A中有气泡冒出 ③D无现象 ,C中出现白色沉淀说明：本题综合考查了酸、碱、盐的性质，本题同学们易出现错误是将结论当现象来描述：如将②描述为氢氧化钠和氢氧化钙无现象，碳酸钠溶液有气泡冒出，就是典型的将结论当现象来描述。变式题2：下表是某同学探究金属活动性顺序的实验报告，请你在空白处填空。实验步骤实验现象解释（1）将锌片、铜片分别投入到盛有稀H2SO4的试管中。 反应的化学方程式为 （2）将铜片投入到盛有AgNO3溶液的试管中。在铜片的表面覆盖了一层银白色物质，溶液呈 色反应的化学方程式为 结论|：Zn、Cu、Ag三种金属由强到弱的活动顺序为 例3（2008大庆）(13分)某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法。 (1)甲同学将课本的基础知识进行整理如下图，请你帮助他完成相关内容。 制取气体所需药品装置连接顺序反应的化学方程式氧气氯酸钾和二氧化锰二氧化碳(干燥)大理石和稀盐酸 (2)乙同学设计的实验装置(如图3)，既可用于制取气体，又可用于验证物质性质。当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置可直接进行的实验是 (填序号)。①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳②锌与稀硫酸反应制取氢气(3)丙同学认为在不改变I、Ⅱ、Ⅲ装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于过氧化钠 (Na2O2)与水反应制取氧气，另一产物为氢氧化钠，则该反应的化学方程式为： ；她的改进措施是 。(4)丁同学打开K2、关闭K1，利用I、Ⅲ装置来验证生成的二氧化碳中含有水蒸气，此时C中盛放的物质是 ，可以观察到的现象是 .(5)对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣(假定已完全反应)作如下回收处理： ①通过以下四步实验操作回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是 (填写选项序号)。 a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤 ②用所得氯化钾晶体配制50 g质量分数为5％的氯化钾溶液，需要氯化钾的质量为 。 ③过滤、蒸发时都需用到的仪器是 (填序号)。 A．酒精灯 B．烧杯 C．玻璃棒 D．漏斗 E．量筒(6)小明用6．5 g可能含有铜、铝、铁、镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0．2 g氢气，则此锌粉中一定含有的金属杂质是 . 解析:本题综合考查了学生的基本实验能力,涉及装置选择、连接、实验基本操作、化学计算等知识. 氯酸钾和二氧化锰制氧气反应条件是加热,因氧气不易溶于水且密度比空气大,所以可用排水法或向上排空气法收集;干燥CO2气体用浓硫酸,该反应是在常温下进行的,CO2的密度比空气大可用向上排空气法;问题(2)根据装置I、Ⅱ的导管进出口顺序可知,装置Ⅱ只能用来收集难溶于水或密度比空气小的气体,因此利用装置I、Ⅱ可收集H2 问题(3)因氧气密度比空气大,所以应将装置Ⅱ进出气体导管交换一下即可;问题(4)检验水一般用无水硫酸铜,无水硫酸铜遇水变蓝;问题(5)从KCl和MnO2混合物中回收二氧化锰,根据MnO2不溶于水,而KCl溶于水所以可按溶解、过滤、洗涤、烘干顺序回收MnO2;在过滤、蒸发操作中都要用到玻璃棒.问题(6)若6.5g都是锌可生成氢气0.2g,而6.5g含杂质的锌也生成0.2gH2,说明杂质也有与酸反应金属存在,但考虑到铝、铁、镁的相对原子质量都比锌小,再有规律,相同价态、相同质量不同种金属与足量的酸反应相对原子质量越小产生的氢气越多,由此推知,杂质至少由两种金属组成,且每种组成中都含有Cu.答案： (1)BC或BD 2KClO3══2KCl+3O2↑; AED CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(每空1分,顺序颠倒不给分) (2)②(1分) (3)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑;将装置Ⅱ中长导管接装置I出气管,打开K1、K2 (每空1分) (4)无水硫酸铜 白色粉末变成蓝色(每空1分) (5)①bcda ②2.5g ③C(每空1分,顺序颠倒、不带单位均不给分) (6)Cu (1分)说明：此题②比较容易出错，原因是同学们对于装置不熟悉，没有考虑到当打开K1、关闭K2时利用的是向下排空气法收集气体（气体从下边被排除来），因此制取的气体密度要比空气小。变式题3：）请参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：【提出问题】在平时探讨酸的性质时，我们通常是讨论酸的水溶液。究竟水在酸显示酸的特性时扮演什么角色呢?【确定研究对象】以我们最熟知的盐酸(氯化氢的水溶 液)和氯化氢进行探究。【查阅资料】氯化氢溶于水时解离出氢离子和氯离子， 而溶于干燥的甲苯(一种有机溶剂)时仍以氯化氢分子的形式分散(如图4)。【设计与实验】(请完成下表)实验内容实验现象解释与结论测定导电性氯化氢的水溶液：导电性良好氯化氢的水溶液中有自由移动的离子氯化氢的甲苯溶液：不导电氯化氢的甲苯溶液没有自由移动的离子与镁作用氯化氢的水溶液： ① 化学方程式： ② 氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子与固态碳酸钠作用氯化氢的水溶液：产生气泡化学方程式： ③ 氯化氢的甲苯溶液： ④ 氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子【讨论与反思】盐酸的酸性是因为氯化氢在水分子的作用下解离出了 ⑤ 。水对酸显现其酸性性质非常重要。还有哪些实例或实验也可以体现水对酸显现其酸性性质的重要性呢，是否没有水，酸就不能显现酸性性质呢?(此问不作答，请在今后的学习中继续关注。)【拓展探究】该学习小组又尝试用图5所示装置进行氯化氢气体与氨气反应的实验探究，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭(装置气密性好)。 通过调节活塞民，用排石蜡油的方法在B管中收集满了氨气，如通过 调节活塞K1、K2，在干燥的A管中充满与大气压强相等的干燥氯化 氢气体，其操作是 ⑥ 。 在不用任何试剂的情况下，当看到 ⑦ 现象时，说明A管中已收集满了氯化氢气体。打开K3，氯化氢气体 与氨气发生化合反应，生成一种铵盐，写出反应的化学方程式： ⑧ ·专题综合测评1.（2008达州）如图6所示，先在锥形瓶中放入几小片已用稀盐酸除去锈斑的铁丝网，然后向其中加入3~4mL浓食盐水润湿铁丝网，塞紧带导管的单孔塞，导管另一端伸入水中。若干分钟后，请你观察并回答：[实验现象及相应解释]请写出你观察到的现象并作出相应解释：（1） ；其原因是 。（2） ；其原因是 。[得出结论]由此实验你得出结论： 。2．（07．苏州）“化学反应条件的控制是实验灵魂”。某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验。请你帮助回答下列问题。（1）取两支大试管，分别倒入适量的6%、15%的双氧水，再加入等量的MnO2，各收集一小试管气体，发现浓度大的先收集满。该操作过程中合理的排列顺序是（选填序号） 。①检验装置的气密性 ②待有连续稳定气泡再排水集气③将水槽中待收集气体的小试管注满水 ④旋紧连有导管的单孔胶塞⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO2粉末 （2）用试管进行排水法集气时，主要出现了如图7示所示的4种操作，其中合理的是（此小题为不定项选择填空，多选，错选不给分） 。（3）取a 、b两支试管加入等体积6%的双氧水，再分别加入少许MnO2粉末、CuO粉末，发现a 中比b中产生气泡多且快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃。由此得出影响双氧水分解的因素是 。 （4）再取一支试管倒入适量6%的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后将该支试管浸入约80℃的热水中，溶液内气泡明显增多。这时将带火昨星的木条悬空伸入试管内，却不能复燃。试对比第（3）题a 中火星复燃的现象，分析两者现象差异的根本原因是 。3．（07．烟台）某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红。他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红。为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了。四位同学依据所学的化学知识，分别对上述酚酞试液变红、红色又消失的原因作了如下猜想： 小明：可能是个偶然现象。 小东：可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了。 小花：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。 小红：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH一离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH一离子变少，酚酞试液又变无色。 (1)对小明猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象。他们的方法是： 。(2)小花认为小东的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定： 。(3)四位同学讨论后认为要验证小花的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗?实验步骤设计目的将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油。 (4)对小红的猜想，实验小组的同学设计了多种实验方案进行证明。请你写出其中一种。实验方法可能观察到的现象相应结果或结论4.（07．潍坊）含镁3％一5％的镁铝合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块质量为W 9的镁铝合金，某研究性学习小组欲测定其中镁的质量分数。 【查阅资料】已知铝与NaOH溶液反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAl0：)和H：，化学方程式为：2A1+2NaOH+2H20=2NaAl02+3H：t；镁不与NaOH溶液反应。氢氧化铝能与氢氧化钠溶液发生反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAl0：)和H：0，化学方程式为：A1(OH)3+NaOH=NaAl02+2H20；氢氧化镁不与氢氧化钠溶液反应。 【提出猜想】利用镁铝与酸、铝与碱、氢氧化铝与碱反应的化学性质来测定合金中镁的质量分数。 【设计方案】研究小组设计了不同的实验方案。 方案l：镁铝合金与过量盐酸反应测定生成气体在标准状况下的体积为V/L； 方案2：镁铝合金与过量NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体的质量为W1g； 方案3：镁铝合金与过量盐酸溶液反应后再与过量NaOH溶液反应，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为W2g。 【问题讨论】请你参与研究小组的研究过程，并回答有关问题： (1)研究小组利用图8所示实验装置，按照方案1进行了实验。 ①装置中仪器a的名称是 。 ②实验装置中有一处明显错误， 请指出 (2)方案2中剩余固体是 ；若按方案2进行实验，测得镁的质量分数为 。 (3)方案3中“过滤”得到的沉淀是 。 (4)某同学又设计了与上述方案原理不同的方案4，也能测得镁的质量分数。请你在横线上填写合适的内容，将该方案补充完整。 方案4：镁铝合金与 反应测定生成气体在标准状况下的体积为V/L。 【方案评价】 (5)在实验方案1-4中，你认为最佳的实验方案是 。5．（07．成都）某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。探究过程如下：【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH<7，② ，③ 。【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的 （填序号）来进行实验。①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液组内同学进行了如下实验：甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。【评价与反思】三位同学中操作正确的是 同学。指出其于同学的操作错误： 同学： ； 同学： ；【结论与分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该同学结论 （填“正确”或“不正确”）。如不正确，请举一例说明 （如正确，该处不填）。6.(07.镇江)课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。【粗产品制备】 （1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为 。 （2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品。【粗产品成分分析】 （1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为 ，该粗产品中一定不含有 ，理由是 。 （2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。【粗产品含量测定】 Na2CO3含量的测定： （1）该兴趣小组的同学设计了图9所示的实验装置。取10.0g粗产品，进行实验。 【说明】碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物。E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO3 十HC1 = NaCl十CO2↑十H2O。 （2）操作步骤 ①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹 C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0. 48g。 （3）问题探究 F中的试剂应为 ，B装置的作用是 ， H装置的作用是 。 若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。 事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO2。请你仔细分析上述实验，解释实验值 0. 48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确） 。 （4）数据计算 根据正确值0.44g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为 ％。 NaOH含量的测定： 该小组同学又另取10.0g粗产品，逐滴加入20％的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸 的质量为36. 5g．放出CO2 0.44g（不考虑二氧化碳气体的溶解）。求原粗产品中NaOH的质量分数。（写出计算过程）7.(2008南通) 请你参与下列探究：【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2。【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3。【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案： （1）甲同学认为是O2，则检验方法是_____________________________________。 （2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH反应的化学方程式________________________________。（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。 如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是 。丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指 ，若不发出________________，方可采用上面的装置进行实验。【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_________________。【思维拓展】（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有____________物质。（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了图11所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是__________________________________________。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是__________________________________________________________。8.（2008梅州）某研究性学习小组对“SO2能否与H2O反应生成酸”进行探究。请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。(1)查阅资料：①SO2常温下是一种无色气体，易溶于水；②酸能使蓝色石蕊试纸变成红色；③SO2有毒。(2)提出假设：SO2能与H2O反应生成酸。(3)实验探究：设计如图12所示装置进行实验。①实验过程中，A装置内蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化。A装置的作用是_________________________________。②在通入SO2之前将B装置中胶头滴管内的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，此步操作的目的是______________________________________________________。当有SO2通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明___________________________，此过程中反应的化学方程式为____________________________________________________。(4)结论：原假设成立。(5)反思与评价：该实验方案中，有一个明显的疏漏，请你帮他们指出不足之处__________________________________________________________________________________________。(6)拓展探究：该研究性学习小组取刚降到硫酸厂(生产过程中产生SO2)附近的雨水进行测定，每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：测定时刻5：055：105：155：205：255：305：35pH4.954.944.944.884.864.854.85分析上述数据的变化，你可得出的结论是_____________________________；针对此结论，你猜测其中的原因为___________________________________________________。结合大理石雕像受到酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸(H2SO3)酸性由强到弱的顺序是__________________________________________________________________________________。9.（2008湛江）小明同学在研究某气体（纯净物）的性质时做了如下实验：将铜丝绕成螺旋状放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面由光亮的红色变为黑色；趁热将表面变黑的铜丝伸入到盛有这种气体的试管中，观察到铜丝表面的黑色又变为光亮的红色。（1）上述变化中黑色物质是 （化学式）。（2）根据实验现象推断这种气体具有 性。现要你确定该气体是什么物质，请用实验验证：Ⅰ、提出假设：Ⅱ、设计方案：将气体验纯后点燃，用冷而干燥的烧杯罩在火焰上，过一会儿，观察。接着迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，观察。Ⅲ、现象与结论：①现象：燃烧时火焰呈蓝色，罩在火焰上的烧杯内壁无现象，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变白色浑浊。结论：该气体是 （化学式）。②现象：燃烧时火焰呈淡蓝色，罩在火焰上的烧杯内壁上有水珠生成，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，无现象。结论：该气体是 （化学式）。（3）若趁将表面变黑的铜丝插入某液体中，可以观察到铜丝表面的黑色又变为光亮的红色。该液体可燃烧，罩在火焰上的烧杯内壁上有水珠生成，迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变白色浑浊。则该液体中一定含有的元素是 、 （元素符号），可能含有的元素是 （元素符号）。10.（2008来宾）小娜同学发现自家的厨房中有两瓶一大一小的无标签的白色粉末，妈妈告诉她是苏打和小苏打。为了鉴别这两瓶白色粉末，小娜分别各取一小包粉末并将它们编号为A、B，然后带到学校的实验室与小红、小慧两位同学进行实验探究。[查阅资料]资料摘要如下： 苏打，学名为碳酸钠，是白色粉末或细小颗粒，加热至851℃时熔化而不分解，易溶于水，其水溶液呈碱性…… 小苏打．学名为碳酸氢钠，是白色粉末，受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，在水中的溶解性比碳酸钠略小，其水溶液的碱性比碳酸钠溶液的弱……[实验探究]根据以上信息及学过的知识，三位同学各自设计的实验方案及探究过程如下:小娜同学：取等量的A、B粉末分别完全溶于相同体积的蒸馏水中，根据溶液的pH鉴别出两种粉末。(1)测得A的溶液pH=10，B的溶液pH=8，则A粉末是______________________。(2)水溶液呈碱性的物质一定是碱吗?_________________-(填“一定”或“不一定”)。 小红同学：将A、B两种粉末分别与盐酸发生反应，根据是否有气体生成鉴别出这两种粉末。你认为小红同学的实验方案______________________(填“正确”或“不正确”)，理由是______________________________________________。 小慧同学：将A、B两种粉末分别加热，根据粉末是否分解及生成的产物鉴别出这两种粉末。她所用的实验装置，如图13所示。小慧同学设计的探究报告如下，请你帮她补充完整实验操作实验现象得出结论实验一：取一定量的A粉末于试管中，并将导气管插入澄清石灰水中，然后给试管加热。 澄清石灰水________________ A粉末是____________-实验二：取一定量的B粉末于试管中并将导气管插入澄清石灰水中，然后给试管加热。 试管内壁有水珠生成，澄 清石灰水________________ B粉末是_______________11.（2008贵港）请你结合下列装置图回答问题：（1）写出有标号仪器的名称：a____________，b____________。（2）实验室用甲装置制氧气的化学方程式是____________________________________，用____________法收集氧气。反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末。该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是____________________________________，黑色粉末在反应中的作用是____________。（3）某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳。实验过程中，可观察到试管里产生____________色沉淀，反应的化学方程式是____________________________________。产生沉淀后继续通入二氧化碳，过一段时间后，发现沉淀溶解变成澄清溶液。为了确定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小组的同学进行了相关探究。提出问题 沉淀为什么能溶解变成澄清溶液？查阅资料 碳酸盐溶于酸，碳酸氢钙［Ca(HCO3)2］溶于水。猜想与假设 ①溶液呈酸性；②反应生成了碳酸氢钙。实验与结论 实验操作实验现象实验结论实验Ⅰ：把一小片pH试纸放在一块干净的玻璃片上，用_________蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照。测得被测液的pH＝8猜想①______________。（填“成立”或“不成立”）实验Ⅱ：取沉淀溶解成澄清的溶液于另一支试管中，加入_________________________________________。有气体产生反应的化学方程式为：______________________________________。猜想②成立。通过探究得知，生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙。交流与反思 从探究中你得到的启示或感受是_______________________________________________。12.（2007青岛）下面是某化学兴趣小组探究废旧干电池中白色糊状物成分的过程，请帮助他们完成相应的报告。 [提出问题]白色糊状物是由什么物质组成的? [资料]干电池的白色糊状物中含有铵根离子。 [猜想]可能含有OH－、CO32－、Cl－、SO42－中的一种或几种，白色糊状物可能是淀粉。 [设计方案] 小亮首先认为不能存在的离子是_______，因为铵根离子遇到该离子会生成氨气。为了验证其他离子的存在情况，兴趣小组设计如下实验，请你完成以下实验报告。实验操作实验现象实验结论（1）取糊状物少量，加足量的水，搅拌后过滤。取少量滤液于试管中，滴加硝酸钡溶液。______________没有SO42－和CO32－存在（2）另取第（1）不所得滤液少量，滴加少量__________溶液产生白色沉淀存在的离子是_____（3）取白色糊状物，滴加少量_________溶液出现蓝色有淀粉存在 [结论]干电池内白色糊状物中含有的盐类物质是________，在化肥中它属于____肥(填“氮”、 “磷”、 “钾”)。 [反思]随意丢弃废旧干电池会造成环境污染，而废旧干电池中的许多物质可以回收利用，变废为宝，造福人类。13.（2007济南）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Mg(OH)2、CuCl2、NH4NO3、 (NH4)2SO4、 CuO五种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图16所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。 试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：（1）产生的气体B的气味为 。（2）溶液G中，一定存在的溶质是（写化学式） 。（3）混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式） 。（4）写出实验过程④中可能发生的化学反应中的1个化学方程式（只能写1个，多写该空不得分： 。14.（2008哈尔滨）某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：【猜想与假设】甲同学认为：可能是NaCl、Na2C03、Ca(OH)2 乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na2C03 丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)2 丁同学认为：可能是NaCl、NaOH【交流与评价】经过讨论，大家一致认为______同学的猜想不合理。理由一是_________________；理由二是_______________________________【活动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2C03的结论，证实了自己的猜想。 丙同学取原滤液向其中加入Na2C03溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到_________________，得出了和乙同学相同的结论。 丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是________________________________________。经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论。 15.（2007绵阳）某课外探究小组为了测定空气中CO2的相对含量，进行了如下实验：①在试管中加入澄清石灰水，滴入酚酞试液，溶液变为红色，当用嘴通过玻璃管向溶液中吹气时，能够说明发生了化学反应的现象是 。②取50?mL蒸馏水，滴入2滴酚酞试液，一边搅拌，一边慢慢滴入澄清石灰水至溶液变为浅红色。用2支50?mL注射器分别吸取10?mL浅红色溶液，一支在学校操场上实验，一支在门窗紧闭的教室里实验，实验操作如下：用已吸取溶液的注射器抽取空气到50?mL刻度处，用食指堵住注射器吸入口，振荡1分钟，然后将注射器吸入口向上，小心将余气排出（没有排出溶液），重复操作若干次直至溶液红色恰好褪去，记下抽气次数（见下表）。请你帮他们完成下表：抽气地点抽气次数空气中CO2的体积分数操 场240.03?%教 室6空气中CO2的体积分数超过1?%，就会使人感到气闷头昏、心悸，因此，我们坐在教室里学习时要注意开窗通风。③在上述实验中，振荡注射器时溶液中发生反应的化学方程式是??????????????????????????????????????????????????????????????????????，注射器内溶液始终不变浑浊的原因是 ??（填下列选项的字母标号）。A. 溶液中未发生反应 B. 溶液中没有难溶物生成C. 生成的难溶物太少，溶液未达饱和 D. 溶液变浑浊的同时，沉淀又溶解了专题一 科学探究答案变式题1答案：试管内液面上升；紫色石蕊试液 变红变式题2实验步骤实验现象解释（1）锌片上有气泡产生（1分）Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑（1分）（2）蓝色（1分）Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag（1分）结论Zn＞Cu＞Ag（1分）变式题3①有气泡产生 ②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ ③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑④没有气泡产生 ⑤氢离子(H+)⑥打开K1、K2，与K2处导管口连接并通人干燥的HCI气体，集满后，先关闭K2，再关闭K1。 ⑦K1导管口处有大量白雾出现 ⑧NH3+HCl=NH4C11.（1）铁丝网生锈；铁与氧气水相互作用生成铁锈（每空1分）（2）导管内的液面上升；锥形瓶中的氧气与铁反应后，瓶内气压减小（每空1分）铁在有水（或其他盐溶液）存在下，极易与空气中的氧气反应而被锈蚀2．（1）①③⑤④②（或③①⑤④②） （2）A C （3）催化剂种类不同，催化效果不同 （4）单位时间内产生氧气的浓度不同（或“产生氧气的速率不同”）3．(1)做重复实验 (2)固体氢氧化镁中没有自由移动的OH一离子，不能使酚酞试液变红。 (3)隔绝空气证明红色消失与氧气和二氧化碳无关(4)实验方法可能观察到的现象相应结果与结论取两支试管，分别加入相同质量的氢氧化镁和相同质量的热水振荡，各滴加数滴酚酞试液。一支保持温度不变，另一支自然冷却。保持温度不变的红色不消失(或消失)，自然冷却的红色消失。红色消失与氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小有关(或无关)。4．(1)①圆底烧瓶；②广口瓶中进气导管插入水中；排水导管未插至广口瓶底部 (2)Mg或镁 ×l00％ (3)Mg(OH)2或氢氧化镁 (4)过量NaOH溶液 (5)方案25．【猜想或假设】pH=7；pH>7【设计和实验】②③【评价与反思】甲；乙同学：pH试纸不能润湿；丙同学：pH试纸不能直接放入待测溶液中；【结论与分析】不正确；碳酸钠6．【粗产品制备】 Na2CO3＋Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH【粗产品成分分析】Na2CO3+ Ba(NO3)2＝BaCO3↓ +2NaNO3Ca(OH) 2 (1分）Ca(OH)2和Na2CO3能发生化学反应，在溶液中不能共存【粗产品含量测定】 Na2CO3含量的测定： 浓硫酸 除去空气中的二氧化碳 防止空气中的二氧化碳和水蒸气被G中碱石灰吸收 偏大 装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3反应产生二氧化碳 10.6 NaOH含量的测定：解：(1)设与粗产品中碳酸钠反应消耗的氯化氢的质量为x。 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl+ H2O+CO2↑ 73 44 x 0.44g 73：44=x：0.44g x=0.73g (2)36.5g 20％盐酸溶液中含氯化氢的质量为：36.5g×20%=7.3g 与粗产品中氢氧化钠反应消耗氯化氢的质量为： 7.3g一0.73g=6.57g 设粗产品中含氢氧化钠的质量为y。 NaOH＋HCl＝NaCl＋HBO 40 36.5 y 6.57g 40：36.5=y：6.57g y=7.2g 粗产品中含氢氧化钠的质量分数为：7.2g/10g×100%=72.0% 答：粗产品中含氢氧化钠的质量分数为72.0%. 上述两个化学方程式均正确 7. 【方案设计】（1）用带火星的木条试验，看木条是否复燃 （2）SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O（3）实验时在B处易发生爆炸事故 堵住试管囗，靠近火焰点火 尖锐的爆鸣声 【实验探究】H2【思维拓展】（1）酸性 （2）SO2易溶于水，也能使液面上升 将NaOH溶液换成水做对比实验8. (3)①证明SO2不能使蓝色石蕊试纸变色(1分)②证明水不能使蓝色石蕊试纸变色(或证明水没有酸性)(1分) SO2与水反应生成酸(1分) SO2+H2O=H2SO3(2分)(5)尾气没有处理(或应加接一个尾气处理装置)(1分)(6)随着时间的变化，雨水的酸性逐渐增强 H2SO3与空气中的O2反应生成了H2SO4 H2SO4>H2SO3>H2CO3(每空1分)9. （1）CuO；（2）还原；CO；H2。（3）C、H、O10. ⑴ 苏打 ⑵不一定 不正确 因为苏打和小苏打与盐酸反应都有二氧化碳气体生成实验操作实验现象得出结论不变浑浊苏打变浑浊小苏打11.（1）a．酒精灯 b．锥形瓶 （2）2KMnO4 == KMnO4 + MnO2 + O2↑ 排水法（或向上排空气法） 2H2O2 === 2H2O + O2↑ 催化作用 （3）白 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 实验与结论 实验Ⅰ：玻璃棒 不成立 实验Ⅱ：稀盐酸 2HCl + Ca(HCO3)2 = CaCl2 + 2H2O + 2CO2↑ 交流与反思：不溶物在一定条件下可转化为可溶物（其他合理答案亦可）12.【设计实验方案】氢氧根离子实验操作实验现象实验结论没有沉淀生成硝酸银氯离子碘【结论】氯化铵 氮13. （1）刺激性气味 （2）CuSO4（3）NH4NO3 （4）Cu(OH)2+ H2SO4= CuSO4+2H2O CuO+ H2SO4= CuSO4+H2OMg(OH)2+ H2SO4= Mg SO4+2H2O（写出3个方程式中之一可得分，多写的该空不得分）14. （1)甲。 溶质中一定有NaOH；Na2C03和Ca(OH)2在溶液中不能共存。(2)有白色沉淀生成(3)丁同学滴加的盐酸量很少，与氢氧化钠反应(或氢氧化钠的量较多和少量的盐酸反应或盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收等合理即可)。(15. ①石灰水变浑浊，溶液红色逐渐褪去 ②?0.12?%??③?CO2＋Ca(OH)2===?CaCO3＋H2O C专题三 推断题与计算题解题技巧推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化。1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2. 一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO4?5H2O、Cu（OH）2、含Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]紫黑色：KMnO4无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2、HCl 有臭鸡蛋气味：H2S产生酸雾：HCl、HNO33. 常见一些变化的判断：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③红褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4. 燃烧时的主要现象①在氧气中：硫——蓝紫色火焰；铁——火星四射；木炭——发白光。②在空气中：镁带——耀眼的白光；红磷——“白烟”；硫、氢气——淡蓝色火焰；CO、CH4——蓝色火焰5、酸和对应的酸性氧化物的联系：① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH ＝ K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH ＝ K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）CO2 + H2O ＝ H2CO3 SO2 + H2O ＝ H2SO3SO3 + H2O ＝ H2SO4 N2O5 + H2O ＝ 2HNO3（说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色）6. 碱和对应的碱性氧化物的联系：①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl ＝ CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl ＝ CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应） K2O + H2O ＝ 2KOH Na2O +H2O ＝ 2NaOH BaO + H2O ＝ Ba(OH)2 CaO + H2O ＝ Ca(OH)2③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2 MgO + H2O Cu(OH)2 CuO + H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O（二）解计算题：计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算②根据化学方程式进行计算③由①和②两种类型混合在一起计算1. 溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数 ＝ ×100%2. 化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数 ＝× 100%3. 混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数＝× 100%4. 混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数＝× 100%或：某元素质量分数＝ 化合物的质量分数×该元素在化合物中的质量分数5. 解题技巧（1）审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。（2）根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答【典型例题】例1. 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合物中加入一定量的铁粉，充分反应后有金属析出，过滤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣中一定存在的金属是（ ）A. Ag和Fe B. Ag和Cu C. Cu和Fe D. Ag、Cu和Fe答案：D例2. 用水作试剂不能区别开的一组是（ ） A. 生石灰、食盐、烧碱 B. 汽油、酒精、浓硫酸 C. 无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠 D. 氯化钾、碳酸钠、硫酸钾答案：D例3. 某实验室的废液中，可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种。某同学对废液进行了如下实验（假设每步反应都是恰好完全反应）：（1）取废液观察，为无色溶液；（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加稀硝酸，无明显现象；（3）另取废液，向其中加入锌粒，产生大量气泡。根据以上实验现象可推断：废液中一定含有_____________________；肯定不含____________________________；可能含有_____________。答案：硫酸钠、盐酸 氯化铁、氢氧化钠、硝酸钡 氯化钠例4. 某化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2。现用NaOH溶液充分吸收1000L已除去CO2的空气样品中的SO2，溶液质量增重了0.64g，已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：（1）被吸收的SO2的质量；（2）参加反应的NaOH的质量；（3）空气样品中SO2的质量分数。（计算结果精确到0.01%）答案：（1）0.64g （2）0.8g （3）0.05%【模拟试题】一、选择题1. 检验NaOH中是否含有Na2CO3，可选用的试剂是（ ）A. 酚酞试液 B.稀盐酸 C.硫酸铜溶液 D.石蕊试液2. 下列各组溶液，不用其他试剂就能区别出来的是（ ）A. NaOH HCl NaCl B. Na2CO3 HCl BaCl2 C. Na2CO3 Na2SO4 BaCl2 D. AgNO3 HCl NaCl3. 能将Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（ ） A. 石蕊试液 B. 稀盐酸 C. 稀硫酸 D. 氯化钙溶液4. 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4，充分反应后过滤，再向滤液中插入锌片，有气泡产生。则以下判断正确的是（ ）A. 滤液里一定有硫酸铜 B. 滤液里一定有硫酸亚铁 C. 滤纸上一定有氧化铜 D. 滤纸上一定有铁5. 某溶液中含有大量氢离子，则该溶液一定可以（ ） A. 跟氯化钡溶液反应 B. 使紫色石蕊试液变红 C. 跟硝酸银溶液反应 D. 用来与块状石灰石反应制取二氧化碳6. 有一种可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%。那么该样品中一定含有的下列物质是（ ） A. (NH4)2SO4 B. NH4HCO3 C. CO(NH2)2 D. NH4Cl7. 在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质充分反应后，再冷却至常温。密闭容器中有气态物质且属于纯净物的是（ ） A. 质量比为1:8的H2和O2 B. 质量比为3:9的C和O2 C. 质量比为1:4的CH4和O2 D. 质量比为7:2的CO和O28. 由Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4中的两种或两种以上物质组成的混合物，已知该物质中Fe、O两种元素的原子个数比为1:1，则该混合物中（ ） A. 一定同时含有Fe2O3和Fe3O4 B. 只含有Fe和Fe2O3、Fe3O4两种中的一种C. 一定含有FeO D. 不能确定是否含有FeO9. 下列物质中，元素质量比为3:4的有毒气体是（ ）A. CO B. CO2 C. NO D. SO210. 2.2g有机物在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（无其他生成物）。对该物质的组成有下列推断：①一定含有C、H元素；②一定不含O元素；③可能含O元素；④一定含O元素；⑤分子中C、H原子个数比为3:4；⑥分子中C、H原子个数比为3:8。其中正确的是（ ） A. ①②⑥ B. ①②⑤ C. ①④⑤ D. ③⑥二、推断题11. 甲、乙两种溶液，分别含有下列六种离子Na+、Ba2+、Cu2+、OH－、NO3－、SO42－中各不相同的三种离子。甲溶液使酚酞试液变红，甲、乙两种溶液混合后产生沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。则甲溶液中含有的离子是_____________________，乙溶液中含有的离子是_____________________________。12. 白色粉末A由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的三种混合而成。把A加入到适量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，则：（1）若B能全部溶于稀硝酸，A的成分为___________；（2）若B只能部分溶于稀硝酸，A的成分为__________________；（3）若B不能溶于稀硝酸，A的成分为____________；（4）溶液C中一定存在的溶质是________________。13. 有A、B、C、D四种化合物，A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是氯化物，它们能够发生以下反应：（1）A、B的溶液混合后，出现难溶于稀硝酸的白色沉淀；（2）C、D的溶液混合后，得到蓝色沉淀和食盐溶液；（3）A和D混合后无明显现象。则A、B、C、D四种物质的化学式分别为_____________、____________、_____________、______________。14. 有一包白色粉末可能由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种组成。小刚为了测定该白色粉末的组成，设计了如下实验。请根据上图实验现象帮助小刚判断：（1）白色沉淀A是__________，白色粉末中一定不含____________，肯定含_________。（2）写出B→C的化学方程式_______________________________________________。三、计算题15. 在实验室有一瓶失去标签的试剂，某同学为探究其成分，进行了如下实验分析：取2.16g该物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16g水和5.28g二氧化碳。请你通过计算填空：（1）该物质中含氢元素___________g，含碳元素__________g；（2）该物质中_______（“含”或“不含”）氧元素；若含有氧元素，其质量为_________g。16. 在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钠固体中混有的氯化铁。化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钾溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钠和氯化铁的混合物28.7g，全部溶解在72g水中，再加入30g所选溶液，恰好完全反应后，生成沉淀10.7g。试回答：（1）该同学所选择的溶液是_____________________；（2）发生反应的化学方程式为__________________________________________；（3）最终所得溶液的溶质质量分数为________。17. 甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒精气味的液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。若反应生成3.6g水，请计算：（1）m＝______________；（2）参加反应的氧气的质量为_____________。18. 汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池所用酸溶液是质量分数为28%的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制该稀硫酸，需要蒸馏水（密度为1g·cm-3）的体积为__________L，配得的稀硫酸的质量为______________kg（计算结果保留一位小数）。 【试题答案】一、选择题12345678910BBCBBBCDAA二、推断题11. OH－、SO42－、Na+ Ba2+、Cu2+、NO3－ 注：此题答案不唯一。12.（1）Na2CO3、BaCl2、NaCl （2）Na2SO4、Na2CO3、BaCl2（3）Na2SO4、BaCl2、NaCl （4）NaCl13. Ba(NO3)2 H2SO4 NaOH CuCl2 14. （1）BaSO4 CuSO4 Na2CO3、BaCl2 （2）CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 三、计算题 15. （1）0.24 1.44 （2）含 0.48 16. （1）NaOH溶液 （2）FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+ 3NaCl （3）25% 17. （1）6 （2）4.8g 18. 4.6 6.4专题二 开放题型精题分类解读专题视角透析近年来出现的开放性试题能根据初中生的知识和能力要求，命题立意较深刻，设问是开放的，答案是灵活的，评分尊重学生的创新意识。这样，学生的答题过程也是一个创新过程，为中学化学教学起到良好的导向作用。近几年中考中的开放新试题呈现以下几方面的特点： 一、以生活实际为情境，考查学生的实际应用与创新意识 以生活实际为情境设置开放性试题，使学生感受到解决身边的问题离不开化学知识，掌握好化学知识和原理，对遇到的实际问题即可迎刃而解，进一步增强学生的创新意识。 二、以新科技成果、新能源开发为情境，激发学生的创新精神 开放性试题常以新科技、新成果为情境，以考查能力为立意，设置一至二小问来考查学生，虽然答题时思维是发散的，同时也要严谨才能符合答题要求；能力要求是高的，但所用的知识却是基础的，题目“起点高、落点低”，充分激发学生的创新热情，树立为科学献身的崇高理想。 三、以实验为手段，重视学生的个性发展，培养学生的创新能力 我国著名的化学家傅鹰先生说过，化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭。化学实验在学生个性发展中起着重要作用，“实验＋思考＋创新”已成为学生学习化学的成功之路，而开放性试题给学生在实验中创新提供了崭新的舞台，故近年中考试题以实验为手段出题，以考查学生科学精神、科学态度和创新能力。 开放性试题一般具有以下八方面的特点，这些特点正好迎合了新课程标准对学生的思维品质的要求，对参与并享受学习化学过程的要求，对面向群体、发展个性的要求。 下面我们利用这八个方面简单地解读一下开放性试题的特点。1、思维的发散性。如：请用不同的方法区分蒸馏水和自来水。对提出的问题，不同的学生有不同的解决方案，这是开放性试题的本质特征。2、结论的不确定性。如：时尚流行补铁、补钙、补锌、补碘等，请你选择一个主题，收集有关信息，谈谈看法。指解题时可以根据视角的广度和深度不同得到不同的结论。3、过程的探究性。解题时没有固定的模式，要自己制定解决方案，因此需要较强的探究意识和探究能力，是培养创新精神的有效途径。4、条件的不对称性。如：选用简单的仪器和药品来证明人呼出的气体中的二氧化碳含量比空气中的高。包括解题条件不充分，要求学生在解题时补充条件或进行讨论，或者解题的条件有多余，可以利用不同的条件进行解题。5、教学的层次性。如：指出右图所示装置在化学实验中的作用。有洗气、储气等用途。①如果用排水法收集氧气，在瓶子装满水后，氧气从（填“A”或“B”） 导管进入集气瓶。②在医院给病人输氧时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，则病人吸氧气的塑料管应与 （填“A”或“B”）连接，该装置在病人吸氧过程中的作用是 __ 。6、知识的综合性。如：根据溶解度和溶质质量分数的概念，找出一定温度下的某物质的溶解度和该物质饱和溶液溶质质量分数的关系。着重考查利用相关学科知识综合解决问题的能力，有利于诊断评价学生综合应用知识解决实际问题的能力。7、情境的模拟性。如：为什么不能用铝锅长期盛放食醋？试设计实验加以证明。强调理论和实际相结合，题目情境模拟现实、科学发现和问题解决的过程，有利于联系生活、科技、生产、社会。8、内涵的发展性。如：X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如右图所示的关系。试根据该图推断X、Y、Z、甲、乙的化学式。（答案不止一组，请尽可能寻找出合理的答案）随着学生所学的化学知识的增多，结论会越来越多，内涵也会越来越丰富，能充分体现评价的发展性。精题分类解读例1（2008大庆））如图2所示的灭火毡是一种新型的灭火用品。使用时，将灭火毡从套中取出，覆盖在燃烧物上，以达到灭火目的。(1)灭火毡的灭火原理是： _________________(2)灭火毡是由羊毛及铝质纤维制成的，羊毛和铝质纤维都是可燃物，但在灭火时灭火毡没有燃烧，其原因是 __________________ (3)请你举出一种与(1)灭火原理不同的灭火方法是 _________________________________解析：该题目主要考查的是灭火的原理，灭火毡在灭火时，要覆盖在燃烧物上，从而使得可燃物与空气隔绝，达到了灭火的目的；虽然羊毛和铝质纤维都是可燃物，但因温度没有达到它们的着火点，它们是不会燃烧的。除此原理之外，还可以用水灭火（降低温度），将可燃物移走（隔离可燃物）等方法。答案： (1)隔绝空气（2）温度没有达到着火点（3）用水灭火(合理答案均可)说明：本题为答案开放，但开放并不是无纲可依，而是要答出另两个灭火条件之一，这样的题目要注意，回答不能随心所欲。变式题1：做化学实验时，应严格遵守实验室规则和操作规程。请仔细观察右图，找出 其中存在的安全隐患(任写两种)： ① ； ② 。例2（2008大庆）学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取CO2后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题。 [提出问题] 废液中的溶质是什么物质? [作出猜想] 小红认为废液中溶质只有CaCl2。你认为还可能含有的溶质是 (填化学式)。 [查阅资料] CaCl2溶液呈中性。 [实验与结论]①小红分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴人无色酚酞试液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。如：探究二氧化锰、氧化铁和氧化铜对氯酸钾分解的催化作用。②你认为小红的实验 (填“能”或“不能”)证明她的猜想，理由是 ③如果要证明你的猜想是正确的，除碳酸盐外你选择的试剂是 ，实验中可以看到的现象是 。[拓展与应用]①若实验证明你的猜想是正确的，要想使处理后的废液只有CaCl2溶液，应向废液中加入过量的 ，反应完成后过滤。②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 (写一条)。解析:本题通过实验探究实验室制取CO2反应后溶液中溶质的组成,考查酸的性质.实验室用稀盐酸和碳酸钙制取CO2,若稀盐酸过量则溶液中溶质应该是CaCl2和HCl混合物;探究溶液中是否有HCl,可根据酸的性质设计实验如用紫色石蕊试液或活泼金属或难溶性碱或金属氧化物来检验盐酸的存在,若要除去溶液中的HCl且使溶液呈中性,不引入新杂质,应该用过量的CaCO3,因CaCO3不溶于水;含有HCl废液倒入下水道会腐蚀铁制下水道,因铁能与稀盐酸反应.答案：①HCl(1分) ②不能 因为盐酸显酸性不能使酚酞试液变色 (每空1分) ③紫色石蕊试液(或锌粒或CuO或Fe(OH)3等) 溶液变成红色 (或冒出气泡或黑色固体溶解溶液由无色变成蓝色或红褐色沉淀逐渐溶解)(每空1分,叙述不完整可适当扣分) [拓展应用]①碳酸钙 ②腐蚀铁制品下水道说明：象[实验与结论]中②这样的题目是伪开放题，即貌似开放，但答案却是唯一的，联系题意，只能回答“不能”才是正确答案。而象[拓展与应用] ②这样的题目是真正的开放题，答案不唯一，同学们同学们在回答时要注意。变式题2：下图是化学实验中常用的几种装置。 请回答下列问题： （1）指出有编号的仪器名称：① ，② 。 （2）利用上述A、D装置的组合可以制取的一种气体是 ，写出实验室制取该产气体的化学反应方程式 。 （3）某同学欲收集一种难溶性气体，认为E装置可以代替B装置。请简述该同学应如何使用E装置？ 。例3（2008大庆）解决问题常面临着方法的选择，面对不同的结果我们应继续探索。为得知15.8 g高锰酸钾完全分解能产生多少克氧气，小柯与小妍分别采取了以下方法： 请回答： (1)在本实验条件下，氧气的密度为1.4×l0一3g／mL，则由小柯的测量结果可算出 15．8 g高锰酸钾分解后所产生的氧气质量为 g(结果保留一位小数)。(2)大家经过讨论，认为小妍的计算方法明显错误，本题不能采用该方法计算氧气质量的一项理由是 。 A．高锰酸钾中含氧元素 B．锰酸钾和二氧化锰中含氧元素 C．氧气中含氧元素 (3)请计算15．8 g高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量为——g。 (4)若实验操作无误，不考虑实验中的误差，针对小柯的测定结果与你的计算结果，请提出一种合理的猜测： 。 解析:本题通过对高锰酸钾加热分解制氧气不同计算方法,考查学生对两种方法做出正确分析和评价.问题(1) 小柯实验得出的氧气质量为:1300mL固体混合物中Na2CO3的质量分数×1.4× l0一3g／mL=1.8g;问题(2)中高锰酸钾分解后生成锰酸钾和二氧化锰中含氧元素;问题(3)以15.8g高锰酸钾为已知量,利用高锰酸钾分解方程式来计算生成氧气质量;问题(4)小柯实验得到氧气质量比理论上的多可考虑到生成的含氧化合物可能进一步分解释放氧气.答案：(1)1.8(1分) (2)B (1分) (3)1.6 (1分) (4)可能是生成K2MnO4分解放出了氧气(或生成含氧化合物有一部分分解释放了氧气) 说明：此类开放题是在众多答案中选择一个即可，但是同学们在选择是本着有简单不选复杂的原则挑选。变式题3：有一类化学反应表示为：A＋B＝C＋H2O（其中A、B、C均为化合物），请你在下列表格里写一个具体的化学方程式，并说明该反应的一种用途。化学方程式用途专题综合测评1.(2008十堰) 塑料的应用方便了人们的生活，同时也造成了新的环境问题——“白色污染”。因此国家规定从2008年6月1日起，禁止所有商场提供免费塑料袋。请你也提出两条解决“白色污染”的建议： (1) ； （2） 。2.．（07.济南）从Ca、Mg 、O、H、Cl中的选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：（1）一种非金属单质 （2）一种金属氧化物 （3）一种难溶性的碱 （4）一种可溶性的盐 3.（2008黄石）按要求写出符合题意的化学方程式（各写一个）⑴用稀盐酸除铁锈（Fe2O3） ⑵有沉淀生成的中和反应 ⑶生成两种气体单质的分解反应 ⑷不使用催化剂的实验室制氧气的反应 4．（07．淄博）图5中给出了三种物质，请你根据这些物质的性质以及化学变化的规律，试写出他们之间能够直接转化的反应的化学方程式。 。5.（2008荆州）已知A、B是两种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。它们之间在一定条件下存在下列转化关系：A+甲→B+乙。请判断并回答下列问题。（1）若A、B都是金属单质，写出一个符合上述条件的化学方程式：（2）若A是金属单质，B是非金属单质，写出一个符合上述条件的化学方程式：(3)若A是非金属单质，B是金属单质，写出一个符合上述条件的化学方程式：(4)根据反应形式，上述化学反应的基本类型均为________________,这类反应的主要特征是：_________________________________________________________________。6．（07. 江西）某同学在化学学习档案中总结了 如下规律：“①燃烧一定要用火去点燃 ②原子中质子数不一定等于中子数③组 成元素相同的物质一定具有相同的性质 ④酸溶液中一定含有氢离子”。其中有些说法不正确，请指出并填写下表错误说法的序号驳斥列举观点的事例或方法7．（07.鄂州）写一份公共服务通告，提醒人们注意水体污染的威胁。为吸引观众的注意力，请用一个悬念开头。为了确保能清楚地解释产生水体污染的原因，应列举一些水体污染的例子。最后，告诉人们应如何减少水体污染。8．（07．南昌）在整理实验室时，发现有一瓶失落标签的白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氢氧化钙。白色粉末是哪种物质呢?请你提出猜想并设计实验进行探究。我的猜想操作步骤实验现象结论9．（07．淄博）把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体。请你对固体的成分进行探究。（1）猜想：固体的成分可能是 。（2）实验：请设计实验验证你的猜想。说明实验过程、现象和结论 。10．（07．潍坊）)甲、乙是常见元素的单质，A、B是常见的化合物，它们的反应：甲+A==B+乙(式中各物质的化学计量数和反应条件已略去)。请回答： (1)反应类型是 。 (2)若甲、乙为金属，且乙的硫酸盐溶液为蓝色，写出反应的化学方程式 。 (3)若乙为非金属单质，B中含有+3价金属元素，写出反应的化学方程式 。11．（07．成都）小艾同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。小艾同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。小艾同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有 （写两种）；（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有 现象（填“放热”或“吸热”）。（3）取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C同学们展开了热烈讨价，一起猜想。小艾同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是 （任写一种）。12．（07．成都）现有失去标签的两瓶无色溶液：氯化钠溶液和稀盐酸。某化学探究小组打算用物理和化学两种方法加以区别。请回答：（1）化学方法 在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属于不同物质类别（单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。所选试剂判别方法方法一锌取少量样品分别与锌反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。方法二方法三（2）物理方法 同学小王使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开了。请你猜测一下他的做法：操作方法： 判断方法： 13．（07.鄂州）假如你是空气质量观察站的人员，发现一些建筑物外墙的石灰石正不断剥蚀。请根据这一情况，探究石灰石不断剥蚀的原因，完成（1）～（3）题。（1）你假设产生这一现象的原因是什么？答： （2）你作出上述假设的根据是什么？答： （3）作为空气质量观察员，你打算设计怎样的实验方案证明你的假设？答： 14.（2008黄石）2008年初，我国南方地区遭受了一场特大雪灾，道路结冰，给交通带来极大不便。为了快速消除道路上的积雪，交通部门使用了大量的融雪剂，某公司生产的融雪剂是由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。化学兴趣小组的小红和小兰对融雪剂产生很大的兴趣并对融雪剂的成分进行积极的探究。[探究实验一]取一定量的融雪剂分装两支试管，进行如下实验，现象记录如下：步骤操作现象Ⅰ加水溶解得无色澄清溶液Ⅱ加入Na2CO3溶液生成白色沉淀[分析思考]融雪剂中一定含有 ，一定不含有 、 。由此看初步确定其成分有两种可能性：① ，② 。[探究实验二]为了进一步确定该融雪剂的成分，小红、小兰根据不同物质溶于水时的温度变化不同设计了如下实验：将等质量的NaCl固体、融雪剂、CaCl2固体分别溶于等体积的水中，并用温度计测定溶液的温度，装置如图6所示。 小红、小兰预测：若装置B中温度计的读数介于装置A、C中温度计的读数之间，则可确定融雪剂的成分为 。（用化学式表示）实际操作中，测得A、B、C三个装置中温度计的读数非常接近，没有达到预期的结果。试分析实验失败的原因可能是 。(只写一方面的原因即可)15.（2008兰州）我国大部分地区所降酸雨的主要原因是由居民和工厂燃烧含硫的煤及某些化工厂生产过程中排放的二氧化硫气体经过一系列化学反应而形成的。某化学兴趣小组想探究某一地区酸雨的酸碱度。探究过程如下：【猜想或假设】雨水的pH可能为： 5.6。（填“大于”、“小于”、“等于”）【设计和实验】为测定某雨水是否属于酸雨，应选用 （填序号）A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.pH试纸组内同学进行了如下实验：甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取雨水滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取雨水沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。【结论与分析】两位同学中操作正确的是 同学。指出另一位同学的操作错误： ；这样操作造成的结果是 ；【交流与反思】酸雨造成的危害很大，如 （任写一种合理答案），防止酸雨的措施有 （任写一种合理答案）。专题2开放题型答案变式题1不应在实验室内打闹；不能在实验室里吃喝食物(或尝药品的味道)；不能用手直接拿着试管加热；不能把烧杯直接放在酒精灯火焰上加热；不能把废液直接倒入水池中；使用试管夹时，手指不能按在短柄上等(任意写出其中两点即可)变式题2(1)①分液漏斗 ②集气瓶 (2)氧气（或O2) 2H2O2MnO2 2H2O ＋O2↑ （二氧化碳或CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑） (3 )E装置充满水后止放，气体由b端进入（或E装置充满水后倒放，气体由a端进入）变式题3：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（1分） 用于墙壁的粉剧（或检验CO2气体）专题综合测评用可降解塑料产品 回收废旧塑料产品（或研制开发生产替代产品；提倡使用纸、布等包装袋，控制生产不易降解塑料袋等）1.用可降解塑料产品 回收废旧塑料产品（或研制开发生产替代产品；提倡使用纸、布等包装袋，控制生产不易降解塑料袋等）2.（1）O2（或H2或Cl2或O3）（2）CaO（或MgO）（3）Mg (OH)2 （4）CaCl2（或MgCl2）3.4．③和⑤ 2NaOH＋CO2＝ Na2CO3＋H2O④ Na2CO3＋2HCl＝ 2NaCl＋CO2↑＋H2O（或Na2CO3＋H2SO4＝ Na2SO4＋CO2↑＋H2O）⑥ Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓ （或Na2CO3＋Ba(OH)2＝2NaOH＋BaCO3↓）5.（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或其他正确的均可，1分）（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（或其他正确的均可，1分）（3）C+2CuO=====2Cu+CO2↑(或用“△”、产物为CO且配平或其他正确的均可，1分)（4）置换反应（0.5分） 反应物和产物均只有二种，且都是一种单质，另一种是化合物（0.5分，只要这两层意思清楚即可，否则不给分。）6．①白磷自燃； ③CO和CO2的性质不同(其他合理答案均可)7．答案要点：水体污染的原因：大量排放工业废水，农业用水和生活污水减少水体污染的方法：守法；对污水进行处理使它们的危害性变得更小一些，或者是寻找污染物的替代品8．我的猜想操作步骤实验现象结论白色粉末是碳酸钠取少量粉末于试管中，滴加稀盐酸有气泡产生该白色粉末是碳酸钠9．(1)固体可能是铜、铁混合物，也可能是铜。 (2)取少量固体于试管中，然后加入足量稀盐酸。有气泡冒出并有固体剩余，则为铜、铁混合物；无气泡冒出，则为铜。 10．(1)置换反应(2)Zn+CuS04=ZnS04+Cu(用Fe、Mg等也可)(3)2Al+6HCl=2A1C13+3H2 ↑(用稀硫酸也可)11．（1）Ca(OH)2 CaCO3 （2）放热 （3）Ca(OH)2 和CaCO3的混合物（开放性试题，其他符合题意的猜想也可）12．（1）开放性试题，只要符合题意即可。下面是一种可行的办法：所选试剂判别方法碳酸钙取少量样品分别与碳酸钙反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。（2）操作方法：用玻璃棒分别蘸取两种溶液，在酒精灯上灼烧。判断方法：有固体出现的是氯化钠溶液，没有的是稀盐酸13．（1）建筑物所在地的空气中含有大量的酸性气体（2）酸性气体能与石灰石反应，大量的酸性气体能显著地腐蚀石灰石（3）提取建筑物所在地的空气样品；将适量的空气样品通入蒸馏水中；用pH试纸测通入空气样品后的蒸馏水的pH和未通入空气样品的蒸馏水的pH，并进行比较14.CaCl2， Na2CO3 CuSO4 ① NaCl CaCl2 ②CaCl2 NaCl CaCl2两种固体的质量取得不足15.【猜想或假设】小于【设计和实验】A【结论与分析】甲；乙同学先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后测试会将所测溶液稀释，由于测的是酸性溶液，所以会使测量结果偏大。【交流与反思】造成土壤酸化；减少含硫燃料的燃烧中考化学考前热点题解析（二）初中毕业生学业考试是一种较为严格的具体评价方式，它必须根据一定的目的，按照一定的要求进行命题，然后通过学生解答问题的过程与结果，考查学生当前的学习状况。作为一种极其重要的评价方式，它在课程实施中自然起着很重要的导向作用。因此初中毕业生学业考试具有诊断、激励、导向、评价和教育等诸多功能。兵法讲“知己知彼，百战不殆”，参加中考亦是如此，了解自己，了解竞争对手，了解考试，只有这样才能制定相应的复习计划，在中考中取得优异成绩.对近几年中考化学试卷进行比较分析可以看出近年来中考化学命题有以下几个特点：（1）指导思想明确，试题水平较稳定，实现稳中求实。（2）严格依据课程标准、调整意见和化学学科教学基本要求。（3）着重体现双基要求。（4）加强理论联系实际，重视知识的应用和能力考查。（5）题量适中，信息量大，试题覆盖面大。（6）题型基本稳定，逐步变化。（7）编排由易到难，形成梯度。（8）标准化试题为主增加开放性试题。（9）重视实验基础知识和操作技能的考查。（10）逐步加强对探究性学习的考查。考生在复习过程中，对一些基本概念、基本理论不仅要知其然，更要知其所以然。（一）同学们在基本概念和原理的复习中，应注意一些易混的概念。例如分子和原子、单质和化合物、化合物和混合物、酸性氧化物和碱性氧化物、酸碱性和酸碱度等。这些概念往往都是学生在考试中的丢分点。复习中，应找出它们的异同点，进行有针对性的训练，在具体情境中加强对概念和原理的灵活运用。基本概念的考查已不再单纯考查学生对某一概念的记忆情况，在问题的设置上更多地把概念应用到实际问题中，要求考生运用概念的理解来解决生活中的现象。[例1] 下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（ ）A. 热胀冷缩 ， 说明分子大小随温度改变而改变B. 酒香不怕巷子深，说明分子不断地运动C. 25 m3的石油气可以装入 0.024 m3的钢瓶中，说明分子之间有间隔 D. 水通电后生成氢气和氧气 ， 说明在化学变化中分子可以再分答案：A（二）元素化合知识在中考试卷中分值最高。因此，在复习中除根据各物质相互联系形成知识网络进行归纳外，还应多运用化学视角去观察生活、生产和社会中的化学问题，如可燃冰的开发和利用、酸雨、臭氧层被破坏、温室效应、土地荒漠化、水污染等。将课本中各部分相应的知识点按其内在联系进行归纳，整理，将散乱的知识点串成线、连成片、织成网，纳入自己的知识结构之中，从而形成一个系统完整的知识体系。只有系统完整地建立知识体系，才能提高分析和运用能力，才能有效地进行知识迁移。如在元素化合物部分中我们主要学习了16种物质，其中有：4种单质（O2、H2、C、Fe）、4种氧化物（CO２，CO，，CaO）、3种酸（HCl，，HNO３）和２种碱（、NaOH）、3种盐（NaCl、、CuSO４），在复习时应注意寻找它们之间的联系。[例2] 在下图所示的转化关系中，A、B、C、D、E、F、G、H、I等都是初中化学学过的物质，其中A、B、E、F是单质，C、D、G、H、I是化合物。（1）写出A、F的化学式：A F （A H2 F C）（2）根据上述转化关系，写出有关反应的化学方程式。G→I： F→B： 解析：本题突破口是D蓝色沉淀氢氧化铜，从后向前可推出C为氯化铜，H为氧化铜，B为铜，A为氢气；从G可知是二氧化碳，则F为碳，E为铁。G→I：CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O F→B： 2CuO+C2Cu+CO2↑（三）近几年中考试题加大了实验考查力度。但万变不离其宗，都需要基础理论和能力的支撑，复习时要充分利用好课本，要阅读教材中出现的所有实验。构建实验基础知识板块，为达到这个目的，可采用两种方法复习：一是分散复习，在各章节复习中，注意认识实验装置是要点，实验成败是关键，重要的现象，理解操作的注意事项等，要特别重视对重要实验的再现、升华，采用“串一串、挖一挖”的策略，培养自己的创新能力。二是集中复习，近年中考更注重考综合实验，因此不仅要复习单个实验，还要进行实验的组合、变形，即综合实验的复习，培养综合解决实验问题的能力。综合所学过的知识，体会实验目的、原理、步骤、方法，掌握技能注重原理。探究开放题实验题可以从以下几个方面来复习：（1）实验目的是什么；（2）实验所需要的仪器有哪些及其作用和安装；（3）了解和掌握实验过程中的各个步骤；（4）实验过程中的现象与可能产生的故障及其故障的排除；（5）实验结果的分析，实验目的达到没有。总之，实验基本操作技能和原理要过关。除此之外，尤其要关注课本实验的开放性探究以及创新实验方案的评价。[例3] 小林同学在探究铜、铁、银三种金属的活动性顺序时，有关实验记录如下：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，铜、银与盐酸不反应（1）从上述实验中，你得出的结论是 （2）若请你补充一个实验，探究铜、银的活动性顺序，你运用的溶液是 ；写出反应的化学方程式 。 答案：铁比铜银活泼；硝酸银溶液；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag四. 计算题也不侧重单纯的计算，而是在考查学生计算能力的同时兼顾考查学生思维判断能力，往往要求学生从几组数据中筛选出适合的数据再进行计算，从而反映出考生对化学综合的理解与运用。而且有一种将化学与物理、化学与数学、化学与生物的某些知识点结合在一起考查的趋势，比如利用数学题用数学图像去做推断题，这种题不要凌乱地做，而是要集中做，总结要点与方法。[例4] 常温下测得某气体只含碳、氧两种元素，其中所含物质均为初中化学中的常见物质。请根据有关质量比判断其组成：（1）若m（C）：m（O）=3：4，则该气体的组成物质为____________________（2）若m（C）：m（O）=3：8，则该气体的组成物质为_____________________（3）若3：4>m（C）：m（O）>3：8，则该气体的组成物质为______________ 答案：（1）CO（2）CO2、CO O2（3）CO2 CO、CO O2、CO CO2 O2五. 中考热点分析热点一 微观世界1. 为了探究水电解的微观过程，某同学做了一些如下图所示的分子、原子的模型，若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是（ ）2. 近年用红外激光技术研究液氢 ， 发现其中含有H3+ ，H3+属于（ ）A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 质子答案：1. A 2. C热点二 化学计算的基础质量守恒定律1. 下列关于化学反应的说法中，正确的是（ ）A. 化学计量数与的和一定等于与的和B. 该反应为复分解反应，且在P和Q中一定有一种物质为水C. 反应物M和N的质量比一定等于生成物P和Q的质量比D. 若M为、N为，反应后生成的P和Q的质量总和一定不是2. 在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质XYZQ反应前质量/g202511115反应后质量/g待测105024试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（ ）A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应3. 已知物质A和B可以直接化合生成C，甲、乙、丙、丁四位同学分别做A和B化合反应实验。充分反应时，每个人所用A、B的质量各不相同，但总质量均为9g，数据见下表：求表格中记录的X和Y的数值为 甲乙丙丁mA/g246YmB/g53mC/g3X7.5答案：1. D 2. A 3. X=6；Y=5或6.5热点三 化学式与物质组成1. 香烟燃烧产生的烟气中含有许多有害物质，其中对人体危害最大的是尼古丁（化学式为C10H14N2）焦油和一氧化碳。下列说法错误的是（ ）A. 尼古丁中，碳、氢和氮三种元素的质量比为60?7?14B. 尼古丁由碳、氢和氮三种元素组成C. 尼古丁中含有 10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子D. CO与血液中的血红蛋白结合，会造成人体缺氧2. 下列说法中，错误的是（ ）A. 质子数相同的粒子，可能分别是同一种元素的原子和离子，也可能分别是同一种元素的两种离子B. 只含有一种元素的物质一定不是化合物，可能是混合物C. 由不同元素组成的物质一定是化合物D. 任何离子中所带的质子总数与电子总数一定不相等答案：1. C 2. C热点四 涉及溶液概念的比较1. 下列说法正确的是（ ）A. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液B. 任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓C. 任何不饱和溶液，蒸发溶剂，都可以转变为一定温度下的饱和溶液D. 将常温下的氢氧化钙饱和溶液升温到60℃，氢氧化钙饱和溶液将变成不饱和溶液2. 下列有关溶液（固体溶质）的叙述，正确的是（ ）A. 某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小B. 在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大C. 任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质D. 饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小 3. 下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请按图回答下列问题： （1）温度在 ℃时，A、B两物质溶解度相等。（2） 物质的接近饱和的溶液，通过加溶质、蒸发溶剂或升温等均可变为饱和溶液。（3）若要从A的饱和溶液中得到A，最好采用 的方法；若要从含有少量B的A溶液中提纯A，需要经过 、 和 才能达到目的。（4）t3℃时，A、B两物质 （填“能”或“不能”）形成质量分数相同的饱和溶液。（5）将t3℃三种饱和溶液分别从t3℃降温到t1℃时，所得溶液中的溶质质量分数由大到小的顺序为 。答案：1.C 2.B 3.（1）t2（2）C（3）冷却热饱和溶液、加热溶解、冷却结晶、过滤（4）不能（5）B>A>C热点五 物质用途和性质1. 在我们的生活中，许多现象与化学有着密切的联系。请用SO2、活性炭、CO、甲醇4种物质填空：饮用假酒引起中毒导致眼睛失明，原因是假酒中含有 用于除去冰箱异味的是 用煤炉取暖时易发生中毒，主要是由于室内 排放不畅引起的煤中含有的硫元素，燃烧时会产生污染空气的 2. 按照一定依据把物质进行分类 ， 是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。现有三组物质：① 金刚石、水银、金属钠、冰；② 五氧化二磷、干冰、生石灰、 一氧化碳；③ 食醋、白酒、加碘食盐、纯碱。每组中均有一种物质所属类别与其他三种不同 ， 这三种物质依次是_______、_________、__________；它们混合后可以发生反应得到一种重要的化工原料，其化学方程式为________； 答案：1. 甲醇；活性炭；一氧化碳；二氧化硫 2. 冰；生石灰；纯碱；CaO+H2O+Na2CO3=2NaOH+CaCO3【模拟试题】中考模拟（一）一. 选择题：（本大题共10小题，每题2 分，共20分）1. 日常生活中的下列变化，都属于化学变化的一组是（ ）A. 汽油挥发，木材制成桌椅 B. 气球爆炸，煤气中毒C. 自行车生锈，绿色植物光合作用 D. 面碱风化，活性碳吸附毒气2. 家庭生活中经常用到的下列物质，属于纯净物的是（ ）A. 调味用的食醋 B. 洗涤用的纯碱 C. 调味用的加碘盐 D. 炒菜用的铁锅3. 下列说法正确的是（ ）A. 质子数相同的微粒，一定是同种元素 B. 最外层电子数相同的微粒，一定是同一种原子C. 具有稳定结构的微粒，一定是稀有气体元素的原子D. 同种元素的原子，质子数一定相同4. 根据下列四种元素在化合物中的价态：、、、 ，可以写出它们之间组合成化合物的化学式的个数是（ ）A. 5 B. 6 C. 7 D. 85. 下列说法正确的是（ ）A. O和O2－都是氧元素，所以它们的化学性质相同B. 化学式为AB型的离子化合物中，阴阳离子所带电荷的数值必然相等C. m g食盐和n g水充分振荡，形成的溶液的质量一定是（m+n）gD. 由同种元素组成的物质一定是纯净物6. 2001年8月，科学家用单分子碳纳米管制成了世界上最小的逻辑电路。纳米碳管是一种由碳原子构成的直径约为几纳米（1纳米=10-9米）的空心管，下列说法错误的是（ ）A. 碳纳米管材料在一定条件下易将CO2还原成CO B. 碳纳米管材料表面积大能使有色溶液褪色C. 碳纳米管材料是一种特殊的有机化合物D. 碳纳米管和金刚石、石墨在一定条件下在氧气中完全燃烧产物相同7. 在化学实验中必须注意安全操作：① 在点燃Ｈ2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度② 在稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌③ 浓硫酸不慎滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3-5%的NaHCO3溶液涂上④ 给试管中液体加热，液体一般不超过试管容积的1/3⑤ 称量任何固体药品时，均要在天平的左右托盘上放等大的相同的纸片上述说法中错误的是（ ）A. ③④ B. ②④ C. ①②③④ D. ③⑤8. 下图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们可能是H2、O2、CO2。下列关于这三种气体的鉴别方法中，不正确的是（ ）A. 根据瓶③倒置，可判断瓶③存放的是H2B. 用带火星的木条放入①中，若复燃，则存放的是O2C. 用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的是CO2D. 向②中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是CO2 9. 铁有三种常见的氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4。现有某铁的氧化物样品，已知其中铁与氧质量比是21:8关于该样品的说法正确的是（ ）A. 一定是纯净物 B. 一定是混合物 C. 可能是纯净物，也可能是混合物D. 该样品只有两种情况，即只有Fe3O4或者是FeO、Fe2O3构成的混合物10. 欲检验某混合气体中是否有CO2、H2O、CO有如下试剂：①灼热CuO②浓H2SO4③无水CuSO4④澄清石灰水⑤NaOH溶液则气体应依次通过（ ）A. ②④①④ B. ③④①④ C. ③④⑤④②①④ D. ③①④②二. 选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分）11. 在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（ ）A. CO2 B. CaO C. Cu（NO3）2 D. HCl12. 能除去中KNO3和NaCl混合液中所含有少量CuSO4和Fe（SO4）3的一种试剂是（ ）A. Ba（OH）2 B. BaCl2 C. AgNO3 D. NaOH13. 下列关于“不一定”的说法中不正确的是（ ）A. 含氧化合物不一定是氧化物 B. 纯净物不一定由同种分子构成C. 由同种元素组成的纯净物不一定是单质 D. 能分解出氧气的化合物不一定是氧化物14. 类推是化学学习中常用的思维方法。以下4个类推结果正确的是（ ）A. 氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 C. 燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧D. 醇类物质在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中完全燃烧生成CO2和H2O15. 配制一定溶质质量分数NaOH溶液时，造成所配制溶液的质量分数偏大的原因是（ ）A. 所用NaOH已潮解B. 用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量放在右盘C. 托盘天平的左右托盘个放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量D. 用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数三. 填空题：（本大题共5题 共15分）16.（3分）现有H、Cu、S、O、Na、C六种元素，选用合适的元素，按下列要求组成化合物，写出各物质的化学式：（1）难溶性碱 ，（2）无氧酸 ，（3）无色的有酒的气味的有毒液体 。17.（2分）在K2SO4溶液中，K＋个数为a个，则SO42-个数为 个；在KCl和K2SO4的混合溶液中，若K＋个数为a个，Cl-个数为b个，则SO42-的个数是 个。18.（3分）物质的结构决定物质的性质。已知氢元素原子的核电荷数为1。试分析：（1）H+是结构最简单的一种阳离子，H+中含有的质子数为 ，电子数为 。（2）CaH2是一种离子化合物，其中Ca元素的化合价为＋2，则该化合物中氢元素的化合价为 。19.（2分）现有m g质量分数为10%的氯化钠溶液，欲将其溶质的质量分数增大到20%，可在恒温下向溶液中加入 g NaCl或蒸发掉 g水（该温度下，20%的氯化钠溶液为不饱和溶液）。20.（5分）某Na2CO3溶液中混有Na2SO4和NaCl，欲检验SO42－和Cl－。小灵做了如下实验：① 向样品溶液中加入足量HCl溶液，有大量的气体生成。目的是________；② 再向①的溶液中滴加_________溶液，有白色沉淀，证明有___________离子；③ 继续向③的溶液中滴加_________溶液，有白色沉淀，证明有___________离子。四. （本大题共4题 共15分）21.（3分）蛋糕等食品包装中的除氧剂是一种黑色粉末状的固体，失效后带有红褐色。某化学课外兴趣小组为了探究其主要成份，将一包未变质的除氧剂分成两份：一份加入稀盐酸中，发现大量气泡产生；另一份加入到氯化铜溶液中，一段时间后溶液颜色变淡绿色，固体逐渐变红。请回答：（1）该除氧剂的主要成份是 ；（2）为了验证上述推断是否正确，可以用到一种物理方法，即 ；（3）下列有关说法不正确的有（ ）A. 凡是能与氧气反应的固体物质均可作为食品的除氧剂B. 该除氧剂不可用于牛奶果汁等饮料的保鲜C. 米饭蛋糕等食品的腐败变质属于缓慢氧化D. 一些食品中放小包装袋的氧化钙，主要是利用其能吸收空气中的氧气22. （3分）下列两组物质：（甲）CO2、H2、O2、Fe； （乙）AgNO3、CuSO4、、HCl（1）甲组中的_________能与乙组中所有物质反应。（2）甲乙两组物质中各有一种在物质分类上与其它三种不同，它们依次是______、_____。23.（5分）化学中有许多概念是相对的，又是统一的。下图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。（1）从上图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是 。（2）0.9%的医用生理盐水可归于上图中 区域（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）；现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是 或 。（3）生产上要配制5000g10％的盐酸来清洗钢材，需38％的盐酸（密度为1.19g/cm3）__________mL（计算结果保留小数点后一位）。24.（4分）早在1673年，英国化学家波义耳在一个敞口的容器中加热一种金属，结果发现反应后的质量增加了。（1）波义耳的实验结果是否违反质量守恒定律 ，简析原因 。（2）碘的某种氧化物可以用来测定空气中CO的污染程度。已知1分子的该氧化物可将5分子的CO氧化为CO2，同时生成1分子的I2。则该碘的氧化物的化学式为 。五. （本大题共2题 共15分）：25.（8分）市面出售的紫葡萄的表面上常附有一种浅蓝色的斑点，它是为了防止霉菌而喷洒的农药波尔多液。波尔多液是用硫酸铜溶液和石灰水混合而制得的（配制时不能用铁制容器），其中石灰水可由煅烧石灰石所得到的产物与水反应而制得。请按以下反应类型写出以上叙述中涉及反应的化学方程式：（1）化合反应___________________________；（2）分解反应_____________________________；（3）置换反应___________；（4）复分解反应________________。26.（7分）A是一种化合物，B、D、E是三种常见气体，其中D、E具有还原性。物质A~F有如下图所示的转化关系：（1）若A是由两种元素组成的气体，两种元素的质量比为3:1，则A的化学式为 ；若A由三种元素组成，可用来作内燃机燃料，也可被氧化为醋酸，则A的化学式为 。 （2）根据上述转化关系，按要求写化学方程式（每种类型的反应只要求写1条）① 化合反应： ；② 置换反应： 。（3）实验室中，检验物质B的试剂是 。六.（本大题共3题 共15分）27. （5分）一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。实验步骤：① 取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液，② 分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。实验预测与分析：（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：___________。（2）气球膨胀速度最快的是_________（填试管编号）。（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是： _______________。（4）步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：_____________。28.（5分）“绿色化学”强调采取有效措施，节约能源、防止对环境的破坏和污染。化学实验设计应该尽可能符合“绿色化学”的要求。（1）图3实验不符合“绿色化学”要求，这是因为反应产物会________；若实验前往集气瓶中加适量的NaOH溶液，再进行实验，较符合“绿色化学”要求，原因是____________（用化学方程式表示）（2）图4是小强设计的CO还原CuO实验。该实验符合“绿色化学”要求，体现在：①__________________________________②___________________________________。29.（5分）空气中的CO2约占空气总体积的 0.03%，但我们周围可能引起CO2含量变化的因素很多。渠县某初三化学兴趣小组的同学利用稀氨水与二氧化碳反应的原理，设计了一个“测定学校不同地点空气中CO2相对含量”的实验方案，请你参与他们的实验过程。（1）将2滴浓氨水滴入500mL蒸馏水中制成稀氨水（呈弱碱性），滴入几滴 指示剂，溶液呈浅红色。将得到的溶液保存在密闭的细口瓶里。（2）兴趣小组的三位同学用50mL注射器吸取上述稀氨水10mL并密封，然后分别到操场、教室和宿舍三个地点抽气到50mL刻度处，用食指堵住注射器的吸入口，充分振荡；再将注射器吸入口向上，小心将余气排出。重复上述操作若干次（n），直至注射器内的溶液 ，说明上述实验过程发生了 反应。（3）完成实验数据处理，并得出结论：取样地点取样时间抽气次数（n）空气中CO2的体积含量结论操场2005.3.2/17:10540.030%教室2005.3.2/17:10360.045%宿舍2005.3.2/17:1045根据上述结论，要保持良好的学习和生活环境，应该注意经常打开门窗，保持通风。七. 计算题：（10分）30. （4分）将氯化钠和氯化钙的混合物13.2g放入29.3g水中，全部溶解后向溶液中加入34.5g质量分数为40%的碳酸钾溶液，恰好完全反应，过滤，得到10g固体。求：（1）原混合物中氯化钙的质量分数；（2）所得氯化钾溶液的溶质质量分数为多少？ 31.（6分）称取21.1g氢氧化钠和氢氧化钡固体混合物，配制成523.3g溶液，然后向其中加入100g硫酸钠溶液恰好完全反应；经过滤后，得到滤液和沉淀；小心烘干沉淀，得到固体23.3g。试计算：（1）混合物中氢氧化钡的质量；（2）所得滤液中溶质的质量分数。 试题答案1. C 2. B 3. D 4. D 5. B 6. C 7. D 8. D 9. C 10. B 11. B 12. A 13. C 14. D 15. D16.（3分）（1）CuCO3 （2）H2S （3）CH3OH （4）CO （5）Na2CO3 （6）H2O17.（2分）； 18.（1）1；0 （2）－1；CaH219. 0.125m ；0.5m 20.（6分）① 除去Na2CO3 ②BaSO4 SO42- ③AgNO3；Cl－21. 铁粉，磁铁吸引，A、D22.（1）Fe；（2）CO2；HCl 23.（1）饱和溶液既可能是浓溶液，也可能是稀溶液（2）Ⅲ；加入NaCl固体，至不再继续溶解；蒸发溶剂至刚好有晶体析出（3）1105.724.（1）不违反。金属与空气中的氧气反应，生成物的质量应该等于金属的质量与氧气质量之和。（2）I2O525.（4分）（1）CaO+H2O= Ca（OH）2 （2） CaCO3CaO+CO （3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （4）Ca（OH）2+CuS04=CaSO4↓+Cu（OH）2↓26.（1）CH4；C2H5OH（或C2H6O） （2）①CO2＋C2CO ②CuO＋H2 Cu＋H2O（或Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O、H2O＋CCO＋H2等）（3）澄清的石灰水 27. （1）Fe + 2HCl → FeCl2 +H2↑（2）A（3）锌反应速度适中，容易控制（或镁反应速度太快，而铁反应速度太慢，或Mg>Zn>Fe）（4）分工合作，团结协作等（合理就给分）28.（1）逸散而污染空气；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（2）①通过燃烧除去未反应的CO；②充分利用CO燃烧产生的热量，节约能源29.（1）酚酞 （2）红色刚好褪去；中和 （3）0.036%；人群密集、空气流动较差的地方二氧化碳浓度较大30. 解：设混合物中CaCl2质量为x，反应生成KCl质量为y CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl 111 100 149 x 10g y 111= 100 100 =149 x 10g 10g y（1） ×100%=84%（2）×100%=25.4%31. 解：（1）设原混合物中氢氧化钡的质量为X，生成的氢氧化钠质量为Y Ba（OH）2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH 171 233 2 x 40 X 23.3g Y 171∶X=233∶23.3g X=17.1g （2分） 233∶23.3g=80∶Y Y=8g （1分） （2）滤液中氢氧化钠的质量为21.1g一17.1g+8g=12g （1分） 溶液的总质量为523.3g+100g一23.3g=600g （1分） 溶液中溶质（氢氧化钠）的质量分数为12g/600gx 100％=2％ （1分） 答：混合物中氢氧化钡的质量为17.1g。氢氧化钠的质量分数为2％。专题四 中考化学考前热点题解析1.（塑料袋问题）根据你的实践和体会，你认为区分服装面料是棉、羊毛或合成纤维的简单方法是 。废弃塑料带来的环境问题，一般称为“________________”。为了解决这一问题，你认为塑料的发展方向是（只要求谈其中一点） 。2.（水资源问题）水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。（1）化学课上，同学们用图①所示装置探究水的组成。通电一段时间后，在试管1和试管2中分别收集到?????????????? ，该实验说明水是由?????????????????????? ????组成的。? （2）自来水的净化过程如图②所示，其中沉淀池、过滤池的作用是?????????????????? ，自来水消毒方法有多种，其中次氯酸钙[Ca（ClO）2]是常用的消毒剂，次氯酸钙中氯元素的化合价为??????????? 。（3）水是常用的溶剂，下列溶液中溶剂不是水的有??????????????????? ① 生理盐水? ② 消毒用碘酒?? ③ 高锰酸钾溶液??? ④ 注射用葡萄糖溶液（4）为了得到清洁的饮用水，一般通过以下几个步骤来净水：① 吸附；② 沉淀；③消毒；④ 过滤。上述合理的顺序应是（ ）A. ①②④③???? ??B. ④②①③ ??C. ②④③①? ????D. ③②④①3.（侯氏制碱法）纯碱（Na2CO3）属于 类物质（填“酸”、“碱”或“盐”）。向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变 色，说明纯碱溶液呈 性，其pH 7（填“=”、“＜”或“＞”） 我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法——“联合制碱法”。（1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：① NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3② NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl ③ 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑该过程中没有涉及到的基本反应类型是（ ）A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应（2）第②步中加入的是磨细食盐粉。食盐磨细的目的是： 。4.（人体健康）随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康的几个问题。（1）植物为人类提供了大量营养物质，某些儿童由于偏食（不爱吃蔬菜、水果），结果生长发育出现障碍，患营养缺乏症，这些病症曾成为医学难题。这是由于摄入 （选填：A. 维生素 B. 油脂 C. 蛋白质）不足而引起的。（2）室内空气污染对人的健康至关重要，因为人有50％以上的时间在室内度过。室内空气受污染的因素主要有三个：一是室内装修、家具涂料、建筑材料带来的污染物，如甲醛；二是室外流入的污染物，如 （写出一种物质名称）；三是家庭利用燃料煮食物、取暖等形成的污染物，如 （写出一种物质名称）。（3）微量元素与人体健康密切相关，若膳食不合理，摄人某种微量元素不足，就会引起疾病。下列元素中不属于人体必需的微量元素的是 （选填：A. 锌 B.镉 C. 铜 D. 汞 E. 铁 F. 碘）。（4）人体摄入过多食物时，会引起过多胃酸分泌，胃液的pH下降，使人体感到不适，此时服用消酸剂能有效调节胃内的pH，双羟基铝酸钠就是一种常用消酸剂，其化学式为NaAl（OH）2CO3，它的相对分子质量为 。由于Al3+在人体内难以代谢，含量高了就会造成许多疾病，如老年痴呆症。请再举生活中一例，说明铝元素是如何进入人体的 。5.（酸雨问题）某校“酸雨”测量小组的同学，取刚降落雨水的水样，用pH探头（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据见下表：测定时刻5：055：105：155：205：255：305：35pH4.954.944.944.884.864.854.85（1）根据所学的有关知识，推测“正常雨水”的pH________7（填“>”、“=”、“<”）。（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为“酸雨” _______。（填“是”或“否”）（3）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生SO2）和一个电镀厂，这些厂使用的燃料主要是煤。试分析造成这一地区酸雨的主要原因是_______。其治理措施是利用水能、核能和太阳能等，或将工厂产生的废气通入_______中。6.（奥运主题）奥运圣火“点燃激情，传递梦想”。（1）奥运火种采集所用的火引子是硝酸纤维素，在短暂的阳光照射下即可燃烧，硝酸纤维素不同于一般燃料的特点是?????????????? 。（2）火种罐所盛橄榄油的主要成份为十八碳烯酸[化学式为C18H34O2 ]，十八碳烯酸由???? 种元素组成，其中含碳元素的质量分数为????????????????? 。（3）火炬车上的6个天然气罐保证火炬塔的持续燃烧，天然气、煤和??????? 统称为三大矿物燃料，天然气主要成分是?????????? ，天然气完全燃烧的化学方程式为?????????????????????????????? 。（4）超低温度、稀薄的空气使奥运火炬珠峰传递成为北京奥运会火炬传递的亮点也是难点，使火炬燃料丙烷在珠峰上完全燃烧要解决的难题是 ???????????????????????????????????。7.（清洗问题）生产生活中常用到各种清洗剂，恰当的清洗方法可以收到更好的清洗效果。（1）人们常用汽油清洗衣物上的油渍，而不用水的原因是??????????????? ?????????????????，利用合成洗涤剂的????????? ????（填“催化作用”或“乳化作用”）可以对油污起到很好的清洗效果。 （2）洁厕灵中因含有盐酸，对水垢等污渍有很好的清洗效果，其反应的化学方程式为????????????????????????????????????????????????????????????? 。（3）稀盐酸常用做金属表面清洁剂，盐酸除铁锈的化学方程式为： 硫酸也具有除锈的作用，但焊接钢轨时用盐酸而不用稀硫酸，原因是： （4）过碳酸钠是一种白色固体，常用做洗涤助剂，溶于水时分解成碳酸钠和过氧化氢，鉴别过碳酸钠和碳酸钠的方法是 8.（抗击冰雪问题）特大暴风雪袭击了我国东北地区，在这场抗击暴风雪的战斗中，融雪剂发挥了—定的作用。某公司生产的融雪剂的成分是由氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究其成分设计并完成了以下实验：根据上述实验推断该融雪剂组成可能是（1）____________；（2）?????????????? ；（3）?????????????? 。写出在图示的实验中一定发生了的化学反应的方程式：我们知道电力和通信塔架都是用钢铁部件建造的，这利用了铁合金的?????????? 的性质，而铜、铝制造导线、电缆，利用了它们良好的???????????? 。在冰雪灾害中，电线表面裹上了碗口粗的冰凌后，电线被拉长、下坠，塔架被压倒、拉倒，这说明所用的金属材料具有??????? 性。9.（嫦娥1号）① 我国计划使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥I号”送上月球，任务之一是开采月球上丰富的氦一3（质子数为2，中子数为1的原子）这一清洁能源；② 2006年8月中旬我省部分家庭厨房中的煤将被“西气东输”工程送来的天然气所替代。（1）该运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4C1O4）分解所提供的，完成其分解的化学方程式：2NH4ClO4?N2↑+ Cl2↑＋4 ↑＋2O2↑（2）氦—3原子的结构示意图为 （填序号）；【模拟试题】一. 选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。1. 下列变化属于化学变化的是（??? ）A. 潮湿的衣服经太阳晒，变干了B. 寒冷的冬天在玻璃窗前呼吸，玻璃上出现一层水雾C. 铜在潮湿的空气里生成铜绿D. 下雪天把一团雪放在温暖的房间里，雪融化2. 某含铁盐溶液能够在高浓度的碱性环境下长期稳定存在，且具有较强的灭菌消毒功能，该盐是一种绿色、无污染的净水剂，其化学式为Na2FeO3 。则其中铁元素的化合价是（?? ）A. +2? B. +3? C. +4???? D. +63. 臭氧主要分布在距离地面10～50km的高空，形成臭氧层．臭氧层吸收了太阳光中大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害。臭氧的化学式为O3，它属于（?? ）A. 金属单质 B. 非金属单质 C. 化合物 D. 混合物4. 具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列有关实验操作正确的是（?? ）5. 下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中错误的是（? ）A.“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断地运动B. 热胀冷缩，说明分子的大小随温度的改变而改变C. 25 m3的石油气可以装入0.024 m3的钢瓶中，说明分子之间有间隔D. 水通电后生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分6. 空气是一种宝贵资源。下列有关空气的说法正确的是（? ）A. 空气中含量最多的是氧元素B. 空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的1/5C. 空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好D. 空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜的保护气7. 水是人类生活不可缺少的物质，下列有关水的叙述错误的是（? ）A. 水是由氢元素和氧元素组成的氧化物?????????????? ?? B. 用肥皂水可以区分硬水和软水C. 电解水时，电源的正极产生氢气，负极产生氧气D. 净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等8. 测定生活中一些物质的pH，结果如下图。下列说法错误的是（? ）A. 食醋可以用于去除水垢???? B. 胃酸过多的人不宜多吃柠檬C. 肥皂的碱性比鸡蛋清强?????? D. 草木灰水能使紫色石蕊试液变红9. 下列处理事故的方法错误的是（? ）A. 电器着火用水扑灭B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖C. 厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风D. 图书馆内图书起火，立即用二氧化碳灭火器扑灭10. 某碳酸氢铵化肥的外包装袋上部分说明如图所示，下列说法中错误的是（? ）A. 碳酸氢铵是氮肥 B. 保存碳酸氢铵要注意防雨，防晒C. 这种化肥种碳酸氢铵质量分数是94.8%D. 碳酸氢铵含三种元素?二. 选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分。11. 你经常做家庭小实验吗？根据你的经验，下列家庭小实验不能成功的是（??? ）A. 用自制净水器把浑浊的河水变为纯净水B. 用10%的氢氧化钠溶液浸泡树叶，制作“叶脉书签”C. 用小苏打和柠檬酸自制汽水D. 用花瓣制作指示剂，检验纯碱溶液的酸碱性12. 化学学习小组复习元素及其化合物知识以后，交流自已的学习体会，以下是四位同学的发言，其中有错误的是（??? ）A. 碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等。碳具有可燃性和还原性，用焦炭可冶炼铁B. SO3、CO2、CO是非金属氧化物，都可用NaOH溶液吸收C. 铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外，还能与某些酸和盐溶液发生置换反应D. C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用13. 区分日常生活中的下列各组物质，所用方法完全正确的是（??? ）?????? 需鉴别物质????????????? ?????????? 方法1???????????? 方法2A. 真黄金和假黄金（铜锌合金） 看颜色???????? 在空气中灼烧B. 一氧化碳和二氧化碳????? ???????????? 闻气味 通过石灰水C. 硫酸铵和磷矿粉????????? ???????????? 看颜色?????? 加水溶解D. 食盐水和蒸馏水????????? ???????????? 滴加硝酸银溶液???? ??????蒸发结晶14. 欲除去物质中的少量杂质（括号内为杂质），所采取的方法和反应的基本反应类型均正确的是（??? ）选项物质加入的试剂和操作基本反应类型A.CuO（Cu）足量稀盐酸，过滤复分解反应B.CaO（CaCO3）高温煅烧分解反应C.Cu（NO3）2溶液（A gNO3）足量铜粉，过滤置换反应D.CO2（CO）氧气，点燃化合反应15. 某种即热饭盒用混有少量铁粉的镁粉与水反应提供热量。现将该混合物分成四等份，进行如下实验，其中所得实验结论正确的是（??? ）实验操作和现象实验结论A.用磁铁充分接触该混合物，磁铁上吸附有少量黑色粉末用化学方法可以分离镁和铁B.向该混合物中加入少量水，剧烈反应放出大量热，有气泡产生该气体一定是氧气C.将该混合物加入到一定量的稀硫酸中，有气泡产生，反应结束后有固体剩余剩余固体中一定有铁D.将该混合物加入到一定量的硫酸铜溶液中，反应结束后有固体剩余剩余固体中一定有铜，一定没有镁?三. 填空题（本大题共4题?? 共20分）?16.（6分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从① 活性炭? ② 一氧化碳? ③硝酸钾? ④ 小苏打? ⑤ 熟石灰? ⑥ 葡萄糖中选择适当的物质填空（1）发酵粉可以使食品松软可口，属于发酵粉成分之一的是??????? ；（2）常用来改良酸性土壤的碱是???????? ；（3）医院为病人输液补充能量的物质是?????? ；（4）可用来除去冰箱异味的是??????? ；（5）农业上可作为复合肥料的是????????? ；（6）吸烟对人体有害。燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是???????? 。17.（3分）1998年中国十大科技成果之一是合成氮化镓纳米材料，已知镓（Ga）的原子结构示意图如下图（甲）所示，则x的值为________，镓元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似________（在A、B、C图中选择，填字母）；下列所示的四种元素最本质的区别是_____________________。18.（7分）化学不仅为人类生活创造了丰厚的物质基础，而且为人类社会可持续发展做出了巨大贡献。（1）市场有“铁强化酱油”、“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“加碘食盐”等商品，这里的铁、氟、钙、碘应理解为______________（填序号）① 元素 ② 原子 ③ 分子 ④ 氧化物（2）燃料的燃烧在人类社会的发展过程中起着相当重要的作用。从环境保护的角度考虑，在煤气、沼气和氢气中，首选的燃料是??????????????? 。（3）2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家罗杰·科恩伯格，他揭示了真核生物体内细胞如何利用基因内存储的信息生产蛋白质。现有①黄瓜 ②大豆 ③淀粉 ④鸡蛋，其中富含蛋白质的是?? ????????（填序号）。（4）钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量是巨大的，造成钢铁锈蚀的原因是??????????? ?????????????????。不同的钢铁制品防锈的措施不同，为了避免菜刀生锈可以采取的方法有???????????????????? （只答一条即可）。（5）塑料、合成纤维、?????????? 等是重要的有机合成材料，合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活，但其中废弃塑料也带来了“白色污染”的环境问题，为了避免“白色污染”我们可以做的是???????????????? 。19.（4分）某校“酸雨”测量小组的同学，取刚降落雨水的水样，用pH探头（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据见下表：测定时刻5;055:105:155:205:255:30pH4.954.944.944.884.864.85（1）根据所学的有关知识，推测“正常雨水”的pH??? 7（填>、=、<），引起这种pH的原因是 ????????????????。（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为“酸雨”（填是或否） ????????。（3）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生SO2）和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。硫酸厂产生的SO2和煤燃烧产生的SO2，溶解于水形成酸雨。其治理措施是利用水能、核能和太阳能等替代能源，或将工厂产生的废气通入氢氧化钠溶液中，其反应的化学方程式为????????????????。四. 填空题（本大题共3题?? 共16分）?20.（5分）按要求写出下列反应的化学方程式。（1）红磷在氧气中燃烧?????????????????????????????????????? （2）一氧化碳还原氧化铁???????????????????????????????????? （3）木炭在高温下与氧化铜反应?????????????????????????????? （4）碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应?????????????????????????? （5）石灰石与稀盐酸混合???????????????????????????????????? 21.（5分）通过一年的学习，我能用学到的化学知识解决许多问题。（1）衣服上的油污，可以用汽油洗净，其原理是??????????????????????? ；也可以用加了洗涤剂的水洗净，其原理是??????????????????????????? 。（2）胃酸过多的病人，常服用含氢氧化铝的药物来减轻病痛，其反应的化学方程式为??????????????? 。（3）误食工业用盐亚硝酸钠会引起中毒。已知亚硝酸钠的水溶液显碱性，氯化钠的水溶液呈中性，可选择???????????? 。（4）杀菌剂波尔多液是用硫酸铜、熟石灰加水配制而成的。用化学方程式解释不能用铁制容器配制波尔多液的原因：?????????????????????????????? 。22.（6分）依据图甲、图乙回答下列问题：（1）图甲是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，其中a点表示的含义是_____________。在t1 ℃时，X、Y、Z三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是??????????????????? 。（2）若将t2 ℃时X物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采用的一种方法是____________；若将t1 ℃时340 g 20% X溶液浓缩成40%的溶液，应蒸发__________ g 水。（3）如图乙所示，20 ℃时向小烧杯中加入适量的固体物质A，若Z的饱和溶液中有部分溶质析出，则加入的固体A可能是__________；将Z的饱和溶液换为Y的饱和溶液，重复上述实验操作，若观察到Y的饱和溶液中同样有部分溶质析出，则加入的固体物质A可能是__________。五. 实验题（本大题共3题?? 共24分） 23.（10分）（1）从下图中选择相关的适合仪器，将其编号写在相应的空格处。① 写出仪器f名称：f：????????? 。② 用上述仪器的序号填写：量取15.0 ml的H2O用到???????? 。（2）根据实验装置图，回答下列问题：① 用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气应选用的发生装置是?????? ，采用此装置的原因是??????????????????? ，此反应的化学方程式为???????????????????? ；若在实验室收集二氧化碳气体应选择的装置是?????? ，采用此收集方法的原因是??????????????????????????? 。② 如装置F所示，点燃两支短蜡烛，然后沿烧杯内壁倾倒二氧化碳时，看到F中的实验现象是??????????????? ????? ；证明CO2具有????? ???????????????????????????的性质。③ 某同学选用 G装置进行实验，看到与上一步实验F中完全相同的实验现象，他由此得出与上一步实验完全相同的结论。此结论（答“合理”或“不合理”）???????? 。24.（9分）有一包固体A，可能含有Cu（OH）2、CuO、Cu、NaCl、Na2CO3、CaCl2中的几种，取少量的A做如下实验，现象如图所示。根据实验过程中的现象判断：（1）气体D是??????????? （填化学式，下同），沉淀 G是???????????? 。（2）混合物A中一定有????????? ??????，一定没有??????????????? 。（3）溶液F中，一定存在溶质是???????? ????? 。（4）写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式????????????? ????????????? 。（5）滤液B中，可能存在的溶质是????????????，若要证明该物质是否存在，应补做实验是（写出主要实验步骤、现象及结论）???????????????????????????????????? ??????。25.（5分）小明家住在山青水秀的盘山脚下，几年前，村里为了发展经济，在村边建起一座氮肥厂。近段时间，小明发现村里的井水，在烧水或用碱性洗衣粉洗衣服时，总闻到水里散发出一股与氮肥厂附近相似的刺激性气味。作出猜想：联想到所学的化学知识，小明猜想可能是氮肥厂排出的废水污染了井水。他猜想的依据是???????? 。表达交流：请你根据上述信息帮助小明归纳污染物的化学性质：（1）???????????? ；（2）?????????? 。设计实验：为了验证猜想，小明设计了如下实验方案：（1）从氮肥厂取来氮肥作为样品；（2）取适量样品放入玻璃杯中，加入井水充分溶解。将所得溶液分为2份；（3）一份加入碱性洗衣粉，搅拌后闻气味；另一份加热后闻气味。反思评价：小明的实验方案存在着问题，你认为应怎样改进？ 。获得结论：小明通过改进后的实验，确认是氮肥厂排出的废水污染了井水。探究启示：目前该村村民还需饮用井水，请你提出一条简便的处理方法：???????????? ???????????????????????????????????????????????????????????。六. 计算题（本大题共2题?? 共10分）?26.（3分）化验员对炼铁厂购进的赤铁矿石（主要成分氧化铁）样品进行分析。取10 g样品与稀盐酸反应，完全反应后，共用去稀盐酸103 g，过滤后得到2.5 g滤渣，（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗）。求：（1）赤铁矿石样品中Fe2O3的质量为多少？（2）稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确到1%）? 27.（7分）将氯化镁和氯化钠的固体混合物25 g，加入密度为1.2 g/cm3、溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液50mL，充分反应后，过滤；所得滤液显碱性，在此碱性滤液中加入73 g溶质的质量分数为5%的盐酸，恰好完全反应。求恰好完全反应时，滤液的溶质质量分数。 试题答案一. 选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。1. C 2. C 3. B 4. D 5. B 6. D 7. C 8. D 9. A 10. D 二. 选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分。题号1112131415答案ABCDBCC三.（本大题共4题?? 共20分）16.（6分）（每空1分）（1）④ （2）⑤ （3）⑥ （4）① （5）③ （6）②17.（3分）（每空1分） 31? B? 质子数（核电荷数）不同18.（7分）（每空1分） （1）① （2）氢气 （3）②④ （4）铁与氧气、水接触?? 保持铁刀表面的洁净和干燥（其他合理答案也给分） （5）合成橡胶? 用布袋代替塑料袋（其他合理答案也给分）19.（4分）（每空1分）（1）＜；空气中有CO2，雨水溶解CO2，形成碳酸（2）是（3）化学方程式略四.（本大题共3题?? 共16分）20.（5分）（每个化学方程式1分）化学方程式略21.（5分）（1）汽油将油污溶解?? 洗涤剂有乳化作用，将油污分散成无数细小的油滴随水流走（2）化学方程式略 （3）紫色石蕊（无色酚酞）试液 （4）化学方程式略22.（6分）（每空1分）（1）t2 ℃时，X和Y的溶解度相等；Y X Z（2）加溶质X、蒸发溶剂或降温 （答对一种即给分）； 170（3）CaO或NaOH；NH4NO3或干冰五.（本大题共3题?? 共24分）23.（10分）（每空1分）（1）① 酒精灯；② a、d（2）① B；固体与液体混合且不需加热；化学方程式略；E；二氧化碳的密度大于空气且能溶于水；② 蜡烛由下至上依次熄灭；二氧化碳的密度大于空气，不能燃烧且不支持燃烧）；③ 不合理24.（9分）（每空1分）（1）CO2 ?Cu （2）Cu、Na2CO3、CaCl2；（每种物质1分）（3）CuSO4、H2SO4（4）CuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O或Cu（OH）2＋H2SO4==CuSO4＋2H2O（5）NaOH，取溶液B少许滴加过量的稀硝酸，待反应完全后向溶液中加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀则含有NaCl，反之则无NaCl。25.（5分）（每空1分）作出猜想：水里散发出一股与氮肥厂附近相似的刺激性气味表达交流：（1）受热易分解（2）与碱性物质可以反应反思评价：用废水作样品进行实验（或用纯净水溶解氮肥进行实验）探究启示：将水煮沸后再饮用（或用活性炭吸附净化后饮用）评分说明：【反思评价】答案合理，意思表达清楚即可；【探究启示】意思表达清楚即可。只答“净化”或“用碱净化”不给分。六.（本大题共2题?? 共10分）26.（3分）解：（1）10 g－2.5 g=7.5 g?? （2）盐酸中溶质的质量分数为x。? ??160???? 2197.5 g???103 g×x????????? x=10%??? ???????????????? 答：略。27.（7分）解：50mL氢氧化钠溶液中NaOH的质量为：50mL×1.2 g/cm3×20% = 12 g ；盐酸中HCl的质量为：73 g×5% = 3.65 g??? ??????? 设与盐酸反应的NaOH的质量为x，生成的氯化钠质量为m1；与NaOH反应的氯化镁的质量为y，生成的氢氧化镁沉淀质量为z，生成的氯化钠质量为m2。NaOH+HCl ===== NaCl+H2O?40??36.5????? 58.5? x???3.65 g???? m140 : x = 36.5 : 3.65 g??? x = 4 g??? ?58.5 : m1 = 36.5 : 3.65 g??? m1=5.85 g?????? 与氯化镁反应的NaOH的质量为：12g－4g = 8g?? M gCl2+2NaOH ===== M g（OH）2↓+2NaCl95???? 80????????? ?58?????? 117y???? 8 g?????????? z???????? m295 : y = 80: 8 g?? y = 9.5 g???? 58 : z = 80: 8 g?? z = 5.8 g???? 117 : m2 =80: 8 g?? m2=11.7 g????? ????? 答：略 展开更多...... 收起↑ 资源列表 专题一 科学探究题分类.doc 专题三 推断题与计算题解题技巧.doc 专题二 开放题型分类.doc 专题五 中考化学考前热点题解析.doc 专题四 中考化学考前热点题解析.doc
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