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第三章 物质的量
第一节物质的量
教材分析和学生情况分析
1、教材的地位和作用
物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，单位是摩尔，简称摩，符号是mol。它是高中阶段重要理论部分的内容之一，将贯穿今后学习的全过程，在化学教学中处于十分重要的地位。根据物质的量的概念，可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。因此，物质的量被广泛地应用于工农业生产和科学研究中。在中学化学元素中讲授这些知识，对于学生进一步深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对于培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。但本章新知识和新概念比较多，理论性强且抽象，要让学生在学习中做到透彻理解概念并灵活运用，是不切合实际的，所以对学生的要求不可过高，能基本理解、基本能用就达到目的。
2、学生情况
在学习本章知识前，学生已经学习了“化学反应及其变化”和“碱金属”两章内容。在这两章中讲授的知识和学生在初中所学的化学知识，已给学生学习物质的量的概念打下了一定的基础。
3、教学目标
根据教学大纲的要求、编写教材的意图、学生的实际情况及本节的特点，确定本节的教学目标。
（1）知识教学点
1、了解引入物质的量及其单位摩尔的重要性和必要性。2、懂得阿伏加德罗常数的含义。3、准确掌握物质的量、摩尔以及摩尔质量等概念。了解摩尔质量与相对分子质量的联系与区别。4、了解物质的量与粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。5、初步学会有关物质的量的计算。
(2)能力训练点
1、培养学生语言表达能力和对知识的概括能力。2、培养学生演绎推理，归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。3、培养学生用对比的方法去认识事物、分析事物的能力。
(3)德育渗透点
1、通过指导学生准确、深入、全面地理解本节涉及的新概念,培养学生严谨、认真的学习态度以及良好的思维方式。2、通过设问、讨论等方法，培养学生积极进取，勇于创新的优秀品质。3、通过对“物质的量”、“摩尔”等概念的引入、理解和运用，培养学生尊重科学、热爱科学的思想。
教学方法和学习方法
化学基本概念教学，可根据其特点通过不同的方法进行。充分利用学生已掌握的事实材料，以原子结构中适当的观点和概念作为学习新概念的支点，突出背景知识在思维过程中的作用，经过师生双边活动，共同分析、比较、逐步揭示概念的本质。学习摩尔之前，布置学生对物质结构初步知识进行比较系统的归纳复习，形成一个较好的知识“铺垫”。教师运用多媒体，通过列表类比的方法突破“物质的量”、“摩尔”这个概念，用论证法推导出摩尔质量和相对分子质量的关系。
教学过程
1、引入“物质的量”的概念
设问引入新课：物体运动的快慢用什么物理量表示？单位是什么？物体所含物质的多少用什么物理量表示？单位是什么？
学生回答后教师转入：任何物质都是由许许多多肉眼看不见的分子、原子、离子等微观粒子构成。例如，1滴水是由许多水分子构成。构成物质的基本粒子的多少，也应该有相应的物理量，这个物理量科学上称为“物质的量”。让学生意识到：物质的量是一个物理量的名称；它是表示构成物质的基本微粒数目多少的一个物理量；这四个字是一个整体，不能拆开理解（不要过多的强调，以免将问题复杂化使学生心理压力加重）。
2、物质的量的单位——摩尔的教学
引入：每种物理量都有相应的单位。速率的单位是“米/秒”，“物质的质量”的单位是“千克”等。“物质的量”作为一种物理量也应有相应的单位，它的单位是什么？
分析：由于“物质的量”是表示构成物质的微观粒子数目多少的一个物理量，学生首先想到“个”。由于粒子太小、数目多，用“个”作单位，不方便。例如，1滴水中有1.67*1021个水分子。所以用“个”不行。科学上用“摩尔”作为“物质的量”的单位。1摩尔是多少？让学生联想质量单位——千克的标准：国际千克原器，指出摩尔这个单位是以0.012kg12C中所含的原子数目为标准的，0.012kg12C中所含的原子数目约为6.02*1023个。
3、巩固练习，理解内化
进行必要的课堂练习强化对摩尔的理解及使用时注意点
1.判断下列说法是否正确？
（1）每摩尔物质含有6.02*1023个粒子。
（2）摩尔是七个物理量之一。
（3）摩尔是物质的质量单位。
（4）摩尔是物质的数量单位。
（5）1摩尔小麦约含6.02*1023个麦粒。
2.填写下列空白
（1）1molO中约含有 个O；
（2）3molH2SO4中约含有 个H2SO4；
（4）10molNa+中约含有 个Na+；
（5）28mol电子中约含有 个电子；
（6）1.204*1024个水分子，其物质的量为 ；
同时强调：物质的量这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确且粒子的种类要用化学式表示。
4、布置作业
作业：习题中相应作业。
几点说明
1、物质的量是整个高中化学教学中的重点和难点之一，“摩尔”内容难度大，概念集中又抽象。教师应按教学内容的要求，深入浅出地讲清物质的量的概念，不要希望一节课就能解决概念的全部问题，也不要认为讲明白了学生就应该会了。实际上，学生在思考问题，回答问题或计算中出现错误是很正常的。只有在本章教学和后续的各章教学中，帮助学生反复理解概念、运用概念，不断地纠正出现的错误，才能使学生较深刻地理解，较灵活地运用这一概念。
2、学习“摩尔”是一个循序渐进的过程，切不可盲目扩大有关学习内容。
3、学生刚开始进入高中化学的学习，要保证学生学习化学的积极性。
板书设计
第三章 物质的量
第一节 物质的量
物质的量和它的单位——摩尔
物质的量
物质的量是表示含有微观粒子数目多少的物理量，符号n
摩尔——物质的量的单位
①摩尔是表示物质的量的单位，简称为摩，符号mol
②1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02*1023个
③1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol－1。
④使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。
《氧化还原反应》的说课
一、教材特点（说教材）
1.教材的地位和作用
在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。
2.教学目的要求与编排特点
本节要求学生用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的理解并学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，并能用箭头正确表示电子的转移情况。本节教材从复习初中学过的狭义氧化还原反应入手，即从得失氧角度分析氧化还原反应入手，继而从化合价升降角度（或观点）分析，最后上升到用电子转移（电子得失或电子对偏移）的观点来揭示氧化、还原的实质，从而形成广义的氧化还原反应的概念。这种由狭义到广义，由简单到复杂，由特殊到一般，由宏观到微观的安排具有较强的逻辑性，符合学生由感性认识到理性认识的认识过程。
3.教材的重、难点分析
本节教材所要探索的主题是氧化还原反应的特征与本质。重点及难点是如何引导学生用相关知识从化合价升降和电子转移观点认识氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化还原反应等概念，从而归纳出氧化还原反应的特征与本质；至于难点还有如何引导学生正确认识发生氧化反应的物质是还原剂，发生还原反应的物质是氧化剂，以及如何用双线桥表示电子转移情况。
二、教学方法的总体设计及理论依据
` 容和教学目的，而化学基础理论又具有抽象性和概括性。教材是在学生了解和掌握了从得氧失氧角度分析氧化还原反应后，开始从化合价变化和电子转移的角度分析氧化还原反应，从感性上认识氧化还原反应，然后通过教材分析，使学生的感性认识上升为理性认识。
教学方法的选择应有利于教学任务的完成，实质上就是要突出本节重点，结合本节内容实际。教师首先复习提问：什么叫化合价？为什么单质分子里元素的化合价为零？初中化学里，为什么把氢气跟氧化铜的反应叫做氧化还原反应？然后探索引申，学生分析讨论，深化认识层次，教师归纳总结讲解，最后学生反馈练习，使学生的理解深度和广度能更进一层。
三、说学法
由于采用的是探索引申、分析讨论的教法，不断给学生提出问题、创设情境、激发兴趣、诱导思维、层层推进，所以学生就沿着由易到难，由表及里的认识规律来思考、推理、判断和概括总结的程序进行学习，有利于学生对氧化还原反应概念、特征及其本质的理解与掌握。学生在学习过程中，首先发现一个问题，就是H2还原CuO的这个氧化还原反应，氢、铜元素的化合价均发生了变化。针对此问题，紧接着提出Na在Cl2中燃烧是不是氧化还原反应的问题，顺势引导学生用化合价升降的观点来分析，得出氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化；然后提出元素化合价有升降变化的根本原因是什么的问题。通过分析讨论，学生不难得出氧化还原反应的实质是电子发生转移；而且学生在学习过程中会深刻理解氧化与还原这两个相反的过程总是同时存在于同一个氧化还原反应中的原因是一种物质失去电子，必定同时有另一种物质得到电子。它们是相反的，又是相互依存的。这样，学生靠发挥主观能动性去积极思考分析，揭示了氧化还原反应的本质与特征，另外通过练习掌握了表示电子转移情况的方法，这就突破了重点、难点，其内心自然会产生一种成功的喜悦，对学习产生浓厚的兴趣，有利于增强记忆力，有利于培养学生的逻辑思维，有利于学生形成科学的世界观、掌握科学的学习方法。
四、教学程序及教学环节的确定
依照教学的安排和特点，结合学生的实际水平，在教学中应以让学生掌握有关氧化还原反应的基本概念和常见反应为主，不宜把问题向纵深引申，本节课可安排如下：
1.关于氧化还原反应
（1）复习旧知识阶段。初中学了氧化还原反应的内容和核外电子排布的初步知识、化合价概念、单质及化合物中元素化合价的情况，化合价变化与电子得失的关系。
（2）通过探索引申阶段。分析H2跟CuO的反应，Na在Cl2里燃烧等例子。
（3）分析讨论阶段。从得氧失氧、化合价升降、电子转移角度一环扣一环地由表及里地分析，逐步提示其实质。
（4）概括总结阶段。得出氧化还原反应概念、氧化还原反应特征、氧化还原反应实质。
（5）知识应用训练、巩固阶段。练习反馈；作业布置；介绍并练习掌握表示电子得失的一种方法 ——双线桥法。
2.关于氧化剂、还原剂及氧化还原反应中各物质间的相互关系
（1）复习旧知识阶段。H2跟CuO的反应中，谁是氧化剂？谁是还原剂？
（2）探索引申阶段。Na与Cl2及H2与Cl2的反应中氧化剂、还原剂各是什么物质？
（3）分析讨论阶段。从得失氧、化合价升降、电子转移角度一环扣一环地由表及里地分析提示实质。
（4）概括总结阶段。形成氧化剂、还原剂概念。
（5）启发回答阶段。为什么说在氧化还原反应中，氧化剂本身被还原、还原剂本身被氧化？为什么说氧化剂和还原剂必定同时存在？氧化剂及还原剂对应的产物各是什么？
（6）师生共同小结阶段。得出关系式：化合价升高——失电子——被氧化（氧化反应）——还原剂——氧化产物；化合价降低——得电子——被还原（还原反应）——氧化剂——还原产物。
（7）知识应用训练、巩固阶段。练习反馈、作业布置。
“化学反应中的能量变化”说课
1　教学目标
111　知识目标
(1)了解化学反应中的能量变化,了解吸热反
放热反应;
(2)了解燃料的燃烧条件,了解燃料充分燃烧
件;
(3)了解煤的综合利用等新技术。
112　能力目标
(1)通过对专题的资料收集和课堂表述,培养
的发散思维能力和自学能力;
(2)通过把演示实验设计成学生分组实验,培
生的观察能力、操作能力和以实验事实为依据
学思想方法;
(3)通过以小组合作形式的研究性学习的探究
,培养学生的创新精神、实践能力和探究性学习
识。
113　德育目标
(1)通过收集资料,使学生增强节约能源、保护
的意识;
(2)通过实验探究,使学生增强对化学的好奇
求知欲,激发学习化学的兴趣;
(3)通过开展研究性学习,发展学生善于合作、
思考、勇于创新的科学精神。
2　教材分析
211　教材的内容和特点
(1)内容:本书内容选自高中化学课本(必修)
册第一章第三节,教材的主要内容为化学反应
能量变化和燃料的充分燃烧,授课安排为1课
(2)特点:本节内容有关理论的教学要求并不
重视对学生进行能量观点的教育;本节内容较
渗透了化学社会学的观点,联系实际的面较宽;
内容还安排了一个“要求学生就家庭所用燃料
进行调查”的研究性学习课题。
312　教材的地位和作用
本节内容作为高中化学的第一章内容,在全书
乃至整个高中化学中都占有特殊的地位。本节内容
作为连接初中化学和高中化学的“纽带”,正好符合
学生学习新知识的需求,对燃烧、能量等的再认识
给学生以“山外有山,天外有天”的感觉,能激励学生
站在更高的角度上来学习化学;本节内容较多地渗
透着化学社会学的观点,密切联系着资源、能源和环
保等当今社会热点问题,正好符合学生“学以致用
的学习需求,增强学生“化学—人类进步的关键”的
信念,能培养学生的社会责任感和使命感。
213　教材的重点和难点
(1)重点:化学反应中的能量变化,放热反应
和吸热反应。
(2)难点:化学反应中能量观点的建立。
3　教法设计
311　新课的引入采取“开放式”的教学模式
课前将学生分成几个小组,分别领取“常见的能
源有哪些”、“初中学过的燃烧反应有哪些”、“我国的
煤炭储量及分布情况”、“能源的利用与人类进步”等
资料收集任务,每个小组推选一人在课堂上作简短
汇报(每人限时15分钟),教师评价总结后引入新
课。这样处理能让学生学会收集资料、处理信息并1
用化学语言进行表述,了解化学与社会和科技的密
切联系。
(投影:课本图113近年来我国化石燃料和水
电能源的消耗构成示意图2)
(多媒体演示:课本的阅读材料—能源的利用
与人类的进步)
32　化学反应中的能量变化采取“引导—实验
—探究”的教学模式
在已准备好所需化学物品的前提下,教师引导
学生进行分组实验,探究得出:铝片与盐酸的反应
要放热,使溶液的温度升高;Ba(OH)2·8H2O晶体与
NH4Cl晶体的反应要吸热,使玻璃片上的水结成冰
从而使学生进一步明确化学反应伴有能量变化,常
常表现为热量的放出或吸收,并联系能量守恒定律,
引导学生总结出反应物的总能量和生成物的总能量
不相同是能量变化的原因所在。这样处理能让学生
通过动手操作—观察现象—比较分析—归纳总结
获得自主发现的快感,激发学习化学的兴趣。
(投影:课本图1216化学反应中的能量变化示
意图)
(多媒体演示:化学反应中能量的“贮存”或“释
放”)
313　燃料的充分燃烧采取“自学—讨论”的教
学模式
在已布置研究性学习课题“调查家庭所用燃料
的性能、价格、资源蕴藏情况及燃烧产物对环境的影
响,对家庭燃料的选择及如何使其充分燃烧提出自
己的看法。”的基础上,教师引导学生通过自学质疑
集体讨论等形式,来回答以下问题:
(1)燃料充分燃烧的条件是什么?
(2)燃料不充分燃烧会造成怎样的结果?
(3)为使燃料充分燃烧,空气是否越多越好?
(4)增大燃料与空气的接触面积可采取哪些措施?
(5)煤直接燃烧会对环境产生哪些污染?
(6)高效、清洁利用煤炭的重要途径有哪些?
(7)解决能源危机的途径有哪些?
这样处理能培养学生的自学能力和合作能力
增强学生珍惜资源、节约能源和保护环境的意识。
(投影:课本图1217近年来我国能源总消耗量
与人均能源消耗量)
(多媒体演示:酸雨的形成及危害)
　　4　学法指导
411　学情分析
在初中时,学生已经学习了很多有关燃烧的反
应,对化学反应中伴有能量的变化有大致的印象,因
此,在教师的引导下,学生可以通过分组实验来探究
化学反应中的能量变化;同时,通过比较燃料的燃烧
条件和燃料充分燃烧的条件,使学生乐于探究如何
提高燃烧效率、节约能源和开发新能源等前沿课题。
412　能力培养
现代教学论认为,在教与学的双边活动中,要充
分发挥学生在学习中的主体作用,充分调动学生的
学习积极性。为此:
在新课引入时,通过让学生收集资料,既复习了
初中的内容,又开阔了视野,增长了见识,培养了查
阅资料的能力、表达交流的能力和自学能力。
通过把课本上的演示实验设计成学生分组实验,
既培养了学生的观察能力、操作能力和以实验事实为
依据的科学思想方法,又激发了学习化学的兴趣。
通过渗透在研究性学习中的问题回答,一方面
可培养学生利用所学知识来解决实际问题的能力,
满足“学以致用”的学习需求;另一方面可培养学生
的创新精神、实践能力和探究性学习的意识。
5　教学过程
根据教材的特点和学生的认知规律,遵循教学设
计要有助于突出学生的主体地位,增强学生的学习兴
趣;有助于增强教学工作的科学性,提高教学效率和
教学成果的要求,本节内容的教学设计总体思路为:
　　附板书设计:
第三节　化学反应中的能量变化
一、化学反应中的能量变化(下转28页)
放热反应放出热量的化学反应
化学:
(上接30页)
反应
吸热反应:吸收热量的化学反应
若∑E(反应物)>∑E(生成物)-放热反应(能量释放)
若∑E(反应物〈∑)E(生成物)-吸热反应(能量贮存)
二、燃料的充分燃烧
11条件:适当过量的空气、足够大的接触面积
21煤的气化或液化
高温
如C(s)+HO(g)CO(g)+H(g)、
22
催化剂
CO+2H2CH3OH
△
水煤气的主要成分为:CO和H2
煤干馏得到干馏煤气,主要成分为:H2、CH4
CO2
三、当今能源技术及未来瞻望

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