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第一节 元素与物质的分类（A＋B）
第2课时
【目标解读】
课标要求 学习目标
一种重要的混合物——胶体 了解胶体是一种常见的分散系，并了解胶体重要的性质。
【知识再现】
三．一种重要的混合物————胶体
1．分散系：把一种（或多种）物质分散在________________叫做分散系，前者属于被分散的物质称作_____________，后者起容纳分散质的作用，称作__________，当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质微粒的大小来分类，可把分散系分为___________、______________、__________。分散质微粒的直径___________的分散系叫做溶液，分散质微粒的直径___________的分散系叫做浊液，分散质微粒的直径在_______________范围的分散系叫做胶体。在溶液、胶体、浊液这三种分散系中，___________是最稳定的分散系，___________是最不稳定的分散系。
2．胶体的性质
（1）丁达尔现象：用一束光通过盛有Fe(OH)3胶体的烧杯时，在与光束垂直的方向观察，可以看到______________________，这个现象称作______________或________________。这是由于胶体微粒对可见光的___________形成的。丁达尔现象可用于区别_________和__________。
（2）电泳：在_______________的作用下，胶体微粒做_________移动，这种现象成为电泳。电泳现象说明_____________带电荷。
（3）聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。胶体聚沉的条件有：①_______________；②_______________；③________________。
3．胶体的应用
（1）将饱和三氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为___________色，得到的是_______；反应的离子方程式为___________________________________；用此分散系进行实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色________，这表明__________________，这种现象称为_______________________。
（2）把10 mL淀粉胶体和5 mLKI溶液的混合液体加入到用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中。2 min后，用两支试管各取5 mL烧杯中的液体，并做如下实验：
①向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是________________________。
②向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是________________________________。
③由上述实验得出的结论是_______________________________________。
【典例解析】
例1．下列分散系属于胶体的是 （ ）
A．淀粉溶液 B．食盐水 C．牛奶 D．碘酒
解析：食盐水和碘酒属于溶液；牛奶、淀粉溶液属于胶体。
答案：AC。
例2．某胶体遇盐卤或石膏水发生凝聚，而遇食盐水或NaSO4溶液不易发生凝聚，有关说法正确的是 （ ）
A．胶体微粒直径约为10ˉ7cm～10ˉ9cm
B．胶体带有正电荷
C．遇BaCI2溶液或Fe(OH)3胶体可发生凝聚
D．Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+、Mg2+
【解析】该胶体易被盐卤或石膏水凝聚，即易被CaSO4、MgCI2凝聚，而又不易被NaCI或Na2SO4凝聚，说明Mg2+或Ca2+的凝聚效果好，进而得出结论，该胶体微粒带负电荷，且阳离子所带电荷越高其凝聚效果越好。常见的高电荷阳离子有Mg2+、Ca2+、AI3+、Fe3+等，阴离子有SO42+、S2+、CO32－等。其实，胶体遇电解质都可以凝聚，而此题的问法主要谈的是凝聚效果和胶粒所带电性问题。C项中BaCl2是强电解质且阳离予为Ba2+，也是高电荷离子，有好的凝聚效果，Fe(OH)3胶体带正电，和带负电的胶粒也可凝聚。
【答案】C、D。
【当堂检测】
1．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 （ ）
(1)鸡蛋清溶液 (2)水 (3)淀粉溶液 (4)硫酸钠溶液 (5)沸水中滴入饱和FeCl3溶液
A．(2)(4) B．(3)(4) C．(2)(4)(5) D．(4)
2．下列关于胶体的认识，错误的是 （ ）
A．在溶有1 mol Fe(OH)3的胶体中，含有NA个Fe(OH)3分子
B．将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应
C．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关
D．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体
3．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1 nm～100 nm，1nm=10ˉ9m)的超细粉末微粒，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同的数量级的是 （ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
4．将饱和FeCI3溶液分别滴人下述溶液中，能形成胶体的是 （ ）
A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液D．NaCl溶液
5．将淀粉与KI的混合液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（已知AgI是黄色沉淀）（ ）
A．加入碘水不变蓝色
B．加入碘水变蓝色
C．加入AgNO3溶液不产生黄色沉淀
D．加入AgNO3溶液产生黄色沉淀
6．不能用有关胶体的观点解释的现象是 （ ）
A．在河流人海口处易形成三角洲
B．由豆浆制成豆腐
C．在NaCI溶液中滴入KNO3溶液看不到沉淀
D．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞
7．微波是一种高频电磁振荡，"微波炉"就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热，现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是 （ ）
A．微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚
B．微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚
C．微波电流通过金属手术刀时产生的高温而使血液凝固
D．以上说法都正确''
8．实验中因装配仪器，不慎划破手指出血，可立即在出血点处滴FeCI3溶液应急止血，其原因是 （ ）
A．FeCI3具有强氧化性，使血液中的蛋白质被氧化凝固止血
B．FeCI3与血液发生化学反应，生成沉淀物质而止血
C．FeCI3水解生成Fe(OH)3沉淀而沉积于划破处止血
D．FeCI3是电解质，使血液中的蛋白质很快疑结而止血
9．下列关于胶体的说法中正确的是 （ ）
A．胶体外观不均匀
B．胶体不能通过滤纸
C．胶粒做不停的、无秩序的运动
D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
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第2课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转化
I学习目标：
1．运用氧化还原反反应规律探究不同价态硫之间的转化
2．掌握二氧化硫的化学性质（酸性氧化物的通性，氧化性、
还原性、漂白性）
3．掌握浓硫酸的强氧化性
4．了解二氧化硫对空气的污染，酸雨的防治
II重点难点：
1．不同价态硫的转化
2．二氧化硫和浓硫酸的性质
III学习过程：
二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化
1、预测不同价态硫元素的性质
价态 性质
-2价的S
0价的S
+4价的S
+6价的S
2、以H2S（或Na2S）、SO2（或NaSO3）、浓H2SO4为例进行实验探究
[知识回顾]
常见氧化剂
常见还原剂
含硫物质 性质 选择的试剂 实验现象 反应化学方程式
H2S（或Na2S） 还原性 KMnO4(H+)
O2
Cl2
Br2
SO2
HNO3
二氧化硫 还原性 KMnO4(H+)
O2
Cl2
Br2
HNO3
氧化性 H2S
Na2S
浓硫酸 氧化性 Na2S
H2S
KI
Cu
【思考讨论】
从物质分类角度预测H2S、SO2、浓H2SO4的性质
物质 类别 性质（用方程式表示）
H2S
SO2
浓H2SO4
三、酸雨及其防治
【阅读】：自读课90页，完成下列各题。
1． 酸雨的形成与二氧化硫有何关系？写出有关化学方程式。
1． 结合实际谈一下酸雨给人类带来的危害。
1． 在防治和减少酸雨形成方面我们应做些什么？
1． 我国目前主要利用的能源是煤。假如你是一位工程师，火力发电厂燃烧废气中有二氧化硫，氧气，一氧化碳等。你将采取什么措施防止二氧化硫排放到大气中？
IV巩固练习：
1． 区别二氧化硫气体和二氧化碳气体的方法是（ ）
A、通入澄清的石灰水 B、根据有无毒性
C、用湿润的蓝色石蕊试纸 D、用品红溶液
1． 酸雨形成的最主要原因是（ ）
A、森林受到了乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B、工业上燃烧了大量含硫的燃料
C、大气中二氧化碳的含量增多 D、汽车排放出大量尾气
1． 已知SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（ ）
A、立即褪色 B、慢慢褪色 C、先褪色后复原 D、颜色不褪
1． 下列反应中SO2被氧化的是（ ）
A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B、2H2S+SO2=3S↓+2H2O
C、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3 D、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
1． 下列气体既具有氧化性又有还原性的是（ ）
A．SO2 B、SO3 C、O2 D、CO2
【学贵质疑】知而好问，然后能才。——《荀子》
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第四章 元素与材料世界
第2节 铝 金属材料
核心知识点及知识点解读
1、铝单质的性质
物理性质：铝是银白金属，熔点660.4℃，密度2.7g/cm3，是电的良导体。
化学性质：由原子结构推知，铝易失去电子，有还原性，属于活泼金属。
　1、活泼金属单质的通性
　　（1）与非金属单质（氧气、氯气、硫等）的反应：
　　 4Al＋3O22Al2O3；2Al＋3Cl22AlCl3；2Al＋3SAl2S3
　　（2）与水的反应（高温条件且反应缓慢）：2Al＋6H2O2Al（OH）3＋3H2↑
　　（3）与酸的反应：2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑
　　（4）与盐溶液的反应：2Al＋3CuSO4Al2（SO4）3＋3Cu
　2、特性
　　（1）与强碱溶液的反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑
　　（2）常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝化
　　（3）铝热反应：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；2Al＋Cr2O32Cr＋Al2O3
2、氧化铝——两性氧化物
氧化铝是白色的难熔物质，较好的耐火材料。
氧化铝溶于强酸和强碱溶液的离子方程式为：
Al2O3 + 2OH- + 3H2O == 2[Al(OH)4]-
Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O
3、氢氧化铝
（1）吸附性：氢氧化铝是不溶于水的白色胶状物质、它能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性质。
（2）两性
氢氧化铝与强酸和强碱反应的离子方程式为：
Al(OH)3 + OH- == [Al(OH)4]-
Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O
（3）不稳定性
加热易分解 ，方程式为2Al（OH）3Al2O3＋3H2O
（4）Al(OH)3制备
实验室里通常用铝盐和氨水反应，其离子方程式为：
Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3NH
也可用向Na[Al(OH)]4溶液中通入二氧化碳，其离子的方程式为
[Al(OH)4]-＋CO2Al（OH）3↓＋HCO
四、金属、金属材料
1、金属材料的分类
金属材料 黑色金属：包括铁、锰、铬以及他们的合金
有色金属材料：除 铁、锰、铬以外的其他金属及其合金
2、重要的黑色金属材料——钢铁
钢铁是铁和碳的合金的总称 ，由铁转化为钢，铁的性能增强，但钢易被腐蚀
在普通的钢的基础上加入等以形成不锈钢，能使钢材表面形成致密且坚固的氧化膜，防止铁被锈蚀。
能力考题剖析
例1：两份铝粉，第一份和足量氢氧化钠溶液反应，第二份和足量盐酸反应。如在相同条件下放出等体积的气体，则两份铝粉的质量比为 。
解析：铝分别和氢氧化钠、盐酸反应的方程式如下：
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
由化学方程式可知，只要在酸、碱用量足够的情况下，生成H2的多少决定于参加反应的铝的多少。生成相同物质的量的H2, 消耗掉铝的质量相同。
答案：1∶1
自主性学习与测评
一、选择题（只有1个答案）
1、铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是 （ ）
A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富 B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应 D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量
2、下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH－＋HCO3－ H2O＋CO2↑
B．铝粉与烧碱溶液反应：2Al＋2OH－＋H2O 2AlO2－＋2H2↑
C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－ 3Cl－＋ClO－＋H2O
3、将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是 （ ）
A．硫酸铜溶液 B．盐酸 C．氯化铁溶液 D．氯化铝溶液
4、下列说法不正确的是
A．大量使用的不是纯金属而是它们的合金
B．目前已制得的纯金属只有90多种，但制得的合金已达几千种
C．钢是最纯的铁
D．废弃铝质包装既浪费金属材料又造成环境污染
5、下列有关实验的做法，正确的是
A．实验完毕自由离开实验室，想做实验随便进入实验室
B．不慎将酸溅到眼中，应立即用清水冲洗，边洗边眨眼睛
C．洒出的酒精在桌上燃烧起来，立即用干抹布 扑盖
D．不报告老师随意增加别的实验，随便动用仪器、药品及其他实验材料
6、将等质量的钠、镁、铝分别投入足量的盐酸中，完全反应后产生的氢气最多的是（ ）
A、铝 B、镁 C、钠 D、一样多
7、对氧化铝的分类中正确的是 （ ）
A．酸性氧化物 B．碱性氧化物
C．两性氧化物 D．不成盐氧化物（像CO一样）
8、甲、乙、丙、丁分别是A12(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若
将丁溶液滴人乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液
滴人甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是 ( )
A、Al2(SO4)3 B．NaOH C、BaCl2 D、FeSO4
9、将m g钠、铝混合物，放入n g足量的水中，反应停止后，生成的沉淀有a g，测溶液中溶质为 （ ）
A、NaOH B、 NaAlO2 C、 NaOH和NaAlO2 D、无法确定
10、将固体xg投入过量yg中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，
不易溶于水，则X和Y可能依次是 ( )
A、钠和氯化铝溶液 B、铝和烧碱溶液
C、过氧化钠和氯化亚铁溶液、 D、锌和稀硫酸
二、填空题
11、铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。
（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青CuSO4跟铁反应生成铜）， 试写出该反应的离子方程式： 。
（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈 [即：铜绿，化学式Cu2OH2CO3]， 其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法： 。
（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。铜的熔点是11834℃，铁的熔点是15348℃
。
12、物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。
（1）用铝定制成包装用的铝箔 ；
（2）用铝制成的高压铝锅 ；
（3）用铁粉回收照相业废液中的银 ；
（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。
13、铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃。)
三、计算题
14、镁铝合金5.1g溶于过量的盐酸中，完全反应后在标准状况下放出气体5.6L，向反应后的溶液中加入足量的氨水，产生沉淀的质量为多少克？
答 案
1-10C、C、B、C、B、A、C、D、B、A、
11、1 Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu
2 干燥空气中保存
3 铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。
12、（1）④；（2）①；（3）③；（4）②
13、 铜和铁相比，铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼成型
14、13.6
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第1节 碳的多样性
第一课时 碳的物质家族课前学案
知识回顾：
_____________
碳 单质 _____________
的 _____________
一、 物
质 _______________________
家 化合物 _______________________
族 _______________________
_______________________
二、温室效应产生的原因
大气中_______含量增多是引起温室效应的最主要原因。
新课预习：
一、碳单质的多样性——同素异形体
1．定义：_______________________________________________________。
2．常见碳元素的同素异形体有__________________。填写下表：
　　 金刚石 石　墨 C60
颜色状态
微观结构
硬度
导电性
用途
问题：理论上如何用实验证明金刚石、石墨和C60均由碳元素组成？
3．你了解的其它同素异形体还有 _______________________________
二、碳的化合物的多样性
1．碳元素的无机化合物的多样性
（1）常见无机化合物：CO、CO2、H2CO3、碳酸钠、碳酸氢钠、大理石、方解石（______）、白云石［____________］、菱锌矿（______）、菱铁矿（______）、菱镁矿（______ ）。
（2）碳酸盐的定义：像碳酸钠这样含的CO的盐称为碳酸盐。自然界中常见的碳酸盐如
________________________________________________________________________。
　　碳酸氢盐的定义：像碳酸氢钠这样含的HCO3－的盐称为碳酸氢盐。中学化学中常见的碳酸氢盐有 __________________________。
2．碳元素的有机化合物的多样性
常见有机化合物：如蛋白质、淀粉、油脂、以及石油、液化气、天然气等的主要成分；
课堂学案：
重难点突破：
一、CO与CO2比较(用文字或化学方程式表示)
CO CO2
物理性质
化学性质
相互转化
重要用途
二、碳酸氢钠和碳酸钠比较(用文字或化学方程式表示)
名称 碳酸钠 碳酸氢钠
化学式
俗名
溶解性
与盐酸反应
与NaOH反应
与Ca(OH)2反应
与CaCl2反应
热稳定性
相互转化
[问题讨论]：如何鉴别一种固体物质是Na2CO3还是NaHCO3？
①热稳定性不同。分别加热少量固体，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊的原试剂是NaHCO3，另一个为Na2CO3。
②阴离子不同。将固体稀释后分别取少量稀溶液，滴加氯化钡稀溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的原试剂为碳酸钠，另一个为碳酸氢钠。
例题解析：
【例1】近年来，科学家在氦的气氛中给石墨通电，使石墨挥发，在石墨挥发的黑烟中发现了C60，它的金属渗入物具有可贵的超导性质。北京大学首先将C60渗锡，获超导转变温度为37 K的好成绩。下列关于C60的叙述正确的是
A．是一种新型的化合物　 　B．是碳元素的一种同素异形体
C．C60燃烧时可生成CO2　　 D．摩尔质量是720
解析：这是一道与分子C60相关的题目，主要考查学生对基本概念的掌握及有关信息获取的能力。涉及的中学化学知识有化合物、同素异形体、摩尔质量等基本概念．C60属于单质，由一种元素组成，与金刚石、石墨互为同素异形体．由于C60由碳元素构成，因此，在一定条件下可以燃烧生成CO2，D选项中摩尔质量的单位为g·mol-1。
答案：B、C。
【例2】已知天然气的主要成分CH4也是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述，其中正确的是（　　）
　　①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③天然气不完全燃烧时会生成CO。
　　　A．①②③　　　B．只有① C．①和②　　　D．只有③
　　解析：煤燃烧时产生烟尘和有毒气体SO2。放出相同的热量，所消耗的天然气质量比柴油少的多，因此，①说法正确；等质量的CH4和CO2相比，CH4的物质的量比CO2大，根据题给信息，前者的温室效应大，②说法正确；天然气的不完全燃烧产物为CO和H2O，因此③说法正确。答案为A。
【例3】下列说法中不正确的是
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应
D．与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的质量要多
解析：石灰水也能与NaHCO3反应，使酸式盐变成正盐，Ca(OH)2＋2NaHCO3＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
制取相同质量的CO2，如都制取44 g CO2，在盐酸足量的情况下，需NaHCO3 84 g，需Na2CO3则106 g。
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O
84g 44g
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
106g 44g
答案：C、D。
【例4】现有25mL 2mol/L的Na2CO3 溶液和75mL 1mol/L的稀盐酸，①将Na2CO3溶液缓缓滴加到盐酸中 ②将稀盐酸缓缓滴加到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生的气体情况是
A. 均为0.84L B. 均为0.56L C. ①＞② D. ①＜②
解析：虽然都是Na2CO3与盐酸反应，但滴加顺序不同，结果产生的CO2的量不一定相同。
①将Na2CO3溶液滴入盐酸中，刚开始盐酸过量：
Na2CO3 ＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
应按盐酸的量计算气体体积：V1＝22.4L/mol×0.075mol×1/2＝0.84L
②将盐酸滴入Na2CO3溶液中，反应分两步：
Na2CO3 ＋HCl＝NaCl＋NaHCO3 ；NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O
生成的CO2用第二步余下的盐酸计算（经计算，第二步盐酸不足）：
V2＝(0.075mol－0.05mol)×22.4L=0.56L
所以V1>V2 答案：C
总结提升：本题考查的是Na2CO3 与盐酸反应时，滴加顺序不同，产生的气体体积也不同，计算时，要分析清楚化学反应的过程，正确写出化学反应式是关键。可以通过互滴法来鉴别Na2CO3 与盐酸。
第1节 碳的多样性
第一课时 碳的物质家族课后学案：
A卷
一、选择题
1、关于金刚石、石墨的说法不正确的是 （ ）
A 它们都是由碳元素组成的单质。
B 它们都是电的良导体。
C 金刚石质硬，石墨质软。
D 他们的碳原子的排列方式不同。
2、关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是 （ ）
A、Na2CO3不如NaHCO3易溶于水。
B、NaHCO3比Na2CO3稳定。
C、石灰水能和NaHCO3反应，不于Na2CO3反应。
D、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1 。
3、人体吸入后与人体血红蛋白结合引起中毒的气体是 （ ）
A、Cl2 B、N2 C、CO D、CO2
4、已知某温度下，发生如下反应：① C + CO2 2CO ②CO +H2O CO2 +H2 由此可以推断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱的顺序是 （ ）
A、CO>C>H2 B、C>CO>H2 C、C>H2>CO D、CO>H2>C
5、要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是 （ ）
A、通过澄清的石灰水。B、通过灼热的炭 C、通过水 D、通过灼热的氧化铜。
6、将石墨在一定条件下转化为金刚石的变化说法正确的是 （ ）
A、不是化学变化 B、金刚石和石墨性质相同 C、是氧化还原反应
D、是化学变化但不是氧化还原反应
7．在空气中久置而不变质的是 ( )
A、碳酸钠晶体 B 、 漂白粉 C．氧化钠 D、纯碱
8、在盛有NaOH溶液试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是( )
A.NaOH B.Na2O C.Na2CO3 D.NaHCO3
9、取两份质量相同的小苏打，一份直接与稀盐酸反应，另一份先加热至恒重，再与稀盐酸反应，下列说法正确的是( )
A.消耗相同浓度的盐酸一样多
B.消耗同浓度的盐酸后者多
C.与盐酸反应后相同条件下收集的气体一样多（不包括加热生成的）
D. 与盐酸反应后相同条件下收集的气体后者多。（不包括加热生成的）
10、金刚石、石墨、C60、氧气归为一类物质，从下列物质中选出跟它们同类的（ ）
A、水 B、氢气 C、氯化钠 D、硫粉
11、大气中CO2的含量增加会引起温室效应，你认为目前大气中CO2的主要来源是 （ ）
A植物的呼吸作用与腐烂放出CO2
B动物的呼吸作用放出的CO2
C工业大量燃烧含C的燃料
D建筑工业的发展使大量碳酸盐分解。
12、可以用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的是 （ ）
A、加澄清的石灰水 B、加热 C、加稀盐酸 D、加CaCl2溶液
二、非选择题
13．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为________________
___________________________________________________。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）__________________________________。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为___________________________________________________________________。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）__________________。
14．（1）古代土法制碱中，用Na2CO3 和Ca(OH)2 反应制烧碱（用化学方程式表示）
______________________________________________________。
（2）通常用小苏打的饱和溶液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为________________
不能用NaOH溶液的原因是________________________，也不能用Na2CO3的原因是
____________________________（以上两空均用离子方程式表示原因）。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 2 3 4 5 6
B卷
一、选择题
1、下列物质：①纯碱 ②钟乳石 ③水垢 ④小苏打 ⑤蛋壳
分别滴入盐酸时，会产生相同的气体的是 （ ）
A、只有①②
B、只有④⑤
C、只有①②③
D、①②③④⑤
2．纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙的分解率是（ ）
A．50％　　　　B．75％　　　　　C．92.7％　　　D．100％
3、在10ml 0.01 molL-1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2ml0.05molL-1 盐酸， 完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为 ( )
A． B． C． D．
4、下列离子方程式正确的是
A次氯酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH—==H2O
B碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+H+==Ca2+ + CO2↑ +H2O
C金属钠跟水反应 2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2↑
D将铁片放入硫酸铁溶液中：Fe + Fe3+ ==2Fe2+
5、碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为 ..( )
A．3.38g B．4.58g C．4.16g D．4.41g
6、按右图装置持续通人气体x，并在管口P处点燃，实验
结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是…( )
A．H2和NaHCO3 B．CO和Na2CO3
C．CO和CuO D．H2和Fe2O3
二、非选择题
7、实验室可用图7-2所示的装置将二氧化碳和一氧化碳进行分离和干燥。已知a、b均为活塞，试回答：
(1)甲瓶装的是__________溶液，乙瓶装的是_________溶液， 分液漏斗装的是________。
(2)当与的混合气体通过该装置时，先分离得到的是________，活塞操作是__________ ； 然后得到____________，活塞操作是__________
8、把NaHCO3和Na2CO3的混合物16.18g加热到质量不再变化为止，剩余固体为15.87g。计算混合物中Na2CO3的质量分数。
第1节 碳的多样性
第一课时 碳的物质家族参考答案
A卷
1 B、2 D、3 C、4 B、5 D、6 D、7 D、8 C、9 A 、10 BD、11 C、12 D、
13、（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
（2）Ca(ClO)2
（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO
（4） （1）
14、（1）Na2CO3 +Ca（OH）2 =CaCO3↓ +2NaOH
（2）HCO3- +H+ =CO2↑ +H2O CO2 +2OH- =CO32- +H2O
CO2 +CO32- +H2O =2HCO3-
B卷
1 D、2D、3 D、4 C、5 C、 6 AC
7、（1）、浓 、稀 溶液
（2）；关a开b；；关b开a
8、94.81%
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第二节 氮的循环
第2课时
学习目标：
1、 认识氨气的溶解性，氨与水的反应，氨的还原性；铵盐的受热分解、铵盐与碱的反应，认识铵态氮肥的使用问题，了解它们在生产中的应用。
2、通过人类活动对氮循环的影响，了解酸雨、光化学烟雾、富营养化问题，树立环境保护意识。
课前学案
1． 氨分子的结构
写出氨的化学式、电子式和结构式，_________________________。氨分子氮
的化合价为____，分子构型为______，氨分子为_________（极性、非极性）分子。
1． 氨的物理性质
氨是没有颜色、有______气味的气体；密度比空气____；______溶于水且能
快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解____体积氨。证明氨极易溶于水的实验是___________。
1． 氮的喷泉实验
（1）实验操作：
（2）实验观察到的现象：
（3）【实验1】能形成喷泉的原因： 当挤压滴管的胶头，胶头滴管中的水进入烧瓶，氨迅速溶解，使烧瓶内______减小，在___________作用下，烧杯内的水迅速进入烧瓶形成喷泉。
（4）由喷泉实验得出的结论：_________________________________________
1． 氨的化学性质
（1）氨与水反应
氨溶于水时，大部分NH3与H2O结合，形成NH3 H2O。NH3 H2O可以部分电离生成______和______，所以氨水显碱性，它能使酚酞试液变红。请写出有关方程式：___________________________________。
（2）氨与酸反应
【实验2】
①实验步骤：_____________________________；
②观察到的现象：__________________________________；
③实验结论：挥发性的强酸与氨气在空气中相遇便产生____________的现象，如HCl、HNO3、（ HBr，HI）等遇氨气均有该现象产生，而H2SO4、H3PO4无此现象。
（3）氨的还原性
工业上利用氨在催化剂（如铂等）存在的情况下跟氧气反应来制取硝酸。写出有关化学方程式，并指出反应的氧化剂、还原剂。
_____________________________________________________________________________________________________________________________________
5．常见的铵盐有：______、______、______。铵盐是____溶于水的____色晶体。
（1）铵盐的受热分解
氯化铵、碳酸氢铵受热会发生分解反应，特别是碳酸氢铵在______以上即可分解，写出有关化学方程式。
__________________________________________________________
__________________________________________________________
在储存碳酸氢铵时应___________________施肥时应________________________
（2）铵盐与碱反应
写出下列反应的化学方程式：I．硫酸铵与氢氧化钠溶液反应；II．硝酸铵与氢氧化钠溶液反应。
___________________________________________________________
___________________________________________________________
铵盐遇碱会产生_________,其离子方程式为_________________________。
（3）NH3的实验室制法
实验室一般用________与_________混合加热来制取氨气，不用硝铵或碳铵的原因____________________;不用NaOH KOH的原因是___________________________。
氨气的收集与验满：用_______收集，并用_________检验氨所是否收集满。
6． 化学氮肥
（1）化学氮肥主要包括铵态氮肥（主要成分为______）、硝态氮肥（主要成分为_______）和有机态氮肥——尿素_______
2)铵态氮肥
①常见的铵态氮肥如____________________________是历史上最长的氮肥。
②如何科学储存和施用铵态氮？_________________________________
铵盐受热易______，在储存铵盐时，应密封包装并放在____通风处。施肥时，应将其埋在土下以保持肥效，且不能跟______物质如______、______等混合施用。
③尿素和复合化肥
尿素的分子式________，它的含氮量高达______，是目前含氮量最高的氮肥。
尿素作为氮肥有什么优点？
__________________________________
复合化肥：目前使用较多的主要是含氮和磷的一类复合化肥。如磷酸一铵（NH4H2PO4）和磷酸二铵[（NH4）2HPO4]等
课堂练习
1.如图，实验形成的“喷泉”的颜色为红色。请回答下列问题：
①烧杯内装的是什么气体？
②为什么会产生此种现象？
③在实验中即使每一步都无误，喷泉停止后，烧瓶也不能被水充满，为什么？
2.能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四种溶液（可以加热）的一种试剂是（ ）
A．BaCl2 B.Ba(NO3)2 C.Ba(OH)2 D.AgNO3
3.在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度（假设烧瓶中溶质不能扩散出来）。
（1）用氯化氢气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为_______；
（2）用NH3做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为_______；
（3）用NO2气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充至烧瓶容积的2/3处，则溶液的物质的量浓度为________；
（4）用NO2和O2按4 ：1体积比混合，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________；
课后练习
1．下列叙述中，正确的是 （ ）
A．氨气易在空气中燃烧 B. 氨水显碱性
C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾
D. 在反应NH3 + H+ = NH4+中，NH3失去电子被氧化
2．当氨气与氧气一起通过灼热的铂丝网时，在导出的产物中，不可能出现的物质是（ ）
A．NH4NO3 B．H2O C．N2 D．NO2
3．在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶中，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是 （ ）
a(干燥气体) b（液体）
A NO2 水
B CO2 4 mol L-1NaOH溶液
C Cl2 饱和NaCl溶液
D NH3 1 mol L-1盐酸
4．任何铵盐都具有的性质是 （ ）
A．都易溶于水 B. 加热都放出氨气
C．只有与碱作用才产生氨气 D. 都不能与其它盐反应
5．在1 L 1 mol L-1的氨水中 （ ）
A．含有1 mol NH3分子 B．含NH3和NH4+之和为 1 mol
C．含NH3 H2O 1mol D．含NH3、HN3 H2O、NH4+之和为 1 mol
6．已知25%的氨水的密度为0.91g cm-3,5%的氨水的密度为0.98 g cm-3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是 （ ）
A．等于15 % B. 大于15% C. 小于15% D. 无法估算
7．氢阴离子（H-）能和NH3反应：H- + NH3 = NH2- + H2↑根据上述反应事实可以得出的正确结论是 （ ）
A．NH3有还原性 B. H-是很强的还原剂
C．该反应的还原产物是H2 D. 该反应属于置换反应
8．下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是 （ ）
A．NH3、O2、HCl B. N2、H2、HCl
C. CO2、NO、O2 D. N2、O2、CO2
9．如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管，使Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起，气体X和液体Y不可能是 （ ）
A． X是NH3，Y是水
A． X是SO2，Y是NaOH浓溶液
A． X是CO2，Y是稀硫酸
A． X是HCl，Y是NaOH稀溶液
10.相同状况下,在体积相同的三个烧瓶中分别充满NH3、HCl、NO2三种气体，将其倒置于水槽中，充分反应，用塞子塞好烧瓶的瓶口（设烧瓶内液体未扩散），则所得三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A．1 ：1 ：1 B. 3 ：3 ：2 C. 2 ：2 ：3 D. 5 ：5 ：4
11．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 （ ）
12．把盛有48mLNO和NO2的混合气体倒立于水中（保持同温同压），液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则：
（1）原混合气体中，NO是_____mL，NO2是_____mL。
（2）若在剩余的24mL气体中通入6mLO2，液面稳定后，容器内剩余气体是_____，体积为____mL。
（3）若在剩余的24mL气体中通入24mLO2，液面稳定后，容器内剩余气体是______，体积为_____mL。
（4）若在剩余的24mL气体中通入_____mLO2，充分反应后，容器内剩余4mL气体。
13．把烧红了的铂丝插入盛有浓氨水的锥形瓶中，可观察到下列现象：①液面上的铂丝保持红热，②瓶内有红棕色气体产生，③有时瓶口有白烟出现，请用必要的文字和有关化学反应方程式解释上述现象：__________________________________________________。
14．实验室合成氨的装置如图所示。试回答：装置甲的作用①__________，②___________，
③________；从乙处导出的气体是_______；检验产物的最简单的化学方法是________。
15．按下图所表示的装置、方法进行实验：
（1）实验开始一段时间后，可观察到锥形瓶口上方有白烟生成，请将可能观察到其他现象补齐：_______________________。有关化学方程式为_______________________。
（2）由于气温的原因，上述实验一段时间后现象不太明显，需向锥形瓶内加入下列哪种物质才能重新看到明显的现象（填代号）_____。
A．NaOH B. CaO C. 浓H2SO4 D. NH4Cl
（3）经过对比实验证明，在其他条件相同时，用空气代替氧气的实验效果较差，主要原因是_______________________________。
a
X
Y
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第二节 研究物质性质的方法和程序
情景导入:
1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味,使人十分难受。舍勒对这种气体进行了研究，但他受当时流行的错误学说的影响，未能确认这种气体的“庐山真面目”。后来的研究者又被当时得到广泛认同的“一切酸中含有氧”的观点所束缚，认为舍勒制得的黄绿色是“氧化的盐酸”气—— 一种氧化物。英国化学家戴维曾通过多种实验想把“氧化的盐酸”中的“氧”夺取出来，但都未能实现。直到1810年，戴维以大量实验事实为根据，确认“氧化的盐酸”不是一种化合物，而是一种新元素组成的单质。他将这种元素命名为
chlorine。这一名称来自希腊文，有“绿色”的意思，中文译名曾为“绿气”，后改为“氯气”。
【趣味思考】： 你知道戴维是如何来确定氯气是一种单质的吗？可用哪些方法和程序来研究氯气的性质？
在线课堂：
1、 研究物质性质的方法
【质疑激趣】： 依据化学科学的含义可知：认识物质的性质是化学研究的一种重要任务。则怎样才能更科学的认识物质的性质呢？
【自主研学】 ：
研究物质的性质，常常运用 、 、 、
等方法。
1．观察法：是一种
的方法。
（1）．要求：观察时，要有 的目的，要对观察到的现象进行
和 。
（2）．【观察探究】：金属钠的物理性质及钠与水反应的现象
【观察目的】：①．认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔点的相对高低。
②．认识金属钠与水的反应。
【观察内容】：①．观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干（注意：钠存放在煤油中），在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。（注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它）其余的钠要迅速放回原瓶中。（注意：一般取用后剩余的试剂不能放回原瓶）
②．向培养皿中加适量的水，滴入1―2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象。
【观察结论】：①．金属钠的物理性质：色有金属光泽的固体，质软（比铁软），密度小（比水小、比煤油大），熔点（高或低）。
②．金属钠与水的反应现象：
Ⅰ．钠浮在水面上，说明 。
Ⅱ．钠块熔成闪亮的小球，说明 。
Ⅲ．钠球迅速向各个方向游动，说明 。
验证得知：气体为 。
Ⅳ．听到液面上发出嘶嘶的响声，说明 。
Ⅴ．滴有酚酞的溶液变红色，说明 。
因此：钠与水反应的化学方程式： 。
【互动探究】：
（1）．金属钠是怎样保存的？为什么？
（2）．金属钠能置换出硫酸铜溶液中的铜吗？
【质疑激趣】：在研究钠的性质过程中，通过观察钠的外观（颜色、状态），借助仪器（小刀切割）测其硬度以及做钠与水的实验等，这实质上也运用了实验的方法，对物质性质进行预测和探究，则实验法对物质的性质是怎样预测和探究的？
2．实验法：是验证 或 的过程。
（1）．实验的要求：
实验前， ；
实验中， ；
实验后， 。
（2）．实验进行时，要注意控制 、 、 等条件，这是因为 。
（3）．实验探究：金属钠与氧气的反应
【实验目的】：①．探究金属钠与氧气反应；
②．认识条件控制在实验研究中的意义。
【实验仪器和试剂】：金属钠、酒精灯、石棉网、铁架台、铁圈
【实验步骤】：①．将切好的金属钠放置在空气中，使其与氧气反应。
②．将金属钠放在石棉网上加热，使其与氧气反应。
【实验现象与记录】：①．钠在空气中放置，表面很快变 、生成一种 色固体 。
②．在空气中加热，先熔化成闪亮的小球，然后剧烈反应，发出 火焰，生成一种 色固体 。
【实验结论】：钠很容易被氧化，在常温下能跟空气中氧气化合而生成没有金属光泽的Na2O，
反应的化学方程式： ；而钠在受热时，剧烈反应生成淡黄色的Na2O2固体，反应的化学方程式： 。
特别提示：
（1）．许多化学反应若使反应物按不同的量比或采用不同的条件，则可能得到不同的产物。如：钠与氧气的发应，常温下生成氧化钠、受热时生成过氧化钠；炭与氧气的反应，
在足量的氧气中燃烧生成CO2，不足量的氧气中燃烧时生成CO。除此以外，在今后的学习中还要学到许多这样的反应，以后的学习中要注意归纳总结。
（2）．Na2O和Na2O2的比较
氧化物 Na2O Na2O2
氧元素的化合价 ―2 ―1
类别 碱性氧化物 过氧化物
生成条件 常温 加热
颜色、状态 白色固体 淡黄色粉末
（续表）
氧化物 Na2O Na2O2
与H2O的反应 Na2O+H2O=2 NaOH 2Na2O2+2H2O=4 NaOH+O2↑
与CO2的反应 Na2O+ CO2= Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
与酸的反应 Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O 2Na2O2+4 HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
热稳定性 不稳定，易被氧化成Na2O2 较稳定
漂白作用 无 有
用途 —— 强氧化剂、漂白剂、供养剂
【互动探究】：
（1）．钠放置在空气中会经过怎样的一系列变化？最后生成什么产物？
（2）．实验室中由钠着火了，能用水或泡沫灭火器灭火吗？
【质疑激趣】：研究钠及其化合物的性质时，除运用了观察法、实验法，还运用了分类与比较的方法，它们具体有是怎样？
1． 分类法与比较法
【自主研学】 ：
在研究物质的性质时，运用 的方法，分门别类的对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质间的 和 ；运用 的方法，可以找出物质间的异同，认识物质性质间的 。
【互动探究】：
（1）．运用所学知识，比较金属钠与金属铁的性质。
物质 钠 铁
物理性质 相同点
不同点
化学性质 相同点
不同点
（2）．根据所学的知识和已有的生活经验，预测金属可能具有哪些共同的性质？
（3）．在研究金属钠的性质的过程中，你运用了哪些研究方法？
2、 研究物质性质的基本程序
【质疑激趣】：人们对物质性质的研究就是一种科学探究的过程，在探究物质性质时，运用基本方法的同时，也运用了研究物质性质的基本程序，基本程序有是怎样？
【自主研学】 ：
1． 物质的外观性质。了解物质存在的 、 、
等。
2． 物质的性质。运用 的方法，根据 或
预测物质的性质。
3．实验和观察。根据预测进行 并 ，然后通过对实验现象的 ， 出与预测一致的性质；如果实验中出现预测以外的特殊现象，则需要进一步 ，提出 和做出 ，并再进行
，验证 。
4．解释及结论。需要对实验现象进行 、 、推论，概括出
。一般运用 的方法，归纳出物质的 及 ，并
实验结论。
3、 研究氯气的性质（——基本程序的应用）
【质疑激趣】：研究物质性质的基本程序，怎样应用到具体物质上？
1．认识氯气的物理性质
【操作探究】：（1）．取一只盛满氯气的集气瓶，观察氯气的颜色；
稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口煽动，仅使极少量的氯气飘
进鼻孔，闻氯气的气味（如图2—1）。 图2—1
（2）．取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，
静置一段时间后，观察现象。（如图2—2）
【实验结论】：氯气是 色，具有 气味的
体，具有 性，密度比空气 （填大或小），
溶解性 （填能或否）溶于水。
2．预测氯气的化学性质
【自主研学】： 图2—2
氯气是一种非常 的非金属单质，它可以与 、 等金属反应，还可以与非金属单质 反应。
3．实验探究氯气的化学性质
（1）．与金属的反应
【操作探究】：把烧得红热的一束细铁丝伸入充满氯气的集气瓶中，观察现象；然后向集气瓶中加入少量的水，振荡，观察溶液的颜色。
【实验现象】：细铁丝在氯气中燃烧，充满红棕色的烟，加入少量的水，溶液呈黄色。反应的化学方程式： 。
特别提示：
氯气与可变价的金属发生反应时，生成金属的高价氯化物。如：氯气与铁和铜的反应，
反应的化学方程式：3Cl2+2Fe 2FeCl3； Cl2+Cu Cu Cl2
（2）．与非金属的反应
【操作探究】：在空气中点燃氢气，然后导气管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧时发生的现象。
【实验现象】：氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，在瓶口处生成大量的白雾。反应的化学方程式： 。
特别提示：
燃烧是可燃物与氧气发生的发光发热的剧烈的氧化反应，燃烧的条件是温度达到着火点和必须有氧气参加。但铁、铜等金属与氢气等非金属在氯气中也燃烧，同样也是发光发热的剧烈的氧化反应，因此，燃烧的概念将扩大化为：任何发光发热的剧烈的氧化反应。故：在以后，燃烧的条件中并不一定有氧气参加。
【质疑激趣】：除了上述与氧气类似的性质外，氯气还具有什么特性呢？
2． 氯气的特性——氯气跟水的反应
（1）．预测氯气可能与水反应
（2）．实验设计：①．取三支盛氯水的试管，
分别向其中加入镁条、石蕊溶液、硝酸银溶液， 图2—3
观察现象（如图2—3）。
②．将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条
的集气瓶A中和盛有湿润红纸条的集气瓶B中，
观察现象（如图2—4）。
图2—4
（3）．实验记录：
实验内容 实验现象 实验结论
氯水与镁 生成气体 氯水中含酸
氯水与石蕊溶液 先变红后褪色 氯水中含酸，也含有漂白性物质
氯水与硝酸银溶液 生成白色沉淀 氯水中含有
氯气与干燥红纸条 红纸条不褪色 无漂白作用
氯气与湿润红纸条 红纸条褪色 和H2O的反应产物有漂白作用
（4）．整合结论：
①．Cl2不仅能溶解于水，还能与水反应生成盐酸和次氯酸， 具有漂白性，反应的化学方程式是： 。
②．新制取的氯水中含有的微粒：分子： 、 、 ；
离子： 、 、 。(由于HClO见光易分解：2HClO 2HCl+O2↑，久置的氯水变成稀盐酸)
【质疑激趣】：Cl2跟水反应生成两种酸，则Cl2是否也与碱液反应？
3． Cl2跟碱液的反应
【自主研学】：
将氯气通入到碱液中可制得次氯酸盐，次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。
（1）．漂白粉的制取：
2Cl2+2Ca =
漂白粉的主要成分 和 ，有效成分 。 漂白原
理（用方程式表示）： 。漂白粉在空气中放置过长，会与空气中的CO2和H2O反应生成HClO，HClO分解就会导致漂白粉失效，有关反应的方程式：
由此，说明HClO的酸性比H2CO3的酸性 （强或弱）。
（2）．“84”消毒液的制取：
Cl2+2NaOH= ，漂白、消毒、杀菌的原理
（用化学方程式表示）： 。
特别提示：
具有漂白性的物质有：活性炭、Na2O2 、HClO 、ClO2
【质疑激趣】：通过观察和实验认识了物质的性质后，人们往往要探究产生相关性质的原因，这就要涉及物质结构方面的问题，这些问题仅通过一般实验无法解决的，还需要利用模型，假说等方法进行有关研究。
4、 了解化学科学的研究手段
1．假说：是以 为依据，面对
所提出的一种 。假说提出后须得到 ，才能成为
。
2．模型：是以 为依据建立起来的，是对 的简化模拟。模型一般可分为 和 两大类。
名师讲题
模块一、研究物质性质的基本方法和基本程序
例1．按图2—5所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（ ）
A．实验法 B．观察法
C．分类法 D．比较法
解析：这是用鼻子闻气体的气味，这样的方法属于观察法。
答案：B
评析：观察一般包括看、闻、听、摸等四种动作。 图2—5
【自主研学】：
1．查阅资料发现，金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及金属钠跟水反应的性质的异同点，下列的研究方法中用不着的是（ ）
A．实验法 B．观察法
C．分类法 D．比较法
2．将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，放在实验桌上，研究它们在空气中的稳定性，就此回答下面的问题：（1）．从研究物质性质基本方法的方面来说，采用的研究方法主要包括 。
（2）．从研究物质性质基本程序的方面来说，其研究程序是
。
模块二、有关金属钠的性质
例2．将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（ ）
A．钠熔成闪亮的小球并在液面上游动
B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成
D．溶液变浑浊
解析：将一小块钠投入饱和石灰水中，钠与水剧烈反应。所以，首先观察到钠与水反应的一系列现象，随2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，又由于
Ca的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的Ca有部分析出，可以观察到溶液变浑浊。
答案：C
【自主研学】：
3．把一颗黄豆大小的金属钠轻轻地投入盛有CuSO4溶液的烧杯里，观察所发生的现象。下列观察记录中错误的是（ ）
A．钠熔化了，浮在液面上
B．钠浮在液面上静止不动
C．溶液里产生蓝色沉淀
D．溶液里析出红色的铜
　４．下列关于钠的说法不正确的是（ ）
A．金属钠与氧气反应，条件不同产物不同
B．金属钠着火可用水扑灭
C．少量的钠可保存在煤油中
D．钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂
模块三、有关氯气的性质
例3．下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）
A． 新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
B． 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C． 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D． 氯水放置数天后，酸性增强
解析：A错，漏掉了HClO分子；B对，新制的氯水中可使蓝色石蕊试纸变红，而HClO又可将其漂白；C错，逸出气体不是Cl2，而是O2；D对，放置数天的氯水，HClO分解，HCl浓度增大，酸性增强。
答案：BD
例4．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A．CuCl2 　 　B．FeCl2 　　C．FeCl3 　　 D．AlCl3
解析：根据氯气及盐酸与金属反应的有关知识规律：Cl2与金属反应，无论Cl2是否过量，都可生成金属的高价氯化物。而盐酸不与铜反应，与铁反应生成FeCl2
答案：D
【自主研学】：
5．氯气是有毒气体，曾被制成毒气弹用于战争。当这种毒气弹爆炸时，通常可选用的防御办法是（ ）
①人躲到低洼的地方去 　②人躲到较高的地方去 　③多饮豆浆和牛奶　　④用沾有肥皂水的软布蒙面
A．①④　　　　　B．②③　　　　　C．②④　　　　　D．②③④
6．常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（ ）
A．石蕊 　　　　B．硝酸银 　　C．碳酸钠 　　　Ｄ．氯化铝
7．下列各化合物不能直接由单质化合制取的是（ ）
A．FeCl3 Ｂ．CuCl2 Ｃ．AlCl3 Ｄ．FeCl2
【推荐作业】教材 P17 T1~T3 成功体验 T1~T12
成功体验
一、 基础达标
1．下列实验操作正确的是（ ）
A．向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象
B．将钠保存在汽油中
C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象
D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色
２．做钠与水反应的实验时，不能用很大的钠块，原因是（ ）　
Ａ．块大了，钠会沉于水底　　　　B．钠不会熔化
C．容易发生爆炸　　　　　　　　D．会使水沸腾
３．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（ ）
A．钠的熔点低 B．钠的密度较小
C．钠的失电子能力较强 D．钠的导电性
４．下列关于研究物质的基本程序：①观察物质的外观性质；②实验和观察；③解释及结论；④预测物质的性质。排列顺序正确的是（ ）
Ａ．②①④③　　　Ｂ．①②③④　　　Ｃ．①④②③　　　Ｄ．④①②③
５．下面对氯气的叙述，正确的是（ ）
A．氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性
B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色
C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合
D．闻其气味时，要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻
６．下列说法正确的是（ ）
A．有氧气参加的反应一定是燃烧
B．燃烧一定要有氧气参加
C．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色
D．任何发光发热的剧烈的化学反应都可以叫燃烧
７．用自来水养鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间，目的是（ ）
A．使水的温度升高 　　　B．使水中的HClO分解
C．起到杀菌作用 　　　D．增加水中O2的含量
８．以次氯酸盐为主要成分的漂白剂和消毒剂有效期较短的原因是（ ）
A．次氯酸盐不稳定易分解
B．次氯酸盐吸收空气中的水分而变质
C．次氯酸盐易被空气中的氧气氧化
D．次氯酸盐与空气中的H2O、CO2反应生成不稳定的HClO
９．在实验探究活动中，下列属于实验报告内容的是（ ）
①实验目的 ②仪器和试剂　③实验现象 ④结论及解释 ⑤实验步骤
A．①②③ B．①③④ C．②③⑤ D．全都是
10．在试管中加入水和煤油各5mL，将一小粒钠投入试管中如图
2—6所示，观察到的现象可能为（ ）
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在煤油层不发生反应
C．钠在煤油的液面上反应并四处游动
D．钠在水与煤油的界面处反应并可上下跳动
图2—6
11．金属钠长期置于空气中，最后变为（ ）
Ａ．Na2O　　　　Ｂ．Na2O2　　　　Ｃ．NaOH　　　Ｄ．Na2CO3
12．取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（ ）
①钠先熔化　　②在空气当中燃烧，放出黄色火花　　③燃烧后可得白色固体　　④燃烧时火焰为黄色　　⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A．①②　　　　Ｂ．①②③　　　　Ｃ．①④⑤　　　Ｄ．④⑤
二、能力提升
13．2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5g的固体，因此可判断其氧化产物为（ ）
Ａ．只有Na2O2　 Ｂ．只有Na2O　
Ｃ．Na2O和Na2O2 Ｄ．无法确定
14．能直接使有色布条褪色的物质是（ ）
A．ＮaClO B．Ca（ClO）2 C．Cl2 Ｄ．HClO
15．下列各组物质中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物的用量）改变，不会引起产物种类改变的是（ ）
A．Na和O2 Ｂ．Ca和CO2
Ｃ．Fe和HCl Ｄ．C 和 O2
16．关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确的是（ ）
A．新制的氯水呈淡黄绿色，久置的氯水无色
B．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失
C．新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子
D．新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气
17．2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄露及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人。作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是（ ）
①及时转移人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况； ②被转移的人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含易挥发的碱性物质的水溶液解毒；④被转移的人群应戴上用Na2CO3处理过的口罩（湿润）；⑤将人群转移到地势较低的地方；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
Ａ．②③④⑤　　　　　　　　　Ｂ．①③④⑥
Ｃ．①②⑤⑥　　　　　　　　　Ｃ．①③⑤⑦
18．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按图2—7进行反应，有知E溶液是无色的。
A B
① ④
D固体 D溶液
B F
② 溶于水
E E溶液
③
C A C
图2—7
请回答：
（1）．A是 ；B是 ；C是 （请填化学式）。
（2）．反应①的化学方程式为： 。
（3）．反应③的化学方程式为： 。
（4）．反应④的化学方程式为： 。
19．用图2—8所示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包着的小钠块。请回答下列问题：
⑴．从大钠块上切下小块钠，所反映的钠的性质是
。对取下的小钠块要用滤纸吸一下，这样做的目的是
。
⑵．包裹钠块的铝箔上要预先穿上足够的小孔，若孔数不足，
可能出现的不良后果是 。
假如在实验刚开始以后就将镊子松开并拿出水面，“A”表现出的 图2—8
现象是 ，出现这种现象的主要原因是
。
⑶．根据预测，钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式是
；可用一种酸碱指示剂证明反应生成了氢氧化钠，这种酸碱指示剂是 ；证明反应生成的气体是氢气，实验方法是
。
20．当红磷在盛有氯气的集气瓶中燃烧时，先生成三氯化磷（常温下是无色液体），三氯化磷又与氯气反应生成五氯化磷（常温下是白色固体），则在集气瓶口观察到的现象是
，写出有关反应的化学方程式
。
合作研讨
21．某学生用图2—9所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
⑴．该项研究（实验）的主要目
的是 。
⑵．浓H2SO4的作用是
。
⑶．与研究目的直接相关的实验
现象是
。 图2—9
⑷．从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是
。请在图2—9的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。
22．用滴管将新制的饱和氯水漫漫滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，当滴到最后一滴时红色突然消失。试用文字简要说明产生上述现象的两种可能原因：
（1）． ；
（2）． ．
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是（１）还是（２），
。
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第二节 电解质
（第2课时）
【课前学案】
旧知回顾
1.电离的含义__________________________________________________。
2.强弱电解质的本质区别_______________________________。
3.书写以下物质的电离方程式：
H2SO4____________________ HClO__________________
Ba(OH)2_________________ NaHCO3___________________.
新课预习
1．一般书写离子方程式时可分四步：
①写——根据客观事实，写出正确的________________。
②拆——把易溶于水且易电离的物质写成_____________形式，把难溶于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用___________表示。
③删——对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应“按数”消掉。
④查——检查写出的离子方程式是否符合前三项规定，并检查是否既符合质量守恒又符合电荷守恒，即方程式两边各元素的原子个数是否相等，方程式两边各离子所带电荷总数是否相等。
注：要想正确书写离子方程式，需掌握住难溶、微溶以及难电离的物质。
2．学习离子反应需注意的问题：
（1）判断某个化学反应是不是离子反应，首先要看这个反应是不是在___________进行（当然熔融状态也在内），只有确定了是离子反应，才能写出其离子方程式。
（2）在离子方程式里，把易溶、易电离的物质写成______________，把难溶的或难电离的物质以及气体物质等，写成它们的_______________。
（3）配平离子方程式，不仅要配平各元素原子或离子的个数，还要配平离子方程式两边的______________。
（4）离子方程式表示所有___________________的离子反应。
3、如何证明硫酸溶液和Ba(OH)2溶液的反应是离子反应？
【课堂学案】
重难点突破：
1、指出下列离子方程式的错误：
（1）Na放入水中 Na+2H2O === Na＋+OH－+2H2↑
（2）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 Ba2＋+SO2－4 === BaSO4↓
（3）Cl2与水反应 Cl2+H2O===2H＋+Cl－+ClO－
（4）CaCO3中加入盐酸 Ca2＋+CO2－3+2H＋ === Ca2＋+H2O+CO2↑
（5）Al与盐酸反应 Al+2H＋ ===Al3＋+H2↑
（6）Fe与盐酸反应 2Fe+6H＋=== 2Fe3＋+3H2↑
（7）NaOH溶液中通入过量的CO2 2OH－+CO2 === CO2－3+H2O
2、下列反应的离子方程式，不能用Ba2++SO2－4=== BaSO4↓表示的是 （ ）
A、硝酸钡溶液与稀硫酸 B、稀硫酸与氯化钡溶液
C、碳酸钡与稀硫酸 D、氯化钡溶液与硫酸钠溶液
3、硫酸氢钠（NaHSO4）在水溶液中可以完全电离为Na＋和HSO－4，HSO－4在较稀（如1 mol·L-1以下）的溶液中，可完全电离为H＋+SO2－4。
（1）硫酸氢钠（NaHSO4）所属的物质类别是 （ ）
A、酸 B、盐 C、碱 D、氧化物
（2）NaHSO4溶液的pH_________7。（填“＞”、“＜”、“=”
（3）在稀NaHSO4溶液中加入Na2CO3溶液时，可以得到无色、无味的气体，该气体可以使澄清石灰水变浑浊。写出稀NaHSO4溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式和离子方程式。
【课后学案】
夯实基础
1．某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO2－4四种离子，已知Na＋、Al3＋、Cl－的个数比为3:2:1，则溶液中Al3＋与SO2－4的个数比为 （ ）
A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:2
2．下列各组中的反应（反应在溶液中进行），可用同一离子方程式表示的是 （ ）
A．NaOH+HCl KOH+CH3COOH B．NaOH+H2SO4 Ba(OH)2+H2SO4
C．BaCl2+H2SO4 Ba(OH)2+Na2SO4 D．CaCO3+H2SO4 Na2CO3+HCl
3．相邻的两工厂生产过程中都会排放污水，现两厂按一定的比例混合污水，分离沉淀后再排放，从而使污水变成只含少量硝酸钠的澄清溶液。已知两厂的污水中只溶有：Ag+、Fe3+、Ba2＋、Na＋、SO2－4、OH－、NO－3、Cl－中各不相同的四种离子，下列判断正确的是 （ ）
A．SO2－4度NO－3可能来自同一工厂 B．NO－3和Cl－一定不来自同一工厂
C．Ag＋和Na＋来自同一工厂 D．Na＋和NO－3来自同一工厂
4．现有FeCl3、CuCl2、MgSO4、K2CO3四种盐的溶液，只用一种试剂便可鉴别，这种试剂可能是下列的 （ ）
A．Ba(OH)2溶液 B．NaOH溶液 C．KNO3溶液 D．AgNO3溶液
5．某无色溶液中，可大量共存的离子组是 （ ）
A．Na＋、HCO－3、SO2－4、Br― B．Cu2＋、NO－3、Cl－、SO2－4
C．H＋、Cl－、Na＋、CO2－3 D．Na＋、Mg2＋、SO2－4、OH－
6．下列离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钙与盐酸反应：CO2－3+H＋===H2O+CO2
B．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3＋+3H2
C．硝酸与氢氧化钡反应：OH－+H＋===H2O
D．二氧化碳与过量的氢氧化钾反应：CO2+2OH－===CO2－3+H2O
7．无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（ ）
A．K＋、SO2－3、S2－－、SO2－4 B．Na＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－
C．Br－、Ba2＋、Cl－、K＋ D．Ca2＋、K＋、CO2－3、NO－3
8．只能表示一个化学反应的离子方程式是（ ）
A．Ba2＋+2OH－+2H＋+SO2－4===BaSO4↓+2H2O
B．CO2－3+2H＋===H2O+CO2↑
C．2Br－+Cl2===2Cl－+Br2
D．SO2+Cl2+2H2O===4H＋+2Cl－+SO2－4
9．写出与下列每一个离子方程式对应的两个化学反应方程式。
（1）CO2－3+2H+===H2O+CO2↑
（2）H++OH－===H2O
（3）Mg+2H＋===Mg2＋+H2↑
（4）BaCO3+2H＋===Ba2＋+H2O+CO2↑
10．除杂（括号里的物质为杂质）。
物质 加入的试剂 离子方程式
HNO3(H2SO4)
ZnSO4(CuSO4)
NaCl(Na2CO3)
KNO3(KCl)
B组能力提升
11．某溶液中含有大量Ag＋、Cu2＋、Ba2＋三种阳离子中的两种和NO－3、Cl－、OH－、CO2－3四种离子中两种离子，则该溶液中大量含有的四种离子应该是（ ）
A．Ag＋、Cu2＋、NO－3、Cl－ B．Ag＋、Ba2＋、Cl－、OH－
C．Cu2＋、Ba2＋、NO－3、Cl－ D．Cu2＋、Ag＋、NO－3、CO2－3
12．为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）
A．①④⑤②③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
13．有下列离子：K＋、Mg2＋、Ba2＋、Na＋、SO2－4、OH－、NO－3、Cl－等。按其在溶液中可大量共存的原则，将上述离子等分成两组（要求每组不少于两种阳离子和两种阴离子），则两组分别是______________________________，__________________________。
14．（1）向NaHSO4溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至中性，写出反应的离子方程式：_______________________________________________________________________。
（2）在以上中性溶液中，继续加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全，此步的离子方程式为：_______________________________________________________________________。
15．某溶液中含有CO2－3、SO2－4、OH－、Cl－，若只允许取一次该溶液而把四种离子分别检验出来，则应采取什么措施？（能写离子方程式的，写出每检出一种时的离子方程式）
（1）先检验____________，加入___________。
离子方程式为____________________________。
（2）再检验____________，加入___________。
离子方程式为____________________________。
（3）再检验____________，加入___________。
离子方程式为____________________________。
（4）最后检验____________，加入___________。
离子方程式为____________________________。
第2课时
1、〖答案〗（1）原子个数两边不守恒（2）漏掉了也参加离子反应的Cu2+和OH-
（3）HClO是弱酸，不可拆成H+和ClO-
（4）CaCO3是难溶物，不可拆成Ca2+、CO32-
（5）没有注意电荷守恒 （6）Fe与盐酸反应生成Fe2+
（7）NaOH与过量的CO2反应生成HCO3-
2、〖答案〗碳酸钡难溶于水。选C
3、〖答案〗（1）B （2）＜
（3）2NaHSO4+Na2CO3==2Na 2SO4+H2O+CO2↑ 2H++CO32-==H2O+CO2↑
A组夯实基础答案
1、A 2、C 3、B 4、B 5、A 6、CD 7、C 8、AD
9、略
10、Ba(NO3)2溶液 Ba2++SO42－=BaSO4↓ Zn Cu2++Zn=Cu+Zn2+ 盐酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑ AgNO3溶液：Cl－+Ag+=AgCl↓
B组能力提升答案
11、C 12、CD
13、K+、Na+、SO42－、OH－，Mg2+、Ba2+、NO3－、Cl－
14、（1）Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
（2）Ba2++SO42－=BaSO4↓
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走进化学科学
[课程目标]
1．了解化学研究的对象和内容。
2．了解化学发展的基本历程以及20世纪化学发展的基本特征、21世纪的发展趋势，认识现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。
3．理解并掌握物质的物理性质、化学性质的概念，能辨别常见的物理变化与化学变化。
4．掌握常见的化学用语
[教学内容]
一、化学的研究对象和内容、特征
化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
化学的特征是认识分子、制造分子。
化学是一门以实验为基础的、具有创造性的科学。
二、化学发展的基本历程以及20世纪化学发展的基本特征、21世纪的发展趋势
例1：人类社会开始化学实践，从 开始,近现代化学史上有一些具有里程碑意义的重要史实，1661年英国化学家、物理学家 提出 的概念，标志着近代化学的诞生；1771年法国化学家拉瓦锡建立 ，使近代化学取得了革命性进展；1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出 学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础；1869年俄国化学家 发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。在中国，1965年科学家在世界上首次人工全合成了 ；1981年科学家在世界上首次人工全合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。
三、物理性质、化学性质、物理变化、化学变化
物质不需要发生化学变化表现出来的性质叫物理性质，包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。物质在发生化学变化时所表现出来的性质叫化学性质。
物理变化与化学变化的本质区别是前者没有新物质生成，后者生成了新的物质。从微观的角度看，前者构成物质的分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了改变，后者构成物质的分子本身发生了变化，生成了新的分子，但原子和元素的种类并不发生变化。
两者的关系是：物质发生物理变化时不一定发生了化学变化，但发生化学变化时一定伴随着物理变化。
例：判断下列变化哪些主要是物理变化，哪些主要是化学变化？①冰融化成水 ②干冰升华 ③钢铁生锈 ④用石灰抹的墙逐渐硬化⑤蔗糖投入水中逐渐消失，水变甜 ⑥电阻丝通电发热变红 ⑦活性炭使品红溶液退色 ⑧石油分馏 ⑨煤的干馏 ⑩白磷自燃 ⑾火药爆炸
答案：物理变化： ，化学变化： 。
四、化学用语
1．元素符号：每一种元素都有一国际上统一的符号，它既代表一种元素，又可以代表这种元素的一个原子。如O既代表氧元素，又代表一个氧原子。
2．化学式：用元素符号表示物质（分子）组成的式子。它代表某种物质，表示该物质有什么元素组成，若有分子存在，还可代表一个分子，表示每个分子中含有多少个什么原子。
如H2O代表水，表示水由氢、氧两种元素组成，代表一个水分子，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
化学式的书写规律：
金属单质由金属原子构成，金属单质的化学式就是其元素符号；
非金属单质中常温下呈气态的一般为双原子分子，呈液态的溴和呈固态的碘单质的分子也是双原子分子；
其他非金属固态单质结构复杂，直接用元素符号代表其化学式；
稀有气体为单原子分子；
化合物一般可根据下列规律书写
化合物中各元素化合价的代数和为零。
绝大多数情况下m和n要化简成最简整数比。
常见原子团：NH4+、NO3-、SO42-、CO32-、HCO3-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、ClO3-、MnO4-
常见元素化合价：
元素 化合价 元素 化合价 元素 化合价 元素 化合价 元素 化合价
Ag +1 Ca +2 F -1 C +2,+4 O -2
H +1 Mg +2 Cl -1,+1,+3,+5,+7 Al +3 N -3, +1, +2 +3, +4, +5
K +1 Ba +2 Br -1 Fe +2,+3 Si +4
Na +1 Zn +2 I -1 Cu +1,+2
3．原子结构简图、离子结构简图：反映原子、离子核外各电子层上电子数的符号。
4．化学反应方程式：用化学式表示化学反应的式子。
书写化学反应方程式，须遵循两个原则：一是要遵重客观事实，二是要遵循质量守恒定律，即要配平反应方程式，反应前后各元素的原子个数要对应相等。
此外，要注意反应条件和反应规律，同样的反应物在不同条件下可能发生不同的反应。
化学反应方程式不仅体现出了反应物、生成物分别是什么，而且还告诉我们各物质的比例关系。
2H2 + O2 ＝ 2H2O
从质量角度： 4g 32g 36g
从分子数角度： 2分子 1分子 2分子
从物质的量角度： 2mol 1mol 2mol
从标况下气体体积角度： 44.8L 22.4L
从任意相同条件气体体积角度： 2体积 1体积
例4：一氧化氮是大气的主要污染物之一，近几年来，又发现在生物体内存在少量的一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生命科学研究的热点
（1）一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式4X+5O2 =4NO+6H2O，根据质量守恒定律可以推断X的化学式为 。
（2）汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排气管上安装一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成两种可参与大气循环的气体，该反应的化学方程式为: 。
[强化训练]
1．人类开始化学实践活动是从下列哪项活动开始的
Ａ．使用火 Ｂ．制陶瓷 Ｃ．酿酒 Ｄ．炼丹
2、近代化学科学诞生的标志是（ ）
A、1869年元素周期律的发现 B、1803年原子学说的建立
C、1771年氧化学说的建立 D、1661年提出了化学元素的概念
3、下列各项中，不属于化学科学研究内容的是（ ）
A、寻找新的性能良好的材料 B、治理环境污染
C、开发新能源 D、研究质子、中子的结构
4、1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是（ ）
A、英国化学家、物理学家-------波义耳 B、法国化学家-------拉瓦锡
C、英国化学家、物理学家-------道尔顿 D、俄国化学家-------门捷列夫
5、下列叙述中，不符合化学史事实的是（ ）
A、 法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说使近代化学取得了革命性进展
B、 英国化学家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白质----------牛胰岛素
C、 以碳及其化合物为原料制成的芯片和光导纤维引领我们进入了信息时代
D、 经过化学家们的不断努力，从自然界中发现以及人工制造出的化合物已经超过3500万种
6、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）
A、提出原子学说 B、发现元素周期律 C、提出分子学说 D、发现氧气
7、下列物质的性质，属于化学性质的是（ ）
A.在标准状况下，氧气的密度比空气略大 B.氧气难溶于水
C.绿色的碱式碳酸铜受热后变成黑色物质 D.镁带很容易被折弯
8．保持氧气化学性质的最小微粒是（ ）
A．氧原子 B．氧分子 C．氧离子 D．氧元素
9、打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（3O2=2O3），下列有关说法中正确的是
A.该变化是物理变化 B.氧气和臭氧是同素异形体
C.氧气是单质，臭氧是化合物 D.氧气和臭氧的性质完全相同
10、下列变化属于化学变化的是（ ）
A.铁在1535℃时熔化成铁水 B.木炭在氧气中燃烧
C.1标准大气压下，水在100℃时变成水蒸气 D.日光灯照明
11．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．分离液态空气制氧气 B．海水晒盐
C．用汽油作溶剂清洗掉衣服上的油污 D．通过绿色植物光合作用
12．下列关于燃烧的说法不正确的是（ ）
A．都是化学变化 B．都是氧化反应 C．都是放热反应 D．都是化合反应
13．化学反应前后必定发生改变的是（ ）
A．分子种类 B．元素种类 C．原子数目 D．各物质质量总和
14．某含氧酸分子式为HxROy/2，则R的化合价为（ ）
A．x B．x-y C．y-x D．(x-y)/2
15．下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一种原子，还能表示一种元素的游离态的是
A．O B．Ar C．N D．I
16．已知元素R的化合价是+5价，下列R元素的化合物分子式错误的是（ ）
A．R2O5 B．HRO3 C．Mg(RO3)2 D．KRO2
17．下列广告用语在科学性上没有错误的是（ ）
A．这种饮料不含任何化学物质 B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
C．这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素 D．没有水就没有生命
18．氟氯烃对大气臭氧层有破坏作用。据报道南极上空的臭氧空洞已有三个中国的面积！科学家们呼吁人类要保护臭氧层。大气层中，臭氧的作用是（ ）
Ａ．吸收CO2 Ｂ．补充O2 Ｃ．吸收红外线 Ｄ．吸收紫外线
19．借助于化学方法，分子是可以再分的，而原子不能用化学方法再分为更小的微粒。下列实验事实最能体现上述论点的是（ ）
A．食盐固体溶于水消失 B．盛浓盐酸的试剂瓶打开冒白雾
C．干冰露置在空气中逐渐消失 D．红色氧化汞粉末受热分解成氧气和汞
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D D C B B C B B B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19
答案 D D A C B D D D D
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第二节 电解质
（第1课时）
【课前学案】
旧知回顾
1、根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，化合物可分为_______和________。
2、酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是酸、碱、盐在水分子的作用下______产生了自由移动的_______。
新课预习
1、电解质和非电解质的区别
电解质 非电解质
定义
化合物类型
能否直接电离
通电时的现象 溶于水或熔化状态都能导电 溶于水时可能导电，熔化状态不能导电
实例 CH3COOH、NaOH、NaCl、H2O、K2O CO2、NH3、酒精
2、电离：化合物_______或__________时，_____能够_________的______的过程。电离时，生成的______________________的化合物称为酸；生成的__________________的化合物称为碱；能生成________和_____________的化合物称为盐。
写出下列化合物的电离方程式：
H2SO4： KOH：
BaCl2：
3、电解质按照其在水溶液中能否完全电离分为______________和____________。强电解质溶液的导电能力_____________弱电解质溶液的导电能力，电解质溶液的导电能力取决于溶液中的自由移动的离子浓度的大小。溶液中的自由移动的离子浓度越大，其导电性_________；浓度越小，其导电性__________。如：硝酸是强电解质，但如果浓度很小，溶液中自由移动的离子浓度就很小，其导电性就___________较浓的醋酸溶液。
【课堂学案】
重难点突破：
一、电解质和非电解质
电解质是指在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐都是电解质。如NaOH、HCl、NaCl、CaCO3等等。
非电解质是指在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。如CO2、NH3、绝大多数有机物如酒精等。
温馨提示：（1）电解质、非电解质是对化合物的一种分类。单质既不是电解质，也不是非电解质。（2）电解质溶液导电必须是化合物本身电离产生的离子导电，否则该化合物属于非电解质。如CO2、SO2、NH3等是非电解质。
二、强电解质和弱电解质
在电解质中，按照它们在水溶液中的电离程度，把它们分为强电解质和弱电解质。因此（1）划分强、弱电解质的唯一标准是看电解质能否完全电离。（2）电解质的强弱与其溶解性无关。（3）电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，强电解质溶液的导电性不一定强。导电性的强弱取决于溶液中自由移动的离子的浓度。
常见的强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐；
常见的弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
三、电解质的电离和电离方程式
电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。
1、电离的条件：溶于水或受热熔化。注意：与是否通电无关。
2、电离方程式：强电解质的电离方程式用“=”，弱电解质的电离方程式用“
” 。
【例题解析】
【例题1】现有九种物质：①铝线②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾。其中能导电的是__________，属于电解质的是__________，既不是电解质也不是非电解质的是__________。
【例题2】下列说法正确的是（ ）
A．硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质
B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
D．氯化银难溶于水，故其水溶液不导电
【例题3】下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．H2SO4＝2H＋＋SO2－4 B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋(OH)－2
C．FeCl3＝Fe2＋＋3Cl－ D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO2－3
知识归纳
1.概念：
电解质
非电解质
强电解质
弱电解质
2.电解质导电的原因：
3.电离及电离方程式：
【课后学案】
夯实基础
1．下列物质中含有自由移动的Cl―的是 （ ）
A．KClO3溶液 B．液态HCl C．KCl溶液 D．NaCl晶体
2．下列物质中，导电性能最差的是 （ ）
A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒
C．盐酸 D．氯化钾固体
3．下列物质中，属于强电解质的是 （ ）
A．醋酸 B．Fe(OH)3 C．AgNO3 D．H2O
4．BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是 （ ）
A．是电解质 B．存在自由移动的离子
C．存在电子 D．存在离子
5．下列叙述正确的是 （ ）
A．在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质
B．凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质
C．能导电的物质一定是电解质
D．某物质若不是电解质，就一定是非电解质
6．下列电离方程式中，正确的是 （ ）
A．NH3·H2O
NH＋4＋OH－
B．KClO3=K++Cl－+3O2－
C．H2S=2H++S2－
D．NaOH=Na++OH－
7．下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是 （ ）
A．NaCl B．酒精 C．H2SO4 D．KCl
8．下面的说法正确的是 （ ）
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质
C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电
D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
9．下列物质的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是 （ ）
A．Cl2 B．NH3 C．HCl D．KCl
10．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
（1）Ba(OH)2
（2）NH4HSO4
（3）NaHCO3
（4）BaSO4
能力提升
11．下列说法正确的是 （ ）
A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质
12．下列物质中既不属于电解质，也不属于非电解质，但其水溶液能导电的是 （ ）
A．C12 B．Na C．Na2CO3 D．C2H5OH
13．下列四种物质的溶液中所含分子．离子种类最多的是 （ ）
A．盐酸 B．硫酸 C．氢氧化钡 D．醋酸
14．某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是 （ ）
A．弱电解质 B．强电解质 C．非电解质 D．不能确定
15．在KHSO4的溶液中和熔融态的KHSO4中都存在的离子是 （ ）
A．H+ B．HSO－4 C．SO2－4 D．K+
16．分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是 （ ）
A．水 B．盐酸 C．醋酸溶液 D．NaCl溶液
17．下列关于酸．碱．盐元素组成的说法中，正确的是（ ）
A．酸、碱一定含氢，盐一定不含氢
B．酸、碱、盐可能都不含金属元素
C．碱、盐可能含氧，酸一定含氧
D．盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素
18．现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KNO3。请回答下列问题。(填相应序号)
(1)以上物质能导电的是______________________；
(2)以上物质属于电解质的是______________________；
(3)以上物质属于非电解质的是______________________；
(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是______________________。
第一课时
【例题1】【解析】导电并不是电解质在任何状态下都具有的性质，电解质导电必须通过外因――加热至熔融状态或水分子的作用。电解质和非电解质必须是化合物。某化合物溶于水能导电但不一定是电解质，这是因为只有该化合物在水溶液中能直接电离出自由移动的离子才能判定其是电解质。
【答案】①②⑦⑨ ④⑤⑨ ①②③⑥⑦
【例题2】〖解析〗硫酸钡是强电解质，电解质的强弱与化合物的溶解性无关，也与其溶液的导电能力无关。溶液的导电能力强弱与溶液中自由移动的离子的浓度以及所带的电荷有关，氯化银虽难溶于水但为强电解质，氯化银电离产生的银离子、氯离子，故其水溶液导电。而CO2本身在水溶液中不能电离，能电离的为碳酸。
〖答案〗C
【例题3】〖解析〗B中Ba（OH）2在水中电离出Ba2＋与OH－，但不能写成（OH）2－的形式。C中FeCl3在溶液中电离出Fe3＋、Cl－，而不是Fe2＋，电荷也不守恒。D中NaHCO3在溶液中电离出的HCO3－不能拆开写。
〖答案〗A
A组夯实基础答案：
1.D 2.D 3.C 4.B 5.A 6.AD 7.C 8.D 9.B
10.(1)Ba(OH)2=Ba2++2OH-(2)NH4HSO4=NH4++HSO4-
（3）NaHCO3=Na++HCO3-（4）BaSO4=Ba2++SO42-
B组能力提升答案：
11.A 12.A 13.D 14.C 15.D 16.D 17.B
18.(1)④⑧ (2)①③⑤⑧ (3)②⑥⑦ (4)①②③⑤⑧
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第二节 氮的循环
第1课时
学习目标
1、通过闪电这一自然现象，思考自然界中的含氮物质；通过自然界中的氮循环了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质。
2、了解生物固氮和人工固氮形式，认识一定条件下氮气与氧气、氢气的反应，了解一氧化氮和二氧化氮的颜色、状态、溶解性，一氧化氮与氧气、二氧化氮与水的反应
课前学案【旧知回顾】
元素的游离态 ________________________________________________
元素的化合态_________________________________________________
新课预习
一、自然界中氮的循环
1、总结自然界中氮元素的存在状态____________态，如：_________________;_________态，如_______________________
二、氮循环中的重要物质
氮气
1、 氮气的电子式________,两个氮原子间通过_______个共用电子对形成稳定结构，要破坏这种_________,需要_________,因此氮气化学性质不活泼很难和其他物质发生化学反应。
1、 氮气的化学性质
（1）氮气和氧气反应（反应方程式）_______________________,反应条件__________。
（2）氮气和氢气反应（反应方程式）________________________,反应条件__________。
3、氮的氧化物及其性质
1、 氮的氧化物简介
种类 物理性质 稳定性
NO _____色气体，______溶于水 中等活泼易与氧气反应生成___________
NO2 ______色气体，____溶于水，有毒 较活泼，易发生二聚反应
N2O4 ____色气体 较活泼，受热___分解
N2O 无色气体 较不活泼
N2O3（亚硝酸酸酐） 蓝色气体（—20°C） 常温不易分解为NO、NO2
N2O5（硝酸酸酐） 无色固体 气态不稳定，常温易分解
2、NO、NO2的性质、制法
(1) 完成下列化学方程式
① NO和氧气的反应：_____________________________，条件___________。
② NO2和N2O4的相互转化：_______________________，条件___________。因为反应在常温下进行，故通常“纯净”的NO2或 N2O4并不存在。
③NO2和水反应：________________________。
④NO2和NaOH溶液反应：_______________________。
（3）氮的氧化物溶于水计算的有关化学方程式
原理：2NO+O2 =2NO2 ………①
3NO2+H2O =2HNO3 + NO ………②
① x 3 + ② x 2可得反应方程式_____________________________。
① + ② x 2可得反应方程式______________________________。
① + ②可得反应方程式_______________________________。
（4）NO、NO2的制取
①实验室制取NO的化学方程式为_________________________；用______法收集。
②实验室制取NO2的化学方程式为_________________________；用______法收集
课堂练习：
1.氮的循环在自然界元素的循环中具有重要的意义，有些氮的转化是从氮气到氮的化合物。有的转化是从氮的化合物到氮的化合物。下列过程中，以游离态的氮为原料，最终产生氮的化合物的是（ ）
A．工业合成氨 B．硝化细菌的硝化过程
C．动物尸体腐烂 D．豆科植物的根瘤菌固氮
E．盛夏时节，雷雨肥田，植物茂盛
2.神七卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火
箭尾部喷出。火箭起飞时看到一级火箭的中部会冒出红棕色的气体，这是为了保
证贮箱安全,由保险门自动开启所排出的部分氧化剂变化而来的。用你学过的知
识推测以下反应可能发生的是( )
A.N2 + O2 = 2NO 2NO + O2 = 2NO2 B.N2O4 2NO2
C.N2 + 4CO2 = 2NO2 + 4CO D.N2 + 4H2O = 4H2 + 2NO2
3.将盛有12mlNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2ml无色气体，则原混合气体中O2的体积是 （ ）
A．1.2ml B.2.4ml C.3.6ml D.4ml
课后练习
1、实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是 （　）
A．NO2 B．NO C．O2 D．Cl2
2、关于氮气的性质的说法中，错误的是 （ ）
A． 通常情况下，氮气性质很不活泼
B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮
C．在水中溶解度小（通常情况下）
D．跟氢所在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂
3、盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管的（ ）
A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．5/6
4、下列过程属于人工固氮的是 （ ）
A．分离液态空气制氮气 B．闪电时N2转化为NO
C．合成氮 D．豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3
5、据估计，高空大气中的O2吸收紫外线可生成臭氧，臭氧可分解：O3 O2 + O。
臭氧与大气污染物之一的NO发生反应：NO+O3=NO2+O2，NO2+O=NO+O2，纵观这些反应可以看出NO是作（ ）
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．干燥剂
6、空气中含有大量的氮气，工业上就是利用分离空气的方法得到大量氮气的。查阅物质的沸点表，得到空气中各主要成分的沸点如下：N2（ —196°C） O2（—183°C） Ar(—186°C) CO2（ —78°C）若将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，沸腾分离，则最先分离出来的气体（ ）
A．氮气 B．氧气 C．氩气 D．二氧化碳
7、将充有20mlN2和NO2气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管残留气体10ml，则原混合气体中N2和NO2的体积比是 （ ）
A．1 ：1 B．1 ：2 C．1 ：3 D．2 ：3
8、起固氮作用的化学反应是 （ ）
A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B．NO与O2反应生成NO2
C．NH3催化氧化生成NO D．由NH3制NH4HCO3和（NH4）2SO4
9、将12LCO2和NO的混合气体通过足量的Na2O2固体，充分反应后，气体体积减少到8L（相同状况），则原混合气体中CO2和NO的体积比可能为 （ ）
① 1 ：2 ②2 ：1 ③2 ：3 ④3 ：2
A．① B．②④ C．①③ D．②
10、一无色气体可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。将此无色气体通过装有浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少一部分，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气口一端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水、倒立于水槽中的试管内，最后试管里仍然充满液体。由此可知：
（1）原气体中一定含有_________,一定不含有__________。
（2）由最终结果可知，原气体中______气体的体积比为________。
11、将amLNO、bmLNO2、xmLO2混合于同一试管里，将试管口倒插入水中，充分反应后试管内气体可全部消失，则x对a、b的函数关系式是 （ ）
A． B． C． D．
12、在标准状况下，将O2与NO按3 ：4体积比充满一干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于 （ ）
A．0.045mol L-1B．0.036 mol L-1C．0.026 mol L-1D．0.030 mol L-1
13．大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染分一次污染和二次污染，二次污染是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中其他物质发生反应生成新的污染物，如2NO + O2 = 2NO2就是二次污染物，由NO2导致的污染就是NO的二次污染。下列物质：①SO2；②NO；③NO2；④HCl；⑤CO2不易导致二次污染的是 （ ）
A．①②③④⑤B．①③⑤C。④和⑤D．只有④
14．氮气是空气中的主要成分，且含量很大，现已有科学家设计出了液氮蒸汽机，即利用液氮的蒸发来驱动机车，从而达到保护环境的目的。其主要依据是 （ ）
A．液氮的沸点为-195.8°C,远低于常温 B．氮气与氧气反应放热
C．氮气在空气中燃烧放热 D．氮气在空气中约78%(体积分数)
15．20世纪初，随着电影业、石油开采加工业、飞机制造业的发展，城市面积、人口、汽车拥有量急剧增加，空气污染日益严重。1952年，洛杉矶有近400名老人因光化学污染造成心肺衰竭而死亡。光化学烟雾形成的化学过程是：当汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解成NO和O时，即开始光化学烟雾的循环，不断地产生O3，这个循环包括下列3个化学方程式，请补充化学方程式②。
（1）①NO2 =NO + O2 ② ____________________________
③O + O2 = O3
（2）写出以上三个化学反应的总反应式____________________________________。
16．甲、乙两同学分别做实验制取A、B两种气体。由于两人都用错了收集气体的方法，结果甲同学收集到气体B，乙同学收集到气体A。试推断这两种气体各是什么物质，写出有关的化学方程式。
17．（04-广州）用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。
正确的操作步骤是：
通过豆科作物的________把空气中的氮气转化为________
自然固氮
高能固氮_______________________
2、氮的固定
化学固氮：反应的方程式________________________
人工固氮
仿生固氮
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第三节 氧化剂和还原剂
学习目标
（1）认识并建立氧化还原反应的概念。掌握氧化剂及还原剂的概念；
（2）初步理解氧化还原反应的本质是电子转移了解氧化还原反应的表示方法。
学习过程
1.氧化还原反应的表示方法
人们常用下面的式子表示氧化还原反应中电子转移情况和化合价升降情况：
2.氧化剂和还原剂
（1）氧化剂和还原剂
氧化剂： 叫氧化剂。
还原剂： 叫还原剂。
氧化剂具有 性，即能 （得或失）电子，使自身的化合价 （升高或降低），发生 （氧化或还原）反应，生成的产物叫 .
还原剂具有 性，即能 （得或失）电子，使自身的化合价 （升高或降低），发生 （氧化或还原）反应，生成的产物叫 .
（2）氧化剂（具有氧化性的物质）有：
常见的还原剂（具有还原性的物质）有：
（3）元素的化合价与元素具有氧化性和还原性的关系：
最高价时——
同种元素 最低价时——
中间价时——
【我的收获】请同学们自己总结本节课所学主要内容。然后填写下表：
得氧失氧观点 化合价升降观点 电子转移观点
氧化反应
还原反应
氧化还原的关系
氧化还原反应
说明：1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性；
2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（特征表现）。
3、电子转移是氧化还原反应的本质。
课堂练习
1、根据下列反应
①2H2S+SO2====3S↓+2H2O
②2FeCl2+Cl2====2FeCl3
③2FeCl3+2HI====2FeCl2+2HCl+I2
④I2+SO2+H2O====H2SO4+2HI
判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）
A.Cl2＞I2＞FeCl3＞SO2＞S
B.Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2＞S
C.Cl2＞FeCl3＞SO2＞I2＞S
D.FeCl3＞Cl2＞I2＞SO2＞S
E.Cl2＞I2＞SO2＞S＞FeCl3
2、在反应3BrF3 + 5 H2O == HBrO3 + 9HF + Br2 + O2中，若有5molH2O参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为 （ ）
A.3mol B.10/3mol C.4/3mol D.2mol
课后练习
1.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A.Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O B.CaO+H2O＝Ca(OH)2
C.CaCO3CaO+CO2↑ 　　 D.2CO +O2 2CO2
2.在下列反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（ ）
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素
A.一定被氧化 B.一定被还原
C.既可能被氧化又可能被还原 D.以上都不是
4.氧化还原反应的实质是
A.化合价的升降 B.分子中各原子重新组合
C.电子的得失或偏移 D.氧原子的得失
5.对于硫元素来说，下列物质只有氧化性的是
A.S 　　B.H2S　　　C.SO3 　D.SO2
6.P单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3 中的变化是
A.被氧化 B.被还原
C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原
7．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（　）
A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2
B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2
C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2
D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
8．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO＋H2O===Ca（OH）2
9．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C． 食物腐败 D．点制豆腐
10． 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的（ ）
A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4
二、非选择题。
11.化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其化学反应方程式为：3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2 ，该反应的氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
12.对于司机酒后驾车，可取其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学方程式如下：2 CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O,该反应被检测的气体是 ；上述反应中的氧化剂是 ，还原剂是 。
13、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
4、实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？ ，如果是氧化还原反应，请指出 是氧化剂， 是还原剂，写出该反应的离子方程式 。
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是 。
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。
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第一课时 硫
I学习目标：
1.了解硫元素在自然界中的转化。含硫物质在自然界的存在以及主要来源。
2.认识单质硫的物理性质和化学性质。
II重点：单质硫的氧化性、还原性（与Fe，O2的反应）
III学习过程：
一、自然界中的硫
1.自然界中不同价态硫元素间的转化
【阅读】：教材85页和86页图3－3－2
问题：1.硫元素常见的化合价有哪些？
2.火山爆发后地表中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）
3.火山爆发后地下中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）
2.单质硫
⑴、物理性质
观察实验完成下表，认识硫的物理性质。
颜色 状态 硬度 熔沸点 溶解性
水中 酒精中 CS2中
⑵化学性质：
预测：1、S元素常见的化合价有－２，０，＋４，＋６，从氧化还原角度预测硫的性质： 。
2．硫是一种非金属单质，从物质分类的角度预测硫可以与哪些类别的物质反应？ 。
【实验探究】实验记录：
实验 现象 化学方程式 结论
与O2反应
与Na反应
与Fe反应
【问题】：1.Fe与S反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,这是为什么？
2.铁与硫的生成物中铁是 （+2价还是+3价）如何验证？（生成物不溶于水而溶于稀盐酸）
。
3．写出Fe与氯气、氧气反应方程式， 、
。比较硫、氧气、氯气氧化性强弱 ，理由 。
[小结]：
1、硫能与绝大多数的金属反应，写出下列反应的化学方程式：
硫与铝反应
硫与铜反应
硫与汞反应
硫与银反应
2、硫是一种非金属，加热条件下能与氢气反应，写出反应的化学方程式
。
[3] 用途：自读课本了解硫用途
。
黑火药爆炸所发生的主要反应得化学方程式为：
S+2KNO3+3C==K2S+3CO2↑+N2↑，在此反应中硫表现什么性质？
。
IV小结：
硫的物理性质：
硫的化学性质：
①还原性 反应方程式：
②氧化性 反应方程式：
。
因硫不如氯气氧化性强， 硫与变价金属反应，一般生成 （填高或低）价金属化合物。
V巩固练习：
1.下列关于叙述正确的是（ ）
A.硫单质为淡黄色的晶体，不溶于水，易溶于酒精
B.硫单质质脆易粉碎，易溶二硫化碳，加热易熔化
C.只能以化合态存在于自然界中 D.硫是生物生长所需要的一种元素
2．下列化合物中，不能由单质直接化合而成的是（ ）
A.FeS B.FeCl2 C.SO2 D.NO
3．Cl2的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是（ ）
A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体
B．硫不溶于水，而氯气能溶于水
C．与金属或氯气反应时，硫被还原为—2价而氯被还原成—1价
D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态
4．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管口的沾有的S，其反应如下
6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O 在此反应中硫表现的是（ ）
A．氧化性 B.还原性.
C.既有氧化性又有还原性 D.既无氧化性又无还原性
5．炼丹家在炼丹时意外发现硫单质能处理汞，这是为什么？写出有关化学方程式，说明了硫单质具有什么性质？
6.硫通常是一种淡黄色的晶体，有橙色、有无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气的测定结果是：①橙色的蒸气密度折算到标准状况下是11.42g/L,则它的化学式 。
②红棕色蒸气的质量是同体积空气的6.62倍，则它的化学式是 。
③无色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的化学式是 。
此事实说明，硫有 。
巩固练习参考答案：1.B 2. B 3.D 4.C 5.汞和硫可以在常温下反应生成无毒的硫化汞。 Hg+S＝HgS 氧化性。 6. ①S8②S6③S4；多种同素异形体
IV学贵有思：不积跬步，无以至千里，不积小流，无以成江海。——《荀子·劝学》
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氮的循环
第3课时 硝酸
【学习目标】
1、认识硝酸的重要性质
2、理解浓、稀硝酸与金属反应的特点
3、了解硝酸在生产。生活中的应用。
【知识回顾】什么是酸？
初中学过的酸通常有哪些通性？
[学案导学]
【实验1】展示一瓶浓硝酸，观色，闻味，看瓶口出现的现象等，填写下表
1. 硝酸的物理性质------阅读P81有关内容
颜色 状态 气味 密度 溶解性 挥发性
◇通常用浓硝酸的质量分数约为 , 质量分数98%的硝酸叫做
硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造 ， ， 和 等.
思考：以上的浓硝酸称“发烟硝酸”， “发烟硝酸”是烟还是雾？
二、硝酸的化学性质
1．具有酸的通性：硝酸的电离方程式为
①遇石蕊试液显_____________色；
②与碱性氧化物，如与CuO反应的离子方程式：
③与碱，如与NaOH反应的离子方程式：
④与某些盐，如与CaCO3反应的离子方程式：
2．不稳定性
见光或受热容易分解，反应的化学方程式：
注：硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应储存在________________瓶中，避光保存放置于_____________处。
思考：为什么久置的浓硝酸呈黄色？
例1．在实验室中，储存在棕色试剂瓶中的药品是
A.浓硫酸 B.浓硝酸. C浓盐酸
D.硝酸银 E.氯水 F.稀硝酸
3．强氧化性：
硝酸具有强氧化性，主要是指硝酸分子中氮显 价（N的最高价态），具有很强的得电子能力，可以和很多还原性物质（如金属单质）反应，
（1）硝酸和金属的反应------见课本P80页有关实验
【实验2】在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量的稀硝酸和浓硝酸，立即用蘸有氢氧化钠棉花堵住试管口
Cu与浓硝酸反应的现象 。
化学方程式为：
离子方程式？
Cu与稀硝酸反应的现象
化学方程式为：
离子方程式？
反应中硝酸表现出 性和 性
注意：
① 浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物是NO，硝酸的浓度越大氧化性越强。
② 常温下，Fe、Al在浓HNO3中由于被氧化生成一层致密的氧化膜而“____________”。
③ 金属与HNO3反应一般不放出H2.
④ 硝酸能氧化除Au、Pt以外的所有金属。
例2：下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸中的是（ ）
A.Ag B.Cu C.Al D.Fe E. Pt
例3、有关硝酸的性质的叙述中，正确的是（　　）
A、稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝
B、硝酸能与Na2CO3反应,但不能生成CO2
C、硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属
D、浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色
（2）硝酸和非金属的反应（简介）
浓硝酸在加热条件下，能与碳单质发生氧化还原反应。化学方程式为：
例4．碳与浓硝酸共热，产生的气体分为两份，第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中；第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是（　　）
A.第一份不变浑浊；第二份变乳白色。
B.第一份变乳白色；第二份不变浑浊。
C.第一份变乳白色；第二份变乳白色。
D.第一份不变浑浊；第二份不变浑浊。
例5．思考：你能否以NH3为原料制HNO3 ,写出有关的化学方程式
三.人类活动对自然界氮循环和环境的影响---阅读P81-82内容
1.氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因 ……
2.光化学烟雾:汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物经紫外线照射发生反应形成的一种有毒烟雾
减少氮氧化物对环境的影响，可参考以下几点：
（1）开发新能源，减少化石燃料的燃烧和植物体的焚烧。
（2）控制工业废水、生活污水的排放，减少农药化肥的使用。
（3）减少汽车的数量，发展公共交通及无污染的电动交通工具。
（4）汽车尾气排放前加装催化净化装置，减少有害气体的排放。
（5）加大城市绿化，植树造林，提高空气的自净能力。
例6．下列环境问题与二氧化氮的排放有关的是（ ）
A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应
课后练习： A组 基础巩固
1. 在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是
A. 能使石蕊试剂变红色 B. 能跟Ag反应生成AgNO3
C. 能和醋酸钠反应 D. 能和FeO反应生成Fe(NO3)3
2．常温下，下列溶液中能溶解铁的是
A．稀硝酸 B.浓硝酸 C.浓盐酸 D.浓硫酸
3.下列药品,在空气中既不易被氧化,也不易分解,且可以用无色玻璃瓶存放的是
A. 氯水 B.钠 C.浓硝酸 D.浓盐酸
4．常温下，能溶于浓HNO3的单质是
A.Al B.Fe C.Ag D.Au
5、浓HNO3常呈黄色的原因是
A．浓HNO3易分解产生NO B．浓HNO3中混有Fe3＋
C．浓HNO3易分解产生NO2 D．浓HNO3易氧化单质硫
6．制取相同质量的硝酸铜，消耗硝酸最多的是
A.Cu+HNO3 (浓) B.Cu+HNO3 (稀) C.CuO+HNO3 D.Cu(OH) 2+HNO3
7.现有下列物质：①氯水 ②氨水 ③浓硝酸 ④氢氧化钠 ，其中必须保存在棕色瓶里的是
A.全部　　　 B.①和⑤　　 　C.只有①和③　 　　D.①、②和④
8.浅绿色的Ｆe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时,溶液的颜色变化是
A.变浅 B.变为红色 C. 没有变化 D.变为黄色
9．纯净的浓硝酸是无色的，但保存不当则呈黄色，这是由于________，其化学方程式为_______________________。为了除去所含的杂质，所采用的方法是______________，有关化学方程式为____________ 。实验室贮存浓硝酸的方法是_________________。
B组 提升能力
10．用如图所示装置（气球内先充有空气）进行铜与稀硝酸反应的实验，请填写下列空格。
（1）实验开始时，先将烧瓶加热，其目的是_________________________。
（2）在不断摇动烧瓶的条件下，使反应充分进行。可观察到的4个主要现象：
①铜丝逐渐减小，但不完全消失，且表面有气泡生成；
②气球先略变大，在摇动情况下变小，而后又变大；
③__________________________________________；
④__________________________________________。
（3）在摇动情况下，导致气球变小的有关反应的化学方程式为
_______________________ 。
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第4节 海水中的元素
【教学目标】
（一）知识与技能目标
1、通过观察思考，交流研讨等教学活动，使学生认识镁单质的还原性和重要用途。
2、通过实验探究、交流研讨等教学活动，使学生认识到氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。
3、了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。
（二）过程与方法目标
通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的活动探究，学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。
（三）情感态度与价值观目标
通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生认识到海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。
【重点、难点】
（一）知识上重点、难点
重点：镁的还原性；氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。
难点：氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。
（二）方法上重点、难点
学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。
第一课时
【学习过程】
一. 海水——化学元素的宝库
【阅读】 教材95----97第一部分：海水——化学元素宝库。完成下列问题。
1.海水中的常量元素是指每升海水中的含量均大于 ，如 ，等，其总量占海水所溶解物质总量的 。海水中的常量元素是指每升海水中的含量均小于 ，如 ，等，其总量占海水所溶解物质总量的 。
2.氯碱工业是指工业上用电解饱和食盐水的方法来取 、 、 。其反应原理 。
粗盐中往往含有Ca2+、Mg2+、SO42—、泥沙等，需提纯精制后才能用于电解，请你设计出提纯的合理方案（试剂、试剂的滴加顺序、离子反应）。
二、镁与海水提镁
【阅读】教材98---99页第二部分：镁和海水提镁，完成交流与研讨。
【交流·讨论】
（1）简述海水提镁的基本方法和工业流程。
（2）海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的变化
（3）从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学变化？
（4）在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？
1.海水提镁的原理（用化学反应方程式来表示）：
2.镁的物理性质 工业上，金属镁常用作 和 。
3.镁的化学性质
①与氧气的反应
现象 。
反应方程式 。
②与CO2的反应
现象 。
反应方程式 。
③与其他非金属的反应：（写反应方程式）
Cl2、 。
S、 。
N2 。
④与酸的反应 。
【思考】 镁条在空气中燃烧发生哪些反应？写出反应方程式。
【随堂练习】
1．下列元素属于海水中的常量元素的是（ ）
① H ② O ③ Na ④ Cl ⑤ Li ⑥ U ⑦ Ca ⑧ K ⑨ Br ⑩ F
A．①②③④⑦⑧⑨⑩ B．③④⑦⑧⑨⑩
C．①②③④⑥⑦⑧⑨⑩ D．③④⑥⑦⑧⑨⑩
2、从海水中提取单质镁，下列途径正确的是（ ）
NaOH 电解
A 海水 Mg(OH)2 Mg
HCl 电解
B 海水 MgCl2 Mg
石灰乳 HCl 电解
C 海水 Mg(OH)2 MgCl2 Mg
Cl2 电解
D 海水 MgCl2 Mg
3．镁粉是焰火、闪光粉中不可少的原料，工业制造镁粉需要将镁蒸气在气体中冷却，下列气体：①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2，其中可以作为冷却气体的是（ ）
A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤
4．用于飞机制造业的重要材料是（ ）
A．不锈钢 B．Cu—Sn合金
C．Mg—Al合金 D．Al—Si合金
5．0.1mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成固体的质量依次为m1、m2、m3。下列关系式正确的是（ ）
A．m2 >m1 >m3 B．m1 =m2 > m3
C．m1 =m2 =m3 D．m3 > m2 > m1
6．点燃的镁条放入下列气体中，能继续燃烧的是（ ）
①空气 ②氮气 ③氯气 ④二氧化碳
A．只有① B．只有①③ C．①③④ D．①②③④
7．下列反应体现了CO2的氧化性是（ ）
A．CO2 + C 2CO B．2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
C．2Na2O2 + CO2 == 2Na2CO3 + O2 D．2Mg + CO2 2MgO + C
8．下列物质能跟镁反应并生成H2的是（ ）
A．硝酸 B．醋酸 C．浓硫酸 D．氢氧化钠溶液
第二课时
三、溴与海水提溴
溴是海水中的重要非金属元素，地球上99%的溴元素以 的形式存在于自然界中，所以也被称为“ ”。氯和溴、碘等元素在 和 方面具有一定的相似性，化学上常把他们放在一起研究。
1、溴和碘的物理性质：
物理性质 溴单质 碘单质
颜色
状态
溶液颜色 水
酒精
四氯化碳
特性
【思考】①如何保存溴和碘？
②碘容易升华的性质有什么重要用途？
③萃取的定义：
。
④萃取剂选择的原则 、 、
。
2.化学性质：氯、溴、碘三种单质的氧化性强弱
【活动探究】 我们已经认识了氯气的强氧化性，请用氯水、溴水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液，设计实验探究氯、溴、碘三种单质的氧化性强弱。记录实验现象、实验结论或化学方程式。
你的实验方案与实验记录
实验内容 实验现象 实验结论或化学方程式
【思考】
（1）、通过实验探究，你认为氯、溴、碘单质的化学性质有什么共同特点？它们的氧化性强弱如何？写出发生反应的离子反应方程式。
（2）、氯、溴和碘单质的氧化性强弱对于从溴化物中提取溴有何启示？
3.海水提溴
【阅读】 教材101页，思考并回答下列问题：
（1）海水提溴的化学反应原理是什么？工业流程所经历的主要步骤有哪些？
（2）溴及其化合物在工业、农业、医药等方面有哪些用途？
（3）为了降低开发成本，海水化学资源的利用将走什么道路？我国科学家在此领域取得了哪些成就？
【交流·研讨】
1、在海水提镁和提溴的过程中，运用了哪些分离方法？你还知道哪些分离方法？
2、通过本节的学习，你对海水的综合利用有了哪些认识？请查找相关资料，并与同学进行交流。
【随堂练习】
1．为了保存液溴，可在试剂瓶中加一些（ ）
A．汽油 B．水 C．四氯化碳 D．苯
2．能使淀粉—碘化钾溶液变蓝的是（ ）
A．碘酒 B．盐酸 C．溴水 D．碘化钾
3．除去食盐中含有少量碘，常用的方法是（ ）
A．蒸馏 B．结晶 C．过滤 D．升华
4．欲从碘水中萃取碘单质，不宜选用的试剂是（ ）
A．汽油 B．苯 C．四氯化碳 D．酒精
5．用加热可分离的一组物质是（ ）
A．氯化铵和消石灰 B．碳酸铵和碳酸氢钠
C．碘和食盐 D．硝酸铵和硫酸钠
6．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是（ ）
A．食盐加碘（盐） B．大量食用海带
C．面包加碘（盐） D．注射含碘药剂
7．制备加碘食盐时，通常在食盐中加入下列物质中的（ ）
A．单质碘 B．碘化钾 C．含碘元素即可 D．碘酸钾
8．下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，溶液无色的是（ ）
A．NaCl溶液 B． NaOH溶液 C．KI溶液 D．Mg粉
9．在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（ ）
A．上层紫红色，下层接近无色
B．均匀、透明、紫红色
C．均匀、透明、无色
D．上层接近无色，下层紫红色
10．向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，灼烧残余物，最后剩下的物质是（ ）
A．NaCl、I2、Cl2 B．NaCl、I2
C．NaCl、NaBr D．NaCl
11．鉴别Cl—、Br—、I—可以选用的试剂是（ ）
A．碘水、淀粉溶液 B．氯水、四氯化碳
C．淀粉、碘化钾溶液 D．溴水、酒精溶液
12．甲、乙、丙三种溶液各有一种X—（X—为Cl—、Br—或I—），向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（ ）
A．Cl—、I—、Br— B．Br—、I—、Cl—
C．Br—、Cl—、I— D．I—、Br—、Cl—
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第四章 元素与材料世界
第1节 硅 无机非金属材料
核心知识点及知识点解读
一、半导体材料与单质硅
1、单质硅的物理性质：
2、硅的化学性质：常温下不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，一般不与其他物质反应。加热条件下，可与氧气反应。
Si + O2 加热===== SiO2 Si + 2F2 === SiF4 Si + 4HF === SiF4 ↑+ 2H2↑
3、硅的工业制法：
工业上，用焦炭在电炉中还原SiO2得到含有少量杂质的粗硅后再提纯。
SiO2 + 2C 高温===== Si + 2CO↑
4、硅的主要用途：作半导体材料；制造太阳能电池；制造硅合金等。
二、二氧化硅与光导纤维
1、物理性质
2、化学性质
SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O SiO2 + CaO 高温===== CaSiO3
SiO2 + 4HF == SiF4↑ + 2H2O
3、二氧化硅的用途：制造电子元器件、光学仪器、精密仪器轴承、光导纤维、石英钟、工艺品、玻璃等。
三、硅酸盐与无机非金属材料
1、玻璃、水泥
玻 璃 水 泥
原 料 纯碱（Na2CO3）石灰石（CaCO3）石英（SiO2） 主要原料 石灰石 粘土辅助原料 适量的石膏等
原 理 高温下复杂物理化学变化 高温下复杂物理化学变化
化学方程式 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2
主要成分及特性 普通玻璃 钠玻璃（Na2O·CaO·6SiO2）玻璃是非晶体，称为玻璃态物质无固定熔点，在某一温度范围内软化可加工成制品 3CaO·SiO2硅酸三钙、2CaO·SiO2硅酸二钙、3CaO·Al2O3铝酸三钙
2、无机非金属材料：
高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等
能力考题剖析
例1：下列说法不正确的是（ ）
A、 制取水泥和玻璃的原料中均有石灰石
B、 普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体物质是晶体
C、 等物质的量的SiO2与CaCO3在高温下煅烧，残留物质为一纯净物
D、 石英玻璃经受温度剧变且能抵抗酸碱的腐蚀
解析：制造水泥的原理主要是石灰石和粘土，制造玻璃的原料主要是石灰石、纯碱、石英，二者都用到石灰石，A正确；玻璃是混合物，不是晶体，B错误；石英玻璃的主要成分是二氧化硅，他能与氢氟酸和强碱反应。
答案：BD
自主性学习与测评
一、选择题
1、下列说法摘自某杂志，你认为无科学性错误的是 （ ）
铅笔芯的原料是铅，儿童使用不能用嘴咬铅笔，以免中毒。
CO有毒，生有煤炉的居室，可以放数盆水，使生成的CO被吸收，防止中毒。
硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”。
在农业温室大棚内燃烧废橡胶，产生的CO2不利于植物的生长。
2、融化NaOH的坩埚可以选用 （ ）
A、瓷坩埚 B、石英坩埚
C、铁坩埚 D、铝坩埚
3、下列说法错误的是 （ ）
A、水银不是银 B、纯碱不是碱 C、半导体不导电 D、硅胶不是胶体
4、下列关于硅的说法不正确的是 （ ）
硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色的，有金属光泽。
硅的导电能力界于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
当加热到一定温度时，硅能与O2、Cl2等非金属单质反应。
硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应。
5、下列物质不能由单质直接化合生成的是 （ ）
A、FeCl3 B、CuS C、SiO2 D、Al2O3
6、下列溶液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞的是 （ ）
Na2SiO3 溶液 B、HF溶液 C、NaNO3溶液 D、NaCl溶液
7、某硅酸盐样品中锌的质量分数为58.6％，其化学组成用氧化物形式可表示，则值等于 ( )
A．0.5 B．1 C．2 D．3
8、下列说法不正确的是 ( )
A．陶瓷分为氧化物陶瓷和非氧化物陶瓷
B．生产普通水泥的原料是石灰石和黏土
C．玻璃是一种新型无机非金属材料
D．氮化硼(BN)陶瓷是一种新型无机非金属材料
9、长期在二氧化硅粉尘含量较多的地方，如采矿、翻砂、喷砂、制陶瓷、制耐火材料等场所工作的人易患一种职业病，这种病是 ( )
A．心脏病 B．矽肺病 C．结石 D．贫血
10、下列叙述中，不正确的是 ( )
A．硅和锗都是重要的半导体材料
B. 地壳中含量占第一、二位两种元素组成的一种化合物为
C．自然界里存在大量的单质硅、二氧化硅和硅酸盐
D．在硅酸钠溶液中通入有白色胶状沉淀产生
11、CO2通入下列溶液中至过量，出现浑浊的是 （ ）
A、Ba（NO3）2溶液 B、澄清的石灰水 C、Na2SiO3溶液 D、饱和的Na2CO3溶液
12、H.W.Kroto、R.E.Smalley和R.F.Curl三位科学家因发现C60 而于1996
年荣获诺贝尔化学奖，请问C60的分子结构是 　 ( 　　)
A．层状结构 B．网状结C．正三棱锥结构 D、形似足球，球内是空的。
13、当物质的循环平衡被打破了会对环境造成巨大的影响，目前碳的循环平衡
已被打破，使CO2的浓度剧增,从而造成的环境影响是 　 ( 　　 )
A．温室效应 B．酸雨 C． 地震 D.火山爆发
14、能将Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末鉴别开来的试剂是 　　　（　　　）
Ａ、苛性钠溶液　　Ｂ、水　　Ｃ、氢氟酸　　Ｄ、稀盐酸
15、在一定条件下，下列物质不能和ＳｉＯ２反应的是　　　　　　　　　（　　　）
①焦碳　②纯碱　③碳酸钙　④氢氟酸　⑤硝酸　⑥氢氧化钾　⑦氧化钙　⑧氟气
Ａ、③⑤⑦⑧　Ｂ、⑤⑦⑧　Ｃ、⑤⑧　Ｄ、⑤
二、填空
16、有一种矿石，经测定镁、硅、氧的质量比为12∶7∶16。
用盐的组成表示其化学式：
用氧化物的组成表示其化学式：
该矿石的成分属于 （填物质的类别）
17、某科研小组用高岭土(主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O并含少量CaO、Fe2O3)研制新型净水剂(铝的化合物)，其实验步骤如下：:将土样和纯碱混匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤，弃去残渣，滤液用盐酸酸化，经过滤分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂。
(1)写出熔融时主要成分与纯碱反应的化学方程式(Al2O3与纯碱的反应和SiO2与纯碱的反应相似) _______________________________________
(2)最后的沉淀物是 ，生成该沉淀的离子方程式是
(3)实验室中常用瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验应选用的坩埚为 。
18、下列几种情况都有白色沉淀物质生成，其中生成物的化学成分相同的是( ) ?
(1)块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末?
(2)盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质?
(3)生石灰久置于空气中生成的白色物质?
(4)Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊?
　A.(1)、(4) B.(2)、(3) C.(1)、(2) D.(3)、(4)
三、计算
22、将一定质量的碳和8g氧气在密闭容器中高温下反应后，恢复到原来温度，测得容器内压强是反应前的1.4倍，求参加反应的碳的质量。
答 案
1—10 C、C、C、D 、B、A、C、C、B 、C 11---15 CD、D、A、Ｄ、Ｄ
16、Mg2SiO4 2 MgO.SiO2 硅酸盐
17、Al2O3 +Na2CO3 =△=2NaAlO2 + CO2↑ SiO2 + Na2CO3 ==高温=Na2SiO3 +CO2↑
硅酸 、2H+ +SiO32- =H2SiO3↓ 铁坩埚21、B
18、
1mol 22.4L 1mol 22.4L
所以 设有质量为的C参加反应：
C ～ 氧化物
12g 22.4L
x
∴
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第四章 元素与材料世界
第3节 复合材料
核心知识点及知识点解读
1、认识复合材料
1、定义：复合材料是指两种或两种以上材料组合成的一种新型材料。一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优良性能，在综合性能上超过了单一材料。
2、组成：复合材料有两部分组成，一部分为基体起黏结作用；另一部分称为增强体，起骨架作用。
二、形形色色的复合材料
1、复合材料的分类
按基体分类：树脂基复合材料、金属基复合材料、陶瓷基复合材料
按增强体形状分类：颗粒增强复合材料、夹层增强复合材料、纤维增强复合材料
2、几种复合材料的比较
复合材料 基体 增强体 主要性质
玻璃钢 合成树脂 玻璃纤维 强度高，密度小，耐化学腐蚀，绝缘性和机械加工性能好
碳纤维增强复合材料 合成树脂 碳纤维 韧性好，强度高，质轻
航空复合材料 金属 最广泛的是碳纤维，还有硼纤维、碳化硅纤维和氧化铝纤维等 耐高温，强度高，导电性好，不吸湿和不易老化
航天复合材料 陶瓷 多为碳纤维、碳化硅纤维或氧化硅纤维 耐高温，韧性强
能力考题剖析
例1：复合材料的使用使导弹的射程有了很大提高，其主要原因在于（ ）
A、 复合材料的使用可以使导弹能承受超高温的变化
B、 复合材料的使用可以使导弹的质量减轻
C、 复合材料的使用可以使导弹承受超强度的改变
D、 复合材料的使用可以使导弹承受温度剧烈变化
解析：导弹的壳体大多是以纤维为增强体、金属为集体的复合材料，之所以可以提高射程是利用了其密度小、质量轻的特点。
答案：B
自主性学习与测评
1、选择题
1、下列关于复合材料的说法不正确的是 （ ）
复合材料一定是由两种或两种以上材料制成的，
复合材料保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点。
在复合材料中，基体起骨架作用。
在复合材料中，增强体起骨架作用。
2、把钢筋混凝土看作是复合材料，这种复合材料的基体是 （ ）
A、水泥 B、石子 C、沙子 D、钢筋
3、玻璃钢和碳纤维增强树脂基复合材料的说法正确的是 （ ）
A、合成树脂 B、碳纤维 C、钢材 D、玻璃纤维
4、现代使用的下列材料中，不属于碳纤维复合材料制品的是 （ ）
A、足球 B、网球拍 C、钓鱼竿 D、滑雪板
5、当航天飞机返回地球大气层时，由于空气的剧烈摩擦，飞机尖端的温度可达1000℃以上，为了防止高温将它烧毁，科学家给航天飞机的相应部位安装了可靠的保护层。制作保护层的材料是 （ ）
A、合成塑料 B、合成纤维 C、镁铝合金 D、新型陶瓷
6、在复合材料家族中，发展较快的、应用较广的是用那种材料做增强体的复合材料（ ）
A、纤维 B、合成树脂 C、钢铁 D、陶瓷
7、历史表明：没有新型材料的出现，就没有科技和生产发展的突破。信息高速公路的建设在于寻找新的信息材料。下列可以作为信息材料的是 （ ）
A、铜线 B、化纤 C、橡胶 D、光导纤维
8、复合材料的优点是 （ ）
强度高 ②质量轻 ③ 耐高温 ④ 耐腐蚀
A、①④ B、②③ C、①②④ D、①②③④
三、填空
9、某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、
盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程图如右（写出最佳答案）
（1）沉淀的化学式：沉淀1 ，
沉淀2 ，
沉淀3 ；
（2）写出混合液+A的离子方程式
；
溶液+B的离子方程式
。
10、某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）
11、在氮化硅中添加氧化铝，用氧原子取代一部分氮，用铝原子取代一部分硅，通过烧结即成新一代无机非金属材料氧氮化硅铝，即赛论，化学通式为：Si6-XAlXOXNY（X：2—4）
推断赛论的特性（至少3个）
Y= （用含X的表达式或某数值表示）
答 案
一、1—8C、A、A、A、D、A、D、D、
二、填空、
9、（1）AgCl Cu（OH）2 、BaSO4
（2）Ag++Cl- =AgCl↓
（3）Cu2+ +OH- =Cu（OH）2↓
10．Ag+、Ba2+、NH4+
Fe3+
11、（1）耐高温、硬度大、热稳定性好、高强度、超硬度、耐磨损、耐腐蚀
（2）Y=8-X
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Ba2+，Cu2+,Ag+
溶液
沉淀1
溶液
沉淀3
+C
+B
+A
沉淀2
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第3节 化学中常用的物理量——物质的量
情景导入
水是我们非常熟悉的物质，它是由水分子构成的。一滴水（约0.05mL）大约含有1.7万亿亿个水分子，如果一个个的去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。那么怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子？
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一、物质的量及其单位——摩尔
【质疑激趣】：用质量、体积等物理量来计量物质，对我们来说只是非常熟悉的，但一定质量或一定体积的物质究竟含有多少微粒？怎样才能既了解物质的宏观数量，同时又方便的知道它们所含微观粒子的数量呢？
1．物质的量
【自主研学】：
　　（１）．物质的量产生的必要性：在化学变化中，微观粒子往往按一定数量的进行，因此，要定量的研究物质的性质和变化，必须引进一个像长度、质量、时间等样的物理量，通过它可以把物质的 与 、 或 等微观粒子的数量联系起来，这个物理量就是“ ”，符号： ，单位： 。
（2）．物质的量的意义：
①．“物质的量”是国际单位制中的基本物理量之一。
②．“物质的量”四个字是一个物理量的专用名词，是个整体，不可分割、删减或增加其他字，也不能将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”。
③．“物质的量”描述的对象是构成物质的微观粒子（如分子、原子、离子、电子等）或某些微粒的特定组合（如SO42-、NaCl等），不可计量宏观物质（如1mol苹果、1mol铁钉）。
2．物质的量及其单位——摩尔（简称： ，符号： ）
【自主研学】：
（1）．1mol含义的规定：
国际规定：1mol任何微粒所含的微粒数与 所含的碳原子数相等。
（2）．0.012Kg 所含的碳原子数约为 （试计算之，其中一个的质量约为1.977×10-26Kg）。
（3）．阿伏加德罗常数：
称为阿伏加德罗常数，符号： 。实际上
6.02×1023mol-只是阿伏加德罗常数的近似值，其真实值为
。由此看来，
就是定义“1mol”的标准。
【质疑激趣】： 1mol 含有6.02×1023个，2mol 含有2×6.02×1023个，则物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与物质所含的微粒数（N）之间的关系怎样？
2． 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与物质所含的微粒数（N）之间的关系：
n
【自主研学】：
由此，3.01×1023个O2的物质的量为 ，9.03×1023个铁原子的物质的量为
。2molH2O中含有 个水分子，含
个氢原子，含有 个电子。可见：
“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，是用
作为标准来衡量 的物理量。
【质疑激趣】：一定质量或一定体积的物质与一定数目微粒的集体（物质的量），究竟有三什联系？
二、摩尔质量和气体摩尔体积
【自主研学】：
1． 1mol物质的质量
虽然，1mol任何不同物质所含微粒数目是相同的，都是 个，但由
于不同粒子的质量不同，因而，1mol不同物质的质量也是 的。分析课本P21表
1—3—1得：1mol任何物质的质量，都是以克为单位，在数值上等于它的
或 。
2． 摩尔质量
（1）．定义： ，
符号： ，单位： ，在数值上等于该物质的
或 。
（2）．物质的量（n）、物质的质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：
M
特别提示：
（1）．物质的质量、摩尔质量、相对原子（分子）质量的区别与联系
物理量 物质的质量（m） 摩尔质量（M） 相对原子质量（Ar）
概念 物体所含物质多少的物理量 单位物质的量的物质的质量 一种元素的一个原子的质量同一种碳原子的质量的相比所得数值
单位 g g mol- 1
联系 ①m=nM
②摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子（分子）质量
（2）．物质的质量（m）、物质的量（n）、粒子数（N）三者之间的关系：
n
【质疑激趣】：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量，那么单位物质的量的气体所具有的体积又称为什么？
3． 气体摩尔体积
【自主研学】：
（1）．气体摩尔体积的概念：
将一定的温度和压强下， 叫做气体摩尔体积，符号： ，单位： 。
（2）．气体摩尔体积的计算公式：
由气体摩尔体积的概念可推知气体摩尔体积的计算公式： 。
（3）．标准状况是指温度为 、压强为 的状况，简写： 。
（4）．标准状况下的气体摩尔体积：
在标准状况下，气体摩尔体积约为 。它是特定条件下的气体摩尔体积。
特别提示：
（1）．决定物质体积的因素：
决定物质体积的因素有：①物质所含微粒的数目，②物质所含微粒的大小，③物质所含微粒间的平均距离。对于固体和液体物质来说：“③”物质所含微粒间的平均距离非常小，可忽略不计，它们的体积主要决定于“①”物质所含微粒的数目和“②”物质所含微粒的大小。而对于气体物质来说：“②”物质所含微粒的大小比“③”物质所含微粒间的平均距离小得多，气体物质的体积主要决定于“①”物质所含微粒的数目和“③”物质所含微粒间的平均距离。又温度与压强的大小决定气体物质所含微粒间的平均距离的大小，所以，在温度与压强一定的条件下，当气体分子数相同时，任何气体物质的体积是基本相同的。
（2）．物质的宏观量——物质的质量（m）和气体的体积（V）与微观量——物质所含微粒的数目（N）的关系：
n
由此，．物质的宏观量——物质的质量（m）和气体的体积（V）与微观量——物质所含微粒的数目（N），通过“物质的量”这一物理量，建立起了桥梁
4． 伏加德阿罗定律
【自主研学】：
（1）．伏加德阿罗定律的内容：
在相同 和 下，相同 的任何气体都含有相同
。
（2）．推论：
①．同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，等于其分子数之比。
②．同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，等于气体的相对原子（分子）质量之比。
③．同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，等于其分子数之比。
【质疑激趣】：初中学习过用质量分数表示溶液的浓度，应用起来不方便，为了方便现在采用一种新的表示溶液浓度的方法——“物质的量浓度”。“物质的量浓度”是怎样十分方便地表示溶液浓度的？
1、 物质的量的浓度
【自主研学】：
１．物质的量浓度的概念：
以单位体积的 所含 的物质的量来表示溶液组成的物理量。
2．物质的量浓度的计算公式：
由物质的量浓度的概念可推知物质的量浓度的计算公式为： ．
【误区警示】：
（1）公式中V为溶液的体积，并不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的体积。
（2）．溶质是指溶解在溶液中的物质，可以是单质、化合物，也可以是离子。
（3）．利用公式计算溶质的物质的量浓度时，关键是从已知条件中找出溶质的物质的量和溶液的体积。
（4）．由于溶液是均一的、稳定的，对于同一浓度的同一溶液来说，不论从中取出多少体积的溶液，其浓度是不变的。
3．物质的量浓度与质量分数的关系
C ρω
其中，C表示溶液的物质的量浓度，单位是mol/L。ρ表示溶液的密度，单位是g/cm3。ω表示溶液的质量分数。M表示溶质的摩尔质量，单位是g/mol。
特别提示：
(1)．物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数的比较：
内容 物质的量浓度 溶质的质量分数
定义 以单位体积溶液所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 用溶质的质量与溶液的质量之比表示溶液组成的分数
溶质的单位 mol g
溶液的单位 L g
计算公式 物质的量浓度C 溶质的质量分数×100％
特点 ①体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同 ①质量相同，溶质的质量分数也相同任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不一顶相同
②将一份溶液分割为若干份，各份体积中所含溶液的溶质的物质的量可能不同，但它们的浓度不变，是相同的。③将溶液进行稀释或浓缩后，溶液的体积和浓度变了，但溶质的质量、物质的量不变。
（２）．以物质的量为中心的网络关系图：
【质疑激趣】：
一定质量分数的溶液配制是将已称取好的溶质加入到盛有一定质量的水的烧杯中,用玻璃棒搅拌均匀即可。而一定物质的量浓度的溶液是怎样配制的？
4．一定物质的量浓度的溶液的配制
【自主研学】：
（1）．配制一定物质的量浓度的溶液遵循的原则：
①． ；
　　　　②． ；
　　　　③． 。
（２）．配制一定物质的量浓度的溶液所用的仪器：
托盘天平（或 ）、 、烧杯、 、胶头滴管等。
特别提示：
容量瓶的使用：
①．构造：容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，瓶上标有温度和容积，瓶颈上标有刻度线。注意：配制溶液时，加入溶液的温度要与容量瓶上标有的温度一致；加溶液到刻度时，观察液面要平视刻度线，使凹液面的最低处与刻度线相切。
②．规格：常用的容量瓶有100mL、250mL、500mL、1000mL等几种规格。注意：配制溶液的体积不能超过容量瓶的规格体积。
③．容量瓶使用前要先检查是否漏水。方法是打开瓶塞，往瓶中加入少量的水，塞紧瓶塞，然后用右手食指按住瓶塞，其余手指握住瓶颈，左手托住瓶底，倒立过来，观察瓶口处是否漏水，若不漏水，再正立过来，将瓶塞旋转1800，再重复上述操作，若不漏水则可用，否则不可用。不能通过抹凡士林或换塞子等方法解决漏水的问题。
④．不能用来溶解固体或稀释浓溶液，不能加热，不能用来久贮溶液。
（３）．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：
【自主研学】：
①．计算：若用固体溶质配制，则计算出所用固体溶质的 ；若用液体溶质配制，则计算出所用液体溶质的浓溶液的 。
②．称量：依计算结果，用 准确称取一定质量的固体溶质或用
量取一定体积的浓溶液。
③．溶解或稀释：将称取的固体或量取的液体加入到适当的 中，加入适量的蒸馏水，使其溶解或稀释，并用 不断搅拌，以加快溶解的速度。
④．冷却（调节温度）至 。
⑤．转移：将冷却至 的浓溶液沿 引流到 中。
⑥．洗涤：用适量的蒸馏水洗涤 和 2~3次，并把每次洗涤液转移到 中。然后轻轻的摇匀。
⑦．定容：向容量瓶中直接加水至刻度线 时，改用
向里加水，直到 为止。
⑧．振荡摇匀：塞紧瓶塞，右手按住瓶塞，左手托住瓶底，反复倒转容量瓶，使溶液均匀。
⑨将配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴上标签，备用。
特别提示：
一定物质的量浓度的溶液配制产生的误差分析：
在配制溶液的过程中，由于操作时的种种原因，产生了许多误差，进行误差分析的依据：C，由公式可知：实验过程容易在溶质的质量m和溶液的体积V上产生误差，致使物质的量浓度产生了误差。分析可知：
①．称量时：
Ⅰ．天平的砝码上沾有其他物质或生锈，使溶质的质量m增大，物质的量浓度C偏高。
Ⅱ．砝码放错位置，成左砝码右物质，使溶质的真实质量m减小，物质的量浓度C偏低。
Ⅲ．在天平的左右两盘上放置滤纸，称NaOH、CaCl2、CuSO4、MgCl2等吸湿性物质，
使溶质的真实质量m减小，物质的量浓度C偏低。
Ⅳ．在敞口容器中长时间称量称NaOH、CaCl2、CuSO4、MgCl2等吸湿性物质，使溶质的真实质量m减小，物质的量浓度C偏低。
②．配制过程中：
Ⅰ．溶解搅拌时，有部分溶液溅出，使溶质的真实质量m减小，物质的量浓度C偏低。
Ⅱ．转移溶液时有部分溶液溅出，使溶质的真实质量m减小，物质的量浓度C偏低。
Ⅲ．未洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，使溶质的真实质量m减小，物质的量浓度C偏低。
Ⅳ．未冷却至室温且配制溶液时是放热的过程，使溶液得真实体积V偏小，物质的量浓度C偏高；配制溶解过程是吸热的，未恢复到室温，使溶液的真实体积V偏大，物质的量浓度C偏低。
Ⅴ．在定容时，仰视读数，使溶液的真
实体积V偏大，物质的量浓度C偏低；俯视
读数，使溶液的真实体积V偏小，物质的量
浓度C偏高(如图3—1)。
Ⅵ．在定容时，加水超过刻度线，再用
胶头滴管吸出多余的部分，使溶质的真实质量m 图3—1
减小，物质的量浓度C偏低。使溶液的真实体积V偏大，物质的量浓度C偏低。
Ⅶ．在定容时，加水至刻度线并摇匀后，发现液面低于刻度线，此时，对结果无影响；若再加水至刻度线，
Ⅷ．洗涤容量瓶后未干燥，瓶中仍有少量的水即进行配制溶液，此时，对结果无影响。
【质疑激趣】：
学习了“物质的量”这一物理量后，我们怎样从一个新的角度去认识化学反应？
四、“物质的量”在化学反应中的应用
【自主研学】：
实验室需要制取一定量的氢气。将0.65g金属锌放入10mL物质的量浓度为2mol/L的盐酸中，它们恰好完全反应，生成的氢气的体积为0.224L（STP）。请分析下面表格：
化学反应 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
微粒数 0.01×NA个 0.02×NA个 0.01×NA个 0.01×NA个
微粒数之比 1 ： 2 ： 1 ： 1
物质的量 0.01mol 0.02mol 0.01mol 0.01mol
物质的量之比 1 ： 2 ： 1 ： 1
质量或气体体积 0.65g 0.73g 1.36g 0.02g或0.224L(STP)
由上表可知：化学方程式不仅仅可以表示反应物和生成物各物质间的关系，还可以表示反应物和生成物各物质间分子数之比、质量之比和物质的量之比；如果是气态物质，还可以表示它们彼此之间的体积比；且反应物和生成物各物质间物质的量之比等于化学方程式中各对应物质的化学计量数之比。它们之间的比值在应用时要特别注意：左右单位可不同，但要一一对应；上下单位要一致。即：“左右对应，上下一致”。这样，进行有关化学方程式的计算时，过程简炼，准确率高。如：
2H2 + O2 2H2O
2mol 22.4L 2×18g
4mol 44.8L 72g
名师讲题
模块一、物质的量及其单位——摩尔
例1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（ ）
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．0.12kg 中含有6.02×1023碳原子
C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧
D．1molNe中含有6.02×1024电子
解析：因为有些物质是由分子构成的（例如水、硫酸等），有些物质是由离子构成的[例如NaCl、Ca等]，还有些物质是由原子直接构成的（例如金刚石等），所以A的叙述是错误的。碳是由原子构成的，根据规定，0.012kg 中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol-，所以B的叙述是正确的。根据规定，“使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称”，C中表示水的组成时，却用名称表示，所以也是不正确的。氖原子核外有10个电子，则1molNe也应含有10×6.02×1023个电子，所以D的叙述是正确的。
答案：AC
【自主研学】：
1.下列说法正确的是（ ）
Ａ.摩尔是物理量之一
Ｂ.某物质含有6.02×1023个微粒，这一定量的物质就是１mol
Ｃ.1mol H
D.0.1mol金属镁变成镁离子时失去的电子数为０.1ＮA
2.下列叙述正确的是（　　　　）
Ａ.１mol任何纯净物都含有相同的原子数
Ｂ.1molＯ２中约含有6.02×1023个氧气分子
Ｃ.1mol氢气中含有２mol氢离子和２ＮＡ个电子
Ｄ.阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-
模块二、摩尔质量和气体摩尔体积
例２．下列说法不正确的是（　　）
Ａ.Ｎa的摩尔质量为２3g
B. Ｎa的摩尔质量为２3g/mol
C. Ｎa的摩尔质量为２3
D. Ｎa的摩尔质量为２.3×10-2kg/mol
解析：Ｎa的相对分子质量为23，１mol的质量为23g，Na的摩尔质量为23g/mol(或２.3×10-2kg/mol)。
答案：ＡＣ
例３．下列叙述正确的是（　　）
Ａ.１mol任何气体的体积都约为22.4L
Ｂ.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4L
Ｃ.标准状况下，1mol水所占的体积是22.4L
D.标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1mol
解析：按气体摩尔体积的“四要素”即：状态（气体）、状况（条件：温度、压强）、定量（１mol）、数值（体积）进行分析，Ａ中没有指明该物质所处的状况即：温度、压强；Ｂ中没有指明该物质所处的状态；Ｃ中的水在标准状况下不是气体；Ｄ是对气体摩尔体积概念的应用。故Ａ、Ｂ、Ｃ三项错误，正确的是Ｄ。
答案：D
例4．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A.体积之比1 ：11 B.体积之比11 ：16
C.密度之比1 ：1 D.氧原子数之比1 ：1
解析：本题是阿伏加德罗定律及其推论的应用，在同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比；密度之比等于它们的摩尔质量之比。对于等质量的SO2和CO2物质的量之比等于它们各自的质量与其摩尔质量的比值的比值，即：n（SO2） ：n（CO2）=11 ：16，也就是说，它们的体积之比等于11 ：16，而密度之比等于其摩尔质量之比，即：M （SO2） ：M （CO2）=16 ：11；氧原子数之比等于11×2 ：16×2=11 ：16。故Ａ、Ｃ、D三项错误，正确的是B。
答案：B
【自主研学】：
3．下列说法中，正确的是（ ）
A.1mol O的质量是16g/mol
B.CO2的摩尔质量是44 g/mol
C.Na+的摩尔质量是23 g/mol
D.氢的摩尔质量是2 g/mol
4．相同质量的下列气体中，分子数目最多的是（ ），原子数目最多的是（ ）
A．NH3 B．O2 C．CO2 D．CH4 E．SO2 F．H2
5．在相同条件下，物质的量相等的两种气体必然（ ）
A．体积相同　　　　　　　　　　Ｂ．均为22.4L
Ｃ．原子数相同　　　　　　　　 Ｄ．分子数相同
6．下列说法中，正确的是（ ）
A.32g O2占有的体积约为22.4L
B.22.4L N2含有阿伏加德罗常数个N2
C.在标准状况下,22.4L水的物质的量为1mol
D.22g CO2和16g O2 ,在同温同压下占有的体积相同
7．H2SO4的相对分子质量为98，其摩尔质量为 ，1.5mol H2SO4的质量是 ，49g H2SO4的物质的量为 。
8．1滴水中有17万亿亿个水分子是怎样计算出来的？
9．标准状况下，0.5molCl2的体积为 L ，其质量为 g ，共含有
个Cl原子 。
10．相同状况下，下列气体的密度由小到大的顺序是： 。
①O2 ②CH4 ③H2 ④CO2 ⑤N2 ⑥Cl2
上述气体可用向下排空气法收集的是 ；可用向上排空气法收集的是 。
模块三、物质的量浓度及其配制
例5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L的Ba 溶液的说法不正确的是（ ）
A.2L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA
B.500mL溶液中NO3-总数为0.2mol/L
C. 500mL溶液中Ba2+浓度为0.2mol/L
D. 500mL溶液中NO3-总数为0.2 NA
解析：由Ba == Ba2+ + 2NO3- 知：n（ Ba2+）=n[Ba ] ，n（NO3-）=
2 n[Ba ]=2×0.5L×0.2mol/L=0.2mol=0.2 NA，因此，c（ Ba2+）=0.2mol/L ，c（NO3-）=0.4mol/L 。溶液的浓度与溶液的体积无关，而粒子的总数与溶液的体积和粒子的浓度有关。故Ａ、Ｂ二项错误，正确的是C、Ｄ。
答案：AB
例6．体积为V（mL）、密度为ρ（g/mL）的溶液中，含有摩尔质量为M（g/mol）的溶质的质量m（g），其物质的量浓度为c（mol/L），溶质的质量分数为a%。下列有关关系式不正确的是（ ）
A．m=V×ρ×a% B．c=1000mL×ρ×a×M-1×L-1
C．c= D．a% = ×100%
解析：根据各种物理量的定义与c、ρ和a%之间的关系，进行推导和变形，得B不正确，应为c=1000mL/L×ρ×a%×M-1 。
答案：B
例7．实验室里需要480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下叙述正确的是（ ）
A．称取7.68g无水硫酸铜，加水500mL
B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g无水硫酸铜，加水500mL
D．称取12.5g配成500mL溶液
解析：500mL容量瓶只能配500mL溶液，因而配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液时，须无水硫酸铜的质量为：0.1mol/L×0.5L×160g/mol=8.0g ，须胆矾的质量为：0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g ，加水配成500mL溶液。故Ａ、Ｂ、三项错误，正确的是Ｄ。
答案：D
【自主研学】：
11．判断：（1）.把40g NaOH放入1000mL的水中，即可制成1mol/L的NaOH溶液（ ）
（2）.0.5mol/L的蔗糖溶液中含溶质为0.5mol（ ）
（3）.将0.5mol H2SO4溶于水配成1L溶液，从中取出100mL溶液，其浓度为
0.05mol/L（ ）
（4）.20mL0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl-的浓度为0.3mol/L（ ）
12．质量分数为40%的NaOH溶液（ρ=a g/mL），试计算其物质的量浓度？
13．在标准状况下，VL气体A（摩尔质量Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g/cm3 ，则该溶液的物质的量浓度为多少？
14．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使所配溶液的浓度偏低的是（ ）
A．配制烧碱溶液，称量烧碱时放在纸上
　B．配制烧碱溶液，未冷却即转移、定容
C．烧杯及玻璃棒未经洗涤
D．定容时，俯视容量瓶的刻度线
【推荐作业】教材 P25 T1~T4 P26 T6~T8 成功体验 T1~T10
成功体验
一、基础达标
1．下列说法中，正确的是（ ）
A．1mol氢 B．1.5molH2O C．2mol铁钉 D．3mol西瓜
2．下列说法中，正确的是（ ）
A．6.02×1023原子数就是阿伏加德罗常数
B．1mol氧的质量是32g
C．钠原子的摩尔质量是23g
D．4.9g硫酸的物质的量是0.05mol
3．1g N2中含有n个N2的分子，则阿伏加德罗常数（NA）可以表示为（ ）
A．14n mol-1 B．28n mol-1 C．mol-1 D．mol-1
4．下列物质中所含原子数目最多的是（ ）
A．49g H2SO4 　　　　　　　　B．6.02×1023个NH3分子
C．49g H3PO4 　　　　　　　　D．36mL H2O（ρ= 1g/cm3）
5．浓度为2 mol/L的NaOH溶液的正确含义是（ ）
A．在2 L水中溶有80克的NaOH
B．80克NaOH溶于水配成的溶液
C．每升溶液中含有80克NaOH
D．每2 L溶液中含有80克NaOH
6．将0.3mol CaCl2溶于水配成4 L溶液，则2 L溶液里含有为（ ）
A．9.03×1022个 　B．1.806×1023个 　C．0.6 mol 　D．0.4 mol
7．在容量瓶上无须标记的是（ ）
A．温度 B．刻度线 C．浓度 D．容积
8．下列叙述中，错误的是（ ）
A．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol
B．在标准状况下，0.3 mol H2 与0.7 mol N2 组成的混合气体的体积约为22.4 L
C．在非标准状况下，1 mol CO 的体积不可能约为22.4 L
D．在同温同压下，不同气体分子间的距离几乎相等
9．用食盐晶体配制0.1 mol/L 的NaCl 溶液250 mL ，不需要的仪器是（ ）
①烧杯 ②250 mL容量瓶　③量筒 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管 ⑥托盘天平
A．③ B．②⑥ C．①③ D．①④
10．物质的量相同的任何气体物质，相同的是（ ）
A．体积 B．质量 C．摩尔质量 D．分子数
二、能力提升
11．下列说法中，不正确的是（ ）
A．1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012 kg 含有约6.02×1023个碳原子
C．阿伏加德罗常数的“集体”就是1 mol
D．使用摩尔这一单位时，必须指明微粒的名称
12．下列说法中，正确的是（ ）
A．１mol 某气体的体积为22.4 L ，该气体所处的状态不一定是标准状况
B．非标准状况下，１mol 任何气体的体积一定不是22.4 L
C．某气体含有NA个原子，该物质在标准状况下的体积一定是22.4 L
D．任何状况下，１mol NH3 和34g H2O2 所含的分子和原子数都相等
13．下列叙述中，错误的是（ ）
A．１mol CO2约含有1.8×1024个原子
B．1 个CO2分子的质量约为7.31×10-23 g
C．CO2的摩尔质量为44 g
D．00C、1.01×105 Pa时，11.2 L CO2所含的原子数约为9.03×1023
14．下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） （ ）
A．在同温同压下，11.2 L N2 所含的分子数为NA
B．在标准状况下,18 g 的水所占的体积约是22.4 L
C．32g O2 在标准状况下所占的体积约是22.4 L
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
15．下列溶液中的c（）与50 mL、1 mol/L 氯化铝溶液中的c（）相等的是（ ）
A．150 mL、1 mol/L 氯化钠溶液　　　　B．75 mL、2 mol/L 氯化铵溶液
C．150 mL、1 mol/L 氯化钾溶液　　　　D．75 mL、1 mol/L 氯化铝溶液
16．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（ ）
A．干燥的 B．瓶塞不漏水的
C．用欲配制的溶液润洗过的 D．以上三项均须要求的
17．相同的温度和压强条件下，下列气体中密度最小的是（ ）
A．Cl2 B．CH4 C．CO2 D．O2
18．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A．温度相同，体积相同的O2 和N2
B．质量相等，密度不等的 N2 和CO
C．体积相等，密度相等的 CO 和 CO2
D．压强相同，体积相同的 N2 和 O2
19．设NA表示阿伏加德罗常数，标准状况下某种O2 和N2的混合气体 m g 含有 b 个分子，则 n g 该混合气体在相同状况下所占的体积应为（ ）
A． L　　　B．　L　　　　C． L　　　　D． L
20．已知浓H2SO4的密度为1.84 g/cm3，H2SO4的质量分数98%。求浓H2SO4中硫酸的物质的量浓度。下面四个计算式中正确的是（ ）
A． =18.4 mol/L
B． =18.4 mol/L
C． =18.4 mol/L
D． =18.4 mol/L
21．19%的MgCl2溶液中的离子与H2O分子数目之比为（ ）
A． 4 ：90 B． 4 ：45 C． 2 ：45 D． 19 ： 81
22．在标准状况下, 2.24 L NOx 气体的质量为 4.6 g ，则x的值为 。
23．6.5 g 锌与足量的稀硫酸反应，放出气体的物质的量为 。
24．用20 g NaOH 配成250 mL溶液，溶液的物质的量浓度为 ，取出5 mL该溶液，加水稀释到100 mL ，所得溶液的物质的量浓度为 ，其中含有NaOH 的质量为 。
25．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时：
（1）溶质不论是固体还液体，都需要选择的仪器有：规则合适的 、 、
、 。
（2）配制溶液的步骤有： 、 或 、 或
、 、 、 、（ ）、
、 。
（3）使用容量瓶前首先要 。
合作研讨
26．在反应式 X + 2Y = R + 2M 中，已知R和M的摩尔质量之比为 22 ：9 ，当1.6 g X与Y完全反应时，生成4.4 g R，则此反应中Y和M的质量之比为（ 　）
A．16 ：9 B．23 ：9 C．32 ：9 D．46 ：9
27．在2 g A中核外电子总数比质子总数多0.05 NA个，则元素A的相对原子质量为
。
28．已测得某饱和溶液中的如下数据：①溶质的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。
若要根据以上数据求算该饱和溶液的物质的量浓度，需要的最简单组合是
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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第一节 元素与物质的分类
第1课时
【目标解读】
课标要求 学习目标
1．了解元素与物质之间的关系。2．了解物质分类的方法和意义。 1．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。2．应用分类的方法研究单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系。3．能根据物质的结构特点，对物质采用不同的分类方法，得出正确结论。
【知识再现】
一．元素与物质的关系
１．元素与物质的关系：______是物质的基本组成成分，物质都是由_______组成的。
2．元素在物质中的存在形态
（1）游离态：元素以_________形式存在的状态。
（2）化合态：元素以_________形式存在的状态。
二．物质的分类
1．110多种元素为什么组成上千万种不同的物质：
①每一种元素都能自身组成物质 _________。
②绝大多数元素可以与其它种类的元素组成物质_______；
③ 相同的元素可以组成不同的化合物，例：_______；
2．纯净物与混合物的区别：
纯净物 混合物
组成和结构 固定 不固定
熔沸点 一定 不定
性质 保持一种物质的性质 保持原有物质的性质
3．物质分类的方法：可以根据研究需要从多种角度进行分类：
①根据有无固定组成分为________________；
②根据元素组成分为__________________；
③根据在水溶液或熔化状态能否导电分为_________________；
④根据分散物质颗粒大小，将混合物分为______________；
⑤根据在氧化还原反应中的表现，将反应物分为_____________。
4．物质的分类：
【思考】
1．金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱和盐分别可能与哪些类别的物质发生反应？并分别用化学方程式举例。
2．硫元素有多种价态，分别列出各种价态的物质并注意物质的种类。
＋6：__________________________________________________
＋4：__________________________________________________
0：____________________
－2：__________________________________________________
【典例解析】
例1．下列物质中肯定为纯净物的是 ( )
A．只由一种元素组成的物质 B．只由一种原子构成的物质
C．只由一种分子构成的物质
D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质
【解析】例如只有氧元素可以组成O2、O3两种不同的物质，它们的关系是混合物，故A错；只有一种氧原子16O，也可以组成O2、O3不同的分子，故B错；Na+与O2-、-Na+与O22-则组成Na2O、Na2O2两种物质，故D错。
【答案】C
【例3】请利用分类法把下列几种物质进行分类，
CaCl2 Ca(NO3)2 KNO3 K2SO4 KCl
【解析】以上几种物质均为盐，根据盐的分类方法：（1）据阳离子分（钾盐、钠盐等）（2）据组成分（正盐、酸式盐、碱式盐、复式盐）（3）据酸根分（盐酸盐、硝酸盐等）
【答案】
方法一、钾盐：KNO3、K2SO4、KCl 钙盐：CaCl2、Ca(NO3)2
方法二、硫酸盐：K2SO4 硝酸盐：Ca(NO3)2、KNO3 盐酸盐：CaCl2、KCl
【当堂检测】
1．下列家庭常用的调味品中，可视为纯净物的是 （ ）
A．食盐 B．食醋 C．白酒 D．白糖
2．下列关于物质分类的正确组合是 （ ）
分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A C2H5OH H2SO4 NaHCO3 Al2O3 NO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C NaOH CH3COOH CaF2 Na2O2 SO2
D KOH HNO2 CaCO3 CaO SO3
3．下列物质中，属于纯净物的是 （ ）
A．高锰酸钾受热以后生成的固体物质
B．将纯水结成的冰放入纯水中得到的物质
C．将食盐溶于水制成无色透明纯净的食盐溶液
D．液态空气
4．下列物质属于纯净物的是 （ ）
A．液氨 B．溶液 C．胶体 D．浊液
5．单质和化合物的区别，在于是否由 （ ）
A．同种物质组成 B．同种元素组成 C．同种分子组成 D．同种离子组成
6．下列各组物质按化合物、单质、混合物的顺序排列的是 （ ）
A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、熟石灰、白磷
C．干冰、铜、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
7．下列11种物质⑴ 生石灰 ⑵ 铜绿 ⑶ 干冰 ⑷ Na2O2 ⑸ NO2 ⑹ SiO2 ⑺ Fe(OH)3胶体 ⑻ 煤 ⑼ 石灰水⑽ 小苏打 ⑾ 汽油
其中①属于混合物的是___________________________________
②属于盐类的是________________________________________
③属于酸性氧化物的是________________________________________
④属于碱性氧化物的是________________________________________
【能力提高】
1．Fe、CO 、CuO 、NaOH溶液 、Na2CO3溶液 、Ba(OH)2溶液 、稀H2SO4七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有 （ ）
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
2．意大利科学家最近合成一种新型的氧分子，其化学式为O4，下列叙述正确的是 （ ）
A．一个O4分子由2个O2分子组成
B．O4是一种单质
C．O4是由O2组成的混合物
D．O4是一种化合物
3．以保护环境和垃圾资源化为目的，某些城市将生活垃圾进行分类处理，下列垃圾属于同类物质的是 （ ）
A．废电池、易拉罐 B．废铜烂铁、塑料袋
C．旧报纸、硬纸板 D．空啤酒瓶、包装塑料
4．今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在相应的表格内。三种物质分别为：
（1）O2、Cl2、S、N2 （2）Fe、Na、Al、Si （3）NO、CO2、SO2、P2O5
组别 被选出的物质 分类依据
第（1）组
第（2）组
第（3）组
5．下表有三组物质，每组均有甲乙丙三组物质（酸碱盐均为溶液）
第一组 第二组 第三组
甲 BaCl2 Fe Cu(NO3)2
乙 Fe2O3 K2SO4 H2SO4
丙 Mg NaOH MgCl2
（1）第三组中有一种物质能与第________组中的所有物质反应，
（2）这种物质是__________。
（3）不跟第一组所有物质发生反应的第二组中的物质，但能与第三组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为_______________________________________________________________ ____ ____________________________________________________________________
6．将下列物质分类，并用序号填空
①氢气 ②硫磺 ③二氧化硫 ④液氧 ⑤氧化镁
⑥矿泉水 ⑦空气 ⑧四氧化三铁 ⑨石灰水 ⑩铜丝
A、混合物有___________________
B、纯净物有_______________________
C、化合物有_______________________
D、氧化物有__________________________
E、金属单质有_______________________
F、非金属单质有______________________
元素组成
单质：由____________________的纯净物
化合物：由____________________的纯净物
物质
纯净物
混合物：根据分散物质的颗粒大小，可分为___________、_________、___________
单质
化合物
__________，如Na、Mg、Al
__________，如Cl2、N2、O2
___性氧化物，例SO2、CO2
___性氧化物，例Na2O、CaO
氧化物
酸
碱
盐
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第1节 碳的多样性
第二课时 碳及其化合物的转化的多样性
课前学案
知识回顾：
一、写出下列转化的化学方程式：
①_____________________________________
②_____________________________________
③_____________________________________
④_____________________________________
⑤_____________________________________
⑥_____________________________________
⑦_____________________________________
⑧_____________________________________
⑨_____________________________________
⑩_____________________________________
⑾_____________________________________
⑿_____________________________________
⒀_____________________________________
⒁_____________________________________
⒂_____________________________________
二、几个概念
1、风化：风化是指在室温和干燥空气里，结晶水合物 ( http: / / www.21cnjy.com / " \t "_blank )失去一部分或全部结晶水 ( http: / / www.21cnjy.com / " \t "_blank )的现象。风化是一个化学变化 ( http: / / www.21cnjy.com / " \t "_blank )过程。例如，日常生活中碱 ( http: / / www.21cnjy.com / " \t "_blank )块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)，就是风化现象。（自然岩石的风化是指岩石与空气、水、二氧化碳等物质长期作用，发生了复杂的化学反应，形成了许多大小不等的岩石碎块或砂粒的作用。）
2、潮解：有些晶体能自发吸收空气中的水蒸气，在它们的固体表面逐渐形成饱和溶液，这种现象叫做潮解。无水氯化钙、氯化镁和固体氢氧化钠在空气中很容易潮解。易潮解的物质常用作干燥剂。 潮解属于物理变化。
新课预习：
一、自然界中碳及其化合物的转化
1、【阅读】P65-67 自然界中碳及其化合物间的转化。
【思考】
（1）CO2是通过哪些途径进入大气中的？____________________________________________
（2）海水中的含碳物质是从哪里来的？____________________________________________
（3）若大气中没有CO2会怎么样？CO2过量又会怎么样？_____________________________________
2、模拟溶洞的形成
①溶洞的形成原理
石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]。
当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。
在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。写出上述反应的化学反应方程式：___________________________________________________________
二、生产和生活中碳及其化合物间的转化
1、高炉炼铁
CO生成的化学方程式： ____________________________________________
还原铁的氧化物的化学方程式：______________________________________
2、木炭燃烧的化学方程式为：___________________________________________
生成水煤气的化学方程式为：________________________________________
3、水垢的形成（主要成分为CaCO3）：
①　有关化学方程式为：________________________________________
②　家庭中如何除去水壶中的水垢？________________________________________。
4、无机化合物与有机化合物间的转化
1828年，德国化学家维勒用无机物氰酸铵合成出有机化合物——尿素，打破了无机物和有机物之间的界限。碳及其化合物的转化，对人的生活、生产来说意义重大。
课堂学案：
重难点突破：
1、二氧化碳与碱的反应
例1：将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是
解析：CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，首先CO2和Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀，当Ca（OH）2完全反应完后，沉淀达到最大量，CO2与KOH溶液反应生成K2CO3，K2CO3再转化为KHCO3溶液，沉淀量保持不变，如果继续通入CO2，CO2与CaCO3反应沉淀溶解，直到沉淀完全溶解。且生成沉淀消耗的CO2和溶解沉淀消耗的CO2的量相等。
答案：A。
2、“温室效应”问题
例2：近年来大气中CO2增多，引起“温室效应”，请回答有关问题：
（1）空气中CO2的主要来源是什么？
（2）自然界中消耗CO2的主要过程是哪些？
解析：本题引导学生要关注生活、关注环境问题，做到学以致用，这是新课程的重要精神。尽管二氧化碳的产生途径很多，但是大量化石燃料的燃烧是产生二氧化碳的主要来源。由于江、海的面积大，将溶解大量二氧化碳，光合作用也将消耗大量二氧化碳。
答案：（1）含碳燃料的大量燃烧。
（2）溶于江水、海水；绿色植物的光合作用等。
变式题 有以下叙述：1、人类活动使大气中的CO2的含量增加，是造成温室效应的关键因素，而温室效应将对人类生活产生影响；2、CO2一般不属于大气污染物，但空气中CO2的含量超过6%可对人体产生致命的危险，据此回答：
1、导致温室效应的最主要原因是_____________。
A、用煤和石油作燃料 B、人类的呼吸
C、水源的污染 D、森林的乱砍滥伐
2、减缓大气中CO2大量增加的可行的最有效措施是_______。
A、立即禁止使用煤和石油 B、植树造林，保护森林
C、控制全球人口的急剧膨胀 D、将煤和石油转为气态燃料
3、“高炉炼铁”问题：高炉炼铁的过程就是将铁矿石还原成金属铁的过程。
例3：我国是最早生产和使用钢铁的国家。在古代，人们把烧红的生铁放在铁砧上反复锤打最终使生铁转化为钢。请写出上述过程中最关键反应的化学方程式：　　　　　　　　　　_。
例3：解析：抓住生铁和钢的区别在于前者含碳量高，后者含碳量低的特征，要使生铁变成钢就是降低含碳量，联想碳的可燃性，将烧红的生铁反复锤打，就是让碳充分与空气接触，从而达到除去的目的。
答案： C+O2CO2
第一节 碳的多样性
第二课时碳及其化合物的转化的多样性
课后学案：
A卷
1．下列各组物质中，不属于同素异形体的是 )
A 金刚石、石墨 B 水、重水 C 氧气、臭氧 D 白磷、红磷
2．下列离子方程式正确的是
A 向石灰石中加稀硫酸 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
B 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳 CaOH2＋2CO2＝Ca2+＋2
C 氯化氢通过饱和小苏打溶液 ＋H+＝H2O＋CO2
D 向碳酸氢钙溶液中加足量烧碱溶液 Ca2+＋＋OH ＝CaCO3＋H2O
3.以下气体因与人体的血红蛋白作用而引起中毒的是
A.Cl2 B. CO2 C.HCl D.CO
4.由CO2和CO组成的混合气体，经分析测知含氧质量分数为70%，则该混合气体中CO和CO2的体积比为 A.1∶3 B.7∶33 C.33∶7 D.3∶1
5.由10 g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了0.1 mol CO2，推断杂质的组成可能是
A.KHCO3和MgCO3 B.K2CO3和Na2CO3 C.MgCO3和Na2CO3 D.Na2CO3和NaHCO3
6.某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量盐酸反应。消耗H＋和产生CO2的物质的量之比为5∶4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为
A.1∶2 B.2∶3 C.3∶4 D.4∶5?
7．下列反应属于氧化还原反应的是
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑
8．用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜方法，这种保存鲜蛋方法的原理是
①石灰具有强碱性，杀菌能力强 ②Ca（OH）2能与鲜蛋呼出的CO2反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用 ③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚 ④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质 A．①② B．①③ C．②③ D．③④
9．下列几种情况都有白色固体物质生成,其中生成物的化学成分相同的是( )
①钠久置于空气中生成的白色粉末 ②盛放澄清的石灰水的烧杯内壁附着的白色物质
③生石灰久置于空气中生成的白色物质 ④向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有白色沉淀生成
A.①④ B. ②③ C. ①② D. ③④
10．向下列物质①大理石，②钟乳石，③锅垢，④贝壳，⑤蛋壳，分别滴加醋酸，会产生相同气体的A．只有①② B．只有④⑤ C．只有①②③ D．是①②③④⑤
11．某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（水蒸气）、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定混合气体中含有________________________。
12：现有一包混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，称得其质量为10.00g。请回答：
（1）除去该混合物中的碳酸氢钠的方法是__________________ 。
（2）若将该混合物加热至质量不再变化时，剩余固体质量为9.380g。计算原混合物中碳酸钠的质量分数。
B卷
1．为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入
A．水；无水CaCl2固体 B．饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4
C．浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液 D．饱和Na2CO3溶液；稀H2SO4
2．含相同质量下列杂质的NH4HCO3 10ｇ与足量盐酸反应，放出气体最多的是
A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．Ca(HCO3)2
3．把7.4gNa2CO3 10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L.若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是
A．3.18g B．2.21g C．5.28g D．4.22g
4．某同学做“证明鸡蛋壳的成分中含有碳酸根离子”的实验，设计了如下方案（如图所示），经检验装置的气密性合格后加入试剂。
结果发现II中先变浑浊，稍后又变澄清。
（1）描述I中发生的现象是______________________________________________。
（2）分析III中可能出现的现象是_________________________________________。
（3）根据我们所学的知识，你认为上述哪几种现象结合在一起足以说明鸡蛋壳的成分中含有碳酸根离子？ _________________________________________________。
（4）上述方案中，什么实验是多余的？________________________________________。
5．（1）图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国。由于大气中CO2含量的剧增，大量珊瑚礁（主要成分是碳酸钙）被海水侵蚀，其原因是（用化学方程式表示）：_____________________________________。
（2）温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为原因主要是_________________。
（3）为了控制温室效应．各国科学家提出了不少方法和设想．有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底．以减小大气中CO2的浓度．为使CO2液化，可采用的措施是
A．减压、升温 B．增压、升温 C．减压、降温 D．增压、降温
（4）科学家研究发现，用“汽水”（一种能释放CO2的弱酸性溶液）浇灌植物能促进植物的生长。原因是它能
①加强呼吸作用②加强光合作用③改良碱性土壤、调节pH④加强植物蒸腾作用
A．①② B．②③ C．③④ D．②③④
（5）快速、有效地减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是_________________。
A．使用天然气等燃料 B．控制全球人口增长
C．植树造林，保护森林 D．立即减少煤和石油的燃烧
第一节 碳的多样性
第二课时 碳及其化合物的转化的多样性
课后学案：
答案A卷
1.B 2.C 3 D 4. A 5 CD 6.B 7 C 8 A 9 B 10 D
8． 解析：①石灰有杀菌的作用，可以制作农药。②Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O，生成CaCO3沉淀形成薄膜，可以防止细菌的侵入。③使蛋白质凝聚加速蛋变质。④与蛋内物质反应会影响鲜蛋的质量。
10．解析：本题考查学生对自然界和日常生活中有关物质的常识性了解。碳酸钙在自然界分布很广．石灰石、大理石等矿物主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有CO2的水时，就会变成可溶性的碳酸氢钙：CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca（HCO3）2 溶有碳酸氢钙的水在一定条件下重新变成碳酸钙沉淀下来，同时放出CO2。Ca（HCO3）2CaCO3↓＋H2O＋CO2↑
在自然界里不断发生着上述反应，形成了石灰岩溶洞里的钟乳石、石笋等。自然界中含有较多碳酸氢钙等的硬水，在煮沸时会形成水壶和锅炉中的锅垢。贝壳、蛋壳也都含有碳酸钙．初中化学教材有一个关于蛋壳的家庭小实验（蛋壳＋盐酸）。碳酸钙与酸反应生成CO2：
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 这是检验碳酸根的简便方法。（通常用盐酸）
所以题目给出的五种物质分别滴加醋酸时都会产生CO2。
11．解析：由①可知碱石灰吸收的是CO2或H2O或两者的混合物；由②可知，CuO被还原为Cu，还原剂为CO或H2或二者的混合物；由③可知，反应②生成了H2O，故原混合气体中一定有氢气；由反应④可知，反应②又生成了CO2，故原混合气体中一定有CO。
答案：混合气体中一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种。
12．解析：（1）根据NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O（气）、CO2 ，将混合物加热至不再产生气体为止，可除去该混合物中的碳酸氢钠。
（2）题中介绍“加热至固体质量不再变化”，就指明其中NaHCO3已完全分解，而固体减少的质量是放出CO2和H2O（气）的质量之和。设原混合物中含NaHCO3质量为x，由题意知，
2 NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
2×84g (18＋44) g
x (10.00g－9.380g)
168g：62g＝x： (10.00g－9.380g)
解得 x=1.68g
ω(Na2CO3)=×100%=8.320%
答案：（1）将混合物加热至不再产生气体为止 （2）8.320%。
B卷
1 B 2 D 3 A
1．解析： CO2中通常混有HCl、H2O（g），而室温1体积水溶解1体积CO2，A错；气体最后通过盛有水溶液的装置时得到的CO2是潮湿的，C、D错；气体先通过饱和NaHCO3溶液，HCl被吸收且放出CO2，再通过H2SO4得以干燥，B对。
2． 解析：（设“1”法／条件变换法）将题意稍作变换，改为：等质量的下列五种物质［NH4HCO3、CaCO3、NaHCO3、Na2CO3、Ca(HCO3)2］分别与足量盐酸反应，放出气体最多的是______。用设“1”法，求放出1molCO2时所需5种物质的质量分别是多少。根据C原子守恒得：
NH4HCO3～CO2↑ CaCO３～CO2↑ NaＨCO３～CO2↑ Na2CO３～CO2↑ 1/2Ca(HCO3)2～CO2↑
79　　　　　　100 84　　　　 106 81
显然，含Ca(HCO3)2时放出CO2最多。 答案：D
3． 解析：混合物加热最终得到的是Na2CO3，根据Na+守恒，
n (Na2CO3)＝1/2 n(Na+)＝1/2×0.1L×0.6mol/L＝0.03mol
所以，m(Na2CO3)＝0.03mol×106g/mol＝3.18g 答案：A
4．解析：证明物质中含有CO32－的方法是：该物质与盐酸反应能产生无色气泡，且该气体能是澄清的石灰水变浑浊，出现上述两点现象即可证明物质中含有CO32－。鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，本题是验证鸡蛋壳中含有的CO32－。鸡蛋壳不溶于水，但它能与盐酸反应而溶于盐酸中，同时产生二氧化碳气体，该气体通过导管进入II中，使石灰水变浑浊。变浑浊的原因是因有难溶于水的CaCO3生成的缘故，继续通入CO2后，CO2与CaCO3、H2O反应能生成Ca(HCO3)2，使石灰水变澄清。鸡蛋壳与盐酸反应产生的气泡附在鸡蛋壳上使蛋壳受到的浮力增大，导致鸡蛋壳浮在液面上。CO2还能与水反应生成碳酸，酸能使紫色的石蕊试液变红。
答案：（1）鸡蛋壳逐渐溶解，并有大量气泡产生；鸡蛋壳浮在液面上。（2）溶液由紫色变成红色。（3）I中鸡蛋壳逐渐溶解，并有大量气泡产生，II中出现浑浊，两种现象结合足以说明鸡蛋壳含有CO32－（或I中现象和II中现象）（4）III。
5 解析：二氧化碳微溶于水，溶于水后会与碳酸钙反应，导致碳酸钙溶解。增大压强、降低温度会使气体的溶解度增大。
植物的呼吸作用放出CO2，植物蒸腾作用与外界温度及水分有关，与CO2的浓度无关；植物的光合作用需要吸收CO2，且CO2溶于土壤的水生成的碳酸电离的H＋可以改良碱性土壤、调节pH，促进植物对Ca2＋、Mg2＋的吸收．所以“汽水”浇灌植物能促进植物的生长。
随着社会的进步，对能源的消耗也将进一步增多，所以不可能立即减少煤和石油的燃烧，使用天然气等燃料也会产生CO2，只有绿色植物的光合作用会吸收大量的CO2，且见效快。
答案：（1）CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca（HCO3）2
（2）大量燃烧煤、石油等矿物燃料
（3）D （4）B （5）C
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