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第一节 钠
研究目标：1、复习教材中的钠的知识及相关知识，链接思维方法。
2、探究金属知识的某些复习技巧。
教纲要求：1、钠的物理性质、制取和用途。
2、钠的化学性质。
命题取向：1、钠及其化合物的性质推断。
2、钠与水、盐溶液的反应原理与现象。
学法指导：1、寻找知识链接，形成知识网络。
2、归纳法，作“意义记忆”和抽象“逻辑记忆”提高复习效率。
教学过程
一、知识梳理
1、学生阅读教材P29～30，并归纳钠有关知识。
2、教师强调：重视知识的内在联系，抓住知识链：结构→性质→用途制取
3、知识归纳：
⑴钠的结构与性质的关系：
①原子结构：
反应中易失1个电子，表现强还原性，化合价＋1价。
②晶体结构：钠晶体为金属晶体，晶体中含Na+和自由电子，因Na+与自由电子的作用较弱，所以，钠的熔点、沸点较低，硬度较小。
⑵物理性质：
⑶钠的化学性质：
①与非金属反应：
4Na+O2==2Na2O（白色固体）［暗］
2Na+O2 Na2O2（淡黄色固体）［黄色火焰］
2Na+Cl2 2NaCl（白烟）
2Na+S==Na2S（研磨易爆炸）
②与水反应
原理：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
2Na+2H2O==2Na++2OH―+H2↑
实质：Na与水电离出的H+的反应
现象及解释：
③与酸反应：2Na +2H+==2Na++H2↑（剧烈、易爆）
⑷保存、制取和用途：
保存：
制取：2NaCl 2Na+Cl2↑
用途：
①还原性强，工业上用于冶炼某些金属。
如：TiCl4(l)+4Na(l) Ti(s)+4NaCl(s)
②利用Na—K合金熔点低，作原子反应堆的导热剂。
③作电光源。
［过渡］
二、知识迁移：
1、钠取用知识的联想：
①取用金属钠所需用品至少几种？
②金属钠块必须用镊子夹取，为什么不能用手指拿取？
③切下来的金属钠块必须用滤纸吸干表面的煤油后方可放入水中实验，为什么？
④教材实验2—4，为什么要用刺有小洞的铝箔包住钠块？
2、钠与水的反应知识迁移与应用：
①金属钠引起的火灾，可用什么物质或方法灭火？
②钠露置于空气中最终得到的是什么物质？
③碱金属与水反应的现象均剧烈，金属均熔化成闪亮的小球吗？
④教材实验2—4拓展，创新探究。
3、与盐溶液反应的知识拓展与应用：
钠与盐溶液反应，先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
现将钠投入下列溶液中，写出反应式及有关现象：
溶液 主要现象 化学反应方程式
NaCl溶液
饱和Ca(OH)2溶液
NH4Cl溶液
CuSO4溶液
NaHCO3浊液
4、钠与化学平衡知识的延伸
问题讨论：用金属钠和熔化的KCl反应制钾。
三、学法引路：
1、把握基点：
2、有序思维：
3、理性推断：
四、小结：
五、作业：
随堂练习
一、简答：
1、取用金属钠所需用品至少几种？
2、金属钠块必须用镊子夹取，为什么不能用手指拿取？
3、切下来的金属钠块必须用滤纸吸干表面的煤油后方可放入水中实验，为什么？
4、教材实验2—4，为什么要用刺有小洞的铝箔包住钠块？
5、金属钠引起的火灾，可用什么物质或方法灭火？
6、钠露置于空气中最终得到的是什么物质？
7、碱金属与水反应的现象均剧烈，金属均熔化成闪亮的小球吗？
二、现将钠投入下列溶液中，写出反应式及有关现象：
溶液 主要现象 化学反应方程式
NaCl溶液
饱和Ca(OH)2溶液
NH4Cl溶液
CuSO4溶液
NaHCO3浊液
三、某研究性学习小组拟用下图的实验装置进行钠跟水的反应实验，
并收集、检验生成的气体。Na的密度为0.97g/cm3，煤油的密度为
0.87g/cm3。请回答下列问题：
①液体物质添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中
加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应开始前钠的位置在 处
（填a、b、c）。
②反应后，钠在煤油层和水层界面之间上下跳动，反应平缓连
续进行。说明产生上述现象的原因 。
③写出Na跟水反应的离子方程式 。
④装置中的漏斗在反应过程中的主要作用是 。
⑤本实验除能使反应连续进行、收集并检验气体外，还有一个优点是 。这是因为 。
三、工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融态的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电解效率。现生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取。有关数据如下表：
Na K NaCl KCl
熔点/℃ 97.8 63.7 801 770
沸点/℃ 883 774 1413 1500(升华)
密度/(g/cm3) 0.97 0.86 2.165 1.984
工业上生产金属钾的化学方程式和条件是：KCl+Na NaCl+K
⑴工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数？ ，其范围是 。
⑵工业制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实？
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点燃
点燃
熔融电解
高温
煤油
a
c
b
一定条件
学习札记：
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