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钠的化合物
Ⅰ.学习重点：1．掌握氧化钠、过化钠的性质
2．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法
3．了解钠的重要化合物的用途
Ⅱ.学习难点： 过氧化钠与二氧化碳的反应
二．钠的化合物
1．钠的氧化物和过氧化物
名称 氧化钠 过氧化钠
化学式 Na2O Na2O2
氧元素价态 -2 -1
物质类别 碱性氧化物 过氧化物（不属于碱性氧化物）
颜色和状态 白色固体 淡黄色固体
跟盐酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
跟水的反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
跟CO2的反应 Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O2+CO2=Na2CO3+O2↑
生成条件 金属钠常温下与氧气反应 金属钠点燃或加热时与氧气反应
稳定性 不稳定 较稳定
用途 供氧剂、漂白剂
2. 碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠（纯碱、苏打） 碳酸氢钠（小苏打）
化学式 Na2CO3 NaHCO3
颜色状态 白色粉末 细小白色晶体
二者溶解性比较 容易溶于水 较易溶于水
NaOH 不反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
与石灰水反应 CO32-+Ca2+=CaCO3↓ Ca(OH)2(过量) ：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2OCa(OH)2(不足) ：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
与酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+H2O快 HCO3-+H+=CO2↑+H2O （剧烈）
热稳定性 不易分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(条件加热）
[重点 难点 疑点]
一、过氧化钠的强氧化性
1、Na2O2具有强氧化性，它不仅能与H2O、CO2反应，还能与几乎所有的常见气态非金属氧化物反应。在与H2O、CO2反应时，Na2O2既作氧化剂有作还原剂，而与具有还原性的NO、NO2、SO2反应时只作氧化剂。
Na2O2+2NO=2NaNO2 Na2O2+NO2=2NaNO3 Na2O2+CO=Na2CO3 Na2O2+SO2=Na2SO4
只有酸性KMnO4这样的强氧化剂时Na2O2才显还原性。
2、Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成红褐色的Fe(OH)3沉淀。
3、Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。
4、Na2O2投入Na2SO3中，可将SO32-氧化成SO42-。
5、Na2O2投入品红溶液中，因其有强氧化性，所以与漂白性，可使品红溶液褪色。若Na2O2投入Na2SO3中投入水中再滴加酚酞，则先变红后褪色。
二、Na2CO3和NaHCO3的鉴别
根据二者性质差异可以按下列方法鉴别
1、热稳定性不同。分别加热少量固体，将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊的原试剂是NaHCO3，另一个是Na2CO3。
2、和酸反应的速率不同。分别取一定量的固体，加入等浓度等体积的盐酸，反应快，产生气体相应多的为NaHCO3，另一个为Na2CO3。
3、阴离子不同。分别取其稀溶液，滴加氯化钡稀溶液或者氯化钙溶液，产生沉淀的原试剂为碳酸钠，另一个为碳酸氢钠。
三、碳酸钠溶液和盐酸的相互滴加
稀碳酸钠溶液与稀盐酸作用时，由于溶液滴加顺序不同，会导致实验现象和产物均不同。
1、向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，发生分步反应：
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
待所有的CO32-转化为HCO3-后，在发生反应：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
即反应刚开始时并无气体产生，加入一定量后才有气体产生。
2、向盐酸溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，由于盐酸相对过量，立即发生：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 也就是说一开始就有CO2气体产生。
这一实验常用与不需外加试剂区别Na2CO3溶液和盐酸。
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