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第二节 氨 铵盐
一、教学目的
1．使学生了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及实验室制法。
2．通过演示实验，培养学生观察和分析问题的能力。
二、教学重点
氨的化学性质
一、教学方法
实验探究法
二、教学用品
浓氨水、喷泉实验装置（一套）、氨气（一瓶）、玻璃棒、浓HCl、酚酞等。
三、教学过程
[提问]1.在农业生产上经常施用什么氮肥？
1． 接近氨水和NH4HCO3化肥时，能闻到什么气味？
[讲述]常用的氮肥有氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵等，总称铵盐。接近氨水或碳酸氢铵时，闻到的刺激性气味是氨的气味，我们这节的内容就是氨和铵盐。
[板书] 第二节 氨 铵盐
一、氨
1．氨的分子结构
[学生活动]写出NH3分子的电子式和结构式，判断氨分子中化学键是什么键？氨分子是什么分子 ？
[讲述]经实验测定，氨分子呈三角锥形结构，N-H键之间的夹角为107°18′。氨分子是极性分子。
[板书]2.氨的物理性质：
[展示]展示一瓶氨气、引导学生观察色、态、密度（与空气相比较）并闻气味。
[提问]你认为NH3是否易溶于水？依据是什么？（相似相溶）
[演示][实验1-1]氨易溶于水。
[提问]为什么会变红色？为什么会形成喷泉？
结论：NH3极易溶于水，且溶于水和水反应生成碱。
[讲述]氨气也是一种易液化的气体，降温或加压就可使之变为无色液体。 因此氨常用作致冷剂。
[学生活动]根据以上讲述总结NH3主要物理性质。
[板书]色、味、密度、溶解性（1:700）、易液化、易挥发。
[提问]闻氨气气味时，若吸入过量氨气，对人体有何害处？
[讲述]氨气对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，不慎接触过多的氨气而出现病状，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。
[板书]3.氨的化学性质：
① NH3与水的反应：
[设疑]那么为什么氨水显碱性呢？
[板书]NH3+H2O====NH3·H2 O====NH+OH—(可逆反应)一水合氨
[讲述]NH3溶于水,大部分与水形成一水合氨，而一水合氨小部分电离成NH和OH—,所以氨水显碱性。
[提问]1.氨水和液氨有何区别
2.氨水中存在哪些粒子
3.氨水应如何保存
[板书]②NH3与HCl的反应:
[演示][实验1—2]
[提问]生成的“白烟”是什么物质 是如何生成的 用浓HNO3代替浓盐酸能否产生相同的现象 为什么 氨水和H2SO4能否反应 学生回答后,引导学生写出氨气与盐酸，硝酸，硫酸及用氨水吸收CO2的方程式。
[板书]③氨与氧气反应:
4NH3+5O2===== 4NO+6H 2O(放热反应)
[讲述]这个反应叫氨的催化氧化,是工业上制HNO3的第一步反应,引导学生分析反应中化合价的升降,指出氧化剂、还原剂,标出电子转移数。
[小结]氨水的主要性质: 挥发性, 弱碱性，NH3的还原性
作业：课后：三、1，4 四、1
[板书设计] 第二节 氨 铵盐
一、氨：
1．氨的分子结构
2．氨的物理性质
2． 氨的化学性质
①NH3与水的反应
②NH 3与HCl的反应
③NH 3与O2的反应
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催化剂
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