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化学平衡（一）
教学内容 化学平衡的概念和基本特征
教学目标 1、建立化学平衡状态的概念，初步了解其特征；2、应用化学反应速率的知识推导和理解新的知识。
重点难点 用反应速率的知识推导和理解平衡状态时动、等、定、变的矛盾统一关系。
教法设计 导—探—归—固
教学环节 教 学 活 动
复习导入探究归纳 一个反应进行的快慢可用反应物消耗速率或生成物生成速率来表示。那么，在可逆反应中又是怎么样的呢？一、可逆反应的速率什么叫可逆反应？列举数例 1、可逆反应 正反应 逆反应已知500℃\100kＰa下　2SO2 ＋ O2 2SO3 状态起始浓度 2mol/L 1mol/L 　0mol/L A t1(1分钟时)浓度 1.9mol/L 0.95mol/L 0.1mol/L B计算1分钟内速率VSO2 = VO2 = VSO3=讨论1：这三个速率值的化学意义分别是什么 共同意义是什么 2：此时逆反应发生了吗 其快慢程度可以怎样表示呢 3：此阶段怎样比较V正 V逆 ？大小如何 讲解:严格的说△CSO2=0.1mol/L=△C消耗-△C生成 因此三个值是反应总速率2、表示方法 区分V正 V逆 V正 V逆 都有多个值可表示之 比较V正 V逆 选定同一种物质V消耗和V生成 观察C反应物C生成物的变化t2(30分钟时)浓度 0.12mol/L 0.06mol/L 1.88mol/L C比较Ct1Ct2讨论4：与前次结果相比V正有什么变化？为什么？5：推测此阶段V逆如何变化？t3(60分钟时)浓度 0.12mol/L 0.06mol/L 1.88mol/L D比较Ct2Ct3讨论6：是否反应停止？为什么？ 7：推测此阶段V正V逆如何变化？8：据此时数据推测：30分钟时V正V逆大小如何？此阶段V正V逆大小如何？说出依据当条件不变时，进一步推测下个60分钟时各物质浓度V正V逆 的大小 3、变化由正反应开始： 　　　　　　　　　　　V 　 V正 V逆 0 t1 t2 t3 t 研究其他可逆反应也可得到类似结论：在一定的条件下，可逆反应进行到某个时候，会呈现一种特殊的情形——V正=V逆 各组分C不变——我们称之为化学平衡状态
探究归纳 二、化学平衡状态化学平衡状态究竟是一种什么样的状态呢？它有哪些基本特征？学生阅读课本，分析概念要点定义：化学平衡状态 （化学平衡 平衡）P40一定条件 可逆反应 V正=V逆 选定同一种物质V消耗和V生成T 、P一定 对象 浓度不变—体系中各成分含量 V% n%不变前提 主体 表现 原因2、特征概括：定、等、动、变练习 ①勾勒C-t图象并与V-t图象对照，标出t1t2t3,找出状态ABCD3、研究平衡的重要工具练习 ②计算平衡时SO2转化率、SO3百分含量4、研究平衡的意义
本课小结学习指导 化学平衡是本章的核心概念。本课知识与前一节反应速率的知识关系紧密。要注意用反应速率的知识推导和理解化学平衡及其基本特征。
巩固训练 1、对于可逆反应 M(ｇ)+ N(ｇ) Q(ｇ)达到平衡时，下列说法正确的是：A、M、N、Q三种物质的浓度一定相等。B、M、N全部变成了QC、反应混合物各成分的百分组成不再变化。D、反应已经停止。2、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下说法中错误的是：A、开始时，正反应速率最大，逆反应速率为0。B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为0。C、随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定。D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定3、在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气（18O2），在一定条件下达到平衡时，18O存在于A、只存在于O2中。 B、只存在于O2和SO3中。C、只存在于SO2和SO3中。 D、三种物质中都有。4、在一定条件下，向2L密闭容器中充入3mol X(气)和1mol Y(气)发生如下反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g)+2W(g),某一时刻达到平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是：A、c(Z)=0.75mol/L B、c(Z)=1.20mol/LC、c(w)=0.80mol/L D、c(W)=1.00mol/L5、一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g) 2C(g)，达到化学平衡状态，经测得平衡时，c(A2) =0.5mol/L，c(B2) = 0.1mol/L，c(C) = 1.6mol/L，若A2、B2、C的起始浓度分别用amol/L，bmol/L，cmol/L表示，请回答：⑴a、b应满足的关系是 。⑵a、b的取值范围是 。
思维发散 下列“平衡”与化学平衡有何异同？①数学中水池问题-进水出水平衡 ②物理中力的平衡③化学中饱和溶液溶解结晶平衡 ④生物中生态平衡
板书计划
化学平衡（一）
1、 可逆反应的速率
1、可逆反应
正反应 逆反应
2、表示方法
区分V正 V逆 V正 V逆 都有多个值可表示之
比较V正 V逆选定同一种物质V消耗和V生成
观察C反应物C生成物的变化
3、变化
由正反应开始：
V
　
V正
V逆
0 t1 t2 t3 t
2、 化学平衡状态
1、定义：p40化学平衡状态 化学平衡 平衡 要点分析
2、特征概括：定、等、动、变
3、研究平衡的重要工具--C-t图象V-t图象
4、研究平衡的意义: 研究和控制反应进行的程度
原料（反应物）转化率 产品（生成物）百分含量
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