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课题名称 水的电离和溶液的pH 课 型 新 课
课 时 总2课时之第1课时 时间
教学班级
教学目标 知识与技能（1）理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。（2）使学生了解溶液的酸碱性和c(H+)、c(OH-)的关系。
过程与方法　　（1）通过水的离子积的相关资料自学和数据查询，提高学生获取知识的能力。（2）通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。情感态度价值观　　（1）通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。（2）通过查阅水的电离及离子积常数相关资料体会语言学科的真正用途。
教学重点、难点 水的离子积常数
教学方法、手段 实验、探究，合作学习
媒体使用 灵敏电流计，实物展台，多媒体投影仪
教学设计方案
教师活动 学生活动 设计意图
出示一幅电击事故的图片，引发学生的思考。 观察图片，思考。结论：地表水可以导电。 利用学生的生活常识，达到对水导电这一事实的确认。并由此产生实验证明的想法，培养学生的科学世界观及合作品质。同时将安全教育融入课堂。
设问：纯水能导电吗？ 合作实验：按小组进行分组实验，通过灵敏电流计测量水的导电性。
提出问题：1、为什么水会导电？2、溶液导电的首要因素是什么？ 评价，比对。思考并回答问题。 利用学生对溶液导电性的认识，迁移到水的电离上。突破水的电离这一事实。
小结：纯水是可以电离的，但电离的程度不大。所以水是一种弱电解质。
教师活动 学生活动 设计意图
引入新课，板书：水的电离及溶液的pH值
水是怎样电离的呢？ 结合自身对水组成的理解，阅读课本p52，思考并得出结论。H2O H+ + OH-2 H2O H3O+ + OH- 培养学生实事求是的品质，教会学生如何借助媒体增长知识。
投影：水的电离微观动画。 观察 确认水并不是完全电离的，电离出来的离子也不是独立存在的。
板书：一、水的电离1、表示方法2 H2O H3O+ + OH-H2O H+ + OH- 做笔记
介绍：常温下，1L纯水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L。 多少mol水分子才有1mol水分子电离呢？ 体验水电离的微弱程度
2、特点 ①正反应吸热 ②电离程度小 为影响水的电离作铺垫
设疑：根据水的电离平衡特点，试推断当水中加入酸、碱以及升温后水的电离会受到什么影响？投影表格 填表（影响水电离的因素） 利用化学平衡原理对水的电离平衡移动作深入分析，得出c(H+)、 c(OH-)的变化，为水的离子积常数导出作铺垫。
板书：3、影响水电离的因素 I、温度：升温可促进水的电离 II、浓度：加酸加碱可抑制水的电离
结合水的电离的资料，寻找溶液中c(H+)、 c(OH-)的变化规律。 查《课堂阅读》材料，相互讨论交流 让学生自己找出水电离的c(H+)、 c(OH-)的乘积是一个常数。
板书、投影：二、水的离子积常数1、定义：在一定温度下，水溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积始终是一个常数。称为水的离子积常数。它是一个温度函数，与溶液的溶质无关。2、表示：Kw= c(H+)·c(OH-)3、大小：常温下，Kw=10-14，温度越高，Kw越大。 聆听，做笔记。
问题：1、0.1mol/L的HCl溶液中，c(H+)= c(OH-)= 由水电离的氢离子浓度为？2、0.1mol/L的NaOH溶液中， c(OH-)= c(H+)= 由水电离的氢离子浓度为？ 计算，分组讨论 使学生对 Kw有一个感性认识并初步感知Kw的应用，为pH计算打下基础。
设疑：在酸性溶液中，水的离子积常数如何表示？视学生基础将问题分解为：在盐酸溶液中，氢离子来源于哪些物质？氢氧根离子来源于哪些物质？水的离子积如何表示？ 分组讨论 强化水的离子积常数理解，使学生理解水的离子积不仅适用于纯水，也适用于任何水溶液。
投影学生的推测结果并评价。 投影： 酸性溶液：Kw= [c(H+)水+ c(H+)酸]·c(OH-)水 当c(H+)酸>100 c(H+)水时，忽略掉c(H+)水 碱性溶液：Kw= c(H+)水·[c(OH-)碱+c(OH-)水] 当c(OH-)碱>100 c(OH-)水时，忽略掉c(OH-)水
视学生基础提问：在10-8mol/L的HCl中，由水电离的氢氧根根离子浓度多大？ 思考，计算 突破离子积常数的难点。若学生基础不够好，可置于下一课时完成。
活动：分组完成下表溶 液Kwc(H+)c(OH-)酸碱性0.1mol/L HCl0.1mol/L NaOH纯水
设疑：以上数据说明了什么？ 总结寻找规律 设置开放式的问题，一可以将思考容量增大；二则培养学生从杂乱的数据中获取关键信息。
板书：三、溶液的酸碱性 c(H+)>c(OH-) 酸性 c(H+)总结（代板书设计）：一、水的电离1、表示方法2 H2O H3O+ + OH-H2O H+ + OH- 2、特点　Ｉ、电离程度小，常温下，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L II、正反应为吸热反应3、影响水电离的因素 I、温度：升温可促进水的电离 II、浓度：加酸加碱可抑制水的电离二、水的离子积常数1、定义：在一定温度下，水溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积始终是一个常数，称为水的离子积常数。它是一个温度函数，与溶液的溶质无关。2、表示：Kw= c(H+)·c(OH-)酸性溶液：Kw= [c(H+)水+ c(H+)酸]·c(OH-)水 当c(H+)酸>100 c(H+)水时，忽略掉c(H+)水碱性溶液：Kw= c(H+)水·[c(OH-)碱+c(OH-)水] 当c(OH-)碱>100 c(OH-)水时，忽略掉c(OH-)水3、大小：常温下，Kw= c(H+)·c(OH-)＝10-14 (mol/L)2温度越高，Kw越大。 三、溶液的酸碱性 c(H+)>c(OH-) 酸性 c(H+)作业：1、常温下，由水电离出的c(H+)＝10-12mol/L的溶液显什么性？2、查资料找出量化溶液酸碱性的方法。
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