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酸碱中和滴定
第一课时
[介绍]化学上把鉴定物质的组成成分叫做定性分析；已知物质的组成，进一步测定物质中各组成成分的含量叫做定量分析；酸碱中和滴定是中学化学最重要的定量分析实验。 下面我们一起学习酸碱中和滴定
[复习] 首先回顾有关酸碱的中和反应
1写出如下反应的化学方程式和离子方程式：
HCl和NaOH： H2SO4和KOH ： HNO3和Ba(OH)2 ：
2用离子方程式表示酸碱中和反应的实质：
[小结]酸和碱的中和反应是中学反应中比较迅速灵敏的一类反应，其本质是酸提供的H+ 和碱提供的OH— 的中和反应，且H+ 和OH— 以 等物质的量时恰好中和。
3将已知浓度为C酸 的H2SO4溶液逐滴的滴入未知浓度的KOH溶液中，已知KOH溶液的体积为V碱 ，当两者恰好反应时，测出消耗了H2SO4溶液的体积为V酸 ，通过计算求出KOH溶液的浓度C碱 ？
[小结]通过计算认识到，若已知酸碱恰好中和反应时各自消耗的体积，且已知其中一种的浓度，则另一种浓度可求。这就是酸碱中和滴定的原理。
[板书]一酸碱中和滴定的原理
1定义：在定量分析中，用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。
2原理：中和反应中的定量关系。
酸提供的H+ 的物质的量== 碱提供的OH—的物质的量
（未知浓度的为待测液，已知浓度的为标准液）
[练习]用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25mL未知浓度的NaOH溶液，滴定到两者恰好完全反应时，用去HCl溶液27.84mL，通过计算求NaOH的物质的量浓度是多少？
[过渡] 酸碱中和滴定在理论上是简单清晰的。但具体的实践操作中，还有两个关键需要克服。①准确测定参加反应的两种溶液的体积。②准确判断中和反应恰好进行完全（找到完全中和点）。下面就一起学习如何解决理论到实践中出现的问题。
[评讲]解决办法
①准确测定参加反应的两种溶液的体积——使用滴定管。
（展示滴定管，放在滴定管夹上）
（滴定管：内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，下端有控制液流的活塞）
酸式滴定管：盛放酸性溶液，不能盛放碱性溶液（滴定管结构决定）
碱式滴定管：盛放碱性溶液，不能盛放酸性溶液、强氧化性溶液、有机溶液。
（结构决定使用范围）
[设问]为什么酸碱中和滴定中测定溶液的体积不用已有的量筒，而选用滴定管？
（结构决定精确度高、且便于滴定操作）
[设问]滴定管是如何测量液体体积的？
（滴定管的结构：滴定管上标有哪些参数——温度、最大量程；滴定管的刻度分布——0刻度在上、从上往下分布刻度、最大量程下端有一段无刻度、最小刻度精确到0.1mL 、读数估读到0.01mL ；）
（评讲中可与量筒对比说明）
（演示滴定管用于精确的测量放出的液体的体积。）
（滴定管使用中的注意事项后面介绍）
②准确判断中和反应恰好进行完全（找到完全中和点）——选用合适的指示剂。
（指导阅读教材）
[简单介绍]以HCl溶液滴定NaOH溶液为例：
（注意）初次介绍时，最好不要介绍到：在完全中和点前后，溶液pH变化很大，存在“pH突变”现象；即不要涉及“完全中和点”和“滴定终点”方面的问题。尽量采取淡化处理。特别是对文科学生。
[设问]既然指示剂的选择直接关系到酸或碱的用量，因此，必须是最合适的指示剂。选择指示剂应该遵循什么原则呢？
（变色点尽量接近完全中和点时溶液的pH ；变色要灵敏、明显，具体来说就是---）
[板书] 选择指示剂的原则：一般用甲基橙或酚酞，决不用石蕊
强酸——强碱：两者均可
强酸——弱碱：甲基橙
弱酸——强碱：酚酞
[过渡]下面以HCl溶液滴定NaOH溶液为例，讲解中和滴定实验的操作步骤和注意事项。
[板书]二酸碱中和滴定
[实验2—7]用已知浓度的盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。
1仪器和药品：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、白纸
标准液（0.2mol/L HCl溶液）
待测液（未知浓度的NaOH溶液）
指示剂（酚酞）
2滴定步骤：
准备过程：滴定管查漏——水洗——润洗——注液——调液（读数并记录）；
锥形瓶水洗
（调液包括：调整使尖嘴部分充满溶液无气泡、使液面处于0刻度或以下）
（讲解中最好不涉及这样做的原因、即不涉及误差方面。）
滴定过程：
①移液：移取25mL的NaOH溶液到锥形瓶
②滴加指示剂：2—3滴、不可太多（最佳指示剂为甲基橙；也可用酚酞）
③开始滴定：锥形瓶移到管下，下垫一白纸；左手、右手、眼睛；先快后慢；
（眼睛始终注视锥形瓶内液体颜色变化，滴定中绝对禁止左手离开活塞、眼睛看别的地方。）
④终点判断：当看到加入1滴盐酸后，溶液变色，静止半分钟颜色不变，说明以达到滴定终点
⑤读数并记录：
⑥重复实验2—3次：
⑦计算：C碱 == C酸 · V酸 / V碱 （求实验的平均值）
附表格：
NaOH溶液的体积读数（mL） HCl溶液的体积读数（mL）
滴定前刻度 滴定后刻度 体积 滴定前刻度 滴定后刻度 体积
1
2
3
第二课时
[复习]滴定步骤
[引入]三中和滴定的误差分析：
计算依据：C碱 == C酸 · V酸 / V碱
（ 能影响或决定C碱的主要因素是V酸 ）
1滴定前酸式滴定管用蒸馏水洗后未用盐酸溶液润洗
2滴定前酸式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
3滴定前用待测液润洗锥形瓶后再移取25mL的NaOH溶液到锥形瓶
4移液时，碱式滴定管用蒸馏水洗后未用NaOH溶液润洗
5酸式滴定管在读数前俯视后仰视
6滴定中锥形瓶摇动剧烈，有溶液溅出
7移取25mL的NaOH溶液到锥形瓶后加蒸馏水少许
[探究题]HCl和NaOH恰好中和时溶液的pH==7 ，但指示剂变色是，溶液的pH不等于7，为什么可将“滴定终点”当成“完全中和点”？
（练习）用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L HCl溶液：
加入V（NaOH）mL 溶液中C（H+） pH
0 0.1 1
10 0.033 1.48
15 0.0142 1.85
19.50 0.00125 2.9
19.80 0.0005 3.3
19.98 0.00005 4.3
20 10—7 7
20.02 2×10—10 9.7
20.20 2×10—11 10.7
作图：
pH
7 A
0 V（NaOH）
[思考]1本曲线有和特点
（在完全中和点A点附近存在一段pH突变的过程）
2在完全中和点附近，即使多加或少加0.02mL（1滴）NaOH溶液，均会造成混合液pH发生很大变化，而使溶液颜色发生变化。
3滴定终点由指示剂变色确定，尽管“滴定终点”和“完全中和点”不一致，但两者相差半滴左右，这种误差完全可以忽略不记。
（理解：选择指示剂时，最好使指示剂的变色点与完全中和点接近，而减少误差）
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