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第四节 乙炔 炔烃
教学目的
1、使学生了解乙炔的重要化学性质和主要用途。
2、培养学生的辩证唯物主义观点。
教学重点
乙炔的结构和主要性质。
实验准备
球棍模型、乙炔的实验室制取装置、尖嘴导管、试管、导气管；溴水、KMnO4酸性溶液、碳化钙、饱和NaCl溶液、蒸馏水等。
教学方法
探索推理
教学过程
［复习］教材图5-1，碳原子最外层有4个电子，在有机化合物中碳原子不仅能与氢原子形成4个共价键，还能在碳原子之间形成碳碳单键、双键和三键；多个碳原子还能形成长长的碳链，也能形成碳环。
［引入新课］在实验室，用电石（CaC2）与水反应，能制取一种气体——乙炔，俗称电石气，分子式为C2H2。
［板书］反应原理：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
［板书］1、乙炔结构
用球棍组成乙烷分子的结构模型，然后减少两个氢原子，形成乙烯，再减少两个氢原子形成乙炔。
（要求学生写出乙炔的结构式、结构简式、电子式）
（明确：乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键）
［讨论］乙炔可能具有的化学性质（乙炔与乙烯一样具有不饱和烃的性质，所以，可能发生氧化反应和加成反应）。
［板书］2、乙炔的性质
通过实验验证有关乙炔性质的推论。
采用边讲边做实验的方法，要求学生注意观察实验现象，分析实验结果（在通风状况良好的环境中进行以下各项实验）。
［板书］（1）氧化反应
①可燃性
［演示］点燃乙炔（验纯后再点燃）
现象：燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。
推知：乙炔含碳量比乙烯高。
［板书］2C2H2+5O2 4CO2+2H2O
②易被KMnO4酸性溶液氧化
［演示］〔实验5-8〕将乙炔通入KMnO4酸性溶液
现象：溶液的紫色褪去，但比乙烯慢。
推知：乙炔易被KMnO4酸性溶液所氧化，具有不饱和烃的性质。碳碳三键比碳碳双键稳定（根据学生情况说明这一推理）。
［板书］（2）加成反应
［演示］〔实验5-9〕将乙炔通入溴的四氯化碳溶液
现象：颜色逐渐褪去，但比乙烯慢。
证明：乙炔属于不饱和烃，能发生加成反应。
［板书］乙炔与溴发生加成反应
H—C≡C—H+Br—Br→H—C=C—H（1，2—二溴乙烯）
Br Br
Br Br
H—C=C—H+Br—Br→H—C—C—H
Br Br Br Br
1，1，2，2—四溴乙烷
聚氯乙烯
乙炔与氯化氢在一定条件下加成反应生成氯乙烯：
HC≡CH+HCl → H2C=CHCl
氯乙烯
在适当条件下，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯。
［展示］聚氯乙烯制品，了解用途。
［总结］
［作业］
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