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中学教材同步标准学案 高二化学
第三章 电离平衡
第一节 电离平衡

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一、强弱电解质与结构的关系l．下列物质哪些属于强电解质 哪些属于弱电解质 (1)H2SO4(2)NH3·H2O(3)CH3COOH(4)Ba(OH)2(5)CH3COONa(6)H2O(7)Cu(OH)2(8)K2SO4 指出上述8种物质中的化学键 由此就强弱电解质与化学键类型之间的关系，你得出什么结论 【结论】________化合物和某些具有______键的____化合物(如_______________)是强电解质。【结论】某些具有____键的_____化合物(如______等)是弱电解质。二、弱电解质的电离平衡1．电离平衡(1)定义：在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子_____成离子的速率和离子重新____成分子的速率_____时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。注意：①达到电离平衡时，溶液中的________保持不变。②电离平衡属于_____，平衡移动遵循___________原理。(2)特点：动：电离平衡是_____态平衡，即达到平衡时________定：外界条件不变时，电离平衡_________；变：当外界条件改变时，电离平衡发生_____，直至_______。2．外界条件对电离平衡的影响(1)浓度：加水稀释，电离平衡向_____方向移动，即溶液浓度越小，弱电解质越_____电离。(2)温度：温度升高，电离平衡向______方向移动。【思考】弱电解质的电离平衡向右移动时，溶液中的离子浓度是否一定增大 关键信息一、1．强电解质：(1)(4)(5)(7) 弱电解质：(2)(3)(6)(8)离子 极性 共价强酸、强碱和大部分盐类极性 共价 弱酸、弱碱和水二、1．(1)电离结合生成分子浓度和离子浓度化学平衡 勒夏特列(2)动 电离和离子结合成分子继续进行 发生移动移动 达到新的电离平衡2．(1)电离易(2)电离不一定

要点解析（名师点拨，重点、难点、热点轻松过关）
一、强电解质和弱电解质 1．电解质与非电解质的判断判断化合物是电解质还是非电解质，主要看该化合物在溶于水或熔化时自身是否电离出阴、阳离子，能电离的属电解质，不能电离的属非电解质，水溶液能否导电，只能是判断是否电解质的参考因素。酸、碱、盐和离子型的氧化物一般都属于电解质。2．强电解质与弱电解质的判断（1）从结构判断：离子化合物和某些具有极性键的共价化合物(如强酸、强碱和大部分盐类)是强电解质。 某些具有极性键的共价化合物(如弱酸、弱碱和水等)是弱电解质。 （2）从在水中能否完全电离判断。二、弱电解质的电离平衡 1．弱电解质的电离平衡是指一定弱电解质电离和结合相等时的状态(即离子化速率和分子化速率相等时的状态)。 2．弱电解质的电离平衡的特点是：(1)动态平衡：(2)条件改变，平衡被打破。(3)弱电解质在离子反应中电离平衡发生移动。(4)在弱电解质溶液中，由于存在电离平衡只有一部分分子发生电离。离子和分子之间存在电离平衡。决定了它在离子方程式书写中要写成分子形式。 3．强电解质溶液或电解质的浓溶液的导电能力一定强 如BaSO4是强电解质．溶于水的部分100%电离．也即在其溶液中无BaSO4的整体粒子，只存在Ba2+和SO42-。但由于其溶解度很小，即使饱和溶液，其离子的总浓度也很低，故导电能力十分微弱。再者如KNO3的非常稀的溶液，导电能力也很微弱。因此强电解质溶液或浓溶液导电能力不一定强。导电能力的强弱的判断，关键要看溶液中自由移动的离子的总浓度的高低，它不但与溶解度有关，与其溶液的浓度也有密切联系。而且说明一点：电解质的强弱与其溶解性没有必然联系。 2．条件改变（浓度、温度和加入试剂等）对电离平衡的影响。 【例1】下列说法正确的是 ( )A．强极性键形成的化合物不一定是强电解质B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子【解析】判断电解质强弱的依据是看其在水中能否完全电离，而不是依据其中存在的化学键类型，如 HF中存在强极性键，但它却是弱电解质，故选项A正确。导电能力的大小与溶液中自由移动离子浓度的大小有关，而与电解质的强弱没有必然的关系。当然、在浓度相等的情况下，强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液强，故选项B错误。电解质电离的条件是电解质溶于水或受热熔化，而不是电流，故选项C错误。氯化钠晶体中存在Na+和Cl-，但不能自由移动，所以固体NaCl不导电，选项D错误。答案：A【点拨】导电能力的大小与溶液中自由移动离子浓度的大小有关，而与电解质的强弱没有必然的关系。判断电解质强弱的依据是看其在水中能否完全电离，而不是依据其中存在的化学键类型。 【例2】把0．05mol NaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电性基本不变的是 ( ) A．自来水 B．0．5mol／L盐酸 C．0．5mol／L醋酸 D．0．5mol／L氨水【解析】加入NaOH固体后，A、C、D均由弱电解质变为强电解质，离子浓度显著增大，导电性明显增强。而B中加入固体NaOH后，0．5mol／L盐酸变为约0．5mol／L的NaCI溶液，自由移动离子浓度几乎不变。 答案：B【点拨】溶液的导电性与溶液中自由移动离子浓度的大小有关，故本题须比较加入NaOH前后溶液中离子浓度的大小。 【例3】已知25%氨水的密度为0．91g/cm3，5%氨水的密度为0．98 g/cm3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数 ( ) A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算【解析】若二者氨水溶液等质量混合，则所得氨水溶液的质量分数为15%，现等体积混合，25%氨水溶液的质量小于5%氨水溶液的质量，故混合后溶质的质量分数小于15%。答案：C【点拨】本题可采用中间值法。 【例4】在氨水稀释过程中，c(OH )、c(NH3)和 c(OH-)／f(NH3·H2O)随水量的增加如何变化 【解析】随水的不断加入，平衡NH3+H2O NH4++ OH-向右移动，使OH-增多，但是增大的幅度小于溶液体积增大的幅度，所以c(OH )变小．对于NH3不仅溶液体积增大使 c(NH3)减小，NH3不断电离，也使c(NH3)减小，因而c(NH3)减小的幅度比c(OH )减小的幅度更大，所以c(OH )／c(NH3·H2O)增大。【点拨】解答电解质溶液的稀释问题时，不仅要正确分析有关量的变化情况，而且要准确把握有关量的变化幅度大小． 【例5】已知H2CO3的第一、第二步电离能力都比次氯酸的电离能力强，在反应"Cl2+H2O HCl+HClO"达到平衡后，要使HClO浓度增大可加入( ) A．NaOH B．H2O C．CaCO3 D．NaHCO3【解析】要使HClO浓度增大，则必须使平衡向生成HClO的方向移动且HClO不发生反应．NaOH会使平衡向右移动，但同时中和了HCl和HClO，不能达到目的．加水尽管能使平衡向右移动，且生成的HClO不发生反应，但是稀释了溶液，使HClO浓度变小．CaCO3、NaHCO3都只与HCl反应，而不与HClO反应，使平衡向右移动，所以能使HClO浓度增大．答案：C、D【点拨】本题要求能应用平衡移动原理，根据产物的有关性质正确地选择物质，达到一定目的．

综合应用创新（学以致用，这可是新高考方向）
1．（应用题）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ( ) A．NaOH(s) B．H2O C．NaCl(s) D．CH3COONa【解析】对于选项A，加入NaOH固体，不但使 H+浓度减小，而且了使 H+的总量减小，因而反应速率减小的同时，最终生成的氢气量也减小，不符合题意。对于选项B，加入水后仅使 H+浓度减小，但 H+的总量不变，符合题意。对于选项C，不可能使溶液中 H+的浓度减小，也不符合题意。对于选项D，由于CH3COO-与 H+反应生成弱电解质CH3COOH，使溶液中 H+的浓度减小，但随着反应的进行，CH3COOH还能不断电离而释放出 H+， H+的总量不变，故产生H2的总量不变，符合题意。答案：BD2．（综合题）试用简单实验证明：在醋酸溶液中存在着“CH3COOH CH3COO-+H+”的电离平衡．【解析】证明弱电解质的电离平衡，可以从电离平衡的特征去考虑，用定性和定量的方法加以证明，中学阶段通常用定性的方法证明．从不同的角度考虑，可得不同的方法，如从分子与离子共存则存在电离平衡这个角度分析，有方法一；从有平衡的移动，则存在电离平衡这个角度考虑，有方法二．大家在学习了第二节后，可设计定量方法加以证明．答案：方法一：醋酸溶液有刺激性气味，证明存在 CH3COOH分子，在醋酸溶液中滴入甲基橙变红，证明存在H+(同时也必有CH3COO-)，由此说明醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡． 方法二：在醋酸溶液中滴人石蕊试液，溶液变红，然后加人醋酸钠固体，振荡后，溶液颜色由红逐渐变紫，说明c (H+)变小，平衡发生了移动．由此说明醋酸溶液中存在电离平衡．3．（创新题） 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是_______；(2)a、b、c三点溶液中c(H+)由小到大的顺序是______；(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是______(4)若使c点溶液中c(CH3COO )增大，溶液中c(H+)减小，可采取的措施主要有：①______；②______；③______；④______。【解析】(1)“0”点处醋酸未电离，无自由离子 (2)b、a、c (3)c (4)①加入 NaOH固体 ②加入Na2CO3 ③加入Mg、Zn等 ④加入醋酸钠固体等 【点拨】铁粉与过量盐酸反应的实质是：Fe+2H+= Fe 2++H2↑。要减缓反应速率，必须使溶液中的 H+浓度减小，要使生成氢气的量不变，应使 H+的总量不变。 【点拨】设计有关实验或利用有关事实证明某个问题，这是中学化学中常见的习题，是大家必须具备的重要能力，同学们在学习中应多进行这方面的练习，并注意积累经验．【点拨】弄清影响电解质溶液导电性的因素便可顺利解题。

同步达标（只学不练，等于白干）
A级（基础巩固）1．下列叙述中正确的是 ( )A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电 解质C．1L 0．1mol／L的H2SO4溶液中含有0．2mol H+D．1L0．2mol／L的H2SO3溶液中含有0．2mol H+2．下列状态时，不能导电的电解质是 ( )A．液态氯化氢 B．熔融态的食盐C．胆矾晶体 D．氯水3．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 ( )A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存4．证明氟化氢是弱电解质的事实是 ( )A．氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强B．浓H2SO4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢 气体产生C．1L 0．1mol／L氢氟酸中，c(H+)小于0．1mol／LD．在氢氟酸中滴加NaOH溶液，溶液导电性增强5．写出下列反应的离子方程式(1)醋酸溶液和NaCO3反应_____；(2)氨水与醋酸混合_____；(3)氢氧化铝溶于NaOH溶液中_____；(4)锌片投入醋酸溶液中______；(5)向Ba(OH)2溶液中加入Na2SO4至沉淀完全___；(6)向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4至中性____；6．用0．1mol／L NaOH溶液做导电性实验，然后逐滴加入等体积的0．1mol／L CH3COOH溶液，随着醋酸溶液的加入，电流计的读数会___，原因是___.7．阅读下列材料，并填空。1884年，瑞典科学家阿累尼鸟斯提出电离理论。该理论认为：电解质在水溶液中可以电离。电离时产生的阳离子全部是H+的化合物叫酸；电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱，然而电离理论也有局限性，它把酸碱仅限于水溶液中，无法说明物质在非水溶液中的酸碱性问题。近几十年来，科学实验中越来越多的使用非水溶剂(如液氨、乙醇、苯、四氯化碳、丙酮等)。1923年，布朗斯特和劳莱提出酸碱质子理论。 该理论认为：凡能给出质子(H+)的物质都是酸；凡能接受质子(H+)的都是碱。酸碱质子理论扩大了酸碱的范围．更新了酸碱的含义。6． (1)用等物质的量浓度等体积的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，在同一图上画出反应速率(v)随时间(t)的变化曲线______． (2)用等体积，c (H’)相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，在同一图上画出反应速率(v)随时间(t)的变化曲线_______。7．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度。…… 今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA+HC2-(少量)= A-+H2C- ②H2B(少量)+2A-=HB-+2HA ③H2B(少量)+ H2C-= HB-+H3C回答下列问题： (1)今有下列物质：①HCl②NaOH③Cl- ④ HCO3- ⑤SO2-4 ⑥HPO42- ⑦NH3⑧H2O。照酸碱质子理论，上述物质中只属于酸的有______；只属于碱的有____；属于两性化合物的有______。(2)按照酸碱质子理论，中和反应就是酸碱之间___传递的反应。判断下列反应是否为中和反应 HCO3 +HSO3-=SO32-+CO2↑+H2O。答：_______B级（能力提高）1． 0.01 mol·L－1的某一元弱酸溶液 pH＝4，则它的电离度为A．1% B．2% C．5% D．10%2．用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A． B．C．[H+]和[OH-]的乘积 D．OH-的物质的量3．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是 A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取C．相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大 D．相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等4．在相同体积的0．3 mol／L的H2SO4、HCl、HNO3、 CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法正确的是( ) A．硫酸中放出氢气的量最多 B．醋酸中放出的氢气量最少 C．盐酸中放出氢气的量最多 D．硝酸中放出氢气的量最多5．氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是( )①反应所需要的时间B>A．②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量AA⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余 A．③④⑤ B．③④⑥ C．②③⑤ D．②③⑤⑥(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是__________。 (2) A-、HC2-、H2C-、HB-、C3-、B2-六种离子中，最易结合质子的是_____，最难结合质子的是______ (3)下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号)______。A．H3C+3 A-=3HA+C3-B．HB-+A-=HA+B-C．H3C+ B2-= HB-+ H2C- (4)完成下列反应的离子方程式： ①H3C+OH-(过量)→________ ②HA(过量)+ A-→_________
同步达标答案
A级1．C 2．AC 3．D 4．C 5．略 6．变小　加入等体积的0．1mol／L CH3COOH溶液生成CH3COONa但体积增大2倍，所以离子浓度变小 7．（1）①、②③⑤、⑦⑧（2）质子、是B级1．A 2．B 3．AC 4．A 5．A 6．略 7．（1） H2B （2） C3- 、HB- （3） C

考题样板（看看高考是怎样考的）
1．（2001年上海）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处
、 （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。【解析】此题考查了学生灵活应用所学知识评价实验和设计实验的能力。证明 HA是弱电解质的原理有两个：一是证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明HA与强碱反应生成的盐具有弱碱性。甲、乙两同学都是利用了第一个原理。0．1 mol·L-1的HA溶液pH>l，说明c(H+)<0．1 mol·L-1。也就说明了HA不能完全电离，为弱电解质。同pH的盐酸和HA用水稀释相同倍数后，由于HA是弱电解质，存在电离平衡， c(H+)减小程度小，溶液中 c(H+)大于盐酸中 c(H+)，与锌粒反应速率快。再由原理二，就很容易地设计出另外一个更为简易的方案：配制NaA溶液，测其pH>7即证明HA是弱电解质。另外解此题第一问时，很易丢容量瓶的容积，要注意答题的严密性。2．（1999年全国）某二元弱酸（简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：
　　H2AH++HA-　　HA-H++A2-
　　已知相同浓度时的电高度a(H2A）>a(HA-）,设有下列四种溶液：
　A．0.01mol.L-1的H2A溶液
　B．0.01mol.L-1的NaHA溶液
　C．0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
　D．0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
　据此，填写下列空白（填代号)
　(1) [H+]最大的是______________________，最小的是______________________。
　(2）[H2A]最大的是______________________，最小的是______________________。
　(3)[A2-]最大的是______________________， 最小的是______________________。【解析】反应后的C溶液为：0．01 mol·L-1 H2A、0．01 mol·L-1 NaHA和 0．01 mol·L-1 NaCl的混合液。因HA-的存在抑制了H2A的第一步电离，所以c(H+)小于A溶液中c(H+)，但c(H2A)大于A溶液c(H2A)。反应后D溶液为0．01 mol·L-1的Na2A溶液，所以c(A2-)最大。但因其水解，c(H+)最小。答案：(1)A D (2)C D (3)D A3．（2002年北京春）从下列现象可以判断某酸是强酸的是( ) A．加热该酸至沸腾也不分解B．该酸可以分解石灰石放出CO2 C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D．该酸浓度0．1 mol·L-1时的pH为1解析：判断某酸是否为强酸的依据是该酸在水溶液中能否完全电离，与其稳定性无关，故A错；酸性比碳酸强的酸就可溶解石灰石，如醋酸，故B不对；Al(OH)3沉淀能溶解在强酸性溶液中，但强酸性溶液不一定是强酸形成的，故C错；pH为1的溶液中c(H+)=0．1 mol·L-1，与酸的浓度一致，说明该酸为强酸。答案：D 【点拨】这是一道较典型的理论联系实际、综合性较强的习题，既要求掌握判断弱电解质(特别是弱酸、弱碱)的方法，又考查了实际动手操作能力。常见判断弱酸的方法有：①测定已知物质的量的弱酸的pH②取一定体积的酸溶液测定其pH，再测定其pH，若pH值增大1个单位则为强酸，若增大小于1个单位则为弱酸。③取与酸对应的盐，测定其pH值。若Ph>7，则为弱酸。等。【点拨】此题为一道信息题，如何应用题给信息解题是解答本题的关键。 【点拨】强酸是指在水溶液中完全电离成离子的酸。

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化学与文物考古
在人类社会发展的历史长河中，历代先民建造和使用过的具有历史、艺术或科学价值的各种遗存实物形成了我们今天的文物。
我国是一个历史悠久的文明古国，文物更是枚不胜举，为了保护珍贵的文物，学习一些文物保护知识是非常必要的。
作为一个基础化学教育工作者，如果要提到化学在文物考古中的应用，很容易想到的可能是在无机化学中接触到的14C 断代法。该法建立在活的有机体中14C/12C之比保持恒定，而死的有机体中14C的含量由于衰变而逐渐减少这一基础上，1950年，美国芝加哥大学教授W·F·Libby创立了14C断代法，并因创立该法而获得了诺贝尔化学桨。
我国文物考古工作者应用14C断代法，取得了许多重大成就，其中有些成果甚至改变了旧的观点。如河套人、峙峪人、资阳人和山顶洞人等，原来认为其活动年代为5万年或5万年以上，但应用14C断代法证明其均在4万年以内，甚至山顶洞人可晚到1万多年，这一研究结果表明旧石器晚期文化变迁和进展速度比考古工作者原先想象的要快。再如，在汉代冶铁遗址中曾发现有煤的使用，这一发现使一些考古工作者认为在汉代时就已把煤用于冶铁，但后来从铁器中l4C的鉴定结果推断，我国在宋代才开始把煤炭用于冶铁，尽管汉代冶铁遗址中发现有煤,但并末用于炼铁。
以上两个例子都表明了化学应用于考古学，对文物考古工作的重大影响，单从对现代考古学具有重大推动作用的14C断代法能够获得诺贝尔化学奖这一事实，我们已不难想象化学对考古学的重大意义了。当然，化学在文物考古上 的应用不会、也不可能仅限于14C断代法，在文物考证、文物腐蚀损害过程和文物保护等各方面，都涉及和应用着很多化学知识。
一、化学在文物考证上的应用
据义献报道，我国出土古代玻璃（琉璃)的地区已遍及二十多个省市。那么这些出土的玻璃究竟是国内烧制的还是出外国传入的呢 化 学在判定这些文物的产地上显示了其价值—这可以通过测定玻璃中铅的含量而确定。原来，我国唐宋以前的玻璃主要是铅钡玻璃, 其成分属Na2O-PbO-BaO-SiO2系统玻璃，而西方和印度古代玻璃属于钠钙玻璃类。
化学上的很多仪器分析方法都可应用于文物考证上, 从下面的两个例子就可见一斑。
本世纪四五十年代,在欧洲古董市场, 曾有售价很高的“战国陶俑”出现，人们难辨其真假, 后来，英国牛津实验室采用热释光技术—一种化学中的热分析方法进行鉴定，结果证明是近代制作的赝品。其所以热释光方法能推断古陶的年代，这是因为粘土中含有石英、长石、云母等固体结晶颗粒，受粘土中少量长 寿命天然放射性物质如238U、232Th、40K等及宇宙射线作用，一部分电子跃迁到高能级上。当用粘土烧制陶器的时候，这些高能级上的电子以热释光的形式将能量释放又回到低能级，而古陶从烧成时起，重新受其中放射性物质和宇宙射线作用，低能级电子再一次向高能级跃迁，这样，陶器的烧成时间越长，年代愈久，则 积累的能量也就越多，也就是说，古陶的热释光强度与本身受到辐射的时间(即烧成时间) 成正比，因此，测量古陶样品的热释光强度，就 可以计算出古陶烧成的年代。
1965年在湖北楚墓中出土的越王勾践剑，应用X-射线荧光分析方法，由于不同元素具有不同的特征x-射线荧光，且其强度反映了元素含量，因而人们推测该剑身为铜锡金，并经过了硫化处理。应用化学方法，考古工作者研究考证了文物的制作工艺。
二、文物腐蚀及损害过程
文物腐蚀及损害过程不仅仅是一个化学过程，除去人为因素的破坏，也可能有细菌侵蚀、虫蛀等生物作用，或如变形、开裂等机械因素等等。但文物与化学物质作用，是文物发生腐蚀和损害的一个重要因素。
关于文物腐蚀过程的化学，一个最熟悉的例子可能是铁器的腐蚀，这个过程起码涉及一个众所周知的电池反应：
正极：O2+H2O+2e2OH-
负极：Fe-2eFe2+
还有一个容易理解的例子，就是在某些墓壁画中常可见到其上有一种白膜覆盖，研究发现这种损害的发生是由于渗入壁画中溶有二氧化碳的水可缓慢溶解碳酸钙形成碳酸氢钙经蒸发干燥后又沉淀出碳酸钙凝结在壁画表面。
对于纸质文物，酸性环境显然是有害的，因为纸张在中性或偏碱性时，其耐久性、耐折性等机械性能及抗霉性和化学稳定性都比较好，但空气中的氮氧化合物、二氧化硫等都是酸性气体，它们都易使纸质文物的酸性增大，而对文物造成损害。
三、化学与文物保护
化学化工及材料保护学上的科技成果，可以文物保护上借鉴和应用。如苯三氮唑(BTA)是铜及铜合金优良的缓蚀剂，而BTA被借鉴用于青铜器的保护，也取得了良好的一般出士的漆木文物都饱含水分，易发生干缩 、变形、弯曲、脱皮、干裂、因而必须脱水定形。明矾[KAl(SO4)2·12H2O]法就是漆木文物脱水定形的常用方法之一。这种方法主要是利用了明矾在不同温度下水溶性差别大的特
点,先将饱含水分的漆木文物在浓的明矾溶液中煮沸数小时，这一过程使明矾充渗入文物内部，然后趁热拿出，冷却时明矾溶解度减小凝结在木质内部而将其中的多余水分排出。这样既排除了漆木文物中的多余水分，还对文物有加固作用。
壁画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3]由于受空气中硫化氢气体的作用而变成黑色的硫化铅，影响画面的色泽，当用过氧比氢处理时，就可使黑色的硫化铅氧化成白色的硫酸铅。
化学在文物考古中有着广泛的应用，以上只是其中一些方面的简单介绍。但从其中我们应该认识到化学及其它自然科学正在与考古学融合发展，这正如化学与其它自然科学、其它社会科学融合发展一样。
第三章 电离平衡
第二节 水的电离和溶液的pH

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一、水的电离1．水的电离平衡水是一种极弱的电解质，能微弱电离。电离方程式___________，可简写为______________ 。水的电离常数的表达式为__________。2．外界条件对水电离平衡的影响(1)加酸或碱时，水的电离平衡向__________方向移动，即加酸或碱________(促进或抑制)水的电离。(2)升高温度时，水的电离平衡向__________方向移动，即升高温度___________(促进或抑制)水的电离，反之亦然。二、水的离子积1．水的离子积Kw叫做水的离子积常数，简称______。25℃时水的离子积常数Kw=__________。2．影响因素Kw只受________影响，而与溶液浓度的大小无关。三、溶液的pH1．pH的定义________。2．pH的意义：pH大小反映了溶液中_____浓度的大小，即反映了溶液的_____性的强弱。溶液的pH越小则酸性越_____；溶液的pH越大则碱性越_______。 关键信息一、1． H2O+H2O H3O++OH-H2O H++ OH- Kw=c(H+) C(OH-)2．(1)结合生成水抑制(2)电离促进二、1．水的离子积1×10-142．温度三、1．溶液中氢离子浓度的负对数2．氢离子酸碱 强强

要点解析（名师点拨，重点、难点、热点轻松过关）
一、水的电离和水的离子积 1．水的电离 水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离 H2O H++OH- 在一定温度下，c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用符号Kw表示，即Kw= c(H+)·c(OH-)。 Kw只随温度变化而变化。 2．影响水的电离平衡的外界条件 ①温度：水的电离是吸热过程，故升温Kw增大；降温Kw减小。 ②浓度(25℃时) 二、溶液的酸碱性 溶液呈酸性、碱性或中性，应看c(H+)和c(OH-)的相对大小，判断溶液酸碱性的依据． 三、溶液pH的计算 1．强酸、强碱溶液的pH 强酸：c(酸)→c(H+)→pH 强碱：c(碱)→c(OH-)→c(H+)→pH 2．弱酸、弱碱溶液的pH弱酸：c(酸)→c(H+)→pH弱碱：c(碱)→c(OH-)→c(H+)→pH 3．强酸与强酸混合液的pH 4．强碱与强碱混合液的pH 5．强酸与强碱混合液的pH6．酸碱溶液用水稀释后的pH 【例1】求0．01mol/LNaOH溶液的pH。【解析】c(OH-)=10-2 mol／L，c(H+)==10-12 mol／L pH=—lg{c(H+)}= 12。【点拨】对于碱溶液来说，应先计算氢离子浓度，再求其pH。 【例2】等体积的0．1mol／L的盐酸与0．06mol／L的 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH等于 ( )A．2．0 B．12．3 C．1．7 D．12．0【解析】酸碱混合计算时，首先要判断哪种物质过量。盐酸溶液中c(H+)=0．1mol／L，Ba(OH)：溶液中 c(OH-)=0．06mol／L×2=0．12mol／L。由此可知，碱过量，最终溶液呈碱性。当酸和碱溶液等体积混合后， c(OH-)=（0．12mol／L—0．1mol／L）÷2=0．01mol／L。故pH=—lg{c(H+)}=12。答案D【点拨】强酸、强碱溶液两两等体积混合后溶液的 pH计算 混合物质 两种溶液pH关系 混合后溶液pH A、B均为酸pHA< pHBpHA+0.3 A、B均为碱pHA14(碱剩余) pHB—0.3【注意】以上结果为近似计算值，要求酸与酸、碱与碱溶液混合时，两溶液的pH须相差2个单位以上。 【例3】 pH相同的盐酸和醋酸溶液分别加入稀释n倍和m倍后，pH仍保持相同，则n与m的关系是 ( )A．n>m B．n
综合应用创新（学以致用，这可是新高考方向）
1．（应用题）在25℃，若10体积某强酸溶液与1体积某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前，该酸的pH与强碱的pH之向应满足的关系是___________。【解析】强酸和强碱溶液反应后，溶液呈中性。由 H++OH-=H2O可知，强酸溶液中的H+和强碱溶液中的 OH-的物质的量相同，即c(H+)·10= c( OH-)。所以pH酸+pH碱=15。答案：酸和碱的pH之和等于15。2．（综合题）将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当混合溶液的pH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是 ( ) A．9：2 B．9：1 C．1：10 D．2：5【解析】因为混合后pH=11，即碱过量。由题意可知酸中c(H+)=10-3mol／L，碱中 c( OH-)=10-2 mol／L ，故有，解得V酸：V碱=9：2答案：A3．（创新题）某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，已知x+y=14，且x<11，若将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为( )。A．c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)B．c(Cl－)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH－)C．c(NH4+)> c(Cl－)> c(H+)> c(OH－)D．c(NH4+)> c(Cl－)> c(OH－)> c(H+)【解析】因x+y=14则氨水过量，所得溶液为NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，呈碱性，所以c(OH－)> c(H+)，由电荷守恒c(NH4+)+ c(H+)= c(OH－)+ c(Cl－)，则c(NH4+)> c(Cl－)。答案：D 【点拨】强酸和强碱溶液反应实质是H++OH-=H2O，溶液呈中性说明： H+和 OH-恰好完全反应，即强酸溶液中的H+和强碱溶液中的 OH-的物质的量相同，抓住反应的本质是解题的关键。【点拨】强酸和强碱溶液反应实质是H++OH-=H2O，反应后碱剩余，再考虑酸碱的等物质的量反应部分，就可顺利解题。 【点拨】在比较离子浓度大小时，要用到电荷守恒、物料守恒。

同步达标（只学不练，等于白干）
A级（基础巩固）1．与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3 NH4++NH2-。据此判断以下叙述中错误的是 ( )A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子B．一定温度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一个常数C．液氨的电离达到平衡时c(NH3)=c(NH4+)= c(NH2-)D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)= c(NH2-)2．在90℃时，水的离子积Kw=3．8×l0-14，该温度下纯水的pH ( )B．100mL lmol／L的盐酸和500mL 2mol／L的盐酸，分别与足量的锌反应时，两者放出H2速率和质量均相等C．100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得H2的质量相等D．100mL0．1mol／L的H2SO4和HCl溶液与足量锌反应后，前者放出H2的质量是后者放出H2质量的2倍5．下列叙述正确的是 ( )A．向0．1mol／L醋酸溶液中加入少量醋酸钠溶液，溶液的pH增大B．向0．1mol／L醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液中c(Ac-)增大C．向0．1mol／L醋酸溶液中不断加水，溶液中c(H+)增大D．向0．1mol／L醋酸溶液中滴人少量浓盐酸，溶液的导电性减弱6．Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2 Fe3++2 I- 2Fe2++I2(水溶液)，则该反应的平衡常数K的表达式为：K=______。当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡____(填：向左、向右、不)移动。 7．在100mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入3．42g氢氧化钡，充分反应后，过滤、干燥得沉淀2．33g，经测定滤液pH=13。试求原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度分别是多少 B级（能力提高）1．若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3+ Na+ NO－3 Cl－ B．K+ Na+ Cl－ NO3－C．K+ Na+ Cl－ AlO2－ D．K+ NH+4 SO42－ NO3－2．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 A．等于7 B．小于7C．大于7 D．无法判断3．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)> c(OH-)的操作是 ( )A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体4．下列说法中正确的是 ( )A．100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，在与足量锌反应时，起始时二者产生H2的速率基本相等A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B．甲烧杯中的酸过量C．两烧杯中参加反应的锌等量D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小3．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A．c(HCN)＜c(CN－) B．c(Na+)＞c(CN－)C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－14．在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量 B．电离度C．对的物质的量 D．CH3COOH的物质的量5．已知某稀盐酸的物质的量浓度为a mol／L，某稀 NaOH溶液的物质的量浓度为b mol／L，当两溶液等体积混合后，所得溶液的pH=2(混合溶液的体积为两溶液体积之和)。则a和b的关系是 ( )A．a=b／2 B．b=a／2C．a=b+0．01 D．a=b+0．02 6．有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。下列表述正确的是A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C．在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)7．将pH=l与pH=3的两强酸溶液分别按体积比为2：4和1：l混合，则两种混合溶液的pH各为多少 (忽略混合过程中溶液的体积变化)
同步达标答案
A级1．B 2．A 3．D 4． D 5．C 6． 向右 7．C(H2SO4)=0.1mol/LC(HCl)=0.1mol/LB级1．B 2．A 3．D 4．D 5．C 6．C 7．1.4 1.3

考题样板（看看高考是怎样考的）
1．（2001年北京春）把lmL0．1mol／L的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，接近于( ) A．1×10-7mol／L B．1×10-8mol／L C．1×10-4mol／L D．1×l0一10mol／L【解析】水中加酸或碱时，水的电离平衡向逆反应方向移动，通常电离产生的c(H+)<1×10-7mol／L，故l选项A错误。当溶液稀释为2L时，硫酸电离产生的 c(H+)为l×10-4mol／L。设水电离产生的c(H+)为 xmol／L，则水电离产生的c(OH-)也为xmol／L。 c(H+)·c(OH-)=(x+ l×10-4)·x=1×1-14。．由于x 1×10-4，解得x=1×10-10mol／L。答案：D2．(1999广东高考题)下列溶液一定是碱性的是 ( )A．溶液中c(OH-)>c(H+)B．溶液中含有OH-离子C．滴加甲基橙后溶液显红色D．滴加甲基橙后溶液显黄色【解析】中性溶液中c( OH-)=c( H+)，在常温下 c( OH-)=c( H+)=10～mol／L，pH=7。所以碱性溶液 c( OH-)>c( H+)。溶液中含有溶剂水，水部分电离产生 OH-、 H+，所以只要是水溶液就一定有 OH-离子。滴加甲基橙后溶液显红色说明是pH<3．1的酸性溶液。答案：A 【点拨】进行有关pH 值计算时，常需要近似处理。如果一个数是另一个数的100倍以上，则另一个数可以忽略不记。点拨：溶液酸碱性的判断是以 H+和 OH-的浓度大小为表准的。如果 c( OH-)=c( H+)，则溶液呈中性；如果 c( OH-)>c( H+)则溶液呈碱性；如果 c( OH-)
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洗菜淘米有学问
厨房里准备饭菜，头一件事是洗菜淘米。洗菜淘米要用大量的水。
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蔬菜土生土长，沾附着泥沙、粪便、病菌等污物，这是不能人口的。
洗菜时有水的机械冲刷作用，也有溶解过程。有人把菜放在盆里用水冲，既浪费水，效果也不好。因为，有一些泥沙还留在盆里，又沾回到菜叶上。比较好的办法，是把菜放在水盆里洗净，拿出来沥干，再换清水洗。
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淘米，究竟多搓洗好，还是少搓洗好？
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第三章 电离平衡
第三节 盐类的水解

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1．盐的分类 按中和反应是否完全 盐 按对应酸是否含有氧元素 按对应酸、碱的强弱 2. CH3COONa、NH4Cl、NaCl溶液的pH及性质比较 溶 液CH3COONa NH4Cl NaCl pH 酸碱性 c(H+)和c(OH-)的关系 盐的类型存在哪些微粒 对水的电离平衡影响 能否水解总的化学方程式总的离子方程式3．盐类的水解(1)定义：在溶液中盐电离出来的 跟水所电离出来的 或 结合生成　　　 的反应，叫做盐类的水解。(2)实质：水的电离平衡 ，从而使盐溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。（3）盐电离出的哪类离子能使水的电离平衡发生移动 （4）盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应4．盐类水解反应的规律(1)强碱弱酸盐(强碱和弱酸中和反应生成的盐)如：——。＿水解，溶液呈　　　性，pH　　7。【实质】　　　跟水电离产生的　　结合，使水的电离平衡发生移动。(2) 强酸弱碱盐(强酸与弱碱中和反应所生成的盐)如：——。＿水解，溶液呈　　　性，pH　　7。【实质】　　　跟水电离产生的　　结合，使水的电离平衡发生移动。(3) 强酸强碱盐(强碱和强酸中和反应生成的盐)如：——。＿水解，溶液呈　　　性，pH　　7。【实质】不能使水的电离平衡发生移动。5. 举例说明盐类水解在工农业生产和日常生活中的一些应用 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 关键信息1．正盐、酸式盐和碱式盐含氧酸盐和无氧酸盐强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐和弱酸弱碱盐CH3COONa NH4Cl NaCl碱性酸性中性<>=强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐CH3COO- Na+ H+ OH-NH4 + Cl- H+ OH-Na+ Cl- H+ OH-促进促进无影响能能不能离子　　 H+ OH-弱电解质被破坏只有与H’或OH一结合生成弱电解质的离子，如弱酸阴离子和弱碱阳离子，才能使水的电离平衡发生移动。CH3COONa能　　碱　　＞弱酸根离子　　 H+NH4Cl能　　酸　　＜弱碱阳离子　　 OH-NaCl不能　　　中　　＝1．明矾净水。2．实验室配制Fe03溶液时要向溶液中加入一些稀盐酸。3．长期施用铵态氮肥的土壤酸性会增强(板结)。4．泡沫灭火器用来灭火。

要点解析（名师点拨，重点、难点、热点轻松过关）
一、盐类水解反应的规律1．强碱弱酸盐弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性。2．强酸弱碱盐弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性。3．弱酸弱碱盐弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。4．强酸强碱盐不发生水解二、影响水解平衡的因素1．内因主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。 例如：酸性HFCH3 COONa 多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，原因是第一步水解产生的OH-对第二步水解有抑制作用，并且正盐阴离子与H+结合能力比酸式盐阴离子结合能力强。2．外因①温度：水解过程一般是吸热过程，故升温使水解程度增大，反之则减小；②浓度：盐溶液越稀、水解程度越大，反之越小。外加酸、碱等物质可抑制或促进盐的水解。三、盐类水解反应的应用有关盐类水解的反应，大致有以下几个方面：1．某些物质水溶液的配制2．判断物质水溶液的酸碱性3．比较溶液中离子浓度的大小4．判断离子能否共存 四、溶液中离子浓度大小比较溶液中离子浓度大小比较，涉及类型较多，主要有：同一溶液中的不同离子；不同溶液中的同一离子；混合溶液中的各种离子等。这部分内容在中学化学中是非常重要的。1．多元弱酸、多元弱酸盐溶液。如：H2S溶液：c(H+)>c(HS )>c(S2-)>c(OH-)Na2CO3溶液：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)> c(HCO-)>c(H+)2．在溶液中存在2个比较重要的守恒关系(1)电荷守恒(即正电荷总数与负电荷总数相等)(2)物料守恒 【例1】pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较 ( )A．大于 B．小于 c．等于 D．无法确定【解析】在醋酸溶液中，由于醋酸电离出的c(H+)大于水电离出的c(H+)，所以醋酸会抑制水的电离，使水的电离程度小于纯水中水的电离程度。在氯化铵溶液中，由于氯化铵完全电离出的铵离子会与水电离出的OH-结合成弱电解质NH3·H2O，从而促进了水的电离，使水的电离程度大于纯水中水的电离程度，故前者小于后者。 答案：B【点拨】化学反应的现象是认识化学反应的一扇重要窗口，重视对反应现象的掌握和深刻探究，是学好化学知识的重要方法之一． 【例2】物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是 ( ) A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S【解析】CaCl2不水解，应存在Ca+　Cl-两种微粒；CH3COONa电离产生CH3COO-、Na+，水解产生CH3COOH分子，故溶液中存在有CH3COOH、 CH3COO-、Na+三种微粒；NH3与H2O反应生成NH3·H2O，由于NH3·H2O部分电离，溶液中有 NH3、NH3·H2O、NH4+三种微粒；K2S溶液中因电离产生K+、S2-，S2-水解产生HS-，HS-继续水解产生H2S分子，所以溶液中有：K+、S2- HS-、H2S四种微粒。故每种溶液中除H2O、 H+、OH-三种微粒外，K2S中还有四种微粒，种类最多。 答案D【点拨】由于H2O的存在，四种溶液都存在H2O、 H+、OH-三种微粒。这一点千万不要忽略。 【例3】已知Fe(OH)3在pH为4～5时，就可沉淀完全，若要除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可以加入一种试剂，充分搅拌后过滤，就可得到纯净的MgCl2溶液，这种试剂是( ) A．NH3 H2O B．NaOH C．Mg(HCO3)2 D．MgCO3【解析】根据题给的Fe(OH)3完全沉淀的pH，可知降低溶液中的c(H+)可以达到除去Fe3+的目的．A、B两种物质虽可以中和H+，使Fe3+沉淀，但会引入新的杂质，达不到除杂的目的，同时加入的量稍多也会使Mg2+沉淀．适量的Mg(HCO3)2可与H+反应，降低c(H+)，促使Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+的水解完全，也未引入新杂质，但是由于Mg(HCO3)2可溶，过量的Mg(HCO3)2溶于溶液中时，则引入新的杂质(若在过滤后的溶液中加入适量的盐酸，会消除引入的杂质)．MgCO3与 Mg(HCO3)2相比，MgCO3可与H+反应，促使Fe(OH)3完全水解，由于MgCO3不溶于水，当Fe3+完全沉淀后，溶液中的c(H+)很小，不能使MgCO3溶解，过量的MgCO3不会进入溶液．答案：D【点拨】利用盐的水解除去杂质金属离子，一般只适用于水解能力较强、水解产物在酸性溶液条件下就能完全沉淀的离子，如Fe3+一般的方法是在溶液中加入含主体物质离子(如 Mg2+)，能促使杂质离子完全水解且不溶于水的物质，如本题可选物质为MgCO3、MgO、Mg(OH)2．用金属镁粉可以吗 根据本题题意，若只要除去Fe3+，不限产物，则可用Mg；若题意为“使Fe3+形成Fe(OH)3而除去”，则不可选用Mg． 【例4】(1)某盐NaA的溶液显中性，组成此盐的酸HA是强酸还是弱酸 NaA的溶液还可能显什么性 HA是什么酸 (2)相同条件下，等物质的量浓度的CH3COONa和NaCIO溶液谁碱性强 为什么 (3)已知相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH，比较HA、HB的酸性强弱． (4)综合上面问题的分析，可以总结出证明弱电解质以及比较具有相同性质(酸或碱)的弱电解质强弱的一种方法．①证明弱电解质的方法为____________ ②比较弱电解质强弱的方法为_____________【解析】(1)根据盐的组成与溶液酸碱性的关系，可推知酸的强弱，由于NaA是强碱盐，此盐溶液不可能显酸性，若HA为强酸，则显中性．若HA为弱酸，则显碱性．(2)由于CH3COOH的酸性比HClO强，根据水解与电离的关系，CH3COO-的水解能力比ClO-的水解能力弱，相同条件下，CH3COO-水解程度小， c(OH-)小，碱性弱．(3)两种盐都是强碱盐，其溶液只能显示中性或者碱性，pH越大说明酸根的水解程度越大，对应的酸越弱．答案：(1)若NaA的溶液显中性时，HA是强酸；NaA的溶液还可能显碱性，这时HA是弱酸． (2)NaCIO溶液碱性强．因为HCIO的酸性比CH3COOH酸性弱，由水解规律可知相同条件下，ClO-的水解程度比 CH3COO-大，所以ClO-溶液的碱性强． (3)HA的酸性比HB的酸性弱． · (4)①取该电解质形成的盐溶液，测其酸碱性，溶液若非中性则是弱电解质(组成盐的另一种物质必须是强电解质)． ②相同条件下，测两电解质与同一强电解质形成的盐溶液的pH．【点拨】本题前三个问题主要考查水解规律的应用，最后一题则是要求同学们平时对所做习题要善于进行总结、归纳，力争有所发现，从而使自己有更多的收获．此问题的能力要求较高，而这正是同学们要努力培养的．

综合应用创新（学以致用，这可是新高考方向）
1．（应用题）等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是( ) A．0.2 mol／L Na2S B．0.1 mol／L Ba(OH)2 C．0.2 mol／L NaCl D．0.2 mol／L(NH)2SO4【解析】四种溶液中的阴离子若均无变化，则离子浓度均相等，分析四种阴离子的性质，只有S2-会发生水解， S2-十H2O HS-+OH-使阴离子数目增加，其他三种离子均无变化． 答案：A2．（综合题）已知一种c(H+)=10-3mol／L的酸和一种 c(OH-)=10-3mol／L的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是( ) A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐【解析】题中给出c(H+)与c(OH-)，并未给出酸、碱的强弱，若都是强的则完全反应，溶液显中性，与题意不符，所以酸、碱中必有一个是弱的．酸弱酸过量，溶液显酸性，碱弱碱过量，溶液显碱性．由题意知酸应是弱酸．答案：B 3．（创新题）用物质的量都为0．01 mol的HCN和NaCN配成1 L混合溶液．已知其中c(CN-) c(OH-) B．c(OH-)> c(H+) C．c(HCN)> c(CN-) D．c(HCN)+ c(CN-)=0．02 mol／L【解析】溶液中存在：HCN H++ CN-和CN-+H2O HCN+ OH-，若HCN电离程度大于CN-的水解程度，则 c(CN-)增大，c(CN-)>c(Na+)；若HCN电离程度小于CN-的水解程度，则c(CN-)减小，c(CN-)< c(Na+)；若HCN电离程度等于CN-的水解程度，则c(CN-)= c(Na+)．由题意知． HCN的电离程度小于CN-的水解程度，溶液显碱性；(HCN)>c(CN-)，所以B、C正确，A不正确．由物料守恒可知D正确．答案：A 【点拨】本题将简单定量计算与定性分析相结合，主要考查四种阴离子在溶液中的性质．本题起始阴离子浓度相等，因只有 S2-发生变化，不具体考虑S2-水解使阴离子增加还是减少，用排除法就可得到答案．但是若供选答案中有两种阴离子会发生变化，则就非比较变化结果不可． 【点拨】解答本题时，常因不能全面把握题意，只片面地抓住溶液显酸性，而得出是生成强酸弱碱盐的错误结论．没有认识到若生成强酸弱碱盐，则酸完全反应，碱过量，溶液反应显碱性．【点拨】上面是通过对溶液中两个反应进行的程度分析、推理得出A、B、C三者的解．本题也可应用电荷守恒来进行分析求解．由电荷守恒可知c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+ c(CN-)、 c(CN-)< c(Na+)，则有c(OH-)> c(H+)

同步达标（只学不练，等于白干）
A级（基础巩固）1．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（ ）A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D． (NH4)2SO42．在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )A．c（Na+）＞c（Ac－）＞c（H+）＞c（OH－）B．c（Na+）＞c（Ac－）＞c（OH－）＞c（H+）C．c（Na+）＝C（Ac－）＋c（HAc）D．c（Na+）＋c（H+）＝c（Ac－）＋c（OH－）3．将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是( )B．[HCOO－]＜[Na+]C．[HCOO－]＝[Na+] D．无法确定[HCOO－]与[Na+]的关系6．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是( )A．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H+)＞c (HAc)B．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H+）C．c (Ac－)＝c (Cl+)＞c (H+)＞c (HAc)D．c (Na+)＋c (H+)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)7．在含有酚酞的0.1mol·L－1氟水中加入少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色( )A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变B级（能力提高）1．在蒸发皿中加热蒸于并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是( ) A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾 2．把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为( ) A．c(AC-)＞c(Na+) B． c(HAc)＞c(Ac-) C．2c(H+)=c(Ac-)-c(HAc)D．c(HAc)+c(Ac-)=0.01mol/L 3．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是( )
A．[M+]>[OH-]>[A-]>[H+] B．[M+]>[A-]>[H+]>[OH-]
C．[M+]>[A-]>[OH-]>[H+] D．[M+]>[H+] =[OH-]+[A-] A．[NO3－]＞[OH－]＞[NH4+]＞[Ba2+] B．[NO3－]＞[Ba2+]＞[OH－]＞[NH4+]C．[Ba2+]＞[NO3－]＞[OH－]＞[NH4+] D．[NO3－]＞[Ba2+]＞[NH4+]＞[OH－]4．在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是( )A．c（A－）＝c（K+） B．c（H+）＝c（OH－）＜c（K+）＜c（A－）C．V总≥20mL D．V总≤20mL5．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中( )A．[HCOO－]＞[Na+] 4．在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是( )A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液5．0.1 mol·L-1NaOH和0.1 mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是( )A．[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] B．[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]C．[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-] D．[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]6．某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收。以防污染环境。分别用0．1 mol／L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是 ( )A．NaOH溶液的体积大于氨水B．NaOH溶液的体积等于氨水C．NaOH溶液的体积小于氨水D．无法判断 B7．在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为( ) A．A>B B．A=10-4 B C．B=10-4 A D．A=B
同步达标答案
A级1．C 2．A 3．B 4．A D 5．C 6．BD 7．CB级1．C 2．A D 3．CD 4．D 5．B 6．A 7．B

考题样板（看看高考是怎样考的）
1．（2000年江苏）已知一种c(H+)=l×10-3mol／L的酸和一种c(OH－)=l x 10-3mol／L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是 ( )A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应D．生成了一种强酸弱碱盐【解析】依据本题信息：酸中c(H+)=l×10-3mol／L，碱中c(OH－)=l x 10-3mol／L，且酸和碱溶液等体积混合。若是强酸和强碱混合，它们完全中和，生成的强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，故选项A错误。若是弱碱和强酸混合，由于弱碱的不完全电离，碱的物质的量浓度远大于酸的物质的量浓度，当它们等体积混合时，碱过量，反应后溶液呈碱性，故选项C、D错误。同理，若弱酸与强碱混合，当它们体积相等时，酸过量，反应后溶液呈酸性。 答案：B2．(2001上海)将0．1mol／L的 CH3COONa溶液20mL与0.1mol／L HCl 10mL 混合后，溶液呈酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 ( )A．c(Ac一)>c(Cl一)>c(H+)>c(HAc)B．c(Ac一)>c( Cl一)>c(HAc)>c( H+)C．c(Ac一)=c( Cl一)>c( H+)>c(HAc)D．c(Na+)+c( H+)=c( Ac一)+c( Cl一)+ c(OH一)【解析】CH3COONa溶液中加入HCl后CH3COONa+HCl==CH3COOH+NaCl，反应后CH3COONa余0．001 mol，HCl完全反应。生成的CH3COOH电离：CH3COOH=CH3COO-+H+，剩余的CH3COONa会水解：CH3COONa+H2O==CH3COOH+OH-。现溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度。即n( CH3COO-)>0．001mol，n(CH3COOH)<0．001mol。CH3COOH是弱酸只有少部分会发生电离，所以c((CH3COOH )大于电离产生的c( H+)，选项B也正确。 答案：B、D 【点拨】解答本题易犯的错误是认为：(1)生成了强酸弱碱性盐而错选D；(2)强酸反应时，酸的浓度大而错选A。其实解答本题时应抓住酸和碱未给出强弱这一关键信息，通过假设其强弱加以讨论。【点拨】根据电荷守恒，溶液中阳离子所带的正电荷与阴离子所带负电荷相等。

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洗去污迹要“对症下药”
穿上新衣服，多高兴。“啪，墨水瓶打翻在地，墨水溅在新衣服上，斑斑点点，怎么洗干净呢？在我们的衣服上，难免沾上墨迹、果汁、机器油、圆珠笔油……。如果不管是什么污迹，统统放进洗衣盆里去洗，有时非但洗不干净，反而会使污迹扩大。污迹的化学成分不同，脾气也就千差万别。汗水湿透的背心，不能用热水洗。弄上了碘酒的衣服，却要先在热水里浸泡后再洗。沾上机器油的纺织品，在用汽油擦拭的同时，还要用熨斗熨烫，趁热把油污赶出去。
原来，汗水里含有少量蛋白质。鸡蛋清就是一种蛋白质。鸡蛋清在热水里很容易凝固。汗水里的蛋白质也和鸡蛋清一样，在沸水里很快凝固，和纤维纠缠在一起。本来可以用凉水漂洗干净的汗衫，如果用热水洗，反而会泛起黄色，洗不干净。洗衣服先在冷水里浸泡，好处就在这里。
碘酒、机油和蛋白质不同，没有遇热凝固的问题，倒是热可以帮助它们脱离纤维。如果是纯蓝墨水、红墨水以及水彩颜料染污了衣服，立刻先用洗涤剂洗，然后多用清水漂洗几次，往往可以洗干净。这是因为它们都是用在水里溶解的染料做成的。如果还留下一点残迹的话，那是染料和纤维结合在一起了，得用漂白粉才能除去。漂白粉的主要成分是次氯酸钙，它在水里分解出次氯酸，这是一种很强的氧化剂。它能氧化染料分子，使染料变成没有颜色的化合物，这就是漂白作用。蓝黑墨水、血迹、果汁、铁锈等的污迹却不同。它们在空气中逐渐氧化，颜色越来越深，再用漂白粉来氧化就不行了。比如蓝黑墨水是鞣酸亚铁和蓝色染料的水溶液，鞣酸亚铁是没有颜色的，因此刚用蓝黑墨水写、的字是蓝色的，在纸上接触空气后逐渐氧化，变成了在水里不溶解的鞣酸铁。揉酸铁是黑色的，所以字迹就逐渐地由蓝变黑，遇水不化，永不褪色。要去掉这墨水迹，就得将它转变成无色的化合物。将草酸的无色结晶溶解在温水里，用来搓洗墨水迹，黑色的揉酸铁就和草酸结合成没有颜色的物质，溶解进水里。要注意草酸对衣服有腐蚀性，应尽快漂洗干净。血液里有蛋白质和血色素。和洗汗衫一样，洗血迹要先用凉水浸泡，再用加酶洗衣粉洗涤。不过，陈旧的血迹变成黑褐色，那是由于血色素里的铁质在空气里被氧化，生成了铁锈。果汁里也含有铁质，沾染在衣服上和空气里的氧气一一接触，也会生成褐色的铁锈斑。因此血迹、果汁和铁锈造成的污迹都可以用草酸洗去，草酸将铁锈变成没有颜色的物质，溶解到水里去。
墨汁是极细的碳粒分散在水里，再加上动物胶制成的。衣服上沾了墨迹，碳的微粒附着在纤维的缝隙里，它不溶在水里，也不溶在汽油等有机溶剂里，又很稳定，一般的氧化剂和还原剂都对它无可奈何，不起任何化学变化。我们祖先的书画墨迹保存千百年，漆黑鲜艳，永不褪色，就是这个道理。除去墨迹，只有采用机械的办法，用米饭粒揉搓，把墨迹从纤维上粘下来。如果墨迹太浓，砧污的时间太长，碳粒钻到纤维深处，那就很难除净了。如果污迹是油性的，不沾水，比如圆珠笔油、油漆、沥青，我们就要“以油攻油”。用软布或者棉纱蘸汽油擦拭，让油性的颜色物质溶解在汽油里，再转移到擦布上去。有时汽油溶解不了，换用溶解油脂能力更强的苯、氯仿或四氯化碳等化学药品就行。
洗去污迹和治病一样，要对症下药。

第三章 电离平衡
第四节 酸碱中和滴定

预习导航（预习教材，提供教材关键信息）
一、中和滴定的原理1．概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　叫做中和滴定。中和滴定是中学化学中重要的定量实验之一。2．原理：H＋+OH－＝H2O，即中和反应中酸提供的　　　　与碱提供的　　　　的物质的量相等。中学化学常遇到的是一元酸、碱间的中和滴定。二、中和滴定的操作过程1．所需要的主要仪器有　　　　　　　　　　　　　　2．准备工作 (1)检查滴定管　　　　，操作中能否灵活控制滴出液体。 (2)洗涤滴定管：依次用　　　　　　　　　洗涤干净，最后用　　　　　润洗2～3次。注意：滴定管的检漏方法和漏水处理。3．滴定操作(1)准备标准酸溶液(用　　　　)：　　　　　　　　(v始)。(2)移取待测液(用　　　)： 　　　　　　　　　　　(3)滴管操作：　　　　　　　　 (v终)，得v待= v终－v始。注意：①手眼：左手操作或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______变化。②滴速：先　　后　　，当接近终点时，应　　　。③终点：______________________________说明：滴定终点是指酸碱恰好反应时溶液的pH，显然达到滴定终点时，溶液的pH不一定等于7。4．数据处理和误差分析说明：中和滴定一般要重复　　到　　次，最后计算时应取几次读数的平均值。三、指示剂选择(1)原则：按照中学化学所学知识，滴定终点时溶液的pH尽可能落在　　　　　　　　　　　　　　　。(2)选择四、中和滴定的误差分析1．分析步骤(1)确定　　　；(2)找出未知浓度c和滴定管内液体读数的关系(正比或反比关系)；(3)根据错误操作判定结果。2．具体分析例：以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(1)读数：滴定前俯视或滴定后仰视 ( )(2)未用标准液润洗滴定管 ( )(3)用待测液润洗锥形瓶 ( )(4)滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失 ( )(5)不小心将标准液滴在锥形瓶的外面 ( )(6)指示剂(可当作弱酸)用量过多 ( )(7)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出 ( )(8)开始时标准液在滴定管刻度线以上，未予调整 ( )(9)碱式滴定管(量待测液用)或移一管内用蒸馏水洗净后直接注入待测液 ( )(10)移液管吸取待测液后，悬空放人锥形瓶，少量待测液洒在外面 ( )(11)滴定到指示剂颜色刚变化，就是到了滴定终点 ( )(12)锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液 (　 ) 关键信息一、1.用已知物质的量的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法2.H＋(总量)OH－(总量)二、1．酸碱式滴定管、移液管、滴定管夹、锥形瓶等。2．(1)是否漏水(2)洗液、自来水、蒸馏水标准液(或待测液)3．(1)酸式滴定管　　注酸液→赶气泡→调液面→记刻度(2)移液管或滴定管　洗涤移液管→吸取待测液→放人锥形瓶→滴加指示剂。(3)边滴边振荡→滴速先快后慢→注视指示剂颜色变化→判定终点记录刻度①锥形瓶内溶液的颜色②快　慢　　一滴一摇③最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化且30s内不恢复原色。4．二　三三、(1)指示剂的变色范围内或与之靠近四、1．(1)滴定对象　　2．(1)偏大(2)偏大(3)偏大(4)偏大(5)偏大(6)偏小(7)偏小(8)偏小(9)偏小(10)偏小(11)偏小(12)不变

要点解析（名师点拨，重点、难点、热点轻松过关）
一、中和滴定操作(以标准盐酸滴定NaOH溶液为例) 1．准备 (1)滴定管： ①检验酸式滴定管是否漏水； ②洗涤滴定管后要用标准液洗涤2～3次。 ③用漏斗注入标准液至“0”刻度上方2～3 cm处；并排除管尖嘴处的气泡。 ④将液面调节到“0”刻度(或“0”刻度以下某一刻度)记下刻度。 (2)锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗。 (3)移液管：转移少量溶液用，其洗涤方法与滴定管相同。 2．滴定 (1)用碱式滴定管取一定体积待测液干锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂(酚酞试液)。 (2)用左手握活塞旋转开关，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，至红色褪去变为无色溶液，记下刻度。(3)把锥形瓶里的溶液倒掉，用蒸馏水把锥形瓶洗涤干净。按上操作重复2～3次，取2～3次测定数值的平均值，计算待测NaOH溶液的物质的量浓度。 二、中和滴定操作的误差分析 酸碱中和滴定的关键，一是准确测量参加中和反应的酸、碱溶液的体积，二是准确判断酸碱是否恰好完全中和。酸碱中和滴定的误差也就主要源于这两个方面，下面对其分别作出分析。 1．液体体积测量误差的判断 液体体积测量中出现的误差，主要是对滴定管内液面读数的方式不同而引起的误差。 2．滴定误差的判断 设标准溶液为HCl溶液，其体积VA，物质的量浓度为CA；待测溶液为NaOH溶液，其体积为VB，物质的量浓度为CB，则有： CB数学表达式是分析中和滴定结果(CB)的误差的理论基础。误差的分析方法是分别判断CA、VA和VB的变化而对CB的影响及CB的自身变化。 下面列出几种滴定结果误差的情况以作启发：(1)偏高：常见情况如下：①装标准溶液的滴定管水洗后没润洗,即装标准溶液。②锥形瓶用待测液润洗。③滴定前标准溶液的滴定管内有气泡，滴后消失。④滴后滴定管尖嘴处悬有液滴⑤滴后仰视读数⑥滴前俯视读数(2)偏低：常见情况如下：①滴定管取待测溶液时，水洗后即取待测液②滴定时待测液溅出③滴后俯视读数④滴前仰视读数 【例1】某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管；(b)用蒸馏水洗净；(c)即加入待测的 NaOH溶液；(d)记录液面刻度读数；(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；(g)加入适量蒸馏水；(h)加入酚酞试液2滴；(i)滴定时，边滴边摇荡；(j)边注视滴定管内液面的变化；(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；(1)记录液面刻度读数；(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之处： 　　　 (用编号表示)。【解析】根据中和滴定的基本操作规程可知：(c)的错误是待测NaOH溶液的滴定管未用该NaOH溶液润洗；(j)的错误是滴定时眼睛没有注视锥形瓶内溶液颜色的交化；(k)的错误是没有滴定到溶液由无色变成粉红色至半分钟内不再褪去为止；(m)的错误是记录NaOH溶液体积的精确度未达到要求，根据滴定管测量准确度，应记录到小数点后两位。答案：(c)、(i)、(k)、(m)【点拨】熟悉掌握酸碱中和滴定实验操作。 【例2】用盐酸中和氨水，当中和至溶液中 c(NH4+)=c(Cl-)时，溶液的pH= 【解析】当HCl与氨水等物质的量反应时，所得溶液为NH4Cl溶液，c(NH4＋)7(强碱溶液)，a>，所以
综合应用创新（学以致用，这可是新高考方向）
1．（应用题）已知常温常压下，饱和CO2溶液的pH=3.9，当用盐酸滴定NaHC03溶液以测定其浓度时，选用的指示剂及终点颜色变化正确的是( ) A．酚酞，粉红色变为无色 B．酚酞，红色变为无色 C．甲基橙，黄色变为橙色 D．甲基橙，橙色变为红色【解析】盐酸与NaHCO3完全反应时，溶液为被 CO2饱和了的NaCI溶液，溶液的pH为 CO2饱和溶液的pH，等于3.9，所以应选变色点在3.9附近的甲基橙作指示剂，变色点pH=4.4，颜色由黄色变为橙色．答案：C2．（综合题）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2S04溶液的浓度，结合图，从下表中选出正确答案( ) (2001年全国高考题)锥形瓶中溶液滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 乙 B 酸 碱 酚酞 甲 C 碱 酸甲基橙 甲 D 酸 碱 酚酞 　乙【解析】石蕊变色不明显，且酸不能放在碱式滴定管中。故A：不正确．B中碱放在酸式滴定管中，不正确．在中和滴定中不论是标准液滴定待测液，还是待测液滴定标准液均可以． 答案：C、D 3．（创新题）维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C6H8O6，人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mg·L-1左右。 校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告，请填写有关空白。(1)测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素C含量。(2)测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-。(3)实验用品及试剂：①仪器和用品：(自选，略)。②试剂：指示剂：_____(填名称)、浓度为7．50×10-3mol/L标准碘溶液、蒸馏水等。(4)实验过程：①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。②打开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色，澄清度——好。用_____(填仪器名称)向锥形瓶中移入20．00mL待测橙汁，滴人2滴指示剂。③用左手控制滴定管的______(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____直到滴定终点。滴定至终点的现象是_____。(5)数据记录与处理。(设计数据记录和数据处理的表格，不必填数据)若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15．00mL，则此橙汁中维生素C的含量是______mg／L。(6)问题讨论：①滴定时能否剧烈摇动锥形瓶 为什么 -②从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁 ______(填编号)A．是 B．可能是 C．不是【解析】(3)中的滴定原理可根据反应的化学方程式考虑，当恰好完全反应后，显示出多滴一滴碘水，应选用指示剂淀粉溶液。(5)中的数据处理参照课本上酸碱中和滴定的数据列表填写，取两次滴定结果的平均值进行计算，可得含量为990mg/L。 【点拨】准确判断完全反应时溶液的pH是本题解题成败的关键，而不少同学往往误认为完全反应时溶液只是NaCl溶液， pH等于7，而误选A．题中信息“常温常压下，饱和CO2溶液的 pH=3.9”已经给了我们很大启发． 【点拨】教材中是“用已知浓度的溶液测定未知溶液的浓度”，本题则要求大家知道，既可以用已知浓度的溶液滴定未知浓度的溶液，也可用未知浓度的溶液滴定已知浓度的溶液．教材中用强酸滴定强碱时，无论是演示实验中还是学生实验中都则用了酚酞作指示剂，而此题中要求大家掌握酚酞和甲基橙都可用．同学们透过这道高考题能领悟到什么吗 【点拨】学习化学是为生产、生活服务的，能用化学知识解决日常生活中遇到的问题。该题实际上是课本上中和滴定知识的迁移，设置了一些岐路和陷阱，同学们解题时，切勿陷入思维定势。

同步达标（只学不练，等于白干）
A级（基础巩固）1．酸碱恰好完全中和时，它们一定相等的是 ( )A．质量 B．物质的量C．物质的量浓度D．H+和OH-的物质的量2．物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液将是 ( )A．显酸性 B．显碱性C．显中性 D．酸碱性无法确定3．25℃时，向10mL pH=12的某碱溶液中加入10mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱一定是 ( )A．弱碱 B．一元强碱A．酸式或碱式滴定管 B．移液管C．锥形瓶 D．移液管和酸式或碱式滴定管7．取20mL 0.5mol/L的NaoH溶液，恰好将来知浓度的H2SO4溶液20mL滴定至终点，下列说明正确的是 ( )A．二者的物质的量相等B．反应后混合液的pH=7C．参加反应的H+和OH－的物质的量相等。D．NaOH的物质的量浓度等于H2SO4的2倍 B级（能力提高）1．对于锥形瓶在中和滴定的作用和使用方法有关说法中，正确的是 ( )A．可用来盛装被滴定的溶液B．用蒸馏水洗净后还应用被滴定的溶液润洗。C．装入被滴定的溶液后若体积太小．可以加入一定量的蒸馏水冲稀。D．滴定时应用左手顺时针方向旋摇2．将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为A. 9 B.10 C.11 D.123．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙） C．多元强碱 D．任何强碱4．用n mol／L的盐酸跟a L b mol／L的氨水混合，当盐酸用了m L时，混合溶液的pH恰好等于7，此时( )A．m·n=a·b B．m·na·b D．不能确定5．中和滴定时，视线应注视 ( )A．滴定管内液面变化 B．液滴滴出速度C．滴定管刻度 D．锥形瓶中溶液颜色变化6．酸碱中和滴定时，需要用操作液进行润洗的仪器有 ( )4．用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0．05mL〕．继续加水至50mL,所得溶液的pH是
A．4　　　　　B．7.2　　　　C．10　　　D．11.3
5．用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是A．盐酸 B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸6．室温时，0.01 mol．L-1某一元弱酸的电离度为1%，则下列说法正确的是A．上述弱酸溶液的pH=4B．加入等体积0.01 mo1．L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH=7C．加入等体积0.0l mol．L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH>7D．加入等体积0.01 mo1．L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<77．填空
（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量简中液体的体积是________mL。
（2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。
A．是amL　　　　　　　　B．是（50-a)mL
C．一定大于amL　　　　　D．一定大于（50-a)mLPRIVATE　
同步达标答案
A级1．D 2．D 3．A 4．C 5．D 6．D 7．CDB级1．AC 2． C 3．C D 4．C 5．D 6．AD 7．3.2 D

考题样板（看看高考是怎样考的）
l．（95年上海） 某学生中和滴定实验的过程如下：①取一支碱式滴定管；②用蒸馏水洗涤；③加入待测的NaOH溶液；④记录液面刻度读数；⑤用酸式滴定管精确放出一定量的标准酸液；⑥置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中；⑦加入适量蒸馏水；⑧加入酚酞试液2滴；⑨滴定时，边滴边振荡；⑩两眼注视滴定管内液面的变化；⑩当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；⑩记录液面刻度读数；⑩根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22 mL．指出上述实验过程中的错误之处 (用编号表示)【解析】③装待测NaOH溶液的滴定管未用NaOH溶液润洗；⑩滴定时两眼应该始终注视锥形瓶内溶液颜色变化；⑩滴到无色变为粉红色时，应等30 s不恢复原色再记录读数；⑩滴定管的读数应读到小数点后两位，即22．00 mL． 解答③。、⑩、⑩、⑩2．（2001年山西） 已知NaHCO3溶液的pH通常在8左右．现有 NaHCO3；和Na2CO3的混合物的溶液，用下列方法，可以测出其中各物质的量．取一定量的混合溶液，先加入酚酞，用n mol／L的盐酸滴定到溶液变为无色，用去盐酸V1 mL，再加入甲基橙作指示剂，继续用上述盐酸滴定至终点，又用去盐酸V2 mL．(1)用酚酞作指示剂滴定时，所发生的反应(用离子方程式表示) (2)用甲基橙作指示剂时，所发生的反应(用离子方程式表示) 与原混合物中 NaHCO3反应所消耗的盐酸的体积为 (3)所取混合液中n(NaHCO3)= ．n(Na2CO3)= 【解析】①由题中信息可知，酚酞由粉红色变为无色时(pH为8.2>8)，NaHCO3没有反应，因而用酚酞作指示剂时，盐酸与 Na2CO3反应生成NaHCO3，继续加人盐酸，则发生NaHCO3与盐酸的反应。②由Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaCI、NaHCO3+HCI=CO2十+NaCl+H2O知Na2CO3反应生成的NaHCO3与盐酸反应时所用盐酸等于Vl，而原混合物中含有的NaHCO3也需要消耗盐酸，所以V1小于V2，两者体积差即为原混合物中 NaHC03反应消耗的盐酸．答案： (1)略 (2)V1
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三大毒品简介
大家从电视、报纸上可能看到过“白粉妹”的自述吧 那么是什么原因让这些如花似玉的姑娘，不去珍惜青春的韶华，却爱与自魔交上朋友 为什么这些原在明媚阳光下舒展美的天使，却喜欢去拥抱幽灵般的噩梦呢 其原因固然很多，但其中之一是人们对毒品的本质认识不够，对毒品的危害性认识不足。不少人是出于好奇心，由尝试毒品开始，逐渐发展成为不能自拔的瘾君子，最终为毒品所吞噬。因此，扫毒斗争是项刻不容缓的工作，应当引起各部门的高度重视和警觉．然而光靠警方严厉打击贩毒团伙是不够的，应当提高全民的反毒意识和对毒品的抵御能力．尤其要从教育抓起，学校要设立以了解毒品危害为内容的卫生保健课，定期为在校学生讲授。为了使大家能更好地了解和认识毒品，本文特对三大毒品进行简介。
那么，什么是毒品呢
毒品一般指非医疗、非科研、非教学需要而滥用的有依赖性的药品，或指被国家管制的、对人有依赖性的麻醉药品。通常所说的三大毒品是可卡因、大麻和海洛因。
1．可卡因．又称“古柯碱”，它是一种生物碱，分子式为 C17H21NO4，分子量为303.36；结构式为：
纯净物是白色结晶性粉末，有局部麻醉作用，而且毒性较大，它是一种能导致神经兴奋的兴奋剂和欣快剂，最早是在1859年由奥地利的化学家从南非灌木中一种叫做古柯植物的叶子中提炼出来的，当地居民从生活经验中得知，嚼食这种植物的叶子可以起到消除疲劳，提高情绪的作用，因此很早开始使用，但长期使用会引起医学上称为偏执狂型的精神病，如果怀孕妇女服用，有可能导致胎儿的流产、早产或死产；大量服用，能刺激脊髓，引起人的惊厥，严重的可达到呼吸衰竭以致死亡的程度。
2．大麻．大麻主要成份有三个部分：大麻油、大麻草和大麻酯，最起作用的成份是四氢大麻酚。现代化学家从大麻中已提炼出四万多种化合物。世界上最大的大麻产地是哥伦比亚，因此哥伦比亚的毒枭是世界闻名的，它的年产量在7500-9000吨，其次是墨西哥和美国。
大麻是从一年生植物中提取的，由于种植和加工比较方便，价格便宜，故被称为穷人的毒品。它的毒性仅次于鸦片，可以口服，吸烟，也可以咀嚼。根据试验表明：人一般吸入7毫克即可引起欣快感。它有生理的依赖性，会使人上瘾。医学实验表明：长期服用会使人失眠、食欲减退、性情急躁、容易发怒、产生呕吐、幻觉，使人的理解力、判断力和记忆力衰退，对疾病的免疫力下降，从而使人容易得各种疾病，结果使人身体虚弱、消瘦，严重影响健康。
3．海洛因(Heroin)，俗称“白粉”、“白面儿”。纯净物是白色晶体、味苦、有毒，其毒性相当于吗啡的2～3倍，它是毒性之王。是由吗啡加上化学物质发生反应而制得的。从组成上看，它是吗啡的二乙酰衍生物，通常含有乙酰吗啡盐70％以上。
海洛因对人体没有任何医疗作用，吸食后极易上瘾，使人进入宁静、温暖、快慰、平安状态，并能持续几个小时，长期服用会引起人体心律失常，肾功能衰竭、皮肤感染、肺活量降低、全身性化脓性并发症，还能引起便秘、肠梗阻、蛋白尿等多种症状，会使人身体消瘦、心理变态、性欲亢进、智力减退。女性服用后会使月经失调、乳房萎缩，若吸入过多，会使人死亡。本文开头所述的“白粉妹”中就有一位原体重55公斤，具有丰腴体型的姑娘，吸食海洛因一段时间后，变成一个体重只有40公斤，骨瘦如柴的女子。可见海洛因对人体的危害十分严重。
从以上三大毒品的介绍可知，毒品是万恶之源，不仅摧残肉体，扭曲心灵，并且刻意引发偷盗、赌博、强奸、卖淫、杀人放火等一切人间罪孽。因此，动员全民开展扫毒教育活动势在必行。为了防止毒品蔓延和侵蚀人类，必须打好这场全民参与的反吸毒贩毒的战争。
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