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氨铵盐
[教学目标]
1．认识氨的分子结构式，电子式及性质
2．氨的实验室制法
3．铵盐的性质及氨离子的检验方法
[教学重点]
氨及铵盐的化学性质
实验室制取氨气的化学原理
[板]一、氨
1、氨的分子结构和性质
[生板]氨的电子式
[问]氨分子的空间构型？键角是多少？是非极性分子还是极性分子？
[板]2、氨的物理性质
氨是无色有刺激性气味的气体，容易液化，气化时要吸收大量的能量，用作致冷剂，极易溶于水，溶解度是700
[问]在标准状况下氨的溶解度是700，求所得氨水的质量分数。（列出表达式即可）
注意：氨水的溶质是氨分子
[实验6-1]氨溶于水，喷泉实验，在所得的溶液中滴加酚酞。
结论：氨极易溶于水，溶于水后溶液呈碱性（实质是弱碱性）
[板]氨的化学性质
（1）氨与水反应
[讲]氨溶于水，在大部分的氨与水反应生成一水合氨，一水合氨小部分电离成NH与OH。一水合氨是一种弱碱。
[板]NH3+H2O NH3·H2O NH+OH-
[强调]可逆符号，说明反应是可逆的。
[问]氨水中存在的除水分子外最我的微粒是什么？（一水合氨）
[讲]一水合氨对热不稳定，加热易分解
NH3·H2O = NH3↑+H2O
[问]向饱和氨水中加入固体烧碱，能不能有氨气放出，为什么？（能有氨气放出，NaOH溶于水，放热，降低了氨气的溶解度，氨气要逸出）
[比较]液氨和氨水的区别（学生回答表）
液氨 氨水
所含微类
导电性
类别
[板]（2）氨与酸反应
[实验6-2]氨气与氯化氢反应
[板]NH3+HCL=NH4Cl
[问]该反应发生时，生成了什么键？（形成了配位键）
[生板]写出氨与硫酸，硝酸，磷酸，二氧化碳与水反应的化学方程式
[板]（3）氨的催化氧化
[讲]-3价的氮能被氧化，氨能作还原剂，氨在催化剂的存在下，高温下能被氧气氧化，生成NO，这一反应叫氨的催化氧化。该反应是工业上合成硝酸的基础
[板]4NH3+5O2═══4NO+6H2O
[问]该反应的氧化剂与还原剂分别是什么？（氧气，氨）氧化产物与还原产物分别是什么？（NO，水与NO都是还原产物）
[生板]标出这个反应的电子转移的方向和数目。
[讲]该反应的化学计量数分别是4，5，4，6，我们称之4546反应。在以后学习中经常要书写这个反应的化学方程式。
[讲]氨还原被其它的氧化剂氧化，除上述反应外，一般都被氧化成氮气（为什么？因为氮气稳定，结构稳定的物质容易生成）
[生板]写出下列反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，氧化剂和还原剂的物质的量之比是多少？
（1）氨气的纯氧混和点燃能爆炸
（2）氯气和氨气不能共存
（3）氨气在加热条件下可还原氧化铜
[板]4、氨的实验室制法
[讲]在实验室中常用给铵盐和碱加热的方法来制取氨。
[强调]铵盐通常是氯化铵，硫酸铵。碱通常是熟石灰，碱石灰。铵盐通常不用硝酸铵，碱通常不用固体烧碱。
[板]1、反应方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+NH3+2H2O
2、收集方法：
[问]1、装置与制氧气的装置是否相同？为什么？（都是混和两种固体再加热，用一个管口略向下倾斜的大试管）大试管及收集用的试管要不要干燥？为什么？（要干燥，生成的氨气易溶于水）
2、收集的试管口要放一团棉花的原因是什么？
3、可用两种方法检验氨气收满，请列举两种方法
4、该反应能与写成离子方程式？为什么？（不能，该反应不在水溶液中进行）
5、在实验室中如何干燥氨气？（最常用的是碱石灰，不能用无水氯化钙，氯化钙能与氨形成氨合物，象水化物）
[板]5、氨的用途
[阅读]P175，氨的用途
[板]一种产品重要原料，常用原料，致冷剂
[板]二、铵盐的性质
[展示]同种铵盐的样品
[问]铵卤的物理共性是什么？（都是晶体，能深解于水）
[讲]铵盐的化学性质（与碱反应，不稳定性）
[板]1、铵盐的不稳定性
[实验6-4]加热氯化铵
[问]1、是不是升华？（不是，这不是物理变化，而是化学变化，可以看作是一种特殊的升华，与碘升华不同）
2、氯化铵与氯化钠的固体混和物如何分离？（加热“升华”）
[讲]大部分铵盐对热都不稳定，受热都能分解
[生板]写出下列变化的化学方程式
1．加热碳酸氢铵可碳酸铵
2．加热硫酸铵，生成硫酸氢铵与氨气
强热生成氮气与二氧化硫
3．磷酸铵受热分解
4．硝酸铵受热分解（较复杂，教师讲解）
（硝酸铵受热以发生爆炸，硝铵能作为炸药的原料）
[板]结论：挥发性的酸的铵盐受热分解，生成相应的酸与氨气（氯化铵，碳酸氢铵，亚硫酸铵）
不挥发性酸的铵盐受热时生成酸式盐与氨气（磷酸铵）
氧化性酸的铵盐受热时，发生氧化还原反应，通常生成氮气，即氨被氧化。（硫酸铵，硝酸铵，亚硝酸铵）
[讲]亚硝酸铵受热分解生成氮气，这是实验室制取氮气的方法（将氯化铵与亚硝酸钠的混和溶液加热，即可制取氮气。
NaNO2+NH4Cl=NH4NO2+NaCl NH4NO2=N2+2H2O
[板]2、铵盐与碱反应
[讲]铵盐都能与碱反应生成氨气，实验室制取氨气时就是利用这一反应原理。这是一切铵盐的共同性质。
[生板]写出下列反应的离子方程式
（1）碳酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液 （2）氯化铵溶液与澄清石灰水
（3）硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液 （4）硫酸铵溶液与烧碱溶液反应
[讲]上述反应原理也能用于铵离子的检验。
[讲]铵盐的用途。
[练习]
1．碳酸铵完全分解维持产物为气态，其平均分子量是________________。
2．硫酸铵分解生成氮气，二氧化硫和水则氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______；硝酸铵按下式分解：NH4NO3=N2+H2O+HNO3，其氧化产物的物质的量之比为_______。
3．（1）浓氨水和浓硝酸 （2）浓氨水和浓硫酸 （3）浓氨水和浓盐酸 （4）氢气在氯气中燃烧 （5）铜在氯气中燃烧能产生白烟的是_______________。
[作业]家庭作业：
课堂作业：3，4，5，6（课堂处理选择题）___________________________
4，硫酸铵分解生成氮气，二氧化硫和水则氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________；硝酸铵按下式分解：NH4NO3=N2+H2O+HNO3，其氧化产物的物质的量之比为_________。5，（1）浓氨水和浓硝酸（2）浓氨水和浓硫酸（3）浓氨水和浓盐酸（4）氢气在氯气中燃烧（5）铜在氯气中燃烧能产生白烟的是____________。
氨 铵盐(第二课时)
1、氨的分子结构：电子式：　　　　，结构式：　　　，空间构型： 　　　
2、氨气的物理性质：
无色有刺激性气味的气体，容易液化，极易溶于水。
3、氨气的化学性质：
（1）与水反应：
　　　
氨水中含的分子和离子有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　
氨水中的溶质仍是氨分子。
例1将11.2升（标况）氨气溶于91.5g水中，此氨水的质量分数为多少？若溶液密度为1g/cm3，摩尔浓度为多少？
（2）与酸反应生成铵盐：
　　NH3+HCl=NH4Cl
结构式为　　　　　，电子式为　　　　　　
实验测得：四个键的键能、键长、键角都是相同的，所以为　　体构型。
（3）具有还原性： 方程式举例：
4、氨气的实验室制法：
（1）原理：
（2）装置：∵固+固气
　　　　∴使用大试管、单孔胶塞、导管、酒精灯、铁架台等。
（3）干燥：使用　　　，不能用CaCl2
（4）收集：∵NH3极易溶于水，比空气轻
　　　　∴用　　排空气法。
5、氨气的检验：
使湿润的红色石蕊试纸变蓝及酚酞试纸变红。离子方程式：
6、铵盐的重要性质：
都是晶体，易溶于水，是重要的化肥，如、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HCO3等。
①受热分解：
②与碱反应：　（检验铵离子）
例2 缓慢地把空气通入盛浓氨水的锥形瓶，再把红热的螺旋状铂丝接触液面，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，有关的化学方程式为：
①　　　　　　　　　　　　　　　②　　　　　　　　　　　　　
③　　　　　　　　　　　　　　　④　　　　　　　　　　　　　
练习题：
1．室温下，等体积的NO和O2混合，混合气体的平均相对分子质量是（　）
　A．31　　　　　　　　　　B．41.3　　　　　　　　C．稍大于41.3　　D．稍小于41.3
2．在通常情况下能共存，且均可用浓硫酸干燥的气体组是　　　　（　）
　A．H2、H2S、SO2　　　　　　　　　　　　　　　　　B．NH3、CO2、HCL
　C．N2、Cl2、CO2　　　　　　　　　　　　　　　　D．NO、CO2、O2
3．根据合成氨反应的特点，当前最有前途的研究发展方向是　　　（　）
　A．研制耐高压的合成塔　　　　　　　　　　　　B．采用超大规模的工业生产；
　C．研制开发低温复合催化剂　　　　　　　　　D．探索不用N2、H2合成氨的新途径
4．氨是一种重要的致冷剂，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　）
　A．氨易溶于水　　　　　　　　　　　　　　　B．它在常温下是气体
　C．液氨气化时大量吸收周围的热量，使之温度降低 D．氨分子呈三角锥形，是极性分子
5．在容积为1L的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入NH3后，测得烧瓶中的气体对氢气的相对密度为9.7，若将此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入烧瓶中溶液的体积应为（　）
A．1/2L　　　　　　　　B．3/4L　　　　　　　　C．4/5L　　　　　　　　D．1/5L
6．潮湿的酸式盐A与化合物B在研钵里研磨时，会生成C、D两种气体和固体E，C遇盐酸时冒白烟；D在空气中燃烧产生浓烟，且生成物与E在高温时分解的产物之一F混合后通入CaCl2溶液中会生成白色沉淀E，填写下列空白：
（1）A是　　　　　　　　B是　　　　　　　
（2）潮湿的A与B研磨时，有关反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　
（4）足量的C和F的混合气体通入CaCl2溶液中会生成E的离子方程式为：
催化剂
加热

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