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第三节酸和碱的性质（二）碱的性质导学案
教师寄语：你们是一艘艘的小船，在知识的海洋中乘风破浪，遇到困难时不要害怕，老师就是你们的领航员。
学习目标：
1、知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质，认识碱的腐蚀性，了解强碱使用的注意事项。
2、了解NaOH Ca(OH)2 CaO的制法
3、能归纳出碱的相似的化学性质
4、认识复分解反应，会书写常见复分解反应的化学方程式。
学习重点：碱的化学性质
学习难点：1、碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写
2、如何证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应
学习过程：
一、复习旧知：
1、说出常用的酸碱指示剂遇到酸和碱时的颜色变化情况。
2、用框图形式表示出物质的分类并根据以下符号写出物质的化学式：
Na OH H SO4
3、请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反应？写出化学方程式。
4、 物质溶于水为什么常伴随温度变化，请举例
5、做干燥剂的物质有什么特点？你都知道哪些物质能做干燥剂
6、氢氧化钠溶液与盐酸反应无现象，如何通过实验证明二者发生了反应
二、自学导航：阅读课本18-20页，回答下列问题：
1、NaOH Ca(OH)2性质比较：
（1）NaOH俗名 ：_____ _____ ______； 颜色，状态 ：_________； 溶解性：在空气中易 __________，溶解时 ___________的热；腐蚀性：________，若不慎沾在皮肤上，应先用大量____________，再涂上_________
（2）Ca(OH)2俗名 ：_____ _____ ； 颜色，状态 ：_________ ；溶解性：___________；腐蚀性：_________
2、NaOH密封保存的原因:_______________、________________
3、生石灰制法：_________________，熟石灰制法：___________________，氢氧化钠制法：________________________
4、碱有相似化学性质的原因：________________________________，碱的通性：1、____________________________2、__________________________ 3、__________________________ 4、__________________
5、复分解反应：_______________________________________________________，条件是___________________________
.三、交流探究：
1、想一想：若有石灰石，水，纯碱，如何制烧碱
2、讨论一下：（1）将物质溶于水能放热的有_____________ _____________ _________，分别是什么变化____________ ___________ ____________(2)能做干燥剂的物质有_______________ ____________ _____________，分别是什么变化_____________ _____________ ___________
3、浓硫酸，NaOH，CaO分别不能干燥什么性质气体？举例说明
4、NaOH溶液与二氧化碳反应无现象，如何通过实验来证明发生了反应，设计出尽可能多的方案。
5、NaOH溶液密封保存原因_______________，否则溶质质量__________，溶液质量_______，溶质质量分数__________，是否变质__________
6、检验二氧化碳用_____________，原因是____________________；除去二氧化碳用_____________，原因是____________________
四、教材详解：
1、非金属氧化物与碱溶液反应，虽然是两种化合物反应生成另外两种化合物，但没有相互交换成分，不属于复分解反应
写出反应方程式：石灰水与二氧化碳反应____________________，氢氧化钠变质______________________ ，氢氧化钠吸收二氧化硫 ________________________ ，氢氧化钠吸收三氧化硫_____________________________
2、碱的溶解性：可溶性碱_______ _______ _______，微溶性碱___________，其余都不溶。蓝色沉淀___________红褐色沉淀_________
3、塑料瓶变瘪，不足以证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应，原因____________________,如何证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应的实验方案（1）对比实验________________________(2)从判断新的生成物的角度考虑，采用三种不同类别的物质分别是_____________，____________,___________
4、注意：酸的溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性；但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸，如硫酸铵溶液显酸性 ，其溶质是硫酸铵，它不属于酸而是盐。同样，如，碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱，而是盐。
5、固体物质吸收空气中的水蒸气而在表面逐渐溶解形成溶液的现象叫潮解。
6、NaOH有腐蚀性，易潮解，要放在玻璃器皿中称量（如小烧杯，表面皿等）
7、难溶性碱在水中不能电离出氢氧根离子，不能使酸碱指示剂变色
五、课堂小结：谈谈你的收获
六、当堂检测：
［试一试］：
一、下列说法正确吗？
1． 熟石灰可改良酸性土壤（ ）
2． 生石灰溶于水是物理变化（　）
3． 可以用硫酸铜溶液制备氢氧化铜（　）
4． 无色酚酞试液遇氢氧化钠不变色（　）
5． 生成盐和水的反应都是中和反应（　）
二、实验室中有两瓶没有没有标签的无色溶液，已知一瓶是盐酸溶液，另一瓶为氢氧化钠溶液，你能用哪些方法将其区分开？
三、作松花蛋的配料有生石灰、纯碱、氯化钠、草木灰（主要成分为碳酸钾）、开水，此外，还需要米糠、稻壳等，请你写出制作时发生的化学反应。
四、[思考与探究]
食品公司通常在“雪饼”的包装袋内放入一小包干燥剂，成分是生石灰。请回答下列问题：
1． 这包干燥剂吸收水分的反应方程式是
2． “请勿食用”是因为干燥剂吸收水分后具有 性
3． 如果误食入口，应该用 冲洗
4． 请你对这包干燥剂进行探究
问题与猜想 实验步骤 实验现象 实验结论
问题一：
问题二：
你对它还有一个要再探究的新问题是
五、（1）科学家将复分解反应描述为“交换舞伴的舞蹈”，并表演了其含义。我们也可以用符号表达式来表示复分解反应，请补全下式：AB+CD→ 。
（2）你想过复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如反应BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42－，而Cl－、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析反应Ba(OH)2＋2HNO3＝Ba(NO3)2＋2H2O中实际参加反应的离子是 。
（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。
OH—
Na＋
Cl—
H＋
+
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