资源简介

高考模拟实验题集锦(一)
1、某学生做完实验后，采用以下方法分别清洗所用仪器：①用稀硝酸清洗 做
过银镜反应的试管；②用酒精清洗做过碘升华的烧杯；③用浓盐酸清洗 做过高锰酸钾分解实验的试管；④用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶；⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管，你认为他的操作（ ）。
A.②不对 B.③、④不对 C.④、⑤不对 D.全部正确
2、欲量取25.00ml氢氧化钠溶液置于锥形瓶中，可选用的量器是（ ）
A.刻度烧杯 B.25ml移液管 C.25ml容量瓶 D.50ml量筒
3、下列（1）～（4）种仪器，加热时应垫石棉网的是（ ）
(1)平底烧瓶 （2）锥形瓶 （3）坩埚 （4）蒸发皿
4、有一支50mL酸式滴定管，其中盛有熔液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒承接，所得溶液的体积应为（ ）。
A.10mL B.40mL C.大于40mL D.不能确定
5、在HCl滴定氢氧化钠溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时的颜色变化是（ ）。
A.由黄色变红色 B.由黄色变橙色
C.由橙色变红色 D.由红色变橙色
6、仪器中刻度位置正确的是（ ）。
A. 25ml酸式滴定管，25ml刻度在最下端
B. 量筒0刻度在量筒最下平面
C. 托盘天平游码刻度尺的0标线位于中央
D. 容量瓶体积标线刻度于瓶颈上是圈状水平环
7、组装一套制取氯化氢的装置可分解为如下几步操作,其中操作正确的组合程序为①
将圆底烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，高速铁圈的高度。固定铁圈，放好石棉网；③向烧瓶内加入适量的食盐晶体，再向分液漏斗中加入另一种反应物浓H2SO4，将导管伸入到集气瓶中；④检查装置的气密性。⑤在烧瓶口上安双孔塞，连接好双孔塞，连接好导管（ ）。
A.①②③④⑤ B.③②①④⑤
C.④①③②⑤ D.⑤④②①③
8、下列实验中,能获得成功的是( )。
A. 只用溴水为试剂可以将苯、乙醇、乙稀、四氯化碳四种液体分开
A. 将无水乙醇加热170℃时，可以制得乙烯
A. 苯酚、浓盐酸和福尔马林在沸水溶液中加热可得酚醛树脂
A. 乙醇、冰醋酸和2mol/L的硫酸混合物，加热制得乙酸乙酯
9、进行下列实验时，需要用水浴加热的是（ ）
A.制取乙炔 B.苯的硝化 C.制取酚醛树脂 D.乙酸乙酯的制备
10、下列说法正确的是（ ）。
A. 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的红棕色气体一定是溴蒸气
A. 某无色透明溶液加入AgNO3试液，出现黄色沉淀，证明此溶液一定含I-
A. 常温下，能使石蕊试液变红的溶液一定是酸性溶液
A. 在高温下，纯水的pH值＜7，此时水呈酸性
11、下列各组的三对液体，都可用分液漏斗分离的是（ ）。
A. 酒精和水、酒精和乙醚、乙酸和乙酸乙酯
A. 溴乙烷和水、乙苯和水、乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
A. 氯仿和水、溴苯和水、甘油和水
A. 石炭酸和苯、油脂和苯、乙醛和水
12、应盛放在棕色细口瓶中，并存放在冷暗处的试剂是（ ）。
A.硝酸银固体 B.稀硝酸 C.浓盐酸 D.浓硝酸
13、 下面是一段关于中和滴定的实验叙述：“取25毫升未知浓度的HCl的溶液，a放入
锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。b并经该待测溶液润湿过。c加入几滴酚酞作指示剂。d取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净后。e直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定。f一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。”。文中用横线标明的操作中，有错误的是（ ）。
A.d、e、f B.b、d、e、f C.b、d、e D.b、c、e、f
14、实验室制取下列气体，方法正确的是（ ）。
A. 氨气：将消石灰和氯化铵加热，并用向下排空气法收集
A. 乙炔：将电石和水在启普发生器中反应，并用向上排空气法收集
A. 乙烯：将乙醇加热至170℃，并用排水集气法收集
A. 硫化氢：将硫化亚铁与稀盐酸反应，并用向下排空气法收集
15、能用浓硫酸干燥的混合气体是（ ）。
A.H2和NH3 B.H2S和SO2 C. H2、SO2和CO D .NH3、H2S和SO2
16、 列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO（仪器
可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）。已知：
①NO+NO2+2OH- +H2O
1 气体液化温度：NO2 21℃；NO -152℃
试回答：（1）仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口编号）为 。
（2）反应前先通入N2，目的是 。
（3）确认气体中含NO的现象是 。
（4）装置F的作用是 。
（5）如果O2过量，则装置B中发生反应的化学方程式为 。
高考模拟实验题集锦(二)
1、 不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的4瓶溶液：①FeCl3、BaCl2、
MgSO4、Al2(SO4)3；②Al2(SO4)3、HCl、BaCl2、K2CO3。正确答案是（ ）
A. 只有①可以 B.只有②可以 C.两组都不可以 D.两组都可以
2、 无机盐A极易溶解于水，可制成试液做如下实验：
1 试液加BaCl2时有白色沉淀产生。为验证A是否是硫酸盐，某学生拟加6mol/L的盐
酸并微热，但他却误加了6mol/L的NaOH溶液，结果白色沉淀并不溶解，但有刺激性气味的气体产生。②A试液可使已酸化的KMnO4溶液褪色。③A试液可使已变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色。
根据上述实验现象，写出A的化学式及上述全过程的化学方程式：
A的化学式是 ；
化学方程式是
。
3、某无色气体可能是H2、CO、CO2、NH3、HCl、N2中的若干种混合而成。将此气体依次通过 实验装置，实验现象如下表所示。
所盛试剂 实现现象 所盛试剂 实现现象
A 澄清石灰水 无白色沉淀 C 氧化铜粉末（加热） 粉末由黑变红
B 氢氧化钡溶液 有白色沉淀生成 D 无水硫铜粉末 无明显现象
根据以上实验现象，试推测：
（1）此混合气体中一定含有 ；一定不含有 ；可能有 。
（2）写出B装置内发生反应的离子方程式： 。
4、用Na2CO3、BaCl2和HCl溶液作试剂，除去NaCl溶液中含有的少量Ca2+和。每种试剂不得重复用两次，提纯过的溶液中除了Na+、Cl-、H+和OH-离子外，不得遗留任何其它离子。
（1） 写出加入试剂的顺序___________________________________________。
（1） 写出各步反应的离子方程式。_____________________________________________
__________________________________________________________________________。
5、按程序分离苯、苯酚和苯甲酸的混合物，在（ ）内填上适当物质的名
称，在[ ]内填上分离操作的名称。已知苯甲酸是微溶于水的白色晶体，其酸性比醋酸略强。
6、怎样用NaHCO3溶液、CuSO4溶液、浓H2SO4、灼热的Cu网来除去CO2中混有的少量H2S、HCl、水蒸气和O2，得到干燥纯净的CO2。
7、 知A是一不溶于水的固体。根据下列所示转化关系推断A —F各物分子式。
8、现有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液，它们是Na2CO3、BaCl2、KI、Ca(NO3)2、AgNO3和稀N2SO4溶液，将瓶内溶液各取少许进行两两混合实验，其结果如图表示。其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“ —”表示无明显变化，若混合后有微溶化合物生成，也用“—表示。请写出A、B、C、D、E、F的分子式。
9、实验室有一瓶亚硫酸钠试剂，已部分氧化变质，某学生设计如下实验来确定其纯度。
（1）有以下实验操作步骤，其正确的操作顺序是 。
A.称取样品W1g B.加盐酸酸化 C.用蒸馏水溶解 D.过滤
E.加入过量的氯化钡溶液 F.洗涤 G. 干燥 H.称量沉淀质量为W2g
（2）酸化时盐酸是否需过量，其原因是 。
（3）BaCl2溶液为什么要过量 。如何检验BaCl2已过量 。
（4）洗涤的目的是 。如何检验沉淀已洗干净 。
（5）样品中Na2SO3的纯度为 ，样品Na2SO3被氧化的百分率为 。
10、在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化
物又可以经此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图4-1中示意的两套仪器述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸，其它试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。
填写下列空白：（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是 ；烧瓶B的作用
是 ；烧瓶C的作用是 ；在试管D中收集得到的是 。（2）实验时，U形管G中应加入的试剂是 ；长颈漏斗H中应加入 。（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母） 。（4）烧瓶Ⅰ中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是 。（5）试管E中发生反应的化学方程式是 。（6）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须 ；E管中的反应开始后，在F出口处应 。
高考模拟实验题集锦(三)
1、A、B、C、D、E、F、G、H、I、J等10种物质是与生命的运动相关或与环境能源等问题有关。它们之间在一定条件下存在如图所示的“框图”关系。
回答下列问题：
（1）C的名称 ；反应①、②共同的化学、生物学意义是什么？
（2）与反应③有关的环境公害是什么？分析基中D所起的作用。
（3）与物质H有关的环境公害是什么？美国是目前世界上造成这种环境公害最严重的
国家，你认为美国政府未能解决导致这种公害的两大主要问题是什么？
（1） 写出反应⑤的离子方程式，并指出该化学反应的意义。
（1） 1997年美国三位科学家因发现物质D具有多种生理功能而荣获诺贝尔生理学和
医学奖。请问：
①物质D是 系统中传递信号的分子，在体内可松弛 ，有助
于调节 。
②治疗心绞痛药物硝化甘油之所以具有 的心理作用，是由于硝化甘油在
人体液作用下缓慢氧化自发释放出D分子，同时生成了CO2、H2O，写出该氧化一还原反应的方程式：
2、氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH （不变，升高或下降）。
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质、精制过程发生反应的离子方程式为 ，
。
（3）如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是 。
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 C.BaCl2
（4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、，加入试剂的合理顺序为 。
a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂。
b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3.
c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3。
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、
（填写操作名称）除去NaCl。
（6）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜解液的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是 NaClO和H2，相应的化学方程式为 。
3、用图4-3中装置制取三氯化磷。
在曲颈甑d中放入足量白磷，将氯气迅速而又不间断地通入曲颈甑中，氯气与白磷就会发生反应，产生火焰。
图4-3
（1）为迅速得到持续的氯气，若b中装MnO2,则a中应装 ，对b还须 。
（2）生成的PCl3在e中收集，为使PCl3蒸气冷g中加入 。
（3）PCl3遇水蒸气强烈反应，所以d、e仪器
及装入其中的物质不能含有水分。为此，c中应装入
（填化学式）。
（4）从冷水中取出白磷，应用滤纸吸干表面水分，浸入无不水酒 精中片刻，再浸入乙醚中片刻，即可除去水分，已知水分酒精互溶，酒精与乙醚互溶，用上述方法可除去水的理由 。
（5）装置未导出的气体，应用 溶液处理。
4、为了测定人体新陈代谢呼出的气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设
计了如下图的实验装置。实验中用了过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶Ⅰ中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气），请填空。
（1）图4-4中瓶Ⅱ的作用是 。
（2）对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是（填代号） 。
A. 在E处填加CaCl2干燥管
A. 在F处填加CaCl2干燥管
A. 在E和F两处填加CaCl2干燥管
A. 不必填加干燥管
（3）将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（图Ⅲ），有利于提高实验的准确度，
其理由是 。
（1） 实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶Ⅰ溶液增重ag，
收集到的气体体积（标准状况）为bL，该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式） 。
（5）实验中若猛呼吸，会造成不安全后果，猛吸时会 ，猛呼时会 。
图4-4
5、实验室通常用图4-6所示的装置代替普通的过滤装置将固体与液体加以分
离；为了加以区别，将该装置称为抽滤装置。操作时，先将混合物转移至矿有滤纸的漏斗a中，然后打开水龙头，直至将漏斗中的液体完全分离。
图4-6
原理提示：①向竖直悬挂的两纸片吹气，两纸片将相互靠近。
1 当大小两船并排快速行驶时，小船会不由自主地被“吸”近大船根据以上叙述，回
答下列问题：
（1）对于普通过滤操作的要求是 。
A. 滤纸的边缘应略高于漏斗的边缘。
A. 转移液固混合物时，应用玻璃棒引流，玻璃棒下端抵在折叠滤纸三层的一侧。
A. 为使过滤效果更好，过滤时应不断搅拌滤纸内的液体。
A. 漏斗下端应与烧杯内壁相贴。
（2）抽滤过程中，水龙头号始终处于放水的状态，其作用是 。
（3）对于抽滤装置的叙述正确的是 。
A. 可有效地防止沉淀结块，使过滤出的沉淀更加纯净。
A. 可加快过滤速度。
A. 在抽滤操作过程中不使用玻璃棒，因使用玻璃棒有可能将滤纸捅破，而导致沉淀进
入滤液。
A. 抽滤可使滤液更加澄清过滤效果更好。
A. 抽滤可使沉淀更干燥，含水份更少。
（4）抽滤操作结束后，应 。
A. 先使活塞c与空气接通，再关水龙头。
A. 先关水龙头号，再打开活塞c。
A. A与B的顺序都可以。
（5）上述装置中B的作用是 。
（1） 砂糖中含有99%以上的蔗糖，在实验室中可采取如下方法将红糖制成白糖：
①加入活性炭的目的是 。
②操作甲是 。
A.分液 B.抽滤 C.减压蒸馏 D.常压蒸馏 E.普通过滤操作
③在甲操作中需要用到上图中 部分装置。（填A、B、C或A+B……）
6、工业制纯碱时，第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸
氢钠结晶，它的反应原理可以用下面方程式表示：NH3+CO2+H2O NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（饱和） NaHCO3↓+NH4Cl
以上反应总结果是放热反应。请设计一个实验，用最简单的实验装置模拟实现这一过
程，获得NaHCO3结晶。
可供选择的实验用品有：6mol/L-1盐酸、6mol/L-1的硫酸、浓氨水、氢氧化钠、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水、冰、以及中学化学常用仪器。
（1）画出实验装置示意图（包括反应时容器中的物质），并在图中玻璃容器旁自左至右分别用A、B、C……符号说明。
说明①本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示
图4-7
②铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的联接胶管等，在示意图中不必画出。如需加热，在加热的仪器下方，标出“△”表示。
（2）请写出在图4-7上用A、B、C……各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。
A： B： C： D：
（3）利用本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶。
答： 。
（ ）
（ ）
[ ]
A
— B
— ↓ C
↓ ↓ ↓ D
— ↓ ↑ — E
— — ↓ — — F
熔点 沸点
PCl3PCl5 -112℃148℃ 76℃2200℃分解℃
PAGE
1

展开更多......

收起↑