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铁、铜的获取及应用学案
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【会考要求】
铁、铜的获取及应用①自然界铁、铜的存在形式②工业炼铁的反应原理③铁、铜的化学性质（跟某些非金属、酸和盐的反应）④Fe2+、Fe3+的性质及转化⑤Fe3+的检验⑥钢铁腐蚀的原理 aabcba
一、自然界铁、铜的存在形式
铁、铜在自然界中主要以 的形式存在，常见铁矿有 、 等；常见铜矿有 、 等；
二、工业炼铁的反应原理
1、工业炼铁在 中进行，原料有 、 、 、 等
2、主要反应有：
3、石灰石的作用是
用化学方程式表示为 、
三、铁、铜的性质
1、物理性质
铁可被 吸引的 色金属，铜 色金属。
2、化学性质
铁的化学性质：
（1）铁在氧气中燃烧
（2）铁在氯气中燃烧
（3）铁与盐酸或稀硫酸反应（离子方程式）
（4）铁与硫酸铜溶液反应（离子方程式）
（5）铁与硝酸银溶液反应（离子方程式）
（6）铁与氯化铁溶液反应（离子方程式）
铜的化学性质：
（1）铜在氧气中加热
（2）铜在氯气中加热
（3）铜与氯化铁溶液反应（离子方程式）
（4）铜与硝酸银溶液反应（离子方程式）
四、Fe2+、Fe3+的性质及转化
Fe2+：溶液呈浅绿色，既有氧化性又有还原性，以还原性为主。
Fe3+：溶液显黄色或棕黄色，具有较强的氧化性。
转化：
离子方程式：①2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-
② Fe3++ Fe =
③ Fe3++ Cu =
五、Fe2+与Fe3+离子的检验；
(1) 溶液是浅绿色
(2) 与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红
(3) 加NaOH溶液现象：白色沉淀 灰绿色 红褐色
(1) 与无色KSCN溶液作用显红色
(2) 溶液显黄色或棕黄色
(3) 加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
六、钢铁腐蚀的原理（必修2，P41）
化学腐蚀和电化学腐蚀的比较：
化学腐蚀 电化学腐蚀（主要）
定义 跟接触到的物质（一般是 ）直接发生化学反应而引起的腐蚀 接触到 所发生的原电池反应， 金属原子失去电子而被氧化引起的腐蚀
吸氧腐蚀(主要) 析氢腐蚀
条件 金属与 直接接触 水膜中溶有O2，呈极弱酸性或中性 水膜酸性较强
现象 电流产生 电流产生
本质 金属被氧化而腐蚀 比较活泼金属被氧化而腐蚀的过程
反应式 2Fe＋3C12＝＝2FeCl3 *负极 Fe－2e－=Fe2+
*正极 O2+2H2O+4e－=4OH－ 2H++2e－=H2
联系 两种腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍、危害更大。
Fe2+ +2OH－ = Fe（OH）2 4Fe（OH）2 + O2+2H2O = 4 Fe（OH）3
【例1】在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是：①Fe2＋转化为Fe3＋；②产生H2；③O2
被还原；④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O；⑤杂质碳被氧化 （ ）
A、只有①和② B、只有②③④ C、①②③④ D、①②③④⑤
【例2】为防止海轮船体的腐蚀，应在船体水线以下位置嵌上一定数量的 （ ）
A、铜块 B、铅块 C、锌块 D、钠块
【过关练习】
（ ）1、根据Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序为
A、Cu2+>Fe2+>Fe3+　　B、Fe3+>Fe2+>Cu2+ C、Fe3+>Cu2+>Fe2+　 D、Fe2+>Fe3+>Cu2+
（ ）2、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用
A．烧碱溶液　　　 B．浓氨水　　　 C．镁粉　　　 D．铁粉
（ ）3、电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：①蒸馏水②铁粉③浓H2SO4④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦Cl2中的
A、①②④⑦ B、①③④⑥ C、②④⑥⑦ D、①④⑥⑦
（ ）4、将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是
A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3
（ ）5、下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A、2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ B、MgO + H2 Mg + H2O
C、Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D、2HgO 2Hg + O2↑
（ ）6、下列说法正确的是
A．使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程
B．高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气。工业上就是用焦炭还原铁矿石，以制得生铁
C．电解熔融氧化铝时，每还原出铝，必有电子转移
D．工业上常用电解水溶液的方法制取金属钠
（ ）7、如图，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为
A、④＞②＞①＞③ B、②＞①＞③＞④ C、④＞②＞③＞① D、③＞②＞④＞①
（ ）8、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A、Fe3+、Fe2+、Cl-、OH- B、Fe2+、H+、Na+、NO3-
C、H+、Fe2+、SO42-、Cl- D、Fe3+、NO3-、K+、CSN-
（ ）*9、某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）
A．0.4 mol·L-1 B．0.6 mol·L-1 C．0.8 mol·L-1 D．1.0 mol·L-11、
（ ）*10、某磁铁矿石200 t，经分析其中含有铁元素869 t (杂质中不含铁元素)，则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为
A 50% B 60% C 65% D 70%
主备人：李新宇
Fe2+
Fe3+
Fe2+
Fe3+
Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4等
S2—、I—、Cu、Fe等
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高二化学备课组

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