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硫和含硫化合物的性质及应用复习学案
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硫和含硫化合物的性质和应用①二氧化硫的性质（酸性氧化物的性质、漂白性、还原性）②酸雨的成因和防治③硫酸的工业生产④浓硫酸的特性（吸水性、脱水性和强氧化性）⑤S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间的相互转化 ba abb
一、二氧化硫的性质
1、物理性质： 色， 气味， 毒，易液化(-10℃)，易溶于水（1 : 40）密度比空气
2、化学性质：
①酸性氧化物：可与水发生反应生成相应的酸——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；可与碱反应生成盐和水；可与碱性氧化物反应生成盐和水。
SO2＋H2O （H2SO3为二元中强酸）
SO2+2NaOH=
SO2+Na2SO3+H2O=== 即 SO2+NaOH=NaHSO3
②具有漂白性，可使品红溶液退色。（漂白是暂时性的）
③具有还原性（强），可与过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸钾等反应
SO2+H2O2=H2SO4 或 H2SO3+H2O2= H2SO4+H2O
SO2＋Br2 + 2H2O＝
④具有氧化性（弱），可以氧化硫化氢。SO2+2H2S=
二、酸雨的成因和防治
1、 雨水的PH
正常雨水： pH＜7，约在6左右。是由于大气中的CO2溶解在雨水里形成碳酸的缘故，降水的微弱酸性可以促进土壤里养分的溶解，便于植物吸收，是有益的。
酸 雨：pH小于 的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾、雹等降水过程。形成原因是由于大量硫和氮的氧化物被雨水吸收。
2、硫酸型酸雨的形成与防治
形成原因：化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫
形成过程：
H2SO3 H2SO4
SO2
SO3 H2SO4
酸雨的防治：开发新能源，对含硫燃烧进行脱硫处理，提高环境保护意识。
三、硫酸的工业生产
1、接触法制硫酸的过程和原理：
（1）造气： 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 或S+O2===SO2 (在 沸腾炉 中进行)；
（2）接触氧化： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) （在接触室中进行）；
（3）SO3的吸收： SO3+H2O=H2SO （在 吸收塔 中进行）。
四、浓硫酸的特性
①吸水性：将物质中含有的水分子夺去。（可用作气体的干燥剂）
②脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水
③强氧化性：a冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。
b活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外）
Cu+2H2SO4(浓)====
c与非金属反应：C+2H2SO4(浓)====
d 能与其他还原性物质反应
五、硫和含硫化合物的相互转化
FeS
写出①——⑾的化学方程式：
主备人：李新宇
O2
H2O
H2O
O2
催化剂
②
△
△
-2
0
S
S
S
S
+4
+6
Na2SO3
S
H2S
SO2
SO3
H2SO3
H2SO4
HgS
Na2SO4
高温
催化剂
①
③
④
⑤
⑥
⑧
⑦
⑨
⑩
⑾
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高二化学备课组

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