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(共21张PPT)
第四单元 物质构成的奥秘
课题3 离子
【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？
排布特点1：电子在核外是分层排布的
（电子在核外是按照能量由低→高，而由里→外分层排布的）
一、核外电子的排布
【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？
原子核
核电荷数
最外电子层
该电子层上的电子数
原子结构示意图
电子层
排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。
2
9
+11
2
2
7
+11
【思考】分析下列原子核外电子排布 ，请回答：
⑴哪些是稀有气体元素？哪些是金属元素？哪些是非金属元素？ ⑵上述元素各有什么特点？
钠
镁
铝
2
1
8
+11
2
2
8
+12
2
5
8
+15
2
6
8
+16
2
7
8
+17
2
8
8
+18
2
3
8
+13
2
4
8
+14
硅
磷
硫
氯
氩
2
1
+3
2
2
+4
2
3
+5
2
4
+6
2
5
+7
2
6
+8
2
7
+9
2
8
+10
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氖
氟
金属元素的原子最外层电子数一般少于4个。
非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个。
稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个。
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。
　　　　　　若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。
稀有气体物质的性质比较稳定，常用作保护气，什么原因呢？
氦(He)
氪
最外层电子数 化学反应中得失电子的情况
金属
元素 一般少于4个 易失去最外层电子而达稳定结构
非金属元素 一般等于或多于4个 易得到电子而达稳定结构
稀有气体元素 8个（氦为2个） 不易失去也不易得到电子
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系。
结构
性质
决定
钠 　　
Na
NaCl
钠原子
Cl2
氯气　　　　
NaCl
氯化钠　　
点燃
+
氯原子
氯化钠的形成微观示意
请思考如下几个问题
1，离子是带电荷的原子
带正电荷的离子叫阳离子。带负电荷的离子叫阴离子。
2，离子的符号
3，离子的形成：原子得失电子后形成的。原子得到电子后形成阴离子，原子失去电子后形成阳离子。
或原子团
你能行
1．下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是 ( )
2．钠原子和钠离子的结构示意图如下：请回答：
(1)由于它们的原子核内 相同；所以它们都属于钠元素。
(2)钠原子和钠离子的化学性质 (填“相同”或“不相同”)。
离子符号的含义
Al
铝元素或一个铝原子
3+
每个铝离子带三个单位正电荷
3
3个铝离子
铝离子或一个铝离子
5.构成物质的粒子：原子、分子、离子
（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（如：C、Si）
（2）由分子构成的物质：双原子（如：H2、O2、HCl）、多原子（如：O3、H2O、CO2）
（3）由离子构成的物质：离子化合物（如：NaCl、NaOH）
【小结】
一、核外电子的排布
排布特点1：电子在核外是分层排布的。
排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。
二、离子的形成
原子结构示意图
1.离子的概念：
2.阴离子、阳离子：
3.离子符号的书写：
【基础练习】
2
1
8
+11
2
2
8
+12
2
6
8
+16
2
7
8
+17
2
8
+11
2
8
+12
2
8
8
+16
2
8
8
+17
1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图
2.要能够根据示意图区分出阴离子和阳离子
原子：核电荷数＝核外电子数
离子：核电荷数≠核外电子数
Na＋
Mg2＋
S2－
Cl－
阳离子
阴离子
某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_____，该离子的名称是______，符号是____，该离子的结构示意图是：
Al3+
10
铝离子
2
8
+13
【能力提高】
根据右边的结构图回答：
如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。
如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。
如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。
10
Ne
12
Mg2+
8
O2-
点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法
离子与原子区别
原子 阳离子 阴离子
结构 质子数＝
核外电子数 质子数>
核外电子数 质子数<
核外电子数
电性 不带电 带正电 带负电
表示 Na Na+ O2-
相互关系
原子
阴离子
阳离子
失电子
得电子
失电子
得电子
小结与归纳本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
建湖县冈南中学集体备课提纲
课 题 课题3 离子 主备人 杜朔南 教 者
课 型 新授 课 时 1 备课时间 10.16
教材分析与设计理念 本课题包括核外电子的排布和离子的形成两部分内容。在第3单元的学习中，学生已经知道许多物质是由原子、分子构成的，本课题介绍离子是构成物质的另一个微粒。离子的形成是本课题的核心，是教学重点。为了说明离子是什么，它是怎样形成的，就必须介绍原子核外电子的排布和金属、非金属、稀有气体元素原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系，为教学作一个铺垫。因此教材编写了第一段“核外电子的排布”。
学习目标 1初步了解原于核外的电子是分层排布的；了解原子结构的表示方法；以及其与元素化学性质的关系，了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。 2通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力； 3 培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。
重难点 重点：离子的形成。 难点：核外电子排布的规律。
教学方法与手段 观察 分析 讨论 交流
教学过程预设（师生主要活动） (一)创设情境，导入新课 [师]：我们已经知道分子和原子可以构成物质,试说出几种物质及构成粒子.[生]：水,由水分子构成[师]：很好！离子和分子原子一样也是构成物质的一种粒子,今天我们就一起来学习课题3离子(二)复习回顾，课前热身[师]首先,我们一起回顾原子的结构[生]原子的结构(三)合作交流，解读探究 二、核外电子的排布 活动1： [讨论]核外电子的运动是如何运动的 [归纳]核外电子运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。 [提示]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。 [设问]核外所有电子是杏都经常出现在同一区域 [点拨]那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。 [提示]能量低，离核近，能量高，离核远。 活动2： [体验]核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题 [归纳]核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。 [提示]1．元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。 2．离核最远，能量最高的电子层叫最外层。 [小结]电子层：一 二 三 四 五 六 七层 能 量： 低……→高 离 核： 近……→远 活动3： [提示]第一层电子数最多不超过2个。第二层电子数最多不超过8个 原子最外层电子数最多不超过8个。 电子总是先排离核近的电子层,排满之后再排离核远的电子层[归纳]化学上把表示原子结构的图形叫原子结构示意图。[操作]请同学们结合上述知识，观察表4-4一些元素的原子的结构图。并体会上述规律。 活动4： [讨论]以氧原子为例，回答图中各部分的意义。[归纳]原子结构示意图的意义： 二、离子的形成 活动5： [投影]一些元素的原子结构示意图 [讨论]哪些属于金属元素、非金属元素、稀有气体元素 三类元素的原子的最外层电子数特点及其结构是否稳定 三类元素的原子在反应中怎样使其结构稳定 [归纳] [小结]元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切。 活动5： [设问]原子得失电子的结果是怎样的 [课件演示]动画：氯化钠的形成 [归纳]1．带电荷的原子或原子团叫做离子，分为阳离子和阴离子两种。 2．阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。离子也可构成物质。 活动6： [讨论]如何表示离子 [归纳]离子符号的书写： 先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”“－”号。 [提问]2Mg2＋中数字“2”表示何意义 [归纳]元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。 离子符号前面的数字：离子的个数。 活动7： [议一议]原子和离子的比较 [小结]1．不同点： ①原子结构一般不稳定(稀有气体除外)；而离子结构稳定。 ②原子不显电性，离子带电。 [拓展]若单核粒子中质子数等于核外电子数，则该粒子为原子； 若单核粒子中质子数大于核外电子数，则该粒子为阳离子； 若单核粒子中质子数小于核外电子数，则该粒子为阴离子。 ③原子在化学反应中不变，离子可能变。 [点拨]带电的原子团这类离子在化学反应前后可能变。 ④原子用元素符号表示，离子用离子符号表示。 2．相同点及联系：①都能构成物质，保持物质化学性质。② 活动8：[想一想]元素、分子、原子、离子、物质间的关系。[归纳][明确]构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。 (四)应用迁移，巩固提高[投影]1．下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是 ( )2．某元素带两个单位负电荷的阴离子的结构示意图如图 所示该元素原子所含的质子数为 ( ) A．6 B．8 C．10 D．123．下列粒子在化学反应中容易失去电子的是 ( )4．某元素的原子结构示意图为 有关该元素的说法错误的是 ( ) A．原子的核内质子数为16 B．原子的核外有3个电子层C．原子的最外层电子数为6 D．属于金属元素5．钠原子和钠离子的结构示意图如下：请回答： (1)由于它们的原子核内 相同；所以它们都属于钠元素。 (2)钠原子和钠离子的化学性质 (填“相同”或“不相同”)。6．1996年科学家在宇宙深处发现了H3＋离子和H3分子。请回答： (1)1个H3＋离子中含有 个质子， 个电子。(2)构成H3分子的原子的结构示意图是 (填序号)。 (3)H3属于 (填“混合物”、“单质”或“化合物”)。（五）小结点拨 （六）作业：1，书本P80 1 2，补充习题 3，预习课题4 一、化学式 个 案
课后反思
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课题3 离子 预习提纲
班级 姓名
1．构成原子的粒子有 三种。
2． 和 构成原子核，居于原子的 ，带 电，电子带 电，绕原子核作高速运动。
3．指出下列原子核外电子数：
H ，O ，Na ，S ，Mg ，He ，Ar 。
4．右图为钠原子的结构示意图，其中 表示原子核和
核内质子数，弧线表示 ，弧线上的数字表示
5．下表为1—18号元素的原子结构示意图，试分析填空： 属稀有气体元素，它们的最外层电子数为 （氦为 个）属相对 结构；
属于金属元素、它们的最外层电子数一般 ；在化学反应中易 属非金属元素、它们的最外层电子数一般 4个少于 个；在化学反应中易 。
6．带电的 或 叫做离子，带正电荷的离子叫 ，带负电荷的离子叫 。
反馈练习：
1．下面是几种粒子的结构示意图：
①A～E共表示四种元素；②表示原子的粒子是 (填序号，下同)；③表示阴离子的粒于是 ；④表示阳离子的粒子是 ；⑤表示相对稳定结构的粒子是 ；⑥在化学反应中易失去电子的粒子是 。
2．(2002吉林省)下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是 ( )
A．原子是微小的实心球体，可以再分
B．单个SO2分子有刺激性气味
C．纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成
D．离子是原子失去电子后生成的粒子
3．(2002山西省)下列粒子结构示意图，表示具有稳定结构的原子的是 ( )
4．下列粒子中，属于同种元素的是 ( )
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
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