资源简介

店子集镇中心初中课时教案
年级 九 学科 化学 姓名 备课时间 第 周
课 题 课题一 碳的化学性质 课型 新授课
教学目标 知识与技能 1、使学生初步掌握碳的化学性质——稳定性、可燃性、还原性。2、进一步培养学生的观察能力和思维能力。
过程与方法 通过阅读教材、合作讨论交流、联系生活实际，从学生已经知道的许多事实，结合教材中的插图和阅读材料，启发学生运用已学过的知识，思考新的问题，做到温故而知新。
情感态度价值观 通过碳与氧在不同条件下反应的产物不同，渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件的学习方法的指导。
教学重点 单质碳的化学性质。
教学难点 碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应。
教学方法 自学讨论、实验探究
多媒体；木炭还原氧化铜实验装置
教学流程设计
知识点 导学设计 研讨记要
一、碳的化学性质碳在常温下稳定2、碳的可燃性 [复习提问](1)、碳的单质有哪几种 (2)金刚石、石墨有哪些物理性质和用途 为什么它们都由碳元素组成却有不同的物理性质 [引言] 通过上节课学习，我们知道碳的几种单质有不同的物理性质，是由于碳原子排列的不同。因为它们都是由碳元素组成的单质，所以具有相同的化学性质。下面我们学习碳的化学性质。碳在常温下稳定布置阅读教材第一段，看插图6－6。问题讨论：为什么古代字画保存到现在不褪色呢？墨汁是用什么制成的呢？分析：墨汁是由炭黑制成的，主要成分是碳。古代字画保存几百年乃至上千年，纸或布都开始腐烂破损，但墨色依然不变，说明碳的化学性质不活泼，稳定。举例说明碳在常温下稳定：如铁路枕木和。[讲解]：随着温度的升高，碳的活动性大大增强，在高温下，它能和许多物质起反应。 1.碳跟氧气的反应（可燃性）[回忆]：木炭在氧气中燃烧的现象是什么？练习：写出碳充分燃烧的化学方程式。[讲解]：在氧气或在空气中，当氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳；如果氧气不充足，则燃烧不充分生成一氧化碳。投影：燃煤的火炉并加以说明，并指出这两个反应中有放热现象。
知识点 导学设计 研讨记要
3、碳跟某些氧化物的反应
一氧化碳和二氧化碳的相互转化及热量变化 布置写出碳燃烧的化学方程式：投影 C + O2 ＝＝ CO2 （碳充分燃烧）2C + O2 ＝＝ 2CO （碳不充分燃烧）思考：碳与氧气以什么比例反应时，分别生成二氧化碳和一氧化碳呢？阅读选学材料，分组讨论：怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的？[讲解]：将金刚石和石墨分别燃烧，其产物都只有二氧化碳。投影：木炭还原氧化铜实验：思考：石灰水发生了什么变化，试管里的粉末发生了什么变化？在反应中生成了什么物质？观察实验，讨论并回答问题并写出这个反应的化学方程式。归纳： 现象：（1）有红色固体生成；（2）有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。化学方程式： C + 2CuO ＝＝ 2Cu + CO2↑提问：这个反应的条件是什么？它属于什么反应类型？分析：在这个反应中，木炭夺取了氧化铜中的氧生成二氧化碳，木炭是还原剂，具有还原性。氧化铜失去了氧被还原为铜。焦炭也可以把铁从它们的氧化物中还原出来： 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑思考：在燃烧很旺的炉火里，添上大量的新煤后，温度为什么会降低？分析：一氧化碳和二氧化碳的相互转化及热量变化（讨论）在燃烧的很旺的煤炉里，添上新煤后，温度为什么会降低？且会有煤气产生？讲解：① 炽热的碳还能使二氧化碳还原为一氧化碳 C+CO2点燃2CO（吸收热量） ②C+O2点燃CO2 （放出热量）。化学变化放出的热量是一种重要的能源，可以供人取暖，也可以转变其他能量。
知识点 导学设计 研讨记要
二、化学反应中放热和吸热现象 [讲解]：碳燃烧时放出热量，碳使二氧化碳还原成一氧化碳要吸收热量。这就是化学反应中的放热或吸热现象。讨论：如果没有化学反应放出的热能，世界会变成什么样？通过讨论，使学生认识到利用化学反应放出热能的重要性。小结：碳化学性质：碳（C）常温下化学性质稳定可燃性C + O2 ＝＝ CO22C + O2 ＝＝ 2CO还原性C + 2CuO ＝＝ 2Cu + CO2↑C + CO2 ＝＝ 2CO练习：配套练习：1—10布置作业：习题第1、2、5题选做：
包科领导签字 备课组长签字
高温
点燃
点燃

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